高考第一轮复习化学：醛、羧酸和酯

三、醛、羧酸和酯

知识梳理

●网络构建

●自学感悟

1.写出下列转化的化学方程式，并注明反应类型。 CH 3CH 2OH

CH 3CHO

CH 3COOH

CH 3COOCH 2CH 3

答案：①2CH 3CH 2OH+O 22CH 3CHO+2H 2O 氧化反应

②CH 3CHO+H 2O CH 3CH 2OH 还原反应（或加成反应） ③2CH 3CHO+O 2

2CH 3COOH 氧化反应

④CH 3COOH+CH 3CH 2OH

CH 3COOCH 2CH 3+H 2O 酯化反应

⑤CH 3COOCH 2CH 3+H 2O CH 3COOH+CH 3CH 2OH 水解反应

2.在一支洁净的试管中加入少量AgNO 3溶液，滴入稀氨水，直至生成的沉淀刚好消失，得无色透明溶液，此溶液称为银氨溶液，在溶液中滴几滴乙醛溶液，经水浴加热，可观察到试管壁上有银镜产生。写出上述一系列反应的化学方程式AgNO 3+NH 3·

H 2O====AgOH ↓+NH 4NO 3 AgOH+2NH 3·H 2O====Ag （NH 3）2OH+2H 2O

O H NH 3COONH CH Ag 2OH )2Ag(NH CHO CH 2343233+++↓???→?+水浴加热。

3.在硫酸铜溶液中加入适量的氢氧化钠溶液后，在此溶液中滴入福尔马林，加热，依次观察到的现象是先产生蓝色沉淀，加热后产生红色沉淀，其化学方程式为====+NaOH 2CuSO 4

O 2H O Cu HCOOH 2Cu(OH)HCHO ,SO Na Cu(OH)222422++?→?++↓△

。此反应用于检验醛

基的存在。医学上常用此反应检验糖尿病病人尿中糖的多少，说明糖中可能含有醛基。

4.（1）用一种试剂鉴别乙酸、乙醇、乙醛三种溶液，该试剂是新制的氢氧化铜。

（2）除去乙酸乙酯中少量的乙酸所用的试剂为饱和碳酸钠溶液，其操作方法是用分液漏斗分离；除去乙酸乙酯中少量的乙醇所用的试剂是饱和碳酸钠溶液，其操作方法是用分液漏斗分离；除去苯中少量的苯甲酸和苯酚所用的试剂是氢氧化钠溶液，其操作方法是用分液漏斗分离。

思考讨论

1.甲醛的分子结构和化学性质有何特点？

提示：甲醛与乙醛不同的是醛基不是与烃基相连，而是与氢原子相连，这个结构特点决

定了甲醛的特性。如可被氧化成，又可继续被氧化成

（H 2CO 3）。因此，HCHO 与银氨溶液反应的产物，与反应物的用量有关。

（1）当甲醛过量时：

HCHO+2Ag （NO 3）2OH ?→?

△HCOONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2O （2）当银氨溶液过量时：

HCHO+4Ag （NH 3）2OH ?→?

△+4Ag ↓+6NH 3+2H 2O

2.如何理解乙酸乙酯水解的条件与水解程度之间的关系？

提示：酯的水解反应是酯化反应的逆反应，酯水解时的断键位置如下图：

C

O O

R

R

'（酯化时形成的键断裂）

无机酸或碱对两个反应都可起催化作用，但控制反应条件可实现酯化反应和酯的水解反应。（1）酯化反应选用浓H 2SO 4作催化剂，同时硫酸又作为吸水剂，有利于使反应向酯化方向进行。（2）酯的水解反应选用NaOH 作催化剂，同时中和羧酸，可使酯的水解反应完全。（3）稀H 2SO 4只起催化作用，不能使酯化反应完全，也不能使酯的水解反应完全，书写方程式时要用“

”。

疑难突破

物质 结构简式 羟基中氢 原子活泼性

酸性 与钠反应 与NaOH 的反应 与Na 2CO 3 的反应 与NaHCO 3 的反应 乙醇 CH 3CH 2OH

中性 能 不能 不能 不能 苯酚 C 6H 5OH

很弱，比H 2CO 3弱 能 能 能，但不放

CO 2 不能 乙酸

CH 3COOH

强于H 2CO 3 能 能

能 能

物质 结构简式 羰基稳定性 与H 2加成

其他性质

乙醛 CH 3CHO 易断裂 能 醛基中C —H 键易被氧化

乙酸 CH 3COOH 难断裂 不能 羧基中C —O 键易断裂 乙酸乙酯

CH 3COOC 2H 5

难断裂

不能

酯链中C —O 键易断裂

（1）反应中有机酸去羟基，即羧酸中的C —O 键断裂；醇去氢，即羟基中的O —H 键断裂，羟基与氢结合成水，其余部分结合成酯。

（2）酯化反应与酯的水解反应互为可逆关系。 深化拓展

酯化反应的基本类型探究

（1）生成链状酯

①一元羧酸与一元醇的反应

②一元羧酸与二元醇或二元羧酸与一元醇的反应 例如：

③无机含氧酸与醇形成无机酸酯

④高级脂肪酸和甘油形成油脂

（2）生成环状酯

①多元醇与多元羧酸进行分子间脱水形成环酯

②羟基酸分子间形成环酯

③羟基酸分子内脱水成环酯

（3）生成高分子酯（也为缩聚反应）

二元羧酸与二元醇缩聚成聚酯

n

+2n H2O

典例剖析

【例1】维生素C 的结构简式为：有关它的叙述错

误的是

A.是一个环状的酯类化合物

B.易起氧化及加成反应

C.可以溶解于水

D.在碱性溶液中能稳定地存在

剖析：从维生素C 的结构简式可以看出，其分子中有环状结构，且有，应

属于环状酯类化合物，在碱性溶液中能水解；其分子式内有C==C双键，易起加成反应和氧化反应；其分子中有多个—OH，可溶于水。

答案：D

【例2】今有以下几种化合物：

甲：乙：丙：

（1）请写出丙中含氧

．．官能团的名称：_______________。

（2）请判别上述哪些化合物互为同分异构体：_______________。

（3）请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法（指明所选试剂及主要现象即可）。

鉴别甲的方法：_____________________________________________________________。

鉴别乙的方法：_____________________________________________________________。

鉴别丙的方法：_____________________________________________________________。

（4）请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序。

剖析：要鉴别甲、乙、丙三种物质，关键要抓住性质特征，尤其现象要明显。可分别抓住甲、乙、丙中酚羟基、羧基、醛基的典型性质。

答案：（1）醛基、羟基

（2）甲、乙、丙

（3）甲：三氯化铁溶液，显色；乙：碳酸钠溶液，有气泡生成；丙：银氨溶液，共热产生银镜

（4）乙＞甲＞丙

【例3】 （2003年上海，29）已知两个羧基之间在浓硫酸作用下脱去一分子水生成酸酐，如：

某酯类化合物A 是广泛使用的塑料增塑剂，A 在酸性条件下能够生成B 、C 、D 。

O

（1）CH 3COOOH 称为过氧乙酸，写出它的一种用途_______________。 （2）写出B+E ?→

?

