考研哈尔滨工业大学2011年水分析化学真题

哈尔滨工业大学

2011年硕士研究生考试试题

考试科目：水分析化学考试科目代码：[873]

适用专业：市政工程、城市水资源

考生注意：答案务必写在答题纸上，并标明题号，答在试题上无效。可以使

一.

①色度②掩蔽作用③永久硬度④参比电极⑤同离子效应⑥老

化时间⑦浊度⑧色谱流出曲线⑨溴酸钾法⑩总残渣

二．论述题(5分×8＝40分)

①简述水样pH值测定原理及相关反应方程式。

②水中碱度来源和组成有哪些?在连续滴定法中如何根据测定结果判断水

中碱度组成?

③以EBT测定水中硬度为例说明金属指示剂的作用原理。

④简述化学需氧量COD测定过程和原理。

⑤说明莫尔法测定Cl-时做空白实验和加入CaCO3的目的。

⑥比较示差分光光度法与普通分光光度法的异同点。

⑦简述空心阴极灯产生锐线光源的基本原理，并简单绘图说明。

⑧简述高效液相色谱仪的组成和各部分作用。

三．填空题（2分×20=40分）

①酸碱滴定突跃范围与（1）和（2）有关。

②生活饮用水水质标准（GB5749—2006）共有106项检测指标，其中常规检测项目（3）项，非常规检测项目（4）项。

③标准偏差又称（5），当测定次数趋于无限多时称为总体标准偏差。

④EDTA分子中，有（6）个可与金属离子形成配位键的原子，其中包括（7）个氮原子和（8）个羧基氧原子。

⑤莫尔法测定水样中Cl-时以（9）为指示剂，以（10）为滴定剂。

⑥提高氧化还原反应速度的措施有（11）、（12）、（13）。

⑦pH值电位法测定过程中以（14）为指示电极和（15）为参比电极。

⑧废水中的硝基苯可用（16）检测器检测。

⑨吸收光谱法中，可见光区的吸收池采用（17），紫外光区的吸收池可用（18）。

⑩原子吸收光谱的锐线光源采用（19）；（20）是原子吸收分光光度计的心脏部分。

四．计算题(10分×5＝50分)

1. 取水样100ml，用0.0500mol/lHCl溶液滴定至酚酞无色时，用去15.00ml ；接着加入甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至橙红色，又用去9.00ml。问水样中有何种碱度，其含量分别是多少（mg/L）?（以CaCO3计，其相对分子质量为100.1）

2. 称取铝盐混凝剂样品

3.000g，溶解后加入过量0.01mol/L的EDTA溶液50.00mL，pH值控制在5~6之间，以XO为指示剂，用0.001mol/L锌标准溶液回滴，消耗15.00mL，求混凝剂中Al2O3的质量分数（Al2O3的相对分子质量为102）。

3. 用玻璃电极测定未知水样的pH值。将玻璃电极和另一参比电极浸入pH=5.00的标准缓冲溶液中，组成的原电池的电极电位为0.5V；将标准缓冲溶液换成水样，测得电池的电极电位为-0.3V，通过计算判断该水样的酸碱性（25℃）。

4. 用气相色谱法测定废水中苯酚的浓度时，分别取1μL不同浓度的苯酚标准溶液，测得峰高值见下表：

浓度（mg/mL）0.02 0.1 0.2 0.3 0.4 峰高h（cm）0.6 3.4 7.4 10.6 14.6

今取废水100mL浓缩100倍后去浓缩液1μL注入气相色谱仪，测得峰高为5cm，试计算废水中苯酚的浓度（mg/L）。

5. 用紫外吸收光谱法测定消毒水样中ClO2含量。取标准储备液（1.00μg/mL）0.0，1.0，2.0，3.0，5.0，7.0，和9.0mL配制一系列标准溶液，定容至50mL，在λmax=360nm处测定对应的吸光度A，数据见下表。

0.00 1.00 3.00 5.00 7.00 9.00 ClO2标样

（mL）

吸光度A 0.00 0.07 0.20 0.37 0.50 0.63 取水样5.00mL，稀释至50mL，在相同条件下测得吸光度A=0.42。绘制标准曲线并求出水样中ClO2含量（mg/L表示）。

分析化学试题及答案.docx

2007 级年《分析化学》试题 一、填空题 . 1、分析化学的任务是_____________ ；定量分析包括的主要步骤有_____________________ ；莫尔 （Mohr）法和佛尔哈德（ Volhard ）法所用指示剂分别为 _______________________________ ； 精密度与准确度的关系是 _____________ ；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl -存在，则分析结果会偏高，主要原因是________________________ ；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C，则硫酸对NaOH的滴定度为 B ______________________________________________________ ；已知试样中K2O的质量分数为 a，则换算成 K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表） 曲线的类型为 ____________________ ，宜选用 _________为指示剂。 p H指示剂变色范围 p H 苯胺黄 1. 3— 3. 2 甲基橙 3. 1— 4. 4 10甲基红 4 .4— 6. 2 9.7酚酞8. 0— 10.0 8硝胺11.0— 12. 3 7.7 6 4 2 50 100 150200标准溶液加入量 % 4、滴定分析的方式包括______________________________________________ ；示差吸光光度法与 普通吸光光度法的差别是__________________________________________ 。 5、某三元酸的电离常数分别是K a1 = 1 ×10 -2， K a2 = 1 ×10 -6， K a3 = 1 ×10 -12。用 NaOH标准溶液滴 定时有 _______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用 __________ 作指示剂。 6、 NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________ 。 7、用草酸钠为基准物质, 用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________ 。 8、摩尔吸光系数ε 的物理意义是： ___________________________________________________________________________ 。 二、单项选择题 1、下列反应中滴定曲线对称的反应是（A）。 A、Ce4++ Fe2+= Ce3++ Fe3+ B、 2 Fe 3+ + Sn 2+= 2 Fe2++ Sn 4+ C、I 2 + 2 S 2 32- = 2I - + S 4 62- O O

