普通化学复习题
普通化学复习题Last revision on 21 December 2020
化学反应的基本规律
1在下列哪种情况时，真实气体的性质与理想气体相近
(A) 低温和高压 (B) 高温和低压 (C) 低温和低压 (D) 高温和高压
2对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是：
(A) r G m越负，反应速率越快 (B) r S m越正，反应速率越快
(C) r H m越负，反应速率越快 (D) 活化能越小，反应速率越快
3在什么条件下CO2在水中的溶解度最大
(A) 高压和低温 (B) 高压和高温 (C) 低压和低温 (D) 低压和高温 (E) 往溶液中加HCl 1–4 当KNO3是按下式溶解于一烧杯水中时：
KNO3→ K+ + NO3r H m = kJmol1
其结果是：
(A) 离子比KNO3分子具有的能量少 (B) 水变暖
(C) 1摩尔KNO3电离时将放出千焦热量
(D) 烧杯变冷 (E) 烧杯的温度保持不变
5 下述诸平衡反应中，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是：
(A) N2 +3H22NH3 (B) 2CO + O22CO2
(C) 2H2 + O22H2O (D) N2 + O22NO
(E) 2NO2N2O4
6反应A + B C + D为放热反应，若温度升高10℃，其结果是：
(A) 对反应没有影响 (B) 使平衡常数增大一倍
(C) 不改变反应速率 (D) 使平衡常数减少
7下列关于熵的叙述中，正确的是：
(A) 298K时，纯物质的S m = 0 (B) 一切单质的S m = 0
(C) 对孤立体系而言，r S m > 0的反应总是自发进行的。
(D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。
8 从化学动力学看，一个零级反应，其反应速率应该：
(A) 与反应物浓度呈反比
(B) 随反应物浓度的平方根呈正比
(C) 随反应物浓度的平方呈正比
(D) 与反应物浓度呈正比
(E) 不受反应物浓度的影响
9任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是：
(A) 反应产物的浓度 (B) 催化剂 (C) 反应物的浓度 (D) 体积 (E) 温度
10在绝对零度时，所有元素的标准熵为：
(A) 0 (B) 约10焦耳/摩尔·度 (C) 1焦耳/摩尔·度 (D) 正值 (E) 负值
11有两个平行反应A B和A C，如果要提高B的产率，降低C的产率，最好的办法是：
(A) 增加A的浓度 (B) 增加C的浓度
(C) 控制反应温度 (D) 选择某种催化剂
12能量守恒定律作为对化学反应的应用，是包含在下面哪位科学家所发现的原理的阐述中
(A) 卡诺(Carnot) (B) 盖斯(Hess) (C) 勒夏特列(Le Chatelier)
(D) 奥斯特瓦尔特(Ostwald) (E) 傅里叶(Fourier)
13反应A2(g) + 2B2(g) 2AB2(g)的r H m > 0，采用下述的哪种方法可以使平衡移向左边
(A) 降低压力和温度 (B) 增加压力和温度 (C) 降低压力，增加温度
(D) 增加压力，降低温度 (E) 加入较多的A2气体
14阿仑尼乌斯公式适用于：
(A) 一切复杂反应 (B) 发生在气相中的复杂反应
(C) 计算化学反应的r H m (D) 具有明确反应级数和速率常数的所有反应
15下列各热力学函数中，哪一个为零：：
(A) f G m(I2, g. 298 K) (B) f H m(Br2, l. 298 K)
(C) S m(H2, g. 298 K) (D) f G m(O3, g. 298 K) (E) f H m(CO2, g. 298 K)
16 在298K，反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的Q p与Q v之差是：
(A) kJmol1 (B) kJmol1 (C) kJmol1 (D) kJmol1
17某化学反应A(g) + 2B(s) 2C(g)的r H m < 0，则下列判断正确的是：
(A) 仅在常温下，反应可以自发进行
(B) 仅在高温下，反应可以自发进行
(C) 任何温度下，反应均可以自发进行
(D) 任何温度下，反应均难以自发进行
18反应2HCl(g) Cl2(g) + H2(g)的r H m = kJmol1，这意味着：
(A) 该反应为吸热反应
(B) HCl(g)的f H m为负值
(C) 该反应体系是均相体系
(D) 上述三种说法均正确
19298K时，1/2f G m(CCl4(g)) > 2f G m(HCl(g)) > 1/2f G m(SiCl4(g)) > 1/2f G m(TiCl4(g)) >
f G m(MgCl2(s))，且反应H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g)的r S m > 0，下列反应中，哪一个可在高温下
进行
(1) TiCl4(g) + C(s) Ti(s) + CCl4(g) (2) TiCl4(g) + 2Mg(s) Ti(s) + 2MgCl2(s)
(3) SiCl4(g) + 2H2(g) Si(s) + 4HCl(g) (4) 2MgCl2(s) + C(s) 2Mg(s) + CCl4(g)
(A) (1)、(2)、(3)、(4) (B) (2)、(3)、(4)
(C) (2)、(3) (D) (3)、(4)
20关于催化剂的说法正确的是：
(A) 不能改变反应的r G m、r H m、r U m、r S m
(B) 不能改变反应的r G m，但能改变反应的r U m、r H m、r S m
(C) 不能改变反应的r G m、r H m，但能改变反应的r U m、r S m
(D) 不能改变反应的r G m、r H m、r U m，但能改变反应的r S m
21二级反应速率常数的量纲是：
(A) s1 (B) moldm3s1 (C) mol1dm3s1 (D) mol1dm3s1
22如果系统经过一系列变化，最后又回到起始状态，则下列关系式均能成立的是：
(A) Q = 0；W = 0；U = 0；H = 0 (B) Q 0；W 0；U = 0；H = Q
(C) U = 0；H = 0；G = 0；S = 0 (D) Q W；U = Q W；H = 0
23若下列反应都在298 K下进行，则反应的r H m与生成物的f H m相等的反应是：
(A) 1/2H2(g) + 1/2I2(g) HI(g) (B) H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g)
(C) H2(g) + 1/2O(g) H2O(g) (D) C(金刚石) + O2(g) CO2(g)
(E) HCl(g) + NH3(g) NH4Cl(s)
24 下列关于活化能的叙述中，不正确的是：
(A) 不同的反应具有不同的活化能
(B) 同一反应的活化能愈大，其反应速率愈大
(C) 反应的活化能可以通过实验方法测得
(D) 一般认为，活化能不随温度变化
25已知反应H2(g) + Br2(g) 2HBr(g)的标准平衡常数K1 = 102，则同温下反应1/2H2(g) + 1/2Br2(g) HBr(g)的K2为：
(A) 102)1 (B) 101 (C) 102 (D) 102)1/2
26反应A + B C + D的r H m < 0，当升高温时，将导致：
(A) k正和k逆都增加 (B) k正和k逆都减小
(C) k正减小，k逆增加 (D) k正增大，k逆减小 (E) k正和k逆的变化无法确定
27反应CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)的r H m = 178 kJmol1，r S m = 161 Jmol1K1，则CaCO3(s)开始分解的温度是：
