高考化学模拟考试卷(含答案解析)
高考化学模拟考试卷（含答案解析）
学校:___________姓名___________班级___________
一、单选题
1．我国是世界文明古国，在古代有很多化工工艺发明较早，如造纸、制火药、烧瓷器、青铜器、冶铁、炼钢等。下列说法错误的是（）
A．造纸与烧瓷器的过程均发生了化学变化
B．黑火药点燃的化学方程式为2KNO3+S+3C 点燃
K2S+N2+3CO2↑
C．青铜器的熔点比纯铜的高
D．钢是以铁为主的含碳合金
2．在下列有机物中，能跟溴水发生加成反应，又能被酸性高锰酸钾溶液氧化的是（）
A．乙炔B．苯C．甲苯D．乙烷
3．用下列实验装置(部分夹持装置略去)，能达到实验目的的是（）
A．加热装置I中的烧杯，分离I2和高锰酸钾固体
B．利用装置II除去CO中的CO2
C．利用装置III制备Fe(OH)3胶体
D．利用装置IV蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体
4．一种契尔马克分子的化学式为 ZX［XYW6］，已知 W，X，Y，Z 的原子序数依次增大且均不超过 20，W，Y 的最外层电子数之比为 32，Y 的最高正价与最低负价代数和为 0，Z 的周期序数是族序数的 2 倍。下列说法错误的是（）
A．原子半径Z>X>Y>W
B．最高价氧化物对应水化物的碱性Z>X
C．工业上电解熔融 X 的氧化物制备单质 X
D．1mol ZW2和足量水反应转移的电子数为 2N A
5．当两个原子形成共价键时，原子的能量将（）
A．升高 B．降低 C．保持不变 D．一个升高，一个降低
6．我国科学家成功研发了水溶液锂离子电池，原理如图所示。下列判断正确的是（）
A．放电时，电流通过外电路从Li流向LiMn2O4
B．放电过程中Li+向正极移动
C．充电时，锂电极连接电源的正极
D．充电时，每转移0.1 mol电子，消耗0.7 g金属锂
7．向1 L浓度均为0.1 mol·L-1的H3AsO3和H3AsO4水溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，含砷的各种微粒的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图所示，下列说法错误的是（）
A．H3AsO4第二步电离方程式为H2AsO-
4HAsO2-
4
＋H＋
B．往H3AsO3溶液中加NaOH溶液至pH=10.0时，主要存在H2AsO-
3
C．pH=11时，对应的溶液中c(H2AsO-
3)＋c(HAsO2-
3
)＋c(AsO3-
3
)＋c(H3AsO3)=
0.1 mol·L-1
D．H3AsO4第三步电离的电离常数为K a3，若pK a3=-lgK a3，则pK a3=11.5
二、实验题
8．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效漂白剂，其有效氯含量相当于漂白粉的7倍。可用ClO2与过氧化氢为原料制取亚氯酸钠，相关实验装置如图所示。请回答
已知
①2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O；
②2ClO2＋2NaOH=NaClO2＋NaClO3＋H2O；
③已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出NaClO2·3H2O晶体，高于38℃时析出NaClO2晶体，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
(1)仪器B的作用是___________。
(2)写出装置C中制备NaClO2固体的化学方程式___________。冰水浴冷却的目的是___________(写两种)。
(3)在装置A中发生反应生成NaClO2，反应过程中放出大量的热。
①研究表明，实验时装置C中H2O2与NaOH的物料比需要控制在0.8左右，原因可能是___________。
②在吸收液中H2O2和NaOH的物料比、浓度和体积不变的条件下，控制反应在0～3℃进行，实验中可采取的措施是___________。
(4)尾气吸收时，一般用___________溶液吸收过量的ClO2。
(5)为了测定NaClO2粗品的纯度，取上述粗产品a g溶于水配成1 L溶液，取出10 mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后(NaClO2被还原为Cl-，杂质不参加反应)，加入2～3滴淀粉溶液，用0.20 mol·L-1Na2S2O3标准液滴定，达到滴定终点时用去标准液V mL，试计算NaClO2粗品的纯度___________(提示2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI)
(6)下列关于该实验及样品组成分析的说法，正确的是___________(填字母)。
A．装置C中制得的NaClO2固体中可用略低于38℃的热水洗涤2～3遍
B．装置C中制得的NaClO2固体后的操作包括过滤、洗涤和干燥
C．如果撤去装置C中的冰水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO3和NaCl
D．装置A中空气流速过快或过慢，均会增大NaClO2的产率
三、工业流程题
9．钌(Ru)是一种极其昂贵的稀有贵金属，广泛应用于电子，航空航天，石油化工，有机合成等领域，钌的
矿产资源很少，因此从含钌废液中回收钌尤为重要，某含钌的废渣主要成分为Ru ，Pb ，2SiO 与23Bi O 回收钌的工艺流程如下
(1)“氧化碱浸”时，两种氧化剂在不同温度下对钌浸出率和渣率的影响分别如图1、图2所示，则适宜选择的氧化剂为_______；最佳反应温度为_______。
(2)滤液1中溶质的主要成分包括24Na RuO 与2NaBiO 与22Na PbO 等，其中Si 的存在形式为_______(填化学式)，23Bi O 转化为2NaBiO 的化学方程式为_______。
(3)滤液1先用盐酸调节滤液pH ，后用甲酸“还原”提取钌并同时生成23CO
，则该过程的离子方程式为_______，“蒸馏”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(4)“吸收”过程产生的气体X 经Y 溶液吸收后，经进一步处理可以循环利用，则X 和Y 的化学式分别为_______、_______。
(5)可用氢气还原重量法测定产品中3RuCl 的纯度，所得实验数据记录如下
则产品的纯度为_______(保留小数点后一位)。
四、原理综合题
10．大气污染是中国第一大环境污染问题，氮和硫的氧化物排放是造成大气污染的原因之一(1)汽车尾气中的NO由如下反应产生
N2(g)＋O2(g)=2NO(g)△H=＋180 kJ·mol-1
已知2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)△H=-566 kJ·mol-1
则2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g)△H=___________kJ·mol-1
(2)NO可用氨水-臭氧组合高效脱除，与臭氧反应的过程如下
NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)△H=-200.9 kJ·mol-1
在恒容密闭容器中，NO氧化率随
()
()3
n O
n NO
值以及温度的变化曲线如图甲所示。
①NO氧化率随
()
()3
n O
n NO
值增大而增大的主要原因是___________。
②当温度高于100℃时，O3分解产生活性极高的氧原子，此时NO氧化率随温度升高而降低可能的原因有
___________。
(3)工业上用硫酸厂尾气中的SO2与SCl2、Cl2为原料合成SOCl2，反应如下
反应ISO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(g)△H=-471.7 kJ·mol-1
反应IISCl2(g)＋SO2Cl2(g)2SOCl2(g)△H=-5.6 kJ·mol-1
一定条件下，在5L的恒容密闭容器中通入一定量的SO2、SCl2与Cl2，反应4 min后达到平衡。若初始压强为p0，反应过程中容器内总压强(p)随时间(t)变化如图乙所示(平衡时温度与初始温度相同)。
容器内各组分物质的量如下表。
①0～1min容器内压强增大的原因为___________。
②反应I、II达平衡时，SCl2的平衡转化率为___________。
③K为平衡常数，p K=-lg K，该温度下，反应II的p K=___________(保留两位有效数字，lg2=0.30)。
(4)在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NO x反应生成N2，将一定比例的O2、NH3和NO x的混合气体匀速通入装有催化剂M的反应器中反应，反应相同时间，NO x的去除率随反应温度的变化曲线如图所示。
①在50℃～150℃范围内随温度升高，NO x的去除率迅速上升的原因是___________。
②当反应温度高于380℃时，NO x的去除率迅速下降的原因可能是___________。
五、结构与性质
11．铁、钴、铜是重要的过渡元素,其化合物具有广泛的用途。
(1)钴位于元素周期表中第____族,基态Cu的核外电子排布式是_________。元素铁与铜的第二电离能分别为:I Cu=1958kJ/mol、I Fe=1561kJ/mol，I Cu>I Fe的原因是______________。
(2)有机铁肥三硝酸六尿素合铁(Ⅲ),化学式为:[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3.
