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实验室制取氧气的装置图

实验室制取气体的常见装置图

一、实验室制取气体的两套发生装置：

该装置适用于固+固在加热条件下制取气体

以上三种装置适用于：反应物为固态和液态，反应不需加热.

检查装置第二和第三气密性的方法是：

用弹簧夹夹紧橡皮管，向长颈漏斗中注入水至长颈漏斗下端管口浸没液面以下，继续加水，然后观察长颈漏斗管中的液面高度是否变化，如果液面不下降则说明气密性好；

二、实验室收集气体的三种收集装置：

排水法：

一.适用范围：不易溶于水,不与水发生反应的

气体

二.优点：1.易于收集到较纯的气体

2.便于观察气体是否已经收集满

向上排空气法：一.适用范围：密度比空气大，

不与空气中任何成分反应的气体

二.优点：操作较为方便，需验满

向下排空气法：（1）适用范围：密度比空气小的

气体，不与空气中任何成分反应的气体

（2）优点：操作较为方便，需要验满

三、加热高锰酸钾制取氧气的装置图

四、实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的装置图

实验室制取氧气知识点教程文件

药品双氧水（过氧化氢）反应原理装置发生装置收集装置步骤：（连）查、装、定、点、收、移、熄。 ①连接装置：先下后上，从左到右的顺序。 ②检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。 ③装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽） ④固定装置：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部 ⑤加热药品：先预热，后在反应物部位用酒精灯外焰加热。 ⑥收集气体： a、排水集气法——当气泡连续均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片在水下盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空气大)（防止气体逸出）气体集满的标准：有气泡从水槽中的集气瓶瓶口冒出 b、用向上排空法———收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽固固加热型固液常温型向上排空气法(氧气密度空气) 排水集气法（氧气）实验室制取氧气知识小结

同学们，通过实验室制取氧气的学习，可初步感知实验室制取气体的一般思路： 1. 研究反应原理; 2.一根据所选药品的状态和反应条件，选择适当的仪器组成相应的实验装置; 3.一根据实验装置的特点，设计合理的实验操作步骤，预测可能的注意事项; 4.一根据所制取气体的性质，选择相应的收集、检验、验满及验纯的方法。气体发生装置：发生装置的选取根据反应条件和反应物的状态而设计 ①“固+固”的反应，简称“固体加热型”，装置如图A 所示，如用KMnO 4或KClO 3和MnO 2制O 2。 ②“固+液”的反应，简称“固液常温型”，装置如图B 、C 、D 、E 。如用H 2O 2和MnO 2制O 2 。同B 装置相比，D 装置具有便于添加液体药品，制取的气体量较多的优点；C 装置不仅添加液体药品方便，而且可通过导管上的开关控制反应瓶内空气）气体集满的标准：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满 ⑦先将导管移出水面 ⑧再停止加热易错事项： a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管破裂。药品应平铺在试管底部 b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。 c). 用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管。 e). 实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。检验氧气：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；

实验室制取氧气的步骤和注意事项

实验室制取氧气的步骤和注意事项 Prepared on 24 November 2020

1、为使药品均匀受热，药品应平铺在试管底部。 2、为防止药品中的水分受热后变成水蒸气，遇冷液化回流到试管底部，使试管炸裂，试管口应略向下倾斜。 3、铁夹要夹在试管的中上部（距离试管口1/3处）。 4、为便于气体排出，试管内的导管只要露出胶塞即可。 5、集气瓶先集满水，倒置在水槽中。 6、为防止试管炸裂，应先预热再加热。加热时不要触及酒精灯的灯芯。 7、（1）用排水法．．．收集气体时，应注意当气泡连续并均匀的冒出时再开始收集，否则收集到的气体里混有空气。当集气瓶口一侧有气泡向外逸出时，说明已经收集满。（2）用向上排空气法．．．．．．收集气体时，将带火星的木条放在集气瓶口，若木条火焰复燃则说明已经收集满。 8、停止加热时，应先把导管从水里移出，再熄灭酒精灯。如果先熄灭酒精灯，试管内温度降低，压强减少，水槽内的水就会被吸入热的试管内，使试管炸裂。 9、用高锰酸钾制取氧气时，试管口要放一小团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。 10、盛有氧气的集气瓶应盖住玻璃片，正放在桌面上。因为氧气的密度比空气大，正放可以减少气体逸散五、检验方法（证明收集到的气体是否为氧气）：将带火星的小木条伸入集气瓶中，若木条的火焰复燃说明收集的是氧气。六、验满方法（检验氧气是否收集满）：

