制取氧气的装置

固固加热制取气体

讨论：

（1）在上图所示装置中，使用了哪些仪器？

（2）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？

（3）如何检查气体发生装置的气密性？

（4）为什么可以用排水法收集氧气？

注意事项

（1）：用高锰酸钾或氯酸钾制取氧气，靠近试管口的地方“放一团棉花”，

目的：防止加热时高锰酸钾粉末进入试管而堵塞试管，及防止污染制取的气体和水槽中的水。。

（2）：试管口略向下倾斜：

目的：防止冷凝水倒流，使灼热的试管炸裂。

（3）：给试管加热时，先用酒精灯火焰的外焰在试管下方来回移动，使试管受热均匀，然后用酒精灯外焰再集中加热放药品的部位。

目的：防止试管受热不均匀，引起的试管破裂。

（4）：当气泡连续均匀放出时，把导气管伸入盛满水的集气瓶里，开始收集氧气。

目的：刚排出的是空气，气泡连续均匀放出时收集的氧气才是纯净的氧气。

（5）：气体收集完毕，应先把导气管从水中取出，再撤去酒精灯。

目的：防止水槽中的水倒流，使灼热的试管炸裂。

（6）：检查装置的气密性的方法：

方法：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。

（7）：导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：

目的：有利于产生的气体排出。

（8）：水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，把集气瓶正放在桌面上

目的：氧气的密度比空气大，防止气体逸出。

固液不需加热制取氧气装置图

该装置的优点：

可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体

注意事项

(1): 导管只需略微伸入试管塞:

目的:有利于气体的收集

(2):为什麽用分液漏斗?

目的:能控制液体流入的速率,也能防止生成的气体逸出到空气中.

(3): 分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，

目的:防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；

(4): 气密性检查方法：把止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。

(5): 装药品时，先装固体后装液体

(6): MnO2的作用: MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用,能加快过氧化氢分解的速率.

3：氧气的工业制取

工业制取氧气是根据空气中（主要指氧气与氮气）个组成成分的沸点不同，采用分离液态空气的方法制取。氮气的沸点比氧气略低，分离液态空气时，首先分离出来的是氮气，剩余的主要是氧气。

二：氧气的收集法

1：排水收集法原因：氧气不易溶于水。

2：向上排气收集法原理：氧气的密度比空气大。

3：氧气的检验（如何证明集气瓶中收集的气体是氧气）：用带火星的木条伸入集气瓶内，

初中化学氧气制取装置总结

初中化学气体制取与收集装置总结 一、 气体发生装置确定 确定发生装置依据：1.反应物状态；2.反应条件（是否需要加热） 1、固液反应不加热、液液反应不加热型可用下图装置： 比较三套装置的优缺点 用试管装置简单，但产生气体的量少；改用长颈漏斗后添加液体方便但产生氧气流不平稳；换用分液漏斗或注射器后可避免长颈漏斗的缺点。 例如：上图装置可控制反应的发生 — 2H 2O 2MnO 2====2H 2O+O 2↑ 注意：固液反应不加热、液液反应不加热适用该装置，当固液反应、液液反应需要加热时只需要再添加酒精灯即可。 如：2KClO 3MnO2====2KCl+3O 2↑ 2KMnO 4△====K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 注意！使用该装置时试管口一定要向下倾斜，原因是防止加热过程中产生的冷凝水倒流引起试管底炸裂。 二、 气体收集装置确定 $ 气体收集方法确定的依据：密度：密度比空气大 向上排空气法 E 密度比空气小 向下排空气法 D 溶解性：不易溶于水不与水反应 排水法 C 引申：1.已知收集方法推测气体性质：一种气体只能用向上排空气法，由此可以得出该气体有什么样的性质 2.三种气体收集方法均可采用下图装置

①② 1、向上排空气法：长管进短管出 2、向下排空气法：长管出短管进 、 3、排水法：集气瓶事先装满水，长管进短管出除此以外，该装置还常常用于洗气 氧气的实验室制法和迁移知识 1．根据下列实验装置图，回答问题： | A B C D E （1）写出标有序号的仪器名称：①_____________，②____________； （2）在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时，其中二氧化锰起______作用，发生反应的化学方程式为___________________________________________；选择的发生装置是，收集装置是（填编号）。检验氧气是否收集满的方法是：。 （3）实验室用大理石和稀盐酸在常温下制取二氧化碳气体，应选择的发生装置为_________（填写装置的字母代号，下同）；应选用的收集装置是___________。写出检验二氧化碳的方法是。 2．实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。 》 A B C D E ⑴写出带标号的仪器的名称：①；②。 ⑵向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是。 ⑶实验室若用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是；用双氧水制氧气的化学方程式为 ⑷乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔。你认为制取乙炔应选择的发生装置是；收集装置是。 3．现有下图所示的实验装置，请回答问题： `

