高考化学模拟考试卷(含答案解析)
高考化学模拟考试卷(含答案解析)
一、单选题（本大题共11小题，共39.0分）
1. 北京冬奥会国家速滑馆用CO2代替氟利昂(氟氯代烃)、液氨等传统制冷剂，采取跨临界直冷制冰技术制造出更优质冰面，助力选手发挥，打造科技冬奥。下列说法正确的是()
A. 减少氟利昂的使用可有效防治酸雨
B. 氨气易液化与分子间存在氢键有关
C. CO2是含非极性键的极性分子
D. 冰是原子间通过共价键形成的原子晶体
2. 下列化学用语或模型正确的是()
A. 氯化氢的电子式：
B. 硫离子结构示意图：
C. 8个中子的碳原子： 12C
D. CH4分子的比例模型：
3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()
A. NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多
B. NaOH具有吸湿性，可用于干燥NH3
C. Na2SO3具有还原性，可用于吸收含SO2的尾气
D. Na2CO3能与酸反应，可用于去除油脂
4. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是()
A. 淀粉、纤维素没有甜味，因此不属于糖类
B. 所有的油脂都能使溴水褪色
C. 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
D. 浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应
5. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素．其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同主族也不同周期；X是地壳中含量最多的元素；Y的最高正价与最低负价的代数和为
6.下列说法正确的是()
A. X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物
B. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4
C. X、Y、Z对应氢化物的热稳定性和还原性强弱顺序一致
D. Y、Z两元素的简单离子的半径Y>Z
6. 某学习小组设计如图所示原电池装置，该电池总反应为Cl−+Ag+=AgCl↓。下列说法正确的是()
A. 放电时，X电极发生还原反应
B. 放电时，Y电极反应式为Ag++e−=Ag
C. 放电时，盐桥中K+向盛有NaCl溶液的烧杯中移动
D. 外电路中每通过0.1mol e−，X电极质量增加14.35g
7. 由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)，下列推断不正确的是()
A. 若D是白色沉淀，D与A的摩尔质量相等，则X可能是铝盐
B. 若X是Na2SO3，C是气体，则A可能是氯气，且D和E能发生反应
C. 若D是CO，C能和E反应，则A是Na2O2，X的同素异形体只有3种
D. 若A是单质，B和D的反应是，则E一定能还原Fe2O3
8. 下列反应的化学方程式书写正确的是()
A. 实验室制乙烯：CH3CH2OH→170℃浓H2SO4CH2=CH2↑+H2O
B. 苯酚钠溶液通入少量CO2：
C. 乙酸苯酚酯在足量的NaOH溶液中水解：
D. 工业制聚乙烯：
9. 实验室用如图所示的装置模拟处理工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO和CO)装置Ⅱ中生成NaNO3和NaNO2两种盐，装置Ⅲ用于吸收CO。下列有关说法正确的是()
A. 实验时应先向装置Ⅰ中通工业废气，再向装置Ⅱ中通空气
B. 装置Ⅰ中吸收SO2的化学方程式为2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2
C. 装置Ⅱ中每吸收1mol NO消耗1mol NaOH
D. [Cu(NH3)2]+中，Cu+提供孤电子对与NH3形成配位键
10. 我国科学家研究了Fe+循环催化N2O+CO=N2+CO2的反应机理。反应过程中的物种及能量变化如图所示，其中A−F表示反应过程中过渡态物质。下列说法正确的是()
A. 基态Fe+的核外电子排布式为[Ar]3d54s2
B. 适当升高温度，有利于提高CO和N2O的平衡转化率
C. 该条件下，N2O转化为N2的反应速率主要由A→B步骤决定
D. 该催化过程中，铁元素的化合价发生了变化
11. 下列条件能提高接触法制硫酸中SO2转化率的是()
A. 400～500℃
B. 常压
C. 催化剂
D. 过量的空气
二、简答题（本大题共4小题，共61.0分）
12. 从铜阳极泥(含铜、银、铂、钯、硒等元素的单质或化合物)中分批提取硒、铂、钯、银、铜的过程如图：
(1)焙烧。将阳极泥与浓硫酸按一定比例混合浆化，在回转窑内焙烧。铜、银等元素转变为硫酸盐，同时得到含SeO2、SO2的烟气，烟气用水吸收后，硒元素全部变为单质硒。
①烟气中的硒元素能转变为单质硒的原因是______。
②烟气中含有少量相对分子质量为222的硒氧化物，该氧化物的分子式为______。
(2)浸取。其他条件一定，将焙烧所得固体与相同体积水、不同体积硫酸混合，所得浸出液中各元素含量随硫酸加入量变化如图所示。实际浸出铜、银同时回收铂、钯的过程中，只用水作浸取剂而不添加硫酸的原因是______。
(3)转化。向浸出铜、银后所得滤液中加入足量NaCl，使Ag+转化为AgCl沉淀，过滤，向AgCl固体中加入5mol⋅L−1氨水[溶质以NH3(aq)计]，发生反应：AgCl(s)+2NH3(aq)⇌Ag(NH3)2+(aq)+Cl−(aq)K=2.5×10−3。再加入水合肼(N2H4⋅H2O)还原[Ag(NH3)2]Cl，制得单质银，同时产生N2和NH3两种气体。
①溶解0.1mol AgCl(s)，至少需加入氨水的体积为______(忽略溶液体积的变化)。
②水合还原[Ag(NH3)2]Cl的化学方程式为______。
13. A是一种重要的食用香料。存在于玉米、葡萄等多种食品中。主要用于配制奶油、乳品、酸奶和草莓等香精，也可用于有机合成。以A为原料制备阴离子树脂M和新型聚酯材料N等的合成路线如下：
已知：Ⅰ．
Ⅱ．R−CH=CHOH不稳定，很快转化为R−CH2−CHO
(1)反应Ⅰ的反应类型是__________。
(2)B中官能团的名称是__________。
(3)D与新制Cu(OH)2反应的化学方程式是__________。
(4)下列关于E的说法正确的是__________。
a.不溶于水
b.能与H2发生还原反应
c.能被重铬酸钾酸性溶液氧化
d.与NaOH醇溶液共热发生消去反应
(5)M的结构简式是__________。
(6)反应Ⅱ的化学方程式是__________。
(7)A的属于酯类的同分异构体有__________种，其中只含一个甲基的同分异构的结构简式是：__________。
14. 以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产Al(OH)3并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：
(1)焙烧过程均会产生SO2，用于吸收SO2的试剂可以是______。
(2)添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如图所示。
已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃
硫去除率=(1−焙烧后矿粉中硫元素总质量焙烧前矿粉中硫元素总质量)×100%
①500℃焙烧(不添加CaO的矿粉)时，去除的硫元素主要来源于______。
②700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低的主要原因是______。
(3)向含大量AlO2−的滤液中通入过量CO2，得到Al(OH)3白色沉淀，发生该反应的离子方程式为______。
(4)FeS2与滤渣中Fe2O3在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上1molFeS2完全参与反应生成的Fe3O4的物质的量为______mol。
15. 铀(U)可用作核燃料。核废料中+6价的[U(Ⅵ)]可以通过以下两种方法处理。
(1)电化学还原法。U(Ⅵ)还原为U(Ⅳ)的电化学装置如图所示。
阴极上发生反应：UO22++4H++2e−=U4++2H2O、NO3−+3H++2e−=HNO2+H2O
阴极区溶液中发生反应2HNO2+U4+=UO22++2NO↑+2H+、2HNO2+N2H5+=N2O↑+N2↑+3H2O+H+
①反应2HNO2+N2H5+=N2O↑+N2↑+3H2O+H+，每生成0.1mol N2转移电子______mol。
②阴极区溶液中加入N2H5NO3的目的是______。
③以恒定电流进行电解，测得阴极区溶液中部分离子的物质的量浓度随时间变化如图所示。
ⅰ.0～100min，电路中每转移1mol e−，阴极区H+减少______mol。
ⅱ.100～200min，c(H+)下降速率低于100min前，原因是______。
(2)吸附−沉淀法。氟磷灰石[Ca10(PO4)6F2]可吸附溶液中的U(Ⅵ)并形成Ca(UO2)2(PO4)2沉淀。
①900℃条件下，煅烧CaF2、Ca(OH)2和Ca2P2O7混合物，可制得吸附剂氟磷灰石。该反应的化学方程式为______。
