应用电化学复习试题2007126

第三章 化学电源

1、什么是化学电源？试述其结构和类型。

答：（1）化学电源：又称电池，是将氧化-还原反应的化学能直接转变为电能的装置.

（2）化学电源的结构:电极材料（正、负极）、隔膜、电解液、外壳等

化学电源的类型:①一次电池（原电池）②二次电池（蓄电池或可充电电池）③贮备电池④燃料电池

2、试述有关化学电源主要性能的概念，如电动势，开路电压，工作电压，截止电压，电池容量(比能量，比功率)，连续放电，间歇放电，电池的寿命，自放电，过充电等。

电动势E ：又称理论电压，是指没有电流流过外电路时电池正负两极之间的电极电势差。开路电压OCV ：是在无负荷情况下的电池电压，一般 OCV ≤E ，只有可逆电池的OCV ＝E 。

工作电压V ：是指电池有电流流过时的端电压。

额定电压：指电池工作时公认的标准电压。

中点电压：指电池放电期间的平均电压。

截止电压：指电池放电终止时的电压值。

电池容量C

C ）或安时（A ·h ）

C=mzF/M

由图可知，间歇放电时电池的容量要较连

续放电时的大。

电池的寿命包含三种涵义：使用寿命是指在一定条件下，电池工作到不能使用的工作时间。循环寿命是指在二次电池报废之前，在一定条件放电条件下，电池经历充放电循环的次数，对于一次电池、燃烧电池则不存在循环寿命。贮存寿命是指电池性能或电池容量降低到额定指标以下时的贮存时间。

电压

自放电是指由于电池种一些自发过程的进行而引起的电池容量的损失。

充电时间太长，电池可能被过充电。

3、影响电池容量的因素有哪些？是如何影响的？

答：放电电流：电池容量和放电电压随放电电流的增加而减小，放电倍率增大，则放电电流增大，电容容量减小。

放电深度：指电池放电量占额定容量的百分数，一般情况下，二次电池DOD为额定容量的20%~40%。放电形式：连续放电、间歇放电。

放电期间电池的温度：20～40oC之间放电时，性能较好。低温放电，电池活性物质化学活性的降低和电池内阻的增加，从而导致工作电压和电池放电容量降低；高温放电，虽然可以加速电极反应的速度和电解液的扩散速度，降低了极化，但温度太高，可能导致一些组分的物理的或化学的变性，有时足以造成容量的损耗。

4、什么是一次电池？一次的原因是什么？有何优点？

答：（1）一次电池（原电池）为电池放电后不能用充电的方法使它复原的一类电池。

（2）原因是由于电池反应或电极反应的不可逆性或条件限制使电池反应很难可逆地进行所决定的。

（3）主要优点是：方便、简单、容易使用，维修工作量极少。其他优点有：贮存寿命长，适当的比能量和比功率，可靠，成本低。

5、写出氯化铵型锌锰一次电池表达式及电极反应和成流反应，说明正负极的集电器。

答：氯化铵型锌锰电池：

电池表达式：(-) Zn│NH4Cl+ZnCl2│MnO2 , C (+)

负极反应：Zn －2e→Zn2+

正极反应：2MnO2+2H2O+2e→2MnOOH+2OH –

电池反应：Zn+2MnO2+2NH4Cl→2MnOOH+Zn(NH3)2Cl2

电池采用含NH4Cl和ZnCl2 水溶液作电解液（PH=5），采用Zn和石墨分别作为负极和正极的集电器。

6、写出碱性电解液的锌锰一次电池表达式及电极电池反应。

答：电池表达式为：(一)Zn│浓KOH│MnO2，C（+）

负极反应：Zn+2OH - —2e→Zn(OH)2

Zn(OH)2+2OH-→[Zn(OH)4]2-

正极反应：MnO2+H2O+e→MnOOH+OH -

MnOOH+H2O+e→Mn(OH)2+OH –

电池反应：Zn+MnO2+2H2O+2OH -→Mn(OH)2+Zn(OH)42-

7、说明碱性锌锰电池的放电曲线，第一、第二平台中所发生的化学变化。

答：P93。第一平台：单电子反应MnO2+H2O+e→MnOOH+OH；

第二平台：MnOOH→转化MnOOH+H2O+e→Mn(OH)2+OH –。

8、试述碱性锌二氧化锰电池的主要特征，详细说明正负极的结构和设计原理。

答：主要特征：①具有高密度的二氧化锰阴极②大面积的锌阳极③高导电性能的KOH电解液。正负极的结构：电池的正极由70%的电解MnO2、10%的石墨和1%~2%的乙炔黑以及适量的黏合剂和电解液等混合通过模压而成；电池的负极由一定粒径分布（0.0075~0.8mm）的高纯度锌粉（70%~80%）、黏合剂（6%）|KOH溶液以及表面活性剂等添加剂挤压成凝胶状或粉末电极，有时也在负极中添加极少量铅以提高电极的耐腐蚀性能。设计原理：

9、写出锌——氧化汞电池及电池的反应。

答；电池表达式：（一）Zn│浓KOH│HgO,C (+)

负极反应：Zn+2OH - -2e→Zn(OH)2

Zn(OH)2+2OH - →[Zn(OH)4]2-

正极反应：HgO+H2O+2e→Hg+2OH -

电池反应：Zn+HgO+2OH + H2O→Hg+[Zn(OH)4]2-

集电池：Zn和石墨

10、写出锌-空气电池表达式的电池反应，说明提高氧电极性能的方法。

答：电池表达式：(-) Zn│KOH│O2 ,C (+)

负极反应：Zn+2OH-+2e→ZnO+H2O

正极反应：1/2O2+H2O2+2e→2OH -

电池反应：Zn+1/2O2→ZnO

集电极：Zn和石墨

为了提高氧电极的性能，一般将它制成多孔气体扩散电极，同时选用能有效催化氧气还原的物质作电催化剂。

11、写出锌-氧化银电池表达式和正负极反应，说明该电池的优点及应用。

答：电池表达式：(-) Zn│KOH│Ag2O,C (+)

负极反应：Zn+2OH - -2e→ZnO+H2O

正极反应：Ag2O+H2O+2e→2Ag+2OH -

电池反应：Zn+Ag2O→ZnO+2Ag

优点：能量密度高、容量大，好的大电流放电性能，放电性能平稳，低温性能好，储存寿命长，电池内阻基本不变。

用途：广泛用于助听器，摄象机、计算器等电子装置上。一可开发成二次电池。

12、试述锂一次电池的通性，写出Li/SOCl２电池表达式和电极材料。什么是正负极锂电池。

答：(1)性质：(A).理论容量：较高，约为锌的4.7倍

(B).电压输出功率：锂的电负性最低，电极电势负值最高，因此锂的电压高达4v以上，输出能量超出200w·h·kg-1

电池表达式为：(-) Li│LiAlCl4,SOCl2│C (+)

电极：以多孔C作为正极，SOCl2既是溶剂，又是正极活性物质，常采用乙炔和聚四氟乙烯等混合后，制成薄片状，压制在镍网上，负极是压制在镍网上的锂箔。

13、什么是二次电池？实用二次电池对充放电有何要求？它的正负极反应主，说明电池的优点及应用。答：二次电池，又称蓄电池或可充电池，为电池放电后可通过充电方法使活性物质复原后能够再放电，且充、放电过程能反复多次循环进行的一类电池。

