高中化学无机知识大汇总

无机化学知识点

一、常见物质的组成和结构

1、常见分子(或物质)的形状及键角

(1)形状:V型:H2O、H2S

直线型:CO2、CS2、C2H2

平面三角型:BF3、SO3

三角锥型:NH3

正四面体型:CH4、CC4、白磷、NH4+

平面结构:C2H4、C6H6

(2)键角:H2O:104.5°;BF3、C2H4、C6H6、石墨:120°白磷60°

NH3:107°18′CH4、CCl4、NH4+、金刚石:109°28′

CO2、CS2、C2H2:180°

2、常见粒子的饱和结构:

①具有氦结构的粒子(2):H-、He、Li+、Be2+;

②具有氖结构的粒子(2、8):N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+

③具有氩结构的粒子(2、8、8):S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+;

④核外电子总数为10的粒子

阳离子:Na+、Mg2+、AB3+、NH4+、H3O+

阴离子:N3、O2-、F-、OH-、NH2-;

分子:Ne、HF、H2O、NH3、CH4

⑤核外电子总数为18的粒子:

阳离子:K+、Ca2+;

阴离子:P3-、S2-、HS-、Cl-

分子:Ar、HC、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH

N2H4。

3、常见物质的构型

AB2型的化合物(化合价一般为+2、-1或+4、-2):CO2

NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、Cax2、BeCl2、

BaX2、KO2等

A2B2型的化合物:H2O2、Na2O2、C2H2等

A2B型的化合物:H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等

AB型的化合物:CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等

能形成A2B和A2B2型化合物的元素:H、Na与O,其中属于共价化合物(液体)的是H和O[H2O和H2O2]:属于离子化合物固体)的是Na和O[Na2O和Na2O2l

4、常见分子的极性

常见的非极性分子:CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、SF6、C2H4C2H2、C6H6等

常见的极性分子:双原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等

5、一些物质的组成特征

(1)不含金属元素的离子化合物:铵盐

(2)含有金属元素的阴离子:MnO4-、AO2-、Cr2O7^2-

(3)只含阳离子不含阴离子的物质:金属晶体

物质的溶解性规律

1、常见酸、碱、盐的溶解性规律:(限于中学常见范围内,不全面)

①酸∶只有硅酸(H2SiO3或原硅酸H4SiO4)难溶,其他均可溶

②碱:只有NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶,Ca(OH)2微溶,其它均难溶。

③盐:钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐均可溶;

硫酸盐∶仅硫酸钡、硫酸铅难溶、硫酸钙、硫酸银微溶,其它均可溶

氯化物∶仅氯化银难溶,其它均可溶;

碳酸盐、亚硫酸盐、硫化物:仅它们的钾、钠、铵盐可溶。

④磷酸二氢盐几乎都可溶,磷酸氢盐和磷酸的正盐则仅有钾、钠、铵可溶。

⑤碳酸盐的溶解性规律:正盐若易溶,则其碳酸氢盐的溶解度小于正盐(如碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠);正盐若难溶,则其碳酸氢盐的溶解度大于正盐(如碳酸氢钙的溶解度大于碳酸钙)

2、气体的溶解性:

①极易溶于水的气体:HX、NH3

②能溶于水,但溶解度不大的气体:O2(微溶)、CO2(1:1)、Cl2(1:2)、H2S(1:2.6)、SO2(1:40)

③常见的难溶于水的气体:H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2

④氯气难溶于饱和NaCl溶液,因此可用排饱和NaCI溶液收集氯气,也可用饱和NaCl溶液吸收氯气中的氯化氢杂质。

3、硫和白磷(P4)不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳。

4、卤素单质(Cl2、Br2、I2)在水中溶解度不大,但易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂,故常用有机溶剂来萃取水溶液中的卤素单质(注意萃取剂的选用原则:不互溶、不反应,从难溶向易溶;酒精和裂化汽油不可做萃取剂)

5、有机化合物中多数不易溶于水,而易溶于有机溶剂。在水中的溶解性不大∶烃、卤代烃、酯、多糖不溶于水;醇、醛、羧酸、低聚糖可溶于水(乙醇、乙醛、乙酸等和水以任意比例互溶),但随着分子中烃基的增大,其溶解度減小(憎水基和亲水基的作用);苯酚低温下在水中不易溶解,但随温度髙,溶解度増大高于70°C时与水以任意比例互溶。

6、相似相溶原理∶极性溶质易溶于极性溶剂,非极性溶质易溶于非极性溶剂。

三、常见物质的颜色:

1、有色气体单质:F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)、O3(淡蓝色)

2、其他有色单质:Br2(深红色液体)、I2(紫黑色固体)S(淡黄色固体)Cu(紫红色固体)Au(金黄色固体)P(白磷是白色固体，红磷是赤红色固体)、Si(灰黑色晶体)、C(黑色粉未)

3、无色气体单质:N2、O2、H2、稀有气体单质

4、有色气体化合物:NO2

5、黄色固体∶S、FeS2(愚人金,金黄色）、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI

6、黑色固体:FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO(最常见的黑色粉末为MnO2和C)

7、红色固体:Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu

8、蓝色固体:五水合硫酸铜(胆矾或蓝矾)化学式: C uSO4·5H2O

9、绿色固体:七水合硫酸亚铁(绿矾)化学式: FeSO4·7H2O

10、紫黑色固体:KMnO4、碘单质。

11、白色沉淀:Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3

12、有色离子(溶液)Cu2+(浓溶液为绿色,稀溶液为蓝色)Fe2+(浅绿色)Fe3+(棕黄色)MnO4-(紫红色)Fe(SCN)2+(血红色)

13、不溶于稀酸的白色沉淀:AgCl、BaSO4

14、不溶于稀酸的黄色沉淀:S、AgBr、AgI

四、常见物质的状态

1、常温下为气体的单质只有H

2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有气体单质除外)

2、常温下为液体的单质:Br2、Hg

3、常温下常见的无色液体化合物:H2O、H2O2

4、常见的气体化合物:NH3、HX(F、Cl、Br、I)H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2

5、有机物中的气态烃CxHy(x<=4);含氧有机化合物中只有甲醛，(HCHO)常温下是气态,卤代烃中一氯甲烷和一氯乙烷为气体。

6、常见的固体单质:I2、S、P、C、Si、金属单质;

7、白色胶状沉淀[A(OH)3、H4SiO4]

五、常见物质的气味

1、有臭鸡蛋气味的气体:H2S

2、有刺激性气味的气体:Cl2、SO2、NO2、HX、NH3

3、有刺激性气味的液体∶浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水

4、许多有机物都有气味(如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等

六、常见的有毒物质

1、非金属单质有毒的:Cl

2、Br2、I2、F2、S、P4,金属单质中的汞为剧毒。

2、常见的有毒化合物:CO、NO、NO2、SO2、H2S、偏磷酸(HPO3)、氰化物(CN-)亚硝酸盐(NO2-);重金属盐(Cu、Hg、Cr、Ba、Co、Pb等);

3、能与血红蛋白结合的是CO和NO

4、常见的有毒有机物:甲醇(CH3OH)俗称工业酒精;苯酚;甲醛(HCHO)和苯(致癌物,是家庭装修的主污染物);硝基苯。

七、常见的污染物

1、大气污染物:Cl

2、CO、H2S、氮的氧化物、SO2、氟利昂、匿体粉尘等;

2、水污染:酸、碱、化肥、农药、有机磷、重金属离子等。

3、土壤污染:化肥、农药、塑料制品、废电池、重金属盐、无机阴离子(NO2-、F-、CN-等)

4、几种常见的环境污染现象及引起污染的物质:

①煤气中毒———一氧化碳(CO)

②光化学污染(光化学烟雾)——氮的氧化物

③酸雨——主要由SO2引起

④温室效应——主要是二氧化碳,另外甲烷、氟氯烃、N2O也是温室效应气体。

⑤臭氧层破坏——氟利昂(氟氯代烃的总称)氮的氧化物(NO和NO2)

⑥水的富养化(绿藻、蓝藻、赤潮、水华等)——有机磷化合物、氮化合物等。

⑦白色污染——塑料。

八、常见的漂白剂:

1、强氧化型漂白剂:利用自身的强氧化性破坏有色物质使它们变为无色物质,这种漂白一般是不可逆的、彻底的。(1)次氧酸(HClO):一般可由氯气与水反应生成,但由于它不稳定,见光易分解,不能长期保存。因此工业上一般是用氯气与石灰乳反应制成漂粉精:

2Cl2+2 Ca(OH)2=CaCl2+ Ca(CIO)2+2H20

漂粉精的组成可用式子:Ca(OH)2*3CaCl(ClO）*nH2O来表示,可看作是CaCl2、Ca(ClO)2、Ca(OH)2以及结晶水的混合物,其中的有效成分是Ca(ClO)2,它是一种稳定的化合物,可以长期保存,使用时加入水和酸(或通入CO2),即可

以产生次氯酸;Ca(ClO）2+

2HCl= CaCl2+ 2HCIO, Ca(ClO)2+CO2 +H20= CaCO3+2HClO。

漂粉精露置于空气中久了会失效,因此应密封保存。

(2)过氧化氢(H2O2):也是一种强氧化剂,可氧化破坏有色物质。其特点是还原产物是水,不会造成污染。

(3)臭氧(O3)具有极强的氧化性,可以氧化有色物质使其褪色。

(4)浓硝酸(HNO3):也是一种强氧化剂,但由于其强酸性,一般不用于漂白。

(5)过氧化钠(Na2O2):本身具有强氧化性,特别是与水反应时新生成的氧气氧化性更强,可以使有机物褪色。

2、加合型漂白剂:以二氧化硫为典型例子,这类物质能与一些有色物质化合产生不稳定的无色物质,从而达到漂白的目的,但这种化合是不稳定的,是可逆的。如SO2可以使品红试褪色,但加热排出二氧化硫后会重新变为红色。另外,此类漂白剂具有较强的选择性,只能使某些有色物质褪色。[中学只讲二氧化硫使品红褪色,别的没有,注意它不能使石蕊褪色,而是变红]

3、吸附型漂白剂:这类物质一般是一些具有疏松多孔型的物质,表面积较大,因此具有较强的吸附能力,能够吸附一些色素,从而达到漂白的目的,它的原理与前两者不同,只是一种物理过程而不是化学变化,常见的这类物质如活性炭、胶体等。[注意]所谓漂白,指的是使有机色素褪色。无机有色物质褪色不可称为漂白

九、常见的化学公式

1、原子的相对原子质量的计算公式:

某原子的相对原子质量=该原子的实际质量/C-12原子的实际质量/12

2、溶液中溶质的质量分数:

溶质的质量分数=（溶质的质量/溶液的质量）×100%

3、固体的溶解度:

溶解度=（溶质的质量/溶剂的质量）*100(单位为克)

4、物质的量计算公式(万能恒等式):

n=N/NA=m/M= V/Vm= VxC=Q/△H(注意单位）

5、求物质摩尔质量的计算公式:

①由标准状况下气体的密度求气体的摩尔质量:M=px224L/mol

②由气体的相对密度求气体的摩尔质量:M(A)=D×M(B)

③由单个粒子的质量求摩尔质量:M=NA×ma

④摩尔质量的基本计算公式:M=m/n

⑤混合物的平均摩尔质量

平均M=m总/n总=M1×a1+M2×a2+.....

(M1、M2……各成分的摩尔质量,a1、a2为各成分的物质的量分数,若是气体,也可以是体积分数)

6、由溶质的质量分数换算溶液的物质的量浓度C=1000×P×w/M

7、由溶解度计算饱和溶液中溶质的质量分数:饱和溶液中溶质的质量分数=溶解度/100+溶解度*100%

8、克拉贝龙方程:PV= nRTPM=pRT

9、溶液稀释定律

溶液稀释过程中,溶质的质量保持不变:m1*w1=m2*w2

溶液稀释过程中,溶质的物质的量保持不变:C1V1=C2V2

10学反应速寧的计算公式:V=△C/△t=△n/V△t(单位mol /L*s）

11、水的离子积:Kw=C(H+)*C(OH-),常温下等于1×10-14

12、溶液的PH计算公式:PH=-lgC(H+)(aq)

十、化学的基本守恒关系:

1、质量守恒

①在任何化学反应中参加反应的各物质的质量之和一定等于生成的各物质的质量总和

②任何化学反应前后,各元素的种类和原子个数一定不改变。

2、化合价守恒:

①任何化合物中,正负化合价代数和一定等于0

②任何氧化还原反应中,化合价升高总数和降低总数一定相等。

3、电子守恒:

①任何氧化还原反应中,电子得、失总数一定相等。

②原电池和电解池的串联电路中,通过各电极的电量一定相等(即各电极得失电子数一定相等）

4、能量守恒:任何化学反应在一个绝热的环境中进行时,反应前后体系的总能量一定相等。反应释放(或吸收)的能量=生成物总能量-反应物总能量(为负则为放热反应,为正则为吸热反应)

5、电荷守恒:

①任何电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数-定等于阴离子所带的负电荷总数。

②任何离子方程式中,等号两边正负电荷数值相等,符号相同。

十一、熟记重要的实验现象:

1、燃烧时火焰的颜色:

①火焰为蓝色或淡蓝色的是:H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH;

②火焰为苍白色的为H2与Cl2;

③钠单质及其化合物灼烧时火焰都呈黄色。钾则呈浅紫色。

2、沉淀现象:

①溶液中反应有黄色沉淀生成的有:AgNO3与Br-、I-;S203^2与H+;H2S溶液与一些氧化性物质(Cl2、O2、SO2等);Ag+与PO4^3-

②向一溶液中滴入碱液,先生成白色沉淀,进而变为灰绿色,最后变为红褐色沉淀,则溶液中一定含有Fe2+;

③与碱产生红褐色沉淀的必是Fe3+;生成蓝色沉淀的-般溶液中含有Cu2+

④产生黑色沉淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+与S2-;

⑤与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+若加过量NaOH沉淀不溶解,则是Mg2+,溶解则是Al3+;若是部分溶解,则说明两者都存在。

⑥加入过量硝酸从溶液中析岀的白色沉淀:可能是硅酸沉淀(原来的溶液是可溶解的硅酸盐溶液。若生成淡黄色的沉淀,原来的溶液中可能含有S2-或S2O32-。

⑦加入浓溴水生成白色沉淀的往往是含有苯酚的溶液产物是三溴苯酚。

⑧有砖红色沉淀的往往是含醛基的物质与Cu(OH)2悬浊液的反应生成了Cu2O。

⑨加入过量的硝酸不能观察到白色沉淀溶解的有AgCl、BaSO4BaSO3(转化成为BaSO4);AgBr和AgI也不溶解,但是它们的颜色是淡黄色、黄色。

⑩能够和盐溶液反应生成强酸和沉淀的极有可能是H2S气体与铜、银、铅、汞的盐溶液反应。

3、放气现象

①与稀盐酸或稀硫酸反应生成刺激性气味的气体，且此气体可使澄清石灰水变混浊,可使品红溶液褪色,该气体-般是二氧化硫,原溶液中含有SO32或HSO3或者含有S2O32-离子。

②与稀盐酸或稀硫酸反应生成无色无味气体且此气体可使澄清的石灰水变浑浊,此气体一般是CO2;原溶液可能含有CO32-或HCO3-。

③与稀盐酸或稀硫酸反应,生成无色有臭鸡蛋气味的气体,该气体应为H2S,原溶液中含有S2-或HSˉ,若是黑色固体一般是FeS。

④与碱溶液反应且加热时产生刺激性气味的气体此气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,此气体是氨气,原溶液中一定含有NH4+离子；

⑤电解电解质溶液时,阳极产生的气体一般是Cl2或O2,阴极产生的气体一般是H2。

4、变色现象:

①Fe3+与SCN-、苯酚溶液、Fe、Cu反应时颜色的变化;

②遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO

③Fe2+与Cl2、Br2等氧化性物质反应时溶液由浅绿色变为黄褐色

④酸碱性溶液与指示剂的变化;

⑤品红溶液、石蕊试液与Cl2、SO2等漂白剂的作用

石蕊试液遇Cl2是先变红后褪色,SO2则是只变红不褪色。SO2和Cl2都可使品红溶液褪色,但褪色后若加热,则能恢复原色的是SO2,不能恢复的是Cl2。

⑥淀粉遇碘单质变蓝。

⑦卤素单质在水中和在有机溶剂中的颜色变化

⑧不饱和烃使溴水和高锰酸钾酸性溶液的褪色

5、与水能发生爆炸性反应的有:F2、K、Cs等。

十二、中学常见元素在自然界中的存在形态:

1、只以化合态存在的元素:

金属元素——碱金属、镁、铝、铁。非金属元素—氢、卤素、硅、磷;

2、既以化合态、又以游离态存在的元素:氧、硫、碳、氮。

【忽略【十三、中学常见的工业生产反应:(自己写出相关的化学方程式)

1、煅烧石灰石制取生石灰∷++++++++++++

2、水煤汽的生产∷;++++++++++++++++

3、盐酸的生产:氢气在氯气中燃烧;

4、漂白粉的生产:将氯气通入石灰乳中;

5、硫酸的生产(接触法):

6、晶体硅的生产:;

7、玻璃的生产:工业上用纯碱、石灰石和石英为原料来生产普通玻璃。

8、合成氨生产:;

9、工业生产硝酸(氨氧化法)∷

10、电解饱和食盐水

11、金属的治炼:①钠的冶炼:②镁的冶炼:;③铝的冶炼:;④铁的治炼:;⑤铝热反应:

12、工业制纯碱:

十四、复分解反应中酸的转化规律

1、强酸可以转化为弱酸:

例:工业上用磷酸钙与浓硫酸反应制磷酸:

但也有例外。例CuSO4溶液与H2S的反应:

2、难挥发性酸可以转化为挥发性酸

例:实验室用NaC固体与浓硫酸制氯化氢气体:。

3、稳定酸可以制不稳定酸:

例:实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制二氧化硫

4、可溶性可以转化为不溶性酸

例:可以用硅酸钠与稀盐酸反应制硅酸】这个】

十五、常用试剂的保存:总的原则:一封(密封)三忌(光热、露)

1、还原性试剂:Fe2+盐、SO3^2-盐、S2-盐、苯酚等。---密封(避免被氧气氧化)

2、易挥发的试剂:许多有机物、CS2、浓HCl、浓HNO

3、浓氨水等---密封

3、易吸收水分的试剂:浓硫酸、NaOH固体、CaO、CaCl2、P2O5、碱石灰、MgCl2等---密封。

4、见光分解的试剂:氯水、浓硝酸、双氧水、卤化银等---棕色瓶、避光。

5、碱性溶液:NaOH、Na2SiO3(水玻璃)、Ca(OH)2(石灰水)Na2CO3等胶塞、密封

6、强酸性、强氧化性溶液、有机溶剂---瓶口用玻璃塞而不用胶塞。

7、冷浓硫酸、硝酸---可用铝、铁制器皿。

8、特殊物品:白磷、液溴--水封;碱金属单质--煤油(锂用石蜡);氢氟酸-塑料瓶或铅皿。

9、具有氧化性的试剂(如溴水、氯水、HNO3、KMnO4)不能用橡胶管、橡胶塞(会腐蚀

十六、常见的干燥剂:

1、酸性干燥剂:常见的如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶,

2、碱性干燥剂:碱石灰(NaOH与CaO的混合物)NaOH固体、生石灰。

3、中性干燥剂:CaCl2等。

[注意]使用干燥剂干燥气体时应本着“不吸收、不反应”的原则来选择。酸性气体可用酸性干燥剂,碱性气体应用碱性干燥剂。还原性气体不可用浓硫酸干燥,CaCl2不可用来干燥NH3。Cl2、HCl、CO2、NO2、CO、NO、SO2等气体常用浓硫酸干燥而NH、H2S、HBr、HI、C2H4、C2H2-般不能用浓硫酸干燥。

NH3一般用碱石灰干燥; H2S、HBr、HI一般用五氧化二磷干燥。

十七、常用试纸及使用方法:

1、PH试纸:测定溶液酸碱性的强弱。使用时不可用水湿润。随溶液PH的升高,其颜色逐渐变化为:红、橙、黄、青、

蓝、紫。

2、红色石蕊试纸:遇到碱性溶液或气体时试纸由红色变为蓝色。

3、蓝色石蕊试纸:遇到酸性溶液或气体时试纸由蓝色变为红色。

4、酚酞试纸:遇到碱性溶液或气体时试纸变为红色。

5、品红试纸:遇到SO2气体或Cl2时褪色

6、淀粉碘化钾试纸:遇到强氧化剂(Cl2等)气体或碘水时会变蓝

7、醋酸铅试纸:遇到H2S气体时变黑。

[注意]:除PH试纸外,用其余试纸测气体时均须先用水润湿。

十八、中学化学中的一般和例外:

[原子结构]:

1、金属的最外层电子数一般比4小,但是Pb、Sn、Bi、Po等的最外层电子数却比4大。

2、具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素(如F-、OH-)

3、核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层上,例如K层排满才排L层,L层排满才排M层,但M层没排满就该排N层。

4、元素的化学性质主要决定于核外电子排布,特别是最外层电子数。但核外电子排布相同的粒子化学性质不一定相同,(如C lˉ)

5、主族元素的原子形成的简单离子一般具有邻近稀有气体的稳定结构,但副族元素的离子则不一定形成稳定结构,(如Fe2+、Fe3+等

6、最外电子层有两个电子的原子一般是金属原子,但氦则属于稀有气体元素。

7、一般的原子核是由质子和中子构成的,但核素氕(1/1H)只有质子,没有中子。

元素周期律和元素周期表]:

1、最外层电子数是2,不一定是IA族元素。

2、卤族元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由上而下逐渐减弱,但卤族元素的氢化物的水溶液的酸性由上而下逐渐增増强。

3、元素周期表中每一周期都是从金属元素开始,但第一周期例外,是从氢开始的。

4、元素周期表中每一主族最上面的元素都是非金属,但第ⅡA族最上面的是铍。

5、元素越活泼,其单质不一定越活泼。如氮元素的非金属性强于磷元素,但氮气却比白磷、红磷稳定得多。

[化学键和分子结构]:

1、正四面体构型的分子一般键角是109°28,但是白磷(P4)不是,因为它是空心四面体,键角应为60°。

2、一般的物质中都含化学键,但是稀有气体中却不含任何化学键,只存在范德华力。

3、一般非金属元素之间形成的化合物是共价化合物,但是铵盐却是离子化合物;一般含氧酸根的中心原子属于非金属,但是AlO2-、MnO4等却是金属元素。

4、含有离子键的化合物一定是离子化合物,但含共价键的化合物则不一定是共价化合物,还可以是离子化合物,也可以是非金属单

5、活泼金属与活泼非金属形成的化合物不一定是离子化合物,如A|Cl3是共价化合物。

6、离子化合物中一定含有离子键,可能含有极性键(如NaOH)也可能含有非极性键(如Na2O2);共价化合物中不可能含有离子键,一定含有极性键,还可能含有非极性键(如H2O2)

7、极性分子一定含有极性键,可能还含有非极性键(如H2O2);非极性分子中可能只含极性键(如甲烷),也可能只含非极性键(如氧气),也可能两者都有(如乙烯）

8、含金属元素的离子不一定都是阳离子。如AlO2、MnO4等都是阴离子。

9、单质分子不一定是非极性分子,如O3就是极性分子。

【晶体结构】

1、同主族非金属元素的氢化物的熔沸点由上而下逐渐增大,但NH3、H2O、HF却例外,其熔沸点比下面的PH3、H2S、HCl大。原因是氢键的存在。

2、一般非金属氢化物常温下是气体(所以又叫气态氢化物),但水例外,常温下为液体。

3、金属晶体的熔点不一定都比分子晶体的高,例如水银和硫。

4、碱金属单质的密度随原子序数的增大而增大,但钾的密度却小于钠的密度

5、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体,也可能是金属晶体但含有阴离子的晶体一定是离子晶体。

6、一般原子晶体的熔沸点高于离子晶体,但也有例外,如氧化镁是离子晶体,但其熔点却高于原子晶体二氧化硅。

7、离子化合物一定属于离子晶体,而共价化合物却不一定是分子晶体。(如二氧化硅是原子晶体）

8、含有分子的晶体不一定是分子晶体。如硫酸铜晶体(CuSO4*5H2O)是离子晶体,但却含有水分子。

[氧化还原反应]:

1、难失电子的物质,得电子不一定就容易。比如:稀有气体原子既不容易失电子也不容易得电子。

2、氧化剂和还原剂的强弱是指其得失电子的难易而不是多少(如Na能失一个电子,Al能失三个电子,但Na比Al还原性强）

3、某元素从化合态变为游离态时,该元素可能被氧化,也可能被还原

4、金属阳离子被还原不一定变成金属单质(如Fe3+被还原可生成Fe2+)

