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高二化学测试题及答案(1)

一、选择题（每小题只有一个正确答案）

1、下列说法不正确的是

A、现代化学元素分析测试中，可用元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素，用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团，用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素等

B、钠钾合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作剂；镁合金大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件等

C、2015年浙江省多地遭遇雾霾天气，有报道称雾霾颗粒中汽车尾气占20％以上，一致汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO、燃烧源超细颗粒（PM2、5）等有害物质，其中PM2、5（OM单位为百万分之一米）颗粒大小约等于胶体粒子

D、为四大基本反应及其关系，则反应4NH3+5O24NO+6H2O属于区域3

2、下列有关化学用于表示正确的是

A、Ba(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合离子方程式：

Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O

B、Na+的结构：

C、原子核内有10个中子的氧原子：

D、氢氧化铁的电离方程式：Fe（OH）3＝Fe3++3OH—

3、在KClO3＋6HClKCl＋3Cl2↑＋3H2O的反应中，被氧化的原子与被还原的原子的原子个数比是

A、1：6

B、1：5

C、6：1

D、5：1

4、下列实验操作正确的是

A、可用托盘天平称取10、20g氢氧化钠

B、某实验需要900mL的0、1mol/L的硫酸铜溶液，则配得该溶液需称取22、5g胆矾晶体

C、用10mL量筒量取5、2mL硫酸，仰视时实际量得液体提及大于5、2mL

D、焰色反应实验中，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色

5、下列关于化学素养的说法中，正确的是

A、海水中含有丰富的碘元素，故碘被称为“海洋元素”

B、溴化银是一种重要的感光材料，也可用于人工降雨

C、钠在盛有氯气的集气瓶中燃烧，火焰呈苍白色，产物为NaCl；铁在盛有氯气的集气瓶中燃烧，火焰呈棕*，产物为FeCl3

D、工业炼铁的设备是炼铁高炉，过程中加入石灰石的作用是除脉石（SiO2）造渣

6、下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是

A、氯化镁、氢氧化钠

B、硫酸钠、氢氧化钡

C、碳酸氢钠、氢氧化钡

D、氯化铝、氨水

7、将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是

A、K+、Na+、SiO32-、Cl—

B、H+、NH4+、Al3+、SO42-

C、Na+、CO32-、SO32-SO42-

D、Na+、S2-、OH—、Cl—

8、下列除去杂质的操作方法不正确的是

A、镁粉中含少量铝粉：加足量氢氧化钠溶液充分搅拌后过滤

B、碳酸钠溶液中含少量碳酸氢钠：加足量澄清石灰水

C、自来水中含少量Fe3+：蒸馏

D、*钾固体中含少量氯化钾：配制80℃的饱和溶液，冷却、结晶、过滤、洗涤干燥[来源

9、向密度为ρg/cm3的盐酸中滴入*银溶液到过量，生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等，则原盐酸溶液浓度为（单位为mol/L）

A、25、4ρ

B、12、7ρ

C、6、97ρ

D、6、35ρ

10、设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A、含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11、2L

B、标准状况下，11、2LH2O含有的分子数为0、5NA

C、物质的量浓度为0、5mol/L的氯化镁溶液中，含有氯离子个数为NA

D、常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA

11、下列实验现象与结论均正确的是实验操作实验现象实验结论

A向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液呈红色未知液中一定含有Fe2+ B向无色溶液中滴加氯水，再加CCl4振荡，静置溶液分层，下层呈紫红色无色溶液中一定含I－

C某气体通入品红溶液中红色褪去该气体中一定含SO2

D将豆粒大金属钾投入水中钾熔化成小球，在水面上游动金属钾密度一定小于水

12、高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：

2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2▲+O2↑，对此反应下列说法中正确的是

①▲处的物质为Na2SO4；②Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物；

③Na2O2既是氧化剂又是还原剂；④2molFeSO4发生反应时，反应共转移

8mol电子

A、①②③

B、①②④

C、①③④

D、②③④

13、某溶液中含AlO2－、SO32－、SO42－、Na+，向其中加入Na2O2后，溶液中浓度基本保持不变的离子是

A、SO32－

B、Na+

C、AlO2－

D、SO42－

14、下列装置能达到实验目的是

A、用于放出碘的苯溶液

B、用于实验室收集SO2

C、用于实验室制备Fe(OH)2

D、用于比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性

15、甲试管中盛有0、5mol/LNa2CO3溶液10mL，慢慢往试管中加入1mol/L 的盐酸7、0mL；乙试管中盛有1mol/L的盐酸7、0mL，慢慢往试管中滴加0、

5mol/LNa2CO3溶液10mL，那么甲、乙两试管中产生的CO2物质的量大小关系为

A、甲=乙

B、甲＞乙

C、甲＜乙

D、无法确定

16、已知：还原性强弱：I—＞Fe2+、往100mLFeI2溶液中缓慢通入3、36L （标准状况）氯气，反应完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+、则原FeI2溶液的物质的量浓度为