①尿素分子中C原子的杂化方式是_______，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是_____。
②[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中“H2NCONH2”与Fe(Ⅲ)之间的作用力是_______。根据价层电子对互斥理论推测NO3-的空间构型为_________。
(3)Fe3+可用SCN-检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸(H-N=C=S),这两种酸中沸点较高的是________________，原因是________________。
(4)FeCl3晶体易溶于水喝乙醇，用酒精灯加热即可气化，由此可知FeCl3的晶体类型为_____；S和Fe形成的某化合物，其晶胞如图一所示，则该物质的化学式为_______。
(5)Cu晶体的堆积方式如图二所示，晶体中Cu原子的配位数为_______；设Cu原子半径为a,晶体空间利用率为_______(用含a的式子表达，不化简)。
六、有机推断题
12．ATRP 技术与点击化学相结合制备H(环状-PMMA)的合成路线如下
已知I.E 在酸性或碱性条件下均能发生水解；
II.(R 1为取代基，R 2、R 3、Z 1、Z 2为取代
基或H)；
III.RBr 3
NaN −−−→RN 3R -C CH
CuBr DMF
'≡−−−−−→，(R ，R ′为烃基)
回答下列问题
(1)A 中含有的官能团名称是_______。 (2)②的反应类型是_______。 (3)反应③的化学方程式为_______。 (4)C 的结构简式为_______。
(5)上述合成路线中，原子利用率达到100%的反应有_______(填标号)。
(6)写出具有五元环结构、能发生水解反应的C 的同分异构体的结构简式_______(只写一种)。
(7)设计以苯和苯乙炔为原料制备的合成路线_______。(其他试剂任选)
参考答案与解析
1．C
【详解】A ．在造纸过程中主要以物理变化为主，也发生了化学变化，如纸张的漂白的过程，烤瓷器的过程是瓷土中矿物从无规则混合到形成化学键，有新物质生成，发生了化学变化，故A 正确； B ．黑火药的成分为“一硫二硝三碳”，即硫、硝酸钾碳的比例为1:2:3，点燃的化学方程式为
32222KNO S 3C
K S N 3CO +++↑+↑点燃
，故B 正确；
C ．青铜属于合金，合金的熔点比各组分金属的熔点都低，故纯铜的熔点高于青铜器的熔点，故C 错误；
D ．生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，钢的含碳量为0.03%~2%，D 正确； 答案选C 。 2．A
【详解】苯、乙烷既不能与溴水发生加成反应，也不能被高锰酸钾氧化；甲苯只能被锰酸钾氧化成苯甲酸，乙炔既能与溴水发生加成反应，又能被酸性高锰酸钾溶液氧化，答案选A 。 3．B
【详解】A ． 加热装置I 中的烧杯，高锰酸钾固体会分解，故A 错误；
B ． 利用装置II 除去CO 中的CO 2，只有二氧化碳能与NaOH 溶液反应，故B 正确；
C ． 利用装置III 制备Fe(OH)3胶体，应使用酒精灯的外焰加热，加热至液体呈红褐色即可，故C 错误；
D ． 利用装置IV 蒸干AlCl 3溶液制无水AlCl 3固体，氯化铝会水解，应在氯化氢气流中加热，故D 错误； 故选B 。 4．D
【分析】已知 W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大且均不超过 20，Y 的最高正价与最低负价代数和为 0，则Y 最外层电子数为4，为硅元素；W 、Y 的最外层电子数之比为 32， 则W 最外层电子数为6，为氧元素；Z 的周期序数是族序数的2 倍，则Z 为第四周期的钙元素；CaX ［XSiO 6］中元素化合价为零，则X 化合价为+3，X 为铝元素；
【详解】A ．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径Z>X>Y>W ，A 正确；
B ．根据金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性Z>X ，B 正确；
C ．工业上电解熔融氧化铝制备单质铝，C 正确；
D．CaO2和水反应生成氢氧化钙和氧气，氧元素化合价由-1变为0、-2，1mol CaO2和足量水反应转移的电子的物质的量为1mol，数目为N A，D错误；
故选D。
5．B
【详解】断裂化学键吸收能量、形成化学键放出能量。当两个原子形成共价键时，释放能量，原子的能量将降低，选B。
6．B
【分析】由图可知，放电时，Li作负极，电极反应式为Li−e−＝Li＋，LiMn2O4作正极，充电时，Li作阴极，电极反应式为Li＋＋e−＝Li，LiMn2O4作阳极，据此作答。
【详解】A．放电时，电流由正极(LiMn2O4)经外电路流向负极(Li)，故A错误；
B．放电时，阳离子(Li＋)向正极(LiMn2O4)移动，故B正确；
C．充电时，锂电极作阴极，连接电源的负极，故C错误；
D．充电时，Li作阴极，电极反应式为Li＋＋e−＝Li，每转移0.1mol电子，锂电极质量增加0.1mol×7g/mol ＝0.7g，故D错误；
故答案选B。
7．C
【详解】A．多元弱酸是分步电离的，H3AsO4第二步电离方程式为H2AsO-
4HAsO2-
4
＋H＋，故A正确；
B．由分步图，往H3AsO3溶液中加NaOH溶液至pH=10.0时，H3AsO3减少，H2AsO-
3
增大，约占80%，主要存在
H2AsO-
3
，故B正确；
C．根据物料守恒，pH=11时，对应的溶液中n(H2AsO-
3)＋n(HAsO2-
3
)＋n(AsO3-
3
)＋n(H3AsO3)=0.1 mol·L-1
×1L，由于加入的NaOH的体积末知，无法计算含砷粒子的总浓度，故C错误；
D． H3AsO4第三步电离的电离常数为K a3=
3
4
2
4
()c()
()
H
c
c sO
HAsO
A+
-
-
，pH=11.5时，3
4
()
c AsO-=2
4
()
c HAsO-，若pK
a3
=-lgK a3，
则pK a3=-lgK a3=-lg c()
H+=11.5，故D正确；
故选C。
8．防止倒吸 2ClO2+H2O2+2NaOH=2ClO2+O2↑+2H2O减少H2O2的分解、提高ClO2的溶解度 H2O2受热易分解，配料时应略过量；同时防止ClO2与NaOH反应生成杂质使用冰水浴，且缓慢通入
ClO2 NaOH 0.4525V
a
BC
【分析】按图组装好仪器后，检查装置的气密性；装置A中发生2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O；装置B的作用是防止倒吸；装置C中冰水浴冷却的主要目的降低反应速率，减少H2O2的分解减少ClO2的分解；装置C中加入NaOH溶液的目的除了作反应物外，还因为NaClO2遇酸放出ClO2，需用NaOH溶液吸收ClO2；空气流速过慢时，ClO2不能及时被移走，浓度过高导致分解爆炸，空气流速过快时，ClO2不能
被充分吸收，NaClO2的产率下降。根据关系式NaClO2～2I2～4S2O2
3
-计算产品的纯度。
【详解】(1)仪器B的作用是防止倒吸。故答案为防止倒吸；
(2)装置C中制备NaClO2固体的化学方程式2ClO2+H2O2+2NaOH=2ClO2+O2↑+2H2O。冰水浴冷却的目的是减少H2O2的分解、提高ClO2的溶解度 (写两种)。故答案为2ClO2+H2O2+2NaOH=2ClO2+O2↑+2H2O；减少H2O2的分解、提高ClO2的溶解度；
(3)①实验时装置C中H2O2与NaOH的物料比需要控制在0.8左右，原因可能是H2O2受热易分解，配料时应略过量；同时防止ClO2与NaOH反应生成杂质。故答案为H2O2受热易分解，配料时应略过量；同时防止ClO2与NaOH反应生成杂质；
②在吸收液中H2O2和NaOH的物料比、浓度和体积不变的条件下，控制反应在0～3℃进行，实验中可采取的措施是使用冰水浴，且缓慢通入ClO2。故答案为使用冰水浴，且缓慢通入ClO2；
(4)尾气吸收时，根据2ClO2＋2NaOH=NaClO2＋NaClO3＋H2O，一般用NaOH溶液吸收过量的ClO2。故答案为NaOH；
(5)NaClO2与足量酸化的KI溶液，反应为ClO2-+4I-+4H+→2H2O+2I2+Cl-，则由关系式NaClO2～2I2～4S2O2
3
-，
n(NaClO2)=1
4
n(S2O2
3
-)=
1
4
×0.2mol/L×10-3VL=5×10-5Vmol，10mL样品中m（NaClO2）=5×10-5Vmol×
90.5g/mol=4.525×10-3Vg，原样品中NaClO2的质量分数为
3
1000
4.52510
10100%
a
V
g
g
-⨯
⨯
⨯
=
0.4525V
a
；故答案
为0.4525V
a
；
(6)A．NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl，装置C中制得的NaClO2固体中可用用38℃～60℃的温水洗涤2～3遍，故A错误；
B．装置C中制得的NaClO2固体后的操作包括趁热过滤，用38℃～60℃的温水洗涤，低于60℃干燥，得到成品，故B正确；
C．高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl，如果撤去装置C中的冰水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO3和NaCl，故C正确；
D ．装置A 中空气流速过慢时，ClO 2不能及时被移走，浓度过高导致分解爆炸，空气流速过快时，ClO 2不能被充分吸收，NaClO 2的产率下降，故D 错误； 故答案为BC 。
9．(1) NaClO 200℃
(2) 23Na SiO 2322Bi O 2NaOH 2NaBiO H O +=+
(3) 224243HCOOH RuO H O Ru(OH)CO --
++=↓+ 1:3
(4) 2Cl NaOH (5)85.7%
