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化学必修二第一章复习学案汇编

化学必修二第一章复习学案汇编
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第1节元素周期表复习学案

一、元素周期表

1.原子序数:按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。原子序数== = 。2.元素周期表的编排原则

3.元素周期表的结构

(1)周期(七个横行,七个周期):

短周期长周期

(2)族(18个纵行,16个族):

【相关练习】

1.同周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数一定相差1吗?

二、元素的性质和原子结构

(一)碱金属元素:

1.原子结构相似性:最外层电子数,都为_______个

递变性:从上到下,随着核电核数的增大,电子层数增多

2.碱金属化学性质的相似性:

4Li + O

2

Li

2

O 2Na + O

2

Na

2

O

2

2 Na + 2H

2

O =2NaOH + H

2

↑ 2K + 2H

2

O =2KOH + H

2

2R + 2 H

2

O = 2 ROH + H

2

↑产物中,碱金属元素的化合价都为+1价。

结论:碱金属元素原子的最外层上都只有_______个电子,因此,它们的化学性质相似。3.碱金属化学性质的递变性:

递变性:从上到下(从Li到Cs),随着核电核数的增加,碱金属原子的电子层数逐渐增多,原子核对最外层电子的引力逐渐,原子失去电子的能力,即金属性逐渐。所以从Li到Cs的金属性逐渐。

4.碱金属物理性质的相似性和递变性:

1)相似性:银白色固体、硬度小、密度小(轻金属)、熔点低、易导热、导电、有延展性。

2)递变性(从锂到铯):①密度呈增大趋势(K反常)②熔点、沸点逐渐

3)碱金属原子结构的相似性和递变性,导致物理性质同样存在相似性和递变性。

结论:1)原子结构的递变性(原子半径增大)导致化学性质的递变性。

2)金属性强弱的判断依据:与水或酸反应越容易,金属性;最高价氧化物对应的水化物(氢氧化物)碱性越强,金属性。

点燃点燃

【相关练习】

2、关于碱金属元素的下列叙述中,错误的是()

A.碱金属元素原子最外层都只有1个电子

B.依Li、Na、K、Rb、Cs,单质熔沸点升高,密度增大

C.随核电荷数递增,氢氧化物碱性增强

D.随电子层数增加,原子半径增大,金属还原性增强

3、关于钠和钾元素的比较中,不正确的是()

A.钾原子失电子比钠原子容易 B.钾离子氧化性比钠离子强C.钾与水反应比钠剧烈 D.KOH碱性比NaOH强

4、下列关于碱金属的叙述中正确的是()

A.碱金属单质与水反应都能生成碱和H

2

B.碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于1的轻金属

C.碱金属元素随原子半径增大,原子核吸引最外层电子的能力增强D.碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物

(二)卤族元素:

1.原子结构相似性:最外层电子数相同,都为_________个

递变性:从上到下,随着核电核数的增大,电子层数增多

2.卤素单质物理性质的递变性:(从F

2到I

2

(1)卤素单质的颜色逐渐;(2)密度逐渐;(3)单质的熔、沸点

3.卤素单质与氢气的反应:X

2 + H

2

= 2 HX

卤素单质与H

2

的剧烈程度:依次;生成的氢化物的稳定性:依次 4.卤素单质间的置换

2NaBr +Cl

2=2NaCl + Br

2

氧化性:Cl

2

________Br

2

;还原性:Cl-_____Br-

2NaI +Cl

2

=2NaCl + I

2

氧化性:Cl

2

_______I

2

;还原性:Cl-_____I-

2NaI +Br

2

=2NaBr + I

2

氧化性:Br

2

_______I

2

;还原性:Br-______I-

结论:

单质的氧化性:依次 ,对于阴离子的还原性:依次增强

结论:1)原子结构的递变性(原子半径增大)导致化学性质的递变性。

2)非金属性的强弱的判断依据:从最高价氧化物的水化物的酸性强弱,或与H

2

反应的

难易程度以及氢化物的稳定性来判断。

小结:

1)同主族从上到下,金属性和非金属性的递变:同主族从上到下,随着核电核数的增

加,电子层数逐渐增多,原子核对最外层电子的引力逐渐________,原子得电子的能力

________,失电子的能力________,即非金属性逐渐_______,金属性逐渐__________。

2)原子结构和元素性质的关系:原子结构决定元素性质,元素性质反应原子结构。

同主族原子结构的相似性和递变性决定了同主族元素性质的相似性和递变性。

【相关练习】

5、a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl

2

、H

2

、HCl、HBr中的任一种气体,若a、d两瓶气

体混合后强光照射下发生爆炸,a、b两瓶气体相混,瓶壁上出现红棕色液滴,则a、

b、c、d四瓶中气体应是()

A.Cl

2

、HBr、HCl、H

2

B.Cl

2

、HCl、HBr、H

2

C.H

2

、HBr、HCl、Cl

2

D.H

2

、HCl、HBr、Cl

2

6、某溶液中Cl-、Br-、I-三种离子物质的量之比是1︰2︰3,通入一定量Cl

2

充分反应后,

该比值为3︰2︰1,则通入Cl

2

和原溶液中I-离子物质的量之比是()

A.1︰1 B.1︰2 C.1︰3 D.1︰4

7、砹(At)原子序数85,与F、Cl、Br、I同族,推测砹或砹的化合物不可能具有的性

质是()

A.砹是有色固体 B.非金属性:I> At

C.HAt非常稳定 D.I

2

可以At从At的可溶性的盐溶液置换出来。

三、核素

1、原子结构

原子由带正电荷的和带负电荷的构成,且正负电荷;而带正电荷的又由带正电荷的和不带电的构成;原子核占原子的空间极,但质量极,电子占原子的空间极,但质量极。

核电荷数= = =

质量数(A)= (Z)+(N)

原子的表达方式:A

Z

X

阴离子的核外电子数 = 质子数电荷数 (填+、—,下同);

阳离子的核外电子数 = 质子数电荷数

【相关练习】

8、日本福岛核泄漏释放出的大量的放射性物质,其中有131

53

I 。该原子的原子序数为、中子数为、原子的核外电子数为。

9、试按要求各举一例(用化学用语作答)写出10电子的原子、双原子分子、三原子分子、四原子分子、五原子分子、单核阳离子、单核阴离子、双核阴离子、五核阳离子:

2、元素、核素与同位素

①元素:具有相同的的一类原子的总称。

②核素:具有一定数目的和一定数目的的一种原子。

③同位素相同而不同的同一元素的原子互称为同位素。也就是说同一元素的不同核素之间互称为同位素。

3、四同比较

【相关练习】

10、请将下例各组物质序号填入其应属的关系选项中。

①金刚石和石墨;②C

2

H

6

和C

4

H

10

;③正戊烷和新戊烷;④35

17

Cl和37

17

Cl;⑤O

2

和O

3

;⑥CH

3

OH

和CH

3

CH

2

OH;⑦2

1

H

2

和3

1

H

2

;⑧葡萄糖与蔗糖;⑨淀粉与纤维素;⑩异丁烷与CH

3

CH CH

3

属同位素的是;属同素异形体的是;属同系物的是;属同分异构体的是;属同种物质的是。

第2节元素周期表复习学案

一、原子核外电子排布

核外电子排布是分层排布的,能量低的电子排在离原子核较的区域(电子层),能量高的电子排在离原子核较的区域(电子层);电子层数用字母n表示,每一层有自己字母代号1-7层分别是:。

