2000年同济大学普通化学B(海洋)考研试题

同济大学 普化 真题

同济大学1993年硕士生入学考试试题（普通化学A） 一、名词解释（20分） 1.简单反应、复杂反应 2.同离子效应、盐效应 3.外轨型配位化合物、内轨型配位化合物 4.加聚反应、缩聚反应 5.举例说明：三电子π键、离域π键 二、选择题：（20分） 1.铁原子的外层电子构型是4s23d6 在轨道中未成对电子数是（） A 0 B 2 C 4 D 6 2.反应2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)的K=32，如果[SO3]=[O2]=2.0mol/L 那么[SO2]等于（） A 0.032mol/L B 8.0mol/L C 0.25mol/L D 2.7mol/L 3.下列氯化物中，可以在室温下发生水解反应生成HCl气体的是（） A CCl4 B Al2Cl6 C Fe2Cl6 D PCl5 4.用酸化的重铬酸盐（Cr2O72￣)滴定亚铁离子溶液，应该用哪种指示剂最合适（） A 二苯胺溶于磷酸中 B 铬酸钾 C 酚酞 D 甲基橙 5.欲除去CuSO4酸性溶液中的杂质Fe3+ 加入的最合适试剂是（) A KSCN B 氨水 C NaOH D H2S 6.对一特定反应化学反应速度越快是由于该反应的（） A 活化能越小 B 活化能越大 C ΔG越负 D ΔH越负 7.下列酸中酸性最强的是（） A HClO4 B HF C HCN D HCl 8.一个反应的活化能可通过下列中一法获得的斜率来确定（） A LnK对T B LnK对1/T C LnK/T对1/T D T/LnK对1/T 9.配位化合物K4[Fe(CN)6]的名称是（） A 六氰合铁酸钾 B 氰合铁（Ⅱ）酸钾 C 六氰合铁（Ⅲ）酸钾 D六氰合铁（Ⅱ）酸钾 10.在下列晶体中，熔化是需要破坏共价键的是（） A SiF4 B Ag C CsF D SiC 三、填空（20分） 1.C2H2分子中有——个σ键，另外有——键。 2.硫酸亚铁溶液中加入烧碱并通入氯气产生的沉淀物是————。 3.[Co(CN)6]3-(原子序数Co27 ),已知其磁矩为零，其杂化轨道属于——类型，空间构型为————。 4.在300mL0.2mol/L氨水中加入——毫升水才能使氨水的电离度增大一倍。５.ABS树脂是由——、——、——共聚而成。 ６.胶体溶液之所以能长期稳定存在的主要原因是————————————————。 ７.在Cr2O72-溶液中加入Ba2+离子产生——色，——沉淀。 ８.原子序数为４２的元素，其外层电子构型为——————，属——区元素。９.NH3的沸点比PH3 ______,其原因是__________________________________. 10.PH3属于__________杂化类型，分子的空间构型为______________.

最新中国海洋大学考研试题

中国海洋大学考研试 题

2010年全国硕士研究生入学考试水产学科基础综合考试科目 参考答案及评分标准 科目代码： 416 科目名称：普通动物学与普通 生态学 -------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- 一、选择题（单选，每题1分，共15分） 1 2 3 4 5 6 7 8 C D C A A B A B 9 10 11 12 13 14 15 A B D B A B B 二、填空题（每空0.5分，共15分） 1. 大颚、第2颚足、第1游泳足 2. 鳃、书鳃、书肺、气管 3. 单沟系、双沟系、复沟系 4. 光合营养(植物性营养)、自养渗透营养 (腐生性营养)、吞噬营养 5. （真）体腔、体腔、筛板

6. 用进废退、获得性遗传 7. 渐新马、中新马、上新马 8. 骨鳞、楯鳞、硬鳞 9. 颈椎腰椎 10. 10、12 11. 端细胞法（裂体腔法）、体腔囊法（肠体腔法） 三、名词解释（每题2分，共10分） 1.胞饮：原生动物；质膜吸附液体环境中的大分子化合物或离子；质膜凹陷，形成管道、液泡，多泡小体，吸收。 2.原肾：扁形动物等低等后生动物的排泄器官，由外胚层陷入形成，通常由焰细胞（焰茎球）、许多具分支的原肾管和原肾孔组成。主要功能是调节渗透压和排泄。 3.直接发育：初生个体与成体形态及生活方式相似，不需变态即可发育为成体。 4.停滞进化：一个物种在很长时间内没有进化或无分支进化。如北美的负鼠等。 5.囊鳃类：圆口动物呼吸系统由于具有独特的鳃囊，又称囊鳃类。 四、简答题（每小题5分，共25分） 1. 中胚层首见于那一门类动物？简述中胚层出现在动物进化过程中的意义。

普通化学习题与解答(第三章)

