(完整版)高考化学计算题精选精编

高考化学计算题精选精编

1、（12分）有三种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品①、②、③。小明、小青、小红三同学各取一种样品，对合金中镁的质量分数进行下列实验探究。

（1）小明取样品①m1 g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m1 g。则合金中镁的质量分数为_______________________。（2分）

（2）小青取样品②m2 g和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，标准状况下得到气体体积为V L，则m3的取值范围是___________________。（2分）

（3）小红取不同质量的样品③分别和30mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（标准状况下测定）如下表所示：

(ⅱ)合金中镁的质量分数；（2分）

(ⅲ)在c组实验后，还需向容器中加入1.0mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解？（2分）

(12分)（1）47.06% (2分)

（2） 0.80V

解析：（1）Mg和Al的质量之和等于Al2O3的质量，则ω（Mg）＝(48/102)×100％＝47.06%

(2) Mg H2

Al 3/2H2

24g 22.4L 27g 33.6L

m=24V/22.4 VL m=27V/33.6 VL

则 27V/33.6

（3）(ⅰ)丙中盐酸反应完全，n(H2)=0.672L/22.4 L?mol -1＝0.03mol

则c(HCl)=0.03mol×2/0.03L=2.0mol/L （2分）

(ⅱ)设合金中Mg、Al的物质的量分别为xmol，ymol，则有：

24x+27y=0.510g

求得 x=y=0.01mol

x+3y/2=0.560/22.4

则ω（Mg）＝[（0.01mol×24g·mol-1）/0.510g]×100％=47.06% （2分）

(ⅲ)根据HCl∽NaCl和Al∽NaAlO2可知

n(NaCl)=n(HCl)= 2.0mol/L×0.030L=0.06mol

n(NaAlO2)=n(Al)= 0.01mol×918/510=0.018mol

根据Na+守恒得：n(NaOH)= 0.06mol+0.018mol=0.078mol

所以V(NaOH)= 0.078mol/1.0 mol?L-1=0.078L=78mL （4分）答：c组实验后还需加入78ml的氢氧化钠溶液才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解。

2、(10分)将3.20g Cu溶于B mol/L过量的硝酸溶液30.0 mL中，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，反应结束后，将所剩溶液加水稀释至1000 mL，测得c(NO3－)＝0.200 mol/L。

(1)试求稀释后溶液的pH。

(2)生成的气体中NO2和NO的物质的量(可以含有B的代数式表示)。

(3)用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NOx污染的一种方法。原理为：

2NO 2＋2NaOH ＝NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O ，NO ＋NO 2＋2NaOH ＝2NaNO 2＋H 2O 若生成的混合气体能被NaOH 溶液完全吸收，试讨论B 的取值范围。

（10分）(1)设稀释后溶液的H +

物质的量浓度为c(H +

)，依溶液电中性，有：

(3.20g÷64g/mol)×2＋c(H +

)×1.00 L=0.200 mol/L×1.00L，解得c(H +

)=0.100 mol/L ，pH=－lgc(H +

)=1 (2分)

(2)设n(NO 2)=a mol ，n(NO)=b mol ，依电子得失守恒，有：a ＋3b=0.100 ①（1分） 依N 元素守恒，有：a ＋b=0.030B －0.200 ②（1分）

解①②联立得：a=(0.045B －0.350)mol ，b=(0.150－0.015B)mol （各1分） (3)依题意有不等式：n(NO 2)>0，n(NO)>0，n(NO 2)≥n(NO)，即：0.045B －0.350>0，解得B>7.80；0.150－0.015B>0，解得 B<10.0；0.045B －0.350≥0.150－0.015B ，解得 B≥8.30；综合上述结果得：8.3≤B<10。(上、下限只算出一个且正确给2分，算出二个并得出结果得4分)。

3、（10分）在化工分析中常用到滴定度这个概念。滴定度是指每毫升滴定剂标准溶液相当于被测组分的质量，其单位为g/mL 。现有一不溶于水的氧化亚铜样品，该样品能溶于用硫酸酸化了的硫酸铁溶液，所发生的反应可用化学方程式表示为：

Cu 2O+Fe 2(SO 4)3+H 2SO 4＝2CuSO 4+2FeSO 4+H 2O 。反应生成的硫酸亚铁可用含硫酸的高锰酸钾溶液进行滴定，其滴定反应可用化学方程式表示为： 2KMnO 4+8H 2SO 4+10FeSO 4＝5Fe 2(SO 4)3+2MnSO 4+K 2SO 4+8H 2O

若每升滴定剂溶液中含有0.400mol KMnO 4 ，求该KMnO 4溶液对Cu 2O 的滴定度 （10分）

每毫升KMnO 4溶液中含KMnO 4的物质的量为

mol L

mL mL

L mol 41

11000.410001400.0---?=??