CH

3COOOH+H 2O 的化学方程式_______________。 （3）写出F 可能的结构简式_______________。

（4）写出A 的结构简式_______________。

（5）D 在浓H 2SO 4，加热作用下与HBr 反应的方程式是_______________。 剖析：（1）过氧乙酸作为重要的环境消毒剂，在2003年防治“非典”中起了重要作用。 （2）E 能将乙酸氧化，且分子中含H 、O 两元素，应判断为H 2O 2。 （3）C 的分子式为C 6H 8O 7，生成F （C 6H 6O 6），减少2个H 原子，1个O 原子。根据中学化学知识和信息可推断可能发生消去反应，也可能两个羧基失去一分子水生成酸酐。

（4）从D 生成G 的信息可判断D 为CH 3CH 2CH 2CH 2OH ，因此A 可看作是由乙酸跟C 分子中的—OH 形成酯及CH 3CH 2CH 2CH 2OH 分别跟C 分子中的三个羧基形成的酯的化合物，即可写出结构简式。

（5）丁醇跟氢溴酸发生取代反应（—OH 被Br —取代）。 答案：（1）杀菌消毒

（4）

（5）CH3CH2CH2CH2OH+HBr CH3CH2CH2CH2Br+H2O

特别提示

解推断题时要注意：①每步的反应都要符合反应规律或信息提示，不能杜撰；②确定反应中官能团及它们相互间位置的变化；③确定反应先后顺序时注意能否发生其他反应，如酯在NaOH溶液中水解时是否有苯酚生成；④题中所给予的信息，往往起到承上启下的作用。

闯关训练

夯实基础

1.在2HCHO+NaOH（浓）?→

?HCOONa+CH3OH反应中HCHO

A.仅被氧化了

B.仅被还原了

C.既未被氧化，又未被还原

D.既被氧化，又被还原

解析：甲醛生成羧酸钠被氧化，生成甲醇被还原。

答案：D

2.关于丙烯醛（CH2==CH—CHO）的叙述不正确的是

A.可使溴水和KMnO4酸性溶液褪色

B.与足量H2加成生成丙醛

C.能发生银镜反应

D.在一定条件下可被氧化成酸

解析：丙烯醛分子中既含醛基不含碳碳双键，所以，它应具有醛的性质，又具备烯烃的性质，故能使溴水或KMnO4酸性溶液褪色，能发生银镜反应，并在一定条件下可氧化成酸。当CH2==CH—CHO与足量H2加成可生成丙醇。

答案：B

3.巴豆酸的结构简式为CH3CH==CH—COOH。现有①氯化氢②溴水③纯碱溶液

④KMnO4酸性溶液⑤异丙醇，试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质的组合是

A.②④⑤

B.①③④

C.①②③④

D.①②③④⑤

解析：该有机物含有C==C双键和羧基等官能团，根据结构决定性质的原是，可推测巴豆酸具有烯烃和羧酸的性质，题中所列五种物质均能与该有机物发生反应。

答案：D

4.（2004年上海，22）某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有

A.两个羟基

B.一个醛基

C.两个醛基

D.一个羧基

解析：由所给分子式C8H6O2可知，若苯环上有一个取代基，则其组成为—C2HO2，其结构式为；若苯环上有2个取代基，则其组成之和为C2H2O2，可为两个；

若苯环上有3个取代基；则其组成之和为C2H3O2，只可能为2个羟基和一个—C≡CH。又由其组成可知，该物质苯环上不可能有4个以上的取代基，而由取代基的氢、氧原子个数可

知该化合物不可能含有。

答案：D

5.（2003年辽宁，30）下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是

A. B.

C.CH3—CH==CH—CHO

D.

解析：逐一分析选项。A中物质对应的—OH可以酯化、消去，—CHO可以加H2，也就是还原，与题目的要求符合。B中物质只有—OH，可以酯化、消去；C中物质对应的C==C 可以加成，—CHO可以还原，但无法酯化或者消去；D中物质虽有—OH，但其邻位没有H，不能消去。

答案：A

6.某有机物甲经水解可得乙，乙在一定条件下经氧化后可得丙，1 mol丙和2 mol甲反应得一种含氯的酯（C6H8O4Cl2）。由此推断有机物丙的结构简式为

A. B.HOCH2CH2OH C. D.

解析：由题意可知，甲、乙、丙分子中所含碳原子数相同，均为两个碳原子；丙为羧酸，且含有两个羧基。应选D。

答案：D

培养能力

7.（2005年山东十校联考试题）苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为：

（1）在苹果酸中含有的官能团是（写名称）：____________，_______________。

（2）用方程式表示苹果酸中—OH显示的两个特性反应（其他官能团不变），并指出反应类型：①_______________，反应类型：_______________；②_______________，反应类型：_______________。

解析：由苹果酸的结构简式可知，其分子中含有羟基和羧基两种官能团。醇羟基可与乙酸等发生酯化反应；与浓硫酸共热可发生消去反应，生成丁烯二酸（HOOC—CH==CH—COOH）。

答案：（1）羟基羧基

（2）①HOOC—CH==CH—COOH+H2O

消去反应

②

酯化反应

8.有以下一系列反应，最终产物为草酸：

已知B 的相对分子质量比A 大79，请推测用字母代表的化合物的结构式：C_________，F_________。

完成下列反应方程式；

B ?→?

C_________________________________________________________________。 E ?→?

F_________________________________________________________________。 解析：因为E 连续催化氧化生成乙二酸，所以F 为乙二醛，E 为乙二醇。又因为C 与

溴水反应生成D ，D 与氢氧化钠溶液反应生成E （乙二醇），所以D 为二溴乙烷（BrH 2C —CH 2Br ），C 为乙烯。因为B 与NaOH 醇溶液共热生成乙烯，且B 相对分子质量比A 大79，所以B 为溴乙烷，A 为乙烷。

答案：CH 2==CH 2

C 2H 5Br

CH 2==CH 2↑+HBr

9.某有机物A ，其结构式为：

（1）取Na 、NaOH 、新制Cu （OH ）2浊液分别与等质量的A 在一定条件下充分反应时，理论上需Na 、NaOH 、新制Cu （OH ）2浊液的物质的量之比为_________。

（2）若A 能发生分子内酯化反应，则生成的酯的结构简式为_______________。 解析：（1）1 mol A 含1 mol 羧基、1 mol 酚羟基、1 mol 醇羟基、2 mol 醛基，其中1 mol

—COOH 能与1 mol Na 或1 molNaOH 或

2

1

mol Cu （OH ）2反应； 1 mol 酚羟基能与1 mol Na 或1 mol NaOH 反应 1 mol 醇羟能与1 mol Na 反应；

1 mol —CHO 能与

2 mol Cu （OH ）2反应。

所以，1 mol 该物质A 能与3 mol Na 、2 mol NaOH 、4.5 mol Cu （OH ）2反应。故三种物质的物质的量之比为3∶2∶4.5=6∶4∶9 （2）物质A 中含有—COOH 和醇羟基，脱水成酯，其结构式为

答案：（1）6∶4∶9

（2）

探究创新

10.已知—CHO具有较强还原性，柠檬醛结构式是：

（CH3）2C==CHCH2CH2C（CH3）==CH—CHO。

欲验证分子中有碳碳双键和醛基，甲、乙两学生设计了如下方案：

甲：①取少量柠檬醛滴加溴水；②在①反应后的溶液中滴加银氨溶液，水浴加热。

乙：①取少量柠檬醛滴加银氨溶液，水浴加热；②在①反应后的溶液中先加稀硫酸酸化再滴加溴水。

回答：

（1）能达到实验目的的是_______________（填“甲”“乙”或“甲、乙均可”）。

（2）对不可行方案说明原因（认为均可的此题不答）_______________。

（3）对可行方案：①依据现象是____________，反应方程式是_______________。②依据现象是_______________，反应方程式是________________________________________。

解析：解答本题的关键是确定醛基和碳碳双键检验的先后顺序。由于溴（Br2）也能氧化醛基（—CHO），所以必须先用银氨溶液氧化醛基（—CHO）；又因为氧化后溶液为碱性，所以应先酸化后加溴水检验碳碳双键。

答案：（1）乙

（2）—CHO有很强的还原性，若先加Br2（水），则Br2将—CHO和C==C均氧化

（3）加银氨溶液只氧化—CHO并产生银镜

（CH3）2C==CHCH2CH2C（CH3）==CHCHO+2Ag（NH3）2OH?→

?△

（CH3）2C==CHCH2CH2C（CH3）==CHCOONH4+3NH3+2Ag↓+H2O 溴水褪色

（CH3）2C==CHCH2CH2C（CH3）==CHCOONH4+2Br2?→

?

