高中阶段常用无机化学反应方程式

高中阶段常用无机化学反应方程式

一.钠及其化合物

1.钠的燃烧：2Na+O2点燃Na2O2现象：火焰呈黄色，生成淡黄色物质

2.钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O

3.氧化钠在空气中转化为过氧化钠:2Na2O+O2加热

2Na2O2

说明过氧化钠更稳定

4. 钠与氯气的反应：2Na+Cl2点燃2NaCl

现象：生成了白烟。

5．用钠冶炼部分稀有金属：4Na+TiCl4高温Ti+4NaCl

6．钠与水(含酚酞试液）的反应：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声，溶液变红。

7．氧化钠与二氧化碳的反应：Na2O+CO2=Na2CO3

8．氧化钠与水的反应：Na2O+H2O=2NaOH

9．过氧化钠与水的反应：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

10．过氧化钠与二氧化碳的反应：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

11．纯碱与稀盐酸反应：

（1）稀盐酸中滴加纯碱溶液（即酸过量）：

2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O

（2）纯碱溶液中滴加少量稀盐酸（即酸不足）：HCl+Na2CO3= NaHCO3+ H2O+NaCl

12．小苏打受热分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O（加热）

13．碳酸氢钠和氢氧化钠的反应：

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

14．二氧化碳与强碱反应：

（1）少量CO2通过NaOH溶液中：

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

继续通入CO2至过量：

CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3

（2）过量CO2通过NaOH溶液中：

CO2+NaOH=NaHCO3

（3）少量CO2通过Ca（OH）2溶液中：CO2+Ca （OH）2=CaCO3↓+H2O

继续通入CO2至过量：CO2+H2O+CaCO3=Ca （HCO3）2 沉淀溶解

（4）过量CO2通过Ca（OH）2溶液中：2CO2+ Ca （OH）2= Ca（HCO3）2

15．二氧化硫与NaOH反应：

（1）少量SO2通过NaOH溶液中：

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

继续通入SO2至过量：

SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3

（2）过量SO2通过NaOH溶液中：

SO2+NaOH=NaHSO3

16．硫化氢与NaOH反应：

（1）少量H2S通过NaOH溶液中：

H2S+2NaOH=Na2S+2H2O

继续通入H2S至过量：H2S+ Na2S=2NaHS

（2）过量H2S通过NaOH溶液中：

H2S+NaOH=NaHS+H2O

二．铝及其化合物

1．铝与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

（2Al+6H+=2Al3++3H2↑）

2．铝片与NaOH反应：

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

（2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑）

3．铝热反应：2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe

除铁外一般可为锰，铬，钒等金属

4．Al2O3与盐酸的反应：

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

（Al2O3+6H+=2Al3++3H2O）

5．Al2O3溶于NaOH溶液：

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

（Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O）

6．Al（OH）3与盐酸的反应：Al（OH）

3+3HCl=AlCl3+3H2O

仅与强酸反应:Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

7．Al（OH）3与强碱的反应：Al（OH）

3+NaOH=NaAlO2+2H2O

（Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O）

8．铝离子与碱的反应：

（1）少量NaOH溶液滴入AlCl3溶液中：

AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl

继续滴入NaOH溶液：Al（OH）3+

NaOH=NaAlO2+2H2O

（2）过量NaOH溶液滴入AlCl3溶液中：

AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O

（3）过量NH3*H2O溶液滴入Al2（SO4）3溶液中：

Al2（SO4）3+6NH3*H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4

说明Al（OH）3仅溶于强碱，这也是实验室制取Al（OH）3的原理

9．偏铝酸根与酸的反应：

（1）少量HCl溶液滴入NaAlO2溶液中：

NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl

继续滴入HCl溶液：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O

（2）过量HCl溶液滴入NaAlO2溶液中：

NaAlO2+4HCl= AlCl3+NaCl+2H2O

（3）过量CO2 溶液通入NaAlO2溶液中：

NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3

说明Al（OH）3仅溶于强酸

10．铝离子双水解，如：

（1）铝离子遇到偏铝酸根离子：

Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓

（2）铝离子遇到碳酸根离子：

2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑

（3）铝离子遇到碳酸氢根离子：Al3++3HCO32-=Al （OH）3↓+3CO2↑

（4）铝离子遇到硫离子：2Al3++3S2-+6H2O=2Al （OH）3↓+3H2S↑

三.铁及其化合物

1.铁在氯气中剧烈燃烧：2Fe+3Cl2点燃2FeCl2

现象：棕红色的烟。

2．铁与碘混合加热：Fe+I2加热FeI2

3．高温下铁与水的反应：3Fe+4H2O高温Fe3O4+4H2↑

4．氧化铁溶于盐酸中：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+2H2O

5．氯化铁中滴入氢氧化钠：

FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl

6．氢氧化亚铁在空气中被氧化：

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

7．FeCl2中通入氯气：2FeCl2+Cl2=2FeCl3

8．FeCl3中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2

9．FeCl3中加入铜粉：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 雕刻铜线路版

10．FeCl3中通入H2S：

2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S

11．Fe3+的检验：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3 现象：溶液变血红色

12．铁的冶炼：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

13．铁离子的双水解：3NaHCO3+FeCl3=Fe（OH）3↓+3CO2↑+3NaCl

3Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe（OH）2↓+3CO2↑+6NaCl

四.氯及其化合物.

1.Cl2与Na的反应: 2Na+Cl2点燃2NaCl

现象:产生了大量白烟.

