江苏省高三理综模拟考试化学试题附答案解析

江苏省高三理综模拟考试化学试题附答案解析

班级:___________姓名：___________考号：_____________

一、单选题

1．化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是 （ ） A ．可以大量使用聚氯乙烯塑料制作食品保鲜膜、一次性食品袋等

B ．铅蓄电池是最常见的二次电池，价格低廉，安全可靠，失效后可以随意丢弃

C ．淀粉、油脂和蛋白质既是人体需要的营养物质又都是有机高分子化合物

D ．利用粮食酿酒、酿醋均经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

2．制取肼的反应为32422NH NaClO=N H NaCl H O +++，下列相关微粒的化学用语错误的是（ ） A ．3NH 分子空间构型：三角锥形

B ．NaClO 的电子式：

C ．24N H 的结构式：

D ．Cl -的结构示意图：

3．下列叙述正确的是（ ）

①Na 2O 与Na 2O 2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na 2O 2的漂白原理与SO 2的漂白原理相同 ③钠在常温下不容易被氧化 ④Na 2O 2可作供氧剂，而Na 2O 不行

⑤石蕊试液中加入Na 2O 2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成 ⑥钠与浓NH 4Cl 溶液反应，放出的气体中含H 2和NH 3 A ．都正确

B ．②③④⑤

C ．②⑤⑥

D ．④⑤⑥

4．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，基态时X 原子2p 轨道上有3个电子，Y 位于ⅡA 族，X 与Z 处于同一主族，W 的单质常温下是一种黄绿色气体。下列说法正确的是（ ） A ．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W) B ．由X 与Y 两种元素可形成化合物Y 3X 2 C ．Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的强 D ．W 的氢化物分子间能形成氢键

5．用电解法可将2CO 转化为工业原料24C H 、CO ，原理如图所示下列说法错误的是（ ）

A ．离子交换膜为质子交换膜

B ．若乙室产物只有1molCO 生成，则乙室质量增加18g

C ．若乙室生成CO 、24C H 物质的量比为1∶1，则两电极产生气体的物质的量相同

D ．电解过程中甲室稀硫酸浓度不断增大

6．依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是（ ）

A ．X 是酸性氧化物

B ．工业上以NH 3、空气、水为原料生产硝酸

C ．可用排空气法收集NO 气体

D ．由NH 3→N 2，从原理上看，NH 3可与NO 2反应实现

7．实验室常用加热Ca(OH)2和NH 4Cl 固体混合物的方法制备NH 3。下列说法正确的是（ ） A ．Ca(OH)2是弱电解质 B ．NH 4

的空间构型为正四面体形 C ．NH 3的电子式为

D ．可用无水CaCl 2干燥制得的NH 3

8．以Pd 纳米粒子为核、空心多孔碳球(HCS)为壳的封装型催化剂是2H 和2O 直接合成22H O 中最具代表性的

催化剂，其主要反应的机理如图(其中吸附在催化剂表面的物种用*标注)所示。下列说法正确的是（）

A．使用催化剂可降低反应的焓变，加快该反应的速率

B．步骤②释放能量、步骤④吸收能量

C．步骤③中有化学键的生成，没有发生化学键的断裂

H O的产率

D．若过程中生成*

O，则会降低22

9．下列有机反应属于取代反应的是（）

−−−−−→+H2O

A．+HNO3浓硫酸

加热

B．CH2=CH2 + HCl−−→CH3CH2Cl

−−−−−→2CH3COOH

C．2CH3CHO + O2催化剂

加热

−−−−−→ CH2=CH2↑ + H2O

D．CH3CH2OH 浓硫酸

加热

10．由制铝工业废渣(主要含Fe、Ca、Si、Al等的氧化物)制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如下。

下列有关说法不正确的是（）

A．粉碎废渣并不断搅拌，有利于提高铁、铝浸取率

B．Al2O3与稀硫酸反应的化学方程式：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O

C ．滤液中主要存在的阳离子有：H +、Fe 2+、Ca 2+、Al 3+

D ．聚合硫酸铁铝水解形成的胶体具有吸附作用

11．向吸收液中通入过量的2SO 制备无水3NaHSO 的主要流程如下，通入2SO 所引起的溶液体积变化和2H O 挥发可忽略，下列说法不正确．．．

的是（ ）

A ．母液中：+--3323c(Na )

B ．中和后的溶液中：-2-33c(HSO )>c(SO )

C ．吸收过程中有2CO 气体产生

D ．-1230Na .1mol L CO ⋅溶液中：-+-323c(OH )=c(H )+c(HCO )+2c(H CO )

12．工业上以羟磷灰石精矿[主要成分是Ca 5(PO 4)3OH ，还含有少量石英和氧化铁等杂质]为原料，生产磷酸二氢钾(KH 2PO 4)的流程如下：

已知：溶液中H 3PO 4、24H PO -

、24HPO -、34PO -的分布分数δ随pH 的变化如上图所示。

下列说法正确的是（ ） A ．“制酸过滤”过程所得滤渣的主要成分为硅酸

B ．三辛胺的结构简式为N(

C 8H 17)3，与盐酸反应时，三辛胺提供空轨道 C ．“反应”中为获得较纯净KH 2PO 4，当pH=10时，停止加入三辛胺

D ．0.1 mol/L KH 2PO 4溶液中：()()()-3-

342442c H PO +c H PO <0.1mol/L+c PO

13．乙醇水蒸气重整释氢过程中主要反应的热化学方程式为：

反应Ⅰ：()()()()25222C H OH g 3H O g 2CO g 6H g +=+ 1Δ173.5kJ mol H -=⋅ 反应Ⅱ：()()()2542C H OH g CH (g)CO g H g =++ 1Δ49.7kJ mol H -=⋅ 反应Ⅲ：()()()()222CO g H g CO g H O g +=+ 1Δ41.4kJ mol H -=⋅

以2H O 和25C H OH 为原料气，通过装有催化剂的反应器，反应相同时间，乙醇转化率、4CH 、CO 、2CO 选择性随温度变化的曲线如图所示。下列说法不．

正确的是（ ）

A ．向乙醇水蒸气重整反应体系中通入适量2O ，可以为重整反应提供热量

B ．其他条件不变，升高温度乙醇的平衡转化率增大

C ．300～450℃时，随温度升高，2H 的产率增大

D ．增加原料气中水的比例，可以增大CO 的选择性 二、原理综合题

14．铝系金属复合材料能有效还原去除水体中的硝酸盐污染。铝粉表而复合金属的组分和含量，会影响硝酸盐的去除效果。

(1)在相同实验条件下，分别使用纯铝粉和Cu 负载量为3%、4%、5%的Al/Cu 二元金属复合材料对硝酸盐的去除效果如图所示。

①由如图可知用Al/Cu二元金属复合材料去除水体中硝酸盐效果明显优于铝粉，可能原因是_______。

②实验发现Al/Cu二元金属复合材料中Cu负载量过高也不利于硝酸盐的去除，可能原因是_______。

(2)在Al/Cu二元金属复合材料基础上引入Pd形成三元金属复合材料，其去除水体中硝酸盐的机理如图所示。

①使用Al/Cu二元金属复合材料，可将水体中硝酸盐转化为铵盐，该转化的机理可描述为： H+吸附在Cu表

NH进入溶液。

面并得电子生成强还原性的吸附氢H(ads)，_______， NH3与H+结合为+

4

②引入Pd的Al/Cu/Pd三元金属复合材料，硝酸盐转化为N2选择性明显提高，可能原因是_______

③其他条件相同时，Al/Cu/Pd 三元金属复合材料去除水体中硝酸盐的效果与溶液pH关系如图所示。水体pH在4至6范围内，随pH增大硝酸盐去除率降低的可能原因是_______;水体pH在8.5至10范围内，随pH增大硝酸盐去除率升高的可能原因是_______。

15．合成氨是目前人工固氮最重要的途径，研究合成氨反应具有重要意义。

(1)直接常压电化学合成氨以纳米Fe2O3作催化剂，H2O和N2为原料制备NH3.其工作原理如图1所示：

①阴极的电极反应式为_______；阴极的镍合金制成筛网的目的是_______。

②电解过程中，由于发生副反应，使得阴极制得的NH3中混有少量气体单质，则理论上阳极和阴极生成气体的物质的量之比的范围是_______。

(2)一定条件下，哈伯-博施合成氨反应历程中的能量变化如图2所示。合成氨反应的热化学方程式为_______。生成NH3的历程中，速率最慢的反应的化学方程式为_______。

