分析化学复习题
练习题四
1、原子发射光谱是由下列哪一种跃迁产生的? C
A. 辐射能使气态原子外层电子激发；
B. 辐射能使气态原子内层电子激发；
C.热能使气态原子外层电子激发；
D.热能使气态原子内层电子激发。
2、在下列几种常用的原子发射光谱激发光源中，分析灵敏度最高，稳定性能最好的是哪一种? D
A．直流电弧；B．电火花；
C．交流电弧；D．高频电感耦合等离子体。
3、用光栅摄谱仪摄谱时，所得的光谱在一定的波长范围内，其波长的间隔分布是: A
A.均匀等距离分布；
B.长波较密，短波较疏；
C.短波较密，长波较疏；
D.中间较密，两边较疏。
4、某摄谱仪刚能分辨310.0305 nm及309.9970 nm的两条Fe谱线，则用该摄谱仪可以分辨出下列的哪一组谱线? A
A.Cr 301.82和Ce 301.88 nm；
B.Mn 325.40和Fe 325.395 nm；
C.Ni 337.56和Fe 337.57 nm；
D.Si 251.60和Zn 251.58 nm。
5、分析下列试样时应选用何种激发光源？
⑴矿石的定性、半定量分析；
⑵合金中铜的定量分析（～x%）；
⑶钢中锰的定量分析（0.0x～0.x%）；
⑷头发中各元素的定量分析；
⑸水质调查中Cr、Mn、Cu、Fe、Zn、Pb的定量分析。
1、直流电弧
2、高压火化
3、交流电弧
4、交流电弧
5、ICP
6、在AES分析中，谱线自吸(自蚀)的原因是: C
A．激发源的温度不够高；
B．基体效应严重；
C．激发源弧焰中心的温度比边缘高；
D．试样中存在较大量的干扰组分。
7、分析硅青铜中的铅，以基体铜为内标元素，分析线对为Pb287.33nm/Cu276.88nm。测定铅含量为0.020%的标准样品时，得到强度比为0.256；测定含铅量为0.040%的标准样品时，得到强度比为0.846；测定未知试样时，强度比为0.638。求得试样中的Pb%为： D A．0.064％；B．0.054％；C．0.044％；D．0.034％
8、用标准加入法测定中Fe的的含量。取分析线对为Fe302.60 nm/Si302.00 nm，测得以下数据： B
Fe的加入量(%) 0 0.001 0.002 0.003
R 0.23 0.42 0.51 0.63 求试样中Fe%为：
A. 0.001%；
B. 0.002% ；
C. 0.003% ；
D. 0.004%
9、有一块光栅的宽度为5.00mm，每mm的刻痕数为720条，那么该光栅第一级光谱分辨率是多少？对波数为1000cm-1的红外线，光栅能分辨的最靠近的两条谱线的波长差为多
少？3600 ；2.8nm
10、原子发射光谱仪的主要部件可分为几个部分？各部件的作用如何？
练习题五
1、石墨炉原子化器的原子化过程可分为干燥、灰化、原子化、除残四个阶段。
2、原子吸收光谱法中，影响测定结果的主要干扰有物理干扰、化学干扰、电离干扰、谱线干扰、背景干扰。
3、用火焰原子吸收法测定钙时，加入1%的钠盐溶液的作用是 B
A. 提高火焰温度
B.消电离剂
C. 释放剂
D.基体改进剂
4、在原子吸收中，使用氘灯是为了消除哪种干扰？ C
A.化学干扰
B. 物理干扰
C. 背景干扰
D.电离干扰
5、下列哪种说法可以概述三种原子光谱（发射、吸收、荧光）的产生机理？ B
A. 能量与气态原子内层电子的相互作用；
B. 能量与气态原子外层电子的相互作用；
C．辐射能使气态基态原子内层电子跃迁；
D．辐射能使气态基态原子外层电子跃迁。
6、在原子吸收光谱法的理论中，以谱线峰值吸收测量替代积分吸收测量的关键条件是什么？A
A．光源辐射的特征谱线与原子吸收谱线比较，中心频率一样，而半峰宽要小得多；B．光源辐射的特征谱线与原子吸收谱线比较，中心频率和半峰宽均为一样；
C．光源辐射的特征谱线与原子吸收谱线比较，中心频率一样，而半峰宽要较大；
D．光源辐射的特征谱线与原子吸收谱线比较，只要中心频率一样，半峰宽大小都没影响。
7、影响原子吸收谱线宽度的下列因素中，哪种变宽是主要的？其变宽宽度是多少? B
A．热变宽和压力变宽，宽度可达10-5数量级；
B．热变宽和压力变宽，宽度可达10-3数量级；
C．自然变宽和自吸变宽，宽度可达10-5数量级；
D．自然变宽和自吸变宽，宽度可达10-3数量级
8、在原子吸收光谱法中，目前常用的光源是哪种？其主要操作参数是什么？ D
A. 氙弧灯，内充气体的压力；
B．氙弧灯，灯电流；
C．空心阴极灯，内充气体的压力；
D．空心阴极灯，灯电流。
9、在AAS分析中，原子化器的作用是什么？ C
A．把待测元素转变为气态激发态原子；
B．把待测元素转变为气态激发态离子；
C．把待测元素转变为气态基态原子；
D．把待测元素转变为气态基态离子。
10、在火焰AAS分析中，富燃火焰的性质是什么？它适用于何种元素的测定？ A
A. 还原性火焰，适用于易形成难离解氧化物元素的测定；
B. 还原性火焰，适用于易形成难离解还原性物质的测定；
C. 氧化性火焰，适用于易形成难离解氧化物元素的测定；
D. 氧化性火焰，适用于易形成难离解还原性物质的测定。
11、相对于火焰原子化器来说，石墨炉原子化器： A
A. 灵敏度高，但重现性差； B ．灵敏度高，且重现性好；
C ．灵敏度低，且重现性差；
D ．灵敏度低，而重现性好。
12、Cu 原子吸收线波长为252.67 nm ，吸收光辐射到达第一激发态，已知gi/g0=3。计算温
度为20K 和3200K 时激发态原子与基态原子数之比。
(17.1%，5.47×10-8）
13、平行称取两份0.500 g 金矿试样，经适当方法溶解后，向其中一份试样加入1.00 mL 浓
度为5.00 μg/mL 的金标准溶液，然后向各份试样加入5.00 mL 氢溴酸溶液及5.00 mL 甲基
异丁酮。由于金与溴离子形成配合物而被萃取到有机相中。用原子吸收法分别测得有机相的
吸光度为0.375及0.225。求得试样中金的含量（μg/g ）
（15.0μg/g ）
14、用AAS 测锑，用铅作内标。取5.00 mL 未知锑溶液，加入2.00 mL 4.13μg · mL-1
的铅溶液并稀释至10.0 mL ，测得ASb/Apb=0.808。另取相同浓度的锑和铅溶液，
ASb/Apb=1.31，计算未知液中锑的质量浓度。（0.5095ug/mL)
练习题六
1、下列各组化合物或不同条件中，预测哪一种荧光产率高？为什么？
(1)
二氮杂菲
偶氮苯 二氮杂菲
(2) pH=3及pH ＝10时的苯胺 pH=10
(3) 不含氯原子
2、若一种化合物能发射荧光和磷光，则该化合物吸收光谱、荧光发射光谱、磷光发射光谱
最大波长的顺序如何？为什么？
激荧磷λλλ??
