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浙大无机及分析化学06-07学期的真题

浙江大学2006–2007学年秋冬学期

《无机及分析化学》课程期末考试试卷(A)开课学院：理学院考试形式：半开卷，允许带一页A4纸资料和计算器入场

考试时间：2007年1月22日上午 8：00 –10:00 所需时间：120分钟考生姓名： _____学号：专业： ________

一、选择题（单选题，把正确答案序号填入括号内，共27分）

1.某金属离子生成的两种八面体配合物的磁距分别为μ＝4.90B.M和μ＝0B.M，则该

金属离子可能

是（）

A.Cr3+

B. Mn2+

C.Mn3+

D.Fe2+

2. 在Cr(H2O)4Cl3溶液中，加入过量AgNO3溶液，只有1/3的Cl－被沉淀，说明（）

A.反应进行的不完全

B. Cr(H2O)4Cl3的量不足

C.反应速度快

D. 其中两个Cl－与Cr3+形成了配位键

3. 用K2Cr2O7法测定Fe2+加入H3PO4的主要目的

是（）

A. 提高酸度

B.防止Fe2+的水解

C. 减少E （Fe3+/Fe2+）的数值, 减少终点误差

D. 同Fe3+形成稳定的无色的配合物，减少黄色对终点的干扰

4.下列物质中，其分子具有V形几何构型的是（）

A. NO2+

B. CO 2

C. CH 4

D. O 3

5. 下列分子中偶极距不为零的

是 ( )

A.BeCl2

B.SO2

C.CO2

D.CH4

6. 已知lg K f (CuY) = 18.8, lg K f (ZnY) =16.5, 用EDTA滴定Cu2+,Zn2+混合溶液中的Cu2。为消除Zn2+的干扰，应采用的方法

是（）

A.控制酸度法

B.配位掩蔽法

C.氧化还原掩蔽法

D.沉淀掩蔽法

7.0.010mol?L-1的一元弱碱(K b ＝1.0×10－8)溶液与等体积水混合后，溶液的pH值为( )

A. 8.7

B. 8.85

C. 9.0

D. 10.5

8.将50.0 mL 0.100 mol·L-1 (NH4)2SO4 溶液，加入到50.0 mL 0.200 mol·L-1 NH3·H2O（K(NH3·H2O) = 1.8×10-5 ）溶液中，得到的缓冲溶液pH 值是. （）

A. 8.70

B. 9.56

C. 9.26

D. 9.00

9. 已知298 K 时，MnO2 (s) →MnO (s) + 1/2 O2 (g) 的?r H m (1) = 134.8 kJ·mol-1

MnO2(s) + Mn (s) →2 MnO (s) 的?r H m(2) = -250.4 kJ·mol-1，

则?f H m (MnO2 , s)

为. （）

A. -385.2 kJ·mol-1

B. 385.2 kJ·mol-1

C. -520.0 kJ·mol-1

D. 520.0 kJ·mol-1

10. 分光光度法测定中，若显色剂或其它所加试剂在测定波长处略有吸收，而试液本身无吸收，应采用的参比溶液

是（）

A. 水

B.试剂空白

C.试样空白

D.纯溶剂空白

11. 已知K sp(CaF2)=2.07?10-11，K sp(AgCl) =1.8 ? 10-10。若将浓度为2.0 ?10-3mol.L-1的CaCl2与浓度为2.0 ? 10-6mol.L-1的AgF等体积混合，溶液中会出

现 ( )

A.CaF2沉淀

B.AgCl沉淀

C. CaF2与AgCl的共沉淀

D.无沉淀生成

12. 在定量分析中，精密度与准确度之间的关系

是（）

A.精密度高，准确度必然高

B.准确度高，精密度也就高

C.精密度是保证准确度的前提

D.准确度是保证精密度的前提

13.．用0.1mol..L-1 NaOH滴定0.1mol..L-1(K a =10-4)的弱酸HB,其pH突跃范围

是 ( )

A.7.0-9.7

B.6.0-10.7

C.8.0-9.7

D.都不是

14. 浓度为a mol.L-1的Na2S溶液的质子平衡方程式

是 ( )

A. c(Na+)=a-c(H+)

B.c(HS-) + 2c(H2S)+c(OH-)=a-c(H+)

C. c(H+) = c(HS-)+c(OH-)+2c(S-2)

D.c(OH-) = c(HS-)+c(H+)+2c(H2S)

15. 用K2CrO7测定铁, 已知M (Fe2O3)=159.7g.mol-1, 25.00mL 0.01000mol.L-1 K2CrO7溶液相当于Fe2O3 质量的计算式

是 ( )

A. 2/6×25.00×0.01000×159.7

B. 6/2×25.00×0.01000×159.7

C. 6/2×25.00×0.01000×159.7×10-3

D. 2/6×25.00×0.01000×159.7×10-3

16. 甲醛（CH2O）溶液和葡萄糖（C6H12O6）溶液在指定温度下渗透压相等，同体积甲醛和葡萄糖溶液两种溶液中，所含甲醛和葡萄糖质量之比

是（）

A. 6:1

B.1:6

C.1:1

D.无法确定

17. 用EDTA滴定溶液中的M时，αY(N)=1说

明： ( )

A. N离子干扰严重

B. N与EDTA反应能力非常强

C. N与EDTA的副反应系数达到最大

D. N与EDTA无副反应

18. 系统在恒压不做功时，其热力学第一定律可表示

为（）

A. A. ?H=0

B. ?S=0

C.?U=?H

D.?U=0

二、是非题（对的打“√”，错的打“?”, 共10分）

1. AgCl、AgBr、AgI的离子极化作用依次减少，所以它们的颜色依次加

深（）

2. 原子在基态时没有未成对电子，就一定不能形成共价

键。（）

3. 浓硫酸、甘油等液体粘度大，是由于它们分子之间可形成许多氢

键。 ( )

4. 因为I-的极化率大于Cl-，所以K sp(AgI) <

K sp(AgCl)。（）

5.△r G代数值越小，K 就越大，反应进行得越完

全。（）

6. 改变反应条件使电对的电极电势增大,就可使氧化还原反应朝正方向进

行。（）

7. 所有外轨型配合物都是顺磁性

的。（）

8. pH玻璃电极的电极电势与待测试样的氢离子浓度成线性关

系。（）

9. 活化能越小，反应的速度越

大。（）

10. 当中心原子以sp3d2杂化轨道成键时，分子的几何构型不一定是八面

体。（）

三、填充题（每格1分，共23分）

1.已知E （Ni2+／Ｎｉ）＝－０．２５Ｖ，E （Ag+／Ag）＝0.80Ｖ,

将氧化还原反应 Ni ＋ 2Ag＋＝2Ag ＋Ni2+设计为一个原电池，原电池的符号

为。原电池的标准电动势

为， r G m ＝该氧化还原反应的平衡常数

为。

2. BaF2、MgF2、MgCl2晶体的熔点高低的顺序是。

3. 已知AX m E n型分子的中心原子A的价电子对数为5，当孤对电子数分别为1,2,3时, 分子的几何构型分别为 , ,和。

4.有一原子，电子最后填入3d轨道，最高氧化数为＋4；

该原子的电子排布式为，属于周期，区，族。

5. 已知E /A：Cr2O72- +1.36 Cr3+ -0.41 Cr2+ -0.86 Cr，则E (Cr2O72- / Cr2+)= V, Cr2+能否发生歧化反应。

６.在分光光度法中，为使测定在最佳吸光度范围进行，可通过改变或_________ __________ 来实现。

７．按有效数字运算规则，修约下列答案。14.37?6.44 = 92.5428，修约为________________；

4.178?0.0037/60.4=0.000255937 ，修约为_______________。

8. 有一试液组成可能含有a.NaOH；b.Na2CO3；c.NaHCO3 d. NaHCO3+ Na2CO3；e.Na2CO3+NaOH；今采用甲基橙和酚酞双指示剂，HCl标准滴定溶液进行滴定，可根据消耗HCl的体积V HCl（酚酞）>V HCl（甲基橙）>0，判断试液的组成为。

9. 电位法测定中要用到的两种功能不同的电极为和。

10.为使水中带负电荷的粘土溶胶净化透明，用KCl，MgCl2，MgSO4，Al2（SO4）3来聚沉时，效果最好的是_____________，效果最差的是______________。

四、简答题（共14分）

1.(6分)常用的氧化还原指示剂有哪几类？简单说明它们的作用原理？

2. (4分) 比较19号元素和29号元素第一电离能和电负性的大小，并简单说明理由。

3.（4分）利用离子选择性电极进行定量分析时常用哪两种方法？这两种方法各有什么特点？

五、计算题 (共26分，第4,5小题可选做1题，但不可都做)

1.（6分）有一酸碱指示剂，其酸式HA吸收410nm的光，摩尔吸光系数为347 L.mol-1.cm-1，其碱式A－吸收640nm的光，摩尔吸光系数为100 L.mol-1.cm-1。HA在640nm处无吸收，A－