A、1、1mol/L

B、1、5mol/L

C、1、2mol/L

D、1、0mol/L

17、由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中不正确的是

A、①②③均属于氧化还原反应

B、H2和HCl均可循环利用

C、SiO2是一种坚硬难熔的固体

D、硅可用于制作光导纤维

18、200℃时，11、6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3、6g，则原混合气体的平均摩尔质量为

A、5、8gmol—1

B、11、6gmol—1

C、23、2gmol—1

D、46、4gmol—1

19、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是

A、Al3+

B、Al(OH)3

C、AlO2-

D、Al3+和Al(OH)3

20、将2、32gNa2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加盐酸体积与产生CO2体积（标准状况）关系，下列说法中错误的是

A、OA段发生反应的离子方程式为：H++OH－═H2OCO+H+═HCO

B、当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为224mL

C、A点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3

D、混合物中NaOH的质量0、60g

21、一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL4、40mol/L盐酸中，充分反应后产生896mLH2(标准状况)，残留固体1、28g。过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200mL，测得其中c(H+)为0、400mol/L。下列判断正确的是

A、残留固体中一定不含有铁

B、滤液中可能含有Fe3+

C、原混合物中n(Fe)=n(Fe2O3)＋n(CuO)

D、原混合物中铁为3、36g

二、填空题部分

22、现有①纯H2SO4，②*钾溶液，③铜，④二氧化碳，⑤金刚石，⑥硫酸氢钠固体，⑦蔗糖；⑧NaI晶体，⑨氨水，⑩熔融的KCl。

（1）以上能导电的是（填序号，下同）；以上属于电解质的是；属于非电解质的是。

（2）写出⑥和⑨的电离方程式：、。

23、现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）、请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：

A__________、B__________、C__________、乙__________

（2）写出下列反应的化学方程式：

反应①__________反应③__________

（3）写出下列反应的离子方程式：

反应④__________反应⑤__________、

24、有一无色混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：

（1）第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生；

（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0、04mol；

（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6、27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2、33g

据此根据上述实验，回答下列问题：

（1）溶液中可能存在的离子是，肯定不存在的离子是。

（2）求一定存在的离子中阳离子的浓度或浓度的取值范围（用不等式表示）。

（3）如何检验可能存在的离子，试写出详细操作步骤：。

25、某兴趣小组为丰富课本所学的SO2性质，设计了下列系列实验：

（1）用5-1装置制取并收集SO2以验证其氧化性

①实验时为控制SO2产生的快慢，应采取的措施是。

②烧杯中NaOH溶液的作用是。

③将燃着的Mg条迅速插入集满SO2的集气瓶中，发现Mg条继续燃烧，则反应后生成的含硫物质可能是（填化学式）。

④若将集气瓶换成盛有Na2S溶液的广口瓶，发现通气一段时间后产生大量淡*浑浊，经测定，产物中还有一种相对分子质量为104的酸式盐。则该反应的离子方程式为。

（2）用5-2装置验证H2SO3比H2CO3酸性强

⑤试剂X是，其作用是。

⑥当观察到，即证明H2SO3比H2CO3酸性强。

26、已知：①铜矿矿石中含有Cu2(OH)2CO3及含铁元素的杂质；

②黄铵铁矾的化学式为(NH4)xFey(SO4)m(OH)n，其中铁为+3价。

某兴趣小组利用该铜矿石制黄铵铁矾的流程如下：

（1）以氧化物的形式表示Cu2(OH)2CO3的组成为，1molCu2(OH)2CO3与稀H2SO4反应时消耗H2SO4物质的量为。

（2）该小组为测定黄铵铁矾的组成，进行了如下实验：

a、称取mg样品，加盐酸完全溶解后，将所得溶液分为两等份；

b、向一份中加入足量NaOH溶液并加热，收集到标况下56、00mL的气体（假设气体全部逸出）。将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到红色粉末0、600g。

