基础化学实验下
基础化学实验Ⅰ(下)
实验一、分析天平的称量练习
1. 用分析天平称量的方法有哪几种?指定质量称样法和递减称样法各有何优缺点?在什么情
况下选用这两种方法?
答：称量有三种方法：直接称量法，指定质量称量法，递减称量法。
指定质量称量法：此方法称量操作的速度很慢，适于称量不易吸潮，在空气中能稳定存在的
粉末状或小颗粒（最小颗粒应小于0.1mg ）样品，以便容易调节其质量。在直接配制标准溶液和试样分析时经常使用指定质量称样法。
递减称量法：此称量操作比较繁琐。主要用于称量过程中样品易吸水、易氧化或易与空气中
的CO 2发生反应的试样。
2. 使用称量瓶时，如何操作才能保证试样不致损失？
答：将称量瓶取出，在接收器的上方，倾斜瓶身，用称量瓶盖轻敲瓶口上部使试样慢慢落入容器中。当顷出的试样接近所需量时，一边继续用瓶盖轻敲瓶口，一边逐渐将瓶身竖直，使粘附在瓶口上的试样全部进入称量瓶中，然后再盖好瓶盖，称量。
实验二、滴定分析基本操作练习
1．HCl 溶液与NaOH 溶液定量反应完全后，生成NaCl 和水，为什么用HCl 滴定NaOH 时
采用甲基橙作为指示剂，而用NaOH 滴定HCl 溶液时却使用酚酞作为指示剂?
答：HCl 溶液与NaOH 溶液，相互滴定两种指示剂均可采用，但是考虑到终点颜色的观察敏
锐性一般黄色到橙色，无色到红色容易观察，因此采用上述方法。
2．滴定读数的起点为什么每次最好调到0.00刻度处？
答：因为滴定管在制作过程中会出现管内刻度不完全均匀的现象，每次滴定都从0.00刻度开始，能消除系统误差。
实验三、混碱分析
1. 双指示剂法的测定原理是什么？
答：用HCl 溶液滴定Na 2CO 3 为例。H 2CO 3 为二元酸，离解常数分别为p K a1=6.38; p K a2=10.25，用HCl 溶液滴定Na 2CO 3 溶液时c K b1>10-9 ，c K b2=10-8.62 > 10-9，且K b1/K b2=10-3.75/10-7.62=103.87 ≈104，能分步进行：第一步反应：Na 2CO 3＋HCl ＝NaHCO 3＋NaCl ，
第二步的反应产物为CO 2 ，其饱和溶液的浓度为0.04 mol·L -1
3.8)25.1036.6(21)p p (21pH :11a a 1=+=+=K K 第一化学计量点 9.3)40.136.6(21)p p (2
1pH :1a 2=+=+=c K O H CO .............................................CO H NaCl HCl NaHCO 22323+↑+=+a 第二化学计量点用HCl 溶液滴定Na 2CO 3有2个滴定突跃：
第一个突跃在化学计量点pH=8.3的附近,可用酚酞作指示剂；
第二个突跃在化学计量点pH=3.9的附近,可用甲基橙作指示剂。
2. 采用Na 2CO 3作基准物质标定0.l mol·L -1 HCl 溶液时，基准物质称取量如何计算?
答：标定反应Na 2CO 3＋2HCl ＝NaCl ＋HCl ＋H 2O 1
-CO Na l HC HCl CO Na L 1000mL 213232?=M V c m 1-CO Na CO Na l HC HCl L 1000mL 23232?××=M m V c
V HCl =20～40mL 时，则 0.11g g 10590L 1000mL g/mol 99105mL 20L mol 10211
-1CO Na 32≈=?××?×=?...m
若配制250mL,分取25.00mL 用于标定HCl 溶液浓度则应称量1.1g ～ 2.2g ；
通常V HCl =20～30mL ，若配制250mL ，分取25.00mL 用于标定HCl 溶液浓度则应称量1.1g ～ 1.6 g
3．“总碱量”的测定应选用何种指示剂?终点如何控制?为什么?·
答：指示剂选用：“总碱量”的测定应选用甲基橙作指示剂。溶液由黄色变为橙色时即为终点。因为用和HCl 溶液滴定Na 2CO 3时，其反应包括以下两步:
Na 2CO 3 + HCl NaHCO 3 +NaCl
NaHCO 3 + HCl NaCl + H 2
CO 3
H 2O+CO 2
当中和成NaHCO 3时，pH 值为8.3；在全部中和后，其pH 值为3.7。由于滴定的第一等当点(pH8.3)的突跃范围比较小，终点不敏锐。因此采用第二等当点，以甲基橙为指示剂，溶液由黄色到橙色时即为终点。
终点控制：滴定快到终点时应慢滴快摇，要充分摇动锥形瓶，以防形成CO 2的过饱和溶液使终点提前到达。当颜色由黄变橙，且颜色稳定，即为终点。
实验四、含氮量测定
1．NH 4NO 3、NH 4C1或NH 4HCO 3中的含氮量能否用甲醛法分别测定?
答：NH 4NO 3中铵态N 可以直接用甲醛法测定，但是其中NO 3里面的N 无法直接用甲醛法测定；NH 4C1中的含氮量可以直接用甲醛法测定；NH 4HCO 3中的含氮量不能直接用甲醛法测定，因为NH 4HCO 3中的HCO 3- 干扰测定。
NH 4HCO 3 ＋ HCHO →(CH 2)6N 4H + ＋ H 2CO 3
产物 H 2CO 3易分解且酸性太弱，不能被NaOH 准确滴定。
2．为什么中和甲醛中的游离酸使用酚酞指示剂，而中和(NH 4)2 SO 4试样中的游离酸却使用甲基红指示剂？
答：若试样中含有游离酸，加甲醛之前应事先用甲基红为指示剂，用碱预中和至甲基红变为黄色 。因为(NH 4)2SO 4试样溶液的pH ≈4.63,
若用酚酞作指示剂NH 4+将部分被NaOH 滴定,影响结果的准确度, 故中和试样中游离酸时应选择甲基红（4.4～6.2）做指示剂；二甲醛溶液中常含有微量酸，但不存在NH 4+会被部分滴定的情况，因此用酚酞作指示剂会和测定方法统一起来，做到标测一致，减少误差，提高分析结果的准确度。
3．(NH 4)2 SO 4试液中含有PO 43-、Fe 3+、Al 3+等离子，对测定结果有何影响？
答：PO 43-产生酸效应使测的结果偏低；Fe 3+、Al 3+离子在中和残余酸时，容易产生水解现象
导致测定结果偏高。 实验五、水的硬度分析
1.在中和碳酸钙基准溶液中的HCl 时，能否用酚酞取代甲基红?为什么?
答：不能，主要是因为酚酞在终点时呈现红色，该颜色影响终点时EBT 蓝色的观察，从而影响对滴定终点的判断，导致结果准确性降低。
2.阐述Mg 2+-EDTA 能够提高终点敏锐度的原理。
答：由于指示剂EBT 对Mg 2+变色灵敏,而对Ca 2+不敏锐，所以当测定水硬时，试液的Mg 2+浓度较低或没有Mg 2+时，需要加入Mg 2+-EDTA 提高指示剂EBT 变色的敏锐性。
提高终点敏锐度的原理： Ca 2+与EDTA 的络合常数为10.69，比Mg 2+与EDTA 的络合常数
8.7大，溶液中开始时存在大量的Ca 2+，溶液中加入Mg 2+-EDTA 后，Ca 2+置换Mg 2+，形成Ca 2+-EDTA ，游离出的Mg 2+与指示剂络合形成酒红色化合物，到滴定终点时，过量的半滴EDTA 与Mg 2+结合从而释放出游离指示剂(蓝色)，可以敏锐的指示滴定终点。
3. 滴定为什么要在缓冲溶液中进行?如果没有缓冲溶液存在，将会导致什么现象发生? 答：EDTA 滴定分析中采用的标准滴定溶液是Na 2H 2Y ，在滴定过程中随着滴定的进行，溶液的酸度逐渐增加，EDTA 的酸效应逐渐增强即副反应系数增大，导致逐渐
减小，致使，滴定反应不完全，不能准确滴定。为此要达到准确滴定的目的必须严格控制溶液的酸度，故需要加入缓冲溶液。
Y(H)α，，、MgY CaY K K 8lg MY
<′K c
实验六、混合溶液中铅铋含量的测定
1 滴定Bi 3+、Pb 2+离子时溶液酸度各控制在什么范围？怎样调节？为什么？
答：因PbY: lg K PbY=18.04，(pH)min=3.3；BiY: lg K BiY=27.94，(pH)min=0.7
故：可通过控制酸度分别滴定
测定条件：pH=1 时测定Bi 3+,指示剂 二甲酚橙（XO ），终点Bi-XO(紫红)→XO(亮黄)；在滴定Bi 3+后的溶液中，调节溶液的pH=5～6 时测定Pb 2+ , 终点Pb-XO(紫红)→XO(亮黄)
2. 为什么不用NaOH 、NaAc 或者NH 3·H 2O ，而用六亚甲基四胺调节pH 到5~6？
答：测定金属离子Pb 2+的适宜的滴定酸度pH=5~6，按照缓冲溶液的选择原则选择：所需要控制的溶液的酸度应该在p K a ± 1范围内，NaOH 、NH 3·H 2O 不符合要求，单从p K a 分析可以
NaAc 和六亚甲基四胺缓冲液体系，但是NaAc 与Pb 2+生成Pb(Ac)3-，Pb(Ac)α增大，减少，影响反应的完全程度，故用六亚甲基四胺调节pH 到5~6。