(3)科学家一直努力寻找提高合成氨效率的催化剂，一种新型高催化活性的催化剂Fe1-x O的催化活性与其中

(

)(

)

+

2

3+

n Fe n Fe 的关系如图3所示，则x=_______(用分数表示)。

(4)H 2在铁表面很容易解离成H 原子，而N 2在铁表面较难解离。为研究哈伯-博施合成氨反应中与H 直接反应的是N 2还是N ，德国化学家格哈德·埃特尔设计如下实验：将铁催化剂置于真空容器中，通入一定量的N 2，再向其中不断通入H 2，同时测得催化剂表面某原子的浓度不断减小。根据实验结果他提出了反应的机理，如图所示：

图中M 的电子式为_______。 三、有机推断题

16．有机化合物G 可用于治疗神经系统疾病，人工合成路线如下：

(1) B →D 的反应类型为_______。

(2)D+E F −−

→的另一种产物的分子式为78C H O ，则结构简式为_______。 (3)G_______(填“存在”或“不存在”)顺反异构现象。

(4)C 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。 ①能发生银镜反应。 ②分子中含有3个甲基。

③分子中含有4种不同化学环境的氢原子。

(5)写出以和为原料制备的合成

路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)_______。 四、实验题

17．氮的化合物是重要的化工原料，其转化一直是化学研究的热点。

(1)氨催化氧化法是制硝酸的重要步骤，探究氨催化氧化反应的装置如图所示：

①氨催化氧化时会生成副产物N2O。生成含等物质的量氮元素的NO与N2O时，消耗的O2的物质的量之比为_______。

②一段时间后，观察到装置M中有白烟生成，该白烟成分是_______(写化学式)。

③再经过一段时间观察到装置N中溶液变成蓝色，装置N中溶液变成蓝色的原因是_______。

(2)可用ClO2将氮氧化物转化成NO-

3

。向1 L含200 mg ClO2的溶液中加入NaOH溶液调节至碱性，ClO2转化为去除氮氧化物效果更好的NaClO2，再通入NO气体进行反应。碱性条件下NaClO2去除NO反应的离子方程式为_______。

(3)纳米铁粉可去除水中的NO-

3。控制其他条件不变，用纳米铁粉还原水体中的NO-

3

，测得溶液中含氮物质

(NO-

3、NO-

2

、NH+

4

)浓度随时间变化如图所示：

①Fe去除水中的NO-

3的机理：NO-

3

得到纳米铁粉失去的电子转化为NO-

2

，极少量NO-

2

在纳米铁粉或Cu表

面得到电子转化为NH+

4。与不添加少量铜粉相比，添加少量铜粉时去除NO-

3

效率更高，主要原因是_______。

②与初始溶液中NO-

3浓度相比，反应后溶液中所有含氮物质(NO-

3

、NO-

2

、NH+

4

)总浓度减小，原因是_______。

参考答案与解析

1．D

【详解】A．聚氯乙烯塑料有毒，不能用于包装食品，A错误；

B．铅蓄电池的Pb为重金属，随意丢弃会造成环境污染，B错误；

C．油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，C错误；

D．粮食中主要含淀粉，淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖经发酵得到乙醇，即为酿酒，乙醇继续被氧化得到乙酸，即为酿醋，D正确；

综上所述答案为D。

2．C

【详解】A．NH3 分子中N原子价层电子对数为4，采用sp3杂化，含有1个孤电子对，分子的空间构型是三

角锥形，选项A正确；

B．次氯酸钠为离子化合物，是NaClO的电子式，选项B正确；

C．N2H4的结构式为，选项C错误；

D．是Cl-的结构示意图，选项D正确；

答案选C。

3．D

【详解】①Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，不满足碱性氧化物与水反应只生成相应碱的定义，因此Na2O2不属于碱性氧化物，错误；

②Na2O2的漂白原理是其强氧化性，SO2的漂白原理是与有色物质结合生成无色不稳定的物质，原理不相同，错误；

③钠单质为活泼性金属单质，在常温下能与氧气反应生成氧化钠，错误；

④Na2O2与水或二氧化碳反应都有氧气生成，可作供氧剂，而Na2O与水或二氧化碳反应无氧气生成，不能作供氧剂，正确；

⑤Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，石蕊遇碱变蓝，Na2O2具有漂白性，会使蓝色溶液褪色，正确；

⑥浓NH4Cl溶液呈酸性，钠单质能与溶液中H+反应生成H2，促进NH4Cl水解生成NH3•H2O，该反应为放热反应，温度升高会使NH3•H2O分解生成NH3，正确；

故答案为D。

4．B

【分析】已知短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，因为基态时X原子2p轨道上有3个电子可推知X为N元素，Y位于ⅡA族可推知Y为Mg元素，X与Z处于同一主族可推知Z为P元素，W的单质常温下是一种黄绿色气体可推知W为Cl元素。

【详解】A．因为r(Cl)＜r(P)＜r(Mg)，故r(Y)＞r(Z)＞r(W)，故A错误；

B．N元素和Mg元素可形成化合物Mg3N2，即Y3X2，故B正确；

C．因为非金属性：N＜P，故Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的最高价氧化物对应水化物的酸性弱，故C错误；

D．因为Cl元素的非金属性太弱，故HCl分子间难以形成氢键，故D错误；

故答案为：B。

5．C

【分析】二氧化碳在铜电板表面转化为乙烯，碳元素从+4价降低为-2价，被还原，该电极是电解池的阴极，Pt为阳极。

【详解】A．二氧化碳在铜电板表面转化为乙烯，碳元素从+4价降低为-2价，被还原，该电极是电解池的阴极，主要反应为：2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O，阳极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2+4H+，因此装置中的离子交换膜为质子交换膜，阳极区的氢离子过交换膜进入阴极区，故A说法正确，不符合题意；

B．阴极发生的反应只有CO2+2H++2e-=CO+H2O，反应生成1molCO的同时生成1molH2O，因此乙室增加的质量为18g，故B说法正确，不符合题意；

C．若阴极生成CO与C2H4的物质的量之比为1:1，设两种产物都是1mol，则转移电子的总物质的量为14mol，阳极产生氧气的物质的量为3.5mol，两电极产生气体的物质的量不相同，故C说法错误，符合题意；D．电解过程中，甲室溶液中硫酸的物质的量不变，但水的量减少，导致硫酸浓度增大，故D说法正确，不符合题意。

故选C。

6．C

【详解】A．根据化合价分析得到X为N2O5，则X是酸性氧化物，故A正确；

B．氨气催化氧化生成NO，NO被氧气氧化为NO2，NO2和水反应生成硝酸和NO，因此工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸，故B正确；

C．NO与空气中氧气反应生成NO2，因此不能用排空气法收集NO气体，只能用排水法收集，故C错误；D．由NH3→N2，氨气具有还原性，NO2具有氧化性，从原理上看，NH3可与NO2反应实现，两者发生氧化还原反应，故D正确。

综上所述，答案为C。

7．B

【详解】A． Ca(OH)2是强碱，在水溶液中能完全电离，属于强电解质，A错误；

B．N原子价层电子对数为4+5114

2

--⨯

=4，采用sp3杂化，

4

NH+的空间构型为正四面体形，B正确；

C．NH3是N与H形成的共价化合物，其电子式为，C错误；

D．无水CaCl2与氨气相互反应生成CaCl2⋅8NH3，不能用CaCl2干燥制得的NH3，D错误；

故选B。

8．D

【详解】A．催化剂不能降低反应的焓变，可以加快反应的速率，A错误；

B．从图中可知，步骤②一个H2*中化学键断裂生成2个H*，化学键断裂吸收能量，步骤④OOH*和H结合生成H2O2*，形成化学键释放能量，因此步骤②吸收能量，步骤④释放能量，B错误；

C．由题中图示可知，步骤③是O2*+2H*→OOH*+H*，氧氧双键断开一根键，C错误；

D．由题中图示可知，若过程中生成O*，则会降低OOH*和H2O2*的生成量，生成的O*可能会生成水，可能会降低H2O2的产率，D正确；

故答案选D。

9．A

【详解】取代反应是指有机物中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应，据此定义解题：−−−−−→+H2O属于取代反应，A符合题意；