②U(Ⅵ)的微粒越小，氟磷灰石吸附沉淀的效果越好，溶液的pH会影响氟磷灰石表面所带电荷。pH=2.5氟磷灰石表面不带电，pH<2.5氟磷灰石表面带正电，pH>2.5氟磷灰石表面带负电，U(Ⅵ)在不同pH的酸性溶液中的主要物种分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)如图甲所示。不同pH溶液中，吸附达到平衡时单位质量氟磷灰石吸附U(Ⅵ)的质量如图乙所示。
pH=3时氟磷灰石的平衡吸附量高于pH=2和pH=4时的平衡吸附量，原因分别是______。
参考答案与解析
1.【答案】B
【解析】A.减少氟利昂的使用可减少臭氧层被破坏，不直接影响酸雨，故A错误；
B.由于氨气分子之间存在氢键，氨气沸点相对较高，故氨气容易液化，所以氨气易液化与分子间存在氢键有关，故B正确；
C.CO2分子结构式为O=C=O，存在极性键，其正负电荷中心重合，为非极性分子，故C错误；
D.冰是分子间通过分子间作用力形成的分子晶体，故D错误；
故选：B。
本题考查化学键，侧重考查物质结构和性质，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，知道基本概念内涵及其概念间区别，题目难度不大。
2.【答案】D
【解析】解：A.氯化氢为共价化合物，氢原子与氯原子通过共价键结合，电子式：，故A错误；
B.硫离子核外存在18个电子核内有16个质子，其微粒结构示意图为：，故B错误；
C.由于碳原子的中子数是8，所以碳原子的质量数是14，8个中子的碳原子的核素符号为 14C，故C错误；
D.甲烷为正面体结构，由原子相对大小表示空间结构为比例模型，则CH4分子的比例模型为，故D 正确；
故选：D。
A.氢原子最外层1个电子，氯原子最外层7个电子，氯化氢为共价化合物，氢原子与氯原子通过共价键结合；
B.硫离子核内有16个质子，核外有18个电子；
C.碳原子含有8个中子，质量数应该是8+6=14，不是12；
D.甲烷为正面体结构，由原子相对大小表示空间结构为比例模型．
考查常用化学用语的书写，难度不大，掌握常用化学用语的书写，注意比例模型与球棍模型的区别，题目难度不大．
3.【答案】B
【解析】
【分析】
本题主要考查物质的性质以及应用，涉及钠的化合物知识，难度不大。
【解答】
A.NaHCO3具有弱碱性，可以与盐酸反应，用于治疗胃酸过多，故A错误；
B.NaOH具有吸湿性，且显碱性，不与氨气反应，可用于干燥NH3，故B正确；
C.Na2SO3可用于吸收含SO2的尾气，方程式为：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，发生的是非氧化还原反应，不是因为具有还原性，故C错误；
D.Na2CO3水解显碱性，可以促进油脂在碱性条件下的水解，从而用于去除油脂，故D错误；
故选：B。
4.【答案】D
【解析】解：A.淀粉、纤维素均为多糖，可水解生成葡萄糖，糖类不一定有甜味，故A错误；
B.油中含碳碳双键，可与溴水发生加成反应，使溴水褪色，故B错误；
C.葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，含−OH、−CHO可发生氧化反应，故C错误；
D.浓硝酸遇蛋白质发生颜色反应，则浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应，故D正确；
故选D．
A.淀粉、纤维素均为多糖；
B.油中含碳碳双键；
C.葡萄糖为单糖；
D.浓硝酸遇蛋白质发生颜色反应．
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意基本营养物质的性质，题目难度不大．
5.【答案】A
【解析】解：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素．X是地壳中含量最多的元素，可确定X为O元素；X、Z 同族，则Z为S元素；Y的最高正价与最低负价的代数和为6，则最外层电子数为7，且与S元素同周期，所以Y为Cl元素；W与X、Y既不同族也不同周期，只能为H．
A.H和O可形成H2O和H2O2，故A正确；
B.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式应为HClO4，故B错误；
C.非金属性Cl>S，则HCl比H2S稳定，而还原性HCl比H2S的弱，故C错误；
D.Y、Z两元素的简单离子分别为Cl−、S2−，二者电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：Cl− 故选A． X、Y、Z、W为四种短周期主族元素．X是地壳中含量最多的元素，可确定X为O元素；X、Z同族，则Z为S元素；Y的最高正价与最低负价的代数和为6，则最外层电子数为7，且与S元素同周期，所以Y为Cl元素；W与X、Y既不同族也不同周期，只能为H，据此解答． 本题考查结构性质位置关系等，推断元素是解题的关键，注意对元素周期表与元素周期律的理解掌握，有利于基础知识的巩固． 6.【答案】B 【解析】A.该原电池的X极反应式为Ag+Cl−−e−=AgCl，属于氧化反应，故A错误； B.Y电极为原电池正极，反应式为Ag++e−=Ag，故B正确； C.放电时，盐桥会有钾离子通过阳离子交换膜向正极移动，X极为负极，故C错误； D.放电时，当电路中转移0.1mol e−时，X极会有0.01mol Ag失去0.01mol电子生成银离子，银离子会与氯离子反应生成氯化银沉淀，故D错误； 故选：B。 7.【答案】C 【解析】 【分析】 本题考查元素及其化合物的转化关系，题目难度中等，做好本题的关键之处在于把握好物质的性质，解题关键是转化关系的分析判断。 【解答】 A、D为摩尔质量为78g/mol的Al(OH)3，A为摩尔质量为78g/mol的Na2O2，X为铝盐，C为偏铝酸盐，铝盐和偏铝酸盐在溶液中发生双水解反应生成Al(OH)3，符合转化关系，故A正确； B、若X是Na2SO3，则A可能是氯气，则B为HCl，E为HClO，C为气体SO2，D为NaHSO3，D和E能发生氧化还原反应，符合转化关系，故B正确； C、如A为氟气，HF与二氧化碳不反应，A为Na2O2，B为O2，E为NaOH，X为C，C为CO2，D为CO，符合转化关系，碳的同素异形体有金刚石、石墨、无定形碳、足球烯等多种，故C错误； D、根据B、D反应的离子方程式OH−+HCO3−=H2O+CO32−，A为活泼金属Na，B为NaOH、E为H2，X为CO2，C为Na2CO3，D为NaHCO3，H2在加热时能还原Fe2O3，故D正确； 故选C。 8.【答案】A 【解析】解：A.实验室制乙烯，发生消去反应为CH3CH2OH→170℃浓H2SO4CH2=CH2↑+H2O，故A正确；B.苯酚钠溶液通入少量CO2的化学反应为C6H5ONa+CO2+H2O→C6H6OH+NaHCO3，故B错误； C.乙酸苯酚酯在足量的NaOH溶液中水解的反应为，故C错误； D.乙烯分子间发生加成聚合反应生成高分子化合物聚乙烯，反应的化学方程式为 ，故D错误； 故选A． A.乙醇发生消去反应生成乙烯； B.反应生成苯酚和碳酸氢钠； C.反应生成苯酚钠、乙酸钠； D.聚乙烯中不含碳碳双键． 本题考查有机物化学反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及有机物结构与性质的关系为解答的关键，注意有机反应的条件，题目难度不大． 9.【答案】C 【解析】A.若实验时应先向装置Ⅰ中通工业废气，再向装置Ⅱ中通空气，可能有一氧化氮不能被氧化，不能被氢氧化钠吸收，造成环境污染，故A错误； B.装置Ⅰ中为足量的氢氧化钙，吸收SO2时应生成亚硫酸钙不是亚硫酸氢钙，故B错误； C.根据产物硝酸钠和亚硝酸钠的化学式分析，氮原子和钠原子个数比为1：1，故装置Ⅱ中每吸收1mol NO 消耗1mol NaOH，故C正确； D.[Cu(NH3)2]+中，Cu+提供空轨道，NH3提供孤电子对与Cu+形成配位键，故D错误； 故选：C。 10.【答案】D 【解析】A.Fe的原子序数为26，基态Fe的核外电子排布式为[Ar]3d64s2，基态Fe+的核外电子排布式为[Ar]3d64s1，故A错误； B.由图可知，反应N2O+CO=N2+CO2为放热反应，适当升高温度，平衡逆向移动，不利于提高CO和N2O的平衡转化率，故B错误； C.活化能越大，反应速率越慢，由图可知，C→FeO++N2+CO活化能最大，反应速率最慢，N2O转化为N2的反应速率主要由C→FeO++N2+CO步骤决定，故C错误； D.由图可知，该催化过程中，铁元素的化合价发生了改变，由+1价升高到+3价，然后又降低为+1价，故D 正确； 故选：D。 11.【答案】D 【解析】解：A.正反应为放热反应，升高温度，抑制反应向正反应方向移动，升高温度主要考虑催化剂的活性，故A错误； B.平衡移动原理可知压强越大反应正向进行，二氧化硫转化率越大，但常压下二氧化硫转化率已经很大，增大压强转化率变化不大，所以采取常压，故B错误； C.催化剂改变化学反应速率，不改变化学平衡，不能提高二氧化硫的转化率，故C错误； D.过量的空气会提高二氧化硫转化率，故D正确； 故选：D。 接触法制硫酸中二氧化硫催化氧化生成三氧化硫的反应为气体体积减小的放热反应，结合化学平衡移动原理分析判断提高二氧化硫的转化率的条件，改变条件平衡正向进行。 本题考查了化学平衡影响因素、改变条件平衡移向的方向方向判断，掌握基础是解题关键，题目难度不大。 12.