【分析】含钌废料在碱性溶液中被氧化，Ru 、 Pb 、 SiO 2 、 Bi 2O 3 分别转化为Na 2RuO 4 、 Na 2PbO 2、Na 2SiO 3、 NaBiO 2，加甲酸还原，Na 2RuO 4 被还原为Ru(OH)4，然后在氧化条件下蒸馏得到RuO 3，再加盐酸吸收，生成氯气和RuCl 3，最后还原得到钌。 （1）
从图中可以看出，用NaClO 钌浸出率更高，且渣率低，最佳温度控制在200℃，此时钌的浸出率接近100%，且渣率最低。 （2）
SiO 2能和NaOH 溶液反应生成Na 2SiO 3，所以在滤液1中Si 的存在形式为Na 2SiO 3，Bi 2O 3 也能和NaOH 溶液反应转化为NaBiO 2，化学方程式为Bi 2O 3+2NaOH=2NaBiO 2+H 2O 。 （3）
滤液1中含有Na 2RuO 4 ，用甲酸“还原”提取钌，钌被还原为Ru(OH)4，甲酸被氧化为23CO -
，根据电子守恒、电荷守恒和质量守恒写出该反应的离子方程式为HCOOH+24RuO -
+H 2O=Ru(OH)4↓+23CO -
。“蒸馏”阶段是NaClO 3将Ru(OH)4转化为RuO 3，该反应中钌的化合价从+4价升高到+6价，做还原剂，NaClO 3中氯的化合价从+5价降低到-1价，NaClO 3做氧化剂，根据电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为13。 （4）
“吸收”过程是RuO 3和盐酸反应生成RuCl 3，钌的化合价降低，则盐酸做还原剂，氯的化合价升高，则生成的气体为Cl 2，氯气可以被NaOH 溶液吸收生成NaClO ，可以用在“氧化酸浸”步骤中。 （5）
三次实验得到固体钌的质量平均值为1.0100g ，即0.0100mol ，可计算出RuCl 3的质量为0.01mol ×
207.5g/mol=2.0750g ，则产品纯度为
2.0750g
100%2.4225g
⨯=85.7%。
10． -746
()
()
3n O n NO 值增大，O 3浓度增加，有利于平衡NO(g)＋O 3(g)
NO 2(g)＋O 2(g) 正向移动 平衡
后，温度升高平衡向逆反应方向移动 反应为放热反应，温度升高使体系压强增大 20% 0.30 催化剂活性随温度升高而增大，使NO x 的去除速率迅速增大；温度升高，反应速率加快 催化剂活性下降(氨与氧气反应生成了NO)
【分析】①N 2(g)＋O 2(g)=2NO(g) △H =＋180 kJ ·mol -1已知②2CO(g)＋O 2(g)=2CO 2(g) △H =-566 kJ ·mol -1，根据盖斯定律②-①得，则2CO(g)＋2NO(g)=N 2(g)＋2CO 2(g) 计算△H ；列出平衡三段式，恒温恒容下，物质的量之比等于压强比，故起始压强和平衡压强的比值=起始物质的量和平衡物质的量的比值，计算转化的SCl 2，再根据转化率=
消耗的物质的量
初始物质的量
×100%计算SCl 2的平衡转化率；根据三段式，求出各物质平衡浓度，代入
平衡常数计算公式计算反应II 的p K 。
【详解】(1)汽车尾气中的NO 由如下反应产生①N 2(g)＋O 2(g)=2NO(g) △H =＋180 kJ ·mol -1
，已知②2CO(g)＋O 2(g)=2CO 2(g) △H =-566 kJ ·mol -1，根据盖斯定律②-①得，则2CO(g)＋2NO(g)=N 2(g)＋2CO 2(g) △H =-566 kJ ·mol -1
-180 kJ ·mol -1
=-746kJ ·mol -1
，故答案为-746； (2)①NO 氧化率随
()()3n O n NO 值增大而增大的主要原因是()
()
3n O n NO 值增大，O 3浓度增加，有利于平衡NO(g)＋O 3(g)
NO 2(g)＋O 2(g) 正向移动。故答案为()
()
3n O n NO 值增大，O 3浓度增加，有利于平衡NO(g)＋O 3(g)
NO 2(g)＋
O 2(g) 正向移动；
②当温度高于100℃时，O 3分解产生活性极高的氧原子，此时NO 氧化率随温度升高而降低可能的原因有平衡后，温度升高平衡向逆反应方向移动。故答案为平衡后，温度升高平衡向逆反应方向移动；
(3)①已知反应为SO 2 (g)+Cl 2(g)+SCl 2(g)⇌2SOCl 2(g)，反应正向进行时气体分子数减小，反应放热，故压强增大应为温度升高引起的热胀冷缩原理，故压强增大。0～1min 容器内压强增大的原因为反应为放热反应，温度升高使体系压强增大。故答案为反应为放热反应，温度升高使体系压强增大； ②由题可知SO 2、Cl 2、SCl 2浓度均为50.25L
l
mo =0.05mol/L ，SO 2Cl 2平衡时的浓度为0.15L l mo =0.02 mol/L ，建
立三段式
()()()
2222/0.250.25//0.250.25SO g Cl g SO Cl g mol mol x x x mol x
x
x +
--起始量变化量平衡量
()()222
22/0.250/0.10.120.2/0.350.1
20.2
SCl g SO Cl SOCl g mol x mol x x x mol
x
x +-----起始量变化量平衡量 恒温恒容下，物质的量之比等于压强比，故起始压强和平衡压强的比值=起始物质的量和平衡物质的量的比值
()()()()0.250.250.250.250.250.350.120.2X X X X ++-+-+-++- =1
0.8 ，故X=0.15，所以 SCl 2的转化率α=0.10.25
x - ×
100%=
0.150.5
1
0.2-×100%=20%；反应I 、II 达平衡时，SCl 2的平衡转化率为20%。故答案为20%；
③由②中的三段式可知平衡时候的c(SCl 2)=
()0.350.1L
55mol -=0.04mol/L ，
c(SO 2
Cl 2
)=0.1m 5ol L
=0.02mol/L ，
c(SOCl 2
)=
()20.1505L
.2mol ⨯- =0.02mol/L ，所以K =
20.020.020.04
⨯ =0.5，p K =-lg K =-lg 1
2=-(lg1-lg2)=0.30；
该温度下，反应II 的p K =0.30(保留两位有效数字，lg2=0.30)。故答案为0.30；
(4)①在50℃～150℃范围内随温度升高，NO x 的去除率迅速上升的原因是催化剂活性随温度升高而增大，使NO x 的去除速率迅速增大；温度升高，反应速率加快。故答案为催化剂活性随温度升高而增大，使NO x 的去除速率迅速增大；温度升高，反应速率加快；
②当反应温度高于380℃时，NO x 的去除率迅速下降的原因可能是催化剂活性下降(氨与氧气反应生成了NO)。故答案为催化剂活性下降(氨与氧气反应生成了NO)。
11． ⅥB 1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1 ；铜失去1个电子后为3d 10,轨道为全充满,相对较稳定,再失去电子较难；而铁失去1个电子后为3d 64s 1,再失去电子相对较容易 sp 2 O 、N 、C 、H 配位键 平面三角形 异硫氰酸(H-N=C=S)； 异硫氰酸更易形成分子间氢键 分子晶体 FeS 12
【详解】（1）钴的原子序数为27，钴元素在周期表中位于第四周期第VIII 族, Cu 的原子序数为29， Cu 原子的基态核外电子排布式为1s 2
2s 2
2p 6
3s 2
3p 6
3d 10
4s 1
； I Cu ＞I Fe 的原因是铜失去1个电子后为3d 10
，轨道为全充满，相对较稳定，再失去电子较难；而铁失去1个电子后为3d 64s 1，再失去电子相对较易；正确答案Ⅷ；1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1；铜失去1个电子后为3d 10，轨道为全充满，相对较稳定，再失去电子较难；而铁失去1个电子后为3d 64s 1,再失去电子相对较容易。
（2）①尿素分子中C 原子形成3个σ键和一个π键，杂化方式是sp 2；所含非金属元素为碳、氮、氢、氧，
同一周期，从左到右，原子半径减小，元素电负性增大，所以四种非金属元素的电负性由大到小的顺序是O 、N 、C 、H ；正确答案O 、N 、C 、H 。
② Fe(Ⅲ)提供空轨道，配体H 2NCONH 2中的两个N 原子提供孤电子对，[Fe(H 2NCONH 2)6](NO 3)3中“H 2NCONH 2”与 Fe(Ⅲ)之间的作用力是配位键；根据价层电子对互斥理论，NO 3-中心原子N 的价层电子对为3+(5+1-2×3)÷2=3，杂化方式是sp 2，推测NO 3－的空间构型为平面三角形
（3）硫氰酸（H-S-C ≡N ）和异硫氰酸（H-N=C=S ）沸点较高的是异硫氰酸（H-N=C=S ），该分子中N 原子电负性较大，且存在N ―H 键，具备氢键形成的条件，易形成分子间氢键，正确答案异硫氰酸(H-N=C=S)， 异硫氰酸更易形成分子间氢键。
（4）FeCl 3晶体易溶于水和乙醇，用酒精灯加热即可气化，说明FeCl 3沸点低，分子极性小，具有分子晶体的特点为分子晶体。根据图一晶胞中Fe 的个数为4，S 原子的个数为8×1/8+6×1/2=4，故该物质的化学式为FeS
（5）以铜晶胞的一个面心的原子为观察点，该平面和上下两个平面上各有四个原子与中心原子最近且距离相等，共12个，晶体中Cu 原子的配位数为12；4个铜原子的体积4×4πa 3
,晶胞的边长为4a ×√2/2,故空间利用率为
点睛电负性非金属性越强，电负性越大；电离能同族中，越向下越小；同周期越向右越大，但由于能层的半充满及全充满状态较稳定，有反例如N>O 。 12．
碳碳双键 氧化反应 +2HC CCH OH ≡→
+HBr
①
④⑥ (任写一种) 2
Fe
Br →
3
NaN →
【分析】A 为丙烯，在催化剂作用下与CO 、甲醇反应生成B ，结合已知C 的分子式可知，C 比B 少2个H ，B 发生去氢的氧化反应形成碳碳双键生成C ，则C 为
，D 与2HC CCH OH ≡发生反应生成E ，根据E
的分子式中只含有一个溴原子，且E 在酸性或碱性条件下均能发生水解，则E 为 ，E 与
