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正丁醚的制备思考题答案
【篇一：正丁醚的制备】
名称合成化学实验名称正丁醚的制备
二级学院化学化工学院专业化学姓名汪建红实验次数 2 实验日期：月日
验条件：室温℃相对湿度%大气压mmhg
一、实验目的
1、理解并掌握制备正丁醚的原理和方法；
2、学习并掌握油水分离
器的原理、使用和安装；3、复习分液漏斗的使用；
4、复习固体干燥液体的操作和蒸馏装置的
安装和使用。二、实验原理
1、醚的用途：
大多数有机化合物在醚中都有良好的溶解度，有些反应必须在醚中
进行，因此，醚是有机合成中常用的溶剂。
2、正丁醚合成的反应方程式主反应：
24
2ch3ch2ch2ch2oh??????ch3ch2ch2ch2och2ch2ch2ch3 hso,135 ℃ 副反应
2so4ch3ch2ch2ch2oh?h???ch3ch2ch?ch2?h2o
浓硫酸在反应中的作用是催化剂和脱水剂。3、分水器的作用
从反应平衡角度可知，分出小分子副产物可达到使平衡右移，提高
产物产率的目的，由于本实验的产物和反应物几乎不溶于水，所以
使用分水器就是为了分出小分子物质水。三、仪器与试剂
仪器：圆底烧瓶，温度计(250 ℃)，直型水冷凝管，分水器或油水分
离器，锥形瓶，酒精灯，铁架台，分液漏斗
试样：正丁醇(a.r) ，浓硫酸，无水氯化钙(a.r) 。
四、药品及物理常数试剂名称正丁醇硫酸正丁醚
五、实验装置图
分子量74.14 98.08 130.23
密度/g/cm3 0.8109 1.84 0.7704
熔点/℃—90.2 —90.8 —98
沸点/℃117.7 338 142
折光率n20d 1.3993 1.3992
使用分水器的回流装置
六、实验步骤
1、50ml 圆底烧瓶中加入12.5g （15.5ml ）正丁醇，4g（2.2ml ）浓
硫酸，混匀，等温度降下来（可用水冲外壁），加1~2 粒沸石，装好装置，微沸回流约1-1.5h ，注意控制温度不要超过135℃，并且
控制分水器中油层厚度在1mm 左右（利用增减水来控制）。冷却至
室温，得到混合物（正丁醇，正丁醚，丁烯，浓硫酸等）。
2、洗涤
(1)将圆底烧瓶和分水器中的液体倒入25ml 水中，并转入分液漏斗
中，分出有机相；(2)10ml 水洗涤有机相，分液；13ml50% 硫酸洗涤有机相，分液；13ml50% 硫酸洗涤有机相，分液；10ml 水洗涤有
机相，分液，保留有机相。
3、干燥
将洗涤好的有机相转入干燥的锥形瓶中，带上塞子，加入无水氯化
钙干燥至少10min 。干燥剂足够的标准？
4、量体积回收，打扫卫生。七、注意事项
1、加浓硫酸时，必须慢慢加入并充分振荡烧瓶，使其与正丁醇均匀
混合，顺序也不能错，以免在加热时因局部酸过浓引起有机物碳化
等副反应。
2、加热不能太快，要控制好温度，微沸状态即可，温度不要超过135℃，避免副产物过多。
3、本实验酯的干燥用无水氯化钙，通常至少干燥半个小时以上，最
好放置过夜，但在本实验中，为了节省时间，可放置15 分钟左右，由于干燥不完全，可能前馏分多些。八、数据及现象记录
1、加入的正丁醇及浓硫酸的量
2、反应过程中的现象
3、洗涤过程中的现象
4、最后产品体积九、问题讨论
十、思考题
1、制备正丁醚和制备乙醚在实验操作上有什么不同？为什么？
答：制备乙醚的操作是：边反应、边滴加、边从体系中分离出乙醚，
使平衡向右移动。蒸馏装置为60℃的水浴，无明火，用直型冷凝管，尾接管通下水道，冰水浴接收。
而正丁醚采用分水装置，用空气冷凝管冷凝，不断利用分水器除去
副产物水，使平衡向有利于正丁醚的方向移动。
2、试根据本实验正丁醇的用量计算应生成的水的体积。答：
3、反应结束后为什么要将混合物倒入25ml 水中？各步洗涤的目的
是什么？
答：反应物冷却后倒入25ml 水中，是为了分出有机层，除去沸石
和绝大部分溶于水的物质。水洗，除去有机层中的大部分酸和醇；
两步50% 硫酸洗涤是为了除去剩下的正丁醇和副产物丁烯等，水洗，
除去酸洗带入的酸。
4、能否用本实验的方法由乙醇和2-丁醇制备乙基仲丁基醚？你认
为用什么方法比较合适？
答：不能，会产生乙醚、仲丁基醚及乙基仲丁基醚等很多副产物。
应该用williamson 合成法，卤代烃和醇钠反应，如二乙醇钠和仲丁
基卤，或氯乙烷和2-甲基-1-丙醇钠。
【篇二：有机化学实验思考题全】
>1、反应物冷却后为什么要倒入50ml 水中？各步的洗涤目的何在？答：反应物冷却后倒入50ml 水中，是为了分出有机层，除去沸石
和绝大部分溶于水的物质。水洗，除去有机层中的大部分醇；碱洗，
中和有机层中的酸；10ml 水洗，除去碱和中和产物；15ml 饱和氯
化钙溶液，除去有机层中的大部分水和醇类。
2、能否用本实验方法由乙醇和2-丁醇制备乙基仲丁基醚？你认为
用什么方法比较好？答：不能，会产生很多副产物。应该用williamson 合成法。用氯乙烷钠和2- 甲基-1-丙醇钠
正溴丁烷的制备[思考题]
1、什么时候用气体吸收装置？如何选择吸收剂？
答：反应中生成的有毒和刺激性气体(如卤化氢、二氧化硫)或反应时通入反应体系而没有完全转化的有毒气体(如氯气)，进入空气中会污染环境，此时要用气体吸收装置吸收有害气体。选择吸收剂要根据被吸收气体的物理、化学性质来决定。可以用物理吸收剂，如用
水吸收卤化氢；也可以用化学吸收剂，如用氢氧化钠溶液吸收氯和其它酸性气体。
2、在正溴丁烷的合成实验中，蒸馏出的馏出液中正溴丁烷通常应在
下层，但有时可能出现在上层，为什么？若遇此现象如何处理？
答：若未反应的正丁醇较多，或因蒸镏过久而蒸出一些氢溴酸恒沸
液，则液层的相对密度发生变化，正溴丁烷就可能悬浮或变为上层。遇此现象可加清水稀释，使油层(正溴丁烷)下沉。
3、粗产品正溴丁烷经水洗后油层呈红棕色是什么原因？应如何处理？
答：油层若呈红棕色，说明含有游离的溴。可用少量亚硫酸氢钠水
溶液洗涤以除去游离溴。
反应方程式为
br + nahso + h o →2hbr + nahso 2 32 4
己二酸的制备[思考题]
1、加料时，量过环己醇的量筒能否直接用来量取50% hno ?