水分析化学试题计算题

水分析化学试题计算题 1、用沉淀滴定法测定纯NaCl-的百分含量，得到下列数据59.82，60.06，60.46，59.86，60.24。求平均值及平均值的绝对误差和相对误差。 * 真实值60.66%，平均值60.09%，绝对误差-0.57%相对误差-0.94% 2、如果要求分析结果达到0.2%或2%的准确度，而至少应称取试样多少克？滴定时所用溶液体积至少要多少毫升？ * 称量读数误差±0.0001克 0.0001/0.2%=0.05克 0.0001/2%=0.005克滴定管读数误差±0.01毫升 0.01/0.2%=5毫升 0.01/2%=0.5毫升 3、滴定管的读数误差为±0.01毫升，如果滴定时用去标准溶液2.50毫升和25.00毫升，相对误差各是多少？要保证0.2%的准确度，至少应用多少毫升标准溶液？ * (±0.01/2.50)=±0.4%(±0.01/25.00)=±0.04% (±0.01/0.2%)=5毫升 4、用沉淀滴定法测定纯NaCl中Cl-的百分含量，得到下列数据59.82，60.06，60.46，59.86，60.24。求平均值，该组数据的平均偏差，相对平均偏差，标准偏差和相对偏差。 *平均值60.09%平均偏差0.21%，相对平均偏差0.35%，标准偏差0.28%相对标准偏差0.46% 5、用氧化还原法测得FeSO4.7H2O中铁的百分含量为20.02，20.03，20.03，20.05，已知其真实值为20.09%计算平均值的绝对误差和相对误差。 *真实值20.09%，平均值20.03%绝对误差-0.06%相对误差-0.30% 6、用氧化还原法测得FeSO4.7H2O中铁的百分含量为20.01，20.03，20.04，20.05，计 算该组数据的平均偏差，相对平均偏差，标准偏差，相对标准偏差。 *平均值20.03%平均偏差0.015%相对平均偏差0.075%标准偏差0.022%相对标准偏差0.11% 7、已知硝酸银溶液浓度为0.01000mol·L-1，求莫尔法测氯离子时，T cl-/AgNO3。（已知Cl的原子量为35.45） * T Cl-/AgNO3=0.0003545g·ml-1 8、已知EDTA溶液浓度为0.01000mol·L-1，测总硬度时滴定度T(CaCO3/EDTA)是多 少？（已知CaCO3分子量为100） * TCaCO3/EDTA=0.001000g·ml-1 9、滴定0.2275g无水Na2CO3，用pH4.0指示剂，消耗22.35ml盐酸，求此盐酸的浓度。 * C（HCl）＝0.1921、mol·L1 10.称取1.3265g无水碳酸钠，配制成250ml溶液，吸取二份25ml该溶液用于标定盐酸，选用pH4.8指示剂，一份消耗盐酸24.36ml，另一份消耗24.28ml，问二次滴定相对误差是否在0.2%范围内并求盐酸标准溶液浓度。（已知Na2O3分子量为106） *相对误差为0.16%在0.2%的范围内 碳酸钠溶液浓度0.05006、mol·L-1 盐酸标准溶液的浓度25.00×0.05006×2＝C HCl×24.32 C HCl＝0.1029.mol·L-1 11、某水样，采用pH8.3指示剂滴定终点用去0.05000mol/l盐酸5.00ml，而用pH4.8指示剂滴定到终点用去35.00ml，水样的体积100ml，分析水样的碱度及含量(以CaCO3mg·L-1) * 碳酸盐碱度250mg·L-1，重碳酸盐碱度625.0mg·L-1总碱度875mg·l-1 12、某废水，用分别滴定法测定碱度时，用0.100mol·L-1盐酸溶液滴定，当用pH4.8指示剂V4.8＝22.24ml，当用pH8.3指示剂时V8.3＝16.48，水样体积均为50ml，该水样由何种碱度

电路理论基础课后答案(哈工大陈希有)第9章

答案9.1 解：由分压公式得： U U H R /)(j =ωRC RC C R R ωωωj 1j )j /(1+=+= )j (ωH 具有高通特性，令2 1 )j (c =ωH 得 截止频率RC 1 c =ω，通带范围为∞~c ω 答案9.2 解：由阻抗并联等效公式得： Ω+=+=---3 3 636310 j 110)10j /(110)10j /(10)j (ωωωωZ 阻抗模及幅角分别为： 2 33 )10(110)j (ωω-+= Z ， )10arctan()(3ωωθ--= 令 2/1)j (c =ωZ 求得截止角频率rad/s 103c =ω，故通带及阻带分别为： 通带=ω0~rad/s 103，阻带=ωrad/s 103~∞。幅频特性和相频特性如图(b)和(c)所示。 (b) -- 答案9.3 解：等效输入阻抗 )1() j j ()j 1j ()(j j j j )j (1221212122 11C R LR C L R R C L R R C L R R C R C R L R L R Z ωωωωωωωωω++++++=-++?= 取极端情况，令0=ω，得20)j (R Z ==ωω; 令∞→ω，得1)j (R Z =∞→ωω。由)j (ωZ 不随频率变化得R R R ==21，式（1）简化为

)j 1j () j 1j (2 )j 1j ()j 1j (2)j (22 C L R C L R C L R C L R C L R C L R C L R C L R Z ωωωωωωωωω+++++=+++++= 由)j (ωZ 为实数得： C L R R C L R R C L =+=2,2 故当C L R R ==21时端口电流与端口电压的波形相似，此时C L Z =)j (ω。 答案9.4 解： RC 并联的等效阻抗 RC R C R C R Z RC ωωωj 1j /1j /+=+= RC RC Z L Z U U H +==ωωj /)j (1 2 R L LC RC L R R /j 11 )j 1(j 2 ωωωω+-=++= 幅频特性 2 22) /()1(1 )j (R L LC H ωωω+-= 当0→ω时，1)j (=ωH ；当∞→ω时，0)j (=ωH 所以它具有低通特性。 答案9.5 解：由KVL 及分压公式得 1 db cb 2)j 1j 1j 1(U C R R C R C U U U ωωω+-+=-= 整理得 RC RC U U H ωωωj 1j 1)j (1 2+-= = 其幅频特性 1) (1)(1)j (2 2 22=++= RC RC H ωωω 相频特性 )arctg(2)(RC ωω?-= 当ω从0变到∞时，)(ω?从0变化到π-。 注释：图中电路幅频特性为常量，与频率无关，具有全通特性，常用作移相。 答案9.6 解：设