实验室制取氧气的步骤和注意事项

实验室制取氧气的步骤和 注意事项 Prepared on 24 November 2020

用高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气笔记 一、药品：高锰酸钾或二氧化锰和氯酸钾 二、装置选择：制取装置包括气体发生装置和收集装置两部分。 1、选择气体发生装置（即制气装置）考虑因素：反应物的状态和反应条件。 2、选择气体收集装置考虑因素：气体的性质。 （1）若气体不易溶于水，不与水反应则可以选择用排水法（此法收集到的气体较纯净）收集气体。 （2）若气体密度比空气大，可选用向上排空气法。密度比空气小，可选用向下排空气法。相对于排水法而言，排空气法收集到的气体较干燥。 三、操作步骤： 按由下到上，由左到右的顺序将仪器连接完毕后： 1、查检查装置的气密性 将导管伸入装有水的烧杯中，用手紧握试管外壁（给试管加热使气体膨胀逸出）。若装置气密性良好则看到导管口有气泡放出且松开手后，水倒流回导管内，出现一段液柱。 2、装将高锰酸钾装到干燥的试管中，并在试管口放一小团棉花。 3、定将试管固定在铁架台上。 4、点点燃酒精灯，均匀加热后固定在药品的底部加热。 5、收用排水法收集氧气。 6、离收集结束后，将导管撤离水槽。 7、熄熄灭酒精灯 四、注意事项

1、为使药品均匀受热，药品应平铺在试管底部。 2、为防止药品中的水分受热后变成水蒸气，遇冷液化回流到试管底部，使试管 炸裂，试管口应略向下倾斜。 3、铁夹要夹在试管的中上部（距离试管口1/3处）。 4、为便于气体排出，试管内的导管只要露出胶塞即可。 5、集气瓶先集满水，倒置在水槽中。 6、为防止试管炸裂，应先预热再加热。加热时不要触及酒精灯的灯芯。 7、（1）用排水法．．． 收集气体时，应注意当气泡连续并均匀的冒出时再开始收 集，否则收集到的气体里混有空气。当集气瓶口一侧有气泡向外逸出时，说明已经收集满。 （2）用向上排空气法．．．．．． 收集气体时，将带火星的木条放在集气瓶口，若木条火焰复燃则说明已经收集满。 8、停止加热时，应先把导管从水里移出，再熄灭酒精灯。如果先熄灭酒精灯， 试管内温度降低，压强减少，水槽内的水就会被吸入热的试管内，使试管炸裂。 9、用高锰酸钾制取氧气时，试管口要放一小团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末 进入导管。 10、 盛有氧气的集气瓶应盖住玻璃片，正放在桌面上。因为氧气的密度比空气大，正放可以减少气体逸散 五、 检验方法（证明收集到的气体是否为氧气）：将带火星的小木条伸入集 气瓶中，若木条的火焰复燃说明收集的是氧气。 六、 验满方法（检验氧气是否收集满）：

(完整word版)制取氧气的三种方法整理版

● 制取气体 一、实验室制取氧气三种方法的比较 过氧化氢制取氧气 氯酸钾制取氧气 高锰酸钾制取氧气 药品状态 过氧化氢（H 2O 2）溶液、二氧化锰[MnO 2黑色固体，不溶于水] 氯酸钾[KClO 3白色晶体] 、二氧化锰 高锰酸钾[KMnO 4 紫黑色晶体] 反应条件 常温下，二氧化锰作催化剂 优点：安全简便，节能环保 加热 二氧化锰作催化剂 加热 反应原理 过氧化氢 水 + 氧气 H 2O 2H 2O + O 2 氯酸钾 MnO 2 △ 氯化钾 + 氧气 KClO 3 MnO 2 △ KCl + O 2 高锰酸钾 △ 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 KMnO 4 △ K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2 气体发生装置 固液不加热型 固固加热型 固固加热型 收集装置 1、向上排空气法（密度比空气大）【收集氧气】 2、排水法（不易溶于水）【收集氧气】 ● 二、高锰酸钾制氧气实验步骤： 实验步骤 注意事项 查：检查装置气密性 先将导管一端浸入水中，再用两手紧握容器外壁，若有气泡冒出，则证明装置气密性良好 装：将药品装入试管 药品要斜铺在试管底部，便于均匀加热 定：把试管固定在铁架台上 铁夹夹在距试管口1／3处 点：点燃酒精灯，先预热，再对准药品的部位集中加热。 先让试管均匀受热，防止试管因受热不均而破裂，然后对准药品部位用外焰加热 收：收集气体 若用向上排空气法收集气体时，导管应伸入到集气瓶底部 离：收集完毕，将导管撤离水槽。 熄：熄灭酒精灯 二氧化锰 二氧化锰

验满方法： （1）用排水法收集时，如果集气瓶口有大气泡冒出时说明收集满 （2）向上排空气法，将带火星的木条放在集气瓶口若木条复燃证明集满。 操作注意事项： 1.收集氧气可以用排水法的原因是什么？ 答：氧气不易溶于水也不与水反应 2、利用固体加热制取氧气，试管口为什么要略向下倾斜？ 答：目的是防止冷凝水回流到试管底部而使试管炸裂。 3、伸入试管中的导气管为什么刚刚露出橡皮塞即可呢？ 答：导气管太长，不利于气体导出。 4、实验前，为什么要先给试管预热？ 答：为了使试管底部均匀受热，防止破裂。 5、加热高锰酸钾制取氧气，试管口为什么要放一团棉花？ 答：防止加热时，高锰酸钾颗粒随气流进入导气管。 6、用排水法收集氧气刚开始出现气泡时，为什么不能立即收集？而要等导管口有气泡连续均匀冒出时再收集？ 答：刚开始出现的气泡中，混有空气；为了排尽装置内空气，使收集到的氧气更纯净。 7、用排水法收集氧气时什么时候开始收集氧气？ 答：用排水法收集时，当导管口气泡连续均匀冒出时再收集。 8、用排水法收集氧气时什么时候代表收集满了？ 答：当集气瓶口有大量气泡出现，说明气体收集满了 9、实验完毕为什么先把导气管从水槽中移出，然后熄灭酒精灯呢？ 答：防止水槽里的水倒流到试管底部沿而使试管炸裂。 10、排水法收集气体不纯净的原因可能有哪些？ 答：①未等导管口气泡连续均匀冒出时就收集气体②集气瓶内未装满水