第三章 水化学与水污染 1. 是非题（对的在括号内填“+”号，错的填“-”号） （1）两种分子酸HX 溶液和HY 溶液有同样的pH ，则这两种酸的浓度（3mol dm -?）相同。 （-） （2）0.103mol dm -?NaCN 溶液的pH 比相同浓度的NaF 溶液的pH 要大，这表明CN -的b K 值比F -的b K 值大。 （+） （3）有一由HAc Ac --组成的缓冲溶液，若溶液中()()c HAc c Ac ->，则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。 （-） （4）2PbI 和3CaCO 的溶度积均近似为10-9，从而可知在它们的饱和溶液中，前者的2Pb +浓度与后者的2Ca +浓度近似相等。 （-） （5）3MgCO 的溶度积均为66.8210s K -=?， 这意味着所有含有固体3MgCO 的溶液中，223()()c Mg c CO +-=，而且2263 ()() 6.8210c Mg c CO +--?=?。 （-） 2、选择题（将所有正确答案的标号填入空格内） （1）往13dm 0.103mol dm -?HAc 溶液中加入一些NaAc 晶体并使之溶解，会发生的情况是 （bc ） （a ）HAc 的α值增大 （b ）HAc 的α值减小 （c ）溶液的pH 值增大 （d ）溶液的pH 值减小 （2）设氨水的浓度为c ，若将其稀释1倍，则溶液中()c OH -为 （c ） （a ） （b ） （c （d ）2c （3）下列各种物质的溶液浓度均为0.013mol dm -?，按它们的渗透压递减的顺序排列正确的是 （c ） （a ）61262HAc NaCl C H O CaCl --- （b ）61262C H O HAc NaCl CaCl --- （c ）26126CaCl NaCl HAc C H O --- （d ）26126CaCl HAc C H O NaCl --- （4）设AgCl 在水中，在0.013mol dm -?2CaCl 中，在0. 013mol dm -?NaCl 中，以及在0.053mol dm -?3AgNO 中的溶解度分别为0s 、1s 、2s 和3s ，这些量之间对的正确关系是 （b ） 12c

新版中国海洋大学生物学考研经验考研参考书考研真题

考研已落下帷幕考研虽然已经结束好长时间，而它对于我来说，就像是昨天刚发生一样，清晰且深刻。 回首考研的这段经历，我收获了很多，也成长了许多。 开始基础复习的时候，是在网上找了一下教程视频，然后跟着教材进行学习，先是对基础知识进行了了解，在5月-7月的时候在基础上加深了理解，对于第二轮的复习，自己还根据课本讲义画了知识构架图，是自己更能一目了然的掌握知识点。 8月以后一直到临近考试的状态，开始认真的刷真题，并且对那些自己不熟悉的知识点反复的加深印象，这也是一个自我提升的过程。 考研一路走来，真的很辛苦，考研帮里学长学姐们分享的宝贵经验不仅能让我打起精神背水一战，还使我的复习有条不紊地进行。 初试成绩出来的这两天，酝酿了一下，我也想为将要参加下一届考研的的学弟学妹们写一篇文章，希望你们从复习的开始就运筹帷幄，明年的这个时候旗开得胜。 文章字数很多，大家有时间可以阅读，文末有真题和资料下载分享，谢谢大家。 中国海洋大学生物学的初试科目为: (101)思想政治理论 (201)英语一 (612)生物化学A (835)基础生物学

参考书目为： 1.《生物化学》王镜岩、朱圣庚、许长法高等教育出版社 2.《细胞生物学》翟中和高等教育出版社 3.《陈增阅普通生物学》(第三版) 吴相钰高等教育出版社 先综合说一下英语的复习建议吧。 如何做阅读？ 做阅读题的时候我建议大家先看题干，了解一下这篇文章大致讲什么内容，然后对应题干去阅读文章，在阅读文章的过程中可以把你做出答题选择的依据标注出来，便于核对答案时看看自己的思路是否正确，毕竟重要的不是这道题你最后的答案正确与否，而是你答题的思路正确与否。 此外，每次做完阅读题也要稍微归纳一下错误选项的出题陷阱，到底是因果互换、主观臆断还是过分推断等，渐渐地你拿到一道阅读题就会条件反射出出题人的出题思路，这也有助于你检验自己选择的答案的合理性。 对于真题上的每一篇阅读，我做完核对答案后都重新精读了一遍，把不认识的单词进行标注通过查阅字典和手机弄懂消化，然后对每一篇阅读进行口头翻译，这样一来不仅加深了自己对阅读这一块的理解，也提升了自己的翻译能力。对于阅读理解B有些年份考查排序，有些年份考查小标题，还有些年份考查将抽出的句子还原，解答这类题型主要突破点是找出相关性和提示词，就拿排序来说，段落与段落之间、句子与句子之间很多时候都有包括转折、递进、因果等相关性，文章中也往往会给出一些表示这些关系的提示词，这些地方就是你答题的突破点，具体细节大家认真阅读真题的解析都可以看到。 翻译这一块，考查的不仅是大家的词汇量还有一些语法知识，翻译要联系句

普通化学 同济大学

化学反应的基本规律 1 在下列哪种情况时，真实气体的性质与理想气体相近？ (A)低温和高压 (B) 高温和低压 (C) 低温和低压 (D) 高温和高压 2 对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是： (A) ?rGm?越负，反应速率越快 (B) ?rSm?越正，反应速率越快(C) ?rHm?越负，反应速率越快 (D) 活化能越小， 反应速率越快 3 在什么条件下CO2在水中的溶解度最大？ (A) 高压和低温 (B) 高压和高温 (C) 低压和低温 (D) 低压和高温 (E) 往溶液中加HCl 1–4 当KNO3是按下式溶解于一烧杯水中时： KNO3 → K+ + NO3-?rHm? = 3.55 kJ?mol-1 其结果是： (A) 离子比KNO3分子具有的能量少 (B) 水变暖 (C) 1摩尔KNO3电离时将放出3.55千焦热量 (D) 烧杯变冷 (E) 烧杯的温度保持不变 5 下述诸平衡反应中，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是： (A) N2 +3H2 2NH3 (B) 2CO + O2 2CO2 (C) 2H2 + O2 2H2O (D) N2 + O2 2NO (E) 2NO2 N2O4