,PbY
K 实验七、重铬酸钾滴定法测定铁
1. SnCl 2还原Fe 3+的条件是什么?怎样控制SnCl 2不过量?
答：在还原Fe 3+时HCl 溶液浓度应控制在4 mol/L ，若大于6 mol/L ，Sn 2+会先将甲基橙还原为无色，无法指示Fe 3+的还原反应。HCl 溶液浓度低于2 mol/L ，则甲基橙褪色缓慢。
控制SnCl 2不过量的措施是采用甲基橙指示SnCl 2还原Fe 3+，原理是：Sn 2+将Fe 3+还原完后，过量的Sn 2+可将甲基橙还原为氢化甲基橙而褪色，不仅指示了还原的终点，Sn 2+还能继续使氢化甲基橙还原成N,N-二甲基对苯二胺和对氨基苯磺酸，过量的Sn 2+则可以消除。在溶液中
加入一滴甲基橙，再滴加SnCl 2溶液，
当溶液由橙变红，再慢慢滴加SnCl 2至溶液变为淡粉色，再摇几下直至粉色褪去。如刚加入SnCl 2红色立即褪去，说明SnCl 2已经过量，可补加1滴甲基橙，以除去稍过量的SnCl 2，此时溶液若呈现粉红色，表明SnCl 2已不过量。
2. 以K 2Cr 2O 7基准溶液滴定Fe 2+时，加入H 3PO 4的作用是什么?
答：滴定反应为：6 Fe2++Cr2O72-+14H+ →6 Fe3++2 Cr3++7H2O；滴定突跃范围为0.93 ~ 1.34V，使用二苯胺磺酸钠为指示剂时，由于变色点电位为0.85V，终点提前到达，引入较大误差。因而需加入H3PO4。加入H3PO4可使滴定生成的Fe3+生成无色的Fe(HPO4)2-而降低Fe3+/ Fe2+电对的电位，使突跃范围变成0.71~1.34V，指示剂可以在此范围内变色，同时也消除了FeCl4-黄色对终点观察的干扰。
实验八、碘量法测定铜盐中铜的含量
1. 碘量法测定铜合金中的铜时，为什么常要加入NH4HF2？为什么临近终点时加入NH4SCN 或KSCN？
答：因为铜合金中会含有Fe3+，能氧化I-，对测定有干扰，加入NH4HF2可掩蔽。同时NH4HF2是一种很好的缓冲溶液，因HF的K a=6.6×10-4，故能使溶液的pH值控制在3.0~4.0之间。
近终点时加入硫氰酸盐，将CuI转化为溶解度更小的CuSCN沉淀，把吸附的碘释放出来，使反应更为完全。硫氰酸盐应在接近终点时加入，否则SCN-会还原大量存在的I2，致使测定结果偏低。
2．碘量法测定铜为什么要在弱酸性介质中进行? 而用K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液时却要先加入5mL 6 mol·L-1 HCl 溶液，而用Na2S2O3溶液滴定时却要加入100mL水稀释，为什么？
答：碘量法测定铜溶液的pH值一般应控制在3.0~4.0之间，酸度过低，Cu2+易水解，使反应不完全，结果偏低，而且反应速率慢，终点拖长；酸度过高，则I-被空气中的氧氧化为I2(Cu2+催化此反应)，使结果偏高。
K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液时，由于K2Cr2O7与I-的反应在强酸性溶液中反应，所以先加入5mL 6 mol·L-1 HCl 溶液，有利于反应速度加快，但酸度过大，I-离子容易被空气氧化。
所以酸度一般要控制在 0.4 mol·L-1 较为合适。
定量析出I2后，I2与S2O32-的滴定反应在中性或弱酸性介质中进行，滴定前要进行稀释，这样既可以降低酸度，使I-离子被空气氧化的速度减慢，避免析出过多的I2，又可使Na2S2O3分解作用减小；而且稀释后Cr3+的绿色减弱，便于终点观察。
3. 实验中加入的碘化钾及硫氰酸盐的作用是什么？
答：碘化钾三个作用：KI既是Cu2+的还原剂（Cu2+→Cu+），又是Cu+是沉淀剂（Cu+→CuI），还是I2的配位剂（I2→I3-）。KI增加可以促进KI 与Cu2+反应加快进行，与I2生成I3-离子防止I2挥发损失。
硫氰酸盐的作用：
CuI沉淀强烈吸附I-3，又会使结果偏低。通常的办法是近终点时加入硫氰酸盐，将CuI转化为溶解度更小的CuSCN沉淀，把吸附的碘释放出来，使反应更为完全。硫氰酸盐应在接近终点时加入，否则SCN-会还原大量存在的I2，致使测定结果偏低。
实验九、氯化物中氯含量的测定
1．莫尔法测氯时，为什么溶液的pH须控制在6.5~10.5？
答：莫尔法测氯时滴定必须在中性或弱碱性溶液中进行。在酸性介质中，铬酸根将转化为重铬酸根，溶液中铬酸根的浓度将减小，指示终点的铬酸银沉淀过迟出现，甚至难以出现。若碱性太强，则有氧化银沉淀析出。
2．以K2CrO4为指示剂时，指示剂浓度过大或过小对测定有何影响？
答：指示剂的用量对滴定有影响，一般以5 × 10-3 mol·L-1为宜。若太大将会引起终点提前，且本身的黄色会影响终点的观察；若太小又会使终点滞后，都会影响滴定的准确度。
实验十、水泥中SO3含量的测定
1．综述硫酸钡晶形沉淀的沉淀条件?
答：晶体沉淀的条件为:稀、慢、搅、热、陈、冷过滤。
稀：沉淀必须在稀溶液中进行，沉淀剂也要为稀溶液，这样可以降低沉淀物的相对饱和度，降低聚集速度，以获得较大粒度的沉淀；
慢：沉淀剂必须缓慢加入。以使溶液的相对过饱和度小，同时又能保持适当的过饱和度；
搅：在不断搅拌下加入沉淀剂，防止局部的过饱和度过大；
热：沉淀必须在热溶液中进行，这样使沉淀的溶解度大一些。相对过饱和度低些。减少沉淀对杂质的吸收，防止形成胶体。
陈：沉淀完毕后必须进行陈化。以使小晶体转为大晶体，同时可使晶体变的更完整和纯净。
即在稀溶液中，在搅拌下慢慢地加入热溶液，沉淀后需要陈化过夜或者数小时，最后冷过滤。2．硫酸钡重量法测定水泥中三氧化硫含量时，洗涤至无Cl-离子的目的和检查Cl-离子的方法如何?
答：其目的是为了获得纯净的硫酸钡沉淀。
为了使硫酸钡沉淀完全，利用同离子效应在溶液中加入了过量的BaCl2，BaSO4沉淀表面首先吸附构晶离子Ba2+，其次吸附溶液中带相反电荷的Cl-，于是形成了沉淀表面的双电层。通常采用温水洗涤沉淀，将沉淀表面的Cl-离子洗涤干净，从而保证沉淀洗涤干净。
使用硝酸银检验Cl-离子，取几滴滤液，滴入硝酸银，若无白色沉淀生成，则证明无Cl-离子存在。
3．为什么要控制在一定酸度的盐酸介质中进行沉淀?
