复旦大学分析化学AII期末考试试题全解
复旦大学2004~2005学年第二学期期末试卷（A卷）
（2005年6月）课程名称: 分析化学(Ⅱ) 课程代码: 322.112.2.01 开课院系：化学系
姓名：标准答案_ 学号：_________________ 专业: 03级化学系
一、选择题：（选择最合适的一个答案，每题2分，共10分）
1、比耳定律只有当溶液浓度<0.01mol/L时才成立，其原因之一是由于高浓度时___a____。
(a)吸光邻近质点的电荷分布相互影响，改变了辐射的吸收能力的缘故
(b) 入射光的非单色性影响增大之故(c) 仪器的光度误差变得太人之故
(d) 溶液晌杂散光增大之故(e) 容易受外部实验条件的影响之故
2、使用火焰原子化器时，原子吸收谱线的洛仑兹变宽主要由__c______决定。
(a) 原子在激发态有较长的停留时间(b) 原子的热运动(c) 原子与其它种类粒子的碰撞
(d) 原子与同类粒子的碰撞(e) 外部电场对原子的作用
3、对于难挥发电中性物质进行分离定性时，首选的分析的方法为b。
(a) 气相色谱质谱法（b）高效液相色谱质谱法（c）区带毛细管电泳质谱法
(d)超临界流体色谱法(e) 经典离子交换树脂法
4、测定农药六六六(C6Cl6)使用气相色谱法，选用的最佳检测器应是 c 。
（a）热导池（b）氢火焰离子化（c）电子捕获（d）火焰光度(e) 吸光光度
5、卢浦大桥使用钢材的要求苛刻，其关键是要防止现场焊接时因热胀冷缩引起的裂纹。为此，钢材
中的含硫量要控制在0.007％以下，冶炼钢时的现场检测，你估计选用的最佳方法是_____d______。
(a) 滴定分析法(b) ICP光源的原子发射光谱法(c) 原子吸收光谱法
(d) 电弧光源的原子发射光电光谱法(e) 分光光度法
6、某有色金属冶炼厂废水排放，污染河道，通过对河道底泥分析，可了解河道被哪些重金属污染，
为此,首选的分析手段是b。
（a）分光光度法（b）摄谱法（c）原子吸收光谱法(d）高效液相色谱法(e)光度滴定法
二、名词解释（每小题3分，选择其中7小题，共计21分）
1、光学仪器的杂散光
指与测量波长相同，在仪器内部不通过试样到达检测器的那部分辐射，以及单色器通带范围以外的额外辐射。
2、分子发光光谱中的重原子效应
分子中存在重原子取代基时或溶剂中存在重原子离子时，如I ，则会使分子的荧光减弱，磷光增强的效应, 称为重原子效应
3、化学发光分析法
利用某些化学反应所产生的分子发光现象而建立起来的分析方法，称为化学发光分析
4、基线
指分析仪器或检测器在没有试样或组份时,记录到的信号强度随扫描参数(时间,波长等)的变化.例:色谱柱后没有试样组分流出时的流出曲线，称为基线。
5、比移值R f
x 平板色谱法中, 组分斑点中心移动的距离x与流动相前沿移动距离d的比值,R f =
d
6、正相色谱
在液相色谱中,指分离极性组份时，选用的固定相极性大于流动相极性的色谱方法
7、共沉淀分离法
在分离沉淀微量组分时, 加入某种其他离子同沉淀剂形成沉淀，该沉淀作为载体，将微量组分定量地共沉淀下来，再进行处理，达到分离和富集的目的,这种方法称为共沉淀分离法
8. 死时间
柱色谱法中,惰性物质流过色谱柱所需的时间
三、计算题（不能只给出计算结果，必须列出计算式。注意有效数字，选择其中3题，每小题9分，共
27分）
1、用摩尔吸光系数为2.00×105 L·mol·cm-1 的铜的有色络合物光度法测定铜，试液中Cu2+的浓度在
5.0×10-7 到5.0×10-6 mol·L-1 范围内，使用1cm吸收池进行测量。
（1）问其吸光度和透光度的范围如何？
（2）若光度计的透光度读数误差△T为0.005，可能引起的浓度测量相对误差为多少？
解: A=εbc A= -lg T
(1) 吸光度和透光度的范围(A1 ~ A2 , T1 ~ T2)
A1= 2.00×105×1×5.0×10-7 = 0.100 T1= 0.794
A2= 2.00×105×1×5.0×10-6 = 1.00 T2= 0.100
(2) （?c/c）=±0.4343×?T/（T lg T）
（?c/c）1=±0.4343×0.005/(0.794×lg0.794)= ±2.7%
（?c/c）2=±0.4343×0.005/(0.100×lg0.100)= ±2.2%
测量相对误差最小T = 36.8% 时，有
（?c/c）min=±0.4343×0.005/(0.368×lg0.368)= ±1.4%
比较后,认为可能引起的浓度测量相对误差为±2.7%
2、某温度计制造工厂，为监测车间大气中存在的汞蒸气，安装一个由低压蒸气汞灯(发射253.7nm共
振线)、反射镜、合适的光电检测系统，见图1(汞灯到反射镜之间的距离为2.00m)。为了进行校正，还安装有靠得很近的同样的灯及光电检测系统，中间有2cm石英槽，见图2。并在l00℃时石英槽一滴汞产生36.4pa汞蒸气校正。试问
(1)如果检测系统测得的吸光度是石英槽时测得的1.0%，则车间内此时汞蒸气分压为多少?
(2) 若检测系统中存在1.0%的杂散光干扰，而校正系统吸光度为l.000，且无杂散光干扰，则车间中
实际的汞蒸分压是多少?
