水分析化学的期末考试试题四套期末考试题
哈工大2004春季学期水分析化学试题（A）
一、回答下列基本概念（2×5=10）
1.物质的量浓度；
2.拉平效应；
3. EDTA的酸效应；
4. 参比电极；
5. 色谱峰高
二、讨论下面命题（ 4× 5=20 分）
1.以钙指示剂 NN 为例，说明金属指示剂的必备条件。
2.对比高锰酸盐指数和化学需氧量测定过程中掩蔽和催化作用的异同。
3.什么是吸收光谱（曲线）？什么是标准曲线？它们有何实际意义？
4.简述气相色谱法的定量方法。
三、填空（ 1×15=15 分）
（1. 原子吸收光谱仪由（
）组成。
）、（）、（）和
（2. 影响络合滴定的主要因素有（
）。
）和
3. ECD和 FPD的中文称谓分别为（）和（）。
4.在分光光度计中，常因波长范围不同加选用不同材料的容器。现
有下面两种材料的容器，各适用于哪个光区： A．石英比色皿用于（）；B．玻璃比色皿用于（）。
5.水中的余氯采用（）法测定，水中余氯在酸性溶液中与（）
作用，释放出等化学计量的（），以（）为指示剂，用（
准溶液滴定至终点，由消耗的标准溶液的用量求出水中的余氯。
）标
四、实验设计题（ 5×3=15 分）
1.氯离子测定中空白实验和加入碳酸钙的作用。
2.设计一个测定铝盐混凝剂中三氧化二铝含量的方案。
3.pH 计的使用及注意事项。
五、计算题（ 10×4=40 分）
1.取水样 100.0mL，以酚酞为指示剂，用 0.100mol/L HCl溶液滴定至指示剂刚好褪色，用去 13.00mL，再加甲基橙指示剂，继续用盐酸溶液滴定至
终点，又消耗 20.00mL问水样中有何种碱度？其含量为多少（mg/L表示）？
2.今有一水样，取一份100ml，调节pH=10,以铬黑T为指示剂，用10mmol/L 的 EDTA滴定到终点，用去 25.40ml ；另取一份 100ml 水样，调节pH=12，用钙指示剂，至终点时用去 10mmol/L 的 EDTA 14.25ml。求水样中
2+2+
总硬度（以 mmol/L 表示）和 Ca 、Mg 的含量（以 mg/L 表示）。
五、计算题（ 10×4=40 分）
3. 电镀废水中的氰化物常以吡啶—巴比妥酸比色法测定。取200mL 水样，在 pH<2的 H3PO4—EDTA存在下进行蒸馏，馏出物被吸收于装有
10mL 2% NaOH 溶液的 100mL容量瓶中，定容后取出10mL放入 25mL比色管中，以HAc调整 pH=7，加入氯胺 T 及吡啶—巴比妥酸显色定容，用 1cm 吸收池于580nm 处对空白测得 A=0.380，已知当 25mL显色液中含有 3.0μg CN-时，吸
光度为 0.400，求废水样中氰化物的含量（ mg/L 表示）。
4.称取含甲酸试样 0.5406g，溶解于碱性溶液中，定容至 250.0mL，
移取 25.0mL，加入 0.02434 mol.L-1 KMnO4标准溶液 25.00mL，反应完全后，酸化，加入过量 KI 还原所有的 Mn 至 Mn2+，最后以 0.1205mol.L-1 Na2S2O3
标准溶液滴定析出的I2至终点时，用去20.13mL，计算试样中甲酸的质量分数。[M(HCOOH)=46.04；
提示：反应式为： HCOOH+2MnO4-+4OH-=CO32-+2MnO42-+3H2O)]
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哈工大2004春季学期水分析化学试题（B）
一、回答下列基本概念
1. 滴定度；
2. 区分效应；
3. 原子化器；
4. 指示电极；
5.色谱峰宽
二、讨论下面命题
1.以钙指示剂 NN 为例，说明金属指示剂的作用原理。
2.什么是分步沉淀，对水质分析有何意义？举例说明之。
3.什么是吸收光谱中特征吸收曲线与最大吸收峰λmax,它们在水质
分析中有何意义？
4.简述气相色谱法 -质谱水样预处理的方法。
三、填空（ 1×15=15 分）
1. 残渣分为（）、（）和（），残渣的测定温度（），滤膜的孔径为（）。
2. 络合滴定中常用的掩蔽方法有（）、（）和（）掩蔽法。
3.在分光光度计中，常因波长范围不同而选用不同光源，下
面两种光源各适用于哪个光区A．钨灯用在（）；B．氢灯用在（）。
4.余氯包括（）和（），其中一种包括（）和（），另一种是（）的混合物。
四、实验设计题（ 5×3=15 分）
1.写出溶解氧测定中所需化学反应的方程式，并指明每一个
化合物或生成物的名称。
2.设计一个测定水中总铁、二价铁和三价铁离子的实验方案。
3.怎样测一个 pH<7 的水样的 pH 值。
五、计算题（ 10×4=40 分）
1. 取水样 150.0mL，首先加酚酞指示剂，用 0.100mol/L HCL 溶液滴定至指示剂终点，用去 11.00mL；接着加甲基橙指示剂，继续用盐酸溶液滴定至终点，又消耗 11.00mL问水样中有何种碱度？其含量为多少（ mg/L 表示）？
2.取一份 100ml，调节 pH=10,以 EBT为指示剂，用 10.0mmol/L 的EDTA滴定到终点，用去 24.20ml ；另取一份水样 100ml，调节 pH=12，加钙指示剂，然后以 10mmol/L 的 EDTA溶液滴定至终点，消耗 1
3.15ml 。
求水样中总硬度（以
2+2+
mmol/L 表示）和 Ca 、Mg 的含量（以 mg/L 表
示）。
五、计算题（ 10× 4=40 分）
3.以分光光度法测定电镀废水中的铬（Ⅵ），取 500mL 水样，
经浓缩和预处理后转入100mL容量瓶中定容，取出20mL试液调整酸度，加入二苯碳酰二肼溶液显色，定容为 25mL。以 5.0cm 吸收池于
540nm 波长下测的吸光度为0.540。已知ε540=4.2×104L.mol-1.cm-1，求水样中铬（Ⅵ）的含量（ mg/L 表示）。(M Cr=51.996)
4.称取苯酚试样 0.5005g，用 NaOH 溶解后，以水定容至
250.0mL，移取25.0mL 试液于碘瓶中，加入KBrO3-KBr 标准溶液25.00mL及 HCL，使苯酚溴化为三溴苯酚。加入KI 溶液，使未起反应
的Br2还原并析出定量的 I2，用 0.1008mol.L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，
用去15.05mL，另取25.00mL KBrO3-KBr标准溶液，加入HCL及KI 溶液，析出的 I2用 0.1008mol.L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，用去 40.20mL，
计算试样中含苯酚的百分含量。[M (C6H5OH)=94.11]
2000 年环境工程水分析化学试卷（A）
一、解释概念（ 4×5=20 分）
1、滴定度
2、酸效应
3、化学需氧量
4、指示电极
5、最大吸收波长λ max
二、填空（ 20 分）
1、朗伯 -比尔定律的数学表达式⑴，各个符号的物理意义分别为⑵、⑶、⑷
和⑸。
2、评价分析方法的准确度和精密度分别用⑹和⑺。
3、 721 型分光光度计一般组成应包括⑻、⑼、⑽、⑾和⑿。
4、提高氧化反应速度的方法有⒀、⒁和⒂。
5、水中碱度的五种形式和连续滴定法判据⒃、⒄、⒅、⒆和⒇。
三、回答下列问题（ 10× 2=20 分）
1、以EBT为例讨论金属指示剂作用原理
－
2、莫尔法测定水中Cl 时 pH 值大小的选择依据
四、计算题（ 10×4=40 分）
1、某金属离子X和R形成一有色络合物，若溶液中X 的浓度为
-4
1.8 × 10mol/L，用 1 ㎝比色皿测出 A528nm=0.40，则此络合物在 528nm 处的摩
尔吸收系数是多少？
2、取水样 100mL，调节 pH=10.0，用 EBT为指示剂，以 0.010mol/L
EDTA滴定至终点，消耗 25.00mL，求水样的总硬度（以 mmol/L 表示）。
3、取 50mL 含甲醇的工业废水，在 H2SO4溶液中与此 25.00ml 0.2500
mol／ L K２ CrO7溶液（ 1/6K2CrO7＝0.2500mol/L）相作用，反应完成后，以试亚铁灵为指示剂，用 0.100mol/L FeSO4溶液（ 1/2FeSO4=0.100mol/L）滴定至终点，消耗 10.60mL，求水样中甲醇的含量（以 mg/L 表示）。(M CH3OH=32)
4、称取由纯 NaCl和 KBr混合而成的试样 0.3100g 溶解后，以 K2CrO4
为指示剂，用 0.1000mol/L AgNO3溶液滴定到终点，用去 AgNO3。试求混合试样中 NaCl 和 KBr 的质量比。 (M NaCl29.25ml
=58.44,M=119)
2000 年环境工程水分析化学试卷（Ｂ）
三、解释概念（ 4×5=20 分）
1、色谱峰高
2、拉平效应
3、化学需氧量
4、参比电极
5、标准溶液
四、填空（ 20 分）
1、评价分析方法的准确度和精密度之间关系是⑴、⑵和⑶。
