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数线上的黑白棋子

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幼儿大班科学实验教案《颜色的变化》

幼儿教育：________ 幼儿大班科学实验教案《颜色的变化》教师：______________________ 学校：______________________ 日期：______年_____月_____日第1 页共5 页

幼儿大班科学实验教案《颜色的变化》【活动设计】在幼儿的生活视觉中，科学现象无处不在。对于各种鲜艳的颜色，幼儿有着比较多的接触和感知。因此，他们并不感到陌生，但对各种颜色的变化，还是不够清楚。针对这种情况，我选择了这节《颜色变变变》的活动。在活动中，我设置疑问，让幼儿思考解决的办法，并通过实验，让幼儿动手操作，观察、发现两种颜色混合后能出现新的颜色，知道颜色可以变化，能解决美术活动中遇到的问题。同时让幼儿初步学会用简单的表格记录颜色的变化，体验、享受各种颜色变化所带来的惊喜。培养幼儿良好的实验操作习惯。【活动目标】 1、在活动中感知常见的颜色，并对颜色的产生感兴趣。 2、积极参与尝试，探索三原色两两相调后的变化。 3、能用较清楚的语言表达探索过程及结果。【活动重点】通过活动让幼儿知道：X颜色与X颜色混在一起变成了X颜色。【活动准备】 1、红、黄、蓝颜料若干。 2、饮料瓶若干，内装约半瓶水。 3、在饮料瓶盖内装上不同颜料。 4、数字卡、颜色纸、抹布。【活动过程】一、玩魔术瓶第 2 页共 5 页

1、出示饮料瓶，引出魔术师要把无色的水变成有颜色的水。 2、幼儿学说魔术语“水宝宝，水宝宝，变变变，变出X颜色。” 3、你们还想变出什么颜色呢？ 4、幼儿玩变色游戏，边说魔术语，并说说你变的是什么颜色。 5、X颜色像什么？引导用语“红红的xx，黄黄的xx”等。 6、给相同颜色的水宝宝排排队，数数有几个？ 7、你们知道水宝宝为什么会变颜色吗？ 8、小结：原来秘密在盖子里，因为盖子里有颜料，颜料跑到水里面，水就会变颜色。二、变颜色 1、教师师范。（1）教师挑选一个装有颜料水的瓶宝宝（黄色）。提问：这是什么颜色的水宝宝？（并进行记录）（2）教师再挑一个装有（红色）颜料的盖子。提问：这是什么颜色的呢？（并进行记录）（3）现在我又要变魔术了，看看这回我会变出什么颜色呢？ 2、幼儿操作。（1）教师指导幼儿将操作过程正确的记录下来。（2）教师巡视，询问调色情况，并倾听幼儿的交谈。三、集体回顾 1、引导幼儿说说变得过程。你变出了什么颜色？是怎么变的？（教师根据回答，把色彩出示在黑板上。） 2、引导幼儿说：xx颜色和xx颜色混在一起变成了xx颜色。第 3 页共 5 页

图形找规律专项练习60题(有标准答案解析)

图形找规律专项练习60题（有答案） 1．按如下方式摆放餐桌和椅子：填表中缺少可坐人数_________ ；_________ ． 2．观察表中三角形个数的变化规律：图形 012…n 横截线条数 6… 三角形个数若三角形的横截线有0条，则三角形的个数是6；若三角形的横截线有n条，则三角形的个数是_________ （用含n的代数式表示）． 3．如图，在线段AB上，画1个点，可得3条线段；画2个不同点，可得6条线段；画3个不同点，可得10条线段；…照此规律，画10个不同点，可得线段_________ 条． 4．如图是由数字组成的三角形，除最顶端的1以外，以下出现的数字都按一定的规律排列．根据它的规律，则最下排数字中x的值是_________ ，y的值是_________ ．

5．下列图形都是由相同大小的单位正方形构成，依照图中规律，第六个图形中有_________ 个单位正方形． 6．如图，用相同的火柴棒拼三角形，依此拼图规律，第7个图形中共有_________ 根火柴棒． 7．图1是一个正方形，分别连接这个正方形的对边中点，得到图2；分别连接图2中右下角的小正方形对边中点，得到图3；再分别连接图3中右下角的小正方形对边中点，得到图4；按此方法继续下去，第n个图的所有正方形个数是_________ 个． 8．观察下列图案：它们是按照一定规律排列的，依照此规律，第6个图案中共有_________ 个三角形．