解:(1) 车间内的汞蒸气分压p1
监测系统A1= -lg T1=εb1p1 校正系统A2= -lg T2=εb2p2
已知A1= 0.01 A2 p2 = 36.4pa
b1 = 200×2cm b2 = 2cm
有式0.01 A2= ε×200×2×p1 (1)
A2= ε×2×36.4(2)
(1)/(2): 0.01 =200×p1/ 36.4
p1 = 18.2×10-4 pa
(2) 存在杂散光干扰时的车间中实际的汞蒸分压p 1实
已知A2 =1.000 S = 0.01
有式ε= A2/(b2p2) =1.000/(2×36.4)=1/72.8
A1= 0.01 A2 = 0.01
A1测=lg [(1+S)/(T1实+S)]
即0.01=lg [(1+0.01)/(T1实+0.01)]
T1实= (1.01/1.023)-0.01 = 0.977 A1实= 1.01×10-2
有A1= -lg T1= b1p1
1.01×10-2 = p 1实×400×(1/7
2.8)
p 1实=18.4×10-4 pa
3、称取干燥的H+-型阳离子树脂1.00g，置于干燥锥形瓶中，准确加入100.0mL 0.1000mol/L NaOH
标准溶液，塞好，放置过夜。取上层溶液25.00mL，用0.1000mol/L HCl标准溶液滴定用去14.20mL。
计算树脂的交换容量，以m·mol/g表示。
解: 经H+-型阳离子树脂交换后,留下NaOH的m·mol数
14.20×0.1000×(100/25.00)
树脂的交换容量
[100.0×0.1000-14.20×0.1000×(100/25.00)]/1.00 = 4.32 (m·mol/g)
4、.一GC测量中，有以下操作条件，并测得色谱图的基本数据如下：
柱：1.10m×2.0 mm Chromosorb P 填充柱
柱前压：1.83kg/cm 2 大气压：748 torr
柱出口流速：25.3ml/min
温度：室温21.2℃柱温：102.0℃
保留时间：空气18.0s 乙酸甲酯1.98min 丙酸甲酯4.16min 丁酸甲酯7.93min
相应甲酯的色谱半峰宽为：0.19min 0.39min 0.79min
计算：（1）各甲酯的调整保留时间各为多少？
（2）相对于乙酸甲酯的相对保留值？
（3）对丁酸甲酯，柱的有效塔板数及塔板高应为多少？
解: (1) 乙酸甲酯t R′= 1.98- (18.0/60) = 1.68 min
丙酸甲酯t R′= 4.16- (18.0/60) = 3.86 min
丁酸甲酯t R′= 7.93- (18.0/60) = 7.63 min
(2) 丙酸甲酯γ1,2 = 3.86/1.68 = 2.19
丁酸甲酯γ1,2 = 7.63/1.68 = 4.54
(3) 丁酸甲酯n eff = 5.54(t R′/W1/2)2 = 5.54(7.63/0.79)2 = 517
H eff = L/ n eff = 1100/517 =2.13 mm
四、简答题（简明扼要，条理清晰，每题8分，选择其中4题，共计32分）
1、在紫外可见分光光度法的定量测定中，为什么要使用单色光？如何获得单色光？测量时一般应怎
样选择？
答: 1)紫外可见分光光度法的定量测定的定量关系式为A=abc, 推导此式的前提是在单色光条件下才成立, 因此必须要使用单色光进行测量.
2) 在紫外可见分光光度计中，使用连续光源, 如钨灯或氢灯等, 加单色光器或滤光片获得单
色光.
3)为了获得较高的灵敏度, 并使测量误差较小, 一般应选用被测物质吸收光谱峰值波长处.
2、原子发射摄谱分析内标法，是如何把谱线强度与浓度的关系，转变成黑度与浓度的关系?
答:
原子发射光谱法分析时的内标法，有式
lg R = lg(I 1/I 2) = b lg c + A
有黑度
S = γ lg(E t)-γ lg H i
有
?S =S 1-S 2 = γ lg 21
E E =γ lg 21I I = γ lg R
则
?S = γ b lg c+γ A
其中: R 为分析线(1)与内标线(2)组成的分析线的对相对强度比
b 为自吸系数
c 为被测元素的含量
A 为常\数
I 为谱线强度
t 为曝光时间
E 为谱线的照度
H i 称为感光板的惰延量
γ 称为反衬度
3、毛细管柱气相色谱仪和填充柱气相色谱仪的结构主要有哪些不同，为什么？
答:主要有两点:
1)毛细管柱气相色谱仪中, 在进样口与毛细管柱间安装了分流阀。
目的在于保证微量进样, 通过对汽化后的样品量部分放空达到目的, 以确保色谱柱中的固定
相不过载.
2)毛细管柱气相色谱仪在柱后与检测器间加装了尾吹气路。
目的在于色谱流出组份以快速通过两者的连接管道, 以防色谱峰的展宽.
4、液相色谱梯度淋洗和气相色谱程序升温各有什么异同点？
答:相同点:
通过改变流动相在不同时间具有不同特性, 而使得分离在尽可能短的时间内完成尽量好的分
离.
不同点:
液相色谱梯度淋洗靠改变流动相的组成来改变流动相的不同极性, 不同pH 值, 不同离子强度
等条件获得高效分离.
气相色谱程序升温靠改变流动相(载气)的温度来改变宽沸点样品组份在不同时间下, 不同载气
温度下在固定相中的分配或吸附能力,从而获得高效分离.
5、一气相色谱分离柱采用角鲨烷（异三十烷）为固定液，在实验中发现三氯甲烷（沸点61C）出峰先于
四氯化碳（沸点77C）。另一气相色谱柱以聚氰甲基硅氧烷为固定液，结果发现上述两化合物出峰次序反转，请解释原因。
答:角鲨烷（异三十烷）为固定液时:
三氯甲烷、四氯化碳与固定液间主要存在作用力为色散力和教小的诱导力, 这些力的大小与化合物的沸点高低成正比。因此, 沸点高的四氯化碳后出峰, 沸点低的三氯甲烷先出峰。
聚氰甲基硅氧烷为固定液时
三氯甲烷与固定液间主要存在静电力，而四氯化碳与固定液间主要存在诱导力，前者表现为极性大, 后者表现为极性小。因此, 极性小的四氯化碳先出峰, 极性大的三氯甲烷后出峰。
五、综合题（选择其中一题，计10分，条理清楚、简明扼要）
1、根据下图预示的Cr(Ⅵ)水溶液分别在350nm、370nm、445nm、460nm波长时,A～c Cr(Ⅵ)线性关系是否发生对比耳定律的偏离,若有的话,用图表示偏离类型,并简说明原因。
吸收曲线1为K2Cr2O7(在浓度为1.75mol/L H2SO4中)
CrO4(在浓度为0.05mol/L KOH中)
吸收曲线2为K
(两曲线相交于335nm、445nm处, 吸收曲线1的吸收
峰值波长为370nm, 曲线2的吸收峰值波长为
350nm、
460nm)
答:提示:平衡式
令曲线1、2的K2Cr2O7浓度相同(mg/mL)
Cr2O7= +H2O 2CrO4= +2H+ (1)
令b=1, c Cr(Ⅵ)=c Cr2O7=+c CrO4=
关系分析
吸光度加和性原则, 有
A =A Cr2O7=+ A CrO4==a Cr2O7= c Cr2O7=+ a CrO4= c CrO4=(2)
结果的图表达原因说明
350nm a Cr2O7＞ a CrO4= ，当c Cr(Ⅵ)↑式(1) 平衡中Cr2O7=存在较多, 对A 贡献大, 曲线向上弯曲。
370nm 同350nm处, 此时a Cr2O7 - a CrO4 = △a值比350nm处大，曲线向上弯曲更明显。