2、氧化还原指示剂包括⑷、⑸和⑹。
3、连续滴定法测定水中碱度时，P=0而 M>0水中有⑺， M=0 而 P>0 水中有
⑻。
4、气相色谱常用的四种检测器为⑼、⑽、⑾和⑿。
5、用基准物质可以直接配成⒀，而非基准物质则先要配成⒁，然后进行⒂
后才可以使用。
6、莫尔法测水中氯离子最适pH 范围⒃，如果pH>10 则会生成⒄沉淀，而
4+
pH<5，则会生成⒅，如果有NH 存在则⒆，所发生的反应方程式为⒇。
三、回答下列问题（ 10× 2=20 分）
3、讨论有机污染综合指标并指出它们在水处理中的应用
4、金属指示剂产生封闭现象的原因及消除措施
四、计算题（ 10×4=40 分）
1、某金属离子X 和 R 形成一有色络合物，若溶液中X 的浓度为
-4
1.8 × 10 mol/L，用 1 ㎝比色皿测出 A528nm=0.40，则此络合物在 528nm 处的摩
尔吸收系数是多少？
2、取水样 100mL，调节 pH=10.0，用 EBT为指示剂，以 0.010mol/L
EDTA滴定至终点，消耗 25.00mL，求水样的总硬度（以 mmol/L 表示）。
3、取 50mL 含甲醇的工业废水，在 H2SO4溶液中与此 25.00ml 0.2500
mol／ L K２ CrO7溶液（ 1/6K2CrO7＝0.2500mol/L）相作用，反应完成后，以试亚铁灵为指示剂，用 0.100mol/L FeSO4溶液（ 1/2FeSO4）滴定至
=0.100mol/L 终点，消耗 10.60mL，求水样中甲醇的含量（以 mg/L 表示）。
4、称取由纯 NaCl和 KBr混合而成的试样 0.3100g 溶解后，以 K2CrO4
为指示剂，用 0.1000mol/L AgNO3溶液滴定到终点，用去 AgNO3。试
29.25ml
求混合试样中 NaCl 和 KBr 的质量比。 (M NaCl=58.44,M KBr=119)
哈工大 2004 年春季学期水分析化学试题（A）参考答案
一、回答下列基本概念（2×5=10 分）
1. 物质的量浓度：单位溶液中所含溶质的物质的量，其单位为mol/L或mmol/L，用符号 C 表示。
2.拉平效应：不同强度的酸被溶剂拉平到溶剂化质子水平的效应称为溶剂
的拉平效应。
3.EDTA的酸效应：由于H的存在，使络合剂参加主反应能力下降的现象叫
EDTA的酸效应。
4.参比电极：电极电位为已知的在测定过程中恒定不变的电极。
5.色谱峰高：色谱峰顶到基线的垂直距离。
二、讨论下面命题（ 4×5=20 分）
1.答：⑴金属指示剂In本身的颜色与显色络合物MIn颜色应显著不同。如钙
指示剂 NN为蓝色，而 CaNN 为红色，这样滴定终点时有敏锐的颜色变化，即由
CaNN 的红色变为游离指示剂 NN的蓝色。
⑵金属指示剂In 与金属离子M 形成的显色络合物 MIn 的稳定性要适当。指示剂与金属离子络合物即显色络合物MIn 的稳定性必须小于EDTA与金属离子络合物 MY 的稳定性。要求：K MIn K MY至少相差两个数量级，但必须适当。
如显色络合物稳定性太低，则在计量点之前指示剂就开始游离出来，提前出现终
点，使变色不敏锐而引入误差；如果稳定性太高，则使滴定终点拖后或者得不到
终点。
2.答：⑴催化作用：高锰酸盐指数测定过程中起催化作用的为Mn 2+，而化学需氧量测定过程中起催化作用的为Ag2SO4；
⑵掩蔽作用：高锰酸盐指数测定过程中为防止Cl的干扰，可加Ag2SO4生成 AgCl 沉淀，除去后再进行测定；而化学需氧量测定过程中为防止Cl的干扰，可加入 HgSO4，使 Hg2+与Cl生成可溶性络合物，可消除干扰；
相同之处是高锰酸盐指数和化学需氧量的过程中都用到了Ag2SO4，不同的是在高锰酸盐指数测定过程中， Ag2SO4的作用是与Cl生成沉淀去除Cl的干扰，而在化学需氧量的测定过程中， Ag2SO4是作为催化剂，加快反应速度。
3.答：吸收光谱曲线：以不同波长的光依次射入被测溶液，并测出不同波长
时溶液的透光率或吸光度，然后以波长为横坐标，以透光率或者吸光度为纵坐标
作图，所得的曲线为吸收光谱曲线。吸收光谱曲线上有起伏的峰谷时，可作为定
性的依据；测定物质的吸收光谱曲线，可以找出最大吸收峰对应的波长λ max，
通常选用λmax 作为测定水样中某组分的工作波长。
标准曲线：以吸光度 A 为纵坐标，以浓度 C 为横坐标作图，便得到一条通过原点的直线，这条直线成为标准曲线。标准曲线可用来定量，据郎伯-比尔定律 A CL ，在与绘制标准曲线相同的条件下，测定水样中被测组分的吸光度
值，便可由标准曲线上查出对应的组分的含量来。
4.答：⑴标准曲线法：绘制标准曲线，然后在同样条件下进相同体积的被分
析水样，同样测出峰高或者峰面积，在标准曲线上查出水样中被测组分的浓度或
含量。
⑵归一化法：若水样中有几个组分，进样量为w，则 i 组分的百分含
i m i100%A i f i100%
量 P按下式计算： P
A1 f1 A2 f 2A n f n
w
⑶内标法：选择一内标物质，以 A i /A s比值为纵坐标，以标准溶液含量或浓度为横坐标绘制内标准曲线。然后以相同浓度的同一内标物质加入被测样品
溶液中，测出 A 样 /A s的比值，并在内标准曲线上查出样品溶液中被测组分的含
量或浓度。
三、填空（ 1×15=15 分）
1.光源原子化器单色器检测系统
2.络合物的条件稳定常熟被滴定金属离子的浓度
3.电子捕获检测器火焰光度检测器
4.紫外光区可见光区
5.碘量法KI I2淀粉 Na2S2O3
四、实验设计题（ 5×3=15 分）
1.答：由于滴定终点时，AgNO3的实际用量比理论用量稍多点，因此需要以
蒸馏水作空白扣除；
加入 CaCO3可起到陪衬的作用，更容易识别淡桔红色的滴定终点。
2.答：采用反络合滴定法：
⑴准确称取铝盐混凝剂 m 样，并使其溶解；⑵在溶解的样品中加入过量的
浓度为 C EDTA的 EDTA标准溶液 V EDTA，调
节pH=3.5，加热煮沸；
⑶冷却后，调节 pH=5-6，以二甲酚橙 XO 为指示剂，用浓度为C Zn2的Zn2+标准溶液返滴定过量的 EDTA，颜色由红色变为黄色即为终点，消耗的体积为
V Zn2；
⑷计算：
m
Al 2O 3
(C EDTA
V
EADTA
C
Zn
2
V
Zn
2
) M
Al
2O 3
Al 2 O 3 %
m
Al 2O 3
10%0
m 样
3.答： ⑴按照仪器说明书规定的使用要求安装、操作仪器。⑵使用维护玻璃电
极的注意事项 : ①玻璃电极初次使用或久放后重新使
用时，应在蒸馏水或 0.1mol/L 的盐酸中浸泡 24ｈ以上。②玻璃电极不宜在较强的酸性、碱性溶液中长时间测量，不宜在高温下使用，否则会使电极老化，缩短
使用寿命。也不宜同无水乙醇等脱水介质接触， 以免其表面失水影响其性能。 ③ 使用前检查电极的玻璃薄膜有无裂痕、 气泡或斑点，辅助电极应浸入内液而无气泡隔断，安装时应使其下端略高于参比电极。 ④测量粘度较大的溶液时， 应尽量缩短测量时间，以免污染电极，使用后应立即仔细清洗电极。
⑶使用维护甘汞电极的注意事项 : ①应经常向电极内添加饱和氯化钾溶液，
但切勿添加过量的氯化钾晶体， 以免堵塞盐桥。添加的氯化钾应是分析纯的，使用前应拔去其加液口的橡胶塞子， 使液接界电位保持稳定。 ②如甘汞电极内氯化钾溶液出现混浊和发黄现象， 应停止使用并更换同型号电极。 ③使用时应使电极内的氯化钾液面高于被测溶液液面 1cm 以上，防止被测溶液回扩散到电极内，污染电极。 ④如被测溶液中含有能与氯离子生成沉淀物的， 应在甘汞电极的盐桥和被测溶液之间加第二盐桥， 如采用硝酸钠、 硝酸铵等其他电解质过渡盐桥与被测试液相接触。
⑷注意 pH 计上的温度补偿器的温度值，是指被测溶液的温度而不是指室
内温度。
⑸要注意防止被测溶液受外界因素的影响， 特别是碱性被测溶液易受空气
中二氧化碳的影响，使碱性值下降。
⑹配制标准溶液和被测溶液的蒸馏水纯度应符合要求。
五、计算题（ 10×4=40 分）
1.解： P=13.00mL M=20.00 mL
P< M
∴水样中有 CO 32-碱度和 HCO 3-
碱度
2-
2-
C
HCl
2P 30 =780.0mg/L
CO 3 碱度（ CO 3 ，mg/L ）=
1000
100
-碱度（ HCO -
， mg/L ） =
C HCl
( M P) 61 1000
=427.0 mg/L HCO 3
3
100
2.解：总硬度（mmol/L）=C
EDTA
V
EDTA10.0 25.40
V水100=2.54 mmol/L
Ca2+(mg/L)=C EDTA V EDTA M Ca10.014.25 40.08 =57.11 mg/L
V水100
Mg2+(mg/L)=10.0
25.40 10.0
14.25
24.30 =27.09 mg/L
100
3.解：由郎伯-比尔定律A CL 得：A样C样 L A标C标 L
A样0.380 3.0
=0.114 mg/L
C样C标
25
A标0.400