? 关系式：2 KMnO 4 ～ 10FeSO 4 ～ 5Cu 2O

2mol 5×144g/mol

4.00×10-4

mol x

答：KMnO 4溶液对Cu 2O 的滴定度为0.144g/mL 4、（10分）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3g 的该结

晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH 溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24L 该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6 g 。 请回答以下问题：

⑴ 该结晶水合物中含有的两种阳离子是________和________，阴离子是_________。 ⑵ 试通过计算确定该结晶水合物的化学式。

⑶假设过程中向该溶液中加入的NaOH 溶液的物质的量浓度为5mol·L －1

，请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液体积的关系示意图。

g mol

g mol x 144.02

/14451000.44=???=-

⑴NH 4＋

Al 3＋

SO 42－

（3分）

⑵n (SO 42—

)=mol

/g 233g 6.46 ＝

0.2mol

n (NH 4＋)＝

mol

/L 4.22L 24.2＝0.1 mol 根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理：n (NH 4+

)＋3n (Al 3＋

)＝2n (SO 42—

)可得：

n (Al 3＋)＝3

1(2×0.2mol－0.1 mol)＝0.1 mol

n (H 2O)＝

18g/mol

96g/mol

0.2mol 18g/mol 0.1mol 27g/mol 0.1mol 45.3g ?-?-?-＝1.2mol

该结晶水合物的化学式为NH 4 Al (SO 4)2·12H 2O [或(NH 4)2SO 4·Al 2(SO 4)3·24H 2O]

（5分）

⑶

5、(10分)据材料称：钠可在氮气中燃烧生成氮化钠，氮化钠与水反应的化学方程式是：Na 3N ＋4H 2O==3NaOH+NH 3·H 2O 。某学校化学研究学习小组，为了研究钠在空气中燃烧产物的成分，做了以下实验：

取11.5g 钠单质放在一块薄铁皮上，上扣一玻璃罩(玻璃罩内为干燥且无酸性气体的空气)，用酒精灯加热薄铁皮，钠完全燃烧，将燃烧产物

投入水中，得到一种纯净气体0.224L(标准状态)和1.00L 溶液，从中取出25.0mL 溶液，和

13.5mL 1.00mol ·L －1

HCl 溶液刚好完全反应。求钠在空气中燃烧产物的成分及物质的量。 (10分)

解: n(Na)＝0.500 mol （1分） 钠在有限的空气中燃烧可能有Na 2O 、Na 2O 2、Na 3N 。 （1分）

n(O 2)＝mol /L 4.22224

.0＝0.0100 mol （1分）

n (沉淀)/mol V (NaOH)/m

0.0

0.24681012n (沉淀)/mol V (NaOH)/mL 0 0.05 0.1

20 40 60 80 100 120

2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑

0.0200 mol 0.0100 mol

n(Na 2O 2)＝0.0200mol (1分) Na →NaOH ，由Na 守恒知

c(NaOH)＝0.500mo1·L －1，25 mL 溶液中n(NaOH)＝1.25×10—2

mol

n(HCl)＝1.35×10－2

mol>n(NaOH)，说明溶液中还有氨水。 (2分)

原l L 溶液中n(NH 3·H 2O)＝

25

1000×(1.35×10－2一1.25×10－2) mo1＝4.00×10－2

mol Na 3N ＋4H 2O==3NaOH ＋NH 3·H 2O

4.00×10－2 mol 4.00×10－2

mol

即：n(Na 3N)＝0.0400mo1 (2分) n(Na 2O)＝(0.500 mo1一0.0400 mo1×3－0.020 mo1×2)/2＝0.170 mo1 (2分) 6、已知在酸性条件下有以下反应关系：

①KBrO 3能将KI 氧化成I 2或KIO 3，其本身被还原为Br 2；

②Br 2能将I -氧化为I 2；

③KIO 3能将I -氧化为I 2，也能将Br -氧化成Br 2，其本身被还原为I 2。

现向含有lmolKI 的硫酸溶液中加入含a molKBrO 3的溶液，a 的取值不同，

所得产物也不同。

（1）试将讨论的结果填入表中：

（2）对表中③组：当n(I 2) = n(IO 3-)时，求a 的值。 （1）

（2） a = 8/15

8、（11分）为了测定溶液中Ba 2+

的浓度，做了以下实验：

①称取0.1323gK 2Cr 2O 7溶于适量的稀硫酸中，再向其中加入过量的KI 溶液与之反应，反应后的溶液加入27.00mLNa 2S 2O 3溶液时恰好反应完全。

②另取50.00mLBa 2+

溶液，控制适当的酸度，加入足量K 2CrO 4的溶液，得BaCrO 4沉淀，沉淀经过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，使CrO -

24转化Cr 2O -

27,再加入过量KI 与之反应,反应后再同上述 Na 2S 2O 3溶液反应,反应完全时,消耗Na 2S 2O 3溶液24.00mL,与之有关反应式如下:

□ Cr 2O -

27+□I －+□H +——□Cr 3+

+□Ｉ2+□H 2O □I 2+□S 2Ｏ-

23——□S 4O -

26+□I

－

（1）配平上述的离子方程式。

（2）上述两步可用_________________作指示剂，其现象为

（3）试计算溶液中Ba 2+

的物质的量浓度 （11分）（1）1 6 14——2 3 7（2分） 1 2——1 2（1分）﹤ （2）淀粉（1分）溶液由蓝色变为无色（1分）

（3）解：n(K 2Cr 2O 7)= =0.0004500moL ………………（1分）

Cr 2O 72－～３I 2～6S 2O 32－

n(S 2O 3２－)=6n(Cr 2O 72－

)=6×0.0004500mol=0.002700mol c(S 2O 32－

)=

L

mol

02700.0002700.0=0.1000mol/L ………………………………（2分）

2Ba 2+

～2BaCrO 4～CrO 4～Ct 2O 72－

～3I 2～6S 2O 32－

n(Ba 2+

)=)(3

1232-

O S n =0.1000mol ×3

1·Ｌ－１

×0.02400L=0.0008000mol （2分）

c(Ba 2+

)=

L

mol

05000.00008000.0=0.01600mlo/L （1分）

9、（12分）把密度为1.68g / cm 3

的液态S 2Cl 2 10 mL 溶于石油醚（一种溶剂），得到100mL 溶液，把它慢慢加入50 mL3.2mol/L 的SO 2 水溶液中，振荡使之充分反应，当加入的S 2Cl 2 溶液为64.3mL 时，恰好反应完全。生成物用含0.32mol KOH 的KOH 溶液中和后，恰好完全转化为KCl 和一种二元含氧酸的钾盐晶体。试通过计算确定S 2Cl 2 与SO 2 在溶液中反应的化学方程式。

解：参加反应的S 2Cl 2 的物质的量n （S 2Cl 2 ）= 1.68g/cm 3

×10mL ×64.3mL/100mL ×135g/mol =0.08mol （1分）

参加反应的SO 2 的物质的量n （SO 2 ）=50mL ×10-3

L/mL ×3.2mol/L

=0.16 mol （1分）

生成HCl 的物质的量n （HCl ）= 2 n （S 2Cl 2 ）= 2×0.08mol

=0.16mol （2分）

生成二元酸的物质的量n （二元酸）==（ 0.32 mol – 0.16mol ）/2 = 0.08mol （2分）

故反应中n （S 2Cl 2 ）：n （SO 2 ）：n （HCl ）：n （二元酸）= 0.08：0.16：0.16：0.08

= 1：2：2：1 （2分） 所以反应式为：

S 2Cl 2 + 2 SO 2 + 2H 2O = 2HCl + H 2S 4O 6 （2分） 10、（13分）电子工业常用一定浓度的3FeCl 溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板．有关反应为：2FeCl 3 + Cu = CuCl 2 + 2FeCl 2

现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入mL 108.002

?某3FeCl 溶液A 中，一段时间后，将该线路板取出，向所得溶液B 中加入铁粉m g ，充分反应后剩余固体n g ；将固体滤出并从滤

液C （忽略反应前后溶液体积的变化）中取出20.00 mL ，向其中滴入3

1AgNO L mol 3.00-?

溶液60.00 mL时，溶液中的-

Cl恰好完全沉淀．请计算：

（1）溶液A中

3

FeCl的物质的量浓度为_________________1

L

mol-

?；

（2）假若铁粉不再溶解，向溶液B中加入的铁粉质量至少应当大于______________g；

（3）讨论当剩余固体的组成不同时m与n可能的取值范围，并填入下表

剩余固体的组成m的取值范围n的取值范围

只有铜

有铁且有铜（用含m的代数式表示）

（4）当m＝100.0，n＝96.8时，溶液B中

2

FeCl的物质的量浓度为________1

L

mol-

?．（1）3.001

L

mol-

?————（ 1分）

（2）67.2g ————（2分）

（3）（每空2分）

剩余固体的组成m的取值范围n的取值范围

只有铜0＜m≤67.2 0＜n≤76.8

有铁且有铜m＞67.2 x-67.2＜n≤x + 9.6

（4）2.51

L

mol-

?————（2分）

11、(8分)将一定量的混合均匀的铁粉和硫粉在隔绝空气的条件下共热，充分反应后冷却至室温，得到固体A。将质量为m的固体A加入到300mL 2mol·L－1盐酸中使之完全溶解，测得室温下加入的固体A的质量与收集到的气体体积（已换算成标准状况）的关系如图，（假设氢硫酸溶液饱和之前无硫化氢逸出）。