A．+HNO3浓硫酸

加热

B．CH2=CH2 + HCl−−→CH3CH2Cl属于加成反应，B不合题意；

−−−−−→2CH3COOH属于氧化反应，C不合题意；

C．2CH3CHO + O2催化剂

加热

−−−−−→ CH2=CH2↑ + H2O属于消去反应，D不合题意；

D．CH3CH2OH 浓硫酸

加热

故答案为：A。

10．C

【详解】A．粉碎废渣并不断搅拌，可以加快反应速率，充分反应，有利于提高铁、铝浸取率，A项正确；B．Al2O3与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，B项正确；

C．双氧水会将亚铁离子氧化，所以滤液中主要存在的阳离子没有Fe2+，而是Fe3+，C项错误；

D．聚合硫酸铁铝水解可以生成氢氧化铝和氢氧化铁胶体，胶体表面积较大，具有吸附作用，D项正确；

答案选C。

11．B

【分析】由题给流程可知，含有亚硫酸氢钠和亚硫酸的母液与碳酸钠溶液中和得到吸收液，过量的二氧化硫与吸收液中的亚硫酸钠溶液反应生成亚硫酸氢钠、与碳酸氢钠溶液反应生成亚硫酸钠和二氧化碳，反应得到的亚硫酸氢钠溶液结晶得到亚硫酸氢钠湿料和含有亚硫酸氢钠和亚硫酸的母液；湿料经气流干燥制得亚硫酸氢钠。

【详解】A．由分析可知，母液为含有亚硫酸氢钠和亚硫酸的混合溶液，由物料守恒可知，溶液中

+--3323c(Na )

B ．由分析可知，中和后的溶液为含有亚硫酸钠的中和液，亚硫酸钠溶液中亚硫酸根离子大于亚硫酸氢根离子，故B 错误；

C ．由分析可知，吸收过程中过量的二氧化硫与碳酸氢钠溶液反应生成亚硫酸钠和二氧化碳，故C 正确；

D ．碳酸钠溶液中存在质子守恒关系-+-323c(OH )=c(H )+c(HCO )+2c(H CO )，故D 正确；

故选B 。

12．D

【分析】羟磷灰石精矿[主要成分是Ca 5(PO 4)3OH ，还含有少量石英和氧化铁等杂质]加盐酸制酸，主要的反应是：Ca 5(PO 4)3OH+10HCl=5CaCl 2+3H 3PO 4+H 2O ，还有Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O ，石英不反应，向"制酸”所得粗磷酸中加入活性炭，过滤；向滤渡中加入适量二(2-乙基己基)磷酸，振荡、静置，分液取水层；在水层中加入适量磷酸三丁酯，振荡，静置，分液取有机层得到稀磷酸，加入KCl 与稀磷酸生成KH 2PO 4，再加入有机碱-三辛胺(TOA)分离，对水层结晶可得产品，据此分析。

【详解】A ．“制酸过滤”过程所得滤渣的主要成分为二氧化硅，A 错误；

B ．三辛胺的结构简式为N(

C 8H 17)3，与盐酸反应时，三辛胺的N 原子提供孤电子对，H +提供空轨道，B 错误；

C ．曲线A 表示H 3PO 4，曲线B 表示24H PO -，曲线C 表示24HPO -，曲线

D 表示34PO -的含量与溶液pH 关系，根据图示可知“反应”中为获得较纯净KH 2PO 4，当溶液pH=4.5时，24H PO -的含量最大，此时应该停止加入三辛胺，C 错误；

D ．对于0.1 mol/L KH 2PO 4溶液，根据质子守恒可得：①c(H +)=c(OH -)+c(24HPO -)+2c(34PO -)-c(H 3PO 4)；根据物料守恒可得②c(K +)=c(H 3PO 4)+c(24H PO -)+c(24HPO -)+c(34PO -)，将②-①整理可得c(K +)-c(H +)=

2c(H 3PO 4)+c(24H PO -)-c(34PO -)-c(OH -)，c(H +)-c(OH -)=c(K +)-2c(H 3PO 4)-c(24H PO -)-c(34PO -)，24H PO -

水解大于电离，溶液显酸性，所以c(H +)-c(OH -)＞0，根据溶液组成可知c(K +)=0.1 mol/L ，所以2c(H 3PO 4)+ c(24H PO -)＜0.1 mol/L+ c(34PO -)，D 正确；

故合理选项是D 。

13．D

【详解】A ．向乙醇水蒸气重整反应体系中通入适量2O ，乙醇可以和氧气反应放出热量，从而为重整反应提供热量，A 正确；

B ．根据题给信息可知，乙醇水蒸气重整释氢过程中涉及的反应为吸热反应，故升温后平衡正向移动，平衡转化率增大，B 正确；

C ．由图可知，300～450℃时，随温度升高一氧化碳和甲烷的选择性降低，此时主要发生反应I ，2H 的产率增大，C 正确；

D ．增加原料气中水的比例，则反应I 进行的较多，不利于生成一氧化碳，D 错误；

故选D 。

14．(1) Cu 能催化铝粉去除硝酸盐的反应（或形成Al-Cu 原电池，增大铝粉去除硝酸盐的反应速率）

因为过多的Cu 原子覆盖于二元金属表面，减少了表面Al 原子数，从而减少Al 与水体中硝酸盐的接触机会，使硝酸盐去除效果减弱

(2) 吸附氢H(ads)与同样吸附于Cu 表面的3NO -(ads)反应生成2NO -(ads)，2NO -(ads) 脱离Cu 表面被释

放到溶液中，溶液中2NO -(ads)转移并吸附在A1表面被还原为NH 3 (ads) 由图可知Cu 表面吸附的H(ads)不能将2NO -(ads)转化为N 2，而Pd 表面吸附的H (ads)可实现上述转化。Cu 表面生成的2NO -(ads) 可转移并吸附在Pd 表面，被Pd 表面的H(ads)进一步还原为N 2 pH 在4~6范围内，随pH 增大，溶液中氢离子浓度减小，催化剂表面产生的H (ads)减少，使硝酸盐去除率降低 pH 在8.5～10范围内，随着pH 增大，氢氧根浓度增大，促进铝表面氧化铝的溶解，同时铝与OH -反应产生的氢原子能还原硝酸根，使硝酸盐的去除率升高

【详解】（1）①根据图中曲线可知，用Al/Cu 二元金属复合材料去除水体中硝酸盐效果明显优于铝粉，可能的原因是：Cu 能催化铝粉去除硝酸盐的反应（或形成Al-Cu 原电池，增大铝粉去除硝酸盐的反应速率）； ②因为过多的Cu 原子覆盖于二元金属表面，减少了表面Al 原子数，从而减少Al 与水体中硝酸盐的接触机会，使硝酸盐去除效果减弱，故Al/Cu 二元金属复合材料中Cu 负载量过高也不利于硝酸盐的去除；

（2）①H +吸附在Cu 表面并得电子生成强还原性的吸附氢H(ads)，吸附氢H(ads)与同样吸附于Cu 表面的3NO -(ads)反应生成2NO -(ads)，2NO -(ads) 脱离Cu 表面被释放到溶液中，溶液中2NO -

(ads)转移并吸附在A1表面被还原为NH 3 (ads)，NH 3与H +结合为+4NH 进入溶液，故使用Al/Cu 二元金属复合材料，可将水体中硝酸盐转化为铵盐；

②由图可知Cu 表面吸附的H(ads)不能将2NO -(ads)转化为N 2，而Pd 表面吸附的H (ads)可实现上述转化。Cu 表面生成的2NO -(ads) 可转移并吸附在Pd 表面，被Pd 表面的H(ads)进一步还原为N 2，故引入Pd 的

Al/Cu/Pd三元金属复合材料，硝酸盐转化为N2选择性明显提高；

③pH在4~6范围内，随pH增大，溶液中氢离子浓度减小，催化剂表面产生的H (ads)减少，使硝酸盐去除率降低；pH在8.5～10范围内，随着pH增大，氢氧根浓度增大，促进铝表面氧化铝的溶解，同时铝与OH-反应产生的氢原子能还原硝酸根，使硝酸盐的去除率升高。

15．(1) N2+6e-+6H2O=2NH3+6OH-增大接触面积，加快氨气产生的速率 (0.5，0.75)

