原电池 化学电源 专题训练及答案

原电池化学电源专题训练及答案

一、选择题(本题包括6小题,每题7分,共42分)

1.如图为氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是( )

A.b处通入H2

B.该装置将化学能最终转化为电能

C.通入H2的电极发生反应:2H2-4e-4H+

D.a处为电池负极,发生氧化反应

【解析】选D。由电子流向可知a为负极通入H2, b为正极通入O2,发生还原反应,A错误、D正确;该装置将化学能最终转化为光能,B错误;电解质为KOH溶液,电极反应式中不能含有H+,C错误。

【加固训练】

各式各样电池的迅速发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的

叙述正确的是( )

A.手机上用的锂离子电池可以用KOH溶液作电解液

B.锌锰干电池中,锌电极是负极

C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极上被还原

D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

【解析】选B。锂能与水反应,不能用水溶液作电解液,A错误;锌锰干电池中锌失去电子生成Zn2+为负极,B正确;氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化,C错误;太阳能电池的主要材料为硅,D错误。

2.(2018·哈尔滨模拟)“便携式乙醇测量仪”运用燃料电池的工作原理。在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2,但实际乙醇被氧化为X,其中一个电极的反应式为CH3CH2OH-2e-X+2H+。下列说法中正确的是( )

A.另一极的电极反应式为O2+4e-+2H2O4OH-

B.电池内部H+向负极移动

C.电池总反应为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

D.乙醇在正极发生反应,电子经过外电路流向负极

【解析】选C。在酸性环境中,正极反应式为O2+4e-+4H+2H2O,A错误;氢离子为阳离子,应由负极向正极移动,B错误;根据元素守恒,可确定X为CH3CHO,电池总反应为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,C正确;乙醇被氧化,应在负极发生氧化反应,D错误。

3.某学习小组的同学查阅相关资料知氧化性:Cr2错误！未找到引用源。>Fe3+,设计了盐桥式的原电池,如图,盐桥中装有琼脂与饱和K2SO4溶液。下列叙述中正确的是( )

A.甲烧杯的溶液中发生还原反应

B.乙烧杯中发生的电极反应为2Cr3++7H2O-6e-Cr2错误！未找到引用源。+14H+

C.外电路的电流方向是从b到a

D.电池工作时,盐桥中的S错误！未找到引用源。移向乙烧杯

【解析】选C。因为氧化性:Cr2错误！未找到引用源。>Fe3+,所以该原电池反应是Cr2错误！未找到引用源。将Fe2+氧化为Fe3+,所以甲烧杯发生氧化反应,A错误;乙烧杯发生还原反应,电极反应为Cr2错误！未找到引用源。

+6e-+14H+2Cr3++7H2O,B错误;根据以上分析,a是负极,b是正极,则电流方向是从正极向负极流动,C正确;原电池中的阴离子向负极移动,所以S错误！未找到引用源。向甲烧杯移动,D错误。

4.大功率的镍氢电池使用在油电混合动力车辆中。镍氢电池(NiMH电池)正极板材料为NiOOH,负极板材料为吸氢合金,下列关于该电池的说法中正确的是( )

A.放电电池内部H+向负极移动

B.充电时,将电池的负极与外接电源的正极相连

C.充电时阳极反应为Ni(OH)2+OH--e-NiOOH+H2O

D.放电时负极的电极反应式为MH n-n e-M+n H+

【解析】选C。A项,根据原电池工作原理,阳离子向正极移动,错误;B项,充电时电池的负极要接电源的负极,电池的正极要接电源的正极,错误;C项,根据电池工作原理图,电池正极的电极反应式:NiOOH+H2O+e-Ni(OH)2+OH-,充电是电解池,发生的电极反应式与原电池的电极反应式是相反的,即阳极电极反应式:Ni(OH)2

+OH--e-NiOOH+H2O,正确;D项,该电池的环境是碱性环境,不能有大量H+存在,电极反应式:MH n+n OH--n e-M+n H2O,错误。

5.银锌电池是一种常见化学电源,其反应原理:Zn+Ag2O+H2O Zn(OH)2+2Ag,其工作示意图如下。下列说法不正确的是

( )

A.Zn电极是负极

B.Ag2O电极发生还原反应

C.Zn电极的电极反应式:Zn-2e-+2OH-Zn(OH)2

D.放电前后电解质溶液的pH保持不变

【解析】选D。A.反应中锌失去电子,Zn电极是负极,A正确;B.Ag2O得到电子,发生还原反应,B正确;C.电解质溶液显碱性,Zn电极的电极反应式:Zn-2e-+2OH-

Zn(OH)2,C正确;D.根据方程式可知消耗水,且产生氢氧化锌,氢氧根浓度增大,放电前后电解质溶液的pH升高,D错误。

6.(能力挑战题)H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。反应原理为2H2S(g)+O2(g)S2(s)+2H2O(l) ΔH=-632 kJ·mol-1。如图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是( )

A.电极a为电池的正极

B.电极b上发生的电极反应为O2+2H2O+4e-4OH―

C.电路中每流过4 mol电子,电池内部释放632 kJ热能

D.每17 g H2S参与反应,有1 mol H+经质子膜进入正极区

【解析】选D。由2H2S(g)+O2(g)S2(s)+2H2O(l),可知H2S发生氧化反应生成S2,所以a为电池的负极,故A错误;氧气在b极得电子发生还原反应,电极反应为O2+4H++4e-2H2O,故B错误;原电池将化学能主要转化为电能,所以内部几乎不释放热能,故C错误;17 g H2S的物质的量是0.5 mol,每17 g H2S参与反应,反应中转移1 mol电子,则有1 mol H+经质子膜进入正极区,故D正确。

二、非选择题(本题包括3小题,共58分)

7.(18分)某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。

(1)如图为某实验小组依据的氧化还原反应:(用离子方程式表示)__________

____________________。设计的原电池装置,反应前,电极质量相等,一段时间后,两电极质量相差12 g,导线中通过________mol电子。

(2)其他条件不变,若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液,石墨电极反应式为__________________,这是由于NH4Cl溶液显

________(填“酸性”“碱性”或“中性”),用离子方程式表示溶液显此性的原因______________________________,用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中,向其中滴加少量新制饱和氯水,写出发生反应的离子方程式

____________________________,然后滴加几滴硫氰化钾溶液,溶液变红,继续滴加过量新制饱和氯水,颜色褪去,同学

们对此做了多种假设,某同学的假设是:“溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。”如果+3价铁被氧化为Fe错误！未找到引用源。,试写出该反应的离子方程式_________________。

(3)其他条件不变,若将盐桥换成弯铜丝与石墨相连成n形,如图所示,

一段时间后,在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液,现象是____________________,电极反应为____________;乙装置中石墨(1)为_______________极(填“正”“负”“阴”或“阳”),乙装置中与铜丝相连石墨(2)电极上发生的反应式为______ ______________, 产物常用____________检验,反应的离子方程式为________