答：量过环己醇的量筒不可直接用来量取50% nho 。因为50%
nho 与残留的环己醇会剧烈反应，同时放出大量的热，这样一来，
量取50% nho3 的量不准，而且容易发生意外事故。
2、用环己醇氧化制备己二酸时，为什么要在回流冷凝管的上端接气
体吸收装置? 吸收此尾气是用水还是用碱液好？
答：由于环己醇被氧化成己二酸的同时会生成no ，no 遇到o2 后就转变成有毒的no2 。故应接上气体吸收装置，除去此尾气，避免造
成污染和中毒。由于酸性的no2 在水中溶解度不大，因此用碱液吸
收更好。
3、为什么有些实验在加入最后一个物料之前，都要先加热前面的物
料(如己二酸制备实验中就得先预热到50—60℃)？
答：不论是吸热反应还是放热反应都需要活化能。对活化能较高的
一些反应(室温时仍达不到其活化能的)，都需通过外部加热供给能量，使其达到所需要的活化能。
4、制备己二酸时，你如何控制氧化温度？
答：在未加入最后一个物料环己醇之前，先预热反应瓶中的稀硝酸
接近沸腾。在振摇下，慢慢滴加5—6 滴环己醇，反应发生，同时放
出热量。这时应控制滴加环己醇的速度，维持反应液在微沸状态，
直至滴加完所有的环己醇。若反应液出现暴沸时，应及时用冷水浴
冷却至微沸状态。注意不能冷却太久，否则，又得重新加热，才能
继续发生反应。
5、反应完毕后，为什么要趁热倒出反应液？抽滤后得到的滤饼为何
要用冰水洗
涤？
答：反应刚结束的时候，反应液容易倒出，若任其冷却至室温的话，
己二酸就结晶析出，不容易倒出，造成产品的损失。己二酸在冰水
中的溶解度比室温时在水中的溶解度要小得多。为了洗涤己二酸晶体，又减少损失，所以实验中用冰水洗涤滤饼。
从茶叶中提取咖啡因[思考题]
1. 索式提取器的优点是什么？
答：使固体物质每次都被纯的热溶剂所萃取，减少了溶剂用量，缩短了提取时间，因而效率较高。萃取前，应先将固体物质研细，
以增加溶剂浸溶面积。
2. 对于索式提取器滤纸筒的基本要求是什么？
答：滤纸筒的直径要略小于抽提筒的内径，其高度一般要超过虹吸
管，但是样品不得高于虹吸管。如无现成的滤纸筒，可自行制作。
其方法为：取脱脂滤纸一张，卷成圆筒状(其直径略小于抽提筒内径)，底部折起而封闭(必要时可用线扎紧)，装入样品，上口盖脱脂棉，以保证回流液均匀地浸透被萃取物。
3、升华装置中，为什么要在蒸发皿上覆盖刺有小孔的滤纸？漏斗颈
为什么塞棉
花？答：在蒸发皿上覆盖刺有小孔的滤纸是为了避免已升华的咖啡
因回落入蒸发皿中，纸上的小孔应保证蒸气通过。漏斗颈塞棉花。
为防止咖啡因蒸气逸出。
4、咖啡因与过氧化氢等氧化剂作用的实验现象是什么？
答：咖啡因可被过氧化氢、氯酸钾等氧化剂氧化，生成四甲基偶嘌
呤（将其用水浴蒸干，呈玫瑰色），后者与氨作用即生成紫色的紫
脲铵。该反应是嘌呤类生物
碱的特性反应。
蒸馏及沸点的测定思考题
1、沸石(即止暴剂或助沸剂)为什么能止暴？如果加热后才发现没加
沸石怎么办？由于某种原因中途停止加热，再重新开始蒸馏时，是
否需要补加沸石？为什么？
答：(1)沸石为多孔性物质，它在溶液中受热时会产生一股稳定而细
小的空气泡流，这一泡流以及随之而产生的湍动，能使液体中的大
气泡破裂，成为液体分子的气化中心，从而使液体平稳地沸腾，防
止了液体因过热而产生的暴沸。
(2)如果加热后才发现没加沸石，应立即停止加热，待液体冷却后再
补加，切忌在加热过
程中补加，否则会引起剧烈的暴沸，甚至使部分液体冲出瓶外，有
时会引起着火。
(3)中途停止蒸馏，再重新开始蒸馏时，因液体已被吸入沸石的空隙
中，再加热已不能产生细小的空气流而失效，必须重新补加沸石。
2、如果液体具有恒定的沸点, 是否为纯净物?
答：纯粹的液体有机化合物，在一定的压力下具有一定的沸点，但
是具有固定沸点的液体不一定都是纯粹的化合物，因为某些有机化合物常和其它组分形成二元或三元共沸混合物，它们也有一定的沸点。
3、什么叫沸点？液体的沸点和大气压有什么关系？文献里记载的某
物质的沸点是否即为你们那里的沸点温度？
答：将液体加热，其蒸气压增大到和外界施于液面的总压力（通常
是大气压力）相等时，液体沸腾，此时的温度即为该液体的沸点。文献上记载的某物质的沸点不一定即为我们那里的沸点度，通常文
献上记载的某物质的沸点，如不加说明，一般是一个大气压时的沸
点，如果我们那里的大气压不是一个大气压的话，该液体的沸点会
有变化。
4、为什么蒸馏时最好控制馏出液的速度为1－2 滴／s 为宜？
答：在整个蒸馏过程中，应使温度计水银球上常有被冷凝的液滴，
让水银球上液滴和蒸气温度达到平衡。所以要控制加热温度，调节蒸馏速度，通常以1－2 滴／s 为宜，否则不成平衡。蒸馏时加热的
火焰不能太大，否则会在蒸馏瓶的颈部造成过热现象，使一部分液
体的蒸气直接受到火焰的热量，这样由温度计读得的沸点会偏高；
另一方面，蒸馏也不能进行的太慢，否则由于温度计的水银球不能
为馏出液蒸气充分浸润而使温度计上所读得的沸点偏低或不规则。
薄层色谱[思考题]
1、在一定的操作条件下，为什么可利用r 值来鉴定化合物? f
答：不同的化合物在相同的溶剂中扩散速度是不相同的，所以可以
用比移值来确定化合物的种类。
2、在混合物薄层色谱中，如何判定各组分在薄层上的位置?
答：常用于薄层的固定相是硅胶和氧化铝，它们都是极性物质，因
此对极性物质吸附力更强。而在展开缸中，吸附力越强的物质被展
开剂吸附就越难；而吸附力弱的物质，则很容易被吸附。所以在混合物薄层中，极性物质的斑点在薄层板下方，而弱极性物质的斑点在薄层板上方。
3、展开剂的高度若超过了点样线，对薄层色谱有何影响？
答：展开剂若高于样品点，会使本就少量的样品溶于展开剂，难以
随展开剂的展开而分离。达不到分析的目的。
【篇三：正丁醚的制备】
实验七_正溴丁烷的制备
正溴丁烷的制备 【实验目的】 1.了解以正丁醇、溴化钠和浓硫酸为原料制备正溴丁烷的基本原理和方法。 2.掌握带有害气体吸收装置的加热回流操作。 3.进一步熟悉巩固洗涤、干燥和蒸馏操作。 【实验原理】 n-C 4H 9OH + NaBr + H 2SO 4n-C 4H 9Br + NaHSO 4 + H 2O 副反应:CH 3CH 2CH 2CH 2OH CH 3CH 2CH=CH 2 + H 2O CH 3CH 2CH 2CH 2 OH (CH 3CH 2CH 2CH 2)2O + H 2O HBr + H 2SO 422Br 2 + SO 2 + 2H 2O 【实验的准备】 仪 器：圆底烧瓶（50 ml 、100 ml 各1个）；冷凝管（直形、球形各1支）；温度计套管（1个）；短径漏斗（1个）；烧杯（800 ml 1个）；蒸馏头（1个）；接引管（1个）；水银温度计（150℃ 1支）；锥形瓶（2个）；分液漏斗（1个）。 药 品： 正丁醇 5 g 6.2 ml (0.068 mol)； 溴化钠(无水) 8.3 g (0.08 mol)； 浓硫酸(d ＝1.84) 10 ml (0.18 mol)； 10 % 碳酸钠溶液、 无水氯化钙。 【物理常数】
