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2016高考阿伏伽德罗常数的类型题总结

阿伏伽德罗常数专题

1.状况条件：考查气体时，一定要特别关注是标准状况下还是非标准状况。

2.物质状态：在标准状况下水、SO3、碳原子数大于4的烃、乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、HF、二硫化碳等许多有机物都不是气态（戊烷及碳原子数大于五的低碳烃，在标况下为液态或固态）。

3.氧化还原反应：氧化还原反应中转移的电子数目等于化合价升降总数，特别考查较复杂的化学反应中，转移电子数的求算，如Na2O2+H2O，C12+NaOH、H2S + SO2、电解AgNO3溶液等。

4.物质结构：考查内容多涉及一定物质的量或一定质量的物质中含有多少粒子（分子、原子、电子、质子、中子、离子等）或化学键数目（如SiO2、Si、P4、CO2、P2O5）等。

5.电离、水解以及可逆反应等：考查弱电解质电离、盐类的水解、可逆反应等，如Fe3+、Al3+，还有某些原子团如NH4+、HCO3－在水溶液中发生水解，使其数目减少。

6.“特殊物质”的处理：“特殊物质”的摩尔质量。如：D2O、T2O、18O2、14CO2等。特殊物质分子中的原子个数，如稀有气体均为单原子分子，O3、P4、S8为多原子分子等。

7.隐含的化学反应，如“NO和O2的混合气”、“NO2气体有时应考虑2NO2 (g)2O4(g)”等。

气体状态和条件

1.常温常压下,11.2 L氮气所含的原子数目为N A

2.常温常压下,11.2 L甲烷所含氢原子数为2N A

3.标准状况下,11.2 L臭氧中含N A个氧原子

4.标准状况下,22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2N A

5.标准状况下,22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2N A

6.22.4 L N2中所含分子个数为N A

7.标准状况下,a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为aN A/22.4

8．标准状况下,22.4 L溴单质所含原子数目为2N A

9.标准状况下,11.2 L SO3所含的分子数为0.5N A

氧化还原反应

1. 电解食盐水若产生2 g氢气,则转移的电子数目为2N A

2. Na2O2与H2O反应生成1.12 L O2(标准状况), 反应中转移的电子数为2N A

3. 常温下,2.7 g铝与足量的盐酸反应,失去电子数为0.3N A

4. 1 mol Mg与足量O2反应生成MgO失去2N A个电子

5.在铜与硫的反应中,1 mol 铜失去的电子数为2N A

6.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N A

7.7.1 g氯气与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N A

8.标准状况下，将m1克锌加入到m2克20%的盐酸中共放出nLH2，则转移电子数为 n N A /11.2

9.电解饱和食盐水时，每得到1molNaOH，在阳极上反应的离子就得到1 mol电子

10.1 molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2N A

11.标准状况下，用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，当有4 molHCl被氧化时，生成44.8 LCl2

12.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N A

13.1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N A

14.电解CuCl2溶液时，若有N A个电子通过，则阴极增重64g

15．在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N A

物质结构(原子结构、分子结构、晶体结构)

1.1 mol 烷烃中有2n+2 mol的C-C键

2. 10 g 甲烷所含有的电子数为N A

2.17 g 氨气所含电子数目为10N A

4.1.8 g NH4+所含电子数为N A

5.0.1 mol OH-含N A个中子

6.0.1 mol 3581Br原子中含中子数为3.5N A

7.1 mol CH3+(碳正离子)中含有电子数为10N A

8.30 g甲醛中含共用电子对总数为4×N A

9.1 mol C10H22分子中共价键总数为31N A

10.12克金刚石中含有的碳碳键数为1N A个，12克石墨中含有的碳碳键数为1N A个

11.常温常压下，1mol碳烯(:CH2)所含的电子数为8N A

12.16g CH4与18 g NH4＋所含质子数为N A

13.在标准状况下，2g氖气含有N A个氖原子

14.62 g白磷中含有2 N A个磷原子

15.1molNa2O2含有阴阳离子总数为4N A

16.在石英晶体中，N A个硅原子与2N A个氧原子形成共价键

17.31g白磷分子中，含有的共价单键数目是N A个

电解质及盐类水解知识

1.1L 1.0 mol/LCH3COOH溶液中,CH3COOH分子为N A

2.常温下,1 L 0.1 mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2N A

3.1 L1 mol/L醋酸溶液中离子总数为2N A

5. 25℃时,1 L pH=13氢氧化钠溶液中约含有N A个氢氧根离子

6.1 L 1 mol/L的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为N A

7.200 mL 1 mol/L Al2(SO4)3溶液中,Al3+和SO42-离子总数为N A

8.0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋

9. 0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3N A

10.100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4N A

11.1 mol冰醋酸中含有N A个CH3COO-

质量计算（同位素、同素异形体，最简式相同的分子）

1.室温下,42 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023

2.46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为 3N A

3.常温下氧气和臭氧的混合物16 g中约含有6.02×1023个氧原子

4.80 g硝酸铵含有氮原子数为2N A

5.常温常压下，32 g氧气和臭氧混合气体中含有2 N A个原子

6.1.8 g重水(D2O)中含N A个中子

7.20 g重水(D2O)中含有的电子数为10N A

4.标准状况下22.4 L氯气通入足量水中反应，转移的电子数为N A

高考链接

1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：

A.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N A

B.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1N A

C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过和电子数目为2N A

D.5NH4NO3△2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75N A 2．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A

B．2 L0.5 mol ? L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A

C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N A

D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 N A

3．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N A

B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N A

C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N A

D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N A

4.N A为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是

A.1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N A

B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0

C. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N A

D. 1mol的羟基与1 mot的氢氧根离子所含电子数均为9 N A

5．N A代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物A.所含公用电子对数目为（a/7+1）N A B.所含碳氢键数目为a N A/7