c、向另一份中加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀1、165g。

①黄铵铁矾中NH4+与SO42－的个数比为。

②通过计算确定黄铵铁矾的化学式（写出计算过程）。

【答案】

1-5CCDCD6-10CBBCD

11-15BACCC16-20CDCCD

21A

22、（1）②③⑨⑩；①⑥⑧⑩；④⑦；（每空1分）

23、（1）ANa、BAl、CFe、乙Cl2

（2）反应①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应③

2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2↑

（3）反应④Fe+2H+=Fe2++H2↑反应⑤2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、

24、Cl－；Mg2＋、Fe3＋

（2）K+≥0、02mol

（3）取适量原溶液先加足量稀*，再加过量*钡并过滤，最后再加*银若仍有不溶于稀*沉淀生成，则存在Cl－

25、（1）①控制浓硫酸滴加的速度②吸收SO2气体，防止污染环境

③S、MgS、MgSO3④2S2－+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3－

（2）⑤品红溶液检验SO2是否除尽

⑥品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊

26、（1）2CuOH2OCO22mol

（2）①1:2

②n(NH4+)=0、0025moln(SO42－)=0、005mol n(Fe3+)=0、0075moln(OH－)=0、015mol

∴黄铵铁矾的化学式是NH4Fe3(SO4)2(OH)6

高二化学期中考试题及答案

2010-20XX年度高二上学期期中考试化学试卷相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Si 28 Cl 35.5 Ba 137 一．选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1．下列各组物质全部是弱电解质的是 A．H2SiO3、H2S、CO2B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D．H2O、NH3·H2O、H3PO4 2．比较纯水在25℃和100℃的pH，前者与后者的关系 A．前者大B．前者小C．相等D．不能确定3．下列情况下的反应一定能自发进行的是 A．ΔH>０ΔS<０B．ΔH>０ΔS>０C．ΔH<０ΔS<０D．ΔH<０ΔS>０4．下列物质加入到氨水中，既能使氨水的电离程度增大，又能使溶液的pH降低的是 A．少量盐酸B．少量烧碱 C．少量NaCl固体D．少量NH4Cl固体 5．对于可逆反应：A2（g）＋3B 2（g ）2AB 3（g）ΔH<０下列图象中正确的是 6．能说明醋酸是弱电解质的事实是 A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 C．c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大 D．物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH 7．某酸溶液，其c(H+)=0.1mol/L，则该酸溶液的物质的量浓度 A．一定大于0.1mol/L B．一定小于0.1mol/L C．一定等于或小于0.1mol/L D．无法确定 8．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为 A．67% B．50% C．25% D．5% 9．人体胃液中含有一定浓度的盐酸，如大量喝水，则胃液的pH与所喝水的体积之间的关系表达正确的是 10．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X2气体和2mol Y2气体，发生如下反应： X 2（g）+2 Y2（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是 A．n mol X—X键断裂的同时2n mol Y—Y键断裂 B．容器内压强不随时间变化 C．X 2 、Y2、Z的浓度比为1:2:2 D．反应混合物的密度不随时间变化 11．下列叙述正确的是 A．锌与pH=3的醋酸反应比与pH=4的盐酸反应慢 B．c(H+)=10-3mol/L的强酸和c (OH-)=10-3mol/L的弱碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性 C．pH相等，体积也相等的硝酸溶液和硫酸溶液，n(H+)也相等 D．中和10mL0.1mol/L氨水与中和100mL0.01mol/L氨水，所用同一浓度盐酸的体积不同 12．等量的盐酸分别用pH=11和pH=10的氨水中和，设消耗氨水的体积前者为V a，后者为V b，则V a、V b 关系正确的是 A. 10Vｂ＜Ｖａ B. Vｂ＝10Ｖａ C. Vｂ＜10Ｖａ D. Vｂ＞10Ｖａ 13.某次酸雨的分析数据如下：c (NH4+)=2×10-5mol/L、c(Cl-)=6×10-5mol/L、c (Na+)=1.9×10-5mol/L、 c (NO3-)=2.3×10-5mol/L、c (SO42-)=2.8×10-5mol/L，则此酸雨的pH约为 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 14．可逆反应：A2(?) + B2(?)2AB(?)；ΔH＝－QkJ/mol，当温度和压强改变时n(AB)的变化如下图，下列叙述正确的是 A．A2、B2及AB均为气体，Q＞0 B．AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q＞0 C．AB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q＜0 D．AB为固体，A2、B2有一种为非气体，Q＞0 15.有甲、乙、丙三瓶体积相等，浓度均为1 mol/L的HCl溶液，将甲加热蒸发至体积减少一半；在乙中加入少量CH3COOK固体(加入后溶液仍呈强酸性)；丙不作改变。然后以酚酞作指示剂，用同浓度的NaOH溶液滴定上述三种溶液，则所消耗的NaOH溶液的体积 A.甲=乙=丙 B.丙﹥乙﹥甲 C.丙=乙﹥甲 D.甲=乙﹥丙 16．pH相同的醋酸与盐酸溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同，则m和n的关系是 A.m﹥n B.m=n C.m﹤n D.不能确定 17．用水稀释0.1 mol/L的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A．c(OH-)/c(NH3?H2O) B．c(NH3?H2O)/ c(OH-) C. c(H+)与c(OH-)的乘积D．n (OH-) 18．盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应速率明显加快的是 A．增加碳酸钠固体的量 B．一倍的增加碳酸钠固体的量和盐酸的量 C．减少一倍盐酸的用量且浓度加倍 D．增加一倍盐酸的用量且浓度减半 19．在一密闭体积可变的容器中，存在2NO + O22NO2（正反应放热）的可逆反应，在一定条件下达到平衡，再进行如下操作，平衡不发生移动的是 A．恒温恒压时充入NO B．恒温恒容时充入O2 C．恒温恒压时充入N2D．恒温恒容时充入N2 20．为了更好表示溶液酸碱性，科学家提出了酸度(AG)概念，AG=lg 以下叙述正确的是 c(H+) c(OH-) pH pH pH pH v正 V逆

