当前位置：文档库 › 【三年高考】-年化学试题分项解析：专题11-水溶液中的离子平衡(含答案)

【三年高考】-年化学试题分项解析：专题11-水溶液中的离子平衡(含答案)

专题11水溶液中的离子平衡

1.【201８新课标3卷】用0.1００mｏｌ·L-1AｇＮO3滴定50．0mＬ0.05０0mol·Ｌ-１Ｃｌ－溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是

A.根据曲线数据计算可知K sp（AｇＣl)的数量级为10－10

B.曲线上各点的溶液满足关系式c（Ag+)·c(Cｌ-)=Ｋsp(AgCl）

C．相同实验条件下,若改为0.0400mol·Ｌ-1Cl-,反应终点c移到ａ

D.相同实验条件下，若改为0．050０mol·L-1Br－,反应终点c向b方向移动

【答案】C

【解析】

C.滴定的过程是用硝酸银滴定氯离子，所以滴定的终点应该由原溶液中氯离子的物质的量决定，将５０mL0．05ｍoｌ/L的Cl-溶液改为50mＬ0．04mｏl／L的Cl－溶液,此时溶液中的氯离子的物质的量是原来的0.8倍，所以滴定终点需要加入的硝酸银的量也是原来的0．8倍,因此应该由ｃ点的２5ｍＬ变为2５×0.8=20mＬ,而ａ点对应的是15ｍＬ，选项C错误。

考点定位:考查沉淀溶解平衡以及图像分析等

【试题点评】本题应该从题目所给的图入手，寻找特定数据判断题目中的沉淀滴定的具体过程。注意：横坐标是加入的硝酸银溶液的体积,纵坐标是氯离子浓度的负对数。本题虽然选择了一个学生不太熟悉的滴定过程——沉淀滴定,但是其内在原理实际和酸碱中和滴定是一样的。这种滴定的理论终点都应该是恰好反应的点,酸碱中和滴定是酸碱恰好中和，沉淀滴定就是恰好沉淀,这样就能判断溶液发生改变的时候，滴定终点如何变化了。

2.【20１８北京卷】测定0.1mol·Ｌ-1Ｎa２SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。时刻①②③④温度/℃2530４０2５pH9.66９.529．379.25实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl２溶液做对比实验,④产生白色沉淀多。

下列说法不正确

．．．的是

Ａ．Na２ＳＯ3溶液中存在水解平衡：+Ｈ２O+OH?

B．④的pＨ与①不同，是由于浓度减小造成的

C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致

D.①与④的Ｋｗ值相等

【答案】Ｃ

【解析】

考点定位：考查水解方程式的书写、影响盐类水解的因素、水的离子积影响因素等知识。【试题点评】思路点拨：Na2SO３属于强碱弱酸盐,根据水解规律“有弱才水解”，即SO32－发生水解：ＳO 32-+H2ＯHＳＯ３-+OＨ－、ＨSO3-+H２ＯH2SO3+OH-，根据信息,对Na２SO３溶液进行升温，盐类水解是吸热反应,即升高温度，促进水解,c(OH－）增大,pH增大，①和④温度相同，但ｐH不同，根据信息取①④的溶液,加入盐酸酸化的BaCl２溶液,④中产生白色沉淀多，沉淀是BaSO4,说明在升温过程中SO32-被氧化成SO42－，然后再进行合理判断即可。

3.【２０18天津卷】LiH2ＰO4是制备电池的重要原料。室温下，LｉH2PO4溶液的pＨ随c初

–)的变化如图１所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分数δ随pH的变化如图2所始（H2ＰＯ4

示,［]下列有关LｉH2ＰO４溶液的叙述正确的是

Ａ．溶液中存在3个平衡

B．含Ｐ元素的粒子有H２PO4–、HPＯ4２–、ＰO43–

C.随c初始(H2PO4–)增大，溶液的ｐH明显变小

D．用浓度大于1mol·Ｌ-1的H3ＰO４溶液溶解Li2CＯ3,当pＨ达到４.66时，H３PO4几乎全部转化为LiH2PO4

【答案】D

【解析】

考点定位:考查弱电解质电离、盐类水解、物料守恒等知识。

【试题点评】思路点拨:H3ＰO4属于中强酸，LiH2PO4溶液中Ｈ2PO4－发生电离H2ＰO4－

H+＋ＨPO４2－，H２PO４－属于弱酸根，也能发生水解，HＰO42－属于酸式根离子，能发生电离：ＨPO42-Ｈ+ＰO4３-，ＨPO42-也能发生水解,PＯ４3－只能发生水解，该溶液中存在水,水是弱电解质，存在电离平衡,根据物料守恒,P在水中存在的微粒有Ｈ３PO4、H２PO４－、HPO42３-，C和Ｄ两个选项根据图像判断即可。

－、ＰO

４

４．【２０18天津卷】下列叙述正确的是

A.某温度下，一元弱酸HＡ的K a越小,则NaA的Ｋｈ(水解常数)越小

Ｂ.铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈

Ｃ.反应活化能越高,该反应越易进行

D.不能用红外光谱区分C2Ｈ5OH和CＨ3OCH3

【答案】B

【解析】

考点定位：考查水解的规律、金属的腐蚀和防护、活化能、红外光谱等知识。

【试题点评】思路点拨：反应的活化能是指普通分子达到活化分子需要提高的能量,则活化能越大，说明反应物分子需要吸收的能量越高(即，引发反应需要的能量越高），所以活化

能越大，反应进行的就越困难。

5.【201８江苏卷】根据下列图示所得出的结论不正确的是

Ａ．图甲是CＯ（ｇ)+H ２O(ｇ)CＯ2（g)+H2(g）的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH＜0

B.图乙是室温下Ｈ２O2催化分解放出氧气的反应中c(H2Ｏ２ )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小

