3.元素化合物知识清单
天津市实验中学2018届高三年级暑假作业化学（第三部分）
（一）钠及其化合物、碱金属
一、钠：
1、钠的物理性质：很软，可用小刀切割；具有银白色金属光泽(但常见的钠的表面为淡黄色)；密度比水而比煤油(故保存在中)；熔点、沸点低；是热和电的良导体．
2、钠的结构：原子核外电子排布：，表现出性。
3、化学性质：
（1）与非金属反应
①与O2的反应：
②与Cl2的反应：
③与S的反应：
（2）与水反应:现象：
（3）与酸溶液反应：
①酸足量(过量)时：
②酸不足量时：
类推：Na 与含—OH的物质的反应：。
[例1]将Na加入到下列物质中：①水、②乙醇、③醋酸，其反应的剧烈程度的顺序为。
（4）与盐反应：
①Na在熔融态与盐反应：Na+KCl==K↑ +NaCl（工业制金属钾）
②Na与盐溶液反应：
[例2]写出Na加入CuSO4溶液中的反应：
4、钠的存在、保存和制取：
①钠性质活泼在自然界中只以存在（主要是）；
②单质钠需保存在中；
③钠的制取：。
5、用途：
①制过氧化钠②合金（常温是态）可作导热剂③还原重金属④高压钠灯
二、钠的氧化物：
说明(1)Na2O2与H2O、CO2发生反应的电子转移情况：
(2)能够与Na2O2反应产生O2的，可能是CO2、水蒸气或CO2和水蒸气的混合气体．
(3)过氧化钠与水反应的原理是实验室制氧气方法之一，其发生装置为“固 + 液→气体型装置．
三、钠的碳酸盐：
[例3]如何鉴别Na2CO3和NaHCO3？（方法越多越好）
[例4]向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，会出现什么现象？
[例5]在一定温度下，向饱和的Na2CO3溶液中加入1.06 g无水Na2CO3搅拌后静置，最终所得晶体的质量
A 等于10.6 g
B 大于2.86 g
C 等于2.86 g
D 大于1.06 g小于2.86 g
[例6]钠在空气中的变化过程：
切开金属钠，呈(钠的真面目)→变暗(生成)→变白色固体(生成)→成液
(潮解)→结块(吸收变成)→白色粉末(变为)。
6、侯氏制碱法制NaHCO3和Na2CO3的原理：
在饱和NaCl溶液中依次通入足量的NH3、CO2气体，有NaHCO3从溶液中析出．有关反应的化学方程式为：
四、NaOH的性质：
俗称______________________，是一种白色固体，极易潮解；有强烈的腐蚀性，能腐蚀磨口玻璃瓶，使瓶口与瓶塞粘结。
◎与酸碱指示剂作用，使紫色的石蕊溶液变蓝，无色的酚酞变红。
◎与酸性氧化物作用、
◎与酸作用
◎与盐作用，生成新碱和新盐
（要满足复分解反应发生的条件，同时参加反应的碱和盐一般是溶解的碱和盐）
◎与一些单质的反应（Al、Cl2、Si）
制法：
氯碱工业电解饱和食盐水
五、碱金属：
1、碱金属性质递变规律：由于碱金属的原子结构具有相似性和递变性，其化学性质也具有相似性和递变性。
①相似性：a、都能与氧气等非金属反应b、都能与水反应生成氢氧化物和氢气
c、均为强还原剂。
②递变规律（锂→铯）
a、与氧气反应越来越剧烈，产物结构越来越复杂
b、与水反应剧烈程度依次增强
c、还原性依次增强，金属性依次增强
[例7]下列关于铯及其化合物的说法，不正确的是（）
A、氢氧化铯是一种强碱
B、铯与水或与酸反应强烈，都能生成氢气
C、碳酸铯加热可生成氧化铯和二氧化碳
D、硫酸铯、碳酸铯、亚硫酸铯都易溶于水
[例8]已知钡的活动性处于钾和钠之间，下列反应可以实现的是（）
A、钡可以从氯化钾溶液中置换出钾
B、钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气
C、钡可以从氯化钠溶液中置换出钠
D、在溶液中钡离子可氧化金属锌
五、焰色反应：（属变化）
1、步骤：、、、
2、用途：检验的存在。钠(____色) 、钾(_____色，透过_____________ _
[例9]某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（）
A、该物质一定是钠的化合物
B、该物质一定含钠元素
C、该物质一定是金属钠
D、不能确定该物质中是否含钾元素
巩固提高
1．将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，得到的主要产物是（）
A．Cu和CuSO4 B．Cu(OH)2 、Na2SO4和H2
C．Cu、Na2SO4和H2 D．Cu、Cu(OH)2 、Na2SO4和H2
2．下列关于钠的氧化物的叙述正确的是（）
A．Na2O2是白色固体，和冷水作用得到O2和NaOH
B．在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水
C．Na2O不稳定，能继续被O２氧化生成Na2O2
D．能与酸反应，生成含氧酸盐，故是碱性氧化物
3．下列关于铯及其化合物的说法不正确的是（）
A．加热碳酸铯可分解为CO2和氧化铯B．无水硫酸铯的化学式是Cs2SO4
C．电解熔融的CsCl可得到金属铯D．氢氧化铯是一种强碱
4．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（）
A．在水中的溶解性：NaHCO3〉Na2CO3 B．热稳定性：NaHCO3〈Na2CO3
C．与酸反应的速率：NaHCO3〈Na2CO3
D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化成Na2CO3
5．除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3最佳方法是（）
A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液C．加热灼烧D．配成溶液后通入CO2
6．下列离子反应方程式正确的是（）
A．钠和水的反应：Na+2H2O══Na++ OH－+H2↑
B．过氧化钠与水反应：2Na2O2+H2O══4Na++OH－+ O2↑
C．钠与足量稀盐酸反应：2Na+2H+══2Na++H2↑
D．小苏打溶液与烧碱溶液反应：NaHCO3+OH－══Na＋+ CO32-+H2O
7．加热NaHCO3固体到质量不再减少时，称得固体质量比起初减31g ，则参加反应的NaHCO3固体质量为（）
A．84g B．106g C．168g D．252g
8．下列有关钠的叙述中，错误的是（）
A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界
C．钠是一种灰黑色的固体D．钠的质地软，可用小刀切割
9．下列叙述正确的是（）
A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳
B．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物
D．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体
10．1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）
A．Na2CO3B．Na2O2 Na2CO3 C．NaOH Na2CO3D．Na2O2 NaOH Na2CO3
11．有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。
请回答下列问题：
(1)第1小组同学认为Na 2O 2与SO 2反应生成了Na 2SO 3和O 2，该反应的化学方程式是： (2)请设计一种实验方案证明Na 2O 2与SO 2反应生成的白色固体中含有Na 2SO 3。
(3)第2小组同学认为Na 2O 2与SO 2反应除了生成Na 2SO 3和O 2外，还有Na 2SO 4生成。为检验是否有Na 2SO 4生成，他们设计了如下方案：
上述方案是否合理?