3、下列哪种去激发过程是分子荧光发射过程？ B
A ．分子从第一激发单重态的各振动能级跃迁回基态；
B ．分子从第一激发单重态的最低振动能级跃迁回基态；
C ．分子从第一激发三重态的各振动能级跃迁回基态；
D ．分子从第一激发三重态的最低振动能级跃迁回基态
4、荧光计与分光光度计的主要不同是什么？磷光计与荧光计的主要差别是什么？ B
A ．光路设计不同；光路设计不同；
B ．光路设计不同；磷光计比荧光计多装有液氮的杜瓦瓶及斩波器；
C．检测器不同；磷光计比荧光计多装有液氮的杜瓦瓶及斩波器；
D．检测器不同；光路设计不同。
5、在分子荧光测量中，要使荧光强度正比于荧光物质的浓度，必要的条件是什么？D
A. 用高灵敏的检测器；
B. 在最大的量子产率下测量；
C. 在最大的摩尔吸光系数下测量；
D. 在稀溶液中测量。
6、下列说法哪一个是正确的？ B
A．化学发光是通过化学反应产生光致发光物质所发射的光；
B．化学发光是吸收化学反应的化学能使分子激发所发射的光；
C．化学发光是吸收光能引起化学反应产生发光物质所发射的光；
D．化学发光是吸收外界能引起化学反应产生发光物质所发射
练习题七
1、通常在紫外-可见吸收光谱中，有机化合物的跃迁类型有、、和。其中的跃迁所需能量最大，故其对应的最大吸收波长出现在小于nm范围内。
（n→π*、π→π*、n→σ* 和σ→σ*；σ→σ*；200）
2、波长为0.0100nm的电磁辐射的能量是多少eV？ D
(已知1eV=1.602×10-19)
A、0.124；
B、12.4eV；
C、124eV；
D、1.24×105eV
3、下列化合物中，同时有n→π*、π→π*、σ→σ* 跃迁的化合物是 B
A、一氯甲烷
B、苯乙酮
C、1，3-丁二烯
D、甲醇
4、分子的紫外－可见吸收光谱呈带状光谱，其原因是什么？ D
A、分子中价电子运动的离域性质；
B、分子中价电子能级的相互作用；
C、分子振动能级的跃迁伴随着转动能级的跃迁；
D、分子电子能级的跃迁伴随着振动、转动能级的跃迁。
5、下列四种波数的电磁辐射，哪一种是属于可见光区？ B
A、2.0×105cm-1
B、2.0×104cm-1
C、980 cm-1
D、50.0 cm-1
6、分子能发生n－σ*跃迁，为227nm(ε为900)。试问：若在酸中测量时，该吸收峰会怎样变化？为什么？
n－σ*跃迁产生的吸收峰消失。
7、某化合物的为305nm，而为307nm。试问：引起该吸收的是n－π*还是π－π*跃迁？
为π－π*跃迁引起的吸收带。
8、以丁二酮肟光度法测定微量镍，若配合物NiDx2的浓度为1.70×10－5 mol·L－1，用2.0cm吸收池在470nm波长下测得透射比为30.0%。计算配合物在该波长的摩尔吸光系数。
(ε=1.54×104 L·mol-1·cm-1)
9、何谓生色团、助色团？
练习题八
1、一般将多分子的振动类型分为和振动，前者可分为和振动，后者又可分为、、、振动。
2、在红外光谱中，将基团在振动过程中有变化的称为。相反则称为。
3、以下四种物质中，不吸收红外光的是哪一种？ D
A、SO2
B、CO2
C、CH4
D、Cl2
4、二氧化碳分子的平动、转动和振动自由度的数目分别为 A
A、3，2，4；
B、2，3，4；
C、3，4，2 ；
D、4，2，3 。
5、一种能作为色散型红外光谱仪的透光材料的是 D
A、玻璃；
B、石英；
C、红宝石；
D、卤化物晶体。
6、红外吸收光谱的产生，主要是由于下列哪种能级的跃迁？ B
A、分子中电子、振动、转动能级的跃迁；
B、分子中振动、转动能级的跃迁；
C、分子中转动、平动能级的跃迁；
D、分子中电子能级的跃迁。
7、C＝C和C≡C 的键力常数分别是C－C的1.9倍和3.6倍，若C－C伸缩振动的吸收波长为8300nm，试求C＝C、C≡C的吸收波数。
8、关于红外光谱法，下列说法正确的是：
A、红外光谱法只用于化合物的结构表征；
B、红外光谱法中，水是很好的溶剂；
C、光电倍增管可用作红外光谱检测器；
D、傅立叶变换红外光谱仪比普通色散型红外光谱仪的分辨率要高。
9、试述分子产生红外吸收的条件。
（1）辐射光子的能量应与振动跃迁所需能量相等。
（2）只有能使偶极矩发生变化的振动形式才能吸收红外辐射。
10、试述傅立叶变换红外光谱仪与色散型红外分光光度计的最大差别是什么？前者具有哪些优越性？
用迈克尔逊干涉计取代了单色器。
（1）光学部件简单，只有一个动镜在实验中运动，不易磨损。
（2）测量波长范围宽，其波长范围可达到45000~6cm-1
（3）精度高，光通量大，所有频率同时测量，检测灵敏度高。
（4）扫描速度快，可作快速反应动力学研究，并可与GC、LC联用。
（5）杂散光不影响检测。
（6）对温度湿度要求不高。
11、红外光谱仪的主要部件有哪些？
光源（Nernst灯和硅碳棒），吸收池（KBr盐窗），单色器(光栅），检测器和记录仪。
12、什么是Raman散射、Stokes线和反Stokes线？什么是Raman位移？
一束单色光通过透明介质时，在透过光和反射光以外出现的光称为散射光。当散射粒子为分子大小时，发生瑞利散射，其频率与入射光频率相同。还有一系列与入射光频率不同的散射光，称为Raman散射，其强度弱于瑞利散射，对称地分布在瑞利线两侧。
Stokes线：散射光频率小于入射光频率ν0。
反Stokes线：散射光频率大于入射光频率ν0
Raman 位移：Stokes 线或反Stokes 线与入射光的频率差。
光分析总复习
1、用线将相邻方框内相互关联的概念连接起来
空心阴极灯 W 灯
Nernst 灯 氘灯 直流电弧 氙弧灯 火花
ICP
硅碳棒
2、Zn 原子在火焰温度下激发跃迁到亚稳态，再吸收334.5nm 的光进一步激发，激发态原子
辐射出334.5nm 的光，此种原子荧光称为（ C ）。
A 、直跃线荧光
B 、阶跃线荧光
C 、共振荧光
D 、敏化荧光
3、由于重原子效应，下列化合物中荧光效率最低的是( A )。
A 、碘苯
B 、溴苯
C 、氯苯
D 、苯
4、下列四种波数的电磁辐射，哪一种属于红外光区？（ A ）
A 、980cm-1
B 、4.0×104 cm-1
C 、5.0cm-1
D 、0.1cm-1
5、傅里叶变换红外光谱仪的色散元件是 迈克逊干涉计 。
6、原子发射线的自吸收是由何种原因产生的 ( D )
A.光散射
B.电磁场
C.原子间碰撞
D.同种元素基态原子的吸收
7、原子吸收光谱法中，消除电离干扰可采用的方法（ B ）
A.加入锶盐
B.加入0.1％钾盐
C.加入EDTA
D.采用标准加入法
8、原子吸收光谱线的多普勒变宽是由于下述哪种原因产生的？（ B ）
A.原子在激发态的停留时间
B.原子的热运动
C.原子与其它粒子的碰撞
D.原子与同类原子的碰撞
9、在发射光谱分析中，具有低干扰、高精度、低检测限和大线性范围的光源是( D )。
A.直流电弧
B.低压交流电弧
C.高压火花
D.电感耦合等离子体
10、双波长分光光度计的输出信号是（ B ）。
A.试样吸收与参比吸收之差
B.试样在 和 处吸收之差
C.试样在 和 处吸收之和
D.试样在 的吸收和参比在 的吸收之差
11、用原子吸收光谱法测定铯时，加入1％钾盐溶液，其作用是（ C ）。
A.减小背景
B.释放剂
C.消电离剂
D.提高火焰温度 UV-Vis AAS IR AES AFS 吸收光谱 1λ1λ2λ2λ
1λ2λ
12、下列化合物中，吸收光波长最短的是（ B ），吸收能量最小的是（ D ）
A 、CH2 ==CHCH==CHCH3
B 、CH2 (CH2)3CH3
C 、(CH3)2C ==CHCH2CH==C(CH3)2
D 、CH2 ==CHCH==CHCH==CHCH3
13、某物质在295nm 处产生吸收带，应选择以（ B ）为光源的紫外-可见分光光度计测
定。
A 、空心阴极灯
B 、氘灯
C 、钨丝灯
D 、 能斯特灯
14、不饱和烃类分子中除含有σ键外，还含有π键，它们可产生（ A ）两种跃迁。
A 、σ→σ*和π→π*；
B 、 σ→σ*和n →σ*；
C 、π→π*和n →π*；
D 、 n →σ*和π→π* 。
15、 下列羰基化合物中C ＝O 伸缩振动频率最高的是（ C ） 。
A 、RCOR ’ ；
B 、RCOCl ；
C 、RCOF ；
D 、RCOBr 。
16、某共轭二烯烃在正己烷中的λmax 为219nm ，若改在乙醇中测定，吸收峰将（ A ）。
A 、红移
B 、蓝移
C 、峰高降低
D 、峰高变高
17、在原子吸收光谱法中，可用氢化物发生法测定的8种元素是 As,Sb,Bi,Ge,Sn,Pb,Se,Te ；
为消除原子吸收光谱仪中原子化器的发射干扰，可采用 电源同步调制系
统 。 。
18、在测定分子荧光强度时，要在与入射光成直角的方向上进行测量，这是由于 避免
激发光进入检测器干扰荧光信号测量 。
19、用原子发射光谱法对矿石粉末试样进行定性分析时，一般选用哪种光源为好？（ B ）
A 、交流电弧
B 、直流电弧
C 、高压火花
D 、等离子体光源
20、不能采用原子发射光谱分析的物质是（ C ）
A 、碱金属和碱土金属
B 、稀土元素
C 、有机物和大部分的非金属元素
D 、过渡金属
21、对原子吸收分光光度分析做出重大贡献，建立了原子吸收光谱分析法的科学家是
（ B ）
A 、W.H.Wollarten(五郎斯顿）
B 、A.Walsh(沃尔什）
C 、D.G .Kirchhoff(克希荷夫）
D 、R.Bunren(本土）