2.Cl2与Cu的反应: Cu+Cl2点燃CuCl2

现象:产生了大量棕黄色的烟.

3.Cl2与Fe的反应: 2Fe+3Cl2点燃2FeCl2

现象:产生了大量棕红色的烟.

4.Cl2与H2的反应: H2+Cl2点燃或光照或加热2HCl

现象:苍白色火焰

5.Cl2与P的反应现象:产生了白色烟雾

(1)Cl2不足:2P＋3Cl2点燃2PCl3 雾

(2)Cl2充足:2P＋5Cl2点燃2PCl5 烟

6.氯气溶于水: Cl2+H2O=HClO+HCl 同时存在物理变化

7.次氯酸见光分解:2HClO光2HCl+O2↑

8. Cl2与强碱反应

(1)氯气通入NaOH溶液：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

应用:当尾气为氯气时, 用NaOH溶液处理

(2)工业制漂白粉的原理:

Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

其中氯化钙和次氯酸钙是漂白粉的主要成分, 次氯酸钙是有效成分.

9. 漂白粉的工作原理:

Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

10. 漂白粉的失效原理:

Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

2HClO光2HCl+O2↑

11. 氯气与溴化钠反应: Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl

证明氯气比溴活泼

12.用湿润淀粉KI试纸检验Cl2:Cl2+2KI=I2+2KCl 变蓝证明氯气存在

13. 氯气具有强氧化性,如

(1) Cl2氧化硫化物: Cl2+Na2S=2NaCl+S↓;

Cl2+H2S=2HCl+S↓

(2) Cl2氧化Fe2+:2FeCl2+Cl2=2FeCl3

(3) Cl2氧化SO2:Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4

14. 氯气的实验室制法:

MnO2+4HCl(浓)加热MnCl2+Cl2↑+2H2O

15.其它卤素的性质:

(1)F2与H2O的反应:2F2+2H2O=4HF+O2

(2)HF与SiO2的反应:4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O

应用:氢氟酸雕刻玻璃

(3)Br2与NaI的反应:Br2+2NaI=I2+2NaBr 证明溴比碘活泼

(4)卤化银见光分解:2AgX光2Ag+X2

五.硫及其化合物

1．S与金属的反应，如：S+Fe加热FeS

S+2Na加热Na2S S+2Cu加热Cu2S

2．S与H2的反应：H2+S点燃H2S

3．S与NaOH溶液的反应：3S+6NaOH加热

2Na2S+Na2SO3+3H2O

4．S与HNO3溶液的反应：

3S+4HNO3（稀）加热3SO2↑+4NO↑+2H2O

S+6HNO3（浓）加热H2SO4+6NO2↑+2H2O

5．H2S受热分解：H2S加热H2↑+S

6．H2S的燃烧：

（1）O2不足时：2H2S+O2点燃2S+2H2O

（2）O2过量时：2H2S+3O2点燃2SO2+2H2O

7.H2S和SO2的反应：2H2S+SO2=3S↓+2H2O

8．H2S与浓H2SO4的反应：

H2S+ H2SO4（浓）=S↓+SO2↑+2H2O

9．H2S与稀HNO3的反应：

3H2S+2HNO3（稀）=3S↓+2NO↑+4H2O

10．H2S与CuSO4的反应：H2S+CuSO4=CuS↓

+H2SO4

生成黑色沉淀，该原理可用于H2S的尾气处理

11．用湿润的醋酸铅试纸检验H2S：

H2S+Pb（Ac）2=PbS↓+2HAc 试纸变黑

12．实验室制取H2S：Fe+H2SO4=FeSO4+H2S↑

13．SO2被氧化成SO3的反应：

2 SO2+O2催化剂加热2SO3（可逆反应）催化剂加热

14．SO2通入澄清石灰水：

2SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O 故不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2，可用品红或KMnO4鉴别。