实验室制取氧气实验报告单

实验室制取氧气实验报告单实验者：一、实验目的： _________________________________________________________________________ 、 1________________________________________________________________________ 、2 二、实验器材：___________________________________________________________________________ 三、实验装置： ________________________________________________ 四、实验原理：五、实验步骤：连：按装置图连接装置。。双手握住试管，观察玻璃管内水柱变化。查：检查装置气密性，装好带导管的软木塞。装：将药品装入试管，在试管口放一小团棉花倾斜试管中上部，试管口应略向下定：将试管固定在铁架台，试管夹应夹在点：点燃酒精灯，先来回移动，使试管预热，然后将火焰集中在药品处加热。开始收集。收集满当气泡连续且均匀法收集氧气，理由收：采用排水氧气不易溶于水。（用于做铁丝在氧气里燃烧的实验的集气瓶，瓶中正放在桌面上。以后，移出集气瓶，。要留少量水）离：将导管移开水槽。熄：熄灭酒精灯。六、实验操作：、观察

氧气的颜色和气味无色无味1 2、 - 1 - 用坩埚钳取一小块木炭，在酒精灯上加热到至发红，然后将木炭缓慢插入集气瓶内，观察现象剧烈燃烧，发白光，说明集气瓶中有氧气。反应完后，向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡后，发现现象变浑浊，说明生成了二氧化碳。写出正确的化学符号表达式 ______________________________________ 3、用细铁丝螺旋绕在燃烧匙上，另一端绕一根火柴，点燃火柴，待火柴燃烧尽时，立即插写出正确的___________________________________入（留有水）集气瓶中，发现现象 _______________________________________ 化学符号表达式七、讨论、在实验时，为什么会

实验室制取氧气实验教案

实验室制取氧气实验教案 1、知识与技能：掌握实验制取氧气的反应原理；理解分解反应及其化合反应的区别；了解氧气的工业制法；了解催化剂和催化作用的概念。 2、过程与方法：初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。 3、情感态度与价值观：培养学生实事求是，严肃认真的科学态度和良好的实验习惯。教学重点实验室制取氧气的反应原理和操作方法。教学难点催化剂和催化作用的概念。教学方法实验探索法。教学用具药品：氯酸钾、二氧化锰过氧化氢溶液高锰酸钾仪器：铁架台（带铁夹）、试管、单孔橡皮塞、导管、水槽、集气瓶、酒精灯、试管夹、药匙。教学过程教师活动学生活动教学意图【问题引入】空气中含有哪些成分？能否从空气中获得氧气？【板书】一、氧气的工业制法分离液态空气制氧气【问题】这个变化属于什么变化？为什么？答：空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等。可以从空气中获得氧气。答：工业制取氧气是物理变化。因为没有新物质生成。

通过复习空气的组成，引导学生思考如何分离空气制氧气。激发学生学习兴趣。【设问】实验室用什么方法获得氧气？我们通过实验来研究。【实验】分别用酒精灯同时加热氯酸钾和二氧化锰。片刻后用带火星木条伸入试管口，观察现象。【小结】用酒精灯加热氯酸钾至较高温度时产生氧气。加热二氧化锰不产生氧气。【实验】将试管内的二氧化锰迅速倒入热的氯酸钾中，把带火星木条伸到管口内观察现象。观察记录：氯酸钾是白色固体，二氧化锰是黑色粉末。氯酸钾加热至熔化后产生少量气体，使带火星木条复燃。同时加热的二氧化锰不产生气体，带火星木条没有变化。观察记录：热的氯酸钾中加入二氧化锰后迅速产生大量气体，带火星木条复燃。进一步激发学生学习兴趣。指导学生观察实验和准确描述实验现象。观察实验和准确描述实验现象，分析对比。【实验】待试管内不再产生气体时再加入少量氯酸钾并加热，把带火星木条伸入管口内观察。【讨论】

实验室制取氧气的方法练习题

实验室制取氧气方法练习题 1．实验室制取氧气需要下列某些仪器和药品：请回答： (1)指出图中仪器a的名称，主要用途； (2)在制氧气时，小明发现：选用过氧化氢法或者氯酸钾法都缺缺少药品而不能快速制取；若选用高锰酸钾法制氧气，又缺少一物品是，为了制取氧气，小明想出一个好办法，他将两种药品混合加热也很快放出氧气，他选用的两种药品是和；最先发生的化学反应的化学方程式，稍后发生反应的化学方程式。 (3)下列主要操作过程(如下图)，其中操作有误的是。这些步骤(错误的已改正)的正确顺序是(填字母标号) 。 2、绘制实验设计图是填写实验报告常用的一项重要技能。下图是某同学正在绘制的实验室用高锰酸钾制取氧气的装置图。 (1)请你帮他将装置图补充完整： (2)用收集到的氧气完成右图实验时观察到：在空气中加热铁丝只能发生红热现象．但在氧气中却能剧烈燃烧，原因是。

