分析化学期末考试试题
分析化学期末考试试题
2008—2009第一学期分析化学期末试题(A)
一、选择题 ( 每题2分，共40分 )
1(可以用下列中哪些方法减小分析测定中的偶然误差…( )。
A(进行对照试验 B(进行空白试验 C(进行仪器校准 D(增加平行试验的次数 2.
为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是---------- ( ) A Na2S2O3 B Na2SO3
C FeSO4?7H2O
D Na2C2O4 3(已知某标准NaOH溶液在保存过程中吸收了少量CO2，
用此溶液标定HCl溶液的浓度，若以酚酞为指示剂，则对所标定的HCl溶液的浓度
的影响是( )
A.偏高
B.偏低
C.无影响
D.难预测
4. 0.05 mol/L SnCl2溶液 10 mL 与 0.10 mol/L FeCl3溶液 20 mL 相混合,
平衡时体系的电
,,,,, (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V, , (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V] ( ) 位是[已知此条
件时
A 0.14 V
B 0.32 V
C 0.50 V
D 0.68 V
5. 以下溶液稀释10倍时,pH改变最小的是---------------------------- ( )
A 0.1mol/L HAc
B 0.1mol/L NH4Ac
C 0.1mol/L NaAc
D 0.1mol/L NH4Cl
6(当金属离子M和N共存时，欲以EDTA滴定其中的M，若 CM=10CN，
TE=0(1,,pM=0(2,则要求lgK为…( )
A 5
B 6
C 4
D 7
7. (1) 用 0.02 mol/L KMnO4溶液滴定 0.1 mol/L Fe2+溶液 (2) 用 0.002
mol/L KMnO4溶液滴定 0.01 mol/L Fe2+溶液,上述两种情况下其滴定突跃将是 --
---- ( )
A 一样大
B (1)>(2)
C (2)>(1)
D 缺电位值, 无法判断 8采用BaSO4重量法测Ba2+时，洗涤沉淀用的洗涤剂是( )
A 稀H2SO4
B 稀HCl
C 冷水
D 乙醇
9 pH=4时有莫尔法滴定含量，将使结果( )
A 偏高
B 偏低
C 忽高忽低
D 无影响
10用同一NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的体积相等，说明H2SO4和HAc两溶液中的( )
A.氢离子浓度(mol/L下同)相等;
B. H2SO4和HAc溶液的浓度相等;
C. H2SO4浓度为HAc溶液浓度的1/2;
D.两个滴定的pH突跃范围相同。 11.铬黑T在溶液中存在下列平衡,它与金属离子形成络合物显红色,
pKa2=6.3 pKa3=11.6 H2In HIn2- In3-
紫红蓝橙
使用该指示剂的酸度范围是--------- ( ) A pH < 6.3 B pH > 11.6 C pH = 6.3,11.6 D pH = 6.3?1
12.在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成…( ) A 混晶 B 吸留 C 包藏 D 后沉淀
13(副反应系数αM(L)=1表示( )
A.M与L没有副反应
B. M与L副反应相当严重
C.M的副反应较小
D.[M]=[L]
14在EDTA配位滴定中，如不存在共存离子，则Y的副反应系数αY和δY分布系数之间的关系为( )
A. αY<δY
B.αY=δY
C.αY=δY–1
D.不能确定 15若两电对的电子转移数分别为1和2，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电势差至少应( )
A.0.09V
B.0.18V
C.0.24V
D.0.27V
16.银量法测定NaCl+Na3PO4混合溶液的Cl-，应选的指示剂为
A. K2Cr2O7
B.NH4Fe(SO4) 2
C.荧光黄
D.曙红
17均匀沉淀法沉淀Ca2+,最理想的沉淀剂是( )
A. H2SO4 B .H2CO3 C.CO(NH2)2+(NH4)2C2O4 D.H3PO4
18 用BaSO4重量法测定Ba2+时，如果沉淀吸附了Fe2(SO4)3等外来杂质，引
起的误差…( ) A 偏高 B 偏低 C 无影响 D 不能确定
19(下列因素中与有色络合物的摩尔吸光系数有关的是( )
A.入射光的波长
B.被测物质浓度
C.显色剂浓度
D.掩蔽剂浓度
20(符合比尔定律的有色溶液，浓度为c时，透光率为T。，浓度增大1倍时，
透光率的对数为( ) A.1/2T。 B.2T。 C.1/2lgT。 D.2lgT。
二、填空题 ( 每题1分，共22分 )
1按有效数字修约规则将2.45651和2.4565修约为四位有效数字时，分别为
和。 2 EDTA的酸效应曲线是__________的关系曲线,pH越小,则________越大。
3(晶形沉淀的条件为____,_____,______，，
4 用EDTA滴定金属离子M，若浓度均增加10倍，则化学计量点前0.1%，PM值
______;化学化学计量点时，PM值______;在化学计量点后0.1%，PM值______。
(填增大，减小，不变的PM单位)
5. 丙二酸[CH2(COOH)2]的pKa1 = 3.04, pKa2 = 4.37, 其共轭碱的Kb1 = __, Kb2 = ___。
6. 某二元弱酸H2A的pKa1 = 2.0, pKa2 = 5.0, 请填写以下情况的pH。
[H2A] = [HA-] [HA-]为最大值 [H2A] = [HA-] =
[A2-] [A2-]
7(c1(mol? L-1)NH3 + c2(mol? L-1)NH4Cl的质子平衡条件式
，7.20，12.3。今用H3PO4和NaOH来配制pH=7.20的8 H3PO4的pKa1~pKa3分别为2.17
缓冲溶液时，H3PO4和NaOH的物质量之比是_______。
9(天平秒量一次的误差是0.1mg，若用差减法秒取一份样品，使称量的相对误差不超过0.1%，最少应称取克样品。
10(标定NaOH溶液的基准物质邻苯二甲酸氢钾中含有少量邻苯二甲酸时，则标定的NaOH的浓度将。
三简答题(每题4分,共8分)
1.铁矿石中铁含量的测定中加入H2SO4—H3PO4的作用?
2.铜矿石中铜含量的测定中加入NH4HF2的作用?
四计算题(每题10分，共30分)
1 以0.2000mol?L-1 NaOH滴定0.2000mol?L-1 HCl和0.0200mol?L-1 HAc的混合溶液中的HCl，问:(1)计算计量点时溶液的pH值为多少,(HAc的pKa=4.74) (2)若以甲基橙为指示剂，滴定至pH=4，终点误差为多少,
2 在pH=5.0的缓冲溶液中，用0.0020mol?L-1EDTA滴定0.00200 mol?L-1Pb2+溶液，以二甲酚橙作指示剂，在下述情况下，终点误差各是多少?
(1)使用HAc—NaAc缓冲溶液,终点时,缓冲剂总浓度为0.31mol?L -1; (2) 使用六亚甲基四胺缓冲溶液(不与Pb2+络合)。
已知:Pb(Ac)2的,1=101.9, ,2=103.8 pH=5.0时,lgK?PbIn=7.0，HAc的
Ka=10-4.74 lgKPbY=18.04，pH=5.0时,lg,Y(H)=6.45。
3 称取苯酚试样0.5005g。用NaOH溶液溶解后，,用水准确稀释到250.0ml，,移取25.00ml试液与碘瓶中,加入KBrO3-KBr标准溶液25.00ml及HCl，使苯酚溴化为三溴苯酚。加入KI
溶液，使未起反应的Br2还原并析出定量的I2，然后用0.1008mol?L-
1Na2S2O3标准溶液
滴定，用去15.05ml。另取25.00mlKBrO3-KBr标准溶液，加入HCl及KI溶液，析出的I2用0.1008mol?L-1Na2S2O3标准溶液滴定，用去40.20ml。计算试样中苯酚的含量。
2008—2009第一学期化学分析期末试卷B
一、选择题 ( 共 7题 14分 )
1. 对于下列四种表述，全部正确的是----------------------------------------------------( )
(1) 增加平行测定次数可以提高分析结果的准确度
(2) 称样量要适当才能减小测量误差
(3) 做空白试验是消除系统误差的办法之一
(4) 为使分析结果准确度高，应选择仪器分析方法
(A)1,2 (B)1,4 (C)2,4 (D)3,4
2. 为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是---------------------( )
(A) Na2S2O3 (B) Na2SO3 (C) FeSO4?7H2O (D) Na2C2O4 3. 在一定酸度下,用EDTA滴定金属离子M。当溶液中存在干扰离子N时, 影响络合剂总副反应系数大小的因素是------------------------------ ( )
(A) 酸效应系数,Y(H)
(B) 共存离子副反应系数,Y(N)
(C) 酸效应系数,Y(H)和共存离子副反应系数,Y(N)
(D) 络合物稳定常数K(MY)和K(NY)之比值
4 .0.0
5 mol/L SnCl2溶液 10 mL 与 0.10 mol/L FeCl3溶液 20 mL 相混合, 平衡时体系的
,,,,电位是- [已知此条件时 , (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V, , (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V] --( ) (A) 0.14 V (B) 0.32 V (C) 0.50 V (D) 0.68 V