15．SO2与卤素的反应：

X2+SO2+2H2O=H2SO4+2HX （X=Cl. Br. I）

16．Na2SO3在空气中氧化：2Na2SO3+O2=2Na2SO4

17．Na2S2O3与酸的反应：

Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

18．浓H2SO4与Cu的反应：

2H2SO4（浓）+Cu加热CuSO4+SO2↑+2H2O

19．浓H2SO4与C的反应：

2H2SO4（浓）+C加热CO2↑+2SO2↑+2H2O

20．浓H2SO4与S的反应：

2H2SO4（浓）+S加热3SO2↑+2H2O

六．氮及其化合物

1。氮气和氧气的反应：N2+O2放电2NO

2．工业上合成氨的反应：

N2+3H2催化剂高温高压2NH3（可逆反应）

3．氮气与镁的反应：N2+3Mg点燃Mg3N2

4．NO与O2的反应：2NO+O2=2NO2 现象：出现红棕色气体。

5．实验室制取NO：

3Cu+8HNO3（稀）=3 Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

6．实验室制取NO2：

Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

7．NO2溶于水的反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO

8．NO，O2通入水中的总反应式：

4NO+3O2+2H2O=4HNO3

9．NO2，O2通入水中的总反应式：

4NO2+O2+2H2O=4HNO3

10．氨的催化氧化：

4NH3+5O2催化剂加热（4NO+6H2O（可逆反应）11．用盐酸检验氨气的反应：NH3+HCl=NH4Cl 现象：生成白烟12．硝酸与铁的反应：

（1）浓硝酸足量时：Fe+6HNO3（浓）加热Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O

（2）浓硝酸不足时：Fe+4HNO3（浓）加热Fe（NO3）3+2NO2↑+2H2O

（3）稀硝酸足量时：Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O

（4）稀硝酸不足时：3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）3+2NO↑+4H2O

13．硝酸的不稳定性：4HNO3光照或受热4NO2↑+O2

↑+2H2O

盛硝酸须要用棕色瓶

14．硝酸的实验室制法：NaNO3+H2SO4（浓）加热NaHSO4+HNO3↑

15．铵盐的分解，如：

NH4Cl加热NH3↑+HCl↑

NH4HCO3加热NH3↑+CO2↑+H2O

七.碳族元素及其化合物

1．制水煤气：C+H2O高温CO+H2

2．CO2的实验室制法：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

3．镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO2=2MgO+C

4．Si在NaOH的反应：

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

5．Si与HF的反应：Si+4HF=SiF4+2H2↑

6．SiO2与NaOH的反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+ H2O

7．Si与O2的反应：Si+O2加热SiO2

8．CO2通入水玻璃溶液：

CO2+Na2SiO3+2H2O=Na2CO3+H4SiO4↓

9．Na2SiO3与HCl的反应：

Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓

10．玻璃工业的反应：

SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑

SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2↑

八.其它。

1．实验室制O2：2KClO3 MnO2加热2KCl+3O2↑

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

2H2O2 MnO2加热2H2O+O2↑

2．H2还原CuO：H2+CuO加热Cu+H2O

3．CO还原CuO：CO+CuO加热Cu+CO2

4．金属镁与水的反应：Mg+2H2O=Mg（OH）2↓+H2↑

高中化学方程式大全非金属单质

高中化学方程式大全非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N N2+6Rb===2Rb3N P2+6H2===4PH3

高中有机化学常用反应方程式汇总(免费)

光照 光照 光照 光照 高温 CaO △ 催化剂 加热、加压 催化剂 △ 催化剂 高中有機化學方程式匯總 1. CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl 2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl 3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl 4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl 5. CH 4 C +2H 2 6. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 16 7. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 3 8. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br 9. CH 2 = CH 2OH 10. CH 2 = CH 2—CH 2Br 11. CH 2 = CH 23 12. nCH 2 = CH 2 ] n 13. nCH 22] n 14. 2CH 2CHO 15. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr 16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2－CHBr 2 17. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl 18. nCH 2 = CH [ CH 2－CH ] n Cl Cl 19. CH ≡CH + H 2O CH 3CHO 20. CaC 2 + 2H 2O CH ≡CH ↑+ Ca(OH)2 2 +H 2O H+H 2O

NaOH H 2 O 醇 △ 催化剂 △ 浓硫酸 170℃ 浓硫酸 140℃ 催化剂 △ 24. + 3H 2 －NO 22O 26. 3CH ≡CH 27. CH 3CH 2Br + H 2O CH 3CH 2OH + HBr 28. CH 3CH 2Br + NaOH CH 3CH 2OH + NaBr 29. CH 3CH 2Br+ NaOH CH 2 = CH 2 + NaBr +H 2O 30. 2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑ 31. 2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO + 2H 2O 32. CH 3CH 2OH CH 2 = CH 2↑+ H 2O 33.C 2H 5OH+C 2H 5OH C 2H 5OC 2H 5+H 2O 2O 2O O 3O + 2O+CO 3 37 38. CH 339. 2CH 340. CH 34+2Ag ↓+3NH 3+H 2O 41CH 3O 42. 2CH 3COOH+2Na 2CH 3COONa+H 2↑ 43.2CH 3COOH+Na 2CO 3 2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑

重点高中无机化学方程式大全

精心整理高中化学方程式大全 一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1.氧化性： F2+H2===2HF(阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2(水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF(ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3) Cl2+H22HCl(将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3

3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2 2O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2 S+H2H2S 2S+C CS2S+Zn ZnS S+Fe FeS(既能由单质制取，又能由离子制取) S+2Cu Cu2S(只能由单质制取，不能由离子制取) 3S+2Al Al2S3(只能由单质制取，不能由离子制取) 2NH3N2+3Mg Mg3N2N2+3Ca Ca3N2 N2+3H2催化剂 高温高压 N2+3Ba Ba3N2N2+6Na2Na3N N2+6K2K3N N2+6Rb2Rb3N N2+2Al2AlN P4+6H24PH3P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2 H 2+2Li2LiH 2、还原性 S+O2SO2S+H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O S+4H++6==6NO2↑+2H2O+-2 SO 4 3S+4HNO3(稀)3SO2+4NO↑+2H2O

高一无机化学方程式汇总

高中无机化学方程式 钠、氯元素 1.常温：4Na + O2 ＝2Na2O 2.加热：2Na + O2Na2O2 3.2Na + S＝Na2S 4.钠和水的反应：2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑ 5.过氧化钠和水反应：2Na2O2 + 2H2O＝4NaOH + O2↑ 6.Na2O2和CO2的反应：2Na2O2 + 2CO2＝2Na2CO3 + O2 7.Na2CO3 + 2HCl＝2NaCl + H2O + CO2↑ 8.NaHCO3 + HCl ＝NaCl + H2O + CO2↑ 9.NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O 10.Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3 11.2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ 12. H2 + Cl22HCl（苍白色火焰或爆炸） 13.红热的铜丝在Cl2中燃烧Cu + Cl2 CuCl2（棕黄色的烟） 14. 铁丝在氯气中燃烧2Fe + 3Cl2 2FeCl3 15.氯气和水的反应Cl2 + H2O ＝HCl + HClO（次氯酸） 2HClO 2HCl+ O2↑（次氯酸不稳定） 16. Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O（常用于尾气处理） 17. 工业制漂白粉2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 ＋CaCl2＋2H2O 漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物 18. 溴化银光照下分解2AgBr 2Ag＋Br2 19. 2NaBr＋Cl2 ＝2NaCl＋Br2 20. 2KI＋Cl2 ＝2KCl＋I2 21. 2KI＋Br2＝2KBr ＋I2 （氧化性：Cl2 > Br2 > I2） 氧族元素： 22. 过氧化氢的分解2H2O2 2H2O + O2↑

