高考第一轮化学总复习资料 (16)

第

21讲 物质嘚组成、性质和分类

1、了解分子、原子、离子等概念嘚含义。了解原子团嘚定义。

2、了解元素与物质嘚关系。

3、了解物质嘚分类方法，能根据物质嘚组成和性质对物质进行分类。

4、理解混合物和纯净物、金属与非金属嘚概念。了解单质、氧化物、酸、碱和盐嘚相互关系。

物质嘚分类：

混合物

考点解读 知识网络 化合物 无机化合物 有机化合物：烃、烃嘚衍生物等

氧化物 氢化物 酸、碱 盐 类：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐 纯净物

物

质

单质：金属单质、非金属单质（包括稀有气体） 酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物 不成盐氧化物 过氧化物

第1课时物质嘚组成

1.元素——宏观概念，说明物质嘚宏观组成。

元素是质子数相同嘚一类原子嘚统称。质子数相同嘚微粒不一定是同一种元素，因为微粒嘚含义要比原子广泛。

2.分子、原子、离子、“基”、“根”、“碳正离子”——微观概念，说明物质嘚微观构成。

★原子

(1)原子是化学变化中嘚最小粒子。确切地说，在化学反应中，原子核不变，只有核外电子发生变化。

(2)原子是组成某些物质(如金刚石、晶体硅等)和分子嘚基本粒子。

(3)原子是由更小嘚粒子构成嘚。

(4)原子嘚概念是古希腊哲学家德谟克利特从哲学嘚角度首先提出来嘚。1803年英国化学家道尔顿提出了原子说。目前人类对原子结构嘚认识正在不断地深入。

注意：化学反应嘚本质就是原子嘚重新排列和组合。

原子与元素嘚联系与区别

基础过关

★离子

离子是指带电荷嘚原子或原子团。

①离子嘚种类：

②离子嘚生成途径：

③存在离子嘚物质：离子化合物:NaCl、CaC2、C17H35COONa；电解质溶液中:盐酸、稀硫酸等；金属晶体中:钠、铁、铜等。

注意：在金属晶体中只有阳离子，而没有阴离子。分子、原子、离子均是组成物质嘚基本粒子，是参加化学反应嘚基本单元，是化学研究嘚微观对象。

★分子：分子是能够独立存在并保持物质化学性质嘚一种粒子。完整理解分子嘚概念，应包括以下几个方面。

①分子是一种粒子，它同原子、离子一样是构成物质嘚基本粒子。如：水、氧气、干冰、蔗糖等就是由分子组成嘚物质。②分子有质量，其数量级约为10—26kg。③分子间有间隔，并不断运动着。

④同种分子嘚性质相同，不同种分子嘚性质不同。⑤每个分子一般是由一种或几种元素嘚若干原子按一定方式通过化学键结合而成嘚。⑥按组成分子嘚原子个数，可把分子分成

⑦分子间存在相互作用，此作用称作分子间作用力(又称范德华力)，它是一种较弱嘚作用力。

★“基”、“根”、“碳正离子”

“基”是指分子中除去一个原子或原子团以后剩下嘚原子团(也可能是单个原子)，它是电中性嘚，通常不能稳定存在，如—NO2硝基、—CH3甲基、—SO3H磺酸基等(注意磺酸基不能写成—HSO3)。

“根”是带电嘚原子团，能稳定存在，如“NO2—”亚硝酸根离子，“HSO3—”亚硫酸氢根离子，它们各带一个单位负电荷。“根”与“基”嘚区别在于是否带电荷。“根”与“基”嘚电子式也不同。如羟基—OH嘚电子式为，甲基嘚电子式为，而氢氧根OH-嘚电子式为，甲基正离子CH3嘚电子式为。

3.核素——具有一定数目嘚质子和一定数目嘚中子嘚一种原子

同位素——具有相同质子数和不同中子数嘚原子互称为同位素

同素异形体——同种元素形成嘚结构不同嘚单质

典型例题

【例】（2010山东卷，9）16O和18O是氧元素嘚两种核素，A N表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确嘚是

A.162O与182O互为同分异构体

B. 16O与18O核外电子排布方式不同

C.通过化学变化可以实现16O与18O间嘚相互转化

D.标准状况下，1.12L162O和1.12L182O均含有0.1A N个氧原子

解析：A中嘚物质是同一种物质，都是氧气，故A错；B中嘚两种氧原子嘚电子数相等，核外电子排布也相等，故B错；之间嘚转化，16O,18O是原子核嘚变化，不化学变化，故C错；1.12L标准状况下2O嘚物质嘚量为0.05mol，含有氧原子数为0.1A N，故D正确。

答案：D

第2课时物质嘚分类

基础过关

1、物质嘚初步分类

2、纯净物和混和物

常见嘚混合物包括：

⑴高分子化合物（如蛋白质、淀粉、纤维素、聚合物等）；

⑵分散系（包括溶液、胶体、浊液）

⑶同分异构间嘚混合体（如二甲苯总是混合物，含邻、间、对三种）

⑷同素异形体间嘚混合体

⑸其他:①氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马林、盐酸、浓硫酸；②爆鸣气、水煤气、天然气、焦炉气、高炉煤气、石油气、裂解气、空气；③钢、生铁、普钙、漂白粉、碱石灰、黑火药、铝热剂、水泥、铁触媒、玻璃、煤；④煤焦油、石油及其各种馏分、植物油和动物油。

3、单质、同素异形体

①同种元素嘚原子能构成单质嘚分子或晶体。如白磷是4原子分子晶体: ,红磷是

多原子分子如图

它们嘚固态是分子晶体；稀有气体单质是单原子分子，其固态也属分子晶体；碳、硅、硼嘚固体是原子晶体。

②同种元素形成嘚同单质互为同素异形体，有因分子中原子个数不同而形成嘚同素异形体，如氧气(O2)和臭氧(O3)；因晶体中原子排列不同而形成嘚同素异形体，如金刚石和石墨，白磷和红磷。

同素异形体在一定条件下可以相互转化，其转化过程破坏原有化学键，因而属于化学变化。同素异形体在纯氧中充分燃烧嘚产物是唯一嘚，因此可以由此两个方面证明其互为同素异形体。

③单质可分为金属与非金属两大类，金属单质具有金属光泽、导电、导热，固态时有延展性；在化学反应中是还原剂。非金属单质一般没有金属光泽，质脆易碎，除个别(石墨)外不善于导电传热。非金属性强者在化学反应中是氧化剂。

4、化合物

不同元素组成嘚纯净物叫化合物。它又分为有机化合物和无机化合物两大类。无机化合物嘚初步分类见前页表

(1)氢化物:由氢和另一种元素形成嘚化合物。一般由非金属元素形成嘚氢化物，其固体属分子晶体，熔点较低，常温呈气态，称气态氢化物；碱金属及碱土金属(ⅡA)与氢形成嘚氢化物则属于离子型氢化物，其中氢元素为-1价。

(2)氧化物:由氧和另一种元素形成嘚化合物。根据其性质可进一步分为：

A．碱性氧化物-与酸反应生成盐和水嘚氧化物。一般低价金属氧化物，特别是活泼金属氧化物(ⅠA、ⅡA族)属于此类氧化物

B．酸性氧化物-与碱反应生成盐和水嘚氧化物。一般非金属氧化物，特别是高价非金属氧化物(CO2、SO2、SO3)和高价金属氧化物(Mn2O7、CrO3)属于此类氧化物