下图是关于实验室制氧气的装置图

下图是关于实验室制氧气的装置图，请根据要求回答各小题． （1）请填出图中各仪器的名称：a c d ． （2）本实验用排水法收集氧气，是利用了氧气 的性质． （3）在将高锰酸钾装入试管前要先进行的操作步骤是 ． （4）图中有至少有三处错误，请指出其中的两处： （5）请写出上面反应的文字表达式： （6）为什么实验室制取氧气完毕时，要先移开水里的导管，然后再移开酒精灯？答： 是为了避免熄灭酒精灯后温度下降，气压变小，水倒流进入试管使试管骤冷而炸裂 参考答案： 解：（1）根据实验室制取氧气的装置的仪器可知：a 是酒精灯；c 是导管；d 是水槽；故答案为：酒精灯；导管；水槽； （2）根据氧气不易溶于水的性质可以用排水法收集氧气，故答案为：不易溶于水； （3）根据实验操作步骤：①检查装置的气密性；②装药，试管固定在铁架台上；③灯加热；④收集；⑤将导管移出水面；⑥熄灭酒精灯，可知在将高锰酸钾装入试管前要先进行的操作是检查装置的气密性；故答案为：检查装置的气密性； （4）根据实验室制取氧气的装置及操作注意事项可知图中错误有： ①酒精灯没有用外焰加热； ②铁夹没有夹在试管的中上部，靠近试管口一端； ③试管口没有塞一团棉花； ④导管伸入试管太长； ⑤试管口没有向下倾斜（任写其中两处） （5）用高锰酸钾制取氧气的反应的文字表达式：高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气； 故答案为：高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气； （6）根据实验操作步骤：实验完毕后，要先把导管移出水面，后熄灭酒精灯，防止因熄灭酒精灯而引起试管内温度降低，导致试管内压强骤然减小，水槽中的水沿导管进入试管，使试管炸裂； 故答案为：是为了避免熄灭酒精灯后温度下降，气压变小，水倒流进入试管使试管骤冷而炸裂．

实验活动1氧气的实验室制取与性质教案

实验活动1 氧气的实验室制取与性质 本实验部分是活动与探究，由学生制取氧气并检验氧气的性质。学生通过亲自动手进行实验，明白了制取气体时应如何检查装置的气密性，如何连接装置、如何制取气体，以及如何验证气体并检验气体的性质。本课题是学生学化学以来遇到的第一种气体的制取，所以氧气的制法及实验操作是本课题的重点，如何引导学生亲自动手做好实验便成了重中之重。在教学过程中，主要从以下几个方面对重点和难点进行突破。 1.给学生提供更多的实验探究的机会，引导学生正确地连接装置。 2.引导学生讨论实验中应注意哪些问题：如怎样检查仪器的气密性?怎样装入固体试剂?试管口内为什么要放一团棉花?试管口为什么要稍向下倾斜?怎样用酒精灯给试管加热?为什么可以用排水法收集氧气?收集气体后为什么要先将导管从水中撤出，然后再移去酒精灯?木炭在氧气中燃烧应注意什么？为什么在做铁丝在氧气中燃烧实验时集气瓶内需留有少量水？等等。 3．采用边实验、边讲解、边讨论的方法，在活动中激发兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。 【教学目标】 1.知识与技能 （1）学习实验室制取氧气的方法。 （2）加深对氧气性质的认识。 2.过程与方法 （1）通过让学生设计实验方案去制取氧气与探究氧气的性质，培养学生的实验设计能力，进一步提高学生动手操作能力和科学探究能力。 （2）初步学会运用实验自主探究的方法获得信息，加深学生对氧气制取与氧气性质的认识。 3.情感、态度与价值观 （1）通过实验探究，让学生参与到知识的形成过程中，从而获得成功的喜悦和对化学学习的持续兴趣。 （2）进一步激发学生乐于探究的情感和发扬互助合作的团队精神。 【教学重点】