6 反应A + B C + D为放热反应，若温度升高10℃，其结果是： (A) 对反应没有影响 (B) 使平衡常数增大一倍 (C) 不改变反应速率 (D) 使平衡常数减少 7 下列关于熵的叙述中，正确的是： (A) 298K时，纯物质的Sm? = 0 (B) 一切单质的Sm? = 0 (C) 对孤立体系而言，?rSm? > 0的反应总是自发进行的。 (D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。 8 从化学动力学看，一个零级反应，其反应速率应该： (A) 与反应物浓度呈反比 (B) 随反应物浓度的平方根呈正比 (C) 随反应物浓度的平方呈正比 (D) 与反应物浓度呈正比 (E) 不受反应物浓度的影响 9 任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是： (A) 反应产物的浓度 (B) 催化剂 (C) 反应物的浓度 (D) 体积 (E) 温度 10 在绝对零度时，所有元素的标准熵为： (A) 0 (B) 约10焦耳/摩尔?度 (C) 1焦耳/摩尔?度 (D) 正 值 (E) 负值 11 有两个平行反应A → B和A → C，如果要提高B的产率，降低C 的产率，最好的办法是：

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精品文档化学反应的基本规律第一章 1在下列哪种情况时，真实气体的性质与理想气体相近？(D) 高温和高压(C) 低温和低压(A) 低温和高压(B) 高温和低压 2对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是：?越正，反应速率越快(B) ?SG(A) ??越负，反应速率越快mrrm (D) 活化能越小，反应速率越快?越负，反应速率越快(C) ?H mr 3 CO在水中的溶解度最大？在什么条件下2往溶液(E) (D) 低压和高温(B) 高压和高温(C) 低压和低温(A)高压和低温 HCl 中加 4 –1是按下式溶解于一烧杯水中时：当KNO31?+?? H? = 3.5 5 kJ KNO →K + NOmol ?mr33其结果是：水变暖(B) (A) 离子比KNO分子具有的能量少3 3.55千焦热量电离时将放出(C) 1摩尔KNO3 (E) 烧杯的温度保持不变(D) 烧杯变冷 5 下述诸平衡反应中，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是： 2CO 2NH(B) 2CO + O +3H (A) N 22322 2NO 2H (C) 2H + OO (D) N + O22222 NO (E) 2NO 422 6A + B 反应 C + D为放热反应，若温度升高10℃，其结果是：(B) 使平衡常数增大一倍(A) 对反应没有影响 (D) 使平衡常数减少(C) 不改变反应速率 7下列关于熵的叙述中，正确的是：= 0 ?(B) 一切单质的S(A) 298K时，纯物质的S? = 0 mm> 0的反应总是自发进行的。S(C) 对孤立体系而言，??mr (D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。 8 从化学动力学看，一个零级反应，其反应速率应该：与反应物浓度呈反比(A) (B)随反应物浓度的平方根呈正比 随反应物浓度的平方呈正比(C) 与反应物浓度呈正比(D) 精品文档． 精品文档(E) 不受反应物浓度的影响 9任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是：

同济大学普通化学第一章习题

第一章化学反应的基本规律 1在下列哪种情况时，真实气体的性质与理想气体相近？ (A)低温和高压(B) 高温和低压(C) 低温和低压(D) 高温和高压 2对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是： (A) ?r G m?越负，反应速率越快(B) ?r S m?越正，反应速率越快 (C) ?r H m?越负，反应速率越快(D) 活化能越小，反应速率越快 3在什么条件下CO2在水中的溶解度最大？ (A)高压和低温(B) 高压和高温(C) 低压和低温(D) 低压和高温 (E) 往溶液 中加HCl 1–4 当KNO3是按下式溶解于一烧杯水中时： KNO3→ K+ + NO3-?r H m? = 3.55 kJ?mol-1 其结果是： (A) 离子比KNO3分子具有的能量少(B) 水变暖 (C) 1摩尔KNO3电离时将放出3.55千焦热量 (D) 烧杯变冷(E) 烧杯的温度保持不变 5 下述诸平衡反应中，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是： (A) N2 +3H2 2NH3(B) 2CO + O2 2CO2 (C) 2H2 + O2 2H2O (D) N2 + O2 2NO (E) 2NO2 N2O4 6反应A + B C + D为放热反应，若温度升高10℃，其结果是： (A) 对反应没有影响(B) 使平衡常数增大一倍 (C) 不改变反应速率(D) 使平衡常数减少 7下列关于熵的叙述中，正确的是： (A) 298K时，纯物质的S m? = 0 (B) 一切单质的S m? = 0 (C) 对孤立体系而言，?r S m? > 0的反应总是自发进行的。 (D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。 8 从化学动力学看，一个零级反应，其反应速率应该： (A)与反应物浓度呈反比 (B)随反应物浓度的平方根呈正比 (C)随反应物浓度的平方呈正比