9．如图，依次连接一个边长为1的正方形各边的中点，得到第二个正方形，再依次连接第二个正方形各边的中点，得到第三个正方形，按此方法继续下去，则第二个正方形的面积是_________ ；第六个正方形的面积是 _________ ． 10．下列各图形中的小正方形是按照一定规律排列的，根据图形所揭示的规律我们可以发现：第1个图形有1个小正方形，第2个图形有3个小正方形，第3个图形有6个小正方形，第4个图形有10个小正方形…，按照这样的规律，则第10个图形有_________ 个小正方形． 11．如图，用围棋子按下面的规律摆图形，则摆第n个图形需要围棋子的枚数为_________ ． 12．为庆祝“六一”儿童节，幼儿园举行用火柴棒摆“金鱼”比赛，如图所示，则摆n条“金鱼”需用火柴棒的根数为_________ ． 13．如图，两条直线相交只有1个交点，三条直线相交最多有3个交点，四条直线相交最多有6个交点，五条直线相交最多有10个交点，六条直线相交最多有_________ 个交点，二十条直线相交最多有_________ 个交点．

初中化学常见物质颜色状态化学式及反应方程式资料

初中化学常见物质颜色状态化学式及反应方程式一、物质的学名、俗名及化学式 ⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3?10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体： CuSO4?5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH （CH3COO- 醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨气：NH3（碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3?H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。 6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) 三、物质的溶解性 1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）四、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。

第一节试听(初步认识棋盘和棋子的气)

第一节棋子下的位置及中间一子的气（本课内容一般做为启蒙试听课，非常重要）一、教学内容：了解棋子在棋盘正确的位置、棋子的气二、教学重点：1、让学员学会把棋子下在交叉点上； 2、让学员掌握用白子吃黑子的方法；三、准备教具：1、磁铁“气”卡片五张 2、卡通棋子（灰太狼喜洋洋或熊大熊二光头强） 3、灰太狼喜羊羊头饰三、教学过程：（一）、情景导入小朋友们，首先介绍一下我自己，以后我就是你们的围棋老师了，大家叫我X老师就可以。今天老师带大家进入神奇的围棋世界，上课前请大家身体坐直，手放在膝盖上，看谁表现的最好就奖励给谁一个丹朱小粘贴，下面，我们就要开始玩游戏了，同学们想不想玩游戏啊？这个游戏有很多人玩，小朋友们谁看过喜洋洋和灰太狼啊？请举手。好，下面重要人物出场了，（依次把灰太狼、红太狼、狼表哥、羊村长、喜羊羊、沸羊羊、懒羊羊、美羊羊放在棋盘上）。小朋友们，游戏里的人物大家都知道了，一会我们就可以演戏了，谁想演喜羊羊啊？谁想演灰太狼啊？谁想演美羊羊啊？狼族都是黑色的棋子，羊村的小羊都是白色的棋子，一会就要开始喜羊羊大战灰太狼的游戏了。大家都知道，灰太狼喜欢来羊村捣乱，总想捉住一只小羊。可是啊，小羊很聪明，每次都能逃掉。这次小羊们又想出了一个捉住灰太狼的办法，他们在羊村里制作了一些小陷阱，只有绕过陷阱才能进入羊村。你们看，这些格子像不像挖好的小池塘啊？晚上，灰太狼和红太狼来到羊村外面，看到这么多线线点点格子，灰太狼心想，我应该走哪里啊？想啊想，还是想不出来，就说，不管了，闭着眼睛就跳进去了。