核外电子排布的规律:先内后外,每一层最多排电子;最外层为第2层以外的电子层时,电子数不超过;次外层不超过。

【相关练习】(用化学用语作答)

1、A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,B元素原子的最外层电子数与电子总数相等,C元素原子L层的电子数为5。A、B、C依次为元素,试写出这三种元素共同组成的物质的化学式。

二、元素周期表和周期律及其应用

1、元素性质递变规律

2、元素在周期表中的位置、原子结构和元素性质之间的关系(位构性关系)

原子结构

元素在周期表中的位置元素性质

由原子结构可推断元素在周期表中的位置:电子层数=;=主族序数。

由元素在周期表中的位置可判断元素的性质:同周期元素从左到右,元素的原子半径逐渐;原子失电子能力而得电子能力;元素金属性而非金属性;对应单质的减弱而增强;对于主族元素来说其最高正价等于,最低负价为。

3、微粒半径的大小比较

决定决定

反映反映

判断

估测

同主族元素的原子(或离子)相比,微粒的电子层数

....越多,半径

同周期元素的原子(或离子)相比,微粒的最外层电子数

......越多,半径

具有相同电子层结构的微粒,核电荷数

....越多,微粒半径

具有不同电子层结构的微粒,电子层数

....越多,微粒半径

同种元素的不同微粒比较,核外电子数越多,微粒半径

【相关练习】

2、下列排列顺序错误的是()

A.金属性 Rb>K>Mg>Al B.非金属性F>Cl>S> As

C.稳定性 AsH

3>PH

3

>H

2

S>HF D.半径 Na>P>O>F

3、A、B、C均为短周期元素,它们在周期表中的位置如左图所示。

已知:B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子

数的2倍;B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍。则

A、B、C分别是()

A .C、Al、P B. N、Si、S

C. 0、P、Cl D. F、S、Al

4、X、Y 是元素周期表种VIA族的两种元素。下列能说明X的非金属性比Y强的是()A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

C.Y的单质能将X从KX的溶液中置换出来

D.Y的最高价氧化物对应的水化物酸性比X的最高价氧化物对应的水化物强

5、已知短周期元素的离子

a A2+、

b

B+、

c

C3-、

d

D-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确

的是()

A 原子半径A>B>C>D

B 原子序数的d>c>b>a

C 离子半径C>D>B>A

D 单质的还原性A>B>C>D

6、在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近,能找到()

A 耐高温的合金材料

B 制农药的元素

C 作催化剂的元素

D 作半导体材料的元素

7、某同学在画一种单核微粒的原子结构示意图时,忘记在圆圈内标出其

质子数,请你根据下面的提示作出自己的判断:

⑴该微粒是中性微粒,这种微粒的符号是

⑵该微粒的盐溶液能使溴水退色,并出现浑浊,这种微粒的符号是

⑶该微粒的氧化性很弱,得到1个电子后变为原子,原子的还原性很强,这种微粒的符号是

⑷该微粒的还原性很弱,失去1个电子后变为原子,原子的氧化性很强,这种微粒的符号是

8、短周期元素形成的四种简单离子A+、B2+、C-、D2-具有相同的电子层结构,则离子半径由大到小的顺序为,原子半径由大到小的顺序是

9、下表标出的是元素周期表的一部分元素,回答下列问题:

(1)表中用字母标出的15种元素中,化学性质最不活泼的是(用元素符号表示,下同),金属性最强的是,非金属性最强的是,常温下单质为液态的非金属元素是,属于过渡元素的是(该空用字母表示)。

(2)B,F,C气态氢化物的化学式分别为,其中以最不稳定。

(3)第三周期中原子半径最小的是。

10、已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素,且原子序数依次增大。X、W同主族,Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断:

(1)X、Y、Z、W四种元素的符号:X 、Y 、Z 、W

(2)由以上元素中的两种元素组成的能与水反应且水溶液显碱性的化合物的电子式分别为

(3)由X、Y、Z所形成的离子化合物是,它与W的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是。

11、A、B、C三种元素均为短周期元素,且原子序数依次增大,三种元素原子序数之和为

35,A、C同主族,B+核外有10个电子,则

(1)A、B、C三种元素分别是________、________、________。

(2)A、B、C之间可形成多种化合物,其中属于离子化合物的化学式分别为________、

、(任意写三种)

(3)用电子式表示B和C形成化合物的过程________________________________。

第3节化学键复习学案

1、化学键:使离子间相结合或原子相结合的作用力。

化学反应的过程,本质上就是的断裂和的形成的过程。2、离子键和共价键的比较:

提示:物质所属类别:金属单质、非金属单质、金属氧化物、非金属氧化物、酸、碱、盐

【相关练习】1、

2、用电子式表示下列物质的形成过程:

(1)N

:;

2

S:。(2)H

2

(3)K

S:;

2

(4)CaCl

:。

2

人教版高中数学必修二第1章《空间几何体复习》导学案

第一章空间几何体复习 三维目标 1.认识柱、锥、台、球及其简单组合体的结构特征; 2. 能画出简单空间几何体的三视图,能识别三视图所表示的立体模型; 3. 了解球、柱体、锥体与台体的表面积和体积的计算公式.能用这些公式解决简单实际问题. ________________________________________________________________________________ 目标三导 学做思1 问题1. 请做以下基础练习 (1)充满气的车轮内胎可由下面某个图形绕对称轴旋转而成,这个图形是( ) (2)如图,在正四面体A -BCD 中, E 、F 、G 分别是三角形ADC 、ABD 、BCD 的中心,则△EFG 在该正四面体各个面上的射影所有可能的序号是( C ) A .①③ B .②③④ C .③④ D .②④ *(3)如图所示,圆台的上、下底半径和高的比为1:4:4,母线长为10,则圆台的侧面积为( ) A .81π B .100π C .14π D .169π ① ② ③ ④ A B C D ? ? ? E F G

问题2. 请梳理本章的知识结构. 【学做思2】 1.已知三棱锥的底面是边长为1的正三角形,两条侧棱长为13 2,则第三条侧棱长的取值范围是________. 2.―个几何体的三视图如图所示 (单位:m ),则该几何体的体积为______3 m . *3.长方体1111A BC D ABCD 内接于底面半径为1,高为1的圆柱内,如图,设矩形ABCD 的面积为S ,长方体A 1B 1C 1D 1-ABCD 的体积为V ,设矩形ABCD 的一边长AB =x . (1)将S 表达为x 的函数; (2)求V 的最大值. 达标检测 1.已知两个圆锥,底面重合在一起, 其中一个圆锥顶点到底面的距 (2)

