高三下学期理综模拟考试化学试题-附参考答案与解析

高三下学期理综模拟考试化学试题-附参考答案与解析

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．蜡染技艺是中国非物质文化遗产之一，其制作工序包括：棉布制板、画蜡(将蜂蜡熔化后画在布上形成覆盖层)、蓝靛染色、沸水脱蜡、漂洗等。下列说法错误的是

A ．“制板”用的白棉布，主要成分为纤维素

B ．“画蜡”过程为物理变化

C ．“画蜡”用的蜂蜡，是一种纯净物，有固定熔点

D ．“染色”用的蓝靛，属于芳香族化合物

2．下列反应的离子方程式正确的是

A ．用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2 ：NH 3·H 2O+SO 2 = 3HSO + +4NH

B ．往Ca( HCO 3)2中加入过量的Ca( OH)2：Ca 2+ +OH - +-3HCO =CaCO 3↓+H 2O

C ．四氧化三铁溶于稀硝酸：Fe 3O 4+8H + =2Fe 3+ +Fe 2+ +4H 2O

D ．草酸( H 2C 2O 4)与酸性KMnO 4溶液反应：52-24C O +2-

4MnO + 16H + =2Mn 2+ +10CO 2↑+8H 2O 3．Y 是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X 在一定条件下反应制得，下列叙述不正确的是

A ．反应过程中加入K 2CO 3的作用是提高X 的转化率

B ．X 的所有原子可能共平面

C ．Y 分子中含有2种含氧官能团

D ．等物质的量的X 、Y 分别与H 2反应，最多消耗H 2的物质的量之比为3：4 4．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A．A B．B C．C D．D

5．离子液体具有电导率高、熔点低、不燃烧、热稳定性高等优越性能，在电池电解质领域展现了良好的应用前景。某离子液体的结构如图所示，其中N、Y、Z、Q、M、X是原子序数依次递增的短周期主族元素。下列分析错误的是

A．这六种元素中原子半径最大的是M元素

B．Y与Z、X与Z均可形成多种化合物

C．Y、Q、X最高价氧化物对应水化物均为强酸

D．常温下元素Q对应的单质可以发生置换反应生成Z的单质

6．某科研小组设计双阴极微生物燃料电池进行同步硝化和反硝化脱氨研究，装置如图所示。下列叙述正确的是

A ．“厌氧阳极”的电极反应方程式为C 6H 12O 6 +6H 2O+24e - =6CO 2↑+24H +

B ．电池工作，“缺氧阴极”的电极反应方程式为：3NO -

+e -+H 2O=NO 2↑+2OH - ，2NO 2 +8H + +8e -=N 2 +4H 2O

C ．该电池工作中“好氧阴极”和“缺氧阴极”之间存在着对电子的竞争作用， +

4NH 和O 2之间

存在着对电子的竞争

D ．若“好氧阴极”1mol +

4NH 完全生成3NO -，此时向该电极输送电子的物质的量为4mol ，则

该区消耗的O 2在标准状况的体积约为67.2 L

7．常温下，CaCO 3和CaF 2的沉淀溶解平衡曲线如图[ pX=-lgc(X n -)、pCa=-lgc( Ca 2+)]，已知K sp ( CaCO 3)>K sp ( CaF 2)，下列说法正确的是

A ．曲线M 为CaF 2的沉淀溶解平衡曲线

B ．常温下，CaCO 3(s) +2F -(aq) CaF 2(s) + 2-3CO (aq)的化学平衡常数K= 10-2.05

C ．在CaCl 2溶液中加碳酸钠溶液，当溶液中c(2-

3CO )的浓度大于1. 0 ×10-3，可以确定Ca 2+沉淀完全

D ．a 点为悬浊液，过滤可得固体

二、工业流程题

8．钪的价格昂贵，在地壳里的含量只有0.0005%，化学性质非常活泼。从铝土矿生产Al2O3的副产品“赤泥”(主要成分为Al2O3、Fe2O3、TiO2、Sc2O3)中回收钪，同时生产聚合硫酸铁铝[ AlFe( OH)6-2n(SO4)n]具有极其重要的工业价值，一种工艺流程如下：

已知：钪离子可以在不同pH下生成[ Sc( OH)n]3-n(n=1~6)。

请回答以下问题：

(1)操作②的名称___________，操作②和操作②中都使用的玻璃仪器是___________。

(2)加入铁粉的作用___________。

(3)生成聚合硫酸铁铝[AlFe( OH)6-2n(SO4)n]的离子方程式为___________。

(4)钪的发现较晚，主要是因为___________。

(5)“反萃取”时若加的入氢氧化钠过量，Sc(OH)3沉淀会溶解。写出Sc(OH)3与过量NaOH 溶液反应的化学方程式___________。

(6)常温下，三价Sc的部分存在形式与氟离子浓度的对数[1gc(F-)]、pH的关系如图所示。若溶液中c(F- )=5 ×10-6mol·L-1，“调pH”过程中控制pH=7，则调节pH后三价Sc的存在形式为___________(填化学式)(lg5=0.7)。

如果Sc的沉淀方式主要是ScF3，则溶液中c(F -)应该大于___________mol ·L-1(100.6=4) (7)“脱水除铵”过程中，复盐3NH4Cl·ScF3·aH2O分解得到ScF3，固体样品质量与温度的关系如图所示。加热至380-400②产生白烟，400②以上质量不再改变。则a=___________(填数字)。

三、实验题

9．硫代硫酸钠( Na 2S 2O 3)俗称海波，广泛应用于照相定影及纺织业等领域。某实验小组制备硫代硫酸钠并探究其性质。

②.硫代硫酸钠的制备

实验小组设计如下装置制备硫代硫酸钠

信息：Na 2S 2O 3，中S 元素的化合价分别为-2和+6

(1)仪器a 的名称是___________。B 中发生的化学反应方程式为___________(该反应理论上钠元素的利用率为100%)。

②.产品纯度的测定

②溶液配制：准确称取该硫代硫酸钠样品8. 000 g ，配制成50. 00 mL 溶液。

②滴定：向锥形瓶中加入20. 00 mL 0.10 mol·L -1KIO 3溶液，加入过量KI 溶液和H 2SO 4溶液，然后加入淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠样品溶液滴定碘单质，发生反应： I 2+2223S O -

=2I -+

264S O - (2)生成碘单质的离子方程式为___________。滴定终点现象为___________， 消耗样品溶液

25. 00 mL ，则样品纯度为___________%。

②.硫代硫酸钠性质的探究

(3)假设2是___________。

(4)第②组实验中胶头滴管加入的试剂是___________。

(5)依据现象，S产生的主要原因是___________。

(6)结合②、②分析纯度较低的原因是___________。

四、原理综合题

10．深入研究含碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义，合成尿素的反应为

2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(g)+H2O(g)ΔH=-87.0kJ ·mol-1。