445nm 两线相交, 有a Cr2O7 = a CrO4 = a 只要浓度不太大, 曲线为线性,不受影响。
460nm 与350nm处,相反。
2、当流速减慢时分析物质流出色谱柱进入浓度型检测器或质量型检测器时分析物质的峰高和峰宽各自的
变化情况？
答:应从流速变化及检测器变化两个角度考虑
1) 当流速减慢, 在u＞u opt时, u↓，H↓，柱效升高，峰变窄、变高。
此时, 若通过(1)浓度型检测器: 由于组份浓度不随时间变化, 引起峰高不变, 峰宽变宽。(2) 质量型检测器: 由于单位时间进入检测器的量减少, 引起峰高下降, 峰宽变宽。
实际情况是两者的结合。
2) 当流速减慢, 在u≤u opt时, u↓，H↑，柱效降低，峰变宽、变矮。
此时要综合考虑(1)浓度型检测器或(2) 质量型检测器与上相同的变化。
因此, 要综合考虑上述两方面的因素, 即柱效和检测器类型同时对峰高及峰宽的影响。
水分析化学的期末考试试题四套期末考试题
哈工大2004春季学期水分析化学试题（A） 一、回答下列基本概念（2×5=10） 1.物质的量浓度； 2.拉平效应； 3. EDTA的酸效应； 4. 参比电极； 5. 色谱峰高 二、讨论下面命题（ 4× 5=20 分） 1.以钙指示剂 NN 为例，说明金属指示剂的必备条件。 2.对比高锰酸盐指数和化学需氧量测定过程中掩蔽和催化作用的异同。 3.什么是吸收光谱（曲线）？什么是标准曲线？它们有何实际意义？ 4.简述气相色谱法的定量方法。 三、填空（ 1×15=15 分） （1. 原子吸收光谱仪由（ ）组成。 ）、（）、（）和 （2. 影响络合滴定的主要因素有（ ）。 ）和 3. ECD和 FPD的中文称谓分别为（）和（）。 4.在分光光度计中，常因波长范围不同加选用不同材料的容器。现 有下面两种材料的容器，各适用于哪个光区： A．石英比色皿用于（）；B．玻璃比色皿用于（）。 5.水中的余氯采用（）法测定，水中余氯在酸性溶液中与（） 作用，释放出等化学计量的（），以（）为指示剂，用（ 准溶液滴定至终点，由消耗的标准溶液的用量求出水中的余氯。 ）标 四、实验设计题（ 5×3=15 分） 1.氯离子测定中空白实验和加入碳酸钙的作用。 2.设计一个测定铝盐混凝剂中三氧化二铝含量的方案。 3.pH 计的使用及注意事项。 五、计算题（ 10×4=40 分） 1.取水样 100.0mL，以酚酞为指示剂，用 0.100mol/L HCl溶液滴定至指示剂刚好褪色，用去 13.00mL，再加甲基橙指示剂，继续用盐酸溶液滴定至 终点，又消耗 20.00mL问水样中有何种碱度？其含量为多少（mg/L表示）？
复旦大学化学系两位教授先后在science advances 上发表文章
我系两位教授先后在science advances 上发表文章 ◆夏永姚课题组提出一种新型锂离子电池体系 2016年1月，我系夏永姚教授课题组首次提出一种新型的锂离子（钠离子）电池体系，该体系正极采用一种含有碘离子、锂离子/钠离子的水溶液，负极采用一种固态有机聚合物，电解质采用硝酸锂或硫酸锂的水溶液，聚合物离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开。 相关研究成果（“Environment-friendly Aqueous Li (or Na)-ion Battery with Fast Electrodes Kinetics and Super-long Life”）发表在国际顶级学术刊物《科学进展》（Science Advances，Vol. 2, no. 1, e1501038; DOI: 10.1126/sciadv.1501038）上。该杂志为Science刊物旗下子刊，是一个涵盖所有学术领域的开放性、综合性科学刊物。复旦大学先进材料实验室2014级博士生董晓丽为该论文的第一作者。文章得到了审稿人一致的高度评价（Overall Evaluation: Excellent and Exciting），认为“作者提出了一种新颖的电池体系”（“The authors present an original battery system”），“电池的动力学反应快、寿命长、安全性高，使得这项工作创新而且重要”（“Moreover, this battery displays inherent fast electrodes kinetics, long life and high safety which make this work quite important and innovative.”）。 据介绍，传统的锂离子电池的工作原理是基于锂离子在正负极电极的嵌入/脱嵌，也称“摇椅式电池”。新型电池工作原理与传统的锂离子电池相似：正极反应基于溶液中I3-/I-电对的氧化还原，负极反应基于聚酰亚胺上羰基的可逆烯醇化反应，锂离子/钠离子聚合物交换膜为电池隔膜，充放电过程中伴随着锂离子Li+（或钠离子Na+）在正负极之间的迁移。与传统电池有限的循环寿命和功率密度相比，该体系中电池的正负极电极反应均不涉及离子在固体材料中的扩散及其由此引起的充放电过程中电极材料的体积，能够将电池的高能量密度和电容器的长循环寿命与高功率密度有效地结合起来。实验表明，正负极材料均表现出较快的电极反应动力学，使得电池表现出类似电容器的高功率性能。电池在0 ~ 1.6V的电压窗口之间充放电，可以循环高达50,000次，这远远超过了传统可充电电池的循环寿命（< 10,000次）。 图1. 基于液态正极和固态负极的水系锂离子/钠离子电池 相对于现有使用金属氧化物电极材料或有机电解质溶液的二次电池和液流电池，这种新型的锂离子（钠离子）电池体系中所有的组分（包括水溶液电解液和电极材料聚酰亚胺和碘基活性物质）都是环境友好无污染的。而且该电池体系中电极反应并不涉及金属元素的氧化还原，这也大大降低了电池的制造成本。该电池具有能量密度高、功率密度大、循环寿命长、安全性高、成本低等优异的性能，将来可望用于风力、太阳能发电等能量储存、智能电网峰谷调荷等。 研究得到了国家自然科学基金委、上海市科委和教育部能源材料化学协同创新中心(2011·iChEM) 的资助。 (王永刚、董晓丽) ◆赵东元院士课题组在"新型介孔半导体单晶材料合成"研究中取得重要进展 2015年5月，复旦大学先进材料实验室、化学系赵东元院士课题组提出了一种新颖的同时调控介孔孔道和晶粒取向的方法—溶剂挥发诱导取向自组装方法（evaporation-driven oriented assembly method)，成功合成了均匀的介孔半导体氧化钛微球，实现对半导体孔道及其晶面的双重择优取向。相关研究成果(“Radially oriented mesoporous TiO2 microspheres with single-crystal-like anatase walls for high-efficiency optoelectronic devices”）发表在国际顶级学术刊物《Science Advances》（科学进展）上。该杂志是Science刊物的子刊,是一个涵盖所有学术领域（包括计算机、工程、环境、生命、数学、物理以及社会科学等）的开放性、综合性科学刊物，旨在提供一个顶级的科学研究出版平台，快速发表在整个科学研究领域中具有突破性进展的研究工作。这是我校首次在Science综合类子刊上发表学术论文。复旦大学先进材料实验室2011级博士生刘勇为该论文第一作者，赵东元院士是文章的通讯作者。同时，Science刊物在首页的“This Week in Science”栏目以“Oriented mesostructure for energy conversion”为题，对该论文进行了亮点报道。 采用分步溶剂挥发诱导取向自组装方法合成具有开放孔道结构的介孔TiO2微球合成过程及扫描电镜、透射电镜图片。