C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L

D.所含原子总数为a N A/14

6．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为N A

B．78 g 苯含有C=C 双键的数目为3N A

C．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A

D．标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1N A

7.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A. 将53 g Na2CO3固体溶于1L水中配成0.5mol/L的溶液

B.1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中含有NH4+个数为0.2N A

C. 28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为14 N A

D.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A

8．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中，不正确的是

A．32 g氧气含有2 N A个氧原子

B．32 g臭氧含有2 N A个氧原子

C．32 g氧气和臭氧的混合气体中含有2 N A个氧原子

D．32g 氧气和臭氧的混合气体含有N A个分子

9.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A、46g NO2和N2O4的混合气体含有2N A个氧原子

B、14g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个

C、7g C n H2n中含有的氢原子数目为2N A个

D、120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子N A个

10.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A、250C时，1.01×105Pa时，4g氦气所含原子数为N A

B、60g乙酸与葡萄糖的混合物含有的原子总数为8N A

C、12 g金刚石和石墨的混合物中含有N A个碳原子

D、78 gNa2O2和Na2O固体中含有N A个阴离子

11.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、标准状况下，33.6 L H2O含有N A个H2O分子

B、标准状况下，22.4 L氦气与氟气的混合气体所含分子数为N A个

C、11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A个

D、常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等

12.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、标准状况下，以任意比混和的H2和CO共8.96L，在足量O2中充分燃烧时消耗O2的分子数为0.2N A

B、在标准状况下，11.2L氖气含有N A个氖原子

C、00C,1.01×106Pa时，11.2L氧气所含的氧原子数为N A

D、25 ℃，1.013×105 Pa下，11.2 L氯气所含原子数为 N A个

13.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、常温常压下，22.4L CO2中含有N A个CO2分子

B、标况下，1L庚烯与1L水中所含的分子数为 N A/22.4

C、标况下，aL甲烷和乙烷的混和气中所含的分子数为aN A/22.4

D、标况下，22.4L乙烯和丙烯的混合气体中所含的碳原子数为3N A

14.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目小于0.3 N A

B、0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N A个

C、1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5N A

D、100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N A

高中化学阿伏伽德罗常数测试题(含答案)

高中化学阿伏伽德罗常数测试题（共15小题） 1．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为N A B．1 mol乙烷分子含有8 N A个共价键 C．58.5 g氯化钠固体中含有N A个氯化钠分子 D．在1 L mol/L碳酸钠溶液中阴离总数大于N A 2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A C．】 D．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N A E．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移电子数为2 N A 3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A.标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为N A B.标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5 N A C.标准状况下，22.4 L任意比的H2和Cl2混合气体中含有的分子总数为N A D.标准状况下，铝跟NaOH溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为N A 4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（） A.18 g H2O中含有的质子数为10 N A B.12 g金刚石中含有的共价键数为4 N A C.） D.46 g NO2和N2O4混合气体含有的原子总数为6 N A E. 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子 5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A. 1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为N A B.乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3N A个氢原子 C.标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为N A D.将氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有个Fe3+ 6．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A.标准状况下，2.24L H2O含有的分子数等于 B.常温下，100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于N A C.， D.分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28 g E. 3.4 g NH3中含N-H键的数目为 7 . 设n A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A.常温下，4 g CH4含有n A个C-H共价键 B. 1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2n A个电子 C. 1 L mol/L NaHCO3溶液中含有n A个HCO3- D.常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2n A个O原子 8. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A. 标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟离子的数目为N A B. 常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N A

高中部2015～2016学年度第一学期工作总结

酒泉市一中高中部2015～2016学年度第一学期工作总结 2015～2016学年度第一学期工作已结束。一学期来，高中部遵照学校提出的“保安全、强队伍、抓管理、提质量”的总体方针，以提高教育教学质量为根本出发点，以学生优质化、特色化发展为根本目标，团结和带领全体高中教师做了大量工作。现将本学期工作总结如下：一、教师队伍建设工作㈠加强教师思想教育本学期以来，高中部结合“守纪律、讲规矩”专项教育工作，抓住各种契机，采用多种形式，加强教师思想教育工作。一是在各级各类部、级、组会议上均对教师提出三方面要求：既工作纪律要求、教育教学质量要求、安全要求，努力解决教师在纪律、质量、安全上的懈怠思想。二是做好了教师约谈工作，分管副校长、教导主任、分管年级主任启动三级约谈制度，对苗头问题及时批评教育，加以制止。三是坚持教师政治学习、业务培训、各级教学研讨、部级会议、周一升旗等活动的考勤通报制度，对无故缺席教师部内通报，计入教师量化考核。一学期来，高中部教师中违反师德师风要求的有偿家教、体罚变相体罚学生、接受家长吃请等问题鲜有发生，教师工作纪律遵守情况有了较大转变，本学期没有教师因违纪、违反师德要求被学校处理（上一学年3名）。㈡注重教师专业发展教师专业发展与提高是提升高中教育教学质量的突破口之一。高中部主要开展了以下工作： 1.课题立项与结题：高中部李秀琴、马雪梅老师的省级课题完成立项，计学成、唐娟利、杜淑贤老师省级课题顺利结题。 2.培训交流学习： 9月18～19日，选派12名教师赴银川一中参加2016年新课程高考备考教学研讨会学习培训；9月19～20日，曹平校长、肖国年主任、侯银老师参加了

