高三模拟考试化学试题(带有答案解析)
高三模拟考试化学试题(带有答案解析)
班级:___________姓名___________考号___________
一、单选题
1．下列说法中错误的是( )
A ．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl 3溶液，可制得Fe(OH)3胶体
B ．“血液透析”利用了胶体的性质
C ．明矾能生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
D ．用平行光照射NaCl 溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 2．A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．22.4L 氦气所含原子数目为A N
B ．常温下，31.7g NH 含共价键数目为A 0.3N
C ．常温下，1L pH=2的24H SO 溶液中，所含+H 数目为A 0.02N
D ．22Na O 与水反应，生成21mol O 转移电子数目为A 4N
3．化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法正确的是( ) A ．“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料
B ．施肥时，草木灰不能与铵盐混合使用，是因为它们之间发生反应会降低肥效
C ．明矾常用作净水剂，是因为它能够消毒杀菌
D ．14C 可用于文物年代的鉴定，14C 与12C 互为同素异形体
4．尿素()22CO NH ⎡⎤⎣⎦燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是( )
A ．该装置是将电能转化为化学能
B ．H +向A 极移动
C ．A 极为负极，发生氧化反应
D ．电路中转移0.1mol 电子时，消耗5.6LO 2
5．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
6．下列有机物中,属于烃的衍生物且含有两种官能团的是( ) A ．CH 3Cl B ．CH 3CH 2OH C ．CH 2=CHBr D ．CH 2=CH 2
7．某弱酸性指示剂(HIn)在水中存在平衡HIn H In -++。25℃时，将浓度为0.1 mol/L 的该指示剂加水不
断稀释，下列各量始终保持减小的是( ) A ．pH B ．
()()
+c HIn c H C ．
()()
+-n H n In D ．K a (HIn)
二、实验题
8．实验室需配制-1500mL 1mol L ⋅的NaOH 溶液，回答下列问题 (1)配制该溶液时所需的玻璃仪器是___________； (2)请计算(写出必要的计算步骤)
①配制该溶液时需要用天平称取NaOH 固体多少g_______？
②将-11mol L ⋅的NaOH 溶液与-1100mL 1mol L ⋅的3AlCl 溶液反应，得到固体3.9g ，则消耗NaOH 溶液多少mL
_______？
三、工业流程题
9．以钴渣(主要成分是Co2O3，含少量Al2O3、CuO、CdO、Fe2O3等)为原料制备钻和钻酸锂的流程如图
已知①常温下，几种物质的溶度积如表所示。
②常温下，NH3·H2O的电离常数K b=2.0×10-5。
请回答下列问题
(1)“酸浸”前需要将钴渣粉碎，原因是____。
(2)“酸浸”时双氧水的作用是____。
(3)“酸浸”时钴的浸出率与液固比的关系如图1所示。最佳液固比为____mL·g-1；当液固比一定时，相同时间内钴的浸出率与温度的关系如图2所示，解释40℃时钴的浸出率达到峰值的原因____。
(4)“除铁铝”中，如果Fe3+、Al3+浓度相等，先产生沉淀的离子是____(填离子符号)，Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3
的平衡常数K=____。
↓+3NH
4
(5)在“除铜镉”中，如果溶液中c(Co2+)=0.1mol·L-1，当c(Cd2+)=1×10-5mol·L-1时，____(填“有”或“没有”)CoS生成。
(6)在CoSO4溶液中加入小苏打溶液产生碱式碳酸钴并放出气体，写出反应的离子方程式____。
(7)用碱式碳酸钴制备钴酸俚时，每生成1molLiCoO 2，消耗标准状况下的空气的体积为____L 。(设空气中O 2的体积分数为20%)
四、原理综合题
10．合成氨的工艺流程一般分三步第一步为原料气的制备，将天然气等原料制成含氢和氮的粗原料气；第二步为净化，主要包括变换过程、脱硫脱碳过程以及气体精制过程；第三步为氨合成，将纯净的氢氮混合气压缩，增大压强，在催化剂的作用下合成氨。
已知几种物质的燃烧热如表所示
回答下列问题
(1)()2H O l 的汽化热(H ∆)为+44 kJ ·mol 1-，则“一次转化”过程中生成CO 的热化学方程式为_________。 (2)“二次转化”时进口处混合气的温度在1200℃左右，随后混合气开始急剧升温，而在出口处混合气的温度降到1000℃左右，试解释其原因_________。
(3)整个流程图中有两处循环，一处是23K CO 循环，还有一处循环，请在流程图上标出循环方向和循环物质_________。
(4)合成氨反应过程中的能量变化如图所示，图中A 、C 分别表示_________、_________，E 的大小对该反应的反应热_________(填“有”或“无”)影响。该反应常用铁作催化剂，其反应机理可能为2N 在催化剂表面反应生成Fe N x ，接着催化剂吸附的氢气不断与Fe N x 作用，最后生成3NH ，该催化循环机理的化学方程式可表示为_________。
五、结构与性质
11．以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵[(NH4)3Fe(C6H5O7)2]。
(1)Fe基态核外电子排布式为__________；[Fe(H2O)6]2＋中与Fe2＋配位的原子是_________(填元素符号)。
(2)NH3分子中氮原子的轨道杂化类型是__________；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为__________。
NH互为等电子体的一种分子为__________(填化学式)。
(3)与+
4
(4)柠檬酸的结构简式见图()。1 mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为__________N A。
(5)经X射线衍射测定发现，晶体铁在417℃以上堆积方式的剖面图如图所示，则该堆积方式属于__________。若该堆积方式下的晶胞参数为a cm，则铁原子的半径为_________pm。
六、有机推断题
12．H是一种香料，可用如图的设计方案合成。
已知①在一定条件下，有机物有下列转化关系
②烃A 和等物质的量的HC1在不同的条件下发生加成反应，既可以生成只含有一个甲基的B ，也可以生成含有两个甲基的F 。 回答下列问题
(1)D 的结构简式为_______。 (2)F →G 的化学反应类型为_______ 。 (3)烃A →B 的化学反应方程式是 _______。 (4)E+G →H 的化学反应方程式是 _______。
(5)H 有多种同分异构体，其中含有一个羧基，且其烃基上一氯代物有两种的是 _______(用结构简式表示)。
参考答案与解析
1．D
【详解】A ．Fe(OH)3胶体的制备方法是向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液，加热至溶液呈红褐色即可，所以向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl 3溶液，可制得Fe(OH)3胶体，故A 正确；
B ．血液是胶体，胶粒不能透过半透膜，“血液透析”利用了胶体的性质，故B 正确；
C ．明矾净水是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质作用，所以明矾可用作净水剂，故C 正确；
D ．胶体可以产生丁达尔效应，溶液不能，则用平行光照射NaCl 溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象不相同，故D 错误； 故答案选D 。
【点睛】本题考查胶体性质和制备，主要是胶体微粒、胶体分散系的电性、氢氧化铁胶体制备方法等知识点，注意三种分散系的本质区别。 2．B
【详解】A ．未指明气体所处状况，无法计算原子数目，A 错误；