《分析化学》期末考试试卷及答案(C)
《分析化学》考试试卷 1.以下说法错误的是：( ) (A) 摩尔吸光系数κ随浓度增大而增大(B) 吸光度A随浓度增大而增大 (C) 透射比T随浓度增大而减小(D) 透射比T随比色皿加厚而减小 2.某NaOH和Na2CO3混合液，用HCl溶液滴定，以酚酞为指示剂，耗去HCl V1(mL), 继以甲基橙为指示剂继续滴定，又耗去HCl V2(mL)，则V1与V2的关系是：( ) (A) V1 = V2(B) V1 = 2V2(C) 2V2 = V2(D) V1> V2 3.当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少相差：( ) (A) 0.09V(B) 0.18V(C) 0.27V(D) 0.36V 4.已知二甲酚橙（XO）金属指示剂在pH＜6.0时为黄色，pH>6.3时为红色，Zn2+-XO配合物为红色，滴定Zn2+的最高酸度为pH=4.0，最低酸度为pH=7.0，问用EDTA滴定Zn2+时，应控制的酸度围是（）。 (A)pH=4.0~6.0 (B)pH<7.0 (C)pH=4.0~7.0 (D)pH>4.0 5.符合比尔定律的有色溶液，浓度为c时，透射比为T0，浓度增大一倍时，透射比的对数为：( ) (A) T0/ 2(B) 2T0(C) (lg T0)/2(D) 2lg T0 6.配制含锰0.1000mg/mL的KMnO4溶液100.0mL，需取0.01800mol/L KMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为：[M KMnO4=158.03，M Mn=54.94] ( ) (A) 14.15mL(B) 8.09mL(C) 10.11mL(D) 6.07mL 7.用重量法测定磷肥中P2O5的含量时，称量形式是(NH4)3PO4?12H2O，化学因数F的正确表达式是：( ) (A)P2O5 / 2(NH4)3PO4?12H2O (B) P2O5 / (NH4)3PO4?12H2O (C)2(NH4)3PO4?12H2O / P2O5(D)2P2O5 / (NH4)3PO4?12H2O
复旦大学分析化学AII期末考试试题全解
复旦大学2004~2005学年第二学期期末试卷（A卷） （2005年6月）课程名称: 分析化学(Ⅱ) 课程代码: 322.112.2.01 开课院系：化学系 姓名：标准答案_ 学号：_________________ 专业: 03级化学系 一、选择题：（选择最合适的一个答案，每题2分，共10分） 1、比耳定律只有当溶液浓度<0.01mol/L时才成立，其原因之一是由于高浓度时___a____。 (a)吸光邻近质点的电荷分布相互影响，改变了辐射的吸收能力的缘故 (b) 入射光的非单色性影响增大之故(c) 仪器的光度误差变得太人之故 (d) 溶液晌杂散光增大之故(e) 容易受外部实验条件的影响之故 2、使用火焰原子化器时，原子吸收谱线的洛仑兹变宽主要由__c______决定。 (a) 原子在激发态有较长的停留时间(b) 原子的热运动(c) 原子与其它种类粒子的碰撞 (d) 原子与同类粒子的碰撞(e) 外部电场对原子的作用 3、对于难挥发电中性物质进行分离定性时，首选的分析的方法为b。 (a) 气相色谱质谱法（b）高效液相色谱质谱法（c）区带毛细管电泳质谱法 (d)超临界流体色谱法(e) 经典离子交换树脂法 4、测定农药六六六(C6Cl6)使用气相色谱法，选用的最佳检测器应是 c 。 （a）热导池（b）氢火焰离子化（c）电子捕获（d）火焰光度(e) 吸光光度 5、卢浦大桥使用钢材的要求苛刻，其关键是要防止现场焊接时因热胀冷缩引起的裂纹。为此，钢材 中的含硫量要控制在0.007％以下，冶炼钢时的现场检测，你估计选用的最佳方法是_____d______。 (a) 滴定分析法(b) ICP光源的原子发射光谱法(c) 原子吸收光谱法
2018年复旦大学化学系物理化学 [070304]考试科目、参考书目、复习指导
2018年复旦大学化学系物理化学 [070304]考试科目、参考书目、 复习经验 一、招生信息 所属学院：化学系 所属门类代码、名称：理学[07] 所属一级学科代码、名称：化学[0703] 二、研究方向 01 (全日制)表面化学与催化 02 (全日制)复相催化 03 (全日制)电极过程和高能化学电源 04 (全日制)量子化学与分子模拟 05 (全日制)化学反应动力学和激光化学 06 (全日制)结构化学 07 (全日制)光化学和反应动力学 08 (全日制)分子筛催化和功能材料 09 (全日制)固态材料化学 10 (全日制)工业催化 11 (全日制)新型化学电源 三、考试科目 01、02、03、06、07、08、09、10、11方向:①101思想政治理论 ②201英语一 ③721物理化学(含结构化学) ④837有机化学或838无机化学和分析化学 04、05方向组1:①101思想政治理论 ②201英语一 ③721物理化学(含结构化学) ④837有机化学或838无机化学和分析化学
或组2:①101思想政治理论 ②201英语一 ③720量子力学 ④836普通物理 四、复习指导 一、参考书的阅读方法 （1）目录法：先通读各本参考书的目录，对于知识体系有着初步了解，了解书的内在逻辑结构，然后再去深入研读书的内容。 （2）体系法：为自己所学的知识建立起框架，否则知识内容浩繁，容易遗忘，最好能够闭上眼睛的时候，眼前出现完整的知识体系。 （3）问题法：将自己所学的知识总结成问题写出来，每章的主标题和副标题都是很好的出题素材。尽可能把所有的知识要点都能够整理成问题。 二、学习笔记的整理方法 （1）第一遍学习教材的时候，做笔记主要是归纳主要内容，最好可以整理出知识框架记到笔记本上，同时记下重要知识点，如假设条件，公式，结论，缺陷等。记笔记的过程可以强迫自己对所学内容进行整理，并用自己的语言表达出来，有效地加深印象。第一遍学习记笔记的工作量较大可能影响复习进度，但是切记第一遍学习要夯实基础，不能一味地追求速度。第一遍要以稳、细为主，而记笔记能够帮助考生有效地达到以上两个要求。并且在后期逐步脱离教材以后，笔记是一个很方便携带的知识宝典，可以方便随时查阅相关的知识点。 （2）第一遍的学习笔记和书本知识比较相近，且以基本知识点为主。第二遍学习的时候可以结合第一遍的笔记查漏补缺，记下自己生疏的或者是任何觉得重要的知识点。再到后期做题的时候注意记下典型题目和错题。 （3）做笔记要注意分类和编排，便于查询。可以在不同的阶段使用大小合适的不同的笔记本。也可以使用统一的笔记本但是要注意各项内容不要混杂在以前，不利于以后的查阅。同时注意编好页码等序号。另外注意每隔一定时间对于在此期间自己所做的笔记进行相应的复印备份，以防原件丢失。统一的参考书书店可以买到，但是笔记是独一无二的，笔记是整个复习过程的心血所得，一定要好好保管。