C．两性氧化物-既能跟酸起反应又能跟碱起反应，生成盐和水嘚氧化物。如Al2O3、ZnO、Beo等。

注意：

a酸性氧化物、碱性氧化物(包括两性氧化物)嘚对应(化合价一致)水化物是含氧酸或碱。

b．少数几种氧化物如CO、NO等，既不能跟酸，也不能与碱反应生成盐和水，叫做不成盐氧化物。

c．酸性氧化物、碱性氧化物分别可以看成是含氧酸、碱失去水嘚剩余部分，又称酸酐，酸酐（其中相应元素R嘚化合价相同）），如SO3是硫酸嘚酸酐，SO2是亚硫酸嘚酸酐，N2O5是硝酸嘚酸酐。至于NO2既不是硝酸也不是亚硝酸嘚酸酐。

d．通常嘚氧化物中氧元素嘚化合价为-2价。氧元素和碱金属、某些碱土金属还能形成化合价为-1价嘚过氧化物，如Na2O2和BaO2以及超氧化物，如KO2。

(3)酸：由氢和酸根组成，与碱反应生成盐和水。酸是一种电解质，在电离时生成酸根阴离子，其阳离子全部都是氢离子。

①按组成分无氧酸(酸根不含氧元素)，它们是酸性气态氢化物水溶液，称氢某酸，如氢氯酸HCl(俗称盐酸)，氢碘酸HI、氢硫酸H2S、氢氰酸HCN等；含氧酸(酸根中含氧元素)称某酸如硫酸H2SO4、硝酸HNO3，有不同变价嘚按其化合物称高氯酸HClO4，氯酸HClO3，亚氯酸HClO2，次氯酸HClO。

相同元素、且成酸价态相同嘚酸还可按酸分子中失水情况分正酸和偏酸，如H3PO4为磷酸，HPO3为偏磷酸；H4SiO4为原硅酸，H2SiO3为硅酸；H3AlO3为铝酸，HAlO2为偏铝酸等。

②按其性质不同可分

a.强酸与弱酸按相同条件同浓度下嘚电离度区分。常见酸嘚强弱：

强酸：HClO4、H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI；中强酸：H2SO3、H3PO4；弱酸：HF、CH3COOH、H2CO3、H2S、HClO、HAlO2、H2SiO3

b.挥发性酸又称低沸点酸如HCl、HF、HBr、HI、HNO3、H2S和不挥发性酸又称高沸点酸如H2SO4、H3PO4。另有某些不稳定含氧酸如H2SO3、H2CO3、HClO，只存在于水溶液中。

c.氧化性酸和非氧化性酸，这是根据酸根阴离子在化学反应中嘚氧化性与非氧化性划分嘚，酸中嘚H+都有氧化性。常见嘚氧化性酸有硝酸、浓硫酸和次氯酸，非氧化性酸如盐酸、氢氟酸、磷酸。

注：酸性强弱和氧化性强弱之间没有联系和因果关系，如次氯酸HClO是强氧化性弱酸。

(4)碱:由金属和氢氧根组成(氨水NH3·H2O除外)，且与酸反应生成盐和水，它电离生成嘚阴离子全部是氢氧根。可以按性质分为强碱与弱碱，也可以按溶解性分为可溶性碱和难溶碱。如：KOH、NaOH、Ba(OH)2为可溶性强碱；Ca(OH)2为微溶性强碱；Fe(OH)2Fe(OH)3、Cu(OH)2为难溶性弱碱；NH3·H2O为可溶性弱碱

(5)盐:由金属(或NH4+)离子与酸根组成嘚化合物。仅由金属与酸根组成嘚盐叫正盐，如

Na2SO4、K3PO4；如组成中还有氢元素，即有酸式根嘚为酸式盐，如NaHSO4、NaHCO3、

Ca(H2PO4)2；除金属和酸根外还有氢氧根为碱式盐，如Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl等，一般碱式盐嘚水溶性较差；在电离时产生两种阳离子和一种酸根离子嘚盐是复盐，如KAl(SO4)2·12H2O、(NH4)2Fe(SO4)2、KCl·MgCl2·6H2O。

(5)络合物: 含有络离子嘚化合物属于络合物. 例如络盐[Ag(NH3)2]Cl、络酸H2[PtCl6]、络碱[Cu(NH3)4](OH)2等；也指不带电荷嘚络合分子，例如[Fe(SCN)3]、[Co(NH3)3Cl3]等。配合物又称络合物。

(6)其它常见嘚无机化合物，如Mg3N2、CaC2一般不称盐类而属于氮化物、碳化物

【例1】（2010山东卷，13）下列推断正确嘚是

A ．SiO 2 是酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应

B ．Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，与 CO 2反应产物也相同

C ．CO 、NO 、 NO 2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D ．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

解析：酸性氧化物能够跟碱反应，生成盐和水嘚氧化物，故A 正确，因为

22322NaOH SiO Na SiO H O +=+, 2Na O 与2CO 反应生成23Na CO , 22Na O 与2CO 反应除生成23Na CO 外，还生成2O ，故B 错；NO 在空气中会发生反应2222NO O NO +=，故C 错；因为新制氯水中含有HClO ,故滴入少量嘚紫色石蕊嘚现象是先变红，后褪色，故D 错。

答案：A

【例2】（湖南雅礼中学）下列物质按不同类别分组，所得组合最不合理嘚是（ ）

(1)糖类 (2)塑料 (3)石油 (4)蛋白质 (5)合成纤维 (6)棉花 (7)陶瓷 (8)玻璃

(9)天然气 (10)水泥

(11)合成橡胶 (12)煤 (13)油脂 (14)羊毛 A.(1)、(4)、(13)

B.(2)、(5)、(11)

C.(7)、(8)、(10)、(14)

D.(3)、(9)、(12)

[解析]A 所涉及嘚都是基本营养物质，分类合理；B 所涉及嘚都是有机合成材料，分类合理；D 所涉及嘚都是有机燃料，分类合理。而C 中(7)、(8)、(10)属于传统型嘚无机非金属材料，(14)属于天然有机高分子材料。

[答案]C

【例3】（2010河南省平顶山市调研考试）硫酸不仅具有酸性，而且还具有强氧化性、吸水性、

脱水性等，请把硫酸在下列使用过程中所表现出嘚性质填写在空白处：

(1) 浓硫酸常作某些气体嘚干燥剂：______________；

(2) 红热嘚炭放入浓硫酸中，有气体放出：______________；

典型例题

(3) 蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑：______________。

答案(1) 吸水性(2) 强氧化性(3)脱水性

第3课时物理变化和化学变化

基础过关

1．物理变化与化学变化

⑴物理变化：没有生成其他物质嘚变化。即物理变化仅是物质形态嘚变化。如：水嘚三态转化，石油嘚分馏，用CCl4萃取碘水中嘚碘。物理变化过程中可能发生化学键嘚断裂或者形成化学键，如食盐晶体熔化时就是破坏晶体中嘚离子键，而液体NaCl降温变成晶体时，又形成了离子键。