请简要说明理由：①______________________________________________________；
②______________________________________________________。
[反思]
白色 沉淀
将B 中反应后的固体溶解于水
BaCl 2溶液
稀硝酸
仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na 2SO 4生成
（二）铝及其化合物
一、铝
1、铝的结构和存在
铝位于元素周期表__________ ______，原子结构示意图为______________________。铝是地壳中含量最多的金属元素。自然界中的铝全部以__________态的形式存在。 2．金属铝的物理性质
______色有金属光泽的固体，有良好的______________________等，密度较小，质地柔软。 3、金属铝的化学性质
写出左图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________； ④________________________________________________________________________。 4、铝的用途
5、对比记忆镁的化学性质
[例1]正误判断，正确的打―√‖
，错误的打―×‖
(1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式（ ） (2)MgO 与Al 粉的混合物也可称为铝热剂（ ）
2
2O AlCl Al 3
NaOH
CO 2＋H 2O 或HCl
O 2或Fe 2O 3电解，冰晶石
△
(3)Mg粉与浓NH4Cl溶液反应放出H2和NH3（）
(4)冶炼铝时常用焦炭作还原剂（）
(5)1 mol Al与足量的硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数相同（）
(6)铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐，与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸盐（）
[例2]将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）
A．3 mol·L－1 HCl B．4 mol·L－1 HNO3
C．8 mol·L－1 NaOH D．18 mol·L－1 H2SO4
二、铝的化合物
1、氧化铝
(1)物理性质：______色固体，______溶于水，有很_____(高、低)的熔点。
(2)化学性质
①与HCl反应：_________________________②与NaOH反应：_____________________
2、氢氧化铝
(1)物理性质：_____________________的固体，有较强的吸附性。
(2)化学性质(用化学方程式表示)
Al(OH)3的电离方程式为
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
(3)制备（离子方程式）
①向铝盐中加入氨水：______________________________________________
②NaAlO2溶液中通入足量CO2：________________________________________
③NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合：______________________________________________
3、铝的化合物间的相互转化关系、反应现象及图象分析
①向AlCl3溶液中滴加NaOH 溶液直至过量。
现象：，继续加NaOH溶液。
方程式：、
图像：
②向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至过量。
现象：开始时，接着达最大值后不增减。
方程式：、
图像：
③向NaAlO2溶液中滴加盐酸，直到过量。
现象：。
方程式：、
图像：
④向盐酸溶液中滴加NaAlO2溶液，直至过量。
现象：开始，接着
方程式：、。图像：
巩固练习
1．下列关于铝单质的叙述中正确的是（）
A．由于铝在空气中不会锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很长
B．由于铝具有强还原性，所以常用铝来冶炼某些高熔点金属
C．常温下，铝被浓硫酸钝化，所以可用浓硫酸除去铝表面的铜镀层
D．由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、电缆
2．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（）A．10mol·L-1HCl溶液B．18 mol·L-1H2SO4溶液
C．6 mol·L-1KOH溶液D．3 mol·L-1HNO3溶液 .....
3．下列离子组能在溶液中大量共存的是（）
A．Mg2+、Fe3+、SO42–、I–B．Fe2+、H+、Cl–、NO3–
C．Na+、Fe3+、HCO3–、Cl–D．Mg2+、Fe3+、SO42–、Cl–
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A．中性溶液中：Cl－、Mg2＋、Al3＋、K＋
B．1.0 mol·L－1的NaAlO2溶液中：Cl－、HCO－3、K＋、Ca2＋
C．在强碱性环境中：AlO－2、SiO2－3、Na＋、K＋
D．0.1 mol·L－1明矾溶液中：NH＋4、AlO－2、HCO－3、Na＋
5．下列除去杂质的方法不正确的是（）
A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋
C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤
D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO
6．铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题：
(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是________。
(2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是______________________________________________________________。
(3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是________。
(4)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为________(填字母)。A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g
（三）铁及其化合物
一、铁
1、物理性质
_______色固体，熔点较____，具有良好的______________，能被_______吸引。
2、原子结构
3、化学性质
按要求书写下列反应的方程式：
①Fe与Cl2、S反应的化学方程式：_____________________、________________________。
②Fe与水蒸气的反应：_______________________________
③与氧化性酸(如HNO3)的反应(写离子方程式)。
Fe与过量稀HNO3的反应：___________________________________
Fe与少量稀HNO3的反应：___________________________________
④Fe与FeCl3溶液的反应(写离子方程式)：____________________________________
二、铁的氧化物
三、铁的氢氧化物
[例1]正误判断，正确的打―√‖，错误的打―×‖
(1)铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族（）
(2)氧化铁能与酸反应，所以可用于制作红色染料（）
(3)用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸（）
(4)Fe2O3与NaOH溶液反应可制取Fe(OH)3（）
(5)铁与过量的硫粉共热产物是Fe2S3（）
(6)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2（）
[例2]下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）
A．铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在
B．铁在纯氧中燃烧或在氯气中燃烧所得产物中铁的化合价均为＋3价
C．工业上可用铁质容器储存浓硝酸和浓硫酸，原因是铁在常温下与两种酸不反应
D．工业上用CO在高温条件下还原含Fe2O3的铁矿石炼铁
[例3]铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣。上述沉淀和残渣分别是（）
A．Fe(OH)3Fe2O3B．Fe(OH)2Fe2O3C．Fe(OH)2Fe(OH)3 D．Fe(OH)2Fe3O4
四、Fe2＋与Fe3＋的相互转化
（1）Fe2＋的还原性：
①Fe2＋＋Cl2：
②Fe(OH)2＋O2：
③酸性条件下与O2、H2O2、KMnO4反应的离子方程式：
_________________________________________、__________________________________、
________________________________________________。
（2）Fe3＋强氧化性
Fe3＋＋Cu：Fe3＋＋Fe：
Fe3＋＋I－：Fe3＋＋H2S－：
（3）Fe3＋水解显酸性：。
所以配制FeSO4溶液时常加入防止氧化，配制Fe2(SO4)3时常加少量抑制水解。
[例4]下列除杂的操作不正确的是（）
A．MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量镁充分反应后过滤
B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤
C．CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反应后过滤