大学分析化学期末考试复习资料
摩尔吸收系数:吸光物质溶液浓度为1mol/L,液层厚度为1cm时的吸光度,单位为L/
无机及分析化学期末考试试题(1)
无机及分析化学期末考试试题 一、判断题(每小题1分共10分 ) 1．σ键和π键在分子中均可单独存在。（） 2．系统误差是不可测的。（） 3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。（） 4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。（） 5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗透压引起的。（）6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。（） 7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。（） 8．CO2与CH4的偶极矩均为零。（） 9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。（） 10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。（） 二、选择题( 每小题2分，共30分) 1．质量摩尔浓度的单位是（）。 A. mol·L-1 B. mol·kg-1 C. g·L-1 D. mg·g-1 2．已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为Kψ1和Kψ2，则反应: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（）。 A. Kψ1＋Kψ2 B. Kψ1/Kψ2 C. Kψ1×Kψ2 D. Kψ1-Kψ2 3．下列量子数取值错误的是（）。 A. 3，2，2，+ψ B. 2，2，0，-ψ C. 3，2，1，+ψ D. 4，1，0，-ψ 4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（）。 A. 3和6 B. 3和9 C. 6和12 D. 9和18 5．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（）。 A. HCl > HBr>HI> HF B. HI> HBr >HCl> HF C. HF > HI> HBr > HCl D. HF> HCl>HBr>HI 6．Fe3O4中铁的氧化数是（）。 A. 2 B. -2 C. 8/3 D. 3 7．下列关于分子间力的说法正确的是（）。 A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加 B. 色散力存在于所有分子间 C. 极性分子间仅存在取向力 D. 大多数含氢化合物中都存在氢键 8．能组成缓冲溶液的是（）。 A. HAc-NaAc B. NaCl-HCl C. NaOH-NaCl D. HCl-H2O 9．定量分析工作要求测定结果的误差（）。 A. 在允许误差范围之内 B. 等于零 C. 略大于允许误差 D. 没有要求 10．下列各式中，有效数字位数正确的是（）。 A. 0.0978（4位） B. pH=3.24 (3位) C. pKa=1.80 (2位) D. 0.420（2位） 11．随机误差可通过（）方法减免。 A. 对照试验 B. 校正仪器
(完整版)大学分析化学试题和答案.docx
试卷一 一. 填空（每空 1 分。共 35 分） 1．写出下列各体系的质子条件式： (1)c (mol/L) NH+]+[H-]+[NH] +[HPO2-]+2[PO3-] 142434344 (2) 12 (mol/L)H 33+23-- ] c (mol/L)NaAc+ c BO[H ]+[HAc]=[H BO]+[OH 2.符合朗伯 -比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波 长不变，透射比减小。 3.检验两组结果是否存在显著性差异采用 t 检验法，检验两组数据的精密度是否存 在显著性差异采用 F 检验法。 4．二元弱酸 H B，已知 pH＝ 1.92 时，δ＝δ；pH＝6.22时δ＝δ, 则2H2B HB-HB-B2- H2 B 的 pK a1＝ 1.92，pK a2＝ 6.22。 5.已知3+2+4+3+)=1.44V，则在1mol/L24溶液中用 (Fe/Fe )=0.68V，(Ce/Ce H SO 0.1000 mol/L Ce4+滴定 0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5 时的电位为0.68V，化学计量点电位为 1.06V ，电位突跃范围是0.86-1.26V。 6.以二甲酚橙 (XO) 为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定 EDTA ，终点时溶液颜色由 ___黄______变为 ____红______。 7.某溶液含 Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则 Fe3+在两相中的分配比 =99:1。 8.容量分析法中滴定方式有直接滴定，反滴定，置换滴定和间接滴定 9.I与 Na S O 的反应式为I+ 2S O2-=2I-+ S O2-。 222322346 10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度， 所获得的曲线称谓吸收光谱曲线；光吸收最大处的波长叫做最大吸收波长，可用符号λmax表示。 11.紫外可见分光光度计主要由光源,单色器,吸收池,检测部分四部分组成. 12.桑德尔灵敏度以符号 S 表示 , 等于 M/ε；桑德尔灵敏度与溶液浓度 有关，与波长无关。 13.在纸色谱分离中，水是固定相。 14..定量分析过程包括：采样与制样，（称样）；样品分解；分离与测定；结 果计算和数据处理 二、简答题（每小题 4 分，共 20 分，答在所留空白处） 1.什么是基准物质 ?什么是标准溶液 ? 答：能用于直接配制或标定标准溶液的物质；是一种已知准确浓度的的溶液。 2.分别简单阐述酸碱滴定指示剂 ,络合滴定指示剂 , 氧化还原滴定指示剂和沉淀 滴定指示剂指示滴定终点的原理 . 答：酸碱指示剂变色是随着酸度的变化，指示剂结合或离解出 H+，结构发生变化， 从而发生颜色改变；络合指示剂与金属离子络合前后颜色不同，游离的试剂为一 种颜色，与金属离子形成络合物又一种颜色；氧化还原指示剂变色分为几种情况： 一种是随氧化还原电位变化的试剂，在氧化态和还原态，结构不同，各有不同颜色，如二苯胺磺酸钠，还原态无色，氧化态紫红色；另一种自身指示剂，
美国化学博士申请之经验总结
