课题3二氧化碳和一氧化碳教案

课题3 二氧化碳和一氧化碳

教学目标

（一）知识与技能

1、使学生掌握二氧化碳和一氧化碳这两种气体的重要化学性质，了解其物理性质和主要用途，知道自然界中的氧循环和碳循环。

2、了解一氧化碳的毒性，知道如何预防一氧化碳中毒和增强环保意识。

3、通过探究二氧化碳性质的实验，学会对实验中出现的现象进行分析并得出结论的方法。

4、通过学生自行设计实验和完成一些实验，培养学生的基本化学实验操作技能。

（二）过程与方法

1、通过观察演示实验的现象，培养学生分析和解决问题的能力。

2、通过让学生自己设计实验去验证二氧化碳的性质，培养学生的实验设计能力。

3、经过亲自动手实验，让学生懂得二氧化碳可以与水反应生成碳酸。

（三）情感、态度与价值观

1、通过对二氧化碳的密度以及水溶性进行实验设计，培养学生的问题意识以及思维的严密性。

2、通过用浸过石蕊溶液的小花来进行实验探究，让学生亲自参与到知识的形成过程中，从而获得成功的喜悦和对化学学习的持续兴趣。

教学重点

1、二氧化碳与一氧化碳的物理性质和化学性质的比较。

2、二氧化碳的重要化学性质。

3、二氧化碳和一氧化碳的用途。

4、温室效应的形成、危害性及其防治措施。

教学难点

1、二氧化碳化学性质的探究。

2、辨证观点的培养。

教学方法

合作探究、观察、对比分析、总结、联系实际。

教学准备

1．教师准备：CAI多媒体课件、紫色石蕊浸泡过的干燥小纸花、澄清石灰水、新鲜鸡血、抗凝血剂、CuO、干冰、导管、试管、烧杯、铁架台、玻璃管、阶梯蜡烛、酒精灯、单双孔塞、火柴等、学生分组（四人一小组）。

2．学生准备：大试管、单孔橡皮塞、导气管、橡胶导管、药匙、酒精灯、小木条、火柴、集气瓶、玻璃片、小烧杯、镊子、白铁皮阶梯架、软塑料瓶、浸过石蕊试液的小花（每小组4朵）、大理石、稀盐酸、醋酸等。

课时安排 2课时

教学过程

第一课时

导课

（幻灯片）1．有人牵着一条狗走进爪哇的毒谷，狗晕倒了，人却安然无恙；当人弯腰欲救狗时，人也晕倒了。这是为什么呢？

2．谜语：它可以翻手为云，复手为雨，是“植物的粮食”、“灭火的先锋”、墙壁的“粉刷匠”、也是造成温室效应的罪魁祸首之一。它是一种什么物质？

[教师讲述] 1．是二氧化碳所致；2．二氧化碳。

[引言] 认识一种物质主要是从物质的组成、结构、性质以及变化规律等方面着手，以便我们更好地使用它。那么二氧化碳具有哪些性质呢？本节课我们先来一起探究一下。

授新课

一、二氧化碳

1．二氧化碳的性质

。

[学生活动] 制取并收集三个集气瓶和一个软塑料瓶的CO

2

活动与探究一：

（幻灯片）⑴点燃两支短蜡烛，分别放在阶梯架上，把阶梯架放在烧杯里，将一个集气瓶中的CO

缓慢地沿烧杯内壁倒入烧杯中，观察现象并分析。

2

此实验能证明CO2

具有什么性质

活动探究二：

（幻灯片）⑵向充满二氧化碳的软塑料瓶中注入约1/2体积的水，立即盖紧瓶盖，振荡，观察现象并分析。

[小组讨论交流、总结归纳]

（幻灯片）填写下表：

[学生活动，讨论交流]

1．向烧杯中倾倒二氧化碳时，下面蜡烛先熄灭，上面蜡烛后熄灭。这说明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，同时密度比空气密度大。

2．向软塑料瓶中注入水，盖紧瓶盖后，发现塑料瓶变瘪。这说明二氧化碳能溶于水。

（幻灯片）[小结]：二氧化碳是无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水，不能燃烧，也不支持燃烧。

[教师讲解] 二氧化碳能溶于水，在通常情况下，1体积水约溶解1体积二氧化碳，随着压强的增大，溶解得更多。生产汽水就是利用了二氧化碳的这一性质。

[设问] 二氧化碳在溶于水的时候，有没有发生化学变化呢？

活动与探究三：

（幻灯片）取四朵用石蕊溶液浸泡的干燥的小纸花。第一朵喷稀醋酸，第二朵喷水，第三朵放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵喷水后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中。观察四朵小花的颜色变化。然后取出第一朵和第四朵小花小心加热，观察现象。

（幻灯片）根据上述实验观察到的现象填写下表：

[学生讨论交流]

第一朵小花遇醋酸变红；第二朵小花遇水不变色；第三朵小花遇二氧化碳也不变色；第四朵小花同时接触到水和二氧化碳变成红色。这一实验现象说明水和二氧化碳反应生成了类似醋酸的物质——碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变成红色。

将第一朵和第四朵小花分别加热后，红色褪去。这说明碳酸很不稳定，受热

易分解生成二氧化碳和水。

[教师引导学生阅读课本，提示注意实验中发生反应的化学方程式写法]

（幻灯片）CO

2 + H

2

O = H

2

CO

3

、H

2

CO

3

= CO

2

↑+ H

2

O

[教师设问] 我们早就知道二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的事实，那么你知道这究竟是什么原因呢？

[教师讲解] 二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙发生化学反应，生成白色的碳酸钙沉淀。浑浊现象就是不溶于水的白色碳酸钙小颗粒悬浮在水中的缘故。

（幻灯片）Ca(OH)

2 + CO

2

= CaCO

3

↓+ H

2

O

[教师强调] 此反应可以用来检验二氧化碳，也可用来解释用石灰浆抹的墙壁变得坚硬。

（幻灯片）[总结]二氧化碳的性质

1．物理性质：

⑴通常情况下，二氧化碳是无色、无味的气体，

⑵在标准状况下，二氧化碳的密度为1.977g/L，比空气大。

⑶二氧化碳能溶于水，随着压强的增大而溶解得更多。

2．化学性质：

⑴二氧化碳不能燃烧，（一般）也不支持燃烧。

⑵二氧化碳能与水反应生成碳酸，CO

2 + H

2

O = H

2

CO

3

。（注意：CO

3

叫碳酸根）

⑶二氧化碳能与澄清石灰水反应，Ca(OH)

2 + CO

2

= CaCO

3

↓+ H

2

O。

[教师帮助学生回顾《课题1》学到的知识，讲述]

物质的性质决定物质的用途。掌握了物质的性质，目的在于用好物质。下面就来学习二氧化碳的主要用途。

[教师引导学生阅读课本，并归纳总结]

（幻灯片）二氧化碳的用途。

[学生根据自己的知识经验总结二氧化碳的用途，并交流]

⑴因为二氧化碳能溶于水，且随着压强的增大溶解得更多，所以可制汽水等碳酸饮料。

⑵干冰可用于人工降雨，创造云雾舞台场景，可用作制冷剂，用于冷藏食品。

[教师讲述，并设问]

物质都有它的两面性。二氧化碳的用途这么大，那么它对我们的生产、生活有没有不利的一面呢？

（幻灯片）温室效应。

[教师先引导学生阅读课本，然后介绍]

空气中的二氧化碳含量是相对稳定的。但随着工业的飞速发展，人类消耗矿物能源的急剧增加，排放到空气中的二氧化碳不断的增多，同时森林面积也在不断的减小，从而使得大气中二氧化碳的含量不断上升。大气中的二氧化碳能像温室的玻璃、塑料薄膜一样，使得地球表面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖，这种现象叫做“温室效应”。能产生温室效应的气体除二氧化碳外，还有臭氧、甲烷、氟利昂等。

