盐酸标准溶液浓度的标定及碱灰中总碱度的测定实验报告
盐酸标准溶液浓度的标定及碱灰中总碱度
的测定实验报告
摘要：练习了配制盐酸，以Na２CO3为基准物质标定盐酸,并以该盐酸滴定来测定碱灰总碱度的实验操作。熟悉了滴定操作,学习了将酸碱滴定运用于实际测定的方法.
关键词:标定盐酸酸碱滴定碱灰总碱度测定
1、综述：标定盐酸溶液的常用基准物质是硼砂或污水碳酸钠.考虑到碱灰的测定实验要用本实验制备的盐酸标准溶液测定混合碱（Nａ2CO3/NaOＨ、Na2CＯ3/ ＮaHCO3）,因此本实验选用无水碳酸钠作为基准物质标定盐酸，以保证标定和测量条件一致，减少实验误差.无水碳酸钠容易提纯,价格便宜,但具有吸湿性。因此Ｎa2CO3固体需先在烘箱中于1８0℃高温下烘2～3ｈ，然后置于干燥器中冷却后备用.Na2ＣO3与HCl的反应如下：
Ｎa2CO3+２HCl＝ 2NaCl+Ｈ２Ｏ+CＯ2↑
计量点时溶液的pH值约为4,可选用甲基橙作指示剂。滴定终点，溶液由黄色变为橙色.根据Na2CO3的质量和所消耗的HCl的体积，即可计算出准确浓度.
碱灰为不纯的Ｎa
2CO
3
,其中混有少量的NaOＨ或NaHCO
3
杂质。用酸滴定，以甲
基橙为指示剂,以上组分均被中和，测定的结果是碱的总量,常用Na
２
Ｏ含量来表
示。ＨCl滴定Na
2CO
3
的反应如下
Nａ
2CO
3
+HCl=＝==NaHCO
３
＋NａＣl NaＨCO
3
+HCl===＝NａCl+CO
2
+Ｈ
2
O
可见反应到第一化学计量点pH值约为8。3,第二化学计量点ｐＨ值约为
３．9。测定总碱度时,化学计量点的pH值突跃在3。9附近。
2、仪器与试剂：0.１moｌ／L的HCｌ标准溶液、无水碳酸钠、甲基橙指示剂、碱灰试样。
3、试验方法：(1)盐酸标定：配制0。1ｍol/LHCｌ500ｍＬ:取6nol/Ｌ浓盐酸8。3mＬ稀释至５０0mL转移至细口瓶中。Nａ2CＯ3标定HCl:称取适量Nａ２CＯ３（消耗HＣl20—３０mL，０．1０６～０.１6g），加入约30ｍL水溶解,若不溶
可加热；加入两滴甲基橙指示剂,以0.1MOL/LHCl滴定至黄色转变为橙色为终点。
重复操作，平行滴定5~8次。（2)碱灰总碱度的测定:称取1。６~２．２g碱灰
配成2５0。0mL溶液,用移液取25。0０mL置于250ｍL锥形瓶中，加入2滴甲基
橙指示剂，用(1）中配制的HCｌ滴定至黄色变为橙色为终点。
4、结果与讨论:
实验数据:（1)、盐酸的标定:
平行测定次数
??记录项目 1 2 3 4 5 ６
Na2CＯ3的质量
（ｇ）
0。14３0．14７０.145 0。13００.１53 0。157 消耗的盐酸(m
ｌ)
25.9９２5．6４２6.60 ２4．0１27。21 27。90
盐酸的浓度（mol/L) 0.１０3
８
0。10８2 0.1029 0。10２4 0.1０61 0.1062
个别测定的绝
对偏差
0。003８0.０082 0.0029 0.0024 0。０0６1 0。0０62 盐酸平均浓度
（ｍｏl/Ｌ）
0.1049
相对平均偏差4。70％
（2)、碱灰总碱度的测定：
平行测定次数
记录项目
1 2 3 4 ５ 6
碱灰质量1。80５
消耗的盐酸(ｍ
l)
2６.66 ２6。61 26。８４２６。91 2６。85 26。99 盐酸的浓度
（mol/L)
0.1049
氧化钠的质量
分数48.０3％47.9４% ４8.36% 48。４8% ４8.3７%
4８.6
３％
氧化钠的平均
质量分数
48。３０%
相对平均偏差2。63%
(3）基准物质的选择：结合基准物质的选用原则，错误!.组成与化学式完全相符○，２.纯度足够高错误!。性质稳定，不易与空气成分反应，也不易吸水错误!。
有较大的摩尔质量错误!。参加滴定反应时严格按照反应式定量进行，没有副反应。标定盐酸常用硼砂、邻苯二甲酸氢钾、无水碳酸钠等,本实验采用无水碳酸钠,符合上述原则,但最好在使用前于1８0℃下使之充分干燥，并保存于干燥器中。
（4)指示剂的选择:根据所选的基准物质Nａ2CO３，CO32—为二元弱酸根，标定时Na2CO3被滴定到第二化学计量点，终点时溶液[H+］≈1ａcＫ=1。39×１０-8，则pH≈３。9３,因此选用甲基橙为指示剂,滴定终点颜色由黄色变为橙色。测定碱灰总碱度时，主要成分Nａ2CO3也被滴定到第二化学计量点,其他杂质此时也已被中和,因此也选用甲基橙为指示剂，滴定终点颜色由黄色变为橙色。
５、结论：运用该套实验方案,结合实验数据及结果,精密度及误差在允许范围内，满足分析实验要求,说明该实验方法可行度大,有一定重现性,是成功的实验方案。
6、致谢:此次实验是由吴明君老师指导完成的,在此衷心的感谢吴老师。
7、参考文献：
［１］:《分析化学实验》第三版(高等教育出版社)
［2]:《分析化学》。武汉大学。(高等教育出版社)
实验二-水中碱度的测定
实验二、水中碱度的测定（酸碱滴定法） 水的碱度（alkalinity）是指水中所含能与强酸定量作用的物质总量，包括水样中存在的碳酸盐、重碳酸盐及氢氧化物等。碱度的测定值因使用的指示剂不同而有很大的差异。 一、实验目的 （1）了解碱度的基本概念。 （2）掌握HCl标准溶液的配制与标定方法。 （3）掌握滴定操作。 （4）了解水样碱度的测定方法。 二、实验原理 碱度可用盐酸标准溶液进行滴定，用酚酞和甲基橙作指示剂。根据滴定水样所消耗的盐酸标准溶液的用量，即可计算出水样的碱度。其反应如下。 酚酞指示下述两步反应： 终点变色时pH=7.0 终点变色时pH≈8.3 甲基橙指示下述反应： 终点变色时pH≈3.89 根据用去盐酸标准溶液的体积，可以计算各种碱度。若单独使用甲基橙为指示剂，测得的碱度为总碱度。 碱度单位常用CaCO3的mg/L表示，此时，1mg/L的碱度相当于50mg/L的碳酸钙。 用间接法配制盐酸标准溶液，用甲基橙作指示剂，用碳酸钠进行标定。 三、实验仪器和设备 （1）万分之一电子天平。 （2）50mL酸式滴定管、250mL锥形瓶、移液管、烧杯等。 四、试剂 （1）无二氧化碳水：pH值不低于6.0的蒸馏水。如蒸馏水pH较低，应煮沸15分钟，加盖冷却至室温。 （2）酚酞指示剂：称取0.5g酚酞，溶于50mL 95%乙醇中，再加入50mL 水。 （3）甲基橙指示剂：称取0.1g甲基橙，溶于100mL水中。 （4）无水碳酸钠，优级纯。 （5）浓HCl分析纯。 五、实验步骤