阿伏加德罗常数的解题技巧

阿伏加德罗常数的解题技巧一、解题策略：要正确解答本类题目，首先要认真审题。审题是“审”而不是“看”，审题的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。二．关于阿伏加德罗常数的理解与综合应用（重点）阿伏加德罗常数问题主要有：（1）一定质量的物质中所含原子数、电子数，其中考查较多的是H2O、N2、O2、H2、NH3、P4等。（2）一定体积的物质中所含原子数、分子数，曾考过的物质有Cl2、NH3、CH4、O2、N2、CCl4、C8H10等（3）一定量的物质在化学反应中的电子转移数目，曾考过的有Na、Mg、Cu等。（4）一定体积和一定物质的量浓度溶液中所含电解质离子数、分子数，如稀硫酸、硝酸镁等。（5）某些典型物质中化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。（6）细微知识点（易出错）：状态问题，水、CCl4、C8H10等在标准状况下为液体或固体；D2O、T2O、18O2等物质的摩尔质量；Ne、O3、白磷等物质分子中原子个数等。三．陷阱的设置主要有以下几个方面：

①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、 25℃时等。 ②状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO3在标准状况下为固态、常温常压下为液态，戊烷及碳原子数更多的烃，在标准状况下为液态或固态。还有在标准状况下非气态的物质，如CHCl3（氯仿）、CCl4等 ③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子，O3为三原子分子，白磷（P4）为四原子分子等。 ④氧化—还原反应：考查指定物质参加氧化—还原反应时，常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。如Fe与氯气反应，Fe、Cu与硫反应，氯气与NaOH或H2O反应，Na2O2与CO2或H2O反应等。 ⑤电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。 ⑥特例：NO2存在着与N2O4的平衡。四．阿伏加德罗常数易失误的知识点 1、要注意气体摩尔体积的适用条件： V个，此公式适用于标况下的 ①标况下气体所含分子数为N A× 4. 22 气体非标况下不能用，但此气体可以是纯净气体也可以是混合气体

电解法测定阿伏加德罗常数

电解法测定阿伏加德罗常数【例题】某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来测定阿佛加德罗常数值，其实验方案的要点为：①用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如右图：②在电流强度为I安培，通电时间为t秒钟后，精确测得某电极上析出的铜的质量为m克。试回答： (1)连接这些仪器的正确顺序为（用图中标注仪器接线柱的英文字母表示。下同） E接，C接，接F。实验线路中的电流方向为 →→→C→ →。 (2)写出B电极上发生反应的离子方程式；G试管中淀粉KI溶液变化的现象为；相应的离子方程式是。 (3)为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序应是。（选填下列操作步骤的编号） ①称量电解前电极质量 ②刮下电解后电极上的铜并清洗 ③用蒸馏水清洗电解后电极 ④低温烘干电极后称量 ⑤低温烘干刮下的铜后称量 ⑥再次低温烘干后称量至恒重 (4)已知电子的电量为1.6×10-19库仑。试列出阿佛加德罗常数的计算表达式： NA 。例用下图装置进行电解实验(a、b、c、d均为铂电极),供选择的有4组电解液,要满足下列要求: ①工作一段时间后A槽pH值上升,B槽的pH下降. ②b、c两极上反应的离子的物质的量相等 (1)应选择的电解质是上述四组中的第____组 (2)该组电解过程中各电极上的电极反应为 a极____ __ b极_____ _____ c极________ __ d极______ _____ (3)当b极上析出7.1g电解产物时,a极上析出产物的质量为____g;若B槽电解质溶液500mL，且忽略电解前后电解液的体积变化，则此时B槽中的[H＋]比电解前增加了____mol/L.

高考复习-阿伏伽德罗常数选择题

高考复习——阿伏伽德罗常数选择题 1．若N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A ．含有N A 个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11．2L B ．2.3gNa 被O 2完全氧化时，失去电子数为0．1N A C ．2Llmol·L -1 的盐酸中所含氯化氢分子数约为2N A D ．标准状况下，5．6LCCl 4含有的分子数为0．25N A 2、设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A ．常温下，4g CH 4含n A 个C —H 共价键 B ．1 mol Fe 与足量稀HNO 3反应，转移个2n A 个电子 C ．1L 0.1 mol/L NaHCO 3溶液中含有0.1n A 个HCO — D ．常温常压下，22.4L 的NO 2和CO 2混合气体含有2n A 个O 原子 3．设n A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A 、常温下，23g NO 2含有n A 个氧原子 B 、1L0.1mol?L -1的氨水含有0.1n A 个OH ― C 、常温常压下，22.4LCCl 4含有个n A CCl 4分子 D 、1molFe 2+ 与足量的H 2O 2溶液反应，转移2n A 个电子 4．设 A n 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A.16gCH 4中含有4 A n 个C-H 键 B.1mol·1 L NaCl 溶液含有 A n 个Na + C.1mol Cu 和足量稀硝酸反应产生 A n 个NO 分子 D.常温常压下，22.4LCO 2中含有 A n 个CO 2分子 5．用n A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A. 常温常压下，2.24L 甲烷、戊烷混合物所含分子数为0.1n A B. 1mol 乙醇和1mol 乙酸反应生成的水分子数为n A C. 1L 0.1mol·L －1 C 6H 5ONa 溶液中所含C 6H 5O －个数为0.1n A D. 标准状况下，2.24L 16 O 2和3.6g 18 O 2含有氧原子均为0.2n A 6．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A ．盛有SO 2的密闭容器中含有N A 个氧原子，则SO 2的物质的量为0.5mol B ．标准状况下，22.4LCCl 4的分子数约为N A 个 C ．17.6g 丙烷中所含的极性共价键为4N A 个 D ．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A 个，则阳极质量减少64g 7．设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A ．常温常压下，16g CH 4含有CH 4分子数为n A B ．常温常压下，22.4L CO 2含有CO 2分子数为n A C ．1mol Na 燃烧生成Na 2O 2失去的电子数为2n A D ．0.5mol·L -1 的CuCl 2溶液中含Cl －数为 n A 8．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A ．0.5 mol 过氧化钠含有N A 个阴离子 B ．16g O 2和O 3的混合气体中含有的原子数为N A C ．在1L0.1 mol/L 碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1 NA D ．58.5g 的氯化钠固体中含有N A 个氯化钠分子 9. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（） A ．0.25molNa 2O 2中含有的阴离子数为0.5N A