要求：电池必须不存在能够引起电池组分恶化、寿命丧失或能量损失的化学作用；电池必须具有高能量密度、较低的内阻以及在较宽的温度范围内的良好性能。

14、评价二次电池性能的主要指标。

答：（一）评价二次电池性能的主要指标

除电流、电压、电池容量、比性能、比功率等以外，还有容量效率，伏特效率、能量效率和充放电行为等。

1.容量效率：蓄电池放电输出的电量和充电至原始状态时所需电量的比。

2.伏特效率：蓄电池放电和充电过程的工作电压之比。

3.能量效率：指容量效率和伏特效率的乘积，它是评价电池能量瞬时和极化行为的综合指标。

4.充放电行为：是评价二次电池优劣的重要指标

（二）电池放电的方式

1.恒电流放电：在放电过程中改变负载电阻，维持电流不变。

2.恒电阻放电：放电过程中负载电阻阻值不变。

（三）电池充电的方式

1.恒电流充电

2.变电流充电：在充电开始阶段以较大电流充电，后阶段用较小电流充电。

3.定电位充电：在充电过程中，调节充电电流，维持充电电压恒定在某一值的充电方式。

15、二次电池充放电哪种方式较好？答：变电流充电

16、试述铅蓄电池的表达式，电极反应，电池结构，影响循环寿命的原因，密封机理和工艺。

答：（1）池表达式为：(一) Pb│H2SO4│PbO2 (+)

（2）电极反应：

负极反应：Pb+HSO4- ←→PbSO4+H+ +2e

正极反应：PbO2+HSO4 - +3H+ +2e ←→P bSO4+2H2O

电池反应：Pb+PbO2+2H2SO4 ←→2PbSO4+2H2O

（3）结构组成：海绵状铅为负极（集电器），PbO2作正极，采用涂膏式极板栅结构。

（4）影响电池的寿命和容量减小原因

（a）极板栅腐蚀：Pb电极在与PbO2和酸接触的地方腐蚀以及Pb板栅的暴露部分充电时可能发生的阳极氧化而导致的腐蚀。

（b）正极活性物质的脱落。（c）负极自放电

（d）极板栅硫酸化：表现为电极上生成紧密的白色硫酸盐外皮，此时电池不能再充电。

（5）密封机理和工艺

凝胶电解质技术在铅酸蓄电池上的应用实现了电池的密封

铅酸电池在充电后期，电极上发生的电化学反应为：

正极：PbSO4＋2H2O -2e PbO2＋HSO4-＋3H＋

H2O -2e H＋＋1/2O2

负极：PbSO4＋H＋＋2e Pb ＋HSO4-

2H＋＋2e H2

可以看出，电池在充电时产生氢气和氧气是不可避免的，而两种气体的再化合只有在催化剂在时才能进行，氧气复合原理对铅酸电池的封密起起重要的指导作用，玻璃纤维隔板的使用为氧气复合原理的实际使用提供了可能性，实现了“密封”的突破。（加课本P108密封机理和工艺）

17、试述碱性Ni|Cd电池的组成和电极反应。

答：碱性Ni|Cd电池以金属镉为负极，羟基氧化镍为正极，采用浓碱作为电解液。

电池表达式：（一）Cd│KOH│NiOOH (+)

负极反应：Cd+2OH - -2e →Cd (OH)2

正极反应：NiOOH+H2O+e →Ni(OH)2+OH -

电池反应：Cd+2NiOOH+2H2O →Cd(OH)2+2Ni(OH)2

18、试述碱性Ni|Cd电池的密封工作原理。

答：碱性Ni|Cd电池的密封工作原理主要是基于负极有效容量比正极高，负极容量和正极容量比一般控制在1.3~2.0。充电时正极板比负极板先达到全充电并开始析出氧气。氧气迁移到海绵、高分散性的负极表面，由于Cd对氧气具有很强的化合能力，因此氧气与Cd对氧化或放电而产生氢氧化镉：2Cd＋O2＋2H2O→2Cd（OH）2密封电池中采用了渗透性隔膜，以便氧气通过隔膜迁移到负极，且采用了有限的KOH电解液（无游离电解液，电解液中加入了少量的氢氧化锂）使氧气易于传送。同时，由于氢在Cd电极上的析出过电势较高（约1.05V），所以充电时只要适当控制电流就可以抑制氢的产生、充电效率也很高。

19、试述碱性Ni|Cd电池正负电极充电机理。P110

电气试验安全管理制度(新编版)

( 安全管理 ) 单位：_________________________ 姓名：_________________________ 日期：_________________________ 精品文档 / Word文档 / 文字可改 电气试验安全管理制度(新编 版) Safety management is an important part of production management. Safety and production are in the implementation process

电气试验安全管理制度(新编版) 1、必须坚持检漏继电器的试验，机电维运工区每天必须对井下配电室及各高压配电点进行一次模拟接地试验，并要认真填写试验记录。 2、井下各类低压供电设备凡带有过流保护装置的上坑检修时，机分厂车间必须进行过电流试验。 3、井上下供电系统的接地电阻每年测定一次，3-4月份进行。 4、各供电架空线路的避雷器每年必须进行一次试验，3-4月份进行；避雷器每年检查一次，9-10月份进行。 5、使用中的大型设备每年进行一次电气性能试验，关键部件必须每年进行探伤试验。主扇、绞车、压风机、强力皮带、主水泵每年进行一次技术测定。 6、井下下列项目的按规定定期进行试验： 1）电气设备入井前必须进行电气性能的测定和试验。

2）高、低压电缆入井前必须进行检查试验。 3）井下高开设备入井前必须进行检查试验。 4）低压开关入井前必须经过短路、过流、漏电闭锁性能试验。5）每日须做综保检漏试验。 6）双风机双电源设备入井前须做试验。 7）井下高低压开关插件性能半年试验一次。 8）电机入井前必须测试，出具试验报告。 9）电气插件入井前试验，合格后方可入井。 10）井下远方检漏试验每月试验一次。 云博创意设计 MzYunBo Creative Design Co., Ltd.

广东石油化工学院14级《应用电化学》期末复习题

《应用电化学》复习题题 一选择题 1.下列哪一种放电条件对电池的放电容量和性能有利（） A温度在20~40℃之间放电、间歇放电； B深度放电、高温放电； C连续放电、放电倍率较大放电； D低温放电、30%左右的额定容量放电。 2.单位质量或单位体积的电池所输出的电量（单位为A?h?kg-1或A?h?L-1）指的是电池的（） A额定容量；B比容量；C放电倍率；D比能量。 3.对于可溶正极锂电池(如Li/SOCl2),其中可溶指的是() A Li可溶于溶剂中,形成有机电解液； B正极(SOCl2)可溶于溶剂中,形成有机电解液； C无机支持电解质可溶于溶剂中,形成有机电解液； D有机支持电解质可溶于溶剂中,形成有机电解液； 4.燃料电池与一般电池的本质区别在于（） A能量供给连续，燃烧和氧化剂由外部提供 B能量转化效率高，低或零污染排放； C高度可靠，操作简单； D比能量和比功率高，建设周期短。 5.有一个电池上的标号是LR6，它的含义是：() A碱性锌锰圆柱形5号电池；B碱性锌锰圆柱形7号电池； C碱性锌氧化银圆柱形5号电池；D碱性锌氧化银圆柱形1号电池。 6.碱性Ni/Cd电池密封的工作原理主要是：（） A负极的有效容量是正极的1.3-2.0倍； B正极的有效用量是负极的1.3-2.0倍； C正负极的有效容量基本相同，O2通过渗透膜到达负极使之还原消除； D正负极的有效容量基本相同，O2通过渗透膜到达正极使之还原消除。 7.开路电压OCV是指：() A没有电流流过外电路时电池正负极两级的电势差； B是指无负荷情况下的电池电压； C是指电池有电流流过时的端电压 D是指电池放电电池终止时的电压值。