1、0.1mol/L 盐酸标准溶液的配制及标定 （1）配制：用清洁量筒量取浓盐酸（相对密度 1.19）4.3mL ，倒入清洁的试剂瓶（或者大量筒）中，用无二氧化碳水稀释至500mL ，盖住瓶口，摇匀，贴好标签。 （2）标定：称取在105~110℃条件下干燥过的基准试剂级碳酸钠3份，每份重约0.15g （称准至0.0008），置于250mL 锥形瓶中，各加50mL 无二氧化碳水，摇动使之溶解。加入2~3滴甲基橙指示剂，用欲标定的HCl 溶液慢慢滴定，直到锥形瓶中的溶液由黄色转变为橙色时即为终点，读取读数。用同样方法滴定另外两份Na 2CO 3，将称量和标定数据记于表1中。 按下式计算HCl 标准溶液的浓度 ,/100053.00HCl mol L HCl m C V ?=?（） 式中：m ——碳酸钠的质量，g ； HCl V ——滴定碳酸钠时，所耗HCl 标准溶液的体积，mL ； 53.00－以（1/2 Na 2CO 3）为基本单元的碳酸钠摩尔质量，g/mol 。 2、水样碱度的测定 （1）用移液管准确移取3份100.00mL 水样分别置于250mL 锥形瓶中，瓶下放一白瓷板，向每个锥形瓶中分别加入4滴酚酞指示剂，摇匀。若溶液呈红色，用盐酸标准溶液滴定至刚刚裙至无色，记录盐酸标准溶液用量（P ），若加酚酞指示剂后溶液无色，则不需要用盐酸标准溶液滴定。并接着进行以下操作。 （2）向上述每个锥形瓶中分别加入3滴甲基橙指示剂，摇匀。继续用盐酸标准溶液滴定至溶液由桔黄色刚刚变为橘红色为止，记录盐酸标准溶液的用量（M ）。 将数据记于表2中。 根据P 、M 的关系，判断水中碱度的类型，并分别计算碱度的含量。 六、原始数据记录 表1 HCl 标准溶液的标定 表2 水样碱度的测定
碱度的测定(全套步骤)
一．天平的使用 实验室电子天平：梅特勒-托利多AL204/01 1. 工作原理 电磁力平衡的原理 2. 基本操作 使用环境：首先，放置天平的工作台应稳定牢固，远离震动源；周围没有高强电磁场；没有排放有毒有腐蚀性气体的污染源；尽可能远离门、窗、散热器以及空调装置的出风口。其次，天平室温度和湿度应保持恒定，温度控制在20℃～28℃、湿度在40%RH-70%RH之间。 调整：开机前，首先检查天平是否处于水平状态，即天平水平仪中水平泡是否处于中心位置，如果天平未处于水平，则调节天平底脚两个水平旋钮加以校正。如果在称重过程中不可避免的要移动天平，则每次移动后，都要重新调整水平。 开机预热：连接电源，让秤盘空载，按“On/Off”按钮。天平开启并进行自检，自检通过显示0.0000g，进入预热。为保证获得精确的称量结果，必须至少在校准前60 分钟开机，以达到工作温度。但在一般情况下，天平开机后，让其保持在待机状态下，预热20 分钟，即可称量。 校准：在开机状态下，将天平称盘上的被称量物清除，按“->0/T<-”（清零/ 去皮）键，待显示器稳定显示。接着按住“Cal”键不放，直到显示“Cal 200.0000g”字样，放入标值200g 的校准砝码在秤盘中心位置，天平自动进行校准，当“Cal 0.0000g”闪烁时，移去砝码，随后显示屏上短时间出现“CAL donE”信息，紧接着又出现“0.0000g”时，天平校准结束。天平进入称量工作状态，等待称量。 称量：打开玻璃防风罩密封门，将待测物轻轻放在秤盘中心，关上密封门，待示值稳定后，记录下待测物的质量，再将被测物轻轻取出，关紧密封门；当称量过程中需要去皮，按去皮按钮（O/T），此时示值为“0.0000g”。 关机：称量完毕，确定天平秤盘上清洁无物后，按住“On/Off”按钮直至关机（屏幕上无显示）。如还需要继续使用，可以不关闭天平。 3.注意事项 应使用自带的电源适配器，并按说明书选择适当的电压（～220V 或110V）。 当称量易挥发和具有腐蚀性的物品时，要将物品盛放在密闭的容器内，以免称量不准和腐蚀天平。在称重过程，一定要避免用尖锐的物品接触天平的操作键盘。尽量避免裸指直接接触按键，否则日久天长，手指上的汗渍会侵蚀坏按键保护层。 4.维护和保养方法 经常对电子天平进行自校或定期外校，使其处于最佳工作状态。 当称量易挥发和具有腐蚀性的物品时，要将物品盛放在密闭的容器内，以免腐蚀和损坏电子天平。一般情况下，不要将过热或过冷的物体放在天平内称量，宜当物体的温度与天平室的温度达到一致后，方可进行称量。 在称重时，电子天平严禁超载，称量较重物品时，称量时间应尽可能短。 在对秤盘和外壳擦拭时，可以用一块柔软、没有绒毛的织物来轻轻擦拭，严禁使用具有强溶性的清洁剂清洗。对称量时撒落在称量室的物品要及时清理干净。如果电子分析天平长时间搁置不用，应定期对其进行通电检查，确保电子元器件的干燥。
盐酸标准溶液的配制、标定和碱灰中总碱度的测定
盐酸标准溶液的配制、标定和碱灰中总碱度的测定 晏明（20096564） （四川农业大学生命科学与理学院，化学生物学09-1，625014）摘要碱灰为不纯的Na2CO3，其中混有少量的NaOH、Na2SO4或NaHCO3杂质。 用酸溶液滴定时，以甲基橙为指示剂，除Na2CO3被中和外，NaOH 、 NaHCO3等碱牲杂质也被中和，因此测定的结果是碱的总量，常用Na2O 含量来表示。酸碱滴定法的滴定终点与化学计量点往往不一致，存 在终点误差，可通过林邦误差公式进行分析。 