水样中氰化物的含量为：0.11425100
=0.1425 mg/L
10200 4.解：设移取的25mL试样中含有x mmol甲酸
--
32-
4
2-
2
反应式： HCOOH+2MnO4
+4OH CO +2MnO+3H O
反应完全后： x0.02434× 25.00-2x2x
由反应转移的电子数相等可列下面方程：
（0.02434 ×25.00-2x ）× 5+4× 2x=20.13 ×0.1205
解得： x=0.3084 mmol
0.3084
46.04
250
∴甲酸试样中甲酸的质量分数为：25100% =26.27%
0.54061000
哈工大 2004 年春季学期水分析化学试题（B）参考答案
一、回答下列基本概念（2×5=10 分）
1.滴定度：1ml标准溶液相当于被测组分的质量(用T X / S表示,S-标准溶
液,X-待测溶液 ) 。
2.区分效应：指溶剂能区分酸碱强度的效应。
3.原子化器：是原子吸收分光光度计的心脏部分，它使水样中被测组分的各
种型体，在高温分解作用下变成基态原子。
4.指示电极：电极电位随溶液中被测离子的活度或者浓度的变化而改变的电极。
5.色谱峰宽：指从色谱峰两侧拐点作切线，两切线与基线相交部分的宽度。
二、讨论下面命题（ 4×5=20 分）
1.答：金属指示剂是一些有机络合剂，可与金属离子形成有色络合物，其颜色与游离金属指示剂本身的颜色不同，因此，可以指示被滴定金属离子在计量点附近PM 值的变化。如用 EDTA溶液滴定水中的 Ca2+，加入钙指示剂 NN（蓝色），
2+
与 NN 生成红色络合物 CaNN 。同时，用溶液滴定水中的2+
生成
则 Ca EDTA Ca
络合物 CaY 为无色。当达到计量点时，由于K CaY K CaNN，所以再滴入稍过量的EDTA便置换 CaNN 中的 Ca2+，而又释放出游离的 NN，溶液变为蓝色，指示终
点到达。其主要反应如下：
计量点之前：Ca 2NNC a N N Ca 2Y C a Y
（蓝色）（红色）
计量点时： Ca 2与 EDTA络合完全Y CaNN CaY NN （蓝色）
2.答：利用溶度积K SP大小不同进行先后沉淀的作用，称为分步沉淀。凡是
先达到溶度积K SP的先沉淀；后达到溶度积的后沉淀。分步沉淀可以解决多种被
沉淀离子共存下，假如沉淀剂时沉淀反应进行的次序问题。如莫尔法测定水中
Cl 时，由于 AgCl 的溶解度小于Ag2CrO4的溶解度，根据分步沉淀原理，先析出AgCl 沉淀，到达化学计量点后，稍过量的 Ag 与 CrO 42生成Ag2CrO4砖红色
沉淀，指示滴定终点到达。
3.答：特征吸收曲线：吸收光谱曲线上有起伏的峰谷时，称为特征吸收曲线，它常作为定性的依据；
最大吸收峰：吸收曲线上最大吸收峰所对应的波长，用max表示。在max
处测定吸光度灵敏度最高，是定量分析的依据。通常选用max作为测定水样中某组分的工作波长。
4.答：给水样品中有机物含量低，需用固体吸附方式富集水中痕量有机物，
使待分析的有机物提取出来，浓缩。步骤如下：
⑴选择吸附树脂 XAD-2大孔树脂；
⑵树脂的纯化：使用索氏提取器，用甲醇乙睛丙酮等三种溶剂各淋洗2h，
放在甲醇中与空气隔绝；
⑶吸附柱装填树脂高度 h≈ 10cm；
⑷取样 ( 注意：在工艺中恰当位置 )取样量根据浓缩倍数来进行确定，常规
取50L；
⑸洗脱 ( 用乙醚等 ) 将树脂上的有机物洗下来，收集；⑹浓缩：
用 K-D 蒸发器，氮气吹扫，浓缩至 1ml，备注样用。
三、填空（ 1×15=15 分）
1.总残渣总可滤残渣总不可滤残渣103-105℃0.45μm
2.络合沉淀氧化还原
3.可见光区紫外光区
4.游离性余氯化合性余氯次氯酸 HOCL 次氯酸盐OCl无机氯胺和有机
氯胺
四、实验设计题（ 5×3=15 分）
1.答：主要反应如下：
1
O2
Mn 22OH Mn (OH ) 2Mn (OH ) 2MnO (OH ) 2
2
硫酸锰氢氧化钠（氢氧化锰白色）（水合氧化锰棕色）MnO (OH ) 22I4H Mn 2I 23H2O I22S2 O322I 2S4 O62碘化钾硫代硫酸钠
2.答：采用邻二氮菲吸收光谱法测定：
⑴用纯硫酸亚铁铵配制铁标准溶液；
⑵绘制标准曲线：
①用吸量管准确移取 0.00（空白）、0.50、1.00、2.50、3.50、5.00 和
7.00mL 铁标准溶液，分别放入 50mL 比色管中。各加入 1mL10%NH2OH.HCL溶液，混匀，静置 10min ，再各加入 2.0mL邻二氮菲溶液和 5.0mL 缓冲溶液，用水洗实至
刻度，混匀，放置 10min ；
②在 721 分光光度计上， 508nm 处，用 1cm 比色皿，以“空白试验”调
零，测定各溶液的吸光度值，做记录；
③以铁含量为横坐标，对应的吸光度值为纵坐标，绘制标准曲线。
⑶水样中铁的测定：
①总铁的测定：
用移液管吸取 25mL 水样，放入 50mL 比色管中，接着按绘制标准曲线的程
序测定吸光度值，在标准曲线上找出水样中总铁含量
C 标总 （共做 3 份平行样）；
②二价铁的测定：
用移液管吸取 25mL 水样，放入 50mL 比色管中，不加 NH 2OH.HCL 溶液，
以下按标准曲线步骤进行，测定吸光度值，在标准曲线上查出的铁含量 C 标二价 即
为二价铁的含量。
C 标总 50
C
标二价
50
C
二价铁
③计算： C 总铁
C
二价铁
C
三价铁
C
总铁
25
25
3.答：用玻璃电极法测定：
⑴将塑料杯与电极用蒸馏水冲洗干净后， 用标准缓冲溶液冲洗 1-2 次，用滤纸吸干；
⑵用 0.05mol/L 的邻苯二甲酸氢钾和 0.05mol/L 二草酸三氢钾两种缓冲溶液校正仪器；
⑶用蒸馏水冲洗电极 3-5 次，再用被测水样冲洗 3-5 次，然后将电极放入水样中，记录测得的 pH 值，测定三次；
⑷测定完毕，清洗干净电极和塑料杯。
五、计算题（ 10×4=40 分）
1.解： P=11.00mL M=11.00 mL
P= M
∴水样中只有 CO 32-
碱度
CO 32-
=2P
2-
2-
C
HCl
2P
30
0.100 2 11.00 30
CO 3 碱度（CO 3 ，mg/L ）=
1000
1000
150
150
=440.0mg/L
2.解：总硬度（ mmol/L ） =
C EDTA
V EDTA
10.0 24.20 =2.42 mmol/L
V 水
100
Ca 2+(mg/L)=
C
EDTA
V
EDTA
M
Ca
10.0 13.15 40.08 =52.71 mg/L
V 水
100 Mg 2+(mg/L)=10.0 24.20 10.0
13.15 24.30 =26.85 mg/L
100
3.解：由郎伯 -比尔定律 A
CL 得：
C
A
0.540
=2.57×10-6
mol/L
L
4.2 104
5.0
水样中铬的含量为： C 水样 (mg/L)=
2.57 10
6
51.996 25 100
=0.033 mg/L
20
0.500
4.解：反应式如下：
KBrO 3+5KBr+6HCl 3Br 2+6KCl+3H 2O
C 6H 5OH+3Br 2 C 6H 2 Br 3OH+3HBr
Br 2+2KI I 2+2KBr I 2+2S 2O 3
2-
2I -
+S 4O 6 2-
94.11
0.1008 ( 40.20 15.05) 10 3
苯酚
的百分含量 ω (C 6H 5OH)=
6
25.00
0.5005
250.0
=79.45%
水分析化学的期末考试试题四套期末考试题
哈工大2004春季学期水分析化学试题（A） 一、回答下列基本概念（2×5=10） 1.物质的量浓度； 2.拉平效应； 3. EDTA的酸效应； 4. 参比电极； 5. 色谱峰高 二、讨论下面命题（ 4× 5=20 分） 1.以钙指示剂 NN 为例，说明金属指示剂的必备条件。 2.对比高锰酸盐指数和化学需氧量测定过程中掩蔽和催化作用的异同。 3.什么是吸收光谱（曲线）？什么是标准曲线？它们有何实际意义？ 4.简述气相色谱法的定量方法。 三、填空（ 1×15=15 分） （1. 原子吸收光谱仪由（ ）组成。 ）、（）、（）和 （2. 影响络合滴定的主要因素有（ ）。 ）和 3. ECD和 FPD的中文称谓分别为（）和（）。 4.在分光光度计中，常因波长范围不同加选用不同材料的容器。现 有下面两种材料的容器，各适用于哪个光区： A．石英比色皿用于（）；B．玻璃比色皿用于（）。 5.水中的余氯采用（）法测定，水中余氯在酸性溶液中与（） 作用，释放出等化学计量的（），以（）为指示剂，用（ 准溶液滴定至终点，由消耗的标准溶液的用量求出水中的余氯。 ）标 四、实验设计题（ 5×3=15 分） 1.氯离子测定中空白实验和加入碳酸钙的作用。 2.设计一个测定铝盐混凝剂中三氧化二铝含量的方案。 3.pH 计的使用及注意事项。 五、计算题（ 10×4=40 分） 1.取水样 100.0mL，以酚酞为指示剂，用 0.100mol/L HCl溶液滴定至指示剂刚好褪色，用去 13.00mL，再加甲基橙指示剂，继续用盐酸溶液滴定至 终点，又消耗 20.00mL问水样中有何种碱度？其含量为多少（mg/L表示）？