(新)高中化学试题(word版-含答案)

1．化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是（） A．光导纤维导电能力很强，是一种很好的通讯材料 B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 C．苯酚有一定毒性，能做消毒剂和防腐剂 D．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成二氧化碳和水 2．N A代表阿伏加德罗常数。下列说法中，不正确．．．的是（） A．标准状况下，NO和O2各11.2 L 混合，所得混合气体的分子总数为0.75 N A B．25℃时，l L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1 N A C．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2N A个电子 D．2.8g 乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2N A 3．下列实验问题处理方法不正确的是（） A．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞 B．在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，必须先检验乙炔气体的纯度 C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室 D．给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人 4．右图是电解饱和氯化钠溶液（滴入酚酞）的装置，电极均为惰性电极。下列判断正确的是（） A．x 极为阴极，y极为阳极 B．电解过程中，氢离子浓度不变 C．通电一段时间后，d极附近溶液颜色变红 D．通电一段时间后，b试管中溶液颜色变蓝 5．在密闭容器中，反应2X (g) + Y (g) 3Z (g) 达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是（） A．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 B．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 C．正、逆反应速率都减小，平衡不移动D．正、逆反应速率都增大，平衡不移动6．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（） A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N2 7．氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述正确的是（）A．NH4H是共价化合物B．NH4H溶于水，所形成的溶液显碱性C．NH4H与水反应时，水作还原剂D．NH4H中的H元素只有一种化合价8．科学家研制出多种新型杀虫剂，化合物A是其中的一种。下列关于这种化合物的说法正确的是（） A．化合物A的化学式为C15H24O3B．化合物A是芳香族化合物 C．化合物A可以发生卤代反应、酯化反应和银镜反应 D．1mol化合物A最多可与1molH2发生加成反应 9．（15分）已知A、B、C是第二周期的非金属元素，其原子序数依次增大，且它们之间可以形成AC和BC以及AC2和BC2分子，D元素是一种短周期元素，它

2017年江苏省高二学业水平测试化学真题卷(含答案)

2017年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、单项选择题：在毎题的四个选项中，只有一个选项是最符合要求的。（本部分23题，每题3分，共69分。） 1、蛋白质是人类必须的营养物质。下列食物中富含蛋白质的是 A.面包 B.米饭 C.牛肉 D.蔬菜 2、2016年11月，我国首枚大型运载火箭“长征五号”成功发射。该火箭主发动机中所用的液氧（O2）属于 A.单质 B.氧化物 C.化合物 D.有机物 3、11 7 N是常用医学PET显像的一种核素，这里的“7”是指该原子的 A.质子数 B.中子数 C.质量数 D.原子个数 4、下列诗句描述的过程包含化学变化的是 A.千锤万凿出深山 B.雪融山顶响流泉 C.吹尽狂沙始到金 D.蜡炬成灰泪始干 5、下列物质含有共价键的是 A.KCl B.MgO C.H2O D.Na2O 6、小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是 A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.Na2SO4 D.NaCl 7、下列化学用语表示正确的是 A.乙醇的结构简式：C2H6O B.氯化氢的电子式： C.镁原子的结构示意图： D.氢氧化钠的电离方程式：NaOH=Na++O2-+H+ 8、下列气体可用右图所示方法收集的是 A.NO2 B.O2 C.SO2 D.NH3 9、实验室用锌粒和稀硫酸反应制取H2，下列措施可使反应速率减慢的是 A.向稀硫酸中加水 B.增加锌粒的量 C.用锌粉代替锌粒 D.升高反应温度 10、在含有大量H+、Ca2+、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是 A.OH- B. CO32- C.Ag+ D.Mg 2+排水集气法水

高二化学试卷及解析

高二化学说明： 1.本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选杼题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。 2.考生请将第I卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上，第II卷答案用0.5.m黑色签字笔填写在答题卡指定区域内。考试结束后，只收答题卡。第I卷（选择题，共48分） 1-16为选择题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分 1.下列说法中正确的是 A.处于最低能量状态的原子叫基态原子 B.所有共价键都有方向性 C.在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D.因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大 2.下列各项叙述中，正确的是 A.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B.最外层都只有一个电子的X、Y原子化学性质一定相似 C.邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点 D.所有金属元素都分布在d区和ds区 3.元素K的焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察到的光的波长为 A. 553.5nm B.404.4nm C.589.2nm D.670.8nm 4.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是 A.第一电离能：④>③>②>① B.原子半径：④>③>②>① C.电负性：④>③>②>① D.最高正化合价：④>①>③＝② 5. 某同学把7N原子的电子排布式写成了1S22S22Px2Py1，他违背了（） A. 能量守恒原理 B. 泡利不相容原理 C. 洪特规则 D. 能量最低原理 6. 用价层电子对互斥理论预测H2S和NF3的立体结构，两个结论都正确的是（） A．直线形；三角锥形B．V形；侧三角锥形 C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形 7. 化学经常利用相似性进行“类推”，但可能会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是（） A. SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3