5. 以下溶液稀释10倍时,pH改变最小的是-------------------------------------------------( )
(A) 0.1mol/L HAc (B) 0.1mol/L NH4Ac
(C) 0.1mol/L NaAc (D) 0.1mol/L NH4Cl 6. 用Fe3+滴定Sn2+在化学计量点的电位是---------------------------( )
,,,, [, (Fe3+/Fe2+)=0.68V，, (Sn4+/Sn2+)=0.14V]
(A) 0.75V (B) 0.68V (C) 0.41V (D) 0.32V 7. (1) 用 0.02 mol/L KMnO4溶液滴定 0.1 mol/L Fe2+溶液
(2) 用 0.002 mol/L KMnO4溶液滴定 0.01 mol/L Fe2+溶液
上述两种情况下其滴定突跃将是 -----------------------------( )
(A) 一样大 (B) (1)>(2) (C) (2)>(1) (D) 缺电位值, 无法判断
二、填空题 ( 共 9题 21分 )
8.对某试样进行多次平行测定，各单次测定的偏差之和应为 ;而平均偏差
应。 9. 为扩大滴定分析的应用范围，除直接滴定方式外，还有,,,,,,,,,,, 滴定、,,,,,,,, 滴
定、,,,,,,,, 滴定。
10按有效数字修约规则将2.45651和2.4565修约为四位有效数字时，分别为和。
11. EDTA的酸效应曲线是__________的关系曲线,pH越小,则________越大。
12.在滴定分析中若指示剂的变色点与化学计量点恰好相同,____(能或不能)说滴定误差为
零。这是因为___________________________ ____________________。
13.佛尔哈德法测定Ag+时,应在________(酸性,中性),这是因为
_______________ 。 14.用以下不同方法测定CaCO3试剂纯度采用的滴定方式分别是:(填A， B， C)
(1) 用酸碱滴定法测定 ____
(2) 用EDTA络合滴定法测定 ____
(3) 用KMnO4法测定 ____
(A)直接法 (B)回滴法 (C)间接法
15.丙二酸[CH2(COOH)2]的pKa1 = 3.04, pKa2 = 4.37, 其共轭碱的Kb1 =
___, Kb2 = ___。 16. 某二元弱酸H2A的pKa1 = 2.0, pKa2 = 5.0, 请填写以下情况的pH。
[H2A] = [HA-] [HA-]为最大值 [H2A] = [HA-] =
[A2-] [A2-]
三、计算题 ( 共 3题 15分 )
17. 在pH=5.0的缓冲溶液中, 以2×10-2mol/L EDTA滴定相同浓度的Cu2+溶液,欲使终点误差在?0.1%以内。试通过计算说明可选用PAN指示剂。
知: pH=5.0时PAN的pCut=8.8, ,Y(H)=106.6, lgK(CuY)=18.8。已
18.称取软锰矿试样0.5000g，在酸性溶液中与0.6700g 纯Na2C2O4充分反应，再以0.02000mol/LKMnO4滴定过量的Na2C2O4，终点时耗去30.00mL。计算试样中MnO2的质量分数。 [Mr(MnO2)=86.94，Mr(Na2C2O4)=134.0] 19. 测定肥料硫酸胺中氮的质量分数w(N)/%,结果为:16.52，16.87，16.41，16.70。试计算其平均偏差、标准偏差及相对标准偏差。
2009—2010第一学期分析化学期末试题(A)
一、选择题 ( 共 16题 32分 )
1.对于下列四种表述，全部正确的是-------( )
(1) 增加平行测定次数可以提高分析结果的准确度
(2) 称样量要适当才能减小测量误差
(3) 做空白试验是消除系统误差的办法之一
(4) 为使分析结果准确度高，应选择仪器分析方法
(A)1,2 (B)1,4 (C)2,4 (D)3,4 2.为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是-( )
(A) Na2S2O3 (B) Na2SO3 (C) FeSO4?7H2O (D) Na2C2O4 3.在一定酸度下,用EDTA滴定金属离子M。当溶液中存在干扰离子N时, 影响络合剂总副反应系数大小的因素是----------- ( )
(A) 酸效应系数,Y(H)
(B) 共存离子副反应系数,Y(N)
(C) 酸效应系数,Y(H)和共存离子副反应系数,Y(N)
(D) 络合物稳定常数K(MY)和K(NY)之比值
4. 0.05 mol/L SnCl2溶液 10 mL 与 0.10 mol/L FeCl3溶液 20 mL 相混合, 平衡时体系的电
,,,,位是------( ) [已知此条件时 , (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V, ,
(Sn4+/Sn2+)= 0.14 V]
(A) 0.14 V (B) 0.32 V (C) 0.50 V (D) 0.68 V
5.以下溶液稀释10倍时,pH改变最小的是-( )
(A) 0.1mol/L HAc (B) 0.1mol/L NH4Ac (C) 0.1mol/L NaAc(D) 0.1mol/L NH4Cl
6.用Fe3+滴定Sn2+在化学计量点的电位是-----( )
,,,, [, (Fe3+/Fe2+)=0.68V，, (Sn4+/Sn2+)=0.14V]
(A) 0.75V (B) 0.68V (C) 0.41V (D) 0.32V
7.(1) 用 0.02 mol/L KMnO4溶液滴定 0.1 mol/L Fe2+溶液 (2) 用 0.002 mol/L KMnO4溶液滴定 0.01 mol/L Fe2+溶液上述两种情况下其滴定突跃将是 -( )
(A) 一样大 (B) (1)>(2)
(C) (2)>(1) (D) 缺电位值, 无法判断
8用络合滴定法直接滴定有色金属离子时，滴定终点所呈现的颜色是:( ) A 游离指示剂的颜色; B 络合物EDTA-M的颜色;
C 指示剂-M络合物的颜色; D上述A+B的颜色的混合色。
9某溶液中含Ca2+、Mg2+及少量的Fe3+、Al3+,先在酸性条件下加入少量三乙醇胺，再调体系pH=10，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定，此时测定的是:( ) A Mg2+含量 B Ca2+含量 C Ca2+、Mg2+总含量 D Fe3+、、Al3+、Ca2+、Mg2+含量10乙酰丙酮(L)与Al3+形成的络合物的lgK1—lgK3分别为8.6，6.9，5.8，则[Al]=[AlL2]时pL的值约为( )
A 8.6
B 6.9
C 7.8
D 6.4 11采用均匀沉淀法，不能达到的目的是( )
A 防止局部过浓
B 生成大颗粒沉淀 C防止后沉淀 D 降低过饱和度 12 用BaSO4重量法测定Ba2+时，加入适量过量的SO42-可以使Ba2+沉淀更完全，这是利用…( )
A 盐效应 B酸效应 C 配位效应 D 同离子效应
13若两电对的电子转移数分别为1和2，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电势差至少应为( )
A 0.09V
B 0.18V
C 0.24V
D 0.27V 14在沉淀滴定的佛尔哈德法中，指示剂能够指示终点是因为( )
A 生成Ag2CrO4沉淀
B 指示剂吸附在沉淀上
C Fe3+被还原
D 生成红色的FeSCN2+
15沉淀滴定中的莫尔法不适用于测定I–，这是因为( )
A生成的沉淀溶解度太小 B生成的沉淀强烈吸附被测物
C没有适当的指示剂指示终点 D 滴定酸度无法测定
16 在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成…( )
A 混晶
B 吸留
C 包藏
D 后沉淀二、填空题 ( 共 9题 21分 )
1.对某试样进行多次平行测定，各单次测定的偏差之和应为 ;而平均偏差
应。 2.为扩大滴定分析的应用范围，除直接滴定方式外，还有,,,,,,, 滴定、,,,,,, 滴定、,,,,滴定。
3按有效数字修约规则将2.45651和2.4565修约为四位有效数字时，分别为和。 4. EDTA的酸效应曲线是__________的关系曲线,pH越小,则________越大。
5. 在滴定分析中若指示剂的变色点与化学计量点恰好相同,____(能或不能)说滴定误差为零。这是因为___________________________________ .
6. 佛尔哈德法测定Ag+时,应在________(酸性,中性),这是因为_____。
7. 用以下不同方法测定CaCO3试剂纯度采用的滴定方式分别是 (填A， B， C)
(1) 用酸碱滴定法测定 ____
(2) 用EDTA络合滴定法测定 ____
(3) 用KMnO4法测定 ____
(A)直接法 (B)回滴法 (C)间接法
8. 丙二酸[CH2(COOH)2]的pKa1 = 3.04, pKa2 = 4.37, 其共轭碱的Kb1 =
____, Kb2 = ____。 9. 某二元弱酸H2A的pKa1 = 2.0, pKa2 = 5.0, 请填写以下情况的pH。
[H2A] = [HA-] [HA-]为最大值 [H2A] = [HA-] =
[A2-] [A2-]
三简答题(1题3分，2题4分,共7分)
1 用重铬酸钾法测定铁矿石中铁含量时加入H2SO4—H3PO4的作用?
2 络合滴定时，为什么要加入缓冲溶液控制pH?
