电解池有关计算试题

电解池有关计算试题

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电解池有关计算练习题

1．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是()

A．装置①中阳极上析出红色固体

B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连

C．装置③闭合电键后，外电路电子由a极流向b极

D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过

2．某小组为研究电化学原理，设计下图装置，下列叙述不正确

．．．的是()

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－===Cu

C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色

D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动

3．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量杂质Fe、Zn、Cu、Pt，可用电解法制备高纯度的镍(已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋)，下列叙述正确的是()

A．阳极发生还原反应，其电极反应：Ni2＋＋2e－===Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe2＋和Zn2＋

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

4．500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO－3)＝6.0 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是()

A．原混合溶液中c(K＋)为2 mol·L－1

B．上述电解过程中共转移2 mol电子

C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol

D．电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－1

5．某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生：一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是()

A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H＋＋2Cl－===Cl2↑＋H2↑

B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红

C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2＋2e－===2Cl－

D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极

6．人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如下图所示。

(1)电源的负极为________(填“A”或“B”)。

(2)阳极室中发生的反应依次为______、______。

(3)电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将__________；若两极共收集到气体13.44 L(标准状况)，则除去的尿素为________ g(忽略气体的溶解)。

7．1 L某溶液中含有的离子如下表：

离子Cu2＋Al3＋NO－3Cl－

物质的量浓度(mol/L) 1 1 a 1

用惰性电极电解该溶液，当电路中有3 mol e－通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是()

A．电解后溶液的pH＝0 B．a＝3

C．阳极生成1.5 mol Cl2D．阴极析出的金属是铜与铝

7解析：根据电子守恒可知，该反应过程中涉及的反应有：阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑(产

生氯气的体积，标准状况下为0.5 mol)，4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑；阴极：Cu 2＋＋2e －===Cu,2H ＋＋2e －===H 2↑。从电子守恒的角度知，电解后溶液的pH ＝0，A 项正确；从电荷守恒的角度可知，a ＝4，B 不正确。

答案：A

8．按下图装置实验，若x 轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y 轴可表示( )

①c (Ag ＋

) ②c (AgNO 3) ③a 棒的质量 ④b 棒的质量 ⑤溶液的pH

A ．①③

B ．③④

C ．①②④

D ．①②⑤

8解析：该电解池，随着电解的进行，c (Ag ＋)不变，c (AgNO 3)不变，溶液的pH 不变。因为阳极反应式为Ag －e －===Ag ＋，阴极反应式为Ag ＋＋e －===Ag 。

答案：D

9.已知在pH 为4～5的溶液中，Cu 2＋

几乎不水解，而Fe 3＋

几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO 4溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH ＝3.8的含有Fe 2(SO 4)3杂质的CuSO 4溶液中加入适量的黑色粉末X ，充分搅拌后过滤，将滤液用右图所示装置电解，其中某电极增重a g ，另一电极上产生标准状况下的气体V mL 。下列说法正确的是( )

A ．黑色粉末X 是铁粉

B ．铜电极连接电源正极

C ．石墨电极上发生的反应是 4OH －

－4e －

===O 2↑＋2H 2O

D ．铜的相对原子质量的计算式是22.4a

V

9解析：利用Fe 3＋的水解，除去CuSO 4溶液中Fe 3＋方法是向其中加入黑色的CuO ，与Fe 3＋水解产生的H ＋反应，促进Fe 3＋水解，使Fe 3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去，A 错误；电解时，石墨作阳极，电极反应式：

4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑，C 正确；

铜作阴极，电极反应式为：2Cu 2＋＋4e －===2Cu ，B 错误； 据两极上转移电子的量相等可知： a

M (Cu )×2＝V ×10－3 L 22.4 L·mol －1×4， 解得：M (Cu)＝11200a V

。答案：C

10.在一个U 形管里盛有CuCl 2溶液，并插入两块锌片作电极，按如图连接。 (1)如果把电键K 接A ，该装置应是电解装置，Zn ①极是________极，电极反应式为____________________，Zn ②极是________极，电极反应式为__________________________。

(2)上述反应进行5 min 后，转换电键K 到C ，则这个装置是原电池装置，Zn ①极是________极，电极反应式为________。

(3)上述装置进行 2 min 后，再转换电键K 到B ，则Zn ①极发生的化学反应为________________________________________________________________________，

Zn ②极发生的有关电化学的反应为_________________________________________。 10解析：当电键K 接触A 点时，构成一个有外接直流电源的电解池装置，与电源正极相连的Zn ①极是阳极，与电源负极相连的Zn ②极是阴极。当工作5 min 后，Zn ②极上析出了Cu ，此时，将电键K 接触C 点，构成一个原电池装置，表面覆盖铜的Zn ②极是原电池的正极，Zn ①极是原电池的负极。当把电键K 接触B 点时，形成断路，Zn ①极发生Zn 与CuCl 2的置换反应，Zn ②极由于在锌的表面有铜，又浸在CuCl 2溶液中，发生电化学腐蚀。

答案：(1)阳 Zn －2e －

===Zn 2＋

阴 Cu 2＋

＋2e －

===Cu (2)负 Zn －2e －

===Zn 2＋

(3)Zn ＋CuCl 2===ZnCl 2＋Cu 负极：Zn －2e －

===Zn 2＋

， 正极：Cu 2＋

＋2e －===Cu

11．(7分)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH 4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y 2O 3的ZrO 2固体，它在高温下能传导阳极生成的O 2－