关键词碱灰总碱度酸碱滴定终点误差 Soda ash is Impure Na2CO3, which mixed with small amounts of NaOH, Na2SO4, or NaHCO3 impurities. Acid droplets with time, with methyl orange as indicator, in addition to being neutralize Na2CO3, NaOH, NaHCO3 and other impurities have been neutralize, so the result is the determination of the amount of alkali, usually expressed in Na2O content. Acid-base titration endpoint is often inconsistent with the stoichiometric point, there is error, and the error can be analyzed by Ringbom formula. 1 引言 碱灰为不纯的Na2CO3，其中混有少量的NaOH、Na2SO4或NaHCO3杂质。硫酸、硝酸、盐酸和纯碱(碳酸钠)、烧碱(氢氧化钠)统称为“三酸二碱”，它们是重要的无机化工酸、碱原料。由于酸碱滴定法精确度高工业上常用酸碱滴定法测定碱灰中的总碱度。 2 实验材料 2.1 仪器小量筒（10mL）1支，细口试剂瓶1个，分析天平1台，锥形瓶6只，酸 式滴定管1支 2.2 试剂 6mol/LHCl溶液，无水碳酸钠（AR），甲基橙指示剂，碱灰试样（工业 碳酸钠） 3 实验方法 3.1 盐酸标准溶液的配制 浓盐酸易挥发，不能准确配制标准浓度的盐酸标准溶液，只能先配制近似浓度的溶液，然后用基准物质标定其准确浓度。实验中用6mol/LHCl溶液配制盐酸标准溶液。用小量筒量取8.3mL左右的6mol/LHCl溶液与一细口试剂瓶中，沿瓶壁缓慢加入蒸馏水稀释至500mL。 3.2 盐酸标准溶液的标定 准确称取已烘干的无水碳酸钠6份，每份质量控制在0.1060-0.1590之间（按消耗20-30mL0.1mol·L-1HCl计算）。，置于六只250mL锥形瓶中，加水约30mL，温热，摇动使之溶解，以甲基橙为指示剂，以0.1mol·L-1HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色。记下HCl标准溶液的耗用量，计算HCl标准溶液的浓度，并计算出六次测定的平均值。 3.3 碱灰中总碱度的测定
工业纯碱总碱度的测定
6工业纯碱总碱度的测定 一、实验目的 1.了解利用双指示剂法测定Na 2CO 3和NaHCO 3混合物的原理和方法。 2.学习用参比溶液确定终点的方法。 3.进一步掌握微量滴定操作技术。 二、实验原理 混合碱是NaCO 3与NaOH或NaHCO 3与Na 2CO 3的混合物。欲测定同一份试样中各组分的含 量，可用HCl标准溶液滴定，根据滴定过程中pH值变化的情况，选用酚酞和甲基橙为指示 剂，常称之为“双指示剂法”。 若混合碱是由Na 2CO 3和NaOH组成，第一等当点时，反应如下： HCl+NaOH→NaCl+H
2O HCl+Na 2CO 3→NaHCO 3+H 2O 以酚酞为指示剂（变色pH范围为8.0～10.0），用HCl标准溶液滴定至溶液由红色恰 好变为无色。设此时所消耗的盐酸标准溶液的体积为V 1（mL）。第二等当点的反应 为：HCl+NaHCO 3→NaCl+CO 2↑+H 2O 以甲基橙为指示剂（变色pH范围为3.1～4.4）,用HCl标准溶液滴至溶液由黄色变为 橙色。消耗的盐酸标准溶液为V 2（mL）。 当V 1＞V 2时，试样为Na 2CO
3与NaOH的混合物，中和Na 2CO 3所消耗的HCl标准溶液为2V 1 （mL），中和NaOH时所消耗的HCl量应为（V 1-V 2）mL。据此，可求得混合碱中Na 2CO 3和NaOH 的含量。 当V 1＜V 2时，试样为Na 2CO 3与NaHCO 3的混合物，此时中和Na 2CO 3消耗的HCl标准溶液的 体积为2V 1mL，中和NaHCO 3消耗的HCl标准溶液的体积为（V
化学实验报告——盐酸溶液的标定
化学实验报告 （无机及分析化学） 题目：盐酸溶液的标定 学院班级：分析2052 姓名：韩爽 学号：471120435 指导老师：李刚 时间： 2006.7
盐酸浓度的标定 一、实验目的 1.练习酸碱标准溶液的标定方法。 2.学习并掌握用酸碱滴定法测溶液浓度的方法。 3. 练习移液管、容量瓶的使用 二、实验原理 1.常用的标定NaOH溶液的基准物质是邻苯二甲酸氢钾（KHP）， 其结构式是：。 标定时反应式：KHC8H4O4 + NaOH = KNaC8H4O4 + H2O 2.用盐酸标定氢氧化钠，反应方程式： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 3.根据邻苯二甲酸氢钾的质量计算氢氧化钠的浓度,再根据氢氧化钠的浓度计算出盐酸的浓度。 三、实验步骤 1、0.1mol·L-1 NaOH溶液的标定 （1）检查、洗涤仪器 （2）称KHP 用差量法平行准确称量0.4—0.6 g KHP 三份，分 别放入250ml的锥形瓶中（标号1、2、3）。 （3）溶解在各锥形瓶中加入20—30ml水溶解。
（4）滴定在锥形瓶中各滴2滴1%酚酞，然后用NaOH溶液滴定至溶液呈微红色30秒内不褪色为终点。 （5）数据处理记录滴定前后NaOH溶液体积，计算NaOH溶液 的物质的量浓度，求其平均值，计算相对平均 偏差。 2、约1mol·L-1 HCl溶液的标定 （1）检查、洗涤仪器检查仪器是否可用，洗涤3支锥形瓶、 100ml的烧杯和25ml的移液管，并用盐 酸样品润洗移液管三次。 （2）盐酸的稀释用移液管准确量取25ml的盐酸试样于250ml 容量瓶中，加水稀释至液面与刻度线相切， 摇动，使稀释均匀。 （3）洗涤移液管重新洗涤移液管并用稀释后的盐酸润洗移液 管三次。 （4）滴定用移液管从容量瓶中平行取25ml稀释后的盐酸三份，分别放入锥形瓶中，并各滴2滴1%酚酞，然后 用NaOH溶液滴定至溶液呈微红色30秒内不褪色为 终点。 （5）数据处理记录滴定前后NaOH溶液体积，计算HCl溶液的 物质的量浓度，求其平均值，计算相对平均偏 差。
实验报告-碱度测定