B ．一个NH 3分子含三个N-H 共价键，0.1molNH 3含共价键数目为0.3N A ，B 正确；
C ．()n H 0.01/L 1L 0.01mol mol +
=⨯=，所含H +
数目为0.01N A
，C 错误；
D ．由化学方程式22222O 2H O 4O Na NaOH +=+↑知，生成1molO 2转移2mol 电子，转移电子数目为2N A ，D 错误； 故选B 。 3．B
【详解】A ．碳纤维主要成分为碳的单质，不是有机物，属于新型无机非金属材料，A 错误；
B ．草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，铵盐和OH -
离子会发生反应
+-432NH +OH =NH +H O ↑，从而使肥效降低，B 正确；
C ．明矾是常用净水剂，其原理是明矾内的铝离子水解后生成氢氧化铝胶体，具有吸附作用，可以吸附水中的杂质形成沉淀而使水澄清，但是它没有强氧化性，所以不能杀菌消毒，C 错误；
D ．12C 和14C 质子数相同中子数不同，互为同位素，D 错误； 故答案选B 。 4．C
【分析】因为电子从A 极流向B 极，所以A 极是负极，B 极是正极。 【详解】A ．该装置是原电池装置，将化学能转化为电能，选项A 错误； B ．阳离子H +
向正(B)极移动，选项B 错误； C ．A 极为负极，发生氧化反应，选项C 正确； D ．没有指明条件，无法计算体积，选项D 错误； 答案选C 。 5．D
【详解】A ．无色气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中可能有CO 32-或SO 32-等，故A 错误； B ．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，沉淀消失，存在的阳离子可能是Ba 2+或Ca 2+等，所以原溶液中不一定含有钡离子，故B 错误；
C ．能和氯化钡溶液反应生成白色不溶于盐酸的沉淀可能是Ag +或SO 42-，所以原溶液中不一定含有硫酸根离子，故C 错误；
D ．向某溶液中加入氢氧化钠溶液有蓝色沉淀，该蓝色沉淀为氢氧化铜，则该溶液中一定含Cu 2+
，故D 正确； 故选D 。 6．C
【分析】烃分子中的氢原子被其他原子或者原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物，据此分析解答。
【详解】A ．CH 3Cl 属于烃的衍生物，分子中的官能团为Cl 原子，只有一种官能团，A 不符合题意； B ．CH 3CH 2OH 属于烃的衍生物，分子中的官能团为羟基，只有一种官能团，B 不符合题意； C ．CH 2=CHBr 属于烃的衍生物，分子中含有两种官能团分别为羟基和碳碳双键，C 符合题意； D ．CH 2=CH 2属于烃，且分子中只含有碳碳双键一种官能团，D 不符合题意； 答案选C 。 7．B
【详解】A ．加水稀释溶液中的c (H +
)减小，pH 增大，A 错误； B ．在稀释过程中，电离平衡正向移动，则
()()
+c H c HIn 逐渐增大﹐故稀释过程中
()()
+c HIn c H 逐渐减小，B 正确；
C ．加水稀释过程中由HIn 电离出的H +的物质的量等于电离生成的In -的物质的量，由于稀释溶液中c (H +)减小，水的电离平衡正向进行，则水电离出的H +
随着稀释不断增大，故()()
+-n H n In 逐渐增大，C 错误；
D ．温度不变，K a (HIn)不变，为定值，D 错误； 故合理选项是B 。
8．(1)量筒、烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶和胶头滴管 (2) 20.0 150mL 或350mL
【解析】(1)
用NaOH 固体配制一定物质的量浓度的溶液需要的实验仪器有天平、量筒、烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶和胶头滴管，故配制该溶液时所需的玻璃仪器是量筒、烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶和胶头滴管，故答案为量筒、烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶和胶头滴管； (2)
①配制该溶液时需要用天平称取NaOH 固体的质量为m=cVM=-1-10.×40g 5L?1mol?•mol L =20.0g ，故答案为20.0；
②将-11mol L ⋅的NaOH 溶液与-1100mL 1mol L ⋅的3AlCl 溶液反应，得到固体3.9g ，当NaOH 不足时，根据反应AlCl 3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl ，则n(NaOH)=3n(Al(OH)3)=3×-1
3.9g 78g?mol =0.15mol ，则消耗NaOH 溶液的体
积为
-1
0.15mol 1mol?L =0.15L=150mL ，当NaOH 过量时，根据反应方程式AlCl 3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl ，
Al(OH)3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O ，则n(NaOH)=3n(AlCl 3)+0.1L ×1mol/L--1
3.9g 78g?mol =3×0.1L ×1mol/L+0.1L ×
1mol/L--1
3.9g 78g?mol
=0.35mol ，则消耗NaOH 溶液的体积为
-1
0.35mol 1mol?L =0.35L=350mL ，故答案为150mL 或350mL 。
9．(1)增大接触面积，加快反应速率 (2)将Co 3+
还原为Co 2+
(3) 3 低于40℃时，随着温度升高，反应加快，浸出率增大；温度高于40℃时，双氧水的分解速率增大，钴的浸出率减小，则40℃时达到峰值 (4) Fe 3+ 18810⨯ (5)没有
(6)5Co 2++10HCO 3-
+3H 2O=2CoCO 3•3Co(OH)2•5H 2O+8CO 2↑ (7)28
【分析】钴渣加入硫酸和双氧水，浸出液含有的阳离子主要有H +、Co 2+（Co 3+被双氧水还原）、Fe 3+、Cu 2+、Al 3+、Cd 2+等，加入过量氨水得到氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，滤液中加入纯碱溶液得到碱式碳酸钴晶体，粗品中还含有Cu 2+、Cd 2+杂质，再用稀硫酸酸浸后用Na 2S 溶液沉淀除去，得到硫酸钴溶液，再加入碳酸氢钠溶液得到碱式碳酸钴晶体，最后加入碳酸锂加热可生成LiCoO 2，以此解答该题。 (1)“酸浸”前需要将钻渣粉碎，原因是增大接触面积，加快反应速率；
(2)由上述分析知，Co 2O 3中钴为+3价，CoSO 4中钴为+2价，则“酸浸”时双氧水的作用是将Co 3+
还原为Co 2+
； (3)由如图1知，浸出率最高为80%，此时最佳液固比为3 mL ·g -1；
当液固比一定时，相同时间内钴的浸出率与温度的关系如图2所示，原因是低于40℃时，随着温度升高，反应加快，浸出率增大；温度高于40℃时，双氧水的分解速率增大，钴的浸出率减小，则40℃时达到峰值； (4)因为Fe(OH)3＜Al(OH)3，如果Fe 3+、Al 3+浓度相等，先产生沉淀的离子是Fe 3+；
Al 3+
+3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4
+
的平衡常数33+
53183243+333
323(NH H O)c (NH )
(2.010)810c(Al )c (NH H O)[Al(OH)]110
b sp K K K --⋅⨯====⨯⋅⋅⨯； (5)-27
sp 2-
-222+-5
K (CdS)810c(S )===810c(Cd )110
⨯⨯⨯ 2+2--2223c(Co )c(S )=0.1810810-⋅⨯⨯=⨯＜K sp (CoS)=4×10-21，没有CoS 沉淀；
(6)根据提示，该离子方程式为5Co 2++10HCO 3-
+3H 2O=2CoCO 3•3Co(OH)2•5H 2O+8CO 2↑； (7)
氧气需将Co 2+
氧化为LiCoO 2中的+3价，则生成1mol LiCoO 2需0.2mol2CoCO 3•3Co(OH)2•5H 2O,根据得失电子守恒得n(O 2)=
(3-2)1mol 0.25mol [0-(-2)]2⨯=⨯，则V(空气)=×22.40.25m L/mol ol
20%
=28L .
