福建古田一中高二下学期期末考试化学
古田一中2008—2009学年第二学期期考
高二化学试卷
命题：高二备课组复核: 高二备课组
满分：100+20分时间：90分钟
相对原子质量：O：16、C：12、H：1、Cl：35.5、S：32、Na：23、Ca：40、Al：27、Mg：
24、K：39
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分；共60分。）
1．下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是
A．SO2与SiO2B．CO2与H2O C．NaCl与HCl D．CCl4与KCl
2．下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是
A．3s1和3s23p4B．3s23p4和2s22p4
C．3s2 和2s22p5D．2s22p2和2s22p4
3．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
A．光气（COCl2）B．六氟化硫C．二氟化氙D．三氟化硼
4．某物质的晶体中含Ti、O、Ca三种元素，其晶胞排列方式如右图所示，晶体中Ti、O、Ca的个数之比为
A．1∶3∶1
B．2∶3∶1
C．2∶2∶1
D．1∶3∶3
5．氢键既可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部的原子团之间，如邻羟基苯甲酸分子内的羟基与羧基之间即存在氢键(分子内氢键)，对羟基苯甲酸分子之间存在氢键(分子间氢键)。则两者的熔点、沸点的相对大小关系是
A．前者>后者B．前者<后者C．前者=后者D．无法估计
6．下列关于丙烯的说法正确的是
A．丙烯分子有7个σ键，1个π键B．丙烯分子中3个碳原子是共直线的C．丙烯分子中既存在极性键又存在非极性键D．丙烯分子中所有原子在同一平面上7．下列因果关系成立的是
A．因为金刚石中C－C键能＞晶体硅中Si－Si键能，所以金刚石的熔、沸点比晶体硅
高
B．因为M(I2)＞M(Br2)，所以分子间作用力I2＞Br2，I2的化学性质比Br2稳定
C．因为NaCl晶体中存在大量的阴、阳离子，所以NaCl晶体的导电性比Na强
D．因为冰是固体，水是液体，所以冰的密度比水大
8．共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即均裂：A∶B →A·＋B·；异裂：A∶B →A+＋[∶B]－。下列化学反应中发生共价键均裂的是
A．2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑
B．2Na＋2C2H5OH →2C2H5ONa＋H2↑
C．Na
CO3＋H23＋NaOH
D．CH3COOH＋C2H5OH H2O＋CH3COOC2H5
9．在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中N－N键键能为160 kJ·mol－1，而N≡N的键能为942 kJ·mol－1。则下列有关说法不正确的是
A．键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定B．高聚氮晶体属于原子晶体C．高聚氮晶体中n(N)∶n(N－N)＝1∶3 D．用作炸药可能是高聚氮潜在的应用
10．下列离子方程式正确的是（）
A. 小苏打与盐酸反应：CO32－+2H+ = H2O+CO2↑
B. 向烧碱溶液中通入过量的CO2：CO2 +2OH－＝CO32－+ H2O
C. 小粒钠投入冷水中：2Na+2H2O＝2Na＋+2OH－+H2↑
D. 硫酸铁与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42－＝BaSO4↓
11．下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是（）A．过氧化钠和氧化钠长期置于空气中最终产物相同
B．过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应
C．过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成
D．过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物
12．一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如上图所示，则下列说法中正确的是（）
A．投入Na、K一定等质量B．投入Na的质量小于K的质量
C．曲线a为Na，b为K D．稀盐酸一定不足量
13．设N A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
A．23 g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5N A
B．1 L 2 mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2N A
C．标准状况下，11.2 L的SO3所含分子数为0.5N A
D．室温下，8g甲烷含有共价键数为2N A
14．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相
同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是
A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少
C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量
小
15．在一定条件下，完全分解下列某化合物2 g，产生氧气1.6 g，此化合物是
A．1H216O B．2H216O C．1H218O D．2H218O
16．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的试验，两种气体
扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是
B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸
D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水
17．N A代表阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是
A．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%
B．在H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2 N A个电子
C．标准状况下，分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
D．一定温度下，1 L 0.50 mol·L-1NH4Cl溶液与2 L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4＋物质的量
不同
18．往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量m(沉淀)与加入AgNO3溶液体
积V(AgNO3)的关系如图所示。则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为
13
2
A．(V2－V1)/V1B．V1/V2
C．V1/(V2－V1) D．V2/V1
19．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的Na2O2，充分反应恢复至原温度，则下列说法中正确的是（）
A．溶液中Na＋浓度增大，有O2放出B．溶液中OH－浓度增大，有O2放出C．溶液中Na＋数目减少，有O2放出D．溶液的质量减少，但溶质质量分数增大
20．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是
A．Na2O B．Na2O2C．Na2O和Na2O2D．Na2O2和NaO2
二、填空题(40分)
21．(12分) (1)在28%的KOH水溶液中,OH－与H2O粒子数之比为。
(2)在KCl和CaCl2所组成的某混合物中,K＋和Ca2＋物质的量之比为2:1,则含1molCl－的该混合物的质量为g。
(3)在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体13.44L,质量为24g,该混合气体中,碳与氧两种原子数目比为。
(4) 用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84g·cm－3)，配制1mol·L－1稀H2SO4100mL，量取98%的浓H2SO4
mL。
22．（14分）下图是11Na、29Cu、14Si、1H、6C、7N等元素形成单质的熔点
高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。
（1）请写出图中d单质对应元素原子基态时的电子排布式。
（2）单质a、f、b对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的分子中含个
σ键，个π键。
（3）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为；将X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量，生成含d元素的离子（d离子与X 以1∶4结合），推测X与d的高价离子之间是以键结合。
(4) b、e、f 三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为（用元素符号作答）（5）上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构为：，该含氧酸的分子式
为：，请简要说明该物质易溶于水的原
A、B之间添加一个装置，该装置
是。
（5）实验结束后，对装置A的烧瓶中残存
的气体的处理方法是
。
三、选做题：(20分)
24．（3分）向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关
系不正确
．．．的是（）
A.