数学教研组的学期末工作总结范文

数学教研组的学期末工作总结范文 在学期快要结束时，认真回顾这个学期工作，我组主要做了以下几方面的事： 一．认真学习“洋思经验”，转变传统的观念。 在 寒假 期间，全组老师能认真研究学校提供的有关学习材料，找出“洋思中学”平时教学与我们自 己教学的差异，写出一定的 心得体会 ，在开学初的一两周内，全组同志在一起，讨论交流了各自的看法，大家一致认为，学洋 思要想取得效果，必须改变我校现有的师生在课堂中的位置关系，把学生推到学习的首要 位置。让学生学习方法来一个大转变，从被动的学，到主动的学，充分发挥课堂40分的 效率，把练习适当的纳入课堂，尽可能用课堂来解决学生的问题。我组的阮小耘老师代表 全组在全校教职工大会上着学习心得交流。 二．本组教师，能积极投身课堂教学的改革当中去。 每一个备课组确立研究课题，通过课题研究来提高自己的教科研水平。每个备课组结合所 教年级的实际情况，都确立了研究课题，其中初一和高一，选择了《“自主性学习”的习惯 养成研究》，突出了起始年级要重视学生的学习习惯的养成，为以后的三年学习打下一个 基础。初二和高二年级，选择了《“先学”情况的 调查报告 》，重在分析学生在学习中的自主性落实到底如何？“先学”这一关过不好，那在以后的教 学中的其他一些改革必将成为一名空话。初三和高三年级，选择了《“‘一先二为’课堂教学过程”的训练研究》， 毕业 年级要面对升学考试，要通过一定量的训练，把前两学习的一些知识，转化为能力，如何练，练什么，练多少都要认真考虑。高三在上学期的基础上进一步完成的《一体化训练题》。为以后的研究和应用提供了资料。 三．把教师在平时教育过程中，应用现代教育技术改革教育教学有关资料和经验进行收集、整理，形成一套较高质量的数学学科的教学资源，建立了数学组的主页。页面中从《教研组情况介绍》、《

电化学练习题带答案

电化学练习 １.铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为Fe+Ni2Ｏ3＋３H2O===Fe(OＨ)2+2Ｎi（OH)２ 下列有关该电池的说法不正确的是( ）。 A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2Ｏ3,负极为Fｅ B．电池放电时，负极反应为Fe+2OＨ－－2e－===Fe(OH）2 C．电池充电过程中，阴极附近溶液的ｐH降低 D.电池充电时，阳极反应为2Ni（OH)2+2OH-－２e-===Ｎi2O3＋3H２O 2．镀锌铁在发生析氢腐蚀时,若有０.2 ｍｏｌ电子发生转移，下列说法正确的是( ） ①有5.６g金属被腐蚀②有６.5 g金属被腐蚀③在标准状况下有２.2４ L气体放出④在标准状况下有1.12 L气体放出 A.①② B.①④ C．②③D．③④3．某固体酸燃料电池以CsHSO４固体为电解质传递H+，其基本结构如图，电池总反应可表示为:2H2+Ｏ2＝=＝2Ｈ2O，下列有关说法正确的是( ） A.电子通过外电路从ｂ极流向a极 B．b极上的电极反应式为：O２＋２H2O+4e－===4OH- C．每转移0.1 moｌ电子,消耗１．1２ L的H2 D．Ｈ＋由a极通过固体酸电解质传递到b极 4.如图是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经过电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，该电池总反应式为:２CH3ＯH＋3O2===2CO２+4Ｈ2Ｏ。下列有关该电池的说法错误的是（) A．右边的电极为电池的负极,b处通入的是空气 B.左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇C．电池负极的反应式为:2CＨ3OH＋２Ｈ2O－12ｅ-==＝2CO2↑＋12H+ D．电池正极的反应式为:３O2+12H＋＋12e－===6H2Ｏ 5．铅蓄电池的工作原理为:Pb+ＰbＯ2＋2Ｈ2SO4=＝＝2PbSO4+２H2O，研读下图,下列判断不．正确的是（ ) Ａ.K闭合时,ｄ电极反应式:PｂSＯ4＋2H2O－2e-===PｂＯ２+4H＋＋ B.当电路中转移0.2 moｌ电子时,Ⅰ中消耗的H２ＳO4为0.2 mol Ｃ.Ｋ闭合时，Ⅱ中SＯ４2-向c电极迁移 D．Ｋ闭合一段时间后,Ⅱ可单独作为原电池,ｄ电极为正极 6．获得“8６3”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解液为ＡlI3溶液,已知电池总反应为:２Al＋３I２===2AlI3。下列说法不．正确的是( ） A．该电池负极的电极反应为:Al-3e-＝==Ａｌ3＋ B.电池工作时,溶液中铝离子向正极移动 Ｃ．消耗相同质量金属时，用锂作负极时，产生电子的物质的量比铝多 D.该电池可能是一种可充电的二次电池 7最近,科学家研制出一种纸质电池,这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体,在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为:Zn+2MｎO２＋Ｈ2O＝=＝ZｎＯ＋2MnOＯＨ。下列说法不．正确的是( ） A．该电池Zｎ为负极,MnＯ２为正极 B.该电池的正极反应为：ＭnＯ2＋ｅ－+Ｈ2Ｏ==＝MnOＯＨ+OH-Ｃ．导电时外电路电子由Zn流向MnＯ２，内电路电子由MnO2流向Zn D．电池工作时水分子和ＯＨ-都能通过薄层纸片 ８．防止或减少钢铁的腐蚀有多种方法:如制成耐腐蚀合金、表面“烤蓝”、电镀另一种金属以及电化学保护等方法。(1)钢铁的腐蚀主要是吸氧腐蚀,请写出钢铁吸氧腐蚀的电极反应:正极：____________＿___；负极:＿____________＿__。 (２)在海洋工程上,通常用铝合金(Ａl－Zn-Cd)保护海底钢铁设施，其原理如图所示：其中负极发生的

应用电化学复习试题2007126

第三章 化学电源 1、什么是化学电源？试述其结构和类型。 答：（1）化学电源：又称电池，是将氧化-还原反应的化学能直接转变为电能的装置. （2）化学电源的结构:电极材料（正、负极）、隔膜、电解液、外壳等 化学电源的类型:①一次电池（原电池）②二次电池（蓄电池或可充电电池）③贮备电池④燃料电池 2、试述有关化学电源主要性能的概念，如电动势，开路电压，工作电压，截止电压，电池容量(比能量，比功率)，连续放电，间歇放电，电池的寿命，自放电，过充电等。 电动势E ：又称理论电压，是指没有电流流过外电路时电池正负两极之间的电极电势差。开路电压OCV ：是在无负荷情况下的电池电压，一般 OCV ≤E ，只有可逆电池的OCV ＝E 。 工作电压V ：是指电池有电流流过时的端电压。 额定电压：指电池工作时公认的标准电压。 中点电压：指电池放电期间的平均电压。 截止电压：指电池放电终止时的电压值。 电池容量C C ）或安时（A ·h ） C=mzF/M 由图可知，间歇放电时电池的容量要较连 续放电时的大。 电池的寿命包含三种涵义：使用寿命是指在一定条件下，电池工作到不能使用的工作时间。循环寿命是指在二次电池报废之前，在一定条件放电条件下，电池经历充放电循环的次数，对于一次电池、燃烧电池则不存在循环寿命。贮存寿命是指电池性能或电池容量降低到额定指标以下时的贮存时间。 电压

