阿伏伽德罗常数及其应用

一、阿伏伽德罗常数及其应用

解有关阿伏伽德罗常数的题目应在注意观察题干给出的条件：

1、状况条件

考查气体，涉及体积的看是否为标况

2、物质的状态

考查气体摩尔体积时，用标况下非气态（水、三氧化硫、三氯甲烷、HF、苯、甲醇）物质，混合气体（反应或不反应）

3、物质的结构

考查一定物质的量的物质中所含的微粒数目时，涉及单原子分子，多原子分子，同位素中微粒4、氧化还原反应

考查指定物质在参加的氧化还原反应中电子转移问题

5、电离、水解

弱电解质的电离、盐类水解（选修四讲）

1、阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1, 下列叙述中正确的是( )

A. 常温常压下, 18.0 g重水(D

2

O) 所含的电子数约为10×6.02×1023

B. 室温下, 42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023

C. 标准状况下, 22.4 L甲苯所含的分子数约为6.02×1023

D. 标准状况下, a L甲烷和乙烷的混合气体中的分子数约为×6.02×1023

2、下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N

2

的判断正确的是( )

A. 体积相等时密度相等

B. 原子数相等时具有的中子数相等

C. 体积相等时具有的电子数相等

D. 质量相等时具有的质子数相等

3、设N

A

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A. 1 L 1 mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为N

A

B. 78 g苯含有C C双键的数目为3N

A

C. 常温常压下, 14 g由N

2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N

A

D. 标准状况下, 6.72 L NO

2与水充分反应转移的电子数目为0.1N

A

4、设N

A

为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )

A．0.1mol·L－1MgCl

2溶液中含有Cl-数目为0.2 N

A

B．常温下5.6 g Fe与足量的浓硝酸反应转移的电子数目为0.3N

A

C．将0.1mol氯化铝溶于1 L水中，所得溶液含有Al3+数目为0.1N

A

D．27 g铝与足量的盐酸或NaOH溶液反应转移的电子数目均为3N

A

5、设N

A

为阿伏加德罗常数的值, 下列叙述正确的是( )

A. 标准状况下, 33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N

A

B. 常温常压下, 7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N

A

C. 50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应, 生成SO

2分子的数目为0.46N

A

D. 某密闭容器盛有0.1 mol N

2和0.3 mol H

2

, 在一定条件下充分反应, 转移电子的数目为0.6N

A

6、设N

A

为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．标准状况下，224 mL水含有的电子数为0.1N

A

B．1L 0.1mol/L硅酸钠溶液中含有0.1N

A 个SiO

3

2-

C．标准状况下，11.2 LCO

2和SO

2

混合气体中含N

A

个氧原子

D．足量的铁粉与1mol Cl

2加热条件下充分反应，转移的电子数为3N

A

7、用N

A

表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是( )

A. 分子总数为N

A 的NO

2

和CO

2

混合气体中含有的氧原子数为2N

A

B. 28 g乙烯和环丁烷(C

4H

8

) 的混合气体中含有的碳原子数为2N

A

C. 常温常压下, 92 g的NO

2和N

2

O

4

混合气体含有的原子数为6N

A

D. 常温常压下, 22.4 L氯气与足量镁粉充分反应, 转移的电子数为2N

A

8、若N

A

表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A．16gCH

4与18 gNH

4

+ 所含质子数相等

B．1mol 苯分子中含有碳碳双键数为3N

A

C．将分子总数为N

A 的NH

3

和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积约为22. 4L

D．7.8 g Na

2O

2

中含有的离子总数目为0.3N

A

9、下列叙述正确的是( )

A. 1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子

B. 1.00 mol NaCl中, 所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023

C. 欲配制1.00 L 1.00 mol·L-1的NaCl溶液, 可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中

D. 电解58.5 g熔融的NaCl, 能产生22.4 L氯气(标准状况) 、23.0 g金属钠

10、设N

A

为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是（）

A．常温常压下，0.17g NH

3中含有的共用电子对数为0.1N

A

B．常温常压下，1 L pH=1的稀H

2SO

4

中含有的氢离子数为0.1N

A

C．标准状况下，2.24 L C1

2与足量稀NaOH反应转移电子数为0.1N

A

D．10 g由CaCO

3与KHCO

3

组成的混合物中含有的碳原子数为0.1N

A

11、设n

A

为阿伏加德罗常数的数值, 下列说法正确的是( )

A. 常温常压下, 8 g O

2含有4n

A

个电子

B. 1 L 0.1 mol·L-1的氨水中有n

A

个N

C. 标准状况下, 22.4 L盐酸含有n

A

个HCl分子

D. 1 mol Na被完全氧化生成Na

2O

2

, 失去2n

A

个电子

12、设n

A

为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( )

A. 1 mol甲苯含有6n

A

个C—H键

B. 18 g H

2O含有10n

A

个质子

C. 标准状况下, 22.4 L氨水含有n

A 个NH

3

分子

D. 56 g铁片投入足量浓H

2SO

4

中生成n

A

个SO

2

分子

13、用N

A

表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A. 常温常压下的33. 6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为6N

A

B. 标准状况下，22. 4L己烷中共价键数目为19N

A

C. 由CO

2和O

2

组成的混合物中共有N

A

个分子，其中的氧原子数为2N

A

D. 1L浓度为1mol·L－1的Na

2CO

3

溶液中含有N

A

个CO

3

2－

14、N

A

表示阿伏加德罗常数, 下列叙述正确的是( )