实验报告 一、实验目的 1学会酸碱滴定法测定碱度 2巩固滴定操作和终点颜色的判断 二、方法原理 水样用酸标准溶液滴定至规定的pH值，其终点可由加入的酸碱指示剂在该pH值时颜色的变化来判断。 当滴定至酚酞指示剂由红色变为无色时，溶液pH值即为8.3，指示OH中和，碳酸盐均被转为重碳酸盐。 当滴定至甲基橙指示剂由橘黄色变成橘红色时，溶液的pH值为4.4~4.5，指示水中的重碳酸盐（包括原有的和由碳酸盐转化成的重碳酸盐）已被中和。 根据上述两个终点达到时所消耗的盐酸标准溶液的量，可以计算出水中碳酸盐、重碳酸盐及总碱度。 上述计算方法不适用污水及复杂体系中碳酸盐和重碳酸盐的计算。 三、仪器与试剂 1、聚四氟乙烯滴定管，25ml 2、锥形瓶，250m l 3、蒸馏水 4、酚酞指示剂：称取0.5g酚酞溶于50ml95%乙醇中，用水稀释至 100ml。
5、甲基橙指示剂：称取0.05g甲基橙溶于100ml蒸馏水中。 6、已标定的盐酸溶液浓度0.1000mol/L 四、操作步骤 1、取100ml水样于250ml锥形瓶中，加入3滴酚酞指示剂，摇匀。 2、当溶液呈红色时，用盐酸标准溶液滴定至刚刚退至无色，记录盐 酸标准溶液用量以P表示；若加酚酞指示剂后溶液无色，则不需用盐酸标准溶液滴定，并接着进行下述操作； 3、向上述锥形瓶中加入3滴甲基橙指示剂，摇匀； 4、继续用盐酸标准溶液滴定至溶液由橘黄色刚刚变为橘红色为止， 记录盐酸标准溶液用量以M表示。 5、再次取水样，重复以上步骤，并记录数据。 五、实验数据记录 六、结果计算 P=3.40ml, M=2.18ml, P>M ∴水中有OH-和CO 2-碱度 3 ①OH﹣碱度（以CaO计，mg/L﹚=C（P-M）×28.04×1000/100 =0.1000×﹙3.40－2.18﹚×28.04×1000/100 =34.20mg/L CO32﹣碱度﹙?CO32﹣,mg/L﹚=C×2M×30×1000/100 =0.1000×2×2.18×30×1000/100 =130.8 mg/L
实验5 盐酸标准溶液的配制和标定
实验五盐酸标准溶液的配制和标定 一、实验目的 1. 掌握减量法准确称取基准物的方法。 2. 掌握滴定操作并学会正确判断滴定终点的方法。 3. 学会配制和标定盐酸标准溶液的方法。 二、实验原理 由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制HCl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。 标定HCl溶液的基准物质常用的是无水Na2CO3，其反应式如下： Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2 +H2O 滴定至反应完全时，溶液pH为3.89，通常选用溴甲酚绿-甲基红混合液或甲基橙作指示剂。 三、仪器及试剂 仪器：25ml酸式滴定管、烧杯、锥形瓶、玻璃棒、250ml容量瓶 试剂：浓盐酸（密度1.19）、无水Na2CO3、甲基橙或者溴甲酚绿-甲基红混合液指示剂：量取30mL溴甲酚绿乙醇溶液（2g/L），加入20mL甲基红乙醇溶液（1g/L），混匀。 四、实验内容 （一）0.1mol·L-1盐酸标准溶液的配制： 量取2.2ml浓盐酸，注入250 mL水中，摇匀。装入试剂瓶中，贴上标签。 （二）盐酸标准溶液的标定： 准确称取0.19~0.21克于270—300℃灼烧至质量恒定的基准无水碳酸钠，称准至0.0002 g，（至少二份）。溶于50mL水中，加2~3滴甲基橙作指示剂，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，记下盐酸溶液所消耗的体积。同时作空白试验。(空白试验即不加无水碳酸钠的情况下重复上述操作。)
五、数据记录与处理 1.数据记录 2. 盐酸标准溶液的浓度计算式： 1000106 )()(2 )(032??-=V V CO Na m HCl c l HC 式中：c （HCl ）——盐酸标准溶液之物质的量浓度，mol/L ； m ——无水碳酸钠之质量，g V ——盐酸溶液之用量，mL V 0——空白试验盐酸溶液之用量，mL 106——无水碳酸钠的摩尔质量，g/ mol 。 六、注意事项 1. 干燥至恒重的无水碳酸钠有吸湿性，因此在标定中精密称取基准无水碳酸钠时，宜采用“减量法”称取，并应迅速将称量瓶加盖密闭。 2. 在滴定过程中产生的二氧化碳，使终点变色不够敏锐。因此，在溶液滴定进行至临近终点时，应将溶液加热煮沸或剧烈摇动，以除去二氧化碳，待冷至室温后，再继续滴定。 七、练习题： 1. 在滴定过程中产生的二氧化碳会使终点变色不够敏锐，在溶液滴定进行至临近终点是， 应如何处理消除干扰。 2. 当碳酸钠试样从称量瓶转移到锥形瓶的过程中，不小心有少量试样撒出，如仍用它来标 定盐酸浓度，将会造成分析结果偏大是偏小。
工业纯碱中总碱度的测定
工业纯碱中总碱度的测定 一、实验原理 1、HCl标准溶液标定 常用标定HCl溶液的基准物有：硼砂（Na2B4O7·10H2O）、无水碳酸钠（Na2CO3）。 本实验采用无水碳酸钠作为基准物质标定HCl 溶液。其标定反应为： Na2CO3+2HCl = 2NaCl+ H2O+CO2↑ 计量点时，为H2CO3饱和溶液，pH为3.9，可选用甲基橙指示剂。 滴定终点颜色变化：黄橙色 2、纯碱中总碱度测定 工业碳酸钠俗称纯碱或苏打，其中可能含有少量NaCl、Na2SO4、NaOH或NaHCO3等成分。用酸滴定时，除主要成分Na2CO3被中和外，其他碱性杂质如NaOH或NaHCO3等也被中和，所以称为总碱度的测定。 以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色时，可能发生的反应包括： Na2CO3+2HCl = 2NaCl+ H2O+CO2↑ NaOH+HCl = NaCl+ H2O NaHCO3+HCl = NaCl+ H2O+CO2↑ 滴定终点颜色变化：黄橙色。 二、实验步骤