离子(O 2＋4e

－

―→2O 2－

)。

(1)c电极的名称为________，d电极上的电极反应式为

________________________________________________________________________。

(2)如图2所示用惰性电极电解100 mL 0.5 mol·L－1CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为________________________________________，若a电极产生56 mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH＝________(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入________(填序号)。

a．CuO b．Cu(OH)2

c．CuCO3d．Cu2(OH)2CO3

11解析：(1)原电池中电流的方向是从正极流向负极，故c电极为正极；d电极为负极，通入的气体为甲烷，d电极反应式为：CH4＋4O2－－8e－===CO2＋2H2O。

(2)用惰性电极电解CuSO4溶液时，阳极(a电极)反应式：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑；阴极反应式：2Cu2＋＋4e－===2Cu，

n(O2)＝0.056 L

22.4 L·mol－1

＝2.5×10－3mol。

线路中转移电子的物质的量为2.5×10－3 mol×4＝0.01 mol，溶液中c(H＋)＝0.01 mol

0.1 L

＝0.1 mol/L，

pH＝－lg 0.1＝1。加入CuO或CuCO3与溶液中的H＋反应，可使电解质溶液恢复到电解前的状态。

答案：(1)正极CH4＋4O2－－8e－===CO2↑＋2H2O

(2)4OH－－4e－===2H2O＋O2↑1ac

12．(9分)在25 ℃时，用石墨电极电解2.0 L 2.5 mol·L－1CuSO4溶液，如有0.20 mol电子发生转移，请回答下列问题：

(1)阴极发生___________________________________________________________反应，

电极反应式为_____________________________________________________________；

(2)阳极发生___________________________________________________________反应，

电极反应式为________________________________________________________；

试题解答3(电解分析与库仑分析)

第三章 电解分析与库仑分析 思考与习题 1．计算0.1mol .L -1硝酸银在pH=1的溶液中的分解电压。ηAg =0, ηO2= +0.40V 。 解答： V 0.4300.7411.271E 1.171lg(0.1)40.0591.231][H P lg 40.059 4e 4H O O 2H 阳极反应： 0.741V 0.059lg0.10.800]0.059lg[Ag Ag e Ag 44O O H ,O 22Ag ,Ag 阴222=-=-==+=?+=++==+=+==++++++阴析阳析分阳析析分解电压： 阴极反应： ??????οο 2．在电解中，如阴极析出电位为+0.281V ，阳极析出电位为+1.513V ，电解池的电 阻为1.5Ω。欲使 500mA 的电流通过电解池，应施加多大的外加电压？ 解答： V R i E 982.175.0)281.0513.1(5 .15.0281.0513.1)(=+-=?--=?+-=阳析阴析外?? 3．电解硝酸铜时，溶液中其起始浓度为0.5mol .L -1，电解结束时降低到10-6 mol ?L -1。 试计算在电解过程中阴极电位的变化值。 解答： 如果不考虑c η则：Cu 2+开始析出时： V V Cu L mol Cu V Cu Cu Cu Cu Cu 168.0 193.010lg 2 059.037.0]lg[2059.0: 10][361.05.0lg 2 059.037.0]lg[2059.062,21622,122=?∴=+=+=?=+=+=-+--++++?????οο阴阴时降至 4．在1mol .L -1硝酸介质中，电解 0.1mol .L -1Pb 2＋以PbO 2析出时，如以电解至尚留 下0.01%视为已电解完全，此时工作电极电位的变化值为多大？ 解答： 阳极反应：Pb 2+ + 2H 2O = PbO 2 + 4H + + 2e 阴极反应：2H + + 2e = H 2 开始析出时阳极电位：

铝电解中级工复习题

铝电解中级工复习题 一、填空题 1、电解质的初晶温度随分子比的升高而升高。 2、现代铝工业一直采用的炼铝方法为：__冰晶石-氧化铝熔盐电解法_。 3、电解生产主要作业包括_换极__、__出铝_、__抬母线__三部分 4、铝电解槽按阳极结构可分为自焙槽和预焙槽。 5、铝电解用的原材料大致分为三类：_氧化铝__、_氟化盐_、__碳素材料_。 6、降低槽平均电压或者提高电流效率，都能提高电能效率，从而减少电解槽的电耗量。 7、电解槽的平衡包括__物料平衡__、__磁场平衡_和热量平衡。 8、提高极距对抑制铝的二次损失有益，因此应该通过改善（电解质成分）、（电解质清洁度）等降低电解质电阻率的办法来提高极距。 9、电解质的初晶温度随分子比的升高而升高。 10、现代铝工业一直采用的炼铝方法为：__冰晶石-氧化铝熔盐电解法_。 11、电解槽的焙烧有燃气焙烧、焦粒焙烧、铝业焙烧三种方法。 12、添加剂对电流效率的影响，目前可供选择的添加剂有氟化铝、氟化钙、氟化锂等，总量控制在5%～8%，这些添加剂都具有降低电解质初晶温度的作用，有利于实现低温操作，因此都具有提高电流效率的作用。 13、铝的密度比较小，铝的密度只有钢铁的1/3 ，常温下工业纯铝的密度为 2.7g/cm3 . 14、为提高净化效率，则应提高电解槽的_ 集气率_，减少排放到空气中的机率。 15、电解系列中，电解槽均以__串联__形式连接的 16、为提高净化效率，则应提高电解槽的_ 集气率，减少排放到空气中