3.小明学习实验室制取氧气后，设计了如下一套装置进行制取气体试回答： (1)仪器A的名称是_______; 其用途是____________________________； (2)写出该生利用上述仪器制取氧气发生化学反应用化学符号表示为 __________________________________________，若小明收集的氧气不纯，原因可能是____________________________________________，若小明在试管口放一团棉花，也可用另一种药品制取氧气，反应的化学符号表达式为 ____________________________________________________； (3)小霞利用两种药品制取氧气，请你帮助她设计出用排空气法收集氧气的装置，并将收集氧气的装置图画在方框内，所发生的化学反应用化学符号表示为 ___________________________________________________。 4、化学实验室中有氯酸钾、二氧化锰、双氧水、高锰酸钾等药品和必须的用品仪器。 (1)小冰想用一种纯净物制氧气，他实验发生的化学反应方程式为 ________________________________________ （2）小城则选择了给固体加热的另一种方法制取氧气，如图所示，请将整个装置补充完整。 (3)写出将红热的细铁丝放入新制得的气体中发生反应的基本反应类型是__________________，该实验中集气瓶底部放少量水的作用是_______________________________________________

实验室制氧气实验步骤

实验室用高锰酸钾制取氧气 (1)实验室制氧气 2KMnO4=加热=K2MnO4 + MnO2 + O2↑ (2)气体制取与收集装置的选择用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置:固体与固体加热制气体（实验室常用说法：固固加热型）用过氧化氢制氧气选乙装置:液体与固体不加热制气体（实验室常用说法：固液不加热型） (3)制取氧气的操作步骤和注意点 A.（以高锰酸钾制取氧气为例） a、步骤：组—查—装—定—点—收—离—熄(组，茶庄定点收利息) 组----现组装好仪器查----检查装置的气密性装----装药品定----把试管固定到铁架台上点----点燃酒精灯加热(先预热，注意：一律先让试管均匀受热，否则会因冷热不均炸裂试管) 收----收集气体（可以使用排水法、向上排空法）离----把导气管从水槽中取出（如果使用向上排空法，此步骤基本不需要，但是最好先取出导管在盖上玻片）熄----熄灭酒精灯 b、注意点 ①试管口略向下倾斜：防止在管口冷凝水倒流回热的试管引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部：均匀受热，之后可以将酒精灯外焰对准装有药品部位定向加热，不过还要不时均匀受热

③铁夹夹在离管口约1/3处 ④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出（大约0.5cm） ⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管并堵塞导管，使所治气体无法较好排出 ⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气，此时收集气体不纯） ⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水槽中的冷水倒吸进热的试管引起试管炸裂 ⑧用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部：以便把空气排尽 B.(以过氧化氢制氧气为例) a.步骤:查---装---收查---检查装置的气密性(用夹子把导管夹上（应使用两节导管，中间用较短橡皮管连接，便于检查），然后往长颈漏斗中加水,长颈漏斗的颈部中的水柱如不下降，说明气密性良好) 装---装药品，先装固体，后装液体(防止液体飞溅) 收---收集气体（同上高锰酸钾收集法） b、注意点 ①长颈漏斗的颈部应在液面以下：防止气体从长颈漏斗泄露，可用分液漏斗代替(可随时控制反应的发生和停止，以及反应的速度) ②导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 (4)氧气的检验与验满排气法：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明已满检验：用带火星的木条伸入集气瓶内验满：用带火星的木条放在集气瓶瓶口排水法：当集气瓶瓶口冒气泡时（刚开始排出的是试管中的空气，等气泡连续均匀冒出时，才是纯氧）

氧气的实验室制法

第三节性质活泼的氧气（第1课时：氧气的实验室制法） ※学习目标 1、初步学会在实验室里制取氧气的方法（药品、反应原理、实验装置和实验操作）； 2、通过探究的过程，进一步熟练科学探究的基本环节，规范化学实验的基本操作，初步形成气体制取的一般思路和方法，并进一步体验对比实验法在实验探究中的应用； 3、通过实验室制取氧气方法的选择过程，学会从简捷、绿色、经济的角度去综合考虑一套方案的优劣，进一步建立可持续发展和绿色化学的观念。 ※学习过程探究任务一：选择合适的方法在实验室制取一瓶氧气(O ) 2 提出问题：在今天的课堂上，我们可以通过哪些方法获得一瓶氧气呢？收集证据： 1、我们已经学过的可以制得氧气的方法有：（1）________________________________，能得到大量的氧气，但低温高压的条件高，需要特殊的设备；（2）________________________________，反应的速度比较慢，耗电多，成本高； 2、查阅资料一：（1）利用酒精灯，加热固体药品氯酸钾（KClO3）（需要加催化剂），可以比较快速的得到氧气。此种方法制得的氧气会含有少量杂质气体（氯气），氯酸钾中不能混有可燃性的物质，否则加热过程中容易发生爆炸事故。（2）利用酒精灯，加热粉红色固体氧化汞（HgO）可以得到氧气，在生成氧气的同时，还生成单质汞。汞俗称水银，是常见金属，常温液态，液体或蒸气都有毒。（3）利用酒精灯，加热紫黑色的高锰酸钾（KMnO4）固体，可以在较低温度下，很快得到氧气。高锰酸钾的粉末或烟雾进入人体会引起轻微恶心及神经系统中毒，若高锰酸钾与易燃物混合运输或存放，遇明火或撞击、或未密闭贮存，都会出现不安全事故。（4）过氧化氢（俗称双氧水，H2O2）的溶液，常温下分解生成氧气，生成物除了氧气外还有水。在溶液浓度不是很大的情况下，使用相对安全。 3、查阅资料二：制取1L氧气的成本比较表