【仪器安装要点】 1.按教材p28图1.15－(3)安装仪器。 2.有害气体吸收装置的漏斗要靠近水面,但不能浸入水中,以免水倒吸。 纯化过程:
【操作要点】 1.加料： (1)溴化钠不要粘附在液面以上的烧瓶壁上。 (2)从冷凝管上口加入已充分稀释、冷却的硫酸时，每加一次都要充分振荡，混合均匀。否则，因放出大量的热而使反应物氧化，颜色变深。 2.加热回流： 开始加热不要过猛，否则回流时反应液的颜色很快变成橙色或橙红色。应小火加热至沸，并始终保持微沸状态。 反应时间约30 min 左右，反应时间太短，反应液中残留的正丁醇较多（即反应不完全）；但反应时间过长，也不会因时间增长 而增加产率。
正丁醚的制备
实 验 报 告 课程名称 合成化学 实验名称 正丁醚的制备 二级学院 化学化工学院 专业 化学 姓名 汪建红 实验次数 2 实验日期： 月 日 验条件：室温 ℃ 相对湿度 % 大气压 mmHg 一、实验目的 1、理解并掌握制备正丁醚的原理和方法； 2、学习并掌握油水分离器的原理、使用和安装； 3、复习分液漏斗的使用； 4、复习固体干燥液体的操作和蒸馏装置的安装和使用。 二、实验原理 1、醚的用途： 大多数有机化合物在醚中都有良好的溶解度，有些反应必须在醚中进行，因此，醚是有机合成中常用的溶剂。 2、正丁醚合成的反应方程式 主反应： 32222223135,22234 22CH CH CH OCH CH CH CH CH OH CH CH CH CH ℃ SO H ????→← 副反应 O H CH CH CH OH CH CH CH CH SO H 22232223CH 42+=??→? 浓硫酸在反应中的作用是催化剂和脱水剂。 3、分水器的作用 从反应平衡角度可知，分出小分子副产物可达到使平衡右移，提高产物产率的目的，由于本实验的产物和反应物几乎不溶于水，所以使用分水器就是为了分出小分子物质水。 三、仪器与试剂 仪器：圆底烧瓶，温度计(250℃)，直型水冷凝管，分水器或油水分离器，锥形瓶，酒精灯，铁架台，分液漏斗 试样：正丁醇， 浓硫酸，无水氯化钙。
四、药品及物理常数 试剂名称分子量密度/g/cm3 熔点/℃沸点/℃折光率n20D 正丁醇— 硫酸—338 正丁醚—98 142 五、实验装置图 使用分水器的回流装置 六、实验步骤 1、50ml圆底烧瓶中加入12.5g（）正丁醇，4g（）浓硫酸，混匀，等温度降下来（可用水冲外壁），加1~2粒沸石，装好装置，微沸回流约，注意控制温度不要超过135℃，并且控制分水器中油层厚度在1mm左右（利用增减水来控制）。冷却至室温，得到混合物（正丁醇，正丁醚，丁烯，浓硫酸等）。 2、洗涤 (1)将圆底烧瓶和分水器中的液体倒入25ml水中，并转入分液漏斗中，分出有机相； (2)10ml水洗涤有机相，分液；13ml50%硫酸洗涤有机相，分液；13ml50%硫酸洗涤有机相，分液；10ml水洗涤有机相，分液，保留有机相。 3、干燥 将洗涤好的有机相转入干燥的锥形瓶中，带上塞子，加入无水氯化钙干燥至少10min。干燥剂足够的标准？ 4、量体积回收，打扫卫生。 七、注意事项
通信技术基础习题答案
第一章习题 1、试举出若干个模拟信号与数字信号的例子。 答：模拟信号：语音信号等 数字信号：计算机处理数据等。 2、请说明有线电视、市内电话、调频广播、移动电话、校园网等通信系统各使用哪些信道。答：有线电视：同轴电缆 市内电话：双绞线 调频广播：无线信道 移动电话：无线信道 校园网：双绞线、同轴电缆或光纤 3、试述通信系统的组成。 答：通信系统包括五个组成部分：1）信源；2）发送设备；3）接收设备；4）信宿；5）信道。 4、一个有10个终端的通信网络，如果采用网型网需要用到多少条通信链路？如果采用星型网需要有多少条通信链路？ 答：网状网：45条；星状网：10条 5、试述传码率，传信率，误码率，误信率的定义，单位。并说明二进制和多进制时码元速率和信息速率的相互关系。 答：1）传码率是指单位时间内通信系统传送的码元数目，单位为“波特”或“B”。 2）传信率也称为比特率（bit rate），是指单位时间内通信系统所传送的信息量，单位为“bit/s”或“bps”。 3）误码率就是码元在传输系统中被传错的概率，Pe=传输中的误码/所传输的总码数。 4）误信率是指发生差错的信息量在信息传输总量中所占的比例，Peb=系统传输中出错的比特数/系统传输的总比特数。 r=Rmlog2m（bit/s） 式中，r为传信率，Rm为m进制的传码率。 6、描述点对点通信的几种方式。 答：对于点对点之间的通信，按消息传送的方向与时间，通信方式可分为单工通信、半双工通信及全双工通信三种。 7、线路交换与分组交换的区别在哪里？各有哪些优点？
答：线路交换：网上的交换设备根据用户的拨号建立一条确定的路径，并且在通信期间保持这条路径，从被呼用户摘机建立通话开始到一方挂机为止，这条线路一直为该用户所占用。线路交换的很大一个优点是实时性好。 分组交换：分组交换是一种存储与转发的交换方式，很适合于数据通信。它将信息分成一系列有限长的数据包，并且每个数据包都有地址，而且序号相连。这些数据包各自独立地经过可能不同的路径到达它们的目的地，然后按照序号重新排列，恢复信息。它的优点是线路利用率高。 8、已知二进制数字信号每个码元占用的时间为1ms，1、0等概率出现，求（1）码元速率，（2）每秒钟的信息量，（3）信息速率。 答：1）码元速率=1/0.001=1000（B） 2）每秒钟信息量=Rmlog2m=1000*1=1000（bit） 3）r=Rmlog2m=1000*1=1000（bit/s） 9、同上题，如果码元速率不变，改用8进制传输，且各码元等概率出现，求码元速率，信息速率。 答：1）码元速率=1/0.001=1000（B） 2）r=Rmlog2m=1000*3=3000（bit/s）
有机化学实验思考题答案
1、蒸馏有何应用？恒沸混合物能否用蒸馏法分离？ 2、在蒸馏装置中，把温度计水银球插至液面上或温度计水银球上端在蒸馏头侧管下限的水平线以上或以下，是否正确？为什么？ 3、蒸馏前加入沸石有何作用？如果蒸馏前忘记加沸石，能否立即将沸石加至将近沸腾的液体中？当重新进行蒸馏时，用过的沸石能否继续使用？ 1、答：蒸馏过程主要应用如下： （1）分离沸点有显著区别（相差30℃以上）的液体混合物。 （2）常量法测定沸点及判断液体的纯度。 （3）除去液体中所夹杂的不挥发性的物质。 （4）回收溶剂或因浓缩溶液的需要而蒸出部分的溶剂。 恒沸混合物不能用蒸馏法分离。 2、答：都不正确。温度计水银球上端应与蒸馏头侧管的下限在同一水平线上，以保证在蒸馏时水银球完全被蒸气所包围，处于气液共存状态，才能准确测得沸点。 3、答：蒸馏前加入沸石的作用是引入气化中心，防止液体过热暴沸，使沸腾保持平稳。如果蒸馏前忘记加沸石，决不能立即将沸石加至将近沸腾的液体中，因为这样往往会引起剧烈的暴沸泛液，也容易发生着火等事故。应该待液体冷却至其沸点以下，再加入沸石为妥。当重新进行蒸馏时，用过的沸石因排出部分气体，冷却后孔隙吸附了液体，因而可能失效，不能继续使用，应加入新的沸石。 1、测定熔点时，若遇下列情况将产生什么结果？ （1）熔点管壁太厚。