(完整版)高二第一学期期末化学试卷(附答案)

高二第一学期期末化学试卷（附答案）命题钱承之审核陈雪泥考试时间120分钟共8页可能用到的相对原子质量： Ar(Cu)＝64 Ar(Al)＝27 Ar(Fe)＝56 Ar(Mg)＝24 Ar(K)＝39 Ar(H)＝1 Ar(O)＝16 第Ⅰ卷（选择题共74分）一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意) １.将铁片投入到下列溶液中，不放出气体且“铁片”质量减少的是 A. CuSO4溶液 B. H2SO4溶液 C. AgNO3溶液 D. FeCl3溶液 2.下列各离子方程式中，属于水解反应的是 O+H23O++OH－. A.H －+H22CO3+OH－ B.HCO 2－+H3O+ C.HS－+H D.H CO3－+H+ 3.铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为 A.形成原电池时，铝作负极 B.形成原电池时，铜作负极 C.形成原电池时，电流是由铝经导线流向铜 D.铝铆钉发生了化学腐蚀 4.在一定条件下，可逆反应X(g)＋达到平衡时，测得Y的转化率为20%， X的转化率为50%，则反应开始时，充入容器中X和Y物质的量之比为 A.1∶5 B.1∶4 C.1∶3 D.1∶2 5.某无色溶液pH＝1，投入铝片有氢气放出，则溶液中下列各组离子能大量共存的是 A.NH4+、Al3+、SO42—、Br— B.K+、Na+、Cl—、NO3— C.Mg2+、Na+、OH－、Cl— D.K+、NH4+、SO42—、HCO3— 6.在含0.01mol的明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的溶液中逐滴加入含有0.02mol的Ba(OH)2溶液，下列判断正确的是 A、先出现沉淀，后来全部溶解 B、最终得到的沉淀只有硫酸钡 C、当Al3＋、SO42－全部沉淀时，得到的沉淀质量最大 D、当SO42－完全沉淀时，得到的沉淀物质的量最大 (g)＋5O2＋6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气 7.反应4NH 的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为 A.v(NH3)＝0.010 mol·L－1·s－1 B.v(O2)＝0.0010 mol·L－1·s－1 C.v(NO)＝0.0010 mol·L－1·s－1 D.v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1 8.下列离子方程式正确的是 A.氢碘酸和硝酸银溶液的反应：HI＋Ag+＝AgI↓＋H+ B.氨气通入氢氟酸溶液中：NH3＋H+＝NH4+ C.向碳酸氢镁溶液中加入过量烧碱：Mg2+＋2HCO3－＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32－＋

高二化学上册期末考试试题及答案

高二化学上册期末考试试题及答案一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题2分，共48分) 1.室温时，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH-)是 A.0.1 mol/L B.110-3 mol/L C.110-7 mol/L D.110-11 mol/L 2.下列电离方程式书写不正确的是 A、2H2O H3O++OH B、H2S H++HS C、NaHS Na++HS D、HCO3+H2O H3O++CO32- 3、用0.1026molL-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为 A. 22.3mL B. 22.30mL C. 23.65mL D. 23.4 mL 4.下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是 A.NH4+ + H2O NH3H2O + H+ B.HCO3+ H2O CO32- + H3O+ C.S2- + H2O HS-+ OH- D.NH3 +H2O NH4+ +OH- 5、在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g);△H=-373.2kJmol-1 ,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( ) A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强 C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时减小压强学科 6、准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是() A.50 mL量筒 B.25mL酸式滴定管 C.50 mL酸式滴定管 D.50

mL碱式滴定管 7.下列操作中，能使电离平衡H2O H++OH-，向右移动且溶液呈酸性的是( ) A.向水中加入NaHSO4溶液 B.将水加热到100℃，使pH=6 C.向水中加入Al2(SO4)3固体 D.向水中加入CH3COONa固体 8、下列试纸在使用前不能用蒸馏水润湿的是 A.红色石蕊试纸 B.碘粉碘化钾试纸 C.PH试纸 D.品红试纸 9、室温下，PH等于2的CH3COOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，则混合后溶液的PH值为 A.大于7或等于7 B. 小于7 C. 小于7或等于7 D.无法确定 10、下列事实中，不能证明醋酸是弱酸的是?( ) A.醋酸能与大理石反应产生二氧化碳气体 B. pH = 3的醋酸溶液稀释100倍后pH C.室温下，醋酸钠溶液的pH D.常温下，0.1 molL-1醋酸溶液pH=2.5 学11.下列有关水的电离的说法正确的是 A.将水加热，KW增大，pH不变 B.向水中通入少量HCl气体，恢复到原温度，水的电离程度增大 C.向水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离程度减小