D．CuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO充分反应后过滤
[例5]在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2＋的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示。请将正确答案的序号填在相应的横线上。
①Fe3＋②Fe2＋③Fe、Fe2＋④Fe2＋、Fe3＋
(1)AB段铁元素以__________形式存在。
(2)BC段铁元素以__________形式存在。
(3)CD段铁元素以__________形式存在。
五、金属冶炼的反应原理及方法
（1）热分解法：
（2）热还原法：
（3）电解法：
巩固练习
1．把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子（）A．是Fe3+和Cu2+B．是Fe2+和Cu2+C．是Fe2+和Fe3+D．只有Fe2+
2．下列物质发生反应时其离子方程式不正确的是（）
A．铁与三氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+＝3Fe2+
B．足量的氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2 ＝2Fe3++2Br2+6Cl-
C．Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3+3H+ ＝Fe3++3H2O
D．FeS跟稀硝酸反应：FeS+2H+＝Fe2++H2S↑
3．下列试剂能用来分离Fe3+与Al3+的是（）
A．NH3·H2O、HCl B．NaOH、HCl C．(NH4)2CO3、HCl D．NaOH、CO2
4．下列有关铁元素的叙述中正确的是（）
A．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2＜Fe(OH)3
B．铁是较活泼的金属，它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3
C．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3＋3HI===FeI3＋3H2O
D．将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe(OH)3胶体
5．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）
A．Fe3+、S2-、HCO-3、K+ B．Fe2+、H+、NO-3、SO2-4
C．Fe3+、Mg2+、NO-3、Cl- D．Fe2+、Cu2+、Cl-、NO-3
6．往100mL FeBr2溶液中缓慢通入2.24L(标况)氯气，结果溶液中有1/3溴离子被氧化成溴单质，原FeBr2溶液的物质的量浓度为（）
A．1.4mol/L B．2.8 mol/L C．1.2 mol/L D．无法计算
7．一定量的Fe和Fe2O3组成的混合物，投入到250 mL 2mol/L的HNO3溶液中，反应完成后，生成1.12 L NO(标况)；再向溶液中加入1 mol/L的NaOH溶液，要使溶液中的铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH 溶液体积最少要（）
A．450 mL B．500 mL C．400 mL D．无法确定
8．将铁屑溶于滴有KSCN溶液的过量盐酸后，再加入下列物质，溶液呈红色的是（）
A．硫酸B．氯水C．硝酸锌D．氯化铜
9．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下的体积为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（）
A．锌B．铁C．铝D．镁
10．证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是（）
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变为灰绿色，最后呈红褐色
D．只需滴加KSCN溶液
11．把金属铁加入含FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液中充分反应后，
（1）铁全部溶解，且没有固体，则滤液中肯定有阳离子，肯定不存在阳离子，可能有阳离子。
（2）过滤，滤出不溶物有铜，则滤液中肯定有阳离子，肯定不存在阳离子，可能有阳离子。
（3）过滤，滤出不溶物有铁，则滤液中肯定有阳离子，肯定不存在阳离子，可能有阳离子。
[反思]
（四）氯及卤族元素
元素非金属性的强弱规律
⑴常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序如下：F、O、Cl、N、Br、I、S。
⑵元素非金属性与非金属单质活泼性的区别：元素的非金属性是元素的原子吸引电子的能力，影响其强弱的结构因素有：①原子半径：原子半径越小，吸引电子能力；
②核电荷数：核电荷数越大，吸引电子能力；
③最外层电子数：同周期元素，最外层电子越多，吸引电子能力。但由于某些非金属单质是双原子分子，原子是以强列的共价键相结合（如N N等），当参加化学反应时，必须消耗很大的能量才能形成原子，表现为单质的稳定性。这种现象不一定说明这种元素的非金属性弱。
⑶非金属性强弱的判断依据及其应用
◎非金属单质与H2化合的条件及难易程度；◎氢化物的稳定性；
◎最高价氧化物对应水化物的酸性；◎非金属间的置换反应；
◎非金属单质对应阴离子的还原性；◎与变价金属反应时，金属所呈现的化合价；
◎元素在化合物中化合价的相对高低（如在HClO中，氯元素显正价，氧元素显负价，则说明氧的非金属性比氯强）等。
1.（1）卤族元素物理性质的递变性
⑵元素非金属性减弱，单质氧化性减弱，卤离子还原性增强；
⑶与H2化合，与H2O反应由易到难；
⑷气态氢化物稳定性减弱，还原性增强，水溶液酸性增强；
⑸最高价氧化物的水化物酸性减弱；
⑹前面元素的单质能把后面元素从它们的化合物中置换出来。(F2能置换Cl2吗？)
2、卤素单质与H2的反应
H2+F2═2HF，在冷暗处就发生爆炸；H2+Cl22HCl，见光爆炸；
，加热缓慢化合；H2+I2 2HI，更缓慢地化合且可逆。
卤化氢：均为无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，在空气中形成酸雾。
⑴氟化氢（HF）：很稳定，高温极难分解，其水溶液是氢氟酸，弱酸，有剧毒，能腐蚀玻璃。
⑵氯化氢（HCl）：稳定，在1000℃以上少量分解，其水溶液为氢氯酸，俗称盐酸，强酸
⑶溴化氢（HBr）：较不稳定，加热时少量分解，其水溶液为氢溴酸，酸性比盐酸强，HBr还原性比HCl 强，遇浓硫酸被氧化为单质溴（Br2）。
⑷碘化氢（HI）：很不稳定，受热分解，其水溶液为氢碘酸，酸性比氢溴酸强，HI是强还原剂，遇浓硫酸易被氧化为单质碘。
3、卤素及其化合物主要特性
⑴氟及其化合物的特殊性质
①卤素单质Cl2、Br2、I2与H2化合都需要一定条件，惟独F2在黑暗处就可与H2化合爆炸。
②卤素单质Cl2、Br2、I2与水反应的通式为：
③但F2与H2O反应相当剧烈！
④氟无正价，其他都有正价
⑤HF有毒，其水溶液为弱酸，其他氢卤酸为强酸，HF能腐蚀玻璃；
⑥CaF2不溶于水，AgF易溶于水，氟可与某些稀有气体元素形成化合物。
⑵溴的特性：溴在常温下为液体（惟一的液态非金属单质），极易挥发产生红棕色有毒的溴蒸气，因而实验室通常将溴密闭保存在阴冷处，并在盛有液溴的试剂瓶内常加适量水（起什么作用？）。盛装溴的试剂瓶不能用橡皮塞（腐蚀橡胶）。（与盛碱液试剂瓶的区别？方程式）⑶碘的特性：是紫黑色固体，具有金属光泽，易升华（常用于分离提纯碘），遇淀粉变蓝色（常用来检验碘的存在），碘的氧化性较其他卤素弱，与变价金属铁反应生成FeI2而不是FeI3。（与单质硫相
似：）
4.富集在海水中的元素---氯
√氯气的化学性质
(1)与金属反应：Na、Fe、Cu 、、
(2)与非金属反应：
(3)与水反应
①、新制的氯水能氧化Fe2+、Br- ：、
②、新制的氯水加入镁粉，氯水褪色：
③、新制的氯水加入硝酸银产生沉淀：
④、新制的氯水与碳酸氢钠反应：
⑤、新制的氯水使石蕊先变红后褪色：与什么粒子有关？
(4)与碱反应：
①工业制漂白粉或漂粉精
漂白粉的主要成分为：；有效成分为：
漂白粉的使用原理：
（通过此反应可比较得出酸性强弱：）
②氯气的尾气处理:
(5)与某些盐溶液反应:KI、FeCl2（离子方程式）、
√实验室制备氯气：
四个基本环节：制备（原料、原理、反应装置）、净化（除杂、干燥）、
收集（收集、验满）、尾气处理。
√次氯酸、漂白粉的性质：
（1）HClO分子的结构式为，所以电子式为。
（2）次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，经常用到以下几方面性质：
A、HClO是一种弱酸，H2CO3HClO，（方程式表示）
B、ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：，次氯酸钙溶液显碱性。
C、HClO和ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟Fe2+、I—、S2—等发生氧化还原反应，自身还原成，能使品红溶液褪色。（为什么？）
(4)HClO见光易分解：（久置氯水的成份？）
巩固提高
1．下列三个反应式中的X与Y分别为两种金属元素的代号，但Cl为氯的元素符号。
X＋YCl2===XCl2＋Y Cl2＋2XCl2===2XCl3Y＋2XCl3===YCl2＋2XCl2
已知三个反应均能向右进行，试依据以上三个反应式，推测下列物质中哪一个是最强的氧化剂()
A.XCl3B．XCl2C．Cl2D．Y E．Y Cl2
2．氯气性质活泼，下列物质不能由氯气和单质直接化合得到的是()
A.NaCl B．FeCl2C．FeCl3D．CuCl2
3. 漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是()
A.Ca(ClO)2不稳定，易分解B．Ca(ClO)2易吸收水分而潮解
C．Ca(ClO)2跟空气中的水和CO2反应 D．Ca(ClO)2跟空气中的CO2反应
4．下列对有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是()
A.Cl2的水溶液可以导电，说明Cl2是电解质
B．在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的氧化性强于Si
C．向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2