（2）熔点管不洁净。 （3）样品未完全干燥或含有杂质。 （4）样品研得不细或装得不紧密。 （5）加热太快。 2、为什么要求熔点的数据要有两个以上的重复？要达到此要求，操作上须注意些什么？ 3、两个样品，分别测定它们的熔点和将它们按任何比例混合后测定的熔点都是一样的，这说明什么？ 1、答：结果分别如下： （1）熔点管壁太厚，将导致所测熔点偏高。 （2）熔点管不洁净，将导致所测熔点偏低，熔程变宽。 （3）样品未完全干燥或含有杂质，将导致所测熔点偏低，熔程变宽。 （4）样品研得不细或装得不紧密，将导致所测熔点偏高，熔程变宽。 （5）加热太快，将导致熔点偏高。 2、答：为了减少误差。要达到此要求，不可将已测样品冷却固化后再作第二次测定。每次应更换新的样品管，重新测定。 3、答：这说明两个样品是同一化合物。 1、重结晶一般包括哪几个步骤？各步骤的主要目的是什么？
通用技术习题及答案
2010年河北省学业水平考试通用技术+答案 【单选题-1】 “汽车内部配备的安全气囊和成人安全带对儿童可能就是安全隐患”，汽车安全专家提醒“儿童乘客使用标准安全带最好配以儿童增高坐垫，坐在副驾驶位置时必须关闭安全气囊”。这说明技术具有（B） ①专利性；②两面性；③目的性；④创新性。 A．①② B．②③ C．③④ D．①③ 【单选题-2】 具有MP4功能的手机要求能够长时间播放视频节目，这种设计要求电池的容量要大、体积要小，这促使电池生产厂家加快研发高能微型电池。这个案例说明（A） A．设计创新促进了技术的发展B．设计与技术的发展无关C．技术总是无法满足设计的要求 D．技术的发展不需要设计 【单选题-3】 人类经历了使用简单工具进行零件手工加工、使用传统车床进行零件机械加工、使用数控车床进行工程设备的机械加工等阶段。这样的发展过程属于（B） A．技术产生B．技术革新C．科学发现D．技术跳跃 【单选题-4】 近年来我国各地积极大力种植碳汇林，推广碳汇经济，森林碳汇是指森林植物吸收大气中的二氧化碳并将其固定在植被或土壤中，从而减少该气体在大气中的浓度。这（C） A．说明人们找到了一种新的经济增长模式 B．说明人们可以不要再种经济作物了 C．体现了人们依靠技术利用自然和改造自然，并与自然和谐相处的友好关系 D．说明碳汇林会给地球带来很大的污染 【单选题-5】 1769年，瓦特在大量试验的基础上研制了第一台单动式蒸汽机，引发了第一次工业革命，同时由于技术具有（A），让他成为一个富有的名人资本家 A．创新性B．目的性C．综合性D．专利性 【单选题-6】 某产品由拖把、洗涤桶，甩干装置组成（如图所示）。该拖把形态新颖，操作方便，握把舒适，但拖地效果一般。脚踩踏板经传动装置转动甩干筐可甩干拖把，但踏板与传动装置容易胶离，导致无法工作，而且损坏之后不易维修。因踏板与传动装置容易脱离，若要改进该部分结构，一般不需要考虑的因素是（D） A．湿拖把的最大质量B．脚踩力的大小C．传动装置的结构D．洗涤桶的质量大小 【单选题-7】 汽车贴防爆膜，其具有很强的吸附力，当意外发生，玻璃破裂时可以粘合散裂的玻璃片，保护驾乘人员免受玻璃碎片的割伤。这是考虑了人机关系中的（D） A．高效目标B．健康目标C．舒适目标D．安全目标 【单选题-8】 用一个等边角钢制作如图所示的直角型支撑架，右侧四种划线（细实线表示划线，按划线锯割）中，最合理的是（A）
正丁醚的制备思考题答案.doc
正丁醚的制备思考题答案 【篇一：正丁醚的制备】 名称合成化学实验名称正丁醚的制备 二级学院化学化工学院专业化学姓名汪建红实验次数 2 实验日期：月日 验条件：室温℃相对湿度%大气压mmhg 一、实验目的 1、理解并掌握制备正丁醚的原理和方法； 2、学习并掌握油水分离 器的原理、使用和安装；3、复习分液漏斗的使用； 4、复习固体干燥液体的操作和蒸馏装置的 安装和使用。二、实验原理 1、醚的用途： 大多数有机化合物在醚中都有良好的溶解度，有些反应必须在醚中 进行，因此，醚是有机合成中常用的溶剂。 2、正丁醚合成的反应方程式主反应： 24 2ch3ch2ch2ch2oh??????ch3ch2ch2ch2och2ch2ch2ch3 hso,135 ℃ 副反应 2so4ch3ch2ch2ch2oh?h???ch3ch2ch?ch2?h2o 浓硫酸在反应中的作用是催化剂和脱水剂。3、分水器的作用 从反应平衡角度可知，分出小分子副产物可达到使平衡右移，提高 产物产率的目的，由于本实验的产物和反应物几乎不溶于水，所以 使用分水器就是为了分出小分子物质水。三、仪器与试剂 仪器：圆底烧瓶，温度计(250 ℃)，直型水冷凝管，分水器或油水分 离器，锥形瓶，酒精灯，铁架台，分液漏斗 试样：正丁醇(a.r) ，浓硫酸，无水氯化钙(a.r) 。 四、药品及物理常数试剂名称正丁醇硫酸正丁醚 五、实验装置图 分子量74.14 98.08 130.23 密度/g/cm3 0.8109 1.84 0.7704 熔点/℃—90.2 —90.8 —98 沸点/℃117.7 338 142 折光率n20d 1.3993 1.3992
有机化学正丁醚的制备实验报告
实验六：实验名称 正丁醚的制备 一 实验目的和要求 1. 掌握分子间脱水制醚的反应原理和实验方法。 2. 学习使用分水器，进一步训练和熟练掌握回流、加热和萃取等基本操作 二 反应式（或实验原理） 三 主要物料及产物的物理常数： 2C 4H 9OH 浓H 2SO 4C 4H 9OC 4H 9 H 2O 134-135℃ 浓H 2SO 4C 2H 5CH=CH 2H 2O > 135℃ C 4H 9OH 主反应 副反应
四主要物料用量及计算： 五实验装置图
六实验步骤流程 在100 mL三口烧瓶中，加入31 mL正丁醇，将4.5 mL浓硫酸慢慢加入并摇荡烧瓶使浓硫酸与正丁醇混合均匀(1)，加几粒沸石，按图4-13-1装置仪器。三口烧瓶一侧口装上温度计，温度计水银球应浸入液面以下，中间分口装上分水器，分水器的上端接一回流冷凝管。先在分水器内放置(V－3.5) mL 水(2)，另一口用塞子塞紧。 将三口瓶放在电热套上空气浴小火加热至微沸，进行分水。随着反应的进行，回流液经冷凝管收集在分水器内，分液后的水层沉于下层，上层有机相积至分水器支管时，即可返回烧瓶。 大约经1.5 h后，三口瓶中反应液温度可达134-136℃。当分水器全部被水充满时停止反应。若继续加热，则反应液变黑并有较多副产物烯生成。 将反应液冷却到室温后倒人盛有50 mL水的分液漏斗中，充分振摇，静置后弃去下层液体。上层粗产物依次用25 mL水、15 mL 5％氢氧化钠溶液、15 mL水、15 mL饱和氯化钙溶液洗涤，然后用1~2 g无水氯化钙干燥。干燥后的产物滤入25 mL蒸馏瓶中蒸馏，用空气冷凝管收集140-144℃馏分。 纯正丁醚的沸点142.4οC，n D201.3992。 本实验约需6小时