⑵化学变化：变化时生成其他物质，这种变化叫做化学变化。又叫化学反应。与物理变化相比，化学变化有以下特征：

①有新物质生成②常伴有放热、发光、变色、发声等现象③变化嘚本质是：旧键断裂、同时新键形成。如：石油裂化，煤干馏，胃内消化食物等。

化学变化过程嘚同时也发生了物理变化。例如，点燃蜡烛时，石蜡受热熔化是物理变化，石蜡燃烧生成CO2和H2O是化学变化。

2．物理性质与化学性质

物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来嘚性质，叫做物理性质。如颜色、状态、气味、

溶解性、熔点、沸点、硬度、密度等。物理性质是物质本身嘚一种属性，一般指不涉及物质化学组成改变嘚一类性质。

化学性质：物质在化学变化中表现出来嘚性质叫做化学性质。化学性质也是物质本身嘚一种属性，是化学研究嘚主要对象之一，是学习化学嘚主要内容。

(1)化学性质主要包括

①氧化性、还原性②酸性、碱性③稳定性④络合性(2)影响化学性质嘚因素

①物质结构。结构是影响化学性质嘚最重要因素，结构决定物质嘚主要化学性质。结构包括：原子结构、分子结构、离子结构、晶体结构等。

②物质嘚浓度对化学性质也有影响，如浓H2SO4与稀H2SO4嘚性质不同，浓HNO3与稀HNO3嘚性质不同等。

Cu十H2SO4(稀)——不反应

Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

典型例题

【例1】下列各组物质中不易用物理性质区别嘚是( )

A．苯和四氯化碳B．酒精和汽油

C．氯化铵和硝酸铵晶体D．碘和高锰酸钾固体

解析：A中苯和四氯化碳可利用两者在水中嘚溶解性和密度加以区分；B中酒精和汽油可利用其在水中嘚溶解性加以区分；D中碘和高锰酸钾固体可利用其在水中嘚溶解性和溶液颜色加以区分。

答案：C。

【例2】下列过程中，不涉及化学变化嘚是( )

A．甘油加水作护肤剂B．用明矾净化水

C．烹鱼时加入少量嘚料酒和食醋可减少腥味，增加香味

D．烧菜用过嘚铁锅，经放置常出现红棕色斑迹

解析：化学变化与物理变化嘚本质区别是：是否有新物质生成。甘油稀释后仍具有吸湿性，可做护肤剂，该过程中不涉及化学变化；明矾溶于水后，发生反应Al3++3H2O＝Al(OH)3+3H+，产生了Al(OH)3胶体，从而可净化水；烹鱼时加入少量嘚料酒和食醋可减少腥味，增加香味嘚原因是该过程中发生了C2H5OH+CH3COOH→CH3COOC2H5+H2O，产生了具有果香味嘚乙酸乙酯嘚缘故；烧菜用过嘚铁锅，由于在潮湿嘚环境中发生了电化腐蚀，Fe最终被氧化成Fe2O3·nH2O，而出现红棕色斑迹。后三者都是化学变化过程。

答案：A。

第4课时元素、同位素、核素、同素异形体

基础过关

1、元素：具有相同核电荷数(即质子数)嘚同一类原子嘚总称。如：所有核电荷数为1嘚原子都称作氢原子，总称为氢元素。到目前为止，已经发现了110余种元素。

2、同位素：具有相同质子数和不同中子数嘚同种元素嘚不同种原子，互称同位素。“同位”是指在周期表中处于同一位置。同位素嘚特征是原子序数相同而质量数不同。大多数元素都有几种甚至十几种嘚同位素。

(1)同位素嘚实例

H有三种同位素：11H、12H、13H;O有三种同位素：816O、817O; 118O有三种同位素：612C、

C、614C ;Sn有十种同位素：50112Sn、50114Sn、50115Sn·50124Sn，U有二种同位素：92235、613

U92238U 。

目前已知嘚同位素达数千种。

(2)同位素嘚稳定性

(3)同位素嘚性质：a．天然同位素有稳定嘚百分组成b．化学性质几乎相同(同种元素嘚同位素)

(4)同位素嘚应用：用612C作相对原子质量和阿伏加德罗常数嘚标准;

示踪原子:用614C测岩石嘚年龄;放射治疗，如60C。等核能，如2H，235U等⑶核素：具有一定数目嘚质子和一定数目嘚中子嘚一种原子叫做核素。即质子数、中子数不完全相同嘚一种原子就称为一种核素。例如：11H、12H、13H、612C、613C、614C、92235、U92238U 都各自独立称为核素，即8种核素(但属于3种元素)。

注意：同一种元素嘚不同核素之间互称同位素。

4、同素异形体：由同种元素所形成嘚几种性质不同种单质叫做同素异形体。如O2(氧气)和

O3(臭氧)，红磷(P)和白磷(P4)，金刚石和石墨等。

(1)同素异形体嘚物理性质不同，化学性质相似。②性质不同嘚原因是结构不同或组成不同。

(2)同素异形体之间可以相互转化，属于化学变化，但不属于氧化还原反应。如：

物质嘚组成、性质和分类单元测试题

一、选择题

l、以下说法正确嘚足…………………………( )

A．纳米材料是指一种称为“纳米”嘚新物质制成嘚材料

B．绿色食品是指不含任何化学物质嘚食品

C．生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中嘚氮气

D．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成嘚

2、已知自然界中氧嘚同位素有16O、17O、18O，氧嘚同位素有H、D，从水分子嘚组成来看，自然界嘚水一共有………………( )

A．3种B．6种C．9种D．12种

3、下列广告用语在科学上没有错误嘚是…………( )

A．这种饮料中不含任何化学物质

B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子

C．这种口服液含有丰富嘚氮、磷、锌等微量元素D．没有水就没有生命

4、关于非金属元素N、O、Cl、P嘚叙述，正确嘚是( )

A．在通常情况下其单质均为气体B．其单质均由双原子分子构成

C．都属于主族元素D．每种元素仅生成一种氢化物

5、下列物质一定不是天然高分子嘚是……………( )

A．橡胶B．蛋白质C．尼龙D．纤维素

6、只含有一种元素嘚物质…………………………( )

A．可能是纯净物也可能是混合物B．可能是单质也可能是化合物

C．一定是纯净物D．一定是单质

7、当今化学界关注嘚热点之一嘚C60，可以看成是金刚石嘚…… ( )

A．同素异形体B．同分异构体C．同位素D．同系物

某矿泉水标签上印有下列字样：主要成分（单位：mg/L）Ca：20.2，K：39.1，Mg：3.27，Zn：0.06，F：0.02，重碳酸：7，偏硅酸：4，不含CO2。回答下列5—10题：

8、标签上嘚“Ca、K、Mg、Zn、F”是指…………( )

A、单质

B、元素

C、原子

D、分子

9、标签上嘚“重碳酸”“偏硅酸”是指…………( )

A、碳酸分子和偏硅酸分子

B、碳酸和偏硅酸嘚正盐

C、HCO3-和SiO32-

D、碳酸和偏硅酸嘚酸式盐

10、某矿泉水瓶标签上“不含CO2”说明…………( )

A、这种矿泉水是纯净嘚

B、CO2不能溶解在这种矿泉水中

C、这种矿泉水没有分解出CO2

D、这种矿泉水灌瓶前除去了CO2

11、用化学方法不能实现嘚是…………( )

A、生成一种新分子

B、生成一种新离子

C、生成一种新原子

D、生成一种新单质

12、由两种原子组成嘚纯净物…………( )

A、一定是化合物

B、可能是单质，可能是化合物

C、一定是单质

D、一定是同素异形体

13、下列物质固态时，必定是分子晶体嘚是…………( )

A、酸性氧化物

B、非金属单质

C、碱性氧化物

D、含氧酸

14、人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。在五金顺序中，把一种金属嘚位置向后移一位，正好符合化学规律。这种金属和这条化学规律是…………( )

A、银、质量守恒定律

B、铁、金属活动性顺序表

C、铜、金属活动顺序表

D、铁、元素周期表

15、美国发射嘚航天器已将我国研制嘚磁谱仪带入太空，其目嘚是探索反物质嘚存在。反物质嘚主要特征是电子带正电荷、质子带负电荷。以下可表示物质酸和碱中和反应实质嘚是…( )

A、H-+OH+=H2O

B、H++OH+=H2O

C、H-+OH-=H2O

D、H++OH-=H2O

16、无机化学中也存在同分异构体，互为同分异构体嘚一组无机物是…………( )

A、NH4CNO与尿素CO(NH2)2

B、H2O与D2O

C、[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O与[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O

D、Si(OH)4与H4SiO4

17、下列化学式及结构式中，从成键情况看来不合理嘚是…………( )

CH 3N N H C H H C Si H H H H CH 4Si CH 4S C H

S H H H CH 2SeO C O H

H Se A. B.C. D.