答：控制酸度在0.25－0.30mol/L，因为酸度是影响沉淀纯度的主要因素之一，必须严格控制，包含四个方面的作用：
(1) 防止生成BaCO3、Ba3(PO4)2（或Ba3HPO4）、Ba(OH)2等共沉淀。
(2)在此酸度下，可以不分离铁铝等离子而直接进行沉淀。
(3)加入适量的盐酸，由于酸效应可使溶液中的SO42-浓度略微降低，稍稍增大了硫酸钡的溶解度，相应地降低了溶液的过饱和度，有利于生成大颗粒沉淀。
(4)同时克服了因大量Ca2+存在而产生的共沉淀现象。
实验十一、邻二氮菲分光光度法测定微量铁
1.怎样用吸光光度法测定水样中的全铁(总铁)和亚铁的含量?试拟出一简单步骤。
答：①水样中全铁(总铁)：采用邻二氮菲吸光光度法测定铁，使用处理好的水样进行试验，测定时加入盐酸羟胺溶液，将其中的三价铁均还原为二价铁，即可测定其中总铁的含量。
②水样中亚铁：直接采用邻二氮菲吸光光度法测定铁，测定时不加入盐酸羟胺溶液，即
只能测定水样中的亚铁含量。
2.制作工作曲线和进行其它条件试验时，加入试剂的顺序能否任意改变？为什么？
答：不能随意改变。
本方法的试剂顺序是铁标准溶液，盐酸羟胺，邻二氮菲和醋酸钠溶液。被测定的试液加入后，加入盐酸羟胺的目的是为了将三价铁还原为二价铁，故必须先加入；然后加入邻二氮菲和醋酸钠溶液。
最新基础化学实验
基础化学实验
《基础化学实验》教学大纲 课程编号： 一、适用范围 大纲适用于化学专业本科教学使用。 二、课程名称 基础化学实验 三、学时数与学分 总学时：160 总学分：4 实验学时：160 实验学分：4 四、教学目的和基本要求 目的： 基础化学实验是化学专业学生第一门实验课程，也是一门独立课程。通过实验学习要求学生正确掌握化学的基本理论知识，化学实验的基本操作技能和技巧。通过实验教学使学生进一步加深对化学理论的理解。培养学生独立实验的能力，能够仔细观察和记录实验现象、归纳、综合、处理数据的能力，以及分析实验正确表达实验结果的能力。同时培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度，掌握科学的思维方法，为学生后续课程和实验及将来从事化学教学和科研工作打下坚实的基础。 基本要求： 1.掌握化学实验所需要常用仪器的名称、正确使用方法及注意事项。 2.掌握基础化学实验的基本操作。 3.学生实验前认真预习实验内容，写好预习报告。 4.学生实验过程中，认真观察实验现象，独立思考问题，自觉解决实验过程中出现的问题。
5.学生实验后，认真填写实验报告，在报告中准确地书写本次实验原理、现象、数据处理等事项，并完成本次实验过程出现的问题的讨论。 五、实验项目与学时分配
备注：序号代‘*’为选做实验。 六、教材、讲义及参考书 1.《普通化学实验》傅强主编东北师范大学出版社 2001年1月出版 2.《无机化学实验》第三版北京师范大学无机化学教研室编 高等教育出版社 2002年8月出版 3.《化学实验》方宾王伦主编高等教育出版社 2003年5月出版 4.《化学基础实验》北京师大华中师大东北师大陕西师大华东师大 高等教育出版社 2004年6月出版 七、实验成绩评定方法 本实验课为考试。 必须采取平时考核、操作考核和笔试三种方式相结合的全面考核，三部分成绩所占比例依次为30%、30%和40%，也可根据各学期教学实际略加调整。 1.平时考核，主要考核出勤情况、实验预习、实验表现、实验报告、综合设计实验五部分。 ⑴出勤情况：学生缺课个数为实验总数的三分之一或以上时，按不及格处理，必须重修。 ⑵实验预习：学生课前必须预习，教师应通过课堂提问等方式检查预习效果。
基础化学实验Ⅰ(下)
基础化学实验Ⅰ(下) 实验一、分析天平的称量练习 1. 用分析天平称量的方法有哪几种?指定质量称样法和递减称样法各有何优缺点?在什么情 况下选用这两种方法? 答：称量有三种方法：直接称量法，指定质量称量法，递减称量法。 指定质量称量法：此方法称量操作的速度很慢，适于称量不易吸潮，在空气中能稳定存在的 粉末状或小颗粒（最小颗粒应小于0.1mg ）样品，以便容易调节其质量。在直接配制标准溶液和试样分析时经常使用指定质量称样法。 递减称量法：此称量操作比较繁琐。主要用于称量过程中样品易吸水、易氧化或易与空气中 的CO 2发生反应的试样。 2. 使用称量瓶时，如何操作才能保证试样不致损失？ 答：将称量瓶取出，在接收器的上方，倾斜瓶身，用称量瓶盖轻敲瓶口上部使试样慢慢落入容器中。当顷出的试样接近所需量时，一边继续用瓶盖轻敲瓶口，一边逐渐将瓶身竖直，使粘附在瓶口上的试样全部进入称量瓶中，然后再盖好瓶盖，称量。 实验二、滴定分析基本操作练习 1．HCl 溶液与NaOH 溶液定量反应完全后，生成NaCl 和水，为什么用HCl 滴定NaOH 时 采用甲基橙作为指示剂，而用NaOH 滴定HCl 溶液时却使用酚酞作为指示剂? 答：HCl 溶液与NaOH 溶液，相互滴定两种指示剂均可采用，但是考虑到终点颜色的观察敏 锐性一般黄色到橙色，无色到红色容易观察，因此采用上述方法。 2．滴定读数的起点为什么每次最好调到0.00刻度处？ 答：因为滴定管在制作过程中会出现管内刻度不完全均匀的现象，每次滴定都从0.00刻度开始，能消除系统误差。 实验三、混碱分析 1. 双指示剂法的测定原理是什么？ 答：用HCl 溶液滴定Na 2CO 3 为例。H 2CO 3 为二元酸，离解常数分别为p K a1=6.38; p K a2=10.25，用HCl 溶液滴定Na 2CO 3 溶液时c K b1>10-9 ，c K b2=10-8.62 > 10-9，且K b1/K b2=10-3.75/10-7.62=103.87 ≈104，能分步进行：第一步反应：Na 2CO 3＋HCl ＝NaHCO 3＋NaCl ， 第二步的反应产物为CO 2 ，其饱和溶液的浓度为0.04 mol·L -1 3.8)25.1036.6(21)p p (21pH :11a a 1=+=+=K K 第一化学计量点 9.3)40.136.6(21)p p (2 1pH :1a 2=+=+=c K O H CO .............................................CO H NaCl HCl NaHCO 22323+↑+=+a 第二化学计量点用HCl 溶液滴定Na 2CO 3有2个滴定突跃： 第一个突跃在化学计量点pH=8.3的附近,可用酚酞作指示剂； 第二个突跃在化学计量点pH=3.9的附近,可用甲基橙作指示剂。 2. 采用Na 2CO 3作基准物质标定0.l mol·L -1 HCl 溶液时，基准物质称取量如何计算?