高二化学选修4期中考试试题含答案
高二化学选修4期中考试试题 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 一、单项选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只是一个 ．．．．选项符合题意） 1、在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（） A.CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8 kJ/mol B.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol C.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/mol D.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol 2、已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol ②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol 下列结论正确的是 A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol B.①的反应热为221 kJ/mol C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 3、将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将b g （a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（） 1
环境化学期末考试试卷
华南农业大学期末考试试卷（A卷） 一填空题(14*1.5’=21’) 1.对于生物来说，任何物质包括机体需要的宏量和微量元素，只有 时才是有益的。过量和不足对生物都会引起危害，这就是化学物质的生物效应。 2.积聚膜的粒子不易被干、湿沉降去除，其归宿主要是。3如果在光化学系统的初级过程中，激发态分子分解产生了后，可引发进一步的暗反应。 4在大气污染物的颗粒物中，可吸入颗粒物的粒径范围是< μm。 5在水环境中，溶质离子以的形式与胶体物质进行作用，从而被吸附的过程被称为专性吸附。 6多氯代二苯并二恶英和苯并a芘的化学结构式分别为 和。 7 水中含有机质的固体物质对溶解在水中的憎水有机化合物的吸附特征 是。8从根系和叶片吸收的F最终会积累在植物的部位。 9一般地，砷酸盐的沉积量与水中磷酸盐含量成比例关系。 10生物转化和是多氯联苯的主要转化过程，随取代的氯原子数目的增加，降解和转化都会越来越难。 11 氟对牙齿和骨骼的形成与结构均有很重要的功能，因在牙齿中会形成， 在牙齿表面形成坚硬的保护层，但摄入过量的氟化物会出现症状。 12 在常规的简单化学沉淀物中，以各类金属离子的形态沉淀的溶度积最低，常用来去除污水中的重金属。 13 硒是人体必须的营养元素，原因是 。 14 环境激素的阻碍对象主要是，它可能抑制该类物质合成过程中某些酶的活性，使酶的功能丧失，致使该类物质不能合成。
二请从备选答案中选出一个或多个正确答案的代码，填入括号中。（10*1.5’=15’） 1 以下关于气溶胶粒子的三模态的叙述正确的是( ) A爱根核模的粒径小于2.5μm, 积聚模的粒径为2.5～10μm, 粗粒子模的粒径为大于10μm; B爱根核模的粒径小于0.05μm,积聚模的粒径为大于2μm, 粗粒子模的粒径为0.05～2μm; C爱根核模的粒径为0.05～2μm, 积聚膜的粒径小于0.05μm, 粗粒子模的粒径为大于2μm; D爱根核模的粒径小于0.05μm, 积聚模的粒径为0.05～2μm, 粗粒子模的粒径为大于2μm; 2 对流层大气中最重要的吸光物质是( ) A. NO2 ; B. O3; C. HCHO; D. HNO2 ; E. SO2; F. ROOR’. 3 SO 2被氧化成SO 3 形成酸雨的方式主要有（） A.SO 2 的气相氧化; B.SO 2 的间接光氧化; C.微生物氧化; D.SO 2 的液相氧化; 4若水体中的酸碱度只是以碳酸和碳酸盐构成，则关于酸度可表示为下式( ) A酸度[ CO 32 -]+[HCO 3 -]+[ OH-]-[H+] B. 酸度=2[H 2 CO 3 ]+[HCO 3 -]+[H+]-[ OH-] C酸度=2[ CO 32 -]+[HCO 3 -]+[ OH-]-[H+] D. 酸度= [H 2 CO 3 ]+[HCO 3 -]+[H+]-[ OH-] 5 重金属污染最大的一个特点是( ) A. 会在生物体内蓄积富集; B.毒性大,污染严重; C. 不能被降解而消除; D.迁移转化的形式多种多样. 6 以下元素已经证实属于会干扰内分泌的环境激素包括（） A．Cd； B. Cr; C. Pb; D. Hg; E. Cu. 7当亨利常数在下列哪个范围内，挥发作用受液相控制（）。 A. K H > 1.013*102 Pa·m3/mol ； B. K H > 1.013 Pa·m3/mol ； C. K H <1.013*102 Pa·m3/mol； D. K H < 1.013 Pa·m3/mol。
物理化学期末考试试题(1)
物理化学期末考试试题(1)
《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第1页 《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第2页 化学专业《物理化学》上册期末考试试卷（1）（时间120分钟） 一、单 项选择题（每小题2分，共30分） 1、对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是（ ） A 体系处于一定的状态，具有一定的内能 B 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值 C 状态发生变化，内能也一定跟着变化 D 对应于一个内能值，可以有多个状态 2、在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（ ） A Q > 0，W > 0，?U > 0 B Q = 0，W = 0，?U < 0 C Q = 0，W = 0，?U = 0 D Q < 0，W > 0，?U < 0 3、一种实际气体，其状态方程为PVm=RT+αP （α<0），该气体经节流膨胀后，温度将（ ） A 、升高 B 、下降 C 、不变 D 、不能确定 4、在隔离体系中发生一个自发过程，则ΔG 应为( ) A. ΔG < 0 B. ΔG > 0 C. ΔG =0 D. 不能确定 5、理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变（ ） A 、ΔS 体＞0 ΔS 环＞0 B 、ΔS 体＜0 ΔS 环＜0 C 、ΔS 体＞0 ΔS 环＜0 D 、ΔS 体＞0 ΔS 环=0 6、下面哪组热力学性质的配分函数表达式与体系中粒子的可别与否 无关（ ） (A ). S 、G 、F 、C V (B) U 、H 、P 、C V (C) G 、F 、H 、U (D) S 、U 、H 、G 7、在N 个独立可别粒子组成体系中，最可几分布的微观状态数t m 与配分函数q 之间的关系为 （ ） (A) t m = 1/N ! ·q N (B) t m = 1/N ! ·q N ·e U /kT (C) t m = q N ·e U /kT (D) t m = N ! q N ·e U /kT 8、挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会（ ） A 、降低 B 、升高 C 、不变 D 、可能升高或降低 9、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是（ ） A 、天气太热 B 、很少下雨 C 、水分倒流 D 、肥料不足 10、在恒温密封容器中有A 、B 两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为c A 和c B (c A > c B )，放置足够长的时间后（ ） (A) A 杯盐的浓度降低，B 杯盐的浓度增加 ； (B) A 杯液体量减少，B 杯液体量增加 ； (C) A 杯盐的浓度增加，B 杯盐的浓度降低 ； (D) A 、B 两杯中盐的浓度会同时增大 。 