【答案】(1)①溶液中的H2SO3能将SeO2还原②(SeO2)2或Se2O4 (2)加入H2SO4后，铜、银浸出率增大幅度不大，但铂、钯浸出率增大，不利于铂和钯的回收 (3)①0.44L②N2H4⋅H2O+4[Ag(NH3)2]Cl=4Ag↓+N2↑+4NH3↑+4NH4Cl+H2O 【解析】(1)①烟气用水吸收后SO2与H2O生成H2SO3，H2SO3有还原性，可以将SeO2还原成Se；故答案为：溶液中的H2SO3能将SeO2还原； ②Se相对原子质量为80，故该分子中最多只能存在2个Se，再结合O相对原子质量，可知存在4个O，故可以得出该氧化物分子式为Se2O4或(SeO2)2；故答案为：(SeO2)2或Se2O4； (2)根据图示，加入H2SO4后，铜、银浸出率增大幅度不大，但铂、钯浸出率增大，不利于铂和钯的回收； 故答案为：加入H2SO4后，铜、银浸出率增大幅度不大，但铂、钯浸出率增大，不利于铂和钯的回收；(3)①设：溶解0.1mol AgCl(s)，至少需加入氨水的溶质的物质的量为x，混合后溶液体积为V，列三段式AgCl(s)+2NH3(aq)⇌Ag(NH3)2+(aq)+Cl−(aq)(单位：mol) 开始x 00 变化0.20.1 0.1 平衡x−0.20.1 0.1 K=c(Cl−)c[Ag(NH3)2+]c2(NH3)=(0.1V)2(x−0.2V)2=2.5×10−3，解得x=2.2mol，V(氨 水)=2.2mol5mol/L=0.44L；故答案为：0.44L； ②根据本题信息，反应方程式为：N2H4⋅H2O+4[Ag(NH3)2]Cl=4Ag↓+N2↑+4NH3↑+4NH4Cl+H2O；故答案为：N2H4⋅H2O+4[Ag(NH3)2]Cl=4Ag↓+N2↑+4NH3↑+4NH4Cl+H2O。 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度中等。 13.【答案】(1)加成反应 (2)羟基 (3)CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH→ΔCH3COONa+Cu2O↓+3H2O (4)c (5) (6) +(2n−1)H2O (7)4 HCOOCH2CH2CH3 【解析】 【分析】 本题考查有机物推断，为高考高频点，侧重考查学生分析、推断能力，根据反应条件、题给信息、流程图中部分物质结构式采用正逆结合的方法进行推断，难点是同分异构体种类的判断，要考虑碳链异构、官能团位置结构等。 【解答】 A中不饱和度为4×2+2−82=1，所以含有一个双键，A能和氢气发生加成反应生成B，B能和HIO4发生反应，结合题给信息I知，B中含有醇羟基，D和氢气发生加成反应生成E，D为醛，则E为乙醇结构简式为CH3CH2OH，D为CH3CHO，B为CH3CH(OH)CH(OH)CH3，A为CH3COCH(OH)CH3，B和F发生酯化反应生成N，F 结构简式为； A发生消去反应生成H，H结构简式为CH3COCH=CH2，H发生加聚反应生成M，M结构简式为； (1)通过以上分析知，反应I为A发生加成反应生成B，所以其反应类型是加成反应。 故答案为：加成反应； (2)B为CH3CH(OH)CH(OH)CH3，其官能团名称是羟基。 故答案为：羟基； (3)D为CH3CHO，D与新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应，反应方程式为CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH→Δ CH3COONa+Cu2O↓+3H2O。 故答案为：CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH→ΔCH3COONa+Cu2O↓+3H2O； (4)为乙醇结构简式为CH3CH2OH；a.乙醇易溶于水，故a错误； b.乙醇不含不饱和键，所以不能与H2发生还原反应，故b错误； c.乙醇含有醇羟基，能被重铬酸钾酸性溶液氧化而使重铬酸钾溶液变色，故c正确； d.乙醇不能和NaOH的醇溶液发生消去反应，但可以在浓硫酸作催化剂、170℃条件下发生消去反应，故d 错误。 故选c； (5)通过以上分析知，M结构简式为。 故答案为：； (6)B和F在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应，反应方程式为 ；故答案为： ； (7)A为CH3COCH(OH)CH3，A属于酯类的同分异构体中，有HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3，所以有四种同分异构体，其中只含一个甲基的同分异构的结构简式是HCOOCH2CH2CH3。 故答案为：4；HCOOCH2CH2CH3。 14.【答案】NaOH溶液 FeS2硫元素转化为CaSO4留在矿粉中 CO2+AlO2−+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3− 11【解析】解：(1)SO2为酸性气体，可用NaOH溶液吸收；故答案为：NaOH溶液； (2)①根据题给已知，多数金属硫酸盐的分解温度高于600℃，不添加CaO的矿粉低于500℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于FeS2；故答案为：FeS2； ②添加CaO，CaO起固硫作用，添加CaO发生的反应为2CaO+2SO2+O2=2CaSO4，根据硫去除率的含义，700℃焙烧时，添加的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低的原因是：硫元素转化为CaSO4留在矿粉中；故答案为：硫元素转化为CaSO4留在矿粉中； (3)“碱浸”时Al2O3、SiO2转化为溶于水的NaAlO2、Na2SiO3，向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，CO2与NaAlO2反应生成NaHCO3和Al(OH)3，反应的离子方程式为CO2+AlO2−+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3−，即Al元素存在的形式由NaAlO2转化为Al(OH)3；故答案为：CO2+AlO2−+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3−； (4)Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，反应的化学方程式为FeS2+16Fe2O3− 焙烧 11Fe3O4+2SO2↑，理论上1molFeS2完全参与反应生成的Fe3O4的物质的量为11mol。 故答案为：11。 根据流程，矿粉焙烧时FeS2与O2反应生成Fe2O3和SO2，在空气中CaO可将SO2转化为CaSO4；“碱浸”时Al2O3、SiO2转化为溶于水的NaAlO2、Na2SiO3；Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2；(1)SO2为酸性气体； (2)①根据题给已知，多数金属硫酸盐的分解温度高于600℃，不添加CaO的矿粉低于500℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于FeS2； ②添加CaO，CaO起固硫作用，根据硫去除率的含义，700℃焙烧时，添加的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低； (3)“碱浸”时Al2O3、SiO2转化为溶于水的NaAlO2、Na2SiO3，向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，CO2与NaAlO2反应生成NaHCO3和Al(OH)3； (4)Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，反应的化学方程式为FeS2+16Fe2O3− 焙烧 11Fe3O4+2SO2↑。 本题以高硫铝土矿为原料生产氧化铝和Fe3O4的流程为载体，考查流程的分析，Fe、Al、S元素及其化合物的性质，图象的分析，获取新信息的能力，指定情境下方程式的书写，题目难度中等。 15.【答案】(1)①0.4②消耗反应中生成的HNO2，防止HNO2与U4+反应 ③ⅰ.1ⅱ.100min后NO3−参与电极反应，相同时间内，转移等量电子时，NO3−比UO22+消耗的H+更少，且生成的HNO2与N2H5+反应有H+生成 (2)①CaF2+3Ca(OH)2+3Ca2P2O7Ca10(PO4)6F2+3H2O ②pH=2时，氟磷灰石表面带正电，pH=3时，氟磷灰石表面带负电，带负电氟磷灰石更易吸附溶液中带正电的UO22+；pH=4时，溶液中U(VI)以UO22+、(UO2)3(OH)5+、(UO2)2(OH)22+三种形式存在，后两种粒子半径较大，不易被带负电的氟磷灰石吸附 【解析】(1)①同种元素不同价态之间的氧化还原反应，高价态和低价态相互反应，变成它们的相邻价态，即在2HNO2+N2H5+=N2O↑+N2↑+3H2O+H+反应中，N2H5+作还原剂，N2是氧化产物，则每生成0.1mol N2，转移0.4mol电子；故答案为：0.4； ②阴极上，要将U(VI)还原为U(IV)，而在阴极区的溶液中，HNO2可以和U4+、N2H5+反应，故阴极区溶液中加入N2H5NO3的目的是消耗反应中生成的HNO2，防止HNO2与U4+反应；故答案为：消耗反应中生成的HNO2，防止HNO2与U4+反应； ③i.0～100min，c(NO3−)浓度不变，c(H+)、c(UO22+)均减小，说明此段时间内，阴极上仅发生反应： UO22++4H++2e−=U4++2H2O，电路中每转移1mol e−，阴极上消耗2mol H+，同时有1mol H+从阳极区经过阳离子交换膜进入阴极区，即阴极区减少1mol H+；故答案为：1； ii.100～200min，c(H+)下降速率低于100min前，原因是100min后NO3−参与电极反应，根据题干所给的阴极上的两个电极反应可知，相同时间内，转移等量电子时，NO3−比UO22+消耗的H+更少，且生成的HNO2与N2H5+反应有H+生成，故100～200min，c(H+)下降速率低于100min前；故答案为：100min后NO3−参与电极反应，相同时间内，转移等量电子时，NO3−比UO22+消耗的H+更少，且生成的HNO2与N2H5+反应有H+生成； (2)①900℃条件下，煅烧CaF2、Ca(OH)2和Ca2P2O7混合物，制得氟磷灰石，该反应的化学方程式为 CaF2+3Ca(OH)2+3Ca2P2O7Ca10(PO4)6F2+3H2O；故答案为：CaF2+3Ca(OH)2+3Ca2P2O7 Ca10(PO4)6F2+3H2O； ②pH=2时，氟磷灰石表面带正电，pH=3时，氟磷灰石表面带负电，带负电氟磷灰石更易吸附溶液中带正电的UO22+；pH=4时，溶液中U(VI)以UO22+、(UO2)3(OH)5+、(UO2)2(OH)22+三种形式存在，后两种粒子半径较大，不易被带负电的氟磷灰石吸附，因此，pH=3时氟磷灰石的平衡吸附量高于pH=2和pH=4时的平衡吸附量；故答案为：pH=2时，氟磷灰石表面带正电，pH=3时，氟磷灰石表面带负电，带负电氟磷灰石更易吸附溶液中带正电的UO22+；pH=4时，溶液中U(VI)以UO22+、(UO2)3(OH)5+、(UO2)2(OH)22+三种形式存在，后两种粒子半径较大，不易被带负电的氟磷灰石吸附。 