美国化学博士申请之经验总结（世毕盟学员） 申请背景：复旦大学化学系 GPA: 3.50； GRE: 157+170+3.0； TOEFL: 104； Sub Chemistry: 890 (95%) 申请结果（化学PhD）：Offer: UCSB, UMinnesota, TAMU, ASU 申请目标和选校策略 几乎从一开始，我就有出国读书的打算，但这背后也没有很崇高理想：仅是当我听说有另一个大陆的时候，我便没有办法将自己的脚再束缚在原地。而出国读书即实现自己换个地方生活的计划，又能让自己安下心来做一两件事情，不失为一个选择。 正如我身边很多的理工科朋友一样，我也会在Master和PhD之间犹豫：我没有崇高的科研理想，但也被科学探究的乐趣所吸引；想要通过博士的学习让自己了解更多前沿的技术，但也担忧一旦上了学术的道路会错失很多其他机会。这种犹豫一直持续到申请季前的暑假，不过在UCSB科研的经历不仅让我确认自己对于实验室工作和科学探究的兴趣，在与教授和朋友的交流中也慢慢放下对读PhD 的顾虑：PhD的学习并不等于掉进了学术的大坑，在这五年的时间里完全可以创造出比Master更多的学术、工作以及生活方面的各种机会。另一方面，Master 的学习势必会需要自己负担大部分的费用，这笔费用显然也需要我父母的出资，
而我自身并不赞同本科后还需要父母继续资助读书的这种做法，一个有奖学金的PhD学位也就成为的申请目标。 对于一个PhD学位来说，最重要的自然是导师的科研方向。我虽然本科是化学专业，但是所进行包括以后想进行的科研都偏向于工程，行业内的教授也基本都位于化工、药学和生物医药等工程类专业。由于科研中所涉及的重点不同，我作为一个化学背景的学生申请Top 20的工程类PhD难度非常大。在我不打算先读一个工程类Master作为跳板的前提下，我在申请的过程除了联系教授所推荐的项目，挑选有比较融洽跨学科合作氛围和灵活导师制度的工程类学校，申请其化学项目。这样我在保证申请结果的前提下在五年的时间有更多的机会去从事自己喜欢的研究，获得更多的机会。 为什么选择世毕盟 世毕盟最初是清华的朋友推荐给我的，在清北口碑非常不错。在此之前我已经咨询了上海很多留学咨询机构，前期咨询所获得的信息都差不多。但是之前咨询的咨询或中介机构都在服务项目里面包含很多我不需要的服务：我希望在申请过程中自己负责选择学校、撰写文书、填写申请材料等事宜，不过我也需要一个伙伴及导师来指导这一个过程、帮助我回答其中的问题、帮我节省重新收集各方面信息的时间。 世毕盟所提供的“半DIY”的留学咨询服务正是我所需要的。相比于其他很多的大型中介机构，世毕盟的Mentor不仅自身的留学经历丰富，在学科的专业领域也有更高的素养、更能提供过来人的亲身经历，而这些是在PhD的申请中，我认为更为重要的一些因素。 科研及推荐信 目前申请季已经结束了，自己也拿到了满意的Offer。回顾自己和周围同学的申请情况，海外科研经历以及推荐信毋庸置疑是PhD申请中最为重要的一环，体现了一个科研工作者最重要的核心素质：1）良好的科研能力、2）广泛的学术圈关系以及3）科研同行的正面评价。如果能够证明自己具备这些能力，自然也就说明了自己是一个有竞争力的申请者，并且能够在接下来的几年完成自己的学位，
分析化学期末考试试题
2008—2009第一学期分析化学期末试题（A） 一、选择题( 每题2分，共40分) 1．可以用下列中哪些方法减小分析测定中的偶然误差…( )。 A．进行对照试验B．进行空白试验C．进行仪器校准D．增加平行试验的次数 2. 为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是---------- ( ) A Na2S2O3 B Na2SO3 C FeSO4·7H2O D Na2C2O4 3．已知某标准NaOH溶液在保存过程中吸收了少量CO2，用此溶液标定HCl溶液的浓度，若以酚酞为指示剂，则对所标定的HCl溶液的浓度的影响是（） A.偏高 B.偏低 C.无影响 D.难预测 4. 0.05 mol/L SnCl2溶液10 mL 与0.10 mol/L FeCl3溶液20 mL 相混合, 平衡时体系的电 位是[已知此条件时 ? ' (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V, ? ' (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V] ( ) A 0.14 V B 0.32 V C 0.50 V D 0.68 V 5. 以下溶液稀释10倍时,pH改变最小的是---------------------------- ( ) A 0.1mol/L HAc B 0.1mol/L NH4Ac C 0.1mol/L NaAc D 0.1mol/L NH4Cl 6．当金属离子M和N共存时，欲以EDTA滴定其中的M，若CM=10CN，TE=0．1％,pM=0．2,则要求lgK为…( ) A 5 B 6 C 4 D 7 7. (1) 用0.02 mol/L KMnO4溶液滴定0.1 mol/L Fe2+溶液(2) 用0.002 mol/L KMnO4溶液滴定0.01 mol/L Fe2+溶液,上述两种情况下其滴定突跃将是------ ( ) A 一样大 B (1)>(2) C (2)>(1) D 缺电位值, 无法判断 8采用BaSO4重量法测Ba2+时，洗涤沉淀用的洗涤剂是（） A 稀H2SO4 B 稀HCl C 冷水 D 乙醇 9 pH=4时有莫尔法滴定含量，将使结果（） A 偏高 B 偏低 C 忽高忽低 D 无影响 10用同一NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的体积 相等，说明H2SO4和HAc两溶液中的（） A.氢离子浓度（mol/L下同）相等； B. H2SO4和HAc溶液的浓度相等； C. H2SO4浓度为HAc溶液浓度的1/2； D.两个滴定的pH突跃范围相同。 11.铬黑T在溶液中存在下列平衡,它与金属离子形成络合物显红色, pKa2=6.3 pKa3=11.6 H2In HIn2- In3- 紫红蓝橙 使用该指示剂的酸度范围是--------- ( ) A pH < 6.3 B pH > 11.6 C pH = 6.3~11.6 D pH = 6.3±1 12.在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成…( ) A 混晶 B 吸留 C 包藏 D 后沉淀 13．副反应系数αM(L)=1表示（） A.M与L没有副反应 B. M与L副反应相当严重 C.M的副反应较小 D.[M]=[L] 14在EDTA配位滴定中，如不存在共存离子，则Y的副反应系数αY和δY分布系数之间的关系为（） A. αY<δY B.αY=δY C.αY=δY–1 D.不能确定 15若两电对的电子转移数分别为1和2，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电势差至少应（）A.0.09V B.0.18V C.0.24V D.0.27V
考研择校择专业 分析化学专业院校排名