(1)分别向等温等容、绝热等容(起始温度相同)的密闭容器中加入0.2mol的NH3和0.1mol的CO2，若达平衡时等温等容容器中CO(NH2)2的质量分数为a%，绝热等容容器中CO(NH2)2的质量分数为b%，则a___________ b(填“大于”“小于”或“等于”)。

(2)纳米Fe2O3在常压电化学法合成氨过程中起催化作用。电解装置如图所示，熔融

NaOH-KOH为电解液，Fe2O3在发生电极反应时生成中间体Fe。惰性电极I的电极反应为

(g) CO(NH

为物质的分压(单位为

=___________kPa-1。T2

该组分物质的量分数，对于反应：dD(g) +eE(g) gG(g) K

为各组分的平衡分压]。若点

CO( NH2)2的体积分数

E

五、结构与性质

11．钛被称为继铁、铝之后的“第三金属” ，其单质及化合物具有优异的性能。

(1)钛镍合金可用于战斗机的油压系统。基态Ti原子价电子排布图为___________。与Ni同周期元素的基态原子中，未成对电子数与镍相同的元素有___________种。

(2)硫酸氧钛是一种优良的催化剂，其阳离子为如图所示链状聚合形式的离子，则该阳离子

SO个互为等电子体的分子的化学式为___________。(任写一

的化学式为___________。与2-

4

种)

(3)钛能形成多种配合物，如Ti(CO)6、[Ti(H2O)6]Cl3、[Ti(NH3)6]Cl3等。

②上述配位原子的电负性由小到大的顺序是___________(写元素符号)，

②1 mol[Ti( H2O)6]Cl3中含有σ键的数目是___________ N A。

②[ Ti(NH3)6]Cl3，中②H-N-H___________(填“大于”“小于”或“等于”)单个氨气分子中②H-N-H，原因是___________。

(4)TiO2的一种晶胞具有典型的四方晶系结构(如图所示)，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。晶胞中D、B的原子坐标为(0.69，0. 69，0)，(0.81，0. 19，0.5)。已知晶胞含对称中心，则A原子坐标为___________。该晶胞中B、C两个氧原子之间的核间距d=___________pm。阿伏伽德罗常数为N A，该晶胞的密度为___________g·cm-3。

六、有机推断题

12．乙酰氧基胡椒酚乙酸酯具有众多的生物活性，在医药和食品工业上有广泛的应用前景。乙酰氧基胡椒酚乙酸酯( W)的合成路线如下图所示。

已知：

回答下列问题：

(1)C中含氧官能团的名称是___________ ；A → B 的反应类型是___________反应；C+F→G 的反应类型是___________反应。

(2)D→E还需要的无机试剂是___________ ；E 的结构简式为___________。

(3)写出化合物H在一定条件下发生加聚反应的化学方程式___________。

(4)H 的芳香类同分异构体有多种，写出同时满足下列条件的H 的同分异构体的结构简式：___________ ( 写出一种即可)。

②分子结构中有6种环境不同的氢原子；

②苯环上只有一个取代基；

②取代基中含有一个甲基和一个含氧官能团；

(5)1molW 在碱性条件下水解，最多可以消耗氢氧化钠___________mol 。 (6)结合本题信息，以乙醛、乙醚和甲苯为原料制备的合成路线如下，请将虚线框内的路线补充完整(无机试剂任选)___________。

参考答案与解析

1．C

【详解】A ．棉花是纤维素，所以白棉布主要成分为纤维素，A 正确；

B ．“画蜡”过程中将蜂蜡熔化后画在布上形成覆盖层，没有新物质生成，为物理变化，B 正确；

C ．“画蜡”用的蜂蜡，是一种混合物，不属于晶体，无固定熔点，C 错误；

D ．根据题目信息可知蓝靛的结构中有苯环属于芳香族化合物，D 正确；

故选C 。

2．B

【详解】A ．过量的氨水呈碱性，不可能生成显酸性的3HSO -，应该生成23SO -

，故离子反应式为23223422?H O 2H O NH SO SO NH -++=++，A 错误；

B ．过量的碱与碳酸氢根离子反应生成碳酸根，碳酸根会与钙离子生成稳定的碳酸钙沉淀，B 正确；

C ．硝酸具有强氧化性，将亚铁离子氧化成铁离子，故离子反应方程式为

334323O 28H 914H O Fe NO Fe NO -++++=+↑+，C 错误；

D ．草酸为弱电解质，不能拆，故离子反应式为

22244225H C O 26H 2108H O MnO Mn CO +

-+++=+↑+，D 错误； 故答案为：B 。

3．D

【详解】A ．X 与反应除了生成Y ，还会生成HBr ，加入K 2CO 3，可以消耗HBr ，有利于反应的正向进行，从而提高转换率，故A 正确；

B ．X 中含有醛基和苯环，均属于平面结构，醛基和苯环可能共平面，羟基为单键结构，由于单键的可旋转性，所以X 的所有原子可能共平面；故B 正确；

C ．根据Y 的结构式，Y 中含有醛基和醚键两种含氧官能团，故C 正确；

D ．X 中的苯环、醛基都可与H 2反应，1molX 消耗（3＋1）molH 2，Y 中的苯环、醛基、碳碳双键均能反应，1molY 消耗（3＋1＋1）molH 2，故比例为4：5，故D 错误；

故答案选D 。

4．B

【详解】A ．向Ca(ClO)2溶液中通入SO 2气体，次氯酸根将SO 2氧化为硫酸根，生成的沉淀为硫酸钙，无法比较亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，A 错误；

B ．溶液中Cu 2+的浓度比Mg 2+低，但生成的沉淀为Cu(OH)2，说明Cu(OH)2溶解度更小，Cu(OH)2和Mg(OH)2为同类型沉淀，溶解度小则Ksp 小，B 正确；

C ．由于Zn 少量，所以发生的反应为Zn+2Fe 3+=2Fe 2++Zn 2+，无法比较Zn 和Fe 的活泼性，C 错误；

D ．H 2C 2O 4并不是C 元素的最高价含氧酸，无法通过H 2C 2O 4和HNO 3的酸性强弱来比较C 和N 的非金属性强弱，D 错误；

综上所述答案为B 。

5．C

【分析】分析结构式可知，N 连有四根共价键，为C 元素；Y 连有两根共价键并得到M 的电子，为N 元素；Z 连有两根键，为O 元素；Q 为F 元素；M 为Na ；X 连有六根共价键，为S 元素。