实验室制取氧气的方法

实验室制取氧气的方法 1、分解过氧化氢溶液； 2、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物； 3、加热高锰酸钾固体。 观察、填空 过氧化氢溶液是一种____色液体；二氧化锰是一种____黑色固体粉末； 氯酸钾是一种____色固体物质；高锰酸钾是一种____色的固体。 固固加热型；反应物都是固体，固液不加热型；反应物是固体和液体的 反应需要加热混合物，反应不需要加热 实验步骤 第一步；连接装置，检查装置气密性。连接装置（从左到右，自下而上） 检查气密性的方法：把导管的一端浸入水里，两手紧贴试管的外壁，如果装置不漏气，里面的空气受热膨胀，导管口有气泡冒出。松开两手，使它冷却，导管中就会形成一段水柱。 第二步；将药品装入试管，用带导管的橡胶塞塞紧试管； 药品要平铺在试管底部，均匀受热 第三步；将试管固定在铁架台上 注意事项；①试管口要略向下倾斜，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。 ②试管内导管稍微露出橡皮塞即可，便于气体排出。③用高锰酸钾制氧气时，试管口处应放一团棉花 ④铁夹要夹在离试管口1/3处。 第四步；点燃酒精灯，先将试管均匀受热后对准试管中的药品部位加热 ⑤要用酒精灯的外焰对准药品部位加热；加热时先要将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热 第五步；收集 ⑥用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法集气时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部 ⑦用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。 第六步；收集完毕，将导管撤离水槽 ⑧停止反应时，应先把导管从水槽里拿出，在熄灭酒精灯（防止水倒流到试管，导致试管炸裂） 第七步；熄灭酒精灯 注意事项总结； ①试管口要略向下倾斜，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。②试管内导管稍微露出橡皮塞即可，便于气体排出。 ③药品要平铺在试管底部，均匀受热。④铁夹要夹在离试管口1/3处。

实验室制取氧气的方法练习题

实验室制取氧气方法练习题 1．实验室制取氧气需要下列某些仪器和药品： 请回答： (1)指出图中仪器a的名称，主要用途； (2)在制氧气时，小明发现：选用过氧化氢法或者氯酸钾法都缺缺少药品而不能快速制取；若选用高锰酸钾法制氧气，又缺少一物品是，为了制取氧气，小明想出一个好办法，他将两种药品混合加热也很快放出氧气，他选用的两种药品是和；最先发生的化学反应的化学方程式，稍后发生反应的化学方程式。 (3)下列主要操作过程(如下图)，其中操作有误的是。这些步骤(错误的已改正)的正确顺序是(填字母标号) 。 2、绘制实验设计图是填写实验报告常用的一项重要技能。下图是某同学正在绘制的实验室用高锰酸钾制取氧气的装置图。 (1)请你帮他将装置图补充完整： (2)用收集到的氧气完成右图实验时观察到：在空气中加热铁丝只能发生红热现象．但在氧气中却能剧烈燃烧，原因是。

3.小明学习实验室制取氧气后，设计了如下一套装置进行制取气体 试回答： (1)仪器A的名称是_______; 其用途是____________________________； (2)写出该生利用上述仪器制取氧气发生化学反应用化学符号表示为 __________________________________________，若小明收集的氧气不纯，原因可能 是____________________________________________，若小明在试管口放一团棉花，也可用另一种药品制取氧气，反应的化学符号表达式为 ____________________________________________________； (3)小霞利用两种药品制取氧气，请你帮助她设计出用排空气法收集氧气的装置，并将收集氧气的装置图画在方框内，所发生的化学反应用化学符号表示为 ___________________________________________________。 4、化学实验室中有氯酸钾、二氧化锰、双氧水、高锰酸钾等药品和必须的用品仪器。 (1)小冰想用一种纯净物制氧气，他实验发生的化学反应方程式为 ________________________________________ （2）小城则选择了给固体加热的另一种方法制取氧气，如图所示，请将整个装置补充完整。 (3)写出将红热的细铁丝放入新制得的气体中发生反应的基本反应类型是__________________，该实验中集气瓶底部放少量水的作用是_______________________________________________

实验室制取氧气练习题

实验室制取氧气练习题 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】

练习题 1、工业上可以采取_________________制取，而在实验室中可用三种方法，分别是加热高锰酸钾、 ______________ 、_____________________ 哪种方法最好___________，说明理由： __________________________________（说出两点）；工业上和实验室制取氧气的根本区别是 _____________________________ G 2、写出编号所指仪器的名称：a ；b ；c__________; d___________; e_________ 3、实验室制取气体时发生装置的确定需考虑两点：、 收集装置的确定也需要考虑两点：、 4、(4)实验室中，用加热高锰酸钾的方法制取氧气，发生装置可选用 (填标号)；如果制取纯净的氧气，要选择收集装置 _______ 与其组装，选择的理由是_________________________； 写出该反应的符号表达式_______；用C装置收集氧气，导管要接近集气瓶底部的原因 _________________ 如果用该法收集氧气，应如何验满。收集满氧气的集气瓶应_______放在桌面上，因为氧气__________________________； 5、制取氧气的步骤如下：①撤去酒精灯②检查装置气密性③点燃酒精灯加热④收集气体⑤撤出水槽中的导管⑥往试管中装入高锰酸钾，并将一小团棉花放在试管口⑦将装置固定在铁架台上。操作的正确顺序是_________________ (填序号)在组装装置时，试管口要略向下倾斜的原因是 ________________________________________________； 6、、实验结束，停止加热时要先把导管移出水面，其理由是 _________________________________________；此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是。 7、某同学在用高锰酸钾加热制取氧气时，实验后却发现试管炸裂，其原因可能是、 某同学在用E装置收集完氧气后，发现所收集的氧气不纯，其原因可能是：、 8、用A装置除了可用高锰酸钾制取氧气之外，还可用___________和_______混合加热制取氧气，其反应的符号表达式是_______________________________________________________。