考研择校择专业分析化学专业院校排 名 排名学校名称星级重点学科博士点 1 北京大学5★3 1 2 武汉大学5★ 3 1 3 南京大学5★3 1 4 清华大学5★3 1 5 厦门大学5★3 1 6 中国科学技术大学5★3 1 7 浙江大学5★3 1 8 吉林大学4★3 1 9 南开大学4★3 1 10 复旦大学4★3 1 11 湖南大学4★3 1 12 中山大学4★0 1 13 东北大学4★0 1 14 四川大学4★0 1 15 兰州大学4★0 1 16 山东大学4★0 1 17 华东师范大学4★0 1 18 陕西师范大学4★0 1 19 福州大学4★0 1 20 同济大学4★0 1 老师整理了几个节约时间的准则：一是要早做决定，趁早备考;二是要有计划，按计划前进;三是要跟时间赛跑，争分夺秒。总之，考研是一场“时间战”，谁懂得抓紧时间，利用好时间，谁就是最后的胜利者。 1.制定详细周密的学习计划。 这里所说的计划，不仅仅包括总的复习计划，还应该包括月计划、周计划，甚至是日计划。努力做到这一点是十分困难的，但却是非常必要的。我们要把学习计划精确到每一天，这样才能利用好每一天的时间。当然，总复习计划是从备考的第一天就应该指定的;月计划可以在每一轮复习开始之前，制定未来三个月的学习计划。以此类推，具体到周计划就是要在每个月的月初安排一月四周的学习进程。那么，具体到每一天，可以在每周的星期一安排好周一到周五的学习内容，或者是在每一天晚上做好第二天的学习计划。并且，要在每一天睡觉之前检查一下是否完成当日的学习任务，时时刻刻督促自己按时完成计划。 方法一：规划进度。分别制定总计划、月计划、周计划、日计划学习时间表，并把它们贴在最显眼的地方，时刻提醒自己按计划进行。 方法二：互相监督。和身边的同学一起安排计划复习，互相监督，共同进步。 方法三：定期考核。定期对自己复习情况进行考察，灵活运用笔试、背诵等多种形式。 2.分配好各门课程的复习时间。
中医药大学2018年专科下学期期末分析化学 - 复习题及答案-精编
《分析化学》考前复习题 选择题 1、以下试剂不能作为基准物质的是（ D ） A.优级纯的Na2B4O7·10H2O B.99.99％的纯锌 C.105-110°C烘干2h的Na2C2O4 D.烘干的Na2C03 2、下列各组混合液中，可作为缓冲溶液使用的是：（ C ） A.0.1mol.L-1HCl与0.05mol.L-1NaOH等体积混合 B.0.1mol.L-1HAc0.1mL与0.1mol.L-1NaAc1L相混合 C.0.2mol.L-1NaHC03与0.1mol.l-1NaOH等体积混合 D.0.1mol.L-1NH3·H20lmL与0.1mol.L-1NH4CllmL及1L水相混合 3、在EDTA直接滴定法中，终点所呈现的颜色是：（ B ） A.金属指示剂与待测金属离子形成的配合物的颜色 B.游离金属指示剂的颜色 C：EDTA与待测金属离子形成的配合物的颜色 D.上述A项与B项的混合色 4、可以用直接法配制的标准溶液是：（ C ） A.Na2S2O3 B.NaNO3 C.K2Cr2O7 D.KMnO4 5、使用碱式滴定管时，下列错误的是：（ C ） A.用待装液淌洗滴定管2－3次 B.左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管，中指、无名指和小指辅助夹住出口管 C.左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管 D.读数时滴定管应保持垂直，视线、刻度线、液面凹月面三点一线 6、滴定分析中，称样在0.1g以上，相对含量大于1%的分析称为（ D ） A.微量分析 B.半微量分析 C.痕量分析D．常量分析 7、0.2molN2中含有（ D ） A.0.2个氮分子 B.0.4个氮分子 C.0.2个氮原子 D.1.2×1023个氮分子 8、下列不是标准电极电位的条件是（ D ） A．温度为298.15K B.离子浓度是1mol/L C.温度为25℃ D.溶质的物质的量浓度为1mol/L 9、配制ρ（NaCl）==50g/L的NaCl溶液500mL，应称取NaCl固体质量是（ A ） A．25g B．250g C．0.5g D．2.5g 10、配制加合浓度（1+2）的HCl溶液300mL时，应加入浓HCl和水各是（ D ）A．200mLHCl+100ml水B．150mLHCl+150ml水 C．10mLHCl+290ml水D．100mLHCl+200ml水 11、在滴定分析中使用的准确量器是（ A ） A．容量瓶B．带刻度的烧杯C．量筒D．带刻度的三角瓶 12、化工分析中常用的滴定管称作（ D ） A．微量B．半微量C．痕量D．常量 13、滴定终点控制标准溶液体积半滴是为了减少（ B ） A．试剂误差B．终点误差C．方法误差D．偶然误差 14、不能用于加热溶液的器具是（ C ）
湖南大学分析化学期末考试试卷2及谜底
（ ） ． 47.0 E= ，选择指示剂的原则是使指示剂 通过管线不仅可试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料试卷相互作用与相互关系，根据生产工艺高中电力保护装置调试技术，电力保护高中资料试卷
2．下列各酸碱对中，属于共轭酸碱对的是（ C ） A ．H 2CO 3——CO 32- B ．H 3O +——OH — C ．HPO 42-——PO 43- D ．+NH 3CH 2COOH——NH 2CH 2COO — 3．已知H 3PO 4的p K a 1=2.12，p K a 2=7.20, p K a 3=12.36，若用NaOH 滴定H 3PO 4，则第二个化学计量点的pH 值约为（ B ） A ．10.7 B ．9.7 C ．7.7 D ．4.9 4．能用HCl 标准溶液直接滴定的碱是（ D ） A ．NaF (HF, p K a =3.46) B ．NaAc (HAc, p K a =4.74) C ．苯甲酸钠（p K a =4.21） D ．苯酚钠（p K a =9.95） 5．金属离子M ，能够用EDTA 直接滴定的条件是（ B ）A ．cK a ≥10-8 B ． C ． D ． 6．佛尔哈德法则Ag +，所用滴定标准溶液、pH 条件和应选择的指示剂是（B ）A ．NH 4SCN ，碱性，K 2CrO 4； B ．NH 4SCN ，酸性，NH 4Fe(SO 4)2C ．AgNO 3，酸性，NH 4Fe(SO 4)2； D ．AgNO 3，酸性，K 2Cr 2O 7；E ．NH 4SCN ，碱性，NH 4Fe(SO 4)2 7．若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于（ C ） A ．0.09V B ．0.18V C ．0.27V D ．0.36V 8．用Fe 3+滴定Sn 2+时，下列有关滴定曲线的叙述中，不正确的（ A ） A ．滴定百分率为25%处的电位为Sn 4+/Sn 2+电对的标准电位； B ．滴定百分率为50%处的电位为Sn 4+/Sn 2+电对的标准电位； C ．滴定百分率为100%处的电位为计量点电位； D ．滴定百分率为200%处的电位为Fe 3+/Fe 2+电对的条件电位。 9．氧化还原滴定中为使反应进行完全（反应程度>99.9%），必要条件是 （ D ） A ． B ． C ． D ． 、管路敷设技术通过管线不仅可以解决吊顶层配置不规范高中资料试卷问题，而且可保障各类管路习题到位。在管路敷设过程中，要加强看护关于管路高中资料试卷连接管口处理高中资料试卷弯扁度固定盒位置保护层防腐跨接地线弯曲半径标等，要求技术交底。