高三理科综合模拟考试化学试卷(含有答案解析)
高三理科综合模拟考试化学试卷（含有答案解析）
班级:___________姓名___________考号____________
一、单选题
1．环境是人类生存和活动的场所。下列有关环境问题的说法不正确的是 （ ）
A ．生活垃圾应分类回收处理
B ．用单质硅制成光电池，有利于环境保护
C ．酸雨主要是由排放到空气中的CO 2随雨水降落而形成的
D ．用Cu 、O 2与稀H 2SO 4反应代替Cu 与浓H 2SO 4反应制胆矾是绿色化学的体现
2．下列化学用语书写正确的是（ ）
A ．乙烯的结构简式CH 2CH 2
B ．丙烯的键线式
C ．乙醇的结构式
D ．甲烷的电子式 3．关于化合物二苯基甲烷（ ），下列说法正确的是（ ）
A ．分子式C 13H 14
B ．是苯的同系物
C ．其一氯代物有4种
D ．所有碳原子一定共平面
4．在强碱性条件下，发生反应-3+-3ClO +2X +10OH =n--422XO +3Cl +5H O ，n-
4XO 中X 的化合价为（
）
A ．+4
B ．+5
C ．+6
D ．+7
5．下列有关碱金属的说法不正确的是（ ）
A ．均为ⅠA 族元素，最外层均有1个电子
B ．原子半径Li Na K Rb Cs >>>>
C ．元素的金属性Li Na K Rb Cs <<<<
D ．由Li 到Cs ，熔点逐渐降低
6．下列说法错误的是（ ）
A ．水的离子积常数K W 不仅适用于纯水，也适用于稀的酸、碱、盐溶液
B ．强酸与强碱形成的盐，其水溶液不一定呈中性
C ．电离常数大的酸溶液中c(H ＋)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H ＋
)大
D ．多元弱酸的各级电离常数逐级减小
7．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为222充电放电2Ag+Zn(OH)Ag O+Zn+H O 。下列说法不．
正确的是（ ） A ．该电池属于二次电池和碱性电池
B ．Zn 电极是电池的负极，发生氧化反应
C ．电池工作过程中，电解质溶液的浓度保持不变
D ．充电时，电池的正极应与电源的正极相连
二、工业流程题
8．工业上制取CuCl 2的生产流程如图
请结合下表数据，回答问题
(1)在溶液A 中加入NaClO 的目的是___。
(2)在溶液B 中加入CuO 的作用是___。
(3)操作a 的目的是___。
(4)在Cu(OH)2中加入盐酸使Cu(OH)2转化为CuCl 2，采用稍过量盐酸和低温蒸干的目的是___。
三、实验题
9．草酸是化工上常用的还原剂，实验中可以用浓硝酸在Hg(NO 3)2催化下氧化C 2H 2气体来制备，可能用到的仪器如图所示。
已知电石(主要成分为CaC2，含少量CaS和Ca3P2等杂质)遇水可以迅速生成C2H2.。CuSO4溶液能够吸收PH3、H2S气体，浓硝酸氧化C2H2时会被还原为NO2，问答下列问题
(1)CaC2的电子式为_______，CaC2与H2O反应制备C2H2的化学反应方程式为_______。
(2)选择所需的仪器，接口正确的连接顺序为_______→e
(3)装置戊中生成草酸的反应方程式为_______，反应一般控制在50℃左右，若高于50℃，则生成草酸的速率会减慢，原因是_______。
(4)三颈烧瓶中液体经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作可得到草酸晶体(H2C2O2·2H2O)，设计实验证明草酸属于二元弱酸_______。
(5)设计以下实验分析草酸晶体热分解的产物
①该兴趣小组进行上述实验时，先点燃热分解装置中的酒精灯，一段时间后再点燃E处的酒精灯，原因是_______。
②若通过F装置中澄清石灰水变浑浊来证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物中有CO，则需在C和D装置之间增加盛有_______(填物质的名称或化学式)溶液的洗气瓶。
四、填空题
10．反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
(1)该反应是____________________反应(填“吸热”“放热”);
(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______(填“增大”“减小”“不变”)，原因是
_______________________________；
(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?________，原因是_________
(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是E1_________，E2________(填“增大”“减小、”“不变”)。
五、结构与性质
11．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。B原子的p 轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3p轨道全充满。A＋比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A2C型离子化合物。E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。请根据以上情况，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为___________。
（2）C的氢化物分子是_____（填“极性”或“非极性”）分子。
（3）化合物BD3的分子空间构型是______。
（4）E的一种常见配合物E(CO)5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断E(CO)5的晶体类型为__________；E(CO)5中的配体CO与N2、CN-等互为等电子体，写出CO分子的结构式_______。
（5）金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的E原子个数之比为___________。
六、有机推断题
12．酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成:
(1)化合物D中所含官能团的名称为__________________和_____________________。
(2)化合物E的结构简式为__________________；由B→C的反应类型是____________。
(3)写出C→D的反应方程式____________________________________。
(4)B的同分异构体有多种，其中同时满足下列条件的有_____种。
I.属于芳香族化合物
II.能发生银镜反应
III.其核磁共振氢谱有5组波峰，且面积比为1:1:1:1:3
(5)请写出以甲苯为原料制备化合物的合成路线流程图____(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如图:。
参考答案与解析
1．C
【详解】A. 垃圾分类回收，有利于环境保护和资源综合利用，A正确；
B. 高纯单质硅具有半导体性能，制成的光电池可将光能直接转化为电能，有利于环境保护，B 正确；
C. 二氧化碳是导致温室效应的主要气体，而二氧化硫与氮氧化物才是导致酸雨的主要物质，C 错误；
D. Cu 与浓H 2SO 4反应生成二氧化硫，且随着反应的进行，浓硫酸稀释，反应不能进行了，硫酸不能完全转化，而Cu 、O 2与稀H 2SO 4反应，可生成胆矾，是“绿色化学”的体现，D 正确；