5、有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应,例如O2与O3的相互转化。

6、一般物质中元素的化合价越高,其氧化性越强,但是有些物质却不一定,如HClO4中氯为+7价,高于HClo中的+1价,但HClO4的氧化性却弱于HClO。因为物质的氧化性强弱不仅与化合价高低有关,而且与物质本身的稳定性有关。HClO4中氯元素化合价虽高,但其分子结构稳定,所以氧化性较弱。

[反应热]:

1、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应,比如物质的燃烧一般都需要点燃,但燃烧却都是放热反应。开始吸收的热量用于引发反应

2、酸与碱发生中和反应生成1mo水时放出的热量不一定等于中和热。如1mol乙酸与1 molNaOH在稀溶液中发生中和反应时由于存在醋酸的电离平衡移动,放出的热量小于中和热。

[电解质溶液]:

1、某物质溶于水后所得溶液能导电,该物质不一定是电解质,如CO

2、NH3等。判断种物质是不是电解质,关键看其溶于水或熔化时本身能不能电离。

2、电解质的强弱与其溶解性无关,而看的是其电离的程度;电解质的强弱与溶液的导电性也没有必然联系,强电解质溶液的导电能力不一定强,弱电解质溶液的导电能力也不-定弱。一般的盐溶液加热可以得到原溶质的晶体,但是MgCl2、AlCl

3、FeCl3等溶液在一般条件下加热,却得不到溶质,而只能得到相应的氧化物。要想得到溶质,必须在加

热过程中想办法抑制水解才可达到目的(在氯化氢的气氛中加热失水）

4、电解质本身不一定能导电,它们只有在水溶液中或熔化时才能导电;能导电的也不一定是电解质(如金属单质和石墨能导电,但它们是单质而不是化合物

5、金属单质导电是物理变化,电解质溶液导电却是化学变化。

6、凡在水溶液中电离产生H+或OH-的物质,都会抑制水的电离如酸、碱);凡在水溶液中能消耗H+或OH-的物质,则会促进水的电离(如能水解的盐、活泼金属单质等);酸式盐则要看它在水溶液中电离和水解的程度,水解强的促进,电离强的抑制。

元素化合物知识]:

1、一般不活泼的金属单质不与比较活泼的金属的盐溶液反应,但是FeCl3却可以和Cu反应。

2、一般是活泼的金属可以把不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来,但是碱金属不行;一般活泼的非金属可以把不活泼的非金属从它的化合物中置换出来但是F2不能从NaCl的溶液中把氯置换出

来

3、一般是活泼非金属把不活泼的非金属置换岀来,但是C却能够把活泼的硅给置换出来,这是因为反应放出气体,并且反应放热。一般是活泼的金属把不活泼的金属从化合物中置换出来,但是在工业上却可用不活泼的金属钠把活泼的金属钾置换出来,这是因为此反应在高温下进行,此时钾是气体,它的放出可使平衡向生成钾的方向移动。

4、一般酸性氧化物和酸不发生非氧化还原反应,但是SiO2和HF酸例外。

5、一般是强酸制备弱酸(注意这个反应是对复分解反应来说的)但是H2S却可以和CuSO4溶液反应生成比它强的酸—硫酸。

6、一般弱酸性气体中混有强酸性杂质应用弱酸的酸式盐来除去杂质(如二氧化碳中混有二氧化硫),但是SO2中混有SO3却不这来除,而是用浓硫酸吸收。

7、氟、氯、溴单质与铁反应时,铁显高价,而碘与铁反应时,铁却显低价。

8、卤化银一般难溶于水,但AgF却可溶于水;卤化银一般具有感光性,但AgF却没有感光性。

9、在卤素中,一般都有+1、+3、+5、+7价,但氟却无正价也无含氧酸;

10、氢卤酸为强酸,且酸性依F、Cl、Br、I的顺序逐渐增强,但HF是弱酸。

11、庄稼生长所需要的三种营养元素:N、P、K

12、王水的成分:n(HNO3):n(HCl)=1:3。可以溶解那些极不活泼的金属如金、铂之类。

13、二氧化硫和氯气都具有漂白性,但当两气体等物质的量混合后,却失去了漂白性:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

14、CO2与BaCl2、CaCl2溶液不反应因为若生成CaCO3、BaCO3则就应该有盐酸生成,而CaCO3、BaCO3能溶解在盐酸中生成BaCl2、CaCl2溶液,因此不反应),但是若在BaCl2、CaCl2溶液先通入NH3或加入NaOH等碱性物质再通入CO2,则可以得到沉淀。将SO2通入BaCl2溶液时也是如此,如果要想得到沉淀,不仅可以加入碱性物质(NaOH、NH3等),还可以用氧化剂如硝酸、氯水、溴水、过氧化氢、通NO2等,还可以加入H2S与SO2发生归中反应生成硫单质……

15、铅笔不含铅,甘油不是油、纯碱不是碱,

[溶解度]:

1、一般固体的溶解度随温度升高而升高,而氢氧化钙则是减小。

2、固体的溶解度一般随温度升高而増大,气体的溶解度则随温度

升高而减小。

高中化学无机方程式汇总

高中无机化学方程式汇总 §1◆碱金属及碱土金属元素 4Li+ O 2 2Li 2O 4Na+O 2===2Na 2O Na 2O 2+2Na ＝2Na 2O(此反应用于制备Na 2O) 2Na 2O+ O 2 Na 2O 2 4Na+2O 22Na 2O 2 K+ O 2KO 2 2Na+S===Na 2S （加热可以爆炸） 2Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑ （Na 不能把金属从水溶液中置换出来，除了酸，一般是先和水反应） 2Na+2NH 3===2NaNH 2+H 2↑ 4Na+TiCl 4（熔融）===4NaCl+Ti Na+KCl （熔融）===NaCl+K↑ Na 2O+H 2O===2NaOH （与下式对比，同物质的量设计反应浓度相同题） 2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑（歧化反应，水不是氧化剂或还原剂） ( 此反应分两步:Na 2O 2+2H 2O===2NaOH+H 2O 2 2H 2O 2===2H 2O+O 2.使酚酞溶液先红后退色 ) Na 2O+CO 2===Na 2CO 3 （碱性氧化物与酸性氧化物生成盐）2Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2（无↑） Na 2CO 3+HCl===NaHCO 3+NaCl NaHCO 3+HCl===NaCl+H 2O+CO 2↑ Na 2CO 3+2HCl===2NaCl+ H 2O+ CO 2↑ 2NaHCO 3 Na 2CO 3+ H 2O+ CO 2↑（考查试剂变质，类似有Na 2SO 3变质） NaHCO 3 + NaOH== Na 2CO 3 + H 2O （易考离子方程式书写，强调不会生成CO 2） Ca(HCO 3)2 + NaOH(少)==CaCO 3↓+ H 2O+NaHCO 3 Ca(HCO 3)2 + 2NaOH(多)==CaCO 3↓+ 2H 2O+Na 2CO 3 Ca(OH)2 + NaHCO 3(少)==CaCO 3↓+ H 2O+ NaOH Ca(OH)2 + 2NaHCO 3(多)== CaCO 3↓ + 2H 2O+Na 2CO 3 NaHSO 4 +Ba(OH)2 ==BaSO 4↓ + H 2O+ NaOH （恰好完全生成沉淀） 2NaHSO 4 +Ba(OH)2 ==BaSO 4↓ + 2H 2O+ Na 2SO 4（恰好溶液呈中性） 2NH 4HCO 3 + 2NaOH(少)== 2H 2O+Na 2CO 3 +(NH 4)2CO 3 NH 4HCO 3 + 2NaOH(多)== Na 2CO 3 +NH 3↑+2H 2O 2Ca(OH)2 + Mg(HCO 3)2 == Mg(OH)2↓+2CaCO 3↓ + 2H 2O(不是生成 MgCO 3) Na 2CO 3+ H 2O+ CO 2 = 2NaHCO 3 Na 2CO 3（饱和）+ H 2O+ CO 2 2NaOH+ CO 2 (少量)== Na 2CO 3 + H 2O NaOH+ CO 2（多量）== NaHCO 3 CO 2+Ca(OH)2(过量)===CaCO 3↓+H 2O 32232 2CO 2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO 3)2 2NaOH+SO 2（少量）===Na 2SO 3+H 2O NaOH+SO 2（足量）===NaHSO 3 NaOH+HCl===NaCl+H 2O NaOH+H 3PO4===NaH 2PO4+H 2O 2NaOH+H 3PO4===NaHPO 4+2H 2O 3NaOH+H 3PO 4===Na 3PO 4+3H 2O NaOH+H 2S （足量）===NaHS+H 2O 2NaOH+H 2S （少量）===Na 2S+2H 2O 3Cl 2+6KOH （热，浓）===5KCl+KClO 3+3H 2O 3S+6NaOH （浓）===2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O 4P+3KOH （浓）+3H 2O===PH 3↑+3KH 2PO 2 Na 2O+2HCl===2NaCl+H 2O Na 2O+SO 3===Na 2SO 4 较易联合在一起考查计算，反应物介于2:1和1:1之间，5种情况，4种结果，或考查图像题向NaOH 与Ca(OH)2混合溶液中通CO 2 分阶段反应 反应现象对比不同，Na 2CO 3两阶段反应NaHCO 3与NaHCO 3 都可产生CO 2 条件不同，产物不同 易考离子方程式 歧化及碱性条件下离子共存