小朋友们看，灰太狼跳到哪了？（摆出黑子下到格子里），跳到格子里了，这个格子是个池塘，跳进去就出不来了。红太狼一看灰太狼掉进去了，就想怎么进去救他，她想，既然格子里不能下，那我就从线线上走过去吧，这样才能救出灰太狼（棋盘上摆黑子下到两个交叉点中间的线上。）这个线啊，是两个池塘中间的一根独木桥，独木桥很细很窄，很不稳当，结果，灰太狼刚上去就“扑通”一声掉进去了。（演示黑子从线上掉到格子里）灰太狼和红太狼都掉进去了，藏起来的小羊们走出来，“呵呵，这个陷阱厉害不厉害，小格子和小线线都是我们制作出来的陷阱，专门抓狼的。” 好，羊村被村长设计了很多危险的地方，就是为了防备灰太狼，那羊村有没有地方是安全的呢？（告诉学生：最安全的地方就横线和竖线交叉的地方，有个小圆点的地方，这个地方叫交叉点，让学员反复大声喊出“交叉点”。加深记忆）。这个地方是最安全的地方，现在谁来扮演灰太狼，在羊村找到安全的地方？谁来扮演喜羊羊？谁来扮演美羊羊……（让学员分别到棋盘上把棋子下到交叉点上）。好的，小朋友们，我们知道了棋盘上什么地方能下棋子，什么地方不能下，现在我们要开始玩游戏了，大家想玩吗？好，故事开始了！一天早上，太阳刚刚升起，灰太狼在它的狼堡里正在睡大觉，它正在做一个美梦！谁知道，它做的什么美梦？（提问）。灰太狼做的是吃烤羊肉的美梦，阳光的已经照到灰太狼的屁股上了，很舒服的阳光，灰太狼还在梦里吃着烤羊腿，镇幸福啊，灰太狼的嘴里也流出了口水！突然，灰太狼发出了一声惨叫！（提问）为什么灰太狼惨叫啊，因为红太狼正拿着平底锅一下子打在了灰太狼的屁股上，红太狼让灰太狼去羊村抓羊，抓不到羊，回家还得挨打。灰太狼没办法赶紧去羊村抓羊，它偷偷摸摸的来到了羊村，来到了羊村的中间（把灰太狼的棋子放在9路棋盘中间）。

植物颜色变化的生理学基础

植物颜色变化的生理学基础颜色赋予了这个世界生机和气息，使我们感受到了色彩的明亮和绚丽，使我们的视觉不再是苍白，我们都知道植物是动物们的衣食父母，是自然的调色板，春的翠绿、夏的浓郁，秋的黄冬的白都是植物给予的。植物可以合成多种色素，受了这样的启发，科学家们根据提取出来的色素分子鉴定和分析，合成了各种合成色素，给原来缤纷的世界添加更多的情趣，下面我们就来分析一下植物色素合成及分解的生理学基础。可是世界万物为什么会呈现五彩缤纷的颜色呢，为什么我们的肉眼可以感知这些色彩呢，这是因为人们的肉眼可以感受一部分光谱系光线即可见光，而物体可以吸收这些光，则物体就呈现他们吸收光线的互补色。太阳光是地球接收到的唯一自然光源，太阳光到达地球表面的时候本来是有很宽的光谱系，但是人肉眼只能感知其中可见光那一部分的光波，可跟据波长的依次减短分散为红橙黄绿青蓝紫，这是构成世界五彩缤纷的基础，不同的两种单色光混合在一起还可以构成更加丰富的色彩。一件物体若吸收了所有的光线那他则呈现黑色；若他对任何光线都没有吸收能力，则会反射出所有的光波，呈现出白色；若它吸收了其中某部分的光线，则呈现出该部分光线的互补色。同样的，植物之所以能够在不同的季节呈现出不同的颜色，也是因为植物体内存在一类被称为色素的物质，特具有可以吸收太阳光的能力，因而折射出不同的互补色。春的青翠，夏的浓绿，秋的枯黄冬的苍凉，皆是因为在不同的季节，随着植物生长的气候、阳光、土壤等状况的改变，使植物体内的色素分子结构发生变化，或某些色素重新合成，某些色素大量降解，而对太阳光有了不同的吸收情况，植物就呈现出不同的颜色来。色素是有机分子，根据溶解性质不一样可分为水溶性与脂溶性两类，尽管自然界的植物有四十多万种，颜色绚丽多姿，但是万变不离其宗，他们的变化都是由植物体内的“三大法宝”——卟啉类、类萝卜素类、花青素类而引起的。卟啉类是植物呈现绿色的基础，在植物体内最大的卟啉类色素是叶绿素，叶绿素可分为叶绿素a和叶绿素b两类。叶绿素分子含有一个大的卟啉环，居于环中央的是一个镁原子，这样的结构是一个庞大的共轭系统，因而可以吸收太阳光，而呈现颜色。根据分子组成不同，空间结构不同，所以对光波有着不一样的吸收谱系，叶绿素主要吸收区有两个：一个为波长640~660nm的红光区，另一个为波长430~450nm的蓝紫光部分，而对橙光，黄光和绿光只有很弱的吸收带，尤其是绿光，所以叶绿素的溶液呈现绿色。叶绿素a和b吸收光谱几乎相同只有微小的不同。类胡萝卜素是调节叶颜色的基础。类胡萝卜素有胡萝卜素和叶黄素两种，胡萝卜素呈现橙黄色，叶黄素呈现黄色。胡萝卜素有三种同分异构体，叶黄素是胡萝卜素的衍生物，他们都是不饱和的碳氢化合物，所以共轭双键的存在决定了他们对太阳光吸收的能力，从而呈现他们吸收光谱的互补色。花青素顾名思意是决定花颜色的基础。花青素是类黄酮类物质，它与叶绿素和类胡萝卜素分布位置不同，前者可以溶解于细胞液中，储存在液泡中，而后者主要存在叶绿体中。花青素化学性质较活泼，它B环上的羟基和甲氧基数目、芳香酸对主要骨架的酯化、液泡中的pH、和不同金属离子的螯和都会使花青素的吸收光谱发生移动而呈现不同颜色，甚至日光的强弱也会使花青素发生变构，从而产生不同颜色，所以注定花会成为世界上最美丽的一道风景线。无论是叶子，还是花果，他们呈现的颜色都不是一种色素作用的结果，而是各种色素的综合表现。叶子呈现的颜色主要是绿色的叶绿素和黄色的类胡萝卜素的量比例决定。高等植物所含各种色素的数量与植物的种类、叶片的老嫩，生育期及季节有关。正常情况下，两色素的分子比例为3：1，但是秋天、条件不正常或叶片衰老时，类胡萝卜素分子结构比叶