C．图丙是室温下用0.１000mｏl·L?１NaOH溶液滴定2０.00ｍＬ０.100０ｍｏl·L ?1某一元酸ＨX的滴定曲线,说明HＸ是一元强酸

Ｄ．图丁是室温下用Na２SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时,溶液中c(Ｂa2＋ )与ｃ(SO42?)的关系曲线,说明溶液中ｃ（SＯ42? )越大ｃ（Bａ2+ )越小

【答案】C

【解析】

考点定位：本题考查有关化学反应原理的图像的分析,侧重考查温度对化学平衡常数的影响、化学反应速率、酸碱中和滴定ｐH曲线的分析、沉淀溶解平衡曲线的分析。

【试题点评】思路点拨:化学反应原理类图像题解题思路是:①分析图像，首先看清横、纵坐标所代表的物理量，其次分析线的起点、终点、拐点等特殊点,最后明确曲线的变化趋势。

②用已学过的知识理解和判断各选项所考查的知识点。

6．【２018江苏卷】H2Ｃ2Ｏ4为二元弱酸，K a1(H2C2O４） =5.４×1０?2，Kａ2(H2C2Ｏ4）＝5.4×10?5，设H2C2O4溶液中c（总）=c（Ｈ2C2O4) +ｃ(HC2Ｏ4?) +c（C2O42?）。室温下用ＮaOH溶液滴定２5.00mL０.10００mol·L?1H2C2O４溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

Ａ．0.10０0mol·L?1Ｈ２Ｃ2O４溶液:c（H＋）=0．1０0０mol·L?１+ｃ(C2O４2? )+c(ＯH?)?c（H2C2O4)

B．c(Nａ+ ) =c(总)的溶液：c(Na+）＞ｃ（H2Ｃ２O4 ) ＞c(C２O４2?) >c(H+ )

C.ｐH＝７的溶液：c(Ｎa+ ) =0．1０00mol·Ｌ?1+ｃ（C２O４2?) ?ｃ(H２Ｃ2O４）

D.ｃ（Nａ＋ ) ＝２c（总)的溶液:c(OH?) ?c(H＋) = 2c(H2C2O4) +ｃ（HC２Ｏ４?)

【答案】ＡD

【解析】

精准分析:Ａ项，H2C２O4溶液中的电荷守恒为c（H+)=c（HC２O4-)＋2c（Ｃ2Ｏ42-)+c(OH－)，0.1000mol·L?1H２Ｃ２Ｏ4溶液中０．10０0ｍol/L=c(Ｈ２Ｃ2O４)+ c（HC2O4-）＋c（C2O42-),两式整理得ｃ（H+)=0.１000mｏｌ/L-ｃ(H２C２O4）+c(C２O42-）+c(OH-）,Ａ项正确；B项，c(Nａ+）=c（总)时溶液中溶质为ＮaＨC2O4,ＨC２O4－既存在电离平衡又存在水解平衡,HC2O4-水解的离子方程式为HC ２O４-+H2ＯＨ２Ｃ2O4+ＯH－，HC２O4-水解常数Kｈ

=＝==

=1.8510-13Kａ2（Ｈ2Ｃ２O4）,ＨC２O4-的电离程度大于水解程度，则c（Ｃ2Ｏ42-)c（H

＋）+c(H＋)=c（H ２C2Ｏ4)，B项错误；Ｃ项,滴入NaOH溶液后，溶液中的电荷守恒为c(Nａ

Ｃ2Ｏ4-）＋2c（Ｃ2O42-)＋c（OH-),室温pH=７即c（Ｈ＋）=c（OH-)，则ｃ（Ｎa+)＝c（ＨC

-)＋2ｃ(C2O4２-）=ｃ（总）+c(C２Ｏ42－）－c(H２C2O4)，由于溶液体积变大，c（总)0.10２Ｏ4

０0moｌ/L，c（Nａ+）0．10０0mol／Ｌ +c(C2O4２-）-c(H2C２O4）,C项错误；D项，c（Na+)=2c （总）时溶液中溶质为Nａ2Ｃ2O４,溶液中的电荷守恒为c（Nａ+）+c（H+）=ｃ（HC２Ｏ4-)＋2c(C2O４2－）＋c（ＯＨ－），物料守恒为c（Na+）＝2［ｃ（H２C2O４） + c（ＨC2Ｏ４-）+ c （C2O4２-)］,两式整理得c(OH-）－c（Ｈ+)＝2c（H２C２Ｏ４)＋ｃ（ＨC２O4-),D项正确；答案

选ＡＤ。

考点定位:本题考查电解质溶液中粒子浓度的大小关系和守恒关系。

【试题点评】思路点拨：确定溶液中粒子浓度大小关系时,先确定溶质的组成，分析溶液中存在的各种平衡，弄清主次（如B项)，巧用电荷守恒、物料守恒和质子守恒（质子守恒一般可由电荷守恒和物料守恒推出）。注意加入NaOH溶液后，由于溶液体积变大，c（总)０.1000mｏｌ/L。

7．【2017新课标1卷】常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X)溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

A．Kａ2（Ｈ２X）的数量级为10–6

B．曲线Ｎ表示ｐＨ与的变化关系

C.ＮaＨＸ溶液中

Ｄ．当混合溶液呈中性时,

【答案】D

mｏｌ·L-1,代入K a2得到K a2=10-5．4,因此Ｋａ2（H２X）的数量级为10–6,A正确；B．根据以

上分析可知曲线N表示pH与的关系，B正确;Ｃ.曲线N是己二酸的第一步电离，根据图像取0.6和5.０点，=１00.６ｍｏl·L-1，c（H＋)=10－５.0moｌ·L－1，代入Ｋa１得到Ｋa1=10-4.４，因此HＸ－的水解常数是=10-１4/10－４.４＜Kａ２,所以NaＨＸ溶液显酸性，即c(H＋)>ｃ(ＯH－),C正确;D．根据图像可知当=０时溶液显酸性，因此当混合溶液呈中性时，＞０，即c(X2–)>c(HＸ–),Ｄ错误;答案选Ｄ。