_____________________________。

【解析】(1)若一段时间后,两电极质量相差12 g,消耗负极0.1 mol Fe,同时正极生成0.1 mol Cu,导线中通过0.2 mol 电子。(2)其他条件不变,若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液,由于N错误！未找到引用源。水解,N错误！未找到引用源。+H2O NH3·H2O+H+,所以NH4Cl溶液显酸性,石墨电极上H+得到电子,电极反应式为2H++2e-H2↑;铁电极反应式为

Fe-2e-F错误！未找到引用源。,用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中,向其中滴加少量新制饱和氯水,发生反应的离子方程式为2F错误！未找到引用源。+Cl22F错误！未找到引用源。+2Cl-,然后滴加几滴硫氰化钾溶液,由于存在F错误！未找到引用源。,所以溶液变红,继续滴加过量新制饱和氯水,颜色褪去,如果原因是+3价铁被氧化为Fe

错误！未找到引用源。,则该反应的离子方程式为2F错误！未找到引用源。+3Cl2

+8H2O2Fe错误！未找到引用源。+6Cl-+16H+。(3)如图其他条件不变,若将盐桥换成弯铜丝与石墨相连成n形,则甲池为原电池,铁电极反应为Fe-2e-F错误！未找到引用源。,铜电极反应为O2+2H2O+4e-4OH-;乙池为电解池,石墨(2)电极为阳极,电极反应为2Cl--2e-Cl2↑,石墨(1)电极为阴极,电极反应为C错误！未找到引用源。+2e-Cu;所以一段时间后,在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液,溶液变红,乙装置中石墨(2)电极产物可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验,反应的离子方程式为Cl2+2I-2Cl-+I2,反应后试纸变蓝。

答案:(1)Fe+C错误！未找到引用源。F错误！未找到引用源。+Cu0.2

(2)2H++2e-H2↑酸性

N错误！未找到引用源。+H2O NH3·H2O+H+

2F错误！未找到引用源。+Cl22F错误！未找到引用源。+2Cl-

2F错误！未找到引用源。+3Cl2+8H2O2Fe错误！未找到引用源。+6Cl-+16H+

(3)溶液变红O2+2H2O+4e-4OH-阴

2Cl--2e-Cl2↑湿润的淀粉碘化钾试纸

Cl2+2I-2Cl-+I2

8.(20分)(1)高铁酸钾(K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂,而且高铁电池的研制也在进行中。如图1是高铁电池的模拟实验装置:

①该电池放电时正极的电极反应式为 __;

若维持电流强度为1 A,电池工作十分钟,理论消耗Zn________g(已知F=

96 500 C·mol-1)。

②盐桥中盛有饱和KCl溶液,此盐桥中氯离子向____(填“左”或“右”)移动;若用阳离子交换膜代替盐桥,则钾离子向________(填“左”或“右”)移动。

③图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线,由此可得出高铁电池的优点有 __。

(2)有人设想以N2和H2为反应物,以溶有A的稀盐酸为电解质溶液,可制造出既能提供电能,又能固氮的新型燃料电池,装置如图所示,电池正极的电极反应式是________________,A是________。

(3)利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度,其装置如下图所示。该电池中O2-可以在固体介质NASICON(固溶体)内自由移动,工作时O2-的移动方向________________(填“从a到b”或“从b到a”),负极发生的电极反应式为

_____________________。

【解析】(1)①放电时高铁酸钾为正极,正极发生还原反应,电极反应式为Fe错误！未找到引用源。+4H2O+3e-Fe(OH)3↓+5OH-;若维持电流强度为1 A,电池工作十分钟,转移电子的物质的量为1×10×60÷96 500=0.006 217 6(mol)。理论消耗Zn的质量为0.006 217 6 mol÷2×65≈0.2(g)。

②电池工作时,阴离子移向负极,阳离子移向正极,所以盐桥中氯离子向右移动;若用阳离子交换膜代替盐桥,则钾离子向左移动。

③图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线,由此可得出高铁电池的优点有使用时间长、工作电压稳定。

(2)该电池的本质反应是合成氨反应,电池中氢气失去电子,在负极发生氧化反应,氮气得电子在正极发生还原反应,则正极反应式为N2+8H++6e-2N错误！未找到引用源。,氨气与HCl反应生成氯化铵,则电解质溶液为氯化铵溶液。(3)工作时电极b作正极,O2-由电极b移向电极a;该装置是原电池,通入一氧化碳的电极a是负极,负极上一氧化碳失去电子发生氧化反应,电极反应式为CO+O2--2e-CO2。

答案:(1)①Fe错误！未找到引用源。+4H2O+3e-Fe(OH)3↓+5OH-0.2 ②右左

③使用时间长、工作电压稳定

(2)N2+8H++6e-2N错误！未找到引用源。氯化铵

(3)从b到a CO+O2--2e-CO2

9.(20分)(能力挑战题)(1)某研究性学习小组为探究Fe3+与Ag反应,进行如下实验:按下图连接装置并加入药品(盐桥中的物质不参与反应)。

①K闭合时,指针向左偏转,石墨作________(填“正极”或“负极”)。

②当指针归零后,向左侧U形管中滴加几滴FeCl2浓溶液,发现指针向右偏转,写出此时银电极的反应

式:____________________。

③结合上述实验分析,写出Fe3+和Ag反应的离子方程式:_____________。

④丙同学进一步验证其结论:当指针归零后,向右侧U形管中滴加数滴饱和NaCl溶液,可观察到的现象是

________________。

(2)微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如下图所示:

①HS-在硫氧化菌作用下转化为S错误！未找到引用源。的反应式是______________。

②若维持该微生物电池中两种细菌的存在,则电池可以持续供电,原因是_____

_____________________。

(3)PbSO4热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca CaCl2+Li2SO4+Pb。

①放电过程中,Li+向________(填“负极”或“正极”)移动。

②负极反应式为__________________。

③电路中每转移0.2 mol电子,理论上生成________g Pb。

(4)氨氧燃料电池具有很大的发展潜力。氨氧燃料电池工作原理如下图所示。

①a电极的电极反应式是__________________;

②一段时间后,需向装置中补充KOH,请依据反应原理解释原因是_________

___________________。

【解析】(1)①K闭合时,指针向左偏转,石墨作正极。②当指针归零后,向左侧U形管中滴加几滴FeCl2浓溶液,发现指针向右偏转,说明银棒作正极,此时银电极的反应式Ag++e-Ag。③结合上述实验分析,Fe3+和Ag反应为可逆反应,离子方程式为Ag+Fe3+Ag++Fe2+。④丙同学进一步验证其结论:当指针归零后,向右侧U形管中滴加数滴饱和NaCl溶液,可观察到的现象是出现白色沉淀,溶液中Ag+浓度减小,Ag+Fe3+Ag++Fe2+平衡正向移动,Ag发生氧化反应为负极,电流表指针向左偏转。

