辽师考研2012元素化学题

无机化学（元素部分）复习题

一、完成并配平下列反应方程式

1、Na2SiO3 + 2NH4Cl + 2H2O ＝H2SiO3 + 2NH3·H2O + 2NaCl

2、2Cu2+ + SO2 + 2Cl—+ 2H2O ＝2CuCl↓ + 4H+ +SO42-

3、CuS + 2Cu2O ====5Cu +SO2

4、2Hg(NO3)2 + SO2 + 2NaCl + 2H2O ＝Hg2Cl2↓+ Na2SO4 +4HNO3

5、CdS + 4HCl (浓) ＝CdCl42- + H2S + 2H+

6、2Na3VO4 + 8(NH4)2S ＝2(NH4)3VS4 + 10NH3 + 6NaOH+ 2H2O

7、5VO2+ + MnO4- + 11H2O ＝5V(OH)4+ + Mn2+ + 2H+

8、2MnO4- + 3SO32- + H2O ＝2MnO2↓+ 3SO42- + 2OH-

9、Co2O3 + 2H2SO4 === 2CoSO4 + 1/2O2↑ + 2H2O

10、3CaF2 + B2O3 + 3H2SO4(浓) → 2BF3↑+ 3CaSO4 + 3H2O

11、2Ag(NO3)2+ + 2OH-+CO → 2Ag↓+ (NH4)2CO3 + 2NH3↑

12、Pb3O4 + 4HNO3 → 2Pb(NO3)2 + PbO2↓ + 2H2O

13、2NO2- + 4H+ +2I-→ 2NO↑ + I2 +2H2O

14、Bi(OH)3 + 3NaOH + Cl2 → NaBiO3 + 2NaCl + 3H2O

15、AsH3 + 6AgNO3 → As(NO3)3 + 6Ag↓ + 3HNO3

16、Ca3P2 + 6H2O → 3Ca(OH)2 + 2PH3↑

17、2NH2OH + 2AgBr →N2↑+ 2Ag↓ + 2HBr + 2H2O

18、Br2+ 2KI + 2HCl → 2KCl + I2 + 2HBr

19、5NaBr + NaBrO3 + 3H2SO4 → 3Br2 + 3Na2SO4 + 3H2O

20、V2O5 + 6NaOH(冷) →2Na3VO4 + 3H2O

21、V2O5 + 2NaOH(热) →2NaVO3 + H2O

22、HVO3 + HNO3 → VO2NO3 + H2O

23、2Cr(OH)4- + 3Br2 + 8OH-→ 2CrO42- + 6Br- +8H2O

24、NH4Cl + NaNO2 →NaCl + N2↑ + 2H2O

25、2NH3 + 3CuO →N2↑ + 3Cu + 3H2O

二、完成下列反应方程式：

1)金属铍投入NaOH溶液中；

2)在LiCl溶液中加入Na2HPO4溶液；

3)臭氧化钾投入水中；

4)MgCl2·6H2O受热分解；

5)锂、钠、钾在空气中燃烧，然后分别将燃烧产物投入水中；

将金属钠分别与Na2O2、NaNO2、TiCl4反应。

6)在AgNO3溶液中加入肼；

7)将TlCl3溶液加入KI溶液中；

8)碱化NaH2PO2溶液；

9)在碱性溶液中，将VOSO4和Na2O2作用；

10)V2O5溶于热盐酸中；

11)在稀H2SO4溶液中，将MnO2和H2O2作用；

12)在酸性KMnO4溶液中加入Cr2(SO4)3溶液；

13)将KMnO4溶液加入Na2SO3溶液；

14)在FeSO4溶液中加入Na2CO3溶液，再滴加I2水；

15)将过量Cl2水滴入FeI2溶液中；

16)在Cr2(SO4)3溶液中加入K3[Fe(CN)6]和NaOH溶液；

17)在Fe(OH)3、KClO3和KOH一起熔融，然后将熔块溶于水并通人CO2；

18)在稀H2SO4溶液中将V2O5和FeSO4作用；

19)在Ni(OH)2的碱性溶液中滴加Br2水；

20)在弱酸性条件下，向CoSO4溶液中滴加饱和KNO2溶液；

21)将K2[PtCl6]溶液与K2C2O4溶液作用。

22)FeCl3溶液中通H2S，有乳白色沉淀析出；

23)将(1)溶液过滤，在滤液中加入NaOH溶液，形成灰绿色沉淀并逐渐变成红棕色；

24)将(2)沉淀滤出后用酸溶解，加入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色；

25)在(3)溶液中通SO2，血红色很快消失；

26)在(4)溶液中加入H2O2，血红色又立即出现；

27)在(5)溶液中加入KF，血红色消失。

28)由MnS制备KMnO4

29)由FeSO4制备无水FeCl3

30)由FeS2制备Fe(CO)5

31)CO2+溶液中加入KCN固体，稍稍加热有气体放出。

三、完成下列物质水解反应式：

(1)SiF4；(2) SiCl4；(3) B2H6；(4) SbCl3；(5) P4O；(6) XeF4；(7) ClF；(8) PCl5；(9) BF3

四、简述题

1、O2是顺磁性的非极性分子，为什么O3却是反磁性的极性分子？

2、按指定性质大小的顺序，排列下列各组物质，并简述判断的依据。

(1)酸性：H6TeO6、H3PO2、H2SeO4、HBrO4、H2SO4；

(2)碱性：NH3、N2H4、NH2OH；

(3)酸性溶液中的氧化性：NO3￣、PO43￣、AsO43￣、SbO43￣、BiO3￣。

3、Cl2与ⅤA 族元素在通常条件下形成的氯化物有NCl3、PCl3、PCl5、AsCl3、SbCl3、SbCl5、BiCl3。

(1)写出它们与水作用的化学方程式；

(2)NCl3和PCl3与水作用产物是否相同？并解释原因；

(3)解释为何不存在NCl5和BiCl5。

4、试解释：

(1)NH3能和许多过渡金属形成配合物，为什么NF3不能？

(2)BaCrO4和BaSO4溶度积相近，为什么前者能溶于强酸，而后者却不溶？

(3)为什么Cu(NH3)2+无色而Cu(NH3)42+呈深蓝色？

(4)试解释H4P2O7和(HPO3)n的酸性比H3PO4强。

(5)为什么CCl4预水不发生水解，而SiCl4却容易水解？

5、怎样配制SbCl3和Bi(NO3)3溶液？

五、分离与鉴别

1、有白色的钠盐晶体A和B。A和B均溶于水，A的水溶液为中性，B的水溶液为碱性。A溶液与AgNO3溶液

作用，有黄色沉淀析出。晶体B与浓盐酸反应，有黄绿色刺激性气体生成，此气体同冷NaOH溶液作用，可得到含B的溶液。向A溶液中开始滴加B溶液时，溶液变成红棕色，若继续加过量B溶液，溶液又变成无色。判断A和B为何物，并写出有关反应式。

答: A为NaI，B为NaClO.有关的反应方程式为：

2、某化合物A能溶于水，在溶液中加入K2SO4时有不溶于酸的白色沉沉B生成并得到溶液C。在溶液C中加入

AgNO3不发生反应，但它可和I2反应，产生有刺激性气味的黄绿色气体D和溶液E。将气体D通入KI溶液中，有棕色溶液F生成。当加CCl4于溶液F中，在CCl4层中显紫红色，而水溶液的颜色变浅。若在这水溶液中加入AgNO3，则有黄色沉淀G生成。写出每步反应，并确定A、B、C、D、E、F和G各为何物。

答：A. Ba(ClO3)2；B. BaSO4；C. KClO3；D. Cl2；E. KIO3；F. KI3；G. AgI

3、在含配离子A的溶液中加入稀盐酸，有黄色沉淀B、刺激性气体C和白色沉淀H生成。气体C能使KMnO4

溶液退色。若将氯气通到溶液A中，则得到白色沉淀H和含D的溶液。D和BaCl2作用，有不溶于酸的白色沉淀E产生。若在A溶液中加入KI溶液，产生黄色沉淀F，再加入NaCN溶液，黄色沉淀F溶解形成无色溶液G。试确定A、B、C、D、E、F、G和H各为何物，并写出各步的反应方程式。