【名师点睛】该题综合性强，该题解答时注意分清楚反应的过程,搞清楚M和N曲线表示的含义,答题的关键是明确二元弱酸的电离特点。电解质溶液中离子浓度大小比较问题,是高考热点中的热点。多年以来全国高考化学试卷几乎年年涉及。这种题型考查的知识点多,灵活性、综合性较强，有较好的区分度,它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pＨ、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度以及对这些知识的综合运用能力。围绕盐类水解的类型和规律的应用试题在高考中常有涉及。解决这类题目必须掌握的知识基础有:掌握强弱电解质判断及其电离，盐类的水解,化学平衡理论(电离平衡、水解平衡),电离与水解的竞争反应，以及化学反应类型，化学计算,甚至还要用到“守恒”来求解。8．【２０１７新课标２卷】改变0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、

的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。

下列叙述错误的是

A.pH=1．2时,

Ｃ．pH=2．7时，

D.pＨ=4．２时,

【答案】D

【名师点睛】该题综合性强，该题解答时注意利用守恒的思想解决问题。电解质溶液中离子浓度大小比较问题,是高考热点中的热点。多年以来全国高考化学试卷几乎年年涉及。这种题型考查的知识点多,灵活性、综合性较强,有较好的区分度,它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、ｐH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度以及对这些知识的综合运用能力。围绕盐类水解的类型和规律的应用试题在高考中常有涉及。解决这类题目必须掌握的知识基础有：掌握强弱电解质判断及其电离,盐类的水解,化学平衡理论(电离平衡、水解平衡）,电离与水解的竞争反应,以及化学反应类型,化学计算,甚至还要用到“守恒”来求解。

9.【2０17新课标３卷】在湿法炼锌的电解循环溶液中,较高浓度的会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和ＣuＳＯ4,生成CuCl沉淀从而除去。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是

A．的数量级为

B．除反应为Cu＋Cｕ2＋+2=2CｕCl

C．加入Ｃu越多，Cu＋浓度越高,除效果越好

D．２Ｃu+=Ｃu2＋＋Cu平衡常数很大,反应趋于完全

【答案】C

【名师点睛】本题考查溶度积常数的计算及平衡的移动，难点是对溶液中平衡时相关离子浓度的关系图的理解,通过图示可以提取出K sp（CｕCl)，2Cu+Ｃu２+＋Cu的平衡常数，并且要注意在化学平衡中纯物质对反应无影响。

10．【2０１7江苏卷】常温下,Ｋa(ＨＣOOＨ)=１.７7×10?4，K a(CＨ3COOＨ)＝1.75×1０?５，K b(NH3·Ｈ2Ｏ) ＝1．76×10?5,下列说法正确的是

Ａ.浓度均为０.1mol·Ｌ?1的ＨＣOOＮa和NH4Ｃｌ溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者大于后者

B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH３ＣＯＯH溶液至终点，

消耗ＮaＯH溶液的体积相等

Ｃ．0.２ｍｏl·L?1HCOOH与０．1ｍol·L?１NaOH等体积混合后的溶液中：ｃ(HCOO ?) ＋c(OH?) = c(HCOOH） + ｃ（H+)

Ｄ．0．２mol·L?1CＨ3COOＮa与0．1ｍol·L?1盐酸等体积混合后的溶液中（ｐＨ<7)：c(CH３CＯO?) >c(Cｌ?) > c（ＣH3COＯH) > ｃ（H+)

【答案】AＤ

乙酸消耗的氢氧化钠溶液较多,B错误；Ｃ．两溶液等体积混合后得到甲酸和甲酸钠的混合液，由电荷守恒得c(H+）+ｃ(Na+）＝ｃ(OH?)+ｃ（HCOO?),由物料守恒得2c（Ｎａ＋）＝c(HCOＯＨ)+c(HCＯO?），联立两式可得２c(H+）+ｃ(HCOOH)=2c（OH?)+c(HCＯO?)，Ｃ错误;D．两溶液等体积混合后,得到物质的量浓度相同的乙酸、乙酸钠和氯化钠的混合液,由于溶液pH<7,所以溶液中乙酸的电离程度大于乙酸根的水解程度，氯离子不水解,乙酸的电离程度很小，所以c(ＣH3COＯ?）>c(Cｌ?)>ｃ(CH3ＣOOＨ)>c(H＋),Ｄ正确。

【名师点睛】本题以3种弱电解质及其盐的电离、反应为载体,考查了酸碱中和滴定和溶液中离子浓度的大小比较。电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考热点中的热点。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度,它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pＨ、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度以及对这些知识的综合运用能力。高考试题常围绕盐类水解的类型和规律的应用出题。解决这类题目必须掌握的知识基础有:掌握强弱电解质判断及其电离，弱电解质的电离平衡常数的意义及其重要应用,盐类的水解，化学平衡理论(电离平衡、水解平衡）,电离与水解的竞争反应，要用到三个“守恒”(物料守恒、电荷守恒、质子守恒）来求解。很多大小关系要巧妙运用守恒关系才能判断其是否成立。

1１．【２０16新课标1卷】298K时,在２0.0mL０.1０mol／L氨水中滴入０.10mol/L 的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知０.10mol/L氨水的电离度为1.32％,下列有关叙述正确的是

A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B.M点对应的盐酸体积为2０.０ｍL

C.Ｍ点处的溶液中c(NH4+）＝ｃ(Cl－)＝ｃ（H＋)=c（OＨ-)

D.N点处的溶液中pH＜12

【答案】Ｄ

【解析】

-)，所以c(NＨ4+）=c（Ｃl-)。盐是强电解质,电离远远大于弱电解质水的电离程度，所以溶液中离子浓度关系是：c(NH４＋)＝c(Cl-)>c（H+）＝c(OＨ-），错误;D．N点氨水溶液中已经电离的一水合氨浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度,c(OH－)=０.1mol／L×1.32%=１.3２

