(完整版)物理化学练习题十一

物理化学练习题十一

一、单选题

1．对于孤立体系中发生的实际过程，下列关系中不正确的是： （ ）

A ΔU ＝0

B W ＝0

C Q ＝0

D ΔS ＝0

2．当以 5mol H 2气与 4mol Cl 2气混合，最后生成 2mol HCl 气。若反应式写成：

H 2(g) + Cl 2(g) ─→ 2HCl(g)

则反应进度ξ为： （ ）

A 1 mol

B 2 mol

C 4 mol

D 5 mol

3．25.0g 乙醇在其正常沸点时蒸发为气体，乙醇的蒸发热为 857.72Jg -1，故该过程的ΔH 为： （ ）

A 39.5 kJ

B 21.4 KJ

C 19.8 kJ

D 4288.6 kJ

4．下列偏微商中，不是偏摩尔量的是: （ ）

A )(,,)(

B

C C n P T B n U ≠?? B )(,,)(B C C n V T B

n G ≠?? C )(,,)(

B C C n P T B n H ≠?? D )(,,)(B C C n P T B n S ≠?? 5. 单原子理想气体的 nC pm - nC vm 应等于： （ ）

A nR

B R

C 3nR

D 5R

6. 下列叙述不正确的是： ( )

A 一切自发过程的共同特征是其不可逆性

B 一切自发过程的不可逆性均可归结为热功转换过程的不可逆性

C 一切实际过程都为热力学不可逆过程

D 一切不可逆过程都是自发过程

7. 以下四组等式中，正确的是： （ ）

A P T G )(

??＝S 、 T P G )(??＝V B P T G )(??＝-S 、T V

G )(??＝P C P T A )(??＝S 、)(P A ??＝V D P T A )(??＝-S 、T V A )(??＝P 8. 可逆热机的效率最高，当其他条件均相同时，可逆热机拖动的列车速度如何：（ ）

A 可逆机比不可逆机快

B 可逆机比不可逆机慢

C 可逆机比不可逆机可能快，也可能慢

D 可逆机与不可逆机速度相同

9.熵增加原理是说：（）

A 孤立系统一切自发过程总是向着熵增大的方向进行

B 自发过程中系统的熵总是增大的

C 不可逆过程中，系统的熵一定增大

D 系统的熵减小的过程是不能够自发进行的

10．假设A、B 两组分混合可以形成理想液体混合物，则下列叙述中不正确的是：（）

A A、

B 都遵守拉乌尔定律

B A、B 分子之间的作用力很微弱

C 液体混合物的蒸气压介于A、B 的蒸气压之间

D 可以分馏的方法使A、B 完全分离

11．若以n、m、x、c分别表示溶质的摩尔量、质量摩尔浓度、摩尔分数、体积摩尔浓度，则下列表示式正确的是: （）

A dn/dT≠0

B dc/dT≠0

C dx/dT≠0

D dm/dT≠0

12. 若A、B二组分完全互溶双液系沸点-组成图具有最高恒沸点,则：（）

A A 和

B 所形成的溶液对拉乌尔定律产生负偏差

B A 和B 所形成的溶液对拉乌尔定律产生较大的负偏差

C A 和B 所形成的溶液对拉乌尔定律产生正偏差

D A 和B 所形成的溶液对拉乌尔定律产生较大的正偏差

13. 对组分Ｂ在多相体系中的行为，下列描述正确是：（）

A 物质Ｂ必然从其高浓度的相中向其低浓度的相中迁移

B 当达到相平衡时，物质Ｂ在两相中的浓度必定是相等的

C 当达到相平衡时，物质Ｂ在各相中的化学势必然相同

D 物质Ｂ的化学势是决定Ｂ物质迁移过程方向和限度的容量因素

14. 已知在通常温度下NH4HCO3 (s)可以发生下列分解反应：

NH4HCO3 (s)NH3(g)＋CO2 (g)＋H2O (g),

设在两个容积相等的密闭容器（甲）和（乙）内，开始只分别盛有纯NH4HCO3 (s) 1Kg和20Kg，均保持恒温298Ｋ，达到平衡后，下述说法中正确的是：

A (甲)内压力大于（乙）内压力

B 两容器内压力相等

C (甲)内压力小于（乙）内压力

D 须经实际测定才能判明哪个容器内的压力大

15. 反应 2 NaHCO 3(s) = Na 2CO 3(s)+H 2O(g)+CO 2(g)的分解压力为100Kpa ，则其平衡常数 K P 为: （ ）

A 100 Kpa

B 104 Kpa

C 2500 Kpa 2

D 104 Kpa 2

二、多选题

1. 在下列诸过程中, 可看作是可逆过程的是： （ ） 电解

A H 2O(l) 1/2O 2(g)+H 2(g)