的机率。 17电解生产工艺技术参数主要有电解温度、分子比、两水平、槽电压、效应系数等。 18、电解、提出残极后，应检查槽内碳渣分离、临极消耗情况、有无结壳、炉底以及两水平等项目。 19、电解槽所用的原料是（氧化铝），常用的添加剂是（氟化铝）、（氟化镁）、（氟化钙）、纯碱等。 20、换极作业的“三摸”是指（摸炉底）、（摸邻极）、（摸炉帮）。 21、电解温度实际可表示为电解质的（初晶温度）和（过热度）之和； 22、生产中，电解质的损失除了挥发外，还有（机械损失）和（水解）损失。 23、钢爪发红应采取（吹风冷却）和（分流）两种方法； 24、料箱有料，电解槽下料点不下料的原因有（槽控机故障）、（电磁阀坏）和（下料气阀被关）； 25、阳极效应发生期间，阳极气体成分发生了变化，（CO）气体上升到点60%左右，（CO2）气体下降到20%左右，另有20%左右的（CF4）气体。 26、“6s”是指（整理）、（整顿）、（清扫）、（清洁）、（安全）、（素养）； 27、破损槽的补炉材料通常用：（镁砂）、( 氟化钙）、（结壳块）。 28、电解槽生产初期焙烧和启动质量好坏是引起阴极内衬早期破损的关键。 29、铝电解槽烟气净化分（干法净化）和（湿法净化）两种方法。 30、原铝中杂质主要有两类一类属于（金属杂质），另一类属于（非金属杂质）。 二、判断题

高中化学电解池教案及习题(附答案)

第2节电能转化为化学能——电解 知识与能力： 1.通过对熔融氯化钠电解体系的分析，使学生掌握电解、电解池概念，清晰地建立起电极 反应的概念并能够正确地判断阴极和阳极； 2.通过运用电解的原理分析食盐水的电解、铜的电解精练，了解这些较复杂体系中所发生 的反应以及电解的实用价值； 3.通过学习电镀的内容，使学生了解具有一定特殊性的、另一种电解原理的应用方法，并 进一步体会电解对人类社会的重要贡献； 4.通过活动探究，提高学生的实验能力和分析能力； 5.从能量的角度理解化学科学的重要性。 过程与方法： 采用问题驱动的方法，经联想质疑中熟知的反应切入提出问题，将学生引入本节学习；以已知离子在电场中的定向移动为起点，从而分析具体反应中阴阳离子的移向，在渐进的学习中明白电解、电解池，并学会书写电极反应式；在电解原理的应用中，要让学生明白规律是有条件限制的。 情感、态度与价值观： 进一步体会化学的魅力，激发对学习的兴趣；了解方法的重要意义，明白将来实现的重要价值。 教学重点：电解原理、电极反应 教学难点：阴极和阳极以及电极反应的概念、正确书写电极反应式 课时安排：共5课时（新课3课时，复习练习2课时） 教学过程： （第一课时） 【联想?质疑】已知金属钠与氯气反应的热化学方程式： 2Na(s)+Cl2=2NaCl(s) △H= —?mol—1如果要真个反应反方向进行，则需要外界提供能量，那么大家想一想我们可以采用什么样的外界能量。 【学生】电能。 【提问】那么这样的反应是什么能转化为什么能 【学生】电能转化为化学能 【教师】对，电能转化为化学能的一中重要方法就是电解，下面我们就来学习电解。首先我们来以电解熔融NaCl了解一下电解的原理 【板书】一、电解的原理 【阅读交流】 1）、通电前，熔融氯化钠中存在哪些离子这些离子的运动情况怎样 2）、通电后，外电路上的电流方向怎样 3）、接通电源后，熔融氯化钠中Na+、Cl-各向那个方向运动

铝电解工艺试题

一、填空题（每题1分，共15分） 1.滚铝是由于在电解槽内（水平磁场）与（纵向电流）相作用，产生一种向上的电磁力而造成的。 2.（电流分布）是研究热场、磁场、流场的基础。 3.炉帮伸腿长至阳极外边缘可使（水平电流）最小。 4.在电流不变的情况下，增大（阴极电流密度），有利于提高电流效率。 5.温度过高将导致铝的溶解度（增大）、溶解后（扩散速度）加快等，增加铝的二次损失， 6.铝的熔点为（660 ）℃。 7.提高极距对抑制铝的二次损失有益，因此应该通过改善（电解质成分）、（清洁电解质）等降低电解质电阻率的办法来提高极距。 8.弱酸性电解质有利于降低电解质（初晶温度），提高（电流效率）。 9.控制氧化铝浓度的依据是（槽电阻）—氧化铝浓度特征曲线。 10、电解槽的极距一般指（阳极底掌）到（铝液镜面）之间的垂直距离。 11、在冰晶石-氧化铝熔盐电解体系中,绝大多数电流是通过（钠离子）迁移的。 12、直流电单耗是由（电流效率）和 (槽平均电压 )决定的。 13、电解质中氧化铝的溶解量随分子比的降低而 (降低) 。 14、氟化镁能(减少)铝在冰晶石—氧化铝溶液中的溶解损失量。 15、氟化锂的主要优点是可明显提高电解质的(导电度)，同时降低电解质的(初晶点)。 二、选择题（20分） 1.某电解系列生产槽200台，当日发生阳极效应30个，那么当日系列效应系 数为（）次/日.台。 A、0.25 B、0.32 C、0.60 D、0.15 答案：D 2.铝液的密度要比电解质的大，一般两者相差（）g/cm3。 A、0.05 B、0.2 C、0.4 D、0.6 答案：B 3.添加MgF 能（）电解质的表面张力，促进炭渣分离。 2 A、增大 B、减小 C、不改变 D、取消 答案：A 4.分子比降低使电解质的挥发损失（）。 A、增大 B、减小 C、不改变 D、为零 答案：A 5.电解槽启动后期是指（）。 A、从开始启动到停槽之间 B、从启动结束到停槽之间 C、从启动结束到正常生产之间 D、从正常生产到停槽之间 答案：C 6.破损槽炉底修补后在工艺上应注意（）。 A、多造沉淀形成炉底结壳 B、保持低铝水平 C、保持适当低的电解温度和适当高铝水平 D、勤加工勤扒沉淀 答案：C