制取氧气的装置

固固加热制取气体

讨论： （1）在上图所示装置中，使用了哪些仪器？ （2）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？ （3）如何检查气体发生装置的气密性？ （4）为什么可以用排水法收集氧气？ 注意事项 （1）：用高锰酸钾或氯酸钾制取氧气，靠近试管口的地方“放一团棉花”， 目的：防止加热时高锰酸钾粉末进入试管而堵塞试管，及防止污染制取的气体和水槽中的水。。 （2）：试管口略向下倾斜： 目的：防止冷凝水倒流，使灼热的试管炸裂。 （3）：给试管加热时，先用酒精灯火焰的外焰在试管下方来回移动，使试管受热均匀，然后用酒精灯外焰再集中加热放药品的部位。 目的：防止试管受热不均匀，引起的试管破裂。 （4）：当气泡连续均匀放出时，把导气管伸入盛满水的集气瓶里，开始收集氧气。 目的：刚排出的是空气，气泡连续均匀放出时收集的氧气才是纯净的氧气。 （5）：气体收集完毕，应先把导气管从水中取出，再撤去酒精灯。 目的：防止水槽中的水倒流，使灼热的试管炸裂。 （6）：检查装置的气密性的方法： 方法：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。 （7）：导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞： 目的：有利于产生的气体排出。 （8）：水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，把集气瓶正放在桌面上 目的：氧气的密度比空气大，防止气体逸出。

固液不需加热制取氧气装置图 该装置的优点： 可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体 注意事项 (1): 导管只需略微伸入试管塞: 目的:有利于气体的收集 (2):为什麽用分液漏斗? 目的:能控制液体流入的速率,也能防止生成的气体逸出到空气中. (3): 分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下， 目的:防止生成的气体从长颈漏斗中逸出； (4): 气密性检查方法：把止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。 (5): 装药品时，先装固体后装液体 (6): MnO2的作用: MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用,能加快过氧化氢分解的速率. 3：氧气的工业制取 工业制取氧气是根据空气中（主要指氧气与氮气）个组成成分的沸点不同，采用分离液态空气的方法制取。氮气的沸点比氧气略低，分离液态空气时，首先分离出来的是氮气，剩余的主要是氧气。 二：氧气的收集法 1：排水收集法原因：氧气不易溶于水。 2：向上排气收集法原理：氧气的密度比空气大。 3：氧气的检验（如何证明集气瓶中收集的气体是氧气）：用带火星的木条伸入集气瓶内，

教学设计《实验室制取氧气》

制取氧气 教学目标 1，了解催化剂和催化作用；掌握实验室制取氧气的方法和原理，理解分解反应。 2，学会边观察实验、边讨论的方法，在活动中激发学习兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。 3，保持对化学实验的浓厚兴趣，从而激发学生学习化学的自觉性和积极性。 教学重难点 1，氧气的制法和实验操作步骤；催化剂和催化作用。 2，实验装置特点进行分析和释疑及操作要领的理解和掌握。 教学方法：： 复习提问→课题引入→演示实验→观察描述→分析讨论→亲身体验→得出结论→知识运用 教学过程设计流程图： 复习提问:氧气的含量，性质和用途 设疑：如何获取氧气 工业制取氧气; 实验室制取氧气 观察描述：实验操作步骤和现象 分析讨论：对操作要领的相关问题作出解释 亲身体验：自己操作及互相评价 归纳：制取氧气的原理及操作步骤 信息反馈：通过习题了解学生掌握知识的程度

教学过程： 活动流程教师活动学生活动设计意图 复习提问 1.氧气有哪些性质和用途？ 2.如何检查装置的气密性回忆思考后回答巩固旧知识 为学习新知 作铺垫 过渡下面我们来看几幅图片学生很好奇的仔细观看 PPT展示利用网络搜索有关氧气的图片投影几副有关氧气重要用途的图 片 观看后谈自己的感想激发学生的 学习兴趣 【阅读】指导学生阅读课本40页，资料卡 片了解工业制取氧气的方 法和原理 提高学生的 阅读能力 【提问】工业上如何制取氧气？回答：分离液态的空气 【投影】【利用网络播放一段视频】一、工业制取氧气: 1.原料：空气 2..原理：利用液态氮和液态氧的 沸点不同加以分离（分离液态空 气法） 观看工业制取氧气的一 段视频 让学生体验 制取的方法 【板书】一、工业制取氧气: 1.原料：空气 2..原理：利用液态氮和液态氧的 沸点不同加以分离（分离液态空 气法）学生思考，工业制取氧气 是物理变化还是化学变 化？ 培养学生边 阅读边思考 的能力。 【过渡】那我们在实验室里，常采用什么 方法制取氧气？回答：分解过氧化氢溶 液、加热氯酸钾或加热高 锰酸钾 学生通过预 习知道这三 种方法 【投影】实验室里，常采用分解过氧化氢 溶液、加热氯酸钾或加热高锰酸 钾的方法制取氧气识记并体会制取氧气的方法和原理 【板书】二、实验室制取氧气： 1、分解过氧化氢溶液 2、加热氯酸钾 3、加热高锰酸钾 加强记忆 【过渡】下面我们来具体学习一下分解过 氧化氢溶液制取氧气的方法 【实验】演示课本38页探究实验认真的看实验操作，仔细 的观察实验现象培养学生的观察能力 【投影归纳】过氧化氢溶液在常温下能缓慢分 解成水和氧气，若加入了二氧化 锰加速了反应速率 学生通过小组内交流后， 归纳实验现象，总结实验 结论并填写表格。 培养学生的 归纳、总结能 力 【板书】过氧化氢分解的文字表达式：过 氧化氢二氧化锰水+氧气 识记文字表达式加强记忆【提问】二氧化锰参加反应了吗？回答：没有 【追问】那么二氧化锰起什么作用呢？学生小组内讨论、交流引出催化剂