同济大学环境工程专业初试题1

同济大学环境工程专业2011年硕士入学考试初试试题 环境科学与工程基础考试模拟试题一 普通化学部分（75分） 一．选择题（20×1） 1．对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是： (A) ?r G m?越负，反应速率越快(B) ?r S m?越正，反应速率越快 (C) ?r H m?越负，反应速率越快(D) 活化能越小，反应速率越快 2．反应A + B ?C + D为放热反应，若温度升高10℃，其结果是： (A) 对反应没有影响(B) 使平衡常数增大一倍 (C) 不改变反应速率(D) 使平衡常数减少 3．能量守恒定律作为对化学反应的应用，是包含在下面哪位科学家所发现的原理的阐述中？ (A) 卡诺(Carnot) (B) 盖斯(Hess) (C) 勒夏特列(Le Chatelier) (D) 奥斯特瓦尔特(Ostwald) (E) 傅里叶(Fourier) 4．已知298 K时， 2NH3(g) → N2(g) + 3H2(g) ?r H m? = 92.2 kJ?mol-1 H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(g) ?r H m? = -241.8 kJ?mol-1 4NH3(g) + O2(g) → 4N O(g) + 6H2O(g) ?r H m? = -905.5 kJ?mol-1则NO(g)的?f H m?等于： (A) 92.2 kJ?mol-1(B) -92.2 kJ?mol-1(C) -709.8 kJ?mol-1(D) 360.8 5．如果配制相同摩尔下列物质的水溶液，并测定它们的沸点，哪一种溶液的沸点最高？ (A) MgSO4(B) Al2(SO4)3 (C) K2SO4(D) C6H5SO3H (E) CaCl2 6．比较下列各物质在水中的溶解度，溶解度较大的是： (A) 蒽(熔点218℃) (B) 联二苯(熔点69℃) (C) 萘(熔点80℃) (D)菲(熔点100℃) 7．水、HAc、HCN的共轭碱的碱性强弱的顺序是： (A) OH- > Ac- > CN-(B) CN- > OH- > Ac- (C) OH- > CN- > Ac-(D) CN- > Ac- > OH- 8．在酸性条件下，已知下列各电对的电极电位值为E?(IO/I-) = +1.08 V，E?(IO/IO-) = +1.14 V，E?(IO/I2) = +1.19 V，E?(SO42-/SO32-) = +0.17V，E?(I2/I-) = +0.53 V。若用亚硫酸盐还原碘酸根离子，IO可能的还原产物是： (A) IO-(B) IO2-(C) I2(D) I- 9．当溶液的pH值为5时，下列哪种离子已完全沉淀：(已知：K?sp(Al(OH)3) = 5.0?10-33，K?sp(Cu(OH)2) = 1.6?10-19，K?sp(Zn(OH)2) = 4.5?10-17， K?sp(Mn(OH)2) = 2.0?10-13，K?sp(Mg(OH)2) = 8.9?10-12) (A) Al3+(B) Cu2+(C) Mg2+(D) Mn2+(E) Zn2+ 10．有关“镧系收缩”的下列陈述中，正确的是： (A) f区元素的原子半径递变幅度比其它周期大 (B) “镧系收缩”是指镧系元素随着原子序数的增加，原子半径递减 (C) “镧系收缩”是指镧系元素随着原子序数的增加，原子半径呈快速减小 的趋势 (D) 由于“镧系收缩”效应，Nb、Ta的原子半径相近，它们的分离困难 (E) 除f区外，其它区元素随着元素原子序数增加，原子半径没有收缩现象11．下列叙述中，哪一个是正确的陈述？

(完整版)同济大学普通化学实验基础思考题答案及重点

连续变化法测定配合物组成时，为什么说只有当金属离子与配位体浓度之比恰好与配合物组成相同时，配合物的浓度最大？ 在加入的配体浓度小于金属离子的时候连续加入生成的配合物越多所以浓度是一直上升的，当配位体浓度与金属离子浓度之比恰好达到计量点时配合物浓度达到最大值再加入过量也没有多余的金属离子与之络合！！实验十七乙酰苯胺的制备 除了醋酸酐外，还有哪些酰基化试剂？答：常用的酰基化试剂有： 酰氯，酸酐，羧酸，酯反应活性依次降低。此处已乙酰氯、乙酸酐、乙酸、乙酸酯来进行比较。乙酰氯反应速度最快，但价格昂贵，且易吸潮水解，因此应在无水条件下进行反应。醋酸酐试剂较贵，但反应迅速，副反应易发生。 醋酸试剂易得，价格便宜，但反应时间较长，适合大规模制备。乙酸酯反应活性很差，故不经常采用。 2、加入HCl和醋酸钠 CH3COONa的目的是什么？ 答：苯胺直接和乙酸酐作用反应剧烈，难以控制，易生成副反应。加入盐酸后由于大部分苯胺生成苯胺盐酸盐，反应式如下： C6H5NH2+ HCL C6H5NH2.HCL 此时只有少量的游离未成盐苯胺和乙酸酐进行反应，使得反应比较缓和，且随着反应的进行，平衡左移，使得反应一直在游离苯胺浓度较低的状态下进行，反应易控制，且减少了副反应的发生。 用游离胺与纯乙酸酐进行酰化时，常伴有N,N-二乙酰苯胺[ArN(COCH3)2]副产物的生成。加入醋酸钠可以和生成的醋酸组成醋酸-醋酸钠的缓冲溶液，调节溶液pH在其中进行酰化，由于酸酐的水解速度比酰化速度慢得多，可以得到高纯度的产物。加入醋酸钠还可以将HCL 中和掉，使得盐酸盐的可逆平衡反应向左进行，是反应彻底，提高产率。 3、若实验自制的试问：乙酰苯胺熔点为113℃~114℃，所制得的苯胺纯度如何？ 答：纯乙酰苯胺的熔点为114.3℃，若实验室自制的乙酰苯胺熔点为113℃~114℃，说明里面可能含有少量杂质，但纯度已经很高。 本实验在将Grignard试剂加成物水解前的各步中，为什么使用的药品仪器均需绝对干燥？为此你采取了什么措施？ Grignard试剂的制备必须在无水条件下进行，所用仪器和试剂均需干燥，因为微量水分的存在抑制反应的引发，而且会分解形成的Grignard试剂而影响产率。实验采取的方法有：一、实验所用的玻璃仪器，包括三颈瓶，冷凝管，滴液漏斗等在使用前均需洗净并于烘箱内烘干，然后取出后放于干燥箱内冷却待用（也可取出后在仪器开口处用塞子塞紧，防止冷却过程中玻璃壁吸附空气中的水分）。二、实验试剂溴苯需用无水CaCl2干燥，再经蒸馏纯化，二苯酮须经无水K2CO3干燥（CaCl2会和二苯酮反应生成络合物，故此处不用CaCl2而选用无水K2CO3），再经蒸馏纯化，市售乙醚需用压钠机压入钠丝，瓶口用带有无水CaCl2干燥管的橡皮塞塞紧，在远离火源的阴凉处放置24小时，至无氢气泡放出。 三、反应过程中，冷凝管及滴液漏斗上方与外界相通处均装置无水CaCl2干燥管，以保证实验过程中空气中水汽不会进入装置内。。 2、本实验中溴苯加入太快或一次加入，有什么不好？ C6H5-Br + Mg → C6H5-Mg-Br 由于制备Grignard试剂的反应是一个放热反应，易发生偶合等副反应，所以滴加溴苯、醚混合液时需控制滴加速度，不宜过快（过快加入会造成暴沸的现象），并不断振摇。当反应开始后，应调节滴加速度，使反应物保持微沸为宜。补充思考题 1、实验中加碘的作用？ 答：在形成格氏试剂的过程中往往有一个诱导期，作用非常慢，所以对活性较差的卤化物或