初一找规律经典题带答案

初一找规律经典题带答案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

一、数字排列 1、观察下列各算式： 1+3=4=22，1+3+5=9=23，1+3+5+7=16=24… 按此规律（1）试猜想：1+3+5+7+…+2005+2007的值（2）（2）推广： 1+3+5+7+9+…+（2n-1)+（2n+1)的和是多少 2、下面数列后两位应该填上什么数字呢？ 2 3 5 8 12 17 __ __ 3、请填出下面横线上的数字。 1 1 2 3 5 8 ____ 21 4、有一串数，它的排列规律是1、2、3、2、3、4、3、4、 5、4、5、 6、……聪明的你猜猜第100个（）二、几何图形变化 1、观察下列球的排列规律(其中●是实心球，○是空心球)：●○○●●○○○○○●○○●●○○○○○●○○●●○○○○○●……从第1个球起到第2004个球止，共有实心球个． 2、观察下列图形排列规律（其中△是三角形，□是正方形，○是圆），□○△□□○△□○△□□○△□┅┅，若第一个图形是正方形，则第2008个图形是（填图形名称）. 三、数、式计算 1、已知下列等式： ① 13＝12； ② 13＋23＝32； ③ 13＋23＋33＝62； ④ 13＋23＋33＋43＝102 ；由此规律知，第⑤个等式是． 2、观察下面的几个算式： 1+2+1=4， 1+2+3+2+1=9， 1+2+3+4+3+2+1=16， 1+2+3+4+5+4+3+2+1=25，… 根据你所发现的规律，请你直接写出下面式子的结果： 1+2+3+…+99+100+99+…+3+2+1=____. 3、，，，，已知：24552455154415448338333223222222?=+?=+?=+?=+ =+?=+b a a b a b 则符合前面式子的规律，，若 (21010) 规律发现

五子棋社团活动教案

活动内容我们来下五子棋活动目标激起学生学习五子棋的兴趣，教育学生沉着冷静，有良好的棋风。活动准备五子棋活动流程一、认识五子棋 1．出示棋盘和棋子，教师演示，让学生认识什么是五子棋。了解：五子棋是一种两人对弈的纯策略型棋类游戏，是起源于中国古代的传统黑白棋种之一。发展于日本，流行于欧美。容易上手，老少皆宜，而且趣味横生，引人入胜；不仅能增强思维能力，提高智力，而且富含哲理，有助于修身养性。 2.明确我们社团的活动内容：五子棋。二、学下五子棋 1、请会下五子棋的学生说说下棋的规则及下棋的经验。 2.教师总结下棋规则： ①摆成连线的五个子后，则算赢； ②如果手中的子全摆完，则移动棋盘上的子，每次棋只走一步； ③棋盘上的子不列五个就算输。三、找棋友，分成组可让学生自行找棋友，拼成三人一组或两人一组，三人一组的，其中一人可当裁判。四、学生下五子棋 1.小组内可举行比赛，采用三局两胜制，决出优胜者。 2.请小棋手介绍取胜经验 3．结合活动情况评出本次小棋手。活动内容认识五子棋的棋具活动目标在老师帮助下认识五子棋的棋具，学会正确执子下子。