已知加入固体A的质量m≤3.2g时，收集到的气体为氢

气，当m>3.2g时收集到的气体为氢气和硫化氢的混合气。

试分析与计算：

（1）3.2g固体A中所含的物质有

（写化学式）。

（2）3.2g固体A中各物质的物质的量分别为。

溶于上述盐酸充分反应后，所得的溶液中氢硫酸的物质的量浓度为（忽略体积变化）

。

（3）当固体A 全部溶于上述盐酸，且A 的质量m>3.2g 时，收集到的气体体积（标准状况下）V= mL 。（用含m 的代数式）

(1)FeS, Fe. (2) n(Fe)=0.01mol n(FeS)=0.03mol. c(H 2S)=0.1mol ·L -1

(3)V=(280m-672)mL

12、(9分)在100mLNaOH 溶液中加入NH 4NO 3 和(NH 4)2SO 4 的固体混合物，加热使之充分 反应，下图表示加入固体的的质量与产生气体的体积(标准状况)的关系。试计算：

(1)NaOH 溶液的物质的量浓度是___________ mol ·L -1

(2)当NaOH 溶液为140mL ，固体为51．6g 时，充分反应产生的气体为 ___________ L(标 准状况)

(3)当NaOH 溶液为180mL ，固体仍为51．6g 时，充分反应产生的气体为___________L(标 准状况)。

(每空3分，共9分) (1)5 mol ·L -1

(2)15．68L (3) 16．8L 13、（12分）将总总的量为4mol Na 2O 2和 Al 2(SO 4)3混合物投入足量水中，充分反应后生成y

mol 沉淀（y>0)，若以x 表示原混合物中Na 2O 2的物质的量，试建立y=f （x ）的函数关系式，将x 的取值y=f （x ）关系式填写在表内（可填满，也可不填满或补充）并作图。 （12分

）0

<

x

≤

3 y=2x/3 （4分） 3

14、（11分）对一定量的KClO 3加热使其部分分解，然后向反应后的混合物中加入足量浓

x 值 y=f （x ）

0 x 0 2

3 3.2

△ △ △ H 2SO 4并加热发生如下反应：

KClO 3 + 5KCl + 3H 2SO 4 3Cl

2 + 3K 2SO 4 + 3H 2O 假设原KClO 3为m mol ，第一步反应KClO 3分解为α，两步反应生成的O 2与Cl 2总物

质的量为n mol ．

（1）计算当氯元素全部转化为Cl 2时α值及n 与m 的函数关系式。 （2）讨论在α不同值时，n 与α、m 的函数关系式及n 的最大值。

解析：根据化学方程式：

2KClO 3 2KCl + 3O 2

m αmol m αmol mol

m α2

3

KClO 3 + 5KCl + 3H 2SO 4 3Cl 2 +3H 2O + 3K 2SO 4

1mol 5mol m （1—α）mol m αmol

（1）若使氯元素全部转化为Cl 2，则： m （1—α）∶ m α = 1∶5 即：α= 5／6 同时产生Cl 2∶3m （1—α）mol 或 mol

m α5

3

n = =-+?=-+)6

51(36

52

3)1(32

3m m m m αα 1.75m 即 n = 1.75m

（2）当0＜α＜6

5，KclO 3剩余，αααm m m n 1.25

323=+=＜1.75m

当6

5＜α＜1，KCl 剩余，)2(2

3)1(32

3ααα-=-+=m m m n ＜1.75m

∴当α= 6

5，n = 1.75m 为最大值

16、（14分）请根据下列实验数据确定某水合含Fe （II ）的盐的化学式。 ①将0.784g 该含亚铁的盐强烈加热至质量恒定，得到0.160gFe 2O 3; ②将0.784g 该盐溶于水，加入过量的BaCl 2溶液，得到0.932gBaSO 4；

③0.392该盐溶于水，加入过量的NaOH 溶液后煮沸，释放出的氨气用50.0mL 0.10mol ·L －1

盐酸吸收后，吸收液需要30.0mL 0.10mol ·L －1

NaOH 溶液恰好中和。 n(Fe 2+

)=(g

g 160112×0.160g)÷56g·mol －1

=0.002mol （2分）

n(SO 42－

)=

1

233932.0-?mol g g =0.004mol （2分） n(NH 4+

)=(50.0mL －30.0mL)×10－3

L ·mL －1

×0.10mol·L －1

×g

g 392.0784.0 =0.004mol （2分）

n(H 2O)=1

1

118004.018004.096002.056784.0---???-??-??-mol g mol mol mol mol g mol mol g g

mol 012.0= （4分）

n(NH 4+): n (Fe 2+) : n(SO 42－

) : n (H 2O)=0.004 : 0.002 : 0.004 : 0.012 =2:1 : 2: 6 （2分）

所以该盐的化学式为(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O （2分） 17、（10分）用沉淀法测定NaHCO 3和K 2CO 3混合物的组成。实验过程是每次称取一定质量的