同济大学普通化学与水力学考研考点精编(含历年真题解析)

目录 Ⅰ 序言 (3) Ⅱ 考前必知 (5) Ⅲ 复习方略 (9) Ⅳ 考试分析 (11) Ⅴ 复习指南 (19) 《流体力学与流体机械》 (19) 《普通化学》 (28) Ⅵ 核心考点解析 (38) 《流体力学与流体机械》 (38) 第一章 绪论 (38) 第二章 流体静力学 (44) 第三章 流体动力学基础 (57) 第四章 流动阻力和水头损失 (67) 第五章 孔口、管嘴出流和有压管路 (75) 第六章 明渠均匀流 (85) 第七章 明渠非均匀流 (88) 第八章 堰流和渗流 (95) 第九章 因次分析和模型试验 (102) 《普通化学》 (106) 第一章 化学反应的基本规律 (106) 第二章 水基分散系 (126) 第三章 溶液中的化学平衡 (134) 第四章 结构化学 (158) 第五章 单质及无机化合物 (182) 第六章 有机化合物 (191) 第七章 有机高分子化合物 (206)

第八章 生命、环境、能源与化学 (210) Ⅶ 往年真题试卷与答案解析 (214) 往年真题试卷 (215) 同济大学1999年招收攻读硕士学位研究生入学考试试卷 (215) 同济大学2000年招收攻读硕士学位研究生入学考试试卷 (217) 同济大学2005年招收攻读硕士学位研究生入学考试试卷 (220) 同济大学2010年招收攻读硕士学位研究生入学考试试卷 (223) 同济大学2011年招收攻读硕士学位研究生入学考试试卷 (226) 同济大学2012年招收攻读硕士学位研究生入学考试试卷 (228) 往年真题试卷答案解析 (230) 同济大学1999年招收攻读硕士学位研究生入学考试试卷答案解析 (230) 同济大学2000年招收攻读硕士学位研究生入学考试试卷答案解析 (236) 同济大学2005年招收攻读硕士学位研究生入学考试试卷答案解析 (243) 同济大学2010年招收攻读硕士学位研究生入学考试试卷答案解析 (252) 同济大学2011年招收攻读硕士学位研究生入学考试试卷答案解析 (259) 同济大学2012年招收攻读硕士学位研究生入学考试试卷答案解析 (265)