(2) N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；ΔH=-92 kJ·mol-1 N*+3H*=NH*+2H*

(3)

1 19

(4)

【解析】(1)

①电解池阴极区发生还原反应，Fe2O3作为催化剂，产生的同时也需要被消耗，Fe2O3转化为Fe，则阴极反应为： Fe2O3+6e-+3H2O=2Fe+6OH-和2Fe+H2O+N2=Fe2O3+2NH3，阴极的镍合金制成筛网的目的是增大接触面积，加快反应速率；

②阳极的电极反应4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极反应Fe2O3+6e-+3H2O=2Fe+6OH-和2Fe+H2O+N2=Fe2O3+2NH3，,副反应2H2O+2e-=H2↑+2OH-，根据电荷守恒3O2~4NH3，或O2~ 2H2，理论上阳极和阴极生成气体的物质的量之比的范围是(0.5，0.75)；

(2)

根据图2可知，1

2

N2(g)和

3

2

H2(g)的能量比NH3 (g)高46 kJ/mol，则合成氨反应的热化学方程式为

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=2×( -46 )kJ/mol=-92 kJ/mol；速率最慢的反应的活化能最高，速率最慢的反应的化学方程式为N*+3H*=NH*+2H*；

(3)

如图3所示

()

()

+

2

3+

n Fe

n Fe

=8时催化效果最佳，即8FeO·

1

2

Fe2O3，转化为Fe18O19，n(Fe)：n(O)=

18

19

：1，所以此时

高效催化剂Fe(1-x)O中x=

1 19

；

(4)

H2在铁表面很容易解离成H原子，而N2在铁表面较难解离，该实验中测定的是催化剂表面H原子浓度的变化；

根据图示可知：M为NH，根据N原子最外层有5个电子，H原子核外只有1个电子，则M的电子式为：。

16．(1)加成反应

(2)

(3)不存在

(4)、

(5)

【详解】（1）B→D的反应中C中碳碳双键转变成碳碳双建，反应类型加成反应，答案为：加成反应；

−−→的反应过程中D中的酯基断裂，且酯基上的碳氧双键被加成，所以断裂后的酯基在另一种（2）D+E F

产物就形成了羟基，所以结构式是，答案为；

（3）碳碳双建中一个碳原子连接两个结构，所以不存在顺反异构现象，答案为：不存在；

（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，①能发生银镜反应，说明存在醛基；由②分子中含有3个甲

基可知醛基应该是2个，③分子中含有4种不同化学环境的氢原子，说明结构高度对称；所以同分异构体为。

（5）由题意可知，若要合成，需要由得到，如果得到上者需要

与反应即可，所以可将原料

氧化为羧酸，然后再与原料酯化即可，所以合成流程

。

17．(1) 5∶4 NH4NO3 NH3在催化条件下被氧化生成NO，NO进一步被氧化为NO2，NO2被水吸收生成HNO3，Cu与HNO3反应生成Cu(NO3)

(2)3ClO-

2 + 4NO + 4OH-= 3Cl- + 4NO-

3

+ 2H2O

(3)添加少量铜粉后形成铜铁原电池，加快了氧化还原反应速率，因此去除NO-

3

效率更高反应过程中

有部分NO-

3

被还原为N2，逸出溶液(或还原为不溶于水的气体)

【详解】（1）已知反应4NH3+5O2=4NO+6H2O、2NH3+2O2=N2O+3H2O，则生成含4molN的NO与N2O时消耗氧气的物质的量分别为5mol和4mol，即消耗的O2的物质的量之比为5:4；NH3催化氧化生成NO和H2O后，M中发生如下反应：2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO、NH3+HNO3=NH4NO3，白烟成分即为NH4NO3的固体小颗粒；NH3在催化条件下被氧化生成NO，NO进一步被氧化为NO2，NO2被水吸收生成HNO3，Cu与HNO3反应生成Cu(NO3)2，因生成Cu2+导致装置N中溶液变成蓝色；

（2）ClO-

2氧化NO，NO失电子被氧化为NO-

3

，ClO-

2

得电子被还原为Cl-，离子反应方程式为：3ClO-

2

+ 4NO +

4OH-= 3Cl- + 4NO-

3

+ 2H2O；

（3）添加少量铜粉后形成铜铁原电池，加快了氧化还原反应速率，因此去除NO-

3

效率更高；反应过程中有

部分NO-

3

中+5价的N得电子被还原为N2或其他不溶于水的气体，逸出溶液，使得反应后溶液中所有含氮物

质(NO-

3、NO-

2

、NH+

4

)总浓度减小。

高三理科综合模拟考试化学试卷(含有答案解析)

高三理科综合模拟考试化学试卷（含有答案解析） 班级:___________姓名___________考号____________ 一、单选题 1．环境是人类生存和活动的场所。下列有关环境问题的说法不正确的是 （ ） A ．生活垃圾应分类回收处理 B ．用单质硅制成光电池，有利于环境保护 C ．酸雨主要是由排放到空气中的CO 2随雨水降落而形成的 D ．用Cu 、O 2与稀H 2SO 4反应代替Cu 与浓H 2SO 4反应制胆矾是绿色化学的体现 2．下列化学用语书写正确的是（ ） A ．乙烯的结构简式CH 2CH 2 B ．丙烯的键线式 C ．乙醇的结构式 D ．甲烷的电子式 3．关于化合物二苯基甲烷（ ），下列说法正确的是（ ） A ．分子式C 13H 14 B ．是苯的同系物 C ．其一氯代物有4种 D ．所有碳原子一定共平面 4．在强碱性条件下，发生反应-3+-3ClO +2X +10OH =n--422XO +3Cl +5H O ，n- 4XO 中X 的化合价为（ ） A ．+4 B ．+5 C ．+6 D ．+7 5．下列有关碱金属的说法不正确的是（ ） A ．均为ⅠA 族元素，最外层均有1个电子 B ．原子半径Li Na K Rb Cs >>>> C ．元素的金属性Li Na K Rb Cs <<<< D ．由Li 到Cs ，熔点逐渐降低 6．下列说法错误的是（ ） A ．水的离子积常数K W 不仅适用于纯水，也适用于稀的酸、碱、盐溶液 B ．强酸与强碱形成的盐，其水溶液不一定呈中性

C ．电离常数大的酸溶液中c(H ＋)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H ＋ )大 D ．多元弱酸的各级电离常数逐级减小 7．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为222充电放电2Ag+Zn(OH)Ag O+Zn+H O 。下列说法不． 正确的是（ ） A ．该电池属于二次电池和碱性电池 B ．Zn 电极是电池的负极，发生氧化反应 C ．电池工作过程中，电解质溶液的浓度保持不变 D ．充电时，电池的正极应与电源的正极相连 二、工业流程题 8．工业上制取CuCl 2的生产流程如图 请结合下表数据，回答问题 (1)在溶液A 中加入NaClO 的目的是___。 (2)在溶液B 中加入CuO 的作用是___。 (3)操作a 的目的是___。 (4)在Cu(OH)2中加入盐酸使Cu(OH)2转化为CuCl 2，采用稍过量盐酸和低温蒸干的目的是___。 三、实验题 9．草酸是化工上常用的还原剂，实验中可以用浓硝酸在Hg(NO 3)2催化下氧化C 2H 2气体来制备，可能用到的仪器如图所示。

江苏省南京市、盐城市2020届高三第二次模拟考试 化学(带答案)

南京、盐城2020届高三模拟考试试卷 化学2020.4 本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Mg—24S—32 Ca—40Fe—56 第Ⅰ卷(选择题共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 新型冠状病毒对人类健康构成严重威胁。下列物质不能用作新型冠状病毒消毒剂的是() A. 75%酒精 B. 次氯酸钠溶液 C. 生理盐水 D. 过氧乙酸溶液 2. 用化学用语表示SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O中的相关微粒，其中正确的是() A. 中子数为15的硅原子：1514Si B. 氟原子的结构示意图：