高二化学学业水平测试题(含答案)

高二化学学业水平测试（教学质量检测时间：90分钟，满分：100分）相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Ne－20 Na－23 Mg－24 Al－27S －32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Zn－65 Ag－108 Ba－137 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷（选择题1-35小题共70分）请统一在第II卷纸上作答。试题不用上交。第Ⅰ卷（选择题共70分）一、选择题（本题有35小题，每题2分，共70分，选出各题中唯一的一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分） 1．新能源的开发利用时人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是A．氢气 B．煤炭 C．天然气 D．石油 2．下列气体无色无味的是 A．Cl2 B．SO2 C．NO2 D．O2 3．用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是 A．KOH溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．盐酸 D．NaNO3溶液 4．下列物质含有离子键的是 A．H2 B．CO2 C．NH3 D．NaOH 5．实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识是 A B C D 6．下列物质属于纯净物的是 A．玻璃 B．蒸馏水 C．漂白粉 D．空气 7．成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。下列成语描绘的变化属于化学变化的是A．点石成金 B．水落石出 C．滴水成冰 D．拔云见日 8．下列物质互为同分异构体的一组是 A．35Cl和37Cl B．CH3CH2OH和CH3OCH3 C．O2和O3 D．H2O和H2O2 9．化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A．苏打—NaHCO3 B．胆矾—CuSO4 C．酒精—C2H5OH D．生石灰—Ca(OH)2 10．在含有大量K+、OH－、CO32-的溶液中还可能大量存在的离子是高二化学学业水平测试化学第1页(共8页)

高二化学练习题

高二化学练习题一、选择 1、一定条件下，在水溶液中1molCl-，ClO x(x=1，2，3， 4)的能量(kJ)相对大小如图所示．下列有关说法正确的是( ) A．e是ClO3-B．b→a+c反应的活化能为60kJ·mol-1 C．a，b，c，d，e中c最稳定 D．b→a+d反应的热化学方程式为3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq) △H=-116kJ·mol-1 2、下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是() A．图中a、b曲线可分别表示反应CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g) ΔH＜0 使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 B．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2。则ΔH1＞ΔH2 C．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 D．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol－1 3、测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。某兴趣小组的实验数值结果大于57.3 kJ·mol －1（中和热），原因可能是() A．实验装置中小烧杯杯中低于大烧杯杯口 B．用浓硫酸代替了稀硫酸 C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H2SO4溶液的温度 4、反应A（g）+2B（g）═C（g）的反应过程中能量变化如图所示．下列相关说法正确的是（）

A．曲线b表示使用催化剂后的能量变化 B．正反应活化能大于逆反应活化能 C．由图可知该反应的焓变△H=+91 kJ·mol﹣1 D．反应中将气体A换为固体反应，其他条件不变，反应放出热量大于91kJ 5、N A表示阿伏加德罗常数的值，则关于热化学方程式：C2H2（g）+2.5O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H= ﹣1 300kJ·mol﹣1的说法中，正确的是（） A．当5N A个电子转移时，该反应放出650 kJ的热量 B．当1N A个水分子生成且为气体时，放出多于1300 kJ的热量 C．当2 N A个碳氧双键生成时，放出1300 kJ的热量 D．当4N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的热量 6、“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求．你认为下列行为不符合这个要求的是（） A．将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生 B．加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用 C．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料 D．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 7、N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为N2O(g)+CO(g)= CO2(g)+N2(g) △H，有关化学反应的物质变化过程(图1)及能量变化过程(图2)如下：下列说法正确的是() A．由图1可知：△H1=△H+△H2B．由图2可知△H =-226 kJ/mol C．为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O2+ D．由图2可知该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 8、关于下列四幅图中相应实验的说法错误的是（） A．图1中根据电流计（G）指针的偏转方向可比较Zn2+、Cu2+的氧化性强弱 B．图2中根据导气管中液面的变化可以判断铁钉发生了吸氧腐蚀 C．图3中若改用环形铜棒不会影响所测中和热的数值