下图是关于实验室制氧气的装置图

下图是关于实验室制氧气的装置图，请根据要求回答各小题．（1）请填出图中各仪器的名称：a c d ．（2）本实验用排水法收集氧气，是利用了氧气的性质．（3）在将高锰酸钾装入试管前要先进行的操作步骤是．（4）图中有至少有三处错误，请指出其中的两处：（5）请写出上面反应的文字表达式：（6）为什么实验室制取氧气完毕时，要先移开水里的导管，然后再移开酒精灯？答：是为了避免熄灭酒精灯后温度下降，气压变小，水倒流进入试管使试管骤冷而炸裂参考答案：解：（1）根据实验室制取氧气的装置的仪器可知：a 是酒精灯；c 是导管；d 是水槽；故答案为：酒精灯；导管；水槽；（2）根据氧气不易溶于水的性质可以用排水法收集氧气，故答案为：不易溶于水；（3）根据实验操作步骤：①检查装置的气密性；②装药，试管固定在铁架台上；③灯加热；④收集；⑤将导管移出水面；⑥熄灭酒精灯，可知在将高锰酸钾装入试管前要先进行的操作是检查装置的气密性；故答案为：检查装置的气密性；（4）根据实验室制取氧气的装置及操作注意事项可知图中错误有： ①酒精灯没有用外焰加热； ②铁夹没有夹在试管的中上部，靠近试管口一端； ③试管口没有塞一团棉花； ④导管伸入试管太长； ⑤试管口没有向下倾斜（任写其中两处）（5）用高锰酸钾制取氧气的反应的文字表达式：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；故答案为：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；（6）根据实验操作步骤：实验完毕后，要先把导管移出水面，后熄灭酒精灯，防止因熄灭酒精灯而引起试管内温度降低，导致试管内压强骤然减小，水槽中的水沿导管进入试管，使试管炸裂；故答案为：是为了避免熄灭酒精灯后温度下降，气压变小，水倒流进入试管使试管骤冷而炸裂．

实验室制取氧气的方法

实验室制取氧气的方法 1、分解过氧化氢溶液； 2、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物； 3、加热高锰酸钾固体。观察、填空过氧化氢溶液是一种____色液体；二氧化锰是一种____黑色固体粉末；氯酸钾是一种____色固体物质；高锰酸钾是一种____色的固体。固固加热型；反应物都是固体，固液不加热型；反应物是固体和液体的反应需要加热混合物，反应不需要加热实验步骤第一步；连接装置，检查装置气密性。连接装置（从左到右，自下而上）检查气密性的方法：把导管的一端浸入水里，两手紧贴试管的外壁，如果装置不漏气，里面的空气受热膨胀，导管口有气泡冒出。松开两手，使它冷却，导管中就会形成一段水柱。第二步；将药品装入试管，用带导管的橡胶塞塞紧试管；药品要平铺在试管底部，均匀受热第三步；将试管固定在铁架台上注意事项；①试管口要略向下倾斜，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。 ②试管内导管稍微露出橡皮塞即可，便于气体排出。③用高锰酸钾制氧气时，试管口处应放一团棉花 ④铁夹要夹在离试管口1/3处。第四步；点燃酒精灯，先将试管均匀受热后对准试管中的药品部位加热 ⑤要用酒精灯的外焰对准药品部位加热；加热时先要将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热第五步；收集 ⑥用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法集气时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部 ⑦用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。第六步；收集完毕，将导管撤离水槽 ⑧停止反应时，应先把导管从水槽里拿出，在熄灭酒精灯（防止水倒流到试管，导致试管炸裂）第七步；熄灭酒精灯注意事项总结； ①试管口要略向下倾斜，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。②试管内导管稍微露出橡皮塞即可，便于气体排出。 ③药品要平铺在试管底部，均匀受热。④铁夹要夹在离试管口1/3处。

实验活动1氧气的实验室制取与性质教案

实验活动1 氧气的实验室制取与性质本实验部分是活动与探究，由学生制取氧气并检验氧气的性质。学生通过亲自动手进行实验，明白了制取气体时应如何检查装置的气密性，如何连接装置、如何制取气体，以及如何验证气体并检验气体的性质。本课题是学生学化学以来遇到的第一种气体的制取，所以氧气的制法及实验操作是本课题的重点，如何引导学生亲自动手做好实验便成了重中之重。在教学过程中，主要从以下几个方面对重点和难点进行突破。 1.给学生提供更多的实验探究的机会，引导学生正确地连接装置。 2.引导学生讨论实验中应注意哪些问题：如怎样检查仪器的气密性?怎样装入固体试剂?试管口内为什么要放一团棉花?试管口为什么要稍向下倾斜?怎样用酒精灯给试管加热?为什么可以用排水法收集氧气?收集气体后为什么要先将导管从水中撤出，然后再移去酒精灯?木炭在氧气中燃烧应注意什么？为什么在做铁丝在氧气中燃烧实验时集气瓶内需留有少量水？等等。 3．采用边实验、边讲解、边讨论的方法，在活动中激发兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。【教学目标】 1.知识与技能（1）学习实验室制取氧气的方法。（2）加深对氧气性质的认识。 2.过程与方法（1）通过让学生设计实验方案去制取氧气与探究氧气的性质，培养学生的实验设计能力，进一步提高学生动手操作能力和科学探究能力。（2）初步学会运用实验自主探究的方法获得信息，加深学生对氧气制取与氧气性质的认识。 3.情感、态度与价值观（1）通过实验探究，让学生参与到知识的形成过程中，从而获得成功的喜悦和对化学学习的持续兴趣。（2）进一步激发学生乐于探究的情感和发扬互助合作的团队精神。【教学重点】