高中化学必修二全册导学案

第一章第一节元素周期表(1) 【学习目标】 1.了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。 2.了解周期、主族序数和原子结构的关系。 【学习重点】周期、主族序数和原子结构的关系;元素周期表的结构 【预备知识】 一、原子序数 1.定义:按照元素在周期表中的给元素编号,得到原子序数。 2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系: 原子序数=== 【基础知识】 (一)元素周期表的结构 1、周期:元素周期表共有个横行,每一横行称为一个, 故元素周期表共有个周期 ①周期序数与电子层数的关系: ②周期的分类 元素周期表中,我们把1、2、3周期称为,周期称为长周期, 第周期称为不完全周期,因为一直有未知元素在发现。 [课堂练习1]请大家根据元素周期表,完成下表容。

[思考与交流] 如果不完全周期排满后,应为几种元素? [归纳与整理] 2、族:元素周期表共有个纵行,除了三个纵行称为Ⅷ外,其余的每一个纵行称为一个,故元素周期表共有个族。族的序号一般用罗马数字表示。 ①族的分类 元素周期表中,我们把个纵行共分为个族,其中个主族,个副族,一个族,一个族。 a、主族:由元素和元素共同构成的族, 用A表示:ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA b、副族:完全由元素构成的族,用B表示:ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、 ⅦB c、第Ⅷ族:三个纵行 d、零族:第纵行,即稀有气体元素 ②主族序数与最外层电子数的关系: ③族的别称 ⅠA称为元素ⅡA称为元素ⅣA称为元素 ⅤA称为元素ⅥA称为元素ⅦA称为元素 零族称为元素 [归纳小结]:(一)、元素周期表编排原则: 1、。 2、。 3、。 (二)、周期表的结构,包括周期的结构:。 族的结构:。[课堂练习2]请描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。

2017-2018学年高一人教版化学必修二学案:第一章 第一节 第3课时

第3课时卤族元素的结构与性质 [学习目标定位] 1.知道卤族元素在周期表中的位置及其原子结构特点。2.能说出卤族元素性质的相似性和递变性。3.进一步掌握结构与性质的内在联系。 一卤族元素的原子结构 1.填写下列表格。 2.分析观察上表,卤族元素原子结构的共同点是最外层电子数都是7,不同点是电子层数不同,其变化规律是随着原子序数增大,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大。 归纳总结 1.卤族元素的原子最外层电子数相同,都易得到一个电子,具有较强的氧化性。 2.随着原子序数的递增,原子核外电子层数依次增多,原子半径逐渐增大。 1.已知某微粒的结构示意图为,则下列说法正确的是() A.该元素位于第三周期0族 B.该元素位于第四周期ⅠA族 C.该元素是非金属元素 D.该元素是金属元素 答案 C

解析 该微粒原子核内有17个质子,为第17号氯元素,氯元素是非金属元素;核外有18个电子,说明是Cl 得到一个电子形成了Cl -。 2.关于卤族元素,下列说法正确的是( ) A .所有卤族元素的微粒都易得电子 B .和F 同一主族的元素都是非金属元素 C .化合物中卤族元素都显负价 D .卤族元素原子的原子半径从上到下逐渐减小 答案 B 解析 卤族元素的阴离子如Cl -等不能得电子,A 选项错误;卤族元素都是非金属元素,B 选项正确;NaClO 中Cl 为+1价,C 选项错误;从F →I ,原子半径逐渐增大,D 选项错误。 二 卤族元素单质的性质 1.卤素单质物理性质的相似性和递变性 2.卤素单质与H 2反应 (1)填写下表

H 2+I 2 △ 2HI (2)分析上表可知,从F 2到I 2,与H 2反应所需要的条件逐渐升高,反应剧烈程度依次减弱,生成气态氢化物的稳定性依次减弱。 3.卤素单质间的置换反应 (1)按要求完成下列实验,并填写下表: 由以上实验可知,Cl 2、Br 2、I 2的氧化性逐渐减弱。 (2)由上述实验可知,Cl 2、Br 2、I 2三种卤素单质的氧化性由强到弱的顺序是Cl 2>Br 2>I 2,相应卤素离子的还原性由强到弱的顺序是I - >Br - >Cl - 。 (3)随着原子序数的递增,卤素单质的颜色逐渐加深,密度逐渐增大,熔、沸点逐渐升高。 归纳总结 1.卤素单质性质的相似性 (1)与H 2反应:X 2+H 2=====一定条件 2HX 。 (2)与活泼金属(如Na)反应:2Na +X 2=====点燃 2NaX 。 (3)与H 2O 反应 ①X 2+H 2O HX +HXO(X =Cl 、Br 、I); ②2F 2+2H 2O===4HF +O 2。

最新化学必修二第二章复习学案

第二章化学反应与能量复习学案 学习目标: 识记: 化学能与电能的相互关系;简单化学电池的电极反应 理解:原电池的原理及应用,影响化学反应速率的因素 运用:控制化学反应速率的方法 一、化学能与热能(关键熟记哪些类型的反应吸热或放热) 2.常见的放热反应: -------------------------------------------------------------- 3.常见的吸热反应: ------------------------------------------------------------------------------------------------ 【自我评价】 1.在反应H2 + Cl2=2HCl中,已知H-H键能为436kJ,Cl-Cl键能为243kJ,H-Cl键能为431kJ,判断该反应是 A. 吸热反应 B. 放热反应 C. 吸收183 kJ热量 D.放出183 kJ热量 2、已知反应A+B=C+D为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是() A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应,故不必加热就一定能发生 3、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰,在反应中,破坏1molH-H键消耗的能量为Q1kJ,破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ,形成1molH-O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是() A.2Q1 + Q2 > 4Q3 B、2Q1 + Q2 < 4Q3 C、Q1 + Q2 < Q3 D、Q1 + Q2 = Q3 二、化学能与电能 铜与锌用导线连接起来一起插入稀硫酸溶液中,由于活泼性 大于,所以锌片电子,电子由流 向,电流由流向;有电流通过,形 成原电池。此原电池中,为负极,发生__________ 反应(“氧化”或“还原”) 为正极,发生反 应(“氧化”或“还原”) 【自我评价】 1.某金属能跟稀盐酸作用发出氢气,该金属与锌组成原电池时,锌为负极,此金属是( ) A、Mg B.Fe C.Al D.Cu 2.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时,电解质溶液的PH( ) A.不变B先变大后变小C逐渐变大 D.逐渐变小 题型3 利用原电池电极判断金属性强弱 3、.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时,a为负极;c、d相连时,电流由d到c;a、c相连时,c极上产生大量气泡,b、d相连时,b上有大量气泡产生,则四种金属的活动性顺序由强到弱 的为( )