分析化学试题及答案(1)

分析化学试题及答案 一.填空（每空1分，共28分，答在试卷上） 1.定量分析过程包括 , , 和四个步骤. 2. 根据有效数字计算规则计算： 1.683 + 37.42?7.33÷21.4-0.056 = 14.4 。 3. 某酸H2A的水溶液中，若δH2 A为0.28，δHA-=5δA2-，那么δA2-为。 4. 含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=5～ 5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+，加入一定 量六亚甲基四胺的作用是；加入NH4F的作用是。 5.NaOH滴定HCl时, 浓度增大10倍, 则滴定曲线突跃范围增大个pH单位; 若为滴定H3PO4, 则突跃范 围增大个pH单位. 6.对于实验数据中的异常值的取舍，通常可根据、和方法来判断。 7. 莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为、。 8. 紫外可见分光光度计由 , , 和四部分组成. 9. 检验两组结果是否存在显著性差异采用检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采 用检验法。 10. 吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的pH 关，与波长关。 11. 以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓； 光吸收最大处的波长叫做，可用符号表示。 12.光度法测定某物质，若有干扰，应根据和原则选择波长。 二.简答和名词解释（每题2分，共 16 分，答在试卷纸上） 1.什么是准确度？什么是精密度？ 2. 用K2Cr2O7溶液滴定Fe2+试液时, 常向溶液中加入H3PO4，为什么？ 3.已知滴定管的读数标准偏差为0.01 mL, 若滴定时耗去30.00 mL溶液, 则该溶液体积的相对标准偏差为多 少？ 4写出浓度为c mol/L (NH4)2CO3溶液的质子条件式。 5. 摩尔吸光系数 6.下图是薄层色谱分离物质的色谱图，根据图写出R f值计算式。 7. 光度分析中，当浓度较高时，工作曲线逐渐偏离直线，这是什么原因？ 8 .在螯合物萃取体系中，影响液-液萃取分离的因素有哪些？ 三.回答问题（每题4分，共24分，答在试卷纸上） 1.为满足重量分析的要求，晶型沉淀的沉淀条件是什么，并简述其原因。 2 已知lgK CuY=18.8, lgK CaY=10.7, lgK Cu-PAN=16, 试说明为何可以CuY-PAN为指示剂, 指示Ca的滴定? 3.质子化氨基乙酸的pK a1和pK a2分别为2.3 和9.6，能否用NaOH滴定氨基乙酸，为什么？ 4.利用显色剂显色络合反应分光光度法测定无机离子时,影响显色反应的因素有哪些?

哈工大电路理论基础 78讲 刘洪臣主讲

课程名称:哈工大电路理论基础 78讲刘洪臣主讲 参考教材: 邱关源主编.电路.第4版.高等教育出版社，1999 课程介绍 电路理论基础是研究电网络分析、设计与综合的基础工程学科, 它属于电类各专业共同的理论基础。本课程是电路理论的入门课。通过本课程的学习, 使学生掌握电路的基本理论知识、分析计算的基本方法和初步的实验技能, 为学习后续有关课程准备必要的电路知识, 并为进一步学习电路理论打下基础。在教学过程中综合运用先修课程中所学到的有关知识与技能，结合各种实践教学环节，进行电气工程技术人员所需的基本训练，为学生进一步学习有关专业课程和日后从事电气工程工作打下基础。因此本课程在电类专业的教学计划中占有重要地位和作用。该课程是哈尔滨工业大学首批优秀课程，也是学校重点建设课程。 本课程主要内容为：基尔霍夫定律及电路元件，线性直流电路，电路定理，非线性直流电路，电容元件和电感元件，正弦电流电路，三相电路，非正弦周期电流电路，频率特性和谐振现象，线性动态电路暂态过程的时域分析。

重点难点 本课程中重要的知识点: 1.参考方向的概念； 2.功率的计算及功率与参考方向之间的关系； 3.回路电流法的基本列写规则； 4.节点电压法的基本列写规则； 5.理想运算放大器的端口特性及利用此特性分析含运算放大器的电路。 6.齐性定理与叠加定理的使用条件，综合应用这两个定理来求解电路； 7.应用等效电源定理来化简线性一端口网络； 8.负载获得最大功率传输的条件及最大功率的求解； 9.非线性直流电路方程的列写方法； 10.非线性直流电路的分段线性分析法； 11.互感元件的端口电压和电流关系方程列写； 12.互感串联、并联及T型连接的去耦等效电路； 13.理想变压器的端口特性方程及从输入端口等效的电阻表达式。 14.相量形式的KCL、KVL表达式及RLC元件端口特性方程； 15.正弦电流电路的相量分析法； 16.含互感元件的正弦电流电路求解； 17.正弦电流电路的各种功率求解及最大功率传输定理的应用。 18.对称三相电路的计算——单相计算法； 19.对称三相电路的各种功率计算。 20.非正弦周期电压和电流的有效值及平均功率的计算；