10．(1)422CH (g)+H O(g)=CO(g)+3H (g)ΔH=+205.2kJ/mol
(2)“二次转化”整个过程中，10%的甲烷与空气中水蒸气发生反应生成CO 和氢气，该反应属于吸热反应
(3)（循环利用的物质是N 2和H 2）
(4) 反应物（氮气和氢气）的总能量 生成物（氨气）的总能量 无 2x 2Fe+xN 2FeN → x 232FeN +3xH 2Fe+2xNH →
【详解】（1）“一次转化”过程中生成CO 的热化学方程式可表示为422CH (g)+H O(g)=CO(g)+3H (g)ΔH ；由表格数据和水的汽化热可构造热化学方程式为 ①22211
H (g)+O (g)=H O(l) ΔH =-285.8 kJ/mol 2
；
②42222CH (g)+2O (g)=CO (g)+2H O(l)ΔH =-890.3 kJ/mol ； ③2231
CO(g)+O (g)=CO (g)ΔH =-283 kJ/mol 2
；
④224H O(l)=H O(g) ΔH =+44kJ/mol ；
根据盖斯定律可知，②-③-①⨯3-④可得“一次转化”过程中生成CO 的热化学方程式可表示为422CH (g)+H O(g)=CO(g)+3H (g)，对应焓变H ∆=2H ∆-3H ∆-1ΔH 3⨯-4H ∆=+205.2kJ/mol ；
（2）“二次转化”整个过程中，10%的甲烷与空气中水蒸气发生反应生成CO 和氢气，根据第（1）问可知，该反应属于吸热反应，所以出口处温度降低；
（3）根据整个流程图可知，上述循环利用的物质还有N 2和H 2，在合成步骤中标出如图
；
（4）合成氨反应过程中的能量变化图可知，A 代表反应物（氮气和氢气）的总能量，C 代表生成物（氨气）的总能量；E 代表正反应的活化能，其大小对该反应的反应热无影响；反应机理可能为2N 在催化剂表面反应生成Fe N x ，接着催化剂吸附的氢气不断与Fe N x 作用，最后生成3NH ，则涉及的化学方程式为2x 2Fe+xN 2FeN → x 232FeN +3xH 2Fe+2xNH →。
11． [Ar]3d 64s 2或1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2 O sp 3 N ＞O ＞C CH 4或SiH 4 7 面心立方最密堆
积 1010⨯
【详解】(1)铁是第26号元素，核外电子排布式为[Ar]3d 64s 2或1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2；[Fe(H 2O)6]2＋
中，H 2O 的氧原子有孤电子对，所以与Fe 2＋配位的原子是O 。
(2)NH 3中氮原子的价层电子对数为3+12(5-3×1)=4，所以氮原子为sp 3杂化；同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但由于第ⅤA 族最外层是半充满结构，失去一个电子比较困难，所以其第一电离能比相邻的元素高，所以C 、N 、O 元素的第一电离能由大到小的顺序为N ＞O ＞C 。
(3)等电子体是原子总数相同、价电子总数也相同的粒子。与4NH +
互为等电子体可以为CH 4或SiH 4。
(4)柠檬酸中有三个羧基和一个羟基，羧基中碳原子和氧原子形成一个碳氧双键和一个碳氧单键，碳氧双键中有1个π键和1个σ键，碳氧单键为σ键，羟基中碳氧间是σ键，所以1 mol 柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为7N A 。
(5)由图示可知，该堆积方式为面心立方最密堆积；晶胞的面对角线是铁原子半径的4倍，即，所
×1010pm 。 12．(1)CH 3CH 2CHO
(2)CH 3CHClCH 3+NaOH /Δ−−−→水 CH 3CH(OH)CH 3+NaCl
(3)CH 3CH ═CH 2+HCl 2H O2→CH 3CH 2CH 2Cl (4)CH 3CH 2COOH+ CH 3CH(OH)CH 3 浓硫酸∆CH 3CH 2COOCH(CH 3)2+H 2O (5)
【分析】由转化关系可知，E 含有羧基、G 含有-OH ，且E 、G 含有相同的碳原子数目，故E 与G 发生酯化反应生成H ，由H 的分子式可知，E 为CH 3CH 2COOH ，F 中含有2个甲基，则G 为CH 3CH(OH)CH 3，逆推可得，F 为CH 3CHClCH 3，D 为CH 3CH 2CHO ，C 为CH 3CH 2CH 2OH ，B 为CH 3CH 2CH 2Cl ，A 为CH 3CH=CH 2。
【详解】（1）通过以上分析知，D 结构简式为CH 3CH 2CHO 。
（2）A 在双氧水作催化剂条件下，和HCl 发生加成反应生成B ，反应方程式为CH 3CHClCH 3+HCl 2H O2
→CH 3CH 2CH 2Cl
F 为CH 3CHClCH 3，
G 为C
H 3CH(OH)CH 3，F 和NaOH 的水溶液共热发生取代反应或水解反应生成G ，化学方程式为CH 3CHClCH 3+NaOH /Δ
→水 CH 3CH(OH)CH 3+NaCl 。
（3）A在双氧水作催化剂条件下，和HCl发生加成反应生成B，反应方程式为CH3CH═CH2+HCl2H O2 CH3CH2CH2Cl。（4）E和G在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应生成酯H，反应方程式为CH3CH2COOH+ CH3CH(OH)CH3 Δ
CH3CH2COOCH(CH3)2+H2O。
浓硫酸
（5）H为CH3CH2COOCH(CH3)2，H有多种同分异构体，其中含有一个羧基，且其烃基上的一氯代物有一种的是。
高三化学模拟试题(带解析)
高三化学模拟 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是 A．氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂 B．石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO2 C．传感膜是能够将化学能转化为电能的功能高分子膜 D．碳酸钡可用于肠胃X射线造影检查 2．下列有关实验操作说法错误的是 A．蒸馏时应先加热蒸馏烧瓶，再向冷凝管中通入冷水 C．用分液漏斗分液时，眼睛注视分液漏斗内的液面 D．用蒸发结晶的方法可使NaCl从溶液中析出 B．向容量瓶中转移液体时，玻璃棒可以接触容量瓶刻度线下的内壁 3．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X是地壳中含量最高的元素，Z在X 中燃烧火焰呈黄色，R基态原子p能级有一对成对电子。下列说法正确的是 A．电负性：X>R>Z>Y B．X与Z组成的化合物肯定含有共价键 C．原子半径：Z>R>X>Y D．气态氢化物的稳定性：X>Y> R 4．用N A表示阿伏加德罗常数值，下列叙述中正确的 A．18 g 氨基(－ND2)中含有的电子数为10 N A B．24 g金属镁在空气中完全燃烧，转移电子数为2 N A C．足量MnO2和80 mL 10 mol·L-1浓盐酸共热可生成0.2 N A个Cl2分子 D．电解精炼铜时，若转移了N A个电子，则阳极质量减小32 g 5．用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是 A．用装置甲检验氯化铵受热分解生成的两种气体 B．用装置乙加热熔融的纯碱固体C．用装置丙提纯Fe(OH)3胶体 D．用装置丁可分离苯(沸点80.1℃)和溴苯(沸点156.2 ℃) 6．如图所示的盐可用于处理黑磷纳米材料，从而保护和控制其性质。下列说法错误的是
2022-2023学年高三化学模拟试题含解析