C. SiF4的电子式： D. 水分子的比例模型： 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是() A. Al2O3具有两性，可用作耐高温材料 B. FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu C. Na2O2能吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 D. FeS难溶于水，可用于除去废水中的Cu2＋ 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() A. 澄清透明的酸性溶液中：Fe3＋、Cu2＋、SCN－、SO2－4 B. 能使酚酞变红的溶液中：K＋、NH＋4、Cl－、NO－3 C. K w c（H＋） ＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、SO2－4 D. c(HCO－3)＝0.1 mol·L－1的溶液中：H＋、Mg2＋、SO2－4、NO－3 5. 用下列实验操作或装置进行相应实验，正确的是()

江苏省常州市2021届高三下学期第一次模拟考试 化学 Word版含答案

2020～2021学年高三年级模拟考试卷 化学 (满分：100分考试时间：75分钟) 2021．02 H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27 S—32Cl—35.5K—39Fe—56Cu—64Zn—65I—127 一、单项选择题：共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 宏微结合是研究化学的重要思想。在一定条件下，容器中各微粒发生化学反应前后的变化如下图所示，其中和代表不同元素的原子。该化学反应的类型不一定是() A. 分解反应 B. 氧化还原反应 C. 吸热反应 D. 可逆反应 2. 化学与生产、生活密切相关。下列有关物质的性质与用途对应关系错误的是() A. FeCl3溶液具有酸性，可用于蚀刻铜制品 B. 过氧乙酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒 C. 甘油具有吸水性，可用作化妆品的保湿剂 D. Na具有还原性，可用于高温下与TiCl4反应制备Ti 3. 实验是化学研究的重要手段。下列实验室中的有关做法正确的是() A. 做焰色反应时，铂丝先用稀硫酸清洗并灼烧至火焰呈无色 B. 滴定接近终点时，用锥形瓶内壁触碰滴定管的尖嘴 C. 金属镁不慎着火时，立即用二氧化碳灭火器扑灭 D. 酯化反应完成后，用长颈漏斗分离出乙酸和乙醇反应的产物 阅读下列资料，完成4～9题：由于化石燃料的长期大量消耗，传统能源逐渐枯竭，而人类对能源的需求量越来越高，氢能源和化学电源的开发与利用成为全球发展的重要问题。 4. 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保获取氢能源的方法，其反应过程如下： 已知反应1：SO2(g)＋I2(g)＋2H2O(l)===2HI(aq)＋H2SO4(aq)；ΔH<0 反应2：H2SO4(aq)===SO2(g)＋H2O(l)＋1/2O2(g)；ΔH>0

高三理科综合模拟考试化学试卷(带有答案解析)

高三理科综合模拟考试化学试卷（带有答案解析） 班级 姓名 考号 一、单选题 1．下列说法正确的是 （ ） A ．某短周期元素最外层有2个电子，则其一定是第IIA 族元素 B ．主族元素的单原子阳离子一定具有稀有气体的电子层结构 C ．元素周期表有7个主族7个副族，副族均由长周期元素组成 D ．主族元素在周期表中的位置不仅仅取决于该元素的电子层数 2．如图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于（ ） A ．用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取2O B ．用盐酸与3CaCO 反应制取2CO C ．用稀硝酸与Cu 反应制取NO D ．用23Na SO 和浓24H SO 反应制取2SO 3．下列离子方程式中，正确的是（ ） A ．氧化亚铁与稀盐酸反应 FeO+2H +=Fe 3++H 2O B ．氯化铁溶液与铜反应 Fe 3++Cu=Cu 2++Fe 2+ C ．向氯化亚铁溶液中通入氯气 2Fe 2+ +Cl 2=2Fe 3+ +2Cl - D ．向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液 Cu 2++2OH -=Cu(OH)2↓ 4．我国药学家屠呦呦因发现植物黄花蒿叶中含贫抗疟疾的物质——青蒿素而荣获2015年诺贝尔奖。科学家对青蒿素的结构进行进一步改良，合成药效更佳的双氢青蒿素、蒿甲醚。

下列说法错误的是（ ） A ．利用黄花蒿叶研究青蒿素结构的基本步骤为 分离、提纯→元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式 B ．①、②的反应类型分别为还原反应、取代反应 C ．可用质谱法确定分子中含有何种官能团的信息 D ．双氢青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素 5．下列有关钠及其化合物的说法正确的是（ ） A ．将一小块金属钠投入4CuSO 溶液中，有红色物质析出 B ．钠及其化合物焰色为黄色是钠元素化学性质的展现 C ．钠原子的最外层上只有1个电子 D ．Na 、2Na O 和22Na O 长期放置在空气中最终产物不相同 6．下列有关金属镁的说法不正确的是（ ） A ．Mg 在CO 2中燃烧生成MgO 和C ，是放热反应 B ．2.4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1N A C ．Mg 和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液，能加快反应速率 D ．镁可以用来制造信号弹和焰火，MgO 可以作耐高温材料 7．磷酸(H 3PO 4)是一种中强酸，常温下，H 3PO 4水溶液中含磷微粒的分布分数(平衡时某微粒的浓度占各含磷微粒总浓度的分数)与pH 的关系如图，下列说法正确的是（ ） A ．H 3PO 4的电离方程式为 H 3PO 43H ++PO 34- B ．pH=2时，c(H 2PO 4- )=c(HPO 24- ) C ．pK a3=10

江苏省南京市2020届高三第三次模拟考试(6月) 化学 Word版含答案

2020届高三模拟考试试卷 化学2020.6 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16K—39Ti—48 I—127Ba—137 第Ⅰ卷(选择题共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. “84消毒液”可消杀新冠病毒，可用Cl2与NaOH溶液反应制备。下列关于“84消毒液”的说法不正确的是() A. 属于胶体 B. 有效成分为NaClO C. 室温下溶液pH大于7 D. 有强氧化性 2. 用化学用语表示2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中相关微粒，其中正确的是() A. 中子数为0的氢原子：01H B. Na＋的结构示意图： C. H2O的结构式： D. O2－2的电子式： 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是() A. 硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂 B. 硫酸铜溶液呈蓝色，可用作游泳池中水的消毒剂 C. 浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂 D. 铅具有还原性和导电性，可用作铅蓄电池的负极材料 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() A. pH＝2的溶液：Na＋、Fe2＋、I－、NO－3 B. c(AlO－2)＝0.1 mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、OH－、SO2－4 C. K w c（OH－） ＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH＋4、SiO2－3、ClO－ D. c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Mg2＋、NH＋4、Cl－、SCN－ 5. 实验室可用反应2CuSO4＋2KI＋SO2＋2H2O===2CuI↓＋2H2SO4＋K2SO4来制备CuI(CuI受热易被氧化)。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是()

江苏省高三理综模拟考试化学试题附答案解析

江苏省高三理综模拟考试化学试题附答案解析 班级:___________姓名：___________考号：_____________ 一、单选题 1．化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是 （ ） A ．可以大量使用聚氯乙烯塑料制作食品保鲜膜、一次性食品袋等 B ．铅蓄电池是最常见的二次电池，价格低廉，安全可靠，失效后可以随意丢弃 C ．淀粉、油脂和蛋白质既是人体需要的营养物质又都是有机高分子化合物 D ．利用粮食酿酒、酿醋均经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 2．制取肼的反应为32422NH NaClO=N H NaCl H O +++，下列相关微粒的化学用语错误的是（ ） A ．3NH 分子空间构型：三角锥形 B ．NaClO 的电子式： C ．24N H 的结构式： D ．Cl -的结构示意图： 3．下列叙述正确的是（ ） ①Na 2O 与Na 2O 2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na 2O 2的漂白原理与SO 2的漂白原理相同 ③钠在常温下不容易被氧化 ④Na 2O 2可作供氧剂，而Na 2O 不行 ⑤石蕊试液中加入Na 2O 2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成 ⑥钠与浓NH 4Cl 溶液反应，放出的气体中含H 2和NH 3 A ．都正确 B ．②③④⑤ C ．②⑤⑥ D ．④⑤⑥ 4．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，基态时X 原子2p 轨道上有3个电子，Y 位于ⅡA 族，X 与Z 处于同一主族，W 的单质常温下是一种黄绿色气体。下列说法正确的是（ ） A ．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W) B ．由X 与Y 两种元素可形成化合物Y 3X 2 C ．Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的强 D ．W 的氢化物分子间能形成氢键 5．用电解法可将2CO 转化为工业原料24C H 、CO ，原理如图所示下列说法错误的是（ ）