最新基础化学实验实验原理及思考题
邻二氮菲分光光度法测定微量铁 一、 实验原理 控制变量法：测量所需波长、有色物质的稳定性、溶液酸度、显色剂用量、溶剂、反应温度、干扰离子的影响。邻二氮菲与Fe 2+生产红色配合物的最大吸收峰在510nm 处。 Fe 2++ 3N N N N 3 Fe 2+ 红色配合物 二、 实验步骤 1、显色反应的实验条件 （1）测定Fe 3+标准溶液的测量波长与吸光度曲线 （2）显色剂用量与吸光度曲线 2、试样中铁含量的测定 三、数据处理 Fe 含量的计算： 5.00 对应的微克数e 标准曲线ρFe F (μg ·mL -1) 四、 思考题 1、在加入显色剂之前加入盐酸羟胺溶液的目的是什么？ 答：工业盐酸中含有Fe2+和Fe3+，而Fe3+能与邻二氮菲生成淡蓝色配合物，故在加入显色剂之前，应用盐酸羟胺(NH2OH ?HCl)将Fe3+还原为Fe2+，然后，进行铁的总量的测定。 2、若用配制已久的盐酸羟胺溶液，有何影响？ 答：盐酸羟胺是将Fe3+还原成Fe2+，如果配制已久，还原能力减弱，就会使部分铁离子得不到还原，造成分析结果偏小。 3、显色时，加还原剂、缓冲溶液、显色剂的顺序可否颠倒？为什么？ 答：不能，盐酸羟胺(NH2OH ?HCl)是用来将Fe3+还原为Fe2+，邻二氮菲是显色剂，乙酸钠用来调节酸度（若酸度较高反应进行较慢,酸度太低则Fe2+水解,影响显色）。 水中微量氟的测定 思考题 用氟电极测得的是F -离子的浓度还是活度？如果要测定F -离子的浓度，该怎么办？ 答：在没有加入总离子强度缓冲液（即TISAB ）时，测量的数值都是离子活度。如果在测量时，加入了TISAB ，可以在测量过程中保持离子强度的稳定性,这时所测的数值就是氟离子浓度。
化学基础实验基本内容 - 中山大学化学学院
中山大学大学生化学实验竞赛基本要求 一、考试形式及命题 1、化学实验理论考试（30%） （1）考试内容 含无机化学实验、化学分析实验、有机化学实验内容，包括误差理论、数据处理、化学实验室基本知识、化学实验室安全知识、电和气的使用、重要常规化学品的安全使用、常规化学实验仪器的使用、基本的实验操作规范、化学实验基本知识等。 （2）考试形式：闭卷。 （3）考试时间：2小时。 （4）考题形式：1）单项选择题；2）填空题；3）实验设计题。 2、化学实验操作考试（70%） 每个组的实验操作题不同，但应考察基本的化学实验技能、基本化学计算、实验设计、实验操作、数据采集和分析处理能力，常规小型仪器的使用、图谱解习，实验总结与报告能力。 实验操作考试地点：珠海校区基础化学实验大楼。 二、实验竞赛分组 本次竞赛有8个队参加，每个队由若干名学生组成。竞赛分为三个大组，每大组做同一个实验。 三、获奖比例 综合实验笔试和实验操作竞赛成绩，每个大组评定一等奖1名，二等奖2名，三等奖3名。根据每个大组全部学生的竞赛总成绩（实验理论笔试和实验操作竞赛）排名，确定3个团体奖，即冠军、亚军和季军。 四、竞赛基本要求 见附件：基础化学实验内容。
附件： 基础化学实验内容 一、目的 1、能力培养 （1）熟练掌握基本操作，正确使用仪器，获得正确可靠的实验结果，以达到用实验解决实际化学问题的能力。 （2）准确观察现象，分析判断，逻辑推理能力。 （3）选择试剂，仪器，实验方法，获得初步设计实验的能力。 （4）正确记录和处理数据，图谱解析，综合表达实验结果的能力。 （5）使用手册，工具书，多媒体技术查阅资料获取信息的能力。 2、素质培养 （1）培养学生严谨的科学方法、实事求是的科学态度、勤俭节约的优良作风、养成良好的实验素养。 （2）培养学生相互协作和创新开拓精神。 （3）培养学生环境保护意识。 二、操作及技术 玻璃仪器的洗涤及干燥 滴定管、移液管、容量瓶的使用和校正 电子台秤、电子天平的使用 溶液的配制 滤纸和其它滤器的使用
《基础化学实验》
《基础化学实验》教学大纲
目录 《无机化学实验》（基础一）教学大纲 (1) 《分析化学实验》（基础二）教学大纲 (7) 《物理化学实验》（基础三）教学大纲 (11) 《有机化学实验》（基础四）教学大纲 (16)
《无机化学实验》教学大纲 ——基础化学实验一 一、有实验的课程名称：无机化学实验（Experimental Inorganic Chemistry） 二、课程编码：（以培养计划为准） 三、课程性质：必修 四、学时学分 课程总学时：64 总学分：4 实验学时：64 五、适用专业：应用化学等专业 六、本实验课的配套教材、讲义与指导书 周井炎主编，《基础化学实验》（上），华中科技大学出版社，武汉，2004。 七、实验课的任务、性质与目的 无机化学实验是应用化学专业第一门必修实验课，与无机化学理论课密切相关。通过实验教学，加深对无机化学的基本概念与基本理论的理解，了解无机物的一般分离、提纯和制备方法，掌握无机化学实验的基本操作技能和常见元素及化合物的性质，学会正确使用基本仪器，培养动手、观察、思维和表达等方面的能力以及严谨的科学态度。 八、实验课的基本理论 无机化学中的“解离平衡”、“氧化还原”“配位化合物”“d区元素的重要性质”以及常见的无机基本操作。 九、实验方式和基本要求 1.本课程以实验为主。开课后，任课教师需向学生讲清课程的性质、任务、要求、课程安排和进度、考核内容及办法、实验守则及实验室安全制度等。 2.学生在实验前必须进行预习，预习报告或设计实验方案经老师批阅后，方可进入实验室进行实验 3.老师课堂只讲解实验中所涉及的基本操作和部分难点 4.实验1人1组。每个实验要求在规定时间内由学生独立完成。碰到疑难问题，学生要善
化学实验发展史概述(1)
浅谈化学实验发展史 自从有了人类，化学便与人类结下了不解之缘。钻木取火，用火烧煮食物，烧制陶器，冶炼青铜器和铁器，都是化学技术的应用。正是这些应用，极大地促进了当时社会生产力的发展，成为人类进步的标志。今天，化学作为一门基础学科，在科学技术和社会生活的方方面面正起看越来越大的作用。而实践总是发现和检验真理最有效的途径，在人类化学发展的历程中也是一样，不论是原有物质的检测还是新物质的合成都离不开实验，既然实验在化学发展中充当着如此重要的作用，那么我们今天就来重点的谈谈化学实验发展的历程。 化学实验是化学科学赖以产生和发展的基础，从其发展过程来看，大致经过了早期化学实验、近代化学实验和现代化学实验等三个发展时期。 一、早期化学实验 从远古时代开始到17世纪，化学实验在向科学道路迈进的过程中，经历了一段漫长的发展时期。 （一）化学实验的萌芽 人类最初对火的利用距今大概已有100多万年了。火是人类最早使用的化学实验手段。人类最早从事的制陶、冶金、酿酒等化学工艺，都与火有直接或间接的联系。在熊熊烈火中，烧制成型的粘土可获得陶器；烧炼矿石可得到金属。陶器的发明使人类有了贮水器以及贮藏粮食和液体食物的器皿，从而为酿酒工艺的形成和发展创造了条件。 制陶、冶金和酿酒等化学工艺，已孕育了化学实验的萌芽。例如，在烧制灰、黑陶的化学工艺中，工匠们在焙烧后期便封闭窑顶和窑门，再从窑顶徐徐喷水，致使陶土中的铁质生成四氧化三铁，又使表面覆上一层炭黑，因此里外黑灰。这表明当时已初步懂得了焙烧气氛的控制和利用。 （二）原始化学实验 古代的炼丹术，是早期化学实验的主要和典型的代表。焙烧是炼丹术士经常采用的一种基本的化学实验操作方法。除焙烧之外，炼丹术士还经常使用一些液体“试药”来对各种金属进行加工。液体试药通常是一些能在金属表面涂上颜色的物质。例如，硫黄水(多硫化合物的溶液)能把金属黄化成黄金；汞能在其他金属表面留下银色。在制造液体试药的过程中，炼丹术士发明了蒸馏器、烧杯、冷凝器和过滤器等化学实验仪器，以及溶解、过滤、结晶、升华，特别是蒸馏等化学实验操作方法。蒸馏方法的广泛使用，促进了酒精、硝酸、硫酸和盐酸等溶剂和试剂的发现，从而扩大了化学实验的范围，为后来许多物质的制取创造了条件。 蒸馏是早期化学实验中最完整的一种重要实验操作方法。蒸馏在早期化学实验发展史上占有重要地位，它至今还在基础化学实验中被经常运用。 （三）向化学科学实验的过渡 到了十五六世纪，炼丹术由于缺乏科学基础，屡遭失败而变得声名狼藉。化学实验则开始在医学和冶金等一些实用工艺中发挥作用，并不断得到发展。 在医药化学时期，最具代表性的人物是瑞士的医生、医药化学家帕拉塞斯。他强调化学研究的目的不应在于点金，而应该把化学知识应用于医疗实践，制取药物。 化学实验在冶金方面也曾发挥过重要作用。德国著名化验师埃尔克在其编著的《主要矿石加工和采掘方法说明》一书中较为系统地论述了当时对银、金、铜、锑、汞以及铋和铅的合金的检验技术；制取和精炼这些金属的技艺；以及制取酸、盐和其他化合物的技术。这部著作被认为是分析化学和冶金化学的第一部手册。 （四）早期化学实验的特点 早期的化学实验还只能算做是化学“试验”，具有很大的盲目性；还没有从生产、生活实践中分化出来，成为独立的科学实践。尽管如此，还应该肯定从事早期化学实验的工匠和