活动准备五子棋棋具、图片活动流程一、结合实物、图片认识五子棋的棋具 1．棋具包括棋盘和棋子。 2. 了解棋具历史：相传中华民族的祖先轩辕黄帝无意之中画下了十七条横线十条竖线，这无意中的发明造就出了五子棋。早在公元595年古人就用瓷来烧制五子棋盘了。千百年来，人们用各种材质来制造围棋的棋子，如：玻璃、瓷器、玉、玛瑙、铜等等。古代五子棋棋盘与围棋棋盘是通用的。五子棋棋子亦称“棋石”分黑、白两色，形状为扁圆形，有一面凸起或两面凸起等形状，厚度不超过0.8厘米，直径为 2.0～2.3厘米；一副棋子总数为225枚，其中黑子113枚，白子112枚。按质地的不同，可分为玻璃、陶瓷、塑料、智石、磁铁、蛤贝、烧料、水晶、玛瑙、玉石等棋子。国内质量比较好的是云子，而日本常用的棋子是贝壳制作的。 3. 认识棋盘和棋子棋盘：认识棋盘横竖线，交叉点。横向从左到右用a到o 共十五个英语字母标出，竖向从下到上用1到15共十五个阿拉伯数字标出。棋盘上的横线和竖线共交叉形成了225个交叉点，棋子就落在棋盘的这些交叉点上。棋盘上有5个比较特殊的交叉点，用小黑点标识出来，叫做星；中间的星叫天元，表示棋盘的正中心; 四周的４个星叫小星，表示棋盘的四个角落；星在棋盘上起一定的标示位置作用。棋子：由黑白两种颜色组成。一人拿黑棋，另一个人拿白棋，黑棋先走，白棋后走。共有225个棋子，与交叉点的个数相同；其中黑棋113个，白棋112个，不过平时下棋棋子少些也是可以的。正确的拿棋子的方法是食指的指甲与中指的指肚儿夹住棋子。棋子落在棋盘的交叉点上，落下后不能移动，也不能吃子。 4.学生练习执子、下子，相互纠正。二、学生分组下五子棋。活动内容了解五子棋的历史发展活动目标初步了解五子棋的基本知识，进一步激起学生对五子棋的兴趣。活动准备五子棋材料

幼儿园中班科学《颜色的变化》教案设计

幼儿园中班科学《颜色的变化》教案设计颜色的变化活动目标： 1、对色彩的变化产生兴趣。 2、能发现两种颜色混合后产生的新变化。活动准备：三原色色板三块。水彩笔、油画棒、水粉颜料（均为红、黄、蓝三色）。绘画纸、吸管、记录纸。活动过程：一、猜猜会有什么变化 1、师：今天张老师带来了一样神奇的东西？你们想看吗？（出示

调色板）你们看板上有哪些颜色呢？（红黄蓝） 2、师：画了一只橘子，想给它涂上颜色。”橘子是什么颜色的？调色板上有没有橘黄色，那怎么办？ 3、我们来试一试把调色板上的两种颜色合在一起，看看会有什么变化？（出示标记牌）教师用颜料示范，介绍：棉签的一头先画上第一个圆圈的颜色，棉签的另一头再画上第二个圆圈的颜色。我们发现现在变出了一种新的颜色。二、分组实验 1、请小朋友自己来试一试。提出要求：老师提供了两种不同的方法，油画棒和颜料请你任选一种；每个小朋友都有一张记录纸，请你看清楚先画第一个圆圈的颜色，再画第二个圆圈的颜色。 2、幼儿操作，教师指导 3、集中交流：你使用的是什么方法？请你介绍一下哪两种颜色合在一起会变成什么颜色？ 4、教师对幼儿的实验记录进行总结（出示标记牌）

三、画一画、编一编 1、原来两种颜色合在一起可以变出其他颜色。谁来帮老师的橘子涂上颜色？（请个别幼儿上来示范） 2、启发幼儿学说：“红色黄色对对碰，碰出橙色画橘子。 3、师：“我画好了许多东西，要请小朋友来帮我涂颜色。”提出要求：请你到桌上选一张小卡片，把两种颜色混合起来给卡片上的东西涂色，画完了再编一句话；你可以选择和刚才不一样的方法。 4、引导幼儿画完了编一句话，集中交流。橙色还能画什么？分别引导幼儿想出紫色和绿色可以画什么。四、我们回家后去想一想，试一试其他颜色合在一起会有什么变化。活动结束