2016年近三年个人工作总结

2016年近三年个人工作总结三年即将过去，做一份能更好的做好今后工作。下面是搜集整理的2016年近三年，欢迎阅读。第一篇：近三年个人工作总结 2500字转眼间近三个学年段的各项工作都已经结束了，为了更好地做好今后的工作，总结经验、吸取教训，本人从德能勤绩四方面作工作小结如下：一、德：近三年来，本人热爱党，热爱人民,坚持贯彻党的教育方针、政策，遵守国家宪法与法律，和宣传马列主义、毛泽东思想和邓小平同志建设有中国特色的社会主义理论。只有自己首先做出的表率才能教育学生讲究精神文明和社会公德。对照我区教育局颁布的教师十条禁令，我很自信的说：我做到了。认真学习“三个代表”的重要思想、八荣八耻的主要精神、坚持学习党的廉政建设。积极深入、认真对待师德师风建设工作。努力提高总结的思想道德境界。生活中思想端正，作风正派，服从领导的工作安排，积极参加各种会议，办事认真负责。热爱教育事业，把自己的精力、能力全部用于学校的教学过程中，并能自觉遵守，在学生中树立了良好的教师形象。只有热爱祖国的教育事业，才能为教育事业而努力奋斗，尽职尽责、教书育人。一直以来我都认真的对待每一位学生。无论是在课堂上还是课余时间，我都时刻注意学生的思想动态，做到及时发现及时纠正，努力使自己成为学生的良师益友。关爱学生“爱”是理智和感情的统计，它体现对学生的尊重，更体现了对学生的严格要求。我既爱“听话”的学生，更爱“后进生”。对学生我总是努力做到动之以情，晓之以理，和学生心心相连，尊重学生的个体差异，不讽刺、挖苦、歧视学生，不体罚或变相体罚学生。对于“后进生”我总是用发展的眼光来看，用“放大镜”来看学生的优点和进步，以长善救失。作为一名教师，学校就是我的家，学校的发展也就是教师的发展，学校的形象也是教师的形象。所以我把学校集体放在第一位。我总是和同事良好合作，谦虚谨慎，尊重同事，虚心向他们学习，共同讨论，探索教学规律，我不单单注意自己在学生心目中的形象，同时也注意树立其他科任教师在学生心目中的形象，维护科任教师在学生中的威信，从不在学生面前议论科任教师的“长短”能够主动与同事研究业务，互相学习，配合默契，教学水平共同提高，顾全大局，团结协作，顺利完成了各项任务。二、能：. 近几年来我承担了学校的一部分物理教学工作、学校电教教仪管理工作、图书管理工作。日常事务多，杂，琐碎。在教学中严格按照教学“六认真”的要求，做好教学工作。一、精心备教全面把握新课程标准，通过学习我体会到新课程标准不同与以往的教学大纲，课

阿伏伽德罗常数知识点题目汇编

专题一以物质得量为中心得计算【专题要点】高考有关本部分内容得直接考察为选择题,通常以阿伏伽德罗常数为背景,涵盖知识点广泛,有微粒个数得考察,如氧化与还原反应中转移电子数目、溶液中离子得数目、共价键得数目;有物质得量浓度相关计算,有气体摩尔体积得换算等。由于物质得量作为高中化学得基础间接考察也很普遍,在实验题,流程图题,填空题,计算题都有涉猎。【考纲要求】了解物质得量得单位——摩尔(ｍol)、摩尔质量、气体摩尔体积(标准状况下)、物质得量浓度、阿伏加德罗常数得含义。并能进行有关计算(混合气体得平均相对分子质量得相关计算不作要求) 【学法指引】该部分知识点贯穿整个中学化学,考查方向主要有以下2种类型,在教学时要重点把握。 1.选择题:常考查物质得量、阿伏伽德罗常熟、物质得量浓度、阿伏伽德罗定律、气体摩尔体积得概念得理解;物质得量得计算在其它计算中得应用得简单计算;围绕物质得量为中心得简单计算得机械组合型选择题与利用物质得量在其它计算中得应用就是两种常见类型、 2.主观题:很少有单独考查计算得试题,主要就是利用物质得量作为工具进行简单计算或综合计算部分工具【知识网络】一．网络构建 1。基本概念与重要定律 ?????????????????????????????? ?????????????????????????????????--------式及进行计算的依据此定律是书写化学方程相同各种原子的种类及个数或反应前后的质量总和总和等于反应后生成物参加反应的各物质质量质量守恒定律气体摩尔体积特例同体积同压同温使用条件气体使用范围注意含有相同数目的分子相同体积的任何气体都在相同的温度和压强下阿伏加德罗定律律定要重或常用的单位为其符号为的物质的量浓度叫做溶质组成的物理量的物质的量来表示溶液溶质以单位体积溶液里所含物质的量浓度分子质量相等原子质量或相对在数值上与该粒子相对摩尔质量以克为单位时或单位为其符号为量具有的质量叫做摩尔质单位物质的量的物质所摩尔质量单位为其符号为积的体积叫做气体摩尔体单位物质的量气体所占气体摩尔体积这个近似值通常使用新测定数据为最其符号为阿伏加德罗常数任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数合中子以及它们的特定组质子电子离子原子这里的粒子指分子原子数相同中所含的碳任何粒子的粒子数与符号为简称摩其单位是摩尔物质的量的符号为有一定数目粒子的集体物质的量实际上表示含物质的量念概关有律定其及量计用常).(::)3(;,,:)2(;:)1(.,:),(,,:)5(,.,,:)4(,.,:)3(1002.6,100221367.6,,1:)2(,,,,,.012.01.,,,.:)1(311113112312312m mol L mol B c B B mol kg mol g M mol m mol L V mol mol N mol C kg mol mol n m A 2。物质得量与其它物理量之间得关系:

阿伏伽德罗常数高考试题汇编

阿伏伽德罗常数高考试题汇编二、高考试题中有关阿佛加德罗常数的八大陷阱陷阱之一：标准状况与常温、常压及气态和非气态的难辨性。例1、设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（D ） A．常温下11.2L的甲烷气体所含分子数为0.5N A 。（2007。上海。20） B．标准状况下，5.6L四氯化碳含有分子数为0.25N A 。（2008。海南。5） C．分子数为N A 的CO、C 2 H 4 混合气体体积约为22.4L，质量为28 g。（2009。上海。12） D．常温、常压下，48gO 3含有的氧原子个数为3 N A 。（2003。江苏。 14）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生。常有以下三种情况：一是受“兄弟关系”的影响。如SO 3就受SO 2 的影响，因SO 2 标况下是气体，于是很多同学定势思维认为SO 3 （熔点16.83℃，沸点（101.3kPa)44.8℃）也是气体。CH 3Cl就常受CH 2 Cl 2 （液态）、CHCl 3 （液态）、CCl 4 （液态）影响，认为CH 3 Cl（熔点： -97．7 3℃，沸点： -24．2℃）也是液体，在标況下不是气体。二是受“蒸汽关系”的影响。如常见易挥发物质，我们习惯说水蒸汽、苯蒸汽、溴蒸汽等，于是学生便将这些物质认为在标况下是气态物质，容易受后缀影响。三是受“溶液关系”的影响。如我们常常习惯说甲醛溶液，于是很多学生定势思维认为甲醛在标况是液态物质。其实甲醛是一种无色，有强烈刺激型气味的气体。只是易溶于水，溶液便于使用罢了。其沸点： -19.5 ℃，熔点：-118 ℃。

2016年6月学校工作总结

阜康市厦门实验小学2016年上半年工作总结阜康市厦门实验小学1982年建校，原名阜康县第四小学。随着阜康教育的发展，先后三次更名,1992年阜康撤县设市更名为市第四小学；1999年阜康推行民汉合校更名为市第二小学；2004年与福建省厦门实验小学结为联谊校，定名为阜康市厦门实验小学。目前有教职工80人，有教学班28个，学生1145人，按照学校规划，办学规模、教学设施资源的配备、教师的配备是标准化的城市小学。学校加强基础设施建设投入。2012年9月市委政府投入资金450万元新建200m标准塑胶运动场，现有有田径运动场1个，足球场1个，排球场2个；标准篮球场2个，室外乒乓球场地40个，乒乓球室1个，卫生保健室1个；音乐类功能教室有音乐室3个、钢琴室1个、舞蹈室1个；美术类功能教室有美术室1个、书法室1个、陶艺室1个、漆画室1个；综合实践类功能教室有综合实践活动教室1间、摄影室1个、手工制作的编织、绣房、绢花3个；图书阅览室1个；多功能厅2个、多媒体教室27个、微机室2个，校园宽带网等设施一应俱全。体育、音乐、美术、科学、综合实践等学科器材均达到自治区标准，图书配备达到国家标准，完全满足了学生学习、活动需求。为全面实施素质教育，不断提高教育质量和办学水平，提升学校办学水平，我校始终坚持德育为首，注重教师发展，加强教师队伍建设；扎实进行教学管理，全面提高教学质量；科学管理，不断培养和提高学生的自我管理能力；加强安全教育，构建和谐校园。现将上半年工作总结如下：一、明晰思路，突出内涵发展、特色发展。 “育人为本、和谐发展”是我校的办学理念，它的提出蕴含着我们以教师、学生和家长三支队伍为本，以“提升教师、关爱学生、影响家长”的管理方略来实现教师快乐工作，学生健康成长，家长放心满意。学校发展呈现四大特色亮点：

学校2016年-2017年第二学期工作总结

2016—2017学年度第二学期工作总结本学期我校工作在县委县政府、县教育局的正确领导下，深入学习贯彻国家、省、市、县教育工作会议精神和“十三五”整体规划要求，以教学工作为中心，以创优质特色学校和高效课堂为重点，始终围绕“立德树人”的思路开展工作；学校以：打造“德慧”教育为办学特色，以“创现代优质学校，建德高业精队伍，育乐学远志学生”为办学目标全线铺开工作；狠抓常规管理，确保学校的稳定和安全，积极构建和谐教育环境；以高度的事业心、责任感为动力，以科学管理和提高教师素质为保障，深入实施素质教育，切实加强学校内涵发展，规范办学行为，努力提升学校办学水平。现将本期工作总结总结如下：一、党建工作在教育局党委的正确领导和精心指导下，坚持以中国特色社会主义理论体系为指导，深入学习贯彻党的十八大和十八届六中全会以及省12大会议精神，认真贯彻落实习总书记提出的“四有三者”专题教育活动要求，严格对照中共息烽县教育局委员会《关于加强教育系统党支部建设和党员管理的实施意见》、《2017年党建工作要点》，扎实开展“两学一做”工作，从党的思想建设、组织建设、廉政建设、群团组织建设四大方面狠抓落实，充分发挥党组织的战斗堡垒作用和共产党员的先锋模范作用，有力地推进了学校教育教学各项工作再上新台阶。