大学基础化学实验[1][1]
教材编写体现：基础性、系统性、实用性、趣味性、创新性。 大学基础化学实验 第一章绪论 基础化学实验的目的和学习要求 实验预习、实验记录和实验报告 第二章化学实验基本知识 实验室守则 实验室安全、事故防护与处理（实验室安全守则、实验室事故防护与处理、实验室消防器材和急救药箱） 环境保护与实验室三废处理 实验室用水（GB/T6682-92纯水的制备、质量检验和使用的注意事项） 化学试剂（常用试剂的规格、试剂的保管和取用注意事项） 常用试纸（试纸的种类、试纸的使用、试纸的制备） 常用玻璃仪器、器皿和用具（李娴） 高压钢瓶的识别和使用 实验结果的处理（误差、有效数字、实验数据的表达与处理） 第三章化学实验基本操作及技术 一、玻璃仪器的洗涤及干燥 二、加热（直接加热-煤气灯、酒精灯、酒精喷灯和电加热炉，水浴加热，油浴加热等）和冷却方法（冷凝、水浴、冰盐浴、制冷剂） 三、简单玻璃工技术（玻璃棒、滴管、毛细管等物品的自制、塞子钻孔） 实验1 玻璃仪器的洗涤和简单玻璃工操作 四、不同精度天平（含台秤）的校正方法和使用 实验2 天平称量操作 五、量筒、滴定管、移液管以及容量瓶的校正方法和使用
六、搅拌（人工搅拌、机械搅拌、电磁搅拌） 七、溶液浓度和溶液的配制 实验3 溶液配制和pH值测定（pH试纸、pH计） 实验滴定分析基本操作 八、干燥(烘干、真空干燥和干燥剂的使用) 九、结晶和重结晶 实验溶解度的测定 十、滤纸和滤器的使用 十一、固液分离（倾析、常压过滤、减压过滤、离心分离等） 十二、沉淀的转移、洗涤、干燥、灼烧 实验重量分析基本操作 实验食盐的提纯 十三、蒸馏（简单蒸馏、分馏、减压蒸馏、水蒸汽蒸馏）和回流 实验简单蒸馏 实验分馏 实验减压蒸馏 实验水蒸汽蒸馏 实验回流 十四、升华 实验 十五、萃取（液-液萃取、固-液萃取） 实验 十六、离子交换 十七、层析分离 十八、气体的制备、净化和吸收 十九、压力的测量与控制（包括压力计的校正和使用、真空的获得和检漏）二十、温度的测量与控制（热电偶、温度计的选择、使用和校正） 实验熔点和沸点测定
基础化学实验基本操作
基础化学实验基本操作 （一）玻璃仪器的洗涤 在一般实验中洗涤玻璃仪器主要用水。首先把水注入欲洗的仪器中，用毛刷仔细刷洗仪器内部，再用自来水冲洗几次。若器壁完全透明，表面不附有明显的油污或固态物怎能满足一般实验的要求。如水洗后达不到上述程度，可再用肥皂液或去污粉刷洗，然后用自来水冲净，最后还需用少量蒸馏水洗涤2~3次。洗涤时应特别注意勿使毛刷顶端的铁丝碰破或划伤仪器。洗涤后，玻璃仪器内的水要“空净”，不要用布擦，更不许胡乱甩水。 （二）试剂的取用 1、化学实验中所用的药品，大多有毒或具有腐蚀性。因此，在使用时不能用手直接拿取，更不能随意品尝。 2、药品的取用时应根据《试验规程》的规定，如规程未有用量，则应尽可能少取量。 3、已取出但未用完的药品，不得装回原瓶，以防药品污染。 4、取用固体药品时要用特制的小匙，小匙不得接触仪器和桌面。 5、取用液体试剂时，取下的瓶塞应倒放在桌面上或夹持在手指的背面。如用滴管吸取少量药品，应专药专管取用，并注意不要把滴管插入试管内，以免接触器壁而沾污药品。如用倾注法取药，试剂瓶的标签应向着手心，逐渐倾斜瓶子，让试剂沿着洁净的试管壁流入试管或沿着洁净的玻璃棒缓缓注入烧杯中。试剂取用完毕后应立即盖紧瓶塞。（三）台秤的使用 台秤用于初略称量。它能迅速的称量，但精确度不高。一般能称准至0.1g。使用时，先将游码移到零位，调节小螺丝使台秤左右平衡，即使其指针左右摆幅相等。再在左盘上放一清洁干燥的表面皿，称量瓶或烧杯，称出其质量（W2），被称物放在左盘器皿中，称出质量（W1），其被称物质量=W1-W2（10g以下可调节标尺上的游码）。 （四）过滤操作 1、普通过滤：先把一圆形或方形滤纸对折两次成扇形（方形滤纸需剪成扇形），展开后呈圆锥形，恰能与60°角的漏斗相密合。如果漏斗的角度大于或小于60°，应适当改变滤纸折成的角度使之与漏斗相密合（滤纸边缘应比漏斗口稍低）。用水或溶剂润湿滤纸，再用玻璃棒轻压滤纸四周，赶去滤纸与漏斗壁间的气泡，使滤纸紧贴在漏斗壁上。 过滤时，把漏斗放在漏斗架上，下面的烧杯内壁紧靠着漏斗管末端。然后将滤液沿玻棒小心缓缓倾入漏斗，倾入漏斗的溶液，最多加到滤纸边缘下5-6mm的地方。 2、减压过滤：此法可加速过滤，并使沉淀抽吸的比较干燥。但不宜用
基础化学实验设计
目录 ◇1NH3的电离平衡常数K b的测定 (2) ◇2小苏打中NaHCO3含量的测定 (6) ◇3双灰粉中或蛋壳中Ca2+含量的测定 (9) ◇4混合物中CuSO4含量的测定 (14) 参考文献 (18)
设计实验 一 NH 3的电离平衡常数K b 的测定 【实验目的】 ⑴掌握3NH 的电离平衡常数b K 的测定原理和方法 ⑵巩固滴定管、移液管、分析天平、pHS-2C 型酸度计的规范操作 【实验原理】 I ．氨水是一种弱碱，NH 3在水中存在以下解离平衡： NH 3+H 2O=NH 4++OH - K b 代表其电离平衡常数，c 为氨水的初始浓度，[NH 4+][OH -][NH 3]分别为其电离达到平衡时的浓度。一定温度下，有： K b = ] [] ][[34 NH OH NH - +≈ c OH 2 ] [- （由于水的解离度很小，故水解离出的OH - 可忽略；一水合氨的解离度也很小，氨的浓度变化可忽略）如果测出氨水的浓度和该溶液的pH 便可以根据上述公式求出b K 。 c 可用HCl 标准溶液滴定测得,由于滴定突跃发生在酸性范围内，所以用甲基橙作为指示剂，滴定终点时溶液由黄色变为橙红色且在30秒内不褪色。反应方程式为： HCl+NH 3= NH 4Cl II .[ OH -]可以由pH 计间接测出。 III ．HCl 溶液的标定：由于盐酸溶液易挥发放出HCl 气体，所以不能直接配制，只能先配制成近似浓度的溶液，再用适当的一级标准物质碳酸钠标定。 盐酸加入Na 2CO 3溶液中： Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+CO 2↑+H 2O 选用甲基橙做指示剂，到滴定终点时，溶液颜色由黄色变为橙红色。 C （HCl ）=2 1000) ()()(3232?HCl V CO Na M CO Na m (mol ·L 1-) 【试剂与仪器】 仪器：pHs-2c 酸度计、滴定台、两用滴定管(25ml*2)、锥形瓶(250ml*6)、玻棒、容量瓶（100ml*3）、烧杯（50ml*5）、吸量管(2ml ，5ml,10ml)、胶头滴管、移液管(20ml) 试剂：1 mol ·L 1 -的氨水、0.1 mol ·L 1 -的HCl 溶液、甲基橙、蒸馏水、分析纯无水Na2CO3 【实验步骤】 I.0.1mol/L 的盐酸溶液的标定： ①配置Na 2CO 3标准溶液：用分析天平称取0.4g ～0.6g （精确至±0.0001g ）分析纯无水Na 2CO 3，溶解稀释，配成100ml 溶液。