答：A. [Ag(S2O3)2]3-；B. S；C. SO2；D. SO42-；E. BaSO4；F. AgI；G. [Ag(CN)2]-；H. AgCl

4、将橙红色钾盐A和KCl晶体混合，慢慢滴入浓H2SO4并缓慢加热，有红色气体放出，气体冷凝后为深红色溶

液B。B遇水即变成橙红色溶液C。在C中通入SO2气体即变成绿色溶液D。碱化D先生成灰蓝色色沉淀E，过量的碱使其溶解为绿色溶液F。在F中加入H2O2，则生成黄色溶液G。试指出各字母所代表的物质，并写出有关化学反应式。

答：A. K2Cr2O7；B. CrO2Cl2；C. H2Cr2O7；D. Cr3+；E. Cr(OH)3；F. Cr(OH)4-；G. CrO42-

5、有一黑色的化合物A，它不溶于碱液，加热可溶于浓HCl得淡红色溶液B，同时放出气体C。在B溶液中加

NaOH溶液可得白色沉淀D。D在空气中慢慢变成棕色E。将E和固体NaOH一起熔融并通入气体C，可得到绿色物质F。将F溶于水后再通入气体C。则变成紫色溶液G。试指出各字母所代表的物质，并写出有关反应方程式。

答：A. MnO2；B. MnCl2；C. Cl2；D. Mn(OH)2；E. MnO(OH)2；F. Na2MnO4；G. NaMnO4

6、今有一份无色钠盐溶液A，用pH试纸试之，显酸性。向A中滴加KMnO4溶液，则紫色褪去，说明A被氧

化为B。向B中加BaCl2溶液，得不溶于强酸的白色沉淀C。向A中滴加稀HCl，有无色气体D放出。将D 通入KMnO4溶液，则又得到无色的B。向很有淀粉的KIO3溶液中滴加少许A，则溶液立即变蓝，说明有E 生成。A过量时蓝色消失，得到无色溶液F。给出各字母所代表的分子式或离子式。

答：A. NaHSO3；B. Na2SO4；C. BaSO4；D. SO2；E. I2；F. I￣

7、向无色溶液A中加入HI溶液，有无色气体B和黄色沉淀C生成。C在KCN溶液中部分溶解得无色溶液D。

向D中通入H2S时析出黑色沉淀E，E不溶于浓HCl。若向A中加入KI溶液，有黄色沉淀F生成。将F投入KCN溶液，则F全部溶解。指出各字母所代表的物质。

答：A. [Ag(S2O3)2] 3￣；B. SO2；C. AgI+S；D. [Ag(CN)2]￣；E. Ag2S；F. AgI

8、向已酸化的Fe 2+溶液中加入橙红色溶液A，反应后得绿色溶液B。在B中加入过量NaOH溶液，得红棕色沉

淀C和绿色溶液D。在D中加H2O2溶液，生成黄色溶液E。在E中加Pb(NO3)2溶液，生成黄色沉淀F。在F中加入HNO3，沉淀溶解，得到橙红色溶液A。写出以上转化过程的反应方程式。

答：6Fe 2+ + Cr2O72￣ + 14 H +→ 6Fe 3+ + 2Cr 3+ + 7H2O

A B

Fe 3++ 3OH￣ → Fe(OH)3↓Cr 3++ 4OH￣ → Cr(OH)4￣

C D

2[Cr(OH)4] ￣ + 3H2O2+ 2OH￣ → 2CrO4 2￣ + 8H2O

E

CrO4 2￣ + Pb 2+→ PbCrO4↓

F

2PbCrO4 + 2H +→ Cr2O72￣ + 2Pb 2+ + H2O

A

9、A为不溶于水的棕黑色粉末。将A与稀H2SO4混合后加入H2O2并微热，得近于无色溶液B。向酸性的B中

加入一些NaBiO3粉末后得紫红色溶液C。向C中加入NaOH溶液至强碱性后再加入Na2SO3溶液，有绿色溶液D生成，向D中再滴加稀H2SO4又生成A和C。少量A与热浓HCl作用，有黄绿色气体E和近于无色溶液F生成。向B中滴加NaOH溶液有白色沉淀G生成，G不溶于过量NaOH溶液，但在空气中G逐渐变为棕黑色H。请给出各字母所代表的物质，并给出A变B，B变C的反应方程式。

答：A. MnO2； B. MnSO4； C. MnO4￣；D. MnO42￣；E.Cl2；F. MnCl2；G. Mn(OH)2；H. MnO(OH)2

10、混合溶液A为紫红色。向A中加入浓HCl并微微加热得蓝色溶液B和气体C。A中加入NaOH溶液，得棕

黑色沉淀D和绿色溶液E。向A中通入过量SO2，则溶液最后变为粉红色溶液F。向F中加入过量氨水，得白色沉淀G和棕黄色溶液H。G在空气中缓慢转化为棕黑色沉淀。将D和G混合后加入H2SO4，又得溶液A。

给出各字母所代表的物质，写出有关的化学反应方程式。

答：A. MnO4￣ + Co2+；B. [CoCl4] 2￣；C. Cl2；D. Co(OH)3；E. MnO42￣；

F. Mn2+ + Co2+；

G. Mn(OH)2；

H.[Co(NH3)6] 2+

11、一种钠盐A溶于水后，加入稀HCl，有刺激性气体B产生，同时有黄色沉淀C析出，气体B能使KMnO4

溶液褪色。若通Cl2于A溶液中，Cl2消失并得到溶液D，D与钡盐作用，产生白色沉淀E。试确定A，B，C，D，E各为何物？并写出各步的反应方程式。

答A: Na2S2O3;（B: SO2; C: S; D: Na2SO4+H2SO4+HCl; E: BaSO4

12、溶液A加入NaCl溶液，有白色沉淀B析出，B可溶于氨水，得到溶液为C，把NaBr加到溶液C中，有浅

黄色沉淀D析出，D在阳光下容易变黑，D溶于Na2S2O3溶液得到溶液E，于E中加入NaI，则有黄色沉淀F析出，F可溶于NaCN溶液得到溶液G，往G中加入Na2S，得到黑色沉淀H，令H与浓HNO3一起煮沸后得到悬浮着浅黄色沉淀（硫磺）的溶液，滤去硫磺后，又得到原来的溶液A。写出上述实验过程的反应方程式，并标出A至H各是什么物质。

答 A. AgNO3 B. AgCl C. [Ag(NH3)2]Cl D. AgBr E. Na3[Ag(S2O3)2]

F. AgI

G. Na[Ag(CN)2]

H. Ag2S

13、化合物A是一不溶于水的暗绿色固体，但它能溶于硝酸生成浅粉色溶液B，将B与浓HNO3和KCIO3共煮

沸便可生成棕色沉淀C与NaOH和Na2O2共溶，它就转化为绿色化合物D，D可溶于盐酸溶液中，生成紫色溶液E及少量沉淀C，将C加入酸性的H2O2溶液中，便有气体F生成，同时生成溶液B，在溶液B中加入少量的NaOH溶液，生成白色沉淀G，G迅速变成褐色沉淀H。请确定每个字母所代表的物质及写出C 在酸性条件下与H2O2反应和C在碱性条件下与Na2O2反应的方程式。

答：A: MnO B: Mn(NO3)2C: MnO2D: NaMnO4

E: NaMnO4F: O2G: Mn(OH)2H: MnO(OH)2

14、一银灰色金属粉末A，溶于稀H2SO4得B溶液。于B溶液中加入一种硫酸盐C，可得浅绿色晶体D。在D

溶液中加入NaOH溶液可得灰绿色沉淀E，E在空气中缓慢变成棕色F。若滴加适量H2O2于沉淀E中，充分搅拌可得黑色沉淀G。在D溶液中加过量NaOH溶液并加热，有一种可使湿润的酚酞试纸变红的气体H逸出。

若将溶液B酸化，再滴加一紫红色溶液I，可得淡黄色溶液J。于J中加黄血盐溶液，立即产生深蓝色的沉淀K。试写出个字母所代表的化学式。

答：A. Fe；B. FeSO4；C. (NH4)2SO4；D. (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O；E. Fe(OH)2；

F. Fe(OH)3；

G. Fe3O4；

H. NH3；

I. KMnO4；

J. Fe3+；

K. K[Fe(CN)6Fe]。

15、化合物A是黑色不溶于水的粉末。将A溶解在浓HCl中，得粉红色溶液B同时放出气体C。将C慢慢通入

KI溶液，先有棕褐色沉淀D生成，随后沉淀消失，得无色溶液E。如果在B溶液中加入KOH溶液，有粉红色沉淀F生成，但随后慢慢变成暗红色G。如果在B溶液中逐滴加入KCN溶液，先有棕黄色沉淀H生成，随后H溶解，得棕色溶液I，稍加热溶液I，有气体J放出，同时溶液颜色变成黄色。试给出各字母所代表的物质。

答：A. Co2O3；B. CoCl2；C. Cl2；D. I2；E. IO3-；F. Co(OH)2；G. CoO(OH)；H. Co(CN)2；I. Co(CN)53-；J.