C 发生类似已知II 的反应，生成F ，F 发生类似已知III 的反应生成G ， 以此解答。 【详解】(1)A 为丙烯，含有的官能团名称是碳碳双键，故答案为碳碳双键。 (2)②发生去氢的氧化反应形成碳碳双键生成
，所以反应类型为氧化反应，故答案为氧化反应。
(3) 反应③是D 与2HC CCH OH ≡发生反应生成
，其化学方程式为+
2HC CCH OH ≡→
+HBr ，故答案为
+2HC CCH OH ≡→
+HBr 。
(4)由分析可知，C 的结构简式为，故答案为。
(5) 上述合成路线中，①为丙烯与CO 、甲醇发生加成反应生成B ，④为C 和E 发生加聚反应生成F ，⑥为G 发生加成反应生成H ，原子利用率均达到100%，故答案为①④⑥。 (6)C 为
，C 的同分异构体具有五元环结构、能发生水解反应的结构简式有
(任写一种)，故答案为 (任写一
种)。
(7) 苯在铁的催化下与液溴发生取代反应生成溴苯，溴苯与NaN 3反应生成，与
苯乙炔在溴化亚铜、DMF 作用下反应生成，合成路线为2
Fe
Br →
3
NaN →
，故答案为2
Fe
Br →
3
NaN →
。
高考化学模拟测试卷(含答案解析)
高考化学模拟测试卷（含答案解析） 一、单选题（本大题共7小题，共42.0分） 1. 化学与生产、生活密切相关。下列有关说法中不正确的是() A. 油脂的皂化反应一定产生甘油 B. 区别棉花和羊毛的最简单方法是灼烧，闻其是否有烧焦羽毛的气味 C. 医学上可用CuSO4溶液和NaOH溶液检验糖尿病人尿液中的葡萄糖 D. 营养物质−蛋白质、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 2. 某工业废水仅含有下表离子中的4种(少量存在的离子不考虑)： 阳离子K+、Cu2+、Fe3+ 阴离子Cl−、CO32−、SO42−、SiO32−、NO3− 某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验： Ⅰ.取废水少许加入过量稀盐酸溶液，有气体生成，无沉淀生成 Ⅱ.向Ⅰ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 下列推断不正确的是() A. 该溶液为无色液体 B. Ⅱ中沉淀一定不是BaCO3 C. 整个实验过程均无氧化还原反应发生 D. 溶液中一定含有Cl− 3. 迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图．下列叙述正确的是() A. 迷迭香酸属于芳香烃 B. 1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应 C. 1mol迷迭香酸最多能和含5molNaOH的水溶液完全反应 D. 迷迭香酸可以发生水解反应，加成反应和酯化反应 4. 为达到下列实验目的，对应的实验操作以及相关说明均正确的是 () 选项实验目的实验操作相关说明 A 用AlCl3溶液制备 AlCl3晶体 将溶液蒸干，获得AlCl3晶体 B提取碘水中的碘用乙醇做萃取剂，碘从水溶液中转移到乙醇中分离
C实验室制取乙酸乙酯乙醇和乙酸在加热的条件下反应，饱和Na2CO3溶液中出现油状液体 D除去CuSO4溶液中Fe3+混合液中加入CuO固体调节pH，加热使Fe3+转换为沉淀除去 A. A B. B C. C D. D 5. 根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，下列叙述正确的是() 元素代号A B C D E 原子半径/nm0.1860.1430.0890.1040.074 主要化合价+1+3+2+6、−2−2 A. E2−与B3+的核外电子数不可能相等 B. 氢化物的稳定性H2D>H2E C. 最高价氧化物对应水化物的碱性A
高考化学模拟考试卷(含答案解析)
高考化学模拟考试卷（含答案解析） 学校:___________姓名___________班级___________ 一、单选题 1．我国是世界文明古国，在古代有很多化工工艺发明较早，如造纸、制火药、烧瓷器、青铜器、冶铁、炼钢等。下列说法错误的是（） A．造纸与烧瓷器的过程均发生了化学变化 B．黑火药点燃的化学方程式为2KNO3+S+3C 点燃 K2S+N2+3CO2↑ C．青铜器的熔点比纯铜的高 D．钢是以铁为主的含碳合金 2．在下列有机物中，能跟溴水发生加成反应，又能被酸性高锰酸钾溶液氧化的是（） A．乙炔B．苯C．甲苯D．乙烷 3．用下列实验装置(部分夹持装置略去)，能达到实验目的的是（） A．加热装置I中的烧杯，分离I2和高锰酸钾固体 B．利用装置II除去CO中的CO2 C．利用装置III制备Fe(OH)3胶体 D．利用装置IV蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体 4．一种契尔马克分子的化学式为 ZX［XYW6］，已知 W，X，Y，Z 的原子序数依次增大且均不超过 20，W，Y 的最外层电子数之比为 32，Y 的最高正价与最低负价代数和为 0，Z 的周期序数是族序数的 2 倍。下列说法错误的是（） A．原子半径Z>X>Y>W B．最高价氧化物对应水化物的碱性Z>X C．工业上电解熔融 X 的氧化物制备单质 X D．1mol ZW2和足量水反应转移的电子数为 2N A
5．当两个原子形成共价键时，原子的能量将（） A．升高 B．降低 C．保持不变 D．一个升高，一个降低 6．我国科学家成功研发了水溶液锂离子电池，原理如图所示。下列判断正确的是（） A．放电时，电流通过外电路从Li流向LiMn2O4 B．放电过程中Li+向正极移动 C．充电时，锂电极连接电源的正极 D．充电时，每转移0.1 mol电子，消耗0.7 g金属锂 7．向1 L浓度均为0.1 mol·L-1的H3AsO3和H3AsO4水溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，含砷的各种微粒的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图所示，下列说法错误的是（） A．H3AsO4第二步电离方程式为H2AsO- 4HAsO2- 4 ＋H＋ B．往H3AsO3溶液中加NaOH溶液至pH=10.0时，主要存在H2AsO- 3 C．pH=11时，对应的溶液中c(H2AsO- 3)＋c(HAsO2- 3 )＋c(AsO3- 3 )＋c(H3AsO3)= 0.1 mol·L-1 D．H3AsO4第三步电离的电离常数为K a3，若pK a3=-lgK a3，则pK a3=11.5 二、实验题 8．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效漂白剂，其有效氯含量相当于漂白粉的7倍。可用ClO2与过氧化氢为原料制取亚氯酸钠，相关实验装置如图所示。请回答
高考化学模拟考试卷(含答案解析)
高考化学模拟考试卷(含答案解析) 一、单选题（本大题共11小题，共39.0分） 1. 北京冬奥会国家速滑馆用CO2代替氟利昂(氟氯代烃)、液氨等传统制冷剂，采取跨临界直冷制冰技术制造出更优质冰面，助力选手发挥，打造科技冬奥。下列说法正确的是() A. 减少氟利昂的使用可有效防治酸雨 B. 氨气易液化与分子间存在氢键有关 C. CO2是含非极性键的极性分子 D. 冰是原子间通过共价键形成的原子晶体 2. 下列化学用语或模型正确的是() A. 氯化氢的电子式： B. 硫离子结构示意图： C. 8个中子的碳原子： 12C D. CH4分子的比例模型： 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是() A. NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多 B. NaOH具有吸湿性，可用于干燥NH3 C. Na2SO3具有还原性，可用于吸收含SO2的尾气 D. Na2CO3能与酸反应，可用于去除油脂 4. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是() A. 淀粉、纤维素没有甜味，因此不属于糖类 B. 所有的油脂都能使溴水褪色 C. 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D. 浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应 5. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素．其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同主族也不同周期；X是地壳中含量最多的元素；Y的最高正价与最低负价的代数和为 6.下列说法正确的是() A. X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物 B. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4
C. X、Y、Z对应氢化物的热稳定性和还原性强弱顺序一致 D. Y、Z两元素的简单离子的半径Y>Z 6. 某学习小组设计如图所示原电池装置，该电池总反应为Cl−+Ag+=AgCl↓。下列说法正确的是() A. 放电时，X电极发生还原反应 B. 放电时，Y电极反应式为Ag++e−=Ag C. 放电时，盐桥中K+向盛有NaCl溶液的烧杯中移动 D. 外电路中每通过0.1mol e−，X电极质量增加14.35g 7. 由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)，下列推断不正确的是() A. 若D是白色沉淀，D与A的摩尔质量相等，则X可能是铝盐 B. 若X是Na2SO3，C是气体，则A可能是氯气，且D和E能发生反应 C. 若D是CO，C能和E反应，则A是Na2O2，X的同素异形体只有3种 D. 若A是单质，B和D的反应是，则E一定能还原Fe2O3 8. 下列反应的化学方程式书写正确的是() A. 实验室制乙烯：CH3CH2OH→170℃浓H2SO4CH2=CH2↑+H2O B. 苯酚钠溶液通入少量CO2：