基础化学实验(一)习题及答案一
基础化学实验（一）试题一 一选择题（40分，每小题2分） 1 欲分离HgS和CuS沉淀,应选用的试剂是() (A) HNO3(B) H2SO4 (C) (NH4)2S(D) NH3·H2O 2 下列硫化物中不溶于HNO3的为() (A)CdS(B) HgS (C)PbS(D) Bi2S3 3 能将钡离子与钙、锶离子分离的试剂组是() (A) Na2CO3+HCl(B) K2CrO4+HAc (C) (NH4)2CO3+NH3(D) H2S+HCl 4 在定性分析中,用来代替硫化氢的试剂是() (A) CH2COSH(B) CH3COSNH4 (C) CH3CSNH2(D) CS(NH2)2 5 试管内壁上附着少量硫,在用水不能洗去的情况下,可选用的试剂为() (A) 盐(B) 硝酸 (C) 氨(D) 醋酸 6 定性分析中进行对照试验应取的试液是() (A)取试剂溶液代替试液(B)取蒸馏水代替试液 (C)取欲鉴定的已知离子试液(D)取含有机试剂和欲鉴定离子的试液
7 在鉴定某离子时,怀疑配制试剂所用的水中含有被鉴定离子,应采取的措施是() (A)加入掩蔽剂(B)改变反应条件 (C)进行对照试验(D)进行空白试验 8 用亚硝酰铁氰化钠{Na2[Fe(CN)5NO]}试剂鉴定S2-时,要求的酸度是() (A)强酸(B)强碱性 (C)HAc-NaAc缓冲体(D)NH4+-NH3缓冲体系 9 当Al3+、Fe3+、Zn2+共存时,欲用茜素-S直接鉴定Al3+时Fe3+会产生干扰, 应采取的措施最好是() (A)加入NaF掩蔽(B)用K4Fe(CN)6分离Fe3+ (C)用NH3水将Fe(OH)3分离(D)加入过量NaOH分离Fe(OH)3 10 有一黄色晶体,易溶于水,酸化后溶液由黄色变为橙色;加入NaOH 使溶液呈碱性,加热时有气体逸出,该气体使萘氏试纸变棕。根据以上现象,可以推断此固体是() (A)K2Cr2O7(B)K2CrO4 (C)(NH4)4Fe2(SO4)4(D)(NH4)2CrO4 11 用镁试剂鉴定Mg2+离子时,适宜的酸度是() (A)NH3-NH4Cl pH≈9(B)HAc-NaAc pH≈5 (C)强碱(D)强酸性 12 CuS、CdS与As2S3、Sb2S3、SnS2分离的试剂是() (A) HNO3(B) 浓HCl
基础化学实验试题及答案资料讲解
基础化学实验试题及 答案
基础化学实验试题
1．测定水的硬度时,需要对Ca、Mg进行分别定量。（×） 2．对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的。（×） 3．金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的封闭现象。（√） 4．以HCl标准溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，会使分析结果偏低。（√）
1、络合滴定中为什么加入缓冲溶液？（14分） 答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH值，否则就不能被准确滴。而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。因此酸度对络合滴定的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液予以控制。 2．铝合金中铝含量的测定，用锌标准溶液滴定过量的EDTA，为什么不计滴定体积？能否用不知道准确浓度的Zn2+溶液滴定？实验中使用的EDTA需不需要标定?（15分） 答：铝合金中铝含量的测定，用的是置换滴定法，只要计量从AlY-中置换出的EDTA，而不需要对与Al3+反应后过量的EDTA计量，滴定过量的EDTA可以，滴定置换出的EDTA不行。 实验中使用的EDTA不需要标定。 3．为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器，说出名称和规格：（14分） 1) 准确称取0.6克待测定样品，溶解,定溶到100.0ml； 2) 移取25.00mlHCl溶液，用0.1mol·L_1标准溶液滴定。 答：1）分析天平，100ml容量瓶。 2）25ml移液管，50ml碱式滴定管。 4．有一碱液，可能含有NaOH、Na 2CO 3 或NaHCO 3 ，也可能是其中两者的混合 物。今用盐酸溶液滴定，以酚酞为指示剂，消耗盐酸体积为V1；当加入甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定，又消耗HCl体积为V2，试判断下列五种情况下，混合碱中存在的成分是什么？（15分） （1）V１=0；（2）V２=0；（3）V１＞V２；（4）V１＜V２；（5）V１=V２。答：（1）V１=0：存在NaHCO3（2）V２=0：存在NaOH （3）V １＞V２：存在NaOH和Na2CO 3 （4）V １＜V２存在Na2 CO 3 和NaHCO 3
基础化学实验
《基础化学实验》简答题及参考答案 一、分析天平的使用及称量练习 1.加减砝码、圈码和称量物时，为什么必须休止天平？ 答：天平的灵敏度在很大程度上取决于三个玛瑙刀口的质量。若刀口不锋利或缺损，将会影响称量的灵敏度和准确度，因此，在加减砝码、取放物体时，必须关闭天平，使玛瑙刀和承重平面分开，以保护玛瑙刀口。 2.分析天平的灵敏度越高，是否称量的准确度就越高？ 答：分析天平的灵敏度越高，并非称量的准确度就越高。因为太灵敏，则达到平衡较为困难，不便于称量。3.递减称量法称量过程中能否用小勺取样，为什么？ 答：递减称量法称量过程中不能用小勺取样，因为称量物有部分要沾在小勺上，影响称量的准确度。 4.粗称的目的是什么？ 答：减少试称的次数，以避免刀口的磨损。 5.什么是固定质量称量法？它有何优缺点？ 答：直接称量一定质量（如1.2345g）药品的称量方法。优点是不必通过计算确定配制溶液的浓度（如 0.1000mol/L），其缺点是操作繁琐、费时。 二、滴定分析基本操作练习 1.HCl和NaOH标准溶液能否用直接配制法配制？为什么？ 答：由于NaOH固体易吸收空气中的CO2和水分，浓HCl的浓度不确定，固配制HCl和NaOH标准溶液时不能用直接法。 2.配制HCl和NaOH标准溶液时，为什么用量筒量取浓HCl，用台秤称取NaOH（S），而不用吸量管和分析天平？ 答：因吸量管用于标准量取不同体积的量器，准确度较高；分析天平是用于准确称取一定量的精密衡量仪器。而HCl的浓度不定，NaOH易吸收CO2和水分，所以只需要用量筒量取，用台秤称取NaOH即可。 3.标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管2～3次？锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么？ 答：为了避免装入后的标准溶液被稀释，所以应用该标准溶液润洗滴管2～3次。而锥形瓶中有水也不会影响被测物质的量的变化，所以锥形瓶不需先用标准溶液润洗或烘干。 4.滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？ 答：加入半滴的操作是:将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以纯水冲下。 三、NaOH标准溶液的标定 1.配制250mL 0.1mol/L NaOH溶液，应称取NaOH多少克？用台称还是用分析天平称取？为什么？ 2.分别以邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）、二水草酸为基准物标定0.1mol·L-1 NaOH溶液时，实验原理如何？选用何种指示剂？为什么？ 3.