离子颜色汇总及常见化学反应现象

CU2+蓝色(稀)绿色(浓) FE3+黄色 FE2+浅绿 MNO4-紫色,紫红色沉淀的颜色 MG(OH)2 ,AL(OH)3 ,AGCL,BASO4,BACO3,BASO3,CASO4等均为白色沉淀 CU(OH)2蓝色沉淀 FE(OH)3红褐色沉淀 AGBR 淡蓝色 AGI ,AG3PO4黄色 CuO 黑 Cu2O Fe2O3 红棕 FeO 黑 Fe(OH)3红褐 Cu(OH)2 蓝 FeS2 黄 PbS 黑 FeCO3 灰 Ag2CO3 黄 AgBr 浅黄 AgCl 白 Cu2（OH ）2CO3 暗绿氢氧化铜(蓝色）；氢氧化铁（红棕色）氯化银（白色）碳酸钡（白色）碳酸钙（白色） =+22O MgO 2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹 2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验 2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体 3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3 C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰

2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料 4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量 CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧 2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属 2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气 2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气 2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验 2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水 Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热 NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性 Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性 WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、 H2+Cl2 点燃或光照2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验 2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧 C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属 2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属

色彩变化的规律

色彩变化的规律光色是一种物理现象。我们知道，是英国科学家牛顿用三棱镜把光分离成红、橙、黄、绿、青、蓝、紫等色彩光谱，并把阳光分解成光谱的现象称之为光的色散。现代科学证实，光是一种以电磁波形式存在的辐射能，具有波动性及粒子性。色彩世界的本质是一种光波运动，缤纷的色彩是光线辐射的结果，而不同物体对吸收和反射光波的情况是有差异的，如我们看到的绿色树叶，它是吸收了光线中的其他色彩，从而将绿色的光波反射出来。黄色、红色、蓝色的色彩显现也都是基于同样的道理。至于白色，则是反射了所有的光线，而黑色则把光线全部吸收了。我们在进行色彩写生之前一定要先了解色彩是如何变化的,受那些因素影响,这样才能做到心中有数,准确表现.色彩作品不外孚这么几大类:写生色彩/装饰色彩/表现色彩,后面两种色彩表现形式都是较为主观地表现作者对色彩的独特感受和表达,这里我们暂不作讨论,下面我们主要就写生色彩进行研究.写生色彩是按照色光变化的科学原理进行的,首先必需要在光源固定、物体固定、环境固定这三个基本前提下才能进行，否则画面的色彩关系将是杂乱无章的。前一节我们已经把这几个概念给大家解释了,相信大家都理解了吧! 比较一下下面两面两张不同光源色下的同一物体吧!

光源色影响物体亮部的色彩(光源色对物体的冷暖产生决定性影响),环境色影响物体暗部的色彩,在光线间间接照射部份以物体的固有色为主. 下面先分析光源色:在一定的光源下，物体的色彩在特定的环境中会发生哪些变化呢？我们知道，一个物体在阳光的照射下，受光部会产生暖的感觉，而阴影部就会产生冷的色彩感觉，这种经验几乎每个人都有直观的体会。如强烈的阳光照射在白色墙面上，受光照射的白色墙面会产生暖黄的色彩，背光的墙面阴影处或树干、枝叶留在白墙上的投影则会产生一种偏浅紫蓝灰的冷色彩。如果再细细地观察这些阴影的色彩，我们又会发现墙的上方阴影偏蓝灰色，接近地面的阴影则给人以蓝中带些黄的色彩感觉。这是环境色对投影进行反射的结果。上部分阴影偏蓝，是因为天光（）的色彩的反射而形成的；下半部的阴影在蓝色调中逐渐产生偏黄的色彩，是因为地面的色彩对它的反射而形成的。另外，在阴天的光色中和在日光灯的照射下，由于天光和日光灯都属冷色，亮部就非常明显地呈现冷光色(如上图中的梨)，而暗部的色彩则偏暖。这类例子不胜枚举。它说明了一个基本道理：物体的受光部冷，暗部就暖；受光部暖，暗部就冷。这种色光现象的

数字规律探究一(含详细答案解析)

数字规律探究一类型一： 1．如图中的数字都是按一定规律排列的，其中x的值是（） A．179 B．181 C．199 D．210 2．填在下面各正方形中的四个数之间都有相同的规律，根据这种规律，m的值应是（） A．110 B．158 C．168 D．178 3．观察下面“品”字形中各数之间的规律，根据观察到的规律得出a+b的值为（） A．32 B．33 C．34 D．35 4．填在下面各正方形中的四个数之间都有一定的规律，按此规律可得到a+b+c的值为（） A．79 B．100 C．110 D．120 5．下表中，填在各正方形中的四个数之间都有相同的规律，根据此规律，m的值是（） A．58 B．66 C．74 D．112 6．下面每个表格中的四个数都是按相同规律填写的根据此规律确定x的值为（） A．252 B．209 C．170 D．135