哈工大市政工程考研水分析化学07真题

二OO七年硕士研究生考试试题 考试科目：____水分析化学_________ 考试科目代码：[ 473 ] 适用专业：____市政工程、城市水资源 考生注意：答案务必写在答题纸上，并标明题号。答在试题上无效。 题 号一二三四 总分 分 数20 40 40 50 １５０分 一. 基本概念（2×10＝20分） 1 水质指标 2 色度 3 同离子效应 4 掩蔽作用 5 间接电位分析 6 色谱流出曲线 7 共振线 8 总残渣 9 溴酸钾法 10 酸度 二. 论述题（5×8＝40分） 1 试论分子光谱产生的原因及其表达方法。 2 为什么要对色谱柱进行老化处理。 3 金属指示剂在应用时会出现那些问题，怎样防止。 4 基准物质应符合哪些条件。 5 如何确定地表水中碱度的组成形式。 6提高氧化还原反应速度的技术措施。 7 怎样通过试验方法评价分析方法准确度和精密度。 8 原子吸收锐线光源产生的方法。 三. 填空题（2×20＝40分） 1 乙二胺四乙酸二钠盐的化学结构式可表示为(1)，它的溶解度比乙二胺四乙酸（2）。 2．化学法测水中DO时，先加入（3）和（4）可以看到（5）色沉淀，发生反应的方程式为（6），然后转变为（7）色沉淀，相应的反应方程式为（8）。 3．作为卫生学指标之一的余氯一般包括（9）和（10）两种。 4．在高锰酸盐指数和COD测定过程中，催化剂分别为（11）和（12），而掩蔽剂分别为（13）和（14），指示剂分别为（15）和（16）。 5．通过林邦曲线可以确定金属离子被EDTA(17)的最低（18）。 6．欲检测水中硝基苯的含量可以选择（19）法，也可采用（20）法。四：计算题（10分×5=50分） 1．两种无色物质A和B，反应生成有色物质AB（1：1），混合等体积0.0010mol·L-1 A和B，用1cm比色皿在550nm处测定AB的吸光度值是1.60，已知AB的ε550nm=450L/(mol·cm)，试计算AB的解离平衡常数。 2．取100.0mL含负二价硫离子的工业废水，用乙酸锌溶液固定，过滤，其沉淀连同滤纸转入碘量瓶中，加蒸馏水25mL 及10.00mL碘标准溶液和硫酸溶液，放置5min，用0.050mol?L-1Na2S2O3滴定水样和空白分别消耗 1.90mL和3.75mL，求水样中硫离子含量（以S2-mg/L计）。 3.用由玻璃电极与饱和甘汞电极组成的pH计测pH为 4.00的邻苯二甲酸氢钾缓冲溶液时，其电动势为0.211V。而测定两个未知溶液时，其电池电动势分别为0.495V和-0.138V，试判断未知溶液的酸碱性。

《分析化学》试题及答案 ()

一、选择题(20分。 1．用法扬司法测Cl 时，常加入糊精，其作用是 -------------------------- （B ） A. 掩蔽干扰离子； B. 防止AgCl凝聚； C. 防止AgCl沉淀转化 D. 防止AgCl感光 2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是 ----------------------------（ D ） A. 滴定开始时加入指示剂； B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热； C. 指示剂须终点时加入； D. 指示剂必须在接近终点时加入。 3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H 5 L表示）的五个p K a值分别为1.94，2.87， 4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为 ------（ D ） A. 1.94; B. 2.87; C. 5.00; D. 9.62。 4. K 2Cr 2 O 7 法测定铁时，哪一项与加入H 2 SO 4 -H 3 PO 4 的作用无关 ----------（ C ）A.提供必要的酸度； B.掩蔽Fe3+； C.提高E(Fe3+/Fe2+)； D.降低E(Fe3+/Fe2+)。 5．用BaSO 4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO 3 2-、Cl-、 H+和OH-等离子，则沉淀BaSO 4 表面吸附杂质为 ------------------------------（ A ） A. SO 42-和Ca2+； B. Ba2+和CO 3 2-； C. CO 3 2-和Ca2+； D. H+和OH-。 6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件 ---------------------（A ） A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行； B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂; C.沉淀作用宜在热溶液中进行; D.应进行沉淀的陈化。 7．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求 ----------------------（A ） A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大; B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小; C.溶液的过饱和程度要大; D.沉淀的溶解度要小。 8. 决定正态分布曲线位置的是--------------------------------------------------（ C ） A. 总体标准偏差； B. 单次测量的平均偏差；

考研哈尔滨工业大学2011年水分析化学真题

哈尔滨工业大学 2011年硕士研究生考试试题 考试科目：水分析化学考试科目代码：[873] 适用专业：市政工程、城市水资源 考生注意：答案务必写在答题纸上，并标明题号，答在试题上无效。可以使 一. ①色度②掩蔽作用③永久硬度④参比电极⑤同离子效应⑥老 化时间⑦浊度⑧色谱流出曲线⑨溴酸钾法⑩总残渣 二．论述题(5分×8＝40分) ①简述水样pH值测定原理及相关反应方程式。 ②水中碱度来源和组成有哪些?在连续滴定法中如何根据测定结果判断水 中碱度组成? ③以EBT测定水中硬度为例说明金属指示剂的作用原理。 ④简述化学需氧量COD测定过程和原理。 ⑤说明莫尔法测定Cl-时做空白实验和加入CaCO3的目的。 ⑥比较示差分光光度法与普通分光光度法的异同点。 ⑦简述空心阴极灯产生锐线光源的基本原理，并简单绘图说明。 ⑧简述高效液相色谱仪的组成和各部分作用。 三．填空题（2分×20=40分） ①酸碱滴定突跃范围与（1）和（2）有关。 ②生活饮用水水质标准（GB5749—2006）共有106项检测指标，其中常规检测项目（3）项，非常规检测项目（4）项。 ③标准偏差又称（5），当测定次数趋于无限多时称为总体标准偏差。 ④EDTA分子中，有（6）个可与金属离子形成配位键的原子，其中包括（7）个氮原子和（8）个羧基氧原子。 ⑤莫尔法测定水样中Cl-时以（9）为指示剂，以（10）为滴定剂。 ⑥提高氧化还原反应速度的措施有（11）、（12）、（13）。 ⑦pH值电位法测定过程中以（14）为指示电极和（15）为参比电极。 ⑧废水中的硝基苯可用（16）检测器检测。 ⑨吸收光谱法中，可见光区的吸收池采用（17），紫外光区的吸收池可用（18）。 ⑩原子吸收光谱的锐线光源采用（19）；（20）是原子吸收分光光度计的心脏部分。 四．计算题(10分×5＝50分) 1. 取水样100ml，用0.0500mol/lHCl溶液滴定至酚酞无色时，用去15.00ml ；接着加入甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至橙红色，又用去9.00ml。问水样中有何种碱度，其含量分别是多少（mg/L）?（以CaCO3计，其相对分子质量为100.1）