1000
11.2
b
c
V
= B.
125
Vc
p m
=+ C.n=m+17Vc D.
5
3
m＜p＜
17
9
m
25. （3分）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（）
A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X m Y > X m R
D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
26．（10分）A、B、C、D、E、F六种物质有如下转化关系（部分生成物已略去）。已知A、C、F均为钠盐，其中固体C受热分解可生成固体F、气体
B和水，气体单质E的相对分子质量比B大27。请回答下
列问题：
（1）B与NaOH按物质的量之比1：1反应可生成C，
按物质的量之比1：2反应可生成F，则C和F
的化学式分别为、。
（2）反应①中，A与B的物质的量之比为1：1，则该反应物的离子方程式
为。
（3）反应③中每转移2mol电子，消耗单质E的物质的量为mol。
（4）反应②中除生成C、D外，还生成一种盐，该反应
的化学方程式为。
27.（4分）某固体仅由一种元素组成，其密度为5.0g·cm－3。用X射线研究该固体的结构时得知：在边长为10－7cm的正方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量是多少？
21．(12分)（1）1:8
（2）65
（3）4:7
（4）5.4
22．（14分）
（1）d原子基态电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1（2分）
（2）含 2 个σ键， 2 个π键。（各1分）
（3）X的空间构型为三角锥；以配位键键结合。（各2分）（4）Si < C （5）含氧酸的分子式为：HNO3，（2分） 简要的原因HNO3是极性分子，易溶于极性的水中；HNO3分子中的—OH易与水分子之间形成氢键。（2分） 23．（14分）（1）MnO2+4H-+2C1-Mn2-+C12↑+2H2O(2分) （2）III（2分） （3） （6分）（4）溶液由无色变成蓝色（2分） （5）通过分液漏斗注入一定量的NaOH溶液，再摇动烧瓶使之充分反应（2分） 25. （3分）答案：C 26. （3分）答案：C 27．（10分）（1）NaHCO3; Na2CO3（各2分） （2）C1O-+CO2+H2O HCO3-+HC1O（2分） （3）2（2分） （4）C12+Na2CO3+H2O NaC1+NaHCO3+HC1O（2分） 28．(4分)∵1个该原子的质量： m= ρ v = 5.0g·cm－3（10－7cm）3/20 =2.5×10—22g ∴该元素的摩尔质量为：M=m·N A=2.5×10－22×6.02×1023 = 150.5 g·mol－1，相对原子质量是150.5 1．关于晶体的下列说法正确的是 A、任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子。 B、原子晶体中只含有共价键。 C、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。 D、离子晶体中只含有离子键，不含有共价键。 2.下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是 A、易形成-1价离子 B、从上到下原子半径逐渐减小 C、从上到下单质的氧化性逐渐减弱 D、从上到下氢化物的稳定性依次减弱 3.下列晶体熔化时不需破坏化学键的是 A、晶体硅 B、食盐 C、干冰 D、金属钾 4.下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法正确的 A、丙烯分子有7个σ键，1个π键 B、丙烯通常是液态 C、丙烯分子存在非极性键 D、丙烯分子中3个碳原子在同一直线上 5.下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A、CH4和H2O B、KCl 和HCl C、Cl2和KCl D、SiO2和CO2 8.下列说法正确的是 A、HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高。 B、H2O的熔点、沸点大于H2S的，是由于H2O分子之间存在氢键。 C、非金属原子间不可能形成离子键 D、含有非极性键物质，一定是共价化合物 9.下列晶体中，其中任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价键形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是 A、四氯化碳 B、石墨 C、金刚石 D、水晶 1. B 2. B 3. C 4 . C 5. A 6 . C 7. A 8. B 9 . C 海南中学2016—2017学年度第二学期期中考试 高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cu—64 第I卷（选择题，共36分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共12分) 1、下列有关概念的叙述正确的是 A．由两种原子构成的物质不一定属于化合物 B．仅含一种元素的物质一定为纯净物 C．既能和酸又能和碱发生反应的氧化物一定为两性氧化物 D．既含有金属元素又含有非金属元素的化合物一定为离子化合物 2、下列反应可用离子方程式“ H+ + OH—= H2O ” 表示的是 A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．HNO3溶液与KOH溶液混合 C．NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合 D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合 3、下列物质的分类正确的一组是 选项 A B C D 电解质NH3Na2CO3NH4NO3Fe(OH)3 混合物漂白粉明矾水玻璃冰水混合物 酸性氧化物CO2NO2SiO2CO 酸HClO CH3COOH H2SiO3HNO3 4、在0.1 mol?L－1CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是 A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1 mol?L－1 HCl溶液，溶液中c（H+）不变 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 5、室温时，M(OH) 2 (s) M2＋(aq)＋2OH－(aq)K sp＝a，当c(M2＋)＝b mol·L－1时，溶液的pH等于 A. 1 2lg( b a) B. 1 2lg( a b) C．14＋ 1 2lg( b a) D．14＋ 1 2lg( a b) 一、选择题（每小题只有1个选项正确。每小题2分） 1．下列过程中需要通电才可以进行的是： ① 电离 ② 电解 ③ 电镀 ④ 电化学腐蚀 A ．①②③ B ．②③ C ．②③④ D ．全部 2．在蒸发皿中蒸干下列物质的溶液，不能得到该．物质固体的是： A ．Fe 2(SO 4)3 B ．MgCl 2 C ．K 2CO 3 D ．NaCl 3．为了除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3+ ，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl ，这种试剂是： A ．NH 3·H 2O B ．NaOH C ．Na 2CO 3 D ．MgCO 3 4．能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是____________ A ．将水加热到100℃时，水的pH=6 B ． 向水中加入少量明矾晶体 C ．向水中滴加少量NaHCO 3 D ．