自放电是指由于电池种一些自发过程的进行而引起的电池容量的损失。 充电时间太长，电池可能被过充电。 3、影响电池容量的因素有哪些？是如何影响的？ 答：放电电流：电池容量和放电电压随放电电流的增加而减小，放电倍率增大，则放电电流增大，电容容量减小。 放电深度：指电池放电量占额定容量的百分数，一般情况下，二次电池DOD为额定容量的20%~40%。放电形式：连续放电、间歇放电。 放电期间电池的温度：20～40oC之间放电时，性能较好。低温放电，电池活性物质化学活性的降低和电池内阻的增加，从而导致工作电压和电池放电容量降低；高温放电，虽然可以加速电极反应的速度和电解液的扩散速度，降低了极化，但温度太高，可能导致一些组分的物理的或化学的变性，有时足以造成容量的损耗。 4、什么是一次电池？一次的原因是什么？有何优点？ 答：（1）一次电池（原电池）为电池放电后不能用充电的方法使它复原的一类电池。 （2）原因是由于电池反应或电极反应的不可逆性或条件限制使电池反应很难可逆地进行所决定的。 （3）主要优点是：方便、简单、容易使用，维修工作量极少。其他优点有：贮存寿命长，适当的比能量和比功率，可靠，成本低。 5、写出氯化铵型锌锰一次电池表达式及电极反应和成流反应，说明正负极的集电器。 答：氯化铵型锌锰电池： 电池表达式：(-) Zn│NH4Cl+ZnCl2│MnO2 , C (+) 负极反应：Zn －2e→Zn2+ 正极反应：2MnO2+2H2O+2e→2MnOOH+2OH – 电池反应：Zn+2MnO2+2NH4Cl→2MnOOH+Zn(NH3)2Cl2 电池采用含NH4Cl和ZnCl2 水溶液作电解液（PH=5），采用Zn和石墨分别作为负极和正极的集电器。

数学教研组期末工作总结

2016—2017学年度第一学期数学教研组工作总结 师资队伍建设是一所学校得以持续发展的关键与根本，为了更好的地构建校区教研组教师间互相学习交流的平台，坚持安民总部提出的“开展自己的教研，解决自己的问题，提高自己的教学水平”指导思想，为了进一步落实教学常规，提高数学教师课堂教学效率，推动校区数学教师常态授课能力，达到每位教师都能按照《新课程标准》发展，不断提升课堂教学水平，把“打造高效课堂”活动落到实处。 本学期数学教研组的工作，在校区领导的领导和支持下，在全体数学教师密切配合下顺利开展。虽未轰轰烈烈，但也踏踏实实。一学期来，数学组的老师共同合作、共同探索、共同成长。 一、积极组织研讨学习，旨在提高教学质量。 课程改革的主阵地主要在课堂教学中。只有在教学活动中才能真正体现“三维目标”。因而，我们非常重视课堂教学的研究，不断实施新课程改革。 1、组织教师进行了对前期新课程实验阶段的总结，着重谈做法，讲经验，提问题，出点子，认真分析，找原因，真心交流、协商、学习，共同提高促进。 二、开展教研活动，提高教学质量

1.坚持安民总部提出的“开展自己的教研，解决自己的问题，提高自己的教学水平”指导思想，教研组加强课堂教学，提高课堂效率。本学期，教研组利用中午午休时间和校区例会后，以及“雾霾”停课的三结合时间段内进行教研活动9次，计集体研讨5次、教研展示课4节，并有详实的活动记录。执教者认真备课、上课、反思，听课教师认真听课，集体评议，相互研讨，共同促进，形成良好的教研氛围。 2.切合数学组教研课题 “同头备课—合理使用教材中主题图”的研讨理念。活动中以“五六”“三四”“一二”年级组为“同头”备课组，倡导同内容、同章节、同头备课，力求备精品课;倡导分享区课心得汇报课优先，以达到资源共享之目的。同头备课结合了各类教学资源，优势互补，形成了教的合力，提高了数学教研组整体教学教研水平。 3.认真执行安民总部的教研组担负的教学常规质量监控要求，每月组织数学组教师进行“组控”检测，阅卷指导、分数登统、材料归档。起到了“教研推动教学”的作用。

应用电化学答案总结

1，电化学实际应用的范围及分类有哪些？ 答：(1)电合成无机物和有机物，例如氯气、氢氧化钠、高锰酸钾、己二腈、四烷基铅； (2)金属的提取与精炼，例如熔盐电解制取铝、湿法电冶锌、电解精练铜； (3)电池，例如锌锰电池、铅酸电池、镍硌电池、锂电池、燃料电池、太阳 能电池； (4)金属腐蚀和防护的研究，采取有效的保护措施，例如电化学保护、缓蚀剂保护； (5)表面精饰，包括电镀、阳极氧化、电泳涂漆等； (6)电解加工，包括电成型(电铸)、电切削、电抛磨； (7)电化学分离技术，例如电渗析、电凝聚、电浮离等应用于工业生产或废水处理； (8)电分析方法在工农业、环境保护、医药卫生等方面的应用。 3，试说明参比电极应具有的性能和用途。 答：参比电极是理想不极化电极，它应具备下列性能：应是可逆电极，其电极电势符合Nernst方程；参比电极反应应有较大的交换电流密度，流过微小的电流时电极电势能迅速恢复原状；应具有良好的电势稳定性和重现性等。 参比电极是指一个已知电势的接近于理想不极化的电极，参比电极上基本没有电流通过，用于测定研究电极(相对于参比电极)的电极电势。实际上，参比电极起着既提供热力学参比，又将工作电极作为研究体系隔离的双重作用。 4 , 试说明工作电极应具有的性能和用途。 答：工作电极(working electrode，简称WE)：又称研究电极，是指所研究的反应在该电极上发生。一般来讲，对工作电极的基本要求是：所研究的电化学反应不会因电极自身所发生的反比而受到影响，并且能够在较大的电位区域中进行测定；电极必须不与溶剂或电解液组分发生反应；电极面积不宜太大，电极表面最好应是均一、平滑的，且能够通过简单的方法进行表面净化等等。工作电极可以是固体，也可以是液体，各式各样的能导电的固体材料均能用作电极。通常根据研究的性质来预先确定电极材料，但最普通的“惰性”固体电极材料是玻碳(GC)、铂、金、银、铅和导电玻璃等。采用固体电极时，为了保证实验的重现性，必须注意建立合适的电极预处理步骤，以保证氧化还原、表面形貌和不存在吸附杂质的可重现状态。在液体电极中，汞和汞齐是最常用的工作电极，它们都是液体，都有可重现的均相表面，制备和保持清洁都较容易，同时电极上高的氢析出超电势提高了在负电位下的工作窗口，已被广泛用于电化学分析中。 5，试说明辅助电极应具有的性能及用途。 答：辅助电极和工作电极组成回路，使工作电极上电流畅通，以保证所研究的反应在工作电极上发生，但必须无任何方式限制电池观测的响应。由于工作电极发生氧化或还原反应时，辅助电极上可以安排为气体的析出反应或工作电极反应的逆反应，以使电解液组分不变，即辅助电极的性能一般不显著影响研究电极上的反应。但减少辅助电极上的反应对工作电极干扰的最好办法可能是用烧结玻璃、多孔陶瓷或离子交换膜等来隔离两电极区的溶液。为了避免辅助电极对测量到的数据产生任何特征性影响，对辅助电极的结构还是有一定的要求。如与工作电极相比，辅助电极应具有大的表面积使得外部所加的极化主要作用于工作电极上，辅助电极本身电阻要小，而且不容易极化，同时对其形状和位置也有要求。