在党支部的领导下，选举成立了新一届工会委员会，并召开了新一届职工代表大会，讨论审议了学校重大制度。二、教学工作方面坚持以实施课程改革为重点，以提高教学质量为中心，紧紧围绕“立德树人”的办学理念，扎实开展教学工作。继续倡导观念不断更新、方法不断创新、作风踏实过硬、工作细致规范的理念，进一步强化率先意识、效率意识、竞争意识和责任意识，着力提高办学水平和教学质量。（一）教学教研工作： 1、规范课程设置，推进课程改革。（1）继续认真学习领悟教育相关文件的精神以及各科课程标准，进一步解放思想，更新观念，将教改基本理念转化为具体教学行为，优化各科教学过程。（2）积极开展新教材的培训和使用工作。组织相关教师参加各级、各类培训，做好教师继续教育工作。要着力做好课改的教学指导，各科在新课标引领下，用好新教材，加强教学研究工作。（3）严格执行教学法规，开齐课程，上足课时，做到学科安排不走样，确保高质量完成各科教育教学任务。（4）严格执行县局关于加强学校体卫艺工作的文件，开足开齐体艺课程。锻炼了学生的体质，丰富了学生的课余生活。 2、狠抓常规管理，提高教学效率。（1）继续规范和加强教学常规工作。强化校风、学风建设，狠抓

阿伏伽德罗常数知识点题目汇编.doc

专题一以物质的量为中心的计算【专题要点】高考有关本部分内容的直接考察为选择题，通常以阿伏伽德罗常数为背景，涵盖知识点广泛，有微粒个数的考察，如氧化和还原反应中转移电子数目、溶液中离子的数目、共价键的数目；有物质的量浓度相关计算，有气体摩尔体积的换算等。由于物质的量作为高中化学的基础间接考察也很普遍，在实验题，流程图题，填空题，计算题都有涉猎。【考纲要求】了解物质的量的单位——摩尔（ mol）、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况下）、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求 ) 【学法指引】该部分知识点贯穿整个中学化学，考查方向主要有以下 2 种类型，在教学时要重点把握。1．选择题：常考查物质的量、阿伏伽德罗常熟、物质的量浓度、阿伏伽德罗定律、气体摩尔体积的概念的理解；物质的量的计算在其它计算中的应用的简单计算；围绕物质的量为中心的简单计算的机械组合型选择题和利用物质的量在其它计算中的应用是两种常见类型。 2．主观题：很少有单独考查计算的试题，主要是利用物质的量作为工具进行简单计算或综合计算部分工具【知识网络】一．网络构建 1.基本概念和重要定律 2.物质的量和其它物理量之间的关系：二．关于阿伏加德罗常数的理解与综合应用阿伏加德罗常数问题主要有：（1）一定质量的物质中所含原子数、电子数，其中考查较多的是 H2O、N2、O2、 H2、 NH3、P4等。（2）一定体积的物质中所含原子数、分子数，曾考过的物质有Cl 2、NH3、CH4、 O2、N2、CCl4、C8H10等（3）一定量的物质在化学反应中的电子转移数目，曾考过的有Na、Mg、

阿伏伽德罗常数选择题

阿伏伽德罗常数选择题 7．设NA代表阿佛加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．12g C60中含有6NA个电子 B．1mol HNO3见光分解，转移电子数NA C．46g NO2和N2O4混合物含有的原子数为3NA D．常温下，60g SiO2中含有NA个Si-O键 10．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是 A．质子总数为5NA的重水（D2O）物质的量是0.5mol B．在标准状况下，11.2L甲烷和乙烯的混合物所含氢原子的数目为2NA C．在含4mol Si—O键的石英晶体中，氧原子的数目为4NA D．任何条件下，等物质的量的NH3和SO3所含原子数都相等 6、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．100mL 1mol/L FeCl3溶液中含阳离子数为0.1NA B．常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成NA个NO3－离子 C．0.6 g CaCO3与Mg3N2的混合物中所含质子数为0.3NA D．80mL 10mol/L浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA 7．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．58.5g氯化钠中约含有6.02×1023个氯化钠分子 B．含有2NA个阴离子的CaC2,在标准状况下,能产生约44.8L的乙炔气体 C．在含4mol Si-O键的石英晶体中,氧原子的数目为4NA D．12.5 mL 16 mol•L－1浓硫酸与足量锌反应,转移电子数为0.2NA 7．设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（） A．100mL 0.1mol•L—1 NH4Cl溶液中含NH4+数为0.01NA B．3.5g 原子中所含中子数为1.7NA C．标准状况下，22.4L戊烷所含分子数为NA D．30g 甲醛与乙酸混合物中所含原子数为4NA 7．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．标准状况下，22.4LSO2与22.4LSO3含分子数均为NA B．6.4g铜与足量的硫磺在隔绝空气反应后，转移电子数为0.2NA C．20g重水（D2O）中含有的核外电子数为10NA D．100mL2.0mol•L－1的盐酸与等体积等浓度的醋酸中氢离子个数均为0.2NA 11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（） A．电解精炼铜时转移NA个电子，阳极溶解32g铜 B．100g的98%的浓H2SO4中所含的氧原子数为4NA C．2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NA D．含1molFeCl3的饱和溶液加入到沸水中形成氢氧化铁胶体，胶体微粒数目约为NA 10．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（） A．高温下60gSiO2与足量纯碱反应，最多中释放出2NA年气体分子 B．1molC5H12分子中共价键总数为13NA C．78mNa2O2固体与H2O反应转移的电子数为NA D．标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NA 10．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