燃烧

B 无摩擦的准静态膨胀

C 等温下气体无限缓慢的膨胀过程

D 实际热机的循环过程

E 101.33kPa,270.2K 下，水凝结为冰

2. 下列说法正确的是： （ ）

A 自发过程的熵变ΔS 体系＞0；

B 等温等压且不作非体积功的可逆相变过程熵变可由ΔS ＝ΔH/T 计算；

C 由于系统经循环过程的ΔS ＝0，所以循环过程一定是可逆的；

D 在孤立体系中，自发过程的方向就是系统混乱度增加的方向；

E 体系处于热力学平衡态时，总熵达最小。

3．对I 2在水中和氯仿中分配已达平衡(无I 2固体)的系统描述正确的是： （ ）

A 系统中存在2相

B 自由度等于2

C 组分数等于3

D 前面描述均不正确

4. 等温等压下一化学反应达到平衡时，下面描述的特征正确的是： （ ）

A 体系中各物质的化学势相等；

B 反应的Δr G m = 0

C 反应的Δr G = 0

D 反应的正、逆速率均等于零；

E 体系中各物质的化学势代数和0=∑B B μν。

三、判断题

1．体系在一个循环过程中，与环境交换的热和功之和等于零； （ ）

2．常温常压下电解水是一个自发过程。 （ ）

3．理想气体的热容与分子构型有关，而与温度无关。 （ ）

4．根据热力学第三定律描述，任何物质在绝对零度时的绝对熵值等于零。 （ ）

5．在理想稀溶液中，溶剂遵从拉乌尔定律，溶质遵从亨利定律。（）

6．最低恒沸混合物二组分完全互溶双液系，各组分均对理想溶液产生了较大的正偏差。( ) 7．一气化学反应的K、K P、K C均只与温度有关，而与压力和浓度无关。（）

四．计算题

1 在P及298K下，反应：

(1) CuSO4 (s) + 800H2O (l) ─→CuSO4.800H2O，Δr H(1)=-68.74kJ.mol-1

(2) CuSO4.5H2O (s) + 795H2O (l) —→CuSO4.800H2O，Δr H(2)=10.13 kJ.mol-1

求反应：

(3) CuSO4(s) + 5H2O (l) ─→CuSO4.5H2O的热效应Δr H（3）

2 在P下，把25g、273K 的冰加到200g、323K 的水中，假设体系与环境无能量交换，计算体系熵的增加。已知水的比热为4.18 kJ·kg-1.K-1，冰的熔化焓为33

3 kJ.kg-1，设它们为常数。（提示：平衡时，冰全部融化）

3 实验测得在一定浓度范围内，乙酸水溶液体积与m 的关系式为：

V＝1007.82 ＋35.504 m ＋5.948 m2(V的单位为ml)。

问当m ＝ 1.0724mol.Kg.-1时，溶液中乙酸与水的偏摩尔体积各为多少ml

4 水煤气变换反应为：

CO(g) + H2O(g) == CO2(g) + H2(g)

已知有关数据如下：

物质Δf G(298)/KJ.mol-1 Δf H(298)/ KJ.mol-1C p/J.K-1.mol-1

CO(g) -137.27 -110.52 26.54-7.68×10-3T/K

H2O(g) -228.60 -241.83 30.00+10.71×10-3T/K

CO2(g) -394.38 -393.51 28.66+35.70×10-3T/K

H2(g) _ _ 29.07- 0.84×10-3T/K

（若视为理想气体反应，且n0(CO) : n0(H2O) = 1 : 1, 起始无产物。）

(1) 计算298K时反应的Δr G、K及平衡转化率α；

(2) 求该反应的K与温度的关系式；

(3) 由关系式计算500K时反应的Δr G及平衡转化率。

五、相图分析题

某盐和水组成的二组分固—液平衡体系相图如图所示。

据图回答下列问题：

（1）分别写出1、2、3区域平衡共存的相及可能存在的自由度数。

（2）作出物系点由S点降温到P点的步冷曲线。（画在右图上）

（3）用杠杆规则计算200Kg S点组成的溶液，降温到R点时析出固体盐的质量。（已知y点的组成及R点的组成分别为41%和58%）