高考化学模拟测试题(附有答案解析)
高考化学模拟测试题(附有答案解析)
班级:___________姓名：___________考号：______________
一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）
1. 古籍中记载的下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应的是()
A. 《本草纲目》：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火”
B. 《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜”
C. 《鹤林玉露⋅一钱斩吏》：绳锯木断，水滴石穿
D. 《本草经疏》：“丹砂(HgS)，味甘微寒而无毒⋅⋅⋅若经伏火⋅⋅⋅则毒等砒硇，服之必毙”
2. 抗结肠炎药物Y结构如图所示，以下说法错误的是()
A. 该有机物既能和酸反应又能和碱反应
B. 1mol该有机物可以和2molNaOH发生反应
C. 该有机物可以发生缩聚反应
D. 该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
3. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()
A. 称量
B. 溶解
C. 转移
D. 定容
4. 下列说法正确的是()
A. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B. 原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第ⅡA族
C. 同周期中金属性最强的元素是ⅠA族金属元素
D. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
5. 下列有关物质的用途叙述不正确的是()
A. 氮气常用作保护气
B. 液氨常用作制冷剂
C. 氯化铵常用作氮肥
D. 氨水常用作消毒剂
6. 下列离子在pH=1的溶液中能够大量共存的是()
A. F—、Na+、K+、Cl—
B. Ca2+、K+、Cl—、NO3—
C. Fe2+、NO3—、K+、Cl—
D. Al3+、AlO2—、K+、Cl—
7. 下列化学用语表达正确的是()
A. 基态硫原子的轨道表示式：
B. H2S的电子式：
C. SO3的VSEPR模型：
D. SO2的分子的空间结构模型
8. 下列关于有机物的说法中，正确的一组是()
①淀粉、油脂、蛋白质在一定的条件下都能发生水解反应
②“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物
③除去乙酸乙酯中得残留的乙酸，可加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液
④石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化
⑤淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制氢氧化铜溶液反应
⑥汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O
A. ①③⑤
B. ②④⑥
C. ①②⑤
D. ③④⑥
9. 一种碳化硅晶体的晶胞如下图所示，与金刚石的类似。下列判断正确的是()
A. 该晶体质软
B. 熔点：碳化硅>金刚石
C. 该晶体熔融时会破坏极性键
D. 碳原子轨道的杂化类型为sp杂化
10. 下列陈述I、II正确并且有因果关系的是()
选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ
A Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色前者表现出还原性后者表现出漂白性
B纯银器表面在空气中渐渐变暗发生了化学腐蚀
C SO2能与次氯酸及碱反应SO2是两性氧化物
D BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀说明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3)
A. A
B. B
C. C
D. D
11. 在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g).2min后该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol/L，下列判断错误的是()
A. x=1
B. 2min内A的反应速率为0.3mol/(L⋅min)
C. B的转化率为40%
D. 若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态
12. 25℃时分别向体积均为10mL、浓度均为0.1mol/L的HA溶液、HB溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，两种溶液中由水电离的c(H+)的负对数即[−lgc(H+)水]与滴加[NaOH(aq)]的关系如下图所示。下列说法不正确的是()
A. HA为强酸
B. a、b两点溶液均呈中性
C. b、d两点溶液中c(A−)=c(B−)
D. c点溶液中n(B−)+n(HB)=0.001mol
二、流程题（本大题共1小题，共14.0分）
13. 硅在无机非金属材料中，扮演着主要角色，请利用相关知识回答下列问题：
(1)硅有非常重要的用途，请写出其中的一种______ ．
(2)古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox，铜为+2价)，下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是______ ．
A.可用氧化物形式表示为BaO⋅CuO⋅2SiO2
B.性质稳定，不易脱色
C.x等于6
D.易溶解于强酸和强碱
(3)工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图如下：
①在电弧炉中发生的反应需要在高温条件进行，写出该反应化学方程式______ ，再利用化学反应进行的方向的知识判断该反应的△H______ 0(填<、>或=)．
②SiCl4极易水解，其完全水解的化学方程式为______ ．
③在流化床反应的产物中，除SiCl4外，还有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等，有关物质的沸点数据如下表，分离SiCl4和其他杂质的方法为______ ．
物质Si SiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3Cl HCl SiH4
沸点/℃235557.631.88.2−30.4−84.9−111.9
④分离出SiCl4后的残余物中含有铁元素，为了测量残余物中铁元素的含量，先将残余物预处理，使铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：______ ，
某同学称取1.000g残余物后，经预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取20.00mL试样溶液，用1.000×10−3mol/LKMnO4标准溶液滴定．达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残余物中铁元素的质量分数是______ ．
三、实验题（本大题共1小题，共18.0分）
14. 某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验：
实验Ⅰ：将Fe3+转化为Fe2+
(1)Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为：______。
(2)探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：
查阅资料：i.SCN−的化学性质与I−相似ii.2Cu2++4I−=2CuI↓+I2
则Cu2+与SCN−反应的离子方程式为______。
查阅资料：Fe2++NO⇌Fe(NO)2+(棕色)
(3)用离子方程式解释NO产生的原因______。
(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：
反应Ⅰ：Fe2+与HNO3反应反应Ⅱ：Fe2+与NO反应
①依据实验现象，甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ______(填“快”或“慢”)。
②乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是______。
③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因______。
(5)丙认为若生成的NO与Fe2+不接触，溶液就不会出现棕色，请从以下提供的实验用品中选择合适的用品，设计实验方案，并画出实验装置图，标明试剂，实现Fe2+→稀HNO3Fe3+的转化，同时避免出现此异常现象。实验用品：U形管、烧杯、导线、石墨棒若干、铁片若干、盐桥(装有含琼脂的KCl饱和溶液)、0.1mol/L FeSO4溶液、8mol/L稀硝酸______
四、简答题（本大题共1小题，共14.0分）
15. 除去废水中Cr(Ⅵ)的方法有多种。请按要求回答下列问题。
(1)金属除Cr(Ⅵ)法：其他条件相同时，用等量的Zn粉、Zn−Cu粉分别处理酸性含Cr(Ⅵ)废水。Cr(Ⅵ)的残留率随时间的变化如图1所示，图1中b方法选用的金属粉处理效果更快的原因是______。
(2)NaHSO3与熟石灰除Cr(Ⅵ)法：向酸性废水中加入NaHSO3，再加入熟石灰，使Cr3+沉淀(常温下
Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10−31设c(Cr3+)≤6.3×10−7mol/L时沉淀完全)。
①实验中的NaHSO3作用是______。
②Cr(Ⅲ)在水溶液中的存在形态分布如图2所示。当pH>12时，Cr(Ⅲ)去除率下降的原因可用离子方程式表示为______。
③为使Cr3+沉淀完全，调控溶液的pH最小值为______。