在410nm处无吸收。pH＝4.80时该指示剂溶液，用1cm比色皿于410nm处测得A=0.118，于640nm处测得A=0.267，求该指示剂的pK a 值。

2.(8分) 溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.01 mol?L-1，欲通过生成氢氧化物使二者分离，问溶液的pH值应控制在什么范围？（K sp [Fe(OH)3]=2.79×10-39，K sp

[Mg(OH)2]=5.61×10-12）

3．(8分)在生物体内，吸能反应如：

谷氨酸 + NH4+== 谷氨酰胺 + H2O （1）?r G m（310K）=15.69 kJ·mol －不能自发向右进行；若能与放能反应如：

三磷酸腺甙（ATP）+ H2O==二磷酸腺甙（ADP）+P （2）?r G m（310K）=－30.96 kJ·mol －１在酶作用下进行下列偶联反应：

谷氨酸 + NH4+ + ATP == 谷氨酰胺 + ADP + P (3) 则反应能自发向右进行。求310K时反应（3）的?r G m和反应（1）、（2）、（3）的平衡常数K 1、K 2、K 3。并根据计算数据说明偶联反应的意义。

4. (4分) 从金矿中提取金,传统的方法是氰化法,即利用氰化物将金溶解,再利用活泼的金属将金从氰化物中置换出来。即 4Au ＋ 8CN－＋ O2＋ 2H2O ＝ 4[Au(CN)2]－＋ 4OH－Zn + 2[Au(CN)2]－＝ [Zn(CN)4]2－＋2Au

试通过计算，说明两步反应为何能进行？

已知 Au＋＋ e ＝ Au ，E （Au+／Au）＝1.69Ｖ

O2 ＋ 2H2O ＋ 4e ＝4OH－，E （O2／OH－）＝0.40Ｖ

[Zn(CN)4]2－＋2e ＝ Zn ＋ 4CN－，E （[Zn(CN)4]2－／Zn）＝－1.26Ｖ

K f ｛[Au(CN)2]2－｝＝2.0×1038

5. (4分) 测定铝盐含量时称取试样0.2550g,溶解后加入0.05000mol/L EDTA溶液50.00ml,加热煮沸,冷却后调节pH=5.0,加入二甲酚橙指示剂,以0.02000mol/Zn(Ac)2溶液滴定过量

的EDTA至终点,消耗25.00ml Zn(Ac)2,求试样中Al2O3的质量分数? 已知M (Al2O3)

=101.96g/mol

参考答案

浙江大学2006–2007学年秋冬学期

《无机及分析化学》课程期末考试试卷(A)答案

一、选择题

1.D

2.D

3.C

4.D

5.B

6.B

7.B

8.C

9.C

10.B 11.B 12.C 13.A 14.D 15.C 16.B 17.D 18.C

二、是非题

1.×

2. ×

3.√

4.√

5. √

6.×

7. ×

8.×

9.√ 10.√

三、填充题

1. ( - )Ni | Ni2＋|| Ag＋| Ag（＋），1.05V，－20

2.62kJ／mol，

3.9×1035

2. MgCl 2、BaF 2、MgF 2

3. 变型四面体、T 形、直线型

4.１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ６３ｄ２４ｓ２，四周期，ｄ区，第四副族

5. 0.917V ，不能

6. 改变被测溶液的浓度，改变比色皿的厚度

7. 92.5， 0.00026 8. Na 2CO 3+NaOH 9.参比电极，指示电极

10. Al 2(SO 4)3 , KCl

四.问答题

1.氧化还原指示剂：

氧化还原指示剂本身是具有氧化还原性质的有机化合物，它的氧化态和还原态具有不同颜色。

专属指示剂：

有些物质本身并不具有氧化还原性，但它能与滴定剂或被测物产生特殊的颜色，因而可指示滴定终点。

自身指示剂：

有些标准溶液或被滴定物质本身有很深的颜色，而滴定产物无色或颜色很淡，那未在滴定时，这种试剂稍一过量就很容易察觉，该试剂本身起着指示剂的作用

2. 29号元素电负性大、第一电离能大。它们在同一周期，29元素原子半径小，而且29号

元素原子的价层电子为3d 104S 1，所以第一电离能大。同时，同一周期从左到右电负性增大。

3.标准曲线法，标准曲线法的优点是用一条标准曲线可以对多个试样进行定量，因此操作比较简便。

标准加入法，可以克服由于标准溶液组成与试样溶液不一致所带来的定量困难，能在一定程度上消除共存组分的干扰。但测定的工作量增加许多。

五、计算题

1. 解：410nm 时，0.118＝347×1×c （HA ），得 c （HA ）＝3.40×10－4mol/L （2分）

640nm 时，0.267＝100×1×c （A －），得 c （A －）＝2.67×10－3mol/L （2分）

所以pK a ＝pH －lg c （A －）/c （HA ）＝4.80－lg （2.67×10－3/3.40×10－4）=3.90（2分）

2. 解：开始生成Fe(OH)3沉淀时所需OH -浓度： 113339333sp 1L mol 105

3.601

.010

79.2)Fe ()

)OH (Fe ()OH (---+θ

-??=?=>c K c （2分）开始生成Mg(OH)2沉淀时所需OH -浓度：

52122sp 2L mol 1037.201.010

61.5)Mg ())OH (Mg ()OH (---+θ-??=?=>c K c （2分）

c 1(OH -)< c 2(OH -) 所以Fe(OH)3先沉淀

要使Fe 3+完全沉淀，c (Fe 3+)≤10-5, 所以（2分）

则要分离Mg 2+和Fe 3+，6.53×10-12 ≤ c (OH -) ≤ 2.37×10-5

所以pH 值的范围是：2.81≤ pH ≤ 9.37 （2分）

如果按c (Fe 3+)≤10-6计算, 11235331053.610))(()(----??=≥L mol OH Fe OH sp θK c 11136331014.110

))(()(----??=≥L mol OH Fe OH sp θK c

则要分离Mg 2+和Fe 3+，1.14410-11 ≤ c (OH -) ≤ 2.37×10-5

所以pH 值的范围是：3.14≤ pH ≤ 9.37

3. 解: 反应(3)=(1)+(2)

?r G m (3)= ?r G m (1) + ?r G m (2)= 15.69 kJ ·mol －１ + －30.96 kJ ·mol －１

= -15.27 kJ ·mol －１ (1分)

ln K 1 = - ?r G m (1)/RT = -15.69×103/(8.314×310)=- －6.03

K 1 =2.27×10-3 (2分)

ln K 2 = - ?r G m (2)/RT = 30.96×103/(8.314×310)=12.02

K 2 =1.65×105 (2分)

n K 3 = - ?r G m (3)/RT = 15.27×103/(8.314×310)=6.16

K 3 =3.75×102 (2分)

偶联反应使原来不可能的吸能反应发生. (1分)

4. 解：(1)E ｛[Au(CN)2]2－/Au ｝＝E （Au +／Au ）＋0.0592lg （1/ K f ｛[Au(CN)2]2－｝）

=1.69＋0.0592lg （1/2.0×1038）＝－0.58V （2分）

E 1 ＝E （O 2／OH －）－E ｛[Au(CN)2]2－/Au ｝

=0.40V －(-0.58V)=0.98V>0.2V (1分) E 2 ＝E ｛[Au(CN)2]2－/Au ｝- E （[Zn(CN)4]2－／Zn ）=0.68V>0.2V (1分)

所以两个反应都能进行.

5. 解: 3998.02550.09

6.10121)00.2502000.000.5005000.0(=??

?-?=w

浙江大学2006–2007学年春夏学期

《无机及分析化学》课程考试试卷(A)

开课学院：理学院考试形式：半开卷，允许带一页A4纸资料和计算器入场考试时间：2007年月日上午 8：00 –10:00 所需时间：120分钟考生姓名： _____学号：专业： ________

一、选择题（单选题，把正确答案序号填入括号内，共24分）

1．溶胶发生电泳时，向某一方向定向移动的是…………………………………（）

A. 胶核；

B. 吸附层；

C. 胶团；

D. 胶粒。

2．在氧化还原滴定中，一般用指示剂的条件电极电位来估计指示剂变化的电位范围，则指示剂变色的电位范围为 …………………………………………………. （）

A.'

0In E ±

V n 059

.0； B. V E In 059.0'0± ； C.'