同济大学普通化学试题

1993/1999/2000/2005同济大学普通化学试题 同济大学1993年硕士生入学考试试题（普通化学A） 一、名词解释（20分） 1.简单反应、复杂反应 2.同离子效应、盐效应 3.外轨型配位化合物、内轨型配位化合物 4.加聚反应、缩聚反应 5.举例说明：三电子π键、离域π键 二、选择题：（20分） 1.铁原子的外层电子构型是4s?d6 在轨道中未成对电子数是（） A 0 B 2 C 4 D 6 2.反应2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)的K=32，如果[SO3]=[O2]=2.0mol/L 那么[SO2]等于（） A 0.032mol/L B 8.0mol/L C 0.25mol/L D 2.7mol/L 3.下列氯化物中，可以在室温下发生水解反应生成HCl气体的是（） A CCl4 B Al2Cl6 C Fe2Cl6 D PCl5 4.用酸化的重铬酸盐（Cr2O7￣)滴定亚铁离子溶液，应该用哪种指示剂最合适（） A 二苯胺溶于磷酸中 B 铬酸钾 C 酚酞 D 甲基橙 5.欲除去CuSO4酸性溶液中的杂质Fe3+ 加入的最合适试剂是（) A KSCN B 氨水 C NaOH D H2S 6.对一特定反应化学反应速度越快是由于该反应的（） A 活化能越小 B 活化能越大 C ΔG越负 D ΔH越负 7.下列酸中酸性最强的是（） A HClO4 B HF C HCN D HCl 8.一个反应的活化能可通过下列中一法获得的斜率来确定（） A LnK对T B LnK对1/T C LnK/T对1/T D T/LnK对1/T 9.配位化合物K4[Fe(CN)6]的名称是（） A 六氰合铁酸钾 B 氰合铁（Ⅱ）酸钾 C 六氰合铁（Ⅲ）酸钾 D六氰合铁（Ⅱ）酸钾 10.在下列晶体中，熔化是需要破坏共价键的是（） A SiF4 B Ag C CsF D SiC 三、填空（20分） 1.C2H2分子中有——个σ键，另外有——键。 2.硫酸亚铁溶液中加入烧碱并通入氯气产生的沉淀物是————。 3.[Co(CN)6]?(原子序数Co27 ),已知其磁矩为零，其杂化轨道属于——类型，空间构型为 ————。 4.在300mL0.2mol/L氨水中加入——毫升水才能使氨水的电离度增大一倍。

同济大学 普通化学 1230001 期末考试题集锦

同济大学本科课程期终考试统一命题纸 B 卷 2008 2009 学年第一学期 命题教师签名：审核教师签名： 课号：123001 课名：普通化学考试考查：考试 此卷选为：期中考试（）、期终考试（）、重考（√）试卷 年级专业学号姓名得分 _____________________________________________________________________ 一、选择题（在下列各题中，选择出哪一个符合题意义的答案，将其代号填入括号内）（本大题分10 小题，每题2 分，共40 分） 1. 金属的电化学腐蚀有析氢腐蚀、析氧腐蚀和浓差腐蚀。哪一个选项中的电极反应是表示析氧腐蚀时进行的电化学反应：…………………………………………………………（） (A) 阳极：Fe(s) Fe2+(aq) + 2e；阴极：O 2(g) + 4H2O + 4e OH(aq)； (B) 阴极：Fe(s) Fe2+(aq) + 2e；阳极：O 2(g) + 4H2O + 4e OH(aq)； (C) 正极：Fe(s) Fe2+(aq) + 2e；负极：O 2(g) + 4H2O + 4e OH(aq)； (D) 负极：Fe(s) Fe2+(aq) + 2e；正极：O 2(g) + 4H2O + 4e OH(aq)。 2. 对于可逆反应，N 2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，v 正(N2)代表以 N2 浓度变化所表示的正反应速率，v 逆(H2)代表以 H2 浓度变化所表示的逆反应速率，v 逆(NH3)代表 NH3 浓度变化所表示的逆反应速率。当该反应平衡时，则下列哪一个关系式是正确的，……………（） (A) 2v正(N2) = v 逆(H2)；(B) v 正(N2) = v 逆(NH3)； (C) 2v正(N2) = 3v 逆(NH3)；(D) v 正(N2) = 3v 逆(H2)。 3. 下列叙述中，正确的是：……………………………………………………………（） (A) 若生成物的总能量高于反应的总能量，则该反应是放热反应； (B) 分子晶体中，其分子间作用力愈大，则分子愈稳定； (C) NH4HCO3 溶液的凝固点与冰的凝固点相同； (D) 若酸碱反应：酸1 + 碱2 酸2 + 碱1 的 K >> 1，则酸性：酸 1 > 酸 2。 4. 氮化硅(Si3N4)熔点很高，硬度大，不导电，难溶于水。下列哪一种晶体与氮化硅属于同一类晶体。………………………………………………………………………………（） (A) 石墨；(B) BaCO3；(C) PCl5；(D) SiO2。 5. 下列分子或离子中，哪一个的空间构型是正四面体：……………………………（） 2+；(B) NH3；(C) CHCl3；(D) H2O。 (A) Zn(NH3)4 6. 下列哪一个关系式成立：……………………………………………………………（） (A) 一个化学反应的r G m(298K) = r G m(598K)；(B) H = U + (p V)； (C) E(Ag+/Ag) = E(AgCl/Ag)；(D) 一个化学平衡正向进行时，J > K。 7. 按多电子原子的 Pauling 原子轨道近似能级图，在下列各组基态原子轨道能级高低的比较中，关系式不成立的是：………………………………………………………………（） (A) E6sE4f>E5d；(C) E6s< E5d< E4f；(D) E4f> E6s> E5d 。 8. 下列各对物质中，那对不是共轭酸碱：……………………………………………（） (A) HPO4 2—PO43(B) H2CO3—HCO3(C) H2O—OH(D) H+—OH。 9. 下列哪一个化合物不能形成溶胶：…………………………………………………（） (A) As2S3；(B) Ag2S3；(C) Al2S3；(D) Sb2S3。 1