实验室制取氧气的实验报告.doc

实验室制取氧气的实验报告实验者：实验日期：一、实验目的： 1、掌握实验室制取氧气的方法 2、掌握氧气的性质二、实验器材：导气管，试管，集气瓶，酒精灯，水槽，燃烧匙三、实验药品：氯酸钾，二氧化锰，木炭，硫粉，红磷，铁丝 MnO 四、实验原理：2KClO3 2 2KCl+3O2 三、实验步骤：查：检查装置气密性，双手握住试管，观察玻璃管内水柱变化。装：将药品装入试管，在试管口放一小团棉花，装好带导管的软木塞。定：将试管固定在铁架台，试管夹应夹在离试管口1/3处，试管口应向下。点：点燃酒精灯，先来回移动，使试管均匀受热，然后将火焰集中在药品处加热。收：采用排水法收集氧气，理由是氧气不溶于水。收集四瓶氧气。离：收集满氧气后，先将导管移开水槽。熄：再用灯帽熄灭酒精灯。四、氧气性质实验操作： 1、观察氧气的颜色和气味：无色无味，能使带火星的木条复

燃。 2、娶一小块木炭，在酒精灯上烧至发红，然后将木炭插入集气瓶内。观察现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，说明集气瓶中有纯净的氧气存在。反应完后，向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡后，现象为澄清石灰水变浑浊，说明木炭跟氧气反应后产生CO2。化学方程式为：C+O2 点燃 CO2 3、用细铁丝螺旋绕在燃烧匙是，另一端绕一根火柴，点燃火柴，待火柴燃烧尽时，立即放入留有水，充满氧气的集气瓶中。观察现象：红热的铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。化学方程式为： 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 4、取少量硫粉在燃烧匙上，在酒精灯上加热，硫粉熔化，迅速将燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶中。观察现象：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。化学方程式为：S+O2 点燃 SO2 5、取少量磷粉在燃烧匙上，在酒精灯上加热至发红，迅速将燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶中。观察现象：剧烈燃烧，发出明亮光辉，放出热量，生成白烟。化学方程式为： 4P+5O2 点燃 2P2O5 五、讨论

初三化学实验室制取氧气知识点总结

实验室制取氧气一、工业制法（分离液态空气法）原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。——物理变化（蒸馏）注意：该过程是物理变化二、氧气的实验室制法（化学变化），装置图看笔记或课本 1、双氧水（过氧化氢）制取氧气 A、药品：过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（黑色粉末MnO2） B实验原理： MnO2 表达式：注：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用 C、装置：固体与液体反应，不需加热（双氧水的为一类）注意事项： ①长颈漏斗的下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；可以用分液漏斗代替长颈漏斗，不一定要让下端伸入到液面以下 ②、导管只需略微伸入试管塞 ③、气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。 ④、装药品时，先装固体后装液体 ⑤、该装置的优点：不需要加热，可以随时添加液体。 D、步骤：连、查、装（二氧化锰）、定、倒（过氧化氢溶液）、收 2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气 A、药品：、高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末） B、原理：

①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）： MnO2 表达式：注意：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用 ②加热高锰酸钾：表达式： C、装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类） D、操作步骤：（连）查、装、定、点、收、离、熄。 ①连接装置：先下后上，从左到右的顺序。 ②检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。 ③装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽） ④固定装置：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部 ⑤加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。 ⑥收集气体： a、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空气大)（防止气体逸出）判断气体收集满的标准：有气泡从水槽中集气瓶口向外冒出 b、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）用排水法收集时，导管放在集气瓶口 ⑦先将导管移出水面 ⑧再停止加热 E、易错事项：