2022年5月江苏省苏锡常镇四市普通高中2022届高三毕业班下期第二次高考模拟联合考试化学试题及答案

绝密★启用前 江苏省苏锡常镇四市普通高中 (苏州 无锡 常州 镇江) 2022届高三毕业班下学期第二次高考模拟联合考试 化学试题 2022年5月 (满分：100分 考试时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Al —27 S —32 Fe —56 Cu —64 Ag —108 一、 单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 反应2Al ＋Fe 2O 3=====高温 2Fe ＋Al 2O 3可用于焊接钢轨。下列有关说法不正确 的是( ) A. 该反应吸收大量热 B. 铝在反应中作还原剂 C. 该反应属于置换反应 D. Al 2O 3属于两性氧化物 2. 利用反应4NH 3＋COCl 2===CO(NH 2)2＋2NH 4Cl 可去除COCl 2污染。下列说法正确的是 ( ) A. 中子数为10的氧原子10 8 O B. NH 3的电子式为 C. COCl 2是极性分子 D. CO(NH 2)2含离子键和共价键 3. 下列有关氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是( ) A. N 2难溶于水，可用作粮食保护气 B. 氨水具有碱性，可用于去除烟气中的SO 2

C. NO 2具有还原性，与N 2H 4混合可用作火箭推进剂 D. HNO 3具有氧化性，可用于生产氮肥NH 4NO 3 4. 在指定条件下，下列选项所示的物质间的转化可以实现的是( ) A. NH 3――→O 2催化剂、△ NO ――→O 2H 2O HNO 3 B. Ca(ClO)2(aq)――→CO 2 HClO ――→光照 Cl 2 C. NaCl(aq)――→电解 Na(s)――→O 2点燃 Na 2O 2 D. CuSO 4――→NaOH Cu(OH)2――→葡萄糖△ Cu 5. 前四周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，且位于周期表4个不同的周期。Y 的电负性仅次于氟元素，常温下Z 单质是气体，基态W 原子的外围电子排布为n s 2n p 5。下列有关说法正确的是( ) A. W 位于元素周期表中第四周期ⅤA 族 B. Z 的最高价氧化物的水化物为弱酸 C. X 与Y 组成的化合物分子间可形成氢键 D. Z 和W 形成的化合物中W 显负价 阅读下列材料，完成6～8题。 C 、Si 同处于ⅣA 族，它们的单质或化合物有重要用途。实验室可用CO 2回收废液中的苯酚，工业上用SiO 2和焦炭高温下反应制得粗硅，再经如下两步反应制得精硅：Si(s)＋3HCl(g)===SiHCl 3(g)＋H 2(g)；ΔH ＝－141.8 kJ·mol －1 SiHCl 3(g)＋H 2(g)===Si(s)＋3HCl(g)，反应过程中可能会生成SiCl 4。 6. 下列说法正确的是( ) A. CO 2与SiO 2的晶体类型相同 B. SiCl 4与SiHCl 3分子中的键角相等 C. 1 mol 晶体硅中含有2 mol Si —Si 键 D. CO 2分子中碳原子轨道杂化类型为sp 2 7. 向苯酚钠溶液中通CO 2回收苯酚的实验原理和装置能达到实验目的的是 ( )

高三下学期理综模拟考试化学试题-附参考答案与解析

高三下学期理综模拟考试化学试题-附参考答案与解析 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．蜡染技艺是中国非物质文化遗产之一，其制作工序包括：棉布制板、画蜡(将蜂蜡熔化后画在布上形成覆盖层)、蓝靛染色、沸水脱蜡、漂洗等。下列说法错误的是 A ．“制板”用的白棉布，主要成分为纤维素 B ．“画蜡”过程为物理变化 C ．“画蜡”用的蜂蜡，是一种纯净物，有固定熔点 D ．“染色”用的蓝靛，属于芳香族化合物 2．下列反应的离子方程式正确的是 A ．用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2 ：NH 3·H 2O+SO 2 = 3HSO + +4NH B ．往Ca( HCO 3)2中加入过量的Ca( OH)2：Ca 2+ +OH - +-3HCO =CaCO 3↓+H 2O C ．四氧化三铁溶于稀硝酸：Fe 3O 4+8H + =2Fe 3+ +Fe 2+ +4H 2O D ．草酸( H 2C 2O 4)与酸性KMnO 4溶液反应：52-24C O +2- 4MnO + 16H + =2Mn 2+ +10CO 2↑+8H 2O 3．Y 是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X 在一定条件下反应制得，下列叙述不正确的是 A ．反应过程中加入K 2CO 3的作用是提高X 的转化率 B ．X 的所有原子可能共平面 C ．Y 分子中含有2种含氧官能团 D ．等物质的量的X 、Y 分别与H 2反应，最多消耗H 2的物质的量之比为3：4 4．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A．A B．B C．C D．D 5．离子液体具有电导率高、熔点低、不燃烧、热稳定性高等优越性能，在电池电解质领域展现了良好的应用前景。某离子液体的结构如图所示，其中N、Y、Z、Q、M、X是原子序数依次递增的短周期主族元素。下列分析错误的是 A．这六种元素中原子半径最大的是M元素 B．Y与Z、X与Z均可形成多种化合物 C．Y、Q、X最高价氧化物对应水化物均为强酸 D．常温下元素Q对应的单质可以发生置换反应生成Z的单质 6．某科研小组设计双阴极微生物燃料电池进行同步硝化和反硝化脱氨研究，装置如图所示。下列叙述正确的是

江苏省南京市、盐城市2022-2023学年高三下学期2月开学摸底考试 化学含答案

2022～2023学年高三年级模拟试卷 化 学（答案在最后） (满分：100分 考试时间：75分钟) 2023．2 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Mn —55 一、 单项选择题：共13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 2022年11月29日，神舟十五号载人飞船成功发射，我国6名航天员首次实现太空会师。下列说法错误的是( ) A. 活性炭可用于吸附航天舱中异味 B. Na 2O 2可用作宇航乘组的供氧剂 C. 镁铝合金可用作飞船零部件材料 D. SiO 2可用作航天器的太阳能电池板 2. 氧炔焰可用于焊接和切割金属，C 2H 2可利用反应CaC 2＋2H 2O===C 2H 2↑＋Ca(OH)2制备。下列说法正确的是( ) A. CaC 2只含离子键 B. H 2O 的空间构型为直线形 C. C 2H 2中C 元素的化合价为－1 D. Ca(OH)2的电子式为Ca 2＋[·· O ···· ·· H]－ 2 3. 下列物质性质与用途不具有对应关系的是( ) A. 氧化铝熔点高，可用作耐火材料 B. 次氯酸钠具有强氧化性，可用作漂白剂 C. NaHCO 3受热易分解，可用作泡沫灭火剂 D. CuSO 4能使蛋白质变性，可用作游泳池消毒剂 4. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。X 的原子半径最小，Y 是空气中含量最多的元素，基态时Z 原子s 能级和p 能级的电子总数相等，W 原子核外无未成对电子。下列说法正确的是( ) A. 半径大小：r (X)

高三理综模拟考试化学试卷(带有答案解析)

高三理综模拟考试化学试卷（带有答案解析） 班级姓名考号 一、单选题 1．化学与生产生活息息相关。下列说法中正确的是（） A．冬奥会场馆中使用了CO2超临界制冰技术，制作的冰是有机高分子化合物 B．氢气火炬中的储氢合金材料是新型无机非金属材料 C．我国远洋水体调查船“向阳红01”号上钉的锌条起到了防止船体被腐蚀的作用 D．为达到碳中和相关标准，禁止任何人燃烧木柴和煤炭，转而使用太阳能 2．已知N A是阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A．28gCO和N2的混合物中，分子数目为2N A B．1mol/LKNO3溶液中，K+的数目为N A C．若有44gCO2参与反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，反应中转移的电子数目为N A D．标准状况下，11.2L的H2O中含有的氢原子数目为N A 3．推断分子式C4H9Cl的同分异构体的数目是（） A．3种B．4种C．5种D．6种 4．X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z 原子的核外电子数比Y的核外电子数多1。下列说法正确的是（） A．离子半径由大到小的顺序 Z＞Y＞X B．由X、Y两种元素组成的化合物可能具有漂白性 C．简单氢化物的稳定性 Y＞X D．最高价氧化物对应水化物的酸性 Y＞Z 5．如图所示，A处持续通入干燥的氯气，打开B阀后，C处的红布条不褪色，关闭B阀时，C处的红布条褪色，则D瓶中装的不可能是（） A．饱和硫酸钠溶液B．浓硫酸C．浓盐酸D．饱和NaCl溶液 PbO，电极发生反应， 6．铅蓄电池工作原理如下图所示，在电池工作时2