【详解】A.短周期中原子半径最大的原子为左下角的Na 元素，A 正确；

B ．N 与O 有多种氧化物如NO 、NO 2等，S 与O 可以形成SO 2、SO 3，B 正确；

C ．F 没有对应的最高价氧化物对应的水化物，C 错误；

2-)c (F )，2-3K )c(CO ) 则＋pCO 3，根据图中直线的斜率大小关系可知，CaF 2的溶解平衡曲线，点数值可计算）2＝10−10.75Ca 2＋）•c （CO (aq) CaF 2(s) + 2sp 332sp 2K (CaCO ))c(Ca ))c(Ca )K (CaF )=＋＋溶液中加碳酸钠溶液，当溶液中

2

=

)c(X)10 =，均不形成沉淀，过滤无法可得固体，故)c(X)10-

烧杯

，防止Fe

()

+6-2n HC

先与KI 在酸性条件下反应生成碘单质，加入淀粉为指示剂，再用硫代硫酸钠滴定碘单质，随着硫代硫酸钠的加入，碘逐渐被消耗，滴定终点的现象为滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复原。根据离子方程式3IO -

+5I -+6H + =3I 2+3H 2O ，生成

的碘单质有0.02L×0.1mol/L×3=0.006mol ，根据方程式I 2+2223S O - =2I -+ 264S O -，消耗的硫代硫酸钠有0.012mol ，已知消耗样品溶液25mL ，样品溶液中含有硫代硫酸钠样品4g ，则样品纯度为0.012mol×158g/mol÷4g=47.4%

（3）硫代硫酸钠溶液中加入饱和氯水，溶液立即出现浑浊，该浑浊物为S ，同时氯水呈酸性，另一种可能的原因为酸性条件下，硫代硫酸钠与酸反应生成硫单质。

（4）通过两组实验要验证假设1、2，第②组实验中加入了饱和氯水，则第②组实验中需要加入酸，则第②组实验中胶头滴管加入的试剂为1.0mLpH=2.4的盐酸。

（5）对比②②两组实验可知，硫代硫酸钠中加入饱和氯水，立即出现浑浊，加入等量的盐酸，一段时间后出现浑浊且浑浊度小于②组，说明S 产生的主要原因为氯气等含氯元素的氧化性微粒将-2价的硫氧化。

（6）从②中可知，酸性条件下，硫代硫酸钠反应生成S 单质，②中经过计算可知硫代硫酸钠样品的纯度较低，可能的原因为通入了过量的SO 2，导致B 溶液酸性较强，酸性条件下消耗了Na 2S 2O 3。

10．(1)大于

(2)Fe 2O 3+3H 2O(g) +6e - =2Fe+6OH -

(3) HOOC -NH 2 =H 2O+HN=C=O 241

(4) 1000 1000 变大

(5) Cat2 Cat2 直线斜率变化值较小(或直线Cat2斜率绝对值较小或直线Cat2较Catl 平缓) ，活化能较小催化效能较高(其他答案合理均可)

【详解】（1）该反应为放热反应，随着反应的进行，绝热容器中体系的温度会逐渐升高，平

衡逆向移动，不利于CO(NH 2)2(g)的生成，

CO(NH 2)2(g)所占体系的百分含量减少，a 大于b 。 （2）根据图示可知，惰性电极②为阴极，反应得电子，电极反应式为

Fe 2O 3+3H 2O(g)+6e -=2Fe+6OH -。

（3）根据图所示，能垒最大的即为决速步骤，故该步骤的方程式为：

HOOC−NH 2→HN=C=O+H 2；根据2NH 3+CO 2=CO(NH 2)2+H 2O ②H=−87kJ/mol ，图中最终生

)()30p NH p ＝容器体积不变，相当于加压，的体积分数变大。

）已知活化能较小催化效能较高，由图可知，化效能较高，所以催化效能较高的催化剂是11．(1) 3

【详解】（1）Ti 是22号元素，基态Ti 原子的价电子为3d 24s 2，所以其基态价电子排布图为

，Ni 是28号元素，基态Ni 原子的价电子为3d 84s 2，未成电子

数为2，同周期中未成对电子数与Ni 相同的有Ti(3d 24s 2)、Ge(4s 24p 2)和Se(4s 24p 4)共3种，故答案为：，3；

32-3-32A

1.6?10g cm =g cm a bN ；故答案为：加成

(3)

(4)或

(5)3

(6)

【分析】结合已知信息和C+F→G可知C为

。结合D→F和已知信息可

知D→E为乙炔与卤化氢的加成反应，故E为CH2=CHBr。

【详解】（1）由分析可知C中含有羟基、醛基两种官能团；A → B 的反应为苯酚与甲醛的加成反应，C+F→G的反应也为加成反应；

（2）由分析可知D→E还需要的无机试剂是HBr，E为CH2=CHBr。

（3）该加聚反应为

。

（4）H的同分异构体若要同时满足上述三个条件，则该含氧官能团应含“-COO-”, “-COO-”应用插入法插入右图C-H键处得到两种结果：

或；

（5）与2分子水发生水解反应后得到2分子CH3COOH和1分子，中酚羟基显酸性，由此可知1molW在碱性条件下水解，最多可以消耗氢氧化钠3 mol；

（6）反推法可知应由催化氧化得到，结合E→H可得合成路线

。

2020届河南省开封市高三下学期3月模拟考试理综化学试题(解析版)

开封市2020高三模拟考试 理科综合应用能力测试 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 K-39 V-51 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共7题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.汽车尾气含氮氧化物(NO X)、碳氢化合物(C X H Y)、碳等，直接排放容易造成“雾霾”。因此，不少汽车都安装尾气净化装置(净化处理过程如图)。下列有关叙述，错误的是 A. 尾气造成“雾霾”与汽油未充分燃烧有关 B. 尾气处理过程，氮氧化物(NO X)被还原 C. Pt-Rh催化剂可提高尾气净化反应的平衡转化率 D. 使用氢氧燃料电池作汽车动力能有效控制雾霾 【答案】C 【详解】A. 汽油未充分燃烧可增加氮氧化物(NO x)、碳氢化合物(C x H y)、碳等的排放，可造成“雾霾”，故A正确； B. 尾气处理过程中，氮氧化物(NO x)中氮元素化合价降低，得电子，被还原，故B正确； C. 催化剂只改变化学反应速率，不会改变平衡转化率，故C错误； D. 使用氢氧燃料电池作汽车动力能减少含氮氧化物(NO x)、碳氢化合物(C x H y)、碳等的排放，能有效控制雾霾，故D正确。故选C。 2.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法错误的是() A. 在图示的转化中，Fe3+和CuS是中间产物 B. 在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜 C. 图示转化的总反应是2H2S+O22S+2H2O D. 当有1molH2S转化为硫单质时，需要消耗O2的物质的量为0.5mol 【答案】B 【详解】A．该过程中发生反应：Cu2++H2S→CuS+2H+，