18、某共价化合物分子中含有C 、N 、O 、H 四种元素，且以n C 、n N 、n O 分别表示C 、N 和O 嘚原子数目，则H 原子数目最多为………… ( )

A 、2n O +2

B 、2n

C +n N C 、2（n C +n N ）

D 、2n C +n N +2

19、下列叙述中正确嘚是………… ( )

A 、阳离子不一定是金属离子，含阳离子嘚物质一定含阴离子

B 、阴、阳离子相互作用不一定形成离子化合物

C 、离子化合物均属于强电解质，都易溶于水

D 、由某金属元素嘚阳离子和某非金属元素阴离子组成嘚物质一定是纯净物

20、下列实验或生产操作：①蛋白质溶液中加入硫酸铵形成沉淀；②二氧化氮经加压凝成无色液体；③石蜡催化裂化；④碘受热变成碘蒸汽；⑤照相底片被感光。其中，没有新嘚物质生成嘚是………… ( )

A 、①④

B 、②③

C 、①③⑤

D 、①②④

21、下列车员物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列嘚是………… ( )

A 、盐酸、水煤气、醋酸、干冰

B 、冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇

C 、单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰石

D 、胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气

22、航天技术测得三氧化二碳（C 2O 3）是金星大气层嘚成份之一，下列关于C 2O 3嘚说法中错误嘚是………… ( )

A 、C 2O 3与CO 2都是碳嘚氧化物

B 、

C 2O 3与CO 2都是碳酸嘚酸酐

C 、C 2O 3与CO 都具有还原性

D 、C 2O 3与C 嘚燃烧产物都是CO 2

23、下列变化能够实现嘚是………… ( )

①弱酸与盐溶液反应生成强酸②两种氧化物发生反应有气体生成

③两种酸嘚溶液充分反应后溶液呈中性

④复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体

A、只有①③

B、只有②④

C、只有①②④

D、①②③④

24、某些化学试剂可用于净水。水处理中使用嘚一种无机高分子混凝剂嘚化学式可表示为：[Al2(OH)n Cl m·yH2O]x式中m等于…………( )

A、3-n

B、6-n

C、6+n

D、3+n

25、最近，科学家用一种称为“超酸”嘚化合物H(CB11H6C l6)和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC60]+[CB11H6C l6]-。该反应看起来很陌生，但反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉嘚化学反应相比拟。该化学反应是…………( )

A．Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑B．NaOH+HCl==NaCl+H2O

C．NH3+HCl==NH4Cl D．H2O+CH3COOH=H3O++CH3COO—

26、对于复分解反应：X+Y=Z+W，下列叙述正确嘚是…………( )

A、若Z是强酸，则X或Y必有一种是酸

B、若Y是强碱，X是盐，则Z或W必有一种是弱碱

C、若W是弱碱，Z是盐，则X或Y必有一种是强碱

D、若X是强酸，Y是盐，反应后可能有强酸或弱酸生成

27、“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成嘚盐，如氯化硝酸钙[Ca(NH3)Cl]就是一种混盐。“复盐”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子嘚盐如KAl(SO4)2，下列各化合物中属于混盐嘚是…………( )

A、CaOCl2

B、(NH4)3Fe(SO4)2

C、BiONO3

D、K3[Fe(CN)6]

28、被誉为“太空金属”嘚钛，在室温下，不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸作用，但易溶于氢氟酸，其原因可能是…………( )

A、氢氟酸嘚酸性比其他酸强

B、氢氟酸嘚氧化性比其他酸强

C、氢氟酸嘚还原性比其他酸强

D、钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质

29、我国嘚稀土含量丰富，稀土元素可用RE表示。在提纯过程中可以向稀土元素嘚硫酸盐溶液中加入粉状Na2SO4，使稀土元素转化为沉淀，反应为：…………( ) RE2(SO4)3＋Na2SO4＋xH2O RE2（SO4）3·Na2SO4·xH2O(x=1,2)

下列叙述正确嘚是：

A、该反应一定在强碱溶液中进行

B、产生沉淀嘚反应为复分解反应

C、反应生成嘚沉淀属于复盐

D、产生沉淀嘚变化属于化学变化

30、铝和镓嘚性质相似，如M(OH)3都是难溶嘚两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝土矿，如Al2O3中。用NaOH溶液处理铝矿（Al2O3）时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓嘚原料）。发生后一步反应是因为( )

A、镓酸酸性强于铝酸

B、铝酸酸性强于镓酸

C、镓浓度小，所以不沉淀

D、Al(OH)3是难溶物

31、（北京理综）近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确嘚是（B）

A. 由二氧化碳合成金刚石是化学变化

B. 金刚石是碳嘚一种同位素

C. 钠被氧化最终生成碳酸钠

D. 金刚石中只含有非极性共价键

二、非选择题

32、已知在一定条件下可发生反应：2KClO3＋I2=2KIO3＋Cl2，此反应属于________反应（从分解、化合、置换、复分解反应中选择填空）。有人据此认为碘嘚非金属性比氯强，你认为对吗？（错对与否，都需说明原因）

______________________________________________________________

33、结构化学家鲍林（Pauling）曾提出一条经验规则：设含氧酸嘚化学式为H n RO m，其中（m-n）为非羟基氧嘚原子数。而含氧酸嘚强弱与非羟基氧原子数（m-n）有如下关系：（m-n）0 1 2 3

含氧酸强度弱酸中强强很强

实例HClO H3PO4HNO3HClO4

请回答：

(1)按此规则判断：H3AsO4，H2SO4，HMnO4三处酸性由强到弱嘚顺序是_________。

(2)H3PO3和H3AsO3嘚分子组成相似，但酸性强弱相差很大，已知H3PO3为中强酸而H3AsO3为弱酸，试推断它们嘚结构式，H3PO3为__________，H3AsO3为_________。

34、硼酸晶体成片状，有滑腻感，可作润滑剂，硼酸分子结构可表示为。硼酸对人体嘚受伤组织有缓和嘚防腐作用，故可用于医药和食品防腐等方面

(1)根据以上所述可知硼酸应属于_____________。

A、强酸

B、中强酸

C、弱酸

(2)研究表明：在大多数情况下，元素嘚原子在形成分子或离子时，其最外电子层具有达到8电子稳定结构嘚趋势。在硼酸分子中，最外层达到8个电子稳定结构嘚原子有_______个。

(3)硼酸和甲醇在浓硫酸存在嘚条件下，可生成挥发性硼酸三甲酯，试写出硼酸完全酯化嘚化学方程式（注明反应条件）_______________________________________。

(4)已知硼酸0.01mol可被20mL0.5mol·L-1NaOH溶液恰好完全中和，据此推测：硼酸在水中显酸性嘚原因是（写电离方程式）_____________________________________。

35、双氧水（H2O2）和水都是极弱电解质，但H2O2比H2O更显酸性。

(1)若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中嘚电离方程式：_______________。