0In E ± V n 059

.0lg ； D. '

0In E × V n 059.0。

3．下列数据中含有三位有效数字的有………………………………… （）

A. 0.03；

B. 1.540；

C. 1.76×10-5；

D. pH=2.87。

4. 氯化钙、五氧化二磷等物质常用作固体干燥剂，这是利用了由它们形成的水溶液下列性质中的……………………………………………………………………（）

A. 凝固点下降；

B. 沸点上升；

C. 蒸气压下降；

D. 渗透压。5．下列分子中中心原子不是通过sp3杂化轨道成键的是……………………（）

A.NH3 ；

B.金刚石；

C. BF3；

D. CCl4。

6．在硝酸介质中，欲把Mn2+氧化为MnO4-，可以选择的氧化剂是…………（）

A. NaBiO3；

B.K2Cr2Ｏ7；

C.Ｈ2SO4；

D. Cl2。

7．已知某金属离子M浓度约为0.01mol?L-1，与EDTA配位的稳定常数lg K MY =16.10，若不存在其他副反应，欲用EDTA准确滴定M离子的浓度，应控制EDTA的αY(H)不大于…（）A.1.3×108； B.1.3×1014； C.1.3×1010； D.1.3×1012。

8．下列分析纯试剂可直接用分析天平称量用于配制标准溶液的是…………（）

A.KMnO4；

B.K2Cr2O7；

C.Na2S2O3；

D.NaOH。

9．[Co(en)(NH3)4]3+配离子其中心原子的配位数为：

A.3 ；

B.4 ；

C.5 ；

D.6 。

10．基元反应CaCO3（s） CaO（s）+CO2（g）的反应速率方程式是…………….（）

A. υ=k；

B.υ=k c(CaCO3)；

C.υ=k-1；

D. υ=kc(CO2)。11．条件电极电势是………………………………………………………………(）

A.电对的氧化型和还原型浓度均为1 mol?L-1时的标准电极电势；

B.标准压力下的电极电势；

C.c(H+)=1.0mol?L-1的电极电势；

D.在特定条件下，氧化型和还原型的总浓度为1mol?L-1或其比值为1时校正了各种外界因素（酸度、配位…等）影响后的实际电极电势。

12．5.8%的NaCl (相对分子质量58.45) 溶液产生的渗透压与下列哪一溶液的渗透压接近…..………………………………………………………………………….（）

A. 5.8%的蔗糖溶液;

B. 5.8%的葡萄糖溶液；

C. 2.0mol/kg的蔗糖溶液；

D. 1.0mol/kg的葡萄糖溶液。

13．用离子选择性电极测F-浓度时，加入总离子强度调节剂(TISAB)，在TISAB的下列作用中，其中表达错误的是……………………….( )

A．使参比电极电势稳定 B．固定溶液的离子强度

C．掩蔽干扰离子 D．调节溶液的pH值

14．某有色溶液浓度为c，测得其透射比为T0，若把浓度稀释到原来的1/2，在同样条件下测得的透射比为...…………………………………………………… ( )

A. 2T0；

B. T0/2；

C. (T0)2；

D. (T0)1/2。

15．用基准试剂Na2C2O4标定KMnO4溶液时，下列说法正确的是…..……… ( )

A.滴定应在常温下进行，防止草酸分解；

B.可用HCl调节溶液的酸度；

C.滴定速度应该是：慢→快→慢；

D.滴定终点由红色→无色。

16．用下列缓冲对之一配制pH=7的缓冲溶液，其中最合适的是……………( )

已知：K a(HAc) = 1.8 ? 10-5；K b(NH3) = 1.8 ? 10-5；

H3PO4：K a1 = 7.52 ? 10-3，K a2 = 6.23 ? 10-8，K a3 = 4.4 ? 10-13；

H2CO3：K a1 = 4.30 ? 10-7，K a2 = 5.61 ? 10-11；

A. HAc~NaAc；

B.NH3~NH4Cl；

C. NaH2PO4~Na2HPO4；

D.NaHCO3~Na2CO3。

二、是非题（对的打“√”，错或不完整的打“?”, 共10分）

1．E (Co(CN)63-/Co2+)

2．难溶电解质的溶度积常数(K sp)愈小其溶解度也愈小。……….……………...( ) 3．原子晶体靠原子间的共价键结合形成晶体。………………………………..…( ) 4．原子的最外层电子排布为n s1的元素是碱金属元素。………………….…..…( ) 5．离子极化作用的增强，使离子晶体的离子性增强。…………………..........…( ) 6．对某个试样的平行分析结果越接近，其分析结果越准确。…………...………( ) 7．在沉淀滴定法中，莫尔法以K2CrO4为指示剂；佛尔哈德法以NH4Fe(SO4)?12H2O为指示剂。.....…………………………………………………………………..…( )

8．氧化还原反应中，两电对的电极电势差愈大，则其反应速率愈快。.………..( ) 9．大多数过渡金属水合离子均有颜色是因为其水合离子的分裂能?o在可见光能量范围内，d 电子可吸收可见光能量进行d-d跃迁。.………………..……………( )

10．熵增大的放热反应在任何温度下均为自发反应。.…………………………...( ) 三、填充题（每格1分，共28分）

1．配合物[Co(NH3)2(en)2]Cl3根据命名原则，其名称为；中心原子的氧化态为，配位数为；已知其磁矩m/μB= 0 ，按价键理论中心原子采用杂化轨道与配体成键，空间构型为，属配合物；按晶体场理论属配合物。

2．某反应在低温下自发正向进行，高温下非自发进行，则该反应（填＜；＝或＞）：ΔH ________0；ΔS________0 。

3．已知反应(NH4)2Cr2O7(s) = Cr2O3(s) + N2(g) + 4H2O(g)的?r H m<0，则该反应的

?r S m(298K)____0，?r G m(298K)____0，K (298K) K (573K)。 (填“>、=、<”)。4．在pH=10用EDTA滴定Ca2+、Mg2+时，溶液中少量的Al3+、Fe3+对滴定有干扰，可加掩蔽剂消除。

5．已知E (Cl2/Cl-)=1.36V，酸性溶液中钛的元素电势图为：Ti3+1.25V Ti+-0.34VTi，则水溶液中Ti+_ __发生歧化反应。当金属钛与H+(aq)发生反应时，得到____离子，其反应方程式为___________________；在水溶液中Cl2与Ti反应的产物是______。

6．某元素的基态原子其最外层有2个电子，主量子数n = 4，在次外层l=2的原子轨道上的电子数为零。则该元素的原子序数为______，该原子的核外电子排布式为

_______________ ________。

7．Na2S水溶液的质子平衡式为。

8．同离子效应使难溶电解质的溶解度，盐效应使难溶电解质的溶解度，通常情况下同离子效应比盐效应。

9．胶体具有效应，通过此效应可鉴别胶体与溶液。

10．难挥发的非电解质稀溶液沸点升高和凝固点下降的原因是。

11．用符号( >、=、<) 比较下列各组性质：(每空0.5分)

电离能：Ca __ _ Ba；电负性：S ___ _ Cl；键节：N2 _______ O2 ；

熔点：MgO _____ NaCl；KI ________ CuI ；沸点： HF ___ ___ HCl ；

四、简答题（共12分）

1．简述滴定分析突跃区间的计算要点及其应用。 (4分)

2．试写出基态25Mn2+、29Cu+离子的电子构型，确定它们的未成对电子数并估算相应的磁矩μ/B.M。 (4分)

3．简述离子选择性电极定量分析中的标准曲线法与标准加入法的特点。 (4分)

五、计算题(共26分)：

1．已知合成氨反应 N 2(g) + 3H 2(g) = 2NH 3(g) 在25℃时的K 为6.75?105 ，反应中各物质

的标准熵值： N 2(g) H 2(g) NH 3 (g)

S 298,m(J. mol -1. K -1) 191.5 130.6 192.5

试计算(1)该反应的?r H m 298；(2)500℃时的标准平衡常数K 。 (8分)

2．欲配制pH 为5.00的缓冲溶液，需称取多少克NaAc ?3H 2O 固体溶解在300mL 0.50mol ?L -1 HAc

中？(已知HAc 的p K a =4.75，M (NaAc ?3H 2O)=100.03) (5分)

3．某碱灰试样，除Na 2CO 3外，还含有NaHCO 3及不与酸作用的杂质。称取该试样1.10g 溶于适量水后，以酚酞为指示剂，用15.0mLHCl 溶液(1.00mLHCl 相当于0.01400gCaO)滴定至终点；若以甲基橙为指示剂时，则耗用同样的HCl 溶液31.5mL 滴定至终点。计算试样中各组分的质量分数。(M CaO =56.08g ?mol ?1， 32CO Na M =106.0g ?mol ?1

，3NaHCO M =84.01g ?mol -1

) (6分) 4．1．(7分) 用纯品氯霉素（M=323.15 g ?mol -1），配制100mL 含2.00mg 的溶液，以1cm

厚的吸收池在其最大吸收波长278nm 处测得透光率为24.3%。

精密称取0.4375g 氯霉素样品（由某一制药厂提供），定容于250mL 容量瓶中，准确吸取该溶液1mL ，稀释至100mL 。在278nm 处用1.0cm 吸收池测得透光率为29.5%，试计该氯霉素样品的百分含量。并求出氯霉素的摩尔吸光系数。