高考化学模拟测试卷（含答案解析） 一、单选题（本大题共7小题，共42.0分） 1. 化学与生产、生活密切相关。下列有关说法中不正确的是() A. 油脂的皂化反应一定产生甘油 B. 区别棉花和羊毛的最简单方法是灼烧，闻其是否有烧焦羽毛的气味 C. 医学上可用CuSO4溶液和NaOH溶液检验糖尿病人尿液中的葡萄糖 D. 营养物质−蛋白质、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 2. 某工业废水仅含有下表离子中的4种(少量存在的离子不考虑)： 阳离子K+、Cu2+、Fe3+ 阴离子Cl−、CO32−、SO42−、SiO32−、NO3− 某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验： Ⅰ.取废水少许加入过量稀盐酸溶液，有气体生成，无沉淀生成 Ⅱ.向Ⅰ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 下列推断不正确的是() A. 该溶液为无色液体 B. Ⅱ中沉淀一定不是BaCO3 C. 整个实验过程均无氧化还原反应发生 D. 溶液中一定含有Cl− 3. 迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图．下列叙述正确的是() A. 迷迭香酸属于芳香烃 B. 1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应 C. 1mol迷迭香酸最多能和含5molNaOH的水溶液完全反应 D. 迷迭香酸可以发生水解反应，加成反应和酯化反应 4. 为达到下列实验目的，对应的实验操作以及相关说明均正确的是 () 选项实验目的实验操作相关说明 A 用AlCl3溶液制备 AlCl3晶体 将溶液蒸干，获得AlCl3晶体 B提取碘水中的碘用乙醇做萃取剂，碘从水溶液中转移到乙醇中分离 C实验室制取乙酸乙酯乙醇和乙酸在加热的条件下反应，饱和Na2CO3溶液中出现油状液体 D除去CuSO4溶液中Fe3+混合液中加入CuO固体调节pH，加热使Fe3+转换为沉淀除去 A. A B. B C. C D. D 5. 根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，下列叙述正确的是() 元素代号A B C D E 原子半径/nm0.1860.1430.0890.1040.074 主要化合价+1+3+2+6、−2−2 A. E2−与B3+的核外电子数不可能相等 B. 氢化物的稳定性H2D>H2E C. 最高价氧化物对应水化物的碱性A 高考化学模拟考试卷（含答案解析） 学校:___________姓名___________班级___________ 一、单选题 1．我国是世界文明古国，在古代有很多化工工艺发明较早，如造纸、制火药、烧瓷器、青铜器、冶铁、炼钢等。下列说法错误的是（） A．造纸与烧瓷器的过程均发生了化学变化 B．黑火药点燃的化学方程式为2KNO3+S+3C 点燃 K2S+N2+3CO2↑ C．青铜器的熔点比纯铜的高 D．钢是以铁为主的含碳合金 2．在下列有机物中，能跟溴水发生加成反应，又能被酸性高锰酸钾溶液氧化的是（） A．乙炔B．苯C．甲苯D．乙烷 3．用下列实验装置(部分夹持装置略去)，能达到实验目的的是（） A．加热装置I中的烧杯，分离I2和高锰酸钾固体 B．利用装置II除去CO中的CO2 C．利用装置III制备Fe(OH)3胶体 D．利用装置IV蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体 4．一种契尔马克分子的化学式为 ZX［XYW6］，已知 W，X，Y，Z 的原子序数依次增大且均不超过 20，W，Y 的最外层电子数之比为 32，Y 的最高正价与最低负价代数和为 0，Z 的周期序数是族序数的 2 倍。下列说法错误的是（） A．原子半径Z>X>Y>W B．最高价氧化物对应水化物的碱性Z>X C．工业上电解熔融 X 的氧化物制备单质 X D．1mol ZW2和足量水反应转移的电子数为 2N A 5．当两个原子形成共价键时，原子的能量将（） A．升高 B．降低 C．保持不变 D．一个升高，一个降低 6．我国科学家成功研发了水溶液锂离子电池，原理如图所示。下列判断正确的是（） A．放电时，电流通过外电路从Li流向LiMn2O4 B．放电过程中Li+向正极移动 C．充电时，锂电极连接电源的正极 D．充电时，每转移0.1 mol电子，消耗0.7 g金属锂 7．向1 L浓度均为0.1 mol·L-1的H3AsO3和H3AsO4水溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，含砷的各种微粒的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图所示，下列说法错误的是（） A．H3AsO4第二步电离方程式为H2AsO- 4HAsO2- 4 ＋H＋ B．往H3AsO3溶液中加NaOH溶液至pH=10.0时，主要存在H2AsO- 3 C．pH=11时，对应的溶液中c(H2AsO- 3)＋c(HAsO2- 3 )＋c(AsO3- 3 )＋c(H3AsO3)= 0.1 mol·L-1 D．H3AsO4第三步电离的电离常数为K a3，若pK a3=-lgK a3，则pK a3=11.5 二、实验题 8．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效漂白剂，其有效氯含量相当于漂白粉的7倍。可用ClO2与过氧化氢为原料制取亚氯酸钠，相关实验装置如图所示。请回答 高考化学模拟考试卷(含答案解析) 一、单选题（本大题共11小题，共39.0分） 1. 北京冬奥会国家速滑馆用CO2代替氟利昂(氟氯代烃)、液氨等传统制冷剂，采取跨临界直冷制冰技术制造出更优质冰面，助力选手发挥，打造科技冬奥。下列说法正确的是() A. 减少氟利昂的使用可有效防治酸雨 B. 氨气易液化与分子间存在氢键有关 C. CO2是含非极性键的极性分子 D. 冰是原子间通过共价键形成的原子晶体 2. 下列化学用语或模型正确的是() A. 氯化氢的电子式： B. 硫离子结构示意图： C. 8个中子的碳原子： 12C D. CH4分子的比例模型： 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是() A. NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多 B. NaOH具有吸湿性，可用于干燥NH3 C. Na2SO3具有还原性，可用于吸收含SO2的尾气 D. Na2CO3能与酸反应，可用于去除油脂 4. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是() A. 淀粉、纤维素没有甜味，因此不属于糖类 B. 所有的油脂都能使溴水褪色 C. 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D. 浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应 5. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素．其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同主族也不同周期；X是地壳中含量最多的元素；Y的最高正价与最低负价的代数和为 6.下列说法正确的是() A. X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物 B. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4 C. X、Y、Z对应氢化物的热稳定性和还原性强弱顺序一致 D. Y、Z两元素的简单离子的半径Y>Z 6. 某学习小组设计如图所示原电池装置，该电池总反应为Cl−+Ag+=AgCl↓。下列说法正确的是() A. 放电时，X电极发生还原反应 B. 放电时，Y电极反应式为Ag++e−=Ag C. 放电时，盐桥中K+向盛有NaCl溶液的烧杯中移动 D. 外电路中每通过0.1mol e−，X电极质量增加14.35g 7. 