分别以邻苯二甲酸氢钾、二水草酸为基准物标定0.1mol·L-1 NaOH溶液时，应称取的邻苯二甲酸氢钾（KHP）、二水草酸的质量如何计算？各采取什么方法配制基准物溶液？ 答：在滴定分析中，为了减少滴定管的读数误差，一般消耗标准溶液的体积要求大于20ml，如果使用50ml滴定管，则又必须小于50ml。假设消耗25ml： （1）滴定反应为：2NaOH + H2C2O4?2H2O = Na2C2O4 + 4H2O 故m(H2C2O4?2H2O)= = =0.15g 因为一次滴定需要称取基准物H2C2O4?2H2O的质量为0.15g左右，没有达到满足称量误差（±0.1%）要求称量质量大于0.2g，因此采取定容法配制溶液，即称量1.5g草酸基准物定量转入250ml容量瓶中定容，再移取25ml溶液滴定。 （2）滴定反应为：KHP + NaOH = KNaP + H2O 依mKHP=(CV)NaOH·MKHP×10-3 所以，m=0.10×25×10-3×204.2=0.51g 因为一次滴定需要称取基准物KHP的质量为0.5g左右，满足了称量误差（±0.1%）要求称量质量大于0.2g，因此采取定量法配制溶液，即称量0.5g左右基准物于250ml锥形瓶中，加入25ml水，溶解、滴定。
基础化学实验教学大纲
基础化学实验教学大纲 一、课程信息 课程名称（英文）：基础化学实验（Basic Chemical Experiment） 课程编号：09576 课程性质：基础课 学时/学分：352学时/11学分 开课学期：第1～6学期 适合专业：化学、应用化学、化学工程与工艺、生物、给排水、环科、环工、材料、材型等 二、教学目的 基础化学实验是湖南大学化学实验教学中心独立设置的化学实验 课程之一，是化学、化学工程与工艺、应用化学、生物、给排水、环科、环工、材料、材型等专业必修的基础课程。包括无机化学实验、分析化学实验、物理化学实验和有机化学实验四个模块，通过协调各模块的实验教学内容，对重复的内容进行合并，对缺少的内容进行增补，将实验教学的知识点和技能点融入每个实验项目，强化基本操作训练，加强综合设计性实验。目的是培养学生的基本操作技能、实验观察能力、实验数据处理能力、仪器设备使用能力以及查阅资料、设计实验方案和分析解决实际的能力，把实验课作为培养学生创新能力的重要场所，使学生不仅“会做”而且“会想”，为后续的综合创新实验和专业实验打下良好的基础。 三、教学要求
通过本课程的训练，学生必须达到如下教学要求： 1、掌握化学实验的基础理论、基本操作与基本技能，包括：玻璃仪器的清洗，简单玻璃仪器的制作，加热和冷却方法，常见离子的基本性质与鉴定，基本物理常数的测定方法，典型无机与有机化合物的基本合成、分离和纯化方法，半微量实验操作方法，常用的色谱、光谱和电化学分析方法，滴定分析法（含酸碱、配位、氧化还原及沉淀滴定）与重量分析法等。 2、具备细致观察进而分析判断实验现象的能力，能正确诚实记录实验现象与结果；处理实验结果时具有逻辑推理、做出结论的能力；在分析实验结果的基础上，能正确地运用化学语言进行科学表达，独立撰写实验报告；具有解决实际化学问题的实验思维能力和动手能力。 3、根据实验需要，通过查阅手册、工具书、互联网以及其它信息源获取必要信息，能独立、正确地设计实验方案（包括选择实验方法、实验条件、仪器和试剂、产品质量鉴定等），具有一定的创新意识与创新能力。 4、具有实事求是的科学态度、勤俭节约的优良作风、认真细致的工作作风、相互协作的团队精神以及勇于开拓的创新意识等科学品德和科学精神。 5、要求学生进行实验前的预习，了解实验的目的要求，写出预习报告，包括实验测量所依据的扼要原理和实验技术，实验操作的计划，实验的注意点，做好数据记录的表格，以及注明预习中发现的疑难问题等。具体实验操作时要求仔细观察实验现象，详细记录原始数据，严格
(精选)基础化学实验考核
基础化学实验考核 实验设计
实验一 NH 3的电离常数K b 的测定 班 级：2015级医检17班 组 员：邓绍鑫 201540027 卢恒 201540028 龚明辉 201540029 韦宗佑 201540039 涂鑫 201540040 【实验目的】 1、掌握PH 计法测定NH 3的电离平衡常数； 2、学习使用PH 计测定溶液的PH 值； 3、巩固滴定管、移液管、容量瓶及分析天平的规范操作. 【实验原理】 1、氨水是一种弱碱，NH 3在水中存在以下电离平衡 NH 3+H 2O →NH 4++OH - 一定温度下，则有：k b = 4[NH +][ OH-][NH3] k b 代表其电离平衡常数，C 为氨水的初始浓度。[NH 4+]、[ OH -] 、[NH 3]分别为NH 4+、OH -、NH 3电离平衡浓度。 在纯的NH 3溶液中，[NH 4+]=[ OH -]=C α [NH 3]=c(1-α) 则α=[ OH - ]/C, k b =4[NH +][ OH-] [NH3] ≈[OH -]2/C 当解离度α<5%时C α可忽略 如果测出氨水的浓度和该溶液的PH 值便可以根据上述公式求出k b ，C 可用HCl 标准溶液滴定测得，由于滴定突跃发生在酸性范围内，所以用甲基橙作为指示剂，滴定终点时由黄色变为橙红色。 2、[OH -]可以用PH 计间接测出 3、HCl 溶液的标定：由于盐酸溶液易挥发出HCl 气体，所以不能由直接法配置，只能先配 置成近似浓度的溶液，再用适当的一级标准物质Na 2CO 3标定之。 盐酸加入Na 2CO 3溶液中： Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+CO 2+H 2O 选用甲基橙作为指示剂，到滴定终点时，溶液由黄色变为橙红色. C （HCl ）= ) l ()a (a m 23232HC V CO N M CO N ） （ X 1000(mol/L)
基础化学实验讲义
实验 1 分析天平称量练习 一、目的要求 1.了解分析天平的基本构造，学会分析天平的正确使用方法。 2.掌握减量法称量操作，学会称量瓶与干燥器的使用。 二、仪器药品 半机械加码电光分析天平、台秤、干燥器、烧杯(50ml)、称量瓶。 重铬酸钾(K2Cr2O7，基准物质) 三、操作步骤 1.准备工作 (1)仔细阅读“4.称量”中“分析天平”一节。 (2)按所指定的分析天平进行称量。 (3)观察天平立柱后的水准仪是否在水平位置。若不在，应在教师指导下调节垫脚螺 丝，使天平成水平位置。 (4)检查天平横梁、称盘、吊耳的位置是否正常，转动升降枢纽，使梁轻轻落下，观 察指针摆动是否正常，称盘上若有灰尘，应用软毛刷轻轻拂净。 (5)检查砝码盒中砝码是否齐全，8个圈码钩上位置是否合适。 (6)接通电源，调节好天平零点。 2.减量法称量练习 用纸条从干燥器中拿取盛有重铬酸钾粉末的称量瓶，在台秤上预称，记下质量为W0(称准到0.1克)，再在分析天平上称重，记下质量为W1(称准到0.1毫克)。 打开称量瓶瓶盖，用盖轻轻敲击称量瓶上部，敲出的重铬酸钾粉末置于洁净的烧杯中，然后准确称量出称量瓶和剩余样品的质量为W2(称准到0.1毫克)。 由此可计算出倾倒出的重铬酸钾粉末的准确质量为(W1- W2)克。要求此值在 0.2000-0.4000克之间。 按此操作平行称量样品两份。 3.称毕后的整理
称量完后，先关闭升降枢纽，核对读数，取下称量瓶，再依次取下砝码放回砝码盒中的原来位置，将加圈码的读数盘转回到零位，关好天平门，罩好天平罩布，关闭电源。 填写“使用登记本”，请指导教师检查、签名，方可离开。 四、实验数据记录、处理和结果 台秤粗称(称量瓶+样品)的质量W0= 克。(称准到0.1克) 减量法操作：(称准到0.1毫克) 五、思考讨论题 (1)加减法码或拿取称物时，为什么必须把升降枢纽关上，使天平横梁完全托起？ (2)称量时如果屏幕中刻度标尺偏向左方，需要加还是减砝码？如果屏幕中刻度标尺偏向右方，需要加还是减砝码？ (3)用减量法称出试样的过程中，若称量瓶内样品吸湿，对称量会造成什么影响？若样品倾入烧杯后再吸湿，对称量是否有影响？ (4)使用砝码应注意什么？ 备注： 预习“4.称量”中“分析天平”