(2)①酸性环境中反应物为HS-,产物为S错误！未找到引用源。,利用质量守恒和电荷守恒进行配平,电极反应

式:HS-+4H2O-8e-S错误！未找到引用源。+9H+;②从质量守恒角度来说,HS-、S错误！未找到引用源。浓度不会发生变化,只要有两种细菌存在,就会循环把有机物氧化成CO2放出电子。

(3)根据方程式,电路中每转移0.2 mol电子,生成0.1 mol Pb,即20.7 g。

(4)①a电极是通入NH3的电极,失去电子,发生氧化反应,所以该电极作负极,电极反应式是2NH3-6e-+6OH-N2+6H2O;②一段时间后,需向装置中补充KOH,是由于发生4NH3+3O22N2+6H2O反应,有水生成,使得溶液逐渐变稀,为了维持碱的浓度不变,所以要补充KOH。

答案:(1)①正极②Ag++e-Ag

③Ag+Fe3+Ag++Fe2+④出现白色沉淀,电流表指针向左偏转

(2)①HS-+4H2O-8e-S错误！未找到引用源。+9H+

②HS-、S错误！未找到引用源。浓度不会发生变化,只要有两种细菌存在,就会循环把有机物氧化成CO2放出电子

(3)①正极②Ca+2Cl--2e-CaCl2

③20.7

(4)①2NH3-6e-+6OH-N2+6H2O

②由于发生4NH3+3O22N2+6H2O反应,有水生成,使得溶液逐渐变稀,所以要补充KOH

《原电池化学电源》练习题

《原电池+化学电源》练习题 一、选择题 1. 下列关于原电池的叙述正确的是（） A．原电池将化学能转化为电能B．原电池负极发生的反应是还原反应 C．原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极 D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成 2．下列对碱性锌锰电池的叙述不正确的是() A．锌是正极，MnO2是负极B．电解质是KOH溶液 C．锌发生氧化反应，MnO2发生还原反应D．它的能量和储存时间比普通锌锰电池高3. 如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电 子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是( ) A．外电路的电流方向为：X→外电路→Y B．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y 4. 发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应的是（） A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g) ；△H＞0 B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)= BaCl2(aq)+ 2NH3·H2O(l)+ 8H2O(l) ；△H＞0 (s)+2H2O(l)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g) ；△H＜0 D．CH4(g)+2O2→CO2(g)+2H2O(l) ；△H＜0 5.下列各装置能够构成原电池的是（） 6.分析如图所示的四个原电池装置, 其中结论正确的是( ) A.①②中Mg作为负极,③④中Fe 作为负极 B.②中Mg作为正极,电极反应式 为6H2O+6e-==6OH-+3H2↑ C.③中Fe作为负极,电极反应式 为Fe-2e-==Fe2+ D.④中Cu作为正极,电极反应式 为2H++2e-==H2↑ 7. 目前人们正研究开发一种高能电池一—钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na+导 电的β，，——Al2O3陶瓷作固体电解质，反应如下：2Na+x S Na2S x，以下说法，正确的是( ) A．放电时，钠作正极，硫作负极

原电池与电解池练习题及解析

化学专题6 原电池与电解池 [高考考向] 学科内重点热点分析 原电池与电解池是高考每年都涉及的内容，本专题的考查要求为：（1）理解原电池原理。熟记金属活动性顺序。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。（2）了解电解和电镀的基本原理及应用。高考考查的方式除了以课本知识为基点的原电池和电解池原理的直接考查外，还给出以最新电池等新科技和新知识为信息的信息迁移题，以考查学生对课本知识的灵活运用和信息处理能力。 跨学科重点热点分析 以原电池和电解池原理为主的电化学是主要与物理学科交叉的重要契合点之一。原电池和电解池均与物理中的电学相关，它们之间沟通的最主要途径是电路中通过的电子电量，由此可发散至电路的连接、电功率、电流强度、电压、电阻等的计算。 [学科内综合能力测试例释] [例1]下列关于铜电极的叙述正确的是 A．铜锌原电池中铜是正极 B．用电解法精炼铜时粗铜作阴极 C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极 [解析]本题通过对铜电极的判定，将原电池和电解池综合在一起进行考查，意在从中了解考生对电能与化学能转变原理的理解。题目有一定的知识跨度，在考查知识的同时，也考查了考生思维的严密性和整体性。在铜锌原电池中，与铜相比，锌易失去电子，因而锌极是负极，则铜极是正极，选项A正确；精炼铜时，需将其中的铜变成铜离子，再在阴极还原成铜。因而在电解池中粗铜应作为阳极，选项B错误；在工件上镀铜时，需要将溶液中的铜离子还原成铜而沉积在工件上。用作向溶液中供给铜离子的通则必须作为阳极，选项C 正确；电解硫酸时，金属铜如果作为阳极，它将以铜离子的形式被溶解而进入电解液，当电解液内有H+、Cu2+两种离子共存时，后者将在阴极放电。这样阴极的生成物将是铜而不是氢气，达不到制氢气和氧气的目的。选项D不对。 [答案]A、C [例2]将质量分数为0.052的NaOH溶液1L（密度为1.06g·cm-3）用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010时停止电解，则这时溶液中应符合的关系是 信息，借以考查考生思维的敏捷性。常规解：由题设条件可知，1LNaOH溶液中含有的溶质质量为：1000mL×1.06g·cm-3×0.052=55.12g，电解稀硫酸事实上消耗了水，使溶液浓度增

4月浙江选考化学试卷及答案

2017年4月浙江省普通高校招生选考 化学试题 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．（2分）下列属于盐的是（） A．NaCl B．KOH C．HNO3D．CO2 2．（2分）仪器名称为“量筒”的是（） A． B．C．D． 3．（2分）下列属于非电解质的是（） A．葡萄糖B．氢氧化钠 C．氯化钾D．铁 4．（2分）下列属于氧化还原反应的是（） A．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ B．Na2O+H2O═2NaOH C．2KI+Br2═2KBr+I2

D．MgO+2HCl═MgCl2+H2O 5．（2分）下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（）A．稀硫酸B．硫酸铜溶液C．氢氧化铁胶体D．酒精溶液6．（2分）下列说法不正确的是（） A．二氧化碳是酸雨的主要成分 B．氢气是一种理想的清洁燃料 C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D．氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板 7．（2分）下列表示不正确的是（） A．CO2的电子式B．Cl2的结构式：Cl﹣Cl C．CH4的球棍模型D．Clˉ离子的结构示意图 8．（2分）下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（）A．NH3B．SO3C．HCl D．CO2 9．（2分）下列物质放入水中，会显著放热的是（） A．食盐B．蔗糖C．酒精D．生石灰