实验室制取氧气练习题

实验室制取氧气练习题 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】

练习题 1、工业上可以采取_________________制取，而在实验室中可用三种方法，分别是加热高锰酸钾、 ______________ 、_____________________ 哪种方法最好___________，说明理由： __________________________________（说出两点）；工业上和实验室制取氧气的根本区别是 _____________________________ G 2、写出编号所指仪器的名称：a ；b ；c__________; d___________; e_________ 3、实验室制取气体时发生装置的确定需考虑两点：、收集装置的确定也需要考虑两点：、 4、(4)实验室中，用加热高锰酸钾的方法制取氧气，发生装置可选用 (填标号)；如果制取纯净的氧气，要选择收集装置 _______ 与其组装，选择的理由是_________________________；写出该反应的符号表达式_______；用C装置收集氧气，导管要接近集气瓶底部的原因 _________________ 如果用该法收集氧气，应如何验满。收集满氧气的集气瓶应_______放在桌面上，因为氧气__________________________； 5、制取氧气的步骤如下：①撤去酒精灯②检查装置气密性③点燃酒精灯加热④收集气体⑤撤出水槽中的导管⑥往试管中装入高锰酸钾，并将一小团棉花放在试管口⑦将装置固定在铁架台上。操作的正确顺序是_________________ (填序号)在组装装置时，试管口要略向下倾斜的原因是 ________________________________________________； 6、、实验结束，停止加热时要先把导管移出水面，其理由是 _________________________________________；此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是。 7、某同学在用高锰酸钾加热制取氧气时，实验后却发现试管炸裂，其原因可能是、某同学在用E装置收集完氧气后，发现所收集的氧气不纯，其原因可能是：、 8、用A装置除了可用高锰酸钾制取氧气之外，还可用___________和_______混合加热制取氧气，其反应的符号表达式是_______________________________________________________。

实验室制取氧气实验报告单

实验室制取氧气第组实验名称实验室制取氧气实验目的理解并学会实验室制取氧气的方法实验器材与药品铁架台（带铁夹）、试管、棉花、单孔橡胶塞、玻璃导管、橡皮管、集气瓶、水槽、酒精灯、高锰酸钾等。实验过程现象及结论一、实验步骤：查：检查，双手握住试管，观察玻璃管内水柱变化。装：将药品装入试管，在试管口放一小团，装好带导管的软木塞。定：将试管固定在铁架台，试管夹应夹在，试管口应。点：点燃酒精灯，先来回移动，使试管，然后将火焰集中在药品处加热。收：采用法收集氧气，理由。离：将导管移开水槽。熄：用熄灭酒精灯。二、小组讨论： 1、在试验时，为什么会出现下列问题，要怎么解决？ A、点燃酒精灯后，立即将火焰集中在试管内的药品部位加热，不久试管发生破裂。【】 B、看到水槽内导管出现气泡，立即收集，收集后用带火星木条插入瓶口内试验，结果木条没有复燃。【】 C、在试验过程中，发现水槽内的水变成了紫红【】 2、试验操作过程中为什么要注意以下几点： A、试管口为什么要略向下倾斜？【】 B、收集好氧气，为什么要先把导管从水槽中移开，再熄灭酒精灯？【】反应原理实验室制取氧气第组

实验名称实验室制取氧气实验目的理解并学会实验室制取氧气的方法实验器材与药品铁架台（带铁夹）、试管、棉花、单孔橡胶塞、玻璃导管、橡皮管、集气瓶、水槽、酒精灯、高锰酸钾等。实验过程现象及结论一、实验步骤：查：检查装置气密性，双手握住试管，观察玻璃管内水柱变化。装：将药品装入试管，在试管口放一小团棉花，装好带导管的软木塞。定：将试管固定在铁架台，试管夹应夹在试管中上部，试管口应略向下倾斜。点：点燃酒精灯，先来回移动，使试管先预热，然后将火焰集中在药品处加热。收：采用排水法收集氧气，理由氧气不易溶于水。离：将导管移开水槽。熄：用灯帽熄灭酒精灯。二、小组讨论： 1、在试验时，为什么会出现下列问题，要怎么解决？ A、点燃酒精灯后，立即将火焰集中在试管内的药品部位加热，不久试管发生破裂。【受热不均匀要先预热】 B、看到水槽内导管出现气泡，立即收集，收集后用带火星木条插入瓶口内试验，结果木条没有复燃。【等一会再收集这个时候的不纯可能只是空气】 C、在试验过程中，发现水槽内的水变成了紫红色【试管口没有堵一团棉花】 2、试验操作过程中为什么要注意以下几点： A、试管口为什么要略向下倾斜？【便于氧气收集】 B、收集好氧气，为什么要先把导管从水槽中移开，再熄灭酒精灯？【先熄灯会由于突然冷却水槽中的水倒吸引起危险】反应原理2KMnO4====K2 MnO4+MnO2 +O2↑

教学设计《实验室制取氧气》

制取氧气教学目标 1，了解催化剂和催化作用；掌握实验室制取氧气的方法和原理，理解分解反应。 2，学会边观察实验、边讨论的方法，在活动中激发学习兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。 3，保持对化学实验的浓厚兴趣，从而激发学生学习化学的自觉性和积极性。教学重难点 1，氧气的制法和实验操作步骤；催化剂和催化作用。 2，实验装置特点进行分析和释疑及操作要领的理解和掌握。教学方法：：复习提问→课题引入→演示实验→观察描述→分析讨论→亲身体验→得出结论→知识运用教学过程设计流程图：复习提问:氧气的含量，性质和用途设疑：如何获取氧气工业制取氧气; 实验室制取氧气观察描述：实验操作步骤和现象分析讨论：对操作要领的相关问题作出解释亲身体验：自己操作及互相评价归纳：制取氧气的原理及操作步骤信息反馈：通过习题了解学生掌握知识的程度