由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)，下列推断不正确的是() A. 若D是白色沉淀，D与A的摩尔质量相等，则X可能是铝盐 B. 若X是Na2SO3，C是气体，则A可能是氯气，且D和E能发生反应 C. 若D是CO，C能和E反应，则A是Na2O2，X的同素异形体只有3种 D. 若A是单质，B和D的反应是，则E一定能还原Fe2O3 8. 下列反应的化学方程式书写正确的是() A. 实验室制乙烯：CH3CH2OH→170℃浓H2SO4CH2=CH2↑+H2O B. 苯酚钠溶液通入少量CO2： 高考化学模拟测试题(附有答案解析) 班级:___________姓名：___________考号：______________ 一、单选题（本大题共12小题，共36.0分） 1. 古籍中记载的下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应的是() A. 《本草纲目》：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火” B. 《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜” C. 《鹤林玉露⋅一钱斩吏》：绳锯木断，水滴石穿 D. 《本草经疏》：“丹砂(HgS)，味甘微寒而无毒⋅⋅⋅若经伏火⋅⋅⋅则毒等砒硇，服之必毙” 2. 抗结肠炎药物Y结构如图所示，以下说法错误的是() A. 该有机物既能和酸反应又能和碱反应 B. 1mol该有机物可以和2molNaOH发生反应 C. 该有机物可以发生缩聚反应 D. 该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 3. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是() A. 称量 B. 溶解 C. 转移 D. 定容 4. 下列说法正确的是() A. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B. 原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第ⅡA族 C. 同周期中金属性最强的元素是ⅠA族金属元素 D. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 5. 下列有关物质的用途叙述不正确的是() A. 氮气常用作保护气 B. 液氨常用作制冷剂 C. 氯化铵常用作氮肥 D. 氨水常用作消毒剂 6. 下列离子在pH=1的溶液中能够大量共存的是() A. F—、Na+、K+、Cl— B. Ca2+、K+、Cl—、NO3— C. Fe2+、NO3—、K+、Cl— D. Al3+、AlO2—、K+、Cl— 7. 下列化学用语表达正确的是() 高考化学模拟测试卷（带答案解析） 一、单选题（本大题共16小题，共48分） 1. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是() A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B. Si的熔点高，可用作半导体材料 C. FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板 D. 漂白液中含有强氧化性物质，可作漂白剂和消毒剂 2. 下列有关物质性质的叙述正确的是() A. 明矾和新制氯水都具有净水作用 B. 氨气极易溶于水，因此液氨可用作制冷剂 C. 化学家最近成功制造出环状碳分子C18，它与C60和金刚石均互为同素异形体 D. 10Be和 9Be具有相同的化学性质，因此可以用 9Be代替 10Be完成“铝铍埋藏测年法” 3. 下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)() A. 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA B. 1mol HCl气体中的粒子数与0.5mo1/L盐酸中溶质粒子数相等 C. 6.4g铜与足量的硫磺在绝隔空气的条件下反应，电子转移的数目为0.1NA D. 1mol白磷分子中所含共价键数为4NA 4. 下列说法对应的离子方程式合理的是() A. 泡沫灭火器的工作原理：2Al3++3CO32−+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ B. 侯氏制碱法中NaHCO3的制备：NH3+CO2+H2O=HCO3−+NH4+ C. 草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5H2C2O4+2MnO4−+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O D. 双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I−+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O 5. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是() A. 配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液 B. 除去CO2中的HCl 高考化学模拟考试卷(附带答案解析) 一单选题（本大题共7小题共42.0分） 1. 《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属……晒干烧灰以原水淋汁…久则凝淀如石……浣衣发面甚获利也。”下列说法中错误的是( ) A. “石碱”可用作洗涤剂 B. “石碱”的主要成分易溶于水 C. “石碱”俗称烧碱 D. “久则凝淀如石”的操作为结晶 2. 下列关于烃的性质的说法中正确的是( ) A. 苯和甲苯都能与硝酸发生苯环上的取代反应 B. 苯和甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 苯和己炔都能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 苯和乙烷与卤素单质发生取代反应都需要铁作催化剂 3. 设N A为阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是( ) A. 5g由CO2与N2O组成的混合物中所含的质子总数为2.5N A B. 22.4LCH4和22.4LC2H4所含的氢原子数均为4N A C. 1L1mol⋅L−1FeCl3溶液在沸水中生成的胶体粒子数为N A D. 1mol乙醇与1mol乙酸在浓硫酸的作用下充分反应生成乙酸乙酯的数目为N A 4. 如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图则下列说法正确的是( ) A. Y R两种元素的气态氢化物稳定性大小：Y 5. 复旦大学王永刚的研究团队制得一种柔性水系锌电池该可充电电池以锌盐溶液作为电解液 其原理如图所示。下列说法不正确的是( ) A. 放电时N极发生还原反应 B. 充电时Zn2+向M极移动 C. 充电时N极的电极反应式为2PTO+8e−+4Zn2+=PTO−Zn2+ D. 放电时每生成1molPTO−Zn2+M极溶解Zn的质量为260g 6. 下列实验误差分析不正确的是( ) A. 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH测定值偏小 B. 中和热测定实验中用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒所测放出的热量偏小 C. 用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度选择酚酞为指示剂 D. 用酸式滴定管盛放盐酸溶液滴定前开始调节液面时仰视读数滴定后正常读数最终会使所测液体体积偏低 7. 甲胺(CH3NH2)的性质与氨气相似将pOH相同体积均为V0的CH3NH2⋅H2O和NaOH两种溶液分 别加水稀释至体积为V pOH随lg V V0 的变化关系如图所示下列叙述错误的是( ) 已知：常温下 高考化学模拟测试卷(有答案解析) 一、单选题（本大题共7小题，共42分） 1. 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是() A. 葡萄糖、果糖和脱氧核糖均为单糖 B. 安陆“水华”事件是因为取水水库中氮、磷含量过多 C. 向汽油中添加甲醇可提高燃料的单位质量燃烧热值 D. 滑雪带护目镜是防止强紫外线引起眼睛蛋白质被灼伤变性 2. 用脯氨酸()催化合成酮醛反应如图： 下列说法错误的是() A. 脯氨酸的分子式为C5H9NO2 B. c可以使酸性KMnO4溶液褪色 C. 该反应为加成反应 D. a中所有原子共面 3. 下列是实验室以硫铁矿为原料制取硫酸亚铁溶液及进一步制取Fe2O3的部分操作过程，其中操作正确且能达到相应实验目的的是() A. 保存硫酸亚铁溶液 B. 分离硫酸亚铁溶液和不溶性杂质 C. 配制1mol⋅L−1的稀硫酸 D. 制备少量氧气 4. X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，X最高正价和最低负价代数和为0，Y的质子数与其阴离子的最外层电子数相等，X和Z同主族，Z、W、R三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物两两间能反应。