D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后，溶液退色，说明BaCl2溶液有酸性
5．某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是()
A. 氧化性：HClO>I2>SO2－4B．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
C．淀粉KI溶液变蓝是因为I－被HClO氧化为I2，I2遇淀粉变蓝
D．若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水退色
6．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是()
A.二氧化锰与浓盐酸反应制干燥氯气
B．滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用外加保护膜的细铁棒做笔在滤纸上写字显红色字迹
C．石油的分馏D．用水吸收氯化氢气体
7. ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为()
A.1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．2∶3
[反思]
（五）硫及其化合物
1、氧族元素的相似性和递变性
(1)核电荷数，电子层数依次，原子半径逐渐，核对最外层电子的引力逐渐，原子得电子能力逐渐，而失电子的能力逐渐。
(2)最外层均为个电子，电子层数依次增加，次外层O为个，S为个，Se、Te
均为个电子。氧通常显价，硫、硒、碲常见的化合物为：价、价、价，(3)单质的状态由到，熔沸点也依次，非金属性逐渐，金属性逐渐，氧化性依次。含氧酸的酸性依次，气态氢化物的稳定性逐渐，还原性逐渐。
(4)都能与多数金属反应。Na、Fe、Cu（氧气与硫的区别）
、、
(5)氧化物有两种和，其对应水化物、均为含氧酸，具有酸的通性。
(6)它们的氢化物除H2O外，其余的H2S、H2Se、H2Te均为气体，有恶臭、有毒，溶于水形成无氧酸，都
具有还原性。(SO2与H2S：)
2、硫、硫氧化物、硫酸、硫化氢
(一)硫：俗称。色固体，难溶于水，易溶于酒精与CS2，熔沸点都很低。
化学性质：①氧化性：与绝大多数金属反应与非金属反应：
②还原性：
③自身氧化还原反应3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3 +3H2O（与Cl2比较）
(二) 二氧化硫：具有相对不稳定的漂白性
1、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体
2、化学性质
(1) 酸性氧化物------亚硫酐(亚硫酸酸酐)
①二氧化硫与水反应：
②二氧化硫与碱的反应
若二氧化硫不过量：
若二氧化硫过量：
③与碱性氧化物反应
(2) 二氧化硫的氧化性：
(3) 二氧化硫的还原性
A、与卤素单质反应：（写出通式）
B 、与某些强氧化剂的反应： 2KMnO 4 + 2H 2O+ 5SO 2 === K 2SO 4 +2MnSO 4 + 2H 2SO 4
C 、SO 2的催化氧化 (4) 用途：制H 2SO 4 ；作漂白剂；杀菌，消毒
(5) SO 2的实验室制法： ◎反应原理：Na 2SO 3 + H 2SO 4=== Na 2SO 4 +SO 2↑+H 2O ◎制备装置： 装置
◎净化干燥装置：盛放 的洗气瓶（为什么不与浓硫酸反应？） ◎收集方法： 或排
◎检验：湿润的蓝色石蕊试纸---变红 湿润的品红试纸---褪色 ◎尾气处理：用 溶液和倒扣漏斗装置防倒吸 (6) SO 2的污染 ：酸雨（空气中SO X 和NO X 随雨水下降成为酸雨，pH<5.6）
(三) 三氧化硫
1、物理性质：又名硫酸酐，是一种无色易挥发的晶体，溶沸点都很低。
2、化学性质：具有酸性氧化物的通性(与H 2O 、NaOH 反应) 、 与水反应放出大量的热，具有较强的氧化性。
(四) 硫化氢：无色、有 气味的气体，密度比空气大，能溶于水，有剧毒。
A 、实验室制法：由强酸制弱酸的原理 FeS + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2S ↑（此浓硫酸的浓度为60%？） FeS + 2HCl == FeCl 2 + H 2S ↑ FeS + 2H ＋
== Fe 2＋
+ H 2S ↑
B 、检验：用湿润的Pb(CH 3COO)2试纸 Pb(CH 3COO)2 + H 2S == PbS ↓ + 2CH 3COOH 试纸变黑
C 、化学性质(1) 可燃性 2H 2S + 3O 2
2H 2O ＋ 2SO 2 2H 2S + O 2
2H 2O ＋S
(2) 还原性：H 2S + X 2 ==2HX +S ↓(X=Cl 、Br 、I) (3) 不稳定性：H 2S
H 2↑+S
(4) H 2S 气体的水溶液----氢硫酸
（五）硫酸
稀硫酸是二元强酸，具有酸的通性，这里不多做讲解，下面介绍浓硫酸的性质
（1）物理性质：纯浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，不容易挥发，常用的浓硫酸中H 2SO 4的质量分数是 ，密度 ，物质的量浓度 ，沸点是338℃。 难挥发性高沸点酸，制HCl 原因： （2）浓硫酸的三大特性
吸水性：浓硫酸具有吸收水的性能，常用来干燥 气体和 气体。能否干燥SO 2、H 2S ？ 脱水性：浓硫酸可将许多有机物中的氢原子和氧原子按水的组成比（2:1）脱去。如向蔗糖中加入浓硫酸时，
点燃
点燃
△
专题3元素及其化合物 第3讲 提能力
1．下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是() A．甲醇B．乙炔 C．丙烯D．丁烷 解析：常温常压下碳原子数小于等于4的烃都是气态。 答案：A 2．2011年8月深圳大运会“虹”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述不．正确的是() A．丙烷是直链烃，但分子中碳原子不在一条直线上 B．在光照条件下能够与氯气发生取代反应 C．丙烷比其同分异构体丁烷易汽化，耗氧量少 D．燃烧时主要是将化学能转变为热能和光能 解析：C3H8是直链烃，但其中的碳原子为饱和碳原子，与之相邻的四个原子为四面体结构，故3个碳原子不在一条直线上，A正确；C3H8在光照时与Cl2发生取代反应，B正确；丙烷与丁烷互为同系物，C错误；C3H8燃烧时主要是将化学能转化为热能和光能，D正确。 答案：C 3．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)()
A．3种B．4种 C．5种D．6种 解析：本题考查同分异构体的判断，意在考查考生书写同分异构体的能力。三个碳原子只有一个碳架结构，氯原子的存在形式包括在不同碳原子上和相同碳原子上两类： 答案：B 4．下列叙述中正确的是() A．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应 B．棉、麻、丝、毛完全燃烧均只生成二氧化碳和水 C．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．石油裂解和油脂水解都是由高分子化合物生成小分子化合物的过程 解析：丝、毛属于蛋白质，其构成元素中含有氮、硫、磷等元素，其燃烧产物不只有CO2和H2O；聚乙烯属于高分子化合物，不含有双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色；油脂不是高分子化合物。 答案：A 5．有机物A可作为植物生长调节剂，为便于使用，通常将其制成化合
高中化学元素及其化合物知识点总结大全非常实用
1.单质硫的颜色_______，______溶于水，______ 于酒精，易溶于_______________。 2.SO2漂白的原理为________________________________________________________ 。 3.CO2(SO2)除杂试剂为_____________________________________________________ 4.实验室制SO2的化学方程式__________________________________________________。 5.设计实验证明SO2气体中含有CO2:___________________________________________。 6.写出一个体现SO2具有氧化性的化学方程式_____________________________________。 7.写出两个体现CO2具有氧化性的方程式_________________________________________ ___________________________________________。 8. SO2通入FeCl3溶液的现象为_____________________________，写出反应的离子方程式 __________________________________________。 9. SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出反应的离子方程式___________________________ ___________________________________________。 10. SO2催化氧化的化学方程式___________________________________________________。 11. Cu与S加热条件下反应方程式：_____________________________________________。 12. 写出两种鉴别CO2与SO2的方法_______________________、____________________。 13. 检验SO2的试剂为_________________________________________; 检验水的试剂为______________________;检验CO2的试剂为_____________________。 14. 检验Clˉ的试剂是_________________________;检验SO42-的试剂是_______________ _____________________;检验Cl2的试剂是_____________________________________。 15. SO2通入BaCl2溶液中的现象为_______________,SO2通入Ba（NO3）2溶液中的现象为 __________________,SO2通入FeCl3和BaCl2溶液中的现象为_______________________。 