四、计算题 (每题10分题 40分 )
1.在pH=5.0的缓冲溶液中, 以2×10-2mol/L EDTA滴定相同浓度的Cu2+溶液,欲使终点误差在?0.1%以内。试通过计算说明可选用PAN指示剂。已知: pH=5.0时PAN的pCut=8.8, ,Y(H)=106.6, lgK(CuY)=18.8。
2. 称取软锰矿试样0.5000g，在酸性溶液中与0.6700g 纯Na2C2O4充分反应，再以0.02000mol/LKMnO4滴定过量的Na2C2O4，终点时耗去30.00mL。计算试样中MnO2的质量分数。 [Mr(MnO2)=86.94，Mr(Na2C2O4)=134.0]
3. 测定肥料硫酸胺中氮的质量分数w(N)/%,结果为:16.52，16.87，16.41，16.70。试计算其平均偏差、标准偏差及相对标准偏差。
4 Pb2O3试样1.234g，用20.00mL0.2500 mol,L-1的H2C2O4溶液处理。这时Pb(?)被还原为Pb(?)。将溶液中和后，使Pb2+定量沉淀为PbC2O4。过滤，滤液酸化后，用0.04000 mol,L-1KMnO4溶液滴定，用去10.00mL。沉淀用酸溶解后，用同样的KMnO4溶液滴定，用去30.00mL。计算PbO的质量分数。(MPbO=223.2
g,mol-1)
2010第一学期分析化学期末试题(B) 2009—
一、选择题 ( 每题2分，共40分 )
1 用计算器算得(9.25×0.21334)?(1.200×100)的结果能作为正确结果记入分析报告单的是 ( )
A 0.01645
B 0.01644
C 0.0164
D 0.0165
2 从精密度好就可以判断分析结果可靠的前提是( )
A 随机误差小
B 系统误差小
C 平均误差小
D 相对偏差小 3两位分析人员对
同一含SO42-的试样用重量法进行分析，得到两组数据，要判断两人分析的精密度有无显著性差异，应用哪一种方法( )
A Q检验法
B F检验法
C u检验法
D t检验法 4 配置100mL0.1 mol,L-1HCl
溶液需量取浓HCl 8.3mL，应选用那种量器量取 ( ) A 滴定管 B 10mL的吸量管 C 10mL量筒 D 25mL的量筒 5已知某标准NaOH溶液在保存过程中吸收了少量CO2，用此溶液标定HCl溶液的浓度，若以酚酞为指示剂，则对所标定的HCl溶液的浓度的影响是( )
A 偏高
B 偏低
C 无影响
D 难预测
6 已知H3PO4的的Ka1 = 7.6×10-3，Ka2 = 6.3×10-8, Ka3 = 4.4×10-13，若以NaOH滴定H3PO4，则第二个化学计量点的pH为 ( )。
A 10.7
B 9.7
C 7.7
D 4.9 7 将pH=4.00的强酸与pH=12.00的强碱溶液等体积混合，则混合溶液的pH值为( )
A 8.00
B 7.00
C 11.69
D 9.68 8用络合滴定法直接滴定有色金属离子时，滴定终点所呈现的颜色是:( ) A 游离指示剂的颜色; B 络合物EDTA-M的颜色;
C 指示剂-M络合物的颜色; D上述A+B的颜色的混合色。
9某溶液中含Ca2+、Mg2+及少量的Fe3+、Al3+,先在酸性条件下加入少量三乙
醇胺，再调体系pH=10，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定，此时测定的是:( )
A Mg2+含量
B Ca2+含量
C Ca2+、Mg2+总含量
D Fe3+、、Al3+、Ca2+、Mg2+
含量
10乙酰丙酮(L)与Al3+形成的络合物的lgK1—lgK3分别为8.6，6.9，5.8，则[Al]=[AlL2]时pL的值约为( )
A 8.6
B 6.9
C 7.8
D 6.4 11 (1) 用 0.02 mol,L-1 KMnO4溶液滴定 0.1 mol,L-1 Fe2+溶液 (2)用 0.002 mol,L-1KMnO4溶液滴定 0.01 mol,L-1 Fe2+溶液,上述两种情况下其滴定突跃将是 ------ ( )
A 一样大
B (1)>(2)
C (2)>(1)
D 缺电位值, 无法判断 12 0.05 mol,L-1 SnCl2溶液 10 mL 与 0.10 mol,L-1 FeCl3溶液 20 mL 相混合, 平衡时体,,,,系的电位是[已知此条件时 , (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V, , (Sn4+/Sn2+)=
0.14 V]
A 0.14 V
B 0.32 V
C 0.50 V
D 0.68 V
13若两电对的电子转移数分别为1和2，为使反应完全度达到99.9%，两电对
的条件电势差至少应为( )
A 0.09V
B 0.18V
C 0.24V
D 0.27V 14在沉淀滴定的佛尔哈德法中，指示剂能够指示终点是因为( )
A 生成Ag2CrO4沉淀
B 指示剂吸附在沉淀上
C Fe3+被还原
D 生成红色的FeSCN2+
15沉淀滴定中的莫尔法不适用于测定I–，这是因为( )
A生成的沉淀溶解度太小 B生成的沉淀强烈吸附被测物
C没有适当的指示剂指示终点 D 滴定酸度无法测定
16 在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程
中往往形成…( )
A 混晶
B 吸留
C 包藏
D 后沉淀
17采用均匀沉淀法，不能达到的目的是( )
A 防止局部过浓
B 生成大颗粒沉淀 C防止后沉淀 D 降低过饱和度 18 用BaSO4重量法测定Ba2+时，加入适量过量的SO42-可以使Ba2+沉淀更完全，这是利用…( )
A 盐效应 B酸效应 C 配位效应 D 同离子效应
19下列因素中与有色络合物的摩尔吸光系数有关的是( )
A入射光的波长 B被测物质浓度 C 显色剂浓度 D掩蔽剂浓度
20 普通分光光度法测得标液C1的透光率为25%，试液的透光率为9%，若以示差分光度法测定，以标液C1为参比，测得试液的吸光度为( )
A 0.36
B 0.44
C 0.54
D 0.25 二、填空题 ( 每空1分，共23分 )
1以HCl标准溶液滴定NH3? H2O时，分别以甲基橙和酚酞作为指示剂，耗用HCl体积分别以V甲和V酚表示，则V甲和V酚的关系是。
2 一元弱酸HA的分布分数与无关，它仅是和的函数，δA随酸度增加
而，δHA随酸度增加而，当δA =δHA时，pH= 。 3 用EDTA滴定金属离子M，若浓度均增加10倍，则化学计量点前0.1%，pM值______;化学计量点时，pM
值______;在化学计量点后0.1%，pM值______。(填增大，减小，不变的pM单位) 4碘量法测定铜时，在滴定临近终点时加入NH4SCN溶液，其目的是。 5
H3PO4的pKa1~pKa3分别为2.17，7.20，12.3。今用H3PO4和NaOH来配制
pH=7.20的缓冲溶液时，H3PO4和NaOH的物质量之比是_______。
6天平称量一次的误差是0.1mg，若用差减法称取一份样品，使称量的相对误
差不超过0.1%，最少应称取克样品。
7晶形沉淀的条件为 __ __,_____,______，，
8邻二氮菲分光光度法测定微量的铁时，加入盐酸羟胺的作用是，加入邻二氮菲的作用是。
9符合比尔定律的有色溶液，浓度为c时，透光率为T。，浓度增大1倍时，
透光率的对数为。
10 CaC2O4在pH=4.0的0.10mol,L-1草酸溶液中的溶解度是 (H2C2O4的
Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5，Ksp=2.0×10-9)
11 NH4HCO3水溶液的质子条件为__________。
三简答题(1题3分，2题4分,共7分)
1 用重铬酸钾法测定铁矿石中铁含量时加入H2SO4—H3PO4的作用?
2 络合滴定时，为什么要加入缓冲溶液控制pH?
四计算题(每题10分，共30分)
1 称取一元弱酸HA试样1.000g，溶于60ml水中，用0.2500mol?L-1 NaOH溶液滴定。已知中和HA至50%时，溶液的pH=5.00;当滴定至化学计量点时pH=9.00.计算试样中HA的质量分数。(假设HA的摩尔质量为82.00g,mol-1)
2 浓度均为0.0100mol,L-1的Zn2+,Cd2+混合溶液,加入过量的KI, 使终点时游离的I-的浓度为1 mol,L-1,在pH=5时,以二甲酚橙作指示剂,用等浓度的EDTA 滴定其中的Zn2+,计算终点误差(已知lgKZnY=16.5, lgKCdY=16.46, Cd—I配合物lg,1~ lg,4分别为2.10,3.43,4.49,5.41,
pH=5时,lg,Y(H)=6.45,pZnep(xo)=4.8)
3 Pb2O3试样1.234g，用20.00mL0.2500 mol,L-1的H2C2O4溶液处理。这时Pb(?)被还原为Pb(?)。将溶液中和后，使Pb2+定量沉淀为PbC2O4。过滤，滤液酸化后，用0.04000 mol,L-1KMnO4溶液滴定，用去10.00mL。沉淀用酸溶解后，用同样的KMnO4溶液滴定，用去30.00mL。计算PbO的质量分数。(MPbO=223.2
g,mol-1)
2010—2011第一学期分析化学期末试题(A)
一、选择题(共 20 分，每小题 1 分)
1 (可用于减小测定过程中偶然误差的方法是( )。
A (对照实验 B. 空白实验 C (校正仪器 D. 增加平行测定次数 2 ( Sr 3 (PO
4 )
2 的溶解度为1.0×10 -6 mol/L ，则其 K sp 值为( )。
A ( 1.0×10 -30
B ( 5.0×10 -29
C ( 1.1×10 -28
D ( 1.0×10 -12
3 (影响氧化还原反应平衡常数的因素是( )。
A. 反应物浓度
B. 温度
C. 催化剂
D. 反应产物浓度
4 (测定 Ag + 含量时，选用( )标准溶液作滴定剂。
A. NaCl
B. AgNO 3
C. NH 4 SCN
D. Na 2 SO 4
5 ( EDTA 滴定 Zn 2+ 时，加入 NH 3 — NH 4 Cl 可( )。
A. 防止干扰
B. 防止 Zn 2+ 水解
C. 使金属离子指示剂变色更敏锐
D. 加大反应速度 6 (用 H 2 C 2 O 4 ? 2H 2 O 标定 KMnO 4 溶液时，溶液的温度一般不超过( )，以防 H 2 C 2 O 4 的分解。
A. 60 ? C
B. 75 ? C
C. 40 ? C
D. 85 ? C