高中化学方程式大全(完整版)[1]2

第一章 卤素 第一节 氯气 1、NaCl 2Cl Na 22??→?+点燃 2、22CuCl Cl Cu ??→?+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2??→?+点燃 4、HCl 2Cl H 22????→?+点燃（光照） 5、32PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃 6、523PCl Cl PCl →+ 7、HClO HCl O H Cl 22+→+ 8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（ 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++?→? +?2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+??→?见光

第二节 氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 44 2（浓） 15、↑+?→? +?HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+?→?+?HCl 2SO Na SO H NaCl 2424 2（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+ 18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+ 20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2 第三节 氧化还原反应 21、O H Cu H CuO 22+?→? +? 22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++?→?+?）（（极稀） 24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓） 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++?→?+?）（（极稀）

高中化学所有化学反应方程式

高中化学所有化学反应方程式 一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性： F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6H Cl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2 2O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2 S+H2H2S 2S+C CS2S+Zn ZnS S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取) 3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)

化学无机化学方程式汇总

化学无机化学方程式汇 总

高考化学总复习之无机化学方程式汇总1、碱金属（ⅠA族） 1 钠在氧气中燃烧 2钠与空气中的氧气发生反应 3钠和硫的化合 4钠在氯气中燃烧 5钠与水的反应 6钠投入硫酸铜溶液的反应实质 7氧化钠与水反应 8氧化钠与盐酸反应 9氧化钠与二氧化碳反应 10过氧化钠与水反应 11过氧化钠与盐酸反应 12过氧化钠与二氧化碳反应 13碳酸钠与盐酸反应 14碳酸钠与氢氧化钙反应 15碳酸钠与氯化钙反应 16碳酸钠与硫酸铝反应 17碳酸氢钠与盐酸反应 18碳酸氢钠与过量氢氧化钙反应 19碳酸氢钠与少量氢氧化钙反应 20碳酸氢钠与硫酸铝反应 21碳酸氢钠受热分解

2、其它几种重要的金属（镁、铝、铁、铜）1镁在氯气中燃烧 2镁与氮气的反应 3镁与水的反应 4镁与盐酸的反应 5镁在二氧化碳中燃烧 6镁跟氯化氨反应 7氢氧化镁与盐酸反应 8氢氧化镁受热分解 9电解熔融的氯化镁 10氧化镁与热水的反应 11氧化镁与二氧化碳的反应 12氧化镁与盐酸的反应 13氮化镁与水的反应 14氯化镁和氢氧化钠的反应 15氯化镁与碳酸钠的反应 16碳酸镁受热分解 17碳酸镁与碳酸反应 18碳酸镁和盐酸反应 19碳酸氢镁与盐酸的反应 20碳酸氢镁受热分解 21碳酸氢镁与氢氧化钙的反应 22铝与氧气反应 23铝与硫的反应

26铝与氢氧化钠反应 27铝与三氧化二铁反应（铝热反应） 28氧化铝与盐酸的反应 29氧化铝与氢氧化钠的反应 30氢氧化铝与盐酸的反应 31氢氧化铝与氢氧化钠的反应32氢氧化铝受热分解 33氯化铝与足量氢氧化钠的反应34氯化铝与足量氨水的反应 35偏铝酸钠与足量盐酸的反应36偏铝酸钠与少量碳酸的反应37偏铝酸钠与过量碳酸的反应38氯化铝与偏铝酸钠的反应 39铁在氧气中燃烧 40铁在氯气中燃烧 41铁与足量浓硝酸的反应 42铁与足量稀硝酸的反应Ⅰ 43铁与足量稀硝酸的反应Ⅱ 44铁与足量稀硝酸的反应Ⅲ 45铁与足量稀硝酸的反应Ⅳ 46铁与少量稀硝酸的反应 47铁与浓硫酸共热的反应 48铁和硫的反应

大学无机化学方程式整理

第一章氢及稀有气体 1.氢气的制备 实验室：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 军事上：CaH2 +2H2O → Ca（OH）2 + 2H2↑ 2.稀有气体化合物 ①第一个稀有气体化合物：Xe + PtF6 → Xe+[ PtF6] （无色）（红色）（橙黄色） ②氙的氟化物水解： 2XeF2+2H2O →2Xe↑+4HF+ O2↑ 6XeF4 + 12H2O == 2XeO3 + 4Xe↑+3O2↑ +24HF XeF6+3H2O →XeO3+6HF ③氙的氟化物为强氧化剂： XeF2 + H2─→ Xe + 2HF XeF2 + H2O2─→ Xe + 2HF + O2↑ 第二章碱金属与碱土金属元素 一、碱金属与碱土金属（铍、镁除外）元素溶于液氨，生成溶剂合电子和阳离子成具有导电性的深蓝色溶液。 碱金属M(S) + (x+y)NH3 M+(NH3)x + e-(NH3)y 碱土金属M(S) + (x+2y)NH3 M2+(NH3)x +2e-(NH3)y 二、氢化物