样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液500mL ，每次实验均充分反应。实验记录如下：

回答下列问题：

（1）第2次实验中产生沉淀质量是多少，将结果填入表格空白处。

（2）Ba(OH)2溶液中溶质的物质的量浓度是 。 （3）第2次实验样品中NaHCO 3的物质的量是 。 （4）室温下取第2组实验所得溶液体积的1/10，加水配成500mL 溶液，求稀释以后溶

液的pH ？（要求书写计算过程）

（1）4.137 （2分） （2）0.056mol/L （2分） （3）0.006mol （2分） （4）12 （4分）

解：依题意知第二次实验中NaHCO 3消耗的OH —

的物质的量为0.006mol

∴ 第二组实验所得溶液中OH —

的物质的量为0.056mol/L ×0.5L ×2－0.006mol=0.05mol （1分）

稀释后溶液中OH —

的物质的量为 0.05mol ×

10

1

=0.005mol （1分） 稀释后溶液中c(OH －

)=1

-L mol 01.05.0005.0?=L mol ，c(H +)=21410

10--=10-12mol ·L -1（1分）

∴PH=-lg10-12

=12（1分）

18、向100 mLBaCl 2、AlCl 3、FeCl 3的混合溶液A 中，逐滴加入Na 2SO 4和NaOH 的混合 溶液B ，产生的沉淀和加入混合溶液B 的体积关系如下图所示：

（1）加入B 溶液110 mL 时，溶液中的沉淀是 （填化学式或名称，下同）

，

溶液中的溶质是 。

（2）从90 mL 至100mL 之间加入10mL B 溶液时发生的离子反应方程式是：

Ba 2+

+ SO 42—

→BaSO 4↓，Al(OH)3 + OH —

→AlO 2—

+2H 2O

则溶液B 中Na 2SO 4与NaOH 的物质的量浓度之比为 ； （3）将A 、B 溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：

溶 质 Na 2SO 4 NaOH BaCl 2 AlCl 3 FeCl 3 浓度（mol ?L —1

）

（1）BaSO 4、Fe(OH)3 （2分），NaCl 、NaAlO 2（2分）。 （2）1：1（1分） （3）（5分）

19、钙是人体神经、肌肉、骨骼系统、细胞膜和毛细血管通透性的功能正常运作所必需的常量元素，维生素D 参与钙和磷的代谢作用，促进其吸收并对骨质的形成和改善有重要的作用。某制药有限公司生产的“钙尔奇D600片剂”的部分文字说明如下：“本品每片含主要成分碳酸钙1.5 g (相当于钙元素600 mg)，成人每天服用1片。”

(1) “1.5 g 碳酸钙与600 mg 的钙”的计量关系是如何得出来的，请列式并计算表示 (2) 该公司的另一种产品，其主要成分与“钙尔奇D600”相同，仅仅是碳酸钙的含量不同。为测定该片剂中碳酸钙含量，某学生进行了如下实验：取10片该片剂碾碎后放入足量的HCl 中经充分反应(假设该片剂的其余部分不与HCl 反应)过滤，取滤液加(NH 4)2C 2O 4,使Ca 2＋

生成CaC 2O 4沉淀，沉淀过滤洗涤后溶解于强酸中，并稀释成1 L 溶液，取其20.0 mL ，然后用0.0500 mol/LKMnO 4 溶液滴定，反应中用去12 .0 mL KMnO 4溶液，发生的离子反应

溶质 Na 2SO 4 NaOH BaCl 2 AlCl 3 FeCl 3 浓度（mol ?L —1

）

1

1

1

0.2

0.1

为：

2MnO 4―

+5H 2C 2O 4 +6H ＋

2M n 2＋

+10CO 2↑+8H 2O

① 请通过计算回答该片剂中碳酸钙的含量。

② 参照上述关于“钙尔奇D600片剂”的文字说明，你认为该片剂的名称应该叫“钙尔奇D________ 片剂”。

(1) 6001000100405.1=?? (2分)

(2) ① 设：每片药片中含CaCO 3的物质的量为x

2MnO 4―

~ 5H 2C 2O 4 ~ 5CaCO 3 2 5

0.05×12×10-3

×50 mol x /10 mol (2分) x=0.0075 (mol) (2分) m （CaCO 3）=0.75 （ g ） (1分)

② 300 (1分) （注：其它合理的解法，参照上述标准分步给分。）

20、在25℃，101 kPa 条件下，将15 L 2O 通入10 L CO 和2H 的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强．