2022-2023学年高三化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列实验能达到目的的是（） A.在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸 B.用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率 C.用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度 D.加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质 参考答案： B A项不能直接在容量瓶中稀释浓硫酸；B项加入CuSO4少许，发生反应： Zn+CuSO4ZnSO4+Cu，形成Cu-Zn原电池，加快反应速率；C项不能在漏斗中搅拌液体；D项除杂质过程中会引入新的杂质Cl-。 2. 下图所示对实验仪器名称的标注或实验操作正确的是 参考答案： C
略 3. 混合动力车在刹车和下坡时处于充电状态；上坡或加速时，电动机提供辅助推动力，降低了汽油的消耗。该车一般使用的是镍氢电池,采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）电解液。镍氢电池充放电原理如右图，其总反应式为：H2+2NiOOH == 2Ni(OH)2下列有关判断正确的是 A．在刹车和下坡时，甲电极的电极反应式为：2H2O+2e- H2↑+2OH- B．在上坡或加速时，溶液中的K+ 向甲电极迁移 C．在刹车和下坡时，乙电极增重 D．在上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将减小 参考答案： A 略 4. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A．碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钡：HCO + Ba2+ + OH－ == BaCO3↓+ H2O B．大理石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + H2O+ CO2↑ C．氢氧化镁跟稀硫酸反应：OH－+ H+ == H2O
2020届黑龙江省哈尔滨市(东北三省四市)高三模拟考试理科综合化学试题(解析版)
2020年东北三省四市教研联合体高考模拟试卷 理科综合测试 第Ⅰ卷 一、选择题 1.硝石（3 KNO）在战国时已用做医药，《开宝本草》中记载了它的提取方法：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。实验室若用此法提取3 KNO，不需要使用的装置是（）A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A.扫取以水淋汁，需要溶解，A需要； B.要得到纯净的3 KNO，需要除去不溶性杂质，即过滤，B需要； C.图为灼烧的装置，从硝酸钾溶液中获得硝酸钾不需要灼烧，C不需要； D.乃煎炼而成，需要蒸发结晶，D需要； 答案选C。 2.A N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。 A. 0.78g过氧化钠中含有离子数目为A 0.04N B. 0.60g二氧化硅中含有共价键数目为A 0.04N C. 标准状况下，0.224L氯气溶于1L水转移的电子数目为A 0.01N D. 常温下0.56g铁片与足量浓硝酸反应转移的电子数目为A 0.03N 【答案】B 【解析】 【详解】A.0.78g过氧化钠的物质的量 0.78g 0.01mol 78g/mol ==，而1个过氧化钠中含有2个钠离子和1个
过氧根离子，故离子数目为A 0.03N，A错误； B.0.60g二氧化硅的物质的量 0.6g 0.01mol 60g/mol ==，而1个二氧化硅中含有4个硅氧键，故共价键数目 为A 0.04N，B正确； C.氯气溶于水反应是一个可逆反应，不能计算转移电子数，C错误； D. 常温下铁片遇浓硝酸钝化，D错误。 答案选B。 3.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Z同主族但最高化合价不同，Y是金属性最强的短周期元素。下列说法不正确的是（）。 A. 简单离子半径：Y 高三理科综合模拟考试化学试卷（带有答案解析） 班级 姓名 考号 一、单选题 1．下列说法正确的是 （ ） A ．某短周期元素最外层有2个电子，则其一定是第IIA 族元素 B ．主族元素的单原子阳离子一定具有稀有气体的电子层结构 C ．元素周期表有7个主族7个副族，副族均由长周期元素组成 D ．主族元素在周期表中的位置不仅仅取决于该元素的电子层数 2．如图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于（ ） A ．用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取2O B ．用盐酸与3CaCO 反应制取2CO C ．用稀硝酸与Cu 反应制取NO D ．用23Na SO 和浓24H SO 反应制取2SO 3．下列离子方程式中，正确的是（ ） A ．氧化亚铁与稀盐酸反应 FeO+2H +=Fe 3++H 2O B ．氯化铁溶液与铜反应 Fe 3++Cu=Cu 2++Fe 2+ C ．向氯化亚铁溶液中通入氯气 2Fe 2+ +Cl 2=2Fe 3+ +2Cl - D ．向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液 Cu 2++2OH -=Cu(OH)2↓ 4．我国药学家屠呦呦因发现植物黄花蒿叶中含贫抗疟疾的物质——青蒿素而荣获2015年诺贝尔奖。科学家对青蒿素的结构进行进一步改良，合成药效更佳的双氢青蒿素、蒿甲醚。 下列说法错误的是（ ） A ．利用黄花蒿叶研究青蒿素结构的基本步骤为 分离、提纯→元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式 B ．①、②的反应类型分别为还原反应、取代反应 C ．可用质谱法确定分子中含有何种官能团的信息 D ．双氢青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素 5．下列有关钠及其化合物的说法正确的是（ ） A ．将一小块金属钠投入4CuSO 溶液中，有红色物质析出 B ．钠及其化合物焰色为黄色是钠元素化学性质的展现 C ．钠原子的最外层上只有1个电子 D ．Na 、2Na O 和22Na O 长期放置在空气中最终产物不相同 6．下列有关金属镁的说法不正确的是（ ） A ．Mg 在CO 2中燃烧生成MgO 和C ，是放热反应 B ．2.4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1N A C ．Mg 和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液，能加快反应速率 D ．镁可以用来制造信号弹和焰火，MgO 可以作耐高温材料 7．磷酸(H 3PO 4)是一种中强酸，常温下，H 3PO 4水溶液中含磷微粒的分布分数(平衡时某微粒的浓度占各含磷微粒总浓度的分数)与pH 的关系如图，下列说法正确的是（ ） A ．H 3PO 4的电离方程式为 H 3PO 43H ++PO 34- B ．pH=2时，c(H 2PO 4- )=c(HPO 24- ) C ．pK a3=10 高三模拟考试化学试题(带有答案解析) 班级:___________姓名___________考号___________ 一、单选题 1．下列说法中错误的是( ) A ．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl 3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 B ．“血液透析”利用了胶体的性质 C ．明矾能生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 D ．用平行光照射NaCl 溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 2．A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．22.4L 氦气所含原子数目为A N B ．常温下，31.7g NH 含共价键数目为A 0.3N C ．常温下，1L pH=2的24H SO 溶液中，所含+H 数目为A 0.02N D ．