氢化物共分为离子型、共价型、过渡型 离子型氢化物是极强的还原剂：TiCl 4＋4NaH Ti ＋4NaCl ＋2H 2↑ LiH 能在乙醚中同B 3＋ Al 3＋ Ga 3＋ 等的无水氯化物结合成复合氢化物，如氢化铝锂的生成。 4LiH + AlCl 3 乙醚 Li[AlH 4] + 3LiCl 氢化铝锂遇水发生猛烈反应Li[AlH 4]＋4H 2O=LiOH↓＋Al(OH)3↓＋4H 2↑ 三、 氧化物 1、正常氧化物 碱金属中的锂和所有碱土金属在空气中燃烧时，分别生成正常氧化物Li 2O 和MO 。其他碱金属正常的氧化物是用金属与他们的过氧化物或硝酸盐相作用制得。 Na 2O 2＋2Na=2Na 2O 2KNO 3＋10K=6K 20＋N 2↑ 碱土金属氧化物也可以由他们的碳酸盐或硝酸盐加热分解得到。 CaCO 3 CaO ＋CO 2↑ 2Sr(NO 3)2 2SrO ＋4NO 2＋O 2↑ 1、 过氧化物与超氧化物 过氧化物是含有过氧基（—O —O —）的化合物，可看作是H 2O 2的衍生物。除铍外，所有碱金属和碱土金属都能形成离子型过氧化物。 2Na ＋O 2 Na 2O 2 除锂、铍、镁外，碱金属和碱土金属都能形成超氧化物。 K ＋O 2=KO 2 2、 臭氧化物 300℃～500℃ 高温 △

高中常用化学方程式

无机化学 一、碱金属 （ Li 、 Na、 K、 Rb、 Cs ） 1. 钠放在空气中： 4Na+O2===2Na2O（金属钠表面很快变暗） 2. 钠在空气中燃烧：（淡黄色固体） 3. 钠与水反应： 2Na+2HO===2NaOH+H↑（浮、熔、游、响） 4. 钠与硫酸铜盐溶液反应： 2Na+CuSO4+2H2O===Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2↑ 5. 氧化钠与水反应： Na2O+H2O===2NaOH 6. 氧化钠与二氧化碳反应： Na2O+CO2===Na2CO3 7. 过氧化钠与水反应： 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ （过氧化钠即是氧化剂又是还原剂） 8. 过氧化钠与二氧化碳反应： 2Na2O2+2CO===2Na2CO3+O2 （常用于呼吸面具、潜水艇作供氧剂） 9. 过氧化钠与稀硫酸反应： 2Na2O2+2H2SO4===2NaSO4+2H2O+O2↑ 10. 盐酸中滴加纯碱溶液： Na2CO3+2HCl===2NaCl+HO+CO2↑ 11. 纯碱溶液中滴加少量稀盐酸： Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl 12. 碳酸钠溶液与二氧化碳反应： Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3 13. 小苏打固体受热分解： 14. 小苏打与氢氧化钠的反应： NaHCO3+ NaOH===Na2CO3+ H2O 15. 金属锂在空气中燃烧： 4Li+O 2===2Li 2O（仅生成氧化锂） 16. 小苏打溶液与稀盐酸反应： NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ 17. 金属钠与硫粉混合爆炸： 2Na+S===NaS（不需要任何条件） 二、镁.铝.铁 1. 氧气作用： 2. 镁与氮气作用： 3. 金属镁能在二氧化碳中燃烧： (CO2不能用扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) 4. 镁与稀硫酸的反应： Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 5. 镁能与与沸水反应： 6. 氧化镁的反应： MgO+SO3===MgSO4 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O 7. 氢氧化镁与氯化铵反应： Mg(OH)2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3·H2O 8. 铝箔在空气中燃烧： 9. 铝箔在氯气中燃烧： 10. 铝与稀盐酸反应： 2Al+6HCl===2AlCl 3+3H2↑ 11. 铝与稀硫酸反应： 2Al+3H2SO4===Al 2(SO4) 3+3H2↑ 12. 铝与氢氧化钠溶液反应： 2Al+2NaOH+2HO===2NaAlO+3H2↑ 13. 铝热反应： 14. 氧化铝的两性：Al 2O3+3H2SO4===Al 2(SO4) 3+3H2O Al2O3+2NaOH===2NaAlO+H2O 15 氯化铝与过量的氨水：AlCl 3+3NH· H2O===Al(OH)3↓ +3NH4Cl 16 氢氧化铝的两性：Al(OH) 3+NaOH===NaAlO2+2H2O Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O 17 氢氧化铝的不稳定性： 3+ 18.Al与强碱的反应：AlCl 3+3NaOH===Al(OH)↓+3NaCl（碱不足） 19. 偏铝酸盐与二氧化碳的反应： 2NaAlO2+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3 20. 铁与水蒸汽的高温反应： 21. 铁与稀盐酸的反应： Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 22. 铁与氯化铜的反应： Fe+CuCl2===FeCl2+Cu 23. 铁与氯化铁的反应： 2FeCl 3+Fe===3FeCl2 24. 铁的氧化物与稀盐酸的反应： FeO+2HCl===FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe 3O4+8HCl===FeCl 2+2FeCl 3+4H2O