A. 1 mol FeI

2与足量氯气反应时转移的电子数为2N

A

B. 2 L 0.5 mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N

A

C. 1 mol Na

2O

2

固体中含离子总数为4N

A

D. 丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N

A

15、N

A

代表阿伏加德罗常数, 下列说法正确的是( )

A. 0. 1 mol/L Na

2S溶液中, S2-的数目一定小于0. 1N

A

B. 标况下, 11. 2 L己烷中含有的碳原子数为3N

A

C. 23 g Na与足量O

2反应生成Na

2

O或Na

2

O

2

均失去N

A

个电子

D. 1 mol羟基中含有的电子总数为10N

A

16、设阿伏加德罗常数（N

A ）的数值为n

A

, 下列说法正确的是（）

A．1 mol Cl

2与足量Fe反应，转移的电子数为3n

A

B．33.6L NO

2与足量H

2

O反应，转移的电子数为n

A

C．常温常压下，46 g的NO

2和N

2

O

4

混合气体含有的原子数为3n

A

D．0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H

2分子数为0.10n

A

17、设N

A

为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（）

A. 标准状况下的22. 4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8N

A

B. 18g水中含有的电子数为10N

A

C. 46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3N

A

D. 在1 L 2 mol?L—1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4N

A

18、设N

A

表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A. 标准状况下, 0.1 mol Cl

2溶于水, 转移的电子数目为0.1N

A

B. 常温常压下, 18 g H

2O中含有的原子总数为3N

A

C. 标准状况下, 11.2 L CH

3CH

2

OH中含有的分子数目为0.5N

A

D. 常温常压下, 2.24 L CO和CO

2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N

A

19、N

A

表示阿伏加德罗常数, 下列判断正确的是( )

A. 在18 g 18O

2中含有N

A

个氧原子

B. 标准状况下, 22.4 L空气含有N

A

个单质分子

C. 1 mol Cl

2参加反应转移电子数一定为2N

A

D. 含N

A 个Na+的Na

2

O溶解于1 L水中, Na+的物质的量浓度为1 mol·L-1

20、设N

A

表示阿伏加德罗常数的值, 下列说法正确的是( )

A. 常温常压下, 5.6 L CH

4含C—H键数目为N

A

B. 常温常压下, 100 g 17%H

2O

2

水溶液含氧原子总数为N

A

C. 标准状况下, 5.6 L O

2与足量Na加热反应, 转移电子数一定为N

A

D. 常温常压下, 14 g乙烯与丙烯的混合气体, 含碳原子总数为N

A

21、N

A

表示阿伏加德罗常数的值, 下列叙述正确的是( )

A. 1 mol C

2H

6

中共价键数为8N

A

B. 3.2 g O

2和O

3

的混合气中氧原子数为0.2N

A

C. 1 L 0.1 mol·L-1 Al

2(SO

4

)

3

溶液中Al3+数为0.2N

A

D. 标准状况下, 22.4 L甲醇的分子数为N

A

22、用N

A

表示阿伏加德罗常数的值, 下列说法正确的是( )

A. 同温、同压下, 相同体积的氯气和氩气所含的原子数相等

B. 常温下, pH=2的醋酸溶液中所含有的H+数为0.01N

A

C. 标准状况下, 11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N

A

D. 用0.50 L 8 mol·L-1浓盐酸与87 g二氧化锰共热制取氯气转移电子数为2N

A

23、用N

A

表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是（）

A．含碳2.4 g的CO

2和CO混合气体中，分子总数为0.2N

A

B．1 L0.1 mol·L－1NH

4Cl溶液中，阴离子的个数为0.1N

A

C．标准状况下，33.6 L NO

2与足量水反应，转移电子数为N

A

D．35.0 g CH

2＝CH

2

和环丙烷（C

3

H

6

）的混合气体中，氢原子数为5N

A

24、设N

A

为阿伏加德罗常数的值, 下列叙述正确的是( )

A. 常温常压下, 2.24 L CH

4中含有0.4N

A

个共价键

B. 100 mL 1 mol·L-1 NaAlO

2溶液中含有0.1N

A

个Al

C. 常温下, 5.6 g Fe与足量稀HNO

3反应, 转移0.2N

A

个电子

D. 标准状况下, 1.12 L 1H

2和0.2 g 2H

2

均含有0.1N

A

个质子

25、用N

A

表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )

A. 标准状况下, 22.4 L NO与11.2 L O

2充分反应后得到的气体分子数为N

A

B. 3.6 g重水中含有的中子数为2N

A

C. 一定条件下, 6.4 g铜与过量的硫反应, 转移电子数目为0.2N

A

D. 常温下, 1 L 1 mol·L-1的CH

3COOH溶液中, 所含溶质分子数小于N

A

阿伏加德罗常数常考考点归纳

．阿伏加德罗常数常考考点归纳——判断正误并纠错 (1)常温常压下，22.4 L O2所含的原子数为2N A () (2)常温常压下，3.2 g O3所含的氧原子数为0.2N A () (3)常温常压下，1摩尔氦气所含原子数为N A () (4)标准状况下，2.24 L H2和C2H2的混合气体所含分子数约为0.1N A () (5)标准状况下，2.24 L Cl2与氢氧化钠完全反应转移电子0.2N A () (6)标准状况下，2.24 L Cl2完全溶于水转移电子数为0.1N A () (7)标准状况下，22.4 L HF所含分子数为N A () (8)标准状况下，1 L辛烷完全燃烧生成CO2 8 L () (9)7.8 g Na2O2与CO2完全反应，转移电子数为0.2N A () (10)3.4 g H2O2完全分解转移电子0.2N A () (11)2.4 g Mg无论与O2还是与N2完全反应，转移电子数都是0.2N A () (12)5.6 g Fe与Cl2完全反应，转移电子数为0.2N A () (13)6.4 g Cu与S完全反应，转移电子数为0.2N A () (14)31 g白磷中含P—P键数为1.5N A () (15)1 mol白磷分子中含有P—P键数为1.5N A () (16)12 g金刚石中含C—C键数为4N A () (17)12 g石墨中含C—C键数为1.5N A () (18)6.0 g SiO2晶体中含有0.2N A个Si—O键() (19)6.0 g SiO2晶体中含有0.2N A个O原子() (20)1 L 1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO－、CH3COOH的总数为N A () (21)1 L 1 mol·L－1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶粒数为N A个 () (22)10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6N A () (23)1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO－小于N A () (24)1 mol —OH中所含电子数为9N A () (25)1 mol CH＋3所含的电子数为8N A () (26)2 g NO2和44 g N2O4的混合气体所含原子数为3N A () (27)25 ℃ 1 mL H2O中所含OH－数为10－10N A () (28)T℃ 1 L pH＝6的纯水中含10－6N A个OH－() (29)18 g D2O所含的电子数为10N A () (30)过量的Fe粉加入稀硝酸中，当溶解5.6 g时转移的电子数为0.3N A () 答案(1)×，＜2N A(2)√(3)√(4)√(5)×，0.1N A(6)×，Cl2与水是可逆反应

最新阿伏伽德罗常数专项练习题

1、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是 A、2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023 B、0.1L 3mo1·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023 C、5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023 D、4.5g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023 2、下列叙述正确的是 A、48gO3气体含有6.02×1023个O3分子 B、常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子 C、0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋ D、标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子 3、设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A、常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A 个 B、14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个 C、0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N A个 D、5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3N A 个 4、用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A、标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3N A B、7 g C n H2n中含有的氢原子数目为N A C、18 g D2O中含有的质子数目为10N A D、1 L 0.5 mol?L－1Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为 0.5N A 5、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．在1L 0.2mol·L－1的硫酸铁溶液中含有的铁离子数为0.4N A B．1mol乙炔分子中共用电子对数为5N A C．常温常压下，1.6gO2和O3混合气体中质子总数大于0.8N A D．足量的铜片与含4molHNO3的浓硝酸充分反应生成的二氧化氮的分子数为2N A 6、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L辛烷中所含分子数为0.5N A B．常温常压下，16g氧气与14g氮气混合气体中，含有的分子总数为N A C．1mol油酸含有的双键数目为N A D．1mol CH3+中含有电子数目为10N A 7、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．用惰性电极电解500mL饱和食盐水，若溶液的pH值变为14时，则电极上转移的电子数目为N A B．常温常压下，6g石英晶体中，含有0.4N A个硅氧共价键 C．在标准状况下，各为1mol的二氧化硫和三氧化硫的体积均约为22.4L D．120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子2N A 8、用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是 A．乙醇的摩尔质量（g/mol）与N A个乙醇分子的质量（g）在数值上相等 B．1mol Mg作为还原剂可提供的电子数为2N A C．常温常压，28gCO中所含碳原子数为0.5N A D．0.5L、0.2mol/L的Fe2（SO4）3溶液中含SO42-个数为0.3N A 9、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A．用含0.01molFeCl3的饱和溶液制成的Fe(OH)3胶体中所含胶粒数小于0.01N A B．标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含分子数为N A C．30g甲醛中含有的共用电子对数为4N A D．0.1mol3581Br原子中含中子数为3.6N A 10、N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．0.1mol·L－1的醋酸钠中含CH3COOH、CH3COO－粒子总数为0.1N A B．标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子数为N A C．含1mol硅原子的SiO2晶体中Si—O键的个数为2N A D．分解H2O2制O2，每生成1molO2转移4N A个电子11、N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．常温常压下，22.4L H2所含原子数为2N A B．100mL 1.0mol·L—1的碳酸钠溶液中，CO32-题目为0.1N A C．1mol S在O2中充分燃烧时，转移的电子数为6N A D．1mol Mg和二氧化碳反应失去电子数为2N A 12、下列叙述正确的是 A．1mol甲基（—CH3）中含有电子的个数为7×6.02×1023 B．1mol Na2O2固体中含有O22－离子的个数为2×6.02×1023 C．1L0.5mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中含有NH4+离子的个数为6.02×1023 D．常温常压下，相同质量的乙烯与丙烯中含有共同电子对的数目相同 13、N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．100mL1mol/L的AlCl3溶液中，含有Al3+的数目为0.1N A B．标准状况下，11.2L氦气所含有的原子数为N A C．15g甲基含有10 N A个电子D．1mol过氧化氢含有3 N A个共价键 14、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中 精品文档

阿伏加德罗常数的解题技巧

阿伏加德罗常数的解题技巧 一、解题策略： 要正确解答本类题目，首先要认真审题。审题是“审”而不是“看”，审题的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。 二．关于阿伏加德罗常数的理解与综合应用（重点） 阿伏加德罗常数问题主要有： （1）一定质量的物质中所含原子数、电子数，其中考查较多的是H2O、N2、O2、H2、NH3、P4等。 （2）一定体积的物质中所含原子数、分子数，曾考过的物质有Cl2、NH3、CH4、O2、N2、CCl4、C8H10等 （3）一定量的物质在化学反应中的电子转移数目，曾考过的有Na、Mg、Cu等。 （4）一定体积和一定物质的量浓度溶液中所含电解质离子数、分子数，如稀硫酸、硝酸 镁等。 （5）某些典型物质中化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。 （6）细微知识点（易出错）：状态问题，水、CCl4、C8H10等在标准状况下为液体或固体；D2O、T2O、18O2等物质的摩尔质量；Ne、O3、白磷等物质分子中原子个数等。 三．陷阱的设置主要有以下几个方面：