分析化学试卷及答案

分析化学试卷一答案 一、填空（共15分每空1分） 1．用无水Na2CO3标定HCl溶液时，选用甲基橙作指示剂。若Na2CO3吸水，则测定结果偏高。 2．标定EDTA时，若选用铬黑T作指示剂，则应控制pH＝10 。若选用二甲酚橙作指示剂，则应控制pH＝ 5 。 3．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。 4．50ml滴定管的最小分度值是0。1 ml，如果放出约20ml溶液时，记录数据为位有效数字。在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶。 5．铝合金中铝含量的测定中，在用Zn2+返滴定过量的EDTA后，加入过量的NH4F，使AlY-与F-发生置换反应，反应式为AlY-+6F-+2H+== AlF63-+H2Y2- 6．用移液管吸取溶液时，右手拿移液管，左手拿吸耳球，溶液上升至标线以上，迅速用食指按紧上口。 7．在定量转移中，当溶液由烧杯沿玻璃棒转移主容量瓶内，溶液流完后，将烧杯沿玻璃棒稍向上提。 二、选择（共10分每题1分） 1.用SO42-使Ba2+形成BaSO4沉淀时,加入适当过量的SO42-,可以使Ba2+沉淀的更完全,这是利用何种效应?( E ) A.盐效应; B.酸效应; C.络合效应; D.溶剂化效应; E.同离子效应. 2.用重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量时选用下列哪种还原剂?( A ) A.二氯化锡; B.双氧水; C.铝; D.四氯化锡. 3.用下列哪一标准溶液滴定可以定量测定碘?(D ) A.Na2S; B.Na2SO3; C.Na2SO4; D.Na2S2O3. 4.用含有微量杂质的草酸标定高锰酸钾浓度时,得到的高锰酸钾的浓度将是产生什么结

水分析化学问答题

分析化学试题问答题 1、基准物质应符合哪些条件？ 纯度高；稳定；易溶解；有较大的摩尔质量；定量参加反应，无副反应；试剂的组成与化学式完全相符。 2、甲、乙两位同学同时对某一水样的同一指标，分别得到5个平行数据，则用什么来反映某一个数据的 精密度？用什么来反映甲、乙各组平行数据的精密度？ 某个数据的精密度用绝对偏差或相对偏差来表示，某组平行数据的精密度用平均偏差（相对平均偏差）相对标准偏差、极差来表示。 3、准确度和精密度分别表示什么？各用什么来表示？ 准确值反映测量值与真实值的接近程度，用误差表示；精密度反映测量值与平均值的接近程度（或测量值互相靠近的程度），用偏差表示。 4、K2Cr2O7法和比色法测铁相对误差分别为±0.08%、±2%，今有铁矿、石灰石含铁分别为约含60%，0.1%，问各用什么方法测铁比较合适？为什么？ 铁矿用常量组分分析方法—K2Cr2O7法；石灰石用微量组分分析方法—比色法。 常量组分分析方法对被测组分含量有浓度范围要求，即〉1%，微量组分分析方法0.01～1% 石灰石用常量法其含量低于最低限量结果的误差会很大； 铁矿用比色法其含量太高须高倍稀释误差会扩大很多倍或减少样品的量样品的量很低其误差会很高。 5、定量分析的基础是什么？ 定量分析是将一已知准确浓度的试剂溶液和被分析物质的组分定量反应完全，根据反应完成时所消耗的试剂溶液和用量，计算出被分析物质含量的方法。基础就是标准物质和待测物质完全反应，物质之间的量的关系符合反应式中的计量关系。 6、采样的基本原则是什么？为什么？ 采样的基本原则：供分析用的样品应充分代表该样品的全面性，并必须不受任何意外的污染。 取样时必须做好现场调查，合理布点，才能使样品有代表性，分析其样品才有意义；否则，样品不能代表其真实情况，分析其样品没有意义。 7、为什么用NaOH/H2O溶液滴定HCl/H2O溶液用酚酞指标剂，而不用甲基橙，在用HCl/H2O溶液溶液滴定NaOH/H2O溶液时用甲基橙指示剂而不用酚酞？ 人的视觉对红色比较敏感，用碱滴定盐酸用酚酞指示剂，终点是由无色变为红色终点敏锐；而用甲基橙作指示剂终点是红色变为蓝色，不好观察，因而用酚酞指示剂。用盐酸滴定碱时，用酚酞指示剂由红色变无色不好观察用甲基橙指示剂是蓝色变为红色，容易识别，所以用甲基橙作指示剂。 8、请叙述酸碱指示剂在酸碱滴定指示终点的原理 HI n=H++I n- 指示剂一般是很弱的有机酸，以碱滴定酸为例，终点前，酸过量，指示剂以HI n的形式存在；终点后，碱过量，指示剂以I n-的形式存在，终点前后溶液中的指示剂以HI n形式为主转变为I n-形式为主。而HI n和 I n-又是不同的颜色从而达到了以颜色的变化来指示终点的到达。 9、什么是酸碱滴定中的pH突跃范围？影响突跃范围大小的因素有哪些？ 酸碱滴定的pH突跃范围是指在f--pH滴定曲线图上，f=1.000±0.001区间内,pH值的大幅度变化,其变化范围叫突跃范围.酸碱的浓度和强度影响突跃范围大小, 酸碱的浓度越大,酸的酸性越强,碱的碱性

哈工大电路原理基础课后习题

第一章习题 1.1 图示元件当时间t<2s时电流为2A，从a流向b；当t>2s时为3A，从b流向a。根据图示参考方向，写出电流的数学表达式。 1.2图示元件电压u=(5-9e-t/τ)V，τ>0。分别求出t=0 和t→∞时电压u的代数值及其真实方向。 图题1.1 图题1.2 1.3 图示电路。设元件A消耗功率为10W，求；设元件B消耗功率为-10W,求；设元件C发出功率为-10W，求。 图题1.3 1.4求图示电路电流。若只求，能否一步求得？ 1.5 图示电路，已知部分电流值和部分电压值。 (1) 试求其余未知电流。若少已知一个电流，能否求出全部未知电流？ (2) 试求其余未知电压u14、u15、u52、u53。若少已知一个电压，能否求出全部未知电压？ 1.6 图示电路，已知,,,。求各元件消耗的功率。 1.7 图示电路，已知，。求(a)、(b)两电路各电源发出的功率和电阻吸收的功率。 1.8 求图示电路电压。 1.9 求图示电路两个独立电源各自发出的功率。 1.10 求网络N吸收的功率和电流源发出的功率。 1.11 求图示电路两个独立电源各自发出的功率。