1、0.1mol·L -1HCl 溶液的配制 用10mL 量筒量取6mol/LHCl5.0mL ，倒入装有295mL 蒸馏水的试剂瓶，摇匀。 2、0.1mol·L -1HCl 溶液的标定 准确称取无水碳酸钠1.08~1.12 g 于100mL 烧杯中，加入40mL 蒸馏水溶解，定量转移至250mL 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。 用移液管移取上述溶液25.00mL 于250mL 锥形瓶中，加1~2滴甲基橙指示剂，用待标定的HCl 溶液滴定至溶液由黄色变为橙色为终点。平行标定三份。 3、纯碱中总碱度的测定 准确称取纯碱2.8～2.9 g ，置于100mL 烧杯中，加约50mL 蒸馏水溶解，定量转入250mL 容量瓶中，用蒸馏水稀至刻度，摇匀。 用移液管移取上述溶液25.00mL 于锥形瓶中，加甲基橙1滴，用0.1 mol·L -1 HCl 标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色为终点。平行滴定三份。 计算公式： ()%1000.25000.25102110/0.25000.2523 2232333????=??? = --S CO Na HCl HCl CO Na CO Na HCl m M CV V M m C ω
盐酸标准溶液浓度的标定及碱灰中总碱度的测定实验报告
盐酸标准溶液浓度的标定及碱灰中总碱度 的测定实验报告 摘要：练习了配制盐酸，以Na２CO3为基准物质标定盐酸,并以该盐酸滴定来测定碱灰总碱度的实验操作。熟悉了滴定操作,学习了将酸碱滴定运用于实际测定的方法. 关键词:标定盐酸酸碱滴定碱灰总碱度测定 1、综述：标定盐酸溶液的常用基准物质是硼砂或污水碳酸钠.考虑到碱灰的测定实验要用本实验制备的盐酸标准溶液测定混合碱（Nａ2CO3/NaOＨ、Na2CＯ3/ ＮaHCO3）,因此本实验选用无水碳酸钠作为基准物质标定盐酸，以保证标定和测量条件一致，减少实验误差.无水碳酸钠容易提纯,价格便宜,但具有吸湿性。因此Ｎa2CO3固体需先在烘箱中于1８0℃高温下烘2～3ｈ，然后置于干燥器中冷却后备用.Na2ＣO3与HCl的反应如下： Ｎa2CO3+２HCl＝ 2NaCl+Ｈ２Ｏ+CＯ2↑ 计量点时溶液的pH值约为4,可选用甲基橙作指示剂。滴定终点，溶液由黄色变为橙色.根据Na2CO3的质量和所消耗的HCl的体积，即可计算出准确浓度. 碱灰为不纯的Ｎa 2CO 3 ,其中混有少量的NaOＨ或NaHCO 3 杂质。用酸滴定，以甲 基橙为指示剂,以上组分均被中和，测定的结果是碱的总量,常用Na ２ Ｏ含量来表 示。ＨCl滴定Na 2CO 3 的反应如下 Nａ 2CO 3 +HCl=＝==NaHCO ３ ＋NａＣl NaＨCO 3 +HCl===＝NａCl+CO 2 +Ｈ 2 O 可见反应到第一化学计量点pH值约为8。3,第二化学计量点ｐＨ值约为 ３．9。测定总碱度时,化学计量点的pH值突跃在3。9附近。 2、仪器与试剂：0.１moｌ／L的HCｌ标准溶液、无水碳酸钠、甲基橙指示剂、碱灰试样。 3、试验方法：(1)盐酸标定：配制0。1ｍol/LHCｌ500ｍＬ:取6nol/Ｌ浓盐酸8。3mＬ稀释至５０0mL转移至细口瓶中。Nａ2CＯ3标定HCl:称取适量Nａ２CＯ３（消耗HＣl20—３０mL，０．1０６～０.１6g），加入约30ｍL水溶解,若不溶
最新盐酸标准溶液的配制及标定(教案)
项目三：化学分析常用试剂的配制
1、人的大脑时刻在虚构各种情景，主要是潜意识活动，当你遇到现实中近似的情景时，就会与你记忆中以前大脑虚构的情景相呼应，加上心理强化的作用，你就会有似曾相识的感觉。因为人在睡眠中，大脑仍在对现实中的一些参数运算，得到许多种结果。似曾相识的情景是大脑运算的结果之一。 2、研究人员认为这可能是某个印象早已潜藏在做梦者的潜意识里，然后偶然再在梦里显现出来，也有些研究指出这种现象和另一种超越时空的潜意识有关。另一方面，有些大脑活动研究专家指出这种现象也有可能是我们的大脑某半边处理讯息的速度稍为快过另半边所做成的。 3、这是时空隧道的碰撞或对梦的记忆。在梦里已经看到了将要发生的场景，只是记不清梦境了，所以你遇到事情发生的时候会觉得好像那里经历过。其实是勾起了你自己的记忆，对梦的记忆。 4、这个在医学上还有一种解释是大脑皮层瞬时放电现象，或者叫做错视现象，也可称为视觉记忆，经常会发生在你身处于非常熟悉的环境时。 5、生死意识流动的差异。人出生有了意识，到死之前这个意识一直是平坦的流动。到死了之后，人的意识会按照曲折的路线回到出生时，从而一直往复。年轻人的正常的意识形态还再形成中，而老年人的大脑的记忆回述功能较强。而中年人由于生活压力过大，而经常忽视这种感觉，而不是不存在。 6、物理学上称这样的现象是时光倒流，也就是在速度大于光速后时空交错，四维空间偶尔发生混乱的特殊人体感觉。当发生某个场景的时候，人的控制神经（中枢神经一部分）就会以极快的速度传送于记忆神经，这时大脑的反应还没有传达到记忆神经，所以当大脑的反应传到记忆神经的时候，就会让人感到以前发生过一样。有科学家猜测，这时控制神经和记忆神经的传输速度会大于光速。这是对相对论的一个巨大挑战，当然现在这个理论并没有得到证明，只是猜想阶段。
盐酸标准溶液标定及碱灰中总碱度的测定