铝电解电容的寿命

铝电解电容的寿命 电源产品中经常用到铝电解电容，他的寿命往往决定了整个产品的寿命。因此，了解如何计算铝电解电容的寿命很有必要。下面将我的一些心得整理出来，供大家参考。希望有助于提高国人的知识水平。说白了很简单，只不过很多人找不到相关的资料而已。同时也希望学校的教材中能够近早讲解相关知识。我尽量少翻译，因为我的语言能力及相关的专业术语还不行。仅供参考。 Chapter 1铝电解电容的特性 1.1 Circuit model （等效模型） The following circuit models the al uminium electrolytic capacitor’s normal operation as well as the over voltage and reverse voltage behavior. （此模型包含正常运行，过压，反压时的特性） C A C c R P ESR L D = Anode capacitance (阳极电容) = Cathode capacitance(阴极电容) = Parallel resistance, due to dielectric (并联电阻) = Series resistance, as a result of connections, paper, electrolyte, ect. 等效串联电阻= Winding inductance and connections 等效串联电感 = Over and reverse voltage 等效稳压管 The capacitance Ca and Cc are the capacitance of the capacitor and is frequency and temperature depended. （Ca and Cc，它的容量是频率及温度的函数） The resistance ESR is the equivalent series resistance which is frequency and temperature depended. It also increases with the rated voltage. （ESR是频率及温度的函数，随着额定电压的增加而增加） The inductance L is the equivalen t series inductance, and it’s independent for both frequency and temperature. It increases with terminal spacing. （L是频率及温度的函数） The resistance Rp is the equivalent parallel resistance and accounts for leakage current in the capacitor. It decreases with increasing the capacitance, temperature and voltage and it increases with time. （Rp的大小决定了漏电流的大小，随着容量温度电压的增加而降低，随着使用时间的延长而增加） The zener diode D models the over voltage and reverse voltage behavior. Application of over voltage on the order of 50 V beyond the cap acitor’s surge voltage rating causes high。（D模拟过压及加反向电压时特性）Leakage current and a constant voltage-operating mode quite like the reverse conduction of a zener diode. Applications of reverse voltage much beyond 1.5 V causes high leakage current quite like the forward conduction of a diode. Neither of these operating modes can be maintained for long because hydrogen gas is produced, and the pressure built up will cause failure. （加到电容两端的反向电压不能大于1.5V） 1.2 Capacitance （电容的容量） The rated capacitance is the nominal capacitance and it is specified at 120 Hz and a temperature of 25°C. Capacitance is a measure of the energy storage capability of a capacitor at a given voltage. （额定容量：标称电压，120Hz, 25°C时测量）。 The capacitance decreases under load conditions and increases under no load conditions over time. When

bhaleAAA高中化学电解池习题

b h a l e A A A高中化学电 解池习题 https://www.wendangku.net/doc/2011700629.html,work Information Technology Company.2020YEAR

2013年人教版化学选修4电子题库 第四章第三节知能演练轻松闯 关 1．下列叙述中错误的是( ) A ．电解池是电能转化为化学能的装置 B ．原电池跟电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极 C ．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应 D ．电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气 解析：选B 。电解池中电能转化为化学能，A 正确；原电池跟电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阴极，因此B 错误；电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应；电解饱 和食盐水时，阴极反应为2H ＋＋2e － ===H 2↑。阴极区得到氢氧化钠溶液和氢气，所以选项C 、D 正确。 2．(2012·阜新高二测试)用铂电极分别电解KCl 溶液和K 2SO 4溶液时，都会出现的现象或实验结果是( ) A ．溶液中K ＋ 离子浓度都不变 B ．溶液的pH 都不变 C ．阳极上都生成能使湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色的无色气体 D ．阴极上都生成可燃性气体 解析：选D 。用Pt 电极电解KCl 溶液，反应为2KCl ＋2H 2O=====电解 2KOH ＋H 2↑＋Cl 2↑，溶液的 pH 将增加，B 错。用惰性电极电解K 2SO 4溶液，相当于电解水，K ＋ 浓度将增加，A 错。电解KCl 溶液，阴极上产生H 2，阳极上产生黄绿色气体Cl 2，电解K 2SO 4溶液，阴极上产生H 2，阳极上产生O 2，所以C 错。二者阴极均产生可燃性气体H 2，D 对。 3．(2012·长春高二月考)某同学为了使反应2HCl ＋2Ag===2AgCl↓＋H 2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是( ) 解析：选C 。据已知反应2HCl ＋2Ag===2AgCl↓＋H 2↑为非自发氧化还原反应，所以要实现该反应，必为电解池，Ag 作阳极，阴极为任意电极，A 、C 为电解装置，但A 中Ag 为阴极，不会溶解，故正确答案为C 。 4．如图两装置中，溶液体积均为200 mL ，开始时，电解质溶液的浓度为0.1 mol/L ，工作 一段时间后，测得导线上都通过0.02 mol e － 。若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是( ) A ．同条件时产生气体体积：①＝② B ．电极上析出固体质量：①＜② C ．电极反应式：①中阳极：4OH －－4e － ===2H 2O ＋O 2↑ ②中负极：2H ＋＋2e － ===H 2↑ D ．溶液的pH 变化：①变小 ②增大 解析：选D 。图①为电解池，电极反应为阴极：Cu 2＋＋2e －===Cu ，阳极：4OH －－4e － ===O 2↑ ＋2H 2O 。图②为原电池，电极反应为正极：2H ＋＋2e －===H 2↑，负极：Zn －2e －===Zn 2＋ ，导