1.12 求图示电路两个受控源各自发出的功率。 1.13 图示电路，已知电流源发出的功率是12W，求r的值。 1.14 求图示电路受控源和独立源各自发出的功率。 1.15图示电路为独立源、受控源和电阻组成的一端口。试求出其端口特性，即关系。 1.16 讨论图示电路中开关S开闭对电路中各元件的电压、电流和功率的影响，加深对独立源特性的理解。 第二章习题 2.1 图(a)电路，若使电流A,，求电阻；图(b)电路，若使电压U=(2/3)V，求电阻R。 2.2 求图示电路的电压及电流。 2.3 图示电路中要求，等效电阻。求和的值。 2.4求图示电路的电流I。

(完整版)分析化学各章节习题(含答案)

第一章误差与数据处理 1-1 下列说法中，哪些是正确的？ （1）做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响。 （2）随机误差影响精密度，对准确度无影响。 （3）测定结果精密度高，准确度不一定高。 （4）只要多做几次平行测定，就可避免随机误差对测定结果的影响。 1-2 下列情况，将造成哪类误差？如何改进？ （1）天平两臂不等长（2）测定天然水硬度时，所用蒸馏水中含Ca2+。 1-3填空 （1）若只作两次平行测定，则精密度应用表示。 （2）对照试验的目的是，空白试验的目的是。 （3）F检验的目的是。 （4）为检验测定结果与标准值间是否存在显著性差异，应用检验。 （5）对一样品做六次平行测定，已知d1~d5分别为0、+0.0003、－0.0002、－0.0001、+0.0002，则d6为。 1-4用氧化还原滴定法测定纯品FeSO4·7H2O中铁的质量分数，4次平行测定结果分别为20.10%，20.03%，20.04%，20.05%。计算测定结果的平均值、绝对误差、相对误差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差及变异系数。 1-5有一铜矿样品，w(Cu) 经过两次平行测定，分别为24.87%和24.93%，而实际w(Cu)为25.05%，计算分析结果的相对误差和相对相差。 1-6某试样5次测定结果为：12.42%，12.34%，12.38%，12.33%，12.47%。用Q值检验法和4d检验法分别判断数据12.47%是否应舍弃？（P = 0.95） 1-7某分析人员测定试样中Cl的质量分数，结果如下：21.64%，21.62%，21.66%，21.58%。已知标准值为21.42%，问置信度为0.95时，分析结果中是否存在系统误差？ 1-8 在不同温度下测定某试样的结果如下： 10℃：:96.5%，95.8%，97.1%，96.0% 37℃：94.2%，93.0%，95.0%，93.0%，94.5% 试比较两组数据是否有显著性差异？（P = 0.95）温度对测定是否有影响？

水分析化学的期末考试试题四套期末考试题

哈工大2004春季学期水分析化学试题（A） 一、回答下列基本概念（2×5=10） 1.物质的量浓度； 2.拉平效应； 3. EDTA的酸效应； 4. 参比电极； 5. 色谱峰高 二、讨论下面命题（ 4× 5=20 分） 1.以钙指示剂 NN 为例，说明金属指示剂的必备条件。 2.对比高锰酸盐指数和化学需氧量测定过程中掩蔽和催化作用的异同。 3.什么是吸收光谱（曲线）？什么是标准曲线？它们有何实际意义？ 4.简述气相色谱法的定量方法。 三、填空（ 1×15=15 分） （1. 原子吸收光谱仪由（ ）组成。 ）、（）、（）和 （2. 影响络合滴定的主要因素有（ ）。 ）和 3. ECD和 FPD的中文称谓分别为（）和（）。 4.在分光光度计中，常因波长范围不同加选用不同材料的容器。现 有下面两种材料的容器，各适用于哪个光区： A．石英比色皿用于（）；B．玻璃比色皿用于（）。 5.水中的余氯采用（）法测定，水中余氯在酸性溶液中与（） 作用，释放出等化学计量的（），以（）为指示剂，用（ 准溶液滴定至终点，由消耗的标准溶液的用量求出水中的余氯。 ）标 四、实验设计题（ 5×3=15 分） 1.氯离子测定中空白实验和加入碳酸钙的作用。 2.设计一个测定铝盐混凝剂中三氧化二铝含量的方案。 3.pH 计的使用及注意事项。 五、计算题（ 10×4=40 分） 1.取水样 100.0mL，以酚酞为指示剂，用 0.100mol/L HCl溶液滴定至指示剂刚好褪色，用去 13.00mL，再加甲基橙指示剂，继续用盐酸溶液滴定至 终点，又消耗 20.00mL问水样中有何种碱度？其含量为多少（mg/L表示）？

哈工大电力系统分析短路及潮流计算实验上机程序

上机实验 实验一节点导纳阵生成和短路电流计算实验二简单系统的牛顿法潮流计算 姓名： 班级：141班 学号： 实验说明：本程序的电路结构来自翁增银、何仰赞主编的《电力系统分析》的例题

实验一节点导纳阵生成和短路电流计算 一、实验目的 根据所给的电力系统，编制短路电流计算程序，通过计算机进行调试，最后完成一个切实可行的电力系统计算应用程序。通过自己设计电力系统计算程序加深对电力系统分析的理解，同时加强计算机实际应用能力。 二、实验内容 1、编写数据输入、形成导纳阵程序 2、电力系统短路计算实用公式的计算程序及编制和调试 三、实验过程 1、程序代码及说明 %清屏 clear %读数据 fid=fopen('node5.txt','r'); A=fscanf(fid,'%d',2); B=fscanf(fid,'%f',[5,A(2,1)]); fclose(fid); B=B'; %求节点导纳矩阵 Y=zeros(A(1,1)); % 形成5×5的0阵 %%%%%==================================================== %导纳阵元素计算 for a=1:1:A(2,1) m=B(a,1); n=B(a,2); if B(a,5)>0 Y(m,m)=Y(m,m)+1/(B(a,3)+j*B(a,4)); Y(n,n)=Y(n,n)+1/(B(a,3)+j*B(a,4))/(B(a,5)^2); Y(m,n)=-1/(B(a,3)+j*B(a,4))/B(a,5); Y(n,m)=Y(m,n); elseif B(a,5)<0 Y(m,m)=Y(m,m)+1/(B(a,3)+j*B(a,4))-j*B(a,5); Y(n,n)=Y(n,n)+1/(B(a,3)+j*B(a,4))-j*B(a,5); Y(m,n)=-1/(B(a,3)+j*B(a,4)); Y(n,m)=Y(m,n); end end %%%%%=======================================================