（1）若剩余气体的体积是15 L ，则原CO 和2H 的混合气中

V （CO ）＝_____ _L ，V （2H ）＝___ L ． （2）若剩余气体的体积为a L ，则原CO 和2H 的混合气中

V （CO ）∶V （2H ）＝

（3）若剩余气体的体积为a L ，则a 的取值范围是____ ． （1）5 5 （2） （a -10）∶（20-a ） （3）10＜a ＜20

21、（12分）碳酸铵O]N CO )[(NH 2324?是一种白色晶体，在空气中逐渐失氨而成碳酸氢铵，在58℃时分解为23CO NH ?和O H 2．

现有一包碳酸铵样品，为确定它的成分，进行以下实验①取样品27.2g 加热，样品全部分解为气体A ②将气体A 通过盛有100ml 浓42SO H 的洗气瓶，由洗气瓶导出的气体再通过装有足量22O Na 的干燥管，从干燥管中导出的气体体积为3.36L （标况） ③取洗气瓶中的溶液1/10与足量的浓NaOH 溶液混合并加热，能生成0.896L （标况）气体 根据以上实验数据分析、计算、推断： （1）样品的成分 （2）样品的含氮量

（1）样品成分为O H CO )(NH 2324 和34HCO NH 混合物 （2）20.6％

22、用沉淀法测定NaHCO 3和K 2CO 3均匀混合物的组成。实验中每次称取样品的质量、向所所配制的溶液中加入Ba(OH)2的溶液体积、生成对应沉淀的质量筀等实验数据见下表：

请回答下列问题：

(1)b= g

(2) 样品中n(NaHCO 3)：n(K 2CO 3)= 。

(3)25时，取第3次实验后的滤液的1/10，加水稀释至，试计算所得溶液的PH 值。 （1）1.379 （2）２：５ (3) 第三次实验中 PH=12 23、中学化学教材上有如下介绍：在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制成的白色固体就是碱石灰。有两个实验小组的同学决定通过实验探究碱石灰的组成。 （1）第一小组设计的实验方案如下

① 下列关于溶液中n(OH －

)、n(Ca 2+

)、n(Na +

)之间的关系式正确的是_________。 a ．n(Na +

)+ 2n(Ca 2+

)= n(OH －

) b ．2n(Na

+

)+ n(Ca 2+

)= n(OH －

) c ．n(Na +

)+ n(Ca 2+

)=2n(OH －

)

②现有4.0g 碱石灰，设其中n(Na +

)=x mol ，n(Ca 2+

)=y mol ，请填写下表：

（2）第二小组查得如下资料：氢氧化钙在250℃时不分解，氢氧化钠在580℃时不分解。他们设计了如下方案并得出相关数据：取市售碱石灰4.0g ，在250℃时加热至恒重，测得固体质量减少了0.6g ，剩余固体在580℃时继续加热至恒重，固体质量又减少了0.7g 。请通过计算确定该碱石灰各成分的质量分数。 ①n(Na +

)= n(OH －

)－2n(Ca 2+

)（2分） ②

2+)

（2）NaOH%=13%（2分），Ca(OH)2=72%（2分），H 2O=15%（1分）

24、(14分)为测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeSO 4溶液中Fe 2+

被氧化的百分率，某同学

准确最取pH=1（忽略Fe 2+、Fe 3+

的水解）的FeSO 4溶液200mL ，加入过量BaCl 2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀28.0 g ；再另取同样的FeSO 4溶液200 mL ，向其中加入过量NaOH 溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.0g 。 (1)通过计算，填写下表：

注：c(Fe 2+

、Fe )表示Fe 和Fe 的总的物质的量的浓度

(2)计算原溶液中Fe 2+

被氧化的百分率。

(3)当Fe 2+部分被氧化时，试推导c(Fe 2+、Fe 3+)与c(H +)、c(SO 42－

的关系。 （1）0.1mol/L 0.6 mol/L 0.5 mol/L （每空2分） （2）根据电荷守恒有：

2·c(Fe 2+)+3·c(Fe 3+)+c(H +)=2·c(SO 42－

) 代入（1）中所求数据：

2·c(Fe 2+)+3·c(Fe 3+

)=1.1 mol/L

又c(Fe 2+)+c(Fe 3+

)=0.5 mol/L

解得：c(Fe 2+)=0.4 mol/L －1，c(Fe 3+)=0.1 mol/L －1

（2分）

Fe 2+

被氧化的百分率为：%20%100/4.0/1.01

1

=?--L

mol L mol （2分） （3）若Fe 2+

没有被氧化，c(Fe 2+

、Fe 3+

)= c(SO 42－

)－

2

1c(H +

) 若Fe 2+全部被氧化，c(Fe 2+、Fe 3+)=32c(SO 42－)－3

1c(H +

)

故当Fe 2+部分被氧化时，c(Fe 2+、Fe 3+)与c(H +)、c(SO 42－

)的关系为： c(SO 42－

)－

21c(H +)＞c(Fe 2+、Fe 3+)＞32c(SO 42－)－3

1c(H +

) 25、氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外活动小组通过下列实验测定某试样中

Ba(OH)2·nH 2O 的含量。

（1）称取3.50g 试样溶于蒸馏水配成100 mL 溶液，从中取出10.0 mL 溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100 mol/L HCl 标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0 mL(杂质不与酸反应)。求试样中氢氧化钡的物质的量。