11、298K 、101.325kPa 下，将50ml 与100ml 浓度均为1mol·dm -3 萘的苯溶液混合，混合液的化学势μ为：（ ） (A) μ = μ1 + μ2 ； (B) μ = μ1 + 2μ2 ； (C) μ = μ1 = μ2 ； (D) μ = ?μ1 + ?μ2 。 12、硫酸与水可组成三种化合物：H 2SO 4·H 2O （s ）、H 2SO 4·2H 2O （s ）、H 2SO 4·4H 2O （s ），在P θ 下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种（ ） A 、1种 B 、2种 C 、3种 D 、4种 13、A 与B 可以构成2种稳定化合物与1种不稳定化合物，那么A 与B 的体系 可以形成几种低共熔混合物（ ） A 、5种 B 、4种 C 、3种 D 、2种 14、对反应CO(g)+H 2O(g)=H 2(g)+CO 2(g) ( ) (A) K p $=1 (B) K p $=K c (C) K p $＞K c (D) K p $ ＜K c 15、 一定温度下，一定量的 PCl 5(g)在某种条件下的解离度为α，改变下列条件， 何者可使α增大？( ) 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 得 分 得分 得分 评卷人 复核人 学院： 年级/班级： 姓名： 学号： 装 订 线 内 不 要 答 题
《分析化学》期末考试试卷及答案(C)
《分析化学》考试试卷 1.以下说法错误的是：( ) (A) 摩尔吸光系数κ随浓度增大而增大(B) 吸光度A随浓度增大而增大 (C) 透射比T随浓度增大而减小(D) 透射比T随比色皿加厚而减小 2.某NaOH和Na2CO3混合液，用HCl溶液滴定，以酚酞为指示剂，耗去HCl V1(mL), 继以甲基橙为指示剂继续滴定，又耗去HCl V2(mL)，则V1与V2的关系是：( ) (A) V1 = V2(B) V1 = 2V2(C) 2V2 = V2(D) V1> V2 3.当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少相差：( ) (A) 0.09V(B) 0.18V(C) 0.27V(D) 0.36V 4.已知二甲酚橙（XO）金属指示剂在pH＜6.0时为黄色，pH>6.3时为红色，Zn2+-XO配合物为红色，滴定Zn2+的最高酸度为pH=4.0，最低酸度为pH=7.0，问用EDTA滴定Zn2+时，应控制的酸度围是（）。 (A)pH=4.0~6.0 (B)pH<7.0 (C)pH=4.0~7.0 (D)pH>4.0 5.符合比尔定律的有色溶液，浓度为c时，透射比为T0，浓度增大一倍时，透射比的对数为：( ) (A) T0/ 2(B) 2T0(C) (lg T0)/2(D) 2lg T0 6.配制含锰0.1000mg/mL的KMnO4溶液100.0mL，需取0.01800mol/L KMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为：[M KMnO4=158.03，M Mn=54.94] ( ) (A) 14.15mL(B) 8.09mL(C) 10.11mL(D) 6.07mL 7.用重量法测定磷肥中P2O5的含量时，称量形式是(NH4)3PO4?12H2O，化学因数F的正确表达式是：( ) (A)P2O5 / 2(NH4)3PO4?12H2O (B) P2O5 / (NH4)3PO4?12H2O (C)2(NH4)3PO4?12H2O / P2O5(D)2P2O5 / (NH4)3PO4?12H2O
《物理化学》下册期末考试试卷
化学专业《物理化学》下册期末考试试卷 一、单项选择题（每小题2分，共30分） 1、0.001 mol ·kg -1 K 3[Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为：（ ） (A) 6.0×10-3 mol ·kg -1 (B) 5.0×10-3 mol ·kg -1 (C) 4.5×10-3 mol ·kg -1 (D) 3.0×10-3 mol ·kg -1 2、电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的（ ） (A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度 (C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度 3、298 K 时， 0.005 mol ·kg -1 的 KCl 和 0.005 mol ·kg -1 的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 γ ±,1和 γ ±,2,则有 ( ) (A) γ ±,1= γ ±,2 (B) γ ±,1＞ γ ±,2 (C) γ ±,1＜ γ ±,2 (D) γ ±,1≥ γ ±,2 4、金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于: ( ) (A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度 (C)金属与溶液的接触面积 (D)金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度 5、金属活性排在H 2之前的金属离子,如Na + 能优先H +在汞阴极上析出,这是由于：（ ） (A) φθ(Na +/ Na) < φ θ(H +/ H 2) (B) η (Na) < η (H 2) (C) φ (Na +/ Na) < φ (H +/ H 2) (D) H 2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ (Na +/Na) > φ (H +/H 2) 6、已知Λ ()K O H m 291,2∞=4.89×10-2-1 2 mol m S ??，此时(291K)纯水中的m (H +) =m (OH -) =7.8×10-8 mol ·kg -1 ，则该温度下纯水的电导率为（ ） (A)3.81×10-9 S ·m -1 （B ）3.81×10-6 S ·m -1 (C)7.63×10-9 S ·m -1 （D ）7.63×10-6 S ·m -1 7、基元反应体系aA + dD → gG 的速率表达式中，不正确的是：( ) (A) -d[A]/dt = k A [A]a [D]d ； (B) -d[D]/dt = k D [A]a [D]d ； (C) d[G]/dt = k G [G]g ； (D) d[G]/dt = k G [A]a [D]d 。 8、某反应速率常数k = 2.31 × 10-2mol -1·dm 3·s -1，反应起始浓度为1.0 mol ·dm -3，则其反应半衰期为： ( ) (A) 43.29 s ； (B) 15 s ； (C) 30 s ； (D) 21.65 s 。 9、反应A + B → C + D 的速率方程为r = k[A][B] ，则反应：( ) (A) 是二分子反应 ； (B) 是二级反应但不一定是二分子反应 ； (C) 不是二分子反应 ； (D) 是对A 、B 各为一级的二分子反应 。 10、有关绝对反应速率理论的叙述中，不正确的是： ( ) (A) 反应分子组实际经历途径中每个状态的能量都是最低 ； (B) 势能垒是活化络合物分子在马鞍点的能量与反应物分子的能量之差 ； (C) 活化络合物在马鞍点的能量最高 ； (D) 反应分子组越过马鞍点后可能返回始态 。 11、在低于室温的温度下，在固体表面上的气体吸附一般是什么形式：( ) (A) 形成表面化合物 ； (B) 化学吸附 ； (C) 液化 ； (D) 物理吸附 。
化学选修4期中考试试题(含答案)