正丁醚实验报告
正丁醚实验报告
实验报告 2015 年 12 月 7 日 姓 名 系年级 组 别 同组者 科 目 有机化学实验 题 目 制备正丁 醚 仪器编号 【实验目的】 1. 掌握分子间脱水制醚的反应原理和实验方法。 2. 学习使用分水器，进一步训练和熟练掌握回流、加热和萃取等基本操作。 【实验原理】 利用醇钠与卤代烃反应合成醚，这种合成方法的反应机理是烷氧负离子对卤代烷或硫酸酯的亲核取代反应。醇分子间脱水生成醚是制备简单醚的常用方法。用硫酸作为催化剂，在不同的温度下正丁醇和硫酸作用生成的产物会有不 同，主要是正丁醚或丁烯，因此反应需严格控制温度。 主反应 24 4949492134~1352H SO C C H OH C H OC H H O ?????→+浓 副反应 492522135C C H OH C H CH CH H O >????→=+24浓H SO 【主要仪器及实验装置图】 主要仪器如表1所示。
主要实验装置图如图1所示。 【主要试剂及产物的理化参数】 主要试剂及产物的物化性质如表2所示。 图 1.分水装置制备正丁醚
【主要试剂用量及其计算】 主要试剂试剂用量及其计算如表3所示。 【实验流程】 名称 实际用量 理论用量 过量 理论产 量 正丁醇 31.00ml 31.00ml 0.00ml 正丁醚 22g 表3要试剂试剂用量
【实验记录】
20 16: 00 停止蒸馏，冷却 量取25ml水、15ml 5%NaOH、15ml水、15ml 饱和CaCl2、1.5g无水 CaCl2 分界线接近分水 口，T3:135℃ 冷却至室温，产品 呈黑色 16: 15 加入装有50ml水的分 页漏斗，轻微摇晃，静 置分层，取上层 上层:黑色液体 下层:浅灰色 16: 20 加入25ml水上层:黑色 下层:浅绿色 16: 25 取上层，加15ml 5%NaOH 上层:黑色 下层:无色透明 16:取上层，加15ml水上层:深绿色
有机化学实验思考题答案
实验一乙酰苯胺的制备（苯胺5ml、冰醋酸，生成苯-NHCOCH3+、水，韦氏分馏柱、温度计蒸馏头尾接管等、布氏漏斗抽滤） 1.制备乙酰苯胺为什么选用乙酸做酰基化试剂？（乙酰氯、乙酸酐反应过于激烈。） 答：冰醋酸与苯胺反应最慢，但反应平稳、易于控制，且醋酸价格较便宜。 2.为什么要控制分馏柱上端温度在100到110之间，若温度过高有什么不好？ 答：主要由原料CH3COOH和生成物水的沸点所决定。控制在100到110度之间，这样既可以保证原料CH3COOH 充分反应而不被蒸出，又可以使生成的水立即移走，促使反应向生成物方向移动，有于提高产率。 3.本实验中采用了那些措施来提高乙酰苯胺的产率？ 答：加入过量冰醋酸，分馏时加入少量锌粉，控制分馏时温度，不断除去生成的水。 4.常用的乙酰化试剂有哪些？哪一种较经济？哪一种反应最好? 答：常用的乙酰化试剂有乙酸、乙酸酐和乙酰氯。乙酸较经济。乙酰氯反应速度最快，但易吸潮水解。因此应在无水条件下进行反应。 实验二重结晶（乙酰苯胺，加热溶解、稍冷却、加活性炭、继续加热、热过滤、冷却结晶、抽滤） 1.重结晶一般包括哪几个操作步骤？各步操作的目的是什么？ 答：重结晶一般包括：溶解、脱色、热过滤、冷却结晶、抽滤、干燥等操作步骤。各步操作的目的如下： 熔解：配制接近饱和的热溶液； 脱色：使样品中的有色杂质吸附于活炭上，便于在热过滤时将其分离；热过滤：除去样品中的不溶性杂质； 冷却结晶：使样品结晶析出，而可溶性杂质仍留在溶液中；抽滤：使样品可溶性杂质与样品分离。干燥：使样品结晶表面的溶剂挥发。 2.在什么情况下需要加活性炭？应当怎样加活性炭？ 答：样品颜色较深时，需要加入活性炭进行脱色。为了防止爆沸，加活性炭时应将热溶液取下稍冷后再加。3.为什么热过滤时要用折叠滤纸？ 答：增大过滤面积，加快过滤速度。 4.为什么利用重结晶只能提纯杂质含量低于5%的固体有机物？ 答：如果样品中杂质含量大于5%，则可能在样品结晶析出时，杂质亦析出，经抽滤后仍有少量杂质混入样品，使重结晶后的样品纯度仍达不到要求。 5、某一有机化合物进行重结晶，最适合的溶剂应该具有哪些性质？ 答：（1）与被提纯的有机化合物不起化学反应。（2）因对被提纯的有机物应具有热溶，冷不溶性质。（3）杂质和被提纯物质，应是一个热溶，一个热不溶。（4）对要提纯的有机物能在其中形成较整齐的晶体。（5）溶剂的
有机思考题答案(1-2学期完整版)
咖啡因 1、用升华法提纯固体有什么优点和局限性？ 答：升华是提纯固体有机化合物方法之一。 某些物质在固态时具有相当高的蒸气压，当加热时，不经过液态而直接气化，蒸 气受到冷却又直接冷凝成固体，这个过程叫升华。 若固态混合物具有不同的挥发度，则可以应用升华法提纯。升华得到的产品一般 具有较高的纯度此法特别适用于提纯易潮解及与溶剂起离解作用的物质。 升华法只能用于在不太高的温度下有足够大的蒸气压力（在熔点前高于266.6Pa） 的固态物质，因此有一定的局限性。 2、提纯咖啡因时加氧化钙的目的是什么？ 答：主要作用是提供碱性环境，使盐状咖啡因变成游离状便于咖啡因升华，为升华起热缓冲作用；中和丹宁酸等酸性物质，减少对咖啡因升华的干扰，如果没有完全中和，咖啡因是难以升华的；还可以吸收水。 3、从茶叶中提取出的粗咖啡因有绿色光泽，为什么？ 答：因为茶叶中除咖啡因外，还含有色素等成分，也会随着咖啡因一起进入粗咖啡因里。 正溴丁烷的制备 1、本实验中浓硫酸的作用是什么？硫酸的用量和浓度过大或过小有什么不好？ 答：反应物、催化剂。过大时，反应生成大量的HBr跑出，且易将溴离子氧化为溴单质；过小时，反应不完全；过小时反应不能进行，或反应不充分。 2、反应后的粗产物中含有哪些杂质？各步洗涤的目的何在？ 答：可能含有杂质为：n-C4H9OH，(n-C4H9)2O，HBr，n-C4H9Br，H2O，丁烯，二氧化硫，溴单质 各步洗涤目的：①水洗除HBr、大部分n-C4H9OH，二氧化硫，溴单质等易溶于水的杂质②浓硫酸洗去(n-C4H9)2O，丁烯，余下的n-C4H9OH③再用水洗除大部分H2SO4④用NaHCO3洗除余下的H2SO4⑤最后用水洗除NaHSO4与过量的NaHCO3等残留物。 3、用分液漏斗洗涤产物时，正溴丁烷时而在上层，时而在下层，如不知道产物的密度时，可用什么简便的方法加以判别？ 答：从分液漏斗中分别取一点上层液或放出一点下层液于一盛水试管中，看是否有分层及油珠出现来判断，若上层有则在上层，反之相反。 4、为什么用饱和碳酸氢钠溶液洗涤前要先用水洗涤一遍？ 答：先用水洗，可以除去一部分硫酸，防止用碳酸氢钠洗时，碳酸氢钠与硫酸反应生成大量二氧化碳气体，使分液漏斗中压力过大，导致活塞蹦出，再用饱和碳酸氢钠溶液洗可进一步除去硫酸，洗涤振摇过程要注意放气。 5、用分液漏斗洗涤产物时，为什么摇动后要及时放气？应如何操作？ 答：在此过程中，摇动后会产生气体，使得漏斗内的压力大大超过外界大气压，如果不经常放气，塞子就可能被顶开而出现漏液。
正丁基溴的制备实验报告