7 (对某试样进行平行三次测定，得 CaO 平均含量为 30.60% ，而真实含量为
30.30% ，则 30.60%-30.30% = 0.30% 为( )。
A. 相对误差
B. 绝对误差
C. 相对偏差
D. 绝对偏差
8 (下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则( )碱度最强。
A. CN - ( K CN - = 6.2 ′ 10 -10 )
B. S 2- (K HS - = 7.1 ′ 10 -15 , K H2S =1.3 ′ 10 -7 )
C. F - (K
HF = 3.5 ′ 10 -4 ) D. CH 3 COO - (K HAc = 1.8 ′ 10 -5 )
9 (在纯水中加入一些酸，则溶液中( )。
A. [H + ][OH - ] 的乘积增大
B. [H + ][OH - ] 的乘积减小
C. [H + ][OH - ] 的乘积不变
D. 水的质子自递常数增加
10 (示差分光光度法适用于( )。
A. 低含量组分测定
B. 高含量组分测定
C. 干扰组分测定
D. 高酸度条件下组分测定 11 (在液 - 液萃取中，同一物质的分配系数与分配比不同，这是由于物质在两相中的( )。A. 浓度 B. 溶解度不同 C. 交换力不同 D. 存在形式不同
12 (若以反应物的化学式为物质的基本单元，则( )。
A. 各反应物的物质的量应成简单的整数比
B. 各反应物的物质的量应等于相
应物质的质量之比 C. 各反应物的物质的量之比应等于相应物质的摩尔质量之比 D. 各反应物的物质的量应相等
13 (用纯水将下列溶液稀释 10 倍，其中 pH 值变化最大的是( )。
A. 0.1 mol/L HCl
B. 0.1 mol/L HAc
C. 1 mol/L NH 3 ? H 2 O
D. 1 mol/L HAc + 1 mol/L NaAc
14 (用 BaSO 4 重量法测定 Ba 2+ 的含量 , 较好的介质是( )。
A. 稀 HNO 3
B. 稀 HCl
C. 稀 H 2 SO 4
D. 稀 HAc
15 (电极电位对判断氧化还原反应的性质很有用，但它不能判断( )。 A. 氧
化还原反应的完全程度 B. 氧化还原反应速率 C. 氧化还原反应的方向 D. 氧化还原能力的大小
16 (用同一 KMnO 4 标准溶液分别滴定等体积的 FeSO 4 和 H 2 C 2 O 4 溶液，消耗等体积的标准溶液，则 FeSO 4 与 H 2 C 2 O 4 两种溶液的浓度之间的
关系为( )。 A. B. C. D. 17 (若 A - 为强酸根，存在可与金属离子形成络合物
的试剂 L ，则难溶化合物 MA 在水中溶解度为( )。
A. B. C. D. 18 (萃取过程的本质为( )。
A金属离子形成螯合物的过程 B 金属离子形成离子缔合物的过程
C. 络合物进入有机相的过程
D. 待分离物质由亲水性转变为疏水性的过程 19 (以下物质能作为基准物质的是( )。
A优质纯的 NaOH B. 100 ?干燥过的 CaO
C. 光谱纯的 Co 2 O 3
D. 99.99% 纯锌
20 (如果分析结果要求达到 0.1% 的准确度，使用灵敏度为 0.1 mg 的分析天平称取样品，至少应称取( )。
A. 0.1 g
B. 0.2 g
C. 0.05 g
D. 0.5g
二、判断题(共 20 分，每小题 1 分，正确划?，错误划×)
1 (间接碘量法测定铜时，在 HAc 介质中反应: 2Cu 2+ + 4I - ? 2CuI ? + I
2 之所以能够定量完成，主要原因是由于过量 I - 使减小了( )。
2 (对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的( )。
3 ( KH 2 PO
4 水溶液的质子条件为 :[H + ]+[H 3 PO 4 ] = [H 2 PO 4 - ] + [HPO 4 2- ] +
2[PO 4 3- ] + [OH - ] ( )。
4 (分析结果的置信度要求越高 , 置信区间越小( )。
5 ( NaHCO 3 中含有氢，故其水溶液呈酸性( )。
6 (酸碱指示剂本身必须是有机弱酸或弱碱( )。
7 (络合滴定曲线描述了滴定过程中溶液 pH 变化的规律性( )。
8 (沉淀的沉淀形式和称量形式既可相同，也可不同( )。
9 (缓冲溶液是由某一种弱酸或弱碱的共轭酸碱对组成的( )。
10 (根据同离子效应，可加入大量沉淀剂以降低沉淀在水中的溶解度( )。 11 (金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的僵化现象( )。12 (在吸光光度法中，有色溶液稀释可使显色溶液的波长改变，但摩尔吸光系数不变( )。 13 氧化还原滴定中，化学计量点时的电位是由氧化剂和还原剂的标准电极电位的决定的 14 (有效数字是指所用仪器可以显示的数字( )。
15 (在重量分析法中，沉淀的颗粒度愈大，沉淀的溶解度愈大( )。 16 (根据酸碱质子理论，在水溶液中能够电离出质子的物质称为酸( )。 17 (化学分析法准确度高，吸光光度法灵敏度高( )。
18 (络合滴定中，溶液的最佳酸度范围是由 EDTA 决定的( )。
19 (吸光光度法中溶液透光率与待测物质的浓度成正比( )。
20 (用莫尔法可以测定 Cl - 、 Br - 和 I - ( )。
三、简答题(共 10 分，每小题 5 分)
1 (可用哪些方法测定 Ca 2+ ,试写出化学反应方程式，并注明反应条件。
2 (简述滴定分析法对化学反应的要求,
四、计算题(共 20 分，每小题 10 分)
1. 计算 CaC 2 O 4 在 pH = 5.0 的 0.010 mol/L 草酸溶液中的溶解度 (H 2
C 2 O 4 :
， ; CaC 2 O 4 : ) 。 2. 含有锰的样品 1.000 g ，经预处理为含 MnO 4 - 的溶液，加入 40 ml FeSO 4 标准溶液，过量的 FeSO 4 溶液用 0.05000 mol/L KMnO 4 标准溶液滴定，消耗 8.00ml 。已知 1 ml FeSO 4 标准溶液相当于 1ml 滴定度为 EDTA, 试计算样品中 Mn 的质量分数 (Al 2 O 3 : 101.96 ， Mn : 54.938) 。
2010—2011第一学期分析化学期末试题(B)
一、选择题 ( 每题2分，共40分 )
1(用计算器算得(9.25×0.21534)?(0.2000×110)的结果能作为正确结果记入分析报告单的是:A(0.09046 B(0.09045 C(0.0905 D(0.0904
2. 下列物质中，不能直接配制标准溶液的是:
A. K2Cr2O7
B. KMnO4
C.As2O3
D. H2C2O4?2H2O 3. 比较两组分析数据的精密
度是否存在显著差异，应当用哪种方法:
A. F检验
B. t检验
C. Q检验
D. G检验
4. 用0.1mol/L的HCl滴定0.1mol/L的NaOH的pH突跃范围是9.7,4.3，则用
0.01mol/L的HCl滴定0.01mol/L的NaOH的pH突跃范围是:
A. 9.7,4.3
B. 8.7,4.3
C. 8.7,5.3
D. 10.7,3.3
5(如果NaOH溶液在标定后吸收了CO2，当使用此标液时实际有效浓度比原来浓
度值: A. 升高 B. 无变化 C. 可能升高，也可能无变化 D.可能降低，也可能无变化 6. 以下溶液稀释10倍时,pH改变最小的是:
A. 0.1mol/L HAc
B. 0.1mol/L NH4Ac
C. 0.1mol/L NaAc
D. 0.1mol/L NH4Cl
7.某酸碱指示剂是K(Hin)= 1.0×10-5，从理论上推算其pH值变色范围是:
A. 4 , 5
B. 5 , 6
C. 4 , 6
D. 5 , 7
8.在EDTA配位滴定中，如不存在共存离子，则Y的副反应系数αY和δY分
布系数之间的关系为:
A. αY<δY
B.αY=δY
C.αY=δY–1
D.不能确定
9. 若两电对的电子转移数为2，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电
势差至少应:
A.0.35V
B.0.18V
C.0.24V
D.0.27V 10. 当金属离子M和N共存时，欲以EDTA
滴定其中的M，若 CM= 5CN，TE=0.1,,pM=0.2,则要求lgK为:
A. 5.0
B. 7.3
C. 5.3
D. 6.3 11. 在配合滴定中，有时出现指示剂的―封闭
‖现象，其原因是:
A. K,MY ,K,NY
B. K,NY ,K,MY
C. K,MIn ,K,MY
D. K,NIn , K,MY
12. 0.05 mol/L SnCl2溶液 10 mL 与 0.10 mol/L FeCl3溶液 20 mL 相混合, 平衡时体系的电
水分析化学的期末考试试题四套期末考试题
哈工大2004春季学期水分析化学试题（A） 一、回答下列基本概念（2×5=10） 1.物质的量浓度； 2.拉平效应； 3. EDTA的酸效应； 4. 参比电极； 5. 色谱峰高 二、讨论下面命题（ 4× 5=20 分） 1.以钙指示剂 NN 为例，说明金属指示剂的必备条件。 2.对比高锰酸盐指数和化学需氧量测定过程中掩蔽和催化作用的异同。 3.什么是吸收光谱（曲线）？什么是标准曲线？它们有何实际意义？ 4.简述气相色谱法的定量方法。 三、填空（ 1×15=15 分） （1. 原子吸收光谱仪由（ ）组成。 ）、（）、（）和 （2. 影响络合滴定的主要因素有（ ）。 ）和 3. ECD和 FPD的中文称谓分别为（）和（）。 4.在分光光度计中，常因波长范围不同加选用不同材料的容器。现 有下面两种材料的容器，各适用于哪个光区： A．石英比色皿用于（）；B．玻璃比色皿用于（）。 5.水中的余氯采用（）法测定，水中余氯在酸性溶液中与（） 作用，释放出等化学计量的（），以（）为指示剂，用（ 准溶液滴定至终点，由消耗的标准溶液的用量求出水中的余氯。 ）标 四、实验设计题（ 5×3=15 分） 1.氯离子测定中空白实验和加入碳酸钙的作用。 2.设计一个测定铝盐混凝剂中三氧化二铝含量的方案。 3.pH 计的使用及注意事项。 五、计算题（ 10×4=40 分） 1.取水样 100.0mL，以酚酞为指示剂，用 0.100mol/L HCl溶液滴定至指示剂刚好褪色，用去 13.00mL，再加甲基橙指示剂，继续用盐酸溶液滴定至 终点，又消耗 20.00mL问水样中有何种碱度？其含量为多少（mg/L表示）？