①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、 25℃时等。 ②状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO3在标准状况下为固态、常温常压下为液态，戊烷及碳原子数更多的烃，在标准状况下为液态或固态。还有在标准状况下非气态的物质，如CHCl3（氯仿）、CCl4等 ③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子，O3为三原子分子，白磷（P4）为四原子分子等。 ④氧化—还原反应：考查指定物质参加氧化—还原反应时，常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。如Fe与氯气反应，Fe、Cu与硫反应，氯气与NaOH或H2O反应，Na2O2与CO2或H2O反应等。 ⑤电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。 ⑥特例：NO2存在着与N2O4的平衡。 四．阿伏加德罗常数易失误的知识点 1、要注意气体摩尔体积的适用条件： V个，此公式适用于标况下的 ①标况下气体所含分子数为N A× 4. 22 气体非标况下不能用，但此气体可以是纯净气体也可以是混合气体

阿伏伽德罗常数的应用

阿伏加德罗常数（N A ）的应用 知识点1化学计量基础 1. 物质的量 （1）物质的量（n ） 物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，用来描述的对象是微观粒子，如分子、原子、离子、电子、质子、中子等。 （2）阿伏加德罗常数（N A ） 1 mol 粒子集合体所含的粒子数叫作阿伏加德罗常数，符号为N A 、单位为mol — 1，数值约为 6.02 × 1023。 （3）n 、N 、N A 之间的关系：A N N n = 2. 摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量，称为该物质的摩尔质量，符号为M ，常用单位是g·mol —1。 任何粒子的摩尔质量（以g·mol —1为单位时）在数值上等于该粒子的相对原子质量（Ar ）或相对分子质量（Mr ）。 n 、m 、M 之间的关系：M m n = 【说明】质量的符号是m ，单位是kg 或g ；摩尔质量的符号是M ，常用单位是g·mol —1，相对分（原） 子质量的单位是1，常省略不写。 3. 气体摩尔体积 一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积，用符号Vm 表示，常用单位是L·mol — 1。 标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol —1。n 、V 、Vm 之间的关系：Vm V n = 。 4. 阿伏加德罗定律及其推论 定律内容：在相同的温度和压强下，____________的 都含有 的分子数。这一规律称为阿伏加德罗定律。 可总结为：“三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的_________。 （1）阿伏加德罗定律的推论（可通过pV ＝nRT 及n ＝m M 、ρ＝m V 导出）

高中化学阿伏伽德罗常数测试题(含答案)

高中化学阿伏伽德罗常数测试题（共15小题） 1．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为N A B．1 mol乙烷分子含有8 N A个共价键 C．58.5 g氯化钠固体中含有N A个氯化钠分子 D．在1 L mol/L碳酸钠溶液中阴离总数大于N A 2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A C．】 D．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N A E．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移电子数为2 N A 3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A.标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为N A B.标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5 N A C.标准状况下，22.4 L任意比的H2和Cl2混合气体中含有的分子总数为N A D.标准状况下，铝跟NaOH溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为N A 4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（） A.18 g H2O中含有的质子数为10 N A B.12 g金刚石中含有的共价键数为4 N A C.） D.46 g NO2和N2O4混合气体含有的原子总数为6 N A E. 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电 子 5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A. 1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为N A B.乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3N A个氢原子 C.标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为N A D.将氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有个Fe3+ 6．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A.标准状况下，2.24L H2O含有的分子数等于 B.常温下，100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于N A C.， D.分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28 g E. 3.4 g NH3中含N-H键的数目为 7 . 设n A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A.常温下，4 g CH4含有n A个C-H共价键 B. 1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2n A个电子 C. 1 L mol/L NaHCO3溶液中含有n A个HCO3- D.常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2n A个O原子 8. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A. 标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟离子的数目为N A B. 常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N A

阿伏伽德罗常数的应用

阿伏伽德罗常数的应用 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，22.4L H2O含有分子数为N A B．分子总数为N A的N2、CO混合气体体积约为22.4L，质量为28g C．常温常压下，1.6g CH4含原子数为0.5N A D．0.2mol/L K2SO4溶液中有0.4N A个K+ 2．阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法中正确的是（） A．1mol钠与足量的氧气完全反应，失电子数目为N A B．22.4L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为N A C．1mol·L-1的NaOH溶液中含Na+数目为N A D．78gNa2O2晶体中含有的阴离子数目为2N A 3．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（） A．64 g SO2含有氧原子数为N A B．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为N A C．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为N A D．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 N A 4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3N A B．24 g Mg完全变为Mg2+时失去的电子数为N A C．4℃时9 mL H2O和标准状况下11.2 L N2含有相同的原子数 D．同温同压下，N A个NO与N A个N2和O2组成的混合气体的体积不相等 5．已知N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．44gCO2与足量过氧化钠反应，获得2N A个电子 B．1molFeCl3制成的饱和溶液滴入沸水中形成的胶体中含有Fe(OH)3胶体粒子N A个C．1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为3N A D．N A个CO分子与N A个N2分子均为28g