山东省实验中学2020届高三化学下学期第二次模拟考试试题(含解析)

山东省实验中学2020届高三下学期第二次模拟考试理综化学试题 1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是 A. 自来水厂用明矾净水，用Fe2(SO4)3或ClO2均能代替明矾净水 B. 青篙素在超临界CO2中有很强的溶解性，萃取青蒿素可用超临界CO2作萃取剂 C. 用石灰水或MgSO4溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵 D. 新型材料聚碳酸酯纤维、石墨烯纤维都属于有机高分子 【答案】B 【解析】A、明矾只能净水，不能杀菌消毒，ClO2具有强氧化性，不能代替明矾净水，A错误； B、青篙素在超临界CO2中有很强的溶解性，因此萃取青蒿素可用超临界CO2作萃取剂，B正确； C. MgSO4溶液不能使蛋白质变性，C错误； D.石墨烯纤维不属于有机高分子，D错误，答案选B。 2. 设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A. CH5+、-OH、NH3各1mol，所含的电子数均为10N A B. 20℃ 、101kPa条件下，11.2L丁烷中含极性共价键的数目大于5N A C. 78gNa2O2和Na2S的固体混合物中含有的阴离子数目一定是N A D. 0.1mol·L-1AlCl3 溶液中含有Al3+的数目一定小于0.1N A 【答案】C 点睛：解答本类题目要审清选项中涉及的以下几个方面：①要审清所求粒子的种类，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等，②涉及物质的体积时要审清物质的状态和温度、压强，③涉及中子数和化学键的计算，要审清相关物质的结构和特殊物质的摩尔质量，④涉及化学反应要明确相关反应的特点和电子转移；⑤涉及溶液中的微粒要关注电离和水解；⑥要注意审清运算公式。 3. 药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：

高三下学期理综模拟考试化学试题-附参考答案与解析

高三下学期理综模拟考试化学试题-附参考答案与解析 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．蜡染技艺是中国非物质文化遗产之一，其制作工序包括：棉布制板、画蜡(将蜂蜡熔化后画在布上形成覆盖层)、蓝靛染色、沸水脱蜡、漂洗等。下列说法错误的是 A ．“制板”用的白棉布，主要成分为纤维素 B ．“画蜡”过程为物理变化 C ．“画蜡”用的蜂蜡，是一种纯净物，有固定熔点 D ．“染色”用的蓝靛，属于芳香族化合物 2．下列反应的离子方程式正确的是 A ．用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2 ：NH 3·H 2O+SO 2 = 3HSO + +4NH B ．往Ca( HCO 3)2中加入过量的Ca( OH)2：Ca 2+ +OH - +-3HCO =CaCO 3↓+H 2O C ．四氧化三铁溶于稀硝酸：Fe 3O 4+8H + =2Fe 3+ +Fe 2+ +4H 2O D ．草酸( H 2C 2O 4)与酸性KMnO 4溶液反应：52-24C O +2- 4MnO + 16H + =2Mn 2+ +10CO 2↑+8H 2O 3．Y 是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X 在一定条件下反应制得，下列叙述不正确的是 A ．反应过程中加入K 2CO 3的作用是提高X 的转化率 B ．X 的所有原子可能共平面 C ．Y 分子中含有2种含氧官能团 D ．等物质的量的X 、Y 分别与H 2反应，最多消耗H 2的物质的量之比为3：4 4．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A．A B．B C．C D．D 5．离子液体具有电导率高、熔点低、不燃烧、热稳定性高等优越性能，在电池电解质领域展现了良好的应用前景。某离子液体的结构如图所示，其中N、Y、Z、Q、M、X是原子序数依次递增的短周期主族元素。下列分析错误的是 A．这六种元素中原子半径最大的是M元素 B．Y与Z、X与Z均可形成多种化合物 C．Y、Q、X最高价氧化物对应水化物均为强酸 D．常温下元素Q对应的单质可以发生置换反应生成Z的单质 6．某科研小组设计双阴极微生物燃料电池进行同步硝化和反硝化脱氨研究，装置如图所示。下列叙述正确的是

2022届江西师范大学附属中学高三下学期三模理科综合化学试题(含解析)

江西师范大学附属中学2022届高三下学期三模理科综合化 学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．历史文物本身蕴含着许多化学知识，下列说法错误的是 A．我国古老的马家窑青铜刀属于青铜制品，青铜是一种合金 B．范宽的《溪山行旅图》属于绢本水墨画，其中作画用的墨的主要成分为炭黑C．中国古代专为皇宫烧制的细料方砖，质地密实，敲之作金石之声，称之“金砖”，属于硅酸盐产品 D．享誉世界的中国丝绸，其主要成分为天然纤维，在元素组成上与纤维素完全相同【答案】D 【解析】 【详解】 A．青铜是人类最早使用的铜锡合金，故A正确； B．碳单质常温下性质比较稳定，所以绢本水墨画选用主要成分为炭黑的墨作画，故B 正确； C．“金砖”的主要成分是属于无机非金属材料的硅酸盐产品，故C正确； D．天然纤维之一的丝绸的主要成分为蛋白质，在元素组成上与纤维素不完全相同，故D错误； 故选D。 2．下列离子方程式书写正确的是 A．强碱性溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO- +4OH- + 2Fe(OH)3= 3Cl-+ 5H2O+ 22- 4 FeO B．用银电极电解AgNO3溶液：4Ag++2H2O 电解 4Ag+O2↑+4H+ C．过量SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O- + SO2+H2O= 2C6H5OH+ 2- 3 SO D．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++ ClO-+ SO2+ H2O= CaSO4+Cl -+ 2H+ 【答案】A 【解析】 【详解】 A．强碱性溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4，符合得失电子守恒、电荷守

安徽省马鞍山市2023届高三下学期第三次教学质量监测(三模)理综试卷(含答案)