电气试验安全管理制度

电气试验安全管理制度 新疆欣恒电力工程有限公司二0一三年三月十五日

目录 1、准备工作 2、高压试验安全注意事项 3、二次回路传动试验安全注意事项 4、工作终结

电气试验安全管理制度 一、准备工作 1、坚持班前安全会制度，由工作负责人对当天作业的内容、主要危险点和相应的安全措施，人员分工和安全职责，进行详细的布置，树立安全第一的观念，落实保证安全的组织措施和技术措施。 2、按照现行《电业安全工作规程》的要求，办理第一种或第二种工作票，其中第一种工作票应在工作前一日，交给变电所值班员。条件允许时，工作票内容可采用计算机打印，但签名、日期、时间仍然用手工填入。 3、检查试验设备、工作现场有无妨碍安全的情况。 4、工作票签发人应认真核对现场接线情况，回路编号，正确填写工作地点、工作内容，详细注明应采取的各项安全技术措施和安全注意事项，工作负责人认真审查工作票内容，特别是安全措施是否完备，是否符合现场实际。如果工作票内容由工作负责人填写，则工作票签发人应认真审核后予以签发。 5、工作负责人随同工作许可人设置安全技术措施，确认已拉开关、刀闸，已装接地线，验电、放电，安放临时围栏，悬挂标示牌等安全措施与工作票相符。

6、在工作许可人在工作票签字许可后，由工作负责人下达开始工作的命令，方可开始工作。 7、合理布置工作现场， 二、高压试验安全注意事项 1、试验设备（如试验变压器及控制箱等）的外壳必须接地，接地线应使用截面积不小于4mm2 的多股软铜线，接地必须良好可靠，在无专用接地端子可用时，可接在开关柜柜体。严禁接在来自水管、暖气管、易燃气体管道等非正规的接地体上。 2、被试设备的金属外壳应可靠接地。高压引线的接线应牢固并应尽量缩短，高压引线必须使用绝缘子支持固定。 3、现场试验区域及被试系统的危险部位及端头应设临时遮拦或拉绳，向外悬挂“止步，高压危险！”的标示牌，并设专人警戒。 4、合闸前必须先检查接线，由接线的另一人负责核对检查，将调压器调至零位，并通知现场人员离开试验区域。 5、试验必须有监护人监视操作。升压加压过程中，作业人员应精神集中，监护人应大声呼唱，传达口令应清楚准确。操作人员应戴绝缘手套、穿绝缘靴或站在绝缘垫上。 6、试验用电源应有断路明显的双刀开关和电源指示灯。更改接线或试验结束时，应首先断开试验电源，进行放电（指有电容的设备），并将升压设备的高压部分短路接地。

应用电化学习题及答案

应用电化学，辉卢文庆 全书思考题和习题 第一章习题解答： 1试推导下列各电极反应的类型及电极反应的过程。 (1)++ →+242Ce e Ce 解：属于简单离子电迁移反应，指电极/溶液界面的溶液一侧的氧化态物种4Ce + 借助于电极得到电子，生成还原态的物种2Ce + 而溶解于溶液中，而电极在经历氧化-还原后其物理化学性质和表面状态等并未发生变化， (2) -→++OH e O H O 44222 解：多孔气体扩散电极中的气体还原反应。气相中的气体2O 溶解于溶液后，再扩散到电极表面，然后借助于气体扩散电极得到电子，气体扩散电极的使用提高了电极过程的电流效率。 (3) Ni e Ni →++22 解：金属沉积反应。溶液中的金属离子2Ni + 从电极上得到电子还原为金属Ni ，附着于电极表面，此时电极表面状态与沉积 前相比发生了变化。 (4) -+→++OH s MnOOH O H e s MnO )()(22 解：表面膜的转移反应。覆盖于电极表面的物种(电极一侧)经过氧化-还原形成另一种附着于电极表面的物种，它们可能是氧化物、氢氧化物、硫酸盐等。 (5)2)(22OH Zn e OH Zn →-+-；--→+242])([2)(OH Zn OH OH Zn 解：腐蚀反应：亦即金属的溶解反应，电极的重量不断减轻。即金属锌在碱性介质中发生溶解形成二羟基合二价锌络合物，所形成的二羟基合二价锌络合物又和羟基进一步形成四羟基合二价锌络合物。 2．试说明参比电极应具有的性能和用途。 参比电极(reference electrode ，简称RE)：是指一个已知电势的接近于理想不极化的电极，参比电极上基本没有电流通过，用于测定研究电极(相对于参比电极)的电极电势。 既然参比电极是理想不极化电极，它应具备下列性能：应是可逆电极，其电极电势符合Nernst 方程；参比电极反应应有较大的交换电流密度，流过微小的电流时电极电势能迅速恢复原状；应具有良好的电势稳定性和重现性等。 不同研究体系可以选择不同的参比电极，水溶液体系中常见的参比电极有：饱和甘汞电极(SCE)、Ag/AgCl 电极、标淮氢电极(SHE 或NHE)等。许多有机电化学测量是在非水溶剂中进行的，尽管水溶液参比电极也可以使用，但不可避免地会给体系带入水分，影响研究效果，因此，建议最好使用非水参比体系。常用的非水参比体系为Ag/Ag+(乙腈)。工业上常应用简易参比电极，或用辅助电极兼做参比电极。在测量工作电极的电势时，参比电极的溶液和被研究体系的溶液组成往往不—样，为降低或消除液接电势，常选用盐桥；为减小末补偿的溶液电阻，常使用鲁金毛细管。 3．试描述双电层理论的概要。 解：电极/溶液界面区的最早模型是19世纪末Helmholtz 提出的平板电容器模型(也称紧密层模型)，他认为金属表面过剩的电荷必须被溶液相中靠近电极表面的带相反电荷的离子层所中和，两个电荷层间的距离约等于离子半径，如同一个平板电容器。这种

艺术教研组期末总结

艺术教研组期末总结 艺术教研组期末总结 艺术教研组期末总结=转瞬间上学期的工作马上就要结束了，在学校领导和艺体办的具体安排下，艺术教研组活动也开展的如火如荼，通过全体成员的共同努力，较好地完成了各项教育教学工作，取得了一些成绩，现总结如下： 一、一如既往，做好各项工作。新学期以来，我们艺术教研组的全体人员在学校各级的领导下，团结互助，齐心协力，一如既往地做好学校各项工作。每星期的教研活动，我们都能有计划有安排地开展；学校布置的各项日常工作，我们都能不折不扣保质保量地按时完成；学校的每次大活动，只要安排到我们，每个教师都能无条件的去完成，不怕出力流汗，不计较名利得失。例如第七届艺术节元旦汇演中，全校两位音乐教师，在合理安排工作的前提下每天坚持训练。在校园艺术节中师生同台，我们指导的兴趣组在汇演中担任重要角色，学生的能力得到了锻炼。在长期的工作实践中，大家达成了一个共识：学校的工作千头万绪，但只要大家都尽心竭力地做好自己的工作，就能共同营造一个良好的工作环境，共同创造辉煌的工作业绩。 二、改变观念，提高教学质量。在日复一日的教学工作中，我们组全体成员充分认识到，我们所做的一切努力都是为了提高课堂教学质量，促进学生全面发展。教研组每周活动一次，加强集体备课，备课依据《教学基本要求》与学科特色、学科与学科之间的共性，根据学生的实际情况，超前制定切实可行的教学方案，再实际教学。我们教研组成员经常在一起学习业务文章，交流教学体会，设计教学方