高中化学必修一无机物推断知识点

高中化学必修一无机物 推断知识点 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】

高化学必修一“无机推断” 一、常见的突破口： 抓住题目的突破口，是解决无机推断题的关键。题目中的突破口可能是显性的，也可能是隐性的。显性的突破口通常是指物质特殊的物理、化学性质、用途以及一些特征的反应现象；而隐性的突破口则往往是一些特殊的反应类型或者物质之间的转化关系。 1、物质颜色 2、物质状态 固体状态：SO3液态单质：Br2、Hg； 液态化合物：H2O、H2O2、H2SO4、HNO3等；气态单质：H2、N2、O2、F2、Cl2等； 气态化合物：C、N、S的氢化物及氧化物等。 3、反应现象或化学性质 （1）焰色反应：黄色—Na；紫色（钴玻璃）—K。

（2）与燃烧有关的现象：火焰颜色：苍白色：H2在Cl2中燃烧；(淡)蓝色：H2、CH4、CO等在空气中燃烧； 黄色：Na在Cl2或空气中燃烧；烟、雾现象：棕（黄）色的烟：Cu或Fe在Cl2中燃烧；白烟：Na在Cl2或P在空气中燃烧；白雾：有HX等极易溶于水的气体产生；白色烟雾：P在中燃烧。 Cl 2 （3）沉淀特殊的颜色变化：白色沉淀变灰绿色再变红褐色：Fe(OH)2→Fe(OH)3； 白色沉淀迅速变棕褐色：AgOH→Ag2O。 （4）使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3； （5）能使品红溶液褪色加热后又复原的气体：SO2；(不恢复的是Cl2、NaClO、Ca（ClO）2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳) （6）在空气中迅速由无色变成红棕色的气体：NO； （7）使淀粉溶液变蓝的物质：I2；使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl2、Br2、FeCl3、碘水等（8）能漂白有色物质的淡黄色固体：Na2O2； （9）在空气中能自燃的固体：P4； （10）遇SCN-变红色、OH-产生红褐色沉淀的离子：Fe3+； （11）不溶于强酸和强碱的白色沉淀：AgCl、BaSO4； （12）遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、浅黄色、黄色沉淀的离子分别是：Cl-、Br-、I-。（13）可溶于NaOH的白色沉淀：Al(OH)3、H2SiO3；SiO2金属氧化物中Al2O3； （14）可溶于HF的酸性氧化物：SiO2；非金属单质：Si （15）能与NaOH溶液反应产生气体的单质：Al、Si、；化合物：铵盐； （16）能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体的是：硝酸盐； （17）通入二氧化碳产生白色胶状沉淀且不溶于任何强酸的离子：SiO32-；通CO2变浑浊：石灰水（过量变清）、Na2SiO3、饱和Na2CO3、NaAlO2 （18）溶液中加酸产生的气体可能是：CO2、SO2、H2S；

无机化学知识点归纳(高教版)

无机化学知识点归纳（高教版） 注:加黑字体为知识点,加下划线为补充内容。第一章:物质及其变化 1 第一节:物质的聚集状态 1 第二节:化学反应中的质量关系和能量关系 2 第二章化学反应速率和化学平衡 3 第二节影响反应速率的因素 3 第三节化学平衡 3 第四节化学平衡的移动4 第五节反应速率与化学平衡的综合利用4 第三章电解质溶液和离子平衡 4 第一节强电解质溶液 4 第二节水的解离和溶液的ph 4 第三节弱酸、弱碱的解离平衡 5 第四节同离子效应和缓冲溶液 5 第五节盐类的水解 5 第六节沉淀-溶解平衡 6 第七节溶度积规则及其应用 6 第四章氧化和还原 6 第一节氧化还原反应的基本概念 6

第二节氧化还原反应与原电池7 第三节电极电势7 第四节电极电势的应用7 第五章原子结构与元素周期律7 第六章分子结构与晶体结构8 第一节共价健理论 8 第三节分子间力与分子晶体8 第四节离子键与离子晶体8 第五节离子极化8 第六节其他类型晶体9 第七章配位化合物 9 第一节配位化合物的基本概念9 第二节配位化合物的结构9 第三节配位化合物在水溶液中的状况9 第四节熬合物10 第八章主族金属元素(一)碱金属和碱土金属10 第一节化学元素的自然资源10 第二节碱金属11 第三节碱土金属11 第一章:物质及其变化 第一节:物质的聚集状态 1、气体具有两个基本特性:扩散性和可压缩性。主要表现在:

⑴气体没有固定的体积和形状。⑵不同的气体能以任意比例相互均匀的混合。⑶气体是最容易被压缩的一种聚集状态。 2、理想气体方程: 为气体摩尔常数,数值为8.314 3、只有在高温低压条件下气体才能近似看成理想气体。 气体混合物 1、当两种或两种以上的气体在同一容器中混合时,每一种气体称为该混合气体的组分气体。 2、混合气体中某组分气体对器壁所施加的压力叫做该组分气体的分压。 3、对于理想气体来说,某组分气体的分压力等于相同温度下该组分气体单独占有与混合气体相同体积时所产生的压力。 4、(Dlton)分压定律:混合气体的总压等于混合气体中各组分气体的分压之和。 5、流体 6、固体 第二节:化学反应中的质量关系和能量关系 1、系统是人们将其作为研究对象的那部分物质世界,即被研究的物质和它们所占有的空间。系统的边界可以是实际的界面也可以是人为确定的用来划定研究对象的空间范围。划定范围的目的是便于研究。 2、环境是系统边界之外与之相关的物质世界。 系统与环境之间可能会有物质和能量的传递。按传递情况不同,将系统分为: ⑴封闭系统:系统与环境之间只有能量传递没有物质传递。系统质量守恒。 ⑵敞开系统:系统与环境之间既有能量传递〔以热或功的形式进行〕又有物

考研无机化学_知识点总结

第一章物质存在的状态………………………………………………………………2 一、气体 .......................................................................................................... 2 二、液体 .......................................................................................................... 3 ①溶液与蒸汽压 ................................................................................................ 3 ②溶液的沸点升高和凝固点的下降 ................................................................... 3 ③渗透压 .......................................................................................................... 4 ④非电解质稀溶液的依数性 .............................................................................. 4 三、胶体 .......................................................................................................... 4 第二章 化学动力学初步……………………………………………………………5 一、化学反应速率 ............................................................................................ 5 二、化学反应速率理论 ..................................................................................... 6 三、影响化学反应速率的因素 .......................................................................... 6 2、温度 ............................................................................................................ 7 第三章 化学热力学初步……………………………………………………………8 一、热力学定律及基本定律 .............................................................................. 8 二、化学热力学四个重要的状态函数 ................................................................ 9 4、自由能 ....................................................................................................... 10 ①吉布斯自由能 .............................................................................................. 10 ②自由能G ——反应自发性的判据 .................................................................. 11 ③标准摩尔生成自由能θ m f G ? (11)