电解与极化试题

电解与极化试题 一、选择题 1. 25℃时, H 2在锌上的超电势为 0.7 V ，θ?(Zn 2+/Zn) = -0.763 V ，电解一含有 Zn 2+(a =0.01) 的溶液，为了不使 H 2析出，溶液的 pH 值至少应控制在 (A) pH > 2.06 (B) pH > 2.72 (C) pH > 7.10 (D) pH > 8.02 2. 一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵漏，为了延长铁 箱的寿命，选用哪种金属片为好？ (A) 铜片 (B) 铁片 (C) 镀锡铁片 (D) 锌片 3. 金属活性排在H 2之前的金属离子, 如Na + 能优先于H +在汞阴极上析出, 这是由于： (A) θ?(Na +/ Na) < θ?(H +/ H 2) (B) η (Na) < η (H 2) (C) ?(Na +/ Na) < ?(H +/ H 2) (D) H 2在汞上析出有很大的超电势, 以至于?(Na +/ Na) >?(H +/ H 2) 4. 下列示意图描述了原电池和电解池中电极的极化规律, 其中表示原电池阳极的是： (A) 曲线1 B) 曲线2 (C) 曲线3 (D) 曲线4 5. 298 K 、0.1 mol ·dm -3的 HCl 溶液中，氢电极的热力学电势为 -0.06 V ，电解此溶液 时，氢在铜电极上的析出电势2H ?为： (A) 大于 -0.06 V (B) 等于 -0.06 V (C) 小于 -0.06 V (D) 不能判定 6. 电解金属盐的水溶液时, 在阴极上 ： (A) 还原电势愈正的粒子愈容易析出 (B) 还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出 (C) 还原电势愈负的粒子愈容易析出 (D) 还原电势与其超电势之和愈负的粒子愈容易析出 7. 电解时, 在阳极上首先发生氧化作用而放电的是： (A) 标准还原电势最大者 (B) 标准还原电势最小者 (C) 考虑极化后，实际上的不可逆还原电势最大者 (D) 考虑极化后，实际上的不可逆还原电势最小者 8. 用铜电极电解 0.1mol ·kg -1的 CuCl 2水溶液，阳极上的反应为 (A) 2Cl- ─→ Cl 2+ 2e - (B) Cu ─→ Cu 2++ 2e - (C) Cu ─→ Cu ++ e - (D) 2OH - ─→ H 2O + 2 1O 2+ 2e - 9. 极谱分析仪所用的测量阴极属于下列哪一种？ (A) 浓差极化电极 (B) 电化学极化电极 (C) 难极化电极 (D) 理想可逆电极 10. 通电于含有相同浓度的Fe 2+, Ca 2+, Zn 2+, Cu 2+的电解质溶液, 已知 θ?(Fe 2+/ Fe) = -0.440 V ， θ?(Ca 2+/ Ca) = -2.866 V

电解池有关计算试题

电解池有关计算试题

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电解池有关计算练习题 1．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是() A．装置①中阳极上析出红色固体 B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连 C．装置③闭合电键后，外电路电子由a极流向b极 D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过 2．某小组为研究电化学原理，设计下图装置，下列叙述不正确 ．．．的是() A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－===Cu C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色 D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动 3．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量杂质Fe、Zn、Cu、Pt，可用电解法制备高纯度的镍(已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋)，下列叙述正确的是() A．阳极发生还原反应，其电极反应：Ni2＋＋2e－===Ni B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C．电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe2＋和Zn2＋ D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt 4．500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO－3)＝6.0 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是()

A．原混合溶液中c(K＋)为2 mol·L－1 B．上述电解过程中共转移2 mol电子 C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D．电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－1 5．某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生：一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是() A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H＋＋2Cl－===Cl2↑＋H2↑ B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红 C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2＋2e－===2Cl－ D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极 6．人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如下图所示。 (1)电源的负极为________(填“A”或“B”)。 (2)阳极室中发生的反应依次为______、______。 (3)电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将__________；若两极共收集到气体13.44 L(标准状况)，则除去的尿素为________ g(忽略气体的溶解)。 7．1 L某溶液中含有的离子如下表： 离子Cu2＋Al3＋NO－3Cl－ 物质的量浓度(mol/L) 1 1 a 1 用惰性电极电解该溶液，当电路中有3 mol e－通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是() A．电解后溶液的pH＝0 B．a＝3 C．阳极生成1.5 mol Cl2D．阴极析出的金属是铜与铝 7解析：根据电子守恒可知，该反应过程中涉及的反应有：阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑(产

(完整word)高中化学电解池

电解池 编稿：乔震审稿：祝鑫责编：宋杰 【本节学习目标】 1、知道电解池的形成条件，正确叙述电解原理； 2、能正确判断电解池的阴、阳极； 3、能正确书写电极反应式和电解反应方程式； 4、了解氯碱工业、电镀工业、电冶金工业的化学原理。 学习重点：理解电解原理和以电解CuCl2溶液为例得出惰性电极作阳极时的电解的一般规律 学习难点：理解电解原理（本质） 【知识要点梳理】 知识点一：电解原理： （通过外接电源将电能转变成化学能） 1、实验探究： 实验一实验二实验三