高二化学(选修)试卷及答案

v v(正)v(逆)v(逆) v(正) 高二化学（选修）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。考试时间90分钟。第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．气体分子中的极性键在红外线的照射下，易像弹簧一样作伸缩和弯曲运动，从而产生热量。下列气体不属于．．．温室效应气体的是 A．CO2B．Ｎ2O C．CH4D．Ｎ2 2．已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。一定条件下，下列反应不可能自发进行的是 A．2O3(g)＝3O2(g) △H＜0 B．2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) △H＞0 C．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H＜0 Ｄ．CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) △H＞0 3．下列有关化学事实或现象的解释正确的是 A．合金在潮湿的空气中形成原电池，故其耐腐蚀性都较差 B．氯化钠溶于水也有化学过程，是因为离子键发生了断裂 C．升高温度反应速率加快，原因是活化分子百分数增加 D．铝的金属性较强，所以铝制容器在空气中容易被腐蚀 4．钢铁在潮湿空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2 = 2Fe2＋＋4OH－。以下说法正确的是( ) A．负极发生的反应为：Fe－3e－= Fe3＋ B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋4e－= 4OH－ C．原电池是将电能转变为化学能的装置 D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀 5．对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO） B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O） 6．右图曲线a表示放热反应 2X(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，不可能采取的措施是 A．升高温度 B．X的投入量增加 C．加催化剂D．减小容器体积7．某密闭容器中发生如下反应：X(g) ＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。上图表示该反应的速率（v）随时间（t）变 o a b X 的转化率时间

人教版高二化学选修测试题及答案解析B卷

人教版高二化学选修测试题及答案解析B卷 The document was prepared on January 2, 2021

第二章化学反应速率和化学平衡测评卷(B卷) (时间：90分钟满分：100分) 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题(每小题3分，共45分) 1．对于A2＋3B22AB3反应来说，以下反应速率表示反应最快的是( ) A．v(AB3)＝mol/(L·min) B．v(B2)＝mol/(L·min) C．v(A2)＝mol/(L·min) D．无法判断解析：A项由v(AB3)＝(L·min)可推出v(A2)＝mol/(L·min)；B项由v(B2)＝(L·min)，可得v(A2)＝mol/(L·min)，由此可知表示反应最快的是C项。答案：C 2．(2009·杭州高二检测)在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达到平衡状态( ) A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．各气体物质的物质的量浓度 D．气体的总物质的量解析：解题时明确平衡状态的判断标志是变量不再发生变化。特别注意A的状态为固体。由于A为固体，反应前后气体的物质的量相等，在刚性容器中整个反应过程中压强不变，故A、D错；由于A为固体，气体的质量在反应中会发生变化，直到达平衡状态，ρ

＝m V ，由于V 不变，故混合气体的密度平衡前后会发生变化，不变时即达到平衡，B 对；任何物质的物质的量浓度不变均可表明达到平衡状态，C 对。答案：BC 3．下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是( ) A ．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B ．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C ．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D ．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品解析：化学反应速率是研究化学反应快慢的问题，化学平衡是研究化学反应进行的程度问题。答案：C 4．常温常压下，注射器甲中装有NO 2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与U 形管连通，如图所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到U 形管中液面(不考虑此条件下NO 2与水的反应)( ) A ．a 端上升，b 端下降 B ．a 端下降，b 端上升 C ．U 形管中液面无变化 D ．无法判断

高二化学会考模拟试题及答案

高二化学会考模拟试题可能用到的原子量： H：1 Li：7 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Ca：40 Fe:56 Ag：108 Ba：137 C：12 N：14 O：16 S：32 K：39 第Ⅰ卷（选择题共66分）一．每小题只有一个选项符合题意。（每小题2分，共50分） 1．下列气体中，在常温下难溶于水的是（A）氯化氢（B）氨气（C）甲烷（D）二氧化硫 2．下列气体中，有颜色且有刺激性气味的是（A）氢气（B）氮气（C）一氧化碳（D）二氧化氮 3．下列物质中，不能与水反应的是（A）一氧化氮（B）氯气（C）五氧化二磷（D）生石灰 4．下列物质中，能使石蕊试液褪色的是（A）二氧化碳（B）氯气（C）氧化钠（D）氯化氢 5．下列晶体中属于原子晶体的是（A）三氧化硫（B）铝（C）二氧化硅（D）硝酸钾 6．下列原子结构示意简图中，表示某惰性气体原子的是 7．下列关于氯气性质的说法中，错误的是（A）比空气重（B）易溶于水（C）能与烧碱溶液反应（D）黄绿色 8．下列各组物质中，互为同分异构体的是（A）丙烯与环丙烷（B）金刚石与石墨（C）与（D）与 9．下列各组元素中，属于同一周期的是（A） H He Li （B）Ne Na Mg （C） C N F （D）Li Na K 10．下列各组中的两种元素，能形成共价化合物的是（A）K与O （B）Mg和Cl （C）H与H （D）P与Cl 11．28g氮气在标准状况下的体积约为（A）1mol （B）2mol （C）22.4L （D）44.8L 12．下列对大气造成污染的是（1）含磷洗衣粉（2）汽车尾气（3）烟尘（A）1和2 （B）2和3 （C）1和3 （D）1、2、3 13．乙炔使溴水褪色的反应属于（A）加成反应（B）加聚反应（C）取代反应（D）消去反应 14．制酚醛树脂的反应属于（A）加成反应（B）加聚反应（C）缩聚反应（D）消去反应 15．下列物质中，能与三氯化铁溶液反应得到紫色溶液的是（A）硫氰化钾（B）氢氧化钠（C）硝酸（D）苯酚 16．在化学实验时，能直接加热的仪器是（A）量筒（B）烧杯（C）容量瓶（D）试管 17．实验室制取下列物质时，不需要加热的是（A）制取甲烷（B）制取硝基苯（C）制取乙炔（D）制取氯气