安徽省马鞍山市2023届高三下学期第三次教学质量监测（三模）理 综试卷 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1、化学使科技进步、使生活更美好。下列说法错误的是( ) A.可控核聚变——“人造太阳”取得新突破，为实现碳中和提供了新希望 B.卡塔尔世界杯用球——“旅程”表面采用了新型聚氨酯材料，聚氨酯属于合成高分子材料 C.我国发现了月球新矿物——“嫦娥石”，可以采用X-射线衍射法分析其晶体结构 D.国产C919大飞机的机身大量使用铝锂合金材料，利用其密度小、熔点高性质 2、对乙酰氨基酚（I ）具有解热镇痛作用，可制成缓释长效高分子药物（III ），下列说法正确的是( ) A.I 中所有的C 、N 、O 原子不可能共平面 B.1molI 在足量氢氧化钠溶液中加热，可消耗2molNaOH C.生成Ⅲ的反应类型是酯化反应 D.Ⅲ的分子式为3n+95n+83C H NO 3、双核铁是2O 氧化4CH 生成3CH OH 的催化剂，反应过程如图所示。下列叙述正确的是( ) A.反应①中1mol 2O 参与反应转移电子数为4A N

B.反应③产物中的“？”为罗马数字IV C.反应④中有极性键和非极性键的断裂和形成双核铁 D.总化学方程式为：243O 2CH 2CH OH +双核铁 4、化合物M 是一种新型超分子晶体材料，由对溴苯胺（X ）、18-冠-6和4HClO 在33CH COCH 中反应制得（如图）。下列叙述错误的是( ) A.以上物质中部分元素的第一电离能：N>O>C B.M 由X 的高氯酸盐与18-冠-6通过氢键结合生成 C.M 中碳、氮、氯原子的杂化轨道类型均为3sp D.M 晶体中含有离子键、共价键、配位键 5、下列各组实验操作和现象与对应的离子方程式均正确的是( )

四川省成都市2023届高三下学期二模理综化学试题

四川省成都市2023届高三下学期二模理综化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是 A．用生石灰脱燃煤中的硫，最终硫可转变为CaSO4 B．用作信息高速公路的石英光导纤维是一种新型有机高分子材料 C．净水池中加入活性炭有吸附色素和除异味的作用 D．作反应容器涂层的聚四氟乙烯能抗酸、碱，耐腐蚀 二、未知 2．设N A表示阿伏加德罗常数值，下列叙述一定正确的是 A．28g14CO中含有中子数为14N A B．1molO2与一定量甲烷反应转移电子数目为4N A C．1L浓度为0.1mol/LNa2CO3溶液中阴离子数目为0.1N A D．28gC2H4和C3H6混合物中含有共用电子对数目6N A 3．具有美白功效的某化妆品主要成分Z的合成如图： 下列分析错误的是 A．1molX最多与4molH2发生加成反应 B．Y中所有原子可能共面 C．X和Y反应生成Z为加成反应 D．Z中苯环上一氯代物有8种 三、单选题 4．主族元素X、Y、Z、W分别位于三个短周期，且原子序数依次增大。X、Y可形成化合物A的结构式为：X－Y－Y－X；Y、Z、W可形成具有强氧化性的化合物B，其电子式为。下列说法错误的是

A．原子半径：Z＞Y＞X B．W的最高价氧化物的水化物为强酸 C．B的浓溶液可用pH试纸测其酸碱性 D．化合物A、B都可用作新型冠状病毒的消毒剂 四、未知 5．由下列实验和现象推出的结论错误的是 A．A B．B C．C D．D 6．某化学小组构想用电化学原理回收空气中二氧化硫中的硫，同时将地下水中的硝酸 根(NO 3 -)进行无害化处理，其原理如图。 下列有关说法错误的是

湖南省长沙市麓山国际实验学校高三下学期第三次模拟考试理综化学部分试题含解析.doc

蕙山呦薛真驗曇嗾2015斥倉云下瘤剧第云徐撲柩寿试- 理综煜部分试题” 7.下列指定类别的化合物的同分异构体数目最多的是(不考虑立体异构)() A. 丁烷 B. 丁烯 C. 丁醇 D. 丁酸 答案:C 解析：丁烷有 2 种［CH 3CH 2CH 2CH 3, CH 3CH(CH 3)2］； T 烯有 3 种［CH 2=CHCH 2CH 3, CH 3CH = CHCH 3, CH 2 = C(CH 3)2］； 丁酸有 2 种［CH 3CH 2CH 2COOH, (CH 3)2CHCOOH ］: 丁醇有 4 种同分异构体，分 别是［CH3CH2CH2CH2OH, CH3CH2CHOHCH3, (CH 3)2CHOHCH 3，(CH 3)3COH ］O &下列依据反应事实作出结论正确的是() 选项 反应事实 结论 A NaH 能与重水(D 20)反应产生氢气 生成的氢气摩尔质量为2g • mol B KCIO 3在不加催化剂时高温分解生成含氧酸盐 和 含氧酸盐 生成的含氧酸盐为KCIO 2 C 硫与热的NaOH 溶液反应生成无氧酸盐和含氧 酸盐及水 含氧酸盐一定是Na 2SO 4 D 己知：2KCIO 3+I 2=2KIO 3+CI 2 氧化性：KCIO 3>KIO 3 «： 解析:NaH 中氢为・1.价「水中氢为+1价「发生归中反应生成中间价「反应为:NaH+DQ 二NaOD+HD SAAAAAA/V* SAAAAAAAAA/SAAAAAAAAAA^ t,所罄抽3g ・mol ・”项超;见化:・ 1, +1, +3 , +5 f +7 , KCIO 3中 惑+5价,歧化时反应时生成相应的肓价和低价”故发生:4KCLO3十KCI +3KCIO4 ；硫的箒见化合 \AAAAA + 3H Q QC 项错误;该反族伽为KCIOs 7氧化产物为KIOs ”氧伽暉化性于氧化产物” D 项 正臥Q 9. “双吸剂”是一种吸收水和氧气的脱氧食品保鲜剂，主要成份为铁粉、碱性粒子(生石灰)、 无机盐(氯化钠)、活性炭等。下列有关分析正确的是( ) 甘■为邻近的低价和肓价■如:3S+6NaOH = 2Na 2S + Na 2SO 3 价为：■乙+4 ,+6「硫在碱中发生歧化反

江西师范大学附属中学2021届高三下学期第三次模拟考试理综化学试题(解析版)