化学选修4期中考试试题(二) 相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 一．选择题： 1．对于放热反应2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l），下列说法正确的是A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量 D．反应物H2和O2比产物H2O稳定 2．升高温度能加快反应速率的主要原因是 A．活化分子的能量明显增加 B．降低了反应的活化能 C．增加了活化分子的百分数 D．改变了化学反应的能量变化 3．已知H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）⊿H= —184．6 kJ/mol ，则反应HCl（g）=1/2 H2（g）+1/2Cl2（g）的⊿H为 A．+184．6 kJ/mol B．—92．3 kJ/mol C．—369．2 kJ/mol D．+92．3 kJ/mol 4．已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/(L ·min),则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 A．0．5 mol/(L ·min) B．1 mol/(L ·min) C．2 mol/(L ·min) D．3 mol/(L ·min) 5．如图，横坐标表示加水量，纵坐标表示导电能力，能表示冰醋酸(即无水醋酸)加水稀释的图是 6．体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量 A．中和CH3COOH的多B．中和HCl的多 C．相同D．无法比较 7．一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO2(g), 发生如下反应：2NO22NO+O2,此反应达到平衡的标志是 A．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2 B．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1 C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2 D．混合气体的颜色变浅 8．下列不属于自发进行的变化是 A．红墨水加到清水使整杯水变红B．冰在室温下融化成水
环境化学总复习题附答案但不完全)
《环境化学》总复习题 第一章 绪论 一、填空 1、造成环境污染的因素有物理、化学和生物的三方面，其中化学物质引起的约占80%-90%。 2、污染物的性质和环境化学行为取决于它们的化学性质和在环境中的迁移。 3、环境中污染物的迁移主要有机械、物理化学和生物三种方式。 4、人为污染源可分为工业、农业、交通运输和生活。 二、选择题 1、 属于环境化学效应的是C A 热岛效应 B 温室效应 C 土壤的盐碱化 D 噪声 2、五十年代日本出现的痛痛病是由A 污染水体后引起的。 A Cd B Hg C Pb D As 3、五十年代日本出现的水俣病是由B 污染水体后引起的。 A Cd B Hg C Pb D As 三、问答题 1、 环境中主要的化学污染物有哪些？ 2、 举例简述污染物在环境各圈的迁移转化过程。 第二章 大气环境化学 一、填空 1、写出下列物质的光离解反应方程式 （1）NO 2 + h ν NO + O · （2）HNO 2 + h ν HO · + NO 或HNO 2 + h ν H · + NO 2 （3）HNO 3 + h ν HO · + NO 2 （4）H 2CO + h ν H · + HCO · 或 H 2CO + h ν H 2 + CO 2、大气中的NO 2可以转化为HNO 3、N 2O 5和N 2O 3 。 3、碳氢化合物是大气中的重要污染物，是形成光化学烟雾的主要参与者。
4、乙烯在大气中与O 3的的反应机理如下： O 3 + CH 2 == CH 2 H 2CO+H 2COO CH 2(O 3)CH 2 5、大气颗粒物的去除与颗粒物的 粒度 和_化学性质_有关，去除方式有 干沉降 和 湿 沉降 。 6、制冷剂氯氟烃破坏臭氧层的反应机制是： CFmCln + hv CFmCln-1 + Cl · Cl · + O 3 O 2 + ClO · ClO · +O O 2 + Cl 7、当今世界上最引人瞩目的几个环境问题_温室效应_、_臭氧层破坏_、_光化学烟雾_等是 由大气污染所引起的。 8、许多大气污染事件都与逆温现象有关，逆温可分为_辐射逆温_、_平流逆温_、_融雪逆 温和地形逆温_。 9、SO 2的催化氧化速度与_催化剂_、_温度_和_浓度和PH 离子强度_有关。 10、大气中最重要的自由基为_HO ·_。 11、燃烧过程中NO 的生成量主要与_燃烧温度_和_空燃比_有关。 12、能引起温室效应的气体主要有_CO 2_、_CH 4_、_CO_、_氟氯烃_。 13、CFC-11的分子式为_CFCl 3_和_CF 2ClBr_。 14、大气的扩散能力主要受_风_和_湍流_的影响。 15、按污染成因分，气溶胶可分为_一次气溶胶_和_二次气溶胶_。 16、根据温度垂直分布可将大气圈分为对流层、平流层、_中间层_、热层和逃逸层。 17、伦敦烟雾事件是由_SO 2_和_颗粒物_引起的。 18、大气中CH 4主要来自_有机物的厌氧发酵_、_动物的呼吸作用_、_原油及天然气的泄漏_ 的排放。 19、富集因子法可以推断气溶胶污染源，如（EF ）地壳＞10，则表示待查元素i________。 20、降水中主要阴离子有_SO 42-_、_NO 3-_、_Cl -_、_HCO 3-_。 二、选择题 1、由污染源排放到大气中的污染物在迁移过程中受到ABCD 的影响。
无机及分析化学期末考试试题(1)
无机及分析化学期末考试试题 一、判断题(每小题1分共10分 ) 1．σ键和π键在分子中均可单独存在。（） 2．系统误差是不可测的。（） 3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。（） 4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。（） 5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗透压引起的。（）6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。（） 7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。（） 8．CO2与CH4的偶极矩均为零。（） 9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。（） 10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。（） 二、选择题( 每小题2分，共30分) 1．质量摩尔浓度的单位是（）。 A. mol·L-1 B. mol·kg-1 C. g·L-1 D. mg·g-1 2．已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为Kψ1和Kψ2，则反应: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（）。 A. Kψ1＋Kψ2 B. Kψ1/Kψ2 C. Kψ1×Kψ2 D. Kψ1-Kψ2 3．下列量子数取值错误的是（）。 A. 3，2，2，+ψ B. 2，2，0，-ψ C. 3，2，1，+ψ D. 4，1，0，-ψ 4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（）。 A. 3和6 B. 3和9 C. 6和12 D. 9和18 5．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（）。 A. HCl > HBr>HI> HF B. HI> HBr >HCl> HF C. HF > HI> HBr > HCl D. HF> HCl>HBr>HI 6．Fe3O4中铁的氧化数是（）。 A. 2 B. -2 C. 8/3 D. 3 7．下列关于分子间力的说法正确的是（）。 A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加 B. 色散力存在于所有分子间 C. 极性分子间仅存在取向力 D. 大多数含氢化合物中都存在氢键 8．能组成缓冲溶液的是（）。 A. HAc-NaAc B. NaCl-HCl C. NaOH-NaCl D. HCl-H2O 9．定量分析工作要求测定结果的误差（）。 A. 在允许误差范围之内 B. 等于零 C. 略大于允许误差 D. 没有要求 10．下列各式中，有效数字位数正确的是（）。 A. 0.0978（4位） B. pH=3.24 (3位) C. pKa=1.80 (2位) D. 0.420（2位） 11．随机误差可通过（）方法减免。 A. 对照试验 B. 校正仪器
(完整版)化学选修四期末测试题(含答案)