22442PbO 4H SO 2e =PbSO 2H O +- -++++，下列说法不正确的是（ ） A ．该电极反应中2 PbO 是氧化剂 B ．铅蓄电池是二次电池 C ．放电时，电子由2PbO 电极经24H SO 溶液回到Pb 电极 D ．该电池放电过程中，正、负极转移电子相等 7．浓度相等，体积均为0V 的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随0V lg V ⎛⎫ ⎪⎝⎭的变化如图所示， 下列叙述不正确的是（ ） A ．当0V lg =2V ⎛⎫ ⎪⎝⎭ 时，若两溶液同时升高温度，则()()M R c c ++增大 B ．MOH 的浓度是0.10mol C ．若两溶液无限稀释，则它们的() OH c - 相等 D ．ROH 是弱碱 二、实验题 8．丙烯腈(CH 2=CHCN)是合成纤维、合成橡胶和合成树脂的重要单体，可以由乙炔与HCN 反应制得。原理如 下CH ≡CH+HCN 2 CuCl 70℃ −−−→CH 2=CHCN Ⅰ．制备催化剂CuCl 2

江苏省盐城中学2022至2023学年高三年级第一次模拟考试化学试题附标准答案(解析)

2022-2023学年高三年级第一次模拟考试 化学试卷 试卷说明：本场考试时间75分钟，总分100分。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 V 51 K 39 Cr 52 第Ⅰ卷 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．中华古诗词精深唯美，下列有关说法不正确．．．的是 A ．“百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排”：制玻璃的原料之一可用作制光导纤维 B ．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”：烟花利用的“焰色反应”属于化学变化 C ．“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”：鉴别丝和飞絮可用灼烧的方法 D ．“粉身碎骨全不怕，要留清白在人间”：有化学能和热能的相互转化 2．A 、B 、C 、D 短周期的四种元素，原子序数依次增大。A 、B 、D 三种元素分别位于不同短周期的不同主族。C 、D 对应的简单离子核外电子排布相同，A 、B 、C 、D 元素可形成一种新型漂白剂(结构如图)，下列说法不正确的是 A ．电负性C>B>A>D B ．B 、 C 杂化方式相同 C ．该化合物1mol 阴离子含有2mol 配位键 D ．漂白剂中C 的化合价-1、-2价 3．降低汽油中的含硫量有利于环境的保护，一种利用Ni/ZnO 脱除汽油中含硫有机物中硫元素，并进行Ni/ZnO 的再生转化过程如下图所示： 下列说法正确的是 A ．转化①中既有极性键也有非极性键的断裂 B ．转化①中消耗的和H 2的物质的量之比为1∶2 C ．转化②中消耗的O 2和生成的SO 2的物质的量之比为3∶2 D ．该循环中发生的总反应是和O 2反应生成、SO 2和H 2O 4．周期表中ⅥA 族元素及其化合物应用广泛。用硫黄熏蒸中药材的传统由来已久；2H S 是一种易燃的有毒气体(燃烧热为1562.2kJ mol -⋅)，是制取多种硫化物的原料；硫酸、硫酸盐是重要化工原料；硫酰氯(22SO Cl )常作氯化剂或氯磺化剂。硒(34Se )和碲(52Te )的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，工业上以精炼铜的阳极泥(含CuSe)为原料回收

江苏省盐城市2020届高三年级第三次(5月)模拟考试化学试题 word版含答案

盐城市2020届高三年级第三次模拟考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C l2 O 16 Mg 24 Fe56 选择题 单项选择题:本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意 1.能源是人类社会不断发展的核心驱动力。下列说法正确的是 A、D、T核聚变发电过程中不产生新元素 B.光催化CO2和H2O合成甲醇为放热反应 C.可燃冰是天然气水合物，属于清洁能源 D.流水、地热能发电的能量转化形式相同 2.防护口罩由三氟氯乙烯、聚丙烯或聚乙烯等制成的熔喷布及定位铝条等组成。下列相关化学用语错误的是 A.质子数与中子数相等的氟原子: B.AI3+的结构示意图: C.乙烯的电子式: D.聚丙烯的结构简式: 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. NaCIO能使蛋白质变性，可用作环境消杀剂 B.SO2具有刺激性气味，可用作纸浆的漂白剂 C.FeCl3易溶于水，可用作H2O2分解的催化剂 D.AI(OH)3具有两性，可用作塑料制品的阻燃剂 4.实验室可用SiC与Cl2反应制取少量SiCl4(沸点57.6℃，易水解)。下列实验原理和装置不能达到实验目的的是

A.用装置甲制取氯气 B.用装置乙净化氯气，气体从接口①进入 C.用装置丙制取四氯化硅 D.用装置丁收集四氯化硅粗产品 5.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.无色透明溶液: K+、H+、MnO4-、SO32- B.0.1 mol:L 1CuSO4溶液: Mg2+、Al3+、NO3-、C1- C. Kwc(H+)=1x10 13molL-1溶液: K+、Fe2+、SCN-、NO3- D.能与金属铝反应产生H2的溶液: Na+、NH4+、CO32-、SO42- 6.下列操作及预测的化学反应现象一定错误的是 A.向盛有25mL沸水的烧杯中滴入5~6滴饱和FeCl3溶液，煮沸片刻，液体呈红褐色 B.将切去表皮的钠块放在石棉网上加热，剧烈燃烧，发出黄色火焰，得到淡黄色固体 C.向盛有2mLNaOH浓溶液的试管中滴入2滴AlCl3稀溶液，立刻产生白色胶状沉淀 D.向蔗糖中加入浓硫酸并搅拌，蔗糖变黑、体积膨胀，变为疏松多孔的黑色固体，并放出刺激性气味的气体 7.下列指定反应的离子方程式正确的是 A. Fe(OH)3溶于HI溶液: 2Fe(OH)3+6H++2I- ==2Fe2++I2+6H2O B.向NaAlO2溶液中通入过量CO2: 2AlO2- +CO2+3H2O = 2Al(OH)3↓+CO32- C.向[Ag(NH3)2]OH 溶液中加入足量盐酸生成白色沉淀: Ag++ CI-= AgC1↓ D.向K2MnO4溶液中加入醋酸，生成KMnO4和MnO2: .

江苏省南京市2022-2023学年高三第一次模拟考试 化学试题 附答案

南京市2023届高三第一次模拟考试 化学试卷2023.02.09 注意事项: 1.本试卷考试时间为75分钟，试卷满分100分，考试形式闭卷; 2.本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置，否则不给分; 3.答题前，务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量:H1 C 12 N14 O 16 S 32 Mn 55 Fe 56 一、单项选择题:共13题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 2022年11月29日，神舟十五号载人飞船成功发射，我国6名航天员首次实现太空会师。 下列说法错误的是 A．活性炭可用于吸附航天舱中异味 B. Na2O2可用作宇航乘组的供氧剂 C．镁铝合金可用作飞船零部件材料 D. SiO2可用作航天器的太阳能电池板 2．氧炔焰可用于焊接和切割金属，C2H2可利用反应CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2制备。 下列说法正确的是 A. CaC2只含离子键 B. H2O的空间构型为直线形 C. C2H2中C元素的化合价为-1 D.Ca(OH)2的电子式为 3.下列物质性质与用途不具有对应关系的是 A．氧化铝熔点高，可用作耐火材料B．次氯酸钠具有强氧化性,可用作漂白剂 C. NaHCO3受热易分解，可用作泡沫灭火剂 D. CuSO4能使蛋白质变性，可用作游泳池消毒剂 4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的原子半径最小，Y是空气中含量最多的元素，基态时Z原子s能级和p能级的电子总数相等，W原子核外无未成对电子。下列说法正确的是 A．半径大小:r(X)

江苏省南京市、盐城市2021-2022学年高三第一次模拟考试化学试题(含答案解析)