江西师大附中2021届高三三模理科综合考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法错误的是 A. 受液溴腐蚀致伤，先用甘油洗伤口，再用水洗 B. 菜叶果皮属于厨余垃圾，通过转化可变为有机肥料 C. 用氢氧化钠溶液可鉴别植物油、汽油和甘油 D. 饴糖是葡萄糖的粗制品，可由淀粉和淀粉酶作用而得 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．溴易溶于甘油，甘油与水互溶，在实验室发生溴腐蚀致伤时，应先用甘油洗伤口，再用水洗，故A正确； B．菜叶果皮属于厨余垃圾，属于有机物，通过转化可变为有机肥料，故B正确； C．氢氧化钠溶液能使植物油水解、分层现象消失，但和汽油不反应、出现分层现象，甘油能溶于氢氧化钠溶液，现象不同，所以用氢氧化钠溶液可鉴别植物油、汽油和甘油，故C正确； D．饴糖是麦芽糖粗制品，可由淀粉和淀粉酶作用而得，故D错误； 选D。 2. 已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确 ．．的是 A. 1mol甲酸钠中含有共用电子对的数目为5N A B. D218O和T2O的混合物1.1g，含有的质子数为0.5N A C. 0.1molCH3COOCH2CH3与稀硫酸充分反应，生成CH3COOH的分子数目为0.1N A D. 1LpH=3的CH3COOH与1LpH=3的盐酸混合后(忽略溶液的体积变化)，溶液中H+数目大于0.002N A 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．甲酸钠中C和H共用一对电子，与其中一个O共用两对，与另一个O共用一对，甲酸根和钠

2020届四川省内江市威远中学高三下学期考前模拟理综化学试题(解析版)

四川省内江市威远中学2020届高三下学期考前模拟 理综化学试题 1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是（） A. 硅胶、生石灰、氯化钙等都是食品包装袋中常用的干燥剂 B. 厕所清洁剂、食用醋、肥皂水、厨房清洁剂四种溶液的pH逐渐增大 C. 酒精能使蛋白质变性，预防新冠肺炎病毒使用的酒精纯度越高越好 D. 使用氯气对自来水消毒时，氯气会与自来水中的有机物反应，生成的有机氯化物可能对人有害 【答案】C 【解析】 【详解】A.硅胶、生石灰、氯化钙均可以吸收水分，且都是固体，适合装进小包作食品干燥剂，A项正确； B.厕所清洁剂中含有盐酸，食醋中含有醋酸，盐酸的酸性强于醋酸，肥皂水是弱碱性的，而厨房清洁剂为了洗去油污一定是强碱性的，因此四种溶液的pH逐渐增大，B项正确； C.医用酒精是75%的乙醇溶液，酒精浓度不是越高越好，浓度太高或浓度太低都不利于杀菌消毒，C项错误； ClO等新型消毒剂，D项正D.氯气消毒的同时可能会生成一些对人体有害的物质，因此现在多改用无毒的2 确； 答案选C。 【点睛】注意75%医用酒精中的75%指的是体积分数，而我们一般说的98%浓硫酸中的98%指的是质量分数，二者是有区别的。 2.甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。下列说法错误的是 A. 甲、乙的化学式均为C8H14 B. 乙的二氯代物共有7种（不考虑立体异构） C. 丙的名称为乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面 D. 甲、乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】D 【解析】 【分析】

A．根据结构简式判断； B．乙的二氯代物中两个氯原子可在相同或不同的C原子上； C．苯为平面形结构，结合三点确定一个平面分析； D．乙与高锰酸钾不反应。 【详解】A．由结构简式可知甲、乙的化学式均为C8H14，故A正确； B．乙的二氯代物中两个氯原子可在相同或不同的C原子上，如在不同的C上，用定一移一法分析，依次把氯原子定于-CH2或-CH－原子上，共有7种，故B正确； C．苯为平面形结构，碳碳单键可以旋转，结合三点确定一个平面，可知所有的碳原子可能共平面，故C 正确； D．乙为饱和烃，与酸性高锰酸钾溶液不反应，故D错误。 故选D。 3.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子，结构如图所示。X、M的族序数 均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的3 4 。下列说法正确的是（） A. 简单离子半径：Z>M>Y B. 常温下Z和M的单质均能溶于浓硝酸 C. X+与Y22-结合形成的化合物是离子晶体 D. Z的最高价氧化物的水化物是中强碱 【答案】D 【解析】 【分析】 短周期元素X、M的族序数均等于周期序数，符合要求的只有H、Be、Al三种元素；结合分子结构图化学键 连接方式，X为H元素，M为Al元素，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的3 4 ，Y为O元素，原子序 数依次增大，Z元素在O元素和Al元素之间，结合题图判断Z为Mg元素，据此分析解答。 【详解】根据分析X为H元素，Y为O元素，Z为Mg元素，M为Al元素； A．Y为O元素，Z为Mg元素，M为Al元素，简单离子的核外电子排布结构相同，核电荷数越大，半径越小，则半径：Y > Z > M，故A错误；

辽宁省葫芦岛市第一中学2024年高三下学期模拟考试化学试题含解析

辽宁省葫芦岛市第一中学2024年高三下学期模拟考试化学试题 请考生注意： 1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、化学与生活密切相关，下列说法错误的是（） A．二氧化硫可用于食品增白 B．过氧化钠可用于呼吸面具 C．高纯度的单质硅可用于制光电池 D．用含有橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾 2、PbO2在酸性溶液中能将Mn2+氧化成MnO4﹣，本身被还原为Pb2+，取一支试管，加入适量PbO2固体和适量的稀H2SO4后滴入2mL 1mol/L MnSO4溶液。下列说法错误的是（） A．上述实验中不能用盐酸代替硫酸 B．将试管充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色 C．在酸性条件下，PbO2的氧化性比MnO4﹣的氧化性强 D．若硫酸锰充分反应，消耗PbO2的物质的量为0.01mol 3、常温下，将甲针筒内20mLH2S推入含有10 mLSO2的乙针筒内，一段时间后，对乙针筒内现象描述错误的是（气体在同温同压下测定）（） A．有淡黄色固体生成 B．有无色液体生成 C．气体体积缩小 D．最终约余15mL气体 4、下列叙述正确的是( ) A．某温度下，一元弱酸HA的K a越小，则NaA的K h(水解常数)越小 B．温度升高，分子动能增加，减小了活化能，故化学反应速率增大 C．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣易产生铜绿 D．能用核磁共振氢谱区分和 5、依据反应2KIO3+5SO2+4H2O═I2+3H2SO4+2KHSO4（KIO3过量），利用下列装置从反应后的溶液中制取碘的CCl4