H2。

16、固体A难溶于水和盐酸，但能溶于稀硝酸得无色溶液B和无色气体C，C在空气中变为红棕色气体。在溶

液B中加入盐酸，产生白色沉淀D；D难溶于氨水，但和H2S反应可得黑色沉淀E和溶液F；E可溶于硝酸中产生无色气体C、浅黄色沉淀G和溶液B。试给出各字母所代表的物质，并写出相关的化学反应方程式。答：A. Pb；B. Pb(NO3) 2； C. NO；D. PbCl2；E. PbS； F. HCl；G. S。

有机化学实验练习题及答案 七 Word版含答案

有机化学实验练习题七 一、单项选择题 1．用熔点法判断物质的纯度，主要是观察（） A．初熔温度B．全熔温度C．熔程长短D．三者都不对2．当被加热的物质要求受热均匀，且温度不高于100℃时，最好使用（）A．水浴B．砂浴C．酒精灯加热D．油浴 3．对于含有少量水的乙酰乙酸乙酯，可选（）干燥剂进行干燥。 A．无水氯化钙B．无水硫酸镁C．金属钠D．氢氧化钠 4．薄层色谱中，Al2O3是常用的（） A．展开剂B．萃取剂C．吸附剂D．显色剂 5．鉴别乙醇和丙醇可以用下列哪个试剂（） A．Fehling试剂B．Lucas试剂C．Tollen试剂D．I2/NaOH溶液6．可以用来鉴别葡萄糖和果糖的试剂是（） A．Molish试剂B．Benedict试剂C．Seliwanoff 试剂D．Fehling试剂7．酪氨酸溶液与茚三酮试剂有显色反应，说明酪氨酸结构中有（） A．游离氨基B．芳环C．肽键D．酚羟基 8．制备甲基橙时，N，N-二甲基苯胺与重氮盐偶合发生在（） A．邻位B．间位C．对位D．邻、对位 二、填空题 1．Abbe折光仪在使用前后，棱镜均需用或洗净。 2．蒸馏沸点差别较大的液体时，沸点的先蒸出，沸点的后蒸出，留在蒸馏器内，这样可达到分离和提纯的目的。 3．Benedict试剂由、、配制成。4．在环己烯的制备中，最后加入无水CaCl2即可除去，又可除 去。 5．肉桂酸的制备中，用代替醋酸钾作为催化剂，可提高产率。6．实验室使用乙醚前，要先检查有无过氧化物存在，常用来检查，如有过氧化物存在，其实验现象为，若要除去它，需。

三、是非题（对的打“√”，错误的打“×”，并改正） 1．用蒸馏、分馏法测定液体化合物的沸点，馏出物的沸点恒定，此化合物一定是纯化合物。 2．用蒸馏法测沸点，烧瓶内装被测化合物的多少影响测定结果 3．在薄层色谱实验中，吸附剂厚度不影响实验结果。。 4．用干燥剂干燥完的溶液应该是清澈透亮的。 5．所有醛类物质都能与Fehling试剂发生反应。 四、问答题 1．蒸馏时，为什么最好控制馏出液的流出速度为1－2滴／秒。 2．什么情况下需要采用水蒸汽蒸馏？ 3．什么时候用气体吸收装置？如何选择吸收剂？ 4．为什么蒸馏粗环已烯的装置要完全干燥？ 五、综合题 请回答重结晶操作的有关问题 1．重结晶的基本原理是什么？ 2．简述重结晶操作的主要步骤。 3．选择重结晶用的溶剂时，应考虑哪些因素？ 4．在重结晶过程中，必须注意哪几点才能使产品的产率高、质量好？ 练习七 一、选择题 1.C ; 2.A; 3.B; 4.C; 5.D; 6.C; 7.A; 8.C; 二、填空题 1. 丙酮；乙醚 2. 低；高；不挥发

(完整版)初三化学实验操作题专项练习

1 化学实验操作题专项练习 17．（11分）某二氧化锰样品中含有杂质炭，为测定该样品中二氧化锰的质量分数，某兴趣小组设计了如下实验方案：在一定量的样品中通入干燥纯净的氧气，使杂质炭在加热条件下反应生成CO 2来进行分析测定。 （1）仪器①的名称是 。如果该实验选择图（一）装置来制取氧气，则所反应的化学方程为 。其中二氧化锰的起到 作用。 （2）用图（二）装置可收集和干燥氧气：若烧瓶充满水来收集氧气，气体应从 (“a”或“b”）端通入。 （3）图（三）是用干燥纯净的O 2与样品反应来测定二氧化锰质量分数的装置，装置③中装有碱石灰，其作用是________________________________。 （4）为验证图（三）中装置②已将CO 2吸收完全，可在装置②与③之间加 入图（四）装置进行证明，则图（四）装置中加入的试剂为___（填字母）。 A. NaOH 溶液 B. 澄清石灰水 C. 浓硫酸 五、（本题1个小题，共16分） 18.某化学兴趣小组有一次活动的内容是：对一包干燥的红色粉末组成进行 探究请你参与并回答有关问题。 【教师提醒】它由Cu 、Fe 2O 3 、Fe(OH)3三种固体中的一种或两种组成。 【提出猜想】红色粉末可能的组成有： ①只有Cu ②只有Fe 2O 3 ③只有 Fe(OH)3 ④是Fe 2O 3与Fe(OH)3的混合物 ⑤是Cu 与Fe 2O 3的混合物 ⑥是Cu 与Fe(OH)3的混合物 【资料获悉】 ⑴ ⑵白色无水CuSO 4遇水变蓝； ⑶Cu 在FeCl 3溶液中发生反应：2FeCl 3＋Cu ＝2FeCl 2＋CuCl 2。 【探究思路】利用物质的性质不同设计实验加以甄别，先分别探究其中是否含有Fe(OH)3 、Cu 等，逐步缩小范围，然后再选择适当的试剂和方法通过实验探究其组成。（装置内空气中的水蒸气、CO 2忽略不计） 【实验探究】 ⑴甲同学取适量红色粉末装入试管中，按下面左图进行实验。结果无水CuSO 4没有变蓝，从而排除猜想中的 （填猜想中的序号）。 ⑵在甲同学实验结论的基础上，乙同学另取少量红色粉末于试管中， 滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解，溶液变色。乙同学认为可以排除猜想中的①和⑤，而丙同学认为只能排除猜想①，你认为 的观点正确（填“乙”或“丙”）。 ⑶丁同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g 装入硬质玻 璃管中，按上面右图在通风橱中进行实验。开始时缓缓通入CO 气体，过

第十届全国大学生化学实验邀请赛有机化学实验试题

第十届全国大学生化学实验邀请赛2016年7月南京大学The 10th National Undergraduate Chemistry Laboratory Tournament, NJU, P.R.China 第十届全国大学生化学实验邀请赛 有机化学实验试题 成绩： 阅卷人签名： 注意事项 1．实验总分100分，竞赛时间为6.5 + 0.5小时，包括午餐及完成实验报告。超过6.5小时，每5分钟扣1分，最长不得超过30分钟。请选手仔细阅读实验内容，合理安排时间。2．仪器设备清单置于实验台上，请选手开始实验前仔细检查所提供的仪器及设备，如有问题请及时向监考老师报告。 3．实验时务必注意安全，规范操作。请穿着实验服、佩戴防护眼镜，必要时可使用乳胶手套。 4．若操作失误，在开考一小时内，可向监考老师索取原料重做，但要扣5分。损坏仪器，按件扣1分。 5．TLC板每人使用最多不超过10块；快速柱层析操作方法见附录2。 6．实验报告书写要规范整洁，实验记录请记在实验报告指定的位置上。记在其它地方未经监考老师签字确认或原始数据记录错误，修改前未经监考老师签字确认，均按无效处理。 伪造数据者取消竞赛资格。 7．实验完成后，将装有产品的茄型瓶（瓶上贴好标签，并写上产品名称、空瓶重和产品净重、选手编号）和实验报告（包括问题回答）交给监考老师，并请监考老师签字确认。8．实验中产生的废弃物投放于指定的容器内。实验结束后，清洗仪器，整理台面并将所用器材归回原处（不计入实验时间）。经监考老师同意方可离开考场。

4, 4’, 5-三甲氧基-[1,1’-联苯]-2-甲醛的制备 一、实验内容 1. 4, 4’, 5-三甲氧基-[1,1’-联苯]-2-甲醛的制备：以4-甲氧基苯硼酸和2-溴-4,5-二甲氧基苯甲醛为原料制备4, 4’, 5-三甲氧基-[1,1’-联苯]-2-甲醛。 2. 产品表征：用1H NMR波谱技术表征所得产物。 二、仪器和试剂 1. 玻璃仪器和器材

初中化学实验探究题专题训练(整理).