16. SO2和Cl21：1混合通入品红溶液中，现象为_____________,反应的离子方程式为 __________________________________________________。 17. SO2通入紫色石蕊试液中的现象是_______________,体现了SO2的________性。 18. Cl2通入紫色石蕊试液中的现象是______________________________________________。 19. SO2使溴水褪色的化学方程式为_______________________________________________。 20. Na2SO3既有氧化性又有还原性，证明Na2SO3具有氧化性的试剂是____________和 ____________,反应方程式是_________________________________________证明Na2SO3具有还原性的试剂是_________,反应的离子方程式为_____________________________。 21. 常见离子的还原性由大到小的顺序为_________________________________(写六个)。 22. SO2使碘水褪色，说明SO2具有__________________性。 23. 氢气在氯气__________燃烧，发出_________色火焰，集气瓶口有__________产生。 24. 铜丝在氯气中燃烧的现象为__________________________________________。 25. 氯气的水溶液叫_______________,Cl2___________溶于水，溶于水的Cl2约有________ 与水反应，化学方程式为___________________________________________。 26. 新制氯水的成分有_____________________________,颜色为___________________, 溶质为_____________,久置氯水的成分为_______________________。 27. 家用消毒液的制备原理：___________________________________________,其有效成分 为__________________。 28. 工业漂白粉的制备原理_____________________________________________,其主要成分 为______________________,有效成分为________________________。 29. 漂白粉久置在空气中失效的原理为____________________________________________。 30. 增强漂白粉和家用消毒液的漂白消毒作用的方法是______________________________。 31. Cl2的尾气处理原理：_______________________________________________________。 32. 除去Cl2中的HCl的试剂是________________,验满Cl2的方法为__________________。
元素化合物知识点归纳与练习
专题一元素及其化合物 1．重要无机物的特性 (1)常温下呈液态的非金属单质是； (2)能与二氧化硅反应而能雕刻玻璃的是； (3)能与水剧烈反应生成非金属单质是； (4)能与NaOH溶液反应放出氢气的是； (5)遇淀粉变蓝色的是；(6)具有磁性的是。…… 2．重要无机物的工业制法 (1)漂粉精： (2)硫酸的制法（接触法）： (3)硝酸的制法（氨氧化法）： (4)氯气的制备： (5)钠、镁、铝的制备： (6)工业制玻璃： (7)煅烧石灰石： (8)工业制粗硅： (9)工业制水煤气： (10)工业制纯碱(侯德榜法)： 3．常见物质燃烧时的火焰颜色 (1)苍白色——(2)蓝色—— (3)淡蓝色(4)黄色—— (5)紫色（透过蓝色钴玻璃） 4．重要物质的用途 (1)呼吸面具和潜水艇的供氧剂； (2) 用于自来水的消毒杀菌； (3) 用于制造发酵粉； (4) 在医疗上作造影剂； (5) 用作感光材料；(6) 用于焊接钢轨、冶炼难熔金属； (7) 用于腐蚀印刷电路板。 5．物质结构方面 熟悉常见的分子或单质、化合物的结构(水、氨气、二氧化碳、金刚石、二氧化硅的结构
特点)。 (1)具有正四面体结构的有甲烷、白磷、NH＋4等； (2)不含金属元素的离子化合物为铵盐； (3)组成为1∶1型的化合物可能为H2O2、C2H2、Na2O2、C6H6等。6．物质的特有颜色 常见的有颜色的物质 7．特殊反应条件 (1)高温：铝热反应，制水煤气，制粗硅，水蒸气与Fe反应等。 (2)高温高压、催化剂 N2＋3H2 (3)加热、催化剂 2KClO3 2SO2＋O2 4NH3＋5O2 (4)放电 3O2 N2＋O2 8．三角关系
专题三元素及其化合物的性质
专题三元素及其化合物 建知识网络明内在联系 提炼1 常见物质的特殊颜色 1.有色气体：NO 2(红棕色)、Cl 2 (黄绿色)；无色、有刺激性气味的气体：SO 2 、NH 3 、HCl。 2．溶液中的有色物质：Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、MnO－ 4[紫(红)色]。Br 2 在水中显黄(橙) 色，在有机溶剂中显橙(红)色；I 2 在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫(红)色。 3．有色固体：(淡)黄(棕)色固体：Na 2O 2 、S、FeS 2 、FeCl 3 ；黑色固体：MnO 2 、C、CuO、FeO、Fe 3 O 4 ；紫(黑) 色固体：KMnO 4、I 2 ；(紫)红色固体：Cu。 4．有色沉淀：(1)白色沉淀：H 2SiO 3 、AgCl、BaSO 4 (不溶于酸)、BaSO 3 、Mg(OH) 2 、Al(OH) 3 、BaCO 3 、CaCO 3 、
CaSO 4、MgCO 3等；(2)红褐色沉淀：Fe(OH)3；(3)蓝色沉淀：Cu(OH)2；(4)黑(褐)色沉淀：CuS 、FeS ；(5)砖红色沉淀：Cu 2O 。 提炼2 特征反应1.产生气体 (1)与酸反应产生气体 金属＋HCl(或稀H 2SO 4)―→H 2↑； 金属＋H 2SO 4(浓)―→SO 2↑； 金属＋HNO 3(稀)―→NO↑； 金属＋HNO 3(浓)―→NO 2↑； C ＋2H 2SO 4(浓)=====△ CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ； C ＋4HNO 3(浓)=====△ CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O ； CO 2－3(HCO －3)＋H ＋― →CO 2↑＋H 2O ； S 2－(HS －)＋H ＋―→H 2S↑； SO 2－3(HSO －3)＋H ＋― →SO 2↑＋H 2O 。 (2)与碱反应产生气体 2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑； NH ＋4 ＋OH － =====△ NH 3↑＋H 2O 。 (3)与水反应产生气体 2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑； Mg ＋2H 2O=====△ Mg(OH)2＋H 2↑； 3Fe ＋4H 2O(g)=====高温 Fe 3O 4＋4H 2； C ＋H 2O(g)=====高温 CO ＋H 2； 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑； CaC 2＋2H 2O===Ca(OH)2＋C 2H 2↑。 2.两溶液混合产生沉淀和气体 (1)Ba(OH)2与(NH 4)2SO 4溶液：Ba 2＋ ＋2OH － ＋2NH ＋4 ＋SO 2－4 =====△ BaSO 4↓＋2NH 3↑＋2H 2O 。 (2)硫代硫酸盐与强酸反应：S 2O 2－3＋2H ＋ ===S↓＋SO 2↑＋H 2O 。 (3)互相促进的水解反应：Al 3＋与CO 2－3(HCO －3)、S 2－(HS －)、Fe 3＋与CO 2－3(HCO －3)。
高考化学基础复习知识点总结：元素及其化合物
元素及其化合物 1、元素化合物知识包括金属和非金属两部分，是高中化学的基础知识之一。知识特点是作为化学基本概念、原理、实验和计算的载体，其信息量大，反应复杂，常作为综合试题的知识背景或突破思维的解题题眼。 2、注意处理好两个关系，必须先处理好元素化合物知识的内部关系，方法是：“抓重点，理关系，用规律，全考虑”。 ①抓重点：以每族典型元素为代表，以化学性质为抓手，依次学习其存在、制法、用途、检验等“一条龙”知识，做到牵一发而动全身 ②理关系：依据知识内在联系，按单质→氧化物→氧化物的水化物→盐的顺序，将零碎的知识编织成网络，建立起完整的知识结构，做到滴水不漏 ③用规律：用好化学反应特有的规律，如以强置弱等规律，弄清物质间相互反应。 ④全考虑：将元素化合物作为一个整体、一个系统理解，从而达到解综合试题时能将所需的元素化合物知识信手拈来。 另一方面是处理好元素化合物知识与本学科理论、计算或跨学科知识间的外部关系，采取的方法是“分析与综合、抽象与具体”。 ①分析：将综合试题拆分思考。 ②综合：将分散的“点”衔接到已有的元素化合物知识“块”中。 ③抽象：在分析综合基础上，提取相关信息。 ④具体：将提取出的信息具体化，衔接到综合试题中，从而完整解题。 (一)元素非金属性的强弱规律 ⑴常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序如下：F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si、H。 ⑵元素非金属性与非金属单质活泼性的区别： 元素的非金属性是元素的原子吸引电子的能力，影响其强弱的结构因素有：①原子半径：原子半径越小，吸引电子能力越强；②核电荷数：核电荷数越大，吸引电子能力越强；③最外层电子数：同周期元素，最外层电子越多，吸引电子能力越强。但由于某些非金属单质是双原子分子，原子是以强列的共价键相结合（如N N等），当参加化学反应时，必须消耗很大的能量才能形成原子，表现为单质的稳定性。这种现象不一定说明这种元素的非金属性弱。 ⑶非金属性强弱的判断依据及其应用 元素的非金属性的本质是元素的原子吸引电子的能力。这种能力的大小取决于原子半径、核
2020年高考化学试题分类汇编专题05 元素及其化合物 (解析版)