盐酸标准溶液标定及碱灰中总碱度的测定 四川农业大学生命科学与理学院（雅安本部） 傅宏铭（20122987）全昌乾（20122988） 摘要：本次试验是配制并标定浓度约为0.1mol/L的盐酸标准溶液,用此标准溶液以甲基橙(MO)为指示剂，滴定工业碱灰。测定工业碱灰的总碱度。用Q检验法对数据进行了处理，得到工业碱灰的总碱度为49.07%± 0.06%（以Na2O计）。 关键词：盐酸，标定，碱灰，总碱度 Standardization of Hydrochloric acid standard titration solution and measure the total alkalinity of industrial soda College of Life and Basic Sciences, Sichuan agriculture university Fu Hongming(20122987),Quan Changqian(20122988) Abstract: This experiment compounded the Hydrochloric acid into about 0.1mol/L and standardized it. Titrated industrial soda by using this standard solution, and use methyl orange to be the indicator to get the total alkalinity .We used Q test to fix our date, and got the content of the industrial soda was49.07± 0.06%.(calculated by Na2O ) Keywords: Hydrochloric acid, standardize, industrial soda 引言 酸碱滴定法是分析化学中最基础的化学分析法。标准溶液的配制与标定是分析化学中常进行的操作之一。用标定好的标准溶液即可对未知物进行定量滴定。虽然曾经仪器分析法试图取代化学分析法，引起了种种风波[1]。但是最终仪器分析法并没有完全的取代化学分析法。用人曾用自动电位滴定法与人工滴定法做对比，来标定盐酸。结果发现结果没有显著性差异[2]。除此之外，还有色谱法等方法来标定盐酸的浓度[3]。在盐酸的标定中，常采用Na2CO3作为基准物质，但由于H2CO3分解成的CO2无法有效溢出会使滴定终点提前[4]，所以有待改善的地方。本实验将配制浓度约为0.1mol/L的盐酸，采用无水Na2CO3为基准物质，甲基橙对其进行标定。用Q检验法与t检验法对其数据进行分析。得到盐酸标准溶液的浓度。 在滴定实验中，试剂的标定是非常重要的。由于误差的传递，使得后面的滴定分析的误差相当大。所以对于标准溶液的标定，是我们需要着重讨论的。 由于工业的碱灰的制法各有不同，所以形成的杂质也不同。通常含有NaCl、Na2SO4、NaOH、NaHCO3等。对于碱灰中总碱度的分析，常用的方法是用盐酸标准溶液，用甲基橙做指示剂对其进行滴定。在滴定前往往加入掩蔽剂来掩蔽干扰离子，如在有的工业碱中会有S2-，在此可用H2O2对其进行掩蔽[5]。目前有文献对于指示剂进行改造，在甲基橙的基础上加入阳离子表面活性剂，使指示剂的变色更为敏锐[6]。本实验任然采用传统的方法，用盐酸标准溶液，甲基橙为指示剂对碱灰进行标定。
盐酸溶液浓度的标定
实验题目：盐酸溶液浓度的标定 一、实验目的： 1、掌握滴定管的使用和操作方法； 2、学会酸碱溶液浓度的标定方法； 3、学会使用电子天平“差重法”称量。 二、实验原理： 基准物———Na 2CO 3 （无水，放于干燥器内）； 指示剂———甲基橙 终点：黄色—变为橙色（pH=3.1—4.4） 滴定反应Na 2CO 3 + 2HC l = 2NaCl + CO 2 + H 2 O 106．0g 2mol W（g） (C HCl ·V/1000)mol C HCl =(2 W×1000)/（106.0 V) 三、仪器及试剂： 酸式滴定管、烧杯、锥形瓶、FA/JA1004型电子天平；HCl标准溶液、无水Na 2CO 3 、 甲基橙。 四、实验步骤： 1、计算Na2CO3的称量范围； 2、用“差重法”准确称取称量范围的Na2CO3于洁净的锥形瓶中，用纯水溶解； 3、滴加1～2滴甲基橙，用盐酸滴定至黄色—变为橙色。 4、重复步骤2-3两次。 5、记录数据。 六、结果与讨论
实验注意事项： 1、计算Na2CO3的称量范围Na2CO3 + 2HC l = 2NaCl + CO2 + H2O 106g 2mol W（g） 0.2×（20～40）/1000)mol W =0.212g～0.424g（0.2g-0.4g） 2、用差量法准确称取一份Na2CO3于锥形瓶中 （1）将锥形瓶用自来水冲洗，再用纯水淌洗三遍。（2）称量瓶的取放要用纸带，不能用手直接拿。（3）用差量法称一份在称量范围的Na2CO3于锥形瓶中（4）不能有Na2CO3洒在锥形瓶外（5）记录数据（四位有效数字） 3、酸式滴定管的准备 （1）检查玻璃塞是否配套，有无橡皮套。 （2）用自来水冲洗，然后装满自来水后放在滴定管架上约2分钟，观察有无漏水，若漏水更换（或重新涂凡士林）。 （3）若不漏水用纯水淌洗三遍，再用盐酸标准溶液淌洗三遍。 （4）将盐酸标准溶液装入洗好的酸式滴定管中，装到零刻度线以上。 （5）检查滴定管玻璃塞上下有无气泡，若有气泡，把气泡排出。 （6）将盐酸标准溶液弯月面最低点调节到零刻度或零刻度以下。 4、盐酸标准溶液的标定 （1）往锥形瓶中加大约30ml水，水浴加热使之溶解，加入1～2滴甲基橙指示剂。 （2）记录滴定前滴定管内盐酸标准溶液体积读数，读数时保持滴定管竖直，数据的小数点后有两位。 （3）左手控制玻璃塞，右手摇动锥形瓶使锥形瓶中液体作圆周运动，边滴边摇，刚开始滴定时滴定速度可以较快，当黄色消失较慢时，一滴一滴的滴定，滴一滴摇匀了，观察颜色，直到溶液由红色变为橙色，停止滴定。滴定过程中盐酸标准溶液不能洒到锥形瓶外。 （4）记录滴定后滴定管内盐酸标准溶液体积读数，读数时保持滴定管竖直，记录数据，小数点后有两位。 5、分三次称取称量范围的Na2CO3于锥形瓶中，重复做三次。最后结果取三次测量的平均值。 6、实验结果有效数字的保留参看第三章第六节。 如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！
海南大学实验报告(混合碱的测定)