×１０?３ｍol/L，根据水的离子积常数可知:N处的溶液中氢离子浓度＝＝7.６×10－12ｍｏl／L,根据pH=?ｌgｃ(H+)可知此时溶液中ｐH<12,正确。

【考点定位】考查酸碱中和滴定、弱电解质的电离以及离子浓度大小比较等知识。

【名师点睛】酸碱中和滴定是中学化学的重要实验，通常是用已知浓度的酸(或碱)来滴定未知浓度的碱(或酸)，由于酸、碱溶液均无色,二者恰好反应时溶液也没有颜色变化,所以通常借助指示剂来判断,指示剂通常用甲基橙或酚酞，而石蕊溶液由于颜色变化不明显，不能作中和滴定的指示剂。酸碱恰好中和时溶液不一定显中性,通常就以指示剂的变色点作为中和

水溶液中的离子平衡知识点(1)

【人教版】选修4知识点总结：第三章水溶液中的离子平衡一、弱电解质的电离课标要求 1、了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念 2、掌握弱电解质的电离平衡 3、熟练掌握外界条件对电离平衡的影响要点精讲 1、强弱电解质（1）电解质和非电解质电解质是指溶于水或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是指溶于水和熔融状态下都不导电的化合物。注：①单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。 ②化合物中属于电解质的有：活泼金属的氧化物、水、酸、碱和盐；于非电解质的有：非金属的氧化物。（2）强电解质和弱电解质 ①强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质称为强电解质（如强酸、强碱和大部分的盐） ②弱电解质：在水溶液里只有部分电离为离子（如：弱酸、弱碱和少量盐）。注：弱电解质特征：存在电离平衡，平衡时离子和电解质分子共存，而且大部分以分子形式存在。（3）强电解质、弱电解质及非电解的判断 2、弱电解质的电离（1）弱电解质电离平衡的建立（弱电解质的电离是一种可逆过程）（2）电离平衡的特点弱电解质的电离平衡和化学平衡一样，同样具有“逆、等、动、定、变”的特征。 ①逆：弱电解质的电离过程是可逆的。 ②等：达电离平衡时，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等③动：动态平衡，即达电离平衡时分子电离成离子和离子结合成分子的反应并没有停止。 ④定：一定条件下达到电离平衡状态时，溶液中的离子浓度和分子浓度保持不变，溶液里既有离子存在，也有电解质分子存在。且分子多，离子少。 ⑤变：指电离平衡是一定条件下的平衡，外界条件改变，电离平衡会发生移动。

（3）电离常数 ①概念：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K来表示。 ② ③意义：K值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的弱酸或弱碱相对较强。 ④电离常数的影响因素 a.电离常数随温度变化而变化，但由于电离过程热效应较小，温度改变对电离常数影响不大，其数量级一般不变，所以室温范围内可忽略温度对电离常数的影响 b.电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关，同一温度下，不论弱酸、弱碱的浓度如何变化，电离常数是不会改变的。即：电离平衡常数与化学平衡常数一样，只与温度有关。（3）电解质的电离方程式 ①强电解质的电离方程式的书写强电解质在水中完全电离，水溶液中只存在水合阴、阳离子，不存在电离平衡。在书写有关强电解质电离方程式时，应用“” ②弱电解质的电离方程式的书写弱电解质在水中部分电离，水溶液中既有水合阴、阳离子又有水合分子，存在电离平衡，书写电离方程式时应该用“”。（4）影响电离平衡的因素 ①内因：电解质本身的性质，是决定性因素。 ②外因 a.温度：因电离过程吸热较少，在温度变化不大的情况下，一般不考虑温度变化对电离平衡的影响。 b.浓度：在一定温度下，浓度越大，电离程度越小。因为溶液浓度越大，离子相互碰撞结合成分子的机会越大，弱电解质的电离程度就越小。因此，稀释溶液会促进弱电解质的电离。 c.外加物质：若加入的物质电离出一种与原电解质所含离子相同的离子，则会抑制原电解质的电离，使电离平衡向生成分子的方向移动；若加入的物质能与弱电解质电离出的离子反应，则会促进原电解质的电离，使电离平衡向着电离的方向移动。本节知识树弱电解质的电离平衡类似于化学平衡，应用化学平衡的知识来理解电离平衡的实质和影响因素，并注意电离常数的定义。二、水的电离和溶液的酸碱性课标要求 1、熟练掌握水的电离平衡，外加物质对水的电离平衡的影响 2、熟练掌握溶液的计算

水溶液中的离子平衡典型练习试题和答案及解析

水溶液中的离子平衡 1.常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合,溶液中不可能出现的结果是（）. A.pH＞7,且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-） B.pH＞7,且c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO-）+c（OH-） C.pH＜7,且c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-） D.pH＝7,且c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＝c（OH-） 2. 在25℃,将a mol/L的氨水与b…的盐酸等体积混合,反应后显中性…用含a和b的代数式表示该混合溶液中一水合氨的电离平衡常数是? 3.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是（） A、图中A、 B、D三点处Kw的大小关系：B＞A＞D B、25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c（NH4+）/c（NH3?H2O）的值逐渐减小 C、在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点 D、A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、S042- 4. 设水的电离平衡线如图所示： (1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度,当温度上升到100℃时,水的电离平衡状态到B 点,则此时水的离子积从_____增加到____,造成水的离子积增大的原因是____. (2)将pH=8的Ba(OH) 2 溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲混合溶液pH=7,则 Ba(OH) 2 溶液与盐酸的体积比为____. (3)100℃时,已知某强酸溶液的pH酸与某强碱溶液的pH碱存在如下关系：pH酸+ pH碱=13,若要使该强酸与该强碱混合后溶液呈中性,则该强酸溶液的体积与强碱溶液的体积之比为__ 5. 已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中，不正确的是（）A．该温度高于25℃ B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10mol/L C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离 D．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