(A) 900 K (B) 500 K (C) 800 K (D) 1106 K
28已知反应3O2(g) 2O3(g)的r H m = kJmol1。若使反应向右进行，需采取下列哪一种措施
(A) 高温低压 (B) 高温高压 (C) 低温低压 (D) 低温高压
29已知反应H2O(g) 1/2O2(g) + H2(g)在一定温度、压力下达到平衡。此后通入氖气，若保持反应的压力、温度不变，则：
(A) 平衡向左移动 (B) 平衡向右移动 (C) 平衡保持不变 (D) 无法预测
30某一液相反应的K在几乎所有情况下都较小，然而却可以用来大规模生产。实际中，采取的措施是：
(A) 反应在低温下进行 (B) 反应在非常高的温度下进行
(C) 使用了另外的一系列反应，得到同样的结果
(D) 产物生成后，不断地从系统中被分离出来
31若使弱酸强碱盐、弱碱强酸盐的水解度都增大，可采取下列哪一种措施
(A) 降低温度 (B) 稀释溶液 (C) 增加盐的浓度 (D) 升高溶液的pH值
32已知反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)的K = ，反应达到平衡时，若再通入一定量的N2(g)，则K、反应商Q和r G m的关系是：
(A) Q = K，r G m = 0 (B) Q > K，r G m > 0
(C) Q < K，r G m < 0 (D) Q < K，r G m > 0
33某气体反应的r H m = kJmol1，r S m = Jmol1K1，平衡时，各物种的分压均为p，则反应温度约为： (A) 0℃ (B) 25℃ (C) 22℃ (D) 100℃
34已知298 K时，
2NH3(g) N2(g) + 3H2(g) r H m = kJmol1
H2(g) + 1/2O2(g) H2O(g) r H m = kJmol1
4NH3(g) + O2(g) 4N O(g) + 6H2O(g) r H m = kJmol1
则NO(g)的f H m等于：
(A) kJmol1 (B) kJmol1 (C) kJmol1 (D) kJmol1
35下列哪一个反应的焓变等于CO2(g)的标准摩尔生成焓：
(A) CO(g) + C(s) == CO2(g) r H m1
(B) CO(g) + 1/2O2(s) == CO2(g) r H m2
(C) O2(g) + C(s) == CO2(g) r H m3
(D) 2O2(g) + 2C(s) == 2CO2(g) r H m4
36 A B + C是吸热的可逆基元反应，正反应的活化能为E正，逆反应的活化能为E逆，那么：
(A) E正 < E逆 (B) E正 > E逆 (C) E正 = E逆 (D) 无法确定
37在恒温下，对于同一反应来说，下列说法正确的是：
(A) 一反应物浓度增大，该反应的转化率就增大
(B) 反应方程式中，化学计量系数相同的反应物的转化率总是相等
(C) 转化率和平衡常数都可以表示化学反应进行的程度
(D) 转化率和平衡常数都与反应物的最初浓度无关
38 已知反应H 2(g) + Br 2(g) 2HBr(g)，在1297 K 和1495 K 时的K 分别为105
和104
，则该反应
的焓变或自由能变：
(A) r H m > 0 (B) r H m < 0 (C) r G m < 0 (D) r G m = 0 39 已知298 K 下，下列反应的相关条件为： 2NH 3(g) N 2(g) + 3H 2(g) 起始压力/kPa 101 101
f G m (NH 3(g)) = kJmol 1
，由此可判断，该反应：
(A) 不能自发进行 (B) 处于平衡状态 (C) 能自发进行 (D) 无法判断 40 已知K 稳([HgCl 4]2
) = 1015
，K 稳([HgI 4]2
) = 1030
。对于[HgCl 4]2
+ 4I
[HgI 4]2
+ 4Cl ，下列说
法正确的是：
(A) 反应向右进行 (B) 反应向左进行
(C) 反应的平衡常数为1015
(D) 反应达到平衡
1 某化工厂生产中需用银作催化剂，它的制法是将浸透AgNO 3溶液的浮石在一定温度下
焙烧，使发生下列反应：AgNO 3(s)→Ag(s)+NO 2(g)+ O 2(g)
试从理论上估算AgNO 3分解成金属银所需的最低温度。已知： AgNO 3(s)的 =－mol －1， =140Jmol －1K －1
NO 2(g)的 =mol －1， =mol －1K －1
Ag(s)的 =mol －1K －1 O 2(g)的
=205Jmol －1K －1
2 实验测得反应CO(g) + NO 2(g) = CO 2(g) + NO(g)在650K 时的动力学数据为
(1)计算并写出反应的速率方程； (2)求650K 的速率常数； (3)当
=dm －3，
=dm －3时，求650K 时的反应速率；
(4)若800K 时的速率常数为mol －1s －1，求反应的活化能。
3气体反应A+B=D，对反应物A、B来说都是一级反应，反应的活化能E
a
=163kJmol－1，温度为380K时的反应速率常数k= dm3mol－1s－1，反应开始时由等量A和
B(n
A =n
B
)组成的气体混合物总压力为，求温度在400K时的反应初速率。
4 讨论下列反应动力学：S
2O
8
2－+2I－→2SO
4
2－+I
2
。在24℃，
混合25mL、摩尔数为n1的KI溶液，5mL、%的淀粉溶液与10mL、1×10－2molL－1的硫代硫酸钠溶液。在时间t=0时，向上述的混合液中，加入含有过二硫酸根离子S2O82－摩尔数为n2的溶液25mL。由实验中n1和n2的不同取值测出溶液显出蓝色的时间间隔Δt。
碘被硫代硫酸盐还原是极快的，并且认为测出的时间是足够得短，以致可用
来表示反应的初始速率。
(1)写出相应实验完成的化学反应式，解释蓝色出现的原因并指出在这个时候(I－)值是与在时间t=0时一样，并且[S2O82－]的变化不大(见下表)。
(2)写出速率表达式。
(3)根据上面5个实验数据计算出速率常数k值并求出其平均值。
(4)在不同温度下重新做第4号实验：
试算出不同速率常数k值，画出图并估算出活化能E a。
5已知 CH
3OH(l)→CH
4
(g)+ O
2
(g)
(kJmol －1) -166 -50 ( kJmol －1) -238
(1)在25℃，1atm 下反应能否自发进行 (2)该反应的ΔS 是正还是负其数有多大 (3)在多少温度以上，反应才能自发进行 (4)用此反应生产CH 4有何缺点 6 已知下列两个反应
(A) C(s)+ O 2(g) CO(g)
(B) C(s)+ O 2(g) CO 2(g)
(1)计算反应(C)：C(s)+ CO 2(g) 2CO(g)的lgK 3
(2)求反应(C)的标准焓与标准熵
(3)在一个 dm 3真空容器中，引入1molCO 2与过量的固体C ，问达到什么温度方可使等摩尔的CO 2与CO 混合物达到平衡。(提示：建立温度的方程，用图解法求解)
7 设反应：CuBr 2(s) CuBr(s)+ Br 2(g)在平衡时，Br 2的压力p 为：在T 1=450K ，
p 1=，在T 2=550K 时，p 2=。试计算这个反应的标准热力学数据(
，
，
，
)。
在550K 时，向一个的真空容器中引入固体，试计算平衡状态各物质的量。当容器体积为多大时CuBr 2消失 8 氧化银遇热分解2Ag 2O(s)
4Ag(s)+O 2(g)，
已知在298K时，Ag2O(s)的=－mol－1，=－ kJmol－1。求：(1)在298K
时，Ag2O－Ag体系的=(2) Ag2O的热分解温度是多少(在分解温度时的氧分压等于100kPa)
9希望在一个大气压下进行下列反应，现将该反应有关物质的和分别列在相应物质的下面
CuS(s) + H
2(g) Cu(s) + H
2
S(g)
( kJmol－1) －－