22、自旋量子数为3/2的核有几种空间取向？
，的取值为I M ± 取向数2I+1=4，所以3/2，1/2，-1/2，-3/2四种空间取向
23、H2O 在100MHz 核磁共振谱仪上1H NMR 化学位移为4.80，请问用500MHz 仪器时化
学位移是多少？
不变，4.80
24、电磁波频率不变，要使共振发生，氟和氢核哪一个需要更大的外磁场，为什么？
19F 磁矩<1H 磁矩，
则当电磁波频率不变，要使共振发生，氟核比氢核需要更大的外磁场。
25、除同位素离子峰外，分子离子峰位于质谱图的 最右端或质量最大一端 ，它是分
02B h E μν==已知
子失去一个电子生成的，故其质荷比值是该化合物的相对分子质量。
26、下列各类化合物中，分子离子峰最强的是（ A ）
A、芳香环
B、醚
C、羰基化合物
D、胺
练习题12
1、电位分析法包括直接电位法和电位滴定法；能斯特方程是电位分析法的基础。
2、已知图示的电池是一个自发电池，则图中右边的电极为B
A、正极，阳极；
B、正极，阴极
C、负极，阴极
D、负极，阳极
3、确定电化学电池阴阳极时，下列说法正确的是 A
A、发生氧化反应的电极是阳极，发生还原反应的电极是阴极；
B、发生氧化反应的电极是阴极，发生还原反应的电极是阳极；
C、电极电位高的电极是阳极，电极电位低的电极是阴极；
D、电极电位低的电极是阴极，电极电位高的电极是阳极；
4、电极发生极化时，其电极电位比起其平衡的电位来说，移动的方向是 A
A、阳极向正方向移动，阴极向负方向移动；
B、阳极向负方向移动，阴极向正方向移动；
C、阴、阳极均向正方向移动；
D、阴、阳极均向负方向移动
5、用标准加入法进行定量分析时，对加入标准溶液的要求为 D
A、体积要大，其浓度要高
B、体积要小，其浓度要低
C、体积要大，其浓度要低
D、体积要小，其浓度要高
6、离子选择性电极常用的内参比电极为 B
A、一般金属基电极
B、银-氯化银电极
C、铂丝电极
D、甘汞电极
7、在直接电位法分析中，指示电极的电极电位与被测离子活度的关系为 D
A、与其对数成正比；
B、与其成正比；
C、与其对数成反比；
D、符合能斯特方程式；
8、以氟化镧单晶作敏感膜的氟离子选择电极膜电位的产生是由于 B
A、氟离子在膜表面的氧化层传递电子；
B、氟离子进入晶体膜表面的晶格缺陷而形成双电层结构；
C、氟离子穿越膜而使膜内外溶液产生浓度差而形成双电层结构；
D、氟离子在膜表面进行离子交换和扩散而形成双电层结构。
9、产生pH玻璃电极不对称电位的主要原因是： A
A、玻璃膜内外表面的结构与特性差异；
B、玻璃膜内外溶液中H+浓度不同；
C、玻璃膜内外参比电极不同；
D、玻璃膜内外溶液中H+活度不同；
10、单点定位法测定溶液pH 值时，用标准pH 缓冲溶液校正pH 玻璃电极的主要目的是：
A 、为了校正电极的不对称电位和液接电位； C
B 、为了校正液接电位；
C 、为了校正电极的不对称电位；
D 、为了校正温度的影响。
11、当pH 玻璃电极测量超出其使用的pH 范围的溶液时，测量值将发生"酸差"和"碱差"。 "
酸差"和"碱差"使得测量的pH 值将是： C
A 、偏高和偏高
B 、偏低和偏低
C 、偏高和偏低；
D 、偏低和偏高
12、在含有NH3的Ag+溶液中，用银离子选择电极直接电位法测得的离子活度为: C
A 、 Ag+的总浓度；
B 、游离Ag(NH3)+的活度；
C 、游离Ag+的活度；
D 、游离Ag(NH3) 2+的活度。
13、玻璃膜Na+选择电极对H+的电位选择系数 C
，当该电极用于测定1.0×10-5mol ·L-1的Na+
时，要满足测定的相对误差小于1%，则应控制溶液的pH ：
A 、大于7
B 、大于8
C 、大于9
D 、大于10
14、K+选择电极对Mg 2+的选择系数
当用该电极测定浓度为1.0×10-5 mol ·L-1 K+和1.0×10-2 mol ·L-1Mg2+的溶液时，由
于Mg2+引起的K+测定误差为：
A 、1.8×10-4 %
B 、134%
C 、1.8%
D 、3.6%
15、电池：
测得电动势为0.367V 。用一未知溶液代替上述的已知溶液，测得电动势为0.425V 。若
电极的响应斜率为0.058/z V 。则未知溶液的pMg 值为： B
A 、5.50
B 、5.00
C 、4.50
D 、4.00
16、电池组成为
移取未知Cl-试液25.00ml ，加入TISAB25.00mL ，测得电动势为316.2mV 。向上述
测量溶液中加入2.00mL1.0×10-3 mol ·L-1 Cl-的标准溶液，得到电动势为374.7mV ，若电
极的响应斜率为58.5mV/pCl-，则未知试液中Cl-的浓度应为多少？
（ 8.51×10-6mol ·L-1）
练习题13
1、在恒电流电解分析中，随着电解的深入进行，阴极电位不断变 负 ，阳极电位不断
变 正 ，要保持电流为恒定值，必须 不断提高 外加电压。
2、在电解分析中，析出电位越 正 的物质，越 容易 在阴极上析出；析出电位越 负
的物质，越 容易 在阳极上析出。
3、库仑分析法包括 恒电位库仑分析 和 库仑滴定 ；他们成功的先决条件是
电流效率为100% 。
4、电解分析法包括 控制电流电解 和 控制电位电解 ；在恒电位电解分析中，电
流与时间的关系式是 kt t c c -?=100 。
5、库仑滴定仪的电解系统的作用是 提供一定的恒电流，产生滴定剂并记录电解时间 。
指示系统的作用是 。
6、用电解法进行混合离子的分离时，电极上离子被电解析出的次序为 A
A ．阴极电解时，电极电位高的离子先析出，阳极电解时，电极电位低的离子先析出；
B ．阴极电解时，电极电位低的离子先析出，阳极电解时，电极电位高的离子先析出；
C ．不管阴极电解或者阳极电解，电极电位低的离子先析出；
D ．不管阴极电解或者阳极电解，电极电位高的离子先析出
7、在控制电位电解过程中，为了保持工作电极电位恒定，必须 D
A. 保持电解电流恒定；
B. 保持外加电压不变；
C. 保持辅助电极的电位不变；
D. 不断改变外加电压
8、库仑分析法的理论依据和先决条件是： C
A. 能斯特方程式和准确控制电极电位；
B. 法拉第定律和准确控制电极电位；
C. 法拉第定律和对待测物质的100％电流效率
D. 能斯特方程式和对待测物质的100％电流效率
9、在库仑分析中，为了提高测定的选择性，一般都是采用: D
A. 大面积的工作电极；
B. 大的电流密度；
C. 控制100％的电流效率；
D. 准确控制工作电极的电极电位。
10、在CuSO4溶液中，用铂电极以恒定的0.100A 电流通过电解池10min 。在铂电极上沉积
出Cu 的质量为：
[Ar （Cu ）=63.54]
A. 39.5mg
B. 19.8mg
C. 0.6585mg
D. 0.3293mg
解：
11、1.50g 某含氯试样，溶解在酸性介质中，以Ag 为阳极，并控制其电位为0.25V(Vs SCE)，
在阳极上生成AgCl 析出。电解结束后，氢氧库仑计中产生36.7mL 的混合气体（298K 及
101325Pa ），计算试样中Cl ％。 （ 4.73%）
解：
练习题14
1、极谱用滴汞电极由 、 和 组成。
指示滴定终点 mg
g zF MQ m 8.1901976.09648726010100.054.63==????==mL V T V T V 6.332732987.3622211=?=?=g n moL mL VM m 071.01167985.356.33167981=??=??=-%73.4%10050.1071.0=?=m
2、极谱分析的残余电流主要包括和，可用作图法方法来消除。
3、已知在0.1mol/LKCl介质中，Cd2+和Zn2+的半波电位分别是-0.06V(vs.SCE)和-1.00 V(vs.SCE)。若用阳极溶出法，以汞膜电极为工作电极，测定金属锌中的痕量镉。
（1）第一部测定操作叫做，该步的电化学实质是，电极反应为，此时工作电极是极。（2）第二部测定操作叫做，该步的电化学实质是，电极反应为，此时工作电极是极。
4、在线性扫描伏安法中，一般采用三电极系统，它们是、、和。线性扫描电压在电极与电极之间。
5、极谱的底液包括哪些物质？其作用是什么？
6、极谱分析中的干扰电流主要包括、、
和。
7、极谱法的工作电极是哪一类电极？极谱波形成的根本原因是什么？ B
A. 极化电极；电极表面发生氧化和还原反应；
B．极化电极；电极表面产生浓差极化
C．去极化电极；电极表面产生氧化或还原反应
D．去极化电极；溶液中的电解质向电极表面扩散。
8、经典极谱法的检测限是受哪种因素的限制？一般认为检测限是多少？ D
A.迁移电流；10-7mol/L；
B.迁移电流；10-5mol/L ；
C.充电电流（残余电流）；10-7mol/L ；
D.充电电流（残余电流）；10-5mol/L ；
9、配合物还原极谱波的半波电位随配合剂浓度的增大和配合物稳定常数的增大而向哪个方向移动？ B
A．两者都向正方向移动；
B．两者都向负方向移动
C．前者向正、后者向负方向移动
D．前者向负、后者向正方向移动
10、极谱定性分析的依据是什么？其影响因素主要是什么？ A
A .半波电位；底液的组成和浓度;
B. 半波电位；电极反应物质的浓度；
C. 极限扩散电流；底液的组成和浓度；
D. 极限扩散电流；电极反应物质的浓度。
11、单扫描示波极谱法的极化电压是哪一种波型？它以快速扫描加到每一滴汞生长的后期，得到的极谱波为哪种形状？ C
A.三角波；尖锋状；