（CH3）2CBr—CHBrCH2CH2C（CH3）BrCHBrCOONH4

11.有点难度哟！

中国是《日内瓦协定书》的缔约国，我们一贯反对使用化学武器，反对任何形式的化学武器扩散。苯氯乙酮是一种具有荷花香味且有强催泪作用的杀伤性化学毒剂，它的结构简式

为。

试回答：

（1）苯氯乙酮不可能具有的化学性质是

A.加成反应

B.取代反应

C.消去反应

D.水解反应

E.银镜反应

（2）与苯氯乙酮互为同分异构体且能发生银镜反应，分子有苯环但不含—CH3的化合物有多种，它们的结构简式已知的有：

写出其他几种：_______________、_______________、_______________、_______________（写全，可不写满）。

解析：（1）苯氯乙酮分子结构中含有苯环和碳氧双键（），可发生加成反应；因

含有“—CH2Cl”，可发生取代反应或水解反应，但不能发生消去反应；由于分子中无醛基，不能发生银镜反应。

（2）由题给结构简式可知，苯环上连两种基团且不含甲基时，有两种可能：①—Cl与—CH2CHO；②—CH2Cl与—CHO，各有邻、间、对三种同分异构体。苯环上连有一种基团

时，其结构简式有一种：。

答案：（1）CE

（2）

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●教学点睛

本部分为教材的第五、六自然节，主要考点有：①醛基的结构与醛基的氧化性和还原性。

②醛基的检验——银镜反应及与新制Cu（OH）2的反应；③乙酸的结构、性质；④羧酸的官能团及其化学性质；⑤酯的结构与性质。

复习本部分内容时要注意如下几点：

（1）要采用对比法，加深对这部分知识的印象，如“疑难突破”中的两个比较。特别

等物质中H的活泼性比较，要通过是醇羟基、酚羟基、羧基（）、H2CO3、HCO

3

典型练习帮助学生巩固。

（2）要引导学生掌握结构决定性质的关系如复习醛时应从醛基（）结构入手。指导教师要引导学生重点分析以下内容：①醛基具有碳氧双键，能够发生加成反应，与氢气加成生成相应醇；②醛基中碳氢键较活泼，能被氧化生成相应羧酸。同时教师还应指导学生总结有机反应中氧化反应、还原反应的概念并注意醛基氧化反应和还原反应发生的条件，总结出含有醛基的有哪些类别的物质。

复习羧酸时教师应从羧基（）结构入手，引导学生分析羧酸的酸性、酯化反

应特点等，同时指出中的能发生加成反应而中的不能发生加成反应；复习酯时，要重点强调酯水解反应键的断裂方式。

（3）要求学生掌握特殊代表物的结构和性质。如甲醛中含2个醛基、甲酸中含一个醛基和一个羧基，甲酸甲酯分子中也存在两种官能团，因而可表现不同官能团的性质。

（4）要求学生掌握典型的实验。

Ⅰ.醛基的检验

方法1：银镜反应。醛具有较强的还原性，能和银氨溶液发生反应被氧化为羧酸，同时得到单质银，若控制好反应条件，可以得到光亮的银镜。实验时应注意以下几点：①试管内壁必须洁净；②必须水浴加热，不可用酒精灯直接加热；③加热时不可振荡或摇动试管；

④须用新配制的银氨溶液；⑤乙醛用量不宜太多。实验后，银镜可先用硝酸浸泡，再用水洗就可除去。

方法2：与新制氢氧化铜的反应。醛基也可被弱氧化剂氢氧化铜所氧化，同时氢氧化铜本身被还原成红色的氧化亚铜沉淀，这是检验醛基的另一种方法。该实验注意以下几点：①硫酸铜与碱反应时，碱过量制取氢氧化铜；②将混合液加热到沸腾才有明显砖红色沉淀。

Ⅱ.乙酸乙酯的制取

①化学原理：浓硫酸起催化脱水作用。

②装置：液－液反应装置。用烧瓶或试管。试管倾斜成45°（使试管受热面积大）。

弯导管起冷凝回流作用。导气管不能伸入饱和Na2CO3溶液中（防止Na2CO3溶液倒流入反应装置中）。

③饱和Na2CO3溶液的作用。

a.乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度较小，减小溶解，利于分层。

b.挥发出的乙酸与Na2CO3反应，除掉乙酸；挥发出的乙醇被Na2CO3溶液吸收。避免乙酸特殊气味干扰乙酸乙酯的气味。

（5）本部分内容复习可安排一课时。

●例题注释

本部分共设计了三个典型例题。

【例1】是由有机物的结构推测其性质。因为此类题目所给有机物为陌生的，一些考生由于心理和知识的双重因素导致失分。可根据官能团的性质来推断陌生有机物的性质，要培养自己在陌生情况中应用课本知识的能力。

【例2】有机化学中酚类、醇类、醛类、酮类、羧酸的官能团的确定，同分异构体的判断及其鉴别方法，能考查学生的发散、评价、选择能力。在分析解答时，要注意引导学生选择正确、合理且简单的鉴别方法。

【例3】要注意在写F的可能结构式时要分析全面、准确。首先是C与F分子同碳数，故应属于分子内脱水，它可以发生醇的消去或羧基间脱水反应。后一种类型又有两种不同的组合，故可得两种酸酐。另外要区别醇、羧酸分别与Na、NaOH的反应可行性。

●拓展题例

【例1】A、B、C、D、E五种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：

请回答下列问题：

（1）这五种化合物中，互为同分异构体的是________。

（2）

（F）

反应①采取了适当措施，使分子中烯键不起反应。

以上反应式中的W是A～E中的某一化合物，则W是________。

X是D的同分异构体，X的结构简式是________。

反应②属于________反应（填反应类型名称）。

解析：分子式相同，原子的空间排列方式不同的两种物质互称为同分异构体。因此，只要能找到C、H、O三种原子数目对应相等的化合物，就找到了答案。

（1）应为B、C。

W经反应①被氧化成F，则W与F的碳原子排列方式相同，因此W应为E。

由于X与D是同分异构体，则X与D的分子式相同，X与F相比多了两个氢原子，且X与F的碳原子排列方式相同，故X的结构简式为：

由此可知，反应②为加成反应。

本题既涉及有机物官能团的化学性质，又涉及同分异构体的知识，梯度设置合理。第（1）问较为简单，只要能比较出C、H、O原子个数的多少，就可以得出答案，这一问错误较少。第（2）问的第一空有一定难度，有些考生不懂得有机物的官能团之间的相互转化而无法写出W的结构，由于W的结构没写出，第二、三两空就无从回答。

答案：（1）BC

（2）E 还原（或加成、加氢、催化加氢等）

【例2】已知：

CH3CH2OH CH3COOCH2CH3

相对分子质量46 相对分子质量88

R—CHO+H2O

现有只含C、H、O三种元素的化合物A~F，有关它们的某些信息，已注明在下面的方框内：

回答下列问题：

（1）根据以上信息与A 、D 两种化合物相对分子质量差异可推知，A 中含有____________（填官能团的名称和数目）； 由C

、D 两种化合物相对分子质量的差异可推知，A 中还含有_______________（填官能团的名称和数目），由此可确定A 的结构简式是_______________。

（2）写出D ?→?