专题01化学与STSE—三年高考(2015-2017)化学真题分项版解析(解析版)

1．【2017新课标3卷】化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物 B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料【答案】C 【名师点睛】考查化学在社会生活中的应用，涉及环境污染的来源与防治，其中绿色化学的特点是：（1）充分利用资源和能源，采用无毒无害的原料；（2）在无毒无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；（3）提高原子利用率，力图使原料的原子都被产品所消纳，实现零排放；（4）生产出有利于环境保护、社会安全和人体健康的环境友好产品。2．【2017北京卷】古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是【答案】A 【解析】瓷器是硅酸盐产品，主要成分是无机物；而丝绸、茶叶、中草药的主要成分都是有机物。答案选A。【名师点睛】明确有机物和无机物的含义以及常见物质的组成是解答的关键，有机物是针对无机物而言，有机物是含有碳元素的化合物，但需要注意CO、CO2以及碳酸盐等虽然含有碳元素，由于其结构和性质与无机物更接近，一般归为无机物。 3．【2017天津卷】下列有关水处理方法不正确．．．的是

A ．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸 B ．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物 C ．用氯气处理水中的Cu 2+、Hg +等重金属离子 D ．用烧碱处理含高浓度的废水并回收利用氨【答案】C 【名师点睛】本题从各种水处理技术方法等方面设计考核知识点，让考生了解化学在生活中的应用，并正确地认识化学的价值和功能。展现学科价值，灌输绿色化学思想。 4．【2017江苏卷】2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是 A ．夏天设定空调温度尽可能的低 B ．推广使用一次性塑料袋和纸巾 C ．少开私家车多乘公共交通工具 D ．对商品进行豪华包装促进销售【答案】C 【解析】A ．设定温度很低时，空调会一直工作，浪费电能，A 错误；B ．使用一次性塑料袋和纸巾是浪费资源的行为，B 错误；少开私家车多乘公共交通工具，属于节约集约利用资源，应该提倡，C 正确；D ．对商品进行豪华包装浪费资源，D 不正确。【名师点睛】本题考查的是化学与社会生活。解题的关键要抓住节能、节约集约利用资源、环保等要素。化学学习要从生活实际出发，关注化学在能源、材料、环境、健康等方面的作用，关心社会热点问题，形成化学服务于社会的使命感和责任感。 5．【2016新课标1卷】化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A ．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B ．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C ．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D ．医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为95% + 4 NH

高中化学选修四水溶液中的离子平衡

考点一弱电解质的电离 (一)强、弱电解质 1．概念 [注意]①六大强酸：HCl、H SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4。②四大强碱：NaOH、 2 KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。③大多数盐包括难溶性盐，如BaSO4。 2．电离方程式书写 (1)弱电解质 ①多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步(通常只写第一步电离)，如H2CO3的电离方程式： H2CO3H＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。 ②多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3电离方程式为Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 (2)酸式盐 ①强酸的酸式盐在溶液中完全电离，如NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。 ②弱酸的酸式盐中酸根离子在溶液中不能完全电离，如 NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。 (二)弱电解质的电离平衡 1．电离平衡的建立 2．电离平衡的特征

(三)影响弱电解质电离平衡的因素 1．影响电离平衡的内因弱电解质本身的性质是决定电离平衡的主要因素。 2．外界条件对电离平衡的影响以弱电解质HB的电离为例：HB H＋＋B－。 (1)温度：弱电解质电离吸热，温度升高，电离平衡向正反应方向移动，HB的电离程度增大，c(H＋)、c(B－)均增大。 (2)浓度：稀释溶液，电离平衡向正反应方向移动，电离程度增大，n(H＋)、n(B－)增大，但c(H＋)、c(B－)均减小。 (3)相同离子：在弱电解质的溶液中，加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向逆反应方向移动，电离程度减小。 (4)加入能与电离出的离子反应的物质：电离平衡向正反应方向移动，电离程度增大。 (四)溶液的导电能力电解质溶液导电能力取决于溶液中自由移动离子浓度和离子所带电荷数。自由移动离子浓度越大，离子所带电荷数越多，则导电能力越强。将冰醋酸、稀醋酸加水稀释，其导电能力随加水的量的变化曲线如图所示。 [说明]①OA段导电能力随加水量的增多导电能力增强，原因是冰醋酸发生了电离，溶液中离子浓度增大。 ②AB段导电能力减弱的原因，随水的加入，溶液的体积增大，离子浓度变小，导电能力减弱。

三年高考化学试题分项解析专题电化学基本原理

1．【20XX年高考北京卷】用石墨电极完成下列电解实验。实验一实验二装置现象a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c 处无明显变化两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生；…… A．a、d处：2H2O+2e-=H2↑+2OH- B．b处：2Cl--2e-=Cl2↑ C．c处发生了反应：Fe-2e-=Fe2+ D．根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜【答案】B 【考点定位】本题主要是考查电解原理的应用【名师点睛】化学反应主要是物质变化，同时也伴随着能量变化。电化学是化学能与电能转化关系的化学。电解池是把电能转化为化学能的装置，它可以使不能自发进行的化学借助于电流而发生。与外接电源正极连接的电极为阳极，与外接电源的负极连接的电极为阴极。阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。若阳极是活性电极(除Au、Pt、C之外的电极)，则电极本身失去电子，发生氧化反应；若是惰性电极(Au、Pt、C等电极)，则是