22Na O 与水反应，生成21mol O 转移电子数目为A 4N 3．化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法正确的是( ) A ．“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料 B ．施肥时，草木灰不能与铵盐混合使用，是因为它们之间发生反应会降低肥效 C ．明矾常用作净水剂，是因为它能够消毒杀菌 D ．14C 可用于文物年代的鉴定，14C 与12C 互为同素异形体 4．尿素()22CO NH ⎡⎤⎣⎦燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是( ) A ．该装置是将电能转化为化学能 B ．H +向A 极移动 C ．A 极为负极，发生氧化反应 D ．电路中转移0.1mol 电子时，消耗5.6LO 2 5．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） A ．A B ．B C ．C D ．D 6．下列有机物中,属于烃的衍生物且含有两种官能团的是( ) A ．CH 3Cl B ．CH 3CH 2OH C ．CH 2=CHBr D ．CH 2=CH 2 7．某弱酸性指示剂(HIn)在水中存在平衡HIn H In -++。25℃时，将浓度为0.1 mol/L 的该指示剂加水不 断稀释，下列各量始终保持减小的是( ) A ．pH B ． ()() +c HIn c H C ． ()() +-n H n In D ．K a (HIn) 二、实验题 8．实验室需配制-1500mL 1mol L ⋅的NaOH 溶液，回答下列问题 (1)配制该溶液时所需的玻璃仪器是___________； (2)请计算(写出必要的计算步骤) ①配制该溶液时需要用天平称取NaOH 固体多少g_______？ ②将-11mol L ⋅的NaOH 溶液与-1100mL 1mol L ⋅的3AlCl 溶液反应，得到固体3.9g ，则消耗NaOH 溶液多少mL 江苏省高三理综模拟考试化学试题附答案解析 班级:___________姓名：___________考号：_____________ 一、单选题 1．化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是 （ ） A ．可以大量使用聚氯乙烯塑料制作食品保鲜膜、一次性食品袋等 B ．铅蓄电池是最常见的二次电池，价格低廉，安全可靠，失效后可以随意丢弃 C ．淀粉、油脂和蛋白质既是人体需要的营养物质又都是有机高分子化合物 D ．利用粮食酿酒、酿醋均经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 2．制取肼的反应为32422NH NaClO=N H NaCl H O +++，下列相关微粒的化学用语错误的是（ ） A ．3NH 分子空间构型：三角锥形 B ．NaClO 的电子式： C ．24N H 的结构式： D ．Cl -的结构示意图： 3．下列叙述正确的是（ ） ①Na 2O 与Na 2O 2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na 2O 2的漂白原理与SO 2的漂白原理相同 ③钠在常温下不容易被氧化 ④Na 2O 2可作供氧剂，而Na 2O 不行 ⑤石蕊试液中加入Na 2O 2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成 ⑥钠与浓NH 4Cl 溶液反应，放出的气体中含H 2和NH 3 A ．都正确 B ．②③④⑤ C ．②⑤⑥ D ．④⑤⑥ 4．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，基态时X 原子2p 轨道上有3个电子，Y 位于ⅡA 族，X 与Z 处于同一主族，W 的单质常温下是一种黄绿色气体。下列说法正确的是（ ） A ．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W) B ．由X 与Y 两种元素可形成化合物Y 3X 2 C ．Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的强 D ．W 的氢化物分子间能形成氢键 5．用电解法可将2CO 转化为工业原料24C H 、CO ，原理如图所示下列说法错误的是（ ） 高考化学模拟试卷(含答案解析) 一单选题（本大题共12小题，共24.0分） 1. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B. 铁比铜金属性强，FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 C. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 D. 铝热反应能放出大量的热，常用作焊接钢轨 2. “不粘锅”的主要成分是聚四氟乙烯。下列说法正确的是( ) A. 聚四氟乙烯的单体属于烃 B. 聚四氟乙烯可使Br2的CCl4溶液褪色 C. 聚四氟乙烯性质稳定，耐腐蚀耐高温 D. 聚四氟乙烯的单体与四氯乙烯互为同系物 3. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A. 1molCO2和SO2组成的混合物中含有的原子数为3NA B. 2.24L的Cl2与一定量CH4在光照下反应生成的HCl分子数为0.1NA C. 常温下，0.1mol环氧乙烷()中含有的共价键数为0.3NA D. 7.8gNa2O2与水完全反应，转移的电子数为0.2NA 4. 下列说法正确的是( ) A. HF的电离方程式为：HF+H2O⇌H3O++F− B. HCl的电子式为 C. 聚乙烯塑料人造丝尼龙绳都是合成材料 D. 煤的干馏石油的分馏都是物理变化 5. 证据推理是学习化学的重要方法，下列证据与推理的关系正确的是 ( ) 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，再加入银氨溶液水浴加热，未出 D 淀粉未发生水解现银镜 A. A B. B C. C D. D 6. 化学在生产生活中有着广泛应用。下列对相关应用的解释或说明正确的是( ) 选项应用 解释或说明 A聚乙烯塑料用于水果包装和封存聚乙烯能催熟水果 B75%的酒精用于杀灭新型冠状病毒病毒被乙醇氧化而变性 C糖类用于人体的营养物质糖类水解的最终产物均为葡萄糖 D铝热反应用于冶炼某些金属铝的还原性较强且转化为Al2O3时放出大量的热 A. A B. B C. C D. D 7. 短周期主族元素X Y Z W的原子序数依次增大，A是Z的最高价氧化物对应的水化物，常温下0.1mol⋅L−1A溶液的pH=13，X Y W的单质e f g在通常状况下均为气态，并有如图所示的转化关系(反应条件略去)，甲分子为四核10电子微粒，下列说法正确的是( ) A. 简单离子半径W>Z>Y B. 甲易液化与分子内存在氢键有关 C. 化合物丙能促进水的电离 D. f分子化学性质较稳定的原因是由于元素Y的非金属性弱 高三化学模拟考试卷（附答案解析） 学校:___________姓名：___________班级：___________ 一、单选题 1．改变下列条件，能使水的电离平衡向正方向移动的是 （ ） A ．通入HCl 气体 B ．加入NaOH 固体 C ．升高温度 D ．加入NaCl 固体 2．下列表示不正确．．． 的是（ ） A ．4CH 的分子结构模型： B ．乙烯的结构简式：22CH CH = C ．氯原子的结构示意图： D ．22Na O 的电子式： 3．我国科学家通过测量2SiO 中26Al 和10Be 两种核素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫铝铍测年法。关于26Al 和10Be 的说法不正确．．． 的是（ ） A ．10Be 和9Be 化学性质完全不同 B ．10Be 的原子核内中子数比质子数多 C ．可用质谱法区分26Al 和10Be D ．26Al 和26Mg 的质子数和中子数都不相同 4．下列离子方程式书写不正确．．． 