10．（2分）下列说法不正确的是（） A．实验室应将钠保存在煤油中 B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏 C．可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质 D．金属镁失火不可用水来灭火 11．（2分）下列说法正确的是（） A．金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高 B．氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都是1 C．乙醇和二甲醚（CH3﹣O﹣CH3）互为同系物 D．C4H10的一氯代物只有一种 12．（2分）已知：X（g）+2Y（g）?3Z（g）△H=﹣a KJ?mol﹣1（a ＞0）．下列说法不正确的是（） A． mol X和 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于 mol B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化 C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJ D．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

人教新课标高中化学必修二习题 新型化学电源 专题练习

专题练习新型化学电源 1.航天飞船的能量部分来自太阳能电池，另外内部还配有高效的MCFC型燃料电池。该燃料电池可同时供应电和水蒸气，其所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知该燃料电池的总反应为2H2＋O2===2H2O，负极反应为H2＋CO－2e－===CO2↑＋H2O，则下列推断正确的是() A．电池工作时，碳酸根离子向负极移动 B．电池放电时，电子经外电路由通氧气的正极流向通氢气的负极 C．正极的电极反应为4OH－－2e－===O2↑＋2H2O D．通氧气的电极为正极，发生氧化反应 2.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递氢离子，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为2H2＋O2===2H2O。下列有关说法正确的是() A．电子通过外电路从b极流向a极 B．b极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的氢气 D．氢离子由a极通过固体酸电解质传递到b极 3.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如图。下列有关该电池的说法正确的是() A．反应CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1molCH4转移12mol电子 B．电极A上氢气参与的电极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2O C．电池工作时，CO向电极B移动 D．电极B上发生的电极反应为O2＋2CO2＋4e－===2CO 4.瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害之一，一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，通过传感器显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置

如图所示，其中的固体电解质是Y2O3—Na2O，O2－可以在其中自由移动。 下列有关叙述中正确的是() A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a B．电极b是正极，O2－由电极a流向电极b C．电极a的反应式为CH4＋5O2－－8e－===CO＋2H2O D．当固体电解质中有1molO2－通过时，电子转移4mol 5.近年来，科学家新研制的一种酸性乙醇电池(用磺酸类质子作溶剂)，比甲醇电池效率高出32倍，电池反应式为C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，电池构造如下图所示： 下列关于该电池的说法不正确的是() A．通入乙醇的一极为负极 B．正极反应式为4H＋＋O2＋4e－===2H2O C．负极反应式为C2H5OH－12e－＋3H2O===2CO2＋12H＋ D．随着反应的进行，溶液的酸性保持不变 6.美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，电池如下图所示： 该电池用质子(H＋)溶剂，在200℃左右时供电。电池总反应为C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O。下列说法正确的是() A．乙醇在电池的负极上参加反应 B．电池工作时，电子由b极沿导线经灯泡再到a极 C．电池工作时，电源内部的氢离子从正极区向负极区迁移 D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时可转移6mol电子 7.下图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是()

原电池练习题(带标准答案)

原电池练习题 1．下列装置不能形成原电池的是() 2．有关如图所示原电池的叙述不正确的是() A．电子沿导线由Cu片流向Ag片B．正极的电极反应式是Ag＋＋e－===Ag C．Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应D．反应时盐桥中的阳离子移向Cu(NO3)2溶液 3.Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是() A．负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋B．正极反应式为Ag＋＋e－===Ag C．电池放电时Cl－由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑4．(教材改编题)如图所示是一位同学在测试水果电池，下列有关说法错误的是() A．若金属片A是正极，则该金属片上会产生H2 B．水果电池的化学能转化为电能 C．此水果发电的原理是电磁感应 D．金属片A、B可以一个是铜片，另一个是铁片 5.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法正确的是() A．Zn为电池的负极，被还原B．正极反应式为2FeO2－4＋10H＋＋6e－===Fe2O3＋5H2O C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D．电池工作时OH－向负极迁移 6．如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是() 7)

A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极 B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑ C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋ D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑ 8．(2017·泗洪模拟)如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是() A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极 B．电极Ⅱ的电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu C．该原电池的总反应为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋ D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子 9.．M、N、P、E四种金属，已知：①M＋N2＋===N＋M2＋；②M、P用导线连接放入NaHSO4溶液中，M表面有大量气泡逸出；③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为E2＋＋2e－===E，N－2e－===N2＋。则这四种金属的还原性由强到弱的顺序是() A．P＞M＞N＞E B．E＞N＞M＞P C．P＞N＞M＞E D．E＞P＞M＞N 10．一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是() A．加入少量稀NaOH溶液B．加入少量CH3COONa固体 C．加入少量NH4HSO4固体D．加入少量CuSO4溶液 11．(2017·开封高三调研)如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是() A．外电路的电流方向为X→导线→Y B．若两电极分别为铁和碳棒，则X为碳棒，Y为铁 C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y 12.一次电池——碱性锌锰干电池

化学电源试卷及答案

一、基本概念 1、蓄电池 即二次电池，充放电能反复多次循环使用的一类电池。 2、倍率 指电池在规定时间放出其额定容量时所输出的电流值，数值上等于额定容量的倍数。 3、一次电池 又称原电池，由于电池反应本身不可逆或可逆反应很难进行，电池放电后不能充电再用。 4、成流反应 为了区别一般的氧化还原反应，在电源中的氧化还原反应称为成流反应。 二、小问题 1、构成化学电源的必要条件是什么？ ①氧化还原的作用，在分开的区域进行； ②电子只能通过外部线路进行传递； ③反应是自发进行的； ④具有电解质（导电剂）。 2、简述化学电源的组成部分及其作用。 化学电源组成有

电极:电极是电池的核心部分，由活性物质和导电骨架组成。 电解质：在电池内部正负极之间担负传递电荷的作用，要求比电导高，溶液欧电压降小。 隔膜：防止正负极活性物质直接接触，防止电池内部短路。 外壳组成：外壳是电池的容器，起保护作用，要求机械强度高、耐振动、耐冲击、耐腐蚀、耐温度的变化等。 3、构成二次电池的必要条件是什么？ ①电极反应可逆； ②只采用一种电解质溶液； ③放电生成难溶于电解液的固体产物。 三、概念辨析 1. 下列电池属于一次电池的是 ( A ) A. 锌-锰干电池 B. 铅酸电池 C. 锂离子电池 D. 燃料电池 2. 在理论上不能用于设计成化学电源的化学反应是 ( A ) A．H2SO4(aq)+BaCl2(aq)= 2 HCl(aq)+ BaSO4(s) △H < 0 B．2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) △H < 0 C．4Fe(OH)2(s)+2 H2O(l)+ O2(g) = 4Fe(OH)3(s) △H < 0 D．3Cu(s)+8HNO3(aq) = 3Cu(NO3)2(aq) + 2NO(g)+4H2O(l)△H < 0