故选C 。
2．D
【详解】A. 乙烯的结构简式为CH 2=CH 2，故A 错误；
B. 丙烯的键线式为 ，故B 错误；
C. 乙醇的结构式为，故C 错误；
D. 甲烷为共价化合物，则其电子式为
，故D 正确；
答案选D 。
3．C 【详解】A ．根据其结构可知其分子式为C 13H 12，故A 错误；
B ．含有两个苯环，而苯的同系物含有一个苯环，不是苯的同系物，故B 错误；
C ．苯环有3种H ，烃基有1种H ，共4种，则一氯代物有4种，故C 正确；
D ．含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，且C-C 键可自由旋转，则所有的碳原子不一定在同一个平面上，故D 错误。
故选C 。
【点睛】判断有机物分子中所有原子是否共面时，通常根据甲烷、乙烯、乙炔和苯的分子结构模型进行，找出与其结构相似的有机物片断，然后分析有多少原子可能共面或共线，最多有多少原子共面或共线，要求要熟悉这些基本模型的结构特点。
4．C
【分析】先根据离子反应中电荷守恒确定n 的值，再结合n-
4XO 的电荷数目及O 元素化合价确定X 的化合价。
【详解】根据电荷守恒可知n=2，n-4XO 可写为2-4XO ，由于O 元素化合价为-2价，则X 的化合价为+6价，故合理选项是C 。
5．B
【详解】A．碱金属位于周期表第ⅠA族，主族序数等于原子最外层电子数，最外层电子数为1，A正确；B．电子层数越多，半径越大，同主族电子层数依次增加，故原子半径Li <<<<，C．同主族电子层数依次增加，失电子能力越来越强，金属性依次增强，故元素的金属性Li Na K Rb Cs C正确； D．由Li到Cs，金属性依次增强，熔点、沸点逐渐降低，D正确； 故答案为B。 6．C 【详解】A．水的离子积常数K W不仅适用于纯水，也适用于稀的酸、碱、盐溶液，故A正确； B．强酸与强碱形成的盐，其水溶液不一定呈中性，如等物质的量的氢氧化钠和硫酸反应，生成硫酸氢钠，溶液显酸性，故B正确； C．酸的浓度没确定，所以电离常数大的酸溶液中c(H＋)与电离常数小的酸溶液中的c(H＋)无法比较，故C 错误； D．多元弱酸是分步电离的，且电离程度依次减小，电离常数逐级减小，故D正确； 故答案C。 7．C 【详解】A．该电池有充电和放电两个过程，属于二次电池，放电过程的产物有氢氧化锌是碱性电池，故A 正确； B．放电时锌从0价升高到+2价，失电子发生氧化反应，Zn电极是电池的负极，故B正确； C．根据电极反应式可知，电池工作过程中生成水，电解质溶液的浓度减小，故C错误； D．根据原电池与电解池的关系，充电时，电池的正极发生氧化反应，应与电源的正极相连，故D正确； 故答案为C 8．将Fe2+氧化为Fe3+，使后续分离更加完全调节溶液的pH为3～4，使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀洗涤Cu(OH)2表面的可溶性杂质抑制Cu2+的水解 【分析】氧化铜、氧化亚铁和浓盐酸反应生成氯化铜和氯化亚铁，加入次氯酸钠氧化亚铁离子变为铁离子，加入氧化铜，与过量的盐酸反应，调节pH促进铁离子水解生成氢氧化铁沉淀而除去，过滤后，再加入氧化铜，促进铜离子水解生成氢氧化铜，过滤，沉淀中加入盐酸，再在HCl气流中低温蒸干得到氯化铜晶体。【详解】(1)由生产流程可知，加入NaClO的目的是将2 Fe+，以便在后续的生产中被除去；故答 Fe+氧化为3 案为将Fe2+氧化为Fe3+，使后续分离更加完全。 (2)溶液B呈酸性，3 Fe+就Fe+可溶，加入的CuO可以与酸反应，提高溶液的pH，当溶液的pH为3～4时，3 会以3Fe(OH)的形式完全沉淀出来；故答案为调节溶液的pH 为3～4，使Fe 3+ 完全转化为Fe(OH)3沉淀。 (3)操作a 是洗涤，主要目的是洗涤Cu(OH)2表面的可溶性杂质；故答案为洗涤Cu(OH)2表面的可溶性杂质。 (4)2CuCl 溶液在蒸发结晶过程中会发生水解反应222Cu 2H O Cu(OH)2H ++++，加入稍过量盐酸和采用低 温可抑制2Cu +水解，从而得到较高纯度的产品；故答案为抑制Cu 2+的水解。 9．(1) 22222CaC +2H O=Ca(OH)+C H ↑ (2)a →c →d →f →g (3) 3222322422Hg(NO )C H +8HNO ()H C O +8NO +4H O 浓↑ 硝酸分解，浓度下降，反应速率减慢 (4)配制100mL0.1mol/L 的草酸溶液，测其pH 值，若pH 大于1则说明其是弱酸；另取10mL 草酸溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L 的NaOH 标准溶液滴定，用酚酞作指示剂，若滴定至终点时测得NaOH 标准溶液消耗20.00mL ，则说明草酸是二元酸；综合可证明草酸属于二元弱酸。 (5) 排出装置内的空气，防止空气中的O 2、CO 2等对产物鉴定的影响 NaOH 【分析】由于制取C 2H 2时有微溶物Ca(OH)2生成，易堵塞装置乙内塑料板的小孔，影响实验，选择装置甲作为制取C 2H 2的气体发生装置。生成的C 2H 2通入装置丙，用CuSO 4溶液除去杂质，C 2H 2气体进入装置戊，在三颈烧瓶内在Hg(NO 3)2催化下与浓HNO 3反应，制得草酸，尾气用装置丁内的NaOH 溶液吸收。 （1） CaC 2是离子化合物，电子式为 ；CaC 2与H 2O 反应制备C 2H 2的化学反应方程式为 22222CaC +2H O=Ca(OH)+C H ↑。 （2） 据分析，气体发生装置选择装置甲，接口正确的连接顺序为a →c →d →f →g →e 。 （3） 装置戊中C 2H 2在Hg(NO 3)2催化下与浓HNO 3反应生成草酸，反应方程式为 3222322422Hg(NO )C H +8HNO ()H C O +8NO +4H O 浓↑；硝酸受热易分解，反应一般控制在50℃左右，若高于50℃，则硝酸分解，浓度下降，反应速率减慢，生成草酸的速率会减慢。 （4） 配制100mL0.1mol/L 的草酸溶液，测其pH 值，若pH 大于1则说明其是弱酸；另取10mL 草酸溶液于锥形瓶 中，用0.1000mol/L的NaOH标准溶液滴定，用酚酞作指示剂，若滴定至终点时测得NaOH标准溶液消耗20.00mL，则说明草酸是二元酸；综合可证明草酸属于二元弱酸。 （5） ①由于装置内的空气对草酸晶体热分解产物的鉴定有影响，该兴趣小组进行上述实验时，先点燃热分解装 置中的酒精灯，一段时间后再点燃E处的酒精灯，原因是排出装置内的空气，防止空气中的O2、CO2等对产物鉴定的影响； ②若通过F装置中澄清石灰水变浑浊来证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物中有CO，则要确保进入E装置 的气体没有CO2，C装置用于检验草酸分解产物是否含有CO2，则需在C和D装置之间增加盛有足量NaOH溶 液的洗气瓶，以除去该CO2。 10．放热减小该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动不影响催化剂不改变平衡的移动减小减小 【详解】(1)由反应过程中的能量变化图可以知道，反应物的总能量高于生成物的总能量，故反应为放热反应 (2)该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，A的转化率减小，该反应正反应是放热反应， 升高温度平衡向逆反应移动 (3)加入催化剂改变了反应的途径，降低反应所需的活化能，但催化剂不改变反应物总能量与生成物总能量之差即反应热不变，所以对该反应的反应热无影响； 因此，本题正确答案是无影响；催化剂不改变平衡的移动 (4)加入催化剂改变了反应的途径，降低反应所需的活化能，所以E1和E2的变化都减小 11． Na 【分析】B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的，则B为P元素；D 原子得到一个电子后3p轨道全充满，则D为Cl元素；B、C、D原子序数依次增大，则C为S元素；A+比D 原子形成的离子少一个电子层，则A为Na元素；E的原子序数为26，则E为Fe元素，据此分析。 