案，开展每周听一节公开课，相互听课评课，探索先进的课堂教学模式和有效的教学方法。每位成员都能努力上各级各类的公开课。课后我们不但组织评课，及时总结教学得失，还根据自己的教学实践和反思写了教学心得，在提高公开课质量的同时每个教师的业务能力也得到不同程度的提高。 三、努力进取，提高专业水平一学期来，我们能积极参加市级、县级和校级的各类的教研活动，参与听课评课听讲座等活动，人均听课二十节以上，通过学习研讨，大家的教科研水平有不同程度的提高。我们能认真完成学校规定的各项教科研任务，认真撰写教学反思。结合本学期学校组织的教师优质课评选活动、年轻教师基本功比赛，教师踊跃报名，在平时能加强自我锻炼，音乐老师一有空就练习钢琴的即兴伴奏，美术老师提高了范画质量。 四、取得成绩及存在不足：在本学期开展的兴趣小组中，每位老师都能牺牲周末休息的时间，加强对兴趣小组的辅导，使每位学生具备了一技之长，并在年终考核中取得了优异的成绩，同时也提高了老师的自身业务能力。本学期开展的“庆建国60周年合唱比赛”、“庆元旦艺术节汇演”中，音乐教师加班加点积极辅导，使两项活动顺利开展，受到了学校领导的一致好评。美术方面组织“动漫征集大 赛”“艺术节师生书画展”以全员参与为宗旨，在书画比赛中多人获奖，有效的提高了学生的审美能力和动手能力。存在不足:教师对教育教学科研的研究力度还需加大，特别是对学校课题研究的参与的积极性要提高。艺术课堂教学质量需进一步抓好，课堂的教育管理还需进一步规范。

电气试验管理制度

电气试验管理制度 撰写人：___________ 部门：___________

电气试验管理制度 一、为搞好电气设备试验，公司建立电器试验室，各工程处（厂）成立电气试验组，配有负责电气试验的技术人员，配备具有一定文化技术水平的试验人员，装备相适应的仪器、试验设备等。 二、电气试验必须执行“煤矿电气试验规程”，和水电部“电气设备交结和预防性试验标准”、“电气装置安装工程施工及验收规范”等国家有关规程。 三、公司电气试验室负责本系统35KV及以上电气设备试验工作，以及各单位委托的电气试验项目；各处（厂）电气试验组负责6KV及以下电器设备的检查、检修、调整试验工作。 四、电气试验工作，要根据编制批准的试验计划实施，试验后要进行验收，并办理必要的手续。 五、要加强电气试验工作的技术管理，建立健全主要设备历年来试验资料和档案，掌握设备性能变化的趋势，不断提高试验技术水平。 六、对新安装的电气设备，必须按新安装交接试验标准进行，并写出详细的试验报告，交使用单位。 七、电器设备如变压器、电动机、开关、电缆等在投入运行前必须按规定做检查、测试、调整和电气试验。 八、每年冬季，避雷器要退出运行，每年雨季三月一日前对防雷电设施，接地装置进行预防性试验，合格后方准投入运行，定期对输电线 第 2 页共 2 页

路进行巡线检查，排除故障隐患。 九、井下电气试验的安全措施，应严格按“煤矿安全规程”的有关规定执行，井下防爆电气设备检验调整工作结束后，需经防爆员检查签字后方可下井投入使用，井下三大保护严格按“煤矿井下检漏继电器安装、运行、维护与检修细则”，“矿井保护接地装置的安装、检查测定工作细则”和“矿井低压电网短路保护装置的整定细则”进行，继电保护定值不经主管电气工程技术人员批准，不得任意更改。十、电器设备使用的绝缘油，要进行定期试验、化验，按“煤矿电气试验规程进行”，油断路器多次跳闸和故障后，应取油试验。 第 2 页共 2 页

应用电化学简单题附答案

1、何谓电毛细曲线？何谓零电荷电势？由lippman公式可进一步得到界面双电层得微分电容Cd，请给出Cd得数学表达式。 答：①将理想极化电极极化至不同电势（Φ），同时测出相应得界面张力（σ值），表征Φ-6关系得曲线为“电毛细曲线”。②“零电荷电势”就是指σ-Φ曲线上最高点处dσ/dΦ=0即q=0（表面不带有剩余电荷）相应得电极电势，用Φ 0表示。③由lippman公式：q=-（dσ/dΦ)μ 1 , μ 2 ,、、、μ i ;及Cd=dq/dΦ得Cd=-d2σ/dΦ2 2、何谓电化学极化？产生极化得主要原因就是什么？试分析极化在电解工业（如氯碱工业）﹑电镀行业与电池工业得利弊。 答：①电化学极化就是指外电场作用下，由于电化学作用相对于电子运动得迟缓性改变了原有得电偶层而引起电极电位变化。（即电极有净电流通过时，阴、阳电流密度不同，使平衡状态受到了破坏，而发生了电极电位得“电化学极化”）。 ②原因：电化学反应迟缓、浓差极化。③从能量角度来瞧，极化对电解就是不利得；超电势越大，外加电压越大，耗能大。极化在电镀工业中就是不利得，氢在阴极上析出就是不可避免得副反应，耗能大，但同时使阴极上无法析出得金属有了析出得可能。极化使电池放电时电动势减少，所做电功也减小，对电池工业不利 3、参比电极需选用理想极化电极还就是不极化电极？目前参比电极有那些类型？选择参比电极需考虑什么？ 答：①参比电极选用理想不极化电极。②类型：标准氢电极，饱与甘汞电极，Ag/Agcl电极，Hg/HgO/OH-电极。③考虑得因素：电极反应可逆，稳定性好，重现性好，温度系数小以及固相溶解度小，与研究体系不反应 4、零电荷得电势可用哪些方法测定？零电荷电势说明什么现象？能利用零电荷电势计算绝对电极电位吗？ 答：①电毛细法与微分电容法。②零电荷电势表明了“电极/溶液”界面不会出现由于表面剩余电荷而引起得离子双电层现象；③不能将此电势瞧成相间电势得绝对零点，该电势也就是在一定参比电极下测得得，所以不能用于计算绝对电极电位。 5、为什么卤素离子在汞电极上吸附依F﹤Cl﹤I 得顺序而增强，特性吸附在电毛细曲线与微分电容曲线上有何表现？ 答：①卤素离子为表面活性物质，阴离子吸附主要发生在比零电荷电势更正得电势范围，由于F-、cl- 、I-离子半径依次增大，可极化度增大，吸附能力增强，所以在汞电极上，I->cl->F-、②特性吸附在两种曲线上得左半支曲线不同，零电荷 电势负移。 6、何谓非稳态扩散？其初始条件与一个边界条件就是什么？另一边界条件由极化条件决定。答：①非稳态扩散：在电化学反应开始阶段，由于反应粒子浓度变化幅度较小，液相传质不足，粒子被消耗，此时浓度极化处于发展阶段，称之为传质过程得非稳态阶段②初始条件：C i（x,0）=C i0 开始电极前扩散粒子完全均匀分布在液相中。边界条件：C i（∞，t）=C i0，无穷远处不出现浓度极化。③另一边界条件：极化条件 7、溶液中有哪几种传质方式，产生这些传质过程得原因就是什么？ 答：对流、扩散、电迁移。①对流：由于流体各部分之间存在浓度或温度差或者外部机械作用力下所引起；②扩散：由于某一组分存在浓度梯度，粒子由高浓度向低浓度转移；③电迁移：在外电场作用下，液相中带电粒子作定向移动。8、稳态扩散与非稳态扩散得特点就是什么，可以用什么定律来表示？ 答：①稳态扩散：扩散粒子得浓度只与距离有关，与时间无关。用Fick第一定律表示，J表示扩散流量。②非稳态扩散：扩散粒子得浓度同时就是距离与时间得函数。用Fick第二定律 9、说明标准电极反应速度常数k S与交换电流密度i0得物理意义，并比较两者得区别。 答：①k S：当电极电势为反应体系得标准平衡及反应粒子为单位浓度时，电极反应进行得速率（md/s）。i0：反应在平衡电势下得电流密度，即有i0=i a=i k②相同点：数值越大，表示该反应得可逆性越强。不同点：k S与浓度无关，i0与反应体系各种组分得浓度有关。 10、为什么有机物在电极上得可逆吸附总就是发生在一定得电位区间内？ 答：越正得电势，有机物易被氧化；电势越负，易被还原，因此其可逆吸附发生在平衡电势附近值，即一定得电位区间内。 11、试说明锂离子电池得正极与负极材料就是何物质？为什么其溶剂要用非水有机溶剂? 锂离子电池比一般得二次电池具有什么特点？ 答：①正极：主要就是嵌锂化合物，包括三维层状得LiCoO 2 ,LiNiO 2 ,三维得TiO 2 。负极：主要就是碳素材料，如石墨、碳纤维。②锂遇水反应生 成H 2 ，可能有爆炸得危险，所以要用非水有机溶