(Jmol－1K－1) 33
(1)反应在室温能否自发由左向右进行
(2)反应在600℃自发进行的方向是怎样的
(3)反应无论向哪个方向进行，均缺乏推动力的温度是多少
(4)求600℃时的K
p
=
10在1000K，在恒容器中发生下列反应；2NO(g)+O
2(g) 2NO
2
(g)。在反应发生前，
=100kPa、=300kPa、=0。反应达到平衡时，=12kPa，计算平衡时
NO、O
2
的分压及标准平衡常数Kθ。
11可逆反应CO(g)+H
2O(g) CO
2
(g)+H
2
(g)密闭容器中建立了平衡，已知749K时，Kθ
=。求：(1)当为1时，CO的转化率为多少当为3时，CO的转化率为多少
参考答案
1 B
2 D
3 A
4 D
5 D
6 D
7 C
8 E
9 E 10 A
11 D 12 B 13 C 14 D 15 A
16 A 17 B 18 D 19 C 20 A
21 D 22 C 23 C 24 B 25 B
26 A 27 D 28 B 29 B 30 D
31 B 32 C 33 C 34 A 35 C
36 B 37 C 38 B 39 C 40 A
1 643K
2 (1)
； (2) dm 3mol －1s －1；
(3)×10－3 moldm －3s －1； (4)×102 kJmol －1 3 ×10－5 moldm －3s －1
4 (1)S 2O 82－+2S 2O 32－→2SO 42－+S 4O 62－ S 2O 82－+2I －→2SO 42－+I 2(慢) 2S 2O 32－+ I 2→S 4O 62－+2I －(快)
S 2O 32－
全部消失，蓝色出现时，这时也可以认为各物种浓度平衡(不变)，因而可把2I －
看成前后无变化。
(2)v=k[S 2O 82－][ I －] (3)×10－3 moldm －3s －1 (4) kJmol －1
6
；
K －1；T=1023K
7 kJmol －1； kJmol －1； JK －1； kJmol －1；；；；。 8 (1) ；(2)T=460K
9 (1)室温因
>0；所以反应不能自发进行；
(2)在600℃时 <0反应可自发正向进行
(3)t=507℃； (4)K p =4 10
=88kPa ；
=294kPa ；
11 (1)%；(2)%
水基分散系
1将克某物质溶于克水中，使冰点降低了℃。已知K f = kgmol1，这种化合物的分子量是：
(A) 100 (B) (C) 186 (D) 204 (E) 50
2 101℃下，水沸腾时的压力是：
(A) 1个大气压 (B) 10个大气压 (C) 略低于1个大气压 (D) 个大气压 (E) 略高于1个大气压
2-1 -3溶质溶于溶剂之后，必将会引起：
(A) 沸点降低 (B) 凝固点上升 (C) 蒸气压降低 (D) 吸热 (E) 放热
4用半透膜分离胶体溶液与晶体溶液的方法，叫做：
(A) 电泳 (B) 渗析 (C) 胶溶 (D) 过滤 (E) 电解
5往As2S3胶体溶液中，加入等摩尔量的下列哪一种溶液，As2S3胶体凝结得最快
(A) NaCl (B) CaCl2 (C) Na3PO4 (D) Al2(SO4)3 (E) MgCl2
6下述哪些效应是由于溶液的渗透压而引起的：
①用食盐腌制蔬菜，用于储藏蔬菜；
②用淡水饲养海鱼，易使海鱼死亡；
③施肥时，兑水过少，会“烧死”农作物；
④用和人类血液渗透压相等的生理盐水对人体输液，可补充病人的血容量。
(A) ①② (B) ②③ (C) ①②③ (D) ①②③④ (E) ②③④
7扩散在下述哪一种状态下进行得最迅速
(A) 固体 (B) 液体 (C) 气体 (D) 凝胶 (E) 胶体微粒
8如果配制相同摩尔下列物质的水溶液，并测定它们的沸点，哪一种溶液的沸点最高
(A) MgSO4 (B) Al2(SO4)3 (C) K2SO4 (D) C6H5SO3H (E) CaCl2
9比较下列各物质在水中的溶解度，溶解度较大的是：
(A) 蒽(熔点218℃) (B) 联二苯(熔点69℃) (C) 萘(熔点80℃) (D) 菲(熔点100℃)
10稀溶液依数性的本质是：
(A) 渗透压 (B) 沸点升高 (C) 蒸气压下降 (D) 凝固点下降 (E) 沸点升高和凝固点下降
11 100克水溶解20克非电解质的溶液，在℃时凝固，该溶质的分子量为：
(A) 33 (B) 50 (C) 67 (D) 200 (E) 20
2-1氯化汞溶于100g水，测得该水溶液的凝固点为－℃，由计算结果说明氯化汞在水溶液中的存在形式。(氯化汞摩尔质量为272gmol－1)
2-2 在25℃时，固体碘的蒸气压为，氯仿(液态)的蒸气压为。在碘的氯仿饱和溶液中，碘的摩尔分数为。计算：
(1)在这样的饱和溶液中，平衡时碘的分压；
(2)此溶液的蒸气压(假定为理想溶液)。
2-3 医学上输液时要求输入液体和血液的渗透压相等(即等渗液)。临床上用的葡萄糖等渗液的冰点降低值为℃，试求此葡萄糖的百分浓度和血液的渗透压。(水的K1为，葡萄糖分子量为180。血液的温度为37℃)。
2-4 有一糖水溶液，在下，它的沸点升高了，问它的凝固点是多少
2-5一种在300K时100mL体积中含有过氧化氢酶(在肝中发现的一种酶)的水溶液，测得它的渗透压为，计算过氧化氢酶的摩尔质量。
参考答案：
1 C
2 E
3 C
4 B
5 D
6 C
7 C
8 B
9 B 10 C
11 C
2-1 以HgCl2共价分子形式存在 2-2 (1)；(2)
2-3 %；
2-4
2-5 ×105gmo
普通化学试卷及答案讲解学习
课程名称：普通化学（A）卷 一、填空题（每空2分，共30分） 1.反应2MnO4-(aq) + 10Cl-(aq) + 16H+(aq) = 2Mn2+(aq) + 5Cl2 +8H2O(l)的标准 平衡常数表达式为K?＝________________________________________。 2.已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应，其速率方程式为______________， 总反应是_____________级反应。 3. 有下列原电池: (-)Pt|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(0.01mol/dm3)||Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(1mol/dm3)|Pt(+), 该原电池的负极反应为___________________,正极反应为__________________。 4. 对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序是___________________。 A. 0.1mol.Kg-1C6H12O6 B. 1mol.Kg-1C6H12O6 C. 0.1mol.Kg-1NaCl D. 1mol.Kg-1NaCl E. 0.1mol.Kg-1CaCl2 F. 0.1mol.Kg-1HAc 5.熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的?r H m_______(>或<或=0)。 6.根据酸碱质子理论，在H2S、HC2O4-、CN -、HCN、H2O、CH4、H2PO4- 、 Ac-、NH4+、OH -、HCO3- 等物质中，仅属于碱的有_____________________， 仅属于酸的有__________________________。 7. 40cm30.1mol.dm-3氨水与40cm30.1mol.dm-3盐酸混合，溶液的pH值为____； 40cm30.1mol.dm-3氨水与20cm30.1mol.dm-3盐酸混合，溶液的pH值为____。 已知K a(NH4+)=5.65×10-10 8. 设AgCl在水中，在0.01 mol·dm-3的CaCl2中，在0.01 mol·dm-3的NaCl中以及在 0.05 mol.dm-3的AgNO3中的溶解度分别为S0,S1,S2和S3，这些量之间的大小排列顺序 是_______________________。 9. 已知反应：C(石墨) + O2(g) = CO2(g)的Δr H m? (298.15K)= -394 kJ· mol－1和反应 C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)的Δr H m?(298.15K) = -396 kJ·mol－1，则金刚石的Δf H m?(298.15K) = _____ kJ· mol－1。 10．某基态原子的电子构型满足量子数n=4，l=0的电子有2个，n=3，l=2的电子有6个，其元素名称为，在元素周期表中的位置_____________________(几周期、几族、几区)。