(3)离子交换法除铬(Ⅵ)：Cr(Ⅵ)去除率与pH关系如图3所示。
已知：强碱性树脂(ROH)与废水中的CrO42−、HCrO4−离子能发生交换均生成R2CrO4(s)。其反应可表示为(以CrO42−发生交换为例)2ROH(s)+CrO42−(aq)⇌R2CrO4(s)+2OH−(aq)。
①写出HCrO4−发生交换反应的平衡常数表达式，K=______。
②当pH>4时，Cr(Ⅵ)去除率下降的原因是______。
(4)电解除铬(Ⅵ)法：一般采用在直流电作用下铁板做阳极和阴极[忽略Cr(Ⅵ)在阴极放电]，可将酸性废水中的Cr(Ⅵ)转化为Cr3+，再加碱沉淀为Cr(OH)3。
已知：H2O+Cr2O72−(aq)⇌2CrO42−+2H+。
①酸性废水中的Cr(Ⅵ)离子存在的主要形式为______。
②当沉淀出2molCr(OH)3时，阳极至少消耗______molFe。
五、推断题（本大题共1小题，共18.0分）
16. 某医药合成中间体M的合成路线如下图所示：
请按要求回答下列问题：
(1)M分子所含官能团名称为______。
(2)B的分子式为______C的结构简式为______。
(3)E→F反应类型为______。
(4)X()是G的同分异构体，写出X与NaOH水溶液加热条件下反应的化学方程式：______。
(5)E的同分异构体有多种，其中符合下列所有条件的有______(不含E、不考虑立体异构)种。
ⅰ.苯环上有4个取代基，其中3个是羟基
ⅱ.苯环上仅有1种环境的氢
ⅲ.不含碳碳双键
写出其中核磁共振氢谱有6组峰的结构简式：______。
(6)写出以苯、和必要的无机试剂为原料制备化合物的合成路线。请参考题干合成路线及反应条件，写出其合成路线的流程图______。
参考答案与解析
1.【答案】C
【解析】解：A.鬼火指的是PH3的自燃现象，燃烧属于剧烈的氧化还原反应，故A错误
B.曾青(CuSO4溶液)与铁反应生成铜单质，化合价发生变化属于氧化还原反应，故B错误
C.水滴石穿，其过程是CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，此过程没有发生元素化合价的变化，不涉及氧化还原反应，故C正确
D.HgS加热会分解生成S和Hg，属于氧化还原反应，故D错误
故选：C。
化合价升降为氧化还原反应特征，则存在元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答。
本题考查氧化还原反应的应用，为高频考点，题目难度不大，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握氧化还原反应特征，试题有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性。
2.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查有机物结构和性质，明确有机物的化学性质由官能团决定是解本题关键，苯环与羟基之间也是相互影响的，题目难度不大。
【解答】
A.该有机物含有氨基、羧基，氨基可以与酸反应，羧基可以与碱反应，A正确
B.1mol该有机物含1mol酚羟基、1mol羧基，与2molNaOH发生反应，正确
C.氨基、羧基可以发生缩聚反应，C正确
D.酚羟基易被氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误。
故选D。
3.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查了化学实验基本操作，题目难度不大，试题旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意掌握中学实验中常见的基本操作方法。
【解答】
A.用天平称量药品，药品不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右码”，故A错误
B.固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解，故B正确
C.转移溶液时，应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，故C错误
D.胶头滴管不能伸入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，故D错误。
故选B。
4.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查元素周期表结构，熟记族与列的关系、各分区及外围电子特点，题目难度不大，旨在考查学是对基础知识的掌握情况。
【解答】
A.应描述为“同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱”，故A错误
B.ⅡA族原子原子最外层电子数为2，但He原子核外有2个电子，处于0族，一些过渡元素的最外层电子数也是2，如Zn处于ⅡB族，故B错误
C.同周期主族元素自左而右金属性减弱，同周期中金属性最强的元素是IA族金属元素，故C正确
D.过渡元素包括长周期的第3列～第12列含有的元素，元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素既具有一定的金属性，又具有一定的非金属性，故D错误
故选：C。
5.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查了元素化合物知识，侧重考查物质的用途，性质决定用途，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大。
【解答】
A.氮气中氮氮叁键键能较大，所以氮气化学性质较稳定，不易和其它物质发生反应，则氮气常用作保护气，故A正确
B.液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，故B正确
C.氯化铵含N元素，可用作氮肥，故C正确
D.氨水具有弱碱性，不能消毒杀菌，故D错误
故选：D。
6.【答案】B
【解析】本题考查的知识点为离子共存问题，分析时要注意结合题目具体条件：pH=1的溶液为强酸性环境，所以弱酸的酸根离子和在酸性环境下能反应的离子不能大量共存。
A.酸性环境下，F—不能大量存在，选项错误
B.酸性环境下，选项中的离子都能大量存在，选项正确
C.酸性环境下，Fe2+与NO3—会发生氧化还原反应不能大量共存，选项错误
D.酸性环境下，AlO2—不能大量存在，选项错误
故选B。
7.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查常见化学用语的表示方法，为高频考点，涉及电子式、空间结构模型以及轨道表示式等知识，把握常见化学用语的书写原则为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力，题目难度不大。【解答】
A.基态硫原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，轨道表示式应表示出所有轨道的电子排布情况，正确的电子排布式为，故A错误
B.用各原子最外层电子表示的式子为电子式，为硫化氢的电子式，故B错误
C.SO3中S原子的价层电子对数=3+12(6−3×2)=3，VSEPR模型为平面三角形，即，故C正确
D.SO2中S原子的价层电子对数=2+12(6−2×2)=3，含一对孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，但空间结
构模型为V形，故D错误
故选：C。
8.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查了有机化合物的性质，难度不大，注意煤的干馏和石油的分馏的区别。
【解答】
①淀粉属于多糖，可水解为单糖，油脂可水解为甘油和高级脂肪酸(盐)，蛋白质可水解为氨基酸，故正确
②乙醇汽油是一种由粮食及各种植物纤维加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源，所以是混合物，故错误
③乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到纯净的乙酸乙酯，故正确
④石油的分馏没有新物质生成，属于物理变化，煤的干馏有新物质生成属于化学变化，故错误
⑤碘遇淀粉变蓝色是碘的特性，葡萄糖含有醛基所以能和新制得的氢氧化铜反应生成醛，故正确
⑥汽油、柴油都是碳氢化合物，植物油是脂类物质，所以除了碳氢元素之外，还有氧元素，故错误
故选A。
9.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查了晶体的结构和性质，在比较晶体的熔点前，应先判断晶体类型，再确定影响晶体熔点的因素，从而进行比较。
【解答】
该晶体的晶胞结构和金刚石类似，是立体网状结构，故为共价晶体，质硬，熔点较高，熔融时破坏共价键，故熔点的高低取决于共价键的强弱，碳原子形成4条σ键，且无孤电子对，据此分析。
A.该晶体属于共价晶体，熔点高，质硬，故A错误