【详解】(1)A、B、C、D分别为Na、P、S、Cl，P原子p轨道电子处于半充满状态，第一电离能大于S，则第一电离能由小到大的顺序为Na＜S＜P＜Cl，故答案为Na＜S＜P＜Cl； (2)C为S元素，其氢化物分子式为H2S，为由极性键形成的极性分子，故答案为极性； (3)化合物PCl3分子中心P原子有3条P-Cl键，1个孤电子对，则分子空间构型是三角锥形，故答案为三角锥； (4)已知Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，熔沸点较低，则为分子晶体， CO与N2互为等电子体，二者结构相似，N2的结构为N≡N，则CO的结构为C≡O，故答案为分子晶 体、C≡O； (5)根据均摊原则，体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的E原子个数之比为(8×1 8 +1)(8× 1 8 +6× 1 2 )=12，故答案为12。 12．羰基(酮基)溴原子取代反 应 10 【分析】考查了有机物的合成、有机反应类型、限制条件同分异构体书写、官能团的结构与性质的相关知识。 【详解】(1)化合物D()中所含官能团的名称为羰基(酮基)和溴原子； (2) 对比D、F结构与E的分子式，可知D中Br -被CN -取代生成E，则E的结构简式为 对比C、D的结构可知，C中甲基上H原子被Br原子取代生成D，属于取代反应 故答案为；取代反应； (3) 对比B、C结构简式可知，B中Cl -为苯基取代生成C，同时还生成HCl，反应方程式为 故答案为 (4) 属于芳香族化合物说明含有苯环，能发生银镜反应，说明分子结构中存在醛基；分子中含有其核磁共振氢谱有5组波峰，说明分子结构中存在5种不同化学环境的氢原子，且面积比为1:1:1:1:3，说明苯环侧 链上含有3个，根据定二移一原则,即 共有10种同分异构体； (5) 发生取代反应生成，发生水解反应生成 和NaCN发生取代反应生成生成 和发生酯化反应生成其合成路线为 故答案为。 第11 页共11 页 高三理科综合模拟考试化学试卷（含有答案解析） 班级:___________姓名___________考号____________ 一、单选题 1．环境是人类生存和活动的场所。下列有关环境问题的说法不正确的是 （ ） A ．生活垃圾应分类回收处理 B ．用单质硅制成光电池，有利于环境保护 C ．酸雨主要是由排放到空气中的CO 2随雨水降落而形成的 D ．用Cu 、O 2与稀H 2SO 4反应代替Cu 与浓H 2SO 4反应制胆矾是绿色化学的体现 2．下列化学用语书写正确的是（ ） A ．乙烯的结构简式CH 2CH 2 B ．丙烯的键线式 C ．乙醇的结构式 D ．甲烷的电子式 3．关于化合物二苯基甲烷（ ），下列说法正确的是（ ） A ．分子式C 13H 14 B ．是苯的同系物 C ．其一氯代物有4种 D ．所有碳原子一定共平面 4．在强碱性条件下，发生反应-3+-3ClO +2X +10OH =n--422XO +3Cl +5H O ，n- 4XO 中X 的化合价为（ ） A ．+4 B ．+5 C ．+6 D ．+7 5．下列有关碱金属的说法不正确的是（ ） A ．均为ⅠA 族元素，最外层均有1个电子 B ．原子半径Li Na K Rb Cs >>>> C ．元素的金属性Li Na K Rb Cs <<<< D ．由Li 到Cs ，熔点逐渐降低 6．下列说法错误的是（ ） A ．水的离子积常数K W 不仅适用于纯水，也适用于稀的酸、碱、盐溶液 B ．强酸与强碱形成的盐，其水溶液不一定呈中性 C ．电离常数大的酸溶液中c(H ＋)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H ＋ )大 D ．多元弱酸的各级电离常数逐级减小 7．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为222充电放电2Ag+Zn(OH)Ag O+Zn+H O 。下列说法不． 正确的是（ ） A ．该电池属于二次电池和碱性电池 B ．Zn 电极是电池的负极，发生氧化反应 C ．电池工作过程中，电解质溶液的浓度保持不变 D ．充电时，电池的正极应与电源的正极相连 二、工业流程题 8．工业上制取CuCl 2的生产流程如图 请结合下表数据，回答问题 (1)在溶液A 中加入NaClO 的目的是___。 (2)在溶液B 中加入CuO 的作用是___。 (3)操作a 的目的是___。 (4)在Cu(OH)2中加入盐酸使Cu(OH)2转化为CuCl 2，采用稍过量盐酸和低温蒸干的目的是___。 三、实验题 9．草酸是化工上常用的还原剂，实验中可以用浓硝酸在Hg(NO 3)2催化下氧化C 2H 2气体来制备，可能用到的仪器如图所示。 高三理科综合模拟考试化学试卷（带有答案解析） 班级 姓名 考号 一、单选题 1．下列说法正确的是 （ ） A ．某短周期元素最外层有2个电子，则其一定是第IIA 族元素 B ．主族元素的单原子阳离子一定具有稀有气体的电子层结构 C ．元素周期表有7个主族7个副族，副族均由长周期元素组成 D ．主族元素在周期表中的位置不仅仅取决于该元素的电子层数 2．如图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于（ ） A ．用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取2O B ．用盐酸与3CaCO 反应制取2CO C ．用稀硝酸与Cu 反应制取NO D ．用23Na SO 和浓24H SO 反应制取2SO 3．下列离子方程式中，正确的是（ ） A ．氧化亚铁与稀盐酸反应 FeO+2H +=Fe 3++H 2O B ．氯化铁溶液与铜反应 Fe 3++Cu=Cu 2++Fe 2+ C ．向氯化亚铁溶液中通入氯气 2Fe 2+ +Cl 2=2Fe 3+ +2Cl - D ．向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液 Cu 2++2OH -=Cu(OH)2↓ 4．我国药学家屠呦呦因发现植物黄花蒿叶中含贫抗疟疾的物质——青蒿素而荣获2015年诺贝尔奖。科学家对青蒿素的结构进行进一步改良，合成药效更佳的双氢青蒿素、蒿甲醚。 下列说法错误的是（ ） A ．利用黄花蒿叶研究青蒿素结构的基本步骤为 分离、提纯→元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式 B ．①、②的反应类型分别为还原反应、取代反应 C ．可用质谱法确定分子中含有何种官能团的信息 D ．双氢青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素 5．下列有关钠及其化合物的说法正确的是（ ） A ．将一小块金属钠投入4CuSO 溶液中，有红色物质析出 B ．钠及其化合物焰色为黄色是钠元素化学性质的展现 C ．钠原子的最外层上只有1个电子 D ．Na 、2Na O 和22Na O 长期放置在空气中最终产物不相同 6．下列有关金属镁的说法不正确的是（ ） A ．Mg 在CO 2中燃烧生成MgO 和C ，是放热反应 B ．2.4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1N A C ．