7．下面每个表格中的四个数都是按相同规律填写的：根据此规律确定x的值为（） A．135 B．170 C．209 D．252 8.如图，下列图形中的三个数之间均有相同的规律．根据此规律，图形中n的值是（） A．3950 B．3951 C．2500 D．2499 类型二： 1．将正整数按如图所示的位置顺序排列：根据排列规律，则2009应在（） A．A处B．B处C．C处D．D处 2．将正整数按如图所示的位置顺序排列：根据上面的排列规律，则2017应在（） A．A位置B．B位置C．C位置D．D位置 3．将正数1、2、3、4、5按以下方式排列：根图规律，从2006到2008的箭头依次为（） A．B．C．D．

4．将一列有理数﹣1，2，﹣3，4，﹣5，6，……，按如图所示有序排列，根据图中的排列规律可知，“峰1”中峰顶的位置（C的位置）是有理数4，那么，“峰6”中D的位置是有理数（），2008应排在A、B、C、D、E中的（）位置．其中两个填空依次为（） A．29，C B．﹣29，D C．30，B D．﹣31，E 类型三： 1．观察下列数字： … 在上述数字宝塔中，第4层的第二个数是17，则数字2517的位置为（） A．第50层第17个数B．第50层第18个数 C．第20层第17个数D．第2017层第500个数 2．把所有正偶数从小到大排列，并按如下规律分组：第一组：2，4；第二组：6，8，10，12；第三组：14，16，18，20，22，24 第四组：26，28，30，32，34，36，38，40 …… 则现有等式A m=（i，j）表示正偶数m是第i组第j个数（从左到又数），如A10=（2，3），则A2018=（）A．（31，63）B．（32，17）C．（33，16）D．（34，2） 3．将正偶数按表1排成5列：

高中化学反应颜色变化

高中的化学中哪些反应有颜色变化 1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。 3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。 5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。 6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。 8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。 9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。 10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。 11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。 12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。 14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。 18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。 19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。 20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。 21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。 22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。 24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。 25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。 26．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。 27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。 28．氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。 29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。 30．给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。 31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。 32．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。 33．I2遇淀粉，生成蓝色溶液。 34．细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。 35．铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。36．硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。 37．硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。 38．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。

图形找规律专项练习60题有答案

图形找规律专项练习 60 题（有答案） ffl:: ? ? ? ? ? ? ■ ? ■ 1234 可坐56￡10 填表中缺少可坐人数___________ 2 ?观察表中三角形个数的变化规律: 条数三角6 ? ? …？形个数

若三角形的横截线有 0条，则三角形的个数是 6;若三角形的横截线有 n 条，则三角形的个数是 _________ （用含n 的代数式表示） 3?如图，在线段 AB 上，画1个点，可得3条线段；画2个不同点，可得 6条线段；画3个不同点，可得10条线段；…照此规律，画 10个不同点，可得线段 ___________ 条C B A C D B 方据它的规律，则最下排数字中 x 的值是 __________ ，y 的值是 1 0 1 1 1 C 0 1 2 2 5 5 4 2 0 0 5 10 14 1 6 16 61 61 56 4S 32 16 0 ________ ? 觀 x 富审畀* 审* 5.下列图形都是由相同大小的单位正方形构成，依照图中规律，第六个图形中有棒. 7?图1是一个正方形，分别连接这个正方形的对边中点，得到图 2;分别连接图2中右下角的小正方形对边中点，得到图 3;再分别连接图3中右下角的小正方形对边中点，得到图 4;按此方法继续下去，第 n 个图的所有正方形个数是 ______________ 个. 4 ?如图是由数字组成的三角形，除最顶端的 1以外，以下岀现的数字都按一定的规律排列?根形. 1---图形找规律页20共页第 6?如图，用相同的火柴棒拼三角形，依此拼图规律，第 7个图形中共有根火柴 △ 第三个图案第二个图案