辽宁省东北名校2024学年高三下学期综合模拟考试化学试题含解析

辽宁省东北名校2024学年高三下学期综合模拟考试化学试题 注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列有关描述中，合理的是 A．用新制氢氧化铜悬浊液能够区别葡萄糖溶液和乙醛溶液 B．洗涤葡萄糖还原银氨溶液在试管内壁产生的银:先用氨水溶洗、再用水清洗 C．裂化汽油和四氯化碳都难溶于水，都可用于从溴水中萃取溴 D．为将氨基酸混合物分离开，可以通过调节混合溶液pH，从而析出晶体，进行分离。 2、下列有关垃圾处理的方法不正确的是 A．废电池必须集中处理的原因是防止电池中汞、镉、铬、铅等重金属元素形成的有毒化合物对土壤和水源污染B．将垃圾分类回收是垃圾处理的发展方向 C．家庭垃圾中的瓜果皮、菜叶、菜梗等在垃圾分类中属于湿垃圾 D ．不可回收垃圾图标是 3、下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 A．该溶液中K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存 B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I －Fe2＋＋I2 C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO42—＋Ba2＋＋3OH －Fe(OH)3↓＋BaSO4↓ D．1 L0.1 mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe 4、用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是 实验目的实验方案所选玻璃仪器 A 除去KNO3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却 结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒

湖南省高三下学期理综模拟考试化学试卷附有答案解析

湖南省高三下学期理综模拟考试化学试卷附有答案解析 班级:___________姓名：___________考号：___________ 一、单选题 1．化学让生活更美好，下列说法错误的是 （ ） A ．漂白粉和医用酒精均可用于杀菌消毒 B ．生石灰可以用作食品抗氧化剂 C ．开发利用太阳能、风能和氢能等新能源，有利于实现碳中和 D ．我国科学家屠呦呦发现的青蒿素可有效降低疟疾患者的死亡率 2．正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用请正确的是（ ） A ．249182661981060Cf O Sg n +↔+属于化学变化 B ．质子数为18、中子数为22的原子表示式：40 18Ar C ．3NaHCO 在水溶液中电离方程式：233NaHCO Na H CO ++-=++ D ．Mg 和Cl 形成离子键的过程： 3．科研人员利用氮化硼催化剂实现丙烷高效选择性氧化生成丙烯。下列有关丙烯和丙烷的说法错误的是（ ） A ．丙烯是合成聚丙烯的单体 B ．丙烯和丙烷都能与氯气反应 C ．丙烯与环丙烷互为同分异构体 D ．丙烷的二氯代物有3种 4．W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 的原子序数等于W 与X 的原子序数之和，Z 的最外层电子数为K 层的一半，W 与X 可形成原子个数比为2：1的18e -分子，下列说法错误的是（ ） A ．简单离子半径：X Y Z >> B ．W 分别与X 、Y 均能形成含有非极性键的化合物 C ．X 和Y 的最简单氢化物的沸点：Y X > D ．由W 、X 、Y 三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性 5．A N 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A ．1mol 2T O 中含电子数为A 12N B ．标准状况下，2.24L 22H O 中分子的数目为A 0.1N C ．在0.1mol/L 的23Na CO 溶液中，钠离子数目为A 0.2N

安徽省芜湖一中等江南十校高三下学期3月一模联考理综化学试题

2022届安徽省芜湖一中等江南十校高三下学期3月一模联考 理综化学试题 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．北京时间10月6日晚，2021年诺贝尔化学奖授予Benjamin List和David ，以奖励他们“对于有机小分子不对称催化的重要贡献”。不对称催化剂具有选择性。下列说法错误的是（）A．催化剂不仅可以是金属催化剂和酶，也可以是有机小分子 B．不对称催化剂可以提高目标产物在最终产物中的比率 C．催化剂在反应前后的质量和性质不变 D．“不对称有机催化”对医药研究和绿色化学有极为重要的意义 2．下列物质除杂的过程中，不能实现目的的是（） A．A B．B C．C D．D 3．下列化学反应的离子方程式书写正确的是（） A．工业制取漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量NaOH稀溶液：NH4++OH-=NH3·H2O C．向H2C2O4溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3浓溶液：2Fe3+(aq)+3Mg(OH)2(s) ⇌2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq) 4．汉代张仲景在《伤寒论》中收有解表名方“葛根汤”，其中活性物质葛根素的结构简式如图所示。下列说法错误的是（） A．该物质的分子式为C21H20O9

B ．1mol 该物质与足量的金属钠反应可以产生2 C ．该物质能够使溴水褪色 D ．该物质苯环上的一氯代物有4种 5．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z ，原子序数依次增大，最外层电子数之和为20，仅X 、Y 、Z 为同 周期相邻元素。下列说法正确的是（ ） A ．常温下，W 单质一定为空气的主要成分 B ．Z 的最高价含氧酸一定是强酸 C ．X 与Z 形成化合物时，其原子最外层电子均满足8电子稳定结构 D ．X 、Y 、Z 的简单氢化物中至少有一种物质可以存在氢键 6．我国某公司开发的“刀片电池”外观上类似普通干电池，但内部结构看上去像一堆排列整齐的裁纸刀， 每一个刀片里又被分成很多个容纳腔，每个容纳腔里都包含一个电芯，整个刀片是由多个极芯串联而成的模组。该电池本质上还是磷酸铁锂电池，电池的总反应方程式为： LiM 1-x Fe x PO 4+6C ⇌放电充电 M 1-x Fe x PO 4+LiC 6，其装置工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ） A ．该电池工作时，负极的电极反应式为： LiM 1-x Fe x PO 4-e -=M 1-x Fe x PO 4+Li + B ．该电池中的聚合物隔膜是阳离子交换膜，在充电时，阳离子由左向右移动 C ．该电池充电时阴极的电极反应式为：C 6Li 1-x +xLi ++xe -=C 6Li D ．刀片电池可以搭载在新能源汽车上，作为动力来源 7．H 3A 是一种多元酸，25℃时，向1mol·L -1H ，A 溶液中逐滴加入NaOH 稀溶液至过量，滴加过程中 各种含A 微粒的物质的量分数随溶液pH 的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）

高中河南天一大联考高三下学期第一次模拟考试理综化学试题(答案解析)

河南天一大联考【精品】高三下学期第一次模拟考试理综化 学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．化学与生产、生活密切相关。下列有关物质的用途、性质都正确且有相关性的是（） A．A B．B C．C D．D 2．R是合成某高分子材料的单体，其结构简式如图所示。下列说法错误的是（） A．R能发生加成反应和取代反应 B．用NaHCO3溶液可检验R中是否含有羧基 C．R与HOCH2COOH分子中所含官能团完全相同 D．R苯环上的一溴代物有4种 3．设N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（） A．1mol中共平面的碳原子数最多为6N A B．1L0.5mol/LKHC2O4溶液中含HC2O4-和H2C2O4的数目为0.5N A C．25℃、1.01×105 Pa下，44.8LSO2和CO2的混合气体中所含分子数为2N A D．12.0gNaHSO4和MgSO4的固体混合物中所含阳离子总数为0.1N A 4．下列实验能达到实验目的的是（）