教研组期末工作总结

2019--2020学年下期 小学语文教研1组工作总结 本学期，本教研组按照期初工作计划，以促进教师专业成长、全面提高学生的语文素养为目标，灵活、踏实、有效地开展活动：以优化语文课堂教学为中心，着力研究语文课堂教学中存在的具体问题;以丰富多样的活动为载体，促进教师修炼内功，提高业务素质。在全体成员的共同努力下，我们圆满地完成了本学期的语文教研工作。 一、引导自主学习，丰厚底蕴 要培养高素质的学生，教师必须先提高自身素质;要教会学生学习，教师自己必须先学会学习。加强学习是适应多种文化“传喻”方式并存的时代需要，是教师实施课程改革的需要，不学习难为人师。在教师学习方面，我们实行以教师自主学习为主的方式，在自主学习时，我们提倡教师以阅读专业书籍和课堂观摩研讨为主要内容，讲究多记录，多反思，多实践。每月组织一次读书笔记展览或学习心得交流。这样，既解放了教师，又成就了教师，提升了教师的语文水平和专业素养。 二、关注课堂实践，提高效益 教学对话的主阵地在课堂。绝大多数教师能够精心磨课洗课，把智慧挥洒在课堂，让学生享受课堂学习的幸福。每位教师都按计划郑重其事地上了教研课。课堂上，教师们能体现课程性质特点，准确把握教材，建立融洽的师生关系，课堂氛围和谐、热烈，各显特色，精彩纷呈。 课后，教师们能反思课堂教学，坦诚交流，总结成败得失，纷纷发帖于校园网页相关栏目。教师们在理论与实践的阶梯上步步攀升，极大地提高了教学效益。

三、组织集体备课，优化教学 本学期，我们依然安排教师在每周周三上午进行小组教研课,周三下午再对教研课集中研讨。这样，既有利于本教研组集体布置或商讨有关事宜，又让各年级备课组可以灵活机动地开展活动。特别是每逢某位老师上教研课时，集思广益就有了时间，集体备课就发挥了强有力的作用。事实证明，这样做，不搭花架子，实惠受欢迎。 四、借助相关活动，强化素质 活动能锻炼人，培养人，造就人。本学期，我们教研组一方面根据实际情况自主安排开展了相关活动，一方面安排师生参加了区、校等组织的教研或竞赛活动。如论文、自制课件评比，教学设计竞赛，《我心中理想的语文课堂》主题演讲，书法比赛，命题比赛，环保征文竞赛等等，师生们积极参与，有10多人次荣获了省、区级等级奖。 工作中的不足及拟改进措施： 1. 过程性督导不够。改进办法：听随堂课并交流，定期进行工作检查并交换意见。 2. 教学论文获奖层次不高。改进办法：同事间加强合作研究，或者在语文教学沙龙活动中集思广益。 3. 部分学生学习浮躁。改进办法：自始至终抓态度，尤其是书写习惯，同时加强阅读兴趣的培养。

应用电化学答案分析解析

一，简比较电子导体和离子导体的异同点 （1）电子导体（第一类导体）：荷电粒子是电子或电子空穴，它既包括普通的金属导体也包括半导体。离子导体（第二类导体）：荷电粒子是离子，例 如，电解质溶液或熔融盐。 （2）电子导体的特点： A.自由电子或电子空穴作定向移动而导电 B.导电过程中导体本身不发生变化 C.温度升高，电阻也升高 D.导电总量全部由电 子承担 （3）离子导体的特点： A.正、负离子作反向移动而导电 B.导电过程中有化学反应发生 C.温度升高，电阻下 D.导电总量分别由正、负离子分担 二，简述电极极化的原因 （1）在有限的电流通过时，电极系统的电极电势偏离其平衡电极电势的现象，称 为电极的极化现象。 （2）A，浓差极化 在有限电流通过电极时，因离子传质过程的迟缓性而导致电极表面附近离子浓度与本体溶液中不同，从而使电极电位偏离其平衡电极电位的现象，叫作浓差 极化。 B，活化极化（电化学极化） 在有限电流通过电极时，由于电化学反应进行的返缓造成电极上带电程度与可逆状态下不同，从而导致的电极电位偏离其平衡电极电位的现象，叫做‘活化极化”． 三，试说明参比电极因具有的性能和用途 答：参比电极是理想不极化电极，它应具备下列性能：应是可逆电极，其电极电势符合Nernst方程；参比电极反应应有较大的交换电流密度，流过微小的电流时 电极电势能迅速恢复原状；应具有良好的电势稳定性和重现性等。 参比电极是指一个已知电势的接近于理想不极化的电极，参比电极上基本没有电流通过，用于测定研究电极(相对于参比电极)的电极电势。实际上，参比电极起着既提供热力学参比，又将工作电极作为研究体系隔离的双重作用。 四，试描述双电层理论的概述