溶液中的阴离子放电，放电的先后顺序是S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子，阴极则是溶液中的阳离子放电，放电顺序是Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+，与金属活动性顺序刚好相反。因此掌握电解池反应原理是本题解答的关键。注意依据实验现象分析可能发生的电极反应。2．【20XX年高考海南卷】某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是（） A．Zn为电池的负极 B．正极反应式为2FeO42?+ 10H++6e?=Fe2O3+5H2O C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D．电池工作时向负极迁移【答案】AD 【解析】A．根据化合价升降判断，Zn化合价只能上升，故为负极材料，K2FeO4为正极材料，正确；B．KOH溶液为电解质溶液，则正极电极方程式为2FeO42?+6e?+8H2O =2Fe(OH)3+10OH?，错误；C．该电池放电过程中电解质溶液浓度减小，错误；D．电池工作时阴离子OH?向负极迁移，正确；故选AD。考点：考查原电池原理及化学电源【名师点睛】原电池原理是建立在氧化还原和电解质溶液基础上，借助氧化还原反应实现化学能与电能的相互转化，是高考命题重点，题目主要以选择题为主，主要围绕原电池的工作原理、电池电极反应的书写与判断、新型电池的开发与应用等进行命题。 3．【20XX年高考上海卷】图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（）

【三年高考】-年化学试题分项解析：专题11-水溶液中的离子平衡(含答案)

专题11水溶液中的离子平衡 1.【201８新课标3卷】用0.1００mｏｌ·L-1AｇＮO3滴定50．0mＬ0.05０0mol·Ｌ-１Ｃｌ－溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是 A.根据曲线数据计算可知K sp（AｇＣl)的数量级为10－10 B.曲线上各点的溶液满足关系式c（Ag+)·c(Cｌ-)=Ｋsp(AgCl） C．相同实验条件下,若改为0.0400mol·Ｌ-1Cl-,反应终点c移到ａ D.相同实验条件下，若改为0．050０mol·L-1Br－,反应终点c向b方向移动【答案】C 【解析】 C.滴定的过程是用硝酸银滴定氯离子，所以滴定的终点应该由原溶液中氯离子的物质的量决定，将５０mL0．05ｍoｌ/L的Cl-溶液改为50mＬ0．04mｏl／L的Cl－溶液,此时溶液中的氯离子的物质的量是原来的0.8倍，所以滴定终点需要加入的硝酸银的量也是原来的0．8倍,因此应该由ｃ点的２5ｍＬ变为2５×0.8=20mＬ,而ａ点对应的是15ｍＬ，选项C错误。

Ｄ．卤化银从氟化银到碘化银的溶解度应该逐渐减小，所以ＫＳP(AｇCｌ)应该大于ＫSP(Ａg Ｂr),将50mＬ0．05mｏｌ/L的Ｃl-溶液改为50mL0.０5mol/L的Bｒ-溶液，这是将溶液中的氯离子换为等物质的量的溴离子,因为银离子和氯离子或溴离子都是1:1沉淀的,所以滴定终点的横坐标不变，但是因为溴化银更难溶,所以终点时，溴离子的浓度应该比终点时氯离子的浓度更小，所以有可能由a点变为b点。选项Ｄ正确。考点定位:考查沉淀溶解平衡以及图像分析等【试题点评】本题应该从题目所给的图入手，寻找特定数据判断题目中的沉淀滴定的具体过程。注意：横坐标是加入的硝酸银溶液的体积,纵坐标是氯离子浓度的负对数。本题虽然选择了一个学生不太熟悉的滴定过程——沉淀滴定,但是其内在原理实际和酸碱中和滴定是一样的。这种滴定的理论终点都应该是恰好反应的点,酸碱中和滴定是酸碱恰好中和，沉淀滴定就是恰好沉淀,这样就能判断溶液发生改变的时候，滴定终点如何变化了。 2.【20１８北京卷】测定0.1mol·Ｌ-1Ｎa２SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。时刻①②③④温度/℃2530４０2５pH9.66９.529．379.25实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl２溶液做对比实验,④产生白色沉淀多。下列说法不正确．．．的是Ａ．Na２ＳＯ3溶液中存在水解平衡：+Ｈ２O+OH? B．④的pＨ与①不同，是由于浓度减小造成的 C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D.①与④的Ｋｗ值相等【答案】Ｃ【解析】

2019届高考化学专题16 水溶液中的离子平衡

专题16 水溶液中的离子平衡 2017年高考题 1.【2017高考全国卷Ⅱ卷12题】改变0.1 mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中H2A、 HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)=]。下列叙述错误的是（） A.pH=1.2时，c(H2A)=c(HA-) B.lg [K2(H2A)]=-4.2 C.pH=2.7时，c(HA-)>c(H2A)=c(A2-) D.pH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)=c(H+) 【答案】D 【解析】本题考查水溶液中的离子平衡。解答本题的关键是明确δ(X)与溶液pH的对应关系，以及H2A、HA-、A2-的浓度与pH的大小关系。从图象中可以看出pH=1.2时，δ(H2A)=δ(HA-)，则c(H2A)=c(HA-)，A项正确；根据HA-H++A2-，可确定K2(H2A)=，从图象中可以看出pH=4.2时，δ(HA-)=δ(A2-)，则c(HA-)=c(A2-)，即lg [K2(H2A)]=lg c(H+)=-4.2，B项正确；从图象中可以看出pH=2.7时，δ(HA-)>δ(H2A)=δ(A2-)，则c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)，C 项正确；从图象中可以看出pH=4.2时，δ(HA-)=δ(A2-)，则c(HA-)=c(A2-)≈0.05 mol·L-1，而 c(H+)=10-4.2 mol·L-1，D项错误。 2.【2017高考全国卷Ⅲ卷13题】在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl-。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是（） A.K sp(CuCl)的数量级为10-7 B.除Cl-反应为Cu+Cu2++2Cl-2CuCl