高中生物必修二导学案第一章

1.1 孟德尔的豌豆杂交实验(一)(第一课时) 【教学目标】1、阐明孟德尔的一对相对性状的杂交实验。 2、体验孟德尔遗传实验的科学方法和创新思维。 【知识梳理】 一、为什么选用豌豆作为实验材料容易成功?(观察图1-1,1-2,1-3,总结选用豌豆的优点) 1. 豌豆传粉(且闭花受粉),结果是:自花传粉(自交),产生; 自交:两性花的花粉落到同一朵花的雌蕊柱头上的过程叫自花传粉,也叫自交。 杂交:基因型不同的个体之间的交配。 豌豆花大,易于进行人工杂交,即去雄—套袋(防止其它花粉的干扰)—授粉(采集另一种豌豆的花粉,授到去掉雄蕊的花的柱头上),获得真正的杂种; 父本:供应花粉的植株叫父本(♂) 母本:接受花粉的植株叫母本(♀) 正交、反交:若甲作父本、乙做母本为正交,反之为。 2. 具有稳定遗传、的性状,如豌豆茎的高度有悬殊的差异,通过观察很容易区分,进行统计。 性状:是指生物体的形态特征和生理特征的总称。如:豌豆茎的高矮。 相对性状是指一种_____ _的____ __性状的____ _表现类型。如:_____________ 。 设问:豌豆有多对相对性状,孟德尔做杂交实验时是同时观察的吗?他先观察一对相对性状的遗传,并对此进行分析。 二、一对相对性状的遗传实验(观察图1-4) P 纯种的高茎豌豆×纯种的矮茎豌豆 ♀(♂)↓♂(♀) F1高茎豌豆 ↓自交 F2 高茎豌豆矮茎豌豆 3 :1 思考: F1为什么表现出高茎,没有表现出矮茎的性状? F2为什么又出现了矮茎?且统计是3:1的数量比?这比值是偶然的吗? 具有相对性状的两个亲本杂交所产生的F1中__________ _的性状叫显性性状。而 _______________ 的性状叫隐性性状。 性状分离指在______ _后代中,同时显现出________ _和_________ _的现象。 三、对分离现象的解释 1、孟德尔在观察和统计分析的基础上,果断地摒弃了前人融合遗传的观点,通过严谨的推理和大胆的想象,提出了如下假说: (1)性状是由_________ 决定的。遗传因子不融合、不消失。 显性性状:由显性遗传因子控制(用大写D表示) 隐性性状:由隐性遗传因子控制(用小写d表示) (2)体细胞中遗传因子是___________存在。 纯合子是指_________________的个体。如:纯种高茎豌豆:DD;纯种矮茎豌豆:dd 纯合子表现出来的性状能稳定遗传,自交不发生性状分离。 杂合子指_________________的个体,如:F1高茎豌豆:Dd 杂合体表现出来的性状不稳定遗传,自交后代发生性状分离。 (3)生物体在形成生殖细胞(______)时,成对的遗传因子彼此分离,分别进入不同的配子中。配子中只含每对遗传因子中的一个。 (4)受精时,雌雄配子的结合是的。 2、观察遗传分析图解图1-5 思考: F1形成的雌雄配子种类、比值都相等。两种雌配子和两种雄配子结合机会______,因此F2便有了____、_____、_____三种基因组合,比例为_______ ,在性状上则近于高:矮=________。 [记忆节节清] 性状:生物体形态特征和生理特征的总称 相对性状:一种生物的同一性状的不同表现类型。 显性性状:具有相对性状的亲本杂交,F1显现出来的性状。 隐性性状:具有相对性状的亲本杂交,F1不显现出来的性状。 性状分离:杂种的自交后代中,同时出现显性性状和隐性性状的现象。 孟德尔对分离现象的解释 1、生物的性状是由遗传因子决定的。遗传因子不融合、不消失。 2、体细胞中遗传因子是成对存在的

高一化学必修二第二章化学反应与能量复习学案(1)

第二章化学反应与能量复习学案 一.化学反应与能量: 1.知道化学反应中能量变化的主要原因? 2.知道化学反应吸热还是放热取决于什么? 3.知道常见的吸热反应和放热反应? 4.需要加热的反应都是吸热反应吗?吸热反应都需要加热吗? 5.什么是中和热? 练习1.下列说法错误的是( ) A. 物质发生化学反应一定伴随着能量变化 B. 伴有能量变化的物质变化一定是化学变化 C. 在一个确定的化学反应中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不同 D. 在一个确定的吸热反应中,反应物的总能量总是低于生成物的总能量 练习2.对于放热反应H2+Cl22HCl,下列说法中,正确的是( )。 A.产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 B.反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量 C.断开1 mol H-H键和1 mol Cl-Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H-Cl键所放出的能量 D.该反应中,化学能只转变为热能 练习3.下列反应既属于氧化还原反应,又属于放热反应的是() A.氢气还原氧化铜 B.氢气在氧气中燃烧 C.氢氧化钾和硫酸中和 D.碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 练习4.下列过程释放能量的是() A. 2H+O→H2O B.H2O(l)→H2O(g) C. H2O →H2 +O2 D、C+H2O →H2 +CO 练习5.金刚石和石墨都是碳的单质,石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时,要吸收EkJ的能量,下列说法正确的是() A.金刚石与石墨互为同位素 B.石墨不如金刚石稳定 C.金刚石不如石墨稳定 D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧,石墨放出的能量多 二.化学反应与电能: 1.火力发电和化学电池产生电能的能量转化过程有何不同? 2.构成原电池的条件有哪些? 3.原电池的工作原理是什么? 4.会设计原电池装置?

高中数学必修2全册导学案精编

高中数学必修二复习全册导学案

必修2 第一章 §2-1 柱、锥、台体性质及表面积、体积计 算 【课前预习】阅读教材P1-7,23-28完成下面填空1.棱柱、棱锥、棱台的本质特征 ⑴棱柱:①有两个互相平行的面(即底面),②其余各面(即侧面)每相邻两个面的公共边都互相平行(即侧棱都). ⑵棱锥:①有一个面(即底面)是,②其余各面(即侧面)是 . ⑶棱台:①每条侧棱延长后交于同一点, ②两底面是平行且相似的多边形。 2.圆柱、圆锥、圆台、球的本质特征 ⑴圆柱: . ⑵圆锥: . ⑶圆台:①平行于底面的截面都是圆, ②过轴的截面都是全等的等腰梯形, ③母线长都相等,每条母线延长后都与轴交于同一点. (4)球: . 3.棱柱、棱锥、棱台的展开图与表面积和体积的计算公式 (1)直棱柱、正棱锥、正棱台的侧面展开图分别是 ①若干个小矩形拼成的一个, ②若干个, ③若干个 . (2)表面积及体积公式: 4.圆柱、圆锥、圆台的展开图、表面积和体积的计算公式 5.球的表面积和体积的计算公式【课初5分钟】课前完成下列练习,课前5分钟回答下列问题 1.下列命题正确的是() (A).有两个面平行,其余各面都是四边形的几何体叫棱柱。 (B)有两个面平行,其余各面都是平行四边形的几何体叫棱柱。 (C) 有两个面平行,其余各面都是四边形,并且每相邻两个四边形的公共边都互相平行的几何体叫棱柱。 (D)用一个平面去截棱锥,底面与截面之间的部分组成的几何体叫棱台。 2.根据下列对于几何体结构特征的描述,说出几何体的名称: (1)由8个面围成,其中两个面是互相平行且全等的六边形,其他面都是全等的矩形。 (2)一个等腰三角形绕着底边上的高所在的直线旋转180°形成的封闭曲面所围成的图形。 3.五棱台的上下底面均是正五边形,边长分别是6cm和16cm,侧面是全等的等腰梯形,侧棱长是13cm,求它的侧面面积。 4.一个气球的半径扩大a倍,它的体积扩大到原来的几倍? 强调(笔记): 【课中35分钟】边听边练边落实 5.如图:右边长方体由左边的平面图形围成的是()(图在教材P8 T1 (3))