江苏省南京市、盐城市2021-2022学年高三第一次模拟考试 化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题 1．2021年10月13日，联合国生物多样性大会通过《昆明宣言》，宣言承诺最迟在2030年使生物多样性走上恢复之路，进而实现“人与自然和谐共生”的愿景。下列做法不．适宜推广的是 A．减少塑料袋的使用B．开发使用清洁能源 C．垃圾分类回收利用D．禁止使用农药化肥 2．科学家发现金星大气中存在PH3，据此推断金星大气层或存在生命。利用下列反应 可制备PH3：P4＋3KOH(浓)＋3H2O 加热 3KH2PO2＋PH3↑。下列说法正确的是 A．PH3为非极性分子 B．中子数为10的氧原子可表示为10 8 O C．H2O分子空间构型为V形 D．1个P4分子中含有4个 键 3．下列钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A．Na有导电性，可用作快中子反应堆的热交换剂B．Na2O2有强氧化性，可用于漂白 C．NaOH显碱性，可用作干燥剂 D．NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多4．部分短周期元素的原子半径及主要化合价见下表。

下列有关说法正确的是A．元素X的第一电离能比Y的大 B．元素Z的电负性比W的大 C．元素W的气态氢化物沸点比T的低 D．元素T的氧化物对应水化物的酸性一定比Z的强 5．SO2既是大气主要污染物之一，又在生产生活中具有广泛应用，如可生产SO3并进而制得硫酸等，其反应原理为：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1。实验室 可用铜和浓硫酸制取SO2。对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，下列说法正确的是 A．该反应在任何条件下都能自发进行 B．反应达平衡后再通入O2，SO3的体积分数一定增加 C．反应在高温、催化剂条件下进行可提高SO2的平衡转化率 D．2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所含键能总和比2 mol SO3(g)所含键能小 6．SO2既是大气主要污染物之一，又在生产生活中具有广泛应用，如可生产SO3并进而制得硫酸等，其反应原理为：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1。实验室可用铜和浓硫酸制取SO2。实验室制取SO2时，下列装置能达到实验目的的是 A．生成SO2B．干燥SO2 C．收集SO2D．吸收SO2

江苏省苏州市2022-2022学年高考化学模拟试

江苏省苏州市2022-2022学年高考化学模拟试 高考模拟理综试卷化学试题及答案 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共12页，满分240分，考试用时150分钟。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的地方。 第I卷(必做，共87分) 注意事项： 1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。 2．第I卷共20小题，1-13题每小题4分，14—20题每小题5分，共87分。 以下数据可供答题时参考：相对原子质量： H1Li7C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64n65 一、选择题(本题包括13小题。每小题只有一个选项符合题意) 7、下列说法正确的是 A．目前使用的燃料液化石油气，其主要成分均属于烃 B．食用白糖的主要成分是蔗糖，小苏打的主要成分是碳酸钠 C．明矾在自来水的生产过程中，常用于杀菌消毒

D．饮用酒在窖藏过程中主要发生酯化反应，酯化反应不属于取代反应 8、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．24gNaH中阴离子所含电子总数为NA B．标准状况下，22.4L苯中含有C—H键数目为6NA C．在碳酸钠溶液中，若c(CO32-)=1molL-1，则c(Na+)=2molL-1 D．通过MnO2催化使H2O2分解，产生32gO2时转移电子数为2NA 9、已知温度T时,水的离子积常数为W,该温度下将V1mLamolL-1的一元酸HA与V2mL bmolL-1的一元碱BOH充分混合,下列判断一定正确的是 A．若V1a=V2b,稀释此混合溶液时，溶液中各离子浓度一定都发生变化 B．若pH(HA)+pH(BOH)=14，则V1=V2时,酸碱恰好完全中和 C．此混合液中：2c(H+)+c(B+)≤c(OH-)+c(A-) molL-1，则此溶液一定呈中性 D．若混合溶液中c(OH- 10、下列说法中，不正确 ．．．的是（） A．短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种B．第三周期元素的离子半径大小比较：Cl－>S2－>Na+>Mg2+>Al3+

江苏省连云港市2021-2022学年高三高考考前模拟考试(一)化学试题(含答案解析)

江苏省连云港市2021-2022学年高三高考考前模拟考试 （一）化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题 1．NaClO可用于回收光盘金属层中的少量Ag，反应为4Ag＋4NaClO＋2H2O=4AgCl ＋4NaOH＋O2↑。下列说法正确的是 A．AgCl属于弱电解质B．反应中NaClO作还原剂 C．该反应属于复分解反应D．反应中有极性键和非极性键的形成2．石灰氮(CaCN2)是一种氮肥，与土壤中的H2O反应生成氰胺(H2N-C≡N)，氰胺可进一步转化为尿素[CO(NH2)2]。下列说法正确的是 A．CaCN2的电子式：B．H2O的空间填充模型： C．CO(NH2)2中含有的化学键为共价键和氢键D．1个H2N-C≡N分子中含3个σ键3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．Al2O3熔点较高，可用于制耐火材料 B．FeCl3具有酸性，可用于蚀刻线路板上的铜 C．氨气具有还原性，可用作致冷剂 D．四氯化碳密度比水大，可用于碘水中的碘萃取剂 4．SO2、氮氧化物(NO x)等均是空气污染物。研究表明，NO x(x=1或2)、SO2与雾霾的形成有关，过程如图所示： SO2、氮氧化物需处理后才能排放，可用NaOH溶液、氨水吸收处理，主要反应为： NO＋NO2＋2OH-= 2NO- 2 ＋H2O 2NO2＋2OH-= NO- 2＋NO- 3 ＋H2O SO2＋2NH3·H2O = 2NH+ 4+SO2- 3 ＋H2O等 大气中的氨是雾霾的促进剂，实验室用下列装置进行NH3的制备和性质验证，能达到实验目的的是

江苏省丹阳高级中学2023年高三第六次模拟考试化学试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，电池反应是：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，下列说法正确的是（）A．工作时原电池负极附近溶液的pH增大B．电子由Zn经过溶液流向Ag2O C．溶液中OH- 由Zn电极移向Ag2O电极D．Ag2O作正极：Ag2O+H2O+2e-＝2Ag+ 2OH- 2、化学与生活密切相关。下列说法正确的是（） A．聚氯乙烯、聚苯乙烯和聚酯纤维都是由加聚反应制得的 B．因为钠的化学性质非常活泼，故不能做电池的负极材料 C．钢化玻璃和有机玻璃都属于硅酸盐材料，均可由石英制得 D．利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于外加电流的阴极保护法 3、有机物M是合成某药品的中间体，结构简式如图所示。下列说法错误的是 A．用钠可检验M分子中存在羟基 B．M能发生酯化、加成、氧化反应 C．M的分子式为C8H8O4 D．M的苯环上一硝基代物有2种 4、下列图示中的实验操作、仪器、试剂（部分夹持装置已略）均正确的是 A．如图为稀释浓硫酸 B．如图可用于验证浓硫酸的脱水性和氧化性

江苏省南京市2022届高三下学期第二次(5月)模拟考试化学试题(含答案解析)

江苏省南京市2022届高三下学期第二次（5月）模拟考试化 学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．2022年2月，我国北京成功举办了第24届冬季奥运会。下列有关说法正确的是A．速滑馆“冰丝带”使用二氧化碳制冷剂制冰，该制冰过程属于化学变化 B．火炬“飞扬”使用H2作燃料，火焰呈黄色是因为在喷口格栅处涂有钾盐 C．吉祥物“冰墩墩”外壳使用有机硅橡胶材料，该材料属于硅酸盐材料 D．赛事服务用车使用氢燃料电池车代替普通燃油车，有利于实现“碳中和” 2．反应Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl可用于污水脱氯。下列相关微粒的说法正确的是 A．中子数为20的氯原子：20 17 Cl B．H2O的电子式： C．Na+的结构示意图：D．SO2 3 的空间构型为平面三角形3．氧化物在生产生活中有广泛应用。下列有关氧化物的性质与用途具有对应关系的是A．CO有还原性，可用于高炉炼铁 B．SiO2硬度高，可用作半导体材料 C．Al2O3具有两性，可用作耐火材料 D．ClO2易溶于水，可用于自来水消毒 4．以NaCl为原料，可制取Na、Na2O2、NaOH和Na2CO3等。Na2CO3，可用侯氏制碱法制取，主要涉及如下反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3Δ Na2CO3+CO2↑+H2O 下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置正确的是 A．装置甲制取NH3B．装置乙制取NaHCO3