下列说法正确的是() A. X与Y、Z、R形成的化合物均只含有共价键 B. 简单离子半径：Y 高考化学模拟测试卷（有答案解析） 一、单选题（本大题共14小题，共42分） 1. 下列说法不正确的是() A. 原子光谱可用于鉴定氢元素 B. 电解法可用于冶炼铝等活泼金属 C. 分馏法可用于提高石油中乙烯的产量 D. 焰色试验可用于区分NaCl和KCl 2. 15、已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是 A. 醋酸的电离程度一定变大 B. 溶液的导电能力一定变强 C. 溶液的pH一定减小 D. 发生电离的分子总数增多 3. 下列各项比较中，正确的是() A. 7.8gNa2O2中含有的离子数为0.4NA B. 标准状况下，等体积乙烷和苯，所含分子数相等 C. 等物质的量的Fe和Cu分别与足量的Cl2反应，转移的电子数相等 D. 质量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子数不相同 4. 下列有关实验的说法正确的是() A. 在“研究Na2S2O3与酸反应速率的影响因素”实验中，可通过观察产生气泡的快慢来比较不同条件下该反应的速率大小 B. 为了精确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，当两者混合后，立即读取温度计的读数，防止热量散失 C. 向1mL0.5mol/LAlCl3溶液中先滴加2mL饱和NaF溶液，再继续滴加1mL3.0mol/LNH3⋅H2O溶液，立即产生大量白色沉淀 D. 用纸层析法可以分离少量Fe3+与Cu2+ 5. NH4Cl的晶胞为立方体，其结构如图。下列说法不正确的是() A. NH4Cl晶体属于离子晶体 B. NH4Cl晶胞中H−N−H键角为90 C. NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键 D. 每个Cl−周围与它最近且等距离的NH4+的数目为8 6. 下列离子检验利用了氧化还原反应的是 () 选项待检验离子检验试剂 A Fe3+KSCN溶液 B SO42−稀盐酸、氯化钡溶液 C I−Cl2、淀粉溶液 D NH4+浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸 A. A B. B C. C D. D 高考化学模拟考试卷(附答案解析) 一、单选题（本大题共13小题，共39.0分） 1. 下列反应属于非氧化还原反应的是() A. Fe2O3+3CO △ 2Fe+3CO2 B. NH4NO3 △ N2O↑+2H2O C. 2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑+H2O D. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2. 工业制MgCl2的一种方法为Cl2+MgO+C MgCl2+CO。下列说法正确的是() A. 基态Cl原子核外电子排布式为3s23p5 B. Mg2+与O2−具有相同的电子层结构 C. MgCl2的电子式为 D. 816O表示中子数为16的氧原子 3. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是() 选项探究方案探究目的 A 将SO2分别通入盛有品红溶液和KMnO4溶液的试管中，观 察两份溶液颜色变化 SO2具有漂白性 B 用pH计测定浓度均为0.1mol⋅L−1的CH3COONa溶液和 Na2SO3溶液的pH 比较CH3COOH和H2SO3的酸性强弱 C 向两支试管中各加入2mL0.1mol⋅L−1的Na2S2O3溶液，再 同时各加入2mL0.1mol⋅L−1和0.2mol⋅L−1的稀硫酸，比 较试管中出现浑浊现象的快慢 研究浓度对反应速率的影响 D 向25.00mL未知浓度的CH3COOH溶液中加入甲基橙指示剂， 用0.1000mol⋅L−1NaOH标准溶液滴定，记录指示剂变色时 消耗碱液的体积并计算 测定CH3COOH溶液的浓度 A. A B. B C. C D. D 4. 下列有关氮及其化合物的性质和用途具有对应关系的是() A. 氮气难溶于水，可用于合成氨 B. 硝酸见光易分解，可用于制氮肥 C. 二氧化氮密度比空气大，可用于制硝酸 D. 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 5. 短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一 种重要的食品添加剂，结构如图。Z核外最外层电子数与X核外电子总数相 等。W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确的是() A. 原子半径大小：Y>Z>Q B. 该化合物中Y原子不满足8电子稳定结构 C. 该化合物中，W、X、Y、Z、Q之间均为共价键 D. Q元素对应的单质能与水反应，也能与甲醇反应 高考化学模拟试卷(含答案解析) 一单选题（本大题共12小题，共24.0分） 1. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B. 铁比铜金属性强，FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 C. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 D. 铝热反应能放出大量的热，常用作焊接钢轨 2. “不粘锅”的主要成分是聚四氟乙烯。下列说法正确的是( ) A. 聚四氟乙烯的单体属于烃 B. 聚四氟乙烯可使Br2的CCl4溶液褪色 C. 聚四氟乙烯性质稳定，耐腐蚀耐高温 D. 聚四氟乙烯的单体与四氯乙烯互为同系物 3. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A. 1molCO2和SO2组成的混合物中含有的原子数为3NA B. 2.24L的Cl2与一定量CH4在光照下反应生成的HCl分子数为0.1NA C. 常温下，0.1mol环氧乙烷()中含有的共价键数为0.3NA D. 7.8gNa2O2与水完全反应，转移的电子数为0.2NA 4. 下列说法正确的是( ) A. HF的电离方程式为：HF+H2O⇌H3O++F− B. HCl的电子式为 C. 聚乙烯塑料人造丝尼龙绳都是合成材料 D. 煤的干馏石油的分馏都是物理变化 5. 证据推理是学习化学的重要方法，下列证据与推理的关系正确的是 ( ) 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，再加入银氨溶液水浴加热，未出 D 淀粉未发生水解现银镜 A. A B. B C. C D. D 6. 化学在生产生活中有着广泛应用。下列对相关应用的解释或说明正确的是( ) 选项应用 解释或说明 A聚乙烯塑料用于水果包装和封存聚乙烯能催熟水果 B75%的酒精用于杀灭新型冠状病毒病毒被乙醇氧化而变性 C糖类用于人体的营养物质糖类水解的最终产物均为葡萄糖 D铝热反应用于冶炼某些金属铝的还原性较强且转化为Al2O3时放出大量的热 A. A B. B C. C D. D 7. 短周期主族元素X Y Z W的原子序数依次增大，A是Z的最高价氧化物对应的水化物，常温下0.1mol⋅L−1A溶液的pH=13，X Y W的单质e f g在通常状况下均为气态，并有如图所示的转化关系(反应条件略去)，甲分子为四核10电子微粒，下列说法正确的是( ) A. 简单离子半径W>Z>Y B. 甲易液化与分子内存在氢键有关 C. 化合物丙能促进水的电离 D. f分子化学性质较稳定的原因是由于元素Y的非金属性弱 高考化学模拟测试卷（附答案解析） 一、单选题（本大题共7小题，共42分） 1. 化学与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中不正确的是() A. 石墨烯液冷散热技术是华为公司首创，石墨烯是一种有机高分子材料 B. 我国自主研发的“东方超环”(人造太阳)应用的氕、氘、氚互为同位素 C. “地沟油”经处理可生产生物柴油、燃料乙醇等，变废为宝 D. 我国海洋开发走向“深蓝时代”，大型舰船的底部常镶嵌锌块做负极，防止船底腐蚀 2. 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是 () A.硅太阳能电池 B.锂离子电池放电 C.火箭的燃料燃烧 D.葡萄糖提供能量 A. A B. B C. C D. D 3. 阿巴卡韦(Abacavir)是一种核苷类逆转录酶抑制剂，有抗病毒功效。下列关于其合成中间体 M()的说法正确的是() A. 分子式为C6H8O2 B. 分子中所有碳原子共平面 C. 可用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和M D. 1molM与足量钠反应生成H2的体积为22.4L 4. 下列实验操作能达到实验目的是() A. 将甲烷和乙烯的混合气体通过溴的四氯化碳溶液进行分离 B. 只用Na2CO3溶液来鉴别CaCl2溶液、AlCl3溶液和稀硫酸 C. 为检验某品牌食盐中是否加碘，将样品溶解后滴加淀粉溶液 D. 向某溶液中滴加少量稀硝酸，产生白色沉淀，证明其中含有SiO32− 5. 一种锂离子电池的电解液添加剂，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z是 原子序数依次增大的同周期非金属元素。