哈工大水分析填空题.doc

水分析填空题水分析填空题水分析填空题水分析填空题 1.吸光度A与透光率T的关系式为A= —IgT o 2.A=eCL式中￡叫摩尔吸光系数，它反映了在一定波长下用吸收光谱法测定该吸光物质 的灵敏度，￡越大对光的吸收越强，灵敏度越高。 3.吸收光谱法定量的理论基础是最常用的定律。朗伯-一比耳 4.吸收光谱曲线上最大吸收峰所对应的波长叫,用表示, 在此波长测定灵敏度,通常选用作为分析时的工作波长。 最大吸收波长X max 最高X max 5.高镒酸钾为，它吸收了白色光线中的光线。紫红色绿 色 6.可见光分光光度计工作范围为nm,在比色器中进行测定时，被测物质必须 在仪器工作波长范围有。36()?800 吸收 7.分光光度计主要由、、、四部分组成。光源单色器吸收 池检测器 8.水样中铁的测定可用或显色后进行比色分析。磺基水杨酸邻二氮菲 9.天然水中Fe2+的测定采用邻二氮菲比色法测铁时，需将水中的Fe3+ 以后才能显色测定。还原成Fe2+ 10.采用邻二氮菲比色法测水样中Fe3+时，先测，再测离子，其差值即为Fe3+的含量。总铁Fe2+

11.如水中的氮主要为有机氮和氨氮时，表明水 O 近期受到污染 12.如水中的氮主要为亚硝酸盐时，表明水中有机物的分解 。尚未达到 最后阶段 13.如水中的氮主要为硝酸盐时，说明 。水污染己久 14. 吸收光谱定量分析通常利用 法。标准曲线 15. 利用吸光度具有 性质可利用 量。加和性解联立方程法 16. 对于较高浓度或较低浓度的待测物质，可利用 度法 17. 利用标准曲线法进行测定时，待测物质的浓度应在 范围 18. 利用显色剂对无机离了进行显色比色分析时，应注意控制显色剂的 、 介质的 、及溶液中共存离子的 。用量 酸度 干扰 19.采用PH 计测定水样PH 值时，通常采用 作参比电极， 作指示电极。甘汞电极玻璃电极 20.采用PH 计测定水样PH 值时，两个电极构成的电池电动势与水样的PH 值 成 。正比 21.采用离了选择性电极测定高子浓度时，两个电极构成的电池电动势与水样中待测离了 成线性关系。对数值 指示终点。指示电极的电位突跃 是最适宜的方法。电导法 求得混合物中各组分含 进行测定。示差分光光 内。标准系列浓度 浓度的 22. 23. 24. 25. 和 电位滴定法是根据 为了证明高纯水的质量，应用 色谱法是一种物理化学 气相色谱仪主要由 等五个部分组成。气路系统进样系统分离系统检测器记录部分

分析化学试卷及其答案

分析化学测试卷 一. 选择（40分） 1．定量分析结果的标准偏差代表的是（C ）。 A. 分析结果的准确度 B. 分析结果的精密度和准确度 C. 分析结果的精密度 D. 平均值的绝对误差 2．下列哪种情况应采用返滴定法（ C ）。 A. 用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量 B. 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量 C. 用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量 D. 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量 3．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（ D ）。 A. 反应必须有确定的化学计量关系 B. 反应必须完全 C. 反应速度要快 D. 反应物的摩尔质量要大 4．下列叙述中错误的是（ B ）。 A. K2CrO4指示剂法，在溶液pH=12时，用AgNO3标准溶液滴定含Cl- 试样，会产生正误差 B. 共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差 C. 偶然误差可通过增加测定次数减小 D. 在消除系统误差后，精密度高的结果，其准确度一定高 5．重量分析法测定0.5126 g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得 0.4657 g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（ C ）。 （已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。 A. 82.4% B. 93.1% C. 62.07% D. 90.8% 6．用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将（ D ）。 A. 偏低 B. 不确定 C. 无误差 D. 偏高 分析：m不变，但消耗盐酸的V减小，由m/M =CV，则C增大 7．碘量法测定漂白粉中有效氯时，其主要成分CaCl（OCl）与Na2S2O3的物质的量比为（ B ）

哈工大研究生选修课航天材料与工艺可靠性报告分析

2016 年春季学期研究生课程考核 考核科目:航天材料与工艺可靠性技术学生所在院（系）:机电工程学院 学生所在学科: 学生姓名: 学号: 学生类别: 考核结果阅卷人