Mg 和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液，能加快反应速率 D ．镁可以用来制造信号弹和焰火，MgO 可以作耐高温材料 7．磷酸(H 3PO 4)是一种中强酸，常温下，H 3PO 4水溶液中含磷微粒的分布分数(平衡时某微粒的浓度占各含磷微粒总浓度的分数)与pH 的关系如图，下列说法正确的是（ ） A ．H 3PO 4的电离方程式为 H 3PO 43H ++PO 34- B ．pH=2时，c(H 2PO 4- )=c(HPO 24- ) C ．pK a3=10 贵州省2022届高三模拟测试理科综合化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中不正确的是 A．“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”中涉及的反应类型为复分解反应 B．“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”中“瓦”的主要成分为硅酸盐C．“稻以糠为甲，麦以麸为衣”中“糠”的主要成分为纤维素 D．“凡弓弦取食柘叶蚕茧，其丝更坚韧”中“丝”的水解产物为氨基酸 2．(3，4-二甲氧基苯基)丙酮是医药行业中常见的合成中间体，其结构如图。下列有关该物质的说法正确的是 A．可以与NaOH溶液发生水解反应B．分子中所有碳原子不可能共平面 C．能发生取代反应，不能发生加成反应D．与互为同 分异构体 3．能正确表示下列变化的离子方程式是 A．向次氯酸钙中通入过量的二氧化碳气体：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓ -+2H2O B．向硝酸铝溶液中滴加足量氢氧化钡溶液：Al3+ +4OH-=AlO 2 C．向氯化铜溶液中通入硫化氢气体：S2- +Cu2+= CuS↓ -+2H+=CO2↑+H2O D．碳酸镁与稀硫酸反应：CO2 3 4．四氯化锡常用作合成有机锡化合物的原料。利用下图装置使含锡硫渣与氯气反应制备四氯化锡并进行尾气处理。 已知：①无水四氯化锡的熔点为-33°C、沸点为114.1①；①四氯化锡易水解。下列说法正确的是 A．装置A中KClO3可用MnO2替代 B．装置D中球形冷凝管的进水口为1、出水口为2 C．装置B的作用是吸收HCl D．装置E中的试剂为无水氯化钙 5．前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。已知X的单质既可与强碱反应，又可与强酸反应，W与Y位于同一主族，Z的K层电子数与N层相等，W、X、Y、Z四种元素的最外层电子数之和为13.下列说法正确的是 A．原子半径由小到大的顺序：X＜Y B．Y的最高价氧化物不能与酸溶液反应 C．X的单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu D．ZW2既含非极性共价键又含离子键 6．双极性膜1、2在直流电场作用下能够将水分离成H+与OH-，可以作为H+与OH-的供应源，用如图所示的三室式电渗析转化器可以将有机酸钠盐(NaR)转化制得纯度较高的有机弱酸(HR)。下列相关说法正确的是 A．ab膜、cd膜分别是阳离子交换膜、阴离子交换膜 B．室1溶液中发生的离子反应为H++R =HR 陕西省高三理综模拟考试化学试卷(附答案解析) 班级:___________姓名：___________考号：____________ 一、单选题 1．下列关于钠的化合物叙述正确的是 （ ） A ．氧化钠是淡黄色固体 B ．钠在空气中久置最终会转化为碳酸氢钠 C ．过氧化钠可在潜水艇中作为氧气的来源 D ．用碳酸钠溶液做焰色试验时，火焰的颜色透过蓝色钴玻璃呈紫色 2．在阻击新冠肺炎的战役中，最大程度地体现了我国的政治优势。医用酒精、“84”消毒液、双氧水等在防疫中均能起到杀菌作用。下列说法错误的是（ ） A ．HClO 的结构式：H-Cl-O B ．Cl 的结构示意图： C ．一个22H O 分子中含有3对共用电子对 D ．乙醇分子的球棍模型： 3．下列各组离子能大量共存的是（ ） 4．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．标准状况下，22.4 L 4CCl 中含有的氯原子数目为A 4N B ．标准状况下，11.2 L 2Cl 与足量水反应，转移的电子数小于A 0.5N C ．0.1 mol 2I 与0.1 mol 2H 于密闭容器中充分反应后，其分子数小于A 0.2N D ．1 mol 2NO 气体中所含分子数目为A N 5．2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位科学家。我国科学家在寻找新的点击反应砌块的过程中，意外发现一种安全、高效合成化合物，其结构简式如图所示，其中X 、Y 、Z 和W 是原子序数依次增大的短周期元素，Y 与W 是同一主族元素。下列说法正确的是（ ） A ．简单离子半径：W>Z>Y B ．最简单氢化物的沸点：Y 河南省高三第三次模拟考试理综化学试卷(附答案与解析) 学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________ 一、单选题 1．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是 （ ） A ．高纯硅可用于制作光感电池 B ．活性炭具有除异味和杀菌作用 C ．无水2CoCl 呈蓝色吸水会变为粉红色，所以可用于判断变色硅胶是否吸水 D ．沙子和水晶的主要成分都是二氧化硅 2．丁苯酞(NBP)是我国拥有完全自主知识产权的化学药物，可以有多种合成线路，下列转化是其中较为关键的一步。 下列说法正确的是（ ） A ．可以用酸性高锰酸钾溶液区分甲和乙 B ．甲和乙均含有三种不同的官能团 C ．可以用新制氢氧化铜区分甲和乙 D ．1mol 乙物质最多可消耗含2molNa 2CO 3的溶液 3．用下列装置进行相应实验，其中不合理的是（ ） A ．甲证明2Cl 能与烧碱溶液反应 B ．乙用于配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 C ．丙用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 D ．丁证明22Na O 与水反应放热 4．科研人员进行了2CO 加氢制42CH CO 、和4CH 转化为3CH COOH 催化反应的研究，反应历程分别如甲、乙两图所示。 下列说法不正确的是（ ） A ．2H 经过Ni 活性中心裂解产生活化态H ·的过程中S 0∆> B ．使用2TiO 作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率 C ．生成3CH COOH 的总反应原子利用率为100% D ．43CH CH COOH →过程中，有C —H 键发生断裂，①→②放出热量并形成了C —C 键 5．X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X 的基态原子中s 轨道电子总数是p 轨道电子总数的两倍，Y 的基态原子中未成对电子数是同周期最多的，Z 是地壳中含量最多的金属元素，W 和X 位于同一主族。下列说法正确的是（ ） A ．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W) B ．最高价氧化物对应水化物的酸性：X ＜Y C ．Y 的简单气态氢化物的水溶液呈酸性 D ．X 、Y 的简单气态氢化物的沸点高低：X ＞Y 6．电化学降解3NO - 的原理如图所示，下列说法正确的是（ ） A ．N 为电源的正极 B ．电池工作时，H +通过质子交换膜从左侧移向右侧 C ．