无机化学反应方程式

1. 将过氧化钠放入氯化亚铁溶液中写出反应的化学方程式。 2. 将氧化亚铁放入酸性（硫酸）高锰酸钾溶液中写出反应的化学方程式。 3. 将大量的硫化氢气体通入氯化铁、氯化铜的混合溶液中，写出化学方程式。 4. 写出在镁离子形成的暂时硬水中加入石灰水反应的化学方程式。 5. 在30mL2mol/L氢氧化钠溶液与10mL0.5mol/L明矾溶液的混合溶液中通入足量的二氧化碳气体。写出通入二氧化碳气时发生反应的化学方程式。 6. 将氢氧化钠加入硝酸铝溶液中，得澄清溶液写出反应的化学方程式。 7. 黑火药是我国四大发明之一，写出爆炸燃烧时主要反应的化学方程式。 8 写出氯气通入水中的离子反应方程式。 9 写出二氧化硫通入溴水中的离子反应方程式。 10 氢氧化钡溶液中加入稀硫酸写出反应的化学方程式。 11 用饱和的碳酸氢钠溶液除去CO2气体中的SO2写出反应的化学方程式。 12. 硫与氢氧化钾溶液共热写出反应的化学方程式。 13. 在纺织和造纸工业上，用硫代硫酸钠作脱氯剂，写出反应的化学方程式。 14. 写出氨气在纯氧中燃烧的化学方程式。 15. 在一定条件下，用氨将氮氧化物(一氧化氮、二氧化氮)还原为无毒的氮气，写出反应的 化学方程式。 16. 将10mL2mol/L的磷酸溶液与40mL1mol/L的NaOH溶液混合，写出反应的化学方程式。 17. 写出工业上生产过磷酸钙（普钙）的化学反应方程式。 18. 写出金属钠在空气中加热的生成物与二氧化碳反应的化学方程式。 19. 一定条件下等物质的量的氟气与氢氧化钠反应，生成氟化钠、水和一种气体。写出反应 的化学方程式。 20. 等物质的量的二氧化硫和氯气同时通入足量水中，写出反应的化学方程式。

高中化学反应方程式大全(实用版)

高中化学反应方程式大全 一、非金属单质(F2 ，Cl2 、O2 、S、N2 、P 、 C 、Si) 1.氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 + 2NaCl === 2NaF + Cl2 F2 + 2NaBr === 2NaF + Br2 F2 + 2NaI === 2NaF + I2 Cl2 + H2 === 2HCl Cl2 + 2FeCl2 === 2FeCl3 2Cl2 + 2NaBr === 2NaCl + Br2 Cl2 + 2NaI === 2NaCl + I2 Cl2 + Na2S === 2NaCl + S Cl2 + H2S === 2HCl + S S + H2 === H2S N2 + 3H2 === 2NH3 P2 + 6H2 === 4PH3 2.还原性 S + O2 === SO2 N2 + O2 === 2NO 4P + 5O2 === 2P2O5 C + 2Cl2 === CCl4 2C + O2(少量) === 2CO C + O2(足量) === CO2 C + CO2 === 2CO C + H2O === CO + H2(生成水煤气) 2C + SiO2 === Si + 2CO(制得粗硅) Si(粗) + 2Cl2 === SiCl4 (SiCl4 + 2H2 === Si(纯) + 4HCl) Si + C === SiC(金刚砂) Si + 2NaOH + H2O === Na2SiO3 + 2H2

3(碱中)歧化 Cl2 + H2O === HCl + HClO (加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化) Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 3C + CaO === CaC2 + CO 3C + SiO2 === SiC + 2CO 二、金属单质(Na，Mg，Al，Fe)的还原性 2Na + H2 === 2NaH 4Na + O2 === 2Na2O 2Na2O + O2 === 2Na2O2 2Na + O2 === Na2O2 2Na + S === Na2S(爆炸) 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2 Mg + Cl2 === MgCl2 Mg + Br2 === MgBr2 2Mg + O2 === 2MgO Mg + S === MgS Mg + 2H2O === Mg(OH)2 + H2 2Mg + CO2 === 2MgO + C Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2 2Al + 3Cl2 === 2AlCl3 4Al + 3O2 === 2Al2O3(钝化) 2Al + Fe2O3 === Al2O3 + 2Fe 2Al + 3FeO === Al2O3 + 3Fe 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2 2Al + 6H2SO4(浓) === Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)