的是（ ） A ．向KI 溶液中滴加溴水：222I Br I 2Br --+=+ B ．氯气溶于水：22Cl H O 2H Cl ClO +--+=++ C ．硝酸银溶液与盐酸反应：Ag Cl AgCl +-+=↓ D ．钠与水反应：222Na 2H O 2Na 2OH H +- +=++↑ 5．若要在铁钉上镀铜，下列设计正确的是 （ ） A ．A B ．B C ．C D ．D 6．下列实验现象的描述，与氧化还原反应有关的是（ ） A ．向品红溶液通入2SO 后溶液褪色 B ．湿润的淀粉碘化钾试纸遇2Cl 变蓝 C ．向23Na CO 溶液中滴入酚酞溶液变红 D ．向苯酚溶液中滴入氯化铁溶液显紫色 7．探究浓度对2Fe 3+ + 2I -⇌2Fe 2+ + I 2 的影响，进行如下实验： 下列说法不正确的是（ ） A ．Ⅱ中加入的 SCN -结合Fe 3+使平衡向左移动 B ．Ⅱ中含有 I 2 C ．比较水溶液中的 c(I -)：II>Ⅱ D ．比较水溶液中的 c(Fe 3+)：Ⅱ>I 8．氯气是一种重要的工业原料，工业上利用下列反应来检查氯气管道是否漏气： 23243Cl 8NH N 6NH Cl +=+。下列说法不正确．．．的是（ ） A ．生成物4NH Cl 是离子晶体 B ．2N 的结构式为N N ≡，2N 分子中含有σ键和π键 C ．可通过原电池将3NH 与2Cl 反应的化学能转化为电能 D ．该反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：8 9．如表为元素周期表的一部分，其中X 、Y 、W 、Z 为短周期元素，W 的单质常温下为黄绿色气体。下列说法不正确．．．的是（ ） 陕西省高三理综模拟考试化学试卷(附答案解析) 班级:___________姓名：___________考号：____________ 一、单选题 1．下列关于钠的化合物叙述正确的是 （ ） A ．氧化钠是淡黄色固体 B ．钠在空气中久置最终会转化为碳酸氢钠 C ．过氧化钠可在潜水艇中作为氧气的来源 D ．用碳酸钠溶液做焰色试验时，火焰的颜色透过蓝色钴玻璃呈紫色 2．在阻击新冠肺炎的战役中，最大程度地体现了我国的政治优势。医用酒精、“84”消毒液、双氧水等在防疫中均能起到杀菌作用。下列说法错误的是（ ） A ．HClO 的结构式：H-Cl-O B ．Cl 的结构示意图： C ．一个22H O 分子中含有3对共用电子对 D ．乙醇分子的球棍模型： 3．下列各组离子能大量共存的是（ ） 4．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．标准状况下，22.4 L 4CCl 中含有的氯原子数目为A 4N B ．标准状况下，11.2 L 2Cl 与足量水反应，转移的电子数小于A 0.5N C ．0.1 mol 2I 与0.1 mol 2H 于密闭容器中充分反应后，其分子数小于A 0.2N D ．1 mol 2NO 气体中所含分子数目为A N 5．2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位科学家。我国科学家在寻找新的点击反应砌块的过程中，意外发现一种安全、高效合成化合物，其结构简式如图所示，其中X 、Y 、Z 和W 是原子序数依次增大的短周期元素，Y 与W 是同一主族元素。下列说法正确的是（ ） A ．简单离子半径：W>Z>Y B ．最简单氢化物的沸点：Y 广东省新高考普通高中2022届高三联合质量测评冲刺模拟 考试化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题 1．古代中国在化学发展史上做出了重大贡献，下列描述不正确的是 A．我国古代的《本草纲目》和《天工开物》等著作中蕴含着丰富的化学知识和经验 B．《天工开物》记载火法炼锌的方程式为：ZnCO3+2C 高温 Zn+3CO↑ C．我国春秋初年已能利用赤铁矿冶炼铁，赤铁矿的主要成分是Fe2O3 D．黑火药是四大发明之一，爆炸时的方程式：S+4KNO3+4C=2K2O+SO2↑+4CO2↑2．改革开放以来，广东经济不断发展，特色产业逐渐壮大，下列有关叙述不正确的是A．客家豆腐是著名粵菜，热豆浆加盐卤变豆腐主要利用蒸发结晶的原理 B．粤东海产发达，海鲜煮熟后飘香四溢，体现了分子是运动的 C．新会陈皮中含有大量天然有机化合物 D．佛山陶瓷闻名全国，生产工艺涉及大量复杂的物理化学变化 3．近年来我国科技发展迅速，创新指数排名飙升，下列关于我国新科技的叙述正确的是 A．中国空间站使用的砷化镓薄膜电池光电转化率超30%，其生产原料是石英 B．高铁机车用于导电的受电弓板是碳系新材料，利用石墨耐高温、有润滑感性能C．我国生产的聚丙烯医用口罩为全球防止新冠病毒扩散发挥了重大作用，能起到外层防飞沫，中层吸附过滤病毒，内层吸湿的作用 D．国产大飞机使用的合金具有密度高、硬度大、熔点高等特性 4．五一劳动节是劳动者自己的节日，下列劳动者的劳动过程没有运用相关化学原理的是 A．A B．B C．C D．D 5．M是Zoanthamine生物碱的一片段，其结构简式如下图所示，下列说法不正确的是 A．该物质含有3种官能团 B．该物质可使溴水褪色 C．该物质可发生加聚、氧化、取代反应 D．该物质的分子式为C12H16O2 6．化学与生活息息相关，下列生产活动与化学知识对应且正确的是 A．A B．B C．C D．D 7．大颗粒硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，下列仪器中不需要用到的是 A．干燥器B．蒸发皿C．坩埚钳D．研钵 8．一甲胺(CH3NH2)在医药、农药、燃料、炸药等工业领域广泛应用，是一种弱碱，相同情况下比氨水碱性略强，与足量盐酸反应生成一甲胺盐酸盐CH3NH3Cl。下列说法正确的是 A．CH3NH3Cl水溶液显酸性，pH一定比NH4Cl溶液大 B．CH3NH3Cl属于弱电解质，在水溶液中存在电离平衡 C．0.1mol/LCH3NH3Cl水溶液中有：c(H+)=c(CH3NH2)+c(OH-) D．一甲胺是一元碱，常温下0.001mol/L一甲胺水溶液pH=11 9．如图所示为两个原电池装置，下列相关说法正确的是 高三化学模拟考试卷（含答案解析） 学校:___________姓名：___________班级：___________ 一、单选题 1．下列有机物有顺反异构的是（） A．乙烯B．丙烯C．1-丁烯D．2-丁烯 2．中国科学家经过光谱分析，发现了一颗锂元素含量极高的恒星，下列错误的是（）A．LiOH的碱性弱于Be(OH)2 B．在碱金属元素中，锂元素的第一电离能最大 C．依据对角线规则，锂元素和镁元素的有些性质相似 D．原子光谱的产生与电子跃迁有关，可利用原子光谱中的特征谱线来鉴定锂元素 3．提纯粗硅时可通过反应 32 l 110 S 0C iHCl+H Si+3HC 获取晶体硅。下列正确的是（） A．1molSi晶体中含有4mol非极性键B． 3 SiHCl只含极性键，属于共价化合物 C． 3 SiHCl的空间填充模型为D．HCl的电子式为 4．新冠病毒是一种具有包膜的RNA病毒，包膜的主要成分是蛋白质和脂质。核酸检测就是检测新冠病毒 的RNA。下列说法不正确 ．．．的是（） A．核酸和蛋白质都是生物大分子 B．核酸和蛋白质都不能发生水解反应 C．核酸中核苷酸之间通过磷酯键连接 D．一定浓度的含氯消毒液可使新冠病毒中的蛋白质变性 5．氮掺杂的碳材料可以有效催化燃料电池中 2 O的还原反应，其催化机理如图。 途径一：A→B→C→F 途径二：A→B→C→D→E 下列说法不正确．．． 的是（ ） A ．途径一中存在极性共价键的断裂与形成 B ．途径一的电极反应是222O 2H 2e =H O +-++ C ．途径二，1mol 2O 得到4mol e - D ．氮掺杂的碳材料降低了反应的焓变 6．室温下，将充满NO 2的试管倒立在水中，实验现象如图。下列分析不正确．．． 的是（ ） A ．NO 2易溶于水，不能用排水法收集 B ．试管中剩余的无色气体是未溶解的NO 2 C ．取试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液显红色，是因为NO 2与H 2O 反应生成了酸 D ．向试管中再缓缓通入一定量的O 2，试管中的液面上升 7．