海南大学实验报告 课程:分析化学实验学院:材料与化工学院 专业·班级：日期:201７年3月27日 一、实验目得 1、掌握工业碱得总碱度测定得原理与方法。 2、了解酸碱指示剂得变色原理以及酸碱滴定中选择指示剂得原则。 3、学习定量转移得基本操作。 4、了解双指示剂法测定混合碱中氢氧化钠与碳酸钠含量得原理。 二、实验原理 工业碱得主要成分就是碳酸钠,商品名为苏打，其中可能还含有少量NａCｌ、Na2SO4、NaOH、NaHCＯ3等杂质,用盐酸滴定时，以甲基橙为指示剂，除了主要成分NaCO３被滴定外,其她得碱性杂质如N ａOH、NaHＣO3等也可被滴定,因此所测定得结果就是Nａ2CO３与Ｎa ＯＨ或Na２CＯ3与NａHCＯ３得总与，称为“总碱度”.总碱度通常以
Na２O得质量百分含量来表示。总碱度就是衡量产品质量得指标之一，主要反应有： NaOH+HCｌ→NaCl+Ｈ2Ｏ Na2CO3+ＨCl→NａHCＯ３＋NaCl ＮaHCO３＋ＨCl→NaCl+H2O＋ＣO2 与H2O， , Ｈ得 遍。 双指示剂法测定时先在混合碱试液中加入酚酞此时溶液呈红色,用HCl标准溶液滴定至溶液由红色恰好变为无色，此为第一滴定终点,消耗得盐酸溶液得体积记为V1(ｍL);再加入甲基橙指示剂,继续用盐酸标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，此为第二个滴定终点，消耗盐酸得体积为Ｖ2(ｍＬ）;以Ｎa2CO3与NaOH得混合碱为例，滴定过程如下图所示：
根据双指示剂法中Ｖ1与V2得大小关系，可判断为知简样得组成。由图示可知,当V１大于V２时,混合碱为Na2CO3与NaOH得混合物，当V1
总碱度的测定
总碱度的测定 -----乙二胺四乙酸二钠滴定法 一、测定范围 1、本规范规定了用乙二胺四乙酸二钠（Na2EDTA）滴定法测定生活饮用水及其水源水的总硬度。 2、本规范适用于生活饮用水及其水源水总硬度的测定。 3、本规范主要用于干扰元素铁、锰、铝、铜、镍、钴等金属离子，能使指示剂褪色，或终点不明显。硫化钠及氰化钾可隐蔽重金属的干扰，盐酸羟胺可使高铁锰离子还原为低价离子而消除其干扰。 4、由于钙离子与铬黑T指示剂在滴定到达终点时的反应不能呈现出明显的颜色转变，所以当水样中镁含量很少时，需要加入已知量镁盐，以使滴定终点颜色转变清晰，在计算结果时，再减去加入的镁盐量，或者在缓冲溶液中加入少量MgEDTA，以保证明显的终点。 5、若取50mL水样，本规范最低检测质量浓度为1.0mg/L。 二、测定原理 当水样中有铬黑T指示剂存在时，与钙、镁离子形成紫红色螯合物，这些螯合物的不稳定常数大于乙二胺四乙酸钙和镁螯合物不稳定常数。当pH=10时，乙二胺四乙酸二钠先与钙离子，再与镁离子形成螯合物，滴定至终点时，溶液呈现出铬黑T指示剂的天蓝色。 三、试剂 1、缓冲溶液（pH=10）。 1.1 称取16.9g氯化胺，溶于143mL氨水（ρ20=0.88g/mL）中。
1.2 称取0.780g硫酸镁（MgSO4·7H2O）及 1.178g乙二胺四乙酸二钠（Na2EDTA·2H2O）,溶于50mL纯水中，加入2mL氯化胺－氢氧化胺溶液（1.1）和5滴铬黑T指示剂（此时溶液应呈紫红色。若为天蓝色，应再加极少量硫酸镁使呈紫红色），用Na2EDTA标准溶液（5）滴定至溶液由紫红色变为天蓝色。合并1.1及1.2溶液，并用纯水稀释至250mL。合并后如溶液又变为紫红色，在计算结果时应扣除试剂空白。 注：①此缓冲溶液应储存于聚乙烯瓶或硬质玻璃瓶中。防止使用中应反复开盖便氨水浓度降低而影响pH值。缓冲溶液放置时间较长，氨水浓度降低时，应重新配制。 ②配制缓冲溶液时加入MgEDTA是为了使某些含镁较低的水样滴定终点更为敏锐。如果备有市售MgEDTA试剂，则可直接称取1.25gMgEDTA，加入250mL 缓冲溶液中。 ③以铬黑T为指示剂，用Na2EDTA滴定钙、镁离子时，在pH值9.7～11范围内，溶液愈偏碱性，滴定溶液愈敏锐。但可使碳酸钙和氢氧化镁沉淀，从而造成滴定误差。因此滴定pH值以10为宜。 2、硫化钠溶液（50g/L）：称取5.0g硫化钠（Na2S·9H2O）,溶于纯水中，并稀释至100mL。 3、盐酸羟胺溶液（10g/L）：称取1.0g盐酸羟胺（NH2OH·HCI）,溶于纯水中，并稀释至100mL。 4、氰化钾溶液（10g/L）：称取10.0g氰化钾（KCN）,溶于纯水中，并稀释至100mL。注意，此溶液剧毒！ 5、Na2EDTA标准溶液[c(Na2EDTA)=0.01mol/L]：称取3.72g乙二胺四乙酸
盐酸标准溶液的配制与标定
盐酸标准溶液的配制与标定 一、【实验目的与要求】 1、掌握用无水碳酸钠作基准物质标定盐酸溶液的原理和方法。 2、正确判断甲基橙指示剂的滴定终点 二、【实验原理】 市售浓盐酸为无色透明的HCl水溶液,HCl含量为36%～38%(W/W，相对密度约为1.18。由于浓盐酸易挥发放出HCl气体，直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。 标定盐酸的基准物质常用无水碳酸钠和硼砂等，本实验采用无水碳酸钠为基准物质，以甲基橙指示剂指示终点,终点颜色由黄色变为橙色。 用Na2CO3标定时反应为: 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑ 反应本身由于产生H2CO3会使滴定突跃不明显，致使指示剂颜色变化不够敏锐,因此, 在接近滴定终点之前，最好把溶液加热煮沸，并摇动以赶走CO2，冷却后再滴定。 三、【仪器、材料与试剂】 1. 仪器和材料 2. 试剂 仪器：分析天平，酸式滴定管(25m1)，锥形瓶(250m1)，量筒(100m1)，吸量管(2ml)，试剂瓶(250ml)，烧杯(250ml),电炉子。 试剂：浓盐酸(分析纯)，无水碳酸钠(基准物质)，甲基橙（如何配制？） 四、【实验步骤】 1、盐酸溶液(0.1mol·L-1)的配制 用量筒取浓盐酸4.5ml，加水稀释至500mL混匀，倒入试剂瓶中，密塞,即得。 2、盐酸溶液(0.1mol·L-1)的标定 递减质量称量法在分析天平上称取在270～300℃干燥至恒重的基准物无水碳酸钠1.0～1.2g于小烧杯中，加入适量水溶解。然后定量地转入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。用移液管取碳酸钠溶液25.00mL，加甲基橙指示剂1-2滴，用HCl溶液滴定至溶液由黄色刚变为橙色，即为终点。记下所消耗HCl的体积。平行测定三份，计算盐酸溶液的浓度。 五、【实验结果与数据处理】 1、数据记录表格：