E 变化的化学方程式____________________。

解析：（1）M r （D ）－M r （A ）=106－90=16，—CHO ?→?—COOH ?A 中含有一个 —CHO ；A ?→?B ?→?C 相当于A ?→?D ?→?C （醛?→?酸?→?酯），M r （C ）－

M r （D ）=109－106=84?A 中含有两羟基（1个A 分子与两个乙酸酯化），M r （A ）－ M r （—CHO ）－2M r （—OH ）=90－29－34=27?A 的烃基的分子式为—C 2H 3。所以A 的结构简式为：

（2）D ：

E ：

答案：（1）1个醛基

2个羟基

（2）

【例3】 水蒸气跟灼热的焦炭反应，生成A 和P 的混合气体，它是合成多种有机物的原料气。下图是合成某些物质的路线。其中，D 、G 互为同分异构体，G 、F 是相邻的同系物；B 、T 属同类有机物，T 分子中碳原子数是B 的2倍；等物质的量的T 、B 跟足量的金属钠反应，T 产生的氢气是B 的2倍；S 能跟新制氢氧化铜反应，1 mol S 能产生1 mol 氧化亚铜。

请回答：

（1）分子式A_______________，P_______________；

（2）结构简式：B_______________，D_______________，S_______________；（3）反应类型：X_______________，Y_______________；

（4）化学方程式：E→F_______________；

T跟过量的G在浓H2SO4存在，加热条件下反应____________。

解析：首先从C+H2O（g）高温

CO+H2（A、P混合气）出发，根据题中所示变化，分

析推断出B是醇，E是醛，F是羧酸。

CO+H2

（能发生这两步氧化的有机物是醇）

因为CO和H2在催化剂作用下可生成含有1个碳原子的醇，即CO+2H2CH3OH，

所以B为甲醇，E是甲醛，F为甲酸，D为甲酸甲酯。又因为G和F是相邻的同系物，故可推知G为乙酸。其次再根据题中所示的CH3OH+P CH3COOH（G），可知增加的是C、O原子，则P为CO，A为H2。最后再根据HCHO+CO+H2S，S能跟新制氢氧化铜反应，1 mol S能产生1 mol氧化亚铜，可推知S一定是含2个碳原子的一元醛（只含有1个C—CHO）；同时由于S+H2T，每摩尔B、T跟足量金属钠反应，T产生的

氢气是B的两倍，又可推知T为二元醇，则S中还应含1个—OH。综上所述可推知S为羟基乙醛，T为乙二醇。

答案：（1）H2CO

（2）CH3OH HCOOCH3HOCH2CHO

（3）酯化还原（或加成）

（4）2HCHO+O22HCOOH

2CH3COOH+HOCH2CH2OH CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O

高考化学如何做好一轮复习

高考化学如何做好一轮复习 纵观近几年高考理综考试的化学试题，可发现其难度并不大，体现了源于课本，覆盖全面的特点。而第一轮复习阶段是对学科基础知识的复习和整理，使之系统化和深化，把握学科基本知识的内在联系，建立学科知识网络，复习内容要细致全面。 一、整合教材、科学安排 复习时要以化学知识块、教材章节、方法与技能相结合的方式整合教材。并按概念和理论(一)——无机元素化合物——概念和理论(二)——有机化学——方法与技能的主线形成单元，进行复习。并将计算和实验融合、穿插到各单元中。在整合教材组成单元的过程中，注意感受知识的内在联系和规律，形成完整的知识结构和网络，促进能力的培养和提高。 二、注重基础、落实细节 高考要求的化学主干知识有25条：(1)原子结构(2)元素周期律、周期表(3)分子结构、晶体类型(4)化学反应与能量(热化学方程式)(5)反应速率与化学平衡(6)电解质溶液(PH、离子方程式、水解、电解等)(7)氧化还原原理的应用(8)典型的非金属卤素(9)氧族元素(10)氮族元素(11)碳族元素(12)碱金属(13)镁铝铁(14)同分异构(15)烃及其衍生物(16)糖类、蛋白

质、油酯(17)有机合成材料(18)物质的量页 1 第 及计算(19)化学式和结构式计算(20)方程式计算(22)化学实验常用仪器及操作(23)实验室制法(24)物质的检验、分离、推断(25)化学实验设计 因为化学内容比较简单，所以对细节的要求非常严格，书写和表达的正确、规范往往决定高考的成败。为此，充分利用课堂教学和作业练习，强化化学方程式、离子方程式书写的配平;有机化学方程式书写的小分子不掉;有机结构式、结构简式书写中C-C键、C-H键、C=O键、苯环的到位;强化官能团位于左边的正确书写等等。要训练和培养尽量用化学语言进行准确、完整、简洁地表述。并严格化学计算的步骤，运算准确，表达规范。 三、训练思维，注重能力的培养 第一轮复习应在通读、精读教材的基础上梳理、归纳知识，按教材中每章小结的知识网络图形成本章的知识结构。将教材章与章之间的知识网络按知识的内在联系和规律形成知识体系，以便应用时能快速、准确地提取相关知识，解决化学问题。要用“结构——位置——性质”、“原理——装置——操作——现象——结论——分析——评价”、“类比和逻辑推理”、“实验探究”、“建模思想”等化学学习方法，复习掌握化学知识，提升学科能力。 复习中可以精心选择近几年的高考试题作为典型题进行

2014届高考化学三轮复习题：第十章 第三节 醛羧酸酯(含解析)

一、单项选择题 1．(2013·和田实验中学月考)某有机物的结构简式为HOCHOHCH2COOH，它可以发生反应的类型有() ①加成反应②消去反应③水解反应④酯化反应⑤氧化反应⑥加聚反应 A．①②③④B．①②④⑤ C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥ 解析：苯环可与氢气发生加成反应；醇羟基可发生消去反应；羧基和羟基都可发生酯化反应；酚羟基、醇羟基都可以被氧化剂氧化。 答案：B 2．(2013·北京101中学摸底考试)用括号内的试剂除去下列各物质中少量的杂质，正确的是() A．溴苯中的溴(碘化钾溶液) B．乙烷中的乙烯(氢气) C．乙酸乙酯中的乙酸(饱和碳酸钠溶液) D．苯中的甲苯(溴水) 解析：溴苯中的溴应用氢氧化钠溶液除去；乙烷中的乙烯应用溴水洗气；饱和碳酸钠溶液可以除去乙酸，还能降低乙酸乙酯的溶解度。 答案：C 3．某有机物甲经氧化后得乙(分子式为C2H3O2Cl)，而甲经水解可得丙。1 mol丙和2 mol 乙反应得一种含氯的酯(C6H8O4Cl2)，由此推断甲的结构简式为() A．HCOOCH2Cl B．CH2ClCH2OH C．CH2ClCHO D．HOCH2CH2OH 解析：1 mol丙和2 mol乙反应得一种含氯的酯(C6H8O4Cl2)，乙是甲氧化后的产物，乙中应含有羧基，甲中应只含有一个氯原子和一个羟基，且水解后分子中有两个羟基。 答案：B

解析：A项，乙烯使溴水褪色是发生加成反应，苯则是因为萃取使溴水褪色；纤维素和淀粉的聚合度不同，不正确；乙酸乙酯与水的反应为水解反应(取代反应)，乙烯与水的反应为加成反应。 答案：B 5.已知吡啶(N)与苯环性质相似。有机物M与磷酸在一定条件下形成磷酸吡醛，磷酸吡醛是细胞的重要组成部分。下列说法不正确的是() 一定条件 NH3CHOCHOCH2OH＋H3PO4――→ M NH3CCHOCH2OHOPOHHOO＋H2O 磷酸吡醛 A．M能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．1 mol M能与金属钠反应，消耗2 mol Na C．1 mol磷酸吡醛与NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH D．M与足量H2反应后所得有机物的分子式为C8H17O3N 解析：醇羟基、醛基等都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A项正确；1 mol M中含有2 mol —OH，故消耗金属钠2 mol，B项正确；1 mol磷酸吡醛水解生成1 mol M和1 mol磷酸，又吡啶与苯环性质相似，故直接连在吡啶环上的羟基也能与NaOH溶液反应，即1 mol磷酸吡醛最多消耗4 mol NaOH，C项错误；根据M的分子式为C8H9O3N,1 mol M可以消耗4 mol H2，故生成物分子式为C8H17O3N ，D项正确。 答案：C 6．物质X的结构式如下图所示，常被用于香料或作为饮料的酸化剂，在食品和医学上用作多价螯合剂，也是化学中间体。下列关于物质X的说法正确的是() A．X分子式C6H7O7 B．1 mol物质X可以和3 mol氢气发生加成 C．X分子内所有原子均在同一平面内 D．足量的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体物质的量相同 解析：X分子式C6H8O7，A项错误；分子结构中存在羧基和羟基官能团，羧基不能和氢气加成，所以该分子不能和氢气加成，B项错误；分子中含有正四面体中心的碳原子，所以所有原子不可能均在同一平面内，C项错误；分子中与NaHCO3、Na2CO3反应的官能团只有羧基，所以足量的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体物质的量相同，D项正确。