①实验一：将两根碳棒分别插进装有CuCl2溶液的U型管两端，浸入1分钟后，观察现象。 实验二：用导线连接两根碳棒后，并接上电流计，再分别插进装有CuCl2溶液的U型管的两端，观察电流计指针是否偏转和两极的变化。 实验三：在装有CuCl2溶液的U型管两端，插入两根碳棒作电极，并接上电流计，接通12V的直流电源，把湿润淀粉碘化钾试纸放在与直流电源正极相连的电极附近后，观察U型管内两极、溶液颜色、试纸颜色的变化和电流计指针是否偏转。 ②实验现象及分析：实验一、二都无现象，实验三中与电源的负极相连的碳棒上有一层红色的固体析出，说明有铜生成；与电源的正极相连的碳棒上有气泡产生，并有刺激性气味，使湿润的淀粉碘化钾试纸变成了蓝色，说明有氯气生成；电流计指针发生偏转，说明电解质溶液导电；溶液的颜色逐渐变浅，说明Cu2+的浓度逐渐减小。 ③实验注意事项：实验完毕后，把沾有浓NaOH溶液的棉花塞在U型管两端，吸收有害气体。 小结：通过以上三个实验，得出结论：CuCl2溶液通电时发生了化学变化，生成了Cu 和Cl2，电流的作用是这种化学变化的直接原因和动力。 2、电解池： ①电解池的定义：借助于电流在两极发生氧化还原反应的装置，叫电解池或电解槽。电解池就是一种把电能转化为化学能的装置。 ②电解池的电极名称：电解池的两极由电极与电源正、负极的连接情况直接判断。 阴极：与电源的负极相连的电极；吸引溶液中的阳离子、得电子、还原反应。 阳极：与电源的正极相连的电极，吸引溶液中的阴离子、失电子、氧化反应。 说明：阳极有惰性电极和活性电极之分，隋性电极只导电，不参与氧化还原反应(C、Pt、Au)；活性电极既导电又参与氧化还原反应(Cu、Ag等)。 ③电解池的组成： 直流电源、电极、电解质溶液或熔融的电解质，用导线连接成闭合电路。 ④电解池的工作原理： 在外加直流电源的作用下，使电解质溶液中的离子在阴阳两极引起氧化还原反应的过程，称为电解。电解质导电的过程就是电解。 电子从电源的负极流向电解池的阴极，溶液中的离子分别向两极做定向移动，阴极

电解池练习题精选

\ 电解池练习题 1、取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是( ) A．b电极是阴极 B．a电极与电源的正极相连 C．电解过程中水是氧化剂 D．b电极附近溶液的pH变小 2、燃料电池是燃料（如CO，H2，CH4等）跟氧气（或空气）起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是 A．负极反应式：O2+2H2O+4e==4OH- / B．负极反应式：CH4+8OH--8e==CO2+6H2O C．随着放电的进行，溶液的pH值不变 D．放电时溶液中的阴离子向负极移动 3、如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是（） - A．④＞②＞①＞③ B．②＞①＞③＞④ C．④＞②＞③＞① D．③＞②＞④＞① 4、X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2＋和Z2＋共存的溶液时，Y先析出；又知M2＋的氧化性强于Y2＋。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（） >Z>Y>M >Y>Z>M >Z>X>Y >Z>M>Y 》 5、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（）（已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋） A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－＝Ni B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋ D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt 6、500 mL KNO3和Cu(N03)2的混合溶液中c(NO3－)＝mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，

铝电解工艺与控制

铝电解生产工艺与控制指南 第一部分热平衡分析与控制 在霍尔-埃鲁法中，能量是以两种方式供入的，一种是是以电能的方式供入，另一种是以碳燃烧的热能方式供入。电解槽的热平衡表达式为： Q热=W电+W碳-T△S-∑(H T-H298) 电解槽热平衡各影响因素的具体分析如下： 1.1 W电 电能热收入主要与槽电压和系列电流密切相关，在电解生产过程的正常情况下我们应力争保持槽电压和电流平稳，并尽可能减少阳极效应次数和效应持续时间，以维持热收入基本稳定。W电又是调节电解槽热平衡波动的最灵活，最方便的调控措施，因此生产中往往通过电流的变化来调整自然环境变化对电解槽热平衡体系的干扰，夏季适当降低部分电流，冬季适当提高部分电流以调整炉帮内外温差变化对电解槽散热能力的影响，从而保证炉帮基本稳定。通过保温料厚度来调节季节变化不但时间滞后而且对换极作业的浓度控制提出了更高的要求。对于原材物料的预热需求则采取短时间附加电压的方式来灵活的进行调节，这样可以提高对热平衡波动调节的针对性和及时性，个别槽的热平衡变化则通过设定电压的变更来灵活的进行调整。因此对于电能的调整必须坚持以适应电解槽的热平衡的需要为原则，力求节约。电流对热平衡的调整是系统的和长期的，不宜作频繁的变动，而电压对热平衡的调整则是灵活的和及时的，在其它条件不变的情况下电压对槽温的调节力度为日均电压提高10mv/天可以提高电解质和铝液温度3℃，而过热度提高必然增加热损失，电解槽热交换系数的典型值为500～1000W*m-2K-1,因此日均电压提高10mv实际只能提高1℃的槽温，但如果其它因素造成初晶温度降低或其它热损失增加则可能出现电压升高而槽温降低的异常现象。通过设定电压来调整槽温是滞后的，而根据热平衡变化采取短时间大幅度的电压附加方式及时调整各因素对槽温的干扰更符合电解槽的热平衡波动特性。 1.2 W碳 碳阳极的消耗也是电解槽热收入的重要来源，在950℃的电解生产环境下每公斤碳燃烧为CO2释放的热能约为7KWH，如果以240KA电解槽为例计算，每降低