人教版初三化学中考试题及答案
人教版初三化学中考试题及答案 一、选择题（培优题较难） 1．下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（） A．向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量 B．向一定质量的稀硫酸中滴加水C．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加石灰水至过量 D．加热一定质量的氯酸钾 【答案】A 【解析】A、生锈的铁片含有氧化铁和铁，首先氧化铁与盐酸反应，无气体产生，然后铁与盐酸反应生成氢气； B、稀硫酸呈酸性，其pH小于7，加水后酸性减弱，pH逐渐增大； C、石灰水与氢氧化钠溶液不反应，只与碳酸钠溶液反应生成沉淀； D、加热一定质量的氯酸钾，生成氧气的质量是一定的。 解：A、生锈的铁片含有氧化铁和铁，首先是表面的铁锈与盐酸反应生成氯化铁和水，无气体产生，然后铁与盐酸反应生成氢气，当铁全部反应完，氢气质量不再改变，观察图象，符合变化，故A正确； B、稀硫酸呈酸性，其pH小于7，加水后酸性减弱，pH逐渐增大，观察图象PH在减小，故B错误； C、石灰水与氢氧化钠溶液不反应，只与碳酸钠溶液反应生成沉淀，而且是一开始就生成，观察图示可知，C错误； D、加热一定质量的氯酸钾，生成氧气的质量是一定的，所以固体残留物的质量不会随时间的延长而消失，故错误。 故选A。 点睛：常见混合物间的反应事实，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用。 2．将铝和镁组成的混合物 10g 加入到 200g 稀盐酸中恰好完全反应后得到溶液 209g，再向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，最终生成沉淀的质量为（） A．12g B．14.25g C．17.25g D．27g 【答案】D 【解析】 【分析】 铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氯化铝和氢氧化
工程化学习题答案
第一章 5. 下列说法是否正确？ （1）质量作用定律适用于任何化学反应。 （2）反应速率常数取决于反应温度，与反应物的浓度无关。 （3）放热反应均是自发反应。 （4）要加热才能进行的反应一定是吸热反应。 （5）r m S ?为负值的反应均不能进行。 （6）冰在室温下自动融化成水，是熵增加起了作用。 答：①× ②√ ③× ④× ⑤× ⑥√ 6. 已知下列反应的平衡常数： H 2(g)＋S(s) = H 2S(g) o 1K S(s)＋O 2(g)= SO 2(g) o 2 K 则反应：H 2(g)＋SO 2(g) = O 2(g)＋ H 2S(g)的平衡常数是下列中的哪一个？ （1）o 1K －o 2K （2）o 1K o 2K （3）o 2K /o 1K （4）o 1K /o 2K 答：⑷ 7. 根据平衡移动原理，讨论下列反应： 2Cl 2(g)＋2H 2O(g) =4HCl(g)＋O 2(g)； o r m H ?（298.15K ）>0 将四种气体混合后，反应达平衡时，若进行下列各项操作，对平衡数值各有何影响（操作项 目中没有注明的是指温度不变、体积不变）？ 操作项目 平衡数值 答： （1）加O 2 H 2O 的物质的量 ↑ （2）加 O 2 HCl 的物质的量 ↓ （3）加 O 2 O 2的物质的量 ↑ （4）增大容器的体积 H 2O 的物质的量 ↓ （5）减小容器的体积 Cl 2 的物质的量 ↑ （6）减小容器的体积 Cl 2 的分压 ↑ （7）减小容器的体积 o K 不变 （8）升高温度 o K ↑ （9）升高温度 HCl 的分压 ↑ （10）加催化剂 HCl 的物质的量 不变 8.由二氧化锰制备金属锰可采用下列两种方法，两方应在25℃时的也附于后： （1）MnO 2(s)＋2 H 2(g) Mn(s)＋2H 2O(g)
普通化学试卷1及答案
化学试题 一、填空题（每空2分，共30分） 1.反应2MnO4-(aq) + 10Cl-(aq) + 16H+(aq) = 2Mn2+(aq) + 5Cl2 +8H2O(l)的标准 平衡常数表达式为K?＝________________________________________。 2.已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应，其速率方程式为______________， 总反应是_____________级反应。 3. 有下列原电池: (-)Pt|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(0.01mol/dm3)||Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(1mol/dm3)|Pt(+), 该原电池的负极反应为___________________,正极反应为__________________。 4. 对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序是___________________。 A. 0.1mol.Kg-1C6H12O6 B. 1mol.Kg-1C6H12O6 C. 0.1mol.Kg-1NaCl D. 1mol.Kg-1NaCl E. 0.1mol.Kg-1CaCl2 F. 0.1mol.Kg-1HAc 5.熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的?r H m_______(>或<或=0)。 6.根据酸碱质子理论，在H2S、HC2O4-、CN -、HCN、H2O、CH4、H2PO4- 、 Ac-、NH4+、OH -、HCO3- 等物质中，仅属于碱的有_____________________， 仅属于酸的有__________________________。 7. 40cm30.1mol.dm-3氨水与40cm30.1mol.dm-3盐酸混合，溶液的pH值为____； 40cm30.1mol.dm-3氨水与20cm30.1mol.dm-3盐酸混合，溶液的pH值为____。 已知K a(NH4+)=5.65×10-10 8. 设AgCl在水中，在0.01 mol·dm-3的CaCl2中，在0.01 mol·dm-3的NaCl中以及在 0.05 mol.dm-3的AgNO3中的溶解度分别为S0,S1,S2和S3，这些量之间的大小排列顺序 是_______________________。 9. 已知反应：C(石墨) + O2(g) = CO2(g)的Δr H m? (298.15K)= -394 kJ· mol－1和反应 C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)的Δr H m?(298.15K) = -396 kJ·mol－1，则金刚石的Δf H m?