专题05 元素及其化合物 1．[2019新课标Ⅰ] 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课 题。下图为少量HCl 气体分子在253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A ．冰表面第一层中，HCl 以分子形式存在 B ．冰表面第二层中，H +浓度为5×10?3 mol·L ?1（设冰的密度为0.9 g·cm ?3） C ．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变 D ．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl 垐?噲?H ++Cl ? 【答案】D 【解析】 【分析】由示意图可知，在冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，第二层中氯化氢溶于水中并发生部分电离，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关。 【详解】A 项、由图可知，冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，氯化氢以分子形式存在，故A 正确； B 项、由题给数据可知，冰的表面第二层中氯离子和水的个数比为10—4:1，第二层中溶解的氯化氢分子应少于第一层吸附的氯化氢分子数，与水的质量相比，可忽略其中溶解的氯化氢的质量。设水的物质的量为1mol ，则所得溶液质量为18g/mol× 1mol=18g ，则溶液的体积为18g/mol 1m 0.9ol g/mL ?×10—3L/ml=2.0×10—2L ，由第二层氯离子和水个数比可知，溶液中氢离子物质的量 等于氯离子物质的量，为10 —4 mol ，则氢离子浓度为-4-2102.l 010L mo ?=5×10—3mol/L ，故B 正确；
C项、由图可知，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关，冰的氢键网络结构保持不变，故C正确； D项、由图可知，只有第二层存在氯化氢的电离平衡HCl H++Cl—，而第一层和第三层均不存在，故D错误。 故选D。 【点睛】本题考查氯化氢气体在冰表面的吸附和溶解。侧重考查接受、吸收、整合化学信息的能力及分析和解决化学问题的能力，注意能够明确图像表达的化学意义，正确计算物质的量浓度为解答关键。 2．[2019江苏]下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝 【答案】B 【解析】A．NH4HCO3受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素； B．铁锈的主要成分为Fe2O3，硫酸具有酸性可以和金属氧化物反应，具有对应关系； C．二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，不涉及氧化还原，故和二氧化硫的氧化性无关； D．电解冶炼铝，只能说明熔融氧化铝能导电，是离子晶体，无法说明是否具有两性，和酸、碱都反应可以体现Al2O3具有两性。 故选B。 3．[2019江苏]下列有关化学反应的叙述正确的是 A．Fe在稀硝酸中发生钝化B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2 C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2 【答案】C 【解析】 【分析】相同的反应物，条件不同（如温度、浓度、过量与少量），反应有可能也不同； A．钝化反应应注意必须注明常温下，浓硝酸与Fe发生钝化； B．实验室制备氯气的反应中应注意盐酸的浓度和反应温度； C．过量与少量问题应以少量物质为基准书写产物；
高一化学金属及其化合物知识点总结
高一化学金属及其化合物知识点总结 1．元素的存在形式有两种：游离态和化合态。 （1）钠镁铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，镁元素的存在形式有菱镁矿，铝元素的存在形式有铝土矿。 （2）铁元素有两种存在形式：游离态的陨铁和化合态的铁矿石。 2．金属单质的用途： （1）利用钠元素的特征焰色（黄色）制高压钠灯，高压钠灯的透雾力强，可以做航标灯；利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态，做原子反应堆的导热剂；利用钠单质制备过氧化钠，利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛。 （2）镁条燃烧发出耀眼的白光，用来做照明弹。 （3）利用铝的良好导电性，做导线。利用铝块和铝粉的颜色都是银白色，铝粉制成银粉（白色涂料）。 3．金属化合物的用途： （1）过氧化钠做漂白剂，过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂；氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂；氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料，氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料。 （2）氧化镁的熔点高，做耐高温的材料：耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器。 （3）明矾做净水剂。 4．金属的分类： （1）根据冶金工业标准分类：铁（铬、锰）为黑色金属，其余金属（钠镁铝等）为有色金属。 （2）根据密度分类：密度大于4.5g/cm3的金属是重金属：如铁、铜、铅、钡，密度小于4.5g/cm3的金属是轻金属：如钠、镁、铝。 5．氧化物的分类：二元化合物，其中一种元素是氧元素，并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物。 （1）氧化物（根据氧化物中非氧元素的种类）分为金属氧化物和非金属氧化物。 （2）金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。 （3）非金属氧化物分为酸性氧化物、不成盐氧化物。
细胞中的元素和化合物 知识点汇总
组成细胞的元素 1.细胞中常见的化学元素有20多种。根据含量的多少,分为大量元素与微量元素。 2.大量元素有_等。 3.微量元素有_等。 4.构成细胞的元素中,最基本的元素就是;其中４种元素含量最多。 鲜重状态下,4种基本元素的含量就是O > C > H > N ; 干重状态下,4种基本元素的含量就是C > O > N > H。 组成细胞的化合物 1.细胞中的化合物包括:________与________。 细胞中的无机物主要包括____________与____________,_________就是细胞中含量最多的化合物,______________大多数以___________的形式存在。 2.水在细胞中以_____________与___________两种形式存在,其中_____________就是细胞 结构的重要组成成分,_____________占细胞中水的绝大部分,以形式存在,可以自由流动。 3.细胞中无机盐的主要功能包括维持___________________________________________, 维持____________________________________________________。 细胞中的水 自由水/结合水的比值对生命活动的影响 (1)当自由水/结合水比值高(即自由水含量高时),代谢强度高,抗寒、抗旱性等抗逆性差。如种子萌发时,先要吸收大量的水分,以增加自由水的含量,并加快代谢速度。 (2)当自由水/结合水比值低(即结合水含量高时),抗寒、抗旱性强,代谢强度差。如冬季,植物吸水减少时,细胞内结合水相对含量升高,由于结合水不易结冰与蒸腾,从而使植被抗寒性加强。 自由水与结合水的存在及其功能的验证 (1)鲜种子放在阳光下暴晒,重量减轻―→自由水散失,代谢减弱。 (2)干种子用水浸泡后仍能萌发―→失去自由水的种子仍保持其生理活性。 (3)干种子放在试管中,用酒精灯加热,试管壁上有水珠―→失去结合水。种子浸泡后不萌发―→失去结合水的细胞丧失生理活性。 [特别提醒] 一般情况下,温度略升高,自由水含量将升高,反之则自由水含量降低。相同条件下,自由水含量高的细胞,代谢旺盛。结合水含量高的细胞代谢较弱。 环境恶化——自由水↓,结合水↑。 细胞衰老——自由水↓,结合水↑。生命活动增强——自由水↑,结合水↓。 细胞中的无机物 1、含量:无机盐在生物体中含量很少,仅占细胞鲜重的1%-1、5%。 2、存在形式:大部分以离子形式存在。少数无机盐与其她化合物结合,如Mg2+就是叶绿素的成分
高中元素化合物知识梳理
镁、铝、铜及其化合物 (一)镁与铝化学性质的比较 1.与O 2的反应：Mg 、Al 均能与空气中的O 2反应，生成一层坚固而致密的氧化物保护膜.所以，金属镁和铝都有抗腐蚀性能。 它们都可燃烧：2Mg ＋O 2=====点燃2MgO,4Al ＋3O 2=====高温 2Al 2O 3 2.与S 、X 2等非金属的反应：Mg ＋S=====△MgS ，Mg ＋Cl 2=====点燃 MgCl 2 2Al ＋3S=====△Al 2S 3,2Al ＋3Cl 2=====点燃 2AlCl 3 3.与酸的反应： 非氧化性酸：Mg ＋2H ＋ ===Mg 2＋ ＋H 2↑，2Al ＋6H ＋ ===2Al 3＋ ＋3H 2↑ 氧化性酸：镁可溶于氧化性酸；常温下铝在冷的浓HNO 3、浓H 2SO 4中因发生钝化而难溶，但加热时也可溶解。 4.与碱的反应：镁不反应， 2Al ＋6H 2O ＋2NaOH===2Na[Al(OH)4]＋3H 2↑ 5.与氧化物的反应：2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C(金属镁能在CO 2气体中燃烧),2Al ＋Fe 2O 3=====高温 2Fe ＋Al 2O 3[铝热反应，铝与比铝不活泼的金属氧化物(如CuO 、MnO 2、Fe 2O 3等)都可以发生铝热反应] (二)氧化铝和氢氧化铝 1.氧化铝：两性氧化物，既能与酸反应生成铝盐，又能与强碱反应生成四羟基合铝酸盐 ：Al 2O 3＋6H ＋ ===2Al 3＋ ＋3H 2O ， Al 2O 3＋2OH － ＋3H 2O===2[Al(OH)4]－ 2.氢氧化铝：①既能溶于强酸，又能溶于强碱中：Al(OH)3＋3H ＋ ===Al 3＋ ＋3H 2O ，Al(OH)3＋OH － ===[Al(OH)4]－ ②受热分解：2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O 3.氢氧化铝的制法：可溶性铝盐与氨水反应：Al 3＋ ＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋ 4 或四羟基合铝酸钠 溶液通入CO 2： CO 2过量：[Al(OH)4]－ ＋CO 2===Al(OH)3↓＋HCO － 3； CO 2少量： 2[Al(OH)4]－ ＋CO 2===2Al(OH)3↓＋H 2O ＋CO 2－ 3。