[教师引导学生阅读课本，并交流发言]

谈谈温室效应对环境的影响和防止温室效应进一步增强应采取的措施。

（幻灯片）1．温室效应的危害：

⑴全球变暖，气温升高，导致两极冰川融化，海平面上升，淹没部分沿海城市。

⑵由于气温的升高，水分蒸发加快，气候干燥，加快土地沙漠化，导致农业减产。

⑶矿井、菜窖、没有开发的山洞等地方，二氧化碳浓度过大时，会使人呼吸困难，严重时还会导致死亡。

（幻灯片）2．防止温室效应的措施：

⑴防止温室效应进一步增强，可采取的措施是：节约能源，减少使用煤、石油、天然气等化石燃料；

⑵更多地利用清洁能源，如太阳能、风能、潮汐能、地热、核能等；

⑶大力植树造林，严禁乱砍滥伐等。

[学生根据自己的知识经验总结归纳防止温室效应的措施]

1．不焚烧垃圾；

2．不焚烧农作物秸杆；

3．打扫教室的废纸不焚烧；

4．多种花种草……

小结

本节课我们探究了二氧化碳的性质，掌握了二氧化碳的用途，并利用二氧化碳的性质解释和解决一些实际问题，分析了二氧化碳的功与过，知道了温室效应的危害性及防止温室效应进一步增强的有效措施。

随堂练习（幻灯片）

1．一氧化碳和二氧化碳虽然都是由元素和元素组成的，但是，一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个，这种不同的分子构成，使得它们的性质。

2．影视舞台上常用于产生云雾翻滚的效果，使人如入仙境的物质是，其中产生云雾效果的原因是；根据它产生雾的性质，说出它的两个主要用途、。

3．在温室大棚内生产蔬菜或花卉的过程中，常向棚内施放适量的二氧化碳，其主要目的是（）

A．使害虫窒息死亡，防止植物的病虫害 B．促进植物的光合作用，提高蔬菜等的产量和质量

C．产生温室效应，提高棚内温度 D．避免棚内发生火灾

4．所谓“温室效应”是指（）

A．频频发生的森林大火，使地球的温度升高

B．由于大气中二氧化碳、臭氧、甲烷等气体含量增大，阻碍了热辐射，使地表温度升高

C．控制塑料大棚内的温度，使之适宜农作物的生长

D．地球上臭氧层遭到破坏，使阳光中的紫外线易穿透大气层照射到地球5．二氧化碳占空气总体积的0.03%，自然界中二氧化碳的循环如图所示，在A处不参与该循环的是（）

绿色植物的光合作用

A．植物的呼吸作用B．含碳燃料的燃烧

C．发展利用氢燃料D．人和动物的呼吸

布置作业

P

习题：4、7

120

的功与过为题写一篇小论文。

[课外活动] 以CO

2

能溶[课外探究] 科学探究是无止境的，你还能设计出其它的实验来证明CO

2

于水吗？

的集气瓶加入水，按紧玻璃片振荡，将集气瓶倒过来，玻方案1：充满CO

2

璃片不会掉下来。

方案2：先在一支试管中充满二氧化碳，然后将试管倒扣在水槽中，过一段时间，会看到试管中液面上升。

方案3：充满二氧化碳的锥形瓶，分液漏斗中装的是水，双孔塞另一孔的导

管上连接一个气球，打开活塞，水进入锥形瓶，然后振荡锥形瓶，会看到气球变扁了。

方案4：充满CO

2

的集气瓶中加入水，振荡，水沿导气管从烧杯进入集气瓶。

板书设计

一、二氧化碳

1．二氧化碳的性质

⑴物理性质：

①通常情况下，二氧化碳是无色、无味的气体，

②在标准状况下，二氧化碳的密度为1.977g/L，比空气大。

③二氧化碳能溶于水，随着压强的增大而溶解得更多。

⑵化学性质：

①二氧化碳不能燃烧，（一般）也不支持燃烧。

②二氧化碳能与水反应生成碳酸，CO

2 + H

2

O = H

2

CO

3

。

③二氧化碳能与澄清石灰水反应，Ca(OH)

2 + CO

2

= CaCO

3

↓+ H

2

O。

2．二氧化碳对生活和环境的影响——温室效应

⑴温室效应的危害：

①全球变暖，气温升高，导致两极冰川融化，海平面上升，淹没部分沿海城市。

②由于气温的升高，水分蒸发加快，气候干燥，加快土地沙漠化，导致农业减产。

⑵防止温室效应进一步增强的措施：

①防止温室效应进一步增强，可采取的措施是：节约能源，减少使用煤、石油、天然气等化石燃料；

②更多地利用清洁能源，如太阳能、风能、潮汐能、地热、核能等；

③大力植树造林，严禁乱砍滥伐等。

第二课时

[引言] 碳的氧化物有一氧化碳和二氧化碳两种。一氧化碳和二氧化碳虽然都是由碳元素和氧元素组成的，但是1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多一个氧原子，这种不同的分子构成，使得它们性质有很大的不同。本节课我们来探究一氧化碳的性质。

[活动与探究]（教师演示，学生观察记录分析）

（幻灯片）展示一瓶盛满一氧化碳的集气瓶，让学生观察颜色和状态，然后在集气瓶的导管口点火，观察火焰的颜色；再将一只内壁附有澄清石灰水的烧杯罩在火焰的上方，观察并分析。

[教师引导]学生联系生活实际]想一想生活中煤炉上方炉火的火焰颜色。

[学生讨论交流，并归纳] 一氧化碳是一种无色的气体；可以燃烧，燃烧时火焰呈蓝色；烧杯内壁出现白色固体，说明一氧化碳燃烧时生成二氧化碳。

（幻灯片）二、一氧化碳

1．一氧化碳的性质：

⑴一氧化碳是一种无色、无味的气体；极难溶于水。

⑵一氧化碳具有可燃性，2CO+O

2点燃

2CO

2

。

[教师提问] 你听说过有人煤气中毒的事情吗？

[学生根据自己了解的情况回答]

[教师演示] 在试管中加入新鲜鸡血（加抗凝血剂），然后通入一氧化碳气体，观察鸡血颜色的变化。

一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧严重时会危及生命。

（幻灯片）⑶一氧化碳有剧毒！

（幻灯片）[联系生活实际，讨论交流]

1．在什么情况下容易发生煤气中毒？

2．有人用煤炉火取暖，为了防止煤气中毒，在煤炉上放一壶水。你认为他的做法对吗？为什么？此时又怎样预防煤气中毒？

3．煤气厂为什么常在家用煤气中掺入少量具有难闻气味的气体？发生煤气泄露时，应采取什么样的安全措施？

4．如果有人发生煤气中毒，应怎么办？

[小结]1．煤气泄露；室内通风不良等情况下都有可能发生煤气中毒。

2．因为一氧化碳极难溶于水，所以放一壶水便不能防止煤气中毒。在室内装一排气扇。

3．因为一氧化碳是无色无味的气体，煤气泄露时不易被人察觉，所以在煤气中掺入少量难闻气味的气体。若发生煤气泄露，应立即关闭煤气阀门，打开门窗通风，不要打打火机或拉电灯开关，以免产生火花或明火而引起爆炸。

4．如果发生煤气中毒，轻度的应呼吸大量的新鲜空气，严重的要立即送到医院治疗。

[教师设问] 以上我们学习了一氧化碳的三种性质，那么它还会有什么性质呢？

[教师演示、讲解] 在玻璃管中放入氧化铜，通入一氧化碳以赶走玻璃管中的空气后，加热。观察现象并与木炭还原氧化铜的实验作对比。

[学生观察思考、分析]

（幻灯片）

[学生交流] 从现象来说，玻璃管中的黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊，说明一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，这一现象和结论说明与木炭还原氧化铜相同。

[指名两名学生板演，书写一氧化碳跟氧化铜反应的化学方程式]