下列说法错误的是() A. XY2是酸性氧化物 B. WZ3中W达到8电子结构 C. 最简单氢化物的沸点：Y>X D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W 高考化学模拟考试卷（有答案解析） 一、单选题（本大题共20小题，共40分） 1. 下列化学用语正确的是() A. H2O2的电子式 B. 甲醛的结构简式：CH2O C. N2的结构式：：N≡N： D. 质子数为53、中子数为72的碘原子： 53125I 2. 当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒。适宜的物质是() A. NaOH B. KI C. NH3 D. Na2CO3 3. 石墨炔是由1，3−二炔键与苯环形成的平面网状结构的全碳分子，具有优良的化学稳定性和半导体性能。下列关于石墨炔的说法不正确的是 () A. 石墨炔属于芳香烃 B. 石墨炔与金刚石互为同素异形体 C. 石墨炔有望代替半导体材料硅在电子产品中得到广泛应用 D. 石墨炔孔径略大于H2分子的直径，因此它是理想的H2提纯薄膜 4. 分别含有下列各物质的废弃试剂，倒在同一废液缸中不会引起实验室污染或危险的一组是() A. 氨水和氢氧化钠 B. 硫酸铵和氯化钡 C. 硝酸亚铁和盐酸 D. 电石和盐酸 A. A B. B C. C D. D 6. 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是() A. 稀硝酸 B. 硝酸铜 C. 稀盐酸 D. 氢氧化钠 7. 已知维生素A的结构简式可用如图所示键线式表示，有关它的叙述正确的是() A. 维生素A分子中含有一个苯环 B. 维生素A不能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 维生素A能与金属钠反应产生H2 D. 维生素A属于烯烃 8. 硝酸铵在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的 是() A. N2O、H2O B. N2、O2、H2O C. N2、HNO3、H2O D. NH3、NO、H2 9. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是() A. B. SiO2H2OH2SiO3NaOH(aq)Na2SiO3(aq) C. MgCl2⋅6H2O△MgCl2电解Mg D. 10. 已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)： H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+Q1 H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+Q2根据上述反应做出的判断正确的是() A. Q1>Q2 B. 生成物总能量均高于反应物总能量 C. 生成1mol HCl(g)放出Q1热量 D. 等物质的量时，Br2(g)具有的能量低于Br2(l) 11. 含碳、氢、氧、氮四种元素的某医药中间体的3D模型如图1所示。下列有关该物质的说法正确的是() A. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 能发生取代反应，但不能发生加成反应 C. 属于芳香族化合物 D. 其结构简式可表示为图2，分子中所有原子不可能全部处于同一平面 12. 将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是() A. K+、OH−、Cl−、SO42− B. H+、NH4+、Al3+、NO3− C. Na+、S2−、Cl−、SO42− D. Na+、C6H5O−、CH3COO−、HCO3− 高考化学模拟考试卷(带答案解析) 一、单选题（本大题共12小题，共24.0分） 1. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是( ) A. 来苏水(主要成分甲酚)和过氧乙酸混合使用，消毒效果更好 B. 冰箱中放入活性炭，能起到除异味和杀菌作用 C. 福尔马林具有防腐作用，可用作食品的保鲜剂 D. 肥皂水可用作蚊虫叮咬处的清洗剂 2. 合成导电高分子化合物PPV的反应为： 下列说法正确的是( ) A. PPV 是聚苯乙烯 B. PPV 难溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂 C. 属于芳香烃 D. 1mol 最多可与5molH2发生反应 3. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A. 60gSiO2晶体中含有的Si−O键数目为2NA B. pH=1的H3PO4溶液中所含H+的数目为0.1NA C. 用含0.1molFeCl3的饱和溶液制备Fe(OH)3胶体，所得胶体粒子数目最多为0.1NA D. 1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，Na失去NA个电子 4. 有关化学用语正确的是( ) A. 乙醇的结构简式C2H6O B. 乙烷的结构式C2H6 C. 氯化钠的电子式 D. 乙酸的分子式C2H4O2 5. 298K时，将V0mL0.1mol⋅L−1的NaX、NaY溶液分别加水稀释至VmL的过 程中，溶液的pH与lg VV0的变化关系如图。下列说法不正确的是( ) A. 酸HY的电离常数约为10−5mol⋅L−1 B. 水的电离程度M点大于N点 C. 等浓度的NaX溶液和NaY溶液中阴离子浓度后者大 D. M点溶液中c(OH−)>c(H+)+c(X−) 6. 化学与生产和生活密切相关，下列说法错误的是( ) A. 光导纤维的主要成分是二氧化硅 B. 二氧化硫能漂白织物利用了二氧化硫的强氧化性 C. 铝槽罐车可用于储运浓硝酸 D. 雷雨发庄稼体现了“自然固氮”的原理 7. X2、Y2、Z2三种气体之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是( ) A. X2为Cl2 B. X2Y为Na2O C. X2、Y2、Z2分别为H2、O2、Cl2 D. Z2与NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2+NaOH=NaClO+NaCl+H2O 8. 下列化学用语表示正确的是( ) A. 醋酸的电离：CH3COOH⇌CH2COOH−+H+ B. 硫酸氢钠在水溶液中的电离：NaHSO4=Na++HSO4− C. 氯化铵的水解：NH4++H2O⇌NH4OH+H+ D. 氯化银的沉淀溶解平衡：AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl−(aq) 9. 下列有关电解质溶液的说法错误的是( ) A. 0.1mol⋅L−1的CH3COONa溶液中：c(OH−)=c(CH3COOH)+c(H+) B. 25℃时，pH=3的盐酸与pH=3的醋酸溶液中：c(Cl−)=c(CH3COO−) C. 0.1mol⋅L−1的Na2CO3溶液中：2c(Na+)=c(HCO3−)+c(CO32−)+c(H2CO3) D. 将NH4Cl溶液从20℃升温至40℃，溶液中c(NH4+)c(CH3⋅H2O)⋅c(H+)的值减小 高考化学模拟考试卷（附带答案解析） 班级:___________姓名：___________考号：______________ 一、单选题（本大题共7小题，共42.0分） 1. 下列过程属于物理变化的是() A. 煤的干馏 B. 煤的气化和液化 C. 石油的分馏 D. 石油的裂化 2. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应对应的离子方程式正确的是() A. 向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的质量最大：2Al3++3SO42−+3Ba2++6OH−=3BaSO4↓ +2Al(OH)3 B. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O−+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32− C. n(FeI2)：n(Cl2)=1：1时：2Fe2++2I−+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl− D. 用硼酸中和溅在皮肤上的NaOH溶液：H3BO3+OH−=B(OH)4− 3. 下列说法正确的是() A. CO2、BF3、PCl3分子中所有原子都满足最外层8电子结构 B. NaOH、Na2O2、CaC2中既含离子键又含共价键 C. 已知0.75molRO32−中有30molR电子，则在元素周期表中第三周期ⅥA族 D. 氯化铵受热固体消失和干冰升华都需克服分子间作用力 4. “太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为TiO2电极，b为Pt电极，c为WO3电极，电解质溶液为pH=3的Li2SO4−H2SO4溶液。锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A区与大气相通，B区为封闭体系并有N2保护。下列关于该电池的说法错误的是() A. 若用导线连接a、c，则a为负极，该电极附近pH减小 B. 若用导线连接a、c，则c电极的电极反应式为HxWO3−xe−=WO3+xH+ C. 