参考答案

一、选择题

1．Ｄ；2.Ａ；3.Ｃ；4.Ｃ；5.C ；6.A ；7.A ；8.B ；9.D ；10.C ；11.D ；12.C ；13.A ；14.D ；15.C ；

16.C ；

二、是非题

1．√；2.?；3. √；4. ?；5. ? ；6. ?；7. √；8. ?；9. √；10. √；

三、填充题

1．三氯化二氨二乙二胺合钴( = 3 \* ROMAN III)；+3 ；6；d 2sp 3；八面体；内轨型；低自旋；

2．<0; <0; 3.>；<；>；4.三乙醇胺；

5.不；Ti +；Ti + 2H +=Ti ++H 2；TiCl 3；

6.20；1s 22s 22p 63s 23p 64s 2；

7.c (H +) + 2c (H 2S) + c (HS -) = c (OH -)；8．降低；增大；大得多；9．丁铎尔；

10．溶剂的蒸汽压下降；11．>；< ；>；>；>；>；

四、简答题

1．答：滴定至99.9%时以被滴定物剩余量计算体系的pH(pM 、pAg 、E )值，然后滴定至101%时以滴定剂的过量部分计算体系的pH(pM 、pAg 、E )值，在滴定剂±0.1%时计算的?pH(?pM 、?pAg 、?E )值即为突跃范围。

可根据滴定的突跃的范围选择合适的指示剂，凡变色点在突跃区间内的都能作为指示剂而不至于引入太大的误差。

2．答：25Mn 2+：1s 22s 22p 63s 23p 63d 5；n =5，

9.5)25(5)2(=+=+=n n μ(B.M) 29Cu +： 1s 22s 22p 63s 23p 63d 10；n =0，μ = 0

3．答：标准曲线法能用一条标准曲线对多份试样进行定量分析，通过TISAB 的加入消除离子强度、干扰组分等引起的干扰；但对背景较为复杂的试样，标准溶液的组成与试样溶液的不一致给定量带来困难。

标准加入法是在待测试样中加入一定量的少量的待测离子标准溶液，通过测定加入标准溶液前后溶液电动势的变化与加入量之间的关系，对待测试样进行定量的一种测定方法。该法能克服试样与标样不一致带来的干扰及共存离子的干扰等，但每个试样需测定两次，使测定的工作量增加很多。

五、计算题

2．解： N 2(g) + 3H 2(g ) = 2NH 3(g)

S 298,m(J ? mol -1?K -1) 191.5 130.6 192.5

?r S m 298 = 2?192.5 -191.5 -3 ? 130.6 = -198.3 (J. mol -1. K -1) (2分) ?r G m 298= -RT ln K = -8.314?10-3?298 ? ln 6.75 ?10 5 = -33.3 (kJ ?mol -1) （2分） ?r G m 298=?r H m 298-T ?r S m 298

?r H m 298=?r G m 298+T ?r S m 298

= -33.3+298?(-198.3?10-3)=-92.4kJ ?mol -1 (2分)

ln (K 298/K 772) = -(?r H m 298/R )?(1/T 1-1/T 2)

= -( -92.4?103/ 8.314 )?(1/298-1/773) = 22.9

K 298/K 772 = e 22.9 K 772 = 6.75?105/8.82?109 =7.65?10 –5 (2分)

2．解：pH = p K a - lg(c a /c b ) 5.00 = 4.75 - lg(0.50/ c b ) c b = 0.889 mol ?L -1 (2分) m (NaAc ?3H 2O)=n ?M =c ?V ?M =0.889mol ?L -1?300?10-3L ?100.03g ?mol -1=26.7g (3分)

3．解： c HCl = 2(0.01400g/56.08g ?mol ?1)/ (1.00?10-3L)=0.499 mol ?L -1 (2分)

以酚酞为指示剂仅滴定Na 2CO 3至NaHCO 3：

721

.0g 10.1mol g 106L

0.499mol L 100.15113s CO Na HCl s CO Na CO Na s CO Na CO Na 3232323232=?????=?=?==

---m M n m M n m m w (2分) 滴定NaHCO 3耗用HCl ： V HCl =31.5 mL - 2?15.0 mL = 1.5mL

057

.0g 10.1mol g 01.84L

0.499mol L 105.1113

s NaHCO HCl s NaHCO NaHCO s

NaHCO NaHCO 33333=?????=?=?==---m M n m M n m m w (2分)

4．解: (2分) A 标=-lgT = -lg0.243=0.614 ,

a 标=A/bc=0.614/0.0200 = 30.7 L.g -1 cm -1 ,

(2分) A 试=-lgT = -lg0.295 = 0.530 c =0.4375/0.250?100= 0.0175g.L -1

a 标=A/bc =0.530/0.0175 =30.3 L.g -1 cm -1

(2分) w=30.3/30.7= 0.987

(1分) k =323.15?30.7=9.92?103 L.mol -1 cm -1

浙江大学材料力学乙复试经历

材料力学浙大复试经验谈：机会是留给有准备的人的，初试考完就要开始积极准备复试了。因为成绩下来不久就要开始进行复试了，而且复试所占比例相对也比较大，而且老师一般都会很看重复试成绩。所以复试是很重要的环节，应该要充分的准备，争取给老师留下好印象。不同的专业复试内容不同，对于土木系来说，包括笔试和面试两部分。笔试部分主要考土力学。网上一般没有复试时的考试范围，但主要是大学期间所学的主要课程的综合，这就要求我们平时学好各门课程，多看看书，把专业课的课本尽量多熟悉一下，一般不会太简单。时间只有一个小时，都是选择题和判断题。不过如果特难的话，大家做的就都不好了，所以也不要恢心，以免影响面试情绪。面试部分除了会考土力学、材料力学，还会有一些开放性的问题，譬如你没有被浙江大学录取你会怎么办，还可能会让你解释超孔隙水压力，为什么土体会变形等。10年复试的问题还有“你觉得参与社会活动对你的专业和科研有帮助吗？”，“阐述一下有效应力原理”、“一维固结原理的假设条件有哪些？”、“钢筋的分类以及在房屋结构中哪些位置需要设置圈梁”等。另外材料力学中的强度原理问题也是常考点。但专业课方面很随意，没有固定的问题，可能老师脑海里突然出现了一个问题就会问你。对于英语的考察，可能每年都会有所变化。去年是这样的：老师会用英语告诉你接下来你要做怎样做：首先让你先用英语做自我介绍，然后给你一篇英语专业文章（内容是相关的专业英语，很容易看懂），挑其中的一段在五分钟内读完，边读边翻译成中文。然后老师会就你读错的句子或单词提问，就里面的问题用英语提问。这是比较难的，因为里面的很多专业词汇都不认识，就算能猜出意思，说的也不那么流利。但要根据你的专业知识做出大胆的猜测。

浙大经济学考研必看的参考书

浙大经济学考研必看的参考书喜欢就争取，得到就珍惜，错过就忘记。人生也许不尽完美，正因为不完美，我们才需要不断地努力创造努力奋斗。下面凯程浙大经济学老师给大家详细讲解考研所遇到的问题，凯程就是王牌的经济学考研机构！一、浙大经济学考研参考书是什么？浙大经济学考研参考书很多人都不清楚，凯程经济学老师推荐以下参考书：《政治经济学教材》蒋学模主编，第13版，上海人民出版社。《经济学原理：微观经济学分册》（第6版）(美)曼昆著，梁小民、梁砾译，北京大学出版社2012年版；《经济学原理：宏观经济学分册》（第6版）(美)曼昆著，梁小民、梁砾译，北京大学出版社2012年版。《国际贸易：理论、政策与现实问题》（第二版）赵伟等编，东北财经大学出版社；《国际经济学：理论与政策》（第八版，上下册），克鲁格曼、奥伯斯法尔德著，中国人民大学出版社。《财政学》（普通高等教育“十一五”国家级规划教材，第二版），张馨主编，科学出版社《经济计量学精要(第4版)》，古扎拉蒂、波特著，张涛译，机械工业出版社《货币金融学》（第2版），米什金著，机械工业出版社2011 《新编国际金融》（第3版），黄燕君、何嗣江编著，浙大出版社《证券投资学--理论、实践与案例分析》，戴志敏编著，浙大出版社以上参考书比较多，实际复习的时候，请按照凯程老师指导的重点进行复习，有些内容是不考的，帮助你减轻复习压力，提高复习效率。二、浙大经济学辅导班有哪些？对于浙大经济学考研辅导班，业内最有名气的就是凯程。很多辅导班说自己辅导浙大经济学，您直接问一句，浙大经济学参考书有哪些，大多数机构瞬间就傻眼了，或者推脱说我们有专门的专业课老师给学生推荐参考书，为什么当场答不上来，因为他们根本就没有辅导过浙大经济学考研，更谈不上有浙大经济学考研的考研辅导资料，有考上浙大经济学的学生了。在业内，凯程的浙大经济学考研非常权威，基本上考浙大经济学考研的同学们都了解凯程。凯程有系统的《浙大经济学讲义》《浙大经济学题库》《浙大经济学凯程一本通》，也有系统的考研辅导班，及对浙大经济学深入的理解，在浙大有深厚的人脉及时的考研信息。不妨同学们实地考察一下。并且，在凯程网站有成功学员的经验视频，其他机构一个都没有。三、浙大经济学专业培养方向介绍 2015年浙大经济学考研学费总额2.4万元，学制三年。浙大经济学培养方向如下： 020101 政治经济学 020102 经济思想史 020103 经济史 020104 西方经济学 020105 世界经济 020106 人口、资源与环境经济学 020201 国民经济学