大学化学期末考试卷(含答案)
大学化学期末考试卷 学院：专业：行政班： 姓名：学号：座位号：-------------------------------密封线------------------------------- 一、选择题（每小题分，共24分）: 1、某反应的ΔrHmΘ<0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将（）。 A、增大 B、不变 C、减小 D、先增大后减小 2、当主量子数n=3时，则角量子数l的取值为（）。 A、1、2、 B、0、1、2 C、0、1 D、0、±1、 3、某温度下，反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)达到平衡，是因为（）。 A、反应已停止 B、反应物中的一种已消耗完 C、正逆反应的速率相等 D、反应物均已消耗完毕 4、下列化合物晶体中，既存在离子键又存在共价键的是（）。 A、H2O B、NaBr C、CH3OH D、Na2O2 5、蔗糖的凝固点为（）。 A、0℃ B、高于0℃ C、低于0℃ D、无法判断 6、已知某元素核外电子排布式为1s22s22p2，该元素在周期表中所属的分区为（）。 A、s区 B、d区 C、f区 D、p区 7、质量作用定律只适用于（）。 A、实际上能进行的反应 B、一步完成的简单反应 C、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为1的反应 D、已进行完的反应 8、对于反应Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，其ΔrGm= –nFE，式中
n等于（）。 A、1 B、6 C、3 D、12 9、下列物质中熔点最高的是（）。 A、Si B、CO2 C、ZnS D、Fe3C 10、下列叙述中错误的是( )。 A、原电池的反应是氧化还原反应 B、原电池的能量变化是由化学能变为电能 C、原电池的能量变化是由电能变为化学能 D、原电池的负极发生氧化反应 11、某元素原子的外层电子构型为3s23p3原子中未成对电子数为（）。 A、1 B、2 C、3 D、0 12、等温等压下且不做非体积功条件下，反应自发进行的判据是（）。 A、ΔHΘ<0 B、ΔSΘ<0 C、ΔG<0 D、ΔfHmΘ<0 13、水具有反常的沸点，是因为分子间存在（）。 A、色散力 B、诱导力 C、取向力 D、氢键 14、欲配制pH=的缓冲溶液，则下列哪一种化合物及其盐的混合溶液合适（）。 A、HF (pKa= B、CH3COOH (pKa= C、NH3·H2O (pKb= D、HCN(pKa= 15、对于下列基元反应：A + 2B = C，其速率常数为k，若某个时刻(时间以s计)，A的浓度为2mol/L，B的浓度为3mol/L，则反应速率v=（）。 A、6k mol·L-1 ·s-1 B、12k mol·L-1 ·s-1 C、18k mol·L-1 ·s-1 D、36k mol·L-1 ·s-1 16、在温度T的标准状态下，若已知反应A→2B的标准摩尔反应焓△r HΘm,1，与反应2A→C的标准摩尔反应焓△r HΘm,2，则反应C→4B的标准摩尔反应焓△r HΘm,3与△r HΘm,1及△r HΘm,2的关系为△rHΘm,3=（）。 A、2△r HΘm,1+△r HΘm,2 B、△r HΘm,1-2△r HΘm,2 C、△r HΘm,1+△r HΘm,2 D、2△r HΘm,1-△r HΘm,2 二、填空题（21分）: 1、原电池(-)Pt |Fe2+(C1)，Fe3+(C2)|| Fe2+(C3)，Fe3+(C4)| Pt(＋)负极上发生的电极反应式:____________________；正极上发生的电 极:______________________________________。该电池属于____________电池。 2、根据热力学第一定律，封闭体系的热力学能变化值反应的ΔU=________________。 3、决定电子运动状态的四个量子数中，____________________反映了原子轨道
分析化学期中考试考试题答案
分析化学期中考试考试题答案 一、 填空题每填空1分，共32分） 1. 根据测量原理分类，分析方法有（化学分析）和（仪器分析）。 2. 定量分析过程通常包括（取样）；（试样的分解）；（待测组分测定）；（结果计 算）。 3. 用沉淀法测定纯NaCl 中氯的质量分数，得到下列结果：0.5982，0.6000，0.6046， 0.5986，0.6024。则平均结果为（0.6009 ）；平均结果的绝对误差为（-5.7x10-3 ）；相对误差为（-0.94% ）；中位数为（0.6006 ）；平均偏差为（2.1x10-3 ）；相对平均偏差为（0.35% ）。 4. 按照有效数字的运算规则，下列计算式的结果各应包括几位有效数字：（1） 213.64+4.402+0.3244 （五 ）位； （2）0.1000 x （25.00-1.52）x 246.47/（1.000x1000）（四）位；（3）pH=0.03求H+浓度（两 ）位。 5. 在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、随机）误差。（1）称量过程中天平零点略有变动（ 随机误差 ）；（2）分析用试剂中含有微量待测组分（系统误差 ）； 6. 标定HCl 溶液的浓度时，可用Na 2CO 3或硼砂（Na 2B 4O 7 10H 2O ）为基准物质，若Na 2CO 3吸水，则测定结果（偏高 ）：若硼砂结晶水部分失水，则测定结果（偏低 ）；（以上两项填无影响、偏高、偏低）。若两者均保存妥当，不存在上述问题，则选（硼砂 ）作为基准物质更好，原因为（HCL 与两者均按1：2计量比进行反应，硼砂摩尔质量大，称量时相对误差小 ）。 7. 从质量保证和质量控制的角度出发，为了使分析数据能够准确地反映实际情况。要求分析数据具有（代表性）、（准确性）、（精密性）、（可比性）和（完整性）。这些反映了分析结果的（可靠性 ）。 8. 浓度为c （mol/L ）H 2C 2O 4溶液的电荷平衡方程：（[H+]=[OH -]+[ HC 2O 4-]+2[C 2O 42-]） 9. 根据酸碱质子理论，OH -的共轭酸是（H2O ），HAc 的共轭酸是（H2Ac+）。 10.某溶液含有M 和N 离子，且K MY ?K NY 。lgK`MY 先随溶液pH 增加而增大，这是由于（αY （H ）减小）。 然后当pH 增加时，lgK`MY 保持在某一定值（N 在此条件下不水解），这是因为（αY （N ） ＞αY （H ），lgK`MY 的大小由αY （N ） 决定，与αY （H ）无关）。 11. 一般分析实验室对日常生产流程中的产品质量指标进行检查控制的分析方法为（例行）分析。不同企业部门对产品质量和分析结果有争议时，请权威的分析测试部门进行裁判的分析称为（仲裁）分析。 12. 在滴定中指示剂颜色的那一点成为（滴定终点）。（滴定终点）与化学计量点不一定恰好吻合， 由此造成的分析误差成为（终点误差）。 13. 试样的采集是指大批物料中采取（少量）样本作为原始试样。原始试样在经加工处理后用于分析，其分析结果被视作反映原始物料的实际情况。因此所采集试样应具有高度的（代表性）。
《分析化学》期末考试试卷及答案(C)
《分析化学》考试试卷 1.以下说法错误的是：( ) (A) 摩尔吸光系数κ随浓度增大而增大(B) 吸光度A随浓度增大而增大 (C) 透射比T随浓度增大而减小(D) 透射比T随比色皿加厚而减小 2.某NaOH和Na2CO3混合液，用HCl溶液滴定，以酚酞为指示剂，耗去HCl V1(mL), 继以甲基橙为指示剂继续滴定，又耗去HCl V2(mL)，则V1与V2的关系是：( ) (A) V1 = V2(B) V1 = 2V2(C) 2V2 = V2(D) V1> V2 3.当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少相差：( ) (A) 0.09V(B) 0.18V(C) 0.27V(D) 0.36V 4.已知二甲酚橙（XO）金属指示剂在pH＜6.0时为黄色，pH>6.3时为红色，Zn2+-XO配合物为红色，滴定Zn2+的最高酸度为pH=4.0，最低酸度为pH=7.0，问用EDTA滴定Zn2+时，应控制的酸度围是（）。 (A)pH=4.0~6.0 (B)pH<7.0 (C)pH=4.0~7.0 (D)pH>4.0 5.符合比尔定律的有色溶液，浓度为c时，透射比为T0，浓度增大一倍时，透射比的对数为：( ) (A) T0/ 2(B) 2T0(C) (lg T0)/2(D) 2lg T0 6.配制含锰0.1000mg/mL的KMnO4溶液100.0mL，需取0.01800mol/L KMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为：[M KMnO4=158.03，M Mn=54.94] ( ) (A) 14.15mL(B) 8.09mL(C) 10.11mL(D) 6.07mL 7.用重量法测定磷肥中P2O5的含量时，称量形式是(NH4)3PO4?12H2O，化学因数F的正确表达式是：( ) (A)P2O5 / 2(NH4)3PO4?12H2O (B) P2O5 / (NH4)3PO4?12H2O (C)2(NH4)3PO4?12H2O / P2O5(D)2P2O5 / (NH4)3PO4?12H2O
大学分析化学期末考试复习资料
摩尔吸收系数:吸光物质溶液浓度为1mol/L,液层厚度为1cm时的吸光度,单位为L/
(完整版)大学分析化学试题和答案.docx