教学过程：活动流程教师活动学生活动设计意图复习提问 1.氧气有哪些性质和用途？ 2.如何检查装置的气密性回忆思考后回答巩固旧知识为学习新知作铺垫过渡下面我们来看几幅图片学生很好奇的仔细观看 PPT展示利用网络搜索有关氧气的图片投影几副有关氧气重要用途的图片观看后谈自己的感想激发学生的学习兴趣【阅读】指导学生阅读课本40页，资料卡片了解工业制取氧气的方法和原理提高学生的阅读能力【提问】工业上如何制取氧气？回答：分离液态的空气【投影】【利用网络播放一段视频】一、工业制取氧气: 1.原料：空气 2..原理：利用液态氮和液态氧的沸点不同加以分离（分离液态空气法）观看工业制取氧气的一段视频让学生体验制取的方法【板书】一、工业制取氧气: 1.原料：空气 2..原理：利用液态氮和液态氧的沸点不同加以分离（分离液态空气法）学生思考，工业制取氧气是物理变化还是化学变化？培养学生边阅读边思考的能力。【过渡】那我们在实验室里，常采用什么方法制取氧气？回答：分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或加热高锰酸钾学生通过预习知道这三种方法【投影】实验室里，常采用分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或加热高锰酸钾的方法制取氧气识记并体会制取氧气的方法和原理【板书】二、实验室制取氧气： 1、分解过氧化氢溶液 2、加热氯酸钾 3、加热高锰酸钾加强记忆【过渡】下面我们来具体学习一下分解过氧化氢溶液制取氧气的方法【实验】演示课本38页探究实验认真的看实验操作，仔细的观察实验现象培养学生的观察能力【投影归纳】过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解成水和氧气，若加入了二氧化锰加速了反应速率学生通过小组内交流后，归纳实验现象，总结实验结论并填写表格。培养学生的归纳、总结能力【板书】过氧化氢分解的文字表达式：过氧化氢二氧化锰水+氧气识记文字表达式加强记忆【提问】二氧化锰参加反应了吗？回答：没有【追问】那么二氧化锰起什么作用呢？学生小组内讨论、交流引出催化剂

实验室制取氧气及其性质实验报告

实验室用氯酸钾制取氧气、实验目的 1练习实验室制取氧气的方法，练习用排水取气法收集气体; 2、初步了解通过化学实验制取新物质的方法； 3、认识分解反应和催化剂的概念。二、实验原理 MnO ：点燃昇 4、原理： 2KCIOj 2KCI+3O 厂 2、02物理性质：在通常状况下，02为无色无味的气体、密度比空气的略大，可以用向上排空气法收集氧气。02不易溶于水，所以通常采用排水法收集氧气。三、实验用品大试管、单孔橡皮塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、铁架台（带铁夹）、酒精灯、玻璃片、坩埚钳（镊子）、研钵、试管夹氯酸钾、二氧化锰、火柴。四、实验步骤步骤： 1如上图所示连接仪器组装装置。用带有导管的橡皮塞塞紧试管，并检查装置是否漏气，不漏气的装置才能进行实验。 2、查：检查装置的气密性，将导管口伸入水面以下，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡产生，若有气泡产生，则证明装置气密性好。，在试管里放进约9g 氯酸钾和3g 二氧化锰。然后 3、装：拔下橡皮塞，用药匙取三药匙氯酸钾于研钵中轻轻研碎，再加入一药匙二氧化锰充分混合均匀。然后用纸槽送入试管底部，把带有导管的橡皮塞塞紧试管口。并将集气装置图实验室用氯酸钾制取氧气的

瓶装满水（不能留有气泡），用玻璃片盖好倒置于水槽中。

4、定：将装有氯酸钾和二氧化锰混合物的试管固定在铁架台，用铁夹夹持在距试管口的三分之一处，试管口略微向下倾斜。 5、点：取下酒精灯灯帽正放于桌面，点燃酒精灯先给试管进行预热（用手端着酒精灯在试管下方左右来回移动，让试管均匀受热），然后集中加热装有药品的部位。 6、收：导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，有连续并均匀的气泡冒出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶口开始收集氧气，当集气瓶口有气泡冒出时，证明已收集满，在水面下用玻璃片盖好瓶口取出集气瓶迅速倒置于桌面。 7、离：收集完氧气以后，将导管撤离水槽。 8熄、熄灭酒精灯。（必须先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯，顺序不能颠倒）五、实验结论 1、制取的气体能使带火星的木条复燃，证明是氧气。 MnO：点燃昇