[教师与同学们一起评价，接着提问] 该反应是否是还原反应？若是，那么，哪种物质具有还原性？

[学生思考回答] 是还原反应，一氧化碳具有还原性。

（幻灯片）⑷一氧化碳具有还原性，CO+CuO △

Cu+CO

2

。

[教师设问] 一氧化碳还原氧化铜与木炭还原氧化铜比较，除了现象和结论相同外，在装置上有没有不同的地方？

[学生思考回答] 一氧化碳有毒，用酒精灯点燃尾气，防止泄露以污染空气。

[教师总结] 一氧化碳的主要用途是：作气体燃料；冶炼金属的还原剂。

[教师提问] 本节课我们主要学习了哪些知识？

小结

本节课我们主要学习了一氧化碳的四大性质，即：无色气体、可燃性、毒性、还原性。学习了对比分析方法。

随堂练习（幻灯片）

1．用纯净的CO还原CuO时，试管中的CuO由__色逐渐变为__色；将生成的气体通入澄清的石灰水中，可以看到澄清的石灰水。

2．现有一氧化碳和二氧化碳的混合气体20 g，其中氧元素的质量分数为64%。先使该混合气体通过灼热的氧化铜再通过足量的澄清石灰水中，生成沉淀的质量为。

3．下列有关CO的说法正确的是（）

A．一氧化碳是有刺激性气味的有毒气体

B．在炉火上放一盆水，可以避免一氧化碳中毒

C．一氧化碳中含有氧元素和碳元素，所以它属于混合物

D．一氧化碳能与血红蛋白结合，导致人体缺氧

4．关于一氧化碳和二氧化碳的叙述中，正确的是（）

A．都是无色有毒的气体 B．都是氧化物，都能与氢氧化钙溶液反应

C．都能用碳和氧气反应制得 D．都能溶于水，并能使紫色石蕊试液变红

5．下列物质中不能用来鉴别CO和CO

2

两种气体的是（）A．澄清石灰水B．紫色石蕊试液 C．灼热的氧化铜D．稀盐酸

板书设计

二、一氧化碳

1．一氧化碳的性质：

⑴一氧化碳是一种无色无味的气体；极难溶于水；

⑵一氧化碳具有可燃性，2CO+O

2点燃

2CO

2

；

⑶一氧化碳有剧毒；

⑷一氧化碳具有还原性，CO+CuO△

2

。

2．一氧化碳的用途：作气体燃料；冶炼金属的还原剂。

本课题总结

本课题我们主要学习了二氧化碳和一氧化碳的性质及用途，学习了研究事物的科学方法，即：提出问题→猜想→设计方案→探究实验→得出结论。培养了学生的合作、探究的精神，懂得物质都存在正、反两面性。

二氧化碳与一氧化碳知识点及练习题

课题3 二氧化碳与一氧化碳 考点1 二氧化碳的性质 ⒈二氧化碳的物理性质：⑴常温下是无色无味的气体；⑵密度比空气大； ⑶能溶于水；（设计实验证明，参看课本P114实验6-5） ⑷CO2固体叫“干冰”。 ⒉二氧化碳的化学性质 （1）二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧；（实验探究：参看课本P113实验6-4） 更不能供给呼吸（解释“屠狗洞”现象） （2）二氧化碳能与水反应生成碳酸（实验探究：参看课本P114实验6-6） 化学方程式：CO2 + H2O == H2CO3 （3）二氧化碳与石灰水反应 现象：澄清的石灰水变浑浊。原因：生成不溶于水的白色CaCO3沉淀。 化学方程式：CO2 + Ca（OH）2== CaCO3↓+ H2O ①CO2气体的检验 ②长期放置的石灰水，瓶壁会出现一层白色物质 此反应的应用③刚抹过石灰浆的墙壁，生上炭火炉时，墙壁反而更潮湿 ④建筑工人在没有用完的石灰浆上覆盖一层土 ⑤鸡蛋放入石灰水中一会儿取出，可以保鲜 （4）二氧化碳能与炽热的碳反应CO2+ C 2CO （注：此反应为吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）考点2 一氧化碳的性质 ⒈物理性质：通常情况下是无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。（实验室制取 CO只能用排水法收集） ⒉化学性质 ⑴可燃性：2CO + O2点燃 =====2CO2——作燃料（是煤气的主要成分） 现象：产生蓝色火焰，放出热量。 注意：①CO和H2一样与空气（或氧气）混合时，遇明火可能发生爆炸，点燃前必须验纯（方法与H2一样） ②H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。 CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。 CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。 但：鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：是看燃烧产物（不可根据火焰颜色） ⑵还原性：CO + CuO Cu + CO2 ——冶炼金属 现象：黑色粉末变红色，澄清的石灰水变浑浊 注意：操作顺序实验时，先通CO，后加热；实验完毕，先停止加热，继续通CO直至

课题3《二氧化碳和一氧化碳》二氧化碳性质的探究

课题3《二氧化碳和一氧化碳》 二氧化碳性质的探究 一、教材分析 （一）、教材的地位及其作用 本单元是初中最为完整的学习元素和化合物知识体系的一个单元，本节课的知识体系既能联系到碳单质，又学习到了碳酸和碳酸钙等化合物知识，同时为以后的学习打下基础。所以本课题内容是本单元内容的核心和纽带。本节教材总体来说难度不大，许多知识学生比较熟悉，也比较感兴趣，因此，教师的主要任务是引导学生对二氧化碳的认识从感性上升到理性，利用学到的化学知识理解和解释相关的化学问题，提高科学素养水平。 （二）教学目标分析 1．知识与技能 （1）认识二氧化碳，知道其重要的化学性质，物理性质和主要用途。 （2）懂得设计实验来验证物质性质的方法。 （3）学会对实验中出现的现象进行分析并得出结论的方法。 2．过程与方法 （1）通过观察演示实验的现象，培养学生分析和解决问题的能力。 （2）通过学生设计实验验证二氧化碳的性质，培养学生的实验设计能力。 （3）经过亲自动手实验，学生懂得二氧化碳可以与水反应生成碳酸。 3．情感、态度与价值观 （1）通过对二氧化碳的密度以及水溶性进行实验设计，培养学生的问题意识以及思维的严密性。 （2）通过用紫色石蕊试纸来进行实验探究，学生亲自参与到知识的形成过程中，从而获得成功的喜悦和对化学学习的持续兴趣。 （3）通过二氧化碳的用途和对生活环境的影响，学生感受化学就在他们身边，增强学生对社会问题的关注。 （三）教学重点、难点 1．二氧化碳的性质 2．二氧化碳与水反应 二、教法分析

由于初三学生的思维方式正在从形象思维向抽象思维转移，他们习惯于依靠感性来认识事物，因此本节课以引导探究为主，多媒体为辅的教学方法，通过实验体现学科特点，发挥实验的作用。在学习过程中突出学生的主体地位，强化学生的参与意识和主动探索精神，让学生在愉快的氛围中感知和探索知识，激发学生主动学习的热情，发展学生的思维，培养学生的合作意识和合作精神。 三、学法指导 建构主义的学习理论认为：学习过程是学生自己进行知识建构的过程。初三年级学生大多数处在14—15 岁的年龄段，正处在身心迅速成长的时期，大脑机能显著发展并趋于成熟，他们对化学的兴趣逐步由“直觉兴趣—操作兴趣—具有因果关系的兴趣向具有概括性的认知兴趣迁移”。往往通过自主探究来了解一类物质的规律知识，喜欢一些创造性的实验和观察活动。因此本节课让学生通过实验、观察、总结得出结论，在原有的知识基础上发展新知识，让学生通过实验探究、合作学习，达到发展思维能力的目的。 四、设计思路 本节课堂实验较多，联系生活和生产实际也较多，因此,我在设计时以探究可乐饮料为活动线，以获得二氧化碳性质用途为知识线。将二氧化碳的性质等知识搭上了趣味、愉悦、竞争的载体，发挥学生的主观能动性，让他们体验获得知识的过程。充分体现新课标“从生活走进化学，从化学走向社会”这一教学宗旨。 五、教学程序