第20讲 原电池 化学电源

第20讲原电池化学电源 【考情分析】 1.理解原电池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式。 2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。 【核心素养分析】 变化观念与平衡思想：认识原电池反应的本质是自发的氧化还原反应；能多角度、动态地分析原电池中物质的变化及能量的转换。 证据推理与模型认知：能利用典型的原电池装置，分析原电池原理，建立解答原电池问题的思维模型，并利用模型揭示其本质及规律。 科学态度与社会责任：具有可持续发展意识和绿色化学观念，能对与原电池有关的社会热点问题做出正确的价值判断与分析。 【重点知识梳理】 知识点一原电池的工作原理及应用 1.概念和反应本质 原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是氧化还原反应。 2.构成条件 (1)一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。 (2)二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。 (3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件： ①电解质溶液； ②两电极直接或间接接触； ③两电极插入电解质溶液中。 3.工作原理 以锌铜原电池为例

(1)反应原理电极名称 负极正极电极材料 锌片铜片电极反应 Zn －2e －===Zn 2＋Cu 2＋＋2e －===Cu 反应类型 氧化反应还原反应电子流向 由Zn 片沿导线流向 Cu 片 盐桥中离子移向 盐桥含饱和KCl 溶液，K ＋移向正极，Cl － 移向负极(2)盐桥的组成和作用 ①盐桥中装有饱和的KCl 、KNO 3等溶液和琼胶制成的胶冻。 ②盐桥的作用：a.连接内电路，形成闭合回路；b.平衡电荷，使原电池不断产生电流。 （3）单液原电池(无盐桥)和双液原电池(有盐桥)对比 名称单液原电池双液原电池装置 相同点正、负极电极反应，总反应式，电极现象 不同点还原剂Zn 与氧化剂Cu 2＋直接接触，既有化学能转化为电能，又有化学能转化为热能，造成能量损耗 Zn 与氧化剂Cu 2＋不直接接触，仅 有化学能转化为电能，避免了能量损耗， 故电流稳定，持续时间长4.原电池原理的应用 (1)比较金属的活动性强弱：原电池中，负极一般是活动性较强的金属，正极一般是活动性较弱的金属(或非金属)。 (2)加快化学反应速率：氧化还原反应形成原电池时，反应速率加快。 (3)用于金属的防护：将需要保护的金属制品作原电池的正极而受到保护。 (4)设计制作化学电源 ①首先将氧化还原反应分成两个半反应。 ②根据原电池的工作原理，结合两个半反应，选择正、负电极材料以及电解质溶液。 知识点二常见化学电源及工作原理

《原电池化学电源》练习题.doc

《原电池 +化学电源》练习题 一、选择题 1. 下列关于原电池的叙述正确的是（ ） A ．原电池将化学能转化为电能 B ．原电池负极发生的反应是还原反应 C ．原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极 D ．原电池的电极只能由两种不同的金属构成 2．下列对碱性锌锰电池的叙述不正确的是 ( ) A ．锌是正极， MnO2 是负极 B ．电解质是 KOH 溶液 C ．锌发生氧化反应， MnO2 发生还原反应 D ．它的能量和储存时间比普通锌锰电池高 3. 如图，在盛有稀 H 2SO 4 的烧杯中放入用导线连接的电极 X 、Y ，外 电 路 中 电 子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是 ( ) A ．外电路的电流方向为： X →外电路→ Y B ．若两电极分别为 Fe 和碳棒，则 X 为碳棒， Y 为 Fe C ． X 极上发生的是还原反应， Y 极上发生的是氧化反应 D ．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为 X>Y 4. 发生原电池的反应通常是放热反应， 在理论上可设计成原电池的 化 学 反 应 的是（ ） A ．C(s)+H 2O(g)=CO(g)+ H 2(g) ； △ H ＞ 0 B ．Ba(OH) ·8H 2 O(s)+2NH 4 Cl(s)= BaCl (aq)+ 2NH ·H O(l)+ 8H O(l) ； △ H ＞ 0 2 2 3 2 2 C.CaC (s)+2H O(l) → Ca(OH)(s)+C H (g) ； △H ＜0 2 2 2 2 2 D ． CH 4 (g)+2O 2→ CO 2(g)+2H 2O(l) ； △ H ＜ 0 5.下列各装置能够构成原电池的是（ ） 6.分析如图所示的四个原电池装置 , 其中结论正确的是 ( ) A. ①②中 Mg 作为负极 , ③④中 Fe 作为负极 B. ②中 Mg 作为正极 , 电极反应式 为 2 - - 2 6H O+6e==6OH+3H ↑ C. ③中 Fe 作为负极 , 电极反应式 为 Fe-2e - ==Fe 2+ D. ④中 Cu 作为正极 , 电极反应式 为 + - 2 2H +2e ==H ↑ + 7. 目前人们正研究开发一种高能电池一—钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以 导 Na 第 - 1 - 页 共 6 页

(完整版)原电池总结,专题复习(专题训练)

《原电池》总复习 1.原电池定义：将_______转变为_______的装置。 2.原电池的作用：_______和_________________。 3.构成原电池的条件： ①电解质溶液；②两个导体做电极； ③形成闭合回路（或在溶液中接触）；④能自发进行的氧化还原反应 4.原电池正、负极的判断方法： （1）一般来说，较活泼的或能和电解质溶液反应的金属为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。但具体情况还要看电解质溶液，如镁、铝电极在稀硫酸在中构成原电池，镁为负极，铝为正极；但镁、铝电极在氢氧化钠溶液中形成原电池时，由于是铝可以和氢氧化钠溶液发生反应，因此铝为负极，镁为正极。 （2）根据外电路电流的方向或电子的流向判断：在原电池的外电路，电流由_____极流向_____极，电子由_____极流向_____极。 （3）根据内电路中阴、阳离子的移动方向判断：在原电池电解质溶液中，阳离子移向_____极，阴离子移向_____极。 （4）根据原电池两极发生的化学反应类型判断：原电池中，负极发生_____反应，正极发生_____反应。因此可以根据总化学方程式中化合价的升降来判断。 5.原电池电极反应式的书写： （1）利用总的反应方程式，抓住总反应的本质：知道总反应方程式和其中一个电极反应，便可以写出另一个电极反应方程式。 （2）准确判断原电池的正、负极是书写电极反应的关键：原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。如镁片和铝片同时插入氢氧化钠溶液中，虽然镁比铝活泼，但由于镁不与氢氧化钠反应，而铝可以反应，失去电子，是负极，其电极反应为： 负极：2Al+8OH－－6e→2AlO2－+2H2O；正极：6H2O+6e→6OH－+3H2↑ （3）要注意电解质溶液的酸碱性。在正、负极上发生的电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶液紧密联系，如氢氧燃料电池有酸式和碱式：在酸溶液中，电极反应式中不能出现OH－；在碱溶液中，电极反应式中不能出现H+。像CH4、CH3OH等燃料电池，在碱溶液中碳元素以CO32－离子形式存在，而不是放出CO2气体。 6.金属的腐蚀与防护： （1）金属腐蚀的类型：化学腐蚀（金属直接和氧化剂的反应）和电化学腐蚀。 （2）电化学腐蚀的类型：吸氧腐蚀和析氢腐蚀。 ①改变金属的内部结构：如制成不锈钢； ②覆盖保护层：涂漆、涂沥青、电镀、搪瓷等； ③电化学保护法：a.牺牲阳极保护法：如轮船的船底四周镶嵌锌块；b.外加电流阴极保护法（又叫阴极电保护法）：将被保护的金属制品（如水库闸门、合成氨塔等）与直流电源的负极相连接，做电解池的阴极；