（2）另取 3.50g 试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为 2.06 g 。求Ba(OH)2·nH 2O 中的n 值。

（3）试样中Ba(OH)2·nH 2O 的质量分数为 。 (共11分)

（1）0.01 mol （4分） （2）n=8（4分） （3）90%（3分） 26、（12分）一包重41.6 g 的固体样品，其成分是硫和铁的化合物，将它充分煅烧后，硫

和铁分别被氧化成SO 2和Fe 2O 3，其中SO 2在标准状况下为13.44 L 。试求：

（1）样品中硫元素与铁元素的物质的量之比。 （2）样品化合物的成分是什么？

（3）样品中化合物的物质的量各为多少？ (12分)解析：（1）n （SO 2）=

1

-mol

L 22.4L

44.13?=0.6 mol ，41.6 g 样品中含铁的质量为m （Fe ）= 41.6 g －0.6 mol×32 g·mol －1

=22.4 g ，n （Fe ）=

1

-mol g 56g

4.22?=0.4 mol ，

n （S ）∶n （Fe ）=0.6 mol∶0.4 mol=3∶2。

（2）因1∶1＜3∶2＜2∶1，故该样品为FeS 和FeS 2的混合物。 （3）设FeS 、FeS 2的物质的量分别为x 、y ，则有

??

?=+=+mol

6.02mol

4.0y x y x ???==mol 2.0mol 2.0y x 解得

答案：（1）3∶2（3分） （2）FeS 和FeS 2（3分） （3）FeS 为0.2 mol （3分），FeS 2为0.2 mol （3分） 说明答案(2)也可以是Fe 2S 3 (3) 0.2mol

27、（10分）有三份不同质量的铁粉样品①②③，甲、乙、丙三位同学各取一份样品分别与含有0.8molHNO 3的稀硝酸反应,反应后硝酸和铁均无剩余，且硝酸的还原产物只有NO 。据此回答下列问题：

⑴甲取样品①，反应后溶液中铁只以Fe 3+

离子形式存在，则样品①的质量为 g 。 ⑵乙取样品②，反应后溶液中既含有Fe 3+

、又含有Fe 2+

离子，则样品②的质量（设为ag ）范围是 。

⑶丙取样品③，将其慢慢加入到稀硝酸中，并搅拌，反应过程中溶液里Fe 3+

、Fe 2+

、NO 3

—

三种离子中的两种离子的物质的量的变化曲线如下图所示，则该曲线表示的是

_____________物质的量变化的曲线，请你在此图中再画出另外2种离子的物质的量的变化曲线。

⑴ 11.2g （2分）

⑵11.2

⑶NO3—（2分）

28、（10分）某研究性学习小组拟用铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混酸反应来制

取CuSO4·5H2O晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生SO2,反应后的溶液中不含Cu(NO3)2，反应中固体完全溶解，两种酸均恰好完全反应。设固体混合物的总质量为480 g，其中铜的质量分数为x，试回答下列。

（1）所得硫酸铜晶体的质量y为：g（用x表示）；

（2）若x =0.4,混酸中HNO3与H2SO4的物质的量之比为：；

（3）若x=0.4,480g固体混合物与一定量混酸微热后，充分反应，冷却恰好只得到CuSO4·5H2O,试求原混酸中H2SO4的质量分数。

(10分)（1）（3分）375x + 1500 [(写成250×( )] 不扣分) （2）（3分）1∶3.3 (3)（4分）

（结果在52%-53%不扣分，其余不给分）

复合场练习题(含答案)