实验室制取氧气的步骤和注意事项

用高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气笔记一、药品：高锰酸钾或二氧化锰和氯酸钾二、装置选择：制取装置包括气体发生装置和收集装置两部分。 1、选择气体发生装置（即制气装置）考虑因素：反应物的状态和反应条件。 2、选择气体收集装置考虑因素：气体的性质。（1）若气体不易溶于水，不与水反应则可以选择用排水法（此法收集到的气体较纯净）收集气体。（2）若气体密度比空气大，可选用向上排空气法。密度比空气小，可选用向下排空气法。相对于排水法而言，排空气法收集到的气体较干燥。三、操作步骤：按由下到上，由左到右的顺序将仪器连接完毕后： 1、查检查装置的气密性将导管伸入装有水的烧杯中，用手紧握试管外壁（给试管加热使气体膨胀逸出）。若装置气密性良好则看到导管口有气泡放出且松开手后，水倒流回导管内，出现一段液柱。 2、装将高锰酸钾装到干燥的试管中，并在试管口放一小团棉花。 3、定将试管固定在铁架台上。 4、点点燃酒精灯，均匀加热后固定在药品的底部加热。 5、收用排水法收集氧气。 6、离收集结束后，将导管撤离水槽。 7、熄熄灭酒精灯四、注意事项 1、为使药品均匀受热，药品应平铺在试管底部。 2、为防止药品中的水分受热后变成水蒸气，遇冷液化回流到试管底部，使试管炸裂，试管口应略向下倾斜。 3、铁夹要夹在试管的中上部（距离试管口1/3处）。 4、为便于气体排出，试管内的导管只要露出胶塞即可。 5、集气瓶先集满水，倒置在水槽中。 6、为防止试管炸裂，应先预热再加热。加热时不要触及酒精灯的灯芯。 7、（1）用排水法．．．收集气体时，应注意当气泡连续并均匀的冒出时再开始收集，否则收集到的气体里混有空气。当集气瓶口一侧有气泡向外逸出时，说明已经收集满。（2）用向上排空气法．．．．．．收集气体时，将带火星的木条放在集气瓶口，若木条火焰复燃则说明已经收集满。 8、停止加热时，应先把导管从水里移出，再熄灭酒精灯。如果先熄灭酒精灯，试管内温度降低，压强减少，水槽内的水就会被吸入热的试管内，使试管炸裂。 9、用高锰酸钾制取氧气时，试管口要放一小团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。 10、盛有氧气的集气瓶应盖住玻璃片，正放在桌面上。因为氧气的密度比空气大，正放可以减少气体逸散五、检验方法（证明收集到的气体是否为氧气）：将带火星的小木条伸入集气瓶中，若木条的火焰复燃说明收集的是氧气。六、验满方法（检验氧气是否收集满）： 1、排水法——集气瓶口一侧有气泡向外冒出，证明己收集满 2、向上排空气法——将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明己收集满。

实验室制取氧气及其性质实验报告

实验室制取氧气及其性质实验报告实验者：实验日期：一、实验目的： 1、掌握实验室制取氧气的方法 2、掌握氧气的性质二、实验器材：导气管，试管，集气瓶，酒精灯，水槽，燃烧匙三、实验药品：氯酸钾，二氧化锰，木炭，硫粉，红磷，铁丝四、实验原理：2KClO 3 2KCl+3O 2 五、实验步骤：安装如图组装仪器。查：检查装置气密性，双手握住试管，观察玻璃管内水柱变化。装：将药品装入试管，在试管口放一小团棉花，装好带导管的软木塞。定：将试管固定在铁架台，试管夹应夹在离试管口1/3处，试管口应向下。点：点燃酒精灯，先来回移动，使试管均匀受热，然后将火焰集中在药品处加热。收：采用排水法收集氧气，理由是氧气不溶于水。收集四瓶氧气。离：收集满氧气后，先将导管移开水槽。熄：再用灯帽熄灭酒精灯。六、氧气性质实验操作： 1、观察氧气的颜色和气味：无色无味，能使带火星的木条复燃。 2、娶一小块木炭，在酒精灯上烧至发红，然后将木炭插入集气瓶内。观察现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，说明集气瓶中有纯净的氧气存在。反应完后，向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡后，现象为澄清石灰水变浑浊，说明木炭跟氧气反应后产生CO 2。化学方程式为：C ＋O 2CO 2 3、用细铁丝螺旋绕在燃烧匙是，另一端绕一根火柴，点燃火柴，待火柴燃烧尽时，立即放入留有水，充满氧气的集气瓶中。观察现象：红热的铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。化学方程式为： 3Fe ＋2O 2 Fe 3O 4 4、取少量硫粉在燃烧匙上，在酒精灯上加热，硫粉熔化，迅速将燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶中。 S ＋O 2 SO 2 5、取少量磷粉在燃烧匙上，在酒精灯上加热至发红，迅速将燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶中。观察现象：剧烈燃烧，发出明亮光辉，放出热量，生成白烟。化学方程式为： 4P ＋5O 22P 2O 5

实验室制取氧气的步骤和注意事项

实验室制取氧气的步骤和注意事项 Company Document number：WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998