专题练习 元素及其化合物
专题练习 元素及其化合物 1．[2019新课标Ⅰ] 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课 题。下图为少量HCl 气体分子在253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A ．冰表面第一层中，HCl 以分子形式存在 B ．冰表面第二层中，H +浓度为5×10?3 mol·L ?1（设冰的密度为0.9 g·cm ?3） C ．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变 D ．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H ++Cl ? 2．[2019江苏]下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A ．NH 4HCO 3受热易分解，可用作化肥 B ．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C ．SO 2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D ．Al 2O 3具有两性，可用于电解冶炼铝 3．[2019江苏] 下列有关化学反应的叙述正确的是 A ．Fe 在稀硝酸中发生钝化 B ．MnO 2和稀盐酸反应制取Cl 2 C ．SO 2与过量氨水反应生成(NH 4)2SO 3 D ．室温下Na 与空气中O 2反应制取Na 2O 2 4．[2019江苏] 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A ．NaCl(aq)???→电解Cl 2(g)Fe(s) ???→△ FeCl 2(s) B ．MgCl 2(aq)???→石灰乳Mg(OH)2(s)???→煅烧 MgO (s) C ．S(s)2 O (g)???→点燃 SO 3(g)2H O(l) ???→H 2SO 4(aq)
D ．N 2(g)2 H (g)??????→高温高压、催化剂 NH 3(g)2CO (g) aq)????→N aCl (Na 2CO 3(s) 5．[2019天津] 下列有关金属及其化合物的应用不合理．．．的是 A ．将废铁屑加入2FeCl 溶液中，可用于除去工业废气中的2Cl B ．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业 C ．盐碱地（含较多23Na CO 等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 D ．无水2CoCl 呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水 6．[2019浙江4月选考]下列说法不正确．．．的是 A ．液氯可以储存在钢瓶中 B ．天然气的主要成分是甲烷的水合物 C ．天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅 D ．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等 7．[2019浙江4月选考] 18.下列说法不正确．．．的是 A ．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 B ．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏 C ．CO 2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 D ．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏 8．[2018浙江11月选考]下列说法不正确的是 A ．电解熔融氯化镁可制取金属镁 B ．电解饱和食盐水可制取氯气 C ．生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅 D ．接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石 9．[2018海南卷]絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。下列物质可作为絮凝剂的是 A ．NaFe(SO 4)2·6H 2O B ．CaSO 4·2H 2O C ．Pb(CH 3COO)2·3H 2O D ．KAl(SO 4)2·12H 2O 10．[2018江苏卷]在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A ． B ．
非金属元素及化合物知识点总结
★碳族元素基础知识点 一、知识网络 1.碳及其化合物的知识网络 2.硅及其化合物的知识网络 二、基础知识 1.碳族元素 ①特征：最外层电子数为4，既不容易失去电子，又不容易得到电子，易形成共价键。 碳族元素形成的单质在同周期中硬度最大，熔沸点最高(如金刚石、晶体硅)。 C CO 2 CaCO 3 CaC 2 C 2H 2 CO 有机物 NH 4HCO 3 CH 4 H 2CO 3 Na 2CO 3 NaHCO 3 O 2 SiC 、CCl 4 不完全燃烧 O 2(不足) O 2 ( 不足 ) ①O 2 ②CuO 炽 热的碳 NH 3·H 2O O 2 ( 点 燃 ) △ H 2O CaO △ Si 、Cl 2 (△) Mg (点燃) ①O 2 (点) ②CuO (△) C 、CO Na 2O 2 NaOH H 2O NaOH H ＋ C a (O H )2 ①高温②H + Ca 2＋ CO 2 、H 2O △ C a (O H )2 CO 2 (水) ①OH ― ②加热 Na 2SiO 3 CO 2,H 2O NaOH H 2SiO 3 SiH 4 Si SiO 2 CaSiO 3 SiF 4 H 4SiO 4 SiC SiCl 4 O 2 (自燃) H 2 ①O 2(△) ②FeO (高温) F 2 HF Cl 2 (高温) H 2 (高温) C( 高温) C(高温)足量 Na 2CO 3 ( 高 温 ) NaOH( 溶液) ①CaO(△) ②CaCO 3 (△) Ca 2＋ -H 2O C(适量)
几种同素异形体：碳：金刚石、石墨、C 60、C 70等；硅：晶体硅，无定形硅 2.碳 在常温下碳很稳定，只在高温下能发生反应，通常表现为还原性。 ① 燃烧反应 ② 与某些氧化物的反应：Cu CO CuO C CO CO C 22; 222+↑?→?+?? →?+? 高温 O H CO O H C 22+??→?+高温（CO 、H 2的混合气体叫水煤气）； ↑+??→?+2CO Si SiO 2C 2电炉 ③ 与氧化性酸反应： C ＋2H 2SO 4（浓）?→?? CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ； C ＋4HNO 3（浓）?→?? CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 3.CO ：不溶于水，有毒(CO 和血红蛋白结合，使血红蛋白无法和O 2结合，而使细胞缺氧引起 中毒)，但由于CO 无色无味因此具有更大的危险性。 ①可燃性 ②还原性：CO+CuO ?→? ? CO 2＋Cu ，CO+H 2O(g)CO 2+H 2O 4.CO 2：直线型（O ＝C ＝O ）非极性分子，无色能溶于水，密度大于空气，可倾倒，易液化。 固态CO 2俗称干冰，能升华，常用于人工降雨。 实验室制法：CaCO 3＋2HCl ＝CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O 。 5.碳酸盐 ①溶解性：Ca(HCO 3)2>CaCO 3；Na 2CO 3>NaHCO 3。 ②热稳定性：Na 2CO 3>CaCO 3；碱金属正盐>碱金属酸式盐: Na 2CO 3>NaHCO 3。 ③相互转化：碳酸正盐碳酸酸式盐(除杂用) 6.硅 ① 硅在地壳中只有化合态，没有游离态。其含量在地壳中居第二，仅次于氧，是构成矿物和岩石的主要成分。 ② 晶体硅是灰黑色，有金属光泽，硬而脆的固体，是半导体，具有较高的硬度和熔点。 ③ 硅的化学性质不活泼，常温下，只能与氟气、氢氟酸及强碱溶液反应: Si+2F 2→SiF 4、 Si+4HF →SiF 4+2H 2↑、Si+2NaOH+H 2O →Na 2SiO 3+2H 2↑； 在加热条件下，能与氧气、氯气等少数非金属单质化合：Si ＋O 2?→? ? SiO 2。 7.SiO 2 ①SiO 2为原子晶体，是一种坚硬难熔的固体，硬度、熔点都很高。 ② 二氧化硅的化学性质很稳定，不能跟酸(氢氟酸除外)发生反应。由于它是一种酸性氧化物， 所以能跟碱性氧化物或强碱反应 SiO 2+CaO ??→ ?高温 CaSiO 3 SiO 2+2NaOH →Na 2SiO 3+H 2O(碱溶液不能在使用磨口玻璃塞的试剂瓶中) ③ 二氧化硅是一种特殊的酸性氧化物 a ．酸性氧化物大都能直接跟水化合生成酸，但二氧化硅却不能直接跟水化合，它的对应水 化物(硅酸)只能用相应的可溶性硅酸盐跟盐酸作用制得 b ．酸性氧化物一般不跟酸作用，但二氧化硅却能跟氢氟酸起反应： SiO 2+4HF →SiF 4+2H 2O(氢氟酸不能盛放在玻璃容器中)。
高中化学必修一非金属及其化合物知识点总结
一、常见物理性质： 1、颜色： A、红色世界 （1）基态：Fe2O3 （红棕色）、Fe (OH)3（红褐色）、[Fe (SCN)]2+（血红色）、Cu （紫红色）、Cu2O （砖红色）、NO2（红棕色）、P（红磷、暗红色）、Br2（深红棕色）、红色石蕊试纸、品红溶液。在空气中久置的苯酚(红色) （2）化学变化： ①紫色石蕊在酸性溶液(p H＜5.0)中变红； ②润湿的蓝色石蕊试纸遇酸性气体(C O2、S O2、H2S、H C l)变红； ③酚酞在碱性溶液中呈浅红色(8.2＜p H＜10.0)或红色(p H＞10)； ④甲基橙在酸性溶液(p H＜3.1)中呈红色； ⑤已经被二氧化硫褪色的品红溶液在加热时会出现红色。 B、橙色世界： （1）基态：浓溴水、甲基橙试剂、B r2(C C l4)呈橙红色。 C、黄色世界： （1）基态：工业盐酸(含有Fe3+)、Au 、S（淡黄色）、Na2O2 （淡黄色）、AgBr（淡黄色）、AgI、Ag3PO4、碘水(黄色)、三硝基甲苯(黄色)、蛋白质加浓硝酸 （2）激发态：钠元素焰色呈黄色 （3）化学变化：久置的浓硝酸因溶有自身分解产生的二氧化氮而变黄 D、绿色世界 （1）基态：F2（浅黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Cu 2(OH)2CO3（绿色）、 CuCl2（浓溶液呈绿色）、F e S O4（浅绿色） （2）化学变化：F e(O H)2（白色）——灰绿色——F e(O H)3（红褐色）