铜电解工艺

铜的电积2006-9-8 14:59:52 浏览：2212 次我要评论 [导读] 基本原理 电积使用不溶（惰性）阳极，在电积过程中所有沉积在阴极上的铜都来源于铜溶液，溶液铜浓度不断下降。电解和电积过程的阴极反应是一样的，可用下列方程表示： Cu2+＋2e —→ Cu 但是，硫酸铜溶液电积过程，阳极反应是生成氧气： 1 2OH-—→——O2 + H2O + 2e 2 电积的总槽电压在1.9~2.3V之间。槽电压乘以还原每吨铜所需的电量就是所消耗的直流电能，再考虑到整流的效率，电积It铜的电能耗约为2000~2700kW·ho 铜电积原来也都采用薄铜始极片作为阴极，20世纪80年代以来，澳大利亚蒙特·阿沙矿业公司的电解铜厂首先直接使用不锈钢母板为阴极，十多年来许多铜电积厂也都纷纷应用于生产。现在都已采用变质Pb-Sn-Ca合金，各家成分略有出入，含Pb 93%~98%、锡1%~2%、钙＜0.1%。在电解液中加入100~200mg/L的钴离子可以和铅氧化物一起形成活化中心，有利于降低氧气析出的超电位。也有助于形成牢固的氧化物，减少含铅微粒。 影响电能消耗的因素 电解液成分 电解液成分对电导率有直接影响，反萃液一般含铜40~50g/L，硫酸140~170g/L，电阻率达0.6Ω/cm，比可溶阳极电解液的0.2Ω/cm高得多。 电解液中的某些离子参与电极反应，能引起额外的电能消耗。其中最主要的就是铁，Fe2+在阳极氧化成Fe3+，Fe3+扩散到阴极又还原为Fe2+，这样的反复的氧化-还原过程造成电流损耗。如某厂电解液含Fe3＋3g/L、Fe2+4g/L，电流效率77%；而另一家厂电解液含Fe3+0.3g/L，Fe2+0.9g/L,电流效率大于90%。 如果料液中含有锰，经夹带进入电解液，能在阳极上氧化为高氧化态的锰，甚至高锰酸。当再与有机相接触时，能氧化萃取剂，生成具有表面活性的物质，延缓分相时间，导致乳化和加剧相间物的生成。如电解液中有亚铁离子就可能还原高价锰，避免对有机相的伤害。因此，许多厂在电解液中维持1酬L左右的总铁含量[1]。 氯离子进入电解液也会产生不少问题，如腐蚀阳极板，甚至析出氯气，恶化车间环境，腐蚀设备。因此必须在萃取段严加控制，采取措施，降低有机相中的水相夹带量，甚至增加洗涤段等。电解液中的氯离子不应超过30mg/L。 杂散电流 电解车间中流动于铜电解之外的电流统称杂散电流。虽然在设计电解车间时已经采取了

铝电解电容寿命计算公式

寿命计算式
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寿命计算式
寿命计算式 目录
? 寿命计算式
A) DC加载保证品 B) 纹波电流加载保证品 C) 螺丝端子型(额定电压350V以上) 螺丝端子型(额定电压 以上) D) 导电性高分子电容器
? 温度测定方法
A) 周围温度测定方法 B) 单元中心发热温度测定方法 1) 单元中心温度测定 2) 周围温度/电容器表面温度测定 3) 纹波电流测定 >>> 发热温度计算
注意事项
纹波电流频率修正系数与温度修正系数使用方法
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2

寿命计算式
推定寿命计算式
A) DC加载保证品 ) 加载保 品
Lx L = Lo × 2
Tx ? To 10
×2
? ?T 5
Lx (hrs):推定寿命 Lo (hrs):保证寿命 Tx (℃):最大可能周围温度 To (℃):实际使用周围温度 ( ) 纹波电流发热温度 ⊿T (℃):纹波电流发热温度 <应用系列> 贴片型:全般 引钱型:SRM/SRE/KRE/SRA/KMA/SRG/KRG/SMQ/SMG/ 引钱型 SRM/SRE/KRE/SRA/KMA/SRG/KRG/SMQ/SMG/ SME-BP/KME-BP/LLA
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高中化学电解池习题

电解 (2)离子的放电顺序：（物质在电解池的阴、阳两极发生反应的过程叫放电） 阴极:氧化性强的离子先得电子 Ag +>Hg 2+>Fe 3+>Cu 2+>H +(酸溶液)>Pb 2+>Sn 2+>Fe 2+>Zn 2+>H +(水溶液)>Al 3+>Mg 2+>Na +>Ca 2+>K + 阳极：阳极金属或还原性强的离子先失电子 活性电极>S 2->I ->Br ->Cl ->OH ->N>S>F - -电解质阴离子放电-2H -- 1.关于原电池、电解池的电极名称,下列说法错误的是( ) A.原电池中失去电子的一极为负极 B.电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极 C.原电池中相对活泼的一极为正极 D.电解池中发生氧化反应的一极为阳极 2.若某装置发生反应:Cu+2H +Cu 2++H 2↑,关于该装置的有关说法正确的是( ) A.该装置一定为原电池 B.该装置为电解池 C.若为原电池,Cu 为正极 D.电解质溶液可能是稀硝酸 3.有关以下甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是( ) A.甲中负极反应式为2H ++2e -H 2↑ B.乙中阳极反应式为Ag ++e -Ag C.丙中H +向石墨棒方向移动 D.丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体 4.下面列出了电解不同物质时发生的电极反应,其中错误的是( )

A.电解饱和食盐水,阴极:Na++e-Na B.电解CuSO4溶液,阴极:Cu2++2e-Cu C.电解熔融NaCl,阴极:Na++e-Na D.电解NaOH溶液,阳极:4OH--4e-2H2O+O2↑ 6.Cu2O是一种半导体材料,右图是基于绿色化学理念设计的 制取Cu2O的电解池示意图,电解总反应为 2Cu+H2O Cu2O+H2↑。下列说法正确的是() A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反 应 C.铜电极接直流电源的负极 D.当有0.1 mol电子转移时,有0.1 mol Cu2O生成 7.下图中X、Y分别是直流电源的两极,通电后发现a电极质量增加,b电极处 () 1．下列叙述中错误的是( ) A．电解池是电能转化为化学能的装置 B．原电池跟电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极 C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应 D．电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气 2．用铂电极分别电解KCl溶液和K2SO4溶液时，都会出现的现象或实验结果是( ) A．溶液中K＋离子浓度都不变 B．溶液的pH都不变 C．阳极上都生成能使湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色的无色气体 D．阴极上都生成可燃性气体 3某同学为了使反应2HCl＋2Ag===2AgCl↓＋H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是( ) 5．()用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电 8．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图所示，