中国海洋大学硕士研究生环境工程考研试题

中国海洋大学04年硕士研究生入学考试试题 环境工程学 一、填空题（每空0.6分，共6分） 1. 垃圾焚烧过程的控制参数三T是指_______、________、_________。 2. 固体废物的三成分分析是指________、_______、_______。 3. 我国生活垃圾焚烧烟气排放标准中的污染控制项目可分为____、____、______、___ 二、概念题（每题2分，共6分） 1.固体废物 2.高位热值 3.Dioxin 4.卫生填埋 https://www.wendangku.net/doc/1a9803360.html,posting 6.溶解固体 7.化学需氧量 8.自由沉淀 9.混合系数 10.污泥负荷 三、问答题（共66分） 1.生活污水的特征及主要含有的污染物（4分） 2.水体自净的过程（6分） 3.城市污水二级处理的工艺流程并说明各单元的作用（6分） 4.理想沉淀池的假设条件（6分） 5.沉淀池的分区及其作用（8分） 6.简述水的混凝机理（8分） 7.剩余污泥常用的处理处置方法及其工作原理（8分） 8.影响活性污泥生长的因素及影响作用（8分） 9.画图显示垃圾卫生填埋场的基本结构。（3分）

10.请解释我国固体废物污染控制三化原则的含义。（4分） 11.说明固体废物堆肥处理的过程控制（5分） 三、综合论述题（共52分） 1.给出活性污泥法的6种运行方式，说明特点并画出流程图（18分） 2.给出有机污水厌氧处理的4种工艺，画出工艺图并说明特征（12分） 3.请提出您对焚烧和热解技术应用到城市垃圾处理的看法。（10分） 4.论述垃圾卫生填埋场渗滤液产生特点与控制渗滤液产生和迁移的工程措施。（12分） 四、计算题（6分） 某城镇拟建一二级污水处理厂，采用完全混合曝气池。设计污水流量为15，000mg/d，经初次沉淀后BOD5浓度为140mg/L,要求二沉池出水BOD5浓度小于5mg/L。根据实验研究，得到产率系数为0.6kg/kg，内源衰减系数为0.06d-1。设计污泥龄为5天，曝气池混合液MLSS为3000mg/L,二沉池排泥浓度为10，000mg/L。确定曝气池体积、每天剩余污泥排放量和污泥回流比。 环境工程学 一、概念题（每题2分，共20分） 1.鼓风曝气 2.气浮法 3.完全生化需氧量 4.污泥指数 5.污泥含水率

普通化学习题与解答(第四章)详解

第四章 电化学与金属腐蚀 1. 是非题（对的在括号内填“+”号，错的填“-”号） （1）取两根金属铜棒，将一根插入盛有0.13 mol dm -?4CuSO 溶液的烧杯中，另 一根插入盛有13mol dm -?4CuSO 溶液的烧杯中，并用盐桥将两支烧杯中的溶液连 接起来，可以组成一个浓差原电池。 （+） （2）金属铁可以置换2Cu + ，因此三氯化铁不能与金属铜发生反应。 （-） （3）电动势E （或电极电势?）的数值与电池反应（或半反应式）的写法无关，而平衡常数K θ的数值随反应式的写法（即化学计量数不同）而变。 （+） （4）钢铁在大气中的中性或酸性水膜中主要发生吸氧腐蚀，只有在酸性较强的水膜中才主要发生析氢腐蚀。 （+） （5）有下列原电池： 3344()(1)(1)()Cd CdSO mol dm CuSO mol dm Cu ---??+ 若往4C d S O 溶液中加入少量2N a S 溶液，或往4C u S O 溶液中加入少量 425CuSO H O ?晶体，都会使原电池的电动势变小。 （-） 2、选择题（将所有正确答案的标号填入空格内） （1）在标准条件下，下列反应均向正方向进行： 2233272614267Cr O Fe H Cr Fe H O - ++++++=++ 322422Fe Sn Fe Sn +++++=+ 它们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是 （b ） （a ）23Sn Fe ++和 （b ）2227Cr O Sn - +和 （c ）34Cr Sn ++和 （d ）2327Cr O Fe -+和 （2）有一个原电池由两个氢电极组成，其中一个是标准氢电极，为了得到最大的电动势，另一个电极浸入的酸性溶液2()100p H kPa =????设应为 （b ） （a ）30.1mol dm HCl -? （b ）330.10.1mol dm HAc mol dm NaAc --?+?

同济大学普通化学第一章二章习题答案(详细)

普通化学（新教材）习题参考答案 第一章化学反应的基本规律 (习题P50-52） 16解（1）H2O( l ) == H2O(g) / kJ?mol-1-285.83 -241.82 ?f Hθ m Sθ / J?mol-1?k-1 69.91 188.83 m (298k) = [-241.82-(-285.83) ] kJ?mol-1 = 44.01 kJ?mol-1 ?r Hθ m ?r Sθ (298k) = (188.83-69.91) J?mol-1?k-1 = 118.92 J?mol-1?k-1 m ( 2 ) ∵是等温等压变化 (298k) ? N = 44.01 kJ?mol-1? 2mol = 88.02 kJ ∴ Q p = ?r Hθ m W = -P??V = -nRT = -2 ? 8.315 J?k-1?mol-1 ? 298k = -4955.7 J = -4.956 kJ (或-4.96kJ ) ∴ ?U = Q p + W = 88.02 kJ - 4.96kJ = 83.06 kJ 17解（1）N2 （g）+ 2O2（g）== 2 NO2 (g) / kJ?mol-1 0 0 33.2 ?f Hθ m Sθ / J?mol-1?k-1 191.6 205.14 240.1 m (298k) = 33.2 kJ?mol-1 ? 2 = 66.4 kJ?mol-1 ∴ ?r Hθ m ?r Sθ (298k) = ( 240.1 J?mol-1?k-1 ) ? 2 -(205.14 J?mol-1?k-1 ) ? 2 - 191.6 J?mol-1?k-1 m = - 121.68 J?mol-1?k-1 O (l) == Fe3O4 (s ) + 4 H2(g) (2) 3 Fe(s) + 4H 2 ?f Hθ / kJ?mol-1 0 -285.83 -1118.4 0 m / J?mol-1?k-127.3 69.91 146.4 130.68 Sθ m ∴?r Hθ (298k) = [-1118.4 - (-285.83 ? 4 ) ] kJ?mol-1 = 24.92 kJ?mol-1 m ?r Sθ (298k) = [(130.68 ? 4 + 146.4 ) - (27.3 ? 3 + 69.91 ? 4 )] J?mol-1?k-1 m