2015.2016浙大远程《无机及分析化学》离线必做作业

浙江大学远程教育学院《无机及分析化学》课程作业姓名：学号：年级：学习中心： ———————————————————————— 第一章物质的聚集状态 (一) 选择题 1．将0.001mol .L -1NaI 和0.002mol .L -1AgNO 3等体积混合制成溶胶，分别用下列电解质使其聚沉，聚沉能力最大的为（ A ） A. Na 3PO 4 B. NaCl C. MgSO 4 D. Na 2SO 4 2．下列物质的水溶液，浓度均为0.01mol .L -1，沸点最高的是（ D ） A. C 12H 22O 11 B. C 6H 12O 6 C. KCl D. Mg(NO 3)2 3.下列物质各10g ，分别溶于1000g 苯中，配成四种溶液，它们的凝固点最低的是（ A ） A.CH 3Cl B. CH 2Cl 2 C. CHCl 3 D.都一样 4．下列溶液浓度相同，沸点最高的是（ D ） A. C 6H 12O 6 B. H 3BO 3 C. KCl D. BaCl 2 5.0.58%的NaCl 溶液产生的渗透压接近于（ C ） A. 0.58%的C 12H 22O 11溶液 B. 0.58%的C 6H 12O 6溶液 C. 0.2mol .L -1的C 12H 22O 11溶液 D. 0.1mol .L -1的C 6H 12O 6溶液

(二) 填空题 1．KCl溶液滴入过量AgNO3中制得AgCl溶胶，胶团结构为{(AgCl)m .nAg+. (n-x)NO3-}x+.x NO 3 -，其中胶核是(AgCl)m，胶粒是{(AgCl)m.nAg+. (n-x)NO 3 -}x+，电位离子是__Ag+_。电泳实验时胶粒向负极运动。 2．溶胶粒子带电的原因是____电离_和吸附。 3．为使水中带负电荷的粘土溶胶净化透明，用KCl，MgCl2，MgSO4， Al2（SO4）3来聚沉时，效果最好的是__Al2(SO4)3__，效果最差的是_KCl __。4．防止水在仪器中结冰，可加入甘油降低凝固点，若需将冰点降至-2℃，每100克水中应加入甘油9.89克。(M甘油=92 g .mol-1，水的k f =1.86℃ .kg.mol-1。) 5．比较相同浓度(0.01mol.L-1 )的NaCl、CaCl2、蔗糖三种水溶液的蒸气压及沸点大小：蒸气压(从大到小)的顺序是___ __蔗糖, NaCl, CaCl2____ ___，沸点(从高到低)的顺序是___________ CaCl2 , NaCl, 蔗糖_________o （三）计算题 1．将某未知物2.6g溶解于500g水中，测出该溶液冰点为-0.186℃，求未知物的相对分子质量。(K f =1.86℃ .kg.mol-1) 解：△T f＝Kf*b B 273.15-（273.15-0.186）＝1.86*(M B/M B)/500 0.186=1.86*(2.6/500M B) M B=52g·mol-1 2．某水溶液的凝固点是272.15K，试计算： (1)此溶液的沸点。 (2)298.15K时的渗透压。

浙江大学经济学考研难度大不大

浙江大学经济学考研难度大不大不要放弃你的梦想。当梦想没有了以后，你还可以生存，但是你虽生犹死。凯程浙江大学经济学老师给大家详细讲解考研所遇到的问题，凯程就是王牌的经济学考研机构！一、浙江大学经济学考研难度大不大，跨专业的人考上的多不多? 经济学考研一直以来都是浙江大学比较热门的考研专业之一，2015年浙江大学经济学考研招生人数53人左右。相对来说，浙江大学法律硕士招生量较大，复试分数线比人大低得多，因此考试难度总体来说不算太高，而且复试专业课内容较为简单，对于跨专业考生是极为有利的。据凯程从浙江大学内部统计数据得知，每年经济学考研的考生中90%以上是跨专业考生，在录取的学生中，基本都是跨专业的学生。在考研复试的时候，老师更看重跨专业学生自身的能力，而不是本科背景。其次，本科经济学学专业涉及分析层面的内容没有那么深，此对数学的要求没那么高，本身知识点难度并不大，跨专业的学生完全能够学得懂。在凯程辅导班里很多这样三凯程生，都考的不错，而且每年还有很多二本院校的成功录取的学员，主要是看你努力与否。所以记住重要的不是你之前学得如何，而是从你决定考研起就要抓紧时间完成自己的计划，下定决心,全身心投入，相信付出一定会有回报。二、浙江大学经济学就业怎么样？浙江大学经济学院本身的学术氛围好、师资力量强、人脉资源广，社会认可度高，自然就业就没有问题。浙江大学经济学院的经济学专业在全国的知名度非常高，没有几个人不知道的，这个专业非常值得考生们报考。自改革开放以来，经济学专业一直比较热门，薪资令人羡慕。各公司、企业、政府部门和行业部门均需要大量的经济学人才加盟。就业方向：政府经济管理部门、科研单位、银行、会计事务所、金融部门、中外大中型企业、外资公司等。三、浙江大学经济学专业培养方向介绍 2015年浙江大学经济学考研学费总额2.4万元，学制三年。浙江大学经济学培养方向如下： 020101 政治经济学 020102 经济思想史 020103 经济史 020104 西方经济学 020105 世界经济 020106 人口、资源与环境经济学 020201 国民经济学 020202 区域经济学 020203 财政学 020204 金融学 020205 产业经济学 020206 国际贸易学

浙大无机及分析化学06-07学期的真题

浙江大学2006–2007学年秋冬学期《无机及分析化学》课程期末考试试卷(A)开课学院：理学院考试形式：半开卷，允许带一页A4纸资料和计算器入场考试时间：2007年1月22日上午 8：00 –10:00 所需时间：120分钟考生姓名： _____学号：专业： ________ 一、选择题（单选题，把正确答案序号填入括号内，共27分） 1.某金属离子生成的两种八面体配合物的磁距分别为μ＝4.90B.M和μ＝0B.M，则该金属离子可能是（） A.Cr3+ B. Mn2+ C.Mn3+ D.Fe2+ 2. 在Cr(H2O)4Cl3溶液中，加入过量AgNO3溶液，只有1/3的Cl－被沉淀，说明（） A.反应进行的不完全 B. Cr(H2O)4Cl3的量不足 C.反应速度快 D. 其中两个Cl－与Cr3+形成了配位键 3. 用K2Cr2O7法测定Fe2+加入H3PO4的主要目的是（） A. 提高酸度 B.防止Fe2+的水解 C. 减少E （Fe3+/Fe2+）的数值, 减少终点误差 D. 同Fe3+形成稳定的无色的配合物，减少黄色对终点的干扰 4.下列物质中，其分子具有V形几何构型的是（） A. NO2+ B. CO 2 C. CH 4 D. O 3 5. 下列分子中偶极距不为零的是 ( ) A.BeCl2 B.SO2 C.CO2 D.CH4 6. 已知lg K f (CuY) = 18.8, lg K f (ZnY) =16.5, 用EDTA滴定Cu2+,Zn2+混合溶液中的Cu2。为消除Zn2+的干扰，应采用的方法是（） A.控制酸度法 B.配位掩蔽法 C.氧化还原掩蔽法 D.沉淀掩蔽法 7.0.010mol?L-1的一元弱碱(K b ＝1.0×10－8)溶液与等体积水混合后，溶液的pH值为( ) A. 8.7 B. 8.85 C. 9.0 D. 10.5 8.将50.0 mL 0.100 mol·L-1 (NH4)2SO4 溶液，加入到50.0 mL 0.200 mol·L-1 NH3·H2O（K(NH3·H2O) = 1.8×10-5 ）溶液中，得到的缓冲溶液pH 值是. （） A. 8.70 B. 9.56 C. 9.26 D. 9.00 9. 已知298 K 时，MnO2 (s) →MnO (s) + 1/2 O2 (g) 的?r H m (1) = 134.8 kJ·mol-1 MnO2(s) + Mn (s) →2 MnO (s) 的?r H m(2) = -250.4 kJ·mol-1，则?f H m (MnO2 , s) 为. （） A. -385.2 kJ·mol-1 B. 385.2 kJ·mol-1 C. -520.0 kJ·mol-1 D. 520.0 kJ·mol-1

浙大无机及分析化学06

浙大无机及分析化学06 浙江大学2006–2007学年秋冬学期《无机及分析化学》课程期末考试试卷(A) 开课学院：理学院考试形式：半开卷，允许带一页A4纸资料和计算器入场考试时间：2007年1月22日上午8：00 –10:00所需时间：120分钟考生姓名：_____学号：专业：________ 一、选择题 1.某金属离子生成的两种八面体配合物的磁距分别为μ＝和μ＝，则该金属离子可能是3+2+3+2+ B. Mn － 2. 在Cr(H2O)4Cl3溶液中，加入过量AgNO3溶液，只有1/3的Cl被沉淀，说明 A.反应进行的不完全 B. Cr(H2O)4Cl3的量不足－3+ C.反应速度快 D. 其中两个Cl与Cr 形成了配位键2+ 3. 用K2Cr2O7法测定Fe加入H3PO4的主要

目的是2+ A. 提高酸度 B.防止Fe的水解3+2+ C. 减少E?的数值, 减少终点误差3+ D. 同Fe形成稳定的无色的配合物，减少黄色对终点的干扰 4.下列物质中，其分子具有V形几何构型的是 A. NO2+ B. CO 2 C. CH 4 D. O 3 5. 下列分子中偶极距不为零的是( )2+2+2 6. 已知lgKf?(CuY) = , lgKf?(ZnY) =, 用EDTA 滴定Cu,Zn 混合溶液中的Cu。2+为消除Zn的干扰，应采用的方法是A.控制酸度法 B.配位掩蔽法C.氧化还原掩蔽法 D.沉淀掩蔽法-1－8?L的一元弱碱(Kb?＝×10)溶液与等体积水混合后，溶液的pH值为() A. B. C. D. 8. 将mL mol·L-1 (NH4)2SO4 溶液，加入到mL mol·L-1 NH3·H2O 溶液中，得到的缓冲溶液pH 值是. A. B. C.