A．A B．B C．C D．D 5．近日，中国第36次南极科学考察队暨“雪龙2”号从深圳启航，前往南极执行科考任务。下列说法正确的是（） A．外壳镶嵌一些铅块等可提高科考船的抗腐蚀能力 B．利用牺牲阳极的阴极保护法保护船体，正极反应式为O2-4e-+2H2O=4OH- C．停靠期间可以采用外加电流的阴极保护法，电源负极与船体相连接 D．科考船只能采用电化学保护法提高其抗腐蚀能力 6．短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R、Y位于同主族，X2 YR3水溶液在空气中久置，其溶液由碱性变为中性。下列说法正确的是（） A．简单离子半径：X>Y>Z>R B．X2Y与Z2反应可证明Z的非金属性比Y强 C．Y的氧化物对应的水化物一定是强酸 D．X和R组成的化合物只含一种化学键 7．已知AG=lg + - c(H) c(OH) ，电离度α=×100%。常温下，向 10mL0.1mol/LHX溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中AG与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。 下列说法错误的是（） A．F点溶液pH<7 B．G点溶液中c(Na+)=c（X-）>c(H+)=c（OH-） C．V=10时，溶液中c（OH-）

湖南省高三下学期理综模拟考试化学试卷附带答案解析

湖南省高三下学期理综模拟考试化学试卷附带答案解析 班级:___________姓名：___________考号：___________ 一、单选题 1．11mol L -⋅的稀醋酸中存在平衡32CH COOH CH COO H -++。下列说法正确的是 A ．加水时，平衡向逆反应方向移动 （ ） B ．加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动 C ．加入少量10.1mol L -⋅盐酸，溶液中() c H + 减小 D ．加入少量3CH OONa 固体，平衡向正反应方向移动 2．第28届国际地质大会提供的资料显示，海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰”。“可燃冰”是一种晶体，晶体中平均每46个2H O 分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个4CH 分子或1个游离的2H O 分子。若晶体中每8个笼有6个容纳了4CH 分子，另外2个笼被游离2H O 分子填充，则“可燃冰”的平均组成可表示为（ ） A ．243CH H O ⋅ B ．42CH 3H O ⋅ C ．42CH 6H O ⋅ D ．42CH 8H O ⋅ 3．下列各选项对应关系错误的是（ ） A ．图①可以表示F －、Na ＋、Mg 2＋、Al 3+四种半径的大小关系 B ．图②可以表示ⅡA 族元素原子的最外层电子数 C ．图③可以表示第三周期各主族元素的最高化合价 D ．图④可以表示第三周期中各主族元素的最高化合价与最低化合价之和 4．化学与生产生活紧密相关，下列有关说法中不正确的是（ ） A ．侯氏制碱法中为提高气体利用率，向饱和食盐水中先通入 CO 2 后通入氨气 B ．生产医用口罩的熔喷布主要原料是聚丙烯，聚丙烯是一种有机高分子材料

2022届四川省泸县第二中学高三下学期二诊模拟考试理综化学试题(含解析)

四川省泸县第二中学2022届高三下学期二诊模拟考试理综 化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．北京申办2022年冬奥会时提出“绿色办奥”，多措并举实现“低碳”理念，下列做法与“低碳”理念不符合的是 A．场馆建设使用高隔热密封材料建筑外墙减轻供暖压力 B．场馆的照明、运行均由光伏发电和风力发电提供 C．赛区内交通服务基本实现电动汽车保障 D．生活垃圾焚烧尾气经脱硫脱氮后排放 【答案】D 【解析】 【详解】 A．场馆建设使用高隔热密封材料建筑外墙减轻供暖压力可以减少化石燃料的使用，能减少二氧化碳的排放，符合“低碳”理念，故A不符合题意； B．场馆的照明、运行均由光伏发电和风力发电提供可以减少化石燃料的使用，能减少二氧化碳的排放，符合“低碳”理念，故B不符合题意； C．赛区内交通服务基本实现电动汽车保障可以减少化石燃料的使用，能减少二氧化碳的排放，符合“低碳”理念，故C不符合题意； D．垃圾焚烧尾气经脱硫脱氮后排放可以减少二氧化硫和氮氧化物的排放，但不能减少二氧化碳的排放，不符合“低碳”理念，故D错误； 故选D。 2．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，1.12L 18O2中含有的中子数为N A B．室温下，1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含OH- 的数目为0.2N A C．3.4g()中含有的极性键数目0.2N A D．等物质的量的I2(g)和H2(g)在密闭容器中充分反应，容器内分子总数一定为2N A 【答案】A 【解析】 【详解】 A．标准状况下，1.12L 18O2物质的量 V 1.12L n===0.05mol Vm22.4L/mol ，每个18O2含有的

2020届湖南省衡阳市高三下学期第二次联考(二模考试化学试题)理综(解析版)

湖南省衡阳市2020届高三下学期第二次联考（二模考试）理 综 1.化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是（） A. “秉烛夜游”中的“烛”为高级脂肪酸酯，属于天然高分子化合物 B. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”描写的是越窑青瓷，青瓷的显色成分为氧化铁 C. 现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，从而可直观地证实乙醇分子间存在氢键 D. 二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒时均表现为强氧化性 『答案』C 『详解』A．高级脂肪酸酯属于油脂，不属于天然高分子化合物，A错误； B．氧化铁是红褐色的，青瓷的显色成分为四氧化三铁，B错误； C．氧元素非金属性强，因此乙醇分子间存在氢键，C正确； D．二氧化氯泡腾片消毒时表现为强氧化性，酒精没有强氧化性，D错误；『答案』选C。 2.下列关于环丁烷羧酸()的叙述正确的是（） A. 烃基上的六氯代物为3种(不考虑立体异构) B. 可以发生加聚、取代、中和反应 C. 所有的碳原子在同一平面内 D. 与2－甲基环丙烷羧酸互为同系物『答案』A 『详解』A．环丁烷羧酸中的烃基为，该烃基上有3种氢原子（如图），则该 烃基上的一氯代物有3种，该烃基的化学式为C4H7—，故该烃基的六氯代物与一氯代物的种类相等，也为3种，故A正确； B．该有机物含有羧基，具有羧酸的性质，可以发生中和反应和酯化反应，酯化反应属于取代反应，但不能发生加聚反应，故B错误； C．该有机物烃基上的碳原子都采取sp3杂化，为四面体结构，所有的碳原子不在同一平面内，故C错误； D．结构相似，类别相同，在分子组成上相差一个或多个“CH2”原子团的有机物互为同系物，环丁烷羧酸与2-甲基环丙烷羧酸的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D错误；『答案』选A。 3.下列关于中学化学教材中实验的说明正确的是（）