初中化学实验探究题专题训练 一、气体的制取、干燥及装置连接 1、某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，请你一起参与，并完成下面题目内容： （1）写出下列仪器名称：a ；b ．图3 （2）若用E装置收集氧气，则氧气应从口通入（填“c”或“d”）． （3）装置B、C都可用来制取二氧化碳，装置C相对于装置B在操作方面的优势是。也可用加热碳酸氢钠（NaHCO3）固体（产物为碳酸钠、二氧化碳、水）来制取CO2，该反应的化学方程 式，若用此法来制取CO2，应选用的发生装置为，收集装置为． （4）实验室制取氧气有以下主要操作步骤：①加热②把药品装入试管后固定在铁架台上③检查装置的气密性④熄灭酒精灯⑤用排水取气法收集气体⑥从水槽中取出导管。正确的操作顺序是（写序号）。（5）若用F收集CO2，要测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油目的是；植物油上方原有的空气对实验结果（填“有”或“无”）明显影响． 2、图3所示装置有多种用途。请回答下列问题： （1）洗气：除去CO2中的水蒸气，装置内应盛的物质是，气体应从装置的端通入。 （2）检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛。 （3）贮气：若用排空气法收集H2，气体应从装置的端通入（填“A”或“B”，下同。） 若用排空气法收集O2，气体应从装置的端通入。 若用排水法收集H2，瓶内先装满水，气体从端通入。 若用排水法收集O2，瓶内先装满水，气体从端通入。 3、下图是实验室常用的装置。请据图回答： （1）写出仪器①的名称。收集某气体只能采用E装置，由此推测该气体具有的性质； （2）用高锰酸钾制取氧气的装置组合是（填序号），反应的化学方程式为； （3）实验室制得的CO2气体中常含有HCl和水蒸气。为了得到纯净、干燥的CO2气体，除杂装置的导管气流方向连接顺序是（填选项）。A．a→b→c→d B．b→a→c→d C．c→d→a→b D．d→c→b→a 4、实验室用图所示装置制取纯净、干燥的氢气，并进行还原氧化铜的实验。 （1）装置B、C内所盛的液体分别是浓硫酸和氢氧化钠中的一种，则装置B内所盛液体是，装置C的作用是。 （2）为检验氢气还原氧化铜有水生成，装置E中所盛试剂是，反应后装置E中观察到的实验现象是。（3）为证实生成的气体中混有氯化氢气体，装置B应改盛溶液。 （4）氢气还原氧化铜的主要操作步骤有：①加热氧化铜②检验氢气纯度③停止加热④通入氢气⑤停止通入氢气。正确的操作顺序（序号）是。

有机化学实验考试试题(含答案)

有机化学实验考试试题（含答案） 一、填空（1’×50） 1. 蒸馏时，如果馏出液易受潮分解，可以在接受器上连接一个干燥管，以防止空气中的水分的侵入。 2.减压过滤的优点有：(1) 过滤和洗涤速度快；(2) 固体和液体分离的比较完全；；（3）滤出的固体容易干燥。。 3. 液体有机物干燥前，应将被干燥液体中的水份尽可能分离净，不应见到有水层。 4.减压蒸馏装置通常由克氏蒸馏烧瓶；冷凝管；两尾或多尾真空接引管；接受器；水银压力计；温度计；毛细管（副弹簧夹）；干燥塔；缓冲瓶；减压泵。等组成。 5. 减压蒸馏时，往往使用一毛细管插入蒸馏烧瓶底部，它能冒出气泡，成为液体的沸腾中心，同时又起到搅拌作用，防止液体暴沸。 6.减压蒸馏操作中使用磨口仪器，应该将磨口部位仔细涂油；操作时必须先调好压力后才能进行加热蒸馏，不允许边调整压力边加热；在蒸馏结束以后应该先停止加热，再使系统与大气相同，然后才能停泵。 7.在减压蒸馏装置中，氢氧化钠塔用来吸收酸性气体和水,活性炭塔和块状石蜡用来吸收有机气体，氯化钙塔用来吸收水。 8.减压蒸馏操作前，需估计在一定压力下蒸馏物的沸点，或在一定温度下蒸馏所需要的真空度。 9.减压蒸馏前，应该将混合物中的低沸点的物质在常压下首先蒸馏除去，防止大量有机蒸汽进入吸收塔，甚至进入泵油，降低油泵的效率。 10.蒸馏烧瓶的选择以液体体积占烧瓶容积的1/3-2/3 为标准，当被蒸馏物的沸点低于80℃时，用水浴加热，沸点在80-200℃时用油浴加热，不能用电热套直接加热。 11.安装减压蒸馏装置仪器顺序一般都是从下到上，从左到右。要准确端正，横看成面，竖看成线。 12.写四种破乳化的方法长时间静置、水平旋转摇动分液漏斗、用滤纸过滤、加乙醚、补加水或溶剂，再水平摇动、加乙醇、离心分离、超声波、加无机盐及减压（任意四个就可以了） 二、单选（1’×10） 1. 当混合物中含有大量的固体或焦油状物质，通常的蒸馏、过滤、萃取等方法都不适用时，可以采用（C）将难溶于水的液体有机物进行分离。 A.回流 B.分馏 C.水蒸气蒸馏 D.减压蒸馏 2.在使用分液漏斗进行分液时，下列操作中正确的做法是（C）。 A分离液体时，分液漏斗上的小孔未于大气相通就打开旋塞。 B分离液体时，将漏斗拿在手中进行分离。 C上层液体经漏斗的上口放出。 D没有将两层间存在的絮状物放出。 3. 使用和保养分液漏斗做法错误的是（D）。 A分液漏斗的磨口是非标准磨口，部件不能互换使用。 B使用前，旋塞应涂少量凡士林或油脂，并检查各磨口是否严密。

初中化学实验题专题训练

2012年中考化学实验题专题训练 1.实验室用图所示装置制取纯净、干燥的氢气，并进行还原氧化铜的实验（发生装置生成的氢气可能含有氯化氢和水）。 回答下列问题： （1）装置B、C内所盛的液体分别是浓硫酸和氢氧化钠中的一种，则装置B内所盛液体是，装置C的作用是。 （2）为检验氢气还原氧化铜有水生成，装置E中所盛试剂是，反应后装置E中观察到的实验现象是。 （3）为证实生成的气体中混有氯化氢气体，装置B应改盛溶液。 （4）氢气还原氧化铜的主要操作步骤有： ①加热氧化铜②检验氢气纯度③停止加热④通入氢气⑤停止通入氢气。 正确的操作顺序（序号）是。 （5）实验过程中，通入D装置的氢气如果不纯（混有空气）就可能发生事故。 、CO和HCl组成，请从图中选用适当的实验装置设计一个实验，并回答下列问题：（注意：2. 为验证某混合气体由H 2 图中装置不得重复使用，有的装置可不选用。） （1）所选用装置的正确连接顺序是（只要求写出图中装置的序号）。 （2）选用的第一个装置的作用是；选用的第二个装置的作用是。 3.某同学用纯净、干燥的一氧化碳做还原氧化铜的实验，因一氧化碳中混有少量二氧化碳，还要防止反应后多余的一氧化碳污染空气，他准备了甲、乙、丙、丁四个装置（丙装置中的浓硫酸可吸收水蒸气），试回答下列问题：