2019届河北省高三上学期四调考试化学试卷【含答案及解析】

2019届河北省高三上学期四调考试化学试卷【含答案 及解析】 姓名___________ 班级____________ 分数__________ 一、选择题 1. 关于下列诗句或谚语，说法不正确的是 A ．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关 B ．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化 C．“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化 D．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 2. 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是 A．在食品袋中放入硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 B．天然气、酒精和汽油分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源 C．富含N、P元素的生活用水可以直接用来灌溉农田 D．酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化的原因 3. 下列叙述正确的是 A．氯化铵、次氯酸钠、醋酸铵、硫酸钡都是强电解质 B．电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行 C．红宝石、水晶、钻石的主要成分都是二氧化硅 D．福尔马林、水玻璃、氨水、胆矾均为混合物

4. 图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学归纳的下表内容与下图对应正确的是 5. 设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则转移到阴极的电子不一定等于 2N A B ．1molNa 2 O 2 晶体中共含有4N A 个离子 C． 1 ． 0L1 ． 0mol/L的NaAlO 2 水溶液中含有的氧原子数为2N A D．常温下pH=1的H 2 SO 4 溶液中，H + 的浓度为0 ． 2mol/L 6. 用惰性电极电解某无色溶液时，有如下实验现象：阳极上有无色气体产生；阴极附近有白色沉淀生成。则原溶液中可能大量共存的离子组是 A．Na + 、Ba 2+ 、NO 3 - 、Cl -________________________ B．H + 、Mg 2+ 、Na + 、SO 4 2- C．CO 3 2- 、K + 、Cl - 、Na +____________________________ D．Fe 2+ 、NO 3 -、SO 4 2- 、Na + 7. 实验是化学研究的基础，下图装置或操作正确的是 A．用装置① 量取15 ． 00mL的NaOH溶液 B ．用装置② 制备Cl 2 C．用装置③ 陶瓷坩埚高温煅烧CaCO 3 固体

化学电源 专题练习题 带答案

高二年级化学选修四同步小题狂练 第四章第二节化学电源 一、单选题 1.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用锌锰碱性电池以KOH溶液为电解液， 电池总反应式为：下列说法正确的是 A. 该电池的正极为锌 B. 电池正极的反应式为： C. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D. 该电池反应中二氧化锰起催化作用 2.在铅蓄电池充、放电的过程中，发生还原反应的电极是 A. 充电时的阴极和放电时的负极 B. 充电时的阴极和放电时的正极 C. 充电时的阳极和放电时的负极 D. 充电时的阳极和放电时的正极 3.如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素【】的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物 质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是 A. 铜电极应与X相连接 B.透过质子交换膜由右向左移动 C. 当N电极消耗气体时，则铁电极增重16g D. M电极反应式： 4.LED系列产品是被看好的一类节能新产品，如图是一种氢氧燃料电池驱动LED发光的装置下列有关叙 述正确的是

A. a 处通入氢气，发生了还原反应： B. b处通入氧气，为电池的正极 C. 该装置中只涉及两种形式的能量转化，电池中的KOH溶液也可用稀硫酸溶液代替 D.型半导体连接的是电池负极 5.新型的乙醇电池结构如图所示，它用碘酸类质子溶剂，在左右时供电，其效率比甲醇电池高出 32倍，且更安全已知电池总反应式为：下列说法不正确的是 A. a极为电池的负极，该电极发生氧化反应 B. 电池工作时电流由b极沿导线经灯泡到a极 C. 电池工作时，1 mol 乙醇被氧化转移12 mol 电子 D. 电池正极的电极反应式为： 6.优质的锂碘电池可用于心脏起搏器延续患者的生命，它的正极材料是聚乙烯吡啶简写和的 复合物，电解质是固态薄膜状的碘化锂，电池的总反应为：，则下列说法正确的 A. 正极的反应为： B. 电池工作时，碘离子移向一极 C. 聚乙烯吡啶的复合物与有机物性质相似，因此聚乙烯吡啶的复合物不会导电 D. 该电池所产生的电压低，使用寿命比较短 7.流动电池可以在电池外部调节电解质溶液，从而维持电池内部电解质溶液浓度稳定，原理如图下列说 法错误的是 第2页，共13页

原电池和化学电源专题复习 (2)

2018——2019学年高二化学期末复习原电池和化学电源专题复习 1银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn（OH）2＋2Ag，其工作 示意图如下。下列说法不正确的是（） A.K＋向正极移动 B.Ag2O 电极发生还原反应 C.Zn 电极的电极反应式：Zn－2e－＋2OH－===Zn（OH）2 D.放电前后电解质溶液的碱性保持不变 答案 D 2.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法正确的是（） A.Zn为电池的负极 B.正极反应式为：2FeO2－4＋10H＋＋6e－===Fe2O3＋5H2O C.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D.电池工作时OH－向正极迁移 答案 A 3.如图是某同学学习原电池后整理的学习笔记，错误的是（） A.①电子流动方向 B.②电流方向 C.③电极反应 D.④溶液中离子移动方向 答案 B 4.某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2（SO4） ＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，盐桥中装有用饱和Na2SO4溶液浸泡过的琼脂。下列说法正3 确的是（）

A.b电极上发生的反应：Fe2＋－e－===Fe3＋ B.a电极上发生氧化反应：MnO－4＋8H＋＋5e－===Mn2＋＋4H2O C.外电路电子的流向是从a到b D.电池工作时，盐桥中的SO2－4移向甲烧杯 答案 A 5.一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl（s）===Ag（s）＋Cl（AgCl）[Cl（AgCl）表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着Cl（AgCl）＋e－―→Cl －（aq），若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态。下列说法正确的是（） A.光照时，电流由铂流向银 B.光照时，Pt 电极发生的反应为2Cl－＋2e－===Cl2 C.光照时，Cl－向Ag电极移动 D.光照时，电池总反应：AgCl （s）＋Cu＋（aq）===Ag（s）＋Cu2＋（aq）＋Cl－（aq） 6.一种锂铜可充电电池，工作原理如下图。在该电池中，非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片（Li＋交换膜）隔开。下列说法不正确的是（） A.陶瓷片允许Li＋通过，不允许水分子通过 B.放电时，N极为电池的正极 C.充电时，阳极反应为：Cu－2e－===Cu2＋ D.充电时，接线柱A应与外接电源的正极相连