普通化学与放射化学试卷
第页 共5页 1 南华大学2006–2007学年度第一学期 普通化学与放射化学 课程试卷(A/B 卷、05级矿资专业) 一、填空题：（每空 1.5 分，共 30 分） 1 Q V =△U 的应用条件是 封闭系统 ； dv=0 ；w ， ＝0 ； 2 在温度T 和压力p 时理想气体反应：（1）2H 2O （g ）=2H 2（g ）＋O 2（g ） K 1θ （2）CO 2（g ）=CO （g ）＋1/2O 2（g ） K 2θ 则反应：（3）CO （g ）＋H 2O （g ）= CO 2（g ）＋H 2（g 的 K 3θ 应为 32K K θθ= 。 4放射化学的特点 放射性 、不稳定性 、 低浓度和微量 5某一核素在裂变过程中产生的几率，称为 裂变产额 。 6锰原子的核外电子排布式为 1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 2 ，价电子构型为 3d 54s 2 。 7超导电性是指当温度降到接近 绝对零度（0K ） 时，许多金属的导电性会突然变得接近 无限大 的性质。 8府蚀电池中，极化使阳极的电极电势 增大 ，阴极的电极电势 减小 ，腐蚀速率 减慢 。 9按材料的化学成分和特性可将材料分 金属材料、 非金属材料、 高分子材料、 复合材料、 生物医学材料 。 二、选择题：（每题 1 分，共 15 分） 1．下列符号中，不属于状态函数的是(D ) (A)T (B)P (C)U (D)Q 2．下列物质的△f H m θ 不等于零的是( D) (A) Fe (s) (B) C (石墨) (C) Ne (g) (D)Cl 2 (1) 3．在下列几种反应条件的改变中，不能引起反应速率常数变化的是( C ) (A) 改变反应体系的温度 (B) 改变反应体系所使用的催化剂
【免费下载】工程化学 模拟试题及答案 2
《工程化学》模拟试题（2） 一、判断题（20分）（对的，在题前括号内填“+”号，错的填“-”号） （）1．氧在化合物中氧化数一定为负值。 （）2．根据酸碱质子理论，酸愈强，其共轭碱愈弱。 （）3．氢原子的3P轨道能量高于3S轨道。 （）4．标准平衡常数大的反应，平衡转化率必定大。 （）5．总浓度一定的缓冲溶液缓冲比愈接近1，该溶液缓冲容量愈大。 （）6．对化学反应而言，其等压热效应等于系统的焓变。 （）7．一切放热反应都是自发反应。 （）8．有气体参加的反应，改变总压，不一定使平衡移动，而改变任意气体的分压，则一定是破坏平衡。 （）9．有两个原电池，测得其电动势相等，这表明两原电池中反应的△G0值也相等。( )10．共价化合物AB2分子为角形，则意味着A原子价电子层中至少有一对孤对电子。 （）11．某反应ΔG的负值很大，表明反应趋势很大，也表明反应速率很大。 （）12．催化剂是影响化学平衡的重要因素。 （）13．化学方程式中各反应物浓度指数之和称为反应级数。 （）14．系统由状态1变化到状态2，途径不同，Q、ｗ不同，所以Q+w不同。 （）15．原子轨道和电子云的图形完全一样。 （）16．按溶度积规则，Q 同济大学1993年硕士生入学考试试题（普通化学A） 一、名词解释（20分） 1.简单反应、复杂反应 2.同离子效应、盐效应 3.外轨型配位化合物、内轨型配位化合物 4.加聚反应、缩聚反应 5.举例说明：三电子π键、离域π键 二、选择题：（20分） 1.铁原子的外层电子构型是4s?d6 在轨道中未成对电子数是（） A 0 B 2 C 4 D 6 2.反应2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)的K=32，如果[SO3]=[O2]=2.0mol/L 那么[SO2]等于（） A 0.032mol/L B 8.0mol/L C 0.25mol/L D 2.7mol/L 3.下列氯化物中，可以在室温下发生水解反应生成HCl气体的是（） A CCl4 B Al2Cl6 C Fe2Cl6 D PCl5 4.用酸化的重铬酸盐（Cr2O7￣)滴定亚铁离子溶液，应该用哪种指示剂最合适（） A 二苯胺溶于磷酸中 B 铬酸钾 C 酚酞 D 甲基橙 5.欲除去CuSO4酸性溶液中的杂质Fe3+ 加入的最合适试剂是（) A KSCN B 氨水 C NaOH D H2S 6.对一特定反应化学反应速度越快是由于该反应的（） A 活化能越小 B 活化能越大 C ΔG越负 D ΔH越负 7.下列酸中酸性最强的是（） A HClO4 B HF C HCN D HCl 8.一个反应的活化能可通过下列中一法获得的斜率来确定（） A LnK对T B LnK对1/T C LnK/T对1/T D T/LnK对1/T 9.配位化合物K4[Fe(CN)6]的名称是（） A 六氰合铁酸钾 B 氰合铁（Ⅱ）酸钾 C 六氰合铁（Ⅲ）酸钾 D六氰合铁（Ⅱ）酸钾 10.在下列晶体中，熔化是需要破坏共价键的是（） A SiF4 B Ag C CsF D SiC 三、填空（20分） 1.C2H2分子中有——个σ键，另外有——键。 2.硫酸亚铁溶液中加入烧碱并通入氯气产生的沉淀物是————。 3.[Co(CN)6]?(原子序数Co27 ),已知其磁矩为零，其杂化轨道属于——类型，空间构型为————。 4.在300mL0.2mol/L氨水中加入——毫升水才能使氨水的电离度增大一倍。 ５.ABS树脂是由——、——、——共聚而成。 ６.胶体溶液之所以能长期稳定存在的主要原因是————————————————。 初三化学 满分：80分时间：100分钟 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Zn—65 I—127 第Ⅰ卷（选择题 35分） 一、下列各题均有4个选项，其中只有1个是符合题意的。（共35分，每小题1分） 1. 空气是我们人类赖以生存的物质。在空气的组成中，体积约占1/5的气体是 （A）氧气（B）水蒸气（C）氮气（D）二氧化碳 2. 亲爱的同学们，你是否注意过，我们身边有很多公共标志，下面与消防安全无关的 公共标志是 （A）（B）（C）（D） 3. 下列变化中，属于化学变化的是 （A）轮胎爆炸（B）玻璃破碎（C）冰棒融化（D）菜刀生锈4. 地壳中含量最多的金属元素是 （A）氧（B）硅（C）铝（D）铁 5. 下列各组物质中，属于单质的是 （A）水（B）干冰（C）红磷（D）石灰水6．人类生活需要能量。下列能量由化学变化产生的是 （A）电灯通电发出的光（B）液化石油气燃烧放出的热量 （C）水力发电产生的电能（D）电熨斗通电发出的热 7. 能决定元素种类的微粒数是 （A）质子数（B）中子数（C）最外层电子数（D）电子数 8. 下列属于氧化物的是 （A）H2O （B）O2（C）NaOH （D）KNO3 9.图中○和●分别表示氢原子和氧原子，其中的粒子可用4H表示的是 （A）（B）（C）（D） 10. 水是人类宝贵的自然资源，珍惜和保护水是每个公民的责任。下列有关水的叙述正 确的是 （A）水是直接由原子组成的物质 （B）水分子由氢分子和氧原子构成 （C）工厂废水只要无色透明就可以直接排放 （D）采用喷灌和滴灌的方式灌溉农田可以达到节水目的 11.安全生活离不开化学。下列做法正确的是 （A）厨房煤气泄露，迅速开启排风扇 （B）进入久未开启的菜窖，先要做灯火试验 （C）煤矿井下停电，赶快引燃火把照明 （D）室内起火，立即敞开门窗 12.下图所示的实验基本操作正确的是 （A）（B）（C）（D） 13. 实验室制取二氧化碳应选用的一组药品是 （A）大理石和稀盐酸（B）石灰石和稀硫酸 （C）木炭和氧气（D）碳酸溶液 14．近几年我国一些地区时有火灾发生。如果室内遭遇火灾时，下列自救措施不正确 ．．．的是 （A）尽快到达最近的可用出口的楼梯 （B）可将毛巾用水浸湿，捂在口鼻上作防毒面具 （C）遇房内浓烟弥漫时，可匍匐爬行逃生 （D）躲在衣柜内等待救援 15. 生活中下列常见的物质与水混合后，不能 ．．形成溶液的是 （A）蔗糖（B）花生油（C）食盐（D）白醋16.下列仪器中，量取一定体积的液体时必须用到的是 （A）（B）（C）（D） 17．生活中的下列现象，可用分子的知识加以解释，其中正确的是 一、填空题（没空1分，共10分） 1、系统与环境间没有质量的交换，而只有能量的传递，这样的系统称为（）系统。 2、系统与环境之间的能量交换应遵循能量守恒定律，该定律的数学表达式为（）。 3、某体系由状态A沿途径I变化到状态B时，吸热300J，同时体系对环境做功100J。