高中无机化学知识点归纳

无机化学知识点归纳 一、常见物质的组成和结构 1、常见分子（或物质）的形状及键角 （1）形状：V型：H2O、H2S 直线型：CO2、CS2 、C2H2平面三角型：BF3、SO3 三角锥型：NH3正四面体型：CH4、CCl4、白磷、NH4+ 平面结构：C2H4、C6H6 （2）键角：H2O：104.5°；BF3、C2H4、C6H6、石墨：120°白磷：60° NH3：107°18′CH4、CCl4、NH4+、金刚石：109°28′ CO2、CS2、C2H2：180° 2、常见粒子的饱和结构： ①具有氦结构的粒子（2）：H－、He、Li+、Be2+； ②具有氖结构的粒子（2、8）：N3－、O2－、F－、Ne、Na+、Mg2+、Al3+； ③具有氩结构的粒子（2、8、8）：S2－、Cl－、Ar、K+、Ca2+； ④核外电子总数为10的粒子： 阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+； 阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH2－； 分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 ⑤核外电子总数为18的粒子： 阳离子：K+、Ca 2+； 阴离子：P3－、S2－、HS－、Cl－； 分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。 3、常见物质的构型： AB2型的化合物（化合价一般为＋2、－1或＋4、－2）：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等 A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等 A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等 AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等 能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na与O，其中属于共价化合物（液体）的是H和O［H2O和H2O2］；属于离子化合物（固体）的是Na和O［Na2O和Na2O2］。 4、常见分子的极性： 常见的非极性分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、、SF6、C2H4、C2H2、C6H6等 常见的极性分子：双原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等 5、一些物质的组成特征： （1）不含金属元素的离子化合物：铵盐 （2）含有金属元素的阴离子：MnO4－、AlO2－、Cr2O72－

最新高中化学无机方程式汇总

高中无机化学方程式汇总 §1◆碱金属及碱土金属元素 4Li+ O 2 2Li 2O 4Na+O 2===2Na 2O Na 2O 2+2Na ＝2Na 2O(此反应用于制备Na 2O) 2Na 2O+ O 2 Na 2O 2 4Na+2O 22Na 2O 2 K+ O 2KO 2 2Na+S===Na 2S （加热可以爆炸） 2Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑ （Na 不能把金属从水溶液中置换出来，除了酸，一般是先和水反应） 2Na+2NH 3===2NaNH 2+H 2↑ 4Na+TiCl 4（熔融）===4NaCl+Ti Na+KCl （熔融）===NaCl+K↑ Na 2O+H 2O===2NaOH （与下式对比，同物质的量设计反应浓度相同题） 2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑（歧化反应，水不是氧化剂或还原剂） ( 此反应分两步:Na 2O 2+2H 2O===2NaOH+H 2O 2 2H 2O 2===2H 2O+O 2.使酚酞溶液先红后退色 ) Na 2O+CO 2===Na 2CO 3 （碱性氧化物与酸性氧化物生成盐）2Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2（无↑） Na 2CO 3+HCl===NaHCO 3+NaCl NaHCO 3+HCl===NaCl+H 2O+CO 2↑ Na 2CO 3+2HCl===2NaCl+ H 2O+ CO 2↑ 2NaHCO 3 Na 2CO 3+ H 2O+ CO 2↑（考查试剂变质，类似有Na 2SO 3变质） NaHCO 3 + NaOH== Na 2CO 3 + H 2O （易考离子方程式书写，强调不会生成CO 2） Ca(HCO 3)2 + NaOH(少)==CaCO 3↓+ H 2O+NaHCO 3 Ca(HCO 3)2 + 2NaOH(多)==CaCO 3↓+ 2H 2O+Na 2CO 3 Ca(OH)2 + NaHCO 3(少)==CaCO 3↓+ H 2O+ NaOH Ca(OH)2 + 2NaHCO 3(多)== CaCO 3↓ + 2H 2O+Na 2CO 3 NaHSO 4 +Ba(OH)2 ==BaSO 4↓ + H 2O+ NaOH （恰好完全生成沉淀） 2NaHSO 4 +Ba(OH)2 ==BaSO 4↓ + 2H 2O+ Na 2SO 4（恰好溶液呈中性） 2NH 4HCO 3 + 2NaOH(少)== 2H 2O+Na 2CO 3 +(NH 4)2CO 3 NH 4HCO 3 + 2NaOH(多)== Na 2CO 3 +NH 3↑+2H 2O 2Ca(OH)2 + Mg(HCO 3)2 == Mg(OH)2↓+2CaCO 3↓ + 2H 2O(不是生成 MgCO 3) Na 2CO 3+ H 2O+ CO 2 = 2NaHCO 3 Na 2CO 3（饱和）+ H 2O+ CO 2 2NaOH+ CO 2 (少量)== Na 2CO 3 + H 2O NaOH+ CO 2（多量）== NaHCO 3 CO 2+Ca(OH)2(过量)===CaCO 3↓+H 2O 32232 2CO 2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO 3)2 2NaOH+SO 2（少量）===Na 2SO 3+H 2O NaOH+SO 2（足量）===NaHSO 3 NaOH+HCl===NaCl+H 2O NaOH+H 3PO4===NaH 2PO4+H 2O 2NaOH+H 3PO4===NaHPO 4+2H 2O 3NaOH+H 3PO 4===Na 3PO 4+3H 2O NaOH+H 2S （足量）===NaHS+H 2O 2NaOH+H 2S （少量）===Na 2S+2H 2O 3Cl 2+6KOH （热，浓）===5KCl+KClO 3+3H 2O 3S+6NaOH （浓）===2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O 4P+3KOH （浓）+3H 2O===PH 3↑+3KH 2PO 2 Na 2O+2HCl===2NaCl+H 2O Na 2O+SO 3===Na 2SO 4 较易联合在一起考查计算，反应物介于2:1和1:1之间，5种情况，4种结果，或考查图像题向NaOH 与Ca(OH)2混合溶液中通CO 2 分阶段反应 反应现象对比不同，Na 2CO 3两阶段反应NaHCO 3与NaHCO 3 都可产生CO 2 条件不同，产物不同 易考离子方程式 歧化及碱性条件下离子共存

高中化学知识点总结

由于知识点较细，以下内容若有误。欢迎老师和同学们留言指正。 一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒） 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 食盐：NaCl 芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)

烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3

菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO（NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3

高中化学无机知识大汇总

无机化学知识点 一、常见物质的组成和结构 1、常见分子(或物质)的形状及键角 (1)形状:V型:H2O、H2S 直线型:CO2、CS2、C2H2 平面三角型:BF3、SO3 三角锥型:NH3 正四面体型:CH4、CC4、白磷、NH4+ 平面结构:C2H4、C6H6 (2)键角:H2O:104.5°;BF3、C2H4、C6H6、石墨:120°白磷60° NH3:107°18′CH4、CCl4、NH4+、金刚石:109°28′ CO2、CS2、C2H2:180° 2、常见粒子的饱和结构: ①具有氦结构的粒子(2):H-、He、Li+、Be2+; ②具有氖结构的粒子(2、8):N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+ ③具有氩结构的粒子(2、8、8):S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+; ④核外电子总数为10的粒子 阳离子:Na+、Mg2+、AB3+、NH4+、H3O+ 阴离子:N3、O2-、F-、OH-、NH2-; 分子:Ne、HF、H2O、NH3、CH4 ⑤核外电子总数为18的粒子: 阳离子:K+、Ca2+; 阴离子:P3-、S2-、HS-、Cl- 分子:Ar、HC、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH

N2H4。 3、常见物质的构型 AB2型的化合物(化合价一般为+2、-1或+4、-2):CO2 NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、Cax2、BeCl2、 BaX2、KO2等 A2B2型的化合物:H2O2、Na2O2、C2H2等 A2B型的化合物:H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等 AB型的化合物:CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等 能形成A2B和A2B2型化合物的元素:H、Na与O,其中属于共价化合物(液体)的是H和O[H2O和H2O2]:属于离子化合物固体)的是Na和O[Na2O和Na2O2l 4、常见分子的极性 常见的非极性分子:CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、SF6、C2H4C2H2、C6H6等 常见的极性分子:双原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等 5、一些物质的组成特征 (1)不含金属元素的离子化合物:铵盐 (2)含有金属元素的阴离子:MnO4-、AO2-、Cr2O7^2- (3)只含阳离子不含阴离子的物质:金属晶体 物质的溶解性规律 1、常见酸、碱、盐的溶解性规律:(限于中学常见范围内,不全面) ①酸∶只有硅酸(H2SiO3或原硅酸H4SiO4)难溶,其他均可溶 ②碱:只有NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶,Ca(OH)2微溶,其它均难溶。 ③盐:钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐均可溶; 硫酸盐∶仅硫酸钡、硫酸铅难溶、硫酸钙、硫酸银微溶,其它均可溶 氯化物∶仅氯化银难溶,其它均可溶;