高二化学期末试卷及答案

2016—2017学年度上学期期末考试高二化学试卷考试时间：90分钟试题分数：100分可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Ni—59 S—32 P—31 Cu—64 C—12 Fe—56 Cr—52 卷Ⅰ 一、选择题。（每题只有一个正确答案，每题2分，共20分） 1. 我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该做 A. 正极 B. 负极 C. 阳极 D. 阴极 2．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是规律结论 A 较强酸可以制取较弱酸用亚硫酸溶液无法制取硫酸溶液 B 升高温度，反应速率越快常温下钠与氧气反应生成氧化钠，升高温度，Na2O的生成速率加快 C 金属越活泼，其阳离子氧化性越弱Fe3+的氧化性弱于Cu2+ D K sp小的沉淀易向K sp更小的沉淀转化CaSO4悬浊液中滴加Na2CO3溶液可生成CaCO3沉淀 A. 氯化铝 B. 碳酸氢钠 C. 硫酸亚铁 D. 碳酸钠 4. 已知31g红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ热量，31g白磷（P4，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出74 5.8kJ热量。下列判断正确的是 A. 白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-745.8kJ·mol-1 B. 红磷转化成白磷时放出热量 C. 红磷比白磷稳定 D. 31g红磷中蕴含的能量为738.5kJ 5.已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH。下列说法不正确的是 A. 浓度均为0.1mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强 B. 0.1mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小 C. NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒 D. NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F-）变大 6.工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)．反应的平衡常数如下表：

高中化学试题有答案解析

高中化学可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Co 59 Ag 108 第一部分选择题(共67分) 一、选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意) 1．闪电时空气中有臭氧生成。下列说法中正确的是 A．O3和O2互为同位素B．O2比O3稳定 C．等体积O3和O2含有相同质子数D．O3与O2的相互转化是物理变化 2．同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为 A．6 B．12 C．26 D．30 3．下列表述正确的是 ①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅 ②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐 ③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 ④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛 ⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能 A．①②③B．②④C．③④⑤D．③⑤ 4．某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气或水体中的污染物。下列有关该金属氧化物的应用的叙述不正确．．．的是 A．将形成酸雨的SO2氧化为SO3 B．将家居装修挥发出的甲醛氧化为CO2和H2O C．将医药废水中的苯酚氧化成H2O和CO2 D．将电镀废水中的氰根离子CN-氧化成CO2和N2 5．利用合成气(H2+CO)生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可转化成醛、酸、酯等多种产物。下列表述正确的是 ①以合成气为原料的反应都是化合反应 ②改变合成气中CO与H2的体积比，可以得到不同产物 ③合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成 ④从合成气出发生成液态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径 ⑤以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水 A．①②④B．②③④C．②④⑤D．③④⑤ 6．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是

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《原电池》练习题选择题 1．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡Ag+ + I- = AgI↓ B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH－ C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2++2e－== Cu D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe －2e－== Fe2+ 2．常温时，将两种溶液等体积混合，其中溶液pH一定或可能等于7的情况共有 ①pH=2盐酸和pH=12 NaOH溶液②pH=2醋酸和pH=12 NaOH溶液 ③pH=2盐酸和pH=12氨水④pH=2某酸和pH=12 NaOH溶液 ⑤pH=2盐酸和pH=12某碱溶液⑥pH=2硫酸和pH=12 NaOH溶液 ⑦pH=2盐酸和pH=12 Ba(OH) 2溶液⑧pH=2硫酸和pH=12 Ba(OH) 2 溶液 A．5种B．６种 C．７种 D．８种 3．下列各组离子一定能大量共存的是 A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN— B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32— C．在c(H＋)=10—13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3— D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3— 4．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9。下列有关说法正确的是A．HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ＞HY＞HX B．HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且HY的酸性强于HZ C．X－、Y－、Z－三种酸根均能水解，且水解程度Z－＞Y－＞X－ D．三种盐溶液中X－、Y－、Z－的浓度大小顺序为c(Z－)＞c(Y－)＞c(X－) 5．一定温度下，将a mol PCl 5通入一个容积不变的密闭容器中，发生反应：PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，平衡时测得混合气体的压强为p1，此时向容器中再通入a mol PCl5，在相同温度下再次达到平衡时，测得压强为p2，下列判断正确的是 A．2p1＞p2B．PCl5的分解率增大C．p1＞p2D．Cl2的体积分数增大

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