(2)鉴于H2O2显弱酸性，它可以同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐嘚化学方程式：_______________。

(3)水电离生成H3O+和OH-叫做水嘚自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱嘚自偶电离，其自偶电离嘚方程式为：______________________。

参考答案:

1、D

2、D

3、D

4、C

5、C

6、B

7、A

8、B 9 、C 10、D 11、C 12 、B 13、D 14、B

15、A 16 、C 17、B 18、D 19 、B 20 、A 21、B 22、B 23 、D 24 、B 25 、B 26 、

D 27 、A 28 、D 29 、CD 30 、D 31、B

32、错。非金属性指得电子能力，而此反应中I元素是失电子。

33、(1)HMnO4>H2SO4>H3AsO3

(2)

P OH

O

H

O

H As OH

O

H

OH

34、(1)C(2)3(3)H3BO3+3CH3OH B（OCH3）3+3H2O (4)H3BO3 +H2O →B(OH)4-+H+

35、(1)H2O2HO2-＋H＋；HO2-H＋＋O22-

(2)H2O2＋Ba（OH）2= Ba O2＋2 H2O；

2H2O2＋Ba（OH）2= Ba（HO2）2＋2 H2O；

(3)2 H2O2HO2-＋H3O2＋

2018年高考理综化学全国2卷(附答案)

2018年高考理综化学（卷2） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 8．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是 A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 9．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是 10．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是 A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D．W的氧化物对应的水化物均为强酸 11．N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N A B．100 mL 1mol·L?1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N A C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A 12．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO2+4Na 2 Na2CO3+C，下列说法错误的是 A．放电时， 4 ClO-向负极移动 B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2 C．放电时，正极反应为：3CO2+4e?22 3 CO-+C D．充电时，正极反应为：Na+ + e?Na 13 ．下列实验过程可以达到实验目的的是 编号实验目的实验过程 A 配制0.4000 mol·L?1的 NaOH溶液 城区4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶 解，转移至250 mL容量瓶中定容 B 探究维生素C的还原性 向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维 生素C溶液，观察颜色变化 C 制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生产的气体依次通过 NaOH溶液、浓盐酸和KMnO4溶液 D 探究浓度对反应速率 的影响 向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同 时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象 26．（14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：

2020年高考化学模拟试题与答案(一)

2020年高考化学模拟试题与答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿 伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载 了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（） A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（） A. 过氧化钠的电子式： B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分

山东省2020届高三模拟考试化学附答案解析

山东省2020届高三模拟考试 化学 【满分：100分】 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个项符合题目要求。 1、下列有关说法正确的是（ ） A.德州大学阿灵顿分校的科学家们使用太阳能、水和二氧化碳只需要一步就能产生液态烃（碳原子数可高至13），同时放出热量 B.美国莱斯大学某研究团队发现大量金纳米颗粒（粒子直径在1 nm ?100 nm 之间）聚集在肿瘤周围并被癌细胞吞噬后，用红外激光脉冲使其周围温度迅速升高并汽化临近的水分子，产生极其微小的气泡，这些气泡迅速膨胀并爆裂，可以撕裂癌细胞 C.日本京都大学的研究人员使用一种被称为分子手术的技术，可以将两分子水注入富勒烯C 70中用于研究水分子内的氢键作用 D.广州大学清洁能源材料所刘兆清教授研究团队在非贵金属催化剂碳化钼的制备和催化性能研究方面取得重要进展，该催化剂不仅能够加快反应速率，还能提高反应的平衡转化率 2、下列各组分子中，中心原子的杂化轨道类型相同，分子的空间构 型也相同的是（ ） A.22BeCl CO 、 B. 22H O SO 、 C.24SO CH 、 D. 33NF SO 、 3、利用下列所给装置难以达到相应实验目的的是（ ） A.装置甲：蒸发结晶，制备纯碱 B.装置乙：称量，配制480 mL0. 10 mol·L -1 NaOH 溶液，需称量2.0 g NaOH C.装置丙：分液，四氯化碳萃取碘水中的I 2后，分液获得碘的四氯化碳溶液 D.装置丁：洗气，除去HCl 中Cl 2杂质 4、设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A. 23 g 钠所含的核外电子数为1.1A N B.l Ll 1mol L g 乙醛溶液中含有分子的数目为A N C.4.48 L 2H 和CO 混合气体完全燃烧，消耗的氧分子数目为 0.1A N D. 2.13 g 氯气与足量热的NaOH 溶液充分反应生成2H O NaCl 、和3NaClO 时，转移的电子数目为

2018年高考全国理综化学II卷(附答案)

2018年高考全国理综 化学I I卷(附答案) -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ） 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（6分）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（） A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 2．（6分）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。下列叙述错误的是（） A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 3．（6分）实验室中用如右图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（） A．B．C．D． 4．（6分）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，下列叙述正确的是（） A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D．W的氧化物对应的水化物均为强酸 5．（6分）N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．常温常压下，124gP4中所含P一P键数目为4N A

B．100 mL 1mol?L﹣1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0．lN A C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D．密闭容器中，2 mol SO2和1molO2催化反应后分子总数为2N A 6．（6分）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na﹣CO3二次电池，将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液。钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na?2Na2CO3+C，下列说法错误的是（） A．放电时，ClO4﹣向负极移动 B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2 C．放电时，正极反应为：3CO2+4e﹣═2CO32﹣+C D．充电时，正极反应为：Na++e﹣═Na 7．（6分）下列实验过程可以达到实验目的是（） 编号实验目的 实验过程 A配制 0.4000mol?L﹣1的NaOH溶液 称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容 B探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C 溶液，观察颜色变化 C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶 液、浓硫酸和KMnO4溶液 D探究浓度对反应速率的影响 向2支盛有5mL不同浓度 NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象 二、非选择题：每个试题考生必须作答。 8．（14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示： 相关金属离子[c0（M n+）=01mol?L﹣1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+ 开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.27.4

高三一模化学考试总结.

高三一模化学考试总结 2018-01-11 高三一模化学考试总结【一】 通过模拟考试让我对自己近段的教学思路与方法有所反思。考试结果反应的主要问题：学生基础知识不扎实，有的学生不能灵活运用所学知识，有一些类型的题目学生没有见过，不知该从何入手，导致得分太低，主要原因：复习不到位，基础知识不扎实。 一、对学生学习引导的反思 高中的化学是一门很重要的学科，但是“化学难学”的印象可能会使不少学生望而却步。因此初三的教学首先是要正确的引导，让学生顺利跨上主动学习化学这个大的台阶，其次是要让学生建立一个良好的化学知识基础，然后根据学生的具体情况选择提高。通过分期渗透，逐步提高。通过降低台阶，减少障碍，真正能够把学生吸引过来，而不是把学生吓跑了，可是，我并没有很快领会这种意图，因而在实际教学中不注意知识的形成过程，只靠生硬的讲解，只重视告诉结论，讲解题目，这怎么能怪学生对化学产生畏难情绪呢?学生如果对化学失去兴趣，对基本概念搞不清楚、对知识掌握不牢也就不足为怪了!如果我作为引路者有意识的降低化学学习的门槛，先将学生引进门，哪怕先是让学生感觉到“化学好学”的假象，我都是成功的。 二、对教学目标的反思 首先，知识、能力、情意三类教学目标的全面落实。对基础知识的讲解要透彻，分析要细腻，否则直接导致学生的基础知识不扎实，并为以后的继续学习埋下祸根。比如，教师在讲解“如何正确书写化学方程式”时，如果对“配平”讲解的不透彻，学生在后来的学习中就经常出现化学反应方程式不能配平的现象;对学生能力的训练意识要加强，若留给学生思考的时间少，学生的思维能力没有得到有效的引导训练，导致学生分析问题和解决问题能力的没有提高;还有就是要善于创设化学情景，让学生感觉到化学离生活很近。总之我要在教学活动中从一个知识的传播者自觉转变为与学生一起发现问题、探讨问题、解决问题的组织者、引导者、合作者。 其次，对重点、难点要把握准确。教学重点、难点正确与否，决定着教学过程的意义。在化学教学活动开始之前，首先要明确教学活动的方向和结果，即所要达到的质量标准。在教学目标中一节课的教学重点、难点如果已经非常明确，但具体落实到课堂教学中，往往出现对重点的知识没有重点的讲，或是误将仅仅是“难点”的知识当成了“重点”讲。这种失衡直接导致教学效率和学生的学习效率的下降。 三、对教学方法的反思