高中化学无机知识点总结

俗名：无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 食盐：NaCl 小苏打：NaHCO3 （大苏打：Na2S2O3）石灰石、大理石：CaCO3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O）生石灰：CaO 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物）重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 绿矾：FeSO4·7H2O 明矾：KAl (SO4)2·12H2O（用作净水，）皓矾：ZnSO4·7H2O 胆矾矾CuSO4·5H2O 干冰：CO2 泻盐：MgSO4·7H2O 双氧水：H2O2 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 菱铁矿：FeCO3 铜绿、孔雀石Cu2 (OH)2CO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液（杀菌剂）：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分：氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林：35—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。 二、颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶

无机化学知识点总结归纳共10页

无机化学知识点总结 1、知道典型的溶解性特征 ①加入过量硝酸从溶液中析出的白色沉淀：AgCl,原来溶液是Ag（NH3）2Cl;后者是硅酸沉淀,原来的溶液 是可溶解的硅酸盐溶液。生成淡黄的沉淀,原来的溶液中可能含有S2－,或者是S2O32－ ②加入过量的硝酸不能观察到沉淀溶解的有AgCl,BaSO4;BaSO3由于转化成为BaSO4而不能观察到沉淀的溶 解。AgBr,AgI,也不溶解,但是沉淀的颜色是黄色。 ③能够和盐反应生成强酸和沉淀的极有可能是H2S气体和铅、银、铜、汞的盐溶液反应。： ④沉淀先生成后溶解的：CO2和Ca(OH)2；Al3+和氢氧化钠；AlO2－和盐酸；,氨水和硝酸银。 2、操作不同现象不同的反应: Na2CO3和盐酸；AlCl3和NaOH,NaAlO2和盐酸；AgNO3和氨水；FeCl3和Na2S；H3PO4 和Ca(OH)2反应。 3、先沉淀后澄清的反应： AlCl3溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀,继续滴加沉淀溶解： AgNO3溶液中滴加稀氨水,先沉淀后澄清： NaAlO2溶液中滴加盐酸,也是先沉淀后澄清： 澄清石灰水通入二氧化碳,先沉淀后澄清：； 次氯酸钙溶液中通入二氧化碳,先沉淀后澄清：； KAl(SO4)2与NaOH溶液：； 4、通入二氧化碳气体最终能生成沉淀的物质：苯酚钠溶液、硅酸钠溶液、偏铝酸钠溶液（这三种都可以与 少量硝酸反应产生沉淀）、饱和碳酸钠溶液。 苯酚钠溶液：； 硅酸钠溶液：； 饱和碳酸钠溶液：； 偏铝酸钠溶液：； 5、能生成两种气体的反应： HNO3的分解：； Mg与NH4Cl溶液的反应：； 电解饱和食盐水：； C与浓HNO3加热时反应：；

无机化学_知识点总结

无机化学（上） 知识点总结 第一章 物质存在的状态 一、气体 1、气体分子运动论的基本理论 ①气体由分子组成，分子之间的距离>>分子直径； ②气体分子处于永恒无规则运动状态； ③气体分子之间相互作用可忽略，除相互碰撞时； ④气体分子相互碰撞或对器壁的碰撞都是弹性碰撞。碰撞时总动能保持不变，没有能量损失。 ⑤分子的平均动能与热力学温度成正比。 2、理想气体状态方程 ①假定前提：a 、分子不占体积；b 、分子间作用力忽略 ②表达式：pV=nRT ；R ≈8.314kPa 2L 2mol 1-2K 1- ③适用条件：温度较高、压力较低使得稀薄气体 ④具体应用：a 、已知三个量，可求第四个； b 、测量气体的分子量：pV=M W RT （n=M W ） c 、已知气体的状态求其密度ρ：pV=M W RT →p=MV WRT →ρMV RT =p 3、混合气体的分压定律 ①混合气体的四个概念 a 、分压：相同温度下，某组分气体与混合气体具有相同体积时的压力； b 、分体积：相同温度下，某组分气体与混合气体具有相同压力时的体积 c 、体积分数：φ= 2 1 v v d 、摩尔分数：xi= 总 n n i ②混合气体的分压定律 a 、定律：混合气体总压力等于组分气体压力之和； 某组分气体压力的大小和它在混合气体中体积分数或摩尔数成正比 b 、适用范围：理想气体及可以看作理想气体的实际气体 c 、应用：已知分压求总压或由总压和体积分数或摩尔分数求分压、 4、气体扩散定律 ①定律：T 、p 相同时，各种不同气体的扩散速率与气体密度的平方根成反比： 2 1 u u =21p p =2 1 M M (p 表示密度) ②用途：a 、测定气体的相对分子质量；b 、同位素分离 二、液体

高中化学无机知识点总结

俗名:无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎａ2ＣＯ３烧碱、火碱、苛性钠:ＮaOH 食盐：NａＣl 小苏打:NａHCＯ3 （大苏打：Nａ2S2O3）石灰石、大理石：ＣａCO3 石膏（生石膏)：CaSO4．2H2O 熟石膏:２ＣaSO4·.H2Ｏ)生石灰:CａＯ熟石灰、消石灰：Ca（OH）2 漂白粉：Ｃａ (CｌO）2 、CaCl2(混和物）重晶石：BaSO4(无毒) 碳铵：ＮH4ＨCＯ3 芒硝:Na2SO4·7H2O （缓泻剂) 绿矾:ＦeSO4·７H2O 明矾:ＫＡl (ＳO4)2·1２H2O(用作净水,）皓矾:ZnSO4·7H２O胆矾矾CuSＯ4·5Ｈ２Ｏ干冰:CO2 泻盐：Mg ＳO4·7H2O 双氧水:H２O２硅石、石英：SiO2 刚玉:Aｌ2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Ｆe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：F ｅＳ2 菱铁矿:ＦeCO3 铜绿、孔雀石Cu2 （OH)２CO3 赤铜矿:Ｃｕ2O 波尔多液（杀菌剂）:Ｃa (OH)2和CuSO4 石硫合剂:Ｃa (OＨ)2和Ｓ过磷酸钙(主要成分）：Cａ (H2PO4）2和CaSO4 重过磷酸钙(主要成分）:Ｃａ (H２PO4)２玻璃的主要成分：Na2SiＯ3、ＣaＳｉO３、ＳiＯ2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：ＣＨ4 水煤气：CO和Ｈ2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）:Fe （NH4)２ (SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO２在光照下产生的一种有毒气体王水:浓ＨNO3与浓HCｌ按体积比1：3混合而成。 铝热剂:Ａl + Fｅ2Ｏ３或其它氧化物。尿素：ＣO(NH2） 2 有机部分：氯仿：CHＣｌ3 电石:ＣaＣ2 电石气：C２H2 (炔) ＴNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C２Ｈ５OＨ氟氯烃:是良好的制冷剂，有毒,但破坏Ｏ3层。醋酸：冰醋酸、食醋 CH3CＯＯH 裂解气成分（石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H２Ｓ、CＯ2、CＯ等。甘油、丙三醇 :C3Ｈ8O3 焦炉气成(煤干馏):H2、CH４、乙烯、CO等。石炭酸:苯酚蚁醛：甲醛 HＣＨO 福尔马林：3５—40%的甲醛水溶液蚁酸:甲酸 HCOOH 葡萄糖:C６H１2O６果糖：Ｃ６H1２O6 蔗糖：C1２

大学无机化学知识点总结.