有机化学高考真题选择练习(1)

有机化学高考真题练习（选择基础） 1. 全国12018卷下列说法错误的是 A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 2.全国1卷2018 在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是 3.全国2卷2018 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是 4.全国3卷2018 苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是 A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯 5.江苏卷2018 化合物Y 能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2 ?甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得： 下列有关化合物X、Y 的说法正确的是 A．X 分子中所有原子一定在同一平面上B．Y与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子 C．X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色D．X→Y的反应为取代反应 6．【2017新课标1卷】下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣 7．【2017新课标1卷】已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 A．b的同分异构体只有d和p两种B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾反应D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 8．【2017新课标2卷】下列说法错误的是

A．糖类化合物也可称为碳水化合物B．维生素D可促进人体对钙的吸收 C．蛋白质仅由碳、氢、氧元素组成D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 9．【2017新课标3卷】下列说法正确的是 A．植物油氢化过程中发生了加成反应B．淀粉和纤维素互为同分异构体 C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物 10．【2017天津卷】汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独 特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是 A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5 B．该物质遇FeCl3溶液显色 C．1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2 D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种 11．【2017江苏】萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物说法正确的是 A．a和b都属于芳香族化合物B．a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上 C．a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色D．b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀 12．【2016新课标1卷】下列关于有机化合物的说法正确的是 A．2-甲基丁烷也称为异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应 C．C4H9Cl有3种同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物 13．【2016新课标2卷】下列各组中的物质均能发生加成反应的是 A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷 14．【2016新课标2卷】分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构） A．7种B．8种C．9种D．10种 15．【2016新课标3卷】下列说法错误的是 A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体 16．【2016新课标3卷】已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是 A. 异丙苯的分子式为C9H12 B. 异丙苯的沸点比苯高 C. 异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 D. 异丙苯和苯为同系物 17．【2016北京卷】在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下：下列说法不正确的是

(完整)2019届高三化学选择题专题—有机选择专题练习

有机化学基础（选择题）专题 1．下列关于有机物的叙述不正确的是 A．乙酸的分子模型可表示为 B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C．新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇 D．丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体 2．指甲花中存在的β－紫罗蓝酮属于一种萜类化合物，可作为合成维生素A的原料。下列有关β－紫罗蓝酮的说法正确的是 A．β－紫罗蓝酮的分子式为C10H14O B．分子中所有碳原子可能处于同一平面 C．与足量的H2反应后，分子中官能团的种类减少一种 D．和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液发生的反应类型相同 3.某有机物的结构简式见图，下列说法正确的是 A.不能发生消去反应 B.分子式为C14H15O6NBr C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1mol该有机物最多消耗 4 mol NaOH 4．某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是() A.吲哚的分子式为C8H6N B.苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C.可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D.1mol该中间体，最多可以与9mol氢气发生加成反应 5．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．分子式为C3H6Cl2的有机物有4种同分异构体(不考虑立体异构) B．和互为同系物 C．乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D．甲苯分子中所有原子都在同一平面上

6．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．丙烷的二氯取代物有3种 B．和苯乙烯互为同系物 C．饱和(NH4)2SO4溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同 D．聚合物(—[CH2—CH2—CH— CH2—]n)可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得 ｜ CH3 7．已知互为同分异构体，下列说法不正确 ．．．的是 A．盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应 B．苯与棱晶烷的一氯代物均只有一种 C．上述三种物质中，与甲苯互为同系物的只有苯 D．上述三种物质中，只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内 8. 增塑剂DCHP可由环己醇制得。环已醇和DCHP的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A.DCHP的分子式为C20H14O4 B 环已醇和DCHP的二氯代物均有4种 C.1molDCHP水解时消耗2mol NaOH D.环已醇分子中的所有碳原子可能共平面 9、某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说祛正确的是 A.能发生取代、氧化、加聚反应 B.分子中所有原子可能共平面 C.与苯甲酸苯甲酯属同系物 D.水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有3种 10．化合物X是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（）A．化合物X的分子式为C16H16O6 B．能发生加成反应、取代反应、消去反应 C．1mol化合物X最多可与5molNaOH、7mol H2、4molBr2发生反应 D．可与FeCl3溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应

高三化学第一轮复习教案

高三化学第一轮复习教案 答案为BC 例3.某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作： A．在250ml溶量瓶中配制250ml烧碱溶液； B.用碱式滴定管（或移液瓶移取）量取25ml烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂； C.在天平上准确称取烧碱样品wg，在烧瓶中加蒸馏水溶解； D.将物质的量浓度为mmol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数V1 ml E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积V2ml。 回答下列问题: (1)正确的操作步骤顺序是（填写字母）____,_____,_____,D,_____。 (2)滴定管读数应注意________________________________________。 (3)操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是______________________。 (4)操作D中液面应调整到_______________；尖嘴部分应__________________。 (5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为__________；终点时溶液中指示剂的颜色变化是__________________。 (6)若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”，其他操作均正确） (7)该烧碱样品的纯度计算式是_____________________。 解析：该题先配置250mlNaOH溶液，取25ml烧碱溶液于锥形瓶中，用H2SO4进行滴定，以甲基橙做指示剂。滴定过程中需要注意的问题：滴定管应用所盛液

体润洗，读数时视线应与凹液面最低点相平，尖嘴部分应充满液体等。 答案：（1）C，A，B，D，E。 (2) 滴定管应垂直；装液或放液后需等一会儿，待液面上下不发生变化时才能 读数；读数时目光不能俯视或仰视，视线应与液面最低点相平；读数应读到0.01ml。 （3）便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况。 （4）零刻度以下的某一刻度；充满溶液，无气泡。 （5）终点时，pH约为3.1～4.4；指示剂颜色由黄色变为橙色 （6）偏高。

高考化学第一轮复习策略及方法

高考化学第一轮复习策略及方法 【高考化学第一轮复习策略】 1.回归教材，强化主干基础知识梳理记忆。二十几天有计划地以化学课本、配套练习用书、平时复习笔记和自己平时积累的错题档 案为蓝本，利用最佳记忆时间来梳理记忆最基本最重要的化学概念、化学理论、反应规律、重要的方程式及实验原则等的知识，形成一 个完整的知识体系。备忘录上一定是自己总结出的最中心、最精辟、最重要、最能体现主题的结论。强化记忆，为高考(微博)取胜做好 基础保证。 2.抓住重点，查漏补缺，提升能力。了解自己知识弱点，针对这个知识点，突击一日多题训练，强调对概念的实质性理解，有针对 性地解决知识缺漏，使知识结构优化。广东卷化学考题风格是考核 基础重视能力，内容主要体现在主干知识上。这二十几天要高度重 视选择题训练，稳拿基础分;四个大题中力争有机题、原理化学反应 题不失分，重视实验能力、新情境中运用基础知识和基本技能解决 问题能力，接受、吸收、整合信息能力的训练。实验探究和基本计 算能力是学生普遍比较薄弱的地方，在最后的阶段可重点做几个实 验(如摩尔盐的制备、物质分离、离子检验、食醋总酸量的测定)， 全程完成实验报告，增加实验经验，答好实验题。 3.考前20天，天天做套卷。考前20天，天天计时做套卷(50分钟)，目的是保持题感，熟悉题型，体会做题思路。学会把握时间， 控制解题速度，树立高考信心。特别是多练中等题，做一些难度适 中的化学高考套题，有利于保持一种跃跃欲试的心理状态，到了真 正考试的时候，可以立刻进入临战状态，取得应有的成绩。 【高考化学第一轮复习方法】 化学复习要把握学习的“序”