第一章 学案2步步高高中物理必修二

学案2运动的合成与分解 [目标定位] 1.知道什么是运动的合成与分解,理解合运动与分运动等有关物理量之间的关系.2.会确定互成角度的两分运动的合运动的运动性质.3.会分析小船渡河问题. 一、位移和速度的合成与分解 [问题设计] 1.如图1所示,小明由码头A出发,准备送一批货物到河对岸的码头B.他驾船时始终保持船头指向与河岸垂直,但小明没有到达正对岸的码头B,而是到达下游的C处,此过程中小船参与了几个运动? 图1 答案小船参与了两个运动,即船垂直河岸的运动和船随水向下的漂流运动. 2.小船的实际位移、垂直河岸的位移、随水向下漂流的位移有什么关系? 答案如图所示,实际位移(合位移)和两分位移符合平行四边形定则. [要点提炼] 1.合运动和分运动 (1)合运动和分运动:一个物体同时参与两种运动时,这两种运动叫做分运动,而物体的实际运动叫做合运动. (2)合运动与分运动的关系 ①等时性:合运动与分运动经历的时间相等,即同时开始,同时进行,同时停止. ②独立性:一个物体同时参与了几个分运动,各分运动独立进行、互不影响,因此在研究某个分运动时,就可以不考虑其他分运动,就像其他分运动不存在一样. ③等效性:各分运动的相应参量叠加起来与合运动的参量相同.

2.运动的合成与分解 (1)已知分运动求合运动叫运动的合成;已知合运动求分运动叫运动的分解. (2)运动的合成和分解指的是位移、速度、加速度的合成和分解.位移、速度、加速度合成和分解时都遵循平行四边形定则. 3.合运动性质的判断 分析两个直线分运动的合运动的性质时,应先根据平行四边形定则,求出合运动的合初速度v 0和合加速度a ,然后进行判断. (1)判断是否做匀变速运动 ①若a =0时,物体沿合初速度v 0的方向做匀速直线运动. ②若a ≠0且a 恒定时,做匀变速运动. ③若a ≠0且a 变化时,做非匀变速运动. (2)判断轨迹的曲直 ①若a 与初速度共线,则做直线运动. ②若a 与初速度不共线,则做曲线运动. 二、小船渡河问题 1.最短时间问题:可根据运动等时性原理由船对静水的分运动时间来求解,由于河宽一定,当船对静水速度v 1垂直河岸时,如图2所示,垂直河岸方向的分速度最大,所以必有t min =d v 1 . 图2 2.最短位移问题:一般考察水流速度v 2小于船对静水速度v 1的情况较多,此种情况船的最短航程就等于河宽d ,此时船头指向应与上游河岸成θ角,如图3所示,且cos θ=v 2 v 1;若v 2> v 1,则最短航程s =v 2v 1d ,此时船头指向应与上游河岸成θ′角,且cos θ′=v 1 v 2 . 图3 三、关联速度的分解 绳、杆等连接的两个物体在运动过程中,其速度通常是不一样的,但两者的速度是有联系的(一般两个物体沿绳或杆方向的速度大小相等),我们称之为“关联”速度.解决此类问题的一般

高一化学必修二学案 课题:电子式

【学习目标】1、说出电子式的定义。 2、会书写分子、原子、离子的电子式。 3、会用电子式表示常见共价化合物、离子化合物的形成过程。 【重点难点】重点:书写分子、原子、离子的电子式。 难点:用电子式表示常见共价化合物、离子化合物的形成过程。 【复习提问】1、原子为什么有成键的趋势? 2、是否能推算一个原子成几个键呢? 【课堂探究】一、电子式定义和书写 【知识支持】电子式的定义:在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子数的式子,叫电子式。 【动手】写出下列电子式 1、写出下列原子的电子式: HO Na Mg F Cl 2、离子电子式的书写 (1)阳离子电子式的书写 【方法导引】金属原子在形成阳离子时,最外层电子已经失去,但电子式仅画出最外层电子,所以在画阳离子的电子式时,就不再画出原最外层电子,但离子所带的电荷数应在 元素符号右上角标出。所以金属阳离子的电子式即为。 【试一试】写出下列阳离子的电子式 钠离子,镁离子,铝离子,钾离子,钙离子。 (2)阴离子电子式的书写 【方法导引】一般非金属原子在形成阴离子时,得到电子,使最外层达到稳定结构,这 些电子都应画出,并将符号用“[]”括上,右上角标出所带的电荷数,电的表示方法同 于离子符号。 【试一试】写出下列阴离子的电子式 H-,O2- ,N3- 。 Cl- ,F-,S2-。 (3)难点突破---多核阳离子、阴离子电子式的书写 【说明】主要掌握三个:铵根离子(NH4+)、氢氧根例子(OH-)、过氧根离子(O22-)。 【特别注意】因根离子都带有电荷,所以应把符号用“[]”括起来,右上角标出电荷数。 【课堂探究】二、单质分子和共价化合物电子式的书写 【方法导引】单质分子和共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。书写时将共用电子 对画在两原子之间,每个原子的其它电子也应画出。 【试一试】写出下列物质的电子式: O2N2F2H2OCO2 H2O2NH3CH4CCl4 【课堂探究】三、离子化合物电子式的书写 【方法导引】先根据离子电子式的书写方法,分别画出阴、阳离子的电子式,然后让阴、阳 离子间隔排列,注意相同离子不能合并。 【试一试】写出下列离子化合物的电子式 NaCl :MgCl2:Na2O: NaOH:Na2O2:NH4Cl:

高一人教版化学必修二 精品导学案:第1章 第1节 元素周期表

元素周期表 课前预习与复习 1、年,国化学家将元素按照 依次排列,并将相似的元素放在一个纵行,制出了第一张元素周期表。 当原子结构的奥秘被发现以后,元素周期表中元素的排列依据由改为,周期表也逐渐演变成我们常用的这种形式。 按照元素在周期表中的顺序给元素编号,得到。 原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系: = = = 2、画出元素周期表轮廓,并在相应位置写出1~20号元素名称与符号 课上新知 1、元素周期表编排原则 横行():把相同的元素,按递增的顺序从左到右排成横行。 纵列():不同横行中的元素,按递增