实验一 正丁基溴的制备实验报告 一、实验目的： 1、学习以溴化钠、浓硫酸和正丁醇制备正溴丁烷的原理与方法； 2、练习带有吸收有害气体装置的回流加热操作。 二、实验原理：本实验中正溴丁烷是由正丁醇与溴化钠、浓硫酸共热而制得： 【反应式】 主反应： NaBr + H 2SO 4 HBr + NaHSO 4n-C 4H 9OH + HBr H 2SO 4n-C 4H 9Br + H 2O 可能的副反应： CH 3CH 2CH 2CH 2OH H 2SO 4CH 2CH 2CH=CH 2 + H 2O 2CH 3CH 2CH 2CH 2OH H 2SO 4(CH 3CH 2CH 2CH 2)2O + H 2O 2HBr + H 2SO 42 + SO 2 + 2H 2O 三、主要原料、产品和副产物的物理常数 【试剂】 7.5ml （0.08mol ）正丁醇，10g （0.10mol ）溴化钠，浓硫酸，饱和碳酸氢钠溶液，无水氯化钙
四、实验装置：图1 五、实验步骤： 1、投料 在圆底烧瓶中加入10ml水，再慢慢加入12ml浓硫酸，混合均匀并冷至室温后，再依次加入7.5ml正丁醇和10g溴化钠，充分振荡后加入几粒沸石。（硫酸在反应中与溴化钠作用生成氢溴酸，氢溴酸与正丁醇作用发生取代反应生成正溴丁烷。硫酸用量和浓度过大，会加大副反应进行；若硫酸用量和浓度过小，不利于主反应的发生，即氢溴酸和正溴丁烷的生成） 2、以电热套为热源，按图1安装回流装置（含气体吸收部分）。（注意防止碱液被倒吸） 3、加热回流 在石棉网上加热至沸，调整加热速度，以保持沸腾而又平稳回流，并不时摇动烧瓶促使反应完成。反应约30—40min。 4、分离粗产物 待反应液冷却后，改回流装置为蒸馏装置（用直形冷凝管冷凝），蒸出粗产物。（注意判断粗产物是否蒸完）。见【注释】（2） 5、洗涤粗产物
实验十：乙酸正丁酯的制备报告模版
实验十：乙酸正丁酯的制备 一、实验目的 1．学习羧酸与醇反应制备酯的原理和方法。 2．学习利用恒沸去水以提高酯化反应收率的方法。 3．学习使用分水器回流去水的原理和使用方法。 二、实验原理 主反应式： C H 3C O O H + n-C 4H 9O H C H 3C O O C 4H 9-n + H 2O + 副反应式： n-C 4H 9O H + n-C 4H 9O H 9C 4-n + C H 3C H 2C H C H 2
五、操作流程 7.2m lH O A c, 11.5m ln -C H O H , 2-3d 浓H 2S O 4 水 分水器H 2O C H 3C O O C 4H 9, H O A c, C 4H 9O H , H 2S O 4 0m l 水洗涤 下层（水层） 上层（有机层） H O A c, C 4H 9O H , H 2S O ,H O C H C O O C H , H O A c, C 4H 9O H , H 2S O 4 弃去 %碳酸钠溶液洗涤 下层（水层） 上层（有机层） H 4H 9O H , C H 3C O O N a, N a S O , H O C H C O O C H , C H O H , N a 2C O 3 弃去 下层（水层）上层（有机层 ） 洗涤 H 2O , N a 2C O 3 C H 3C O O C 4H 9, H 2O , C 4H 9O H 水M g S O 4干燥蒸馏 集124℃-126℃馏分称重 测率 六、思考题 1）酯化反应有哪些特点？本实验是根据什么原理来提高乙酸正丁酯产率？？又如何加快反
通用技术习题2(word版含答案)
1.如图所示为魔方插座，以下说法中不正确的是 A.插座既美观又实用，体现了技术的综合性 B.魔方插座不同颜色对应的功能是不同的，体现了技术的创新性 C. 厂商需要支付一定的技术使用费，体现了技术的专利性 第1题图 D. 除了提供4个额外的电源插座，魔方插座基本款USB 还提供了双USB 充电口，体现了技 术的目的性 2.如图所示是世界上首款内置传感器的游泳安全装置，它能够自动检测紧急情况，然后通过内置的智能系统触发机关，立刻在脖子上“吹”出两个气囊，让 我们的头部时刻露在水面上，挽救我们的生命。 A.该设计主要实现了安全目标 B. 该设计主要实现了健康目标 C. 该设计主要考虑了信息的交互 D.该设计主要考虑了人的心理需求 第2题图 3.沃尔沃最近推出了一款便携式充气儿童安全座椅，下列关于该产品的设计分析与评价不正 确的是（） A.放气后体积小，方便运输，考虑设计的经济原则 B. 采用真皮制做，主要是从“物”的角度考虑的 C. 座椅自带充气泵，可由蓝牙远程控制充放气，符合设计 的创新原则 D.座椅充气后柔软舒适，考虑了人的心理需求 4. A B C D 第3题图甲 第3题图乙 5.用一块矩形材料加工如图所示的连接件，加工过程中，下列说法中不正确的是 A.锯割材料时，锯割线要保持竖直 B. 连接件的圆角可以直接用平锉锉削产生 C.矩形凹槽不能直接由钢锯锯割得到 D.要在通孔内增加螺纹，在用圆板牙进行攻丝时，要经常倒转1/4-1/2圈，
第7题图 避免铁屑阻塞而卡住 6. 下列关于图中尺寸标注的分析中，正确的是 A、漏标1处 B、70标注错误 C、φ40标注错误 D、漏标2处 第6题图 7、如图所示是一款夹紧机构，当手柄往下压时，下列分析中正 确的是 A、手柄受压，支杆受弯曲，销钉受弯曲 B、手柄受压，支杆受压，销钉受弯曲 C、手柄受弯曲，支杆受拉，销钉受剪切 D、手柄受弯曲，支杆受压，销钉受剪切 8.小明准备用一块钢板制作如图所示的发动机机座，下列工艺流程合 理的是 A.划线→弯折→锯割→钻孔→锉削 B. 划线→锯割→钻孔→弯折→锉削 C.划线→锯割→钻孔→锉削→弯折 D.划线→锯割→锉削→钻孔→弯折 9.物联网是新一代信息技术的重要组成部分，也是“信息化” 时代的重要发展阶段。物联网就是物物相连的互联网。从系统 的角度分析，下列说法中不正确的是： A.物联网能实现物品与物 统的目的性 之间的信息交换和通信，体现系 B. 互联网、物联网、计算机会相互影响，体现系统相关性 C.根据用户需求，物联网可以切换工作状态，体现了系统的动 态性 D.当网络不通时，会造成物物之间的联系中断，物联网功 能不能实现，体现了系统的整体性 10.山地车刹车控制系统采用线拉式碟刹，当你一按刹车把，连杆机构带动刹车片与碟盘进行摩擦，降低山地车速度，以下说法中正确的是 A.该控制系统是自动控制 C.被控对象是刹车把 B. 该控制系统是机械控制 D.执行器是连杆机构
正溴丁烷的制备
正溴丁烷的制备 Final approval draft on November 22, 2020