B.共价晶体的熔点由共价键的强弱决定，由于键长：C−Si>C−C，则键能C−Si C.该晶体为共价晶体，结构中均为C−Si键，为极性键，则熔融时破坏极性共价键，故C正确 D.该晶体中，碳原子均形成4条σ键，且无孤电子对，故为sp3杂化，故D错误 故选：C。 10.【答案】B 【解析】 【分析】 考查SO2、亚铁离子的性质金属腐蚀以及溶度积常数的判断等，题目难度不大，熟悉物质性质和电化学、沉淀溶解原理是解答的关键。 【解答】 A、二氧化硫和高锰酸钾溶液反应是利用二氧化硫的还原性，二氧化硫漂白性是和有机色素结合为无色物质亚铁离子和高锰酸钾溶液反应表现亚铁离子的还原性，故A错误 B、由于空气中存在极少量O3，可将Ag氧化为AgO，表面变暗同时，空气中有时会存在痕量H2S气体，与银生成黑色AgS，表面变暗纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗，故B正确 C、SO2能与次氯酸反应是次氯酸根离子的强氧化性和二氧化硫的还原性。SO2是酸性氧化物能和碱反应，故C错误 D、BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀，是因为碳酸根离子浓度大，和钡离子浓度乘积大于碳酸钡的Ksp，而实际上Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3)，故D 错误，答案选B。 考点： 11.【答案】D 【解析】解：A.平衡时生成的C的物质的量为0.2mol⋅L−1×2L=0.4mol，物质的量之比等于化学计量数之比，故0.4mol：0.8mol=x：2，解得x=1，故A正确 B.2min内生成0.8mol D，故2min内D的反应速率v(D)=0.8mol2L2min=0.2mol⋅(L⋅min)−1，速率之比等于化学计量数之比，故v(A)=32v(D)=32×0.2mol⋅(L⋅min)−1=0.3mol⋅(L⋅min)−1，故B正确 C.2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，由方程式3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)可知，参加反应的B的物质的量为：0.8mol×12=0.4mol，故B的转化率为0.4mol1mol=100%=40%，故C正确 D.容器的容积不变，混合气体的质量不变，密度为定值，始终不变，故混合气体的密度不变，不能说明反应达到平衡状态，故D错误 故选：D。 A.根据n=cV计算生成C的物质的量，结合D的物质的量，利用物质的量之比等于化学计量数之比计算x的值 B.根据v=△nV△t计算v(D)，再利用速率之比等于化学计量数之比计算v(A) C.根据生成的D的物质的量，利用物质的量之比等于化学计量数之比计算参加反应的B的物质的量，再利用转化率定义计算 D.容器的容积不变，混合气体的质量不变，密度为定值，始终不变． 本题考查化学平衡的有关计算、反应速率的有关计算、平衡状态的判断等知识，题目难度中等，注意掌握平衡状态的特征及三段式列式计算是解题的基本方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力． 12.【答案】C 【解析】 【分析】 本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查图象分析判断及计算能力，明确水电离影响因素、各点溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，会正确判断两种酸的酸性强弱，题目难度不大。 【解答】 A.b点酸碱恰好完全反应生成NaA，b点[−lgc(H+)水]=7，水电离出的c(H+)=10−7mol/L，NaA不影响水电离，则HA是强酸，故A正确 B.由图像可知，a点[−lgc(H+)水]=7，b点[−lgc(H+)水]=7，水电离出的c(H+)=10−7mol/L=c(OH−)，故a、b两点溶液均呈中性，故B正确 C.b点[−lgc(H+)水]=7，水电离出的c(H+)=10−7mol/L，溶液呈中性，c(H+)=c(OH−)，c(A−)不发生水解，d点[−lgc(H+)水]<7，则水电离出的c(H+)>10−7mol/L，c(B−)发生水解，故c(A−)>c(B−)，故C错误 D.反应前后B元素物质的量不变，根据物料守恒d点溶液中n(B−)+n(HB)=0.001mol，故D正确 故选：C。 13.【答案】制半导体、制电路板、制太阳能电池板、制硅钢等D2C+SiO2 高温 2CO↑+Si>SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl蒸馏(精馏)MnO4−+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O2.8% 【解析】解：(1)硅位于金属和非金属分界线附近，常用作半导体材料，为无机非金属材料的主角，计算机芯片的主要成分为单质硅，太阳能电池的主要成分是硅单质，所以硅可制半导体、制电路板、制太阳能电池板、制硅钢等 故答案为：制半导体、制电路板、制太阳能电池板、制硅钢等 (2)A.硅酸盐用氧化物形式表示时，书写顺序为：活泼金属氧化物、不活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以硅酸铜钡用氧化物形式表示：BaO⋅CuO⋅2SiO2，故A正确 B.BaCuSi2O6中铜显+2价，二价铜离子不容易被还原，所以性质较稳定，不容易褪色，故B正确 C.在硅酸铜钡中的铜元素化合价为+2，硅元素化合价为+4，氧元素的化合价为−2价，钡元素的化合价为+2价，则由化学式为BaCuSi2OX，根据化合物中正负化合价的代数和为0可得：(+2)+(+2)+(+4)×2+(−2)×x=0，解得x=6，故C正确 D.BaCuSi2O6是弱酸盐，所以能和强酸反应，和强碱不反应，故D错误 故答案为：D (3)①石英砂的主要成分是二氧化硅，制备粗硅发生置换反应，SiO2+2C 高温 Si+2CO↑，该反应为△S为正值的反应△S>0，该反应不能自发进行，△H−T△S>0，所以△H>0 故答案为：2C+SiO2 高温 2CO↑+Si> ②SiCl4水解生成硅酸和氯化氢，反应的方程式为：SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl，故答案为： SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl ③利用沸点的不同提纯SiCl4属于蒸馏，SiCl4(沸点57.6℃)中含有少量SiHCl3(沸点33.0℃)和FeCl3(离子化合物沸点很高)，SiH2Cl2(沸点8.2℃)、SiH3Cl(沸点−30.4℃)、由于沸点差别较大，可以通过精馏(或蒸馏)除去杂质 故答案为：精馏(或蒸馏) ④KMnO4溶液具有强氧化性，把二价铁氧化成三价铁，本身被还原成二价锰离子，再根据得失电子守恒配平，则离子方程式为：MnO4−+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，利用关系式法计算： 5Fe2+～MnO4− 5 1 n(Fe2+) 1.000×10−3mol⋅L−1×0.02L×5 解得：n(Fe2+)=5×10−4mol 铁元素的质量为：5×10−4mol×56g/mol=2.8×10−3g，铁元素的质量分数2.8×10−3g1g×100%=2.8% 故答案为：MnO4−+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O2.8%． (1)硅位于金属和非金属分界线附近，常用作半导体材料，为无机非金属材料的主角 (2)A.根据硅酸盐中氧化物的书写顺序来书写 B.硅酸盐性质稳定 C.硅酸铜钡的化学式为BaCuSi2OX，利用钡、铜、硅、氧元素的化合价及化合物中正负化合价的代数和为0来解答 D.硅酸盐能和强酸反应 (3)①石英砂主要成分为二氧化硅，粗硅提纯是利用碳做还原剂还原二氧化硅为单质硅根据反应不能自发进行△H−T△S>0判断 ②SiCl4水解生成硅酸和氯化氢 ③根据题中数据，采用精馏(或蒸馏)方法提纯SiCl4 ④根据KMnO4溶液具有强氧化性，把二价铁氧化成三价铁，本身被还原成二价锰离子结合得失电子守恒配平先根据关系式5Fe2+～MnO4−计算出100mL溶液中含有的铁，最后求出质量百分数． 本题考查了实验方案设计的有关知识，综合了氯气的制法、硅的提纯、滴定法等实验知识，侧重考查了硅及其化合物的有关知识，注意粗硅的提纯反应原理，明确硅酸盐用氧化物形式表示时书写顺序，氧化还原的计算，题目难度中等． 14.【答案】2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 0.1取4mL0.2mol/LFeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶 液 2Cu2++4SCN−=2CuSCN↓+(SCN)2 3Fe2++4H++NO3−=3Fe3++NO↑+2H2O慢取反应后的黄色溶液于试管中，向其中加入几滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液无明显变化，说明反应I是不可逆反应 Fe2+被硝酸氧化为Fe3+， 导致溶液中Fe2+浓度降低，导致平衡Fe2++NO⇌Fe(NO)2+逆向移动，最终Fe(NO)2+完全转化为Fe3+，溶液 由棕色变为黄色 【解析】解：(1)Fe3+与Cu粉发生反应生成铜离子与亚铁离子，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ (2)由反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可知，图1中得到溶液中FeSO4浓度为0.2mol/L，CuSO4浓度为0.1mol/L，根据控制变量原则，应该分别取4mL0.1mol/LCuSO4溶液、4mL0.2mol/LFeSO4溶液，滴入KSCN溶液进行对照实验，设计的实验方案为： 步骤1：取4mL0.1mol/LCuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液 步骤2：取4mL0.2mol/LFeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液 由题目信息ii可知，Cu2+与SCN−反应生成CuSCN沉淀，同时生成(SCN)2，反应离子方程式为： 2Cu2++4SCN−=2CuSCN↓+(SCN)2 故答案为：0.1取4mL0.2mol/LFeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液2Cu2++4SCN−=2CuSCN↓ +(SCN)2 (3)亚铁离子具有还原性，硝酸具有强氧化性，二者反应生成Fe3+、NO与H2O，离子方程为： 3Fe2++4H++NO3−=3Fe3++NO↑+2H2O 故答案为：3Fe2++4H++NO3−=3Fe3++NO↑+2H2O (4)①反应速率越快，实验现象越明显，溶液先变为棕色，放置一段时间后棕色消失，溶液变为黄色，则反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ的慢 故答案为：慢 ②若反应存在平衡，则溶液中含有Fe2+，可用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+存在，实验方案为：取反应后的黄色溶液于试管中，向其中加入几滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液无明显变化，说明反应I是不可逆反应 故答案为：取反应后的黄色溶液于试管中，向其中加入几滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液无明显变化，说明反应I是不可逆反应 ③由于具有强氧化性的硝酸过量，氧化Fe2+生成Fe3+，溶液中Fe2+浓度降低，平衡Fe2++NO⇌Fe(NO)2+逆向移动，最终Fe(NO)2+完全转化为Fe3+，所以溶液由棕色变为黄色 故答案为：Fe2+被硝酸氧化为Fe3+，导致溶液中Fe2+浓度降低，导致平衡Fe2++NO⇌Fe(NO)2+逆向移动，最终Fe(NO)2+完全转化为Fe3+，溶液由棕色变为黄色 (5)利用原电池原理，使NO与Fe2+在不同的电极区域生成，实验装置图为 故答案为：。 (1)Fe3+与Cu粉发生反应生成铜离子与亚铁离子 (2)图1中得到溶液中FeSO4为0.2mol/L，CuSO4为0.1mol/L，结合控制变量法规则设计对照实验：分别取体积相同、浓度相同的硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液，滴入KSCN溶液进行实验由题目信息ii可知，Cu2+与SCN−反应生成CuSCN沉淀，同时生成(SCN)2 (3)亚铁离子具有还原性，硝酸具有强氧化性，二者反应生成Fe3+、NO与水 (4)①反应速率越快，实验现象越明显 ②若存在平衡，则溶液中应含有Fe2+，可用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+存在与否来证明 ③Fe2+被硝酸氧化为Fe3+，导致溶液中Fe2+浓度降低、平衡发生逆向移动，最终Fe(NO)2+完全转化为Fe3+ (5)根据提供物品，可根据原电池原理设计实验，使NO与Fe2+在不同的电极区域生成。 本题以铁盐与亚铁盐相互转化为载体考查了反应原理的探究、实验方案的设计等知识，为高频考点和高考常见题型，侧重考查学生的分析能力、实验能力、阅读能力、知识获取与迁移运用能力，把握实验目的、实验原理、铁及其化合物的性质为解答关键，注意控制变量法在探究实验中的应用、题给消息的处理与运用，题目难度较大。 15.【答案】(1)Zn−Cu粉在废水中形成原电池，加快反应速率 (2)①将Cr(VI)还原为Cr(Ⅲ)②Cr(OH)3+OH−=[Cr(OH)4]−③6 (3)①c(OH−)c(HCrO4−)②c(OH−)增大，交换反应平衡逆向移动 (4)①Cr2O72−②6 【解析】 【分析】 本题考查化学平衡，涉及了图像分析、离子方程式的书写及原因解释，需要掌握氧化还原反应的基本规律，及离子方程式书写，以及需要掌握能影响化学平衡移动的因素，考点基础且高频，角度比较新颖。 【解答】 (1)图1中b方法选用的金属粉处理效果更快的原因是Zn−Cu粉在废水中形成原电池，加快反应速率 故答案为：Zn−Cu粉在废水中形成原电池，加快反应速率 (2)①实验中NaHSO3的作用是将Cr(VI)还原为Cr(Ⅲ) 故答案为：将Cr(VI)还原为Cr(Ⅲ) ②由图2可知，当pH>12时，去除率下降的原因可用离子方程式表示为Cr(OH)3+OH−=[Cr(OH)4]− 故答案为：Cr(OH)3+OH−=[Cr(OH)4]− ③Cr3+沉淀完全生成Cr(OH)3，将Cr3沉淀完全的离子浓度代入Cr(OH)3的溶度积常数可得： c(OH−)⩾3Ksp[Cr(OH)3]c(Cr3+)=36.3×10−316.3×10−7mol/L=1×10−8mol/L，则c(H+)≤ 10−6mol/L，则调控溶液的pH最小值为6 故答案为：6 (3)①该交换反应为：2ROH(s)+HCrO4−(aq)=R2CrO4(s)+OH−(aq)+H2O(l)，平衡常数表达式为 K=c(OH−)c(HCrO4−) 故答案为：c(OH−)c(HCrO4−) ②当pH>4时，Cr(VI)去除率下降的原因是：c(OH−)增大，交换反应平衡逆向移动 故答案为：c(OH−)增大，交换反应平衡逆向移动 (4)①根据反应方程式H2O+Cr2O72−(aq)⇌2CrO42−+2H+可知，酸性条件下由于氢离子的浓度较高，平衡会逆向移动，使得Cr2O72−升高，成为Cr(VI)的主要存在形式 故答案为：Cr2O72− ②已知1摩尔Cr(VI)还原成1摩尔Cr(III)时会得到3摩尔电子，而铁做为电极材料时生成亚铁离子，亚铁离子再还原六价铬，所以每沉淀出2molCr(OH)3，需要6mol亚铁离子，则阳极要消耗6molFe 故答案为：6。 16.【答案】(1)醚键、羰基 (2)C10H10O3 (3)取代反应 (4)+3NaOH→△HCOONa+NaCl++H2O (5)4 (6)→AlCl3苯→NiH2→△浓硫酸 【解析】 【分析】 本题考查有机物推断和合成，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，利用题给信息正确推断各物质的结构简式是解本题关键，采用知识迁移、逆向思维方法进行合成路线设计，题目难度中等。 【解答】 A发生开环加成反应生成B，B和浓硝酸发生取代反应生成C，C发生还原反应生成D，根据D的结构简式知，C为，C发生取代反应生成E中酚羟基，F发生取代反应生成G，根据G的结构简式知，E 中酚羟基发生取代反应生成F，F为，G发生取代反应生成M (6)以苯、和必要的无机试剂为原料制备化合物，苯、发生开环反应生成 ，和氢气发生加成反应生成 发生酯化反应生成目标产物。 (1)M分子所含官能团名称为醚键、羰基 故答案为：醚键、羰基 (2)B的分子式为C10H10O3C的结构简式为 故答案为：C10H10O3 (3)E→F反应类型为取代反应 故答案为：取代反应 (4)X()是G的同分异构体，X中酯基水解生成的羧基、酚羟基、氯原子水解生成的HCl都能和NaOH反应，X与NaOH水溶液加热条件下反应的化学方程式：+3NaOH→△HCOONa+NaCl+ +H2O 故答案为：+3NaOH→△HCOONa+NaCl++H2O (5)E的同分异构体符合下列条件： ⅰ.苯环上有4个取代基，其中3个是羟基 ⅱ.苯环上仅有1种环境的氢，结构对称 ⅲ.不含碳碳双键，应该含有1个环，符合条件的结构简式为 有4种，其中核磁共振氢谱有6组峰的结构简式 故答案为：4 (6)以苯、和必要的无机试剂为原料制备化合物，苯发生开环反应生成 和氢气发生加成反应生成 发生酯化反应生成目标产物，合成路线为→AlCl3苯→NiH2→△浓硫酸 故答案为：→AlCl3苯→NiH2→△浓硫酸。 高考化学模拟测试卷（含答案解析） 一、单选题（本大题共7小题，共42.0分） 1. 化学与生产、生活密切相关。下列有关说法中不正确的是() A. 油脂的皂化反应一定产生甘油 B. 区别棉花和羊毛的最简单方法是灼烧，闻其是否有烧焦羽毛的气味 C. 医学上可用CuSO4溶液和NaOH溶液检验糖尿病人尿液中的葡萄糖 D. 营养物质−蛋白质、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 2. 某工业废水仅含有下表离子中的4种(少量存在的离子不考虑)： 阳离子K+、Cu2+、Fe3+ 阴离子Cl−、CO32−、SO42−、SiO32−、NO3− 某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验： Ⅰ.取废水少许加入过量稀盐酸溶液，有气体生成，无沉淀生成 Ⅱ.向Ⅰ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 下列推断不正确的是() A. 该溶液为无色液体 B. Ⅱ中沉淀一定不是BaCO3 C. 整个实验过程均无氧化还原反应发生 D. 溶液中一定含有Cl− 3. 迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图．下列叙述正确的是() A. 迷迭香酸属于芳香烃 B. 1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应 C. 1mol迷迭香酸最多能和含5molNaOH的水溶液完全反应 D. 迷迭香酸可以发生水解反应，加成反应和酯化反应 4. 为达到下列实验目的，对应的实验操作以及相关说明均正确的是 () 选项实验目的实验操作相关说明 A 用AlCl3溶液制备 AlCl3晶体 将溶液蒸干，获得AlCl3晶体 B提取碘水中的碘用乙醇做萃取剂，碘从水溶液中转移到乙醇中分离 C实验室制取乙酸乙酯乙醇和乙酸在加热的条件下反应，饱和Na2CO3溶液中出现油状液体 D除去CuSO4溶液中Fe3+混合液中加入CuO固体调节pH，加热使Fe3+转换为沉淀除去 A. A B. B C. C D. D 5. 根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，下列叙述正确的是() 元素代号A B C D E 原子半径/nm0.1860.1430.0890.1040.074 主要化合价+1+3+2+6、−2−2 A. E2−与B3+的核外电子数不可能相等 B. 氢化物的稳定性H2D>H2E C. 最高价氧化物对应水化物的碱性A 高考化学模拟考试卷（含答案解析） 学校:___________姓名___________班级___________ 一、单选题 1．我国是世界文明古国，在古代有很多化工工艺发明较早，如造纸、制火药、烧瓷器、青铜器、冶铁、炼钢等。下列说法错误的是（） A．造纸与烧瓷器的过程均发生了化学变化 B．黑火药点燃的化学方程式为2KNO3+S+3C 点燃 K2S+N2+3CO2↑ C．青铜器的熔点比纯铜的高 D．钢是以铁为主的含碳合金 2．在下列有机物中，能跟溴水发生加成反应，又能被酸性高锰酸钾溶液氧化的是（） A．乙炔B．苯C．甲苯D．乙烷 3．用下列实验装置(部分夹持装置略去)，能达到实验目的的是（） A．加热装置I中的烧杯，分离I2和高锰酸钾固体 B．利用装置II除去CO中的CO2 C．利用装置III制备Fe(OH)3胶体 D．利用装置IV蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体 4．一种契尔马克分子的化学式为 ZX［XYW6］，已知 W，X，Y，Z 的原子序数依次增大且均不超过 20，W，Y 的最外层电子数之比为 32，Y 的最高正价与最低负价代数和为 0，Z 的周期序数是族序数的 2 倍。下列说法错误的是（） A．原子半径Z>X>Y>W B．最高价氧化物对应水化物的碱性Z>X C．工业上电解熔融 X 的氧化物制备单质 X D．1mol ZW2和足量水反应转移的电子数为 2N A 5．当两个原子形成共价键时，原子的能量将（） A．升高 B．降低 C．保持不变 D．一个升高，一个降低 6．我国科学家成功研发了水溶液锂离子电池，原理如图所示。下列判断正确的是（） A．放电时，电流通过外电路从Li流向LiMn2O4 B．