甲 乙 丙 丁 （1）装置丙中氢氧化钠溶液的作用是 。 （2）实验进行时，各装置口的连接顺序为：A 接 ， 接 ，G 接 。 （3）C 处放出的气体为 ，应 处理。 （4）装置丁中反应管内的现象是 。（5）装置乙中的现象是 。 4. 一种气体可能含有N 2、H 2O （气）、CO 2、H 2和CO 中的一种或几种，某同学设计了以下实验装置研究该气体的组成（A 中试剂足量）： 该同学观察到的现象为：A 、E 中澄清的石灰水变浑浊，B 、F 中无水硫酸铜变蓝，C 中浓H 2SO 4无明显变化，D 中氧化铜转化为一种红色物质。于是他得到如下结论：气体中① 肯定不含CO 2；② 肯定含CO ； ③ 肯定含H 2O （气）；④ 肯定含H 2；⑤ 可能含N 2。你认为不正确．．．的结论是 （填序号）。为使实验得到正确结论，须将上述实验中的仪器装置重新连接，你认为合理的排列顺序是 （填代号）。其中C 中浓42SO H 的作用是 ，F 中无水硫酸铜的作用是 。 5. 图3所示装置有多种用途。 图3 请回答下列问题： （1）洗气：除去CO 2中的水蒸气，装置内应盛的物质是 。 （2）检验：证明CO 中混有CO 2，装置内应盛 。

中考化学实验题(含答案)

中考化学实验题（含答案） 一．实验探究题（共30小题） 1．“灰水粽”是指用草木灰的浸出液（俗称“灰水”）浸泡糯米做成的粽子。小乐对制作“灰水粽”的草木灰产生了浓厚的兴趣，展开了如下探究： 【查阅资料】①糯米中加入食用碱可起到中和微生物生成的酸、软化食物纤维等作用； 草木灰中富含钾盐，主要成分是K2CO3，还含有少量K2SO4和KCl。 【实验】检验草木灰的成分，用如图装置测定草木灰中K2CO3的质量分数（草木灰中其他成分遇稀盐酸不产生气体）。 （1）取少量草木灰浸出液于试管中，滴加几滴酚酞试液，观察到酚酞试液，则说明草木灰的浸出液呈碱性。 （2）写出检验草木灰的浸出液中存在Cl﹣的实验方法：。 （3）如图实验过程需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌乙、丙中的反应物外，还能。 （4）若通过测定丙装置质量的增加量来计算K2CO3的质量，其结果会偏大。原因是 。 2．中国高铁走出国门，进入美国、墨西哥、泰国等海外国家，“高铁”给人们的出行带来了极大的方便。施工中，常用点燃铝和氧化铁的混合物，反应时放出大量的热进行焊接铁轨中的缝隙，并生成氧化铝和熔融状态下的铁 （1）反应的化学方程式为2A1+Fe2O3Al2O3+2Fe，此反应属于化学基本反应类型中的反应。 （2）该反应过程中能转化为热能。 （3）查阅《化学手册》知，Al、A12O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下 物质Al A12O3Fe Fe2O3 熔点/℃660205415351462 沸点/℃246729802750﹣﹣﹣﹣该同学推测，反应所得到的熔融物应是铁铝合金。这种推测有一定的道理，理由是： 。 3．小金发现家里的铜质水龙头表面出现了一层绿色的锈渍，他依照钢铁锈蚀的探究方法进行如下实验探究铜生成“铜绿”的条件： 【査阅资料】了解到这层锈渍的化学成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）CO3]俗称“铜绿”。它受热会分解生成三种氧

初中化学实验探究题专题训练及答案

初中化学实验探究题专题训练（三） 1．（6分）小伟利用下图所示装置进行系列探究活动。从分液漏斗依次向集气瓶中加入①适量滴有酚酞的氢氧化钠溶液；②过量的氢氧化钙溶液；③一定量的 稀盐酸。回答下列问题： （1）实验①发生反应的化学方程式 为。 （2）实验②的探究目的 是。 （3）整个实验过程中，酚酞起到的作用是。（4）实验③结束时，集气瓶内溶液澄清，则溶液中溶质的组成可能是 （写其中的一种），确定该组成的方法是 2．（7分）某兴趣小组的同学利用下图装置研究二氧化碳的性质。（仪器的固定装置已经省略） （1）A装置用于实验室制取二氧化碳，其反应的化学方程式为。 （2）实验开始后，关闭K2、打开K1，可观察到B中现象为； C中的蜡烛由下至上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是； 待蜡烛熄灭后，铁片上的棉花剧烈燃烧起来，由此可得到的推论 是。 （3）实验开始后，关闭K1和K3，打开K2，观察E中现象，然后打开K3，再观察E中现象，其不同之处是， 有关反应的方程式为。 3.（8分）三位同学用下图所示装置做一氧化碳还原氧化铁的实验。当观察到玻璃管A中的 粉末由红色逐渐变为黑色时，停止加热，继续通一氧化碳，冷却到室温，停止通气，同时观察到澄清的石灰水变浑浊。

用一氧化碳还原氧化铁的实验装 小明认为：依据上述实验现象可以判断出生成的黑色固体为金属铁。 小红认为：仅从上述实验现象，不足以证明生成的黑色固体为金属铁， 她增加了一个实验：用磁铁靠近生成的黑色固体，看到有黑色固体被磁铁吸引。 于是得出生成的黑色固体为金属铁的结论。 小光通过查询有关资料得知： （1）一氧化碳与氧化铁在加热条件下，可发生如下反应： 3 Fe 2O 3 + CO 2 Fe 3O 4+ CO 2 （2）四氧化三铁（Fe 3O 4）为黑色固体，有强磁性，能够被磁铁吸引。 因此，小光认为小明和小红的结论都不能成立，你是否同意他的说法？ ，请 具体说明你的理由 小光欲通过实验检验生成的黑色固体是否 含有金属铁。请你帮他设计实验并填写下表。 除上述方案，还可以采取另一种实验方案，所用的试剂是 ，将该试剂与黑色固体混合，通过观察 ，判断黑色固体中是否含金属铁。 4．（8分）小丽去爷爷家，发现爷爷买了一台氧立得便携式制氧器，她仔细阅读了所用制氧剂的说明 对制氧剂产生了兴趣。 【查阅资料】过碳酸钠（化学式2Na 2CO 3·3H 2O 2）俗称固体双氧水，白色结晶颗粒。过碳酸 钠溶于水或受热时，分解生成碳酸钠和过氧化氢，是很好的固体氧释放剂。 【做出猜想】猜想Ⅰ：A 剂可能是过碳酸钠。猜想Ⅱ：B 剂的作用是催化作用。 △ === 氧 氧立得复方制氧剂 A 剂：固体氧释放剂。 B 剂：不溶于水的固体，保证出氧速率稳定。 1. 用法与用量：将A 剂、B 剂先后放入装好水的 氧立得制氧器反应仓中，通过导管和鼻塞吸氧。 2. 规格：A 剂：50g/包 B 剂：3g/包 氧立得便携式制氧器 反应仓

(完整版)化学实验基础知识试题

化验基础知识 1.?铬酸洗液的主要成分是(重铬酸钾)(浓硫酸)和(水),用于去除器壁残留(油污),洗液可重复使用. 2.洗液用到出现(绿色)时就失去了去污能力,不能继续使用. 3.比色皿等光学仪器不能使用(去污粉),以免损伤光学表面. 4.电烘箱烘干玻璃仪器的适宜温度为(105-120℃),时间为(1小时) 5.干燥器底部最常用的是(变色硅胶)和无水(氯化钙)硅胶可以烘干重复使用. 6.?对于因结晶或碱金属盐沉积及强碱粘住的瓶塞,可把瓶口泡在(水)中或(稀盐酸)中,经过一段时间可能打开. 7.天平室的温度应保持在(18-26℃)内,湿度应保持在(55--75%) 8.化验室内有危险性的试剂可分为(易燃易爆危险品)(毒品)和(强腐蚀剂)三类. 9.?在分析实验过程中,?如找不出可疑值出现原因,不应随意(弃去)或(保留),而应经过数据处理来决定(取舍) 10.准确度的大小用(误差)来表示,精密度的大小用(偏差)来表示. 11.?化验室大量使用玻璃仪器,是因为玻璃具有很高的(化学稳定性)?(热稳定性)有很好的(透明度)一定的(机械强度)和良好绝缘性能. 12.带磨口的玻璃仪器,长期不用时磨口应(用纸垫上)以防止时间久后,塞子打不开. 13.滤纸分为(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量). 14.放出有毒,有味气体的瓶子,在取完试剂后要(盖紧塞子),还应该用(蜡)封