知识讲解-阿伏伽德罗常数的解题技巧-基础

高考总复习：阿伏加德罗常数的解题技巧 【高考展望】 1、考纲要求 ①了解物质的量一摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度②理解阿伏加德罗常数的涵义③掌握物质的量与微粒（分子、原子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。 2、高考动向 以阿伏加德罗常数N A为载体考查物质状态、分子组成、盐类水解、弱电解质电离、化学平衡、胶体制备、晶体结构、氧化还原反应等基本概念、基本理论、元素化合物等多方面的知识。从高考试题看，此类题目多为选择题，且题型、题量保持稳定，命题的形式也都是已知阿伏加德罗常数为N A，判断和计算一定量的物质所含离子数的多少。此类试题在注意有关计算关系考查的同时，又隐含对概念的理解的考查。试题难度不大，概念性强，覆盖面广，区分度好，预计今后会继续保持。 【方法点拨】 一、阿伏加德罗常数含义： 0.012kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。1mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个特定微粒或微粒组合。 受客观条件的限制，目前科学界还不能测出阿伏加德罗常数的准确值，通常使用6.02×1023 mol－1这个近似值。也就是说，1 mol任何粒子的粒子数约为6.02×1023，如1 mol氧原子中约含有6.02×1023个氧原子。 阿伏加德罗常数与6.02×1023 mol－1是常数与近似值的关系，不能将阿伏加德罗常数与6.02×1023 mol－1等同，就像不能将π与3.14等同一样。 二、解题策略： 要正确解答本类题目，首先要认真审题。审题是“审”而不是“看”，审题的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。 其次要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。 关于阿伏加德罗常数的高考试题，常常有意设置一些极易疏忽的干扰因素。在分析解答这类题目时，要特别注意下列细微的知识点：①状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO3在标准状况下为固态、常温常压下为液态，戊烷及碳原子数更多的烃，在标准状况下为液态或固态。②特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2等。③某些物质分子中的原子个数，如Ne、O3、白磷等。④一些物质中的化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。⑤较复杂的化学反应中，转移电子数的求算，如Na2O2+H2O，C12+NaOH、电解AgNO3溶液等。⑥要用到22.4 L/mol时，必须注意气体是否处于标准状况。⑦某些离子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少。⑧注意常见的一些可逆反应。

(完整word)高考化学专题复习阿伏伽德罗常数

高考化学专题复习——阿伏加德罗常数 相关知识点： １、摩尔：表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。 即：n=N/N A 。 ２、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数经过实验已测得比较精确的数值。在这里，采用6.02×1023这个非常近似的数值。 ３、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，摩尔质量的单位是g/mol或kg/mol。 4、物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间的关系：M=m/n. 5、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。即：Vm=V/n.在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。 6、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 7、物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液 组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。即：c B =n B /V。 8、相关原理：电子守恒、电荷守恒、电离平衡、水解平衡、物质结构、晶体结构方面的知识等。 解题指导 阿伏加德罗常数与微粒问题是高考的传统题型之一。多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％。 １、考查目的：主要是考查考生对物质的量、阿伏加德罗常数，摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律这些概念的辩析是否清楚，各种守恒关系、平衡的有关原理掌握得是否牢固。特别是在“摩尔”使用时，微观粒子可以是原子、分子、离子、电子或其它粒子或这些粒子的特定组合，气体摩尔体积的适用范围，阿伏加德罗定律的使用范围，对这些重点和难点反复进行考查。这对考生思维能力的品质—严密性是一个很好的检验。 ２、考查方法：试题以中学学过的一些重点物质为载体，考查上述有关概念。 涉及的物质主要有：Cl 2、O 2 、N 2 、H 2 、稀有气体、金属Na、Mg、氢化物、有机物 等。 为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查，命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度，陷阱的设置主要有以下几个方面： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25℃时等。 ②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑 考生，如H 2O、SO 3 、已烷、辛烷、CHCl 3 等。 ③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、 质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成，Cl 2、N 2 、O 2 、H 2 为 双原子分子等。

2017高考化学选择 -阿伏伽德罗常数

阿伏伽德罗常数考察 题组一纯净物 1.同位素 (1)在常温常压下，18 g H2O与18 g D2O所含电子数均为10N A(×) A.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N A 2.标况气体 例：常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A 标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为N A 先看单位是否为体积单位，是体积单位再看，若果不是，正常计算。 (1)是否标况 (2)标况下是否为气体 无机物标况下不是气体的：NO2、HF、SO3 有机物标况下是气体的; 烃：碳原子小于等于4 烃类衍生物：甲醛HCHO、一氯甲烷CH3Cl ①2.24 L CO2中含有的原子数为0.3N A ②常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A ③标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1N A ④标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3分子数为1 N A ⑤标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含N A个分子 ⑥标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N A ⑦标准状况下，22.4 L盐酸含有n A个HCl分子 3.有机物化学键 ①1 mol 苯中含有碳碳双键数为3N A ②0.1 mol CCl4中含有的共价键数为0.4N A ③1 mol甲烷中含有的C—H键的数目为4N A ④15 g C2H6中含有共价键数目为3.5N ⑤32 g甲醇中所含共价键数目为5N A ⑥30 g甲醛中含有共用电子对数目为4N A ⑦56 g乙烯中所含共用电子对数目为12N A