当该体系沿另一途径自状态A变化到状态B时，体系对环境做功50J，则此过程Q为（）J。 4、碰撞理论认为，只有（）的碰撞时才能发生反应。 5、能将氧化还原反应中的化学能转变为电能的装置称作（）。 6、将下列反应设计成原电池，以电池符号表示，（）。Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 7、对反应式两边气体分子总数不等的反应，增加压力平衡向着气体分子总数（）的方向移动。 8、（）是一种新的功能金属材料，用这种合金做成的金属丝，即使将它揉成一团，但只要到达某个温度，它便能在瞬间恢复原来的形状。 9、硬度最大的金属是( )。 10、对同一化学反应，其化学平衡常数只与（）有关。 二、选择题（每题1分，共20分） 1、下列物理量都属于状态函数的一组是（）。 A、U、P、V B、Q、P、V C、W、P、V 2、内能是系统的状态函数，若某一系统从一始态经过一循环过程又回到始态，则系统内能的增量是（）。 A、△U = 0 B、△U > 0 C、△U < 0 3、能自发进行的反应，其△G（）。 A、= 0 B、> 0 C、< 0 4、（）是系统内物质微观粒子混乱度的量度。 A、内能 B、熵 C、吉布斯自由能 5、对催化剂特征的描述，不正确的是（）。 A、催化剂能缩短反应到平衡的时间 B、使用催化剂能实现热力学不能进行的反应 C、使用催化剂不改变平衡常数 6、下列（）是一次电池。 A、锌锰电池 B、铅蓄电池 C、燃料电池 7、0.1mol·Lˉ的HAc溶液的PH值(K a e=1.8×10-5)为（）。 A、4.87 B、3.87 C、2.87 8、固态物质熔点高，不溶于水，是热、电的良导体的晶体是（）。 A、离子晶体 B、原子晶体 C、金属晶体 9、熔融固态的Sio2,需克服（）力。 A、离子键 B、共价键 C、氢键 D、范德华力 10、生物质能属于（）。 A、可再生能源 B、非再生能源 C、二次能源 11、下列能使食物产生香味的化学物质是（）。 A、苯乙酸 B、醋酸乙酯 C、苯甲酸钠 12、精细陶瓷（又称特种陶瓷）在现代科技中的应用前景很广。以Sio2加少量Pdcl2研磨成鸡西的颗粒，经高温烧结制成多孔烧结体，具有半导体的性质，其具有相当大的比表面积，将它和电子元件及仪表组成“电子鼻”，被称为“人工神鼻”。冰箱泄漏的氟利昂浓度达十万分之一也能“嗅”出。关于“人工神鼻”的下列叙述中，不正确的是（）。 A、“人工神鼻”吸附气体的能力极强 江西理工大学应用科学学院考试试卷试卷编号： 班级学号姓名 一、填空题：（每空1分，共20分） 1.体系吸收了60kJ的热量，则Q=_______，体系对环境做了50kJ的功，则W=________， U=__________。 2.化学反应涉及较广的是体积功，它是指______________________________________ _______________________________。 3.N2O4受热按下式分解：N2O4=2NO2，当产物中有1molNO2生成时，反应进度为 _________mol。 4.加入催化剂可使反应速率__________；这主要是因为使反应的活化能__________。 5.某离子最外层电子排布为3s23p6，若该离子为+1价离子，则为______，若为-1价离子， 则为______。 6.如果发现了第120号元素M，则可推断其所在周期数为______，所在族为______，其 氧化物化学式为_____________。 7.COCl2（∠ClCCl=120°，∠OCCl=120°）中心原子的杂轨道类型是________________， 该分子中σ键有________个，π键有__________个。 8.对于下列氧化剂：KClO3、Br2、FeCl3、H2O2，当溶液中H+浓度增大时，氧化能力增 强的是____________________________，不变的是___________________。 9.K2[Zn(OH)4]的命名是_______________________。[CrCl(NH3)(en)2]SO4的命名是 _______________________。 10.四氯合铂（Ⅱ）酸四氨合铜（Ⅱ）的化学式是_______________________。 二、单选题：（每题2分，共40分） 为66.36kJ?mol-1，则NO2(g) 1.在298.15K、100kPa下，反应N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)的?r H? m 的标准摩尔生成焓为 A. -66.36kJ?mol-1 B. -33.18kJ?mol-1 C. 33.18kJ?mol-1 D. 66.36kJ?mol-1 =105kJ?mol-1，则此反应在标准态下： 2.已知反应2A(s)+B(g)=C(l)的?r H? m A. 任何温度下均能自发进行 B. 任何温度下均不能自发进行 C. 高温时能自发进行 D. 低温时能自发进行 >0，下面说法正确的是： 3.对于可逆反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，?r H? m A. 达到平衡时各反应物和生成物分压相等 B. 升高温度使v正和v逆都增大，而平衡却向右移动 C. 由于反应前后分子数目相同，增加压力对平衡没有影响 D. 加入催化剂可使v正增大，故平衡向右移动 4.反应NO(g)+CO(g)=?N2(g)+CO2(g)的?r H? =-374kJ?mol-1，为提高NO和CO的转化率， m 可采用下列哪种措施？ A. 低温、高压 B. 高温、高压 C. 低温、低压 D. 高温、低压 5.下列物质中，硫具有最高氧化数的是 A. S2- B. S2O32- C. SCl4 D. H2SO4 6.下列电极反应中，有关离子浓度减小时，电极电位增大的是 A. Sn4++2e=Sn2+ B. Cl2+2e=2Cl- C. Fe2++2e=Fe D. 2H++2e=H2 7.弱电解质溶液稀释时，pH将 A. 减少 B. 增加 C. 不变 D. 根据具体情况判断 =1.0?10-5）溶液中，浓度最低的是 8.浓度为0.20mol?dm-3的某弱酸HA（K? a 化 学 本试卷分第Ⅰ卷（客观题)和第Ⅱ卷（主观题)两部分，共30题，满分100分；考试用时100分钟。 注意事项：答1-20题必须用2B 铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，答21-30题必须用0．5毫米黑色墨水签字笔写在答题卷指定的位置上．不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。 可能用到的相对原子质量：H 一1 C —12 N 一14 O 一16 第Ⅰ卷(客观题 共50分) 1．下列各图所示变化属于物理变化的是( )： 2．关于仪器的用途，下列叙述中不正确．．．的是( )： A ．试管可以用作反应容器 B ．铁架台可以用来固定装置 C ．量筒可以用作溶解食盐的容器 D ．玻璃棒可以用来搅拌液体 3．下列实验操作不当．．的是( )： A ．将容易吸水的物质放在已知质量的烧杯里用托盘天平称 B ．将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部 C ．振荡试管时，用手紧握试管，拇指堵住试管口，上下晃动 D ．滴加液体时，滴瓶滴管的尖端不能触及已加过其它试剂的试管内壁 4．把鸡蛋放在下列某物质中。可以制作“无壳鸡蛋”。该物质是( )： A ．食盐 B ．白酒 C ．食醋 D ．酱油 5．国家游泳中心—“水立方”的设计灵感来自于一个“方盆子”，许多“水泡泡”。下列关于水的有关说法不正确的是( )： A ．水是有许许多多水分子聚集而成的 B ．一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 C ．游泳池中的水属于混合物 D ．软水是纯净物 6．下列叙述中，正确的是( )： A ．原子的质量主要集中在原子核上 B ．构成物质的微粒只有分子和原子 C ．气体易被压缩，说明构成气体的分子在不断运动 D ．物质在不同条件下的三态变化主要是由于分子的大小发生了变化 7．航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点。航天员一次饮用125mL 小分子团水，可维持人体6h 正常需水量。