水中碱度的测定电子教案
水中碱度的测定（酸碱滴定法） 水的碱度是指水中所含能够接受质子的物质总量 一、实验目的 通过实验掌握水中碱度的测定方法，进一步掌握滴定终点的判断 二．实验原理 酸碱滴定法 1）适应范围 本方法适用于天然水，循环水及炉水中碱度的测定方法。 2）测定原理 采用连续滴定方法测定水中的碱度。首先以酚酞为指示剂，用HNO3标准溶液滴定至终点溶液由红色变成无色，用量为P（mL）；接着以甲基橙为指示剂，继续用同浓度的HNO3溶液滴定溶液由橙黄色变为橙红色，用量为M（mL）。 三、仪器与试剂 1.C(HNO3)=0.1000mol/L标准滴定溶液。（配制与标定在实验（一）中已讲过，这里就不在重述） 2.甲基橙指示剂：称取0.05g甲基橙溶于100ml蒸馏水中 3.酚酞指示剂：称取0.5g酚酞溶于50mL 95％乙醇中，用水稀释至100mL 4.酸式滴定管100mL 一支 5.锥形瓶 250mL 三支 6.移液管 100mL 一支
7.无CO2蒸馏水 四、实验步骤 1、用移液管吸取两份水样和一份无CO2蒸馏水各100mL，分别放入250mL锥形瓶中，加入4滴酚酞指示剂，摇匀。 2、 3、若溶液呈红色，用0.1000mol/L HNO3溶液滴定至刚好无色（可与无CO2蒸馏水的锥形瓶作颜色比较）。记录滴加的用量（P)。若加入酚酞指示剂后溶液无色，则不需要用HNO3溶液滴定。按着下步骤操作。 3、再于每瓶中加3滴甲基橙指示剂，摇匀。 4、 5、分两种情况：其一若水样变成橘黄色，则继续用C HNO3=0.1000mol/L标准液滴定至刚刚变成橙红色为止（可与无CO2蒸馏水的锥形瓶颜色作比较）,记用量（M)。其二如果加入甲基橙溶液后溶液变为橙红色，则不需要用HNO3溶液滴定。 5. 6.实验结果记录
水质总碱度检测方法
水质总碱度检测方法 1.目的 本方法规定了用酸式滴定法测定工厂生产用水及生活饮用水的总碱度。 2.范围 适用于工厂所有生产用水及生活饮用水。 3.原理 碱度是水介质与氢离子反应的定量能力,通过用强酸标准溶液将一定体积的水 样滴定至pH 值为4.0所测得的碱度称为总碱度.测定结果用相当于碳酸钙的质量浓度，mg/L 为单位表示。 5.试剂 5.1. 0.5g/L 甲基橙指示剂：称取0.050g 甲基橙溶于，70℃的纯水中冷却 定容至100ml 。此试剂贮存于棕色玻璃瓶中，有效期3个月 5.2. 0.05mol/L 盐酸标准溶液：吸取4.2mL 盐酸（ρ20=1.19g/mL ），稀 释至1000mL 。此试剂贮存于玻璃瓶中，有效期2个月。按下述方法标定： 5.3. 称取在2500C 烘箱中烘干过的无水碳酸钠0.1～0.2克于250mL 锥形 瓶中，加50mL 纯水溶解，加4滴甲基橙指示剂，用配制的盐酸溶液滴定至溶 液由黄色突变为橙色。同时做空白试验。 计算公式：c(HCl)= 0()0.05299 m V V -? 式中：c(HCl)—盐酸标准溶液的浓度，mol/L ； m —碳酸钠的质量,g ； V —滴定碳酸钠所消耗盐酸标准溶液的体积，mL ； Vo —空白试验消耗盐酸标准溶液的体积，mL 。 0.05299—与1.00mL 盐酸标准溶液[c(HCl)=1.000mol/L]相当的 以克表示的碳酸钠的质量。
6.仪器 6.1. 酸式滴定管 6.2. 移液管 6.3. 250mL 锥形瓶 7.操作规程 7.1. 吸取50.00mL 水样于250mL 锥形瓶中，加4滴甲基橙指示剂，用盐酸标准溶液滴定至试液由黄色突变为橙色。 8.计算公式： ρ(CaCO3)= 1()50.041000c HCl V V ??? 式中：ρ(CaCO3) —水样的总碱度，mg/L ； c(HCl)—盐酸标准溶液的的浓度，mol/L ； V 1—滴定水样消耗标准盐酸溶液的体积，mL ； V —所取水样的体积，mL ； 50.04—与1.00mL 氢氧化钠标准溶液 [c(NaOH)=1.000mol/L]相当的以克表示的总碱度(CaCO3)的质量。
实验报告格式-碱灰中总碱量的测定
实验报告格式： 实验日期： 实验地点： 指导教师： 实验名称： 碱灰中总碱量的测定 一、实验目的： （1）学会用基准物标定HCl 溶液浓度的方法。 （2）了解测定混合碱的原理。 （3）进一步熟练掌握滴定分析的操作技术。 二、实验原理：（写有关反应及计算公式） HCl 的标定反应：2HCl + Na 2CO 3 = 2NaCl + CO 2 + H 2O HCl 标准溶液浓度的计算：2323 Na C O HC l Na C O HC l 2000M m c V = ? (mol/L) （23 N a C O M = 105.99） 碱灰的滴定反应：2HCl + Na 2O = 2NaCl + H 2O Na 2O 含量的计算：2H C l H C l N a O 2M N a O %41002000 c V m =? ??碱灰 （2N a O M = 61.98） 三、实验步骤：（写流程，注意事项） 1、0.1 mol·L -1HCl 溶液的配制和标定： 配制：量筒量取浓HCl 4.5mL → 500 mL 试剂瓶 → 加500 mL 蒸馏水，摇匀。 标定：分析天平称Na 2CO 3 0.15~0.2g (三份) → → 加30 mL 蒸馏水，1d MO ， 用HCl 溶液滴定，黄 → 橙，记下V HCl 2、碱灰中总碱量的测定： 试液：分析天平称碱灰0.6~0.8 g → 加蒸馏水溶解→定量转移至 摇匀。 滴定：移液管移取试液25.00 mL 三份→ → 加30 mL 蒸馏水，1d MO ，用 HCl 溶液滴定，黄 → 橙，记下V HCl 100m L 100m L