浙江大学申报教授研究员职务人员主要业绩任现职以来

浙江大学宁波理工学院申报教授（研究员）职务人员主要业绩（任现职以来）学院：生化分院姓名：沈昊宇性别：女出生年月：1971.1 所在二级学科：化学兼任党政职务：分院院长助理最后学历及毕业时间：博士，1999.6 毕业学校：南开大学现任专业技术职务：副教授晋升时间：2004.12 拟升职务：教授一、教学工作： 1、共开设课程10 门，授课时数共计1368 学时。其中必修课8 门，必修课开课情况如下：

2、指导本科生毕业论文（设计） 36 人（请列出姓名、专业、年级）

3、指导硕士生 3 名，协助指导博士生人(请列出研究生姓名、专业、年级) 二、科研项目 1、共参加科研项目13 项，共计科研经费102.6 万元，其中本人完成100.6 万元。 2、作为项目负责人承担项目：[项目范围以浙大发人（2006）47 号文件为准] ）国家级项目项：（2）省部级项目 1 项：（3）重大横向项目 1 项：（4）地厅级项目项：(限人文社科类填写) 3、作为主参(前3位)参与项目：项目名称项目来源项目编号经费总额起止年月（同上）本人排名/总人数（1）国家级项目项：（2）省部级项目项：三、论文著作：

（1）被SSCI、AHCI、SCI、EI收录或权威期刊论文共9 篇（2）国内一级刊物论文共篇（3）浙大学报相同等级刊物论文共篇（4）国际一般学术刊物论文共 3 篇 2、出版著作教材共 1 本，总字数为万字。其中本人字数在10万字以上的本，列出本人字数在10万字以上的著作情况：四、成果奖励：共获成果奖项，其中教材奖项，教学成果奖项，科研成果奖项，请按下列获奖类别分别列出[获奖级别范围以浙大发人（2006）47号文为准]：

浙江大学_微观经济学讲义全

w 微观经济学主讲：浙江大学经济学院—叶航

目录第一讲价格理论 (5) 一、需求及其属性 (5) 1．定义 (5) 2．需求函数 (5) 3．需求弹性 (6) 二、供给及其属性 (6) 1．定义 (6) 2．供给函数 (6) 3．供给弹性 (7) 三、均衡价格及其属性 (8) 1．均衡价格的形成 (8) 2．均衡价格定义 (8) 3．均衡价格的变动问题 (8) 四、均衡价格的实例 (9) 1．城市商品房 (9) 2．家电 (9) 3．价格管制与制衡价格 (10) 4．供求弹性对市场均衡价格的影响 (10) 5．珠网模型 (11) 第二讲消费者理论（效用理论） (11) 一、效用及其属性 (11) 1．效用 (11) 2．属性 (12) 3．边际替代率递减规律 (13) 二、消费者均衡与消费者的行为规范 (14) 1．消费者均衡的定义 (14) 2．每元边际效用均等规律 (14) 3．消费者的切点定律 (14) 第三讲生产者理论 (15) 一、生产理论 (15) 1．生产函数 (15) 2．短期生产函数 (16) 3．长期生产函数 (18) 二、成本及其属性 (19) 1．成本的分类 (19) 2．短期成本及其性质 (19) 3．短期成本曲线及其性质 (20) 4．长期成本曲线及其性质 (22) 三、收益与利润 (23) 1．收益、成本与利润 (23) 2．总收益（TR） (23)

3．平均收益（AR） (24) 4．边际收益（MR） (25) 5．利润最大化及其条件 (25) 第四讲市场理论 (27) 一、完全竞争市场 (27) 1．定义 (27) 2．需求特征 (27) 3．完全竞争市场的短期均衡 (27) 4．完全竞争市场的长期均衡 (28) 二、完全垄断市场 (29) 1．定义 (29) 2．原因 (29) 3．市场需求状况 (29) 4．短期均衡 (29) 5．长期均衡 (30) 三、垄断竞争市场 (31) 1．定义 (31) 2．需求状况 (31) 3．短期均衡 (31) 4．长期均衡 (32) 四、寡头垄断 (32) 1．定义 (32) 2．需求状况—拐折的需求曲线 (32) 3．寡头垄断市场的均衡—古尔诺模型 (33) 第五讲分配理论（生产要素理论） (34) 一、概述 (34) 二、生产要素的需求 (34) 生产要素的边际收益—边际产值VMP (34) 2．生产要素的边际成本—生产要素的价格（工资） (35) 3．生产要素的使用原则 VMP = w (35) 三、生产要素的供给 (36) 1．生产要素的分割 (36) 2．要素供给的原则 (36) 四、要素供求的均衡 (36) 第六讲交换理论 (37) 一、最优交换及其实现条件 (37) 1．基本假定 (37) 二、帕累托最优 (38) 1．帕累托改进 (38) 2．帕累托最优 (38) 3．帕累托次优 (38) 三、阿罗不可能定理 (38) 1．给定偏好状态 (38) 2．投票表决 (38)

浙大无机及分析化学的模拟题库

模拟试题（一）一、是非题 1．已知[Co(NH3)6]3+的m/μB= 0，则该配合物的中心离子以sp3d2的方式杂化，配合物的空间构型是正八面体。（） 2．为了除去工厂排污水中有毒的CN-，可以使用加入FeSO4的方法。（） 3．盐碱地中的植物不容易存活，甚至枯萎，这主要是土壤溶液的渗透压太小所引起的。（） 4．向饱和NaCl溶液中加入浓HCl溶液会析出NaCl晶体，这是因为Cl-的加入使溶液中c(Na+)c(Cl-)> K SP(NaCl)的缘故。（） 5．佛尔哈德法测定酸性样品中的Cl-时，溶液中忘记加硝基苯保护沉淀，分析结果会偏低。（） 6．莫尔法可以用来测定Cl-，但不适于测I-,是因为I-不稳定易被氧化。（） 7．在配位滴定中，配合物的酸效应系数越小，配合物越稳定。（） 8．标准电极电势的正负与电极反应的方向有关。（） 9．HNO3的沸点比H2O低得多的原因是HNO3形成分子内氢键，H2O形成分子间氢键。（） 10．难挥发物质的水溶液(在敞开容器中)在不断沸腾过程中,其沸点将不断升高。（）二、选择题 1．反应I：2NO2(g) N2O4(g)，△r Gθm = - 5.8KJ.mol-1 反应II：N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)，△r Gθm = -16.7 KJ.mol-1 在标准状态下（） A. 反应I比反应II快 B. 反应II比反应I快 C. 两反应速度相同 D.无法判断两反应速度 2．反应：4NH3(g)+ 5O2(g)= 4NO(g)+ 6H2O(l)，△r H mθ，298 = -1166KJ.mol-1，则该反应（） A. 任何温度都自发 B. 任何温度都非自发 C. 高温时反应自发 D. 低温时反应自发 3．向HAc溶液中加入NaAc，会使（） A. HAc的K aθ减小 B. HAc的电离度减小 C. K aθ和C(H+)减小 D. 溶液的pH值降低 4．在相同的条件下,由相同的反应物变为相同的产物，反应分两步完成与一步完成比较,两步完成时（） A. 放热多 B. 熵变增大 C.内能增大 D. 焓，熵，内能的变化相同 5．下列电对中，Фθ值最大者为（） A. AgCl/Ag电对 B. AgI/Ag电对