Pt 电极上的反应式为224OH 4e O 2H O -- +=↑+ D ．每生成25.6g N ，左右两侧溶液质量变化差为18g 7．根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是（ ） 山西省太原市2022届高三下学期模拟考试（一模）理科综 合化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题 1．第24届冬奥会于2022年2月4日在北京开幕，科技部提出了“科技冬奥”的理念。下列说法正确的是 A．冬奥会使用的二氧化碳跨临界制冰技术，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保B．冬奥火炬“飞扬”采用碳纤维复合材料打造，碳纤维是一种高分子材料 C．颁奖礼仪服采用第二代石墨烯发热材料，石墨烯属于烯烃 D．“同心”奖牌挂带采用桑蚕丝织造工艺，蚕丝属于化学纤维 2．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 A．A B．B C．C D．D 3．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．5.6g Fe与足量的S反应转移的电子数为0.3N A B．标准状况下，1.12L苯含有C-H键的数目为0.3N A 的数目为0.1N A C．1L 0.1mol·L-1 K2Cr2O7酸性溶液(pH=4)中，Cr2O2 7 D．11.2L CH4和22.4L Cl2(均为标准状况)在光照条件下充分反应后，分子总数为1.5N A 4．X(结构如图所示)是一种重要的有机化合物，下列有关该物质的叙述不正确的是 A．1 mol X最多能与8 mol氢发生加成反应 B．X中所有碳原子可能处于同一平面内 C．X的苯环上的一氯代物有4种(不考虑立体异构) D．X的分子式为C24H28O5，且能发生加聚、氧化、水解等反应 5．2021年，英国剑桥大学Dominic S.Wright课题组设计了一种新型电池中电解质(结构如图所示)的合成路线。已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，三者的核外电子数之和等于35，Y与Z位于同一周期，则下列说法正确的是 A．简单离子的半径：X＞Y B．Z的最高价氧化物对应水化物是强酸 C．工业上常采用电解Y的氧化物冶炼单质Y D．该化合物阴离子中各原子均满足8电子稳定结构 6．我国科学家开发出一种双极制氢系统，在低电池电压下的KOH介质中，可将醛类物质电催化转化为相应的羧酸盐和氢气，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 云南省高三理综模拟考试化学试卷(附答案解析) 班级:___________姓名：___________考号：____________ 一、单选题 1．当光束通过下列分散系时，具有丁达尔效应的是 （ ） A ．稀豆浆 B ．24K SO 溶液 C ．硫酸 D ．3FeCl 溶液 2．下列各组物质中，互为同系物的是（ ） A ．12 6C 和13 6C B ．正丁烷和异丁烷 C ．CH 4和C 2H 6 D ．金刚石和石墨 3．标准状况下，411.2LCH 的质量是（ ） A ．16g B ．8g C ．0.5g D ．10g 4．下列叙述错误的是（ ） A ．金属钠燃烧时发出黄色火焰 B ．金属钠保存在煤油或石蜡油中 C ．金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠 D ．金属钠在自然界中可以以单质形式存在 5．相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH 由小到大的顺序如图所示，图中①②③④⑤代表的物质可能分别为（ ） A ．NH 4Cl (NH 4)2SO 4 CH 3COONa NaHCO 3 NaOH B ．(NH 4)2SO 4 NH 4Cl CH 3COONa NaHCO 3 NaOH C ．(NH 4)2SO 4 NH 4Cl NaOH CH 3COONa NaHCO 3 D ．CH 3COOH NH 4Cl (NH 4)2SO 4 NaHCO 3 NaOH 6．如图所示的装置，M 为活动性顺序位于氢之前的金属，N 为石墨棒，关于此装置的下列叙述中，正确的是 （ ） A ．M 上有气体放出 B ．电解质溶液中24SO 移向M 极 C ．M 为正极，N 为负极 D ．导线中有电流通过，电流方向是由M 到N 7．石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca 2+(aq)+2OH -(aq)，加入少量下列溶液，可使Ca(OH)2(s)减少的 是（ ） ①Na 2CO 3溶液 ②AlCl 3溶液 ③NaOH 溶液 ④CaCl 2溶液 A ．①② B ．②③ C ．③④ D ．①④ 二、实验题 8．为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程： 甲：苦卤 −−−−−→①硫酸酸化②通过量氯气含溴海水−−−−→③空气吹出 含溴空气−−−−−−→2④SO 水溶液吸收⑤通过量氯气 溴水混合物−−−→⑥蒸馏 溴蒸气−−− →⑦冷凝液溴 乙：苦卤−−−−−→①通过量氯气含溴海水−−−→②蒸馏溴蒸气−−−→冷凝液溴 (1)甲、乙两同学在第一阶段得到含溴海水中，氯气的利用率较高的是_______(填“甲”或“乙”)，原因是_______。 (2)甲同学步骤④所发生反应的离子方程式为_______。 (3)某同学在进行蒸馏操作时，采用如图所示装置： ①写出图中两处明显的错误：_______。 ②实验时A 中除加入混合溶液外，还需加入少量_______，其作用是_______。 (4)对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中符合工业生产要求的是_______(填“甲”或“乙”)，理由是_______。 三、原理综合题 9．(1)我国成功发射的“天宫一号”飞行器的外壳覆盖了一种新型结构陶瓷材料，其主要成分是氮化硅，该陶瓷材料可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中通过如下反应制得：3SiO 2＋6C ＋2N 2Si 3N 4＋6CO ， 该反应变化过程中的能量变化如图所示。 山西省太原市2022届高三模拟考试（二）理科综合化学试 题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．矿物颜料是人类绘画中最原始的表现材料之一。敦煌莫高窟壁画使用了大量矿物颜料，其色彩和主要成分见下表： 下列说法正确的是A．石青颜料耐酸碱腐蚀 B．蛤灰加水后会放出大量的热 C．工业制汞是在空气中焙烧朱砂，生产流程中加入氧化钙的目的是减少汞蒸气的排放D．《梦溪笔谈》记载：“馆阁新书净本有误书处，以雌黄涂之。”利用了雌黄的化学性质 2．宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养之一。下列描述物质制备和应用的离子方程式正确的是 A．泡沫灭火器的反应原理：2Al3++3CO2 3 -+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ B．海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集Br2：Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O C．