的顺序由上而下排成纵行。 2、元素周期表结构 3、族的别称 ⅠA称为元素ⅡA称为元素ⅣA称为元素 ⅤA称为元素ⅥA称为元素ⅦA称为元素 0族称为元素 教师个人研修总结 在新课改的形式下,如何激发教师的教研热情,提升教师的教研能力和学校整体的教研实效,是摆在每一个学校面前的一项重要的“校本工程”。所以在学习上级的精神下,本期个人的研修经历如下: 1.自主学习:我积极参加网课和网上直播课程.认真完成网课要求的各项工作.教师根据自己的专业发展阶段和自身面临的专业发展问题,自主选择和确定学习书目和学习内容,认真阅读,记好读书笔记;学校每学期要向教师推荐学习书目或文章,组织教师在自学的基础上开展交流研讨,分享提高。 2.观摩研讨:以年级组、教研组为单位,围绕一定的主题,定期组织教学观摩,开展以课例为载体的“说、做、评”系列校本研修活动。

3.师徒结对:充分挖掘本校优秀教师的示范和带动作用,发挥学校名师工作室的作用,加快新教师、年轻教师向合格教师和骨干教师转化的步伐。 4.实践反思:倡导反思性教学和教育叙事研究,引导教师定期撰写教学反思、教育叙事研究报告,并通过组织论坛、优秀案例评选等活动,分享教育智慧,提升教育境界。 5.课题研究:立足自身发展实际,学校和骨干教师积极申报和参与各级教育科研课题的研究工作,认真落实研究过程,定期总结和交流阶段性研究成果,及时把研究成果转化为教师的教育教学实践,促进教育质量的提高和教师自身的成长。 6.专题讲座:结合教育教学改革的热点问题,针对学校发展中存在的共性问题和方向性问题,进行专题理论讲座。 7.校干引领:从学校领导开始,带头出示公开课、研讨课,参与本校的教学观摩活动,进行教学指导和引领。 8.网络研修:充分发挥现代信息技术,特别是网络技术的独特优势,借助教师教育博客等平台,促进自我反思、同伴互助和专家引领活动的深入、广泛开展。 我们认识到:一个学校的发展,将取决于教师观念的更新,人才的发挥和校本培训功能的提升。多年来,我们学校始终坚持以全体师生的共同发展为本,走“科研兴校”的道路,坚持把校本培训作为推动学校建设和发展的重要力量,进而使整个学校的教育教学全面、持续、健康发展。反思本学期的工作,还存在不少问题。很多工作在程序上、形式上都做到了,但是如何把工作做细、做好,使之的目的性更加明确,是继续努力的方向。另外,我校的研修工作压力较大,各学科缺少领头羊、研修氛围有待加强、师资缺乏等各类问题摆在我们面前。缺乏专业人员的引领,各方面的工作开展得还不够规范。相信随着课程改革的深入开展,在市教育教学研究院的领导和专家的亲临指导下,我校校本研修工作一定能得以规范而全面地展开。“校本研修”这种可持续的、开放式的继续教育模式,一定能使我校的教育教学工作又上一个台阶。

化学必修二第一章复习学案

第1节元素周期表复习学案 一、元素周期表 1.原子序数:按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。原子序数== = 。2.元素周期表的编排原则 3.元素周期表的结构 (1)周期(七个横行,七个周期): 短周期长周期 序号1234567 元素种数32(排满时) 0族元素 原子序数 118(未发现) (2)族(18个纵行,16个族): 主族 列序121314151617 族序 副族 列序345671112 族序 第Ⅷ族第共3个纵行 0族第纵行 【相关练习】1.同周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数一定相差1吗? 二、元素的性质和原子结构 (一)碱金属元素: 1.原子结构相似性:最外层电子数,都为_______个 递变性:从上到下,随着核电核数的增大,电子层数增多 2.碱金属化学性质的相似性: 4Li + O 2 Li 2 O 2Na + O 2 Na 2 O 2 2 Na + 2H 2 O =2NaOH + H 2 ↑ 2K + 2H 2 O =2KOH + H 2 ↑ 2R + 2 H 2 O = 2 ROH + H 2 ↑产物中,碱金属元素的化合价都为+1价。 结论:碱金属元素原子的最外层上都只有_______个电子,因此,它们的化学性质相似。3.碱金属化学性质的递变性: 递变性:从上到下(从Li到Cs),随着核电核数的增加,碱金属原子的电子层数逐渐增多,原子核对最外层电子的引力逐渐,原子失去电子的能力,即金属性逐渐。所以从Li到Cs的金属性逐渐。 4.碱金属物理性质的相似性和递变性: 1)相似性:银白色固体、硬度小、密度小(轻金属)、熔点低、易导热、导电、有延展性。 2)递变性(从锂到铯):①密度呈增大趋势(K反常)②熔点、沸点逐渐 3)碱金属原子结构的相似性和递变性,导致物理性质同样存在相似性和递变性。 结论:1)原子结构的递变性(原子半径增大)导致化学性质的递变性。 2)金属性强弱的判断依据:与水或酸反应越容易,金属性;最高价氧化物对应的水化物(氢氧化物)碱性越强,金属性。 点燃点燃

人教版高中数学必修2全册学案(完整版)

第一章 立体几何初步 一、知识结构 二、重点难点 重点:空间直线,平面的位置关系。柱、锥、台、球的表面积和体积的计算公式。平行、垂直的定义,判定和性质。 难点:柱、锥、台、球的结构特征的概括。文字语言,图形语言和符号语言的转化。平行,垂直判定 与性质定理证明与应用。 第一课时 棱柱、棱锥、棱台 【学习导航】 学习要求 1.初步理解棱柱、棱锥、棱台的概念。掌握它们的形成特点。 2.了解棱柱、棱锥、棱台中一些常用 名称的含义。 3.了解棱柱、棱锥、棱台这几种几何 体简单作图方法 4.了解多面体的概念和分类. 【课堂互动】 自学评价 1. 棱柱的定义: 表示法: 思考:棱柱的特点:. 【答】 2. 棱锥的定义: 表示法: 思考:棱锥的特点:. 【答】 3.棱台的定义: 表示法: 思考:棱台的特点:. 【答】

4.多面体的定义: 5.多面体的分类: ⑴棱柱的分类 ⑵棱锥的分类 ⑶棱台的分类 【精典范例】 例1:设有三个命题: 甲:有两个面平行,其余各面都是平行四边形所围体一定是棱柱; 乙:有一个面是四边形,其余各面都三角形所围成的几何体是棱锥; 丙:用一个平行与棱锥底面的平面去截棱锥,得到的几何体叫棱台。 以上各命题中,真命题的个数是(A)A.0 B. 1 C. 2 D. 3 例2:画一个四棱柱和一个三棱台。 【解】四棱柱的作法: ⑴画上四棱柱的底面----画一个四边形; ⑵画侧棱-----从四边形的每一个顶点画平行且相等的线段; ⑶画下底面------顺次连结这些线段的另一个端点 互助参考7页例1 ⑷画一个三棱锥,在它的一条侧棱上取一点,从这点开始,顺次在各个侧面画出与底面平行的线段,将多余的线段檫去. 互助参考7页例1 点评:(1)被遮挡的线要画成虚线(2)画台由锥截得 思维点拔: 解柱、锥、台概念性问题和画图需要:(1).准确地理解柱、锥、台的定义(2).灵活理解柱、锥、台的特点: 例如:棱锥的特点是:⑴两个底面是全等的多边形;⑵多边形的对应边互相平行;⑶棱柱的侧面都是平行四边形。反过来,若一个几何体,具有上面三条,能构成棱柱吗?或者说,上面三条能作为棱柱的定义吗? 答:不能. 点评:就棱柱来验证这三条性质,无一例外,能不能找到反例,是上面三条能作为棱柱的定义的关键。 自主训练一 1. 如图,四棱柱的六个面都是平行四边形。这个四棱柱可以由哪个平面图形按怎样的方向平移得到? 答由四边形ABCD沿AA1方向平移得到. 2.右图中的几何体是不是棱台?为什么? 答:不是,因为四条侧棱延长不交于一点.3.多面体至少有几个面?这个多面体是怎样的几何体。 答:4个面,四面体. 第二课时圆柱、圆锥、圆台、球 【学习导航】 知识网络 A C B D A1 C1 B1 D1