无机及分析化学11_12期中试卷

浙江大学20 11 –20 12 学年秋冬学期《无机及分析化学》课程期中考试试卷请考生仔细阅读以下注意事项： 1. 诚信考试，沉着应考，杜绝违纪。 2. 开课学院：理学院 3. 考试形式：闭卷，允许带一张A 4纸资料及计算器等文具入场 4. 考试日期： 2011 年 11 月日,考试时间： 90 分钟考生姓名：学号：所属院系： _ 一、选择题(单选题，把正确答案序号填入括号内，共20分) 1. 已知K a (HAc) = 1.8?10-5，K a (HCN) = 6.17?10-10，K b (NH 3) = 1.8?10-5 浓度相同的 NaCl ， NH 4Ac ，NaAc 和 NaCN 水溶液，按它们的c (H +)从大到小排列的顺序为：……....................( C ) A. NaCl>NaAc>NH 4Ac>NaCN ； B. NaAc>NaCl ≈ NH 4Ac>NaCN ； C. NaCl ≈NH 4Ac>NaAc>NaCN ； D. NaCN>NaAc>NaCl ≈ NH 4Ac 。 2. 下列各实验数据中，有效数字为四位的是….……………………………………..……….…( C ) A. c (H +) = 0.0205； B. pH = 10.42； C. w (CaCO 3) =92.12%； D. p K a =11.80。 3. 难溶电解质CaCO 3在浓度为0.1 mol ?L -1的下列溶液中的溶解度最大的是…………....…..( B ) A. Ca(NO 3)2； B. HAc ； C. Na 2CO 3； D. KNO 3。 4. 使人体血液pH 值维持在7.35左右的主要缓冲系统是………………………………...……( B ) A. NaAc + HAc[K a (HAc) =1.8?10-5]； B. NaHCO 3+H 2CO 3[K a1(H 2CO 3) = 4.3?10-7 ]； C. Na 2CO 3+NaHCO 3[K a2(H 2CO 3)=5.6?10-11]； D.NH 4C1+NH 3?H 2O[K b (NH 3?H 2O)=1.77?10-5]。 5. 下列稀溶液，渗透压最小的是…………………………………………………………… ..…( D ) A. 0.02 mol ?L -1NaCl ； B. 0.02mol ?L -1CaCl 2； C . 0.02 mol ?L -1HAc ； D. 0.02 mol ?L -1葡萄糖。 6. 一元弱酸溶液的c (H +)通常用简式a a )H (K c c ?=+进行计算，但需满足.............................( D ) A . c a ?K a ≤ 20K w ； B. c a ?K a ≥ 20K w ； C. c a /K a ≥ 500 ； D. c a ?K a ≥ 20K w 且c a /K a ≥ 500。

论文写作与研究六：浙大经济学牛人本科四年的学术生涯

感悟——我本科四年的学术生涯其实我在浙大经济学院的这四年中，由于高考没考好（生病了，同时考试时天气太热，因此在37摄氏度的气温下，我如何能够拿到高分，考得好也！可能在北大物理系了，那也不是现在的我了！），父母给我填的志愿，就落到了浙江大学经济学院经济系（原杭州大学金融与经贸学院，在浙大四校合并后统一组成了浙江大学经济学院）。在大一上的时候，玩了半年电脑游戏，结果成绩还是全班第一，顿时感到空虚和无味！大一下开始学日语，由于怕把英语荒废，最后只能把日语放弃了！大二的时候，认识师兄黄毅，那时是他和我说高级经济学就是应用数学，顿时让我觉得自己在经济学还是有用武之地的！于是，在大二和大三，我本科课程没听多少，却旁听了经济系硕士生课程：（还包括在导师给我们学生的办公室和会议室中自己选读文献，现在浙大也可以看到近期主流经济学的核心期刊和主流经济学的英文原版教科书了。）中级微观经济学、中级宏观经济学，数学系本科和硕士生课程：动态规划、数理统计、实分析、泛函分析、随机过程，自学完毕北京大学中国经济研究中心硕士生的部分课程（主要是从师兄黄毅这儿要来了一大堆原版书、文献、笔记、讲义和习题）：高级微观经济学、高级宏观经济学[到底是中级还是高级，国内翻译方法不同，反正是advanced的，基本上是微观I （Varian）、II（Mas-Collel，Whinston and Green）、宏观I（Romer）、II（Sargent）等主流经济学的统一教材]、经济数学分析（Sydsaeter）、动态宏观经济理论（Turnovsky）、经济动态递归方法（Lucas，Stokey）、博弈论（Rubinstein）、确定性和随机最优化（Kamien，Schwartz）、经济计量分析（Greene）、时间序列分析（Hamilton），这些课程对我的帮助是使我能够基本把主流经济学的文献读下来。通过对这些课程的学习，打下了我的数学基础，但是由于学习的路径是自己选择的，因此避免不了用数学功底冲经济理论的弊端（其实，留美经济学会的很多牛人都是从数学系转过去的，因此都有这样的经历。）。我是围绕经济学所要求的主要数学进行干中学的，现在的数学功底应该说和数学系科班出身的硕士自然有一段距离。总的感觉，应用数学方面（这方面可以借助MATLAB、SAS、SPSS、STATIC等数理统计软件进行分析，偏重于优化理论，也部分包括Chaotic System。）可以得心应手，但是在理论数学方面（泛函、拓朴）只能说是会使用，而不能说是在构建模型方面得心应手(现在不选择搞数学学派的原因是在大四的

16秋浙大《无机及分析化学》在线作业

浙江大学17春16秋浙大《无机及分析化学》在线作业一、单选题（共40 道试题，共80 分。） 1. 下面哪一种方法不属于减小系统误差的方法 A. 做对照实验 B. 校正仪器 C. 做空白实验 D. 增加平行测定次数正确答案： 2. 金刚石的燃烧热为-395.4kJ/mol，石墨的燃烧热为-39 3.5kJ/mol，由石墨生成金刚石的热效应是多少 A. 1.9kJ B. -1.9kJ C. - 395.4kJ D. -393.5kJ 正确答案： 3. 只考虑酸度的影响，下列叙述正确的是 A. 酸效应系数越大，配位反应越完全 B. 酸效应系数越大，条件稳定常数越大 C. 酸效应系数越小，滴定曲线的突跃范围越大 D. 酸效应系数越小，滴定曲线的突跃范围越小正确答案： 4. 称取相同质量As2O3两份, 分别处理为NaAsO2溶液。其中一份溶液酸化后用0.02000 mol/L KMnO4溶液滴定,另一份在弱碱性介质中以I2溶液滴定, 滴定至终点时两种滴定液消耗体积恰好相等, 则I2溶液的浓度(mol/L)是 A. 0.02500 B. 0.2000 C. 0.1000 D. 0.0500 正确答案： 5. 下列电对中，还原电势??最大的是()。 A. F2/F－ B. I2/I－ C. Br2/Br－ D. Cl2/Cl－正确答案： 6. N (SiH3)3和N (CH3)3都是Lewis碱，其碱性 A. N (SiH3)3 > N (CH3)3 B. N (SiH3)3 < N (CH3)3 C. N (SiH3)3 = N (CH3)3

D. 不能判断正确答案： 7. 下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是 A. SnS B. SnS2 C. PbS D. Bi2S3 正确答案： 8. 标定NaOH溶液时，下列情况使测定结果偏低的是()。 A. A. 用含有中性杂质的H2C2O4?2H2O B. 用失去部分结晶水的H2C2O4?2H2O C. NaOH滴定速度过快，导致终点提前 D. 用混有少量Na2C2O4的H2C2O4?2H2O 正确答案： 9. 对于一个化学反应来说，下列说法正确的是 A. 放热越多，反应速度越快 B. 活化能越小，反应速度越快 C. 平衡常数越大，反应速度越快 D. △rGmθ越大，反应速度越快正确答案： 10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是 A. H4SiO4，NaF B. Na2SiO3，NaF C. Na2SiO3，Na2SiF6 D. SiO2，HF 正确答案： 11. 已知反应：（1）SO2(g) + 1/2O2(g)=SO3(g) 的标准平衡常数为Kθ1 (2) SO3(g) + CaO(s) = CaSO4(s) 的标准平衡常数为Kθ2 求反应：(3) SO2(g) + 1/2O2(g)+ CaO(s) = CaSO4(s) 的标准平衡常数Kθ3 A. Kθ1Kθ2=Kθ3 B. Kθ3=Kθ1/Kθ2 C. Kθ3=Kθ2/Kθ1 D. 不能判断正确答案： 12. 二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到 A. NaNO2和H2O B. NaNO2，O2和H2O C. NaNO3，N2O5和H2O D. NaNO3，NaNO2和H2O 正确答案： 13. 在Cr (H2O)4Cl3的溶液中，加入过量AgNO3溶液，只有1/3的Clˉ被沉淀，说明 A. 反应进行得不完全 B. Cr (H2O)4Cl3的量不足 C. 反应速度快