口. 15.滴定管使用前准备工作应进行(洗涤)(涂油)(试漏)(装溶液和赶气泡)五步. 16.?玻璃仪器的干燥方式有(晾干)(烘干)(热或冷风吹干)三种. 17.?石英玻璃的化学成份是(二氧化硅),耐(酸)性能好,能透过(紫外线),在分析仪器中常用来作紫外范围应用的光学元件. 18.干燥器保持(烘干)或(灼烧)过的物质,也可干燥少量制备的产品. 19.物质的一般分析步骤,通常包括(采样),称样,(试样分解).分析方法的选择,干扰杂质的分离,(分析测定)和结果计算等几个环节 . 20.在进行超纯物质分析时,应当用(超纯)试剂处理试样若用一般分析试剂,则可能引入含有数十倍甚至数百倍的被测组分. 21.?分析结果必须能代表全部物料的(平均组成),因而,仔细而正确在采取具有(代表性)?的(平均试样),就具有极其重要的意义.?采样误差常常(大于)分析误差,因而,掌握采样和制样的一些基本知识是很重要的. 22.不同试样的分解要采用不同的方法,常用的分解方法大致可分为(溶解)和(熔融)两种. 23.?溶解试样时就是将试样溶解于(水)(酸)(碱)或其它溶剂中. 24.?熔融试样就是将试样与(固体熔剂)混合,在高温下加热,使欲测组分转变为可溶于(水)或(酸)的化合物. 25.酸溶法溶解试样就是利用酸的(酸)性(氧化还原)性和(络合)性使试样中被测组分溶入溶液. 26.?用盐酸分解金属试样时,主要产生(氢气)和(氯化物),反应式为(M+nHCl=MCL n +n/2H 2↑,M代表金属,n为金属离子价数)

化学实验题第七套题

除去乙醚中的过氧化物，应选用下列哪种试剂？答案 SO4 Na 2FeSO4淀粉KI- )(SO溶液Fe 342分馏实验中，对馏出速度的要求是：答案滴2~3秒1每秒1~2滴 越快越好 1滴1~2秒 环己醇的制备实验中，分离环己醇和水采取的方法是：答案水蒸气蒸馏 常压蒸馏 分馏 减压蒸馏关于恒沸混合物，下列说法中错误的是： 答案组成和沸点随压力而改变 具有固定的组成 可用分馏来进行分离 平衡时气相和液相组成相同 下列各组物质中，都能发生碘仿反应的是哪一组？答案甲醛和丙酮 丁醇1-乙醇和 甲醛和乙醛 乙醇和丙酮 欲除去环己烷中的少量环己烯，最好采用哪种方法？答案用浓硫酸洗涤 用臭氧氧化分解后分馏 用浓氢氧化钠溶液洗涤 处理后分馏用HBr FeCl列有机试剂中能使显色的是：3答案 肉桂酸 16 / 1 乙酰苯胺 水杨酸 阿斯匹林 下列化合物中，碱性最强的是：答案-OH-RO-NH2-R 有机化合物的性质主要取决于哪个因素？答案 有机化合物分子间的聚集状态 所含官能团的种类、数目和分子量 构成分子的各原子间的组成比例 构成分子的各原子间的空间排列 键？π下列分子中哪一个不含有离域大答案CHCONH23NO2CO 2 C=C=CH H 22区分邻苯二甲酸与水杨酸的方法是：答案FeCl显色反应 3 H加Na放出2还原LiAlH 用4加热放出CO2久置的苯胺呈红棕色，用哪种方法精制？ 答案 . 水蒸气蒸馏 活性炭脱色 过滤

蒸馏减压蒸馏实验结束后，拆除装置时，首先是：答案 关闭冷却水 移开热源 打开安全阀 拆除反应瓶 以丁酸和乙醇发生酯化反应制备丁酸乙酯的实验中，加入苯的作用是：答案作反应物的溶剂 16 / 2 带出生成的水 降低反应温度 带出生成的酯 下列说法错误的是：答案 有机化合物在一定的压力下具有一定的沸点 降低压力可降低化合物的沸点 共沸物是组成明确的化合物 具有固定沸点的液体不一定都是纯化合物 -乙醚溶液中含有微量水，可用哪种干燥剂干燥？苯胺答案KOH O P 52 Na CaCl 2 下列化合物中，哪一个的烯醇式含量高？答案CHCOCH33 COCH CHCOCH 323 COOC CHCOCHH5322CHO CH 3问题18 水蒸气蒸馏时，下列正确的说法是：答案被馏出的有机物饱和蒸气压比水大 被馏出的有机物在水中的溶解度小 被馏出的有机物在水中的溶解度大 被馏出的有机物饱和蒸气压比水小 问题19 下列化合物在光照下分别与溴的四氯化碳溶液作用，反应最快的是：答案 苯 环己烷 氯苯 甲苯 问题20 16 / 3 用熔点法判断物质的纯度，主要是观察：答案初熔温度 全熔温度 熔程长短 三者都不对

苏教版初三化学：实验题专题训练

2012中考化学实验题专题训练 1．为了研究CO 2的性质，需要制取并收集干燥的CO 2 气体。以下是老师提供的一 些实验装置。 (1)制取并收集干燥的CO 2 气体，可采用的装置组合是（填字母）。 (2)实验室制取CO2的化学方程式 为。 (3)若在上述实验中气体无法收集满，则可能的原因 是。 2．简答下列问题。 （1）下列事实说明分子的什么性质？ 屋里插花，满室飘香 ___________________________________________； 加热氧化汞得到汞和氧气 ________________________________________。 （2）将螳螂放在盛有CO 2的A瓶中，将蟋蟀放在盛有CO和O 2 的B瓶中，两个瓶 都拧紧瓶盖，结果瓶中的小动物不久都死了。 A瓶中蝗螂的死因是_________________________________________； B瓶中蟋蟀的死因是_________________________________________。 3．我市常山县芳村一带有丰富的石煤资源，部分村民常用石煤作为燃料。为了防止石煤中的硫燃烧生成二氧化硫污染空气，通常在石煤燃烧时加入一些生石灰（CaO），使燃烧时产生的二氧化硫和生石灰（CaO）发生化合反应生成一种固体产物，从而达到固硫的目的。则二氧化硫和生石灰的化学方程式是，其中反应物SO 2 中S元素的化合价是。（提 示：SO 2的一些化学性质和SiO 2 相似，可以和碱性氧化物反应生成盐，如SiO 2 和稀HCl NaOH溶液 浓H2SO4 CaCO3 A B C D E F

基础化学实验(一)习题及答案七

基础化学实验（一）试题七 一、选择题 1.要洗净长期存放高锰酸钾试液的试剂瓶，应选用（） （A）浓硫酸（B）硝酸（C）稀盐酸（D）浓盐酸 2.在下列氢氧化物中，既能溶于过量NaOH，又能溶于氨水的是( ) (A) Ni(OH)2 (B) Zn(OH)2 (C) Fe(OH)3 (D) Al(OH)3 Ni(OH)3都能与HCl反应，其中属于中和反应的是（）3.Fe(OH)3、Co(OH)3 、 （A）Fe(OH)3与HCl的反应（B）Co(OH)3与HCl的反应 （C）Ni(OH)3与HCl的反应（D）都是发生的中和反应 4.将H2S通入Hg2(NO3)2溶液中，得到的沉淀物质是（） （A）Hg2S （B）HgS （C）Hg （D）HgS和Hg的混合物 5.现有ds区某元素的硫酸盐 A 和另一元素氯化物 B 水溶液，各加入适量KI 溶液，则 A 生成某元素的碘化物沉淀和I2。 B 则生成碘化物沉淀，这碘化物沉淀进一步与KI溶液作用，生成配合物溶解，则硫酸盐和氯化物分别是( ) (A)ZnSO4,Hg2Cl2 (B)CuSO4,HgCl2 (C)CdSO4,HgCl2 (D)Ag2SO4，Hg2Cl2 6.制备无水氯化铝，不能采用加热AlCl3?6H2O脱水的方法，这是因为（）（A）水是配合物的[Al(H2O)6]Cl3内界，加热脱不掉 （B）加热会使氯化铝和氧气反应生成Al2O3 （C）AlCl3?6H2O受热会分解成金属铝和氯气 （D）AlCl3?6H2O受热会水解生成Al(OH)3和HCl 7.SnCl2具有还原性，在空气中易被氧化为Sn4+为了防止SnCl2的氧化，保证溶液的纯净，可采取的措施是（） （A）加入还原剂Na2S2O3（B）加入盐酸 （C）加入盐酸和金属锡（D）加入金属锡 8.下列各含氧酸中，三元酸是( )