B.三角波；台阶状；
C. 锯齿波；尖锋状；
D. 锯齿波；台阶状；
12、在中性或碱性介质中，可采用 C 方法消除氧波。
A.加入大量电解质；
B.加入碳酸钠；
C.加入亚硫酸钠；
D.加入明胶；
13、某物质产生可逆极谱波，在一般的经典极谱法中，当汞柱高度为36.0cm时，测得扩散电流为12.6μA ；当汞柱高度升至64.0cm时，扩散电流将有多大？
A.39.8μA；
B.22.4μA；
C.16.8μA；
D.15.3μA
14、用直流极谱法测定某试样中Pb的含量。1.000g试样溶解后加入5mL1mol/L的KNO3溶液、少量的Na2SO3和0.5%的动物胶，定容为50.00mL。移取10.00mL该试液在-0.2～-1.0V 间记录极谱波。测得残余电流为2.4μA，极限电流为11.6μA。然后再加入0.50mL，1mg/mL 的Pb2+标准溶液，在同样条件下测得极限电流为25.2μA。试计算试样中Pb的百分含量并说明加入KNO3溶液、少量的Na2SO3 、动物胶的作用。（0.156%）
电分析总复习题
1、使用氟离子选择性电极测定试液中F-浓度时通常需加总离子强度调节剂（硝酸钾，醋酸钠和醋酸，柠檬酸钾），这里醋酸钠和醋酸的作用是，pH值过低会，pH值过高会；硝酸钾的作用是，柠檬酸钾的作用是。
2、电位分析法中，常用的参比电极是和
。
3、用pH玻璃电极测量pH大于10的溶液或钠离子浓度较高的溶液时，测得的pH值比实际数值，测定强酸溶液，测得的pH值比实际数值。
4、氟离子选择性电极薄膜的化学组成是。它与饱和甘汞电极构成电池的表达式。
5、在极谱分析中，加入支持电解质的目的是，通入氮气的目的是。
6、极谱分析法中，与浓度成正比的是电流，极谱法的定性依据为。
7、库仑分析法是通过对试液进行电解，测量电解反应所消耗的，再根据计算待测物质量的一种方法。
8、pH玻璃电极膜电位的产生是由于（ D ）。
A、H+透过玻璃膜
B、H+得到电子
C、Na+得到电子
D、溶液中H+和水合层中H+的交换作用
9、用离子选择电极采用标准加入法进行定量分析时，加入的标准溶液要求（）。
A. 体积要小，其浓度要高；
B. 体积要小，其浓度要低；
C. 体积要大，其浓度要高
D. 体积要大，其浓度要低。
10、离子选择性电极的电位选择性系数可用于（ B ）。
A. 估计电极的检测限；
B. 估计共存离子的干扰程度；
C. 校正方法误差；
D. 计算电极的响应斜率；
11、在极谱分析中将滴汞电极和饱和甘汞电极浸入试液中组成电解电池，两个电极的性质应为（）。
A、两个电极都是极化电极；
B、两个电极都是去极化电极；
C、滴汞电极是极化电极，饱和甘汞电极是去极化电极；
D、滴汞电极是去极化电极，饱和甘汞电极是极化电极。
12、有下列五种电化学分析法（A．电位分析法B．伏安分析法C．电导分析法D．电解分析法E．库仑分析法）
（1）以测量沉积于电极表面的沉积物质量为基础的是（ D ）。
（2）以测量电解过程中被测物质在电极上发生电化学反应所消耗的电量为基础的是（ E ）。
（3）要求电流效率100%的是（ F ）。
13、控制电位电解分析中，卤素离子将在银阳极上以AgX形式沉淀出来。现有Br-和Cl-浓度均为0.05mol/L的混合溶液，请通过计算选择下列的正确答案（ B ）
（已知
V
K
K
Ag
Ag
AgBr
sp
AgCl
sp
799
.0
10
0.5
10
8.1
/
13
-
(
10
)
(
=
?
=
?
=+
-θ
?
，
，
）
设以10-6 mol/L作为电解完全的判断依据）
A、Br-先析出；两离子能电解分离；
B、Br-先析出；两离子不能电解分离；
C、Cl-先析出；两离子能电解分离；
D、Cl-先析出；两离子不能电解分离。
解：
14、25℃时，以F-离子选择性电极用标准加入法测定试液中F-浓度，取试液25.00mL，加入适量总离子强度调节剂，加水稀释至100mL，测量电动势，加入0.01200 mol·L-1 NaF 溶液1.00mL后，再测量电动势，两次测量值相差10毫伏，求原试液中F-的浓度。
解：
练习题17
1、在气相色谱分析中，色谱流出曲线的宽度与色谱过程的哪些因素无关? A
A．热力学因素；B．色谱柱长度；
C．动力学因素；D．热力学和动力学因素。
2、使用热导池检测器时，应选用下列哪种气体作载气，其效果最好？ A
A. H2；
B. He；C．Ar；D．N2。
3、一般气相色谱法适用于 C
A. 任何气体的测定；
B. 任何有机和无机化合物的分离、测定；
C. 无腐蚀性气体与在气化温度下可以气化的液体的分离与测定；
D. 任何无腐蚀性气体与易挥发的液体、固体的分离与鉴定；
4、下列气相色谱仪的检测器中，属于质量型检测器的是 B
A．热导池和氢焰离子化检测器；
B．火焰光度和氢焰离子化检测器；
C．热导池和电子捕获检测器；
D．火焰光度和电子捕获检测器。
5、当载气流速远小于最佳流速时，为了提高柱效，合适的载气为 A
A. 摩尔质量大的气体；
B. 摩尔质量小的气体；
C. 中等摩尔质量的气体；
D. 任何气体均可。
6、在气相色谱分析中为了测定下面组分，宜选用哪种检测器？为什么？
（1）蔬菜中含氯农药残留量；ECD
（2）测定有机溶剂中微量水TCD
（3）痕量苯和二甲苯的异构体；FID
（4）啤酒中微量硫化物FPD
7、在气液色谱中，色谱柱的使用上限温度取决于： D
A.样品中沸点最高组分的沸点
B.样品中各组分沸点的平均值
C.固定液的沸点
D.固定液的最高使用温度
8、在液相色谱中，某组分的保留值大小实际反映了哪些部分的分子间作用力？ C
A．组分与流动相；B．组分与固定相；
C．组分与流动相和固定相；D．组分与组分。
9、液－液色谱法中的反相液相色谱法，其固定相、流动相和分离化合物的性质分别为：
A．非极性、极性和非极性；
B．极性、非极性和非极性； A
C．极性、非极性和极性；
D．非极性、极性和离子化合物。
10、理论塔板数反映了 D
A.分离度；
B. 分配系数；C ．保留值；D ．柱的效能。
11、在其他条件相同时，若理论塔板数增加一倍，二个邻近峰的分离度将增加 。
12、一个组分的色谱峰，其峰位置（即保留值）可用于 ，峰高或峰面积可用于 。
13、假如一个溶质的分配比为0.2，则它在色谱柱的流动相中的百分率是多少？
（83.3%）
解：
14、若在1m 长的色谱柱上测得分离度为0.68，要使它完全分离，则柱长至少应为多少米？ （4.87m ）
色谱分析法复习题
1、气相色谱法中，固定液的选择性可用下列哪个来衡量? A
A.相对保留值
B.分配系数
C.分离度
D.理论塔板数
2、气相色谱定量分析中与组分含量成正比的是 C
A.容量因子
B.保留时间
C.峰面积
D.半峰宽
3、涉及色谱过程热力学和动力学两方面因素的是 C
A.保留值
B.相对保留值
C.分离度
D.峰面积
4、无水乙醇中H2O 的测定，可选用的检测器 C
A.火焰光度
B.电子捕获
C.热导池
D.氢火焰离子化
5、在液相色谱中，为了改变柱子的选择性，可采用如下哪种措施 D
A.改变流动相的种类或柱长
B.改变固定相的种类或柱长
C.改变填料的粒度和柱长
D.改变固定相的种类和流动相的种类
6、在采用低固定液含量柱，高载气流速进行快速色谱分析时，为改善气相传质阻力，应采用下列哪种气体作载气 B
A.氮气
B.氢气
C.二氧化碳
D.氦气
7、色谱柱的柱效率可以用下列何者表示 C
A.分配系数
B.保留值
C.理论塔板数
D.载气流速
8、在色谱分析法中，被分离组分与固定液性质越相似，其保留值 ；当%3.83%10052.0=?===m m m m m m k g l g g l 则
分离一甲胺，二甲胺和三甲胺时，最适宜的固定液类型为。
9、液相色谱仪的检测器、、
、等几种，其中不能用于梯度洗脱。
10、今有四个组分A、B、C、D，在气相色谱柱上的分配系数分别为480、360、490和496，它们在色谱柱上的出峰顺序为。
11、在某气相色谱柱上组分A流出需15.0min，B组分流出需25.0min，而不溶于固定相的物质C流出需2.0min，问
（1）B组分相对于A的相对保留时间是多少？
（2）组分A在柱中的容量因子是多少？
（3）组分B流出柱子需25min，那么B组分通过固定相的时间是多少？
解：
12、在1m的色谱柱上，空气通过需要1.10min，A组分和B组分的保留时间分别为5.80min 和6.60min；峰底宽度分别为0.78min和0.82min。计算
（1）组分B的分配比；
（2）两组分的分离度
（3）两组分的平均有效塔板数
（4）两组分若要完全分离所需的柱长
解：
分析化学试题及答案.docx