高考工作总结

2016高考工作总结 2016高考工作总结一年一度的高考结束了，面对高考试卷，回首往日的教学与备考历程，无意中意识到工作中有得也有失，仔细想来有以下几点较值得一提：一、早打基础，构建体系早到什么时候呢？高一！如何打基础、建体系呢？掌握基本史实、基本线索、基本观点！这原本就是高一、高二应该达到的目标和要求，为什么还要提呢？因为事实上高一、高二远远没有达到这个目标和要求，而这个目标和要求的达到又是高考出成绩的前提和基础。历史科的学科特点决定了它的考试必然以基本史实、基本线索、基本观点为主要内容。例如今年高考题的第12题就典型地考察了中国古代农业、手工业发展的基本史实、基本线索。第36题就典型地考察了中国古代、近代、现代外交的基本线索、基本观点。那么高一、高二的时候学生为什么没有掌握基本史实、基本线索、基本观点呢？此事可就说来话长了。首先是思想认识问题。在相当多的班主任和学生中有一个根深蒂固的认识：历史科只要等到高三背背书就行了，高一、高二根本不用花较多时间去学。在课改之前历史教材按照一定的时空顺序，分古今中外几大块如叙述家普一样的编写，学生在高三死记硬背对掌握基本史实、基本线索虽然效果不可能很好，但是还是有一定效果的。在课改之后的今天教材打乱时空顺序，按模块、分专题进行编写，学生如果平时不好好学，只靠高三搞突击，就连基本史实都掌握不了,就如同在一个大家庭里认不清人、搞不清辈分一样，更不要说基本线索、基本观点了。说到底，学习每一学科都要遵循每一学科的认知规律，学习历史科也不例外，只靠想当然是不行的。其次是学生精力问题。我们的学生总体上是相对差一点的，等到高二文理分科后文科班的学生总体上相对又差一点。文科班的学生能够语、数、英、政、史、地全面发展的很少，只好选择语、数、英重点发展，一般班主任也会这样引导。但实际上结果往往导致学生片面发展，几乎放弃政、史、地的学习。再次是惯例问题。按照惯例政、史、地都是没有作业的，这与理、化形成了鲜明的对比。没有作业当然也就少了一道程序，教学效果又打了折。总之，学生在高一、高二没有掌握基本史实、基本线索、基本观点是因为思想上重视不够，时间和精力上投入不够。因此，希望大家都能从新的实际出发，解放思想，更新观念，对历史科准确定位，还历史科应有地位，以便在高一、高二阶段就能打好基础，在高三能有所提高，在高考中能更出成绩。二、史料教学，培养能力

阿伏伽德罗常数专题陷阱问题及应用及答案

专题一、阿伏伽德罗常数的应用陷阱问题 1、状况条件：考查气体时，一定要特别关注是标准状况下还是非标准状况,标准状况可以用22.4mol/L 计算。 2、物质状态：考查气体摩尔体积时，常用标准状况（0℃，常压）下非气态的物质来迷惑学生，在标准状况下，水、SO 3、碳原子数大于4的烃、乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、HF 、二硫化碳等许多有机物都不是气态。（水在标准状况下为液态或固态（即冰水混合物）；SO 3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；在标准状况下，碳原子数小于4的烃为气体，大于4而小于16的烃为液态（新戊烷除外），大于或等于16的烃为固态。） 3、氧化还原反应：在较复杂的氧化还原反应中，求算转移的电子数。如：Na 2O 2+H 2O →，Na 2O 2+CO 2→，Cl 2+H 2O →，Cl 2+NaOH →,NO 2+H 2O →，Cu+HNO 3→; Cu+H 2SO 4（浓）→，电解NaCl 、Cu(NO 3)2溶液等。 4、物质结构：考查内容多涉及一定物质的量或一定质量的物质中含有多少粒子（分子、原子、电子、质子、中子、离子等）或化学键数目（如SiO 2、Si 、P 4、CO 2）等等。 5、电离、水解等常识：考查知识点多以弱电解质电离、盐类的水解等引起微粒数目的改变，如含1molNa 2CO 3 的溶液中有N A 个CO 32-、1molFeCl 3完全水解生成N A 个Fe(OH)3胶粒，以上说法错误在于忽视了CO 32-水解及胶粒的组成特点。 6、“特殊物质”的处理：特别物质的摩尔质量。如：D 2O 、T 2O 、18O 2、14CO 2等。例“18g 重水(D 2O)含有10N A 个电子”，其错误在于认为其式量为18，。 7、“不定体系”，如“NO 和O 2的混合气”、“NO 2气体有时应考虑2 NO 2 (g)N 2O 4 (g)”等。专题一、阿伏伽德罗常数的应用问题 1. 2.