第七届大学生化学实验技能大赛笔试试卷

3.被加热物质要求受热均匀且温度要求达到200℃时，可采用的加热方式是（）。 A、砂浴 B、电热套 C、油浴 D、砂浴、电热套、油浴均可 4.实验时，不小心打破了水银温度计，处理方法正确的是（）。 A、立即清扫入垃圾桶 B、用生石灰处理后倒入垃圾桶 C、用硫磺处理 D、用洗液处理 5.储存试剂时，下列方法错误的是（）。 A、硝酸银溶液装在细口棕色瓶中 B、氢氧化钠溶液装细口橡皮塞瓶中 C、氯化钠溶液装在广口白色玻璃瓶中 D、碳酸钙固体装在广口塑料瓶中 6.洗液洗涤器皿后颜色是褐红色，此时应（）。 A、将洗液倒入水池 B、将洗液倒入废液桶 C、将洗液倒回原来的盛装瓶 D、将洗液处理后倒掉 7.不能使用装有硅胶的干燥器干燥的是（）。 A、无水碳酸钠 B、水合硫酸亚铁铵 C、碳酸钙 D、邻苯二甲酸氢钾 8.试纸检测溶液pH值时，下列操作中错误的是（）。 A、试纸剪成小片 B、试纸放在表面皿中 C、用玻璃棒取样 D、将试纸浸入待测溶液 9.称量一定质量NaOH时，下列操作正确的是（）。 A、置于烧杯中在台秤上称量 B、置于称量纸上于台秤上称量 C、置于烧杯中在分析天平上称量 D、置于称量纸上于分析天平上称量 10.下列仪器中，可在烘箱中干燥的是（）。 A、分液漏斗 B、酸式滴定管

1 / 1 C 、容量瓶 D 、量筒 11.固液分离中，若固体颗粒较大，简洁常用的方法一般是（ ）。 A 、普通过滤 B 、减压过滤 C 、离心分离 D 、倾析法 12.配制FeCl 3溶液，为防止水解，应加入（ ）。 A 、NaCl B 、铁粉 C 、盐酸 D 、硝酸 13.粗食盐提纯实验中，蒸发浓缩时不能蒸干的主要原因是（ ）。 A 、防止失去结晶水 B 、使水溶性杂质可通过过滤而除去 C 、防止氯化钠爆溅 D 、可使氯化钠晶形完整 14.以下各组器皿在使用前都要用准备装入的试液润洗的是（ ）。 A 、容量瓶和移液管 B 、移液管和滴定管 C 、锥形瓶和移液管 D 、容量瓶和锥形瓶 15.下列实验操作时，一般情况下不应该相互接触的是（ ）。 A 、用胶头滴管向试管滴加液体时，管尖与试管内壁 B 、定容时移液用的玻棒与容量瓶内壁 C 、移液时移液管管尖与锥形瓶内壁 D 、实验室将气体HCl 溶于水时，漏斗口与水面 16.定量分析某试样中，若要消除测定过程中的系统误差，可采取的措施是（ ）。 A 、做对照试验 B 、做空白试验 C 、增加平行测定次数 D 、增加试剂用量 17.使用分液漏斗时，下列说法错误的是（ ）。 A 、分液时，上层液体应从上口倒出 B C 、应先检查分液漏斗是否漏水 D 、分液时，下层液体应从下口倒出 18.加热后才发现冷凝管没有通水，处理方法正确的是（ ）。 A 、立即通水 B 、停止加热，再通冷凝水 C 、不再通水，用空气冷凝 D 、停止加热，待冷却后补加沸石，再通冷凝 水 19.对于未知液的干燥，干燥剂应选用（ ）。 A 、无水氯化钙 B 、无水碳酸钾 C 、金属钠 D 、无水硫酸钠 20.减压抽滤操作时，下列说法错误的是（ ）。 A 、布氏漏斗的下端斜口应正对抽滤瓶的抽气支管 B 、洗涤时应先把抽滤瓶上抽气管拔下 C 、抽滤完毕应先停泵 D 、抽滤瓶与泵之间应有安全瓶 二、填空题（共8小题，每空1分，共22分） 1．指出下列各级化学试剂标签的颜色：(A) 优级纯__________； (B) 分析纯__________ ；(C) 化学纯_____ ____； (D) 基准试剂___________。 2．如被酸灼伤时可用1%的 水溶液处理；如被碱灼伤可用1%的 水溶液处理。 3．如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果 。 4．干燥前，液体呈 ，经干燥后变 ，这可简单地作为水分基本 除去的标志。 5．分析天平称取试样时，有两种方法，如在称量镁条时采用 法；在配制 草酸溶液时采用 法。 6．固液分离的三种方法是 、 和 。

(完整)初三化学实验题及参考答案

三、实验题（共3个小题，每空1分，共19分。）（东城区） 31．（8分）某校化学研究性学习小组共同探究制取气体的原理、方法及性质的有关实验。 (1)甲同学将所学气体制取的知识整理如下，请你帮助他完成相关内容。 ①写出图中有标号仪器的名称：a 。 ②用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是（填序号，下同），可选用C装置收集氧气，其原因是。 ③反应结束后，欲将二氧化锰回收再利用应进行的主要操作是。 ），应选择的发生装置 ④实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH 3 是。 (2)乙同学设计的实验装置(如右下图)，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质。 ①当打开K1、关闭K2时，利用I、Ⅱ装置可进行的实验是 (填 序号)。 a.大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳 b.锌与稀硫酸反应制取氢气 ②当打开K2、关闭K1，利用I、Ⅲ装置可以检验生成的二氧化碳，反应的 化学方程式为；若要证明二氧化碳与水发 生反应，烧杯中应放入的试剂是。 32．（5分）图Ⅰ是小红按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味。于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ。

【实验操作】 a．向B、C、E三支试管中分别加入5 mL的蒸馏水，各滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色。 b．在A、D试管中分别加入2 mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D 试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。 【分析讨论】： （1）E试管放有酚酞溶液的目的是。 （2）进行操作b时观察到的现象是。 （3）由此可以得到的实验结论是①，②。 （4）对比改进前的实验，改进后实验的优点是。 33．（6分）某校化学兴趣小组的同学准备对某生铁样品中铁的含量进行探究。请你按要求帮助他们完成下列探究报告。 [提出问题] 生铁是纯铁吗？若不是纯铁则该生铁样品中铁单质的质量分数是多少？ [查阅资料] ⑴生铁中除铁外，还含有碳、硅、锰等元素。 C等）；硅、⑵碳在生铁中以两种形态存在，一种是游离碳（石墨），另一种是化合碳（如Fe 3 锰等存在形式较为复杂。 ⑶含有硅、锰等元素的物质通常都不与稀硫酸发生化学反应。 [制定方案] 使生铁样品与过量的稀硫酸反应，称量反应前后物质的质量差。 [实验过程] ⑴取一只烧杯，称得其质量为70.4 g，加入一定量生铁样品碎屑，称得烧杯和样品的总质量为102.4 g； ⑵向盛有生铁样品的烧杯中加入稀硫酸，边加边搅拌，直到烧杯中不再产生气泡，再加入稀硫酸以确保过量，测得共用去稀硫酸247.3 g； ⑶静置，称量。称得烧杯和剩余物质的总质量为348.7 g。 [数据处理]通过对以上数据的分析和计算，该生铁样品中铁单质的质量分数为 %。 [交流讨论] ⑴实验称量时称量物应放在托盘天平的盘（选填“左”或“右”）。 ⑵实验过程中稀硫酸要过量的原因是。 ⑶反应过程中可看到有气泡冒出，溶液由无色变为浅绿色，由此得知反应一定生成了氢气 和（写名称）。 ⑷经质检部门精确测定，该样品中铁元素的总质量分数为95.2%。对此有同学产生了疑问，请你帮他分析：。