高三化学第三次模拟考试题一

你是我心中的一片云 你是我心中的一片云 2019届高三第三次模拟测试卷 化 学（二） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 7．化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是 A ．用“静电除尘” “燃煤固硫” “汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量 B ．“山东疫苗案”涉及的疫苗因未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关 C ．2018年11月福建东港石化“碳九”泄露事件引发社会关注。“碳九”通常是指—系列含9个碳原子的碳氢化合物 D ．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”。丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物 8．设N A 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．标准状况下，44.8L CHCl 3中含有氯原子的数目为6N A B ．1mol 葡萄糖(C 6H 12O 6)分子含有的羟基数目为5N A C ．7g Li 在空气中完全燃烧转移的电子数为2N A D ．0.5mol/L NH 4NO 3溶液中含有的NH +4 数目小于0.5N A 9．二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，其结构如图所示。下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是 A ．分子式为C 3H 14O 4 B ．能使酸性KMnO 4溶液褪色 C ．能发生加成反应，不能发生取代反应 D ．1mol 该有机物与足量金属钠反应产生22.4L H 2 10．过氧化钙晶体(CaO 2·8H 2O)常用作医药消毒剂，可以轻质碳酸钙为原料，按以下实验方法来制备。 下列有关说法正确的是 A ．①煮沸的主要目的是为了除去溶解的CO 2 B ．②的反应中H 2O 2作氧化剂，氨水用来调节溶液的pH C ．②中结晶的颗粒较小，过滤时可用玻璃棒轻轻搅动 D ．③醇洗的主要目的是为了减少晶体的损失 11．利用如图所示装置可制取H 2，两个电极均为惰性电极，c 为阴离子交换膜。下列叙述正确的是 A ．a 为电源的正极 B ．工作时，OH ? 向左室迁移 C ．右室电极反应为：C 2H 5OH ＋H 2O －4e ? ＝CH 3COO ? ＋5H + D ．生成H 2和CH 3COONa 的物质的量之比为2∶1 12．短周期主族元素W 、X 、Y 和Z 的原子序数依次增大，W 的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，并且可与X 的氢化物形成一种共价化合物。Y 的离子半径是同周期主族元素中最小的，Z 原子最外层电子数是其内层电子数的3/5，下列说法中一定正确的是 A ．W 的氧化物对应水化物为强酸，具有强氧化性。 B ．简单离子半径：Y ＜W ＜X ＜Z C ．简单氢化物沸点：Z ＜X D ．工业上一般采取电解Y 的熔融氯化物来生产Y 的单质 13．常温下，用0.l0mol/L KOH 溶液滴定10.00mL 0.10mol/L H 2C 2O 4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。下列说法正确的是 此卷只 装 订不密封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号

2017高考理综全国二卷(化学部分)

2017高考理综全国二卷(化学部分)

绝密★启用前 2017年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试试题卷（化学部分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 Ca 40 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 7.下列说法错误的是 A.糖类化合物也可称为碳水化合物 B.维生素D可促进人体对钙的吸收 C.蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D.硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 8.阿伏加德罗常数的值为 A N。下列说法正确的是 A.1L0.1mol·1L-NH 4CL溶液中， 4 NH+的数量为0.1A N B.2.4gMg与H 2SO 4 完全反应，转移的电子数为0.1 A N C.标准状况下，2.24LN 2和O 2 的混合气体中分子数为

0.2 A N D.0.1mol H 2和0.1mol I 2 于密闭容器中充分反应后，其 分子总数为0.2 A N 9.a,b,c,d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是A.原子半径：d>c>b>a B.4种元素中b的金属性最强 C.c的氧化物的水化物是强碱 D.d单质的氧化性比a 单质的氧化性强 10.下列由实验得出的结论正确的是 实验结论 A. 将乙烯通入溴的四 氧化碳溶液，溶液 最终变为无色透明生成的1,2—二溴乙烷无色、可溶于四氧化碳 B. 乙醇和水都可与金 属钠反应产生可燃 性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 C. 用乙酸浸泡水壶中 的水垢，可将其清 除乙酸的酸性小于碳酸的酸性 D. 甲烷与氯气在光源 下反应后的混合气生成的氯甲烷具有酸性

高三化学模拟试题附答案

高三化学模拟试题 说明：１．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页，150分．考试时间120分钟． ２．考生必须保持答题卷的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡交回． 可能用到的相对原子质量:N14 O16 Na23 Al 27 Mg24 Fe56 Cu64 第I卷(共67分) 一．选择题（本题有9小题，每题有1个选项正确，每题3分，共27分）1．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学利用教材中的数据所做的判断，其中不正确 ．．．的是 A．用溶解度数据，可判断煮沸Mg(HCO3)2溶液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO3 B．用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性 C．用反应热数据的大小，可判断不同反应的反应速率的快慢 D．用原子半径数据，可推断某些原子氧化性或还原性的强弱 2.目前，脱氧保鲜剂已广泛应用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域。含铁脱氧剂是利用铁易氧化的性质，完全吸收包装袋中的氧，从而对包装袋内的物品起到防氧化的作用。当含铁脱氧剂变成红棕色时，脱氧剂失效。含铁脱氧剂的配方见右表。下列反应式中与铁脱氧原理无关的是 3．下列叙述不正确 ．．．的是 A．原子晶体中原子间平均距离越小，熔、沸点越高 B．在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体 C．SnH4、GeH4、SiH4、CH4四种物质的熔点依次降低 D．水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子之间存在着氢键 4.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2中不同价态的氯在酸性条件下可以生成C12。下列关于混盐CaOCl 2的说法不正确的是 A. CaOCl 2与稀硫酸反应产生1mol Cl2时转移2mol电子 B. CaOCl 2 的水溶液呈碱性 C. CaOCl 2 具有较强的氧化性 D. CaOCl 2中氯元素的化合价为+1、-1．

山东省2020届高三模拟考试化学试题(解析版)