高考化学模拟测试题(附有答案解析)
高考化学模拟测试题(附有答案解析) 班级:___________姓名：___________考号：______________ 一、单选题（本大题共12小题，共36.0分） 1. 古籍中记载的下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应的是() A. 《本草纲目》：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火” B. 《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜” C. 《鹤林玉露⋅一钱斩吏》：绳锯木断，水滴石穿 D. 《本草经疏》：“丹砂(HgS)，味甘微寒而无毒⋅⋅⋅若经伏火⋅⋅⋅则毒等砒硇，服之必毙” 2. 抗结肠炎药物Y结构如图所示，以下说法错误的是() A. 该有机物既能和酸反应又能和碱反应 B. 1mol该有机物可以和2molNaOH发生反应 C. 该有机物可以发生缩聚反应 D. 该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 3. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是() A. 称量 B. 溶解 C. 转移 D. 定容 4. 下列说法正确的是() A. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B. 原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第ⅡA族 C. 同周期中金属性最强的元素是ⅠA族金属元素 D. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 5. 下列有关物质的用途叙述不正确的是() A. 氮气常用作保护气 B. 液氨常用作制冷剂 C. 氯化铵常用作氮肥 D. 氨水常用作消毒剂 6. 下列离子在pH=1的溶液中能够大量共存的是() A. F—、Na+、K+、Cl— B. Ca2+、K+、Cl—、NO3— C. Fe2+、NO3—、K+、Cl— D. Al3+、AlO2—、K+、Cl— 7. 下列化学用语表达正确的是()
高考化学模拟考试卷(带答案解析)
高考化学模拟考试卷（带答案解析） 一、单选题（本大题共13小题，共39.0分） 1. 下列说法不正确的是 A. 2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等 B. 金属离子的电荷越多、半径越小，金属晶体的熔点越高 C. 石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏 D. DNA分子的两条长链中的碱基以氢键互补配对形成双螺旋结构，使遗传信息得以精准复制 2. 通过SiHCl3+H2Si+3HCl可获取晶体硅。下列说法正确的是() A. Si原子的结构示意图为 B. SiHCl3的电子式为 C. 该反应属于置换反应 D. HCl属于离子化合物 3. 下列说法不正确的是() A. 2，4，6−三硝基甲苯(TNT)为淡黄色晶体，可用做炸药 B. 体积分数为90%的乙醇溶液常在医疗上用作消毒剂 C. 乙二酸常作还原剂，可与酸性KMnO4溶液反应 D. 甘油易溶于水，可用于配制化妆品 4. 化合物Z是一种制备抗癌药的中间体，其合成方法如图。下列说法正确的是() A. 1mol X分子中含6mol碳氮σ键 B. Y分子中所有原子可能共平面 C. Z不能和NaOH溶液发生反应 D. Z分子中含有1个手性碳原子 5. 前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与Z同主族，且基态X原子中p能级和s能级上的电子数相同。Y、Z同周期，Y位于ⅢA族，W最外层有2个电子。下列说法正确的是() A. 原子半径：r(X) 高考化学模拟试卷(附带答案解析) 一、单选题（本大题共12小题，共42分） 1. 我国古人曾用反应Cu2S+O2SO2+2Cu制铜，并最早发明了青铜器的铸造技术。下列说法不正确的是() A. 青铜是铜的一种合金 B. O2和O3是氧元素的同素异形体 C. Cu2S只作还原剂 D. 该反应属于置换反应 2. 已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价(最高正价、最低负价)如下表，下列叙述正确的是() A. 阳离子的氧化性：M3+ C. 二氧化硫可用于漂白纸浆以及草帽等编织物 D. 某些硅酸盐具有多孔结构，可用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、催化剂 5. 前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的一种单质是已知自然存在的硬度最大的物质，Y是金属元素，其基态原子s能级上的电子数等于p能级上的电子数，Z是同周期主族元素中原子半径最小的元素，X、Y、W三种元素的原子最外层电子数之和等于10.下列说法正确的是() A. 原子半径：r(X) 高考化学模拟测试卷（附答案解析） 一、单选题（本大题共7小题，共42分） 1. 化学与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中不正确的是() A. 石墨烯液冷散热技术是华为公司首创，石墨烯是一种有机高分子材料 B. 我国自主研发的“东方超环”(人造太阳)应用的氕、氘、氚互为同位素 C. “地沟油”经处理可生产生物柴油、燃料乙醇等，变废为宝 D. 我国海洋开发走向“深蓝时代”，大型舰船的底部常镶嵌锌块做负极，防止船底腐蚀 2. 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是 () A.硅太阳能电池 B.锂离子电池放电 C.火箭的燃料燃烧 D.葡萄糖提供能量 A. A B. B C. C D. D 3. 阿巴卡韦(Abacavir)是一种核苷类逆转录酶抑制剂，有抗病毒功效。下列关于其合成中间体 M()的说法正确的是() A. 分子式为C6H8O2 B. 分子中所有碳原子共平面 C. 可用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和M D. 1molM与足量钠反应生成H2的体积为22.4L 4. 下列实验操作能达到实验目的是() A. 将甲烷和乙烯的混合气体通过溴的四氯化碳溶液进行分离 B. 只用Na2CO3溶液来鉴别CaCl2溶液、AlCl3溶液和稀硫酸 C. 为检验某品牌食盐中是否加碘，将样品溶解后滴加淀粉溶液 D. 向某溶液中滴加少量稀硝酸，产生白色沉淀，证明其中含有SiO32− 5. 一种锂离子电池的电解液添加剂，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z是 原子序数依次增大的同周期非金属元素。下列说法错误的是() A. XY2是酸性氧化物 B. WZ3中W达到8电子结构 C. 最简单氢化物的沸点：Y>X D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W 高考化学模拟试卷(含答案解析) 一单选题（本大题共12小题，共24.0分） 1. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B. 铁比铜金属性强，FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 C. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 D. 铝热反应能放出大量的热，常用作焊接钢轨 2. “不粘锅”的主要成分是聚四氟乙烯。下列说法正确的是( ) A. 聚四氟乙烯的单体属于烃 B. 聚四氟乙烯可使Br2的CCl4溶液褪色 C. 聚四氟乙烯性质稳定，耐腐蚀耐高温 D. 聚四氟乙烯的单体与四氯乙烯互为同系物 3. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A. 1molCO2和SO2组成的混合物中含有的原子数为3NA B. 2.24L的Cl2与一定量CH4在光照下反应生成的HCl分子数为0.1NA C. 常温下，0.1mol环氧乙烷()中含有的共价键数为0.3NA D. 7.8gNa2O2与水完全反应，转移的电子数为0.2NA 4. 下列说法正确的是( ) A. HF的电离方程式为：HF+H2O⇌H3O++F− B. HCl的电子式为 C. 聚乙烯塑料人造丝尼龙绳都是合成材料 D. 煤的干馏石油的分馏都是物理变化 5. 证据推理是学习化学的重要方法，下列证据与推理的关系正确的是 ( ) 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，再加入银氨溶液水浴加热，未出 D 淀粉未发生水解现银镜 A. A B. B C. C D. D 6. 化学在生产生活中有着广泛应用。下列对相关应用的解释或说明正确的是( ) 选项应用 解释或说明 A聚乙烯塑料用于水果包装和封存聚乙烯能催熟水果 B75%的酒精用于杀灭新型冠状病毒病毒被乙醇氧化而变性 C糖类用于人体的营养物质糖类水解的最终产物均为葡萄糖 D铝热反应用于冶炼某些金属铝的还原性较强且转化为Al2O3时放出大量的热 A. A B. B C. C D. D 7. 短周期主族元素X Y Z W的原子序数依次增大，A是Z的最高价氧化物对应的水化物，常温下0.1mol⋅L−1A溶液的pH=13，X Y W的单质e f g在通常状况下均为气态，并有如图所示的转化关系(反应条件略去)，甲分子为四核10电子微粒，下列说法正确的是( ) A. 简单离子半径W>Z>Y B. 甲易液化与分子内存在氢键有关 C. 化合物丙能促进水的电离 D. f分子化学性质较稳定的原因是由于元素Y的非金属性弱 高考化学模拟测试卷(有答案解析) 一、单选题（本大题共7小题，共42分） 1. 