最全无机化学方程式

一、无机化学方程式 A Ag Ag+2HNO3( 浓 )＝ AgNO3+NO2↑ +H2O 2AgCl ＝2Ag + Cl2↑(见光或受热 ) AgNO3 + NaCl＝ AgCl ↓ + NaNO3AgNO3 + NaBr ＝ AgBr ↓ + NaNO3 AgNO3 + NaI＝ AgI ↓ + NaNO3 2AgNO3+H2S ＝ Ag2S↓ +2HNO3 Ag3PO4+3HNO3 ＝H3PO4+3AgNO3 Al Al Al+3O2 2Al2O3( 纯氧 )2Al+3S Al2S32Al+3Cl2 2AlCl3 4Al( 固 ) + 3O2( 气 )＝ 2Al2O3( 固 ) + 3349.3 kJ?mol-1 4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe2Al+3FeO Al2O3+3Fe 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑2Al+3H2SO4 ＝ Al2(SO4)3+3H2 ↑ 2Al+6H2SO4( 浓) Al2(SO4)3+3SO2↑ +6H2O Al+4HNO3( 稀 )＝ Al(NO3)3+NO ↑ +2H2O(Al 、Fe 在冷、浓的 H2SO4 、 HNO3 中钝化 ) 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2 ↑ Al2O3 、 Al(OH)3 Al2O3+3H2SO4 ＝ Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3 是两性氧化物 ) Al2O3+2NaOH ＝ 2NaAlO2+H2O 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O Al(OH)3+NaOH ＝ NaAlO2+2H2O 铝盐 AlCl3+3NaOH ＝ Al(OH)3 ↓ +3NaCl AlCl3+3NH3?H2O ＝Al(OH)3 ↓ +3NH4Cl 2AlCl3+3Na2CO3+3H2O ＝ 2Al(OH)3 ↓ +3CO2↑ +6NaCl AlCl3+3NaHCO3 ＝ Al(OH)3 ↓ +3CO2↑ AlCl3+3NaAlO2+ 6H2O＝4Al(OH)3↓ AlCl3 + 4NaOH＝Na[Al(OH)4] + 3NaCl Al2(SO4)3+3Na2S+ 6H2O ＝ 2Al(OH)3 ↓ +3H2S↑ Al4C3 + 12H2O＝4Al(OH)3↓ + 3CH4↑ As As2O3 + 6Zn + 12HCl＝2AsH3↑ + 6ZnCl2 + 3H2O 3As2S3 + 28HNO3( 稀 ) + 4H2O＝6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO↑ As2S3 + 28HNO3( 浓 )＝2H3AsO4 + 3H2SO4 + 28NO2↑ + 8H2O B Ba Ba(OH)2 + CO2＝BaCO3↓ + H2O Ba(OH)2 + 2CO2( 过量 ) ＝ Ba(HCO3)2

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郑州四中高中化学方程式汇编2012-12-3 温州市第十五中学高三化学备课组Petros Xn. 无机化学部分 非金属单质（F 2 ，Cl 2 , O 2 , S, N 2 , P , C , Si ） 1． 氧化性： F 2 + H 2 === 2HF 2F 2 +2H 2O===4HF+O 2 Cl 2 +2FeCl 2 ===2FeCl 3 2Cl 2+2NaBr===2NaCl+Br 2 Cl 2 +2NaI ===2NaCl+I 2 Cl 2+SO 2 +2H 2O===H 2SO 4 +2HCl 2． 还原性 S+6HNO 3(浓)===H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O 3S+4 HNO 3(稀)===3SO 2+4NO ↑+2H 2O PX 3+X 2===PX 5 C+CO 2===2CO (生成水煤气) (制得粗硅) Si+2NaOH+H 2O===Na 2SiO 3+2H 2↑ 3．（碱中）歧化 Cl 2+H 2O===HCl+HClO （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） Cl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H 2O 2Cl 2+2Ca(OH)2===CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 金属单质（Na ，Mg ，Al ，Fe ）的还原性 4Na+O 2===2Na 2O 2Na+S===Na 2S （爆炸） 2Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑ Mg+H 2SO 4===MgSO 4+H 2↑ 2Al+6HCl===2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 2Al+6H 2SO 4(浓、热)===Al 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O (Al,Fe 在冷,浓的H 2SO 4,HNO 3中钝化) Al+4HNO 3(稀)===Al(NO 3)3+NO ↑+2H 2O 2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑ Fe+2HCl===FeCl 2+H 2↑ Fe+CuCl 2===FeCl 2+Cu 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1．还原性: 16HCl+2KMnO 4==2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O （实验室常用） 2H 2S+SO 2===3S ↓+2H 2O 2NH 3+3Cl 2===N 2+6HCl 8NH 3+3Cl 2===N 2+6NH 4Cl 4NH 3+3O 2(纯氧)===2N 2+6H 2O 4NH 3+6NO===5N 2+6H 2O(用氨清除NO) 2．酸性: 4HF+SiO 2===SiF 4+2H 2O （HF 保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO 2的含量） H 2S+CuCl 2===CuS ↓+2HCl H 2S+FeCl 2===（不反应） 3．碱性： NH 3+HCl===NH 4Cl NH 3+HNO 3===NH 4NO 3 2NH 3+H 2SO 4===(NH 4)2SO 4 NH 3+NaCl+H 2O+CO 2===NaHCO 3+NH 4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打） 4．不稳定性： 2H 2O 2===2H 2O+O 2↑ 非金属氧化物 1．低价态的还原性： 2SO 2+O 2+2H 2O===2H 2SO 4 （这是SO 2在大气中缓慢发生的环境化学反应） SO 2+Cl 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl 2NO+O 2===2NO 2 2CO+O 2===2CO 2 2．氧化性： NO 2+2KI+H 2O===NO+I 2↓+2KOH （不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO 2） (CO 2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾) 3．与水的作用: SO 2+H 2O===H 2SO 3 SO 3+H 2O===H 2SO 4 3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO N 2O 5+H 2O===2HNO 3 P 2O 5+H 2O （冷）===2HPO 3 P 2O 5+3H 2O （热）===2H 3PO 4 (P 2O 5极易吸水,可作气体干燥剂) 4．与碱性物质的作用: SO 2+(NH 4)2SO 3+H 2O===2NH 4HSO 3 (这是硫酸厂回收SO 2的反应.先用氨水吸收SO 2,再用 H 2SO 4处理: 2NH 4HSO 3+H 2SO 4=== (NH 4)2SO 4 + 2H 2O + 2SO 2 生成的硫酸铵作化肥,SO 2循环作原料气) SO 2+Ca(OH)2===CaSO 3+H 2O (不能用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2.可用品红鉴别) SO 3+Ca(OH)2===CaSO 4+H 2O CO 2+2NaOH(过量)===Na 2CO 3+H 2O CO 2(过量)+NaOH===NaHCO 3 CO 2+Ca(OH)2(过量)===CaCO 3↓+H 2O 2CO 2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO 3)2 CO 2+2NaAlO 2+3H 2O===2Al(OH)3↓+Na 2CO 3 CO 2+C 6H 5ONa+H 2O===C 6H 5OH ↓+NaHCO 3 SiO 2+2NaOH===Na 2SiO 3+H 2O (强碱缓慢腐蚀玻璃) 金属氧化物 1．低价态的还原性: FeO+4HNO 3===Fe(NO 3)3+NO 2↑+2H 2O 2。氧化性: MgO ，Al 2O 3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg ，Al.，一般通过电解制Mg 和Al. (制还原铁粉) 3．与水的作用: Na 2O+H 2O===2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑ 4．与酸性物质的作用: Na 2O+CO 2===Na 2CO 3 2Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2 Na 2O 2+H 2SO 4(冷,稀)===Na 2SO 4+H 2O 2 MgO+SO 3===MgSO 4 MgO+H 2SO 4===MgSO 4+H 2O Al 2O 3+3H 2SO 4===Al 2(SO4)3+3H 2O Al 2O 3+2NaOH===2NaAlO 2+H 2O (Al 2O 3是两性氧化物) FeO+2HCl===FeCl 2+3H 2O Fe 2O 3+6HCl===2FeCl 3+3H 2O Fe 3O 4+8HCl===FeCl 2+2FeCl 3+4H 2O 含氧酸 1．氧化性: HClO+H 2SO 3===H 2SO 4+HCl （X 2表示F 2，Cl 2，Br 2）