2007 级年《分析化学》试题 一、填空题 . 1、分析化学的任务是_____________ ；定量分析包括的主要步骤有_____________________ ；莫尔 （Mohr）法和佛尔哈德（ Volhard ）法所用指示剂分别为 _______________________________ ； 精密度与准确度的关系是 _____________ ；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl -存在，则分析结果会偏高，主要原因是________________________ ；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C，则硫酸对NaOH的滴定度为 B ______________________________________________________ ；已知试样中K2O的质量分数为 a，则换算成 K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表） 曲线的类型为 ____________________ ，宜选用 _________为指示剂。 p H指示剂变色范围 p H 苯胺黄 1. 3— 3. 2 甲基橙 3. 1— 4. 4 10甲基红 4 .4— 6. 2 9.7酚酞8. 0— 10.0 8硝胺11.0— 12. 3 7.7 6 4 2 50 100 150200标准溶液加入量 % 4、滴定分析的方式包括______________________________________________ ；示差吸光光度法与 普通吸光光度法的差别是__________________________________________ 。 5、某三元酸的电离常数分别是K a1 = 1 ×10 -2， K a2 = 1 ×10 -6， K a3 = 1 ×10 -12。用 NaOH标准溶液滴 定时有 _______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用 __________ 作指示剂。 6、 NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________ 。 7、用草酸钠为基准物质, 用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________ 。 8、摩尔吸光系数ε 的物理意义是： ___________________________________________________________________________ 。 二、单项选择题 1、下列反应中滴定曲线对称的反应是（A）。 A、Ce4++ Fe2+= Ce3++ Fe3+ B、 2 Fe 3+ + Sn 2+= 2 Fe2++ Sn 4+ C、I 2 + 2 S 2 32- = 2I - + S 4 62- O O
化学分析试题及答案
化学分析试题及答案 一、判断题。10分 1、（× ）在化学定量分析中，常采用的分析方法是微量分析。 2、（√ ）金属指示剂与金属离子生成的配合物的稳定性应比金属EDTA配合物的稳定性要差一些。 3、（√ ）指示剂的变色范围越窄越好。 4、（× ）酸碱滴定中溶液愈浓，突跃范围愈大，可供选择的指示剂愈多。 5、（√ ）当金属离子与指示剂形成的显色配合物的稳定性大于金属离子与EDTA 形成的配合物的稳定性时，易产生封闭现象。 6、（× ）高锰酸钾法通常在强酸性溶液如HNO 溶液中进行。 3 7、（√ ）使用酸式滴定管时，应大拇指在前，食指和中指在后。 8、（√ ）随机误差具有重复性，单向性。 9、（× ）滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为化学计量点。 10、（× ）有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显着性差异，应当用Q验。 二、选择题。20分
1、分析化学依据分析的目的、任务可分为：…………………………………………（ A ） A：定性分析、定量分析、结构分析 B：常量分析、半微量分析、微量分析C：无机分析、有机分析 D：化学分析、仪器分析 2、下列误差属于系统误差的是：……………………………………………………（ B ） A：天平零点突然变化 B：读取滴定管的度数量偏高 C：环境温度发生变化 D：环境湿度发生变化 3、用于反应速度慢或反应物是固体，加入滴定剂后不能立即定量完成或没有适当的指示剂的滴定反应，常采用的滴定方法是：………………………………………………（ B ） A：直接滴定法 B：返滴定法 C：置换滴定法 D：间接滴定法 4、以下试剂不能作为基准物质的是：…………………………………………… （ D ） A：优级纯的Na 2B 4 O 7 ·10H 2 O B：99.99％的纯锌 C：105-110。C烘干2h的Na 2C 2 O 4 D：烘干的Na 2 C0 3
分析化学期末试题及参考答案
分析化学期末试题 班级 学号 姓名 一、单项选择题（15分，每小题1分） 1、在以EDTA 为滴定剂的络合滴定中，都能降低主反应能力的一组副反应系数为（ A ）。 A 、αY(H), αY(N)，αM(L)； B 、αY(H), αY(N)，αMY ； C 、α Y(N), αM(L)，αMY ； D 、αY(H),αM(L)，αMY 。 2、在EDTA 络合滴定中，使滴定突跃增大的一组因素是（ B ）。 A 、C M 大，αY(H)小,αM(L)大，K MY 小； B 、C M 大，αM(L)小，K MY 大，αY(H) 小； C 、C M 大，αY(H)大, K MY 小，αM(L)小； D 、α Y(H)小，αM(L)大，K MY 大，C M 小； 3、以EDTA 为滴定剂，下列叙述错误的是（ D ）。 A 、在酸度较高的溶液中，可形成MHY 络合物。 B 、在碱性较高的溶液中，可形成MOHY 络合物。 C 、不论形成MHY 或MOHY ，滴定反应进行的程度都将增大。 D 、不论溶液pH 值的大小，只形成MY 一种形式络合物。 4、在络合滴定中，有时出现指示剂的“封闭”现象，其原因为（ D ）。 （M ：待测离子；N ：干扰离子；In ：指示剂） A 、''NY MY K K >； B 、' 'NY MY K K <； C 、''MY MIn K K >； D 、''MY NIn K K >。 5、在用EDTA 测定Ca 2+、Mg 2+的含量时，消除少量Fe 3+、Al 3+干扰的下述方法中，哪一种是正确的（ C ）。 A 、于pH=10的氨性缓冲溶液中直接加入三乙醇胺；
分析化学第六版分析化学模拟考试试题及答案
分析化学第六版分析化学 模拟考试试题及答案Last revision on 21 December 2020
分析化学模拟试题（一） 班级姓名分数 一、选择题 ( 共19题 38分 ) 1、下列情况中哪个不属于系统误差： ( ) A、定管未经过校正 B、所用试剂中含干扰离子 C、天平两臂不等长 D、砝码读错 2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( ) A、 mol/L HF (p K a = B、 mol/L HCN (p K a = C、 mol/L NaAc [p K a(HAc) = ] D、 mol/L NH4Cl [p K b(NH3) = ] 3、摩尔法测定Cl－含量时，要求介质在pH=~范围内，若酸度过高则会： ( ) A、AgCl沉淀不完全 B、形成Ag2O的沉淀 C、AgCl吸附Cl－ D、Ag2CrO4沉淀不易生成 4、下列物质中，不能直接配制标准溶液的是：( ) A、K2Cr2O7 B、KMnO4 C、As2O3 D、H2C2O4·2H2O 5、下列各数中有效数字位数为四位的是：( ) A、w CaO=% B、[H＋]= mol/L C、pH= D、420Kg 6、用mol·L-1HCl滴定mol·L-1NH3·H2O(PK b=的pH突跃范围为～，用mol·L-1HCl滴定 mol·L-1的某碱 (PK b=的pH突跃范围则是： ( ) A、～ B、～ C、～ D、～ 7、某三元酸pKa1＝2，pKa2＝6，pKa3＝12。利用NaOH标准溶液滴定至第二个化学计量点时，指示剂选用 ( ) A、甲基橙 B、甲基红 C、酚酞 D．溴甲酚绿（变色范围~） 8、以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液标定含CO32- 的NaOH溶液，然后用此NaOH 溶液测定试样中的HAc含量，则HAc含量将会（）
化学分析习题及答案
第一章定量分析化学概论 1. 某矿石的最大颗粒直径为10mm，若其k值为0.1kg·mm-2，问至少应采取多少试样才具有代表性?若将该试样破碎，缩分后全部通过10号筛，应缩分几次?若要求最后获得的分析试样不超过100 g，应使试样通过几号筛? 解：(1) 根据经验公式m ≥kd2，故至少采取试样m Q=0.1×102=10kg (2) 要通过10号筛，d=2mm，应保留试样m Q≥0.1×22=0.4kg将10kg的试样进行缩分：10×()4? =0.625kg＞0.4kg可见需缩分4次方可满足要求。 查表1-1，故应通过20号筛。 2.用氧化还原滴定法测得FeSO4·7H2O中铁的质量分数为20.01%，20.03%，20.04%，20.05%。计算： a.平均值； b.中位数； c.单次测量值的平均偏差； d.相对平均偏差； e.极差： f.相对极差。 解： 3.用沉淀滴定法测定纯NaCl中氯的质量分数，得到下列结果：59.82%，60.06%，60.46%，59.86%，60.24%。计算：a.平均结果；b.平均结果的绝对误差；c.相对误差；d.中位数；e.平均偏差；f.相对平均偏差。解：
5.某试样中含MgO约30%，用重量法测定时，Fe3+产生共沉淀，设试液中的Fe3+有1%进入沉淀。若要求测定结果的相对误差小于0.1%，求试样中Fe 2O3允许的最高质量分数为多少? 解：设试样Fe 2O3中允许的最高质量分数为x% ?