1 mol C n H2n＋2中含共用电子对数为(3n＋1)N A[其中(2n＋2)N A极性键，(n－1)N A非极性键]，1 mol C n H2n中含共用电子对数为3nN A,1 mol C n H2n＋ 2 O中含共用电子对数为(3n＋2)N A。 4.晶体共价键 1 mol金刚石中含碳碳键2N A,。1 mol SiO2中含硅氧键4N A,。1 mol石墨中含碳碳键1.5N A，含有0.5 N A个六元环。1 mol白磷中含磷磷键6N A,.苯中无碳碳双键。 ①1 mol白磷中含有的P—P键的数目为4N A ②30 g SiO2中含有硅氧键个数为1N A(×) ③12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0 ④1 mol金刚石中含有的碳碳单键数为4N A ⑤1 mol 苯中含有碳碳双键数为3N A 5.离子键个数 Na2O2中含3个离子。NaHSO4水溶液中电离出三种离子，熔融时电离出2种离子。AlCl3熔融时不电离。 ①1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2N A ②1 mol 熔融的KHSO4中含有2N A个阳离子 6.羟基与氢氧根离子的区别 ①1 mol —OH中含有的电子数为10N A ②1 mol OH－中含有的电子数为10N A 例题： 1.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是() A．1 mol 的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N A B．12 g石墨和C60的混合物中质子总数为6N A C．84 g NaHCO3晶体中含有N A个CO2－3 D．标准状况下，0.1 mol己烷中共价键数目为19N A 解析A项，OH－为10电子微粒，A错误；B项，石墨和C60均是由碳原子构成，12 g混合物碳的物质的量为1 mol，则混合物中质子总数为6N A，B正确；C项，碳酸氢钠晶体中不含CO2－3，C错误；D项，1个己烷中含有5个碳碳键，14个碳氢键，则0.1 mol己烷中共价键数目为1.9N A，D错误。 答案 B 2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()

阿伏伽德罗常数及其应用

一、阿伏伽德罗常数及其应用 解有关阿伏伽德罗常数的题目应在注意观察题干给出的条件： 1、状况条件 考查气体，涉及体积的看是否为标况 2、物质的状态 考查气体摩尔体积时，用标况下非气态（水、三氧化硫、三氯甲烷、HF、苯、甲醇）物质，混合气体（反应或不反应） 3、物质的结构 考查一定物质的量的物质中所含的微粒数目时，涉及单原子分子，多原子分子，同位素中微粒4、氧化还原反应 考查指定物质在参加的氧化还原反应中电子转移问题 5、电离、水解 弱电解质的电离、盐类水解（选修四讲） 1、阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1, 下列叙述中正确的是( ) A. 常温常压下, 18.0 g重水(D 2 O) 所含的电子数约为10×6.02×1023 B. 室温下, 42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023 C. 标准状况下, 22.4 L甲苯所含的分子数约为6.02×1023 D. 标准状况下, a L甲烷和乙烷的混合气体中的分子数约为×6.02×1023 2、下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N 2 的判断正确的是( ) A. 体积相等时密度相等 B. 原子数相等时具有的中子数相等 C. 体积相等时具有的电子数相等 D. 质量相等时具有的质子数相等 3、设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A. 1 L 1 mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为N A B. 78 g苯含有C C双键的数目为3N A C. 常温常压下, 14 g由N 2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A D. 标准状况下, 6.72 L NO 2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A 4、设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A．0.1mol·L－1MgCl 2溶液中含有Cl-数目为0.2 N A B．常温下5.6 g Fe与足量的浓硝酸反应转移的电子数目为0.3N A C．将0.1mol氯化铝溶于1 L水中，所得溶液含有Al3+数目为0.1N A D．27 g铝与足量的盐酸或NaOH溶液反应转移的电子数目均为3N A 5、设N A 为阿伏加德罗常数的值, 下列叙述正确的是( ) A. 标准状况下, 33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N A

知识讲解-阿伏伽德罗常数的解题技巧-基础

高考总复习：阿伏加德罗常数的解题技巧 编稿：房鑫审稿：张灿丽 【高考展望】 1、考纲要求 ①了解物质的量一摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度②理解阿伏加德罗常数的涵义③掌握物质的量与微粒（分子、原子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。 2、高考动向 以阿伏加德罗常数N A为载体考查物质状态、分子组成、盐类水解、弱电解质电离、化学平衡、胶体制备、晶体结构、氧化还原反应等基本概念、基本理论、元素化合物等多方面的知识。从高考试题看，此类题目多为选择题，且题型、题量保持稳定，命题的形式也都是已知阿伏加德罗常数为N A，判断和计算一定量的物质所含离子数的多少。此类试题在注意有关计算关系考查的同时，又隐含对概念的理解的考查。试题难度不大，概念性强，覆盖面广，区分度好，预计今后会继续保持。 【方法点拨】 一、阿伏加德罗常数含义： 0.012kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。1mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个特定微粒或微粒组合。 受客观条件的限制，目前科学界还不能测出阿伏加德罗常数的准确值，通常使用6.02×1023 mol－1这个近似值。也就是说，1 mol任何粒子的粒子数约为6.02×1023，如1 mol氧原子中约含有6.02×1023个氧原子。 阿伏加德罗常数与6.02×1023 mol－1是常数与近似值的关系，不能将阿伏加德罗常数与6.02×1023 mol－1等同，就像不能将π与3.14等同一样。 二、解题策略： 要正确解答本类题目，首先要认真审题。审题是“审”而不是“看”，审题的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。 其次要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。 关于阿伏加德罗常数的高考试题，常常有意设置一些极易疏忽的干扰因素。在分析解答这类题目时，要特别注意下列细微的知识点：①状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO3在标准状况下为固态、常温常压下为液态，戊烷及碳原子数更多的烃，在标准状况下为液态或固态。②特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2等。③某些物质分子中的原子个数，如Ne、O3、白磷等。④一些物质中的化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。⑤较复杂的化学反应中，转移电子数的求算，如Na2O2+H2O，C12+NaOH、电解AgNO3溶液等。⑥要用到22.4 L/mol时，必须注意气体是否处于标准状况。⑦某些离子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少。⑧注意常见的一些可逆反应。