有机化学实验试题10套(含答案)

一、填空题。（每空1分，共20分） 1、将液体加热至沸腾，使液体变为蒸气，然后使蒸气冷却再凝结为液体，这两个过程的联合操作称为（）。 2、减压蒸馏装置中蒸馏部分由（）、（）、（）、（）及（）、（）等组成。 3、熔点是指（），熔程是指（），通常纯的有机化合物都有固定熔点，若混有杂质则熔点（），熔程（）。 4、（）是纯化固体化合物的一种手段，它可除去与被提纯物质的蒸汽间有显著差异的不挥发性杂质。 5、按色谱法的分离原理，常用的柱色谱可分为（）和（）两种。 6、芳胺的酰化在有机合成中有着重要的作用，主要体现在（）以及（）两个方面。 7、采用重结晶提纯样品，要求杂质含量为（）以下，如果杂质含量太高，可先用（），（）方法提纯。 8、在从天然物槐花米中提取芦丁，提取液中加入生石灰可以（）芦丁，加入盐酸可以沉淀芦丁。二、选择题。（每空2分，共20分） 1、常用的分馏柱有（）。A、球形分馏柱 B、韦氏（Vigreux）分馏柱 C、填充式分馏柱 D、直形分馏柱 2、水蒸气蒸馏应用于分离和纯化时其分离对象的适用范围为（）。A、从大量树脂状杂质或不挥发性杂质中分离有机物B、从挥发性杂质中分离有机物C、从液体多的反应混合物中分离固体产物 3、在色谱中，吸附剂对样品的吸附能力与（）有关。A、吸附剂的含水量 B、吸附剂的粒度 C、洗脱溶剂的极性 D、洗脱溶剂的流速 4、环己酮的氧化所采用的氧化剂为（） A、硝酸 B、高锰酸钾 C、重铬酸钾5．1）卤代烃中含有少量水（）。2）醇中含有少量水（）。3)甲苯和四氯化碳混合物（）。 4)含3%杂质肉桂酸固体（）。A、蒸馏 B、分液漏斗 C、重结晶 D、金属钠 E、无水氯化钙干燥 F、无水硫酸镁干燥 G、P2O5 H、NaSO4干燥 6、重结晶时，活性炭所起的作用是（）。A、脱色 B、脱水 C、促进结晶 D、脱脂 7、正丁醚合成实验是通过（）装置来提高产品产量的？A、熔点管 B、分液漏斗 C、分水器 D、脂肪提取器 三、判断题。（每题1分，共10分） 1、液体的蒸气压只与温度有关。即液体在一定温度下具有一定的蒸气压。（） 2、在蒸馏低沸点液体时，选用长颈蒸馏瓶；而蒸馏高沸点液体时，选用短颈蒸馏瓶。（） 3、薄层色谱可用于化合物纯度的鉴定，有机反应的监控，不能用于化合物的分离。（） 4、化合物的比移值是化合物特有的常数。（） 5、重结晶实验中,加入活性碳的目的是脱色。（） 6、在进行正丁醚的合成中，加入浓硫酸后要充分搅拌。（） 7、在使用分液漏斗进行分液时，上层液体经漏斗的下口放出。（） 8、纯净的有机化合物一般都有固定的熔点。（） 9、微量法测定沸点时，当毛细管中有一连串气泡放出时的温度即为该物质的沸点。（） 10、硫酸洗涤正溴丁烷粗品，目的是除去未反应的正丁醇及副产物1－丁烯和正丁醚。（） 四、实验装置图。（每题10分，共20分）1、请指出以下装置中的错误之处？并画出正确的装置。 2、画出柱层析装置示意图，并简述实验的基本操作过程和注意事项。五、简答题。（每题6分，共30分） 1、简述减压蒸馏操作的理论依据。当减压蒸馏结束时，应如何停止减压蒸馏？为什么？（） 2、什么叫共沸物？为什么不能用分馏法分离共沸混合物？ 3、在乙酰苯胺的制备过程中，为什么是冰醋酸过量而不是苯胺过量？ 4、制备肉桂酸时，往往出现焦油，它是怎样产生的？又是如何除去的？ 5、试描述制备对氨基苯磺酸的反应原理。 一、填空题。1、蒸馏2、蒸馏瓶、克氏蒸馏头、毛细管、温度计、冷凝管、接受器、3、固液两态在1个大气压下达成平衡时的温度、样品从初熔至全熔的温度范围、下降、增长、4、升华5、吸附色谱、分配色谱6、保护氨基、降低氨

高中化学实验题专项训练

实验题专项训练1．对下列实验事实的解释不正确 ．．．的是( ) 现象解释或结论 A SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2表现漂白性 B 浓硝酸在光照条件下变黄 浓硝酸不稳定，生成有色物质且能溶于 浓硝酸 C 向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3 D 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加 几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。 Fe3+的氧化性比I2的强 2．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 选项实验操作实验现象结论 A 将气体X通入品红溶液中红色褪去X一定是SO2 B 向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀原溶液中一定含SO C 向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3强 D 向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液溶液呈血红色原溶液中一定含Fe2＋ 3．利用下列装置和操作不能达到实验目的的是( ) A．从含碘CCl4溶液中提取碘 和回收CCl4溶剂 B．萃取操作过程 中的放气 C．定量测定化学 反应速率 D．比较KMnO4、Cl2、S的 氧化性 5．分液漏斗中液体为甲、锥形瓶内物质为乙、试剂瓶中液体为丙，利用烧杯内液体吸收尾气。用图中装置进行实验，其实验目的或现象都正确的是 选项操作现象解释或结论 A 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH Na2CO3溶液的pH较大非金属性C Ksp(AgI)

高中化学实验题专题强化训练

1.硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”。它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图： 实验具体操作步骤为： ①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。 ②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体。 （1）写出仪器A的名称_______。 （2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH <7，请用离子方程式解释原因_________。（3）写出三颈烧瓶B中制取Na2S2O3，反应的总化学反应方程式________。 （4）从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O3·5H2O的步骤为 为减少产品的损失，操作①为趁热过滤，“趁热”的原因是______；操作②是______；操作①是抽滤、洗涤、干燥。 （5）测定产品纯度 取产品，配制成100mL溶液。取溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为LI2的标准溶液进行滴定，反应原理为2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。相关数据记录如下表所示。 滴定时，达到滴定终点的现象是___________。产品的纯度为____________。

（6）Na2S2O3常用作脱氧剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，该反应的离子方程式_________。 2.二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化，还可以作为贵金属的萃取剂。可由硫和氯气在100-110℃直接化合而成。实验室用以下装罝制备S2Cl2并对尾气进行回收利用。已知S2Cl2的熔点：-77℃，沸点：137℃。S2Cl2遇水剧烈反应。 （1）S2Cl2遇水会生成黄色单质、一种能使品红褪色的气体化合物及酸雾，写出该反应的化学方程式 _______________________________________________。 （2）B中所装试剂名称为___________________________________________________。 （3）通入N2的目的是________________________________________。 A、B装置中的空气可以通过控制K2、K3来去除，具体方法为____________________________。 （4）装置E的作用是________________________________________。 （5）实验时，d装置开始需要油浴加热一段时间，之后停止加热，仅需通入氯气即可。则生成二氯化二硫的反应为_________________________（填“放热”或“吸热” ）反应。 （6）该装置由于存在系统缺陷，使制得的二氯化二硫可能不纯，还需增加一个装置，则该装置所在位置为_______________，所装固体试剂的名称为_______________。 3. Ⅰ.某化学兴趣小组用FeCl2(用铁粉与盐酸反应制得)和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如图所示。回答下列问题： (1)C装置的名称是________；FeCO3在________中生成(填字母)，该装置中发生的主要反应的离子方程式为________________________________________。 (2)实验时首先打开活塞3，关闭活塞2，其目的是________________ 然后再关闭活塞3，打开活塞2，其目的是__________________