锅炉除垢过程中将CaSO4转化为CaCO3：CaSO4(s)+CO2 3-(aq)CaCO3(s)+SO2 4 - (aq) D．用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl-+2H2O通电Cl2↑+H2↑+2OH- 3．某化学小组在实验室利用下列装置(部分夹持仪器略)进行实验，其中能达到实验目的的是 A．图Ⅰ ：制取并收集少量干燥的氨气 B．图Ⅰ ：制备少量无水氯化镁 C．图Ⅰ：关闭a、打开b，可检查装置的气密性 D．图Ⅰ ：验证牺牲阳极法保护铁 4．2021年诺贝尔化学奖授予Benjamin List、David W.C．MacMillan，以奖励他们“对于有机小分子不对称催化的重要贡献”。脯氨酸()催化分子内的羟醛缩合反应： 下列说法不正确的是 A．脯氨酸能与Y发生取代反应 B．X和Y互为同分异构体，且Y能发生消去反应 C．X中所有碳原子处于同一平面 D．1mol脯氨酸与足量NaHCO3反应，生成44gCO2 5．中国地质科学院地质研究所对嫦娥五号月球玄武岩开展了年代学、元素、同位素分析，证明月球在19.6亿年前仍存在岩浆活动。X、Y、Z、V、W 是月核中含有的五种 原子序数依次增大的前20号元素，X原子的最外层电子数是其电子总数的3 4 ，V的单 质常在地球火山口附近沉积，Y的氧化物常用作耐高温材料，Y、W原子的最外层电子数相等且之和等于Z原子的最外层电子数，下列说法正确的是 A．Y的氧化物是两性氧化物 B．最高价含氧酸的酸性：X>V>Z C．简单离子半径：W>V>Y D．X、Z形成的化合物是制备玻璃的原料之一 6．2022年北京冬奥会期间，我国使用了“容和一号”大容量电池堆(铁一铬液流电池)作为备用电源(原理示意如图)。铁-铬液流电池的寿命远远高于钠硫电池锂离子电池和铅酸蓄电池等。下列说法错误的是 高考理科综合模拟考试化学试卷（含有答案解析） 班级:___________姓名___________考号____________ 一、单选题 1．下列诗句涉及化学变化的是（） A．蜡炬成灰泪始干B．抽刀断水水更流 C．花气袭人知骤暖D．月波成露露成霜 2．在下列有机物中，能跟溴水发生加成反应，又能被酸性高锰酸钾溶液氧化的是（）A．乙炔B．苯C．甲苯D．乙烷 3．下列离子方程式书写正确的是（） A．稀盐酸中加入Mg粉Mg+2H+=Mg2++H2↑ B．硫酸镁溶液中加入过量氨水Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓ C．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2+CO2 3 =CaCO 3 ↓+2OH− D．向氯化钙溶液中通入少量CO2气体Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ 4．拟用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。下列可以得到干燥纯净的气体的选项是( ) 选项气体 a b c d A CO2盐酸CaCO3饱和Na2CO3溶液浓硫酸 B NH3 饱和NH4Cl溶 液 消石灰H2O 固体NaOH C Cl2浓盐酸MnO2饱和NaCl溶液浓硫酸 D NO2浓硝酸铜屑H2O 固体NaOH A．A B．B C．C D．D 5．一种契尔马克分子的化学式为 ZX［XYW6］，已知 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大且均不超过 20，W、Y 的最外层电子数之比为 32，Y 的最高正价与最低负价代数和为 0，Z 的周期序数是族序数的 2 倍，下列说法错误的是（） A．原子半径Z>X>Y>W B．最高价氧化物对应水化物的碱性Z>X C．工业上电解熔融 X 的氧化物制备单质 X D．1mol ZW2和足量水反应转移的电子数为 2N A 6．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达 放电现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为2CH3OH + 3O2+ 4OH- 充电2CO2- + 6H2O，则下列说法正确的是（） 3 A．构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属 B．充电时有CH3OH生成的电极为阳极 C．放电时电解质溶液的pH逐渐增大 D．放电时负极的电极反应为CH3OH－6e-＋8OH-＝CO2- + 6H2O 3 7．一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液导电能力变化如图所示，下列说法错误的是（） c+c 湖北省高三理综模拟考试化学试卷-带答案解析 班级:___________姓名：___________考号：___________ 一、单选题 1．北京2022年冬奥会火炬“飞扬”的外壳是碳纤维与高性能树脂制成的碳纤维复合材料。取代传统的钢、铝合金等，火炬首次采用氢气作为燃料，燃烧温度可达800℃。下列说法错误的是（ ） A ．“飞扬”质量轻、抗摔性能强 B ．复合材料具备耐高温和良好的热导性 C ．氢气为燃料，实现“雾碳排放” D ．涂有钠元素的显色剂能使火焰呈黄色 2．下列化学用语正确的是（ ） A ．NH 4Cl 的电子式： B ．N 的电子排布图： C ．苯乙烯的实验式：CH 2 D ．苯分子的比例模型： 3．便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠(2NaClO )，一种制备2NaClO 粗产品的工艺流程如下。已知，纯2ClO 易分解爆炸，一般用空气稀释到10％以下。 下列说法正确的是（ ） A ．溶解过程中可以用盐酸代替稀硫酸 B ．氧化性：2223H O ClO ClO - >> C ．发生器中鼓入空气的主要目的是提供氧化剂 D ．吸收塔中温度不宜过高，否则会导致2NaClO 产率下降 4．下列对应的离子方程式书写正确的是 A ．Na 2O 2放入水中：Na 2O 2+H 2O=2Na + +2OH －+O 2↑ B ．明矾溶液与过量氨水混合：Al 3++4NH 3+2H 2O=AlO 2-+4NH 4+ C ．用酸性KMnO 4检验Fe 2+ ：3Fe 2+ +MnO 4-+4H +=3Fe 3+ +MnO 2↓+2H 2O D ．NaHCO 3溶液与少量的Ba(OH)2溶液：2HCO 3- +Ba 2+ +2OH －=BaCO 3↓+2H 2O+CO 23- 5．实现“碳达峰碳中和”战略目标既是我国建设现代化强国、实现中华民族永续发展的内在要求。中科院成都研究所研究员李东提出了一种新的负排放技术——POWERTOGAS(可再生电转生物天然气)。这项技术，指的是先捕获工厂和沼气池产生的二氧化碳，利用可再生电水解制氢，再将氢气用于还原沼气中的二氧化碳，使二氧化碳变为甲烷，替代天然气使用。下列说法不正确的是（ ） A ．碳中和，即排放的二氧化碳和吸收利用的二氧化碳达到平衡 B ．1molCO 2中含有9.632×1024个电子 C ．甲烷是非电解质 D ．标准状况下22.4LCO 2全部被还原可生成1molCH 4 6．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．0.1 mol 羟基所含的电子的数目为N A B ．1 mol 环戊二烯( )中含有σ键的数目是5N A ，π键的数目为2N A C ．18.0 g 葡萄糖和蔗糖的混合物中含羟基数目为0.5N A D ．78 g 苯(66C H )和苯乙烯(88C H )的混合物中含有的碳氢键数一定为6N A 7．下列说法中，正确的是（ ） A ．过量的Fe 与Cl2反应生成FeCl2 B ．