阿伏伽德罗常数高考真题专项练习

1．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N A B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N A C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A 2．【2015新课标Ⅱ卷理综化学】N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N A B．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N A C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1N A D．235g核互235 92U发生裂变反应：235 92 U+1 n90 38 Sr+136 54 U+101 n，净产生的中子(1 n)数为10N A 3．【2015四川理综化学】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N A B．常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7N A C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N A D．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A 4．【2015广东理综化学】设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．23g Na 与足量H2O反应完全后可生成n A个H2分子 B．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成n A个SO3分子 C．标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含n A个原子 D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8n A个电子 5．【2015海南化学】下列指定微粒的数目相等的是（） A．等物质的量的水与重水含有的中子数 B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数 C．同温、同压同体积的CO和NO含有的质子数 D．等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数 6．【2015上海化学】将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL气体。原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）（） A．231.5mL B．268.8mL C．287.5mL D．313.6mL 1．（2014·四川理综化学卷，T5）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是： A.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA B.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过和电子数目为2NA D.5NH4NO3△2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA

2020年高中化学新教材同步必修第一册 第2章 微专题六 阿伏伽德罗常数的理解与应用

一、关于阿伏加德罗常数(N A)的正误判断 1．阿伏加德罗常数(N A)的应用是高考中的经典题型，常为正误判断型选择题，主要考查以物质的量为中心的简单计算及N A与物质的关系。解答该类题目的方法思路： 由已知条件计算对应物质的物质的量→分析该物质的微观组成 →计算确定目标微粒的数目→判断选项是否正确 2．阿伏加德罗常数(N A)正误判断题，涉及的知识点比较琐碎，需要注意的细节性问题比较多，解答此类题目往往容易出错。解题时，一定要注意选项所给的条件，仔细审题，否则会掉入“陷阱”之中。常见的“陷阱”有： (1)陷阱之一：状况条件。若给出在非标准状况，如已知常温常压下气体的体积，不能用22.4 L·mol－1进行计算。 (2)陷阱之二：物质状态。已知在标准状况下非气态的物质(如水、酒精、三氧化硫等)，不能用22.4 L·mol－1进行计算。 (3)陷阱之三：单质组成。气体单质的组成除常见的双原子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。 (4)陷阱之四：粒子种类。粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。解答时要看准题目要求，防止误入陷阱。 [快速记忆] 标准状况非气体，摩尔体积无法算； 气体须在标况下，牢记此点防错点； 物质混合寻简式，微粒计算并不难； 物质状态须牢记，阿氏常数是热点。 相关链接 (1)物质分子中的电子数(或质子数)计算方法 ①依据原子中：核电荷数＝核外电子数＝质子数，先确定组成该物质各元素原子的电子数(或质子数)。如水中氢元素原子的电子数(或质子数)为1，氧元素原子的电子数(或质子数)为8。 ②根据该物质的分子组成，计算其分子中的电子数(或质子数)。如水分子含有两个氢原子和一个氧原子，水分子中的电子数(或质子数)为1×2＋8＝10。 (2)一定量的物质与粒子数目之间的关系 具有相同最简式的不同物质，当质量相同时，所含的分子数不同，但原子数、原子中的各种粒子(如质子、电子)数都相同。

2016高考阿伏伽德罗常数的类型题总结

阿伏伽德罗常数专题 1.状况条件：考查气体时，一定要特别关注是标准状况下还是非标准状况。 2.物质状态：在标准状况下水、SO3、碳原子数大于4的烃、乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、HF、二硫化碳等许多有机物都不是气态（戊烷及碳原子数大于五的低碳烃，在标况下为液态或固态）。 3.氧化还原反应：氧化还原反应中转移的电子数目等于化合价升降总数，特别考查较复杂的化学反应中，转移电子数的求算，如Na2O2+H2O，C12+NaOH、H2S + SO2、电解AgNO3溶液等。 4.物质结构：考查内容多涉及一定物质的量或一定质量的物质中含有多少粒子（分子、原子、电子、质子、中子、离子等）或化学键数目（如SiO2、Si、P4、CO2、P2O5）等。 5.电离、水解以及可逆反应等：考查弱电解质电离、盐类的水解、可逆反应等，如Fe3+、Al3+，还有某些原子团如NH4+、HCO3－在水溶液中发生水解，使其数目减少。 6.“特殊物质”的处理：“特殊物质”的摩尔质量。如：D2O、T2O、18O2、14CO2等。特殊物质分子中的原子个数，如稀有气体均为单原子分子，O3、P4、S8为多原子分子等。 7.隐含的化学反应，如“NO和O2的混合气”、“NO2气体有时应考虑2NO2 (g)2O4(g)”等。 气体状态和条件 1.常温常压下,11.2 L氮气所含的原子数目为N A 2.常温常压下,11.2 L甲烷所含氢原子数为2N A 3.标准状况下,11.2 L臭氧中含N A个氧原子 4.标准状况下,22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2N A 5.标准状况下,22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2N A 6.22.4 L N2中所含分子个数为N A 7.标准状况下,a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为aN A/22.4 8．标准状况下,22.4 L溴单质所含原子数目为2N A 9.标准状况下,11.2 L SO3所含的分子数为0.5N A 氧化还原反应 1. 电解食盐水若产生2 g氢气,则转移的电子数目为2N A 2. Na2O2与H2O反应生成1.12 L O2(标准状况), 反应中转移的电子数为2N A 3. 常温下,2.7 g铝与足量的盐酸反应,失去电子数为0.3N A 4. 1 mol Mg与足量O2反应生成MgO失去2N A个电子 5.在铜与硫的反应中,1 mol 铜失去的电子数为2N A 6.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N A 7.7.1 g氯气与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N A 8.标准状况下，将m1克锌加入到m2克20%的盐酸中共放出nLH2，则转移电子数为 n N A /11.2 9.电解饱和食盐水时，每得到1molNaOH，在阳极上反应的离子就得到1 mol电子 10.1 molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2N A 11.标准状况下，用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，当有4 molHCl被氧化时，生成44.8 LCl2 12.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N A 13.1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N A 14.电解CuCl2溶液时，若有N A个电子通过，则阴极增重64g