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是() A. 葡萄糖、果糖和脱氧核糖均为单糖 B. 安陆“水华”事件是因为取水水库中氮、磷含量过多 C. 向汽油中添加甲醇可提高燃料的单位质量燃烧热值 D. 滑雪带护目镜是防止强紫外线引起眼睛蛋白质被灼伤变性 2. 用脯氨酸()催化合成酮醛反应如图： 下列说法错误的是() A. 脯氨酸的分子式为C5H9NO2 B. c可以使酸性KMnO4溶液褪色 C. 该反应为加成反应 D. a中所有原子共面 3. 下列是实验室以硫铁矿为原料制取硫酸亚铁溶液及进一步制取Fe2O3的部分操作过程，其中操作正确且能达到相应实验目的的是() A. 保存硫酸亚铁溶液 B. 分离硫酸亚铁溶液和不溶性杂质 C. 配制1mol⋅L−1的稀硫酸 D. 制备少量氧气 4. X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，X最高正价和最低负价代数和为0，Y的质子数与其阴离子的最外层电子数相等，X和Z同主族，Z、W、R三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物两两间能反应。下列说法正确的是() A. X与Y、Z、R形成的化合物均只含有共价键 B. 简单离子半径：Y 高考化学模拟考试卷(带答案解析) 一、单选题（本大题共12小题，共24.0分） 1. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是( ) A. 来苏水(主要成分甲酚)和过氧乙酸混合使用，消毒效果更好 B. 冰箱中放入活性炭，能起到除异味和杀菌作用 C. 福尔马林具有防腐作用，可用作食品的保鲜剂 D. 肥皂水可用作蚊虫叮咬处的清洗剂 2. 合成导电高分子化合物PPV的反应为： 下列说法正确的是( ) A. PPV 是聚苯乙烯 B. PPV 难溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂 C. 属于芳香烃 D. 1mol 最多可与5molH2发生反应 3. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A. 60gSiO2晶体中含有的Si−O键数目为2NA B. pH=1的H3PO4溶液中所含H+的数目为0.1NA C. 用含0.1molFeCl3的饱和溶液制备Fe(OH)3胶体，所得胶体粒子数目最多为0.1NA D. 1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，Na失去NA个电子 4. 有关化学用语正确的是( ) A. 乙醇的结构简式C2H6O B. 乙烷的结构式C2H6 C. 氯化钠的电子式 D. 乙酸的分子式C2H4O2 5. 298K时，将V0mL0.1mol⋅L−1的NaX、NaY溶液分别加水稀释至VmL的过 程中，溶液的pH与lg VV0的变化关系如图。下列说法不正确的是( ) A. 酸HY的电离常数约为10−5mol⋅L−1 B. 水的电离程度M点大于N点 C. 等浓度的NaX溶液和NaY溶液中阴离子浓度后者大 D. M点溶液中c(OH−)>c(H+)+c(X−) 6. 化学与生产和生活密切相关，下列说法错误的是( ) A. 光导纤维的主要成分是二氧化硅 B. 二氧化硫能漂白织物利用了二氧化硫的强氧化性 C. 铝槽罐车可用于储运浓硝酸 D. 雷雨发庄稼体现了“自然固氮”的原理 7. X2、Y2、Z2三种气体之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是( ) A. X2为Cl2 B. X2Y为Na2O C. X2、Y2、Z2分别为H2、O2、Cl2 D. Z2与NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2+NaOH=NaClO+NaCl+H2O 8. 下列化学用语表示正确的是( ) A. 醋酸的电离：CH3COOH⇌CH2COOH−+H+ B. 硫酸氢钠在水溶液中的电离：NaHSO4=Na++HSO4− C. 氯化铵的水解：NH4++H2O⇌NH4OH+H+ D. 氯化银的沉淀溶解平衡：AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl−(aq) 9. 下列有关电解质溶液的说法错误的是( ) A. 0.1mol⋅L−1的CH3COONa溶液中：c(OH−)=c(CH3COOH)+c(H+) B. 25℃时，pH=3的盐酸与pH=3的醋酸溶液中：c(Cl−)=c(CH3COO−) C. 0.1mol⋅L−1的Na2CO3溶液中：2c(Na+)=c(HCO3−)+c(CO32−)+c(H2CO3) D. 将NH4Cl溶液从20℃升温至40℃，溶液中c(NH4+)c(CH3⋅H2O)⋅c(H+)的值减小 高考化学模拟测试卷（有答案解析） 一、单选题（本大题共14小题，共42分） 1. 下列说法不正确的是() A. 原子光谱可用于鉴定氢元素 B. 电解法可用于冶炼铝等活泼金属 C. 分馏法可用于提高石油中乙烯的产量 D. 焰色试验可用于区分NaCl和KCl 2. 15、已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是 A. 醋酸的电离程度一定变大 B. 溶液的导电能力一定变强 C. 溶液的pH一定减小 D. 发生电离的分子总数增多 3. 下列各项比较中，正确的是() A. 7.8gNa2O2中含有的离子数为0.4NA B. 标准状况下，等体积乙烷和苯，所含分子数相等 C. 等物质的量的Fe和Cu分别与足量的Cl2反应，转移的电子数相等 D. 质量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子数不相同 4. 下列有关实验的说法正确的是() A. 在“研究Na2S2O3与酸反应速率的影响因素”实验中，可通过观察产生气泡的快慢来比较不同条件下该反应的速率大小 B. 为了精确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，当两者混合后，立即读取温度计的读数，防止热量散失 C. 向1mL0.5mol/LAlCl3溶液中先滴加2mL饱和NaF溶液，再继续滴加1mL3.0mol/LNH3⋅H2O溶液，立即产生大量白色沉淀 D. 用纸层析法可以分离少量Fe3+与Cu2+ 5. NH4Cl的晶胞为立方体，其结构如图。下列说法不正确的是() A. NH4Cl晶体属于离子晶体 B. NH4Cl晶胞中H−N−H键角为90 C. NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键 D. 每个Cl−周围与它最近且等距离的NH4+的数目为8 6. 下列离子检验利用了氧化还原反应的是 () 选项待检验离子检验试剂 A Fe3+KSCN溶液 B SO42−稀盐酸、氯化钡溶液 C I−Cl2、淀粉溶液 D NH4+浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸 A. A B. B C. C D. D 高考化学模拟考试卷(附答案解析) 一、单选题（本大题共13小题，共39.0分） 1. 下列反应属于非氧化还原反应的是() A. Fe2O3+3CO △ 2Fe+3CO2 B. NH4NO3 △ N2O↑+2H2O C. 2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑+H2O D. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2. 工业制MgCl2的一种方法为Cl2+MgO+C MgCl2+CO。下列说法正确的是() A. 基态Cl原子核外电子排布式为3s23p5 B. Mg2+与O2−具有相同的电子层结构 C. MgCl2的电子式为 D. 816O表示中子数为16的氧原子 3. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是() 选项探究方案探究目的 A 将SO2分别通入盛有品红溶液和KMnO4溶液的试管中，观 察两份溶液颜色变化 SO2具有漂白性 B 用pH计测定浓度均为0.1mol⋅L−1的CH3COONa溶液和 Na2SO3溶液的pH 比较CH3COOH和H2SO3的酸性强弱 C 向两支试管中各加入2mL0.1mol⋅L−1的Na2S2O3溶液，再 同时各加入2mL0.1mol⋅L−1和0.2mol⋅L−1的稀硫酸，比 较试管中出现浑浊现象的快慢 研究浓度对反应速率的影响 D 向25.00mL未知浓度的CH3COOH溶液中加入甲基橙指示剂， 用0.1000mol⋅L−1NaOH标准溶液滴定，记录指示剂变色时 消耗碱液的体积并计算 测定CH3COOH溶液的浓度 A. A B. B C. C D. D 4. 下列有关氮及其化合物的性质和用途具有对应关系的是() A. 氮气难溶于水，可用于合成氨 B. 硝酸见光易分解，可用于制氮肥 C. 二氧化氮密度比空气大，可用于制硝酸 D. 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 5. 短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一 种重要的食品添加剂，结构如图。Z核外最外层电子数与X核外电子总数相 等。W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确的是() A. 原子半径大小：Y>Z>Q B. 该化合物中Y原子不满足8电子稳定结构 C. 该化合物中，W、X、Y、Z、Q之间均为共价键 D. Q元素对应的单质能与水反应，也能与甲醇反应 高考化学模拟试卷（有答案解析） 一单选题（本大题共7小题，共42.0分） 1. 《黄帝内经》说：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”，以上食物中富含糖类油脂蛋白质等营养物质。