(氯碱操作工考试题)

氯碱工艺特种岗位试题 一、判断题（每题1分，共20分） 1．由于湿氯气的的腐蚀作用，列管冷却器常采用钛材。（√）2．泡沫塔与填料塔相比其优越性主要体现在泡沫塔体积小，干燥速度快。（√） 3．氢气系统管道法兰螺丝采用铜丝接地是为了防止静电发生。 （√） 4．紧急处理少量氯气后的NaOH溶液仍可留作下次使用。（√）5．氯碱工业发展的主要方向是如何降低电解过程中的能耗。（×）6．氯气冷却所用的填料塔材料为PVC时，其设计温度和操作温度都应注意不大于70℃。（√） 7．从电解工段来的湿氯气，温度越高，含水量越大。（√）8．从电解工段出来的氯气常用钢管输送至氯氢处理工序。（×）9．氯气紧急处理装置安装在电解工序和干燥工序之间的水封气体排出口上。（√） 10．氯气冷却工序最重要的指标是控制出口氯气的温度。（√）11．从电解工段来的湿氯气经冷却后可除去其中80%以上的水份。 （√） 12．硫酸温度过低会导致其吸水性变差。(√) 13．氯气直接冷却流程中洗除部分盐雾和有机杂质，对所使用的冷却水无特别的要求。（×） 14．闭路循环氯水直接冷却流程因具有冷却和洗涤作用，目前仍被

广泛被采用。（×） 15．从电解来的湿氯气首先进入缓冲罐的目的是为了得到平稳的气流。（√） 16．常用浓硫酸干燥氯气的主要原因是浓硫酸的吸水性好，而且不具有挥发性。（×） 17．氢气是一种无色、无味、易燃易爆的气体。（√） 18．Cl2是黃绿色可燃有毒气体。（×） 19．当氯气发生泄漏是应当顺风跑出毒区。（×） 20. 当发现氢气放空管起火时，马上停电，以防爆炸。（×） 二、选择题：（每题1分，共30分） 1.湿氯气对铁管具有较强的腐蚀作用，其腐蚀作用的主要原理包括（D）。 ①2Fe+3CL2→2FeCl3 ②Fe+Cl2→FeCl2 ③Cl2+H2O→HCl+HClO ④FeCl3+3H2O→Fe(OH)3+3HCl A.①② B. ②③ C. ③④ D.①④ 2.氯气冷却后不经过除沫装置而直接进入干燥塔会造成什么后果？（A） A.增加硫酸消耗 B.增加塔温 C.降低出塔废酸浓度 D.增加出塔废酸温度 3.下列关于氢气处理过程中的叙述正确的是（D） ①氢气是一种易燃易爆、密度最小的气体 ②管内氢气流速应严格控制不能大于15m/s

2020届高三化学选修四二轮专题练 ——电解池的相关计算【选择精编20题】

【【【【【【【2020【【【【【【【【【【【【【 ——【【【【【【【【【【【【【20【【 1.根据如图回答，下列说法不正确的是() A. 燃料电池中正极反应为O2+4e?+4H+=2H2O B. 此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变 C. 此装置用于铁表面镀铜时，a为铁 D. 若用该装置进行粗铜的精炼，当有1 mol水生成时，可得到64 g精铜 2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A. 42g乙烯和丙烯的混合气体中碳原子数目一定为3N A． B. 用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1 mol Cu(OH)2能使溶液复原，则电 解时产生标准状况下1.12L的气体 C. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，把NaOH固体于烧杯中充分溶解，并迅 速转移到容量瓶中定容 D. 30g的NO与O2于密闭容器中充分反应，容器内的气体分子数为1 N A． 3.下列叙述正确的是() A. 金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火 B. 常温下，Al、Fe遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化 C. 蔗糖与银氨溶液在水浴加热条件下可发生银镜反应 D. 电解精炼铜过程中，若阳极质量减少32g，则电路中转移电子数目为N A 4.设N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是() A. 1mol乙醛中含C?H键的数目为3N A B. 1 L浓度为1 mol?L?1的醋酸钠溶液中含有N A个CH3COO? C. 某温度时，1L pH=6的纯水中含有1.0×10?6N A个H+ D. 电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数一定为0.2N A

5.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下左图所示。下列说法中， 正确的是 A. 若a极是铜，b极为铁时，当电池消耗1.6g O2，b极上析出6.4g铜 B. 燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e?=4OH? C. 若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极减少的质量等于b极上析出铜的质量。 D. 若a、b两极均是石墨时，b极反应为4OH??4e?=O2↑+2H2O 6.N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是() A. 在标准状况下，560 mL甲烷与甲醛组成的混合物中含有的共用电子对数为 0.1N A B. 电解精炼铜时转移了6.02×1023个电子，阳极溶解32 g铜 C. 2.24 LCO和2.8gN2组成的混合物中质子数为2.8N A D. 含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1×6.02×1023 7.有下列一整套电化学装置，关于该装置说法正确的是() A. 甲池中Mg极为阳极，电极反应式为：Mg?2e?=Mg2+ B. 甲池中：当Mg减少2.4g时，石墨(C)极上产生2.24L气体 C. 乙池中将化学能转化为电能 D. 乙池左侧石墨电极附近变蓝，右侧石墨电极附近变红 8.用石墨作电极电解1000mL0.1mol·L?AgNO3溶液，通电一段时间后关闭电源， 测得溶液的质量减少了13.4g。下列有关叙述正确的是(N?A代表阿伏加德罗常数的值)()