向水中滴加少量稀硫酸 5．A 、B 、C 、D 4种金属，将A 与B 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 不易腐蚀，将A 、D 分别投入等浓度盐酸中，D 比A 反应剧烈，将铜浸入B 的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C 盐溶液里，有金属C 析出，据此判断它们的活动性由强到弱顺序是： A ．D>C>A>B B ．D>A>B>C C ．D>B>A>C D ．B>A>D>C 6．下列各图的水槽中盛装的是海水，其中铁被腐蚀的得最慢的是： 7．25℃时，某NH 3·H 2O 与HCl 溶液混合后，测得溶液的pH=7，则溶液中下列关系正确的是： A ．c (NH 4+ )>c (Cl ˉ) B ．c (NH 4+ )=c (Cl ˉ) C ．c (NH 4+ ) 高二上学期化学期末考试试卷（理） 一、选择题 1. 下列有关能源的说法不正确的是（） A . 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能 B . 氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能 C . 煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸雨等环境问题 D . 太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热 2. 化学反应通常伴随着能量变化，下列说法正确的是（） A . 反应热就是反应中放出的能量 B . 在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 C . 由C＝C ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定 D . 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 3. 把下列4种Ｘ的溶液分别加入4个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时Ｘ与盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是（） A . 20 mL 3 mol·L－1的Ｘ溶液 B . 20 mL 2 mol·L－1的Ｘ溶液 C . 10 mL 4 mol·L－1的Ｘ溶液 D . 10 mL 2 mol·L－1的Ｘ溶液 4. 对于反应A＋2B 2C，在压强相同的条件下，若生成物C的含量ｗ与时间T的关系如图所示。则下列结论正确的是（） A . T1＞T2，正反应放热 B . T1＜T2，正反应放热 C . T1＞T2，正反应吸热 D . T1＜T2，正反应吸热 5. 25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5＝4NO2＋O2 ΔH＝＋5 6.76 kJ·mol－1，自发进行的原因是（） A . 吸热反应 B . 放热反应 C . 熵减少的反应 D . 熵增大效应大于热效应 6. 能证明乙酸是弱酸的实验事实是（） A . CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B . 1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH大于7 C . CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D . 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 7. 将①H＋②Cl－③Al3＋④K＋⑤S2－⑥OH－⑦NO3－⑧NH4＋分别加入H2O中，基本不影响水的电离平衡的是（） A . ①③⑤⑦⑧ B . ①⑥ C . ②④⑦ D . ②④⑥⑧ 8. 下列过程或现象与盐类水解无关的是（） A . 纯碱溶液去油污 B . 铁在潮湿的环境下生锈 C . 加热氯化铁溶液颜色变深 D . 浓硫化钠溶液有臭鸡蛋味 9. 研究人员研制出一种新型储备电源－锂水电池，使用时加入水即可放电。下列关于该电池工作时的说法正确的是（） A . 高硅铸铁发生氧化反应 B . OH－向高硅铸铁电极移动 C . 负极的电极反应式为Li－e－＝Li＋ D . 电流的方向：锂电极→导线→高硅铸铁电极 10. 铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法不正确的是（） 高中化学期末考试卷（4） 注意事项：本试卷共有25道试题，总分____ 本试卷第一部分共有20道试题。 一、单选题（共20小题） 1. 下列说法正确的是（）A．植物油的主要成分是高级脂肪酸 B．银氨溶液可用于检验淀粉是否完全水解 C．溴乙烷与氢氧化钠水溶液反应可制取乙烯 D．丙氨酸（）缩聚产物的结构简式为 2. 能实现下列物质间直接转化的元素是（） A．硅B．硫C．铜D．铁 3. 现有下列两套实验装置，用于实验室制取乙酸乙酯或乙酸丁酯。下列说法错误的是（） A．图I装置用于制取乙酸乙酯，图II 装置用于制取乙酸丁酯 B．导管a和导管b的作用都是冷凝回流 C．都可用饱和Na2CO3溶液来洗去酯中的酸和醇 D．加入过量的乙酸可以提高醇的转化率 4. 乳制品富含钙，紫菜富含铁．这里的“钙”和“铁”指的是（） A．分子B．元素C．单质D．氧化物 5. 通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热。 工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热△H为（） A．＋236 kJ·mol－1B．－236 kJ·mol－1 C．＋412 kJ·mol－1D．－412 kJ·mol－1 6. 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（） A．NH4+、H+、NO3-、HCO3-B．K+、Al3+、SO42- 、NH3·H2O C．Na+、K+、SO32-、Cl2D．Na+、CH3COO-、CO32-、OH- 7. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（） A．取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克B．取a克混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物充分加热，减重b克 D．取a克混合物与Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b 克固体 8. 下列物质中，能发生取代反应且无同分异构体的是（） A．甲烷B．乙醇C．乙酸乙酯D．乙酸 9. 下列物质仅能在水溶液中导电的是（） A．HCl B．NaHSO3C．NaOH D．CH3CH2OH 10. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下 列有关物质的推断不正确的是（） A．若甲为焦炭，则丁可能是O2B．若甲为氮气，则丁可能是O2 C．若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸 D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2 11. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是()①Al2O3 NaAlO2(aq)Al(OH)3②S SO3H2SO4③饱和NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl3(aq)无水 FeCl3⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO 1．