下列说法正确的是() A. “五谷”富含淀粉，淀粉是天然高分子化合物 B. “五果”富含糖类，其中的葡萄糖蔗糖和纤维素互为同系物 C. “五畜”富含油脂和蛋白质，它们的组成元素相同 D. “五菜”富含维生素，其中维生素C具有较强氧化性，常用做抗氧化剂 2. 下列关于溶液中所含离子的检验结论正确的是。 () A. 加入氨水时生成白色沉淀，当氨水过量时白色沉淀消失，则原溶液中一定有Al3+存在 B. 欲鉴别FeCl2溶液 AlCl3溶液和AgNO3溶液，向3种待测液中分别滴加足量氨水 C. 加入盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO32−存在 D. 加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加足量盐酸沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42−存在 3. 碳酸二甲酯(DMC)具有优良的化学反应性能。在众多研究方向中，CO2和甲醇直接合成DMC的方法受到了较多的关注，M2O(OH)催化该反应的一种反应机理如图所示。下列叙述正确的是() A. M2O(OH)是反应的催化剂，H2O是反应中间体 B. DMC中所有原子可能共面 C. DMC的同分异构体中同时含有羧基和羟基两种官能团的物质有2种(不考虑立体异构) D. 反应①②③均为取代反应 4. 下列关于实验目的的实验方案设计现象和结论错误的是() 选项目的方案设计现象和结论 A 检验硫酸厂周边空气中 是否含有二氧化硫用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性 KMnO4稀溶液的同一试管中，观察溶液颜色变 化 溶液不变色，说明空气 中 不含二氧化硫 B 鉴定某涂改液中是否存 在含氯化合物取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应，取上 层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，观察现 象 出现白色沉淀，说明涂 改 液中存在含氯化合物 C 检验补铁剂中是否存在 Fe3+将适量补铁剂研磨后溶于水，取上层清液，加 入硫氰化钾溶液，观察现象 溶液无明显变化，说明 不 含有Fe3+ D鉴别食盐与硝酸钠 各取少量固体加水溶解，分别滴加含淀粉的KI 溶液，振荡，观察溶液颜色变化溶液变蓝色的为硝酸钠； 溶液不变蓝的为食盐 A. A B. B C. C D. D 5. TCCA(分子结构如图所示)是一种高效的消毒漂白剂，其中的W X Y Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且最外层电子数为依次增大的连续整数。四种原子中Z的原子半径最大，W X Z均能分别与Y形成多种分子。下列说法正确的是() A. XY2 WY2都可以和水发生氧化还原反应 B. Z2和ZY2均可用于自来水消毒 C. 原子半径Y>X>W D. 氧化物的水化物的酸性Z>X>W 高考化学模拟试卷(附答案解析) 一、单选题（本大题共13小题，共26.0分） 1. 下列有关物质的性质和用途的说法中不正确的是( ) A. Fe2O3可用作红色颜料 B. 铝比铁活泼，所以铁比铝更抗腐蚀 C. 硫酸和硝酸可用于制化肥，农药和炸药 D. 硅酸钠可用于制备木材防火剂 2. 化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是( ) A. 不当开采可燃冰，有可能引发温室效应 B. 过期药品和纸箱均需投入到可回收垃圾箱内 C. 油脂发生皂化反应后所得产物为高级脂肪酸和甘油 D. 燃煤中加入石灰石可以缓解环境污染并提高燃烧效率 3. 下列化学用语的使用正确的是( ) A. 氟离子的结构示意图： B. 甲烷的比例模型： C. NaCl的电子式： D. 乙炔的结构简式：CHCH 4. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A. 18gH218O中含有的质子数目为10NA B. 32gN2H4中含有共价键的数目为5NA C. 1mol⋅L−1的硝酸中含有NO3−的数目为NA D. 标准状况下，11.2L苯中含有碳原子的数目为3NA 5. 下列离子方程式正确的是( ) A. 金属铝溶于稀NaOH溶液：Al+OH−+H2O=AlO2−+H2 B. ZnCO3溶于稀盐酸：CO32−+2H+=H2O+CO2↑ C. 澄清石灰水中加入少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++HCO3−+OH−=CaCO3↓+H2O D. 稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH−+H++SO42−=BaSO4↓+H2O 6. 有人将工业染料“苏丹红4号”非法用作饲料添加剂，使得某些“红心鸭蛋”中含有对人体有害的苏丹红．“苏丹红4号”的结构简式为： 下列关于“苏丹红4号”说法中错误的是( ) A. 分子式为C24H20N4O B. 能发生加成反应 高考化学模拟试卷（附答案解析） 一单选题（本大题共20小题，共40.0分） 1. 新型材料B4C可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C的推断正确的是() A. B4C是一种分子晶体 B. B4C是该物质的分子式 C. B4C是一种原子晶体 D. 电子式为： 2. 下列关于金属钠和氯的叙述正确的是() A. 金属钠可以保存在石蜡油中 B. 新制氯水中只含有Cl2和HClO两种分子 C. 液氯氯气和氯水是同一种物质 D. 金属钠久置空气中最终变为碳酸氢钠 3. 我国科学家成功地研制出长期依赖进口价格昂贵的物质 818O2.下列说法正确的是() A. 它是 816O2的同分异构体 B. 它是O3的一种同素异形体 C. 818O2与 816O2互为同位素 D. 1mol 818O2分子中含有20mol电子 4. 下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是() A. 浓H2SO4--腐蚀品 B. 硝酸铵--易爆品 C. Na--遇湿易燃物品 D. 稀硝酸--易燃品 5. 铜锌合金俗称黄铜．下列不易鉴别黄铜与真金的方法是() A. 测密度 B. 测熔点 C. 灼烧 D. 看外观 6. 将各为0.2mol的钠镁和铝相混合，分别加入到120mL的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是() A. 4mol/LHCl B. 4mol/LHNO3 C. 8mol/LNaOH D. 18mol/LH2SO4 7. 聚乳酸是一种生物降解塑料，结构简式为.下列说法正确的是() A. 聚乳酸的相对分子质量是72 B. 聚乳酸的分子式是C3H4O2 C. 乳酸的分子式是C3H6O2 D. 聚乳酸可以通过水解降解 8. 化学与科技社会生产有密切联系，下列说法不正确的是() 高考化学模拟测试卷（带答案解析） 一、单选题（本大题共16小题，共48分） 1. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是() A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B. Si的熔点高，可用作半导体材料 C. FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板 D. 漂白液中含有强氧化性物质，可作漂白剂和消毒剂 2. 下列有关物质性质的叙述正确的是() A. 明矾和新制氯水都具有净水作用 B. 氨气极易溶于水，因此液氨可用作制冷剂 C. 化学家最近成功制造出环状碳分子C18，它与C60和金刚石均互为同素异形体 D. 10Be和 9Be具有相同的化学性质，因此可以用 9Be代替 10Be完成“铝铍埋藏测年法” 3. 下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)() A. 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA B. 1mol HCl气体中的粒子数与0.5mo1/L盐酸中溶质粒子数相等 C. 6.4g铜与足量的硫磺在绝隔空气的条件下反应，电子转移的数目为0.1NA D. 1mol白磷分子中所含共价键数为4NA 4. 下列说法对应的离子方程式合理的是() A. 泡沫灭火器的工作原理：2Al3++3CO32−+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ B. 侯氏制碱法中NaHCO3的制备：NH3+CO2+H2O=HCO3−+NH4+ C. 草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5H2C2O4+2MnO4−+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O D. 双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I−+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O 5. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是() A. 配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液 B. 除去CO2中的HCl 高考化学模拟考试卷（附带答案解析） 班级:___________姓名：___________考号：______________ 一、单选题（本大题共7小题，共42.0分） 1. 下列过程属于物理变化的是() A. 煤的干馏 B. 煤的气化和液化 C. 石油的分馏 D. 石油的裂化 2. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应对应的离子方程式正确的是() A. 向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的质量最大：2Al3++3SO42−+3Ba2++6OH−=3BaSO4↓ +2Al(OH)3 B. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O−+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32− C. n(FeI2)：n(Cl2)=1：1时：2Fe2++2I−+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl− D. 用硼酸中和溅在皮肤上的NaOH溶液：H3BO3+OH−=B(OH)4− 3. 下列说法正确的是() A. CO2、BF3、PCl3分子中所有原子都满足最外层8电子结构 B. NaOH、Na2O2、CaC2中既含离子键又含共价键 C. 已知0.75molRO32−中有30molR电子，则在元素周期表中第三周期ⅥA族 D. 氯化铵受热固体消失和干冰升华都需克服分子间作用力 4. “太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为TiO2电极，b为Pt电极，c为WO3电极，电解质溶液为pH=3的Li2SO4−H2SO4溶液。锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A区与大气相通，B区为封闭体系并有N2保护。下列关于该电池的说法错误的是() A. 若用导线连接a、c，则a为负极，该电极附近pH减小 B. 若用导线连接a、c，则c电极的电极反应式为HxWO3−xe−=WO3+xH+ C. 若用导线连接b、c，b电极的电极反应式为O2+4H++4e−=2H2O D. 利用该装置，可实现太阳能向电能转化 5. 下列物质的实验室制取、检验及分离方法不合理的是(夹持装置已略去，气密性已检验)( ) 高考化学模拟考试卷(附带答案解析) 一单选题（本大题共7小题共42.0分） 1. 《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属……晒干烧灰以原水淋汁…久则凝淀如石……浣衣发面甚获利也。”下列说法中错误的是( ) A. “石碱”可用作洗涤剂 B. “石碱”的主要成分易溶于水 C. “石碱”俗称烧碱 D. “久则凝淀如石”的操作为结晶 2. 下列关于烃的性质的说法中正确的是( ) A. 苯和甲苯都能与硝酸发生苯环上的取代反应 B. 苯和甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 苯和己炔都能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 苯和乙烷与卤素单质发生取代反应都需要铁作催化剂 3. 设N A为阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是( ) A. 5g由CO2与N2O组成的混合物中所含的质子总数为2.5N A B. 22.4LCH4和22.4LC2H4所含的氢原子数均为4N A C. 1L1mol⋅L−1FeCl3溶液在沸水中生成的胶体粒子数为N A D. 1mol乙醇与1mol乙酸在浓硫酸的作用下充分反应生成乙酸乙酯的数目为N A 4. 如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图则下列说法正确的是( ) A. Y R两种元素的气态氢化物稳定性大小：Y 5. 复旦大学王永刚的研究团队制得一种柔性水系锌电池该可充电电池以锌盐溶液作为电解液 其原理如图所示。下列说法不正确的是( ) A. 放电时N极发生还原反应 B. 充电时Zn2+向M极移动 C. 充电时N极的电极反应式为2PTO+8e−+4Zn2+=PTO−Zn2+ D. 放电时每生成1molPTO−Zn2+M极溶解Zn的质量为260g 6. 下列实验误差分析不正确的是( ) A. 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH测定值偏小 B. 中和热测定实验中用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒所测放出的热量偏小 C. 用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度选择酚酞为指示剂 D. 用酸式滴定管盛放盐酸溶液滴定前开始调节液面时仰视读数滴定后正常读数最终会使所测液体体积偏低 7. 甲胺(CH3NH2)的性质与氨气相似将pOH相同体积均为V0的CH3NH2⋅H2O和NaOH两种溶液分 别加水稀释至体积为V pOH随lg V V0 的变化关系如图所示下列叙述错误的是( ) 已知：常温下 高考化学模拟考试卷（有答案解析） 一、单选题（本大题共20小题，共40分） 1. 下列化学用语正确的是() A. H2O2的电子式 B. 甲醛的结构简式：CH2O C. N2的结构式：：N≡N： D. 质子数为53、中子数为72的碘原子： 53125I 2. 当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒。适宜的物质是() A. NaOH B. KI C. NH3 D. Na2CO3 3. 石墨炔是由1，3−二炔键与苯环形成的平面网状结构的全碳分子，具有优良的化学稳定性和半导体性能。下列关于石墨炔的说法不正确的是 () A. 石墨炔属于芳香烃 B. 石墨炔与金刚石互为同素异形体 C. 石墨炔有望代替半导体材料硅在电子产品中得到广泛应用 D. 石墨炔孔径略大于H2分子的直径，因此它是理想的H2提纯薄膜 4. 分别含有下列各物质的废弃试剂，倒在同一废液缸中不会引起实验室污染或危险的一组是() A. 氨水和氢氧化钠 B. 硫酸铵和氯化钡 C. 硝酸亚铁和盐酸 D. 电石和盐酸 A. A B. B C. C D. D 6. 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是() A. 稀硝酸 B. 硝酸铜 C. 稀盐酸 D. 氢氧化钠 7. 已知维生素A的结构简式可用如图所示键线式表示，有关它的叙述正确的是() A. 维生素A分子中含有一个苯环 B. 维生素A不能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 维生素A能与金属钠反应产生H2 D. 维生素A属于烯烃 8. 硝酸铵在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的 是() A. N2O、H2O B. N2、O2、H2O C. N2、HNO3、H2O D. NH3、NO、H2 9. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是() A. B. SiO2H2OH2SiO3NaOH(aq)Na2SiO3(aq) C. MgCl2⋅6H2O△MgCl2电解Mg D. 10. 已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)： H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+Q1 H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+Q2根据上述反应做出的判断正确的是() A. Q1>Q2 B. 生成物总能量均高于反应物总能量 C. 生成1mol HCl(g)放出Q1热量 D. 等物质的量时，Br2(g)具有的能量低于Br2(l) 11. 含碳、氢、氧、氮四种元素的某医药中间体的3D模型如图1所示。下列有关该物质的说法正确的是() A. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 能发生取代反应，但不能发生加成反应 C. 属于芳香族化合物 D. 其结构简式可表示为图2，分子中所有原子不可能全部处于同一平面 12. 将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是() A. K+、OH−、Cl−、SO42− B. H+、NH4+、Al3+、NO3− C. Na+、S2−、Cl−、SO42− D. Na+、C6H5O−、CH3COO−、HCO3−高考化学模拟试卷(附带答案解析)
高考化学模拟测试卷(附答案解析)
高考化学模拟试卷(含答案解析)
高考化学模拟测试卷(有答案解析)
高考化学模拟考试卷(带答案解析)
高考化学模拟测试卷(有答案解析)
高考化学模拟考试卷(附答案解析)
高考化学模拟试卷(有答案解析)
高考化学模拟试卷(附答案解析)
高考化学模拟试卷(附答案解析)
高考化学模拟测试卷(带答案解析)
高考化学模拟考试卷(附带答案解析)
高考化学模拟考试卷(附带答案解析)
高考化学模拟考试卷(有答案解析)
- 高三下学期理综模拟考试化学试题-附参考答案与解析
- 高考化学模拟考试卷(含答案解析)
- 高考化学模拟测试题(附有答案解析)
- 高考化学模拟测试卷(含答案解析)
- 高三理科综合模拟考试化学试卷(含有答案解析)
- 高考化学模拟考试卷(含答案解析)
- 高三化学模拟试卷
- 高三模拟考试化学试题(带有答案解析)
- 江苏省高三理综模拟考试化学试题附答案解析
- 2024新高考化学模拟试题含答案
- 高三化学第一次模拟考试试题
- 高三化学模拟考试试卷及答案
- 2020高三化学模拟考试试题含答案
- [最新]山东省高三第一次模拟考试化学试题(化学)及答案
- 2021高考模拟化学试题及答案
- 2019届高三二模考试化学试题
- 高三化学模拟试题(附答案)
- 2020届高三化学一诊模拟考试试题
- 2020届山东省高三模拟考试化学试题(解析版)
- 2020年高三模拟考试化学试题