E、青(黑)世界：F e F e O F e3O4F e S C u S A g2S M n O2石墨(灰黑) F、蓝色世界 （1）基态：C u S O4（溶液）、C u S O4·5H2O（晶体）、液氧、臭氧 （2）化学变化： ①紫色石蕊在碱性溶液（p H＞8）中变蓝； ②润湿的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝； ③无水C u S O4（白色粉末）遇水变蓝； ④H2、H2S、C H4、C2H5O H燃烧火焰呈淡蓝色，C O燃烧火焰呈蓝色； ⑤S在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧呈现明亮的蓝紫色火焰； ⑥淀粉遇I2(a q)变蓝； ⑦C l2、B r2、N O2、O3遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 G、紫色世界 （1）基态：K M n O4(H+)、紫色石蕊、碘单质呈紫黑色； （2）激发态：钾元素的焰色呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察）； （3）化学变化： ①I2升华生紫烟； ②N H4I受热生紫烟； ③紫色石蕊在（5.0＜p H＜8.0）溶液中呈紫色。 H、白色世界 （1）基态：Hg、铝粉、大多数块状金属、PbSO4、BaSO4、AgCl、BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3、CaCO3、 Fe (O H)2（不稳定）、M g(O H)2、A l(O H)3等。 （2）化学变化：
第一节 细胞中的元素和化合物知识点
第一节细胞中的元素和化合物 一、1、生物界与非生物界具有统一性：组成细胞的化学元素在非生物界都可以找到 2、生物界与非生物界存在差异性：组成生物体的化学元素在细胞内的含量与在非生物 界中的含量明显不同 二、组成生物体的化学元素有20多种： 大量元素：C、O、H、N、S、P、Ca、Mg、K等； 微量元素：Fe、Mn、B、Zn、Cu、Mo； 基本元素：C； 主要元素；C、O、H、N、S、P； 细胞含量最多4种元素：C、O、H、N； 水 无机物无机盐 组成细胞蛋白质 的化合物脂质 有机物糖类 核酸 三、在活细胞中含量最多的化合物是水（85％-90％）；含量最多的有机物是蛋白质（7％- 10％）；占细胞鲜重比例最大的化学元素是O、占细胞干重比例最大的化学元素是C。 知识梳理： 统一性：元素种类大体相同 1、生物界与非生物界差异性：元素含量有差异 2．组成细胞的元素 大量元素：C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg 微量元素：Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo主要元素：C、H、O、N、P、S 含量最高的四种元素：C、H、O、N基本元素：C（干重下含量最高） 质量分数最大的元素：O（鲜重下含量最高） 3组成细胞的化合物 无机化合物水（鲜重含量最高的化合物） 无机盐, 糖类 有机化合物脂质 蛋白质（干重中含量最高的化合物） 核酸 4检测生物组织中糖类、脂肪和蛋白质 （1）还原糖的检测和观察 常用材料：苹果和梨 试剂：斐林试剂（甲液：0.1g/ml的NaOH 乙液：0.05g/ml的CuSO4） 注意事项： ①还原糖有葡萄糖，果糖，麦芽
②甲乙液必须等量混合均匀后再加入样液中，现配现用, ③③必须用水浴加热(50—65) 颜色变化：浅蓝色棕色砖红色 （2）脂肪的鉴定 常用材料：花生子叶或向日葵种子 试剂：苏丹Ⅲ或苏丹Ⅳ染液 注意事项： ①切片要薄，如厚薄不均就会导致观察时有的地方清晰，有的地方模糊。 ②酒精的作用是：洗去浮色 ③需使用显微镜观察 ④使用不同的染色剂染色时间不同 颜色变化：橘黄色或红色 （3）蛋白质的鉴定 常用材料：鸡蛋清，黄豆组织样液，牛奶 试剂：双缩脲试剂（ A液：0.1g/ml的NaOH B液： 0.01g/ml的CuSO4 ）注意事项： ①先加A液1ml，再加B液4滴 ②鉴定前，留出一部分组织样液，以便对比 颜色变化：变成紫色 （4）淀粉的检测和观察 常用材料：马铃薯 试剂：碘液颜色变化：变蓝
专题3元素及其化合物第3讲提能力
提能力 _1? 騷堂VL 固 1下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是 （ ） A .甲醇 B .乙炔 C .丙烯 D .丁烷 解析：常温常压下碳原子数小于等于 4的烃都是气态。 答案：A 2. 2011年8月深圳大运会“虹”火炬所用燃料的主要成分是丙烷， 下列有关丙烷的叙 述不正确的是（ ） A ?丙烷是直链烃，但分子中碳原子不在一条直线上 B. 在光照条件下能够与氯气发生取代反应 C ?丙烷比其同分异构体丁烷易汽化，耗氧量少 D ?燃烧时主要是将化学能转变为热能和光能 解析：C 3H 8是直链烃，但其中的碳原子为饱和碳原子，与之相邻的四个原子为四面体 结构，故3个碳原子不在一条直线上， A 正确；C 3H 8在光照时与 C12发生取代反应，B 正 确；丙烷与丁烷互为同系物， C 错误；C 3H 8燃烧时主要是将化学能转化为热能和光能， D 正确。 答案：C 3 ?分子式为 C 3H 6CI 2的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ） A . 3种 B . 4种 C . 5种 D . 6种 解析：本题考查同分异构体的判断，意在考查考生书写同分异构体的能力。三个碳原 子只有一个碳架结构，氯原子的存在形式包括在不同碳原子上和相同碳原子上两类： C1 I ci —c —c —C 、 Cl C1 I I c —C —C （共4种儿 答案：B 4. 下列叙述中正确的是 （ A ?苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应 C1 c —c —C 、 C1
B.棉、麻、丝、毛完全燃烧均只生成二氧化碳和水 C .乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 D ?石油裂解和油脂水解都是由高分子化合物生成小分子化合物的过程 解析：丝、毛属于蛋白质，其构成元素中含有氮、硫、磷等元素，其燃烧产物不只有C02和H20;聚乙烯属于高分子化合物，不含有双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色；油脂不是高分子化合物。 答案：A 5.有机物A可作为植物生长调节剂，为便于使用，通常将其制成化合 物D( cini cii01^10 ()| [ ), D在弱酸性条件下会缓慢释放 出A。合成D的一种方法及各物质间转化关系如下图所示: 请回答下列问题： (1)A的名称是________ ,A与氯气反应可生成C, C的名称是 ___________ ; (2)经测定E中含有氯元素，且E可以与乙酸发生酯化反应，则E的结构简式为: 由A直接生成E的反应类型是____________ ; (3)在弱酸性条件下，D与水反应生成A的化学方程式为 (4)_________________________________________________________________ 写出E的两个同分异构体的结构简式______________________________________________________ 解析：由题意可以推出各物质的结构简式： A 为CH 2CH 2, B 为CH 3—CHO , C 为CH2—CH2 ,E 为CH2—CH2—QH c Cl Cl Cl 答案：(1)乙烯1,2-二氯乙烷 (2)ClCH 2CH 2OH 加成反应 （）
(完整版)高三一轮复习金属及其化合物知识点总结
高三化学总复习――金属及其化合物知识点总结 5.18一．金属的通性 1．位置：金属元素位于周期表的左下角，最外层电子数大部分少于4个。 2．物理通性：大部分有延展性、金属光泽，都有导热导电性等。 3．化学性质：易失电子，被氧化，金属表现还原性。 4．钠、铝、铁、铜单质的重要性质 钠铝铁铜 与非金属单质O24Na+O2＝2Na2O O2+2Na Na2O2 4Al+3O22Al2O33Fe+2O2Fe3O42Cu+O2 2CuO Cl22Na+Cl22NaCl 2Al+3Cl22AlCl32Fe+3Cl22FeCl3 Cu+Cl2 CuCl2 S 2Na+S Na 2 S 2Al+3S Al2S3Fe+S FeS 2Cu+S Cu2S H2O 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H 2 O 2Al(OH)3+3H2↑3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 不反应 HCl溶液2Na+2HCl＝2NaCl+H2↑2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑不反应NaOH溶液与水反应2Al+2NaOH+2H2O＝ 2NaAlO2+3H2↑ 不反应不反应 CuSO4溶液2Na+2H2O+CuSO4＝ Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑ 较复杂较复杂不反应 制备 2NaCl 2Na+Cl2↑2Al2O34Al+3O2↑Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 CuO+CO Cu+CO2 二．钠及其化合物 1．钠 ⑴钠的物理性质 状态颜色硬度密度熔点导电、导热性 固体银白色较小(比水大）较小(比水小）较低（用酒精灯加热，很快 熔化） 是电和热的良导体 ⑵钠的化学性质 ①钠与非金属单质的反应 A：与氧气：4Na+O2＝2Na2O(变暗)；O2+2Na Na2O2(燃烧生成淡黄色固体) B：与氯气：2Na+Cl22NaCl； C：与S：2Na+S Na2S ②钠与水的反应（水中先滴入酚酞） 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象概述现象描述原因浮浮在水面钠的密度比水小 游四处游动钠与水反应产生气体 熔融化成银白色小球钠的熔点较低，且该反应放出大量热响发出咝咝的响声钠与水反应剧烈 红溶液由无色变为红色生成了碱性物质