化学选修四期末测试题 本卷可能所需相对原子质量：N 14 O 16 Fe 56 Ag 108 Ⅰ选择题（50分） 一、单项选择题：本大题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。 1．已知：H 2(g)＋F 2(g) 错误!未找到引用源。 2HF(g) △H ＝－270kJ/mol ，下列说法正确的是（ ） A ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ B ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJ C ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量 D ．2mol 氟化氢气体分解成1mol 的氢气和1mol 的氟气放出270kJ 热量 3．可逆反应2SO 2＋O 2 2SO 3，如果SO 2的起始浓度为2mol ·L －1，2min 后SO 2的浓度为 1.8 mol ·L －1，则用O 2的浓度变化表示的反应速率为 A ．0.1mol ·L －1·min －1 B ．0.9mol ·L －1·min －1 C ．0.2 mol ·L －1·min －1 D ．0.05mol ·L －1·min －1 5．已知汽车尾气无害化处理反应为 2()2()N O g C O g +22()2()N g C O g + 下列说法不正确的是 A ．升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B ．使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C ．反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定 D ．单位时间内消耗CO 和CO 2的物质的量相等时，反应达到平衡 6．25 ℃，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol 。下列热化学方程式书写正确的是 A.2H +(aq) +24SO -(aq)+2Ba +(aq)+2OH - (aq)=BaSO 4(s)+2H 2O(1);?H=-57.3 kJ/mol B.KOH(aq)+ 12H 2 SO 4(aq)= 12 K 2SO 4(aq)+H 2O(1); ?H=-57.3kJ/mol C.C 8H 18(1)+ 252 O 2 (g)=8CO 2 (g)+ 9H 2O; ?H=-5518 kJ/mol D.2C 8H 18(g)+25O 2 (g)=16CO 2 (g)+18H 2O(1); ?H=-5518 kJ/mol 8．用pH 均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当 氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V l 和V 2，则V l 和V 2的关系正确的是（ ） A ．V 1＞V 2 B ．V 1＜V 2 C ．V 1＝V 2 D ．V 1≤V 2 7．已知：4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2(g). △H=－1025kJ/mol 该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )
物理化学期末考试试题库
物理化学期末考试试题库 第一章热力学第一定律选择题、热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于（） (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化答案：D 2、关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是 (A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上 (B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义 (C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量 (D) 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消答案：B 、关于焓的性质, 下列说法中正确的是（） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D。因焓是状态函数。、涉及焓的下列说法中正确的是（） (A)
单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。、下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数（） (A) 理想溶液 (B) 稀溶液 (C) 所有气体 (D) 理想气体答案：D 、与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A。按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。、dU=CvdT 及dUm=Cv,mdT适用的条件完整地说应当是（） (A) 等容过程 (B)无化学反应和相变的等容过程 (C) 组成不变的均相系统的等容过程 (D) 无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程答案：D 、下列过程中, 系统内能变化不为零的是（） (A)
分析化学期末考试试题
2008—2009第一学期分析化学期末试题（A） 一、选择题( 每题2分，共40分) 1．可以用下列中哪些方法减小分析测定中的偶然误差…( )。 A．进行对照试验B．进行空白试验C．进行仪器校准D．增加平行试验的次数 2. 为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是---------- ( ) A Na2S2O3 B Na2SO3 C FeSO4·7H2O D Na2C2O4 3．已知某标准NaOH溶液在保存过程中吸收了少量CO2，用此溶液标定HCl溶液的浓度，若以酚酞为指示剂，则对所标定的HCl溶液的浓度的影响是（） A.偏高 B.偏低 C.无影响 D.难预测 4. 0.05 mol/L SnCl2溶液10 mL 与0.10 mol/L FeCl3溶液20 mL 相混合, 平衡时体系的电 位是[已知此条件时 ? ' (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V, ? ' (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V] ( ) A 0.14 V B 0.32 V C 0.50 V D 0.68 V 5. 以下溶液稀释10倍时,pH改变最小的是---------------------------- ( ) A 0.1mol/L HAc B 0.1mol/L NH4Ac C 0.1mol/L NaAc D 0.1mol/L NH4Cl 6．当金属离子M和N共存时，欲以EDTA滴定其中的M，若CM=10CN，TE=0．1％,pM=0．2,则要求lgK为…( ) A 5 B 6 C 4 D 7 7. (1) 用0.02 mol/L KMnO4溶液滴定0.1 mol/L Fe2+溶液(2) 用0.002 mol/L KMnO4溶液滴定0.01 mol/L Fe2+溶液,上述两种情况下其滴定突跃将是------ ( ) A 一样大 B (1)>(2) C (2)>(1) D 缺电位值, 无法判断 8采用BaSO4重量法测Ba2+时，洗涤沉淀用的洗涤剂是（） A 稀H2SO4 B 稀HCl C 冷水 D 乙醇 9 pH=4时有莫尔法滴定含量，将使结果（） A 偏高 B 偏低 C 忽高忽低 D 无影响 10用同一NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的体积 相等，说明H2SO4和HAc两溶液中的（） A.氢离子浓度（mol/L下同）相等； B. H2SO4和HAc溶液的浓度相等； C. H2SO4浓度为HAc溶液浓度的1/2； D.两个滴定的pH突跃范围相同。 11.铬黑T在溶液中存在下列平衡,它与金属离子形成络合物显红色, pKa2=6.3 pKa3=11.6 H2In HIn2- In3- 紫红蓝橙 使用该指示剂的酸度范围是--------- ( ) A pH < 6.3 B pH > 11.6 C pH = 6.3~11.6 D pH = 6.3±1 12.在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成…( ) A 混晶 B 吸留 C 包藏 D 后沉淀 13．副反应系数αM(L)=1表示（） A.M与L没有副反应 B. M与L副反应相当严重 C.M的副反应较小 D.[M]=[L] 14在EDTA配位滴定中，如不存在共存离子，则Y的副反应系数αY和δY分布系数之间的关系为（） A. αY<δY B.αY=δY C.αY=δY–1 D.不能确定 15若两电对的电子转移数分别为1和2，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电势差至少应（）A.0.09V B.0.18V C.0.24V D.0.27V