课题3 二氧化碳和一氧化碳教学设计

课题3 二氧化碳和一氧化碳（第一课时） （一）课程标准、教材分析：本节课选自义务教育课程标准实验教科书《化学》教材九年级上册中的第六单元《碳和碳的氧化物》的第3课时，本节课主要学习CO2的性质。它是初中化学“身边的化学物质”中的重点部分，呈现方式有以下几个特点：难度不大、实验较多、联系生活和生产实际的内容也较多。有利于调动学生的学习积极性和主动性。 （二）学生分析：学生已系统学习过氧气的制备和性质。从学生的知识储备上来看，学生在日常生活中已经了解了很多有关CO2的知识，例如汽水，植物的光合作用，呼吸作用等。从学生心理特征上来看，往往渴望通过自主探究来了解物质的规律；然而，从学生的能力方面看，对于科学实验探究的过程是不熟悉的。因此，在教学中教师要有意识地培养学生的科学探究能力，使学生初步认识科学探究的过程、方法和意义。 二、三维目标 1．知识与技能 （1）了解二氧化碳物理性质，掌握二氧化碳的化学性质。 （2）学会对实验中出现的现象进行分析并得出结论的方法。 2．过程与方法 通过探究学习使学生体会获得知识的过程，学会科学探究的方法，培养科学素养，使学生产生科学探究的兴趣 3．情感、态度与价值观 培养学生合作交流的意识和探究精神，激发热爱生活，关注社会的责任感三、教学重、难点 重点：二氧化碳的化学性质 难点：通过探究性的实验，归纳二氧化碳的化学性质 确定这样的重难点，是我在对教材了解的基础上，根据教学大纲的要求，并充分结合本班学生的实际情况而制定的。 四、教学策略 如何才能更好地突出重点、突破难点呢？结合本节课的特点：实验较多，联系生活和生产实际的内容也较多，我主要采用这五种教学方法来帮助突破本节课的教学重难点：情景导入法、问题讨论法、实验探究法、归纳总结法、多媒体辅助法等。 五、教学过程设计： 情景导入：讲述意大利死狗洞的故事 二氧化碳 （一）.物理性质 探究1：二氧化碳的密度 点燃两只短蜡烛，分别放在白铁皮架的两个台阶上，把白铁皮架放在烧杯里，将一个塑料瓶中的二氧化碳缓慢地沿烧杯内壁倒入烧杯中，观察现象并分析。

人教版九年级化学下册第九单元课题3-溶液的浓度教案设计

课题3 溶液的浓度教案 【教学目标】 1.知识与技能 （1）掌握溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。 （2）初步学会配制一定质量分数的溶液。 2.过程与方法： （1）通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。 （2）通过练习一定质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。 3.情感态度与价值观： 让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。 【教学重难点】 1、教学重点：溶质质量分数概念的建立及其简单计算； 2、教学难点：理解溶液组成的含义，找准溶质、溶剂、溶液的关系 【教学方法】讲授法、实验法、合作学习法、讨论法 【教学过程】 （一）复习导入 1、什么叫饱和溶液? 2、生活中你是如何比较溶液浓稀的？举个例子： 3、化学中如何定量表示溶液的浓稀呢 [实验9-7]师生合作演示：将0.1 g 、0.5g 、2g 的硫酸铜分别放入三支装有20 ml 水的烧杯中，配成溶液后对比。 [交流活动结果]1．填充上表结果(略)。 2．三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓度越大。 3．三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。 【过渡】浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。因此需要准确知道溶液的组成。那如何表明溶液的组成呢? [介绍]表示溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。 学生领悟、记忆溶质的质量分数的定义及定义式。 1、溶质的质量分数 2、溶质的质量分数= 溶液质量 溶质质量 100% [实验9-8]配制不同浓度的两种氯化钠溶液并作对比。 【想一想】两杯溶液都是无色透明的，怎样比较溶液的稀浓呢？ 总结：通过对比，进一步说明不能靠颜色和味道来判断溶液的浓稀，需找到一种确切表示溶

二氧化碳和一氧化碳

课题3二氧化碳和一氧化碳 一、教学内容 二氧化碳和一氧化碳 二、考点清单 1. 掌握二氧化碳的性质和用途。 2. 了解并关注温室效应。 3. 掌握一氧化碳的性质。 4. 理解一氧化碳还原氧化铜的原理及使人中毒的原因。 三、全面突破 知识点1：二氧化碳的性质与用途： 一）二氧化碳的物理性质： 1. 二氧化碳是一种无色无味的气体 2. 能溶于水（在通常状况下，1体积的水约能溶解1体积的二氧化碳，增大压强还会溶解得更多） 3. 密度比空气的密度大。 4. 在一定条件下，二氧化碳气体可以变成固体，固体二氧化碳叫“干冰”，干冰升华时要吸收大量的热。

二）二氧化碳的化学性质： 1. 在通常情况下，CO 2不能燃烧，也不能支持燃烧； 塑料瓶变瘪；鸡蛋进入瓶内。 2. 与水反应：3222CO H O H CO =+（生成的碳酸能使紫色石蕊溶液变红） 碳酸很不稳定，容易分解生成二氧化碳和水：O H CO CO H 223 2+↑=。 3. 二氧化碳与石灰水反应 现象：澄清的石灰水变浑浊。原因：生成不溶于水的白色CaCO 3沉淀。 化学方程式：CO 2 + Ca （OH ）2== CaCO 3↓+ H 2O 此反应的应用? ? ???????

4. 不支持呼吸 三）二氧化碳的用途（） CO2用途利用的性质 灭火CO2不能燃烧，也不能支持燃烧；密度比空气的密度大制冷剂、 人工降雨 干冰升华时吸收大量的热 制啤酒、汽水等碳酸饮料能溶于水，并能与水反应：3 2 2 2 CO H O H CO= +；生成的碳酸很不稳定，容易分解生成二氧化碳和水：O H CO CO H 2 2 3 2 + ↑ = 气体肥料绿色植物利用CO2和水进行光合作用 四）温室效应 1. 温室效应是指由于大气中的二氧化碳含量不断上升，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖的现象。除二氧化碳外，能产生温室效应的气体还有臭氧（O3）、甲烷（CH4）、氟氯代烷等。 2. 温室效应将使全球气候变暖，这样将可能导致两极的冰川融化，海平面升高，淹没部分沿海城市；使土地沙漠化、农业减产等。 3. 防治温室效应的有效措施：①减少使用化石燃料；②更多地利用清洁能源，如太阳能、风能、地热能等；③大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林等。 【典型例题】 例1：二氧化碳占空气总体积的0.03%，正常情况下能维持这个含量基本不变是因为自然界存在如图所示的循环过程，图中A处不包括下列哪项（） A. 发展和利用太阳能 B. 植物的呼吸作用 C. 人和动物的呼吸 D. 含碳燃料的燃烧 【解析】二氧化碳的循环使二氧化碳在自然界中相对稳定，对生命活动非常重要，对循环中的每一个环节都要掌握。由题中图示显示，A处应是消耗氧气，产生二氧化碳，B、C、D都符合这一要求。 【答案】A 例2：常用二氧化碳灭火的原因是 A. 它是一种能溶解于水的气体 B. 降温加压下它可以变成固体“干冰” C. 通常状况下，它的密度比空气的密度大 D. 它不能燃烧也不能支持燃烧 【解析】二氧化碳能灭火是因为二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，但是氮气也能灭火（氮气不能燃烧也不能支持燃烧），为什么不常用氮气来灭火呢?由于在通常状况下，氮