NaHCO 3固体可以做干粉灭火剂，金属钠着火可以用其来灭火 C ．硫酸可用于化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理 高考理科综合模拟考试化学试卷附含答案解析 班级:___________姓名：___________考号：____________ 一、单选题 1．现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法不正确的是 （ ） A ．纸质文物表面滋生的霉菌可用甲醛熏蒸处理 B ．可用酸化的AgNO 3溶液检验海底打捞的铁制文物是否脱氯完全 C ．被誉为“中国天眼”的射电望远镜，其“眼眶”的结构钢梁属于合金材料 D ．新型聚氨酯迷彩伪装涂料可用于军车多环境下的隐身，聚氨酯属于无机非金属材料 2．下列离子方程式正确的是（ ） A ．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑ B ．钠与水反应：2Na+2H +=2Na ++H 2↑ C ．NH 4HCO 3与足量烧碱反应：HCO 3-+OH ﹣=CO 23- +H 2O D ．Na 2CO 3与足量盐酸反应：CO 23- +2H + =CO 2↑+H 2O 3．下列关于乙烯的描述错误的是（ ） A ．所有原子都在同一直线上 B ．乙烯能使溴水褪色 C ．乙烯可作为制备乙醇的原料 D ．乙烯属于不饱和烃 4．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，基态W 原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z 的原子半径在所有短周期主族元素中是最大的，Y 和Z 可形成淡黄色化合物Z 2Y 2，下列说法正确的是（ ） A ．第一电离能：Y>X>W>Z B ．氢化物的沸点：Y>W C ．简单离子的还原性：X>Y D ．原子半径：Z>Y>X>W 5．下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（ ） A ．澄清透明的溶液：Cu 2+、K +、SO 24- 、Cl − B ．滴加紫色石蕊显红色的溶液：Na +、Fe 2+、I −、ClO − C ．含0.01mol/L Fe 2+的溶液：H +、K +、MnO 4- 、SO 24- D ．与Al 反应放出H 2的溶液：Mg 2+、Na +、HCO 3- 、NO 3- 6．下图为最新研制的一款车载双电极镍氢电池，放电时a 、c 电极的反应物为吸附了氢气的稀土合金，可 陕西省宝鸡市2022届高三第三次模拟检测理科综合化学试 题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列说法正确的是 A ．淀粉、油脂和蛋白质均能发生水解反应 B ．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 C ．煤的干馏和石油的分馏均属于物理变化。 D ．常温下，铁制的容器不能盛装浓硝酸 2．我国科学家首次在实验室中实现从二氧化碳到淀粉的全合成，合成路径如下图所示。下列表示相关微粒的化学用语正确的是 A ．淀粉的分子式：()6126n C H O B ．DHA 的最简式：2CH O C ．FADH 的电子式： D ．2CO 的比例模型： 3．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．常温下，pH=13的NaOH 溶液中含有OH -的数目为0.1N A B ．在1L0.1mol·L -1CH 3COONa 溶液中，阴离子的总数等于0.1N A C ．标准状况下，2.24LCH 2Cl 2含有的C-Cl 键数目为0.2N A D ．20gD 2O 中含有的质子中子和电子的数目均为10N A 4．我国科学家研究了不同含金化合物催化乙烯加氢[C 2H 4(g)+H 2(g)=C 2H 6(g) △H =akJ·mol -1]的反应历程如下图所示，下列说法正确的是 A ．1molC 2H 4(g)与1molH 2(g)具有的能量之和小于1molC 2H 6(g)的能量 B ．过渡态物质的稳定性：过渡态1>过渡态2 C ．该反应的焓变：ΔH =—129.6kJ·mol -1 D ．相应的活化能：催化剂AuF<催化剂AuPF + 3 5．某100mL 溶液可能含有K +、+4NH 、Al 3+、2-3CO 、2-4SO 、Cl -中的若干种，取该溶液 进行连续实验，实验过程如下图所示(所加试剂均过量，气体全部逸出)：下列说法错误的是 A ．原溶液中一定含有2-3CO 、2- 4SO ，无Al 3+ B ．原溶液中一定存在K +，可能存在Cl - C ．是否存在K +只有通过焰色反应才能确定 D ．若原溶液中不存在C1-，则c(K +)=0.1mol·L -1 6．用如图甲所示装置模拟对含高浓度Cl -的工业废水进行脱氮，该溶液中ClO -的浓度随时间变化的关系如图乙所示。一段时间后溶液中所有氮原子均转化为N 2被脱去。下列说法正确的是 A ．b 电极应接外电源的正极 B ．电解过程中，a 极附近溶液的pH 降低 C ．理论上溶液中的- 3NO 先被脱尽 D ．开始时ClO -浓度增长较慢的原因一定是被Cl -还原 7．25℃时，向25mL0.lmol·L -1邻苯二甲酸(H 2A)溶液中加入KOH 固体，混合溶液的 江西省高考理综模拟考试化学试卷附答案解析 班级:___________姓名：___________考号：____________ 一、单选题 1．北京冬奥会上科技元素“星光熠熠”，向世界展现了一个现代化的中国。212项技术在冬奥会上得以应用，如含有石墨烯的智能服饰、铝合金管材和光导纤维等等。下列有关说法中，不正确的是（ ） A ．石墨烯是一种电阻率低、热导率高的具有优异性能的新型材料 B ．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是二氧化硅 C ．北京冬奥会的火炬外壳采用了航天级铝合金和耐高温材料，其中铝合金属于混合物 D ．制造手机芯片的关键材料是二氧化硅 2．实验室经常利用KMnO 4来检验产物或验证性质，图示为部分装置图，下列说法不正确的是（ ） A ．若X 为NaOH 溶液时，则KMnO 4可用于溴乙烷发生消去反应的产物检验 B ．若X 为NaOH 溶液时，则KMnO 4可用于乙醇发生消去反应的产物检验 C ．若X 为CuSO 4溶液时，则KMnO 4可用于实验室制取乙炔时验证其性质 D ．若X 为溴水，则KMnO 4可用于乙醛发生还原反应的产物检验 3．用粗盐(含有2224Ca SO Mg 、、+-+)、3NH 和2CO 等物质为原料，制备23Na CO 的流程如下： 下列说法错误的是（ ） A ．粗盐精制中要依次加入2Ba(OH)、23Na CO 、盐酸 B ．X 是3NH 、Y 是2CO C ．生成晶体Ⅰ反应的离子方程式：23234Na H O NH CO NaHCO NH +++++=↓+ D ．溶液Ⅱ中的溶质是4NH Cl 、NaCl 两种盐 4．下列有机反应中，属于取代反应的是（ ） 云南省高考理科综合模拟考试化学试卷(附带答案解析) 班级:___________姓名：___________考号：____________ 一、单选题 1．唐三彩、秦兵马俑制品的主要材料在成分上属于（） A．氧化铝B．二氧化硅C．硅酸盐D．合金 2．下列反应的离子方程式书写正确的是（） +H++OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O A．氢氧化钡溶液与过量硫酸氢钠溶液混合：SO2- 4 B．氢氧化镁固体和稀盐酸反应的离子方程式为： H+ +OH﹣=H2O C．