6.某含Cl-试样中含有0.10%Br-，用AgNO3进行滴定时，Br-与Cl-同时被滴定，若全部以Cl-计算，则结果为20.0%。求称取的试样为下列质量时，Cl-分析结果的绝对误差及相对误差。：a.0.1000 g;b.0.500 0 g;c.1.000 0 g。 解： ? 7. 某试样中含有约5%的S，将S氧化为SO ,然后沉淀为BaSO4。若要求在一台灵敏度为0.1mg的天平上称量BaSO4的质量时可疑值不超过0.1%，问必须称取试样多少克? 解： 8.用标记为0.100 0 mol·L-1HCl标准溶液标定NaOH溶液，求得其浓度为0.101 8 mol.L-1，已知HCl 溶液的真实浓度为0.099 9mol·L-1，标定过程中其他误差均较小，可以不计，求NaOH溶液的真实浓度。 10. 有0.098 2 mol·L-1的H 2SO4溶液480mL，现欲使其浓度增至0.100 0mol·L-1。问应加入0.500 0 mol·L-1的H2SO4溶液多少毫升?
复旦大学分析化学AII期末考试试题全解
复旦大学2004~2005学年第二学期期末试卷（A卷） （2005年6月）课程名称: 分析化学(Ⅱ) 课程代码: 322.112.2.01 开课院系：化学系 姓名：标准答案_ 学号：_________________ 专业: 03级化学系 一、选择题：（选择最合适的一个答案，每题2分，共10分） 1、比耳定律只有当溶液浓度<0.01mol/L时才成立，其原因之一是由于高浓度时___a____。 (a)吸光邻近质点的电荷分布相互影响，改变了辐射的吸收能力的缘故 (b) 入射光的非单色性影响增大之故(c) 仪器的光度误差变得太人之故 (d) 溶液晌杂散光增大之故(e) 容易受外部实验条件的影响之故 2、使用火焰原子化器时，原子吸收谱线的洛仑兹变宽主要由__c______决定。 (a) 原子在激发态有较长的停留时间(b) 原子的热运动(c) 原子与其它种类粒子的碰撞 (d) 原子与同类粒子的碰撞(e) 外部电场对原子的作用 3、对于难挥发电中性物质进行分离定性时，首选的分析的方法为b。 (a) 气相色谱质谱法（b）高效液相色谱质谱法（c）区带毛细管电泳质谱法 (d)超临界流体色谱法(e) 经典离子交换树脂法 4、测定农药六六六(C6Cl6)使用气相色谱法，选用的最佳检测器应是 c 。 （a）热导池（b）氢火焰离子化（c）电子捕获（d）火焰光度(e) 吸光光度 5、卢浦大桥使用钢材的要求苛刻，其关键是要防止现场焊接时因热胀冷缩引起的裂纹。为此，钢材 中的含硫量要控制在0.007％以下，冶炼钢时的现场检测，你估计选用的最佳方法是_____d______。 (a) 滴定分析法(b) ICP光源的原子发射光谱法(c) 原子吸收光谱法
分析化学试卷及答案
分析化学试卷一答案 一、填空（共15分每空1分） 1．用无水Na2CO3标定HCl溶液时，选用甲基橙作指示剂。若Na2CO3吸水，则测定结果偏高。 2．标定EDTA时，若选用铬黑T作指示剂，则应控制pH＝10 。若选用二甲酚橙作指示剂，则应控制pH＝ 5 。 3．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。 4．50ml滴定管的最小分度值是0。1 ml，如果放出约20ml溶液时，记录数据为位有效数字。在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶。 5．铝合金中铝含量的测定中，在用Zn2+返滴定过量的EDTA后，加入过量的NH4F，使AlY-与F-发生置换反应，反应式为AlY-+6F-+2H+== AlF63-+H2Y2- 6．用移液管吸取溶液时，右手拿移液管，左手拿吸耳球，溶液上升至标线以上，迅速用食指按紧上口。 7．在定量转移中，当溶液由烧杯沿玻璃棒转移主容量瓶内，溶液流完后，将烧杯沿玻璃棒稍向上提。 二、选择（共10分每题1分） 1.用SO42-使Ba2+形成BaSO4沉淀时,加入适当过量的SO42-,可以使Ba2+沉淀的更完全,这是利用何种效应?( E ) A.盐效应; B.酸效应; C.络合效应; D.溶剂化效应; E.同离子效应. 2.用重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量时选用下列哪种还原剂?( A ) A.二氯化锡; B.双氧水; C.铝; D.四氯化锡. 3.用下列哪一标准溶液滴定可以定量测定碘?(D ) A.Na2S; B.Na2SO3; C.Na2SO4; D.Na2S2O3. 4.用含有微量杂质的草酸标定高锰酸钾浓度时,得到的高锰酸钾的浓度将是产生什么结
化学分析试题及答案一
化学分析试题及答案（一） 分数 一、填空题（每空1分，共20分） 1．测定铁含量得如下数据：23.70%、23.73％、23.81%、23.60%、23.72%，它们的平均值是。平均结果的相对误差为：_________，相对平均偏差为：___________，中位数为：____________。 2．配制0.1mol/LHCl溶液250mL，应量取浓HClmL，加mLH2O。 3．配位滴定中，滴定不同的金属离子需要不同的最低pH，这最低pH又称为。 4．在分析工作中，实际上能测量到的数字称为，称量某样品0.6754g其有效数字的位数为。 5．用EDTA标准溶液滴定水中的Ca2+、Mg2+，共存的Fe3+、Al3+离子干扰测定，若加入使之与Fe3+、Al3+生成更稳定的配合物，则Fe3+、Al3+干扰可消除。 6．若溶液中既存在酸效应，又存在配合效应，则条件稳定常数lgK′MY＝。 7．酸效应系数表示的是未参加主反应的EDTA的各种存在形式的与能参加配合反应的EDTA的浓度之比。 8．标定EDTA溶液常用的基准物有、。 9．标定溶液常用基准物邻苯二甲酸氢钾。 10．选择指示剂应根据。 11．滴定度T Fe/KMnO4 =0.001234g/mL，其表示的是。 12．已知H2C2O4为二元弱酸，其分布系数δH2C2O4＝，δC2O42－＝。 二、单项选择题：（每题3分，共24分） 1．能用标准碱溶液直接滴定的下列物质溶液（）。 ①(NH4)2SO4(K NH3＝1.8×10－5)②邻苯二甲酸氢钾(K a2=2.9×10－5) ③苯酚(K a=1.1×10－10) ④NH4Cl(K NH3＝1.8×10－5) 2．标定HCl溶液的基准物是（）。 ①H2C2O4·2H20②CaCO3 ③无水Na2CO3④邻苯二甲酸氢钾 3．已知0.01250mol/LAgNO3溶液25.00ml正好与28.00mLKCl溶液反应完全，则KCl溶液
无机及分析化学期末考试试题(1)
无机及分析化学期末考试试题 一、判断题(每小题1分共10分 ) 1．σ键和π键在分子中均可单独存在。（） 2．系统误差是不可测的。（） 3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。（） 4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。（） 5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗透压引起的。（）6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。（） 7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。（） 8．CO2与CH4的偶极矩均为零。（） 9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。（） 10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。（） 二、选择题( 每小题2分，共30分) 1．质量摩尔浓度的单位是（）。 A. mol·L-1 B. mol·kg-1 C. g·L-1 D. mg·g-1 2．已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为Kψ1和Kψ2，则反应: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（）。 A. Kψ1＋Kψ2 B. Kψ1/Kψ2 C. Kψ1×Kψ2 D. Kψ1-Kψ2 3．下列量子数取值错误的是（）。 A. 3，2，2，+ψ B. 2，2，0，-ψ C. 3，2，1，+ψ D. 4，1，0，-ψ 4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（）。 A. 3和6 B. 3和9 C. 6和12 D. 9和18 5．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（）。 A. HCl > HBr>HI> HF B. HI> HBr >HCl> HF C. HF > HI> HBr > HCl D. HF> HCl>HBr>HI 6．Fe3O4中铁的氧化数是（）。 A. 2 B. -2 C. 8/3 D. 3 7．下列关于分子间力的说法正确的是（）。 A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加 B. 色散力存在于所有分子间 C. 极性分子间仅存在取向力 D. 大多数含氢化合物中都存在氢键 8．能组成缓冲溶液的是（）。 A. HAc-NaAc B. NaCl-HCl C. NaOH-NaCl D. HCl-H2O 9．定量分析工作要求测定结果的误差（）。 A. 在允许误差范围之内 B. 等于零 C. 略大于允许误差 D. 没有要求 10．下列各式中，有效数字位数正确的是（）。 A. 0.0978（4位） B. pH=3.24 (3位) C. pKa=1.80 (2位) D. 0.420（2位） 11．随机误差可通过（）方法减免。 A. 对照试验 B. 校正仪器
分析化学期末试卷及答案