实 验 报 告 课程名称 合成化学 实验名称 正溴丁烷的制备 二级学院 化学化工学院 专业 化学 姓名 汪建红 实验次数 2 实验日期： 月 日 验条件：室温 ℃ 相对湿度 % 大气压 mmHg 一、实验目的 1、学习以浓硫酸、溴化钠、和正丁醇制备1-溴丁烷的原理和方法； 2、学习带有带吸收有害气体装置的回流操作和固体干燥液体的操作； 3、掌握分液漏斗的使用方法及注意事项； 4、掌握固体干燥液体有机化合物的方法。 二、实验原理 1、卤代烃的用途： 用来制备腈、胺、醚、醛、酮、羧酸、酯等的重要中间体。 2、卤代烃的制备方法 （1）烷烃的自由基卤化和烯烃与氢卤酸的亲电加成（产生的异构体的混合物难以分离）(2)相应醇亲核取代，叔醇则因消除反应较快，不能用此法；芳烃（芳环）则可利用Lewis 酸催化与卤素反应。本实验就利用此方法。 3、反应活性： 叔醇>仲醇>伯醇，叔醇（消除生成烯烃的反应进行较快，因此一般不用此法），仲醇易发生重排，一般伯醇较适合； HI>HBr>HCl ，本实验用HBr （可用溴化钠与浓硫酸代替） 但对分子质量较大的溴化物因高浓度盐降低了醇在反应介质中的溶解度，可通过醇与干燥溴化氢气体在无溶剂条件下加热制备，通过三溴化磷与醇作用制备）。 4、反应方程式 主反应：NaBr + H 2SO 4－＞HBr + NaHSO 4 副反应： O H CH CH CH CH OH CH CH CH CH SO H 2223222342+=??→? 浓硫酸在反应中的作用是反应物、催化剂和脱水剂。 三、仪器与试剂 仪器：圆底烧瓶，温度计(250℃)，直型水冷凝管，蒸馏头，尾接管，锥形瓶，酒精灯，铁架台，分液漏斗 试样：正丁醇， 溴化钠，浓硫酸，饱和碳酸氢钠溶液，无水氯化钙。 四、药品及物理常数
正丁醚的制备
实验九正丁醚的制备 一、实验目的 1、掌握醇分子间脱水制备醚的反应原理和实验方法。 2、学习使用分水器的实验操作。 二、实验原理 2C4H9OH—→C4H9-O-C4H9+ H2O 副反应： CH3CH2CH2CH2OH —→C2H5CH=CH2+ H2O 三、药品和仪器 正丁醇，浓硫酸，无水氯化钙，5%氢氧化钠，饱和氯化钙、100ml三口瓶、球形冷凝管、分水器、温度计、分液漏斗、25ml蒸馏瓶、 装置： 正丁醚反应装置蒸馏装置 四、实验操作 1、在50ml三口烧瓶中，加入15.5ml正丁醇、2.5ml浓硫酸和几粒沸石，摇匀后，一口装上温度计，温度计插入液面以下，另一口装上分水器，分水器的上端接一回流冷凝管。先在分水器内放置(V－1)ml水，另一口用塞子塞紧。 2、然后将三口瓶放在电热套小火加热至微沸，进行分水。反应中产生的水经冷凝后收集在分水器的下层，上层有机相积至分水器支管时，即可返回烧瓶。 3、大约经1.5h后，三口瓶中反应液温度可达134一136℃。当分水器全部被水充满时停止反应。若继续加热，则反应液变黑并有较多副产物烯生成。 4、将反应液冷却到室温后倒人盛有12ml水的分液漏斗中，充分振摇，静置后弃去下层液体。 5、上层粗产物依次用6ml水、4ml 5％氢氧化钠溶液、4ml水和4ml饱和氮化钙溶液洗涤，用1g无水氯化钙干燥。 6、干燥后的产物滤入蒸馏瓶中蒸馏，收集140—144℃馏分计算产率。
五、实验注意事项 1、本实验根据理论计算失水体积为0.8ml，故分水器放满水后先放掉约1ml水。 2、制备正丁醚的较宜温度是130一140℃，但开始回流时，这个温度很难达到，因为正丁醚可与水形成共沸点物(沸点94.1℃含水33.4%)；另外，正丁醚与水及正丁醇形成三元共沸物(沸点90.6℃，含水29.9%，正丁醇34.6%)，正丁醇也可与水形成共沸物(沸点93℃，含水44.5%)，故应在100—115℃之间反应半小时之后可达到130℃以上。 3、在碱洗过程中，不要太剧烈地摇动分液漏斗，否则生成乳浊液，分离困准。 4、正丁醇溶在饱和氯化钙溶液中，而正丁醚微溶。 七、思考题 1、如何得知反应已经比较完全？ .看水的产量。比理论计算值多一点就行了。 2、反应物冷却后为什么要倒入25ml水中？各步的洗涤目的何在？ .反应物冷却后倒入25ml水中，是为了分出有机层，除去沸石和绝大部分溶于水的物质。水洗，除去有机层中的大部分醇；碱洗，中和有机层中的酸；10ml水洗，除去碱和中和产物；2x10ml饱和氯化钙溶液，除去有机层中的大部分水和醇类 3、能否用本实验方法由乙醇和2-丁醇制备乙基仲丁基醚？你认为用什么方法比较好？ 不能，会产生很多副产物。应该用williamson合成法。用氯乙烷钠和2-甲基-1-丙醇钠 4、如果反应温度过高，反应时间过长，可导致什么结果？ 溶液会先变黄，再变黑。主要是硫酸使其分子内脱水，或是碳化。 5、如果最后蒸馏前的粗品中含有丁醇，能否用分馏的方法将它除去？这样做好不好？ .不好，会形成共沸化合物。
【最全】正溴丁烷制备思考题
【目的要求】 ⑴熟悉醇与氢卤酸发生亲核取代反应的原理，掌握正溴丁烷的制备方法； ⑵掌握带气体吸收的回流装置的安装与操作及液体干燥操作； ⑶掌握使用分液漏斗洗涤和分离液体有机物的操作技术； ⑷熟练掌握蒸馏装置的安装与操作。 原理：主反应： NaBr + H2SO4 → HBr + NaHSO4 n-C4H9OH + HBr → C4H9Br + H2O 副反应： 2C2H5OH → C2H5OC2H5 +H2O C2H5OH → CH2 = CH2 + H2O 2HBr + H2SO4 → Br2 + SO2 + 2H2O 实验室制备卤代烷的方法多用结构上相对应的醇与氢卤酸作用发生SN1取代反应。采用浓硫酸和溴化钠（或溴化钾）作为溴代试剂有利于加速反应和提高产率，但硫酸的存在会使醇脱水而生成烯烃和醚。 实验操作中应注意的事项： 加水的目的是： a、减少HBr的挥发； b、防止产生泡沫； c、降低浓硫酸的浓度，以减少副产物的生成。 2、加料和回流过程中要不断振摇。 a. 水中加浓硫酸时振摇：是防止局部过热； b. 加正丁醇时混匀：是防止局部炭化； c. 加NaBr时振摇：是防止NaBr结块，影响HBr的生成；
d. 回流过程中振摇：是因为是两相反应，通过振摇增加反应物分子的接触几率。 3、蒸馏正溴丁烷是否完全，可以从以下几个方面来判断： a、馏出液由浑浊变澄清； b、蒸馏烧瓶内油层（上层）消失； c、试管检验：取几滴馏出液，加少量水振摇，如无油珠，表示已蒸馏完毕。 4、蒸馏粗品正溴丁烷后，残余物应趁热倒出后洗涤，以防止结块后难以洗涤。 5、馏出液要充分洗涤，分液时要干净彻底（分除水相），注意产物是在上层还是在下层。各步洗涤顺序不能颠倒，应正确判断产物相。各步洗涤的目的是： a、10mL水：除去HBr、Br2、少量醇； b、10mL浓硫酸：除去未反应的正丁醇及副产物正丁醚； c、10mL水：除去大量硫酸； d、10mL饱和碳酸氢钠：进一步除去硫酸； e、10mL水：除去碳酸氢钠 ⑴回流时要微沸，注意溴化氢吸收装置，玻璃漏斗不要浸入水中，防止倒吸。 ⑵分液漏斗使用前要涂凡士林试漏，防止洗涤时漏液，造成产品损失。 ⑶洗涤分液时，应注意顺序，并认清哪一层是产品。 ⑷碱洗时放出大量热并有二氧化碳产生，因此洗涤时要不断放气，防止分 液漏斗内的液体冲出来。 ⑸最后蒸馏时仪器要干燥，不得将干燥剂倒入蒸馏瓶内。 ⑹整个实验过程都要注意通风 注：a.无水氯化钙干燥时，不仅可除去水分，还可除去醇类，因为醇类化合物（特别是低级醇）可与氯化钙作用生成结晶醇而不溶于有机溶剂。 b.正丁醇和正溴丁烷可形成共沸物（bp.98.6℃，含正丁醇13%），故必须除净正丁醇。 思考题 1、反应后的粗产物中含有哪些杂质？是如何除去的？各步洗涤的目的何在？