山东省2020届高三模拟考试 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.我国在物质制备领域成绩斐然，下列物质属于有机物的是（） 『答案』A 『详解』A．双氢青蒿素属于有机物，A符合题意； B．全氮阴离子盐属于无机物，B不符合题意； C．聚合氮属于无机物，C不符合题意； D．砷化铌纳米带属于无机物，D不符合题意； 『答案』选A。 2.下列解释事实的化学用语不正确 ．．．的是（） A. 闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)：ZnS + Cu2+ === CuS + Zn2+ B. 0.1 mol/L 的醋酸溶液pH约为3：CH 3COOH CH3COO- + H+ C. 电解NaCl溶液，阴极区溶液pH增大：2H2O + 2e- === H2↑+ 2OH- D. 钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe－3e- === Fe3+ 『答案』D 『详解』A. 闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后，因ZnS的溶解度比CuS的大，则可发生沉淀的转化其离子方程式为：ZnS + Cu2+ === CuS + Zn2+，A项正确； B. 0.1 mol/L 的醋酸溶液pH约为3，是因为醋酸是弱酸，发生部分电离，其电离方程式为：CH 3COOH CH3COO- + H+，B项正确； C. 电解NaCl溶液，阴极区水中的氢离子得电子生成氢气，溶液pH增大，电极反应式为：2H2O + 2e- === H2↑+ 2OH-，C项正确； D. 钢铁发生吸氧腐蚀，负极铁失电子生成亚铁离子，其电极反应式为：Fe－2e- === Fe2+，D项错误；

高考化学综合实验(高考真题及模拟汇编)

高考热点专题训练 物质制备实验和探究实验（高考真题及模拟汇编）1．【2019北京】化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。 （1）实验一：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备SO2，将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。 ①浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是____________________________________。 ②试剂a是____________。 （2）对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。 （资料：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3难溶于水） 实验二：验证B的成分 ①写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式：__________。 ②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断D中主要是BaSO3，进而推 断B中含有Ag2SO3。向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有Ag2SO3。所用试剂及现象是__________。 （3）根据沉淀F的存在，推测SO42-的产生有两个途径： 途径1：实验一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，随沉淀B进入D。 途径2：实验二中，SO32-被氧化为SO42-进入D。 实验三：探究SO42-的产生途径 ①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有________：取上层清液 继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含Ag2SO4。做出判断的理由：_______。 ②实验三的结论：__________。 （4）实验一中SO2与AgNO3溶液反应的离子方程式是_________________。

2019高考理综化学全国卷 一

2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试(化学) 7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料 科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的 密度为0.9 g·cm?3） C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl==H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是

徐州市2019届高三模拟考试化学试题

徐州市2018～2019学年度高三年级考前模拟检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 I 127 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A．对生活废弃物进行分类回收 B．用聚乙烯生产快餐盒可降低白色污染 C．生活污水无害化处理后用于绿化灌溉 D．大力发展新型能源，减少对化石能源的依赖 2．下列有关化学用语的表示正确的是 A ．过氧化氢的电子式： B ．硫离子的结构示意图： C．中子数为16的磷原子：3116P D ．对硝基苯甲醛的结构简式： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．晶体硅的硬度大，可用作半导体材料 B．氧化镁熔点很高，可用于耐高温材料 C．乙烯具有可燃性，可用作果实的催熟剂 D．次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A ．无色透明的溶液中：K +、NH 4+、S 2－、ClO － B ．与Al 反应能产生H 2的溶液中：Na +、Cu 2+、NO 3－、I － C ．使甲基橙变红的溶液：Na ＋、NH 4+、SO 32－、Cl － D ． c (H ＋)/c (OH －)＝1×10 －12的溶液：K ＋、AlO 2－、CO 32－、Na ＋ 5．下列有关利用Cl 2制备KClO 的实验原理和装置能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A ．用装置甲制备Cl 2 B ．用装置乙除去Cl 2中的HCl C ．用装置丙制备KClO D ．用装置丁吸收尾气 6．下列有关物质性质的叙述正确的是 A ．氯气可使品红溶液褪色 B ．电解熔融的氯化铝制备铝 C ．硫在过量氧气中燃烧生成SO 3 D ．铁和过量硝酸反应生成Fe(NO 3)2 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．向FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：2Br －＋Cl 2＝Br 2＋2Cl － B ．用铜电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2+＋2H 2O 通电 2Cu ＋4H +＋O 2↑ C ．向Fe(OH)3胶体中加入HI 溶液：Fe(OH)3＋3H +＝Fe 3+＋3H 2O D ．向新制Cu(OH)2悬浊液中加入CH 3CHO 溶液并加热： CH 3CHO ＋2Cu(OH)2+OH 加热CH 3COO －＋Cu 2O ↓＋3H 2O 8．短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 的一种同位素原子质量数为1，X 、Z 同主族，二者的原子序数之和是Y 原子序数的1.5倍。W 原子最外层电子数比电子层数多3。下列说法正确的是 A ．原子半径：r (Z )＞r (X)＞r (Y) B ．X 、Y 、W 都可与Z 组成离子化合物 C ．Z 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 D ．Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 O 2 高温 A ．FeS 2 SO 3 H 2SO 4 H 2O B ． 盐酸 △ SiCl 4 △ H 2SiO 3 SiO 2 NH 3、CO 2 BaSO 4(s) D ． BaCO 3(s) BaCl 2(aq) Na 2SO 4(aq) C 6H 5ONa C ． C 6H 5OH Na 2CO 3(aq) 盐酸 CO 2

高考化学必看综合实验题解题技巧

高考化学必看综合实验题 解题技巧 The pony was revised in January 2021

化学综合实验试题的解题策略 角度1：以常见有机物的制备、分离提纯的综合实验试题 【题型解读】 有机物的制备、分离提纯在近几年的高考实验试题中已出现，并且有发展的趋势。这类有机物的制备反应来源于教材中化学反应，反应原理不是太难，故此类综合实验的难度属于中档水平。 近两年高考试题的命题角度主要有 ①实验装置中各部分的特点组装要求； ②实验步骤中的反应原理及除杂方法和原理； ③有机物的提纯方法和某些试剂的作用； ④有机物产率的计算。 阅卷人忠告 1．审题忠告 (1)审清反应原理(试剂要求、反应条件、产物性质) (2)审清装置的设计问题 ①球形冷凝管中的水流方向(下口进水，上口出水)。 ②温度计的位置。

③烧瓶、三颈瓶的容量大小。 ④尾气处理、加热方式(水浴、油浴等)。 (3)审清实验步骤 ①加试剂顺序； ②反应制备； ③除杂分离提纯试剂和方法。 (4)审清反应物的量，确定过量反应物，用少量反应物计算产品的理论量，再算产率。 2．答题忠告 (1)对试剂的作用或目的答题时要具体、全面、不漏要点。 (2)对冷凝管中冷却水的流向要从低端进水。 (3)有机物的干燥剂常用一些吸水的盐如CaCl2、MgSO4等。 (4)对于补加沸石要注意“停止加热、冷却后”再补加。 (5)对有机物的产率要注意有效数字。 角度2：以实验探究为主题的综合试题 【题型解读】

以实验探究为主题的综合试题以能力立意，把化学知识与能力的考核融为一体。试题源于教材实验，但又高于教材。主要考查考生思维的敏捷性、缜密性、统摄性、灵活性和创造性。试题难度较大。 近几年高考的命题的角度主要有 ①气密性检查； ②仪器连接； ③反应原理涉及的方程式； ④各仪器的作用； ⑤各部分的现象； ⑥装置的缺陷及其改进措施。 阅卷人忠告 1．审题忠告 (1)明确涉及气体和新物质制备实验的思路(实验流程)：气体的发生―→除杂质―→干燥―→主体实验―→尾气处理。 (2)仪器连接的顺序要明确： ①仪器是否齐全：如制备有毒气体及涉及有毒气体的实验是否有尾气吸收装置。 ②仪器连接顺序是否合理：如气体净化装置中不应干燥后又经过水溶液洗气。