无机化学，有机化学，物理化学，分析化学 无机化学 元素化学、无机合成化学、无机高分子化学、无机固体化学、配位化学（即络合物化学）、同位素化学、生物无机化学、金属有机化学、金属酶化学等。 有机化学 普通有机化学、有机合成化学、金属和非金属有机化学、物理有机化学、生物有机化学、有机分析化学。 物理化学 结构化学、热化学、化学热力学、化学动力学、电化学、溶液理论、界面化学、胶体化学、量子化学、催化作用及其理论等。 分析化学 化学分析、仪器和新技术分析。包括性能测定、监控、各种光谱和光化学分析、各种电化学分析方法、质谱分析法、各种电镜、成像和形貌分析方法，在线分析、活性分析、实时分析等，各种物理化学性能和生理活性的检测方法，萃取、离子交换、色谱、质谱等分离方法，分离分析联用、合成分离分析三联用等。

无机化学 第一章：气体 第一节：理想气态方程 1、气体具有两个基本特性：扩散性和可压缩性。主要表现在： ⑴气体没有固定的体积和形状。⑵不同的气体能以任意比例相互均匀的混合。⑶气体是最容易被压缩的一种聚集状态。 2、理想气体方程：nRT PV = R 为气体摩尔常数，数值为R =8.31411--??K mol J 3、只有在高温低压条件下气体才能近似看成理想气体。 第二节：气体混合物 1、对于理想气体来说，某组分气体的分压力等于相同温度下该组分气体单独占有与混合气体相同体积时所产生的压力。 2、Dlton 分压定律：混合气体的总压等于混合气体中各组分气体的分压之和。 3、(0℃=273.15K STP 下压强为101.325KPa = 760mmHg = 76cmHg) 第二章：热化学 第一节：热力学术语和基本概念 1、 系统与环境之间可能会有物质和能量的传递。按传递情况不同，将系统分为： ⑴封闭系统：系统与环境之间只有能量传递没有物质传递。系统质量守恒。 ⑵敞开系统：系统与环境之间既有能量传递〔以热或功的形式进行〕又有物质传递。 ⑶隔离系统：系统与环境之间既没有能量传递也没有物质传递。 2、 状态是系统中所有宏观性质的综合表现。描述系统状态的物理量称为状态函数。状态函 数的变化量只与始终态有关，与系统状态的变化途径无关。 3、 系统中物理性质和化学性质完全相同而与其他部分有明确界面分隔开来的任何均匀部 分叫做相。相可以由纯物质或均匀混合物组成，可以是气、液、固等不同的聚集状态。 4、 化学计量数()ν对于反应物为负，对于生成物为正。 5、反应进度νξ0 )·(n n sai k e t -==化学计量数 反应前反应后-，单位：mol 第二节：热力学第一定律 0、 系统与环境之间由于温度差而引起的能量传递称为热。热能自动的由高温物体传向低温 物体。系统的热能变化量用Q 表示。若环境向系统传递能量，系统吸热，则Q>0；若系统向环境放热，则Q<0。 1、 系统与环境之间除热以外其他的能量传递形式，称为功，用W 表示。环境对系统做功， W>O ；系统对环境做功，W<0。 2、 体积功：由于系统体积变化而与环境交换的功称为体积功。 非体积功：体积功以外的所有其他形式的功称为非体积功。 3、 热力学能：在不考虑系统整体动能和势能的情况下，系统内所有微观粒子的全部能量之 和称为热力学能，又叫内能。 4、 气体的标准状态—纯理想气体的标准状态是指其处于标准压力θ P 下的状态，混合气体 中某组分气体的标准状态是该组分气体的分压为θP 且单独存在时的状态。 液体（固体）的标准状态—纯液体（或固体）的标准状态时指温度为T ，压力为θP 时的状态。

高中化学知识点总结[无机部分]

俗名:无机部分: 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Nａ2ＣＯ3 烧碱、火碱、苛性钠:ＮaＯH 食盐：ＮａCl 小苏打：ＮaHＣO3 (大苏打:Na２S２Ｏ3） 石灰石、大理石:CａCO3 （石膏(生石膏）：CaSO4．2H2O 熟石膏：2CaSO4·．H2O) 生石灰:ＣａO 熟石灰、消石灰：Ｃa（OH)２ 漂白粉:Ca (CｌO)2 、CaＣl2（混和物) 重晶石：BaSＯ４(无毒） 碳铵:NH4HCO3 芒硝:Na２SＯ4·7H2Ｏ (缓泻剂) 绿矾:FｅSＯ４·7H2O 明矾:ＫＡl （SO4)２·12H2Ｏ(用作净水，) 皓矾：ZnＳO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSＯ4·5H2Ｏ 干冰:CＯ２ 泻盐:MgSO４·7Ｈ2Ｏ 双氧水:H2Ｏ２ 硅石、石英：SｉO２ 刚玉:Al２O３ 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Nａ2SiO3 铁红、铁矿:Fe2O3 磁铁矿：Fe3Ｏ4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 菱铁矿：ＦeCＯ３ 铜绿、孔雀石:Ｃu２ (ＯH）２ＣO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液(杀菌剂)：Cａ (ＯＨ)２和CｕSO４ 石硫合剂:Ca (ＯＨ）２和S 过磷酸钙（主要成分):Ca （H2PO4)2和CａSO4 重过磷酸钙(主要成分）:Ｃa (H2PＯ４）2 玻璃的主要成分：Na２SiＯ３、CaSiO3、SｉＯ2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H２ 硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe (NH4)２ (ＳO4)2 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NＯ2在光照下产生的一种有毒气体 王水:浓HNO3与浓ＨCl按体积比１:３混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO（ＮＨ２) 2 ? 有机部分: 氯仿：CHＣｌ３ 电石：CaC2 电石气：C2H2 （乙炔） TNT：三硝(百度）基(百度)甲（百度)苯 酒精、乙醇：C2H5OH

高中化学方程式汇总【无机+有机】

高中无机化学方程式汇总 【关于 Na 的方程式】 常温下， 4Na O22Na2O（氧化钠，白色） Na O2Na2O2（过氧化钠，淡黄色） 加热条件下， 2 钠与水反应： 2Na2H 2O2NaOH H 2 物质 Na2 O Na2O2 O 元素化合价-2-1 阴离子符号 O2 ,氧离子O22 ,过氧根离子 阴阳离子个数1:21:2 比 与水反应 Na2O H 2O 2 NaOH2Na2O22H 2 O 4NaOH O2 碱性氧化物不是碱性氧化物 与 CO2 反应 Na2O CO2Na2CO32Na2O22CO2 2 Na2CO3 O2 与 SO2 反应 Na2O SO2Na2 SO3Na2O2SO2Na2SO4 CO2和H 2O的混合气体通入 Na2O2时， CO2先与 Na2O2反 应。 Na2 O2 H 2 O(或 CO2 ) e 物质 Na2CO3NaHCO3 俗名纯碱、苏打小苏打 碱性 Na2CO3NaHCO3 溶解性 Na2CO3NaHCO3 热稳定性 Na2CO3NaHCO3 2NaHCO3 Na2CO3H 2O CO2 向该溶液中， CO32H 直接产生气泡： 逐滴加入盐酸先无气泡：HCO3 HCO3H CO2H 2O 后产生气泡： HCO3 H CO2H 2 O

向盐酸中加入该直接产生大量气泡：直接产生气泡： 物质 CO322H CO2H 2 O HCO3H CO2H 2O 加入 CaCl2有沉淀产生无沉淀产生 或 BaCl2Ca 2CO 2CaCO 33 加入 Ca(OH)2有沉淀产生有沉淀产生 或 Ba(OH)2 Ca 2CO32CaCO3先 OH HCO3CO3 2 H 2O 后 Ba2CO2BaCO 33 水溶液中的离子 [ Na ][ H]2[CO32] [HCO3] [OH] 关系 相互转化少量盐酸，足量 CO Na2CO32NaHCO 3 NaOH ，加热 氯碱工业（电解饱和食盐水）： 2NaCl 2H 2O电解 2 NaOH H 2Cl 2 工业上制备钠单质：2NaCl（熔融）电解 2Na Cl 2 【关于 Al 的方程式】 4 Al3O22Al2O3 2 Al 3S Al2 S3 2Al2NaOH2H 2O2NaAlO2 3H 22A l 2 O H 2 2H O 2A2l O 3 2 H Al2O3——两性氧化物 Al2O36H2Al 33H2O Al2O3 2OH2AlO2H 2O Al (OH )3——两性氢氧化物 Al (OH ) 33H Al 33H 2 O Al (OH ) 3 OH AlO2H 2 O 2 制备 Al(OH)3的方法： Al 33NH3H 2O Al (OH )3 3NH 4(向铝盐溶液中加入足量氨水)

高中化学知识点总结[完整版]

高中化学全部知识点总结 一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。 二、颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2 (OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体 三、现象：