放电过程中Li+向正极移动 C．充电时，锂电极连接电源的正极 D．充电时，每转移0.1 mol电子，消耗0.7 g金属锂 7．向1 L浓度均为0.1 mol·L-1的H3AsO3和H3AsO4水溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，含砷的各种微粒的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图所示，下列说法错误的是（） A．H3AsO4第二步电离方程式为H2AsO- 4HAsO2- 4 ＋H＋ B．往H3AsO3溶液中加NaOH溶液至pH=10.0时，主要存在H2AsO- 3 C．pH=11时，对应的溶液中c(H2AsO- 3)＋c(HAsO2- 3 )＋c(AsO3- 3 )＋c(H3AsO3)= 0.1 mol·L-1 D．H3AsO4第三步电离的电离常数为K a3，若pK a3=-lgK a3，则pK a3=11.5 二、实验题 8．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效漂白剂，其有效氯含量相当于漂白粉的7倍。可用ClO2与过氧化氢为原料制取亚氯酸钠，相关实验装置如图所示。请回答 高考化学模拟考试卷(含答案解析) 一、单选题（本大题共11小题，共39.0分） 1. 北京冬奥会国家速滑馆用CO2代替氟利昂(氟氯代烃)、液氨等传统制冷剂，采取跨临界直冷制冰技术制造出更优质冰面，助力选手发挥，打造科技冬奥。下列说法正确的是() A. 减少氟利昂的使用可有效防治酸雨 B. 氨气易液化与分子间存在氢键有关 C. CO2是含非极性键的极性分子 D. 冰是原子间通过共价键形成的原子晶体 2. 下列化学用语或模型正确的是() A. 氯化氢的电子式： B. 硫离子结构示意图： C. 8个中子的碳原子： 12C D. CH4分子的比例模型： 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是() A. NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多 B. NaOH具有吸湿性，可用于干燥NH3 C. Na2SO3具有还原性，可用于吸收含SO2的尾气 D. Na2CO3能与酸反应，可用于去除油脂 4. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是() A. 淀粉、纤维素没有甜味，因此不属于糖类 B. 所有的油脂都能使溴水褪色 C. 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D. 浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应 5. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素．其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同主族也不同周期；X是地壳中含量最多的元素；Y的最高正价与最低负价的代数和为 6.下列说法正确的是() A. X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物 B. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4 C. X、Y、Z对应氢化物的热稳定性和还原性强弱顺序一致 D. Y、Z两元素的简单离子的半径Y>Z 6. 某学习小组设计如图所示原电池装置，该电池总反应为Cl−+Ag+=AgCl↓。下列说法正确的是() A. 放电时，X电极发生还原反应 B. 放电时，Y电极反应式为Ag++e−=Ag C. 放电时，盐桥中K+向盛有NaCl溶液的烧杯中移动 D. 外电路中每通过0.1mol e−，X电极质量增加14.35g 7. 由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)，下列推断不正确的是() A. 若D是白色沉淀，D与A的摩尔质量相等，则X可能是铝盐 B. 若X是Na2SO3，C是气体，则A可能是氯气，且D和E能发生反应 C. 若D是CO，C能和E反应，则A是Na2O2，X的同素异形体只有3种 D. 若A是单质，B和D的反应是，则E一定能还原Fe2O3 8. 下列反应的化学方程式书写正确的是() A. 实验室制乙烯：CH3CH2OH→170℃浓H2SO4CH2=CH2↑+H2O B. 苯酚钠溶液通入少量CO2： 高考化学模拟测试题(附有答案解析) 班级:___________姓名：___________考号：______________ 一、单选题（本大题共12小题，共36.0分） 1. 古籍中记载的下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应的是() A. 《本草纲目》：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火” B. 《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜” C. 《鹤林玉露⋅一钱斩吏》：绳锯木断，水滴石穿 D. 《本草经疏》：“丹砂(HgS)，味甘微寒而无毒⋅⋅⋅若经伏火⋅⋅⋅则毒等砒硇，服之必毙” 2. 抗结肠炎药物Y结构如图所示，以下说法错误的是() A. 该有机物既能和酸反应又能和碱反应 B. 1mol该有机物可以和2molNaOH发生反应 C. 该有机物可以发生缩聚反应 D. 该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 3. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是() A. 称量 B. 溶解 C. 转移 D. 定容 4. 下列说法正确的是() A. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B. 原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第ⅡA族 C. 同周期中金属性最强的元素是ⅠA族金属元素 D. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 5. 下列有关物质的用途叙述不正确的是() A. 氮气常用作保护气 B. 液氨常用作制冷剂 C. 氯化铵常用作氮肥 D. 氨水常用作消毒剂 6. 下列离子在pH=1的溶液中能够大量共存的是() A. F—、Na+、K+、Cl— B. Ca2+、K+、Cl—、NO3— C. Fe2+、NO3—、K+、Cl— D. Al3+、AlO2—、K+、Cl— 7. 下列化学用语表达正确的是() 高考化学模拟考试卷(带答案解析) 一、单选题（本大题共12小题，共24.0分） 1. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是( ) A. 来苏水(主要成分甲酚)和过氧乙酸混合使用，消毒效果更好 B. 冰箱中放入活性炭，能起到除异味和杀菌作用 C. 福尔马林具有防腐作用，可用作食品的保鲜剂 D. 肥皂水可用作蚊虫叮咬处的清洗剂 2. 合成导电高分子化合物PPV的反应为： 下列说法正确的是( ) A. PPV 是聚苯乙烯 B. PPV 难溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂 C. 属于芳香烃 D. 1mol 最多可与5molH2发生反应 3. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A. 60gSiO2晶体中含有的Si−O键数目为2NA B. pH=1的H3PO4溶液中所含H+的数目为0.1NA C. 用含0.1molFeCl3的饱和溶液制备Fe(OH)3胶体，所得胶体粒子数目最多为0.1NA D. 1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，Na失去NA个电子 4. 有关化学用语正确的是( ) A. 乙醇的结构简式C2H6O B. 乙烷的结构式C2H6 C. 氯化钠的电子式 D. 乙酸的分子式C2H4O2 5. 298K时，将V0mL0.1mol⋅L−1的NaX、NaY溶液分别加水稀释至VmL的过 程中，溶液的pH与lg VV0的变化关系如图。下列说法不正确的是( ) A. 酸HY的电离常数约为10−5mol⋅L−1 B. 水的电离程度M点大于N点 C. 等浓度的NaX溶液和NaY溶液中阴离子浓度后者大 D. M点溶液中c(OH−)>c(H+)+c(X−) 6. 化学与生产和生活密切相关，下列说法错误的是( ) A. 光导纤维的主要成分是二氧化硅 B. 二氧化硫能漂白织物利用了二氧化硫的强氧化性 C. 铝槽罐车可用于储运浓硝酸 D. 雷雨发庄稼体现了“自然固氮”的原理 7. X2、Y2、Z2三种气体之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是( ) A. X2为Cl2 B. X2Y为Na2O C. X2、Y2、Z2分别为H2、O2、Cl2 D. Z2与NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2+NaOH=NaClO+NaCl+H2O 8. 下列化学用语表示正确的是( ) A. 醋酸的电离：CH3COOH⇌CH2COOH−+H+ B. 硫酸氢钠在水溶液中的电离：NaHSO4=Na++HSO4− C. 氯化铵的水解：NH4++H2O⇌NH4OH+H+ D. 氯化银的沉淀溶解平衡：AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl−(aq) 9. 下列有关电解质溶液的说法错误的是( ) A. 0.1mol⋅L−1的CH3COONa溶液中：c(OH−)=c(CH3COOH)+c(H+) B. 25℃时，pH=3的盐酸与pH=3的醋酸溶液中：c(Cl−)=c(CH3COO−) C. 0.1mol⋅L−1的Na2CO3溶液中：2c(Na+)=c(HCO3−)+c(CO32−)+c(H2CO3) D. 将NH4Cl溶液从20℃升温至40℃，溶液中c(NH4+)c(CH3⋅H2O)⋅c(H+)的值减小 高考化学模拟测试卷（带答案解析） 一、单选题（本大题共16小题，共48分） 1. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是() A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B. Si的熔点高，可用作半导体材料 C. FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板 D. 漂白液中含有强氧化性物质，可作漂白剂和消毒剂 2. 下列有关物质性质的叙述正确的是() A. 明矾和新制氯水都具有净水作用 B. 氨气极易溶于水，因此液氨可用作制冷剂 C. 化学家最近成功制造出环状碳分子C18，它与C60和金刚石均互为同素异形体 D. 10Be和 9Be具有相同的化学性质，因此可以用 9Be代替 10Be完成“铝铍埋藏测年法” 3. 下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)() A. 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA B. 1mol HCl气体中的粒子数与0.5mo1/L盐酸中溶质粒子数相等 C. 6.4g铜与足量的硫磺在绝隔空气的条件下反应，电子转移的数目为0.1NA D. 1mol白磷分子中所含共价键数为4NA 4. 下列说法对应的离子方程式合理的是() A. 泡沫灭火器的工作原理：2Al3++3CO32−+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ B. 侯氏制碱法中NaHCO3的制备：NH3+CO2+H2O=HCO3−+NH4+ C. 草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5H2C2O4+2MnO4−+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O D. 双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I−+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O 5. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是() A. 配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液 B. 除去CO2中的HCl 高考化学模拟测试卷(有答案解析) 一、单选题（本大题共7小题，共42分） 1. 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是() A. 葡萄糖、果糖和脱氧核糖均为单糖 B. 安陆“水华”事件是因为取水水库中氮、磷含量过多 C. 向汽油中添加甲醇可提高燃料的单位质量燃烧热值 D. 滑雪带护目镜是防止强紫外线引起眼睛蛋白质被灼伤变性 2. 用脯氨酸()催化合成酮醛反应如图： 下列说法错误的是() A. 脯氨酸的分子式为C5H9NO2 B. c可以使酸性KMnO4溶液褪色 C. 该反应为加成反应 D. a中所有原子共面 3. 下列是实验室以硫铁矿为原料制取硫酸亚铁溶液及进一步制取Fe2O3的部分操作过程，其中操作正确且能达到相应实验目的的是() A. 保存硫酸亚铁溶液 B. 分离硫酸亚铁溶液和不溶性杂质 C. 配制1mol⋅L−1的稀硫酸 D. 制备少量氧气 4. X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，X最高正价和最低负价代数和为0，Y的质子数与其阴离子的最外层电子数相等，X和Z同主族，Z、W、R三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物两两间能反应。下列说法正确的是() A. X与Y、Z、R形成的化合物均只含有共价键 B. 简单离子半径：Y 高考化学模拟考试卷（附带答案解析） 班级:___________姓名：___________考号：______________ 一、单选题（本大题共7小题，共42.0分） 1. 下列过程属于物理变化的是() A. 煤的干馏 B. 煤的气化和液化 C. 石油的分馏 D. 石油的裂化 2. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应对应的离子方程式正确的是() A. 向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的质量最大：2Al3++3SO42−+3Ba2++6OH−=3BaSO4↓ +2Al(OH)3 B. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O−+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32− C. n(FeI2)：n(Cl2)=1：1时：2Fe2++2I−+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl− D. 用硼酸中和溅在皮肤上的NaOH溶液：H3BO3+OH−=B(OH)4− 3. 下列说法正确的是() A. CO2、BF3、PCl3分子中所有原子都满足最外层8电子结构 B. NaOH、Na2O2、CaC2中既含离子键又含共价键 C. 已知0.75molRO32−中有30molR电子，则在元素周期表中第三周期ⅥA族 D. 氯化铵受热固体消失和干冰升华都需克服分子间作用力 4. “太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为TiO2电极，b为Pt电极，c为WO3电极，电解质溶液为pH=3的Li2SO4−H2SO4溶液。锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A区与大气相通，B区为封闭体系并有N2保护。下列关于该电池的说法错误的是() A. 若用导线连接a、c，则a为负极，该电极附近pH减小 B. 若用导线连接a、c，则c电极的电极反应式为HxWO3−xe−=WO3+xH+ C. 若用导线连接b、c，b电极的电极反应式为O2+4H++4e−=2H2O D. 利用该装置，可实现太阳能向电能转化 5. 下列物质的实验室制取、检验及分离方法不合理的是(夹持装置已略去，气密性已检验)( ) 高考化学模拟试卷(含答案解析) 一单选题（本大题共12小题，共24.0分） 1. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B. 铁比铜金属性强，FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 C. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 D. 铝热反应能放出大量的热，常用作焊接钢轨 2. “不粘锅”的主要成分是聚四氟乙烯。下列说法正确的是( ) A. 聚四氟乙烯的单体属于烃 B. 聚四氟乙烯可使Br2的CCl4溶液褪色 C. 聚四氟乙烯性质稳定，耐腐蚀耐高温 D. 聚四氟乙烯的单体与四氯乙烯互为同系物 3. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A. 1molCO2和SO2组成的混合物中含有的原子数为3NA B. 2.24L的Cl2与一定量CH4在光照下反应生成的HCl分子数为0.1NA C. 常温下，0.1mol环氧乙烷()中含有的共价键数为0.3NA D. 7.8gNa2O2与水完全反应，转移的电子数为0.2NA 4. 下列说法正确的是( ) A. HF的电离方程式为：HF+H2O⇌H3O++F− B. HCl的电子式为 C. 聚乙烯塑料人造丝尼龙绳都是合成材料 D. 煤的干馏石油的分馏都是物理变化 5. 证据推理是学习化学的重要方法，下列证据与推理的关系正确的是 ( ) 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，再加入银氨溶液水浴加热，未出 D 淀粉未发生水解现银镜 A. A B. B C. C D. D 6. 化学在生产生活中有着广泛应用。下列对相关应用的解释或说明正确的是( ) 选项应用 解释或说明 A聚乙烯塑料用于水果包装和封存聚乙烯能催熟水果 B75%的酒精用于杀灭新型冠状病毒病毒被乙醇氧化而变性 C糖类用于人体的营养物质糖类水解的最终产物均为葡萄糖 D铝热反应用于冶炼某些金属铝的还原性较强且转化为Al2O3时放出大量的热 A. A B. B C. C D. D 7. 短周期主族元素X Y Z W的原子序数依次增大，A是Z的最高价氧化物对应的水化物，常温下0.1mol⋅L−1A溶液的pH=13，X Y W的单质e f g在通常状况下均为气态，并有如图所示的转化关系(反应条件略去)，甲分子为四核10电子微粒，下列说法正确的是( ) A. 简单离子半径W>Z>Y B. 甲易液化与分子内存在氢键有关 C. 化合物丙能促进水的电离 D. f分子化学性质较稳定的原因是由于元素Y的非金属性弱 高考化学模拟试卷(附答案解析) 一、单选题（本大题共13小题，共26.0分） 1. 下列有关物质的性质和用途的说法中不正确的是( ) A. Fe2O3可用作红色颜料 B. 铝比铁活泼，所以铁比铝更抗腐蚀 C. 硫酸和硝酸可用于制化肥，农药和炸药 D. 硅酸钠可用于制备木材防火剂 2. 化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是( ) A. 不当开采可燃冰，有可能引发温室效应 B. 过期药品和纸箱均需投入到可回收垃圾箱内 C. 油脂发生皂化反应后所得产物为高级脂肪酸和甘油 D. 燃煤中加入石灰石可以缓解环境污染并提高燃烧效率 3. 下列化学用语的使用正确的是( ) A. 氟离子的结构示意图： B. 甲烷的比例模型： C. NaCl的电子式： D. 乙炔的结构简式：CHCH 4. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A. 18gH218O中含有的质子数目为10NA B. 32gN2H4中含有共价键的数目为5NA C. 1mol⋅L−1的硝酸中含有NO3−的数目为NA D. 标准状况下，11.2L苯中含有碳原子的数目为3NA 5. 下列离子方程式正确的是( ) A. 金属铝溶于稀NaOH溶液：Al+OH−+H2O=AlO2−+H2 B. ZnCO3溶于稀盐酸：CO32−+2H+=H2O+CO2↑ C. 