同济大学环境工程专业课考研复习相关资料-普通化学复习题

目录 目录 (1) 化学反应的基本规律 (2) 参考答案 (8) 水基分散系 (9) 参考答案： (11) 溶液中的化学平衡 (11) 参考答案： (18) 结构化学 (19) 参考答案： (24) 单质及无机化合物 (25) 参考答案： (29) 有机化合物 (29) 参考答案： (33) 有机高分子化合物 (33) 参考答案： (34)

化学反应的基本规律 1在下列哪种情况时，真实气体的性质与理想气体相近？ (A) 低温和高压 (B) 高温和低压 (C) 低温和低压 (D) 高温和高压 2对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是： (A) r G m 越负，反应速率越快 (B) r S m 越正，反应速率越快 (C) r H m 越负，反应速率越快 (D) 活化能越小，反应速率越快 3在什么条件下CO2在水中的溶解度最大？ (A) 高压和低温 (B) 高压和高温 (C) 低压和低温 (D) 低压和高温 (E) 往溶 液中加HCl 1–4 当KNO3是按下式溶解于一烧杯水中时： KNO3→ K+ + NO3 r H m = 3.55 kJ mol1 其结果是： (A) 离子比KNO3分子具有的能量少 (B) 水变暖 (C) 1摩尔KNO3电离时将放出3.55千焦热量 (D) 烧杯变冷 (E) 烧杯的温度保持不变 5 下述诸平衡反应中，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是： (A) N2 +3H22NH3 (B) 2CO + O22CO2 (C) 2H2 + O22H2O (D) N2 + O2 2NO (E) 2NO2N2O4 6反应A + B C + D为放热反应，若温度升高10℃，其结果是： (A) 对反应没有影响 (B) 使平衡常数增大一倍 (C) 不改变反应速率 (D) 使平衡常数减少 7下列关于熵的叙述中，正确的是： (A) 298K时，纯物质的S m = 0 (B) 一切单质的S m = 0 (C) 对孤立体系而言， r S m > 0的反应总是自发进行的。 (D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。 8 从化学动力学看，一个零级反应，其反应速率应该： (A) 与反应物浓度呈反比 (B) 随反应物浓度的平方根呈正比 (C) 随反应物浓度的平方呈正比 (D) 与反应物浓度呈正比 (E) 不受反应物浓度的影响 9任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是：

同济大学普通化学 一章、二章习题答案(详细)

普通化学（新教材）习题参考答案 第一章 化学反应的基本规律 (习题P50-52） 16解（1） H 2O( l ) == H 2O(g) ?f H θm / kJ ?mol -1 -285.83 -241.82 S θm / J ?mol -1?k -1 69.91 188.83 ?r H θm (298k) = [-241.82-(-285.83) ] kJ ?mol -1 = 44.01 kJ ?mol -1 ?r S θm (298k) = (188.83-69.91) J ?mol -1?k -1 = 118.92 J ?mol -1?k -1 ( 2 ) ∵是等温等压变化 ∴ Q p = ?r H θm (298k) ? N = 44.01 kJ ?mol -1 ? 2mol = 88.02 kJ W = -P ??V = -nRT = -2 ? 8.315 J ?k -1?mol -1 ? 298k = -4955.7 J = -4.956 kJ (或 -4.96kJ ) ∴ ?U = Q p + W = 88.02 kJ - 4.96kJ = 83.06 kJ 17解（1） N 2 （g ）+ 2O 2 （g ） == 2 NO 2 (g) ?f H θm / kJ ?mol -1 0 0 33.2 S θm / J ?mol -1?k -1 191.6 205.14 240.1 ∴ ?r H θm (298k) = 33.2 kJ ?mol -1 ? 2 = 66.4 kJ ?mol -1 ?r S θm (298k) = ( 240.1 J ?mol -1?k -1 ) ? 2 -(205.14 J ?mol -1?k -1 ) ? 2 - 191.6 J ?mol -1?k -1 = - 121.68 J ?mol -1?k -1 (2) 3 Fe(s) + 4H 2O (l) == Fe 3O 4 (s ) + 4 H 2 (g) ?f H θm / kJ ?mol -1 0 -285.83 -1118.4 0 S θm / J ?mol -1?k -1 27.3 69.91 146.4 130.68 ∴?r H θm (298k) = [-1118.4 - (-285.83 ? 4 ) ] kJ ?mol -1 = 24.92 kJ ?mol -1 ?r S θm (298k) = [(130.68 ? 4 + 146.4 ) - (27.3 ? 3 + 69.91 ? 4 )] J ?mol -1?k -1