必修二化学第二章 导学案

2.1.1 化学能与热能(一) 导学案 【学习目标】2min 1.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 2.了解化学键与能量之间的关系。 3.拓宽学生的科学视野,使学生建立正确的能量观,提高节能意识。 【指导自学】6min 1. 什么是化学键?它有哪些主要类型?其特点各是什么? 2. 化学反应的本质是什么? 3. 化学键的和是化学反应中能量变化的主要原因。 4. 各种物质都储存有。不同的物质不仅组成不同、结构不同,所包含的化学能也不同。 【合作探究】20min 1.化学反应的基本特征就是有新物质生成吗?(课本P32 思考与交流) 2. 用化学键的观点来分析化学反应中能量变化的主要原因? 一个化学反应的的过程,本质上就是旧化学键和新化学键的过程。在进行反应时化学键要断裂,能量,反应后形成新化学键要能量,反应前反应物能量与反应后生成物能量不相等。 3. 一个化学反应是吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢?并画出反应物、生成物总能量的大小与反应中能量变化的关系示意图? 一个化学反应吸收能量还是放出能量决定于 【教师点拨】5min 1. 2H→H2中的能量变化,说明化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 2. 画出反应物、生成物总能量的相对大小与反应中能量变化的关系示意图,说明一个化学反应吸收能量还是放出能量取决因素。 【课堂小结】2min 【当堂检测】10min

1.下列各图中,表示正反应是吸热反应的图是:() 2. 放热反应一定是() A.断开反应物的化学键吸收的总能量比形成生成物中的化学键放出的总能量少 B.贮存能量 C.反应物的总能量高于生成物的总能量 D.反应物的总能量低于生成物的总能量 3.已知2SO2+O2 2SO3为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是:() A.O2的能量一定高于SO2的能量 B.SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量 C.SO2的能量一定高于SO3的能量 D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 4.对于放热反应,下列说法中正确的是() A.产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 B.反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 C.反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量 D.反应物H2和O2具有的能量相等

必修二教学案复习资料

复习资料 第一章 物质结构 元素周期律 一、元素周期表的结构 周期序数=核外电子层数 主族序数=最外层电子数 原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 1、2、3周期) 周期:7个(共七个横行) 周期表 长周期(第4、5、6、7周期) 主族7个:ⅠA-ⅦA 族:16个(共18个纵行副族7个:IB-ⅦB 第Ⅷ族1个(3个纵行) 零族(1个)稀有气体元素 二.元素的性质和原子结构 (一)碱金属元素: 1.原子结构 相似性:最外层电子数相同,都为_______个 递变性:从上到下,随着核电核数的增大,电子层数增多 2.碱金属化学性质的相似性: 4Li + O 2 Li 2O 2Na + O 2 Na 2O 2 2 Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑ 2K + 2H 2O = 2KOH + H 2↑ 2R + 2 H 2O = 2 ROH + H 2 ↑ 产物中,碱金属元素的化合价都为+1价。 结论:碱金属元素原子的最外层上都只有_______个电子,因此,它们的化学性质相似。 3.碱金属化学性质的递变性: 递变性:从上到下(从Li 到Cs ),随着核电核数的增加,碱金属原子的电子层数逐渐增多,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,原子失去电子的能力增强,即金属性逐渐增强。所以从Li 到Cs 的金属性逐渐增强。 结论:1)原子结构的递变性导致化学性质的递变性。 2)金属性强弱的判断依据:与水或酸反应越容易,金属性越强;最高价氧化物对应的水化物(氢氧化物)碱性越强,金属性越强。 4.碱金属物理性质的相似性和递变性: 1)相似性:银白色固体、硬度小、密度小(轻金属)、熔点低、易导热、导电、有展性。 2)递变性(从锂到铯):①密度逐渐增大(K 反常) ②熔点、沸点逐渐降低 3)碱金属原子结构的相似性和递变性,导致物理性质同样存在相似性和递变性。 小结:碱金属原子结构的相似性和递变性,导致了碱金属化学性质、物理性质的相似性和递变性。 递变性:同主族从上到下,随着核电核数的增加,电子层数逐渐_______,原子核对最外层电子的引力逐渐________,原子失去电子的能力________,即金属性逐渐_______。 (二)卤族元素: 1.原子结构 相似性:最外层电子数相同,都为_________个 递变性:从上到下,随着核电核数的增大,电子层数增多 2.卤素单质物理性质的递变性:(从F2到I2) (1)卤素单质的颜色逐渐加深;(2)密度逐渐增大;(3)单质的熔、沸点升高 3.卤素单质与氢气的反应: X2 + H 2 = 2 HX 点燃 点燃

2019-2020年人教版高中政治必修二第二单元word复习学案

2019-2020年人教版高中政治必修二第二单元word 复习学 案 【单元知识网络】 【单元强化训练】 1、(2011·河北冀州中学高三一模)32.据新华社2010年6月24日报道,我国公安机关破获了一起重大恐怖组织案件,抓获以阿不都热西提·阿不来提、依明·色买尔为首的10余名恐怖组织头目、骨干及成员,缴获了一批自制爆炸爆燃装置等作案工具。这说明: ①我国政府积极履行政治职能 ②坚持国家专政职能,就能维护社会的稳定和发展 ③坚持人民民主专政是社会主义现代化建设的政治保证 ④专政与民主是对立统一的 A.①② B.③④ C.①③ D.②④ 2、(2011·江苏南京高三二模)14.下列事件中,你认为政府必须解决的是 ①某大型超市存在价格欺诈行为 ②某股民选股失误,损失严重 ③某食品公司制作食品时非法使用有害添加剂 ④小王购买商品房要办理产权登记 A .①②③ B .①②④ C .②③④ D .①③④ 3、(2011·江苏六合高级中学高三综合测试)16.2010年11月17 日,国务院常务会议决??????????? ????????????????????????????????????????????????????????????系建立全面的行政管理体机制建立健全制约和监督的怎样做意义原因为什么权力的行使:需要监督径提高依法行政水平的途意义:四个“有利于”表现政府的权力:依法行使我国政府受人民的监督具体要求原因—对人民负责—工作的基本原则服务管理作用主要职能:“四个” 我国政府的性质我国政府是人民的政府