澄清石灰水中加入少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++HCO3−+OH−=CaCO3↓+H2O D. 稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH−+H++SO42−=BaSO4↓+H2O 6. 有人将工业染料“苏丹红4号”非法用作饲料添加剂，使得某些“红心鸭蛋”中含有对人体有害的苏丹红．“苏丹红4号”的结构简式为： 下列关于“苏丹红4号”说法中错误的是( ) A. 分子式为C24H20N4O B. 能发生加成反应 高考化学模拟试卷(附含答案解析) 班级:___________姓名：___________考号：______________ 注意事项: 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 一、单选题（本大题共20小题，共40.0分） 1. 2021年，中国航天不断创造奇迹，“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤，“长征六号”送星入轨，“神舟十三号”载人飞天。腾飞中国离不开化学，下列有关说法正确的是() A. “嫦娥五号”运载火箭使用液氧、液氢推进剂，产物对环境无污染 B. “天问一号”所用的太阳能电池帆板，其主要材料是二氧化硅 C. “长征六号”运载火箭箭体采用铝合金材料，是因为材料强度高、密度大、耐腐蚀 D. “神舟飞船”航天员所使用的操纵杆采用碳纤维材料制作，碳纤维属于有机高分子材料 2. 下列有关物质性质的说法错误的是() A. 热稳定性：HCl>HI B. 沸点：H2O 高考化学模拟测试卷（附有答案解析） 一、单选题（本大题共7小题，共42分） 1. 化学与生活、生产、环境、科技密切相关。下列说法正确的是() A. 酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇 B. 煤的干馏与石油的催化裂化均属于化学变化 C. 纳米铁粉通过物理吸附可除去污水中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等 D. “神舟十三号”宇宙飞船返回舱外表面使用的新型高温结构陶瓷主要成分是硅酸盐 2. 科研人员提出CeO2催化合成DMC需经历三步反应，示意图如图所示，下列说法正确的是() A. DMC与过量NaOH溶液反应生成CO32−和甲醇 B. CeO2可有效提高反应物的平衡转化率 C. ①、②、③中均有O−H的断裂 D. 生成DMC总反应的原子利用率为100% 3. 下列指定反应的离子方程式正确的是() A. 用氨水吸收足量的SO2气体：2NH3⋅H2O+SO2=2NH4++SO32−+H2O B. 将Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O C. ZnCO3溶于稀盐酸：CO32−+2H+=H2O+CO2↑ D. 向AgBr悬浊液中滴加足量Na2S溶液，出现黑色沉淀：2AgBr(s)+S2−(aq)=Ag2S(s)+2Br−(aq) 4. 常温常压下，Cl2O为棕黄色气体(沸点为3.8℃)，42℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。现将氯气和空气(不参与反应)按体积比1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收后得次氯酸溶液。下列说法不正确的是() A. 装置的连接顺序为①→④→②→③→⑤ B. 装置②应采用水控温，防止反应放热引起Cl2O分解 高考化学模拟测试卷（有答案解析） 一、单选题（本大题共14小题，共42分） 1. 下列说法不正确的是() A. 原子光谱可用于鉴定氢元素 B. 电解法可用于冶炼铝等活泼金属 C. 分馏法可用于提高石油中乙烯的产量 D. 焰色试验可用于区分NaCl和KCl 2. 15、已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是 A. 醋酸的电离程度一定变大 B. 溶液的导电能力一定变强 C. 溶液的pH一定减小 D. 发生电离的分子总数增多 3. 下列各项比较中，正确的是() A. 7.8gNa2O2中含有的离子数为0.4NA B. 标准状况下，等体积乙烷和苯，所含分子数相等 C. 等物质的量的Fe和Cu分别与足量的Cl2反应，转移的电子数相等 D. 质量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子数不相同 4. 下列有关实验的说法正确的是() A. 在“研究Na2S2O3与酸反应速率的影响因素”实验中，可通过观察产生气泡的快慢来比较不同条件下该反应的速率大小 B. 为了精确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，当两者混合后，立即读取温度计的读数，防止热量散失 C. 向1mL0.5mol/LAlCl3溶液中先滴加2mL饱和NaF溶液，再继续滴加1mL3.0mol/LNH3⋅H2O溶液，立即产生大量白色沉淀 D. 用纸层析法可以分离少量Fe3+与Cu2+ 5. NH4Cl的晶胞为立方体，其结构如图。下列说法不正确的是() A. NH4Cl晶体属于离子晶体 B. NH4Cl晶胞中H−N−H键角为90 C. NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键 D. 每个Cl−周围与它最近且等距离的NH4+的数目为8 6. 下列离子检验利用了氧化还原反应的是 () 选项待检验离子检验试剂 A Fe3+KSCN溶液 B SO42−稀盐酸、氯化钡溶液 C I−Cl2、淀粉溶液 D NH4+浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸 A. A B. B C. C D. D 高考化学模拟测试卷（附答案解析） 一、单选题（本大题共7小题，共42分） 1. 化学与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中不正确的是() A. 石墨烯液冷散热技术是华为公司首创，石墨烯是一种有机高分子材料 B. 我国自主研发的“东方超环”(人造太阳)应用的氕、氘、氚互为同位素 C. “地沟油”经处理可生产生物柴油、燃料乙醇等，变废为宝 D. 我国海洋开发走向“深蓝时代”，大型舰船的底部常镶嵌锌块做负极，防止船底腐蚀 2. 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是 () A.硅太阳能电池 B.锂离子电池放电 C.火箭的燃料燃烧 D.葡萄糖提供能量 A. A B. B C. C D. D 3. 阿巴卡韦(Abacavir)是一种核苷类逆转录酶抑制剂，有抗病毒功效。下列关于其合成中间体 M()的说法正确的是() A. 分子式为C6H8O2 B. 分子中所有碳原子共平面 C. 可用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和M D. 1molM与足量钠反应生成H2的体积为22.4L 4. 下列实验操作能达到实验目的是() A. 将甲烷和乙烯的混合气体通过溴的四氯化碳溶液进行分离 B. 只用Na2CO3溶液来鉴别CaCl2溶液、AlCl3溶液和稀硫酸 C. 为检验某品牌食盐中是否加碘，将样品溶解后滴加淀粉溶液 D. 向某溶液中滴加少量稀硝酸，产生白色沉淀，证明其中含有SiO32− 5. 一种锂离子电池的电解液添加剂，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z是 原子序数依次增大的同周期非金属元素。下列说法错误的是() A. XY2是酸性氧化物 B. WZ3中W达到8电子结构 C. 最简单氢化物的沸点：Y>X D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W 高考化学模拟测试卷(含答案解析) 第I卷（选择题） 一、单选题（本大题共14小题，共42分） 1. 下列说法正确的是() A. 电解饱和氯化钠溶液可以得到金属钠 B. 二氧化硅在高温下用焦炭还原可制得粗硅 C. SO2可用于漂白纸浆、草帽和酸性高锰酸钾溶液 D. 常温下铁遇浓硫酸不反应，因此可用铁槽车储运浓硫酸 2. 在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH⇌H++CH3COO−。加入少量下列固体物质，能使平衡逆向移动的是() A. NaCl B. CH3COONa C. Na2CO3 D. NaOH 3. 下列关于“摩尔”的说法正确的是() A. 摩尔是一个物理量 B. 摩尔是表示物质数量的单位 C. 摩尔表示物质的数量的量 D. 摩尔是物质的量的单位 4. 检验下列溶液是否变质，所选试剂合理的是() A. A B. B C. C D. D 5. 下列说法正确的是() A. Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为原子之间的共价键越来越强 B. NaCl与CH3COONa均为离子化合物，其中的微粒间作用力完全相同 C. 仅有化学键被破坏的变化一定是化学变化 D. 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 6. 下说法正确的是() A. 向某溶液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中一定含有NH4+ B. 向某溶液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，该溶液中一定含有Cl− C. 向某溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有CO32− D. 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀，该溶液中一定含有SO42− 7. 下列是氧化还原也是吸热反应的是() A. 灼热的炭与二氧化碳反应 B. 铁和稀硫酸的反应 C. 氢氧化钡晶体的粉末和氯化铵晶体混合 D. 生石灰溶于水 8. 铁、氮气、丙酮和乙醇可参与制备铁氮化合物(FeXNy)，以下说法不正确的是() 高考化学模拟测试卷（附带答案解析） 一、单选题（本大题共7小题，共42.0分） 1. 