在化学复习中应该采用先分散后集中，先基础后能力，先个别后一般的方式进行。学习是一个循序渐进的过程，逐步学习，逐步加深，控制难度，适度练习，侧重习题的演变和扩展，锻炼灵活处理 问题的能力，拓展思维的时间和空间。 化学复习要把握几新 1.形式新 对知识进行归纳、总结，使知识表现的形式新。化学复习如欣赏一部电影，如果只是了解故事情节，则看两三遍后就会索然无味， 若我们第二遍研究电影的表演艺术，第三遍研究电影的外景选择， 第四遍研究电影的服装设计，这样每看一遍都会有新的收获。同样，化学复习应在一个部分重点研究一个问题，把这部分内容学会、学透。如元素化合物的复习要以氧化还原为主线，采用对比的方法， 并且以结构引出性质再带出用途和制备。另外应拓展和归纳，如能 净水的物质有哪些，延伸出ClO2、Na2FeO4等。 2.感悟新 复习中从“是什么”上升到“为什么”，最后落实到“怎么做”，学以致用，使死的化学现象和化学方程式变活。如离子反应中，以(CH3COO)2Pb生成为例来理解离子反应发生条件。 3.总结新 高三复习不是简单罗列，而应该通过勾画横纵线条，织成一张网。如： a.元素化合物复习：横向以氧化还原反应为主线，从卤素→氧族元素→氮族元素。纵向：结构→化学性质→存在、用途、制备。 b.有机化学：横向：卤代烃→醇→醛→酸→酯;纵向：如以浓 H2SO4加热为条件发生的反应有：硝化反应、磺化反应、酯化反应、消去反应、分子间脱水反应等。 c.实验：如固液不加热装置制备哪些气体?可能的方法分别有哪些?进行归纳总结。这样复习不论从形式、过程、结果都体现了创新。

高考化学羧酸酯专题练习无答案

羧酸、酯 1．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是 A．乙醇、甲苯、硝基苯 B．苯、苯酚、己烯 C．苯、甲苯、环己烷 D．甲酸、乙醛、乙酸 2．下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰．且其峰面积之比为3∶1的有 A．乙酸异丙酯 B．乙酸叔丁酯C．2－甲基丙酸 D．对苯二甲酸 3．1－丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如右图。下列对该实验的描述错误的是 A．不能用水浴加热 B．长玻璃管起冷凝回流作用 C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤 D．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率 4．分子式为C5H10O2的酯共有（不考虑立体异构）： A．7种B．8种C．9种D．10种 5．分子式为C4H8O2的化合物，含有酯基和两个甲基的同分异构体有 A．2种B．3种C．4种D．5种 6．分子式为C7H14O2的酯在酸性条件下水解后，生成两种相对分子质量相同的有机物，该酯的结构可能有 A．1种B．2种C．4种D．8种 7．分子式为C6H12O2的有机物A，有果香味，不能使紫色石蕊试液变红。A在酸性条件下水解生成有机物B和C。B能和碳酸氢钠溶液反应生成气体；C不能发生消去反应生成烯烃，能催化氧化生成醛或酮。则A可能的结构有 A．1种 B．3种C．5种 D． 6种 8．某一有机物A(C6H12O2)在NaOH溶液中加热生成B和C，其中B与足量的盐酸反应生成D，C催化氧化后最终生成E。D、E均为羧酸，且均不发生银镜反应。则A的可能结构有（） A．5种 B．6种 C．7种 D．8种 9．1 mol与足量的NaOH溶液充分反应，消耗的NaOH的物质的量为A．5 mol B．4 mol C．3 mol D．2 mol

高考化学第一轮复习知识点总结

高考化学第一轮复习知识点总结。 常见物质俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4?.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4(无毒) 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4?7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4?7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2?12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物) 泻盐：MgSO4?7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4?5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4?7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、

孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4 水煤气：CO和H2光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO(NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH

近十年高考化学有机选择题汇总word版本

近十年高考有机选择题汇总 姓名：班级：座号：成绩： 一、选择题（共20题，每小题5分，共100分） 全国Ⅰ卷 【2009年】 12. 有关下图所示化合物的说法不正确的是( ) A.既可以与Br的CCl溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br发生取代224反应 B.1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应 C.既可以催化加氢,又可以使酸性KmnO溶液褪色4 D.既可以与Fecl溶液发生显色反应，又可以与NaHCO溶液反应放出CO气233体 年】【2010个不同4—溴环己烯所发生的11．下图表示4产物只含有一种官能团的反应是其中，反应。) ( B．③④A．①④ ．①②D C．②③ 年】【2011) )( H8．分子式为CCl 的同分异构体共有(不考虑立体异构115种．7B 种A．6 种9D 8C．种． 1

2012年】【不考虑立体异且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(CHO10．分子式为125) 构)( 种．8 D C．7种．A5种B．6种 年】【2013 ．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：8 ) 下列有关香叶醇的叙述正确的是( O CHA．香叶醇的分子式为1810．不能使溴的四氯化碳溶液褪色B ．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．能发生加成反应不能发生取代反应D 年】【2014）7．下列化合物中同分异构体数目最少的是（ D ．乙酸乙酯C．戊烯 B A．戊烷．戊醇 2015年】【、乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将9则甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，甲醛与氨的物质的量之比为N NN A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1 2 2016【年】）9．下列关于有机化合物的说法正确的是（ 2-甲基丁烷也称异丁烷A．B．由乙烯生成乙醇属于加成反应种同分异构体有C．CHCl394．油脂和蛋白质都属于高分子化合物D 年】【2017

高三化学第一轮复习试题-非金属及其化合物

高三化学第一轮复习试题 ---非金属及其化合物测试题 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 Cu-64 O-16 S-32 C-12 Zn-65 Mg-24 一、选择题(每小题3分，共45分) 1．常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是（） A．氢氧化钠溶液B．浓盐酸C．浓硝酸D．稀硝酸 2.物质的量之比为2︰5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（） A．1︰4 B．1︰5 C．2︰3 D．2︰5 3.(双选)某单质和足量浓硝酸反应时，每0.25 mol单质反应消耗1 mol HNO3，还原产物为NO2，则单质氧 化后的化合价可能是（） A．+ 4 B．+ 3 C．+ 2 D．+ 1 4..现有下列试剂：①氯水②Br2水③碘水④O3⑤NO2⑥稀硝酸，其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是 （） A．①②⑥B．④⑤C．除③外D．全部 5．下列关于硫的叙述中，正确的是（） A．硫只以化合态存在于自然界中B．硫是一种黄色、能溶于水的晶体 C．硫在空气中燃烧生成二氧化硫D．硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫 由单质之间的化合反应得到的是（） 6.下列物质不能 ．． A．NO B．NO2C．MgCl2D．CuCl 2 7.为了除去镀在铝制品表面的铜镀层，可选用的试剂是（） A．稀硝酸 B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓盐酸 8.有一种常见氮肥，加热可完全分解为气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝， 另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥溶于水，并加入少量CaCl2溶液，无 明显现象。由此可知该氮肥的主要成分是（） A．NH4Cl B．NH4HCO3C．NH4NO3D．(NH4)2CO3 9．0.03molCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶

2016_2017学年度高考化学专题复习之有机选择题与详细解析

2016-2017学年度高考化学专题复习 有机化学选择题（每题4分，共100分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 A B B B A B C C D A B D B 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 C C B B C D B B C B C B 1．下列说法不正确 ．．．的是（） A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同 B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油 CH2—]n)可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得 D．聚合物(—[CH2—CH2—CH— ｜ CH3 【答案】A 2．化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是（） A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色 B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应 C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃 【答案】B 【解析】木材纤维主要成分是纤维素，遇碘水不变蓝色，A错；花生油属于酯类，[\可以发生水解反应，鸡蛋主要成分是蛋白质，水解生成氨基酸，B对；聚氯乙烯中有氯原子，不属于烃类，C错；对二甲苯中有苯环，不属于饱和烃，D错。 3．下列反应不属于取代反应的是（） A．淀粉水解制葡萄糖 B．石油裂解制丙烯 C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯 D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠 【答案】B 【解析】A、淀粉发生水解反应产生葡萄糖，该反应是取代反应，错误；B、石油裂解制丙烯的反应属于分