下列方程式不能准确解释相应实验现象的是（ ） A ．MnO 2和浓盐酸共热产生黄绿色气体： MnO 2 +4H + + 2Cl - Δ Mn 2++Cl 2↑+ 2H 2O B ．Na 加入滴有酚酞的水中，溶液变红： 2Na + 2H 2O= 2Na + + 2OH - + H 2↑ C ．加热Fe 和S 的混合物生成黑色固体： 2Fe + 3S Δ Fe 2S 3 D ．加热蓝色的CuCl 2溶液，溶液变绿：[Cu(H 2O)4]2+(aq ，蓝色)+4Cl -(aq) [CuCl 4]2-(aq ，黄色)+4H 2O(l) ΔH>0 8．用下图装置(夹持、加热装置已略)进行实验，②中现象不能．． 证实②中发生了反应的是（ ） 河北省唐山市2022届高三第三次模拟考试化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是 A ．可用明矾使海水淡化来解决饮水危机 B ．雾是一种气溶胶，能产生丁达尔现象 C ．在日常生活中，造成钢铁腐蚀的主要原因是化学腐蚀 D ．工业上运输浓硫酸可以使用铝制槽罐车，因为铝与浓硫酸常温下不反应 2．下列有关物质性质与用途对应关系不正确的是 A ．3NaHCO 受热不稳定，可用作焙制糕点的膨松剂 B ．CaO 能与2SO 反应，可作为工业废气处理时的脱硫剂 C ．氢气热值高，液氢可作运载火箭的高能清洁燃料 D ．2SiO 具有良好的导电性，可作为太阳能电池板的半导体材料 3．关于有机物(A)和(B)的说法正确的是 A ．两种有机物均能与氢氧化钠溶液发生化学反应 B ．两种有机物互为同分异构体 C ．有机物B 中所有碳原子可能处于同一平面上 D ．有机物A 能发生酯化、加成、氧化、水解等反应 4．下列实验操作能达到实验目的的是 A ．用装置甲蒸干3AlCl 溶液制无水3AlCl 固体 B ．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量2SO C ．用装置丙①浓硝酸①23Na CO ①23Na SiO 可证明酸性32323HNO >H CO >H SiO D ．用装置丁可以收集2NO 气体，并除去多余的2NO 气体 5．一种新型漂白剂(如图)可用于漂白羊毛等，其中W 、Y 、Z 为不同周期不同主族的短周期元素，W 、Y 、Z 的最外层电子数之和等于的最外层电子数，W 、X 对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是 高三理综模拟考试化学试卷（带有答案解析） 班级姓名考号 一、单选题 1．化学与生产生活息息相关。下列说法中正确的是（） A．冬奥会场馆中使用了CO2超临界制冰技术，制作的冰是有机高分子化合物 B．氢气火炬中的储氢合金材料是新型无机非金属材料 C．我国远洋水体调查船“向阳红01”号上钉的锌条起到了防止船体被腐蚀的作用 D．为达到碳中和相关标准，禁止任何人燃烧木柴和煤炭，转而使用太阳能 2．已知N A是阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A．28gCO和N2的混合物中，分子数目为2N A B．1mol/LKNO3溶液中，K+的数目为N A C．若有44gCO2参与反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，反应中转移的电子数目为N A D．标准状况下，11.2L的H2O中含有的氢原子数目为N A 3．推断分子式C4H9Cl的同分异构体的数目是（） A．3种B．4种C．5种D．6种 4．X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z 原子的核外电子数比Y的核外电子数多1。下列说法正确的是（） A．离子半径由大到小的顺序 Z＞Y＞X B．由X、Y两种元素组成的化合物可能具有漂白性 C．简单氢化物的稳定性 Y＞X D．最高价氧化物对应水化物的酸性 Y＞Z 5．如图所示，A处持续通入干燥的氯气，打开B阀后，C处的红布条不褪色，关闭B阀时，C处的红布条褪色，则D瓶中装的不可能是（） A．饱和硫酸钠溶液B．浓硫酸C．浓盐酸D．饱和NaCl溶液 PbO，电极发生反应， 6．铅蓄电池工作原理如下图所示，在电池工作时2 22442PbO 4H SO 2e =PbSO 2H O +- -++++，下列说法不正确的是（ ） A ．该电极反应中2 PbO 是氧化剂 B ．铅蓄电池是二次电池 C ．放电时，电子由2PbO 电极经24H SO 溶液回到Pb 电极 D ．该电池放电过程中，正、负极转移电子相等 7．浓度相等，体积均为0V 的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随0V lg V ⎛⎫ ⎪⎝⎭的变化如图所示， 下列叙述不正确的是（ ） A ．当0V lg =2V ⎛⎫ ⎪⎝⎭ 时，若两溶液同时升高温度，则()()M R c c ++增大 B ．MOH 的浓度是0.10mol C ．若两溶液无限稀释，则它们的() OH c - 相等 D ．ROH 是弱碱 二、实验题 8．丙烯腈(CH 2=CHCN)是合成纤维、合成橡胶和合成树脂的重要单体，可以由乙炔与HCN 反应制得。原理如 下CH ≡CH+HCN 2 CuCl 70℃ −−−→CH 2=CHCN Ⅰ．制备催化剂CuCl 2 选择题 下列分子中的所有原子均在同一平面内的是（） A. 甲烷 B. 乙烯 C. 乙酸 D. 甲苯 【答案】B 【解析】 在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断。 A项、甲烷是正四面体结构，所有原子不可能在同一个平面上，故A 错误； B项、乙烯是平面结构，所有原子在同一个平面上，故B正确； C项、乙酸中含有甲基，具有甲烷的结构特点，所有原子不可能在同一个平面上，故C错误； D．甲苯中含有甲基，具有甲烷的结构特点，所有原子不可能在同一个平面上，故D错误。故选B。 选择题 原子晶体具有的性质是（） A. 熔点高 B. 易导热 C. 能导电 D. 有延展性 【答案】A 【解析】 原子晶体的构成微粒是原子，原子间存在共价键，原子晶体是空间网状结构导致其具有键能大、熔点高、硬度大的特性，不能导电、导热，没有有延展性，故选A。 选择题 有关合金的说法正确的是（） A. 生铁比纯铁熔点高 B. 钢比纯铁硬 C. 合金不具有导热性 D. 合金都不含非金属元素 【答案】B 【解析】 合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，合金相对于组成它的金属来说，一般具有熔点较低、耐腐蚀性强、硬度大、机械强度大等方面的特点。 A项、多数合金的熔点比组成它的成分金属熔点低，纯铁的熔点比生铁的高，故A错误； B项、合金的硬度一般比各成分金属大，钢比纯铁硬，故B正确； C项、合金是具有金属特性的物质，合金具有导热性，故C错误； D项、合金可以是金属与金属或金属与非金属的混合物，不一定全部由金属组成，例如生铁属于合金，其中含有碳和硅等，故D错误。故选B。 选择题 实验室收集下列气体的方法肯定与NO2相同的是（） A. NH3 B. O2 C. HCl D. CH2=CH2 【答案】C 【解析】 NO2能和水反应生成硝酸和NO，所以不能用排水法收集，NO2和氧气不反应，密度比空气大，可以用向上排空气法收集。 A项、NH3极易溶于水且与水反应，所以不能采用排水法收集，NH3的密度小于空气密度，且常温下和氧气不反应，所以可以采用向下排空气法收集，故A错误； B项、O2密度大于空气的密度，且难溶于水，所以可采用向上排空气法或排水法收集， C项、HCl极易溶于水，所以不能采用排水法收集，HCl的密度大于空气密度，且常温下和氧气不反应，所以可以采用向上排空气法收集，故C正确； 黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2022届高三第三次模拟 考试化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．中国用二氧化碳人工合成淀粉是影响世界的重大颠覆性技术，其合成机理路线如图，下列说法正确的是 A ．二氧化碳的电子式为 B ．二氧化碳与氢气生成甲醇的反应是加成反应 C ．二氧化碳合成淀粉可成为“碳中和”的途径之一 D ．