化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是（） A．光导纤维导电能力很强，是一种很好的通讯材料 B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 C．苯酚有一定毒性，能做消毒剂和防腐剂 D．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成二氧化碳和水 2．N A代表阿伏加德罗常数。下列说法中，不正确 ．．．的是（） A．标准状况下，NO和O2各11.2 L 混合，所得混合气体的分子总数为0.75 N A B．25℃时，l L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1 N A C．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2N A个电子 D．2.8g 乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2N A 3．下列实验问题处理方法不正确的是（） A．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞 B．在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，必须先检验乙炔气体的纯度 C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室 D．给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人 4．右图是电解饱和氯化钠溶液（滴入酚酞）的装置，电极均为惰性电 极。下列判断正确的是（） A．x 极为阴极，y极为阳极 B．电解过程中，氢离子浓度不变 C．通电一段时间后，d极附近溶液颜色变红 D．通电一段时间后，b试管中溶液颜色变蓝 5．在密闭容器中，反应2X (g) + Y (g) 3Z (g) 达到平衡后，若 将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是（） A．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 B．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 C．正、逆反应速率都减小，平衡不移动D．正、逆反应速率都增大，平衡不移动6．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（） A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N2 7．氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述正确的是（）A．NH4H是共价化合物B．NH4H溶于水，所形成的溶液显碱性C．NH4H与水反应时，水作还原剂D．NH4H中的H元素只有一种化合价8．科学家研制出多种新型杀虫剂，化合物A是其中的一种。下列关于 这种化合物的说法正确的是（） A．化合物A的化学式为C15H24O3B．化合物A是芳香族化合物 C．化合物A可以发生卤代反应、酯化反应和银镜反应 D．1mol化合物A最多可与1molH2发生加成反应 9．（15分）已知A、B、C是第二周期的非金属元素，其原子序数依次 增大，且它们之间可以形成AC和BC以及AC2和BC2分子，D元素是一种短周期元素，它 ２０１３－２０１４学年下学期期末高二化学试卷（含答案） 时量：6 0分钟；总分：100分。相对原子质量：H—1，C－12，O—16 一、选择题(本题有25小题，每小题只有一个正确答案，请将答案序号填入答题栏内。 每小题2分，共50分) 15 1．葡萄糖作为营养剂供给人体能量,在人体内发生主要的反应是 A．氧化反应B．取代反应C．加成反应D．聚合反应 2．下列物质中的主要成分不属于糖类的是 A．棉花B．木材C．豆油D．小麦 3．变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为发生了 A．氧化反应B．加成反应C．取代反应D．水解反应 4．用酒精消毒的原理是 A．溶解作用B．变性作用C．盐析作用 D. 还原作用 5．蛋白质溶液分别作如下处理后仍不失去生理作用的是 A．高温加热B．紫外线照射C．加硫酸钠溶液D．加福尔马林 6．缺铁会引起下列哪些症状 A．侏儒症B．骨质疏松症C．甲亢D．贫血 7．关于维生素C下列说法中，错误的是 A．维生素C的分子式是C6H8O6 B．维生素C能增强对传染病的抵抗力 C．维生素C分子具有较强的还原性D．人体所需的维生素C主要来自肉类食品 8．对食物的酸、碱性判断正确的是 A．西瓜是酸性食物B．猪肉是碱性食物C．奶油是酸性食物D．大米碱性食物9．酱油是一种常用的食品添加剂，它属于食品添加剂中的 A．着色剂B．防腐剂C．调味剂D．营养强化剂 10．阿司匹林又名乙酰水杨酸，推断它不应具有的性质 A．与乙酸发生酯化反应B．与金属钠反应 C．与NaOH溶液反应D．与乙醇发生酯化反应 11．长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是 A．冰毒、黄连素B．海洛因、黄连素 C．大麻、摇头丸D．黄曲霉素、尼古丁 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，Cu-64，Na-23 ，S-32，Fe-56 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分） 的是（） 1．下列说法正确 ．． A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据 B．物质发生化学变化时都伴随着能量变化 C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D．对有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（） A. 温度控制在500℃有利于合成氨反应 B. 用排饱和食盐水法收集Cl2 C. 打开碳酸饮料会有大量气泡冒出 D. 工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使钾成蒸气从反应混合物中分离出来 3．下列操作中，能使电离平衡H 2O H＋＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是（） A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 向水中加入Al2(SO4)3溶液 C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 将水加热到100℃， 使pH ＝6 4．右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中不．正确的是（ ） 5.下列情况下，反应速率相同．．的 是 （ ） A ．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl 反应 B ．等体积等浓度盐酸和醋酸分别与等质量的Na 2CO 3粉末反应 C ．等体积0.1 mol/L HCl 和0.05 mol/L H 2SO 4分别与等体积0.2 mol/L NaOH 液反应 D ．等体积0.2 mol/L HCl 和0.1 mol/L H 2SO 4与等质量、等品质的石灰石反应 6．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A ．用醋酸除去水垢：CaCO 3 + 2H +==Ca 2+ + H 2O + CO 2↑ B ．氯气与水反应：Cl 2＋H 2O ＝2H ＋＋Cl －＋ClO － C ．