管线敷设技术中包含线槽、管架等多项方式，为解决高中语文电气课件中管壁薄、接口不严等问题，合理利用管线敷设技术。线缆敷设原则：在分线盒处，当不同电压回路交叉时，应采用金属隔板进行隔开处理；同一线槽内强电回路须同时切断习题电源，线缆敷设完毕，要进行检查和检测处理。、电气课件中调试对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行 高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料试卷相互作用与相互关系，根据生产工艺高中资料试卷要求，对电气设备进行空载与带负荷下高中资料试卷调控试验；对设备进行调整使其在正常工况下与过度工作下都可以正常工作；对于继电保护进行整核对定值，审核与校对图纸，编写复杂设备与装置高中资料试卷调试方案，编写重要设备高中资料试卷试验方案以及系统启动方案；对整套启动过程中高中资料试卷电气设备进行调试工作并且进行过关运行高中资料试卷技术指导。对于调试过程中高中资料试卷技术问题，作为调试人员，需要在事前掌握图纸资料、设备制造厂家出具高中资料试卷试验报告与相关技术资料，并且了解现场设备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况 ，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。 、电气设备调试高中资料试卷技术电力保护装置调试技术，电力保护高中资料试卷配置技术是指机组在进行继电保护高中资料试卷总体配置时，需要在最大限度内来确保机组高中资料试卷安全，并且尽可能地缩小故障高中资料试卷破坏范围，或者对某些异常高中资料试卷工况进行自动处理，尤其要避免错误高中资料试卷保护装置动作，并且拒绝动作，来避免不必要高中资料试卷突然停机。因此，电力高中资料试卷保护装置调试技术，要求电力保护装置做到准确灵活。对于差动保护装置高中资料试卷调试技术是指发电机一变压器组在发生内部故障时，需要进行外部电源高中资料试卷切除从而采用高中资料试卷主要保护装置。
分析化学课程期末考试试卷
分析化学课程期末考试试卷 命题人：分析化学教研室复核人：分析化学教研室 姓名：学院级班学号： 一.单项选择题（每小题2分，本项共32分） （）1.某试样含有约5%的硫（质量分数），将其氧化为硫酸根，然后沉淀为硫酸钡，若要求在一台感量为0.1mg的天平上称量硫酸钡的质量的相对误差不超过0.1%，至少应称 取试样的质量为 A.0.27g B.1.54g C.0.55g D.15g （）2.某试样含Cl-的质量分数的平均值的置信区间为36.45%±0.10%（置信度为90%）， 对此结果应理解为 A.有90%的测定结果落在36.35%～36.55%范围内 B.总体平均值μ落在此区间的概率为90% C.若再做一次测定，落在此区间的概率为90% D.在此区间内，包括总体平均值μ的把握为90%
（）3.今有0.20mol·L-1二元弱酸H2B溶液30mL，加入0.20mol·L-1NaOH溶液15mL时的pH=4.70；当加入30mLNaOH 时，达到第一化学计量点的pH=7.20，则H2B的pK a2是A.9.70 B.9.30C.9.40D.9.00 （）4.用0.20mol·L-1NaOH溶液滴定0.10mol·L-1草酸（pK a1=1.22，pK a2=4.19）和 0.10mol·L-1酒石酸（pK a1=3.04，pK a2=4.37）的混合溶液时，在滴定曲线上出现几个突跃？ A.1 B.2 C.3 D.4 （）5.计算0.080mol·L-1二氯乙酸和0.12mol·L-1二氯乙酸钠缓冲溶液的pH值。（已知 二氯乙酸的K a=5.0×10-2） A.1.48 B.1.68 C.1.20 D.1.91 （）6.为测定水中钙、镁离子的含量，以下消除少量铁、铝离子干扰的方法中，正确 的一种是
复旦大学药学考研经验
写给2011年有意向考复旦的... 事先郑重声明,以下仅是个人今年考研的一些记忆和经验,谁也说不定明年又会有什么变化!!! 今年刚刚考上复旦药学院的药物化学专业,虽然正式通知书还没有到,呵呵~ 关于初试morusluo学长在论坛的发的帖子已经说得比较全面,在此我在这只是稍作补充. 生化:今年生化突然多增加了一本指定参考书(周爱儒主编),但是考试中并没有涉及到,只要把吴梧桐主编的那一本看好已经足够,生化确实考得很基础.是我认为最简单的一门.把书看好记熟已经足够.个人用的人卫版的配套习题集.据说去年没有考名解,但是今年考了5个,我还记得的有氧化磷酸化,第二信使...其他的一时记不起来了... 无机:也很基础简单,总论部分没有计算题,元素化学部分也考得比较少.自己做了部分人卫版的配套习题集,感觉有些多余,看好书就够了. 分析:重点一定是前面的化学分析部分!!!题目也不难,但是个别题目比较细.后面的光谱色谱几乎没有考,没有解谱的大题,也没有复杂的计算题.都是填空和选择题。但也不排除明年有较大变化的可能,所以大家千万别抱侥幸心理.分析的习题集用了一大堆,核磁共振至色谱部分用的人卫版的配套习题集,题目出得还可以,但是答案太不详细了,不太喜欢.前面的绪论和化学分析部分用的科学出版社孙旈庆的<分析化学习题集>,这个题目量巨大,做得有点让人崩溃,建议时间不充分的同学不要选用.还用了化学工业出版社的<分析化学复习指南与习题精选>,原因是发现有复旦药学院的老师参加了这本书的编写.最后比较推荐的是东南大学出版社严拯宇主编的一本习题集,题目少而精,前面的知识点也总结得比较好.再次强调,化学分析部分是重点! 物化:除了看书就是狠抓复旦药学院编写的物化1000题(论坛里就有下),选择题基本是上面的原题,计算题是以填空题的形式出.记住,抓主干打牢基础,不要把时间浪费在难题偏题上. 有机:个人觉得是考的最难得一门,对我来说比较难的是完成反应式,我大概只做出来了一半,真是惭愧.但也不是全部都难,选择题就考得很简单基础.另外,今年题型也有一定变化.据前辈们说去年有机考了中英文的命名,而今年没有考.去年没有考写反应机理和合成题,今年却考了.但是都不难.合成题好像是以乙酰乙酸乙酯和什么东西为原料合成什么甲基酮,是在记不清了不好意思.写反应机理题是考的安息香缩合,题目是用英文出的.最后一题是把几个常见英文缩写翻译成中文:Boc，LDA，NBS，DMF...其他的我忘了.从有机可以看出复旦的题型和风格不是一成不变的,还是那句话,大家千万别抱侥幸心理.参考书指定了人卫版和高教版,我担心漏掉什么知识点就是以高教版的为主复习的,如果能静下心来把这本书认真多看几遍,会有很大收获.时间不够的就算了吧,上下两侧那么厚确实有点让人崩溃,讲得也比人卫版的深很多全面很多.能把人卫版的那本完全吃透也够了.还有,有机不同于其他几门,一定要多做练习,人卫配套的那本肯定是要做的.还有大家都比较必备的一本是化学工业出版社的<有机化学复习指南与习题精选>. 总的来说,把书本吃透是关键,多重复,特别是临近考前一定要把知识点再梳理一遍.复旦药综虽然不难不偏,但是到底是五门,量还是比较巨大的,要舍得下功夫,坚持下去,多一份付出自然
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