化学与生产生活密切相关，下列说法中不正确的是() A. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 B. 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 C. 硅的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池 D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 2. 在狗年里，人们相互祝愿亲朋好友：狗年旺旺，狗年大发．如图是一种形状酷似一 条小狗的有机物键线式结构图．化学家将其取名为“doggycene”，下列有关“doggycene” 的说法中正确的是：() A. “doggycene”的分子式为C26H30 B. 该物质在常温下呈气态 C. 该分子中所有碳原子不可能处于同一平面 D. 1mol该物质完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量之比为2：1 3. 实验室采用下表中试剂和装置制备和收集气体(不考虑尾气处理)，合理的是() 选项a b气体装置 A稀硝酸Cu NO B稀硫酸大理石CO2 C浓氨水生石灰NH3 D浓硫酸Na2SO3SO2 A. A B. B C. C D. D 4. 已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号L M Q R T 原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6，−2+2−2下列叙述正确的是() A. L与Q形成的化合物化学式为LQ B. L、M的单质与稀盐酸反应剧烈程度：M>L C. Q、T的氢化物在常温常压下均为无色气体 D. M的最高价氧化物的水化物不具有两性 5. 我国科学家以CO2和辛胺为原料实现了甲酸盐和辛睛的高选择性合成，装置工作原理如图(以KOH溶液为电解液，隔膜a只允许OH−自由通过)。下列说法正确的是() A. m为直流电源正极 B. In/In2O3−x电极上发生的反应为CO2+2e−+H2O=HCOO−+OH− C. 若Ni2P电极上生成1molCH3(CH2)6CN，理论上电路中转移2mole− D. 工作一段时间后，左右两室溶液的pH均保持不变 6. 下列说法正确的是() A. 澄清石灰水可以用来鉴别CO2和SO2 B. 用pH试纸可以准确测定氯水溶液的pH C. 利用蒸发结晶可以提纯混有少量KCl的KNO3 D. 用水可以鉴别乙醛、苯和四氯化碳 7. 已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸。25℃时，向20mL0.1mol⋅L−1H3PO3溶液中滴加同浓度NaOH溶液，混合溶液中的有关粒子浓度之比的对数与溶液pH的关系如图所示，下列叙述正确的是() A. M、W两点所在的直线表示lg c(HPO32−)c(H2PO3−)与pH的关系 B. 当pH=3时，c(H2PO3−)>c(HPO32−)>c(H3PO3) C. N点：3c(HPO32−)=c(Na+)+c(H+)−c(OH−) D. 25℃时，HPO32−+H2O⇌H2PO3−+OH−的平衡常数为10−12.57 二、实验题（本大题共2小题，共24.0分） 8. CS(NH2)(硫脲，白色而有光泽的晶体，溶于水，20℃时溶解度为13.6g；在150℃时转变成NH4SCN)是用于制造药物、染料、金属矿物的浮选剂等的原料。某化学实验小组同学用Ca(HS)2与CaCN2(石灰氮)合成硫脲并探究其性质。 (1)制备Ca(HS)2溶液，所用装置如图(已知酸性：H2CO3>H2S)： 高考化学模拟考试题(附含答案解析) 班级:___________姓名：___________考号：______________ 注意事项: 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 一、单选题（本大题共11小题，共33.0分） 1. 中国是世界著名的陶瓷古国。下列国宝级文物主要由陶瓷制成的是() A B C D 2. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是() A. CH3COOH B. Cl2 C. Na2CO3 D. CO2 3. 下列有关说法正确的是() A. 虽然药物能治病，但大部分药物有毒副作用 B. 抗生素能抵抗所有细菌感染，可以大量使用 C. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 D. 用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子 4. 科学研究表明，物质含有许多种聚集状态，下列关于物质聚集状态的描述错误的是() A. 等离子体的外观为气态 B. 液晶和液态是物质的两种聚集状态 C. 等离子体的基本构成粒子只有阴、阳离子 D. 离子液体是熔点不高的仅由离子组成的液体物质 5. 下列事实能用同一原理解释的是() A. 向NaHCO3溶液中加入AlCl3溶液或NaAlO2溶液，均生成白色沉淀 B. 向BaCl2溶液中通入SO2，再加入氯水或氨水，均产生白色沉淀 C. 向蛋白质溶液中加入饱和NaCl或BaCl2溶液，均产生白色沉淀 D. 用洁净铂丝分别蘸取烧碱或纯碱在外焰上灼烧，火焰均呈黄色 6. 下列数字为几种元素的原子序数，其中位于周期表第三周期的是() A. 1 B. 7 C. 8 D. 12 7. 如表实验操作能达到实验目的的是 () A B C D 8. 下列说法正确的是() A. KAl(SO4)2溶液中c(K+)=2c(SO42−) B. 向NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2固体，c(CO32−)增大 C. 含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中，c(Ag+)>c(Cl−)=c(Br−) D. 常温下，向含0.1molCH3COOH的溶液中加入amolNaOH固体，反应后溶液中c(CH3COOH)=c(CH3COO−)，则溶液显碱性。(已知醋酸Ka=1.75×10−5) 9. 某化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是() A. 该反应为放热反应 B. E2可表示形成新的化学键所释放的能量 C. 该反应的反应热△H=E1−E2 D. 加入催化剂可同等程度的降低E1、E2 10. 过碳酸钠(2Na2CO3⋅3H2O2)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案如图。 已知：2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq)⇌2Na2CO3⋅3H2O2(s)△H<0 50℃时2Na2CO3⋅3H2O2(s)开始分解。 高考化学模拟试卷（附带答案解析） 一单选题（本大题共13小题，共39.0分） 1. 2022年2月，我国科学家成功开发全球首套二氧化碳加氢制汽油(碳原子数在5～12之间的烃)的装置。下列有关二氧化碳加氢制汽油的说法正确的是() A. 汽油属于纯净物 B. 汽油中含有C H O三种元素 C. 反应过程中CO2被还原 D. 该反应属于化合反应 2. 与OH−具有相同质子数和电子数的微粒是() A. F2 B. Cl− C. NH3 D. NH2− 3. 已知氨水可以与溴反应：3Br2+8NH3⋅H2O=N2↑+6NH4Br+8H2O。如图提纯粗溴苯(含溴苯溴和苯)，同时得到NH4Br晶体的原理与装置不能达到实验目的的是() A. 用装置甲除去溴苯中的溴 B. 用装置乙分离甲中反应后的混合液 C. 用装置丙蒸干溶液得到NH4Br晶体 D. 用装置丁分离溴苯与苯 4. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是() X Y Z ①Cu CuO Cu(OH)2 ②CH3CH3OH CH3CHO CH2=CH2 ③FeC13FeC12Fe ④NO NO2HNO3 ⑤S SO3H2SO4 A. ③④ B. ④⑤ C. ②③ D. ①⑤ 5. X Y Z Q R为原子序数依次增大的前四周期元素，X和Y可以形成一种红棕色气体，Z是同周期元素中原子半径最大的元素，Q是地壳中含量最高的金属元素，R的基态原子中有6个未成对电子。下列说法正确的是() A. 原子半径：r(Q)>r(Y)>r(X) B. 电负性：X>Y>Z C. R位于元素周期表中第四周期第ⅣB族 D. Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比Q的强 6. 分析生产生活中的下列过程，未发生氧化还原反应的是() A. 用铝热反应焊接钢轨 B. 医生检查病人是否患糖尿病 C. 用海水晒盐得到氯化钠 D. 煤液化制得清洁燃料 7. 硫的化合物种类繁多。利用H2S废气制取单质硫的常见途径有：①用O2将部分H2S氧化为SO2，SO2与剩余H2S反应得到硫单质，总反应为2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)ΔH<0；②用ZnO与H2S反应生成ZnS，再用Fe2(SO4)3溶液浸取ZnS得到单质硫。在指定条件下，下列选项所示的物质间的转化能实现的是() A. Na2S→Cl2S B. SO42−→SO2S C. SO2→BaCl2(aq)BaSO3 D. NaHSO3(aq)→CO2SO2 8. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是() A. B. S→O2/点燃SO3→H2OH2SO4 C. H2SiO3→△SiO2→盐酸SiCl4 D. NaCl(溶液)→电解NaOH→CO2Na2CO3 9. 一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4纳米粒子的工艺流程如图。 下列有关说法不正确的是() A. “碱洗”是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污 B. “氧化”时发生反应的离子方程式为2Fe2++ClO−+2H+=2Fe3++Cl−+H2O高考化学模拟测试卷(含答案解析)
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