史上最全最有用的高中化学方程式合集

被完这些方程式你化学就不用学了 化学 第二册 第二章 镁 铝 第二节 镁和铝的性质 169、MgO 2O Mg 22??→?+点燃 170、322O Al 2O 3Al 4?→?+? 171、↑+→++222H 3NaAlO 2O H 2NaOH 2Al 2 172、22MgCl Cl Mg ??→?+点燃 173、32AlCl 2Cl 3Al 2??→?+点燃 174、232N Mg N Mg 3??→?+点燃 175、32S Al S 3Al 2??→?+点燃 176、Cu MgSO CuSO Mg 44+→+ 177、Hg 3NO Al 2NO Hg 3Al 23323+→+）（）（ 178、↑+??→?+222H OH Mg O H 2Mg ）（沸水 179、↑+??→?+? 232H 3OH Al 2O H 6Al 2）（沸水 180、C MgO 2CO Mg 22+??→?+点燃 181、Fe 2O Al O Fe Al 23232+??→?+高温 182、V 6O Al 5O V 3Al 103252+??→?+高温 183、W O Al WO Al 2323+??→?+高温 184、Cr 2O Al O Cr Al 23232+??→?+高温 第三节 镁和铝的重要化合物 185、↑+??→?23CO MgO MgCO 煅烧 186、O H MgO OH Mg 22+?→? ? ）（

187、22OH Mg O H MgO ）（缓慢??→?+ 188、32MgS iO S iO MgO ??→?+高温 189、↓+→+2222OH Mg CaCl OH Ca MgCl ）（）（ 190、↑+??→?22Cl Mg MgCl 熔融电解 191、↑+??→?232O 3Al 4O Al 电解 冰晶石 192、O H 3AlCl 2HCl 6O Al 2332+→+ 193、O H 3S O Al S O H 3O Al 23424232+→+）（ 194、O H NaAlO 2NaOH 2O Al 2232+→+ 195、424323342S O NH 3OH Al 2O H NH 6S O Al ）（）（）（+↓→?+ 196、O H 3O Al OH Al 22323+?→?? ）（ 197、O H 3AlCl HCl 3OH Al 233+→+）（ 198、O H 6S O Al S O H 3OH Al 22342423+→+）（）（ 199、O H 2NaAlO NaOH OH Al 223+→+）（ 第四节 硬水及其软化 200、23223HCO Ca O H CO CaCO ）（→++ 201、O H CO CaCO HCO Ca 22323+↑+↓?→??）（ 202、O H CO MgCO HCO Mg 22323+↑+↓?→??）（ 203、O H 2CaCO 2OH Ca HCO Ca 23223+↓→+）（）（ 204、O H 2OH Mg CaCO 2OH Ca 2HCO Mg 223223+↓+↓→+）（）（）（ 205、4224CaS O OH Mg OH Ca MgS O +↓→+）（）（ 206、423324S O Na CaCO CO Na CaS O +↓→+ 第四章 烃 第二节 甲烷

高中无机化学方程式大全

高中化学方程式大全 一、非金属单质（F2，Cl2, O2, S, N2, P, C, Si，H） 1. 氧化性： F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3

3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2 2O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2 S+H2H2S 2S+C CS2S+Zn ZnS S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取) 3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取) N2+3H2催化剂 2NH3N2+3Mg Mg3N2N2+3Ca Ca3N2高温高压 N2+3Ba Ba3N2N2+6Na2Na3N N2+6K2K3N N2+6Rb2Rb3N N2+2Al2AlN P4+6H24PH3P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2 H2+2Li2LiH 2、还原性 S+O2SO2S+H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O S+4H++6==6NO2↑+2H2O+-2 SO 4