基础化学实验教案(全套).docx
实验一有机化学实验的一般知识 一、教学目的、任务 1?使学生掌握有机化学实验的基木操作技术，培养学生能力以小量规模正确地进行制备试验和性质实验，分离和鉴定制备的产品的能力。 2. 了解红外光谱等仪器的使用。 3?培养能写出合格的实验报告，初步会查阅文献的能力。 4?培养良好的实验工作方法和工作习惯，以及实事求迅和严谨的科学态度。为此，我们首先介绍有机化学实验的一般知识，学生在进行有机化学实验Z前，丿应当认真学习和领会这部分内容。 二、有机化学实验室的一般知识 （一）有机化学实验室规则 为了保证哟机化学实验正常进行，培养良好的实验方法，并保证实验室的安全，学生必须严格遵导有机化学实验室规则。 1. 切实做好实验前的准备工作 2. 进入实验室时，应熟悉实验室灭火器材，急救药箱的放置地点和使用方法。 3. 实验时应遵导纪律，保持安静。 4. 遵从教师的指导，按照实验教材所规定的步骤、仪器及试剂的规格和用量进行实验。 5. 应经常保持实验室的幣洁。 6. 爱护公共仪器和工具，应在指定地点使用，宾白感保持整洁。 7. 实验完毕离开实验室时，应把水、电和煤气开关关闭。 （二）有机化学实验室安全知识 由于有机化学实验室所用的药品多数是有毒、可燃有腐蚀性或有爆炸性的，所用的仪器设备大部分是玻璃制品，故在实验室工作，若粗心大意，就易发生事故。必须认识到化学实验室是潜在危险
场所，必须经常重视安全问题，提高警惕，严格遵守操作规程，加强安全措施，事故是可以避免的。 下面介绍实验室的安全守则和实验室事故的预防和处理。 1、实验室安全守则。 2、实验室事故的预防 ①火灾的预防 ②爆炸的预防 ③屮毒的预防 ④触电的预防 3、事故的处理和急救 ①火灾的处理 ②玻璃割伤 ③烫伤 ④药品灼伤 ⑤中毒 3＞急救用具 （三）有机化学实验室常用的仪器和装置 1、冇机化学实验室常用普通玻璃仪器 2、有机化学实验室常用标准接口玻璃仪器 3、有机化学实验室常用装置 4、仪器的装备 （四）常用玻璃器皿的洗涤和保养 1、玻璃器皿的洗涤 2、玻璃仪器的干燥
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《基础化学实验》教学大纲 课程编号： 一、适用范围 大纲适用于化学专业本科教学使用。 二、课程名称 基础化学实验 三、学时数与学分 总学时：160 总学分：4 实验学时：160 实验学分：4 四、教学目的和基本要求 目的： 基础化学实验是化学专业学生第一门实验课程，也是一门独立课程。通过实验学习要求学生正确掌握化学的基本理论知识，化学实验的基本操作技能和技巧。通过实验教学使学生进一步加深对化学理论的理解。培养学生独立实验的能力，能够仔细观察和记录实验现象、归纳、综合、处理数据的能力，以及分析实验正确表达实验结果的能力。同时培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度，掌握科学的思维方法，为学生后续课程和实验及将来从事化学教学和科研工作打下坚实的基础。 基本要求： 1.掌握化学实验所需要常用仪器的名称、正确使用方法及注意事项。 2.掌握基础化学实验的基本操作。 3.学生实验前认真预习实验内容，写好预习报告。 4.学生实验过程中，认真观察实验现象，独立思考问题，自觉解决实验过程中出现的问题。 5.学生实验后，认真填写实验报告，在报告中准确地书写本次实验原理、现象、数据处理等事项，并完成本次实验过程出现的问题的讨论。
备注：序号代‘*’为选做实验。 六、教材、讲义及参考书 1.《普通化学实验》傅强主编东北师范大学出版社2019年1月出版 2.《无机化学实验》第三版北京师范大学无机化学教研室编 高等教育出版社2019年8月出版 3.《化学实验》方宾王伦主编高等教育出版社2019年5月出版 4.《化学基础实验》北京师大华中师大东北师大陕西师大华东师大 高等教育出版社2019年6月出版 七、实验成绩评定方法
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知到全套答案基础化学实验完整版参考答 案公众号 问：没有宪政文化的支持，宪法制度是不可能实施、确立与巩固的。 答：对 问：促进现代广告业形成与发展的关键因素是( )。 答：机器印刷术的广泛应用印刷大规模工业生产带来的社会商品销售量的剧增 问：国家实行自然资源公有制，即矿藏、水流、森林、山岭、草原、荒地、滩涂等自然资源，都属于国家所有，即全民所有；由法律规定属于集体所有的森林和（）除外。 答：山岭草原荒地滩涂 问：《行政诉讼法》体现了审判权对行政权的监督。 答：对 问：关于地方各级人民代表大会的职权，下列哪些说法是正确的 答：选举本级行政机关的领导人，包括本级人民法院院长、检察长选出的检察长须报上级人民检察院检察长提请该级人大常委会批准 问：What's the success of https://www.wendangku.net/doc/1713232596.html,? 答：It reaches potential customers 问：主体是调查报告的核心部分，一般根据不同情况、不同种类的调查报告分门别类，依次书写：如果是反映事物现状的，侧重于分析原因以及得出的结论；如果是调查事件发生原因的，则在内容上侧重对现状的描述。（）
答：错误 问：9. 被喻为全球最大的“露天历史博物馆”的是( )。 答：罗马 问：新民主主义社会的主要经济成分包括___（2.0分） 答：国营经济个体经济私人资本主义经济 问：在表现无型闪电时，以下画面顺序正确的是（） 答：雨中夜景、闪电照亮的背景、全白、闪电照亮的背景、全黑、闪电照亮的背景、雨中夜景 问：我们如果要在一定程度上恢复一点古代的好的、现代人愿意接受的礼仪，可以到（）里面去找一找。 答：戏曲 问：对于艺术作品来说，（）就是内容。 答：形式 问：古埃及雕塑艺术的原则包括()。 答：正面率 头像雕刻必须加上理想化的修饰 雕塑中随从人员的比例大大缩小 问：隐身技术主要是研究让人眼看不见的技术。 答：×
基础化学实验1---思考题
基础化学实验1---思考题
《基础化学实验1》思考题参考解答 一、化学实验基本知识和仪器洗涤 1.本实验中洗涤了什么玻璃仪器？简述玻璃仪器的洗涤方法及被洗净的标准？ 本实验中洗涤了烧杯和锥形瓶。玻璃仪器粘附的水溶性污物先用自来水冲洗，再用毛刷沾取去污粉刷洗，用自来水冲洗干净后，再用蒸馏水润洗2～3次即可。玻璃仪器上若粘附油性污物，在用水冲洗后，加入洗液浸泡一段时间，倒净洗液，再用自来水冲洗和蒸馏水润洗。 已洗净的玻璃仪器内外壁可以被水完全湿润，形成均匀的水膜，不挂水珠。 2.试用下列玻璃仪器时：锥形瓶、容量瓶、烧杯、量筒、碱式滴定管、试剂瓶、漏斗、吸量管、称量瓶和圆底烧瓶，哪些玻璃仪器在清洗干净后还需要用待装溶液洗涤的？ 上述玻璃仪器中，清洗干净后的碱式滴定管和吸量管还需用待装溶液洗涤。 3.用25mL量筒、25mL滴定管和25mL移液
管移取最大刻度溶液的体积读数应如何记录？ 用25mL量筒移取最大刻度溶液的体积应记录为25.0mL，用25mL滴定管和25mL移液管移取最大刻度溶液的体积应记录为25.00mL。 4.实验预习是确保实验内容顺利完成的重要环节，在实验前要作好哪些准备工作？ 充分进行实验前的预习准备是做好实验、避免实验事故和提高实验效果的重要保证，为此在实验前应尽可能深入和全面地预习，除了应理解实验目的和要求、实验原理、实验所用试剂规格、用量、计算所需的常数和有关物质的物理、化学性质及实验操作步骤外，还应清楚实验中应该出现的实验现象、避免发生实验事故的注意事项、影响实验结果的操作关键、所用仪器的准备要求和基本操作方法等内容，才能使整个实验过程能有条不紊的依次完成。