人教版高中化学选修四期末试卷
高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 安阳市第36中学20160125期末试卷—— 高二化学试题 满分100分，时间90分钟 2016年1月 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Mn-55 Mg-24 Cl-35.5 N-14 Fe-56 H-1 Cu-64 一、选择题（每题只有一个选项符合要求，每题2分，共50分） 1．下列离子方程式中正确的是（） A．Ba（OH）2溶液中加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O B．钠与硫酸铜溶液反应：Cu 2＋＋2Na ＝ 2Na＋＋Cu C．用食醋检验水垢中碳酸钙的存在：CaCO3＋2H＋＝ Ca2＋＋CO2↑＋H2O D．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－＋H2O2＋2H＋＝ 2H2O＋I2 2．25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－，下列叙述正确的是（） A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kｗ不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低 D．将水加热，Kｗ增大，pH不变 3．下列各组物质的分类正确的是（） A．同位素：1H、D＋、T2 B．电解质：CaCO3、CH3COOH、NH4HCO3 C．胶体：饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶 D．硅酸盐产品：晶体硅、水泥、陶瓷4．下列说法不正确的是（） ①C2H6分子中既含极性键又含非极性键； ②若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>M ③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高； ④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8电子稳定结构； ⑤若X的质子数为a，中子数为b，则该原子可表示为a b X； ⑥由于非金属性Cl>Br>I，所以酸性HCl>HBr>HI； ⑦由于氨和水分子之间能形成氢键，NH3极易溶于水； ⑧原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素 A．②⑤⑥⑧ B．①③④⑦ C．②④⑤⑦ D．③⑤⑦⑧ 5. 下列实验能达到预期目的的是（） ①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚； ③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2；④用酒精萃取碘水中的碘；
环境化学考试参考题
环境化学试题集 一、填空题（10分，每空1分） 环境化学：主要研究有害化学物质在环境介质中的存在、化学特性、行为和效应及其控制的 化学原理和方法。 温室效应：大气中的CO 2等气体吸收了地球辐射出来的红外光，将能量截留于大气中，从而 使大气温度升高的现象，叫做温室效应。 酸沉降：大气中的酸性物质通过干、湿沉降两种途径迁移到地表的过程。 光化学烟雾：所谓光化学烟雾是指含有NO X 和HC 等一次污染物的大气，在阳光照射下发生 光化学反应而产生二次污染物，这种由一次污染物和二次污染物的混合物所形成的烟雾污染 现象，称为光化学烟雾。 大气中一氧化碳的去除由两种途径：土壤吸收和与HO 反应。 目前人们对于大气颗粒物的研究更侧重于，其中是指D p ≤μm 。 对于碳酸平衡，pH=时，体系中的碳酸的主要形态是HCO 3-。 在高pE 值的天然水中（pH=5~9），铁以Fe(OH)3形态存在。 二、简答题（35分，每题5分） 1、环境化学的研究内容：有害物质在环境介质中存在的浓度水平和形态；有害物质的 来源，以及在环境介质中的环境化学行为；有害物质对环境和生态系统及人体健康产生效应的机制和风险性；有害物质已造成影响的缓解和消除以及防止产生危害的方法和途径。 2、环境化学的研究特点研究的综合性；环境样品的低浓度性；环境样品的复杂性。 2、大气组分按停留时间分为哪几类，有什么意义 大气组成按停留时间分类：准永久性气体、可变化组分、强可变组分；其中属于环境化学研 究中关注的是可变化组分和强可变组分。 3、简述对流层大气的特点。.对流层温度随高度增加而降低，空气存在强烈的对流运动,绝大多数天气现象均发生在此层；密度大,占空气总质量的3/4；污染物的迁移转化均 发生在此层。 4、简述CFCs 在对流层中可以稳定存在的原因及其在平流层中的危害。解：CFCs 在对流层中可以稳定存在的原因：对波长λ〉290nm 的光不易吸收，不发生光解；不与HO 等反应，不易被氧化；不溶于水，不易随降水从大气中消失。平流层中危害：发生光化学反应，破坏臭氧层温室效应二氧化碳高得多。 4、大气中CO 的去除方式主要有土壤吸收和与HO 反应。（参考教材P31） 5、简述大气中HO 自由基的主要来源。解：清洁大气中， HO O O H O hv 2223+?→?+ 污染大气中，NO HO hv HNO +→+2 ，HO hv O H 222?→? + 6、简述大气中NO 向NO 2转化的各种途径。解：NO 向NO 2转化的主要途径有： 与O 3反应 NO+O 3NO 2+O 2 与氧化性自由基反应 NO+RO 2RO+NO 2 与NO 3反应 NO+NO 32NO 2 7、列出大气中RCHO 和RH 可能的反应途径。 解：参考教材P94图2-38 8、列出大气中由C 2H 6生成PAN 的反应途径。
物理化学期末考试试卷及答案10
期末试卷 课程名称： 物理化学A 考试时间： 120 分钟 考试方式： 闭卷 （开卷/闭卷） （卷面总分100分，占总成绩的 60 %） 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 总分 题分 10 20 8 10 10 10 20 12 核分人 得分 复查人 一、填空题（每小题2分，共10分） 1、实际气体的0???? ????=-H T J P T μ，经节流膨胀后该气体的温度将 。 2、从熵的物理意义上看，它是量度系统 的函数。 3、稀溶液中溶剂A 的化学势 。 4、在ξ-G 曲线的最低点处m r G ? ，此点即为系统的平衡点。 5、一定温度下，蔗糖水溶液与纯水达到渗透平衡时的自由度数等于 。 二、单项选择题（每小题2分，共20分） 1、在标准状态下，反应 C 2H 5OH （l ）+ 3O 2(g) →2CO 2(g) + 3H 2O(g)的反应焓为 Δr H m Θ , ΔC p >0。下列说法中正确的是（ ） (A)Δr H m Θ 是C 2H 5OH （l ）的标准摩尔燃烧焓 (B)Δr H m Θ 〈０ (C)Δr H m Θ＝Δr Ｕm 0 (D)Δr H m Θ 不随温度变化而变化 2、当理想气体其温度由298K 升高到348K ，经(1)绝热过程和(2)等压过程，则两过 程的（ ） (A)△H 1>△H 2 W 1 0 ΔA>0 (B)ΔS>0 ΔA<0 (C)W<0 ΔG<0 (D)ΔH>0 ΔS<0 (E)ΔU>0 ΔG ＝0 得分 评卷人 得分 评卷人 得分 评卷人 得分 评卷人 准考证号和姓名必 须由考生本人填写 △△△△△△△ △△△△△△△ 该考场是 课混 考场。 混编考场代号： 考 座准 考 证 号 姓 名 ○ ○ ○ ○ ○ （装 订 线 内 不 要 答 题 ） ○ ○ ○ ○ ○ ○ △△△△△△△ △△△△△△△ 准考证号、 姓名、 学 院和专业必须由考生 本人填写 △△△△△△△ △ △△△△△△ 场 代 号： △△△△△△△△△△△△△△ 座位序号由考生本人填写 位 序 号 △△△△△△△ △△△△△△△ 姓 名 学 号 ○ ○ ○ ○ ○ （装 订 线 内 不 要 答 题 ） ○ ○ ○ ○ ○ ○ 学院 专业
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