下列关于小分子团水的说法中正确的是( )： A.水分子的化学性质被改变了 B ．小分子团水中水分子间没有间隙 在水中通入二氧化碳 D 第一部分判断题(判断下列说法是否正确) 1、因为Q v= △ U , U是状态函数，所以Q v也是状态函数。 2、反应Cu(s)+2Ag +(aq)= Cu2+(aq)+2Ag(s) 在热力学标准状态，298.15K 时正向进行，说明 2 (Ag /Ag)> (Cu2 /Cu) 3、已知反应C ( s) +CO2(g)=2CO (g)的厶r H m°>0,不用计算，就可判断该反应高温能自发进行。 4、对某种物质，其熵值具有：S9m(g) > S9m(l) > S° m(s)。 5、向NH3?H2O中加入NH4CI，由于NH4+离子浓度增大，使平衡移动，结果增加了NH3?H2O的解离度a。 6、在20cm3, O.IOmol ? dm-3氨水溶液中加入10cm3, o.lOmol ? dm-3HcI，该混合溶液是缓冲溶液。 7、配离子[Zn(CN)]2的K不稳=2.0X1O47【Zn(NH)4|2的K，不稳=3.84< 10。，两者相比【Zn(NH)42更稳定。 & AgCl 的K sp=1.77 x 10-10，Ag2CrO4 的K sp=1.12x 10-12，因为Ag2CrO4 的K sp更小，所以Ag2CrO4 更难溶。 9、将(MnO2/Mn2+) =1.208V ，(I2/I－) =0.535V 这组电对组成原电池时，则该原电池的标准电 动势E9 = 0.673V。 10、电子具有波粒二象性，其它微观粒子也具有波粒二象性。 11、配离子[Ag(CN) 2「的K 9不? = 7.94 x 10-22，配离子[Ag(NH 3)2]+ 的K 9不? = 8.93 x 10-8，两者相比，[Ag(NH 3)2]+更稳定。 12、在20cm3, 0.10mol ? dm-3氨水溶液中加入10cm3, 0.10mol ? dm-3HCl，该混合溶液是缓冲溶液。 13、在定温定压下，下列两化学方程式所表达的反应放出的热量是一相同值。 H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) 2H2(g)＋O2(g)=2H 2O(l) 14、当主量子数n = 2时，其角量子数l可取两个值，即0，1。 15、一切放热反应都是自发反应。 16、通常情况下，所有物质的标准熵都大于零。 17、弱电解质的解离度与其浓度成反比。 18、化学反应速度通常随时间而减小。 19、某反应△ G的负值很大，表明反应趋势很大，也表明反应速率很大。 20、催化剂是影响化学平衡的重要因素。 21、化学方程式中各反应物浓度指数之和称为反应级数。 22、按溶度积规则，Q 《普通化学》试卷（二） 课程名称：《普通化学》(二)(卷) 试卷编号：03a50210 一、选择题（每小题2分，共20分） 1．在标准压力和273.15K下,水蒸气凝聚为液态的水时体系中应是……() A.ΔH=0 B.ΔS=0 C.ΔG=0 D.ΔU=0 2．已知K a (HAc)=1.76×10-5、K a (HCN)=4.93×10-10下列水溶液中pH值最大的是……………………………………………………………………( ) A. 0.1mol·dm-3NaAc B. 0.1mol·dm-3NaCN C. 0.1mol·dm-3HCN D. 0.1mol·dm-3HCN—0.1mol·dm-3NaCN 3．加入催化剂可使化学反应的下列物理量中哪一个发生改变? ………() A.反应热 B.平衡常数 C.反应熵变 D.速率常数 4. AgCl固体在下列哪一种溶液中的溶解度最小？……………………（） A. 0.01mol·dm-3氨水溶液 B.0.01mol·dm-3氯化镁溶液 C. 纯水 D. 0.01mol·dm-3硝酸银溶液 5．某反应的?r H m?< 0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将………( ) A．减小 B．不变 C．增大D．无法确定 6．下列几种溶液性质中不属于依数性的是………………………………( ) A. 凝固点下降 B. 沸点升高 C. 渗透压 D.密度 7．原子不成对电子最多的元素位于周期表中的…………………………（）A．s区 B.p区 C．d区 D. f区 8．下列各组量子数中，合理的是……………………………………………………( ) A．（5，—3，—3，1/2）B．（3，0，1，1/2） C．（4，2，2，—1/2）D．（3，3，—2，1/2） 9．H2PO4-的共轭碱是…………………………………………………………………( ) A．H3PO4 B．H2PO3- C． HPO42- D．PO43- 10．已知某化学反应的? r S m?> 0，那么下列说法不正确的是…………………( ) A．该反应一定自发 B．该反应体系的混乱度增大 C．该反应不一定自发D．若该反应同时满足△r H m?< 0时，则该反应一定自发 二、填空题（每空1分，共30分） 1. 25Mn价电子构型为，位于第______周期，_______族，属区，共有. 个不成对电子，该元素+2价离子的外层电子构型是。 2．海水鱼放在淡水中，由于产生溶血现象而死亡，这是因为鱼细胞液渗透压淡水的渗透压所致。 3．某放热反应的∑v B(g) > 0，则升高温度( p不变)时，化学平衡的移动方向为； 在增大压力( T不变)时平衡移动方向； 4．物理量q(热量)、T(热力学温度)、V(系统体积)、W(功)，其中属于状态函数的是________； 与过程有关的量是。 5．BF3、NH3分子中，中心原子所采用的杂化轨道类型分别是、； 分子的空间构型分别是、；分子间作用力分别是，。 6．对于反应： N2(g) + 3H2(g) == 2NH3(g) △r H m? (298.15K) = —92.2 kJ.mol-1 若升高温度(例如升高100K),则下列各项将如何变化(填写:不变,基本不变,增大或减小。) △r H m?，△r S m?，△r G m?，K?。7．用铂作阳极，铜作阴极电解CuSO4溶液时，则阳极反应为，阴极反应为__________________________。 8． NaCl、SiC、SiCl4、CCl4属于原子晶体的是，熔点由高到低的顺序为。9．已知[HgI4]2-的稳定常数为K f 1，[HgCl4]2-的稳定常数为K f 2。则反应： 一、填空（40分） （1）气相反应A＋3B→2C，则δ= δ= 。ΒA dC A?r?,前提是（2）反应速率常数有时可以表为。A dt （3）空间速度是指 ___________ ， 空间时间是指 __________。 （4）反应具有最佳温度曲线， 最佳温度曲线是指 __________ 。 4.0克／cm5）多孔性球形颗粒10克，半径1cm，系由密度为（孔隙率3的材料制成。 则其孔容积V= ,θ= g 。假密度ρ= 2?0.218?，如果采用扩散模型，则）已知某非理想流动反应器其停留时间分布的方差 （6?Pe=_______,如果采用多级全混流模型，则m=_______ （7）催化剂微孔内的气体扩散有＿＿＿＿扩散，＿＿＿＿扩散、＿＿＿＿扩散、 及＿＿＿＿扩散等多种形式。。 L r?2C AL A C1mol/L, ，进料反应进行至，（8）复合反应＝A02C2r?M AM x?0.5, s = 时。如果该反应在在固体催化剂中进行时，由瞬时选择性LA。于内扩散的影响，选择性会t?E(t)dt?F(?)?F(0)?）（9,，。 0． （10）内扩散效率因子ζ和Thiele模数Φ的数值通常有如下关系： 外扩散和化学动力学控制时ζ1，Φ值较； 内扩散强烈影响时ζ1，Φ值较。 （11）CO中温变换反应器属于固定床里的反应器。固定床按气体流动方向， 可以分为和反应器。 492－＝/s, =1.5×1012）某一级不可逆的气液反应过程，已知k=10mm/s,D（LL则当k 时，该反应属于快反应，反应区主要在，工业上可选用 反应器或反应器；当k 时，该反应属于慢反应，这时反应区主 要在，工业上可选用或反应器。 L2r?1.0CC BAL L 13AB为主产物，则适＋（，）对于平行反应2r?2.0CC M BAA CC 的要求是宜的操作条件对和。BA （14）返混是指 课程名称：《普学》 (二)(卷) 试卷编号：03a50210 一、选择题（每小题2分，共20分） 1．在标准压力和273.15K下,水蒸气凝聚为液态的水时体系中应是……( ) A. ΔH=0 B. ΔS=0 C. ΔG=0 D.