苏州化学中考试题及答案

苏州市初中毕业暨升学考试化学试卷 第Ⅰ卷（选择题30分） 一、选择题(本属包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。) 1．下列关于化学的看法错误的是 A．化学可以为人类研制新材料B．化学正在环境保护中发挥重要作用 C．化学可以为人类提供新能源D．化学的发展必然导致生态环境的恶化 2．元素在自然界里分布并不均匀，如智利富藏铜矿，澳大利亚多铁矿，山东的黄金储 量居我国首位，但从整个的地壳含量的多少分析，最丰富的金属元素是 A．Fe B．Si C．O D．AL 3．物质都是由微粒构成的，下列物质由分子构成的是 A．干冰B．碳酸钠C．金刚石D．铜 4．下列各物质中，属于合成材料的是 A．陶瓷B．聚乙烯塑料C．生铁D．钢筋混凝上 5．下列实验操作错误的是 A向量筒里倾倒液体B从滴瓶里取出液体C向试管里加入粉末D.给试管里液体加热 6．铁丝在空气中灼热发红，但不能燃烧，这一事实与下列哪一因素关最密切 A．铁丝的表面积B．氧气的浓度C．燃烧区的温度D．铁的着火点 7．区别以下各组物质的方法错误的是 A．刻划法区别有机玻璃和普通无色玻璃B．燃烧法区别棉线和羊毛线 C．用酚酞试液区别稀盐酸和氯化钠溶液D．用肥皂水区别软水和硬水 8．煤矿坑道B．5 C．6 D．7 9．能简便、粗略地确定某岩石样品中是否含碳酸钙的试剂是 A．冰B．石蕊试液C．烧碱溶液D．稀盐酸 10．下列化学肥料属于复合肥的是 A．氯化钾B．尿素C．碳酸氢铵D．硝酸钾 11．下列适量物质溶于水后，可以造成溶液温度显著降低的是

A．硝酸铵B．蔗糖C．氯化钠D．浓硫酸 12．已知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g。在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分 搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为 A．24.0% B．28．6％C．31．6％D．40．0％ 13．聚乳酸[(C3H4O2)n]是一种对人体无毒无害且可生物降解的理想的高分子环保材料， 合成聚乳酸的原料是乳酸(C3H6O3)。下列说法正确的是 A聚乳酸的相对分子质量是72 B．聚乳酸的合成过程属于物理变化 C．乳酸的相对分子质量等于90 D．乳酸充分燃烧的生成物只有CO2 14．以下实验方法不能够达到目的的是 A．用湿润的红色石蕊试纸区别氨气和氯化氢气体 B．用锌粒和浓盐酸两种试剂制取干燥纯净的氢气 C．用高锰酸钾溶液检测二氧化碳气体中是否含有二氧化硫气体 D．向鸡蛋清溶液中加入少量浓硝酸并微热以检验蛋白质的存在15．下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是 A．SO42-、Cl-、Na+、H+ B．K+、SO42-、Cu2+、NO3- C．Cl-、K+、SO42-、Na+ D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+ 第Ⅱ卷（非选择题70分） 二、(本题包括4小题，共22分) 16．(4分)用正确的化学符号填空。 (1)1个汞原子；(2)2个碳酸分子； (3)3个氢氧根离子；(4)硫酸铵。 17．(4分)人们可以对物质从不同的角度进行分类。请将氢气、一氧化碳、氧化镁、二 氧化碳、铝和红磷等六种物质分成二组(填化学式)，并写出分类依据。．．．． 第一组：，分类依据是；第二组：，分类依据是。 18．(8分)写出下列反应的化学方程式。 (1)用双氧水和二氧化锰制备氧气：； (2)纯碱溶液与石灰水反应：； (3)三氧化硫与水反应：；

高中化学学业水平专题原电池和化学电源(基础)

【巩固练习】 一、选择题：（每题只有1个选项符合题意） 1．下列反应不可用于设计成原电池的是（） A．CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O B．2CH3OH+3O2==2CO2+4H2O C．Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ D．4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 2．下图中能组成原电池产生电流的是( ) 3．下列烧杯中盛放的都是稀H2SO4，在Cu电极上产生大量气泡的是（） 4．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为( ) A．a > b > c > d B．a > c > d > b C．c > a > b .> d D．b > d > c > a 5．100 mL浓度为2 mol／L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成H2的总量，可采用的方法是（） A．加入适量6 mol／L的盐酸B．加入几滴CuCl2溶液 C．加入适量蒸馏水D．加入适量的NaCl溶液 6．将等质量的两份锌粒a、b，分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下列各图为产生氢气体积V与时间t的关系，其中正确的是（） 7.将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即构成甲烷燃料电池。已知通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4+10OH――8e-=CO32－+7H2O；通入O2的另一极，其电极反应式是：O2+2H2O+4e=4OH－，下列叙述不正确 ．．．的是 A．通入CH4的电极为负极 B．正极发生氧化反应 C．此电池工作时溶液中阴离子向负极移动

电化学期末考试题

1 应用电化学 第一部分电化学基础 1、什么是三电极体系？试画出三电极体系示意图，通过它如何测得所需参数？ 三电极体系相对与传统的两电极体系而言，包括，工作电极，参比电极和对电极。参比电极用来定点位零点，电流流经工作电极和对电极。 研究对象工作电极 ,参比电极:确定工作电极电位 .辅助电极有时也称对电极:传导电流。三电极体系含两个回路，一个回路由工作电极和参比电极组成，用来测试工作电极的电化学反应过程，另一个回路由工作电极和辅助电极组成，起传输电子形成回路的作用。 电化学需要两个电极同时发生氧化还原反应，那么需要两个电极，但是针对您要研究的工作电极，需要参比电极精确地控制工作电极的电极电位，那么就需要额外的参比电极， 以三者成为三电极体系。 2、物质的传递形式有哪些？如果溶液中存在大量的惰性电解质，则电极过程中的液相传质步骤主要由哪些形式的传质作用所决定？试分析说明。 答：物质传递的形式有三种，即扩散、电迁移、对流。 3、试说明参比电极应具有的性能和用途。 4、为什么说电极过程是一特殊的异相氧化还原反应？ 5、影响电极表面反应能力的因素有哪些？ 电极的本性、氧化型物种和还原型物种的浓度(或分压)及温度。 6、名词解释： 电极极化 在可逆电池的情况下，整个电池处于电化学平衡状态，两个电极也分别处于平衡状态，电极电位是由能斯特方程决定的，是平衡的电极电位。此时，通过电极的电流为零，即电极反应的速率为零。若要使一个不为零的电流通过电极，电极电位必须偏离平衡电极电位的值，这个现象就称为电极的极化 [电极极化] electrode polarization；电子导体与围岩中溶液接触时，会形成电偶层，产生电位跳跃，这个电位跳跃便称为电子导体与溶液接触时的电极电位。当有外电场作用时，相对平衡的电极电位数值将发生变化。通常把在—定电流密度作用下的电极电位与相对平衡的电极电位的差值，称为电极极化。常见的有电化学极化、浓差极化等。由电极极化作用引起的电动势叫做超电压。 零电荷电势 又称零电荷电位,纸电极表面不带有剩余电荷是的电位,此时电极/溶液界面上不会出现由剩余电荷引起的离子双电层,一般认为,就是不存在紧密层和分散层. 恒电位法