制取氧气练习题 与答案

初三化学人教版制取氧气基础练习题及答案 一、选择题： 1、与二氧化锰颜色相同的物质是 A. 氧化镁 B. 四氧化三铁 C. 高锰酸钾 D. 红磷 2、下列物质里含有氧气的是 A. 二氧化锰 B. 氯酸钾 C. 空气 D. 氧化镁 3、用双氧水制取氧气时，若忘记加二氧化锰，其结果是 A. 不放出氧气 B. 放出氧气速率慢 C. 放出氧气总量会减少 D. 放出的氧气不纯 4、工业制氧气，利用分离液态空气的方法，此方法利用了 A. 分解反应 B. 化合反应 C. 氧化反应 D. 液态氧和液态氮的沸点不同 5、下列变化中，既不属于化合反应，也不属于分解反应的是（） A. 硫在空气中燃烧 B. 石蜡在空气中燃烧 C. 过氧化氢分解生成水和氧气 D. 铁丝在空气中燃烧 6、在化学反应中，催化剂 A. 质量减小 B. 在反应后化学性质发生了变化 C. 质量增加 D. 能改变其它物质的化学反应速率 7、检验集气瓶里的氧气是否收集满，应将带火星的木条（） A. 插入集气瓶中 B. 插入集气瓶底 C. 放在集气瓶口 D. 都可以 8、下列有关氧气的说法错误的是 A. 用带火星的木条可以检验氧气 B. 用加热高锰酸钾的方法可以制取氧气 C. 鱼类能在水中生存，证明氧气易溶于水 D. 铁丝能在氧气中燃烧，火星四射，产生黑色固体 9、将混有少量高锰酸钾的氯酸钾晶体，放入试管中加热，完全反应后，试管中剩余物共有 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 10、实验室用高锰酸钾制取氧气分为下列几个步骤：①点燃酒精灯，加热试管；②检验装置的气密性；③将高锰酸钾装入试管，试管口塞入一团棉花，用带导管的橡皮塞塞紧试管，并把试管固定在铁架台上；④用排水法收集氧气；⑤熄灭酒精灯；⑥将导管从水槽中取出。正确的操作顺序是 A、②①③④⑤⑥ B、③②①④⑥⑤ C、②③①④⑤⑥ D、②③①④⑥⑤ 11、用如图所示的装置制取气体，需满足的条件是 ①反应物是固体②反应需要加热③制取的气体不易溶于水④制取的气体密度比空气大⑤制取的气体能与空气中的氧气反应。 A. ①②③④⑤ B. ②④⑤ C. ①② D. ①②③ 12、在用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气时，某实验小组的四位同学，将反应过程中二氧化锰在混合物里的质量分数（n％）随时间的变化，绘制成了下列图像，你认为

(完整版)实验室制取氧气知识点总结

实验室制取氧气 一、工业制法（分离液态空气法） 原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。——物理变化（蒸馏） 注意：该过程是物理变化 二、氧气的实验室制法（化学变化） 1、双氧水（过氧化氢）制取氧气 A 、药品：过氧化氢（H 2O 2）和二氧化锰（黑色粉末 MnO 2） B 实验原理： 表达式： 注：MnO 2在该反应中是催化剂，起催化作用 C 、装置： 固体与液体反应，不需加热 2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气 A 、药品：、高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末） B 、原理： ①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）： 表达式： 注意：MnO 2在该反应中是催化剂，起催化作用 ② 加热高锰酸钾： 表达式： C 、装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类） D 、操作步骤：（连）查、装、定、点、收、移、熄。 MnO 2 MnO 2

①连接装置：先下后上，从左到右的顺序。 ②检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。 ③装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽） ④固定装置：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部 ⑤加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。 ⑥收集气体： a、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空气大)（防止气体逸出） 判断气体收集满的标准：有气泡从水槽中集气瓶口向外冒出 b、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气） 用排水法收集时，导管放在集气瓶口 ⑦先将导管移出水面 ⑧再停止加热 E、易错事项： a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部 b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。 c). 用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。 d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。

实验室制取氧气的步骤和注意事项

实验室制取氧气的步骤 和注意事项 Company Document number：WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998

用高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气笔记 一、药品：高锰酸钾或二氧化锰和氯酸钾 二、装置选择：制取装置包括气体发生装置和收集装置两部分。 1、选择气体发生装置（即制气装置）考虑因素：反应物的状态和反应条件。 2、选择气体收集装置考虑因素：气体的性质。 （1）若气体不易溶于水，不与水反应则可以选择用排水法（此法收集到的气体较纯净）收集气体。 （2）若气体密度比空气大，可选用向上排空气法。密度比空气小，可选用向下排空气法。相对于排水法而言，排空气法收集到的气体较干燥。 三、操作步骤： 按由下到上，由左到右的顺序将仪器连接完毕后： 1、查检查装置的气密性 将导管伸入装有水的烧杯中，用手紧握试管外壁（给试管加热使气体膨胀逸出）。若装置气密性良好则看到导管口有气泡放出且松开手后，水倒流回导管内，出现一段液柱。 2、装将高锰酸钾装到干燥的试管中，并在试管口放一小团棉花。 3、定将试管固定在铁架台上。 4、点点燃酒精灯，均匀加热后固定在药品的底部加热。 5、收用排水法收集氧气。 6、离收集结束后，将导管撤离水槽。 7、熄熄灭酒精灯 四、注意事项