化学人教版九年级上册第六单元课题3二氧化碳的性质教案设计

二氧化碳的性质教学设计 一、教学设计思路 故事引入 提出问题 实验探究 知识归纳 综合运用 运用多种教学手段使学生在科学探索的过程中学习新知识，同时培养学生的科学素养和探究精神，培养学生运用所学知识解决实际问题的能力，培养学生关注生活、关注环境的情感。 二、教案 课题：二氧化碳的性质 教学目标 知识与技能： 1.掌握二氧化碳的有关性质及相关方程式的书写； 2.了解二氧化碳的有关用途； 3.了解并关注温室效应。 4.通过探究二氧化碳性质的实验，培养学生的观察和思维能力。 过程与方法： 通过对二氧化碳的性质、用途等有关知识的探究学习，使学生通过教师的帮助和自身的努力领悟知识要点，通过设计并完成实验，使学生初步认识科学探究的基本过程，并进行初步的探究活动。通过相互交流、探究式的学习方式，使学生产生科学探究的兴趣，从而产生学习化学的强烈愿望。 情感态度和价值观： 1.通过对二氧化碳有关知识的讨论学习，使学生能够全面认识和评价自然界中的物质，体会到人只有了解自然，才能更好地利用自然。 2.形成勤于思考、严谨求实、善于合作、勇于创新和实践的科学态度。 3.让学生了解温室效应对人类可能产生的危害，树立关注社会、环境，热爱自然的情感意识。 重点和难点 二氧化碳的化学性质；二氧化碳与水和石灰反应的原理. 教学方法：主要采用探究实验分析法，把部分教材演示实验改为学生实验，让学生亲自参与。 仪器和药品：自制简易天平、试管、导气管、酒精灯、试管夹、火柴、木条、饮料瓶；集满二氧化碳的集气瓶、蒸馏水、紫色石蕊试液、澄清石灰水、

变成碳酸钙。 [讲解] 广西桂林著名的芦笛岩内的石柱、石笋或溶洞都是长年累月发生上述反应所致。 二氧化碳使澄清石灰水变浑浊是二氧化碳的重要性质，可用之检验二氧化碳的存在。 物质的性质决定物质的用途，二氧化碳也有许多重要的用途。 [板书]二氧化碳的用途 [讲解]二氧化碳不支持燃烧，不能燃烧，且比空气重，可用它来灭火。（简介灭火器原理） [板书]1.灭火器 [多媒体展示]干冰及干冰用于人工 降雨的图片并解释原理。 [板书]2.人工降雨 [多媒体展示]温室效应及其带来的危害。 [板书]二氧化碳对生活和环境的影响：温室效应。 [讨论] “人类只有一个地球，”为了保护人类赖以生存的环境，我们应该采取哪些措施防止温室效应进一步加强？观看 观看 思考并讨论 物质性质与用途的 联系 通过多媒体拓展学 生视野 培养关心自然， 关心社会的情感。 我们自身能做到的环保措施也许是很 微小的事情。但提高我们每个人的环保 意识，从我们自身开始做，一定能减少 二氧化碳的排出量。我们现在所做的努 力正是为保护我们生存的地球。 [实际应用]进入久未开启的菜 窖或干涸的深井之前，如何检验这 些场所中二氧化碳的含量是否会 对进入的人的生命构成威胁？进 入这些场所前应该怎么办？在人 群密集的地方应该注意什么? [小结]二氧化碳的性质 讨论后回答培养学生用所学知 识解决生活中的问题

课题3二氧化碳和一氧化碳教案

课题3 二氧化碳和一氧化碳 教学目标 （一）知识与技能 1、使学生掌握二氧化碳和一氧化碳这两种气体的重要化学性质，了解其物理性质和主要用途，知道自然界中的氧循环和碳循环。 2、了解一氧化碳的毒性，知道如何预防一氧化碳中毒和增强环保意识。 3、通过探究二氧化碳性质的实验，学会对实验中出现的现象进行分析并得出结论的方法。 4、通过学生自行设计实验和完成一些实验，培养学生的基本化学实验操作技能。 （二）过程与方法 1、通过观察演示实验的现象，培养学生分析和解决问题的能力。 2、通过让学生自己设计实验去验证二氧化碳的性质，培养学生的实验设计能力。 3、经过亲自动手实验，让学生懂得二氧化碳可以与水反应生成碳酸。 （三）情感、态度与价值观 1、通过对二氧化碳的密度以及水溶性进行实验设计，培养学生的问题意识以及思维的严密性。 2、通过用浸过石蕊溶液的小花来进行实验探究，让学生亲自参与到知识的形成过程中，从而获得成功的喜悦和对化学学习的持续兴趣。 教学重点 1、二氧化碳与一氧化碳的物理性质和化学性质的比较。 2、二氧化碳的重要化学性质。 3、二氧化碳和一氧化碳的用途。 4、温室效应的形成、危害性及其防治措施。 教学难点 1、二氧化碳化学性质的探究。 2、辨证观点的培养。 教学方法

合作探究、观察、对比分析、总结、联系实际。 教学准备 1．教师准备：CAI多媒体课件、紫色石蕊浸泡过的干燥小纸花、澄清石灰水、新鲜鸡血、抗凝血剂、CuO、干冰、导管、试管、烧杯、铁架台、玻璃管、阶梯蜡烛、酒精灯、单双孔塞、火柴等、学生分组（四人一小组）。 2．学生准备：大试管、单孔橡皮塞、导气管、橡胶导管、药匙、酒精灯、小木条、火柴、集气瓶、玻璃片、小烧杯、镊子、白铁皮阶梯架、软塑料瓶、浸过石蕊试液的小花（每小组4朵）、大理石、稀盐酸、醋酸等。 课时安排 2课时 教学过程 第一课时 导课 （幻灯片）1．有人牵着一条狗走进爪哇的毒谷，狗晕倒了，人却安然无恙；当人弯腰欲救狗时，人也晕倒了。这是为什么呢？ 2．谜语：它可以翻手为云，复手为雨，是“植物的粮食”、“灭火的先锋”、墙壁的“粉刷匠”、也是造成温室效应的罪魁祸首之一。它是一种什么物质？ [教师讲述] 1．是二氧化碳所致；2．二氧化碳。 [引言] 认识一种物质主要是从物质的组成、结构、性质以及变化规律等方面着手，以便我们更好地使用它。那么二氧化碳具有哪些性质呢？本节课我们先来一起探究一下。 授新课 一、二氧化碳 1．二氧化碳的性质 。 [学生活动] 制取并收集三个集气瓶和一个软塑料瓶的CO 2 活动与探究一： （幻灯片）⑴点燃两支短蜡烛，分别放在阶梯架上，把阶梯架放在烧杯里，将一个集气瓶中的CO 缓慢地沿烧杯内壁倒入烧杯中，观察现象并分析。 2

二氧化碳和一氧化碳练习题..