试卷一 一. 填空（每空 1 分。共 35 分） 1．写出下列各体系的质子条件式： (1)c (mol/L) NH+]+[H-]+[NH] +[HPO2-]+2[PO3-] 142434344 (2) 12 (mol/L)H 33+23-- ] c (mol/L)NaAc+ c BO[H ]+[HAc]=[H BO]+[OH 2.符合朗伯 -比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波 长不变，透射比减小。 3.检验两组结果是否存在显著性差异采用 t 检验法，检验两组数据的精密度是否存 在显著性差异采用 F 检验法。 4．二元弱酸 H B，已知 pH＝ 1.92 时，δ＝δ；pH＝6.22时δ＝δ, 则2H2B HB-HB-B2- H2 B 的 pK a1＝ 1.92，pK a2＝ 6.22。 5.已知3+2+4+3+)=1.44V，则在1mol/L24溶液中用 (Fe/Fe )=0.68V，(Ce/Ce H SO 0.1000 mol/L Ce4+滴定 0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5 时的电位为0.68V，化学计量点电位为 1.06V ，电位突跃范围是0.86-1.26V。 6.以二甲酚橙 (XO) 为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定 EDTA ，终点时溶液颜色由 ___黄______变为 ____红______。 7.某溶液含 Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则 Fe3+在两相中的分配比 =99:1。 8.容量分析法中滴定方式有直接滴定，反滴定，置换滴定和间接滴定 9.I与 Na S O 的反应式为I+ 2S O2-=2I-+ S O2-。 222322346 10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度， 所获得的曲线称谓吸收光谱曲线；光吸收最大处的波长叫做最大吸收波长，可用符号λmax表示。 11.紫外可见分光光度计主要由光源,单色器,吸收池,检测部分四部分组成. 12.桑德尔灵敏度以符号 S 表示 , 等于 M/ε；桑德尔灵敏度与溶液浓度 有关，与波长无关。 13.在纸色谱分离中，水是固定相。 14..定量分析过程包括：采样与制样，（称样）；样品分解；分离与测定；结 果计算和数据处理 二、简答题（每小题 4 分，共 20 分，答在所留空白处） 1.什么是基准物质 ?什么是标准溶液 ? 答：能用于直接配制或标定标准溶液的物质；是一种已知准确浓度的的溶液。 2.分别简单阐述酸碱滴定指示剂 ,络合滴定指示剂 , 氧化还原滴定指示剂和沉淀 滴定指示剂指示滴定终点的原理 . 答：酸碱指示剂变色是随着酸度的变化，指示剂结合或离解出 H+，结构发生变化， 从而发生颜色改变；络合指示剂与金属离子络合前后颜色不同，游离的试剂为一 种颜色，与金属离子形成络合物又一种颜色；氧化还原指示剂变色分为几种情况： 一种是随氧化还原电位变化的试剂，在氧化态和还原态，结构不同，各有不同颜色，如二苯胺磺酸钠，还原态无色，氧化态紫红色；另一种自身指示剂，
扬州大学普通化学期末考试卷
揚州大學普学上学期期末考试模拟试卷（最新版） 第一卷 选择题 1．下列量子数组合（s m m l n ,,,）中，哪一组是合理的？ (A)3,2,2,1 (B)21 ,1,0,3- (C)21 ,2,2,2 (D)2 1 ,0,1,2 2．某元素+3价离子的电子排布式为63][d Ar ，该元素在元素周期表中位于 (A)s 区 (B)p 区 (C)d 区 (D)ds 区 3．氢原子的4s 径向分布函数图有 (A)4个峰 (B)2个峰 (C)3个峰 (D)1个峰 4．水的反常沸点主要原因是 (A)离子键 (B)共价键 (C)配位键 (D)氢键 5．下列物质中，中心原子以不等性3sp 杂化方式成键的是 (A)2CS (B)3BF (C)4SiH (D)2OF 6．等性3sp 杂化可以用来描述下列哪个分子中共价键的形成？ (A)O H 2 (B)4CCl (C)3NH (D)3NCl 7．在下列微粒中，哪个不具有孤电子对？ (A)O H 2 (B)3NH (C)+4NH (D)S H 2
8．将0.103-?dm mol 的KI 和0.153-?dm mol 的3AgNO 溶液等体积混合制成溶胶， 使其聚沉能力最强的电解质是 (A)NaCl (B)4MgSO (C)3AlCl (D)])([63CN Fe K 9．现有两种溶液，一为1.5g 尿素[22)(NH CO ]溶于200g O H 2中，另一为42.75g 未知物（非电解质）溶于1000g O H 2中。这两种溶液在同一温度结冰，则未知物 的摩尔质量为{已知M [22)(NH CO ]=60.051-?mol g } (A)3001-?mol g (B)3421-?mol g (C)2801-?mol g (D)4001-?mol g 10．胶体溶液中胶粒带电的主要原因是 (A)电离作用 (B)选择性吸附作用 (C)水合离子现象 (D)溶剂化膜作用 11．下列参数中，哪个不属于状态函数? (A)温度T (B)压强P (C)热Q (D)焓H 12．已知反应)(2 1)()(2222g O l O H l O H +=的198-O ?-=?mol kJ H m r 反应)()(22g O H l O H =的10.44-O ?=?mol kJ H m r 则反应)()(2)(22222g O g O H l O H +=的为O ?m r H (A) -54 1-?mol kJ (B) -1081-?mol kJ (C) -1421-?mol kJ (D)1421-?mol kJ 13．在恒温条件下，若化学平衡发生移动，则其平衡常数 (A)不变 (B)减小 (C)增大 (D)难以判断 14．反应)()(2 1)()(22g CO g N g CO g NO += +的10.373-O ?-=?mol kJ H m r ，若要提高 )(g NO 和)(g CO 的转化率，可采取的方法是 (A)高温低压 (B)高温高压 (C)低温高压 (D)低温低压
无机及分析化学期末考试试题(1)
无机及分析化学期末考试试题 一、判断题(每小题1分共10分 ) 1．σ键和π键在分子中均可单独存在。（） 2．系统误差是不可测的。（） 3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。（） 4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。（） 5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗透压引起的。（）6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。（） 7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。（） 8．CO2与CH4的偶极矩均为零。（） 9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。（） 10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。（） 二、选择题( 每小题2分，共30分) 1．质量摩尔浓度的单位是（）。 A. mol·L-1 B. mol·kg-1 C. g·L-1 D. mg·g-1 2．已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为Kψ1和Kψ2，则反应: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（）。 A. Kψ1＋Kψ2 B. Kψ1/Kψ2 C. Kψ1×Kψ2 D. Kψ1-Kψ2 3．下列量子数取值错误的是（）。 A. 3，2，2，+ψ B. 2，2，0，-ψ C. 3，2，1，+ψ D. 4，1，0，-ψ 4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（）。 A. 3和6 B. 3和9 C. 6和12 D. 9和18 5．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（）。 A. HCl > HBr>HI> HF B. HI> HBr >HCl> HF C. HF > HI> HBr > HCl D. HF> HCl>HBr>HI 6．Fe3O4中铁的氧化数是（）。 A. 2 B. -2 C. 8/3 D. 3 7．下列关于分子间力的说法正确的是（）。 A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加 B. 色散力存在于所有分子间 C. 极性分子间仅存在取向力 D. 大多数含氢化合物中都存在氢键 8．能组成缓冲溶液的是（）。 A. HAc-NaAc B. NaCl-HCl C. NaOH-NaCl D. HCl-H2O 9．定量分析工作要求测定结果的误差（）。 A. 在允许误差范围之内 B. 等于零 C. 略大于允许误差 D. 没有要求 10．下列各式中，有效数字位数正确的是（）。 A. 0.0978（4位） B. pH=3.24 (3位) C. pKa=1.80 (2位) D. 0.420（2位） 11．随机误差可通过（）方法减免。 A. 对照试验 B. 校正仪器
复旦大学分析化学AII期末考试试题全解
复旦大学2004~2005学年第二学期期末试卷（A卷） （2005年6月）课程名称: 分析化学(Ⅱ) 课程代码: 322.112.2.01 开课院系：化学系 姓名：标准答案_ 学号：_________________ 专业: 03级化学系 一、选择题：（选择最合适的一个答案，每题2分，共10分） 1、比耳定律只有当溶液浓度<0.01mol/L时才成立，其原因之一是由于高浓度时___a____。 (a)吸光邻近质点的电荷分布相互影响，改变了辐射的吸收能力的缘故 (b) 入射光的非单色性影响增大之故(c) 仪器的光度误差变得太人之故 (d) 溶液晌杂散光增大之故(e) 容易受外部实验条件的影响之故 2、使用火焰原子化器时，原子吸收谱线的洛仑兹变宽主要由__c______决定。 (a) 原子在激发态有较长的停留时间(b) 原子的热运动(c) 原子与其它种类粒子的碰撞 (d) 原子与同类粒子的碰撞(e) 外部电场对原子的作用 3、对于难挥发电中性物质进行分离定性时，首选的分析的方法为b。 (a) 气相色谱质谱法（b）高效液相色谱质谱法（c）区带毛细管电泳质谱法 (d)超临界流体色谱法(e) 经典离子交换树脂法 4、测定农药六六六(C6Cl6)使用气相色谱法，选用的最佳检测器应是 c 。 （a）热导池（b）氢火焰离子化（c）电子捕获（d）火焰光度(e) 吸光光度 5、卢浦大桥使用钢材的要求苛刻，其关键是要防止现场焊接时因热胀冷缩引起的裂纹。为此，钢材 中的含硫量要控制在0.007％以下，冶炼钢时的现场检测，你估计选用的最佳方法是_____d______。 (a) 滴定分析法(b) ICP光源的原子发射光谱法(c) 原子吸收光谱法