氨水中滴加盐酸：H + + NH 3·H 2O ＝ NH 4+ + H 2O X Y Z 例 氧化物 化合物 纯净物 A 硫酸铜 盐 纯净物 B 盐酸 电解质溶液 分散系 C 碱性氧化物 氧化物 化合物 D 置换反应 氧化还原反应 离子反应 高二化学上册期末考试试题及答案 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题2分，共48分) 1.室温时，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH-)是 A.0.1 mol/L B.110-3 mol/L C.110-7 mol/L D.110-11 mol/L 2.下列电离方程式书写不正确的是 A、2H2O H3O++OH B、H2S H++HS C、NaHS Na++HS D、HCO3+H2O H3O++CO32- 3、用0.1026molL-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确 的读数为 A. 22.3mL B. 22.30mL C. 23.65mL D. 23.4 mL 4.下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是 A.NH4+ + H2O NH3H2O + H+ B.HCO3+ H2O CO32- + H3O+ C.S2- + H2O HS-+ OH- D.NH3 +H2O NH4+ +OH- 5、在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g);△H=-373.2kJmol-1 ,达到平衡后，为提高该 反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( ) A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强 C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时减小压强学科 6、准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是() A.50 mL量筒 B.25mL酸式滴定管 C.50 mL酸式滴定管 D.50 mL碱式滴定管 7.下列操作中，能使电离平衡H2O H++OH-，向右移动且溶液呈酸性的是( ) A.向水中加入NaHSO4溶液 B.将水加热到100℃，使pH=6 C.向水中加入Al2(SO4)3固体 D.向水中加入CH3COONa固体 8、下列试纸在使用前不能用蒸馏水润湿的是 A.红色石蕊试纸 B.碘粉碘化钾试纸 C.PH试纸 D.品红试纸 9、室温下，PH等于2的CH3COOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合， 则混合后溶液的PH值为 A.大于7或等于7 B. 小于7 C. 小于7或等于7 D.无法确定 10、下列事实中，不能证明醋酸是弱酸的是?( ) A.醋酸能与大理石反应产生二氧化碳气体 B. pH = 3的醋酸溶液稀释100倍后pH C.室温下，醋酸钠溶液的pH D.常温下，0.1 molL-1醋酸溶液pH=2.5 学11.下列有关水的电离的说法正确的是 A.将水加热，KW增大，pH不变 B.向水中通入少量HCl气体，恢复到原温度，水的电离程度 增大 C.向水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离程 度减小 高二第一学期期末化学试卷（附答案） 命题钱承之审核陈雪泥考试时间120分钟共8页 可能用到的相对原子质量： Ar(Cu)＝64 Ar(Al)＝27 Ar(Fe)＝56 Ar(Mg)＝24 Ar(K)＝39 Ar(H)＝1 Ar(O)＝16 第Ⅰ卷（选择题共74分） 一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意) １.将铁片投入到下列溶液中，不放出气体且“铁片”质量减少的是 A. CuSO4溶液 B. H2SO4溶液 C. AgNO3溶液 D. FeCl3溶液 2.下列各离子方程式中，属于水解反应的是 O+H23O++OH－. A.H －+H22CO3+OH－ B.HCO 2－+H3O+ C.HS－+H D.H CO3－+H+ 3.铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为 A.形成原电池时，铝作负极 B.形成原电池时，铜作负极 C.形成原电池时，电流是由铝经导线流向铜 D.铝铆钉发生了化学腐蚀 4.在一定条件下，可逆反应X(g)＋达到平衡时，测得Y的转化率为20%， X的转化率为50%，则反应开始时，充入容器中X和Y物质的量之比为 A.1∶5 B.1∶4 C.1∶3 D.1∶2 5.某无色溶液pH＝1，投入铝片有氢气放出，则溶液中下列各组离子能大量共存的是 A.NH4+、Al3+、SO42—、Br— B.K+、Na+、Cl—、NO3— C.Mg2+、Na+、OH－、Cl— D.K+、NH4+、SO42—、HCO3— 6.在含0.01mol的明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的溶液中逐滴加入含有0.02mol的Ba(OH)2溶液，下列判断正确的是 A、先出现沉淀，后来全部溶解 B、最终得到的沉淀只有硫酸钡 C、当Al3＋、SO42－全部沉淀时，得到的沉淀质量最大 D、当SO42－完全沉淀时，得到的沉淀物质的量最大 (g)＋5O2＋6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气 7.反应4NH 的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为 A.v(NH3)＝0.010 mol·L－1·s－1 B.v(O2)＝0.0010 mol·L－1·s－1 C.v(NO)＝0.0010 mol·L－1·s－1 D.v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1 8.下列离子方程式正确的是 A.氢碘酸和硝酸银溶液的反应：HI＋Ag+＝AgI↓＋H+ B.氨气通入氢氟酸溶液中：NH3＋H+＝NH4+ C.向碳酸氢镁溶液中加入过量烧碱：Mg2+＋2HCO3－＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32－＋ 钦州市2018年春季学期期末考试 高二化学（理科B卷） 一、选择题 1. 与棉纤维的化学组成不相似的纤维是 A.人造毛 B.粘胶纤维 C.毛涤纶 D.麻 2. 苯并［α］芘是一种稠环芳香烃(它的分子是研究致癌效应的参照标准)，其结构式中有5个环互相并合，如图。每个碳原子上都有一个双键(C=C)，分子中共有m个双键，五个环都处在同一个平面上，分子中可能同时处于同一个平面上的原子数为n个，则m、n分别等于 ( ) A.10，30 B.10， 32 C .11，30 D.11，32 代表阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是( ) 3. 设N A A.在 28 g 聚乙烯树脂中，含有的碳原子个数为2N A B.在合成 28 g 聚乙烯树脂的单体中，含有的双键数目为N A C. 28 g 聚乙烯树脂完全燃烧时，转移的电子数目为3N A D. 28 g 聚乙烯树脂中，含有的CH的数目为4N A 4. 下列有关结构中，C原子有可能处于同一平面上的最大组合是（） A.①④ B.②③ C.①②④ D.全部 对此分析正确的是( ) 6. 22.某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图 图中“棍”代表单键或双键或三键。不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种（） A.卤代羧酸 B.酯 C.氨基酸 D.醇纳 7. 下列物质中，不属于合成材料的是( ) A.塑料 B.合成纤维 C.陶瓷 D.合成橡胶 8. 下列物质一定不是天然高分子的是( ) A.橡胶 B.蛋白质 C.尼龙 D.纤维素 9. 