中学化学物质颜色及颜色反应总结

中学化学常见物质颜色一、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色（如：CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液）；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色（如：FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe (NO3)2溶液）；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色（如：Fe2（SO4）3溶液、FeCl3溶液、Fe (NO3)3溶液），其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2，红褐色↓：Fe(OH)3 ，白色↓：其余不溶性碱为白色。 6.颜色反应（燃烧）CO、H2S、H2、CH4、S、乙醇在空气中燃烧火焰的颜色均为淡蓝色。(硫在氧气中燃烧呈蓝紫色火焰)。二.褐色物质 1.碘酒、溴苯中溶有溴均呈褐色或浅褐色。 2.煤焦油呈黑褐色。 3.Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3沉淀呈红褐色。三.火焰颜色 1.铜,铁在氯气中燃烧产生棕色烟。 2.氢气在氯气中燃烧呈苍白色火焰。四.灰色物质 1.As、Sn、Fe3C为灰色。 2.Fe、Cr、Mn等的单质粉末状态一般为灰黑。五.紫色物质和紫色反应（一）物质 1.pH在5--8时石蕊试液、KMnO4溶液、I2的汽油或CCl4 溶液、苯酚与FeCl3溶液反应的产物呈紫色 2.钾的焰色反应呈浅紫色 3.氩气的灯光呈紫蓝色 4、碘蒸气呈紫色（二）反应 1、苯酚与FeCl3溶液反应的产物呈紫色。 2、I-与强氧化剂反应生成紫黑色的碘 2I- +2e-==I2

大班颜色变变变课件

大班颜色变变变课件一、目标： 1、在探索活动中，能发现不同颜色混合后发生的变化，激发幼儿对颜色的兴趣。 2、在操作中能仔细观察、乐于探索。二、准备： 1、分别装有红、黄、蓝颜料的一次性透明杯若干，各种颜色的彩带若干。 2、水粉笔、盘子、变色记录表。三、过程： 1、出示彩带，激发幼儿学习兴趣。出示彩带，并提问幼儿，这些五颜六色的彩带可以用来干什么？（装饰舞台、渲染节日气氛等）用这些彩带来装饰舞台，舞台定会绚丽多彩、漂亮极了。那你们知道这些颜色是从哪里来的？（染料厂）染料厂的工人叔叔真聪明，像魔术师，能变出各种各样的颜色。今天，老师也来当一回魔术师，给大家表演几个节目。（评析：教师以魔术师的身份出现，使幼儿的注意力一下子集中了起来，进入了一种安静、急于求智的`状态。） 2、请幼儿观察杯中的颜色，并提出活动的要求。（1）出示红、黄两种颜色的杯，让幼儿看清后，把两色混合，仔细观察它们的变化结果。师：变成什么颜色了？幼：橙色。幼：深黄色。师：原来的红色、黄色呢？幼：不见了。（2）将变色结果记录在表上。师：颜色真奇，红颜色与黄颜色混在一起，变成了橙色。小朋友想不想也来当一回魔术师，变出漂亮的颜色来？幼：想。

3、幼儿小组操作：（1）请幼儿将红与蓝、黄与蓝混合，看看能变出什么颜色，并将结果记录在表内。（2）引导幼儿说一说“*颜色与*颜色混在一起变成了*颜色”。 4、幼儿讲述自己尝试的过程和结果。幼：我把红颜色与蓝颜色混合变成了紫颜色。幼：我把黄颜色与蓝颜色混合变成了绿颜色。（评析：这里让幼儿通过观察，自己发现颜色的变化，并通过语言讲出来。不仅调动了幼儿的积极性，还发展了语言表达能力。）老师归纳：小魔术师表演得真精彩，红颜色与蓝颜色混在一起变成了紫色，黄颜色与蓝颜色混在一起变成了绿色，那么，把三种颜色放在一起，能不能变呢？变成什么颜色？小朋友想不想试一试？（想） 5、幼儿尝试把三种颜色相互混合，观察颜色的变化，并把结果填入表中。（1）幼儿讨论：A、我变出了黑色。 B、我变出了棕色。（评析：这里让幼儿观察三种颜色的变化，使幼儿不局限于两种颜色，多种颜色也可以变，而且混合时颜色的多少，决定了变化的结果。激发了幼儿的求智、探索的欲望。）（2）老师小结：小魔术师的本领真大，把红、黄、蓝三种颜色放在一起，有的变成了黑色，有的变成了棕色。在混合时，各种颜色的多少变出来的颜色也不一样。现在每个小魔术师都来动一动手，给水果宝宝穿上漂亮的衣服，比一比，谁的本领大。 6、幼儿操作涂色：可爱的水果宝宝幼儿人人动手，运用活动中取得的调色经验，给各种水果图上相应的颜色。感谢您的阅读，祝您生活愉快。