二氧化碳和一氧化碳习题精选（一） 1．有甲、乙、丙三种纯净物，甲是黑色固体，乙、丙为五色气体。点燃时，甲既能生成乙，也能生成丙，丙点燃也能生成乙。在以下关于这三种物质推断的叙述中，正确的是( ) A．甲是一种化合物 B．乙是一氧化碳 C．丙是一氧化碳 D．丙是二氧化碳 2．下图的漫画反映了一氧化碳具有( ) A．还原性 B．剧毒性 C．可燃性 D．氧化性 3．下列二氧化碳的用途中，既与它的物理性质有关，又与它的化学性质有关的是( ) A．生产化肥 B．用来灭火 C．生产纯碱 D．干冰用作制冷剂和用于人工降雨 4．把w克CO2通入足量的澄清石灰水中，得到的沉淀为x克。若先将w克CO2经过：CO2→CO→CO2变化(假定无损耗)，再通入足量的澄清石灰水中，得到的沉淀为y克。则x与y 的关系是( ) A．x=y B．x>y C．x

情况，说明原因)。(1) ；(2) 。 6．“南极的冰化了”，这是中央电视台2002年5月22日《东方时空》中一个节目的标 题，说的是南极一块叫“拉森B”的冰架发生坍塌，其断裂的面积比上海市还大。这是大自 然又一次发出的警告；地球正在变暖!温室效应的影响已经不容忽视。 (1)造成温室效应的主要原因是。 (2)为了减缓温室效应，我们每个人都可以从自己身边做起，比如说双面使用纸张。双 面使用纸张和温室效应之间的关系是。 (3)请再举出一件你可以做到的有利于温室效应的事情。 7．鲜鸡蛋在进行呼吸作用时，通过蛋壳表面的大量微小空隙呼出二氧化碳，为了停止 鸡蛋的呼吸作用，达到保鲜的目的，人们常用石灰水作为鸡蛋的保鲜剂，其原理可用化学方 程式表示为。 8．简答题， (1)实验室为什么不能用稀硫酸跟碳酸钙反应制取二氧化碳? (2)把二氧化碳通入紫色石蕊试液，会产生什么现象?此试液加热煮沸后，会发生什么变 化?冷却后向上述试液投入活性炭并振荡，又发生什么变化? (3)为什么干冰可作制冷剂和人工降雨? (4)为什么用石灰浆粉刷的墙壁几天后就变硬了? (5)为什么有时人走进菜窖会突然晕倒?进入菜窖前应怎样检验并避免发生这种事故? 9．石灰石是我国主要矿产之一。学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸 钙的质量分数取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200 g，平均分成4份进行实验，结果如下：实验 1 2 3 4 加入样品的质量／g 5 10 15 20 生成的CO2质量／g 1．76 3．52 4．4 m (1)哪几次反应中矿石有剩余? (2)上表中m的数值是。 (3)试计算这种石灰石矿石中碳酸钙的质量分数。

初中化学知识点总结-二氧化碳和一氧化碳

二氧化碳和一氧化碳 考试要求：知道二氧化碳的物理性质和用途认识二氧化碳与氢氧化钙和水的反应 能区分空气、氧气、氮气、二氧化碳、一氧化碳等到常见气体了解自然界中碳循环 一、二氧化碳的性质（考点一） 1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰 2、化学性质: 1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸 2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红 ．．．．．．．．．．．．．，碳酸不稳定,易分解H2CO3 == H2O+ CO2↑ 3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 用于检验二氧化碳；这也是久置装石灰水 的试剂瓶壁有一层白膜的原因。要除去这白膜，用稀盐酸。其原理是 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 高温 4）与灼热的碳反应： C + CO22CO（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂） 3、用途（考点二）：①灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性质（密度比 空气大），又利用其化学性质（不能燃烧,也不支持燃烧） ②干冰用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热） ③温室肥料④做碳酸型饮料（利用二氧化碳能溶于水） 1、二氧化碳对环境的影响：⑴过多排放引起温室效应。 ①造成温室效应的原因：人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏 ②减轻温室效应的措施：减少化石燃料的燃烧；植树造林；使用清洁能源 ⑵由于二氧化碳不能供给呼吸但无毒，因此在人群密集的地方注意通风换气 二、一氧化碳 1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。因此在冬季用煤炉来取暖时，要注 意房间的通风和换气。 3、化学性质:

课题3二氧化碳和一氧化碳教案

课题 3 二氧化碳和一氧化碳（第一课时）教材分析： 本课题主要介绍了二氧化碳的性质。在介绍二氧化碳时，首先让学生利用课题2 中讨论确定的装置制取二氧化碳并收集二氧化碳去探究它的性质，最后让学生根据二氧化碳的性质总结其用途。教材还介绍了温室效应的危害及处理方法。 教学目标： 1、了解二氧化碳的性质、用途；了解温室效应及防止温室效应所采取的措施； 2、培养学生观察能力和分析解决问题的能力； 3. 培养学生环保意识和良好的学习兴趣。 教学重难点： 重点：二氧化碳的性质 难点：1、二氧化碳于水的反应; 2、二氧化碳与澄清石灰水的反应 教学过程: 一、复习回顾 1、实验室用稀硫酸制取二氧化碳时，为什么反应进行一段时间就会停止？ 2、收集二氧化碳的方法是什么？说明理由。 3、若实验室制取较多的 二氧化碳，试管可用哪些仪器替代？

二、创设情境，导入新课 故事：有一个猎人举着火把带着猎犬进入一个人迹罕至的山洞，不久，猎犬死亡，当他蹲下看时，火把熄灭了，同时他感到头晕气喘，于是赶紧跑出洞口。后来，他才知道，这个山洞底部沉积着大量的二氧化碳气体。 设问：同学们一定想知道这其中的奥秘，到底和二氧化碳的哪些性质有关呢？ 三、新课讲授板书、（一）CO2 的物理性质展示：一个收集满二氧化碳的集气瓶提问：可以知道二氧化碳的哪些性质呢？板书：无色、无味、气体演示：一位同学演示闻气体气味的方法。 提问：实验室怎样检验二氧化碳是否收集满呢？演示：找一位同学上台演示验满的方法讲解：此试验可以知道二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧的性质。演示：【实验6-4】向燃着蜡烛的烧杯中倾倒二氧化碳小结：实验现象和由该实验得出的结论。 板书：密度比空气大，标准状况下，是1.977g/L。提问：还可以设计什么实验证明二氧化碳的密度比空气大呢？设问：二氧化碳是否能溶于水呢？ 演示：【实验6-5】向一个集满二氧化碳的软塑料瓶中加入1/3 体积的水，立即盖紧瓶塞子，振荡，塑料瓶变瘪了。 分析：二氧化碳能溶于水，使得瓶内压强减小结论：二氧化碳能溶于水板书：能溶于水讲解：二氧化碳也有三态变化，降温加压可变成液体，继续降温加压，还可以变成固体，二氧化碳的固体叫干冰，干冰的用途作制冷剂--- 人工降雨、冷藏食品。 过渡：二氧化碳能溶于水，那么它能不能和水反应呢？取出变瘪的瓶中的液

九年级化学上册第六单元课题3二氧化碳和一氧化碳课堂练习(含答案)

课题 3 二氧化碳和一氧化碳 第一课时二氧化碳 【课前预习】： 1．二氧化碳的物理性质：CO2是一种的气体，密度比空气，溶于水。固体二氧化碳叫。 2．二氧化碳的化学性质：CO2 。CO2 能与水反应；CO2 能与氢氧化钙反 应。 3．会引起温室效应的气体有：；防止温室效应的措施：、、、 4．CO2的用途： 等。 课堂练习】： 2．下列图中，体现二氧化碳用途的是( A．切割金属 B ．霓虹灯 3．近年来地球气候逐渐变暖，科学家们认为这是“温室效应”所致。下列气体进入大气层能导致温室效应的是( ) 1．下列有关氧化碳的实验中，只能证明二氧化碳物理性质的是( ) C ．医疗急救 D ．灭火

A．CO ．CO2 C．SO2 D．NO2 4．某同学经查资料了解到二氧化碳会溶于水并与水发生反应生成酸．该同学设计了以下实验，验证了这一结论． 实验1：取一小块经紫色石蕊溶液浸泡过的干燥的纸（以下简称“纸” ），往纸上滴上几滴稀醋酸，纸变红色。 实验2：取一小块纸．往纸上滴上几滴纯净的水，纸不变色。 实验3： 实验4：将二氧化碳通入盛有水的试管中一会儿，用胶头漓管取其中的溶液滴到纸上，纸变红。 回答下列问题： （1 ）实验2 的目的是：； （2）补充实验3： ； （3）写出二氧化碳与水反应的化学方程式：。 5．现有一氧化碳和二氧化碳的混合气体20 g ，其中氧元素的质量分数为64%。先使该混合气体通过灼热的氧化铜再通过足量的澄清石灰水中，生成沉淀的质量为。 【课后巩固】： 1．“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊溶液中，然后再加热，溶液颜色变化是（） A．先变蓝后变紫 B ．变红后颜色不再改变 C．先变无色后变红色D．先变红色后变紫色 2．下列气体中，参与植物光合作用作用的是（） A．氮气 B ．氧气C．稀有气体D．二氧 化碳 3．2011年11月28日到12月11 日，联合国气候变化框架公约第17次缔约方会议在南非德班召开，会议讨论了二氧化碳的减排问题。