为扩大现有资源的使用效率，在一些油品中加入了降凝制剂J，以降低油料的凝固点，扩大燃料油的使用范围。J是一种高分子化合物： 2019学年江苏省高二上期末选修化学试卷【含答案及 解析】 姓名___________ 班级____________ 分数__________ 一、选择题 1. 生活中常常碰到涉及化学知识的某些问题，下列叙述正确的是 ①人的皮肤在强紫外线的照射下将会失去生理活性 ②用甲醛溶液浸泡海产品保鲜 ③变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应 ④棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质 ⑤蚂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打或稀氨水 A．①④⑤________ B．②③④ C．①②④⑤ D．全部 2. 2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机分子的结构进行分析的质谱法。其方法是让极少量（10 －9 g左右）的化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子。如C 2 H 6 离子化后可得到C 2 H 6 ＋、C 2 H 5 ＋、C 2 H 4 ＋、……然后测定其质荷比β。设H ＋的质荷比为1，某有机物样品的质荷比如下图（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子多少有关），则该有机物可能 A．CH 3 OH B．C 3 H 8 C．CH 4 D．C 2 H 4 3. 下面哪个图是以乙酸、浓硫酸和乙醇为原料合成乙酸乙酯的最佳装置是 4. 某羧酸的衍生物A，其分子式为C 6 H 12 O 2 ，实验表明A和NaOH溶液共热生成B 和C，B和盐酸反应生成有机物D，C在铜作催化剂和加热条件下氧化为E，其中D、E都不能发生银镜反应，由此判断A的可能结构简式有 A．2种 B．3种 C．4 种 D．6种 5. 美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效10 4 倍的“超级温室 气体”—全氟丙烷（C 3 F 8 ），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是 A ．分子中三个碳原子可能处于同一直线上 B ．全氟丙烷的电子式为： C ．相同压强下，沸点：C 3 F 8 ＜C 3 H 8 D ．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键 6. 尼群地平片可用于治疗高血压。它的主要成分的结构简式如右图所示。下列关于这种化合物的说法正确的是 A．该物质的分子式为C 18 H 20 N 2 O 6 B．该物质可以和银氨溶液发生银镜反应 C．该物质属于芳香族化合物，能溶于水 D．该物质在酸性条件下不发生水解反应 陕西宝鸡中学2012—2013学年度上学期期末考试 高二化学试题 命题人：蔡凌云 说明： 1．本试题分ⅠⅡ两卷，第Ⅰ卷的答案要按照A卷B的要求凃到答题卡上，第Ⅰ卷不交，2．全卷共5道大题，28道小题，满分110分，100分钟完卷 第Ⅰ卷(共50分) 可能用到的相对原子质量:H—1C—12O—16 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共32分) 1．下列物质可用来鉴别乙酸溶液和乙醇的是 A．稀盐酸B．水C．氯化钠溶液D．碳酸钠溶液 2．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．乙醇和乙酸都存在碳氧双键 B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应 C．高锰酸钾可以氧化苯和甲烷 D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成 3．下列物质中，在一定条件下既能进行加成反应，也能进行取代反应，并且不．能使KMnO4酸性溶液褪色的是 A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．苯 4．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．和是两种不同的物质 B．由乙烯之间的相互加成可以得到聚乙烯 C．丁烷有3种同分异构体 D．1mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸催化下加热，可生成1mol乙酸乙酯 5．下列变化中，由加成反应引起的是 A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色 B．苯在一定温度、压强和催化剂的作用下和氢气反应，生成环己烷 C．一定条件下，苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成 D．由电石制乙炔 6．下列物质的沸点由高到低排列的顺序是 ①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3 ③(CH3)3CH④(CH3)2CHCH2CH3 ⑤(CH3CH2)2CHCl A．⑤②④①③B．④②⑤①③C．⑤④②①③D．②④⑤③① 7．相同条件下，等质量的下列烃完全燃烧生成CO2和H2O，所消耗的O2最多的是( )。 A．C3H4B．C2H4C．CH4D．苯 8．下列5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是( )。 ①CH2＝CHCOOH②CH2＝CHCOOCH3 ③CH2＝CHCH2OH④CH3CH2CH2OH ⑤ A．①③④B．②④⑤C．①③⑤D．①②⑤ 9．有机物甲能发生银镜反应，甲经催化加氢还原为乙，1mol乙与足量钠反应产生氢气 22.4L(标准状况下)，据此推断乙可能是： A．CH3—CH2—OH B．CH3—CH2—CH2—OH C．HO—CH2—CH2—CH2—OH D． 10．分子式为C4H8Cl2的链状有机物，只含有二个甲基的同分异构体共有(不考虑立体异构) A．3种B．4种C．5种D．6种 11．工业上获得大量的乙烯、丙烯、1，3－丁二烯采用的方法是 A．煤高温干馏B．石油减压分馏 C．石油裂化D．石油裂解 12．下列各组物质中，肯定互为同系物的是 A．与B．C4H6与C5H8 C．C17H35COOH与C15H31COOH D．CH3OH与HOCH2CH2OH 13．下列有机物命名正确的是 A．2－甲基－3－乙基丁烷B．1，5－二甲苯 C．2，2－二甲基－1－丁烯D．3－甲基－1－丁烯 14．能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是( ) A．质谱法B．红外光谱法C．紫外光谱法D．核磁共振谱法15．据报道：以色列军方已经研制出一种新的刺激性非致命武器，可用来驱散抗议者，这种新武器叫臭鼬弹(skunkbomb)。已知臭鼬剂主要成分是丁硫醇(C4H9SH)，人的口臭是由于分泌出臭味的甲硫醇(CH3SH)，液化气中添加的报警剂是极臭的乙硫醇(CH3CH2SH)。下列说法你认为正确的是 A．丁硫醇、甲硫醇与乙硫醇互为同分异构体 B．沸点不同的丁硫醇有三种 C．乙硫醇具有可燃性 D．甲硫醇中共有4个共价键 2016—2017学年度上学期期末考试 高二化学试卷 考试时间：90分钟试题分数：100分 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Ni—59 S—32 P—31 Cu—64 C—12 Fe—56 Cr—52 卷Ⅰ 一、选择题。（每题只有一个正确答案，每题2分，共20分） 1. 我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该做 A. 正极 B. 负极 C. 阳极 D. 阴极 2．