阿伏加德罗常数的测定与原理

阿伏加德罗常数的测定与原理阿伏加德罗常数的符号是N A ,单位是每摩（mol -1），数值是 N A = (6.0221376±0.0000036)×1023 /mol 阿伏加德罗常数由实验测定。它的测定精确度随着实验技术的发展而不断提高。测定方法有电化学当量法、布朗运动法、油滴法、X 射线衍射法、黑体辐射法、光散射法等。这些方法的理论依据不同，但测定结果几乎一样，可见阿伏加德罗常数是客观存在的重要常数。例如：用含Ag +的溶液电解析出1mol 的银，需要通过96485.3C （库仑）的电量。已知每个电子的电荷是1.60217733×10-19C,则 N A = ./10022136.61060217733.1/3.964852319mol C mol C ?=?- 下面着重介绍单分子膜法测定常数的操作方法。实验目的 1．进一步了解阿伏加德罗常数的意义。 2．学习用单分子膜法测定阿伏加德罗常数的原理和操作方法。实验用品胶头滴管、量筒（10 mL ）、圆形水槽（直径 30 cm ）、直尺。硬脂酸的苯溶液。实验原理硬脂酸能在水面上扩散而形成单分子层，由滴入硬脂酸刚好形成单分子膜的质量m 及单分子膜面积s ，每个硬脂酸的截面积A ，求出每个硬脂酸分子质量m 分子，再由硬脂酸分子的摩尔质量M ，即可求得阿伏加德罗常数N 。实验步骤 1．测定从胶头滴管滴出的每滴硬脂酸的苯溶液的体积取一尖嘴拉得较细的胶头滴管，吸入硬脂酸的苯溶液，往小量筒中滴入 1mL ，然后记下它的滴数，并计算出 1滴硬脂酸苯溶液的体积V 1。 2．测定水槽中水的表面积用直尺从三个不同方位准确量出水槽的内径，取其平均值。 3．硬脂酸单分子膜的形成用胶头滴管（如滴管外有溶液，用滤纸擦去）吸取硬脂酸的苯溶液在距水面约 5 cm 处，垂直往水面上滴一滴，待苯全部挥发，硬脂酸全部扩散至看不到油珠时，再滴第二滴。如此逐滴滴下，直到滴下一滴后，硬脂酸溶液不再扩散，而呈透镜状时为止。记下所滴硬脂酸溶液的滴数d 。 4．把水槽中水倒掉，用清水将水槽洗刷干净后，注入半槽水，重复以上操作二次。重复操作时，先将滴管内剩余的溶液挤净，吸取新鲜溶液，以免由于滴管口的苯挥发引起溶液浓度的变化。取三次结果的平均值。 5．计算（1）如称取硬脂酸的质量为m ，配成硬脂酸的苯溶液的体积为V ，那么每毫升硬脂酸的苯溶液中含硬脂酸的质量为m ／V 。（2）测得每滴硬脂酸的苯溶液的体积为V 1，形成单分子膜滴入硬脂酸溶液的滴数为（d —1）（详见注释），那么形成单分子膜需用硬脂酸的质量为：

2016年高校教师工作总结

工作总结在年本人能够按照校党委和经济学院领导的要求，完成岗位职责规定的各项工作。下面就从三个方面做以总结。一、政治思想方面能够按照校党委和经济学院党总支及行政支部的要求下，积极参加各项政治理论学习，对照岗位职责，结合“两学一做”专题教育，认真学习，自查缺点和不足，找出问题，加以解决。通过学习，不断提高自己的思想觉悟、增强责任意识和服务意识，在基层就要做好做细各项工作，效率提高，为领导决策服务。在工作中能够按照组织要求做到廉洁自律。二、工作业绩按照学科秘书的岗位职责，本人负责完成经济学院的学科、研究生、科研和科研基地等工作，这些工作在经济学院领导的帮助下，在各学部及部门的配合下及各位老师的大力协助下顺利完成了。下面就从三方面工作向大家做一汇报。、学科建设（）参与制定经济学院“十三五”发展规划和完成“十二五”的成果总结工作。

（）参与组织应用经济学一级学科具体实施方案的修订和申报为省级重点学科的工作，参与组织一级学科理论经济学发展规划和具体实施计划的制定。（）组织完成第四轮学科评估应用经济学的材料的填报及公示后的核对和修改工作，顺利完成第四轮学科评估工作。（）参与组织填报的省级重点学科应用经济学的绩效报告和省级特色学科的绩效报告的工作。（）组织所有导师进行填报教育部专家，完成教育部专家库的新增和更新工作。（）参与组织中央财政支撑地方高校发展专项资金项目的申报工作。（）通过ＱＱ和微信的学科科研群，及时传达布置工作，并与老师们进行互动和交流。（）配合一流学科建设整理财政学和金融学科研材料报教务处。（）配合学科办完成其他有关学科建设方面的工作。、研究生工作（）学生工作方面：组织安排了级研究生的毕业论文的预答辩、答辩工作，组织安排了级专业研究生的毕业论文开题、及金融专硕的开题工作，组织安排了、级研究生的其中考核工作，组织安排了级研究生与导师的双向选择

阿伏加德罗常数(知识点讲解)-高考化学易错点练习

易错点03 阿伏加德罗常数瞄准高考 1．（2018课标Ⅰ）N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 16.25 g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A B. 22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18N A C. 92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D. 1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0N A 【答案】B 2．（2018课标Ⅱ）N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，124 g P 4中所含P —P 键数目为4N A B. 100 mL 1mol·L ?1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1N A C. 标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D. 密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A 【答案】C 【解析】A. 常温常压下，124 g P 4的物质的量是1mol ，由于白磷是正四面体结构，含有6个P －P 键，因此其中所含P —P 键数目为6N A ，A 错误；B. 铁离子在溶液中水解，所以100 mL 1mol·L ?1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目小于0.1N A ，B 错误；C. 甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol ，其中含氢原子数目为2N A ，C 正确；D. 反应2SO 2+O 22SO 3是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数大于2N A ，D 错误。答案选C 。 3．（2017课标Ⅱ）阿伏加德罗常数的值为N A 。下列说法正确的是 A ．1L0.1mol·1L -NH 4Cl 溶液中，4NH + 的数量为0.1N A B ．2.4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1 N A C ．标准状况下，2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2 N A