解反应，不是取代反应，正确；C、乙醇与乙酸发生酯化反应形成乙酸乙酯和水，该反应是取代反应，错误；D、油脂与水发生取代反应产生高级脂肪酸和甘油，产生的高级脂肪酸再与NaOH发生反应形成高级脂肪酸钠和水，因此油脂与浓NaOH发生皂化反应形成高级脂肪酸钠和甘油，该反应属于取代反应，错误。 4．下列关于有机化合物的说法正确的是（） A．2-甲基丁烷也称异丁烷 B．由乙烯生成乙醇属于加成反应 C．C4H9Cl有3种同分异构体 D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物 【答案】B 【解析】 试题分析：A.2-甲基丁烷分子中含有5个C原子，系统命名方法是2-甲基丁烷，习惯命名方法命名是异戊烷，错误；B.乙烯与水发生反应，断裂碳碳双键中较活泼的一个键，在两个不饱和的碳原子上分别添加H、OH，形成乙醇，发生反应类型是加成反应，正确；C.C4H9Cl有4种不同位置的H原子，它们分别被Cl原子取代，就得到4种同分异构体，错误；D.油脂不是高分子化合物，错误。 5．下列说法错误的是（） A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D．乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体 【答案】A

高考化学第一轮复习知识点总结

高考化学一轮复习知识点总结 Ⅰ、基本概念与基础理论： 一、阿伏加德罗定律 1．内容： 在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 2．推论 （1）同温同压下， V 1/V 2=n 1/n 2 同温同压下， M 1/M 2=ρ 1/ρ2 注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程 PV=nRT 有助于 理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下， 1.01 ×105Pa 、 25℃时等。 ②物质状态： 考查气体摩尔体积时， 常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生， 如 H 2O 、 SO 3、已烷、辛烷、 CHCl 3 等。 ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、 质子、中子等）时常涉及希有气体 He 、Ne 等为单原子组成和胶体粒子， Cl 2 、N 2、 O 2、 H 2 为双原子分子等。晶体结构： P 4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 二、离子共存 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如 CO 3 2-、 SO 32-、 S 2-、HCO 3-、 HSO 3- 、HS -等易挥发的弱酸的酸根与H + 不能大量共存。 （2）有沉淀生成。 如 Ba 2+、Ca 2+、Mg 2+、Ag +等不能与 SO 42- 、CO 32-等大量共存； Mg 2+、Fe 2+、 Ag +、 Al 3+、 Zn 2+、 Cu 2+、 Fe 3+等不能与 OH -大量共存； Fe 2+与 S 2-、Ca 2+与 PO 4 3-、 Ag +与 I - 不 能大量共存。 （ 3）有弱电解质生成。 如 OH -、CH 3COO -、PO 4 3-、HPO 42- 、H 2PO 4-、F -、ClO -、AlO 2-、SiO 32- 、 CN -、C 17H 35COO -、 等与 H + 不能大量共存； 一些酸式弱酸根如 HCO 3 -、HPO 42- 、 HS -、 H 2PO 4-、 HSO 3-不能与 OH -大量共存； NH 4+与 OH - 不能大量共存。 （4）一些容易发生水解的离子， 在溶液中的存在是有条件的。 如 AlO 2-、S 2- 、CO 3 2-、C 6H 5O - 等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如 Fe 3+、Al 3+ 等必须在酸性条件下才能在溶液中存 在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如 3AlO 2-+Al 3++6H 2 O=4Al(OH) 3↓等。 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 （ 1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。 如 S 2-、HS -、SO 32- 、 I -和 Fe 3+不能大量共存。 （ 2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。 如 MnO 4-、Cr 2O 7-、 NO 3 -、 ClO -与 S 2- 、 HS -、 SO 3 2-、 HSO 3-、 I -、 Fe 2+等不能大量共存； SO 32- 和 S 2- 在碱性条件下 可以共存，但在酸性条件下则由于发生 2S 2-+SO 32-+6H +=3S ↓ +3H 2 O 反应不能共在。 H + 与 2 32-不能大量共存。 S O 3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。 例： Al 3+ 和 HCO 3-、 CO 32-、 HS -、 S 2- 、 AlO 2-、 ClO - 等； Fe 3+ 与 CO 32-、 HCO 3- 、 AlO 2-、 ClO - 等不能大量共存。

羧酸学-人教版高中化学选修5学案设计

第1课时 羧酸 [核心素养发展目标] 1.宏观辨识与微观探析：能从羧基的成键方式的角度，了解羧酸的结构特点和分类，理解羧酸的化学性质及官能团与反应类型之间的关系。2.科学探究与创新意识：能根据酯化反应的原理优化乙酸乙酯制备的方案，提高乙酸乙酯的产率。 一、羧酸的结构与分类 1．羧酸的组成和结构 (1)羧酸：分子中烃基与羧基直接相连形成的有机化合物。 官能团为—COOH 或。 (2)通式：一元羧酸的通式为R —COOH ，饱和一元羧酸的分子通式：C n H 2n O 2或C n H 2n ＋1COOH 。 2．分类 (1)按分子中烃基的结构分类 羧酸??? ?? 脂肪酸：如乙酸、C 17H 35COOH 芳香酸：如 (2)按分子中羧基的个数分类

羧酸????? 一元羧酸：如乙酸 二元羧酸：如草酸HOOC —COOH 多元羧酸：如柠檬酸 (3)按分子中烃基所含碳原子数多少分类 羧酸?? ? 高级脂肪酸???? ? 硬脂酸C 17H 35COOH 软脂酸C 15H 31COOH 油酸C 17H 33COOH 低级脂肪酸：如甲酸、乙酸等 例 1 某有机物的结构简式为

，则它是( ) A．饱和二元羧酸B．芳香酸 C．脂环酸D．高级脂肪酸 答案 B 解析该有机物分子中含有两个羧基、一个苯环，故它不是饱和二元羧酸，也不是脂环酸或高级脂肪酸。 例 2分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)( ) A．3种B．4种C．5种D．6种 答案 B 解析能与NaHCO3反应放出气体说明该有机物为羧酸，将C5H10O2改写为C4H9—COOH；C4H9—有4种结构，故该有机物有4种，即：CH3CH2CH2CH2COOH、

高考第一轮化学总复习资料 (13)

第十八讲氧族元素 【考纲要求】 1.理解氧族元素嘚性质递变规律； 2. 以硫元素为代表，了解氧族元素嘚单质、氢化物及其氧化物嘚重要性质； 3. 了解硫嘚氧化物对环境嘚污染及环境保护嘚意义 氧族元素环境保护基础知识 一、氧族元素 1．氧族元素符号及核电荷数, , , , 。最外层电子数为,最高正价（除O外），负价。 2．共性（用R表示氧族元素）： （1）氢化物通式，除H2O外，氢化物嘚水溶液显性。 （2）除O外，都有氧化物、，及其水化物、，其中化合价是、；最高价氧化物嘚水化物嘚化学式为。 3．氧族元素性质递变：从O — Te，非金属性逐渐，金属性逐渐。 （1）与H2化合嘚能力及氢化物稳定性（从上到下）（与H2不直接化合），氢化物水溶液嘚酸性、还原性。 （2）单质熔沸点、密度，为半导体。 （3）氧族比同周期卤素非金属性要。 二、硫 1、硫单质为_色固体，溶于CS2，溶于水，溶于酒精。 2、氧化性： ①与金属反应：S + Fe == ，S + Cu == ,生成价金属硫化物。

②与非金属反应：S + H2 == 3、还原性：S + O2 == 三、臭氧：色味嘚气体，具有性，可作漂白剂。 与氧气相互转化：。 同素异形体：定义：； 例如：。 四、过氧化氢（水溶液俗称） H2O2嘚化学性质：（1）（2）（3）弱酸性 （4）不稳定性：（5）漂白性 五、硫化氢 1、物理性质：色气味嘚气体，ρρ空气，能溶于水，有性， 2、化学性质：⑴可燃性：O2充足； O2不足。 ⑵还原性： a．与SO2反应 b．与卤水反应（用X2表示Cl2、Br2、I2）c．H2S能与KMnO4、HNO3、浓H2SO4、FeCl3等氧化剂反应。 ⑶不稳定性：；⑷弱酸性 3、实验室制H2S： 六、二氧化硫 1、物理性质：色气味嘚气体，溶于水，液化。 2、化学性质