甲醇到淀粉的过程中使用了多种酶，酶是催化剂，降低了化学反应的焓变 2．有机物M()是合成广谱抗菌药物氯霉素的中间产物，下列关于M 的叙述正确的是 A ．分子式为C 9H 12O 2N ，属于芳香化合物 B ．与互为同分异构体 C ．该物质可发生取代、加成和氧化反应 D ．该物质与足量钠反应生成22.4L 氢气(标况) 3．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A ．将闪锌矿浸没在足量的蓝矾溶液：ZnS+Cu 2+=CuS+Zn 2+ B ．向小苏打溶液中滴加少量苛性钠溶液：HCO 3-+OH -=H 2O+CO 2↑ C ．用醋酸溶液处理水垢中的碳酸钙：CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑ D ．向明矾溶液中加入过量的氨水：Al 3++4NH 3•H 2O=AlO 2-+4NH 4+ +2H 2O 4．电子层数相同的短周期元素X 、Y 、Z 、W ，其中X 的最外层电子数比K 层少1，Y 的最外层电子数比K 层多1，Z 的单质常用于制造太阳能电池，W 的原子半径是同周期中原子半径最小的。下列推断中正确的是 A．Z的氢化物的热稳定性强于W的氢化物 B．W的氧化物对应的水化物的酸性比硫酸强 C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大D．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应5．为达到预期的实验目的，下列实验操作正确的是 A．A B．B C．C D．D 6．利用电解原理，可将氨转化为高纯H2，装置如图。下列说法正确的是 A．电解过程中OH-由左向右移动 B．工作时，b极连电源的正极 C．a极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O D．若原两极溶液质量相等，当通入0.2mol氨并完全反应时，两极溶液质量差为10.8g 7．常温下，分别取不同浓度的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液，测其溶液中c(Na+) 山东省济南市2022届高三下学期5月模拟考试（三模）化 学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题 1．绿水青山就是金山银山。下列做法与该理念不相符的是 A．使用可降解塑料 B．电镀废液经中和后直接排放 C．工业燃煤进行脱硫处理 D．利用微生物降解水域中的有毒有害物质 2．下列说法正确的是 A．蒸馏粗溴苯时，温度计的水银球应置于蒸馏烧瓶的支管口处 B．用托盘天平称量4.0gNaOH时，先在左右两盘分别放质量相同的称量纸再称量C．可用重结晶法除去苯甲酸固体中混有的NaCl，因为苯甲酸在水中的溶解度很大D．向CH2=CH-CH2-CHO中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色退去，则证明其分子中含有碳碳双键 3．下列关于化学本质或实质的说法中正确的是 A．共价键的本质是原子轨道的重叠 B．胶体和溶液的本质区别是有无丁达尔效应 C．放热反应的实质为形成新化学键释放的能量小于破坏旧化学键吸收的能量 SO=BaSO4 ↓+ H2O D．稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质为Ba2+ +OH- +H++2- 4 4．一种由短周期主族元素组成的新型电池离子导体的结构如图所示，X、Y、Z原子序数依次增大，三者的核外电子数之和等于35，Y与Z位于同一周期。下列说法正确的是 A．简单离子的半径：Y>X B．工业上常采用电解Y的氧化物冶炼单质Y C．同主族元素形成的简单氢化物中X的稳定性最强 D．同周期主族元素中第一电离能大于Z的元素有2种 5．下列有机物的系统命名正确的是 A．3，4-甲基苯酚B．2-甲基-1，3-二戊醇 C．2-乙基-1-丁烯D．2，5-二甲基-4-乙基己烷 6．下列操作正确的是 A．过滤沉淀时，用玻璃棒搅拌可加快过滤速率 B．可采用蒸发浓缩冷却结晶的方法从溶液中获取[Cu(NH3)4]SO4·H2O C．滴定终点时，发现盛标准液的滴定管尖嘴部分有悬滴，则所测待测液物质的量浓度偏大 D．用标准H2SO4溶液滴定待测NaOH溶液时，需量取25.00mLNaOH溶液于润洗过的锥形瓶中 7．下列有关物质性质与应用之间具有对应关系的有几种？ ①氯化铁溶液具有酸性，可用作刻蚀铜电路板 ①二氧化氯具有强氧化性，可用作饮用水消毒 ①氧化钙具有很强的吸水性，可用作食品干燥剂 ①石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱纯碱等固体 ①活性炭具有极强的吸附能力，可用作制糖业的脱色剂 ①铜的金属活泼性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 A．2B．3C．4D．5 8．工业上以铬铁矿( FeCr2O4，含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠 (Na2Cr2O7·2H2O)的工艺流程如下，已知焙烧的目的是将FeCr2O4转化为Na2CrO4，并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐。下列说法错误的是 A．可代替纯碱的化学试剂有烧碱、小苏打 B．中和后所得滤渣主要成分是Al(OH)3、Fe(OH)3 C．在上述流程中得到副产品Na2SO4时需趁热过滤 D．母液最适宜返回酸化步骤循环利用 9．ZSM、[Zn(N2H4)2(N3)2]n等锌的配合物用途非常广泛，ZSM是2-甲基咪唑 ( )和水杨酸()与锌形成的配合物。下列说法错误的是 湖南省常德市2022届高三模拟考试化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．化学与生活息息相关，下列说法正确的是 A ．75%的酒精因具有强氧化性可用于环境的杀菌消毒 B ．太空站“太阳翼”中的硅可将太阳能转变为电能 C ．我国利用2CO 合成的淀粉属于天然高分子化合物 D ．北京冬奥会“剪切增稠液体服”中2SiO 的结构含O Si O == 2．下列方法正确且涉及氧化还原反应的是 A ．工业上电解熔融状态MgO 制备Mg B ．可用2CS 试剂洗涤试管壁上的S C ．利用单质Al 与NaOH 溶液制3Al(OH) D ．用稀硝酸可除去试管壁上的Ag 3．设A N 为阿伏加德罗常数的值。42FeSO 7H O ⋅在高温下易分解，主要发生的反应为：424FeSO 7H O ⋅232322Fe O 2SO 2SO 28H O ↑↑+++高温 。下列说法正确的是 A ．常温常压下，220g D O 含共用电子对数为A 2N B ．21mol SO 溶于水得到的23H SO 溶液中含氧原子数为A 3N C ．141L 1mol L FeSO -⋅溶液中的2Fe +的数目为A N D ．产生322.4L SO 时，同时生成2SO 的分子数为A N 4．乙酸乙酯是一种重要的有机化工原料和工业溶剂，以正丁烷为原料合成乙酸乙酯的合成路线如下。 22H C=CH 3223332一3催化定剂 条件 CH CH CH CH CH COOH CH COOCH CH −−−→−−−−→ 下列有关说法正确的是 A ．正丁烷的沸点低于异丁烷的沸点 B ．乙酸分子结构中所有原子可能共平面 C ．乙酸与乙烯发生加成反应得到乙酸乙酯 D ．乙烯发生聚合反应得到纯净物聚乙烯 5．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 、M 的原子序数依次递增。相邻元素Y 、Z 位于同一周期且均具有多种常见气态氧化物。X 分别与Y 、Z 可形成10个电子的分子。W 的单质在空气中燃烧发出耀眼白光。M 原子最外层电子数是其K 层电子数的3倍。下列有关说法正确的是 A ．简单氢化物的稳定性：Y>Z高三理科综合模拟考试化学试卷(带有答案解析)
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