1、为使药品均匀受热，药品应平铺在试管底部。 2、为防止药品中的水分受热后变成水蒸气，遇冷液化回流到试管底部，使试管 炸裂，试管口应略向下倾斜。 3、铁夹要夹在试管的中上部（距离试管口1/3处）。 4、为便于气体排出，试管内的导管只要露出胶塞即可。 5、集气瓶先集满水，倒置在水槽中。 6、为防止试管炸裂，应先预热再加热。加热时不要触及酒精灯的灯芯。 7、（1）用排水法．．． 收集气体时，应注意当气泡连续并均匀的冒出时再开始收 集，否则收集到的气体里混有空气。当集气瓶口一侧有气泡向外逸出时，说明已经收集满。 （2）用向上排空气法．．．．．． 收集气体时，将带火星的木条放在集气瓶口，若木条火焰复燃则说明已经收集满。 8、停止加热时，应先把导管从水里移出，再熄灭酒精灯。如果先熄灭酒精灯， 试管内温度降低，压强减少，水槽内的水就会被吸入热的试管内，使试管炸裂。 9、用高锰酸钾制取氧气时，试管口要放一小团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末 进入导管。 10、 盛有氧气的集气瓶应盖住玻璃片，正放在桌面上。因为氧气的密度比空气大，正放可以减少气体逸散 五、 检验方法（证明收集到的气体是否为氧气）：将带火星的小木条伸入集 气瓶中，若木条的火焰复燃说明收集的是氧气。 六、 验满方法（检验氧气是否收集满）：

实验室制取氧气的装置图

实验室制取氧气的装置 氧气的制取装置与收集装置的选择的依据： 发生装置：固固加热型（如A）、固液不加热型（如D,F）; 收集装置：根据物质的密度、溶解性 注：用高锰酸钾和氯酸钾制取：发生装置选A（不同是高锰酸钾需要在试管口放团棉花）。用过氧化氢制取：发生装置选D或F 练习题： 1.通过化学学习，你已经掌握了实验室 ．．．制取气体的有关规律。请结合下图回答问题： (1)写出图中标号仪器的名称：①_____________；②_______________。 (2)已知过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体粉末，常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气。如果在实验室中用过氧化钠和水反应来制取一瓶干燥的氧气，所选装置是(填写装置字母)___________________。反应的文字表达式___________________________ (3)实验室若用A装置制取氧气，反应的文字表达式式为__________________ （4）实验室若用过氧化氢来制取氧气，发生装置选择_____或_____，收集装置选择_____或_____ 2.通常情况下，氨气(NH 3 )是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，形成的溶液是氨水。实验室用加热氯化铵和消石灰（氢氧化钙）的固体混合物制取氨气。下图是实验室常用的装置。请回答下列问题。 (1)实验室制取氨气的发生装置，可选用(填装置编号)； (2)采用D装置收集氨气时，氨气应该从导管进入(填a或b)； 实验室制取氧气的装置 氧气的制取装置与收集装置的选择的依据： 发生装置：固固加热型（如A）、固液不加热型（如D,F）; 收集装置：根据物质的密度、溶解性 注：用高锰酸钾和氯酸钾制取：发生装置选A（不同是高锰酸钾需要在试管口放团棉花）。用过氧化氢制取：发生装置选D或F 练习题： 1.通过化学学习，你已经掌握了实验室 ．．．制取气体的有关规律。请结合下图回答问题： (1)写出图中标号仪器的名称：①_____________；②_______________。 (2)已知过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体粉末，常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气。如果在实验室中用过氧化钠和水反应来制取一瓶干燥的氧气，所选装置是(填写装置字母)___________________。反应的文字表达式___________________________ (3)实验室若用A装置制取氧气，反应的文字表达式式为__________________ （4）实验室若用过氧化氢来制取氧气，发生装置选择_____或_____，收集装置选择_____或_____ 2.通常情况下，氨气(NH 3 )是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，形成的溶液是氨水。实验室用加热氯化铵和消石灰（氢氧化钙）的固体混合物制取氨气。下图是实验室常用的装置。请回答下列问题。 (1)实验室制取氨气的发生装置，可选用(填装置编号)； (2)采用D装置收集氨气时，氨气应该从导管进入(填a或b)； A B C D A B C D

实验室制取氧气的方法有

一.加热高锰酸钾 2.实验原理 KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑ 3.实验用品 大试管、试管夹、单孔橡皮塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶(125毫升)、水槽、铁架台(带铁夹)、酒精灯、玻璃片、坩埚钳(镊子)。 高锰酸钾、木炭、澄清石灰水。 细铁丝、木条、棉花、火柴、细沙。 4.实验步骤 1.制取氧气 用高锰酸钾制取 (1)用带有导管的橡皮塞塞紧试管，并检查装置是否漏气，不漏气的装置才能进行实验。拔开橡皮塞，在试管里放进约15克高锰酸钾。用一团棉花放在靠近试管口的地方，以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。然后把带有导管的塞子塞紧试管口。 (2)将6个集气瓶分别盛满水，并用玻璃片盖住瓶口。盖瓶口时，先盖住一小部分，随后推切动玻璃片把瓶口全部盖住(注意不要让瓶口水面处留有气泡)。 然后把盛满水的瓶子连同玻璃片一起倒立在盛水的水槽内。 (3)给试管加热。先使酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对高锰酸钾所在的部位加热。 导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，当气泡连续地并比较均匀地放出后，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里。等瓶子里的水排完以后，在水面下用玻璃片盖住瓶口。小心地把瓶子移出水槽，正放在桌子上。用同样的方法再收集两瓶氧气(其中一瓶留有少量水)。 实验步骤: ①检查装置的气密性