高考化学常见有机化合物——突破有机选择题

专题限时集训(九)常见有机化合物 ——突破有机选择题 (限时：45分钟) (对应学生用书第145页) 1．(2019·泸州二模)下列说法正确的是() A．通过植物油的氧化反应可制人造奶油 B．乙苯分子中所有碳原子一定在同一个平面上 C．水或酸性KMnO4溶液可用来鉴别苯和乙醇 D．分子式为C2H4与C4H8的有机物一定互为同系物 C[植物油的氢化反应可制人造奶油，属于还原反应，A错误；乙苯()分子中碳原子可能共面，不是一定共面，B错误；C2H4为乙烯，C4H8可能为环丁烷等，不一定互为同系物，D错误。] 2．等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处，下列说法不正确的是() A．瓶中气体的黄绿色变浅 B．瓶内壁有油状液滴生成 C．生成物只有CH3Cl和HCl D．此反应的生成物可能是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl的混合物 C[生成物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，C错误；氯代物除CH3Cl为气体外，其余均为无色透明油状液体，不溶于水，B正确。] 3．下列说法错误的是() A．可用碘水检验淀粉在酸性条件下水解是否完全 B．羊毛、蚕丝、棉花均属于天然纤维

C．疫苗要冷冻(或冷藏)保藏，以防止蛋白质变性 D．油脂的硬化、葡萄糖的银镜反应均属于氧化反应 D[纤维有天然纤维和化学纤维(人造纤维和合成纤维)之分，天然纤维的种类很多，长期大量用于纺织的有植物纤维(主要由纤维素组成，如棉、麻)、动物纤维(主要由蛋白质组成，如毛、丝)和矿物纤维(即石棉，也是重要的建筑材料)，B正确；油脂的硬化是与H2加成，属于还原反应，D错误。] 4．(2019·安阳二模)下列说法正确的是() A．油脂进入体内后可直接被吸收、利用 B．葡萄糖、蔗糖有甜味，故糖类物质均有甜味 C．乙醇、乙酸均可与钠反应，用钠无法鉴别两者 D．甲烷、三氯甲烷在光照条件下均可与Cl2发生取代反应 D[油脂进入体内水解，水解产物氧化提供能量，A错误；多糖淀粉、纤维素无甜味，B错误；钠与乙醇、乙酸的反应剧烈程度不同，可以鉴别两者，C错误。] 5．(2019·河南八市联考)下列说法正确的是() A．分子组成均符合C n H2n＋2的两种物质一定互为同系物 B．丙酸甲酯的同分异构体中属于羧酸的有4种 C．乙酸和乙醇都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．实验室制备乙酸乙酯时若将浓硫酸换成稀硫酸产率会降低 D[当n不同时，两物质互为同系物，当n相同时，两物质互为同分异构体，A错误；丙酸甲酯的同分异构体中属于羧酸的为丁酸，有2种，B错误；乙醇可以使酸性KMnO4溶液褪色，C错误。] 6．(2019·浙江模拟)下列说法不正确 ．．．的是() A．正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇的沸点比二甲醚的高 B．甲烷、苯、葡萄糖均不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色 C．羊毛、蚕丝、塑料、合成橡胶都属于有机高分子材料 D．天然植物油没有恒定的熔、沸点，常温下难溶于水

2020-2021学年度高考化学第一轮复习(5)

…………○…………：___________班级：________…………○…………绝密★启用前 2020-2021学年度高考化学第一轮复习（5） 化学 考试范围：xxx ；考试时间：100分钟；命题人：xxx 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I 卷（选择题） 请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题 1．氧化铅-铜电池是一种电解质可循环流动的新型电池(如图所示)，电池总反应为 224 PbO Cu 2H SO ++442PbSO CuSO 2H O ++。下列有关该电池的说法正确的 是( ) A ．电池工作时，电子由Cu 电极经电解质溶液流向PbO 2电极 B ．电池工作过程中，电解质溶液的质量逐渐减小 C ．正极反应式：224 42PbO 2e 4H SO PbSO 2H O - + - ++++ D ．电池工作过程中，两个电极的质量均减小 2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．能使酚酞变红的溶液中：Ba 2＋、Mg 2＋、NO 3－、Cl － B ．-+ c(OH ) c(H ) ＝1012的溶液：K +、Na +、AlO 2－、SO 42－ C ．加入苯酚显紫色的溶液中：K ＋、Mg 2＋、SCN －、NO 3－ D ．由水电离出的c(H ＋)＝1×10－13的溶液：Na ＋、NH 4＋、ClO －、CO 32－ 3．关于如图装置的说法中正确的是

……外…………○……………○……装※※订※※……内…………○……………○…… A ．该装置将锌置换铜反应中的化学能转变为电能，属于电解池 B ．盐桥的存在使内电路离子流动不畅，因此灯泡忽明忽暗 C ．相比于单池单液原电池，该装置电流更持续和稳定 D ．盐桥中K +向左侧烧杯移动，因为左侧是负极区 4．化学与生活息息相关，下列关于生活中的化学，说法错误的是( ) A ．近期，全球爆发了新型冠状病毒，从化学角度，可用含氯的消毒剂、75%酒精、过氧化氢进行病毒的杀灭 B ．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO 和NO 反应生成N 2和CO 2 C ．大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO 2、SO 2，造成大气污染，从而使雨水 pH=5.6 D ．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用 5．有关羊毛、聚酯纤维的下列有关说法中，不正确的是（ ） A ．羊毛和聚酯纤维在一定条件下均可水解 B ．羊毛与聚酯纤维可用灼烧法区分 C ．该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙二醇 D ．由单体合成该聚酯纤维的反应属于加聚反应 6．工业上综合利用铝土矿（主要成分为Al 2O 3，还含有Fe 2O 3、FeO 、SiO 2）的部分工艺流程如下： 铝土矿稀硫酸过滤 ???→滤渣?????→氢氧化钠固体 焙烧硅酸钠 实验室模拟上述流程中，用不到的装置是（ ） A ． B ． C ． D ． 7．下列能用勒夏特列原理解释的是 A ．工业合成氯化氢时氢气过量 B ．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快

高考有机化学含答案

有机选择高考汇编 2020.4.18 1．【2019新课标Ⅰ】分子式为C4H8BrCl的有机物共有（不含立体异构）（） A．8种B．10种C．12种D．14种 2．【2019新课标Ⅲ】下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（） A．甲苯 B．乙烷 C．丙炔 D．1，3?丁二烯 3．【2019新课标Ⅰ】关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是（）A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 4．[2019江苏] [双选]化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。 下列有关化合物X、Y的说法正确的是（） A．1 mol X最多能与2 mol NaOH反应 B．Y与乙醇发生酯化反应可得到X C．X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应 D．室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相等 5．[2019北京] 交联聚合物P的结构片段如图所示。下列说法不正确的是（图中表示链延长）（） A．聚合物P中有酯基，能水解 B．聚合物P的合成反应为缩聚反应

C．聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得 D．邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构 6．[2019浙江4月选考] 下列表述正确的是（） A．苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应 B．乙烯与溴水发生加成反应的产物是CH2CH2Br2 C．等物质的量的甲烷与氯气反应的产物是CH3Cl D．硫酸作催化剂，CH3CO18OCH2CH3水解所得乙醇分子中有18O 7．【2018新课标1卷】[双选]下列说法错误的是（） A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br?/CCl4褪色 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖8．【2018新课标3卷】苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是（）A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯9．【2018北京卷】一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图 下列关于该高分子的说法正确的是（） A．完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境 B．完全水解产物的单个分子中，含有官能团―COOH或―NH2 C．氢键对该高分子的性能没有影响 D．结构简式为： 10．【2018江苏卷】[双选]化合物Y 能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2 ?甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：