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是规律结论 A 较强酸可以制取较弱酸用亚硫酸溶液无法制取硫酸溶液 B 升高温度，反应速率越快常温下钠与氧气反应生成氧化钠，升高温度，Na2O的生成速率加快 C 金属越活泼，其阳离子氧化性越弱Fe3+的氧化性弱于Cu2+ D K sp小的沉淀易向K sp更小的沉淀转化CaSO4悬浊液中滴加Na2CO3溶液可生成CaCO3沉淀 A. 氯化铝 B. 碳酸氢钠 C. 硫酸亚铁 D. 碳酸钠 4. 已知31g红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ热量，31g白磷（P4，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出74 5.8kJ热量。下列判断正确的是 A. 白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-745.8kJ·mol-1 B. 红磷转化成白磷时放出热量 C. 红磷比白磷稳定 D. 31g红磷中蕴含的能量为738.5kJ 5.已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH。下列说法不正确的是 A. 浓度均为0.1mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强 B. 0.1mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小 C. NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒 D. NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F-）变大 6.工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)．反应的平衡常数如下表： 2016-2017年高二化学期末试卷（带答案） 吉林油田实验中学2016―2017学年度第一学期高二化学期末试卷命题人：高晶秀答卷时间：90分钟试卷分值：100分共4页可能用到的相关原子的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Ca：40 K：39 Cl:3 5.5 一、选择题（每小题只有一个选项是正确的。每小题3分，共60分） 1、下列物质中，不属于烃类的是（）Ａ. 乙烷Ｂ. 苯Ｃ. 乙烯Ｄ. 乙醇 2、下列物质：①CH3(CH2)2CH3 ② CH3(CH2)3CH3 ③ (CH3)3CH ④ (CH3)2CHCH2CH3 ⑤ (CH3CH2)2CHCl 它们的沸点由高到低排列的顺序正确的是（） A．⑤②④①③ B．④②⑤①③ C．⑤④②①③ D．②④⑤③① 3、下列各有机物的名称肯定错误的是（） A、3－甲基－2－戊烯 B、3－甲基－2－丁烯 C、2，2―二甲基丙烷 D、3－甲基－1－丁烯 4、下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组足（） A．由苯制溴苯；甲烷、氯气在光照条件下得到一氯甲烷、二氯甲烷等 B．由乙烯制1，2－二溴乙烷：由乙烷制一氯乙烷 C．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．由苯制硝基苯；由苯制环己烷 5、下列关系互为同分异构体的是（） A．35 Cl和37 Cl B．CH3CH2OH和CH3OCH3 C．CH3CH3和CH3CH2CH3 D．H2O 和H2O2 6. 下列各组物质中，相互间一定互为同系物的是（）A．C4H10和C20H42 B．一溴乙烷和1,2―二溴乙烷 C．邻二甲苯和对二甲苯 D ．C4H 8和C3H6 7、由2?氯丙烷制取少量的1，2?丙二醇时，需要经过下列哪几步反应（） A．消去、加成、取代 B．加成、消去、取代 C．取代、消去、加成 D．消去、加成、消去 8、有关溴乙烷的下列叙述中,正确的是( ) A.溴乙烷不溶于水,能溶于大多数有机溶剂 B.溴乙烷与NaOH的醇溶液共热可生成乙醇 C.在溴乙烷中滴入AgNO3溶液,立即有淡黄色沉淀生成 D.溴乙烷通常用乙烷与 液溴直接反应来制取 9．若下列对有机反应类型的描述不正确的是（） A．乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，是因为发生了氧化反应 B ．将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色，是因为发生了取代反应 C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为发生了加成反应 D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失，是因为发生了取代反应 江苏省高二上学期化学期末考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共25题；共25分) 1. （1分） (2019高二上·杭州期中) 2019年4月杭州环保监测中心研判，杭州地区空气质量明显改善，环保中心提出开发利用可再生能源，建设美好家园，下列属于可再生能源的是（） ①天然气②生物质能③地热能④石油⑤太阳能⑥潮汐能⑦风能⑧氢能 A . ①②③④ B . ②③⑤⑥⑦⑧ C . ④⑤⑥⑦⑧ D . ①②③⑤⑥⑦⑧ 2. （1分） (2019高一下·滁州月考) 在反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)中，可使反应速率增大的措施是（） ①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤用等量炭粉代替焦炭 A . ①②③ B . ②③④⑤ C . ①②③⑤ D . ②③④ 3. （1分） (2016高三上·大连期末) 下列说法不正确的是（） A . 某温度下，水的离子积常数Kw=10﹣13 ，在此温度下，将pH=12的NaOH溶液Va L与pH=2的硫酸Vb L 混合，所得溶液呈中性，则Va：Vb=1：10 B . 已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka?Kh=Kw C . 常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度均降低 D . 甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7 4. （1分） (2019高二上·齐齐哈尔期中) 金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2（s）＋2C(s)=Sn(s)＋2CO(g)，反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是（） A . ΔH<0ΔS<0 B . ΔH＞0 ΔS<0 C . ΔH<0ΔS＞0 D . ΔH＞0 ΔS＞0 5. （1分） (2016高二上·望江期中) 下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是（） A . Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应 B . Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 C . N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应 D . Cu与浓硫酸反应，而不与稀硫酸反应 6. （1分） (2016高二上·集宁期中) 已知1mol燃料完全燃烧的数据分别为： 燃料一氧化碳甲烷异辛烷（C8H18）乙醇 △H﹣283.0kJ?mol﹣1﹣891.0kJ?mol﹣1﹣5461.0kJ?mol﹣1﹣1366.8kJ?mol﹣1 使用上述燃料．最能体现“低碳经济”理念的是（） A . 一氧化碳 B . 甲烷 C . 异辛烷 D . 