定将采取四种措施抑制物价上涨,强化执法,重点打击恶意囤积、哄抬价格、变相涨价以及合谋涨价、串通涨价等违法行为,严厉查处恶性炒作行为。这表明,我国政府履行 A.加强市场监管的经济职能 B.打击敌对势力的专政职能 C.提供公共服务的社会职能 D.宣传法制的文化职能 4、(2011·上海崇明县高三模拟) 14.2011年政府工作报告提出:“完善食品安全监管体制机制,健全法制,严格标准,完善监测评估、检验检测体系,强化地方政府监管责任,加强监管执法,全面提高食品安全保障水平。”这一举措主要反映了政府实施A.组织和领导社会主义现代化建设职能 B.依法打击敌对分子破坏活动C.正确处理人民内部矛盾职能 D.组织社会公共服务职能 5、(2011·山东烟台高三一模)9.2011年 2月27日,国务院总理温家宝接受中国政府网、新华网联合专访,就老百姓最关注的热点问题与广大网友在线交流。这表明 ①广大人民群众直接行使了管理国家和社会事务的权力②网络已成为人民群众参政议政的主要渠道③网络的运用有利于政府了解民情,集中民智,提高决策的科学性④我国政府坚持为人民服务的工作态度 A.①③ B.②④ C.①② D.③④ 6、(2011·天津宝坻高三一模)4.2010年l2月26日,国务院总理温家宝走进中央人民 广播电台直播间,参与《重逝灾区——中国之声温暖行动》节目。温家宝总理此次通过广播电台和群众进行交流旨在深入了解民情民意,而抓住了民情、民意、民生、民力,就抓住了行政的根本。这里“行政的根本”主要体现了() A.政府要依法行政 B.政府的作用是管理和服务 C.政府的宗旨 D.政府要自觉接受人民的监督 7、(2011·济南模拟)服务型政府是以社会公众为本位、以公众的需求为基本出发点、以公 众满意度为最终落脚点而提供公共产品和服务的政府。我国正在建设服务型政府,其根本目的是() A.组织和发展科教文卫事业,提高国家文化软实力 B.建立健全社会保障体系 C.控制人口增长,优化社会环境 D.进一步提高政府为经济社会发展服务、为人民服务的能力和水平

必修2第一章《结构与设计》学案

第一章《结构与设计》学习材料 学习目标 ①了解结构的含义,掌握常见结构的类型; ②理解结构是为了承受力和抵抗变形的本质,能概括分析结构受力的方法,知道基本构件的特点,理解荷载与结构受力间的关系; ③理解强度的概念,掌握影响结构强度的因素,理解稳定和结构稳定的概念,掌握影响结构稳定的因素; 学习内容 一、初识结构: ⒈结构的含义 结构的本质:物体会受到各种各样的力,结构是可承受一定力的架构形态,可用来抵抗引起形态和大小改变的力。简单地说,结构是为了承受力和抵抗变形,这便是结构的本质。 二、常见结构的类型(从力学的架构与形态考虑) ⒈实心结构 ⑴实心结构通常是指结构体本身是实心的结构。房屋的墙体、水库的大坝、古代的城墙等,都属于实心结构。 ⑵几何特征及受力:几何外形简单,通常有杆(柱)、板、体等之分。它的受力特点是能承受较大的力,外力分布在整个体积中。 ⒉框架结构 ⑴框架结构通常是指结构体由细长的构件组成的结构。教室的门窗常用木框架,蔬菜大棚的棚体、建筑用脚手架、输电铁塔等都是框架结构。 ⑵组成:由梁、柱、杆、管等组成,也有用板件组成的。这里的杆或板,可以是实心的,也可以是管材。 ⑶几何特征及受力:几何外形较为复杂,其特点是支撑空间而不充满空间,能承受垂直和水平荷载。依据功能和使用条件的不同,可以设置成不同框架的组合。 ⒊壳体结构 ⑴常见物品:饮水杯、文具盒、装甲车、油罐、鸡蛋、西瓜…… ⑵结构特征:壳体内空时,受力合理、形态稳定。壳的几何形状有折线式(方形、长方形、多边形)的、圆弧形的和拱形的等。 ⑶受力特点:壳受冲击力时,外力由弧面整体分担承受,抵抗变形。 ⒋组合结构 ⑴在日常生活中我们常见的结构大部分都是组合结构,如:大坝都是拱形和实心结构的组合体;圆顶大厦的顶部都是框架结构和壳体结构的组合(又叫球形空间桁架结构)。 ⑵结构的类型种种:缆索结构、桁架结构、空间桁架结构、球形空间桁架结构等。 ⑶组合结构的受力:复杂(这是大学结构力学将要学习的)。三、结构的强度与稳定性 ㈠结构的强度 1、通常,物体结构抵抗变形的能力,都以强度表示。 2、影响结构强度的因素:①形状;②材料;③材料的连接方式。 ㈡结构的稳定性 ⒈什么是稳定? 稳定指的不是状态绝对不变,而是指受扰后,允许状态有所波动,但当扰动消失后,能重新返回到原平衡状态,则为稳定。不能回到原有平衡状态,为不稳定。 ⒉结构稳定的含义 稳定性和强度一样,也是物体结构的重要性质。结构具有阻碍翻倒或移动的特性,就是结构稳定性。(如不倒翁、大坝等) ⒊影响稳定性的因素 ⑴结构的形状:结构形状不同,其稳定性也不同(“A”字型金字塔、堤坝等)。物体的重心若超出其支撑面,则要翻倒,即失稳。 ⑵重心的位置:作用在物体重心上的重力,总有将物体的重心尽量拉近(吸向)地面的趋势。所以重心越低越稳。 ⑶结构的底座:结构与地面接触所形成的支撑面越大越稳定。 ⑷材料:材料也会影响结构的稳定性。 ㈢结构与功能 结构不仅是事物存在的一种形式,而且对事物的功能和作用产生着直接影响。结构的改变可能导致功能的变化。不同结构的物体其功能不同,这是我们认识结构的关键。 事实上,物体的结构是由物体的功能和需要决定的,而物体的结构又决定了物体的性质和形态。 认识几种工具的结构:活口扳手,手锤,管钳,喝水杯,书本…… 六、热点问题 ⒈北京奥运主会场结构设计,各种体育场馆的结构设计。 ⒉三峡工程结构设计。 ⒊现代家具结构的设计。 七、练习题目 ⒈填空:在工程中,结构分为________、_______、_______三种最基本的类型;影响结构强度的主要因素有__________、_________、__________;影响结构稳定性的主要因素有__________、_________、____________________、结构的底面积。 ⒉分析下列物体的结构类型,判断哪一个不属于壳体结构。 A.西瓜 B.圆形陶瓷饰品 C.贝类 D.金字塔 E.椰子 ⒊我们常用的“A”形梯不采用铝合金片状构件,而采用长方形截面的构件。这说明下列哪个因素影响着结构强度?() A.材料 B.形状 C.构件 D.连接方式 ⒋空间桁架结构又叫()结构。

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