2008 –2009 学年第二学期期末考试分析化学试卷 一、选择题（每题2分，共30分) 1．定量分析结果的标准偏差代表的是-----------------------------（C ）。 A. 分析结果的准确度 B. 分析结果的精密度和准确度 C. 分析结果的精密度 D. 平均值的绝对误差 2．下列哪种情况应采用返滴定法-------------------------------------（C ）。 A. 用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量 B. 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量 C. 用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量 D. 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量 3．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是----------（D ）。 A. 反应必须有确定的化学计量关系 B. 反应必须完全 C. 反应速度要快 D. 反应物的摩尔质量要大 4. 下列四个数据中为四位有效数字的-------------------------------- ( C ) （1）0.0056 （2）0.5600 （3）0.5006 （4）0.0506 A. 1, 2 B. 3, 4 C. 2, 3 D. 1, 4 5. 以下有关随机误差的论述正确的是------------------------------( C ) A. 正误差出现概率大于负误差 B. 负误差出现概率大于正误差 C. 正负误差出现的概率相等 D. 大小误差出现的概率相等 6. 在用K2Cr2O7法测定Fe 时, 加入H3PO4的主要目的是--( B ) A. 提高酸度, 使滴定反应趋于完全 B. 降低化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位,使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变 色 C. 提高化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位, 使二苯胺磺酸钠不致提前变色 D. 有利于形成Hg2Cl2白色丝状沉淀 7. 用Fe3+滴定Sn2+在化学计量点的电位是--------------------------( D ) [ ?' (Sn4+/Sn2+)=0.14V] ?' (Fe3+/Fe2+)=0.68V， A. 0.75V B. 0.68V C. 0.41V D. 0.32V 8. 测定试样中CaO 的质量分数, 称取试样0.9080 g,滴定耗去EDTA 标准溶液20.50 mL, 以下结果表示正确的是---------------( C ) A. 10％ B. 10.1％ C. 10.08％ D. 10.077％ 9. 下列滴定分析操作中会产生系统误差的是-----------------------( C ) A. 指示剂选择不当 B. 试样溶解不完全 C. 所用蒸馏水质量不高 D. 称样时天平平衡点有±0.1mg的波动 10. 某溶液含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+,今加入三乙醇胺, 调至pH=10, 以铬 黑T为指示剂, 用EDTA滴定, 此时测定的是---------( A )
分析化学试卷及其答案
分析化学测试卷 一. 选择（40分） 1．定量分析结果的标准偏差代表的是（C ）。 A. 分析结果的准确度 B. 分析结果的精密度和准确度 C. 分析结果的精密度 D. 平均值的绝对误差 2．下列哪种情况应采用返滴定法（ C ）。 A. 用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量 B. 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量 C. 用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量 D. 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量 3．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（ D ）。 A. 反应必须有确定的化学计量关系 B. 反应必须完全 C. 反应速度要快 D. 反应物的摩尔质量要大 4．下列叙述中错误的是（ B ）。 A. K2CrO4指示剂法，在溶液pH=12时，用AgNO3标准溶液滴定含Cl- 试样，会产生正误差 B. 共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差 C. 偶然误差可通过增加测定次数减小 D. 在消除系统误差后，精密度高的结果，其准确度一定高 5．重量分析法测定0.5126 g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得 0.4657 g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（ C ）。 （已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。 A. 82.4% B. 93.1% C. 62.07% D. 90.8% 6．用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将（ D ）。 A. 偏低 B. 不确定 C. 无误差 D. 偏高 分析：m不变，但消耗盐酸的V减小，由m/M =CV，则C增大 7．碘量法测定漂白粉中有效氯时，其主要成分CaCl（OCl）与Na2S2O3的物质的量比为（ B ）
《分析化学》试题及答案 ()
一、选择题(20分。 1．用法扬司法测Cl 时，常加入糊精，其作用是 -------------------------- （B ） A. 掩蔽干扰离子； B. 防止AgCl凝聚； C. 防止AgCl沉淀转化 D. 防止AgCl感光 2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是 ----------------------------（ D ） A. 滴定开始时加入指示剂； B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热； C. 指示剂须终点时加入； D. 指示剂必须在接近终点时加入。 3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H 5 L表示）的五个p K a值分别为1.94，2.87， 4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为 ------（ D ） A. 1.94; B. 2.87; C. 5.00; D. 9.62。 4. K 2Cr 2 O 7 法测定铁时，哪一项与加入H 2 SO 4 -H 3 PO 4 的作用无关 ----------（ C ）A.提供必要的酸度； B.掩蔽Fe3+； C.提高E(Fe3+/Fe2+)； D.降低E(Fe3+/Fe2+)。 5．用BaSO 4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO 3 2-、Cl-、 H+和OH-等离子，则沉淀BaSO 4 表面吸附杂质为 ------------------------------（ A ） A. SO 42-和Ca2+； B. Ba2+和CO 3 2-； C. CO 3 2-和Ca2+； D. H+和OH-。 6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件 ---------------------（A ） A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行； B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂; C.沉淀作用宜在热溶液中进行; D.应进行沉淀的陈化。 7．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求 ----------------------（A ） A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大; B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小; C.溶液的过饱和程度要大; D.沉淀的溶解度要小。 8. 决定正态分布曲线位置的是--------------------------------------------------（ C ） A. 总体标准偏差； B. 单次测量的平均偏差；
水分析化学的期末考试试题四套期末考试题
哈工大2004春季学期水分析化学试题（A） 一、回答下列基本概念（2×5=10） 1.物质的量浓度； 2.拉平效应； 3. EDTA的酸效应； 4. 参比电极； 5. 色谱峰高 二、讨论下面命题（ 4× 5=20 分） 1.以钙指示剂 NN 为例，说明金属指示剂的必备条件。 2.对比高锰酸盐指数和化学需氧量测定过程中掩蔽和催化作用的异同。 3.什么是吸收光谱（曲线）？什么是标准曲线？它们有何实际意义？ 4.简述气相色谱法的定量方法。 三、填空（ 1×15=15 分） （1. 原子吸收光谱仪由（ ）组成。 ）、（）、（）和 （2. 影响络合滴定的主要因素有（ ）。 ）和 3. ECD和 FPD的中文称谓分别为（）和（）。 4.在分光光度计中，常因波长范围不同加选用不同材料的容器。现 有下面两种材料的容器，各适用于哪个光区： A．石英比色皿用于（）；B．玻璃比色皿用于（）。 5.水中的余氯采用（）法测定，水中余氯在酸性溶液中与（） 作用，释放出等化学计量的（），以（）为指示剂，用（ 准溶液滴定至终点，由消耗的标准溶液的用量求出水中的余氯。 ）标 四、实验设计题（ 5×3=15 分） 1.氯离子测定中空白实验和加入碳酸钙的作用。 2.设计一个测定铝盐混凝剂中三氧化二铝含量的方案。 3.pH 计的使用及注意事项。 五、计算题（ 10×4=40 分） 1.取水样 100.0mL，以酚酞为指示剂，用 0.100mol/L HCl溶液滴定至指示剂刚好褪色，用去 13.00mL，再加甲基橙指示剂，继续用盐酸溶液滴定至 终点，又消耗 20.00mL问水样中有何种碱度？其含量为多少（mg/L表示）？
分析化学第5版期末试题汇总
判断题 1. 对随机误差对分析结果的影响是无法彻底消除的。 2. 对分析结果的精密度高低，表示多次平行实验数据的重现程度。 3. 错若某物质溶液的浓度为c=1.00×10-4mol·L-1，则其有效数字的位数是2位。 4. 错系统误差可以通过对照实验进行校正。 5.对系统误差对分析结果的影响是恒定的。 6. 错分析结果精密度越高，说明其准确度就越好。 7.对在合格的去离子水中，滴加几滴酚酞，溶液应显无色。 8. 错随机误差可以通过空白试验进行扣除。 9. 对多次平行试验的进行可有效降低随机误差的影响。 10. 对随机误差大小会直接影响到分析结果的精密度。 11. 对系统误差影响测定结果的准确度。 12. 错由于KMnO4的分子量较大，所以可用直接配制法配制其标准溶液。 13. 错滴定度表示每毫升待测物溶液所对应的基准物的毫克数。 14. 对HCl标准溶液常用间接法配制，而K2Cr2O7则用直接法配制。 15. 对系统误差对分析结果的影响是恒定的，可通过空白实验进行校正。 16.对在合格的去离子水中，滴加几滴甲基橙，溶液应显橙色。 17. 错由于种种原因，系统误差的对分析结果的影响一般是不能确定的。 18. 对分析结果的精密度好，并不能说明其准确性就一定高。 19. 错某同学根据置信度为95%对其分析数据的表征结果(25.25±0.1348%)是合理的。 20. 错化学分析法对高含量组分的结构分析比仪器分析更准确。 1. 对不同指示剂变色围的不同，是因为它们各自的K HIn不一样。 2. 错用HCl标准溶液滴定浓度相同的NaOH和NH3·H2O时，它们化学计量点的pH均为7。 3. 错甲醛法测定铵盐中的氮时，通常用NaOH滴定甲醛与铵盐定量反应所生成的酸(H+)来间接测定，其物质的量的关系为n(NaOH)：n(N)=1：3。 4. 错只要溶液的H+浓度发生变化，指示剂就会发生明显的颜色变化。 5. 错用HCl标准溶液滴定混合碱时(“酚酞－甲基橙”双指示剂法)，若V1 2008—2009第一学期分析化学期末试题（A） 一、选择题( 每题2分，共40分) 1．可以用下列中哪些方法减小分析测定中的偶然误差…( )。 A．进行对照试验B．进行空白试验C．进行仪器校准D．