高中化学原电池专题提高训练

原电池 A组 1．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸，分别用导线两两连接可以组成原电池。A、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流方向为d→c；a、c相连时，c极产生大量气泡；b、d相连时，d极上发生氧化反应。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 A abcd B acd b C cabd D bdca 2．把a、b、c、d四块金属浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连，d上有气泡放出；a、c相连时a极减轻；b、d相连，b为正极。则四种金属的活动顺序为 A a＞b＞c＞d B a＞c＞b＞d C a＞c＞d＞b D b＞d＞c＞a 3．白铁皮发生析氢腐蚀，若有0.2mol电子发生转移，下列说法中不正确的是 A 有6.5g锌被腐蚀 B 2.8g铁被腐蚀 C 正极上H＋被还原 D 在标准状况下有2.24L气体放出 4．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是 A 2H＋＋2e＝H2 B Fe2＋＋2e＝Fe C 2H2O＋O2＋4e＝4OH－ D Fe3＋＋e＝Fe2＋ 5．如图，烧杯中放清水，将一段铁丝固定在试管内，然后将试管倒置在 水中，经3～4天后，可观察到的现象是 A 试管中铁丝生锈，水面上升 B 无现象 C 试管中铁丝生锈，水面不上升 D 无法判断 6．如图，拴上金属条的铁钉插在含有酚酞的NaCl溶液中，可以看到贴 近金属条一边的溶液出现粉红色。该金属可能是 A Cu B Al C Zn D Mg 7．按下图所示进行实验，经数天后可推知 A 溶液的pH值会升高 B 在试管中会收集到氢气 C 在试管中会收集到氧气 D 在试管中的溶液呈酸性 8．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是 A 4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3↓ B 2Fe＋2H2O＋O2＝2Fe(OH)2↓ C 2H2O＋O2＋4e＝４OH－ D Fe－3e＝Fe3＋ 9 10

新能源汽车试题含答案

2017年新能源汽车试题 本试卷总共满分100分，考试时间2小时。 一．选择题（每题2.5分，共20题，共50分） 1.锂离子单体电池的工作电压是 A、1.8~2V B、2.75~3.6V C、1.5~1.8V D、12~15V 2. 姚明买了一支手机，发现说明书上注明手机电池容量是3600 ： A、mA.h B、A.h C、V D、Ma 3. 实用中的化学电源，其实际容量总是低于理论容量而通常比额定容量大： A、30%~40% B、1倍 C、50% D、10%~20% 4.倍率，是指电池在规定时间内放出额定容量所输出的电流值，数值上等于额定容量的倍数。一块电池的容量是3A.h，以2倍率放电， 则放电电流为 A、1.5A B、6A C、3A D、2A 5.SOC是能源管理系统检测的重点和难点，也是人们最关心的参数，可是却不容易获得。SOC是指 A、荷电状态 B、系统芯片 C、呼救信号 D、续航里程

6.一块手机电池的使用寿命通常在2~3年（假设每天充放电循环一次），因为锂离子电池的充放电循环次数是有限的，锂离子电池的充放电循环寿命是 A、200~500次 B、900-2500次 C、100~580次 D、600~1000次 7.比能量和比功率是我们选择电池的重要依据，下列电池在这方面具有极强的竞争力的是 A、铅酸蓄电池 B、镍氢蓄电池 C、干电池 D、锂离子电池 8.接触式电池特点是简单、效率高，但是充电电流较小，其通常充电时间是:(h是小时的单位) A、1~3h B、3~5h C、5~8h D、8~11h 9.不是电动汽车用电池的主要性能指标的是（）。 A、电压 B、内阻 C、容量和比容量 D、流量 10.能量管理系统是电动汽车的智能核心，其英文表示为（）。 A、ABS B、BMS C、ECU D、DOD 11.动力电池组的总电压可以达到（）。 A、36~88V B、420~500V C、90~400V D、12~35V 12.铅酸电池，锂电池，镍氢电池的最佳工作温度是（）。 A、25~40度 B、0~10度 C、45~80度 D、88~100度 13.动力电池组的英文表示为（）。

原电池化学电源练习(教师).doc

A. Z>X>Y>M>N 石墨、 KMnO4.MnSO4._| H2SO4混合溶液 r FMSOq*、乙FeSO,混合溶液 原电池化学电源练习 姓名：选择题答案：1-7： 1.X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下反应： %1Y与M用导线连接放入稀硫酸中，M上冒气泡； %1M、N为电极，与N的盐溶液组成原电池，电子从M极流出，经过外电路，流入N极; %1Z + 2fL0（冷水）=Z（0H） 2+H 2 t : ④水溶液中，X+Y2+=X2++Y O 则这五种金属的活动性由强到弱的顺序为（） B.Z>Y>X>M>N C. ZX>Y>N>M D. X>Y>M>N>Z 答案A 解析①Y与M用导线连接放入稀硫酸中，M上冒气泡，证明M为原电池的正极，所以活动性：Y>M；② 在 原电池反应中，电了流出的电极为负极，电了流入的电极为正极，由于电了从M极流出，经过外电路，流入N 极，所以活动性：M>N；③Z+2H20（冷水）=Z（0H）2+H2f，证明Z的活动性很强,是题目提供的所有的元素中最强的；④水溶液+，X + Y2+=X2++Y,则证明活动性；X>Y。所以这五种金属的活动性山强到弱的顺序为 Z>X>Y>M>N o 2.某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO.? + 1 OFeSO, + 8112S0.,=2MnS04 4- 5Fe2（S0』） 3+K2S0i+8Il2。，盐桥中装有饱利K￡0』溶液。下列叙述中正确的是（） 盐桥 A.乙烧杯中发生还原反应 B.甲烧杯中溶液的pH逐渐减小 C.电池工作时，盐桥中的SO「移向甲烧杯 D.外电路的电流方向是从a到b 答案D 解析山2KMnO.4-1 OFeSO,+8H2SO，,=2MnSO,4-5Fe2（SO,）3+K2SO.4-8H20 可知，Mn 元素的化合价降低，得到电了，Fc元素的化合价升高，失去电子，则b为负极，a为正极。A项，b为负极，则乙烧杯中发生氧化反应，故A错误；B项，甲烧杯中发生还原反应，Mn元素的化合价降低，电极反应为MnO； + 8H* + 5c—=M ++4H0 则pH逐渐增大，故B错误；C项，阴离子向负极移动，则盐桥中的S（T移向乙烧杯中，故C错误；D 项，由上述分析可知，a为正极，外电路中电流由正极流向负极，即从a流向b,故D正确。 3.将反应10「+ 5「+ 6广36+3也0设计成如下图所示的原电池。开始时向 甲烧杯中加入少量浓硫