若用导线连接b、c，b电极的电极反应式为O2+4H++4e−=2H2O D. 利用该装置，可实现太阳能向电能转化 5. 下列物质的实验室制取、检验及分离方法不合理的是(夹持装置已略去，气密性已检验)( ) 高考化学模拟试卷(附带答案解析) 一、单选题（本大题共12小题，共42分） 1. 我国古人曾用反应Cu2S+O2SO2+2Cu制铜，并最早发明了青铜器的铸造技术。下列说法不正确的是() A. 青铜是铜的一种合金 B. O2和O3是氧元素的同素异形体 C. Cu2S只作还原剂 D. 该反应属于置换反应 2. 已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价(最高正价、最低负价)如下表，下列叙述正确的是() A. 阳离子的氧化性：M3+ C. 二氧化硫可用于漂白纸浆以及草帽等编织物 D. 某些硅酸盐具有多孔结构，可用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、催化剂 5. 前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的一种单质是已知自然存在的硬度最大的物质，Y是金属元素，其基态原子s能级上的电子数等于p能级上的电子数，Z是同周期主族元素中原子半径最小的元素，X、Y、W三种元素的原子最外层电子数之和等于10.下列说法正确的是() A. 原子半径：r(X) 高考化学模拟试卷(附含答案解析) 班级:___________姓名：___________考号：______________ 注意事项: 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 一、单选题（本大题共20小题，共40.0分） 1. 2021年，中国航天不断创造奇迹，“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤，“长征六号”送星入轨，“神舟十三号”载人飞天。腾飞中国离不开化学，下列有关说法正确的是() A. “嫦娥五号”运载火箭使用液氧、液氢推进剂，产物对环境无污染 B. “天问一号”所用的太阳能电池帆板，其主要材料是二氧化硅 C. “长征六号”运载火箭箭体采用铝合金材料，是因为材料强度高、密度大、耐腐蚀 D. “神舟飞船”航天员所使用的操纵杆采用碳纤维材料制作，碳纤维属于有机高分子材料 2. 下列有关物质性质的说法错误的是() A. 热稳定性：HCl>HI B. 沸点：H2O 高考化学模拟试卷(附答案解析) 一、单选题（本大题共13小题，共26.0分） 1. 下列有关物质的性质和用途的说法中不正确的是( ) A. Fe2O3可用作红色颜料 B. 铝比铁活泼，所以铁比铝更抗腐蚀 C. 硫酸和硝酸可用于制化肥，农药和炸药 D. 硅酸钠可用于制备木材防火剂 2. 化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是( ) A. 不当开采可燃冰，有可能引发温室效应 B. 过期药品和纸箱均需投入到可回收垃圾箱内 C. 油脂发生皂化反应后所得产物为高级脂肪酸和甘油 D. 燃煤中加入石灰石可以缓解环境污染并提高燃烧效率 3. 下列化学用语的使用正确的是( ) A. 氟离子的结构示意图： B. 甲烷的比例模型： C. NaCl的电子式： D. 乙炔的结构简式：CHCH 4. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A. 18gH218O中含有的质子数目为10NA B. 32gN2H4中含有共价键的数目为5NA C. 1mol⋅L−1的硝酸中含有NO3−的数目为NA D. 标准状况下，11.2L苯中含有碳原子的数目为3NA 5. 下列离子方程式正确的是( ) A. 金属铝溶于稀NaOH溶液：Al+OH−+H2O=AlO2−+H2 B. ZnCO3溶于稀盐酸：CO32−+2H+=H2O+CO2↑ C. 澄清石灰水中加入少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++HCO3−+OH−=CaCO3↓+H2O D. 稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH−+H++SO42−=BaSO4↓+H2O 6. 有人将工业染料“苏丹红4号”非法用作饲料添加剂，使得某些“红心鸭蛋”中含有对人体有害的苏丹红．“苏丹红4号”的结构简式为： 下列关于“苏丹红4号”说法中错误的是( ) A. 分子式为C24H20N4O B. 能发生加成反应 高考化学模拟考试卷（带答案解析） 一、单选题（本大题共13小题，共39.0分） 1. 下列说法不正确的是 A. 2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等 B. 金属离子的电荷越多、半径越小，金属晶体的熔点越高 C. 石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏 D. DNA分子的两条长链中的碱基以氢键互补配对形成双螺旋结构，使遗传信息得以精准复制 2. 通过SiHCl3+H2Si+3HCl可获取晶体硅。下列说法正确的是() A. Si原子的结构示意图为 B. SiHCl3的电子式为 C. 该反应属于置换反应 D. HCl属于离子化合物 3. 下列说法不正确的是() A. 2，4，6−三硝基甲苯(TNT)为淡黄色晶体，可用做炸药 B. 体积分数为90%的乙醇溶液常在医疗上用作消毒剂 C. 乙二酸常作还原剂，可与酸性KMnO4溶液反应 D. 甘油易溶于水，可用于配制化妆品 4. 化合物Z是一种制备抗癌药的中间体，其合成方法如图。下列说法正确的是() A. 1mol X分子中含6mol碳氮σ键 B. Y分子中所有原子可能共平面 C. Z不能和NaOH溶液发生反应 D. Z分子中含有1个手性碳原子 5. 前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与Z同主族，且基态X原子中p能级和s能级上的电子数相同。Y、Z同周期，Y位于ⅢA族，W最外层有2个电子。下列说法正确的是() A. 原子半径：r(X) 高考化学模拟试卷（有答案解析） 一单选题（本大题共7小题，共42.0分） 1. 《黄帝内经》说：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”，以上食物中富含糖类油脂蛋白质等营养物质。下列说法正确的是() A. “五谷”富含淀粉，淀粉是天然高分子化合物 B. “五果”富含糖类，其中的葡萄糖蔗糖和纤维素互为同系物 C. “五畜”富含油脂和蛋白质，它们的组成元素相同 D. “五菜”富含维生素，其中维生素C具有较强氧化性，常用做抗氧化剂 2. 下列关于溶液中所含离子的检验结论正确的是。 () A. 加入氨水时生成白色沉淀，当氨水过量时白色沉淀消失，则原溶液中一定有Al3+存在 B. 欲鉴别FeCl2溶液 AlCl3溶液和AgNO3溶液，向3种待测液中分别滴加足量氨水 C. 加入盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO32−存在 D. 加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加足量盐酸沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42−存在 3. 碳酸二甲酯(DMC)具有优良的化学反应性能。在众多研究方向中，CO2和甲醇直接合成DMC的方法受到了较多的关注，M2O(OH)催化该反应的一种反应机理如图所示。下列叙述正确的是() A. M2O(OH)是反应的催化剂，H2O是反应中间体 B. DMC中所有原子可能共面 C. DMC的同分异构体中同时含有羧基和羟基两种官能团的物质有2种(不考虑立体异构) D. 反应①②③均为取代反应 4. 下列关于实验目的的实验方案设计现象和结论错误的是() 选项目的方案设计现象和结论 A 检验硫酸厂周边空气中 是否含有二氧化硫用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性 KMnO4稀溶液的同一试管中，观察溶液颜色变 化 溶液不变色，说明空气 中 不含二氧化硫 B 鉴定某涂改液中是否存 在含氯化合物取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应，取上 层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，观察现 象 出现白色沉淀，说明涂 改 液中存在含氯化合物 C 检验补铁剂中是否存在 Fe3+将适量补铁剂研磨后溶于水，取上层清液，加 入硫氰化钾溶液，观察现象 溶液无明显变化，说明 不 含有Fe3+ D鉴别食盐与硝酸钠 各取少量固体加水溶解，分别滴加含淀粉的KI 溶液，振荡，观察溶液颜色变化溶液变蓝色的为硝酸钠； 溶液不变蓝的为食盐 A. A B. B C. C D. D 5. TCCA(分子结构如图所示)是一种高效的消毒漂白剂，其中的W X Y Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且最外层电子数为依次增大的连续整数。四种原子中Z的原子半径最大，W X Z均能分别与Y形成多种分子。下列说法正确的是() A. XY2 WY2都可以和水发生氧化还原反应 B. Z2和ZY2均可用于自来水消毒 C. 原子半径Y>X>W D. 氧化物的水化物的酸性Z>X>W高考化学模拟测试卷(含答案解析)
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