航空航天材料发展现状与展望 一、航空航天材料的地位和作用 1.1 高性能材料是发展高性能飞行器的基础保障 自莱特兄弟制造的人类第一架飞机“飞行者一号”问世以来，航空技术取得了大跨越的发展，以战斗机为代表的军用飞机现已发展到第5 代，其最大飞行速度达4倍声速。在此过程中，航空材料的发展所经历的阶段如表1所示。可以看到，材料的进步对飞机的升级换代起到关键的支撑作用。 表 1 飞机机体材料发展阶段 发展阶段年代机体材料 第 1 阶段1903—1919 木、布结构 第 2 阶段1920—1949 铝、钢结构 第 3 阶段1950—1969 铝、钛、钢结构 第 4 阶段1970—21 世纪初铝、钛、钢、复合材料结构（以铝为主）第 5 阶段21 世纪初至今复合材料、铝、钛、钢结构（以复合材料为主） 发动机是飞机的“心脏”，其性能的优劣制约发动机是飞机的“心脏”，其性能的优劣制约着飞机的能力，而发动机性能的提高又与所使用的耐高温结构材料密切相关。随着飞机航程的加长和速度的提高，要求发动机推力、推重比（发动机推力与重量之比）越来越大，这就意味着发动机的压力比、进口温度、燃烧室温度以及转速都须极大地提高。根据美国先进战斗歼击机研究计划和综合高性能发动机技术研究计划，发动机推重比要达到20，而其油耗比要比目前再降低50%。众所周知，推重比的提高取决于发动机涡轮前进口温度的提高：对于推重比在15～20以上的发动机，其涡轮前进口温度最高达2227～2470℃。高性能航空发动机对材料的性能提出了更高要求，除高比强度、高比模量外，对耐高温性能需求更为突出。由此可见，航空发动机性能的提高有赖于高性能材料的突破。 1.2 轻质高强度结构材料对降低结构重量和提高经济效益贡献显著 轻质、高强度是航空航天结构材料永远追求的目标。碳纤维复合材料是20世纪60年代出现的新型轻质高强度结构材料，其比强度和比模量是目前所有航空航天材料中最高的。有数据表明：碳纤维复合材料的比强度和比刚度超出钢与铝合金的5～6倍。复合材料在飞行器上的应用日益扩大，质量占比在不断增加。材料具有较高的比强度和比刚度，就意味着同样质量的材料具有更大的承受有效载荷的能力，即可增加运载能力。结构重量的减少意味着可多带燃油或其他有效载荷，不仅可以增加飞行距离，而且可以提高单位结构重量的效费比。飞行器的结构重量每减1磅所获得的直接经济效益见表2。 表 2 飞行器结构减重的直接经济效益 机种减重经济效益/(万美元·磅-1) 小型民机50 直升机300 战斗机400

哈工大 水质物化 复习参考

2007年秋答卷： 1、高浊水的定义？试画图说明典型的高浊水浑液面沉降历时曲线分为几个沉淀区段？每个沉淀区段的沉淀特征？并分析原因？ 答：高浊度水是指在沉降过程中出现明显的清混水交界面，即以浑液面沉降为特征的水体。浊度每年经常（20~30天）出现浊度在1000NTU以上的水体。（见手写稿） 2、试着分析松花江水中冬季和夏季水质有哪些特点？分别讨论对水质净化有哪些影响？ 答： 冬季：低温低浊水，由于冬季水量小，而工业生产并未减轻，从而排入水体的污染物浓度增加，因此水中氨氮及有机污染物含量较高，由于温度较低，水中藻类含量较低，而由于冬季水面有冰盖，从而水中溶解氧量较低，具有较厚的厌氧水层，在厌氧条件下，江中底泥沉积物释放有机物污染物，以及磷、铁锰含量将偏高。 由于松花江冬季水以低温低浊水为主要特色，氨氮及有机污染物含量较高。 影响：水温低，粘度大，布朗运动减弱；浊度低，颗粒密度低，碰撞效率降低；发生在冬季枯水季节，江河里的流量大大减少，而城市的生活污水量以及工业废水并没有减少，这就导致腐植酸、蛋白质等有机物在低温低浊水的总颗粒中所占的比例增加，使得颗粒表面电荷增加。又由于有机物污染物的含量较高，其大部分为DBPs的前驱物，如不加处理，将增加DBPs的浓度，在后续处理过程中将而氨氮含量较高时，如为经强化处理或者预处理降低氨氮，将影响消毒工艺中氯的消毒作用，消耗氯，增加消毒工艺的投氯量，从而将导致出厂水的DBPs浓度较高，影响水质安全性。 夏季：以常温常浊水质为主体，水量较大，同时由于降雨量加大，因此面源污染较为严重，水中有机污染物的浓度也将增大，同时，由于夏季光照增强，从而为水体的藻类繁殖提供有利条件，因此水中含藻量增加，同时藻毒素的浓度有所增大。由于降雨的影响，水浊度变化较大。由于夏季人类活动比较频繁，从而加大人为污染，也就加大了有机物污染物的浓度。 影响：浊度变化较为频繁将影响水处理工艺，藻类的大量繁殖将影响处理工艺中滤池的反冲洗周期，将对工艺的处理效率有所影响；有机物的污染加大将影响水处理工艺的混凝效果。 3、哈尔滨江段下游已开始修建大坝截流工程，试分析该工程对松花江哈尔滨江段水质有何影响？如何保护饮用水源？ 答：截流后，松花江江面加宽，流速变缓，泥沙沉积量加大，水面漂浮物也极易大面积滞留。同时江面面积扩大，船只的活动活跃，船上人员的排泄物以及漏油事故将导致水中有机物污染加剧。同时，由于江面的面积加大，为藻类的繁殖提供有利条件，出现季节性水体富营养化威胁。由于流速较缓，江段水体循环交换较为缓慢，污染将加剧，沉积物的增加将导致江底沉积物中铁、锰、腐植酸等的释放。致病微生物浓度将增大，引发传染病。 保护水源： 控制点源污染、面源污染；清除水体底部沉积物；采用各种水体修复技术，如生物操控控制藻类、建立水源保护区等；加强水质监测预警系统。 4、高浊水的絮凝机理？高浊水的絮凝影响因素？ 答：絮凝机理分有同向絮凝（指在如机械搅拌、水力等外力作用下产生的流体运动推动脱稳的胶体颗粒碰撞聚集）和异向絮凝（由布朗运动所引起的胶体颗粒碰撞聚集）。 同向絮凝： 指在如机械搅拌、水力等外力作用下产生的流体运动推动脱稳的胶体颗粒，使所有胶体颗粒向某一方向运动，但由于不同胶体颗粒存在速度快慢的差异，速度快的胶体颗粒将赶上速度慢的胶体颗粒，如果两个胶体颗粒在垂直方向的球心距离小于它们的半径之和，两个胶体颗粒将会碰撞聚集而产生絮凝现象。 由于布朗运动随颗粒粒径的加大而减弱，所以高浊水的絮凝机理以同向絮凝为主。