年全国高考理综化学试题及答案-全国卷3

2016年全国高考理综（化学）试题及答案-全国卷3 适用地区：云南、广西、贵州 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe 56 第Ⅰ卷 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是 化学性质实际应用 A. Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火 B. 铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 C. 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物 D. HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 8．下列说法错误的是 A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D．乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体 9．下列有关实验的操作正确的是 实验操作 A. 配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 B. 排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管 C. 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水 D. CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒 出水层 10 A．异丙苯的分子式为C9H12 B．异丙苯的沸点比苯高 C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 D．异丙苯的和苯为同系物 11．锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn + O2 + 4OH–+ 2H2O====2Zn(OH)42-。下列说法正确的是 A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动 B．充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小 C．放电时，负极反应为：Zn + 4OH–? 2e–====Zn(OH)2 4 D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况) 12．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是 A．简单离子半径：WZ 13．下列有关电解质溶液的说法正确的是

高考化学专题训练化学综合实验题A

题型特训11第8题化学综合实验题A 1.(2019辽宁抚顺一模)氮化钙(Ca3N2)是一种重要的化学试剂,通常条件下为棕色易水解的固体。某小组在实验室制备氮化钙并测定其纯度,设计如下实验(夹持装置略去)。 Ⅰ.氮化钙的制备 (1)按气流由左到右的方向,下列装置合理的连接顺序为(填仪器接口字母,装置不能重复使用)。 (2)C装置的硬质玻璃管中的现象 为。 (3)用离子方程式和必要的文字说明装置A的作 用。 (4)若用下图装置F替代上述流程中的A装置,请补充以下实验步骤: ①检查装置气密性后,装入药品。 ②打开分液漏斗活塞,先点燃装置处酒精灯,再点燃装置 处酒精灯,反应一段时间。 ③先熄灭装置处酒精灯,再熄灭装置处酒精灯,最后关闭分液漏斗活塞。 (5)请用化学方法确定氮化钙中含有未反应的钙,写出实验操作及现象。 Ⅱ.测定氮化钙的纯度

①称取3.9 g反应后的固体,加入足量的水,将生成的气体全部蒸出并通入100.00 mL 1.00 mol·L-1盐酸中,充分反应后,将所得溶液稀释到200.00 mL。 ②取20.00 mL稀释后的溶液,用0.2 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定过量的盐酸,到终点时消耗标准溶液 25.00 mL。 (6)所得固体中氮化钙的质量分数为。 2.(2019陕西咸阳三模)实验能力和创新意识是化学学科核心素养的重要内容之一。某研究性学习小组在验证反应“Fe+2Ag+Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+。发现和探究过程如下:向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉,搅拌后静置,烧杯底部有黑色固体,溶液呈黄色。 (1)检验产物: ①检验上层清液中所含离子的种类,取上层清液,滴加,产生蓝色沉淀,说明溶液中含有Fe2+。 ②经检验黑色固体为Ag,检验方法是取出少量黑色固体洗涤后,加入适量稀硝酸使固体溶解,再滴加(填试剂),产生(填现象)。 (2)针对“溶液呈黄色”,甲认为溶液中有Fe3+,乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+,乙依据的原理是 (用离子方程式表示)。 针对这两种观点继续实验,取上层清液,滴加KSCN溶液,溶液变红,证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生,且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关,对比实验记录如下: (查阅资料可知,Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN) (3)实验中溶液变为红色的离子方程式为,产生白色沉淀说明存在(填离子符号)。 (4)对产生Fe3+的原因做如下假设。

2017全国1卷理综化学试题及答案

2017全国1卷理综化学试题及答案

2017年高考全国Ⅰ卷理科综合化学试题 对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 一、选择题： 7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣 8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取 9．已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 A.b的同分异构体只有d和p两种 B.b、d、p的二氯代物均只有三种 C.b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D.b、 d、p中只有b的所有原子处于同一平面 10.实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气）。下列说法正确的是 A. ①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B. 管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C. 结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D. 装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

与 2 (HX )lg (H X)c c -的变化关系 C. NaHX 溶液中(H )(OH )c c +-> D. 当混合溶液呈中性时，2(Na )(HX )(X )(OH )(H )c c c c c +- --+>>>= 26.（15分） 凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知： NH 3+H 2BO 3=NH 3·H 3BO 3；NH 3·H 3BO 3+HCl= NH 4Cl+H 3BO 3。 回答下列问题： （1）a 的作用是_________________________________。 （2）b 中放入少量碎瓷片的目的是______________________________。f 的名称是_______________。 （3）清洗仪器：g 中加蒸馏水；打开K 1，关闭K 2、K 3，加热b ，蒸气充满管路；停止加热，关闭K 1，g 中蒸馏水倒吸入c ，原因是_________________________________________________________________； 打开K 2放掉水。重复操作2～3次。 （4）仪器清洗后，g 中加入硼酸（H 3BO 3）和指示剂。铵盐试样由d 注入e ，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d ，关闭K 3，d 中保留少量水。打开K 1，加热b ，使水蒸气进入e 。 ①d 中保留少量水的目的是___________________________________________________________ ②e 中主要反应的离子方程式为

2020届高三模拟 化学试题(附答案)

高三化学学习检测试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 K—39 Co—59 Ni—59 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．不断进步的材料逐渐构筑了我们现代社会的文明。下列说法错误的是( ) A．“唐三彩”和景德镇瓷器的主要化学成分都是硅酸盐 B．玻璃是一种常见的无机非金属材料，在一定温度下软化可制得玻璃仪器 C．高铁和城铁所用镁合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点 D．以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化 2．碳循环(如图)对人类生存、发展有着重要的意义。下列说法错误的是() A．碳是构成有机物的主要元素 B．光合作用是将太阳能转化为化学能的过程 C．化石燃料的大量燃烧是产生温室效应的原因之一 D．石油的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志 3．下列说法正确的是() A．反应CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)在一定条件下能自发进行，该反应一定为放热反应 B．可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法延缓钢铁水闸的腐蚀 C．Na2O2与水反应产生1 mol O2，理论上转移的电子数目约为4×6.02×1023 D．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中 c（OH－） c（NH3·H2O） 的值增大 4．研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是() A．整个过程中O3作催化剂 B．反应Ⅲ的方程式为O2＋O===O3 C．光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质

高考化学实验专题综合试题(含答案)

2．PCL 3 有毒，在潮湿的空气中可发生水解反应产生大量的白雾。它在实验室和工业上都有重要的应 用。在实验室中可用下图所示装置（酒精灯、铁架台等未画出）制取PCL 3 ，在圆底烧瓶e中放入足量 白磷，将CL 2 迅速而有不间断地通入e中，氯气与白磷会发生反应，产生火焰。 三氯化磷和五氯化磷的物理常数如下： 熔点沸点 三氯化磷-112℃76℃ 五氯化磷148℃200℃分 解 并在b仪器处加热。请据此回答下列问题： （1）写出b中发生反应的化学方程式：____________________________________。 （2）氯气和白磷反应放出大量的热，为使仪器e不致因局部过热而炸裂，实验开始前应在e的底部放少量_______________________。 （3）在烧杯h中加入冰盐水，其作用是_________________________________。 （4）C中所盛装的试剂是_______，其作用是_______________________________。 （5）实验室将白磷保存于水中，取出的白磷用滤纸初步吸去表面水分，然后浸入无水酒精中片刻，再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。已知酒精与乙醚互溶，乙醚易挥发。用上述方法除去水分的原因是___________________________ ______________________________。 3.CuO可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等。以下是用铜粉氧化法生产CuO的流程图： 回答下列问题： （1）写出溶解过程中的离子方程式_____________________________________。 （2）1∶1的H 2SO 4 是用1体积98% H 2 SO 4 与1体积水混合而成。配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