大学有机化学期末考试题(含三套试卷和参考答案)
一.命名下列各化合物或写出结构式（每题1分，共10分） 1. C C H C(CH3)3 (H3C)2HC H 2. 3-乙基-6-溴-2-己烯-1-醇 3. O CH3 4. CHO 5. 邻羟基苯甲醛 6. 苯乙酰胺 7. OH 8. 对氨基苯磺酸 9. COOH 10. 甲基叔丁基醚 二. 试填入主要原料，试剂或产物（必要时，指出立体结构），完成下列各反应式。（每空2分，共48分） 1. CH CH2 Cl CHBr KCN/EtOH
2. 3. 4. +CO2CH3 5. 4 6. O O O O 7. CH2Cl Cl 8. 3 +H2O OH － SN1历程 + 9. C2H5ONa O CH3 O + CH2=CH C CH3 O 10. +C12高温高压 、 CH = C H2HBr Mg CH3COC1
Br Br Zn EtOH 11. C O CH 3 + Cl 2 H + 12. Fe,HCl H 2SO 4 3CH 3 (CH 3 CO)2 O 2 NaOH 24 NaNO H PO (2) 三. 选择题。（每题2分，共14分） 1. 与NaOH 水溶液的反应活性最强的是（ ） (A). CH 3CH 2COCH 2Br (B). CH 3CH 2CHCH 2Br (C). (CH 3)3CH 2Br (D). CH 3(CH 2)2CH 2Br 3 2. 对CH 3Br 进行亲核取代时，以下离子亲核性最强的是：（ ） (A). CH 3COO - (B). CH 3CH 2O - (C). C 6H 5O - (D). OH - 3. 下列化合物中酸性最强的是（ ） (A) CH 3CCH (B) H 2O (C) CH 3CH 2OH (D) p-O 2NC 6H 4OH (E) C 6H 5OH (F) p-CH 3C 6H 4OH 4. 下列化合物具有旋光活性得是：（ ） A, CH 3 CH 3B, C, (2R, 3S, 4S)-2,4-二氯-3-戊醇 5. 下列化合物不发生碘仿反应的是( ) A 、 C 6H 5COCH 3 B 、 C 2H 5OH C 、 CH 3CH 2COCH 2CH 3 D 、CH 3COCH 2CH 3
分析化学课程期末考试试卷
分析化学课程期末考试试卷 命题人：分析化学教研室复核人：分析化学教研室 姓名：学院级班学号： 一.单项选择题（每小题2分，本项共32分） （）1.某试样含有约5%的硫（质量分数），将其氧化为硫酸根，然后沉淀为硫酸钡， 若要求在一台感量为0.1mg的天平上称量硫酸钡的质量的相对误差不超过0.1%，至少应称 取试样的质量为 A. 0.27g B. 1.54g C. 0.55g D. 15g （）2.某试样含Cl-的质量分数的平均值的置信区间为36.45%±0.10%（置信度为90%）， 对此结果应理解为 A. 有90%的测定结果落在36.35%～36.55%范围内 B. 总体平均值μ落在此区间的概率为90% C. 若再做一次测定，落在此区间的概率为90% D. 在此区间内，包括总体平均值μ的把握为90% （）3.今有0.20mol·L-1二元弱酸H2B溶液30mL，加入0.20mol·L-1NaOH溶液15mL 时的pH=4.70；当加入30mLNaOH时，达到第一化学计量点的pH=7.20，则H2B的pK a2是A. 9.70 B. 9.30 C. 9.40 D. 9.00 （）4.用0.20mol·L-1NaOH溶液滴定0.10mol·L-1草酸（pK a1=1.22，pK a2=4.19）和 0.10mol·L-1酒石酸（pK a1=3.04，pK a2=4.37）的混合溶液时，在滴定曲线上出现几个突跃？ A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 （）5.计算0.080mol·L-1二氯乙酸和0.12mol·L-1二氯乙酸钠缓冲溶液的pH值。（已知 二氯乙酸的K a=5.0×10-2） A. 1.48 B. 1.68 C. 1.20 D. 1.91 （）6.为测定水中钙、镁离子的含量，以下消除少量铁、铝离子干扰的方法中，正确 的一种是 A. 于pH=10的氨性溶液中直接加入三乙醇胺 B. 于酸性溶液中加入KCN，然后调至pH=10 C. 于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后调至pH=10的氨性溶液 D. 加入三乙醇胺时，不需要考虑溶液的酸碱性 （）7.在络合滴定M离子时，常利用掩蔽剂（如A）来掩蔽干扰离子N，其掩蔽效果 取决于下列哪一项？ A. lgc M sp K MY—lgc N sp K NY B. lgαN(A) C. lgc M sp K MY D. lgαM(A) （）8.在pH=10.0时，用0.010mol·L-1EDTA标准溶液滴定20.00mL0.010mol·L-1Ca2+溶液，其突跃范围为（已知lgK CaY=10.96，pH=10.0时lgαY(H)=0.45） A. 5.30～7.50 B. 5.30～7.96 C. 5.30～10.51 D. 6.40～10.51
分析化学期末考试试题
2008—2009第一学期分析化学期末试题（A） 一、选择题( 每题2分，共40分) 1．可以用下列中哪些方法减小分析测定中的偶然误差…( )。 A．进行对照试验B．进行空白试验C．进行仪器校准D．增加平行试验的次数 2. 为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是---------- ( ) A Na2S2O3 B Na2SO3 C FeSO4·7H2O D Na2C2O4 3．已知某标准NaOH溶液在保存过程中吸收了少量CO2，用此溶液标定HCl溶液的浓度，若以酚酞为指示剂，则对所标定的HCl溶液的浓度的影响是（） A.偏高 B.偏低 C.无影响 D.难预测 4. 0.05 mol/L SnCl2溶液10 mL 与0.10 mol/L FeCl3溶液20 mL 相混合, 平衡时体系的电 位是[已知此条件时 ? ' (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V, ? ' (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V] ( ) A 0.14 V B 0.32 V C 0.50 V D 0.68 V 5. 以下溶液稀释10倍时,pH改变最小的是---------------------------- ( ) A 0.1mol/L HAc B 0.1mol/L NH4Ac C 0.1mol/L NaAc D 0.1mol/L NH4Cl 6．当金属离子M和N共存时，欲以EDTA滴定其中的M，若CM=10CN，TE=0．1％,pM=0．2,则要求lgK为…( ) A 5 B 6 C 4 D 7 7. (1) 用0.02 mol/L KMnO4溶液滴定0.1 mol/L Fe2+溶液(2) 用0.002 mol/L KMnO4溶液滴定0.01 mol/L Fe2+溶液,上述两种情况下其滴定突跃将是------ ( ) A 一样大 B (1)>(2) C (2)>(1) D 缺电位值, 无法判断 8采用BaSO4重量法测Ba2+时，洗涤沉淀用的洗涤剂是（） A 稀H2SO4 B 稀HCl C 冷水 D 乙醇 9 pH=4时有莫尔法滴定含量，将使结果（） A 偏高 B 偏低 C 忽高忽低 D 无影响 10用同一NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的体积 相等，说明H2SO4和HAc两溶液中的（） A.氢离子浓度（mol/L下同）相等； B. H2SO4和HAc溶液的浓度相等； C. H2SO4浓度为HAc溶液浓度的1/2； D.两个滴定的pH突跃范围相同。 11.铬黑T在溶液中存在下列平衡,它与金属离子形成络合物显红色, pKa2=6.3 pKa3=11.6 H2In HIn2- In3- 紫红蓝橙 使用该指示剂的酸度范围是--------- ( ) A pH < 6.3 B pH > 11.6 C pH = 6.3~11.6 D pH = 6.3±1 12.在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成…( ) A 混晶 B 吸留 C 包藏 D 后沉淀 13．副反应系数αM(L)=1表示（） A.M与L没有副反应 B. M与L副反应相当严重 C.M的副反应较小 D.[M]=[L] 14在EDTA配位滴定中，如不存在共存离子，则Y的副反应系数αY和δY分布系数之间的关系为（） A. αY<δY B.αY=δY C.αY=δY–1 D.不能确定 15若两电对的电子转移数分别为1和2，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电势差至少应（）A.0.09V B.0.18V C.0.24V D.0.27V
中医药大学2018年专科下学期期末分析化学 - 复习题及答案-精编