ΔU=0 2．已知K a (HAc)=1.76×10-5、K a (HCN)=4.93×10-10下列水溶液中pH值最大的是…………………………………………………………………… ( ) A. 0.1mol·dm-3NaAc B. 0.1mol·dm-3NaCN C. 0.1mol·dm-3HCN D. 0.1mol·dm-3HCN—0.1mol·dm-3NaCN 3．加入催化剂可使化学反应的下列物理量中哪一个发生改变? ………( ) A.反应热 B.平衡常数 C.反应熵变 D.速率常数 4. AgCl固体在下列哪一种溶液中的溶解度最小？……………………（） A. 0.01mol·dm-3氨水溶液 B.0.01mol·dm-3氯化镁溶液 C. 纯水 D. 0.01mol·dm-3硝酸银溶液 5．某反应的?r H m? < 0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将………( ) A．减小 B．不变 C．增大 D．无法确定 6．下列几种溶液性质中不属于依数性的是………………………………( ) A. 凝固点下降 B. 沸点升高 C. 渗透压 D.密度 7．原子不成对电子最多的元素位于周期表中的…………………………（） A．s区 B.p区 C．d区 D. f区 8．下列各组量子数中，合理的是…………………………………………………… ( ) A．（5，—3，—3，1/2） B．（3，0，1，1/2） C．（4，2，2，—1/2） D．（3，3，—2，1/2） 电子科技大学2012-2013学年第2学期期末考试A 卷 课程名称：_普通化学__ 考试形式：闭卷考试日期：2013年5 月日考试时长：_120_分钟课程成绩构成：平时30 %，期中%，实验%，期末70 % 本试卷试题由__三__部分构成，共_6__页。 一、选择题（共20分，共20题，每题1 分） 1、理想气体是指：( ) A、分子间距离很大，分子有体积； B、分子间引力可忽略，分子体积可不计； C、分子无体积，但分子间有引力； D、分子既有体积，也有分子间作用力。 2、在总压力为100KPa的混合气中，具有相同质量的H2、He、N2、CO2，其分压最小的是（）。 A、H2 B、He C、N2 D、CO2 3、在工业上常用减压蒸馏，以增大蒸馏速度并避免物质分解。减压蒸馏所依据的原理是（）。 Ａ、液相的沸点降低B、液相的蒸汽压增大 Ｃ、液相的温度升高Ｄ、气相的温度降低 4、已知乙醇和水的正常沸点分别为78℃和100℃,下列说法错误的是( )。 A、相同温度时乙醇的蒸气压大于水的蒸汽压 B、乙醇分子间作用力小于水分子间作用力 C、乙醇受外压小于水所受外压 D、78℃时乙醇的蒸汽压等于101.325KPa 5、将0.45g某非电解质溶于30.0g水中，使溶液凝固点降为—0.150℃。已知水的K f为 1.86℃·kg·mol -1，则该电解质相对分子质量为（） A、100 B、83.2 C、204 D、186 6、关于稀溶液依数性的下列叙述中，错误的是( )。 A、稀溶液的依数性是指溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点下降和渗透压 B、稀溶液的依数性与溶质的本性有关 C、稀溶液的依数性与溶液中溶质的微粒有关 D、稀溶液定律只适用于难挥发非电解质稀溶液 7、已知下3个反应的标准焓变： 初三化学中考试题 可能用到的相对原子质量：Na-23 Mg-24 A1-27 K-39 Ca--40 Fe一56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 H-1 C—12 N-14 O—16 P-31 S一32 Cl-35．5 一、选择题(1-15题，每小题2分；共30分。每小题只有一个正确答案) 1．下列图示中不是表示通过化学反应为人类提供能量的是………………( ) 2．下列实验现象叙述错误的是…………………………………………( ) A．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色的火焰 B．铁在氧气中燃烧时，火星四射、放出大量的热、生成黑色固体 C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁白色固体 D.氢氧化钠固体溶于水时有明显的放热观象 3．如图所示下列实验基本操作中，正确的是……………………………………( ) 4．下列叙述中正确的是………………………………………………………( ) A、霉变大米必须清洗后食用 B．糖、脂肪、蛋白质都是由碳、氢、氧三种元素组成的 C．奶类中含有钙元素。蔬菜中不含钙元素 D．人体中缺少碘元素会引起甲状腺肿大 5．下列叙述中正确的是……………………………………………………………( ) A、人体自身不能合成维生素，必须从食物中获取 B．糖、脂肪、蛋白质都能为人体生命运动提供能量 C．所有含碳的化合物都是有机物 D．两种元素组成的化合物，显负价的元素…一定写在化学式的右铡 6．下列有关化学与生活约说法中，正确的是………………………………………（ ) A、合金、合成纤维和合成橡胶都是重要的有机合成材料 B．棉和羊毛属于天然纤维 C．往一种无色溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，这种溶液中一定含有碳酸根离子 D．硝酸钾属于钾肥，它能促进植物生长，增强抗瘸虫害积抗侧绫德力 7．下列标志和标志下面的文字或符号一致的是，． 第一部分 判断题（判断下列说法是否正确） 1、因为Q v =ΔU ，U 是状态函数，所以Q v 也是状态函数。 2、反应Cu(s)+2Ag +(aq)= Cu 2+(aq)+2Ag(s)在热力学标准状态，298.15K 时正向进行，说明 )/Ag Ag (+θ?>)/Cu Cu (2+θ? 3、已知反应C （s ）+CO 2(g)=2CO (g)的Δr H m θ>0，不用计算，就可判断该反应高温能自发进行。 4、对某种物质，其熵值具有：S θ m(g) ＞S θ m(l) ＞S θ m(s) 。 5、向NH 3·H 2O 中加入NH 4Cl ，由于NH 4+离子浓度增大，使平衡移动，结果增加了NH 3·H 2O 的解离度α。 6、在20cm 3, 0.10mol ·dm -3氨水溶液中加入10cm 3, 0.10mol ·dm -3Hcl ，该混合溶液是缓冲溶液。 7、配离子[Zn(CN)4]2-的K θ不稳=2.0×10-47、[Zn(NH 3)4]2-的K θ，不稳=3.84×10-10，两者相比[Zn(NH 3)4]2-更稳定。 8、AgCl 的K θsp =1.77×10-10，Ag 2CrO 4的K θsp =1.12×10-12，因为Ag 2CrO 4的K θsp 更小，所以Ag 2CrO 4更难溶。 9、将θ?（MnO 2/Mn 2+ ）=1.208V ，θ?（I 2/I －）=0.535V 这组电对组成原电池时，则该原电池的标准电动势E θ＝0.673V 。 10、电子具有波粒二象性，其它微观粒子也具有波粒二象性。 11、配离子[Ag(CN)2]－的K θ 不稳＝7.94×10-22， 配离子[Ag(NH 3)2]+的K θ 不稳＝8.93×10-8， 两者相比，[Ag(NH 3)2]+更稳定。 12、在20cm 3, 0.10mol ·dm -3氨水溶液中加入10cm 3, 0.10mol ·dm -3HCl ，该混合溶液是缓冲溶液。 13、在定温定压下，下列两化学方程式所表达的反应放出的热量是一相同值。 H 2(g)＋1/2O 2(g)=H 2O(l) 2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l) 14、当主量子数n ＝2时，其角量子数l 可取两个值，即0，1。 15、一切放热反应都是自发反应。 16、通常情况下，所有物质的标准熵都大于零。 17、弱电解质的解离度与其浓度成反比。 18、化学反应速度通常随时间而减小。 19、某反应ΔG 的负值很大，表明反应趋势很大，也表明反应速率很大。 20、催化剂是影响化学平衡的重要因素。 21、化学方程式中各反应物浓度指数之和称为反应级数。 22、按溶度积规则，Q环境工程普通化学试题
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