向碳酸氢钙溶液中加入盐酸：HCO- +H+= CO2↑+H2O 3 D．将CO2通入CaCl2溶液中：CO2+H2O+Ca2+= CaCO3↓+2H+ 3．已知W、X、Y、Z为三个短周期的元素，原子序数依次增大。X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y在同周期中原子半径最大，X、Z同主族；W元素的同位素是最简单的原子。下列说法不正确的是（）A．四种元素形成的两种盐能相互反应 B．离子半径的大小是Z>Y>X>W C．W、X形成的化合物与W、Y形成的化合物化学键类型不同 D．W2X2与ZX2能发生氧化还原反应 4．下列实验过程中，始终无明显现象的是（） A．将CO2通入Ba(NO3)2溶液中B．将NO2通入FeSO4溶液中 C．将NH3通入AlCl3溶液中D．将SO2通入H2S的溶液中 5．柠檬烯具有特殊香气，可溶于乙醇或乙醚，难溶于水，其结构简式如图所示，有关柠檬烯的说法正确的是（） A．柠檬烯的分子式为C10H18 B．柠檬烯分子中所有碳原子处于同一个平面上 C．柠檬烯能与酸性高锰酸钾溶液发生取代反应 D．柠檬烯的分子式为C10H16，能使溴的四氯化碳溶液褪色 6．某科研小组利用如图所示装置完成乙炔转化为乙烯的同时为用电器供电。下列说法错误的是（） 东北三省三校2022届高三3月第一次联合模拟考试理综化 学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列说法不正确的是 A．光电转换的途径可以不需要发生化学反应 B．使用75%的酒精、84消毒液和生理盐水均可以快速、高效杀死新型冠状病毒C．将厨余垃圾中的油脂分离出来，可以制造肥皂和生物柴油等 D．中国华为自主研发的麒麟芯片的主要材料是硅 2．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2g氘化锂(6LiD)中含中子数为N A B．14g C2H4和C3H4的混合物含有2N A个共用电子对 的数目为10-4N A C．25℃时，1L pH=10的Na2CO3溶液中含有CO2 3 D．60g SiO2含有2N A个极性键 3．2021年诺贝尔生理学或医学奖颁发给发现温度和触觉感受器的两位科学家，其中温度感受器的发现与辣椒素有关，辣椒素的结构如图所示。下列有关辣椒素的说法不正确的是 A．分子中存在四种官能团 B．苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有3种 C．1mol该有机物与足量钠反应时，产生的H2在标准状况下为22.4L D．可发生取代反应、加成反应、氧化反应 4．某矿石由X、Y、Z三种原子序数逐渐增大的元素组成，且均为元素周期表前20号元素，X、Y处于不同周期。矿石的阴离子结构如图所示，黑球(Y)原子半径大于白球(X)原子半径，其中构成阳离子的元素(Z)周期数是族序数的二倍。下列有关说法正确的是 A．原子半径：Y>X>Z B．最高正价：X>Y>Z C．简单氢化物沸点：X>Y D．元素Z与X形成的化合物均只含有离子键 5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．A B．B C．C D．D 6．研究发现，在酸性甲醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．加入HNO3使反应速率加快 B．电极a电势高于电极b C．交换膜是质子交换膜 D．正极发生反应：HNO3+3e-+3H+=NO↑+2H2O 7．室温下，向体积均为20mL，浓度均为0.1mol/L的HX溶液和HY溶液中分别滴加0.1mol/L的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c水(OH-)的负对数［-lgc水(OH-)]与滴 江西师范大学附属中学2022届高三下学期三模理科综合化 学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．历史文物本身蕴含着许多化学知识，下列说法错误的是 A．我国古老的马家窑青铜刀属于青铜制品，青铜是一种合金 B．范宽的《溪山行旅图》属于绢本水墨画，其中作画用的墨的主要成分为炭黑C．中国古代专为皇宫烧制的细料方砖，质地密实，敲之作金石之声，称之“金砖”，属于硅酸盐产品 D．享誉世界的中国丝绸，其主要成分为天然纤维，在元素组成上与纤维素完全相同【答案】D 【解析】 【详解】 A．青铜是人类最早使用的铜锡合金，故A正确； B．碳单质常温下性质比较稳定，所以绢本水墨画选用主要成分为炭黑的墨作画，故B 正确； C．“金砖”的主要成分是属于无机非金属材料的硅酸盐产品，故C正确； D．天然纤维之一的丝绸的主要成分为蛋白质，在元素组成上与纤维素不完全相同，故D错误； 故选D。 2．下列离子方程式书写正确的是 A．强碱性溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO- +4OH- + 2Fe(OH)3= 3Cl-+ 5H2O+ 22- 4 FeO B．用银电极电解AgNO3溶液：4Ag++2H2O 电解 4Ag+O2↑+4H+ C．过量SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O- + SO2+H2O= 2C6H5OH+ 2- 3 SO D．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++ ClO-+ SO2+ H2O= CaSO4+Cl -+ 2H+ 【答案】A 【解析】 【详解】 A．强碱性溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4，符合得失电子守恒、电荷守高三理科综合模拟考试化学试卷(含有答案解析)
高三理科综合模拟考试化学试卷(带有答案解析)
贵州省2022届高三模拟测试理科综合化学试题(含答案解析)
陕西省高三理综模拟考试化学试卷(附答案解析)
河南省高三第三次模拟考试理科综合化学试卷(附答案与解析)
山西省太原市2022届高三下学期模拟考试(一模)理科综合化学试题(含答案解析)
云南省高三理综模拟考试化学试卷(附答案解析)
山西省太原市2022届高三模拟考试(二)理科综合化学试题(含答案解析)
高考理科综合模拟考试化学试卷(含有答案解析)
湖北省高三理综模拟考试化学试卷-带答案解析
高考理科综合模拟考试化学试卷附含答案解析
陕西省宝鸡市2022届高三第三次模拟检测理科综合化学试题(含答案解析)
江西省高考理综模拟考试化学试卷附答案解析
云南省高考理科综合模拟考试化学试卷(附带答案解析)
东北三省三校2022届高三3月第一次联合模拟考试理综化学试题(含答案解析)
2022届江西师范大学附属中学高三下学期三模理科综合化学试题(含解析)
- 高三下学期理综模拟考试化学试题-附参考答案与解析
- 高考化学模拟考试卷(含答案解析)
- 高考化学模拟测试题(附有答案解析)
- 高考化学模拟测试卷(含答案解析)
- 高三理科综合模拟考试化学试卷(含有答案解析)
- 高考化学模拟考试卷(含答案解析)
- 高三化学模拟试卷
- 高三模拟考试化学试题(带有答案解析)
- 江苏省高三理综模拟考试化学试题附答案解析
- 2024新高考化学模拟试题含答案
- 山东省青岛市2020届高三模拟考试化学试题及答案
- 高三化学第四次模拟考试试题
- 高三化学高考模拟试题(含解析)
- 徐州市2019届高三模拟考试化学试题
- (完整版)高三化学模拟题一(含答案),推荐文档
- 2020届高三模拟 化学试题(附答案)
- 青岛市2020届高三模拟考试化学试题及答案
- 2020届高三模拟考试理综化学试题及答案
- 2020年高三理综模拟考试化学试题
- 高三模拟考试化学科试题试卷分析报告