②将高锰酸钾加入试管，并在试管口塞一小团棉花，用带导管的塞子塞紧 ③用铁夹把试管固定在铁架台上，并使试管口略向下倾斜 ④给试管加热，排出试管内空气 ⑤用排水法(或向上排空气法)收集氧气 ⑥将导管从水槽中取出 ⑦熄灭酒精灯 ⑧从铁架台上拆下仪器 ⑨清洗仪器并放回指定位置 注意：停止加热时，先要把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯仔细观察收集到的氧气的颜色。 用此方法制取氧气的缺点是高锰酸钾的效率太低。 二.分解过氧化氢溶液（加入二氧化锰） （2）用双氧水制取氧气 首先准备6只集气瓶，装满水后用毛玻璃片横切瓶口，盖住以不留水泡为度(可将集气瓶倒置检验气密性)，然后依次倒置于水槽中。装置如上图，在离心瓶中装入0.5g MnO 2，烧瓶上放一分液漏斗，分液漏斗中装入20mlH 2O 2，（V （H 2O 2）： V （H 2O ）=1∶1)。反应时要注意滴加H 2O 2的速度，放的过慢，反应太慢；过快则因反应剧烈而引起爆炸事故。待出现连续气泡时，用排水法于集气瓶中收集氧气，如此连续收集6瓶，备用。 用过氧化氢制取氧气的实验中，说在常温下，过氧化氢产生很少的氧气，不能使带火星的小木条燃烧，但加入催化剂后可迅速产生大量的氧气，该方法清洁无污染，产物是氧气和水，应推广使用 H 2O MnO 2 三.实验室还可以用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制氧气： 实验原理: 2KClO3===2KCl+3O2↑ 为探究二氧化锰在该反应中所起的作用，设计实验如下： 实验步骤 观察到的现象（1） 称取5g 氯酸钾放在试管里稍稍加热，将带火星的木条插入管口，继续加热几分钟至氯酸钾融化，再将带火星的木条插入． 稍加热，带火星木条无变化，几分钟熔化后带火星木条复燃 稍加热，带火星木条无变化，几分钟熔化后带火星木条复燃

《实验活动1 氧气的实验室制取和性质》教案

《实验活动1氧气的实验室制取和性质》重难点分析 一、教材分析 本实验是学生学完第一、二单元后的第一个实验活动，是对化学实验的基本操作、氧气的实验室制取和氧气的性质实验的综合应用，将刚学过的各部分知识学习提升到一个新的阶段，有一定的难度。本实验需要落实实验操作中的药品取用、加热、仪器的连接、装置气密性的检查、气体的收集以及氧气性质实验等基本操作，学会对实验现象的多角度观察，并初步学会对实验现象的分析得出结论。 本节课的教学重点是实验室制取氧气的实验装置及其操作方法。本节课的教学难点是实验操作中的注意事项，细铁丝在氧气中燃烧的操作。 二、重难点分析 （一）制取氧气 1．突破建议：学生在经过氧气的性质和用途、制取的学习后，对氧气有了比较深刻的认识，由此对氧气制取产生了浓厚的探究欲望，很想自己亲手制取一瓶氧气。对大多数学生来说，利用化学变化以制取某种物质为目标的这类科学实验可能是第一次，可能会无从下手。学生应提前预习课本45-46页的内容，可根据具体情况，编写预习学案让学生完成。在学生动手实验前，教师应先通过视频或亲自演示，让学生清楚实验步骤，明确实验过程中的一些注意事项。在教学过程中，教师可以提前抛出这些注意事项并提问，让学生带着问题和思考完成实验。 2．突破样例： 【师】实验室制取氧气一般用的是什么药品？其反应原理的文字表达式怎样书写？看谁写得又快又准。（分小组竞赛） 【生】回答药品，书写并展示制取氧气的三个文字表达式。 【师】通过文字表达式，我们可以推知若要用高锰酸钾制取氧气，一定要用到酒精灯加热。实验室用高锰酸钾制取氧气需要用什么样的实验装置？ 【设计意图】复习旧知，引出新课，初步学会选择装置的依据。 【投影】加热高锰酸钾制取氧气装置 【提问】使用了哪些仪器？哪部分是气体的发生装置和收集装置？为什么可以用排水法收集氧气？ 【生】讨论回答 【视频】高锰酸钾制取氧气的操作 【生】概括操作步骤： （1）检查装置的气密性 （2）在试管中放入药品和一团棉花，并固定在铁架台上 （3）将集气瓶盛满水，盖好玻璃片 （4）点燃酒精灯，先均匀加热，再对准药品加热 （5）有气泡连续产生时收集氧气