高考复习阿伏伽德罗常数专题陷阱问题及应用

专题 阿伏伽德罗常数的应用陷阱问题 1、状况条件：考查气体时，一定要特别关注是标准状况下还是非标准状况,标准状况可以用22.4mol/L 计算。 2、物质状态：考查气体摩尔体积时，常用标准状况（0℃，常压）下非气态的物质来迷惑学生，在标准状况下，水、SO 3、碳原子数大于4的烃、乙醇、四氯 化碳、氯仿、苯、HF 、二硫化碳等许多有机物都不是气态。（水在标准状况下为液态或固态（即冰水混合物）；SO 3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；在 标准状况下，碳原子数小于4的烃为气体，大于4而小于16的烃为液态（新戊烷除外），大于或等于16的烃为固态。） 3、氧化还原反应：在较复杂的氧化还原反应中，求算转移的电子数。 如：Na 2O 2+H 2O →，Na 2O 2+CO 2→，Cl 2+H 2O →，Cl 2+NaOH →,NO 2+H 2O →，Cu+HNO 3→; Cu+H 2SO 4（浓）→，电解NaCl 、Cu(NO 3)2溶液等。 4、物质结构：考查内容多涉及一定物质的量或一定质量的物质中含有多少粒子（分子、原子、电子、质子、中子、离子等）或化学键数目（如SiO 2、Si 、P 4、CO 2）等等。 5、电离、水解等常识：考查知识点多以弱电解质电离、盐类的水解等引起微粒数目的改变，如含1molNa 2CO 3的溶液中有N A 个CO 32-、1molFeCl 3完全水解生成N A 个Fe(OH)3胶粒，以上说法错误在于忽视了CO 32-水解及胶粒的组成特点。 6、“特殊物质”的处理：特别物质的摩尔质量。如：D 2O 、T 2O 、18O 2、14CO 2等。例“18g 重水(D 2O)含有10N A 个电子”，其错误在于认为其式量为18，。 7、“不定体系”，如“NO 和O 2的混合气”、“NO 2气体有时应考虑2 NO 2 (g)N 2O 4 (g)”等。 1．（2014·四川理综化学卷，T5）设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是： A.高温下，0.2molFe 与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA B.室温下，1LpH=13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －离子数目为0.1NA C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L （标准状况）气体时，电路中通过和电子数目为2NA D.5NH4NO3△2HNO3+4N2↑+9H2O 反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为 3.75NA 2．（2014·上海单科化学卷，T16）含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50 mg ，则 A ．被氧化的砒霜为1.98 mg B ．分解产生的氢气为0.672 mL C ．和砒霜反应的锌为3.90 mg D ．转移的电子总数为6×10-3NA 3．（2014·上海单科化学卷，T22）已知：2Na[Al(OH)4]+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O ，向含2 mol NaOH 、1 mol Ba(OH)2、2 mol Na[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2

高三化学 第1讲 阿伏伽德罗常数的应用

高三化学 第1讲 阿伏加德罗常数（N A ）的应用 姓名：__________ 成绩：__________ 知识点1化学计量基础 1. 物质的量 （1）物质的量（n ） 物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，用来描述的对象是微观粒子，如分子、原子、离子、电子、质子、中子等。 （2）阿伏加德罗常数（N A ） 1 mol 粒子集合体所含的粒子数叫作阿伏加德罗常数，符号为N A 、单位为mol —1，数值约为 6.02 × 1023。 （3）n 、N 、N A 之间的关系：A N N n = 2. 摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量，称为该物质的摩尔质量，符号为M ，常用单位是g·mol —1。 任何粒子的摩尔质量（以g·mol —1为单位时）在数值上等于该粒子的相对原子质量（Ar ）或相对分子质量（Mr ）。 n 、m 、M 之间的关系：M m n = 【说明】质量的符号是m ，单位是kg 或g ；摩尔质量的符号是M ，常用单位是g·mol —1，相对分（原）子质量的单位是1，常省略不写。 3. 气体摩尔体积 一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积，用

符号Vm 表示，常用单位是L·mol —1。 标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol —1。n 、V 、Vm 之间的关系：Vm V n 。 4. 阿伏加德罗定律及其推论 定律内容：在相同的温度和压强下，____________的 都含有 的分子数。这一规律称为阿伏加德罗定律。 可总结为：“三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的_________。 （1）阿伏加德罗定律的推论（可通过pV ＝nRT 及n ＝m M 、ρ＝m V 导出） （1）概念：表示单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。 （2）表达式：c B ＝n B V 。 （3）单位： (或mol/L)。 6. 配制一定物质的量浓度的溶液 1. 主要仪器 天平、药匙、量筒、玻璃棒、 、 、 。