06-03 课题3：二氧化碳和一氧化碳第1课时 二氧化碳的性质及其对生活和环境的影响

课题3 二氧化碳和一氧化碳 ——第1课时二氧化碳的性质及其对生活和环境的影响 班级：姓名：日期：2014年12月10日 [导语]我们知道CO和CO2的组成是相同的：都是由组成的。 仔细观察，你会发现它们的分子是不一样，其中一个分子比另一个多一个氧原子。 你可不要小看这个氧原子，正是由于它的存在，使得CO和CO2性质差异很大。通过本节 课的学习，我们要会探究二氧化碳的物理性质和化学性质，知道它对生活和环境的影响。 [关键词] 二氧化碳物理性质化学性质温室效应 [知识回顾]我们都知道木炭在空气中能够燃烧，那么怎样用化学方程式来体现 呢？，。 [课内探究]（寄语：严密的实验加推理，可以帮你获取新知。） 知识点1：二氧化碳的物理性质 1.实验探究一：二氧化碳的密度 实验步骤：将CO2慢慢倒入烧杯中（如图） 实验现象：。 实验结论：。 2.探究实验二：二氧化碳的溶解性 实验现象：。 实验结论：。 归纳：请在下表中填写关于二氧化碳的物理性质。 知识点2：二氧化碳的化学性质 1.问题：当人们进入久未开启的菜窖或干涸的水井、山洞之前，都要做来 检验这些场所中二氧化碳的含量。 说明：二氧化碳本身不能、、。 2.探究实验三：二氧化碳与水反应 说明：二氧化碳与水反应，化学方程式。 碳酸不稳定，易分解，其分解的化学方程式。 3.问题：盛有澄清石灰水的试剂瓶，敞口放置一段时间，其溶液的表面有一层白膜， 这是因为石灰水与空气中的反应。方程式为。 归纳：二氧化碳的化学性质，能用方程式表示的写出化学方程式。 知识点3：二氧化碳对生活和环境的影响 1.读课本，说出二氧化碳的用途。 ①②③④⑤ 2.温室效应：①温室效应：大气中的二氧化碳能像温室的玻璃或塑料薄膜那样，使地面 吸收的太阳光的热量不易散失，从而使地球变暖，这种现象叫温室效应。 ②导致温室效应的原因：近年来，人类能源消耗急剧增加，森林遭破坏 ．．．．．．．．．．．．．．，使得大气中 的CO2含量不断上升。 ③导致温室效应的气体有二氧化碳、臭氧、甲烷、氟氯代烷等。 ④温室效应的危害：全球气候变暖，两极的冰川融，使海平面升高,淹没部分沿海城， 以及使土地沙漠化,农业减产等。 ⑤防止温室效应的措施：减少使用 ．．．．煤、石油、天然气等化石燃料 ．．．．,更多地利用太阳能、 风能、地热等清洁能源；大力植树造林 ．．．．．．,．严禁乱砍滥伐 ．．．．．．森林等。 [课堂小结]请对照关键词简要本节学习内容。 [课后延伸]1.二氧化碳不燃烧，一般情况下也不支持燃烧，不能供给呼吸。试问： 二氧化碳不能支持所有可燃物燃烧吗？ 2.二氧化碳与水反应的实验探究中，小花喷水后放入二氧化碳中变红原因是：二氧化 碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变成红色。试问：是二氧化碳气体使紫色石

一氧化碳和二氧化碳相关知识(新人教版)

一氧化碳和二氧化碳相关知识（新人教版） 一、二氧化碳的性质 1、一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。 【实验操作】如右图（1），将CQ气体慢慢倒入杯中。 【实验现象】蜡烛自下而上依次熄灭。 【实验分析】二氧化碳气体沿烧杯内壁流下，先聚集在底部，然后逐渐上升，把杯内的空气自下而上排出。 【实验结论】① 一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧； ②一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。 2、二氧化碳能溶于水。 【实验操作】如右上图（2 ）向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。 【实验现象】瓶体变瘪。 【实验分析】二氧化碳溶于水时，使瓶内的气体体积减小，因而压强减小，外界大气压把瓶子压瘪了。 【实验结论】二氧化碳能溶于水。 3、二氧化碳的物理性质：⑴常温下是无色无味的气体（CQ固体叫“干冰”）； ⑵密度比空气大；⑶能溶于水； 4、二氧化碳的化学性质 一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。 二氧化碳不能供给呼吸。（注意：二氧化碳没有毒性）二氧化碳能与水反应生成碳酸。 【实验操作】 取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花。第一朵纸花喷上稀醋酸，第二朵纸花喷上水，第三朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵纸花喷上水之后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵纸花的颜色变化。然后将第四朵纸花取出，小心烘烤，观察现象。 【实验现象】 ①第一朵小花变红；② 第二朵小花不变色；③ 第三朵小花不变色；④ 第四朵 小花变红；⑤ 第四朵小花被烘烤后由红色变成紫色。 【实验分析】 ①醋酸能使紫色小花变红，说明酸（溶液）可以使紫色石蕊变红；② 水不能使紫色石蕊变红； ③ 二氧化碳不能使紫色石蕊变红；④ 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红；⑤ 说 明碳酸被分解了。 【化学方程式】 CQ+HO=HCQ和H2CQ=H2O+CE 【注意事项】 ①第二朵、第三朵纸花可以说明：水不能使紫色石蕊变红，二氧化碳不能使紫色石蕊变红，二氧化碳 与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红。 ②纸花必须是干燥的。如果纸花不是干燥的，那么在把第三朵纸花放入水中时，CQ 会与纸花里的水分反应生成碳酸使纸花变红，这样就起不到对照的作用。 ③二氧化碳不能使紫色石蕊变红，但二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红。

二氧化碳和一氧化碳

练习20 二氧化碳和一氧化碳 自主学习 1．下列变化属于物理变化的是( ) A.将二氧化碳制成干冰B．二氧化碳使澄清石灰水变混浊 C．石蕊试液遇二氧化碳变红D．二氧化碳通过灼热的木炭层产生一氧化碳 答案：A 2．二氧化碳的下列用途中，既与物理性质有关，又与化学性质有关的是( ) A.制干冰 B.灭火C．制纯碱D．制尿素 答案：B 3．下列各组物质中的主要成分都可用CaCO3来表示的是( ) A.生石灰，石灰石B．石灰浆，石灰石 C．生石灰，石灰水D．石灰石，大理石 答案：D 4．下列物质中，不能与二氧化碳发生反应的是( ) A.灼热的焦炭B．灼热的氧化铜 C.石蕊试液 D.石灰水 答案：B 5．下列气体排放到空气中，会污染大气的是( ) A.氢气B．氧气C．一氧化碳D．氮气 答案：C 6．一氧化碳在空气中燃烧时的火焰是( ) A.淡蓝色B．蓝色 C.黄色D．苍白色 答案：B 7．下列物质中，既有可燃性，又有还原性的化合物是( ) A．CO2B．CO C．H2D．C 答案：C 8．敞口放置的澄清石灰水，久置空气中石灰水会变________________，说明空气中含有少量的____________________，该反应的化学方程式是____________________. 答案：浑浊二氧化碳 CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O 基础巩固 9．如图6-10，点燃两支短蜡烛，分别放在白铁皮架的两个阶梯上，把铁皮架放在烧杯里，沿烧杯壁倾倒二氧化碳．在实验过程中观察到的现象是__________________________；说明二氧化碳具有_______________________的性质． 答案：蜡烛由上至下依次熄灭不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大 10．一氧化碳是一种_____________色、_____________气味、_____________溶于水的气体；在化学性质方面，CO有_____________性和_____________性．一氧化碳中混有一定量的氧气或空气，点火可能________________________.因此，在点燃前必须先___________________. 答案：没有没有难可燃性还原性发生爆炸检验纯度 11．燃烧正旺的煤炉中由下至上发生的反应的方程式为： (1)_________________________________________________________________________, (2)_________________________________________________________________________, (3)_________________________________________________________________________. 答案：(1)C+O2点燃 CO2(2)CO2+C点燃2CO (3)2CO+O2点燃2CO2