《水溶液中的离子平衡》单元测试题

《第三章水溶液中的离子平衡》单元测试题满分：100分时间90分钟 1．下列电离方程式书写正确的是() A．H2S2H＋＋S2－B．H2S＋H2O H3O＋＋HS－ C．NH3＋H2O===NH＋4＋OH－D．HClO===H＋＋ClO－ 2．等体积等物质的量浓度MOH强碱和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子浓度应满足的关系是() A．c(M＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋) B．c(M＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－) C．c(M＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋) D．c(M＋)＞c(H＋)＞c(A－)＞c(OH－) 3．向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.05mol/LNa2S溶液至沉淀完全，再向上层清液中滴加足量NaCl，产生的现象及发生的反应是() A．黑色沉淀完全转化为白色沉淀B．既有Ag2S也有AgCl C．不能由黑色沉淀转变为白色沉淀D．只有AgCl白色沉淀 4．用0.1mol·L－1的盐酸滴定0.10mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能．．．出现的结果是() A．c(NH＋4)>c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋) B．c(NH＋4)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋) C．c(Cl－)>c(NH＋4)，c(OH－)>c(H＋) D．c(Cl－)>c(NH＋4)，c(H＋)>c(OH－) 5．25℃，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则该溶液中由NaOH电离出的c(OH－)与由水电离出的c(OH－)之比为() A．1010∶1 B．5×109∶1 C．108∶1 D．1∶1 6. 25℃时，BaCl2溶液呈中性，溶液中存在平衡：H2O H+＋OH－；ΔH＞0，下列叙述正确的是 A.向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低，K w不变 B.向溶液中加入少量固体CuSO4，c (H+)增大，K w不变 C.向溶液中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c (H+)降低，K w不变 D.将溶液加热到90℃，K w增大，溶液仍呈中性，pH不变 7．下列各组离子一定能大量共存的是 A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN- B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32- C．在c(H＋)=10—13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、CO32-、NO3- D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3- 8．室温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9。下列有关说法正确的是 A．HX、HY、HZ三种酸的强弱顺序为：HZ＞HY＞HX B．HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且酸HY强于酸HZ C．X－、Y－、Z－三种酸根均能水解，且水解程度Z－＞Y－＞X－ D．三种盐溶液中X－、Y－、Z－的浓度大小顺序为c(Z－)＞c(Y－)＞c(X－) 9．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是() A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同 B．100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5 D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小 10．常温下，以下4种溶液pH最小的是()

三年高考(2017-2019)化学真题分项版解析——专题15 化学反应原理综合(解析版)

专题15 化学反应原理综合 1．[2019新课标Ⅰ]水煤气变换[CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：（1）Shibata 曾做过下列实验：①使纯H 2缓慢地通过处于721 ℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴Co(s)，平衡后气体中H 2的物质的量分数为0.0250。 ②在同一温度下用CO 还原CoO(s)，平衡后气体中CO 的物质的量分数为0.0192。根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO_________H 2（填“大于”或“小于”）。（2）721 ℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H 2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H 2的物质的量分数为_________（填标号）。 A ．＜0.25 B ．0.25 C ．0.25~0.50 D ．0.50 E ．＞0.50 （3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用?标注。可知水煤气变换的ΔH ________0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E 正=_________eV ，写出该步骤的化学方程式_______________________。（4）Shoichi 研究了467 ℃、489 ℃时水煤气变换中CO 和H 2分压随时间变化关系（如下图所示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的2H O p 和CO p 相等、2CO p 和2H p 相等。

水溶液中的离子平衡知识点

水溶液中的离子平衡知识点 Revised on November 25, 2020

专题3水溶液中的离子平衡学案

专题3水溶液中的离子平衡学案考情解读： 1.了解弱电解质在水溶液中存在电离平衡。 2.了解水的电离、离子积常数。 3.了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。 4.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。 5.了解难溶电解质的溶解平衡。了解溶度积的含义，能用平衡移动原理分析沉淀溶解、生成和转化过程。水溶液中的离子平衡是化学平衡的延伸和应用，也是高考中考点分布较多的内容之一。其中沉淀溶解平衡是新课标中新增的知识点，题型主要是选择题和填空题，其考查主要内容有：①电离平衡。②酸、碱混合溶液酸碱性的判断及pH的简单计算。③盐对水电离平衡的影响及盐溶液蒸干(或灼烧)后产物的判断。④电解质溶液中离子浓度的大小比较。⑤沉淀的溶解平衡及沉淀的转化。从高考命题的变化趋势来看，溶液中离子浓度的大小比较及沉淀的溶解平衡和转化是主流试题。此类题目考查的内容既与盐的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关。题目不仅偏重考查粒子的浓度大小顺序，而且还侧重溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒)关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性。重点知识梳理：一、电解质 1.强、弱电解质与物质分类的关系 2.强、弱电解质与化学键的关系一般电解质的键型不同，电离程度就不同，已知典型的离子化合物，如强碱(NaOH、KOH等)、大部分盐类(如NaCl、CaCl2)以及强极性共价化合物(如HCl、H2SO4)，在水分子作用下能够全部电离，我们称这种在水溶液中能够完全电离的物质为强电解质。而含弱极性键的共价化合物如 CH3COOH、NH3·H2O、H2O等，在水中仅部分电离，为弱电解质。但是，仅从键型来区分强、弱电解质是不全面的，即使强极性共价化合物也有属于弱电解质的情况，如HF。

(完整版)《水溶液中的离子平衡》综合测试题(含答案)