浙大经济学考研要考哪些科目

浙大经济学考研要考哪些科目千万不能满足小溪的平缓，否则你也就满足了自己的平庸，只有努力奋斗，才有机会欣赏自己。下面凯程浙大经济学老师给大家详细讲解考研所遇到的问题，凯程就是王牌的经济学考研机构！一、浙大经济学专业培养方向介绍 2015年浙大经济学考研学费总额2.4万元，学制三年。浙大经济学培养方向如下： 020101 政治经济学 020102 经济思想史 020103 经济史 020104 西方经济学 020105 世界经济 020106 人口、资源与环境经济学 020201 国民经济学 020202 区域经济学 020203 财政学 020204 金融学 020205 产业经济学 020206 国际贸易学 020207 劳动经济学 020209 数量经济学考试科目： ①思想政治理论 ②英语一 ③数学三 ④经济学综合二、浙大经济学就业怎么样？浙大经济学院本身的学术氛围好、师资力量强、人脉资源广，社会认可度高，自然就业就没有问题。浙大经济学院的经济学专业在全国的知名度非常高，没有几个人不知道的，这个专业非常值得考生们报考。自改革开放以来，经济学专业一直比较热门，薪资令人羡慕。各公司、企业、政府部门和行业部门均需要大量的经济学人才加盟。就业方向：政府经济管理部门、科研单位、银行、会计事务所、金融部门、中外大中型企业、外资公司等。三、浙大经济学考研难度大不大，跨专业的人考上的多不多? 经济学考研一直以来都是浙大比较热门的考研专业之一，2015年浙大经济学考研招生人数53人左右。相对来说，浙大法律硕士招生量较大，复试分数线比人大低得多，因此考试难度总体来说不算太高，而且复试专业课内容较为简单，对于跨专业考生是极为有利的。据凯程从浙大内部统计数据得知，每年经济学考研的考生中90%以上是跨专业考生，在录取的学生中，基本都是跨专业的学生。在考研复试的时候，老师更看重跨专业学生自身的能力，而不是本科背景。其次，本科经济学学专业涉及分析层面的内容没有那么深，此对

2017浙大经济学作业答案

您的本次作业分数为：90分单选题 1.【第1~3章】一个消费者想要一单位X的心情甚于想要一单位Y商品，原因是（） A 商品X有更多的效用； B 商品X的价格较低； C 商品X紧缺； D 商品X是满足精神需要的。正确答案:A 单选题 2.【第1~3章】假定X、Y的价格Px,Py已定，当MRSxy>Px/Py时，消费者为达到最大满足，他将（） A 增购X，减少Y； B 减少X，增购Y； C 同时增购X、Y； D 同时减少X、Y。正确答案:A 单选题 3.【第1~3章】在得出某种商品的个人需求曲线时，下列因素除哪一种外均保持为常数（） A 个人收入； B 其余商品的价格； C 个人偏好； D 所考虑商品的价格。正确答案:D 单选题 4.【第1~3章】同一条无差异曲线上的不同点表示（） A 效用水平不同，但所消费的两种商品组合比例相同； B 效用水平相同，但所消费的两种商品的组合比例不同； C 效用水平不同，两种商品的组合比例也不同； D 效用水平相同，两种商品的组合比例也相同。

单选题 5.【第1~3章】在均衡条件下，消费者购买的商品的总效用一定（）他所支付的货币的总效用。 A 小于； B 等于； C 大于。正确答案:B 单选题 6.【第1~3章】如果某商品富有需求的价格弹性，则该商品价格上升（） A 会使销售收益增加； B 该商品销售收益不变； C 会使该商品销售收益下降； D 销售收益可能增加也可能下降。正确答案:C 单选题 7.【第1~3章】生产可能性曲线说明的基本原理是（） A 一国资源总能被充分利用； B 假定所有经济资源能得到充分的有效利用，则只能减少y物品生产才能增加x物品的生产； C 改进技术引起生产可能性曲线向内移动； D 经济能力增长唯一决定于劳动力数量。正确答案:B 单选题 8.【第1~3章】保持所有其他因素不变，某种商品的价格下降，将导致（） A 需求增加； B 需求减少； C 需求量增加； D 需求量减少。

无机及分析化学(第三版)呼世斌_答案

第1章思考题与习题参考答案一、选择题 1．等压下加热5％的下列水溶液，最先沸腾的是（） A. 蔗糖（C12H22O11）溶液 B. 葡萄糖（C6H12O6）溶液 C. 丙三醇（C 3H8O3）溶液 D. 尿素（(NH2)2 CO）溶液解：选D。在等压下，最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。根据难挥发非电解质稀溶液的依数性变化规律，溶液质量摩尔浓度增大，溶液的蒸气压下降。这里，相同质量分数下，溶质的摩尔质量越小，质量摩尔浓度越大。选项D中非电解质尿素的摩尔质量最小，尿素溶液的质量摩尔浓度最大，蒸气压最低，在等压下最先沸腾。 2．0.1mol·kg－1下列水溶液中凝固点最低的是（） A. NaCl溶液 B. C12H22O11溶液 C. HAc溶液 D. H2SO4溶液解：选D。电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的定量计算，但仍然可以参照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。即溶质的粒子数目增大，会引起溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点下降和溶液的渗透压增大。此题中，在相同质量摩尔浓度下，溶液中的粒子数目估算出来是H2SO4溶液最多，所以其凝固点最低。 3．胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（） A. 胶团 B. 电位离子 C. 反离子 D. 胶粒解：选D。根据胶团结构，胶核和吸附层的整体称为胶粒，胶粒中反离子数比电位离子数少，故胶粒所带电荷与电位离子符号相同。即胶粒带电，溶胶电性由胶粒决定。 4．溶胶具有聚结不稳定性，但经纯化后的Fe(OH)3溶胶可以存放数年而不聚沉，其原因是（） A. 胶体的布朗运动 B. 胶体的丁铎尔效应 C. 胶团有溶剂化膜 D. 胶粒带电和胶团有溶剂化膜解：选D。溶胶具有动力学稳定性和聚结稳定性，而聚结稳定性是溶胶稳定的根本原因，它包含两个方面，胶粒带有相同电性的电荷，当靠近时会产生静电排斥，阻止胶粒聚结合并；而电位离子和反离子形成的溶剂化膜，也会阻隔胶粒的聚结合并。由于纯化的Fe(OH)3溶胶具有这种聚结稳定性，从而可以存放数年而不聚沉。 5．有浓度同为0.01 mol·L-1的电解质①NaNO3②Na2SO4③Na3PO4④MgCl2，它们对Fe(OH)3溶胶的聚沉能力大小顺序为（） A. ①②③④ B. ②④③① C ③②①④ D. ③②④① 解：选D。根据哈迪-叔尔采规则：起聚沉作用的主要是与胶粒带相反电荷的离子。相反电荷离子的价态愈高，聚沉能力愈大。Fe(OH)3溶胶中胶粒带正电荷，起聚沉作用的应是电解质中的阴离子，且价态愈高，聚沉能力愈大。所以聚沉能力由大到小的顺序为③②④①，其中由于④中氯离子数

浙江大学经济学考研参考书目一览

浙江大学经济学考研参考书目一览本文系统介绍浙江大学经济学考研难度，浙江大学经济学就业，浙江大学经济学研究方向，浙江大学经济学考研参考书，浙江大学经济学考研初试经验五大方面的问题，凯程浙江大学经济学老师给大家详细讲解。特别申明，以下信息绝对准确，凯程就是王牌的经济学考研机构！五、浙江大学经济学考研参考书是什么？浙江大学经济学考研参考书很多人都不清楚，凯程经济学老师推荐以下参考书：《政治经济学教材》蒋学模主编，第13版，上海人民出版社。《经济学原理：微观经济学分册》（第6版）(美)曼昆著，梁小民、梁砾译，北京大学出版社2012年版；《经济学原理：宏观经济学分册》（第6版）(美)曼昆著，梁小民、梁砾译，北京大学出版社2012年版。《国际贸易：理论、政策与现实问题》（第二版）赵伟等编，东北财经大学出版社；《国际经济学：理论与政策》（第八版，上下册），克鲁格曼、奥伯斯法尔德著，中国人民大学出版社。《财政学》（普通高等教育“十一五”国家级规划教材，第二版），张馨主编，科学出版社《经济计量学精要(第4版)》，古扎拉蒂、波特著，张涛译，机械工业出版社《货币金融学》（第2版），米什金著，机械工业出版社2011 《新编国际金融》（第3版），黄燕君、何嗣江编著，浙江大学出版社《证券投资学--理论、实践与案例分析》，戴志敏编著，浙江大学出版社以上参考书比较多，实际复习的时候，请按照凯程老师指导的重点进行复习，有些内容是不考的，帮助你减轻复习压力，提高复习效率。四、浙江大学经济学辅导班有哪些？对于浙江大学经济学考研辅导班，业内最有名气的就是凯程。很多辅导班说自己辅导浙江大学经济学，您直接问一句，浙江大学经济学参考书有哪些，大多数机构瞬间就傻眼了，或者推脱说我们有专门的专业课老师给学生推荐参考书，为什么当场答不上来，因为他们根本就没有辅导过浙江大学经济学考研，更谈不上有浙江大学经济学考研的考研辅导资料，有考上浙江大学经济学的学生了。在业内，凯程的浙江大学经济学考研非常权威，基本上考浙江大学经济学考研的同学们都了解凯程。凯程有系统的《浙江大学经济学讲义》《浙江大学经济学题库》《浙江大学经济学凯程一本通》，也有系统的考研辅导班，及对浙江大学经济学深入的理解，在浙江大学有深厚的人脉及时的考研信息。不妨同学们实地考察一下。并且，在凯程网站有成功学员的经验视频，其他机构一个都没有。三、浙江大学经济学专业培养方向介绍 2015年浙江大学经济学考研学费总额2.4万元，学制三年。浙江大学经济学培养方向如下： 020101 政治经济学 020102 经济思想史 020103 经济史 020104 西方经济学

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