(新)浙教版八年级科学下册3.4《二氧化碳》教案

年级八年级（下）学科科学课题 3.4.1 二氧化碳1 课时类型新授课课时安排 1课时主备教师备课时间 教学目标 知识与技能： （1）了解二氧化碳的性质，并能解决简单的实际运用问题。 （2）培养学生猜测、观察、分析、交流、合作等探究能力。 过程与方法： 培养实验前对现象、结果的理论预测， 实验中的观察、思考，实验后的分析、交流、总结。 情感与价值观： 使学生在宽松、愉悦的氛围中获得知识，增强学生进行探究实验的欲望和激情。 教学要点 教学重点教学重点：二氧化碳的物理及化学性质。 教学难点教学难点：二氧化碳与水反应的探究 教学准备 多媒体辅助的探究实验教学 仪器：二氧化碳发生装置1套、导管、集气瓶（3只）、装有高低蜡烛的烧 杯、小烧杯3只、小型喷雾器２个、镊子4把、软塑料瓶３只、石蕊染成 紫色的小花数朵、酒精灯等。 药品：大理石、稀盐酸、石蕊、稀醋酸、水、澄清的石灰水等。 教 学 过 程设计意图 情景引入：展示公园风景图片带领学生一起做深呼吸，引导学生进 入学习状态并感受研究二氧化碳的必要性。 师：空气中二氧化碳虽然含量少，但自然界中却具有重要的作用，今天就让我一起来对它的性质进行一翻探究吧！ 二氧化碳的性质 探究一：二氧化碳具有那些物理化学性质？ 1、观察两瓶老师已经收集好的两瓶二氧化碳（请同学注意观察并完成学案内容） 引导学生观察并思考，参与教师完成探究活动中的活动1、活动2实验活动1：把二氧化碳倾倒进放有蜡烛的烧杯中（一位学生参加，师生共同

完成） 学生要求：观察倾倒方法和蜡烛熄灭，想到了什么？ 活动2：在装满二氧化碳的饮料瓶中加入1/3的水，振荡。（随机抽3位同学参加） 学生要求：观察饮料瓶的变化情况，思考说明什么？ 2、思考：探究活动完成，展开小组讨论，填写学案相关内容，推荐同学当众发言，展示自己的观点并引导学生完成学案收获内容一的内容。 投影： 二氧化碳 颜色 状态 气味 密度 溶解性 性质归类 （学生表述完成，显示上表结果） 3、从二氧化碳状态引领学生看一段关于干冰运用的录像，对二氧化碳的物理性质进一步加深认识。 板书：1、物理性质：无色、无味气体，能溶于水，密度大于空气；固体 （干冰）→ 气体(升华)， 吸热 板书：2、化学性质： 师：二氧化碳的化学性质：不能燃烧也不支持燃烧，也不能供给呼吸 同学们，刚才我们学习了二氧化碳的物理性质，现在来学习它的化学性质，刚才大家看到了二氧化碳能溶解于水中，现在大家观察我手中的饮料瓶，向其中加入酸碱指示剂紫色石蕊使之变红，（学生必惊叹！） 趁势发挥提出问题：是什么物质使色素石蕊变红了？（学生展开小组讨论，同学发言！） 1、瓶中存在的物质由学生争论，引导得出：水、二氧化碳、或是水与二氧化碳反应生成的某种物质 2、如何证明是何种物质呢？（小组争论，学生提出办法） 探究二：是什么物质让石蕊变了色？ 请三名同学，分别完成探究的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个实验，大家注意观察，并完成学案相关内容。 分别探究紫色石蕊花遇到水、二氧化碳、潮湿石蕊花遇二氧化碳、稀醋酸的情况。 学生讨论：为什么？完成学案，准备回答。投影：（小组代表发言，同时 投影完成上表） 实验Ⅳ提示：醋酸是一种酸，凡是酸都能让紫色石蕊变成红色。（教师完成这个实验做给学生看，让学生思考会不会是什么酸让石蕊变成了红色？），指导学生阅读教材 并提问得出结论：二氧化 碳可与水反应，生 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 操 作 喷 水 直接放入二氧化碳 喷水后放入二氧 化碳中 喷醋酸 现 象 解 释 结 论

课题3二氧化碳和一氧化碳教学设计

盐都区2013年中学理科实验教学专题培训交流材料 课题3二氧化碳和一氧化碳教学设计 盐城市潘黄实验学校胡花 一 .情况分析 （一）课程标准、教材分析：本节课选自义务教育课程标准实验教科书《化学》教材九年级上册中的第六单元《碳和碳的氧化物》的第3课时，本节课主要学习CO2的性质。它是初中化学“身边的化学物质”中的重点部分，呈现方式有以下几个特点：难度不大、实验较多、联系生活和生产实际的内容也较多。有利于调动学生的学习积极性和主动性。 （二）学生分析：学生已系统学习过氧气的制备和性质。从学生的知识储备上来看，学生在日常生活中已经了解了很多有关CO2的知识，例如汽水，植物的光合作用，呼吸作用等。从学生心理特征上来看，往往渴望通过自主探究来了解物质的规律；然而，从学生的能力方面看，对于科学实验探究的过程是不熟悉的。因此，在教学中教师要有意识地培养学生的科学探究能力，使学生初步认识科学探究的过程、方法和意义。 二．教学目标 1．知识与技能 （1）了解二氧化碳物理性质，掌握二氧化碳的化学性质。 （2）学会对实验中出现的现象进行分析并得出结论的方法。 2．过程与方法 通过探究学习使学生体会获得知识的过程，学会科学探究的方法，培养科学素养，使学生产生科学探究的兴趣 3．情感、态度与价值观 培养学生合作交流的意识和探究精神，激发热爱生活，关注社会的责任感 三．教学重、难点

重点：二氧化碳的化学性质 难点：通过探究性的实验，归纳二氧化碳的化学性质 确定这样的重难点，是我在对教材了解的基础上，根据教学大纲的要求，并充分结合本班学生的实际情况而制定的。 如何才能更好地突出重点、突破难点呢？结合本节课的特点：实验较多，联系生活和生产实际的内容也较多，我主要采用这五种教学方法来帮助突破本节课的教学重难点：情景导入法、问题讨论法、实验探究法、归纳总结法、多媒体辅助法等。 四．教学流程图：

鉴别一氧化碳和二氧化碳的五种方法

鉴别一氧化碳和二氧化碳的五种方法： 一是根据密度不同，分别将它们充入气球； 二是根据水溶性不同，分别将它们通入石蕊试液中； 三是根据可燃性不同； 四是根据还原性不同，分别将它们通入灼热的氧化铜中； 五是根据是否与碱溶液反应，分别将它们通入到澄清的石灰水。 【将带火星的木条不能检验二者，因为一氧化碳和二氧化碳都是不支持燃烧的；木炭在氧气中燃烧发出明亮白光是正确的。】 为什么木炭在氧气中燃烧发出明亮白光是正确的?谢谢... 回答 因为木炭在氧气中燃烧，是在纯氧中发生的剧烈氧化反应 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成 HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验 SO42—的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆 Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+K2C O3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成 AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子