（人教版选修四）第三章《水溶液中的离子平衡》综合测试题（考试时间：90分钟满分：100分）本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷54分，第Ⅱ卷46分，共100分，考试时间90分钟。第Ⅰ卷(选择题共50分) 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．下列说法中正确的是(D) A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质 B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质 C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电 D．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同 2．将0.1 mol·L－1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是(D) A．溶液中c(OH－)和c(H＋)都减小B．溶液中c(H＋)增大 C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大 A、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，则氢氧根浓度增大，故A错误； B、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，故B错误； C、醋酸是弱电解质，则醋酸溶液中加水稀释将促进电离，平衡向右移动，故C错误； D、醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，根据Kw值不变，所以氢氧根浓度增大，故D正确；故选D． 3．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是(C) A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4D．(NH4)2SO4 解析：NH4Cl和(NH4)2SO4对比，水解都呈酸性，(NH4)2SO4pH较小；NH4HCO3水解呈碱性，pH 最大；NH4HSO4为酸式盐，HSO4-完全电离，溶液酸性最强，则pH最小，故选C。 4．下列各电离方程式中，书写正确的是(D) A．H2S2H＋＋S2—B．KHSO4K＋＋H＋＋SO2－4 C．Al(OH)3===Al3＋＋3OH－D．NaH2PO4===Na＋＋H2PO－4 A．氢硫酸分步电离，离子方程式应该分步写，主要以第一步为主，其正确的电离方程式为：H2S H＋＋HS—，故A错误； B．硫酸氢钾为强电解质，应该用等号，正确的电离方程式为：KHSO4==K++H++SO42-，故B错误； C．氢氧化铝为弱电解质，应该用可逆号，正确的电离方程式为：Al（OH）3？==？Al3++3OH-，故C错误； D．磷酸二氢钠为强电解质，溶液中完全电离，电离方程式为：NaH2PO4═=Na++H2PO4-，故D正确；故选D． 5．下列过程或现象与盐类水解无关的是( B C) A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境中生锈 C．向氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀D．浓硫化钠溶液有臭味 A、纯碱即Na2CO3，是强碱弱酸盐，能水解出NaOH：Na2CO3+H2O？==？NaHCO3+NaOH，而 NaOH能使油脂水解达到去油污的目的，A与水解有关，故A不选； B、铁的生锈根据水膜的酸性强弱可以分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀，但均与盐类水解无关，故B选； C、FeCl3和NaOH反应能生成Fe（OH）3沉淀：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，与盐类水解

专题18 水溶液中的离子平衡综合应用—三年高考(2015-2017)化学真题分项版解析(解析版)

1．【2017新课标1卷】（14分） Li 4Ti 5O 12和LiFePO 4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO 3，还含有少量MgO 、SiO 2等杂质）来制备，工艺流程如下：（5）若“滤液②”中21(Mg )0.02mol L c +-=?，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加 1倍），使3Fe +恰好沉淀完全即溶液中351(Fe ) 1.010mol L c +--=??，此时是否有Mg 3(PO 4)2沉淀生成？（列式计算）。FePO 4、Mg 3(PO 4)2的K sp 分别为22241.310 1.010--??、。【答案】（5）Fe 3+恰好沉淀完全时，c (34 PO -)=22 51.3101.010--??mol·L ?1=1.3×10–17 mol·L ?1，c 3(Mg 2+)×c 2(34PO - )＝(0.01)3×(1.3×10–17)2=1.7×10–40＜K sp [Mg 3(PO 4)2]，因此不会生成Mg 3(PO 4)2沉淀。 2．【2017新课标1卷】（14分）近期发现，H 2S 是继NO 、CO 之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_________（填标号）。 A ．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以 B ．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸 C ．0.10 mol·L ?1的氢硫酸和亚硫酸的pH 分别为4.5和2.1 D ．氢硫酸的还原性强于亚硫酸【答案】（1）D

水溶液中的离子平衡知识点总结

第三章水溶液中的离子平衡一、弱电解质的电离 1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。 2、电解质与非电解质本质区别：电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物注意：①电解质、非电解质都是化合物 ②SO 2、NH 3、CO 2等属于非电解质 ③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO 4不溶于水，但溶于水的BaSO 4全部电离，故BaSO 4为强电解质）——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。 3、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成电解质分子时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。 4、影响电离平衡的因素： A 、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。 B 、浓度：浓度越大，电离程度越小；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。 C 、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。 D 、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。物质单质化合物电解质非电解质：非金属氧化物，大部分有机物。如SO 3 、CO 2 、C 6H 12O 6 、CH 2 =CH 2 强电解质：强酸，强碱，大多数盐。如HCl 、NaOH 、NaCl 、BaSO 4 弱电解质：弱酸，弱碱，极少数盐，水。如HClO 、NH 3 ·H 2 O 、Cu(OH)2 、混和物纯净物

高中化学第三章水溶液中的离子平衡知识点和题型总结

水溶液中的离子平衡 §1 知识要点一、弱电解质的电离 1、定义：电解质、非电解质；强电解质、弱电解质下列说法中正确的是（ BC ） A 、能溶于水的盐是强电解质，不溶于水的盐是非电解质； B 、强电解质溶液中不存在溶质分子；弱电解质溶液中必存在溶质分子； C 、在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，也一定是强电解质； D 、Na 2O 2和SO 2溶液于水后所得溶液均能导电，故两者均是电解质。 2、电解质与非电解质本质区别：在一定条件下（溶于水或熔化）能否电离（以能否导电来证明是否电离）电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物离子化合物与共价化合物鉴别方法：熔融状态下能否导电下列说法中错误的是（ B ） A 、非电解质一定是共价化合物；离子化合物一定是强电解质； B 、强电解质的水溶液一定能导电；非电解质的水溶液一定不导电； C 、浓度相同时，强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质强； D 、相同条件下，pH 相同的盐酸和醋酸的导电性相同。 3、强电解质与弱电质的本质区别：在水溶液中是否完全电离（或是否存在电离平衡）注意：①电解质、非电解质都是化合物 ②SO 2、NH 3、CO 2等属于非电解质 ③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO 4不溶于水，但溶于水的BaSO 4全部电离，故BaSO 4为强电解质） 4、强弱电解质通过实验进行判定的方法(以HAc 为例)：（1）溶液导电性对比实验；（2）测0.01mol/LHAc 溶液的pH>2；（3）测NaAc 溶液的pH 值；（4）测pH= a 的HAc 稀释100倍后所得溶液pH