增加平行试验的次数 2. 为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是---------- ( ) A Na2S2O3 B Na2SO3 C FeSO4·7H2O D Na2C2O4 3．已知某标准NaOH溶液在保存过程中吸收了少量CO2，用此溶液标定HCl溶液的浓度，若以酚酞为指示剂，则对所标定的HCl溶液的浓度的影响是（） A.偏高 B.偏低 C.无影响 D.难预测 4. 0.05 mol/L SnCl2溶液10 mL 与0.10 mol/L FeCl3溶液20 mL 相混合, 平衡时体系的电 位是[已知此条件时 ? ' (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V, ? ' (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V] ( ) A 0.14 V B 0.32 V C 0.50 V D 0.68 V 5. 以下溶液稀释10倍时,pH改变最小的是---------------------------- ( ) A 0.1mol/L HAc B 0.1mol/L NH4Ac C 0.1mol/L NaAc D 0.1mol/L NH4Cl 6．当金属离子M和N共存时，欲以EDTA滴定其中的M，若CM=10CN，TE=0．1％,pM=0．2,则要求lgK为…( ) A 5 B 6 C 4 D 7 7. (1) 用0.02 mol/L KMnO4溶液滴定0.1 mol/L Fe2+溶液(2) 用0.002 mol/L KMnO4溶液滴定0.01 mol/L Fe2+溶液,上述两种情况下其滴定突跃将是------ ( ) A 一样大 B (1)>(2) C (2)>(1) D 缺电位值, 无法判断 8采用BaSO4重量法测Ba2+时，洗涤沉淀用的洗涤剂是（） A 稀H2SO4 B 稀HCl C 冷水 D 乙醇 9 pH=4时有莫尔法滴定含量，将使结果（） A 偏高 B 偏低 C 忽高忽低 D 无影响 10用同一NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的体积 相等，说明H2SO4和HAc两溶液中的（） A.氢离子浓度（mol/L下同）相等； B. H2SO4和HAc溶液的浓度相等； C. H2SO4浓度为HAc溶液浓度的1/2； D.两个滴定的pH突跃范围相同。 11.铬黑T在溶液中存在下列平衡,它与金属离子形成络合物显红色, pKa2=6.3 pKa3=11.6 H2In HIn2- In3- 紫红蓝橙 使用该指示剂的酸度范围是--------- ( ) A pH < 6.3 B pH > 11.6 C pH = 6.3~11.6 D pH = 6.3±1 12.在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成…( ) A 混晶 B 吸留 C 包藏 D 后沉淀 13．副反应系数αM(L)=1表示（） A.M与L没有副反应 B. M与L副反应相当严重 C.M的副反应较小 D.[M]=[L] 14在EDTA配位滴定中，如不存在共存离子，则Y的副反应系数αY和δY分布系数之间的关系为（） A. αY<δY B.αY=δY C.αY=δY–1 D.不能确定 15若两电对的电子转移数分别为1和2，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电势差至少应（）A.0.09V B.0.18V C.0.24V D.0.27V 2007级年《分析化学》试题 一、填空题. 1、分析化学的任务是_____________；定量分析包括的主要步骤有_____________________；莫尔 （Mohr）法和佛尔哈德（Volhard）法所用指示剂分别为_______________________________；精密度与准确度的关系是_____________；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl-存在，则分析结果会偏高，主要原因是________________________；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C B，则硫酸对NaOH的滴定度为 ______________________________________________________；已知试样中K2O的质量分数为a，则换算成K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表） 曲线的类型为____________________，宜选用_________为指示剂。 指示剂变色范围p H 苯胺黄 1. 3 — 3. 2 甲基橙 3. 1 — 4. 4 甲基红 4 .4 — 6. 2 酚酞8. 0 — 10.0 8 硝胺11.0 — 12. 3 6 4 2 50 100 150 200 标准溶液加入量% 4、滴定分析的方式包括______________________________________________；示差吸光光度法与普通吸 光光度法的差别是__________________________________________。 5、某三元酸的电离常数分别是K a1 = 1×10-2，K a2 = 1×10-6，K a3 = 1×10-12。用NaOH标准溶液滴定 时有_______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH ＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用__________作指示剂。 6、NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________。 7、用草酸钠为基准物质,用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________。 8、摩尔吸光系数ε的物理意义是： ___________________________________________________________________________。 二、单项选择题 1、下列反应中滴定曲线对称的反应是（A ）。 A、Ce4++ Fe2+= Ce3++ Fe3+ B、 2 Fe3+ + Sn2+= 2 Fe2+ + Sn4+ 分析化学课程期末考试试卷 命题人：分析化学教研室复核人：分析化学教研室 姓名：学院级班学号： 一.单项选择题（每小题2分，本项共32分） （）1.某试样含有约5%的硫（质量分数），将其氧化为硫酸根，然后沉淀为硫酸钡，若要求在一台感量为0.1mg的天平上称量硫酸钡的质量的相对误差不超过0.1%，至少应称 取试样的质量为 A.0.27g B.1.54g C.0.55g D.15g （）2.某试样含Cl-的质量分数的平均值的置信区间为36.45%±0.10%（置信度为90%）， 对此结果应理解为 A.有90%的测定结果落在36.35%～36.55%范围内 B.总体平均值μ落在此区间的概率为90% C.若再做一次测定，落在此区间的概率为90% D.在此区间内，包括总体平均值μ的把握为90% （）3.今有0.20mol·L-1二元弱酸H2B溶液30mL，加入0.20mol·L-1NaOH溶液15mL时的pH=4.70；当加入30mLNaOH 时，达到第一化学计量点的pH=7.20，则H2B的pK a2是A.9.70 B.9.30C.9.40D.9.00 （）4.用0.20mol·L-1NaOH溶液滴定0.10mol·L-1草酸（pK a1=1.22，pK a2=4.19）和 0.10mol·L-1酒石酸（pK a1=3.04，pK a2=4.37）的混合溶液时，在滴定曲线上出现几个突跃？ A.1 B.2 C.3 D.4 （）5.计算0.080mol·L-1二氯乙酸和0.12mol·L-1二氯乙酸钠缓冲溶液的pH值。（已知 二氯乙酸的K a=5.0×10-2） A.1.48 B.1.68 C.1.20 D.1.91 （）6.为测定水中钙、镁离子的含量，以下消除少量铁、铝离子干扰的方法中，正确 的一种是 分析化学考试试卷 考试班级：考试时间： 一、填空题（每空1分，共20分） 1．测定一物质中某组分的含量，测定结果为（%）：59.82，60.06，59.86，60.24。则平均偏差为；相对平均偏差为；标准偏差为；相对标准偏差为； 置信区间为（ 18 .3 3, 05 .0 t ） 2．系统误差的减免是采用标准方法与所用方法进行比较、校正仪器及做 试验和试验等方法减免，而偶然误差则是采用 的办法减小。 3．有一磷酸盐混合溶液，今用标准盐酸滴定至酚酞终点时耗去酸的体积为V1；继续以甲基橙为指示剂时又耗去酸的体积为V2。当V1=V2时，组成为；当V1 A ：直接滴定法 C ：置换滴定法 4、以下试剂不能作为基准物质的足: A ：优级纯的 Na 2B 4O 710H 2O C ： 105-,10, C ：烘干2h 的 Na 2C 2O 4 化学分析试题及答案 —、判断题。10分 1、（ ）在化学定量分析中，常采川的分析方法是微量分析。 2、（ 7 ）金属指不剂与金属离了个成的配合物的稳定性应比金属EDTA 配合物的稳定性要 差一些。 3、（ 7 ）指示剂的变色范由越窄越好。 4、（ x ）酸碱滴定屮溶液愈浓，突跃范围愈大，可供选择的指不剂愈多。 5、（ ）半金属离了打指不剂形成的显色配合物的稳定性大于金属离了打EDTA 形成的配 合物的稳定性时，易产生封闭现象。 6、（ x ）高锚酸钾法通常在强酸性溶液如HNO3溶液中进行。 7、（ ）使用酸式滴定管时，应大拇指在前，食指和中指在后。 8、（ Q ）随机谋差具有重复性，单向性。 9、（ x ）滴定分析中，指不剂颜色突变时停止滴定，这 点称为化学计量点。 10> （ x ）有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显苦性差异，应当川Q 验。 二、选择题。20分 1、 分析化学依据分析的目的、任务可分为： ................................. （A ） A ：定性分析、定量分析、结构分析 B ：常量分析、半微量分析、微量分析 C ：无机分析、有机分析 D ：化学分析、仪器分析 2、 下列误差属于系统谋差的是： .......................................... （B ） A ：天平零点突然变化 B ：读取滴定管的度数量偏高 C ：环境温度发生变化 D ：环境湿度发生变化 3、 川于反应速度慢或反应物是固体，加入滴定剂后不能立即定量完成或没仃适当的指示剂的滴 定反应，常采用的滴定方法是： ...................................... （B ） B ：返滴定法 D ：间接滴定法 .................................................................. （D ） B ： 99.99%的纯锌 D ：烘干的Na 2 C ：03 的浓度是： .......................................................... （ B ）分析化学期末考试试题
分析化学试题及答案64138
分析化学课程期末考试试卷
分析化学考试试卷及答案
化学分析试题及答案.doc