乙醇 高中化学 可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Co 59 Ag 108 第一部分选择题(共67分) 一、选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意) 1．闪电时空气中有臭氧生成。下列说法中正确的是 A．O3和O2互为同位素B．O2比O3稳定 C．等体积O3和O2含有相同质子数D．O3与O2的相互转化是物理变化 2．同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为 A．6 B．12 C．26 D．30 3．下列表述正确的是 ①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅 ②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐 ③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 ④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛 ⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能 A．①②③B．②④C．③④⑤D．③⑤ 4．某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气或水体中的污染物。下列有关该金 属氧化物的应用的叙述不正确 ．．．的是 A．将形成酸雨的SO2氧化为SO3 B．将家居装修挥发出的甲醛氧化为CO2和H2O C．将医药废水中的苯酚氧化成H2O和CO2 D．将电镀废水中的氰根离子CN-氧化成CO2和N2 5．利用合成气(H2+CO)生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可转化成醛、酸、酯等多种产物。 下列表述正确的是 ①以合成气为原料的反应都是化合反应 ②改变合成气中CO与H2的体积比，可以得到不同产物 ③合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成 ④从合成气出发生成液态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径 ⑤以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水 A．①②④B．②③④C．②④⑤D．③④⑤ 6．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是 2019-2019学年高二第一学期化学期末试题 (含答案) 世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。查字典化学网为大家推荐了高二第一学期化学期末试题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。第一部分选择题(共58分) 一.单项选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.下列物质是生活中常见的物质，属于强电解质的是 A.干冰 B.BaSO4 C.醋酸 D.酒精 2.下列关于反应热的说法正确的是 A.当H为-时，表示该反应为吸热反应 B.已知C(s)+12O2(g)===CO(g)H=110.5 kJmol-1，说明碳的燃烧热为110.5 kJmol-1 C.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 D.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 3. 下列化学用语表达正确的是 A. 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3== Na++ H++ CO32- B. 碳酸钙的沉淀溶解平衡表达式：CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO32-(aq) C. 氯化铝发生水解的离子方程式：Al3++3H2O == Al(OH)3+3H+ D. 亚硫酸的电离方程式：H2SO3 2H++SO32- 4.在298 K、100 kPa时，已知： 2H2O(g)==O2(g)+2H2(g) ⊿H1 Cl2(g)+H2(g)==2HCl(g) ⊿H2 2Cl2(g)+2H2O(g)==4HCl(g) +O2(g) ⊿H3 则⊿H3与⊿H1和⊿H2间的关系正确的是 A.⊿H3=⊿H1+2⊿H2 B.⊿H3=⊿H1+⊿H2 C.⊿H3=⊿H1-2⊿H2 D.⊿H3=⊿H1-⊿H2 5.在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g) 2XY(g)；0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是 A.图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况 B.图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况 C.图Ⅲ是增大压强的变化情况 D.图Ⅲ是升高温度的变化情况 6.能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)c(OH-)的操作是( ) A.向水中投入一小块金属钠 B.将水加热煮沸 C.向水中加入硝酸铵晶体 D.向水中加食盐晶体 7.体积相同pH相同的盐酸溶液和醋酸溶液，与氢氧化钠溶 温州二外2014学年第二学期高二期末考试 化学试卷 （满分100分，考试时间：120分钟） 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Cu:64 I:127 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，1-21题每小题2分，22-25题每小题3分， 共54分) 1.下列应用不涉及氧化还原反应的是 A．工业上用石灰乳与氯气制漂白粉 B. 工业上电解熔融状态Al2O3制备Al C．工业上利用合成氨实现人工固氮 D.自来水厂用明矾做净水剂 2.下列各组液体混合物，用分液漏斗能分开的是 A. 乙醛和水 B. 苯和硝基苯 C.乙酸乙酯和水 D. 溴乙烷和氯仿 3.下列方法能用于鉴别二甲醚(CH3OCH3)和乙醇的是 A．李比希燃烧法 B．铜丝燃烧法 C．1H核磁共振法 D．元素分析仪 4.下列说法正确的是 A. 根据分散系的稳定性，将分散系分为溶液、胶体和浊液 B. 根据是否具有丁达尔效应鉴别蛋白质溶液和氯化钠溶液 C. 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成Fe(OH)3胶体 D. “纳米材料”是粒子直径为1 nm～100 nm的材料，纳米铜是其中的一种，它是胶体 5.下列说法正确的是 A.煤的液化、气化是物理变化，煤的干馏是化学变化 B.蛋白质、淀粉、纤维素、油脂均属于高分子化合物 C．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应属于皂化反应 D. 石油裂化的目的是为了提高汽油等轻质液态油的产量和质量 6．下列说法不正确的是 A．按系统命名法，化合物的名称为2-甲基-3， 4－二乙基己烷 B．与互为同系物 C. 下列物质的沸点按由低到高顺序为： (CH3)2CHCH3＜(CH3)4C＜(CH3)2CHCH2CH3＜CH3(CH2)3CH3 D. 等质量的甲烷、乙醇、乙醛分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减小 7. 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是最新高二化学试题及答案
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