《分析化学》考前复习题 选择题 1、以下试剂不能作为基准物质的是（ D ） A.优级纯的Na2B4O7·10H2O B.99.99％的纯锌 C.105-110°C烘干2h的Na2C2O4 D.烘干的Na2C03 2、下列各组混合液中，可作为缓冲溶液使用的是：（ C ） A.0.1mol.L-1HCl与0.05mol.L-1NaOH等体积混合 B.0.1mol.L-1HAc0.1mL与0.1mol.L-1NaAc1L相混合 C.0.2mol.L-1NaHC03与0.1mol.l-1NaOH等体积混合 D.0.1mol.L-1NH3·H20lmL与0.1mol.L-1NH4CllmL及1L水相混合 3、在EDTA直接滴定法中，终点所呈现的颜色是：（ B ） A.金属指示剂与待测金属离子形成的配合物的颜色 B.游离金属指示剂的颜色 C：EDTA与待测金属离子形成的配合物的颜色 D.上述A项与B项的混合色 4、可以用直接法配制的标准溶液是：（ C ） A.Na2S2O3 B.NaNO3 C.K2Cr2O7 D.KMnO4 5、使用碱式滴定管时，下列错误的是：（ C ） A.用待装液淌洗滴定管2－3次 B.左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管，中指、无名指和小指辅助夹住出口管 C.左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管 D.读数时滴定管应保持垂直，视线、刻度线、液面凹月面三点一线 6、滴定分析中，称样在0.1g以上，相对含量大于1%的分析称为（ D ） A.微量分析 B.半微量分析 C.痕量分析D．常量分析 7、0.2molN2中含有（ D ） A.0.2个氮分子 B.0.4个氮分子 C.0.2个氮原子 D.1.2×1023个氮分子 8、下列不是标准电极电位的条件是（ D ） A．温度为298.15K B.离子浓度是1mol/L C.温度为25℃ D.溶质的物质的量浓度为1mol/L 9、配制ρ（NaCl）==50g/L的NaCl溶液500mL，应称取NaCl固体质量是（ A ） A．25g B．250g C．0.5g D．2.5g 10、配制加合浓度（1+2）的HCl溶液300mL时，应加入浓HCl和水各是（ D ）A．200mLHCl+100ml水B．150mLHCl+150ml水 C．10mLHCl+290ml水D．100mLHCl+200ml水 11、在滴定分析中使用的准确量器是（ A ） A．容量瓶B．带刻度的烧杯C．量筒D．带刻度的三角瓶 12、化工分析中常用的滴定管称作（ D ） A．微量B．半微量C．痕量D．常量 13、滴定终点控制标准溶液体积半滴是为了减少（ B ） A．试剂误差B．终点误差C．方法误差D．偶然误差 14、不能用于加热溶液的器具是（ C ）
大学普通化学期末卷子
一、选择题(以下每题均为单选题，多选不得分。每题2分，共30分) 1．根据定义，下列物质中标准摩尔生成吉布斯函数△r G mθ为零的物质是：( D ) (A) 压力为100kPa、温度298.15K下的金刚石；(B)温度为298.15K、200kPa的氢气；(C) 温度为298.15K、压力为100kPa的水蒸气；(D)温度为298.15K、压力为100kPa的氧气2．升高温度可增加反应速率，最主要的原因是因为： ( B ) (A) 增加了反应分子总数； (B) 增大了活化分子的百分数； (C) 降低了反应的活化能； (D) 促进平衡正向移动 3．等温等压条件下任何温度都可自发进行的化学反应，其条件是： ( A ) (A) ΔH< 0、ΔS >0； (B) ΔS< 0、ΔH>0； (C) △r G mθ< 0； (D) ΔS< 0、ΔH< 0 4．下面一组量子数中, 准确描述原子轨道的是: ( A ) (A) (3, 2, -2)； (B) (3, 3, 1)； (C) (3, 2, -3)； (D) (3, 2, 0, 1)； (E) (3, 2, 1, -1/2)； (F) (3, 2, -1, 0)； (G) (3, 3, 2, +1/2) 5．上述量子数中, 准确描述电子运动状态的是： ( E ) 6．根据“酸碱质子理论”，属于HPO42-的共轭酸是： ( B ) (A) PO43-； (B) H2PO4-； (C) H3PO4； (D) H4PO4+ 7．已知Kθsp(Ag2CrO4)=1.2?10-12，0.1mol·dm-3CrO42-溶液中滴加AgNO3，开始产生沉淀时Ag+的浓度为 ( D ) (A) 1.2?10-11mol·dm-3； (B) 6.5?10-5mol·dm-3； (C) 0.1mol·dm-3； (D) 3.46?10-6mol·dm-3 8．室温下，0.20mol.dm-3HCOOH溶液电离度为3.2%，HCOOH的电离常数为： ( A ) (A) 2.0×10-4； (B) 1.3×10-3； (C) 6.4×10-3； (D) 6.4×10-4 9．可以用作缓冲溶液的系统是： ( C ) (A) 0.10 mol·dm-3NaAc+0.10 mol·dm-3HCl溶液；(B) 0.10 mol·dm-3HAc+0.20 mol·dm-3NaOH 溶液；(C) 0.20 mol·dm-3HAc+0.10 mol·dm-3NaOH溶液； (D) 0.20 mol·dm-3醋酸+0.10 mol·dm-3HCl溶液 10．原电池 (-) Pt?SO32-，SO42-??H+，Mn2+，MnO4-?Pt (+) 的电池反应： ( A ) (A) 2 MnO4- + 5 SO32- + 6H+ =2 Mn2+ + 5SO42- +3H2O； (B) 2 MnO4- + 8H+ + 5e=2 Mn2+ + 4H2O； (C) SO32- + H2O = SO42- +2H+ + 2e； (D) MnO4- + SO32- + 6H+ + 3e = Mn2+ + SO42- +3H2O 11．22T原子核外电子分布式正确的是： ( B ) (A) 1s22s22p63s23p64s24p2 (B) 1s22s22p63s23p63d24s2 (c) 1s22s22p63s23p64s23d2 (C) 1s22s22p63s23p63d4 12．已知反应 A(g) = 2B(g) + C(g)，T、V一定，开始时P(A) = 20kPa，达到平衡时总压为40kPa，该反应的转化率为 ( B ) (A) 30%; (B) 50%; (C) 10%; (D) 100%; 13．根据酸碱质子理论，下列各组物质中都可以作为酸的有 ( B ) (A) HCl, S2-, CO32-; (B) NH4+, HSO4-, H2O; (C) HS-, HPO4-, CO32-; (D) NH3, H2S, H2O 14．在21.8℃时，反应NH4HS(s) = NH3(g) + H2S(g)的标准平衡常Kθ = 0.070，4molNH4HS 分解达到平衡是混合气体的总压力是： ( C ) (A) 7.0 kPa； (B) 26 kPa； (C) 53 kPa； (D) 0.26 kPa 15．一个化学反应达到平衡时，下列说法正确的是： ( A ) (A) 各物质的浓度或分压不随时间变化；(B) △r G mθ = 0； (C) 正、逆反应的速率常数相等； (D) △r H mθ = 0 二、填空题 (25分，每空1分)
无机及分析化学期末考试卷A及答案
无机及分析化学期末考试卷A 及答案 无机及分析化学A （260J48Y ）试题（A ） 一、单项选择题（每题1.5分,共45分。请将答案填入下表中,未填 入表中则不计分）： 1. OH -的共轭酸是 (A) H + (B) H 2O (C) H 3O + (D) O 2- 2. 同温同浓度的下列水溶液中, 使溶液沸点升高最多的溶质是 (A) CuSO 4 (B) K 2SO 4 (C) Al 2(SO 4)3 (D) KAl(SO 4)2 3. 下列反应中释放能量最大的是 (A) CH 4(l) + 2O 2(g)? →?CO 2(g) + 2H 2O(g) (B) CH 4(g) + 2O 2(g)? →?CO 2(g) + 2H 2O(g) (C) CH 4(g) + 2O 2(g)? →?CO 2(g) + 2H 2O(l) (D) CH 4(g) +2 3O 2(g)?→?CO(g) + 2H 2O(l) 4. EDTA 相当于一个六元酸,可与金属离子形成螯合物,所形成的多个环为 (A) 五元环 (B) 六元环 (C) 四元环 (D) 不成环 5. 关于原子结构的叙述中,其中不正确叙述是 ①所有原子核均由中子和质子构成 ②原子处于基态时,次外层电子不一定是8个 ③稀有气体元素,其基态原子最外层有 8个电子
④最外层电子数为2的原子一定是金属原子 (A) ①②④ (B) ①②③ (C) ②③ (D) ①③④ 6. 0.100 mol·kg -1 KCl 溶液在稍高于 -0.372℃时结冰, 对这个现象的解释是(水的K f = 1.86 K·kg·mol -1) (A) KCl 未完全缔合 (B) 离子互吸 (C) 离子互斥 (D) 溶液蒸气压下降 7. 已知 Zn(s) +21O 2(g) = ZnO(s) m r H ? 1 = -351.5 kJ·mol -1 Hg(l) +21O 2(g) = HgO(s,红) m r H ? 2 = -90.8 kJ· mol -1 则 Zn(s) + HgO(s,红) = ZnO(s) + Hg(l) 的 m r H ?为(kJ· mol -1) (A) 442.3 (B) 260.7 (C) -260.7 (D) -442.3 8. 有一原电池： Pt│Fe 3+(1 mol·dm -3),Fe 2+(1 mol·dm -3)‖C e 4+(1 mol·dm -3),Ce 3+(1 mol·dm -3)│Pt 则该电池的电池反应是 (A) Ce 3+ + Fe 3+ = Ce 4+ + Fe 2+ (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ (C) Ce 3+ + Fe 2+ = Ce 4+ + Fe (D) Ce 4+ + Fe 3+ = Ce 3+ + Fe 2+ 9. 电池反应：H 2(g,100kPa) + 2AgCl(s)?→? 2HCl(aq) + 2Ag(s) E = 0.220 V,当电池的电动势为0.358 V 时,电池溶液的pH 为 (A) 2 H p E E - (B) 059 .0220 .0358.0- (C) 059 .02220 .0358.0?- (D) 0 10. 体系对环境作 20 kJ 的功,并失去 10kJ 的热给环境,则体系内能的变化是 (A) +30 kJ (B) +10 kJ (C) ?10 kJ (D) ?30kJ 11. 由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是 (A) H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(aq) (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ (C) Zn + Ni 2+ = Zn 2+ + Ni (D) Cu + Br 2 = Cu 2+ + 2Br -
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