应用电化学复习

应用电化学复习 第一章： 电极：工作电极WE，辅助电极CE，参比电极RE。 1.电化学体系的基本部分：①电极②隔膜③电解质溶液④电解池的设计与安装。 2.电极：电极是与电解质溶液或电解质接触的电子导体或半导体，为多相体系。 3.工作电极基本要求：①电极本身发生反应不会影响所研究的化学反应且能在较宽的电位内进行测定；②电极不与溶液的任何组分反应；③电极面积不宜太大，表面均匀平滑且易于表面净化。 4.参比电极的性能：①为可逆电极，电极电势符合Nernst方程，②参比电极反应有较大的交换电流密度，流过微小电流时电极电势能迅速复原，③具有良好的电势稳定性、重现性。 5.双电层理论的BDM模型（简述） 内层：最靠近电极的一层（紧密层），由溶剂分子+特性吸附物质组成。 第一层：水分子层:φM 第二层：水化离子剩余电荷层； IHP（内Helmholtz层）:特性吸附离子的电中心位置（距离x1处）； OHP（外Helmholtz层）:最接近电极的溶剂化离子（非特性吸附离子）的中心位置（距离x2处）； 分散层：OHP层与溶液本体之间。 6.电极反应种类 ⑴简单电子迁移反应： ⑵金属沉积反应： ⑶表面膜的转移反应： ⑷伴随着化学反应的电子迁移反应：存在于溶液中的氧化或还原物种借助于电极实施电子传递反应之前或之后发生的化学反应。 ⑸多孔气体扩散电极中的气体还原或氧化反应：气相中的气体溶解于溶液后，在扩散到电极表面，借助于气体扩散电极得到或失去电子，提高了电极过程的电流效率。 ⑹气体析出反应：某些存在于溶液中的非金属离子借助于电极发生还原、氧化反应产生气体而析出。反应过程中，电解液中非金属离子的浓度不断减小。 ⑺腐蚀反应：金属的溶解反应，金属或非金属在一定的介质中发生溶解，电极的重量不断减轻。 7.伴随着化学反应的电子迁移反应的机理（电极反应机理） （阴极还原：Ox+n e→Red. 阳极氧化：Red→Ox +ne） （1）CE机理：发生电子迁移之前发生化学反应通式：X←→Ox + ne ←→Red （2）EC机理：发生电子迁移之后发生化学反应通式：Ox + ne ←→Red ←→X （3）催化机理：EC机理中的一种，在电极和溶液之间的电子传递反应，通过电极表面物种氧化-还原的媒介作用，使反应在比裸电极低的超电势下发生，属于“外壳层”催化。 通式：Ox + ne ←→Red E步骤Red + X ←→Ox + Y C步骤（4）ECE机理：氧化还原物种先在电极上发生电子迁移反应，接着又发生化学反应，在此两反应后又发生电子迁移反应，生成产物。 8.极化：当法拉第电流通过电极时，电极电势或电池电动势对平衡值（或可逆值，或Nernst 值）会发生偏离，这种偏离称为极化。 9.极化的类型：①浓差极化、②化学极化、③电化学极化

数学教研组期末工作总结汇报

数学教研组期末工作总结汇报时光如梭，匆匆忙忙的一学期又结束了，回顾一学期来的数学组工作，有条不紊，按部就班，在平凡中有创新，在忙碌中有收获，虽然遭遇到了“非典”，但还是圆满了完成了各项教育教学任务。现将一学期的工作简单汇报如下：新课标的出台对我们每一位老师都提出了新的要求和挑战，本学期我们数学组继续加强新课标的理论学习，并将它上升到指导、应用我们的教学实践的高度，期初我们在每个人备好同一节课、写好教学设计的基础上选拔出三位教师庄辉谊、孙蕾和赵微娅参加了奉化市城区课堂教学设计展示活动，受到了其他学校老师的一致好评。三月份庄辉谊老师从网上收集资料专门做了《走近新课程》的讲座。四月初，从北京回来的竺君斐和李蓉两位老师分别为数学组的全体教师上了新课标理念下的示范课和做了讲座，让老师们领略了大城市的课改理念。期中时，我们数学组还对数十年来一直占据试卷大比分的应用题进行了改革，采用学生身边的生活问题做题目，题目带有趣味性、灵活性和探究性，这样改革无论对于教师还是学生，都是一次新课标对脑子的洗礼。本学期奉化市级以上教坛新秀都上了汇报课，期末还进行了新课标理念下的教学案例撰写，无论从课堂教学展示还是案例撰写上来看，老师们都已经自然而然的用新课标理念指导自己的教学实践，新课标已经逐渐深入人心。

教研活动是教研组的常规活动，数学组2周一次的教研活动内容都排的满满的，常常是刚评完一位老师的课，马上就进行新课标的理论学习，接着还有外出听课教师的听课汇报，所以教研活动常常超过了下班的时间。许多老师都积极承担教研课，再加上学校的市级以上教坛新秀展示活动，这学期数学组的绝大多数老师都上了公开课或做了论坛，我自己觉得，有时候去听某些特级教师的课，还是我们自己学校许多教师设计的实在，精彩，既能体现先进的教学理念，也比较切合实际，能受到启发。本学期为了提高数学组教师的听课、评课能力，我们的教研活动对评课提出了新的要求，每位教师至少一次对公开课进行主评，要求能结合相关的教学理论，对教学理念、教学环节等各个方面进行深入的剖析，经过一学期的实施，数学组全体教师的评课能力有了明显的提高。 本学期数学组的大部分教师结合自己的奉化市立项课题进行了资料的积累与论文撰写，其他教师则结合自己的教学点滴写了论文、案例或心得，竺君斐老师的《创新学习的路要一步一步的走》获省写作培训班二等奖，孙蕾老师的教师日记《我的香港学生》发表在宁波晚报上，赵微娅老师的《引导主体参与，促进主动发展》获全国优秀论文评选二等奖，孙春晖与庄辉谊合写的《实施开放型教学，培养学生创新意识》发表在《现代中小学教育》杂志中，庄辉谊老师的

【精选】电化学练习题带答案

电化学练习 1．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确的是( )。 A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3，负极为Fe B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2 C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O 2．镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有0.2 mol电子发生转移，下列说法正确的是( ) ①有5.6 g金属被腐蚀②有6.5 g金属被腐蚀③在标准状况下有2.24 L气体放出④在标准状况下有1.12 L气体放出 A．①② B．①④ C．②③ D．③④ 3.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是( ) A．电子通过外电路从b极流向a极 B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2 D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极4．如图是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H＋)和电子，电子经过电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，该电池总反应式为：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。下列有关该电池的说法错误的是( ) A．右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气 B．左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇C．电池负极的反应式为：2CH3OH＋2H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋ D．电池正极的反应式为：3O2＋12H＋＋12e－===6H2O 5.铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，研读下图，下列判断不正确的是( ) A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋ B．当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 mol C．K闭合时，Ⅱ中SO42-向c电极迁移 D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极6．获得“863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解液为AlI3溶液，已知电池总反应为：2Al＋3I2===2AlI3。下列说法不正确的是( ) A．该电池负极的电极反应为：Al－3e－===Al3＋ B．电池工作时，溶液中铝离子向正极移动 C．消耗相同质量金属时，用锂作负极时，产生电子的物质的量比铝多 D．该电池可能是一种可充电的二次电池 7最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为：Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnOOH。下列说法不正确的是( ) A．该电池Zn为负极，MnO2为正极 B．该电池的正极反应为：MnO2＋e－＋H2O===MnOOH＋OH－ C．导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn D．电池工作时水分子和OH－都能通过薄层纸片 8．防止或减少钢铁的腐蚀有多种方法：如制成耐腐蚀合金、表面“烤蓝”、电镀另一种金属以及电化学保护等方法。(1)钢铁的腐蚀主要是吸氧腐蚀，请写出钢铁吸氧腐蚀的电极反应：正极：________________；负极：________________。 (2)在海洋工程上，通常用铝合金(Al－Zn－Cd)保护海底钢铁设施，其原理如图所示：其中负极发生的