通用技术思考题集
1、反思总结通用技术课程的学习过程，思考并完成下列两组任务 第一组：任务1说明你关注的第一个重要问题，任务2说明自己对该问题的认识或观点 第二组：任务1说明你关注的第二个重要问题，任务2说明自己对该问题的认识或观点 答：第一组 任务1：技术更新对设计产生重要影响，技术的发展离不开设计，但技术条件的限制，往往制约着设计的发展，而技术的更新发展，才为设计创新提供了条件 任务2：当今信息社会，电脑已逐渐普及，现在市场上的一些笔记本电脑特别是上网本，体积和我们的书本一样大，但功能且相当丰富，回想老师跟我们讲的第一台电脑，它有十间房子大，重30吨，这简直是天壤之别，然而，正式超大规模集成电路技术发展，才使得今天设计的电脑体积越来越小、功能越来越强。第二组 任务1：我们希望某一事物按照自己的医院发展就要对其进行干预，这种根据自己的目的，通过一定的方法使事物沿着某一确定的方向发展，就形成了控制。 任务2：在日常生活中，我们都在有意无意地进行控制，骑自行车时，如果觉得车速太快，我们会使用刹车时车速正常，当感觉室内亮度不够时，我们就会打开电灯，使屋内明亮，当我们的学习成绩不够理想时，我们就会增加学习时间或改进学习方法，以提高学习成绩。 2、反思总结通过技术课程的学习过程，思考并完成下列两组任务 第一组：任务1说明你关注的第一个重要收获，任务2说明该收获对自己的意义第二组：任务1说明你关注的第二个重要收获，任务2说明该收获对自己的意义答：第一组 任务1：弄清了科学与技术的关系，科学是从各种事物和现象中去发现规律，并给与验证的知识体系：技术是人类为了满足自身的需要和愿望对大自然进行的改造 任务2：科学与技术既有区别，又有紧密联系。科学的任务是认识世界，力求有所发现，回答为什么的问题，技术的任务是改造世界，力求有所发明，解决怎么办的问题，比如嫦娥奔月活动从任务上讲是对月球进行科学探索，而从过程上讲，他是航天技术的发展和应用。技术来源于实践经验的总结和科学原理的指导，二者联系紧密，可以说，科学促进了技术的发展，技术推动了科学的发展，我们今天要好好学习科学文化，将来才有更多的家属创新。 第二组 任务1：弄清了常见结构的分类，根据物体结构形态在受力时承受和传递力的方式的差别，，一般可将结构分成3种基本类型，实体结构、框架结构和壳形结构 任务2： 实体结构：利用自身来承受自身的荷载，主要承受压力 框架结构：通过条状物体的连接来承受荷载，即可承受压力又能承受拉力 壳形结构：通过壳形来传递力和承载荷载，特别是当壳顶受到压力时，它能将力均匀扩散 3、反思总结通过技术课程的学习过程，思考并完成下列两组任务
溴丁烷的制备实验报告
NaBr + H 2SO 4 HBr + NaHSO 4 C 4H 9 H 9Br + H 2O C 4H 94H 8 + H 2O 2C 4H 94H 9OC 4H 9 + H 2O C 4H 9OH + H 2SO 44H 9OSO 2OH + H 2 O 广东工业大学 学院 专业 班 组、学号 姓名 协作者 教师评定 实验题目 1-溴丁烷的制备 一、实验目的 学习由丁醇溴代制1-溴丁烷的原理和方法。练习带有吸收有害气体装置的回流加热操作。 二、实验原理 主反应： 副反应： 三、实验仪器与药品 本实验理论产量：18.4g 或14.4ml(HBr 过量)。 五、仪器装置图 （回流反应装置图） 六、实验步骤 （1）加料。在圆底烧瓶中加入15ml 水，然后加入20ml 浓硫酸（分4～6批，加一次浓硫酸，摇动片刻后，再加），冷却至室温。再加入12.3ml 正丁醇，混合后加入16.5g 溴化钠（小心加入！切不可在磨口处留有固体！），充分震荡。放入2～3粒沸石，在烧瓶上装上回流冷凝管（用直形冷凝管代替），在冷凝管的上端用弯玻璃管连接一个倒悬的小漏斗，漏斗倒置在盛水的大烧杯中。（漏斗全部浸入水中小于0.5mm ） （2）加热溶解。（注意倒置的漏斗！小心倒吸！倒吸则本实验失败！）加热溶解时，要经常摇动烧瓶。（直至固体溶解后，方可用铁架台固定好圆底烧瓶和回流装置。） （3）加热回流30min 。（因本实验所需反应温度不高，因此回流蒸汽不要超过冷凝管的入水支管高度！） （4）冷却（先取出倒置的漏斗，再停电！也不可以拆卸回流冷凝管）后。将回流装置改成蒸馏装置。加热蒸馏，直到无油滴蒸出为止。 （4）将馏液倒入分液漏斗中，用10ml 水洗涤，将油层从下面放入另一个干燥的分液漏斗中，用等体积浓硫酸洗涤，放出下层浓硫酸。油层依次用10ml 水、20ml10%碳酸钠溶液和20ml 水洗涤。将下层粗的1-溴丁烷放入一个干燥的小锥形瓶中，用无水氯化钙干燥。
正丁醚的制备49052177
有机化学实验报告 实验七正丁醚的制备 实验日期：2011年11月14日 一、实验目的： 1、掌握醇分子间脱水制备醚的反应原理和实验方法。 2、学习使用分水器的实验操作。 二、实验原理： 主反应： 副反应： (>135℃) 三、实验试剂及产物性质： 四、实验装置图 制备装置：
产物收集装置： 五、实验步骤： 1.在三颈烧瓶中加入15.5mL正丁醇、 2.5mL浓硫酸和沸石，充分摇匀后搭好装置。 分水器中要预先放出2mL左右的水。加热，当温度达到135摄氏度时，停止加热。溶液呈棕黄色。 2.将反应液倒入盛有25mL水的分液漏斗中，弃去下层水，上层粗产物依次用12.5mL 水、8mL5%氢氧化钠溶液、8mL水和8mL饱和氯化钙溶液洗涤，然后用1g无水氯化钙干燥。 3.搭好蒸馏装置，收集140~144℃的馏分。
六、实验数据 空烧瓶的质量：71.66g 盛有产物的烧瓶的质量：74.68g 产物质量：m=74.68-71.66=3.02 产率：3.02/10.95=27.58% 七、实验习题 1.制备乙醚的操作是：边反应、边滴加、边从体系中分离出乙醚，使平衡向右移动。 蒸馏装置为60℃的水浴，无明火，用直型冷凝管，尾接管通下水道，冰水浴接收。而正丁醚采用分水装置，用空气冷凝管冷凝。 2.1.5mL 3.正丁醚在硫酸中为珜盐，加水游离成有机相。用水和碱洗酸，再用水洗碱，氯化 钙洗多余的醇。 4.否。易得乙醚、仲丁基醚及乙基仲丁基醚的混合物。应用卤代烃和醇钠反应。如 二乙醇钠和仲丁基卤；卤乙烷和仲丁醇钠。 八、实验小结 1.在本实验中，我们首次使用了分水装置。它是一个能使生成的水或者水的共沸物 不断的蒸出，使反应向有利于生成醚的方向进行，虽然蒸出的水夹带了反应物，但由于比水轻，而且在水中的溶解度小，随着分水装置中液面的升高会自动连续的返回继续反应。制备正丁醚的较适宜温度为130~146℃，但是如果不使用分水装置及时将水蒸出，并使反应物回流，首先由于共沸物的存在使温度达不到130~146℃，使反应难以进行。若不让反应物回流，必然会导致产率偏低。所以分水装置用的十分好！