一、解答题 1.如图，静止于A处的离子，经加速电场加速后沿图中圆弧虚线通过静电分析器，从P点垂直CN进入矩形区域的有 界匀强电场，电场方向水平向左。静电分析器通道有均匀辐射分布的电场，已知圆弧虚线的半径为R，其所在处场强 为E、方向如图所示；离子质量为m、电荷量为q；、，离子重力不计。 （1）求加速电场的电压U； （2）若离子恰好能打在Q 点上，求矩形区域QNCD匀强电场场强E0的值； （3）若撤去矩形区域QNCD的匀强电场，换为垂直纸面向里的匀强磁场，要求离子能最终打在QN上，求磁场磁感 应强度B的取值围。 2．如图所示,虚线框为某两级串列加速器原理图,abc为长方体加速管,加速管底面宽度为d,加速管的中部b处有很高的 正电势,a、c两端均有电极接地(电势为零),加速管出口c右侧距离为d处放置一宽度为d的荧光屏.现让大量速度很小(可 认为初速度为零)的负一价离子(电荷量为-e)从a端进入,当离子到达b处时,可被设在b处的特殊装置将其电子剥离,成 为三价正离子(电荷量为+3e),而不改变其速度大小.这些三价正离子从c端飞出后进入与其速度方向垂直的、磁感应强 度为B的匀强磁场中,其中沿加速管中轴线进入的离子恰能打在荧光屏中心位置,离子质量为m,不计离子重力及离子间 相互作用力. (1) 求离子在磁场中运动的速度v的大小. (2) 求a、b两处的电势差U. (3) 实际工作时,磁感应强度可能会与设计值B有一定偏差,若进入加速器的离子总数为N,则磁感应强度为0.9B时有多 少离子能打在荧光屏上? 3．目前世界上正在研究的一种新型发电机叫磁流体发电机，如图所示是它的发电原理：将一束等离子体（即高温下 电离的气体，含有足够多带正电和负电的微粒，整体呈中性），喷射入磁场，磁场中有两块平行金属板A、B，这时 金属板上就会聚集大量电荷，产生电压．设平行金属板A、B长为a、宽为b，两板间距为d，其间有匀强磁场，磁 感应强度为B，等离子体的流速为v，电阻率为ρ，外接一个负载电阻，等离子体从一侧沿垂直磁场且与极板平行方 向射入极板间． （1）从两个角度推导发电机电动势的表达式E=Bdv； （2）若负载电阻为可变电阻，请证明当负载电阻等于发电机的阻时，发电机的输出功率最大，并求发电机的最大输 出功率Pm； （3）若等离子体均为一价离子，外接一个负载电阻为R，电荷量为e，每秒钟有多少个离子打在A极板上？ 4．如图所示，是磁流体动力发电机的工作原理图．一个水平放置的上下、前后封闭的矩形塑料管，其宽度为a，高 度为b，其充满电阻率为ρ的水银，由涡轮机产生的压强差p使得这个流体具有恒定的流速v0．管道的前后两个侧面 上各有长为L的由铜组成的面，实际流体的运动非常复杂，为简化起见作如下假设： a.尽管流体有粘滞性，但整个横截面上的速度均匀； b.流体的速度总是与作用在其上的合外力成正比； c.导体的电阻：R=ρl／S，其中ρ、l和S分别为导体的电阻率、长度和横截面积； d.流体不可压缩． 若由铜组成的前后两个侧面外部短路，一个竖直向上的匀强磁场只加在这两个铜面之间的区域，磁感强度为B（如图）． (1)写出加磁场后，两个铜面之间区域的电阻R的表达式 (2)加磁场后，假设新的稳定速度为v，写出流体所受的磁场力F与v关系式，指出F的方向 (3)写出加磁场后流体新的稳定速度v的表达式（用v0、p、L、B、ρ表示）； (4)为使速度增加到原来的值v0，涡轮机的功率必须增加，写出功率增加量的表达式（用v0、a、b、L、B和ρ表示）。

高考化学专题 化学计量与化学计算

第一章 化学计量与化学计算 1．[2019新课标Ⅱ] 已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A ．3 g 3He 含有的中子数为1N A B ．1 L 0.1 mol·L ?1磷酸钠溶液含有的34PO -数目为0.1N A C ．1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N A D ．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 2．[2019新课标Ⅲ] 设N A 为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液下列说法正确的是 A ．每升溶液中的H +数目为0.02N A B ．c (H +)= c (42H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO - )+ c (OH ?) C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小 D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强 3．[2018新课标Ⅲ]下列叙述正确的是 A ．24 g 镁与27 g 铝中，含有相同的质子数 B ．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C ．1 mol 重水与1 mol 水中，中子数比为2∶1 D ．1 mol 乙烷和1 mol 乙烯中，化学键数相同 4．[2018新课标Ⅱ]N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．常温常压下，124 g P 4中所含P —P 键数目为4N A B ．100 mL 1mol·L ?1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1N A C ．标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D ．密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A 5．[2018新课标Ⅰ]N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．16.25 g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A B ．22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18N A C ．92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D ．1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0N A 6．[2018海南]N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．12 g 金刚石中含有化学键的数目为4N A B ．18 g 的D 2O 中含有的质子数为10 C ．28 g 的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6N A D ．1 L 1mol·Lˉ1的NH 4Cl 溶液中NH 4＋和Cl ?的数目均为1N A 7．[2017浙江11月选考]设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确．．． 的是 A ．含0.2 mol H 2SO 4 的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2 N A B ．25 ℃时，pH=3的醋酸溶液1L ，溶液中含H +的数目小于0.001 N A C ．任意条件下，1 mol 苯中含有C —H 键的数目一定为6 N A D ．a mol 的R 2+（R 的核内中子数为N ，质量数为A ）的核外电子数为a （A-N-2）N A 8．[2017浙江4月选考]设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．标准状况下，2.24 L 乙醇中碳氢键的数目为0.5N A B ．1 L 0.1 mol·L －1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4N A C ．0.1 mol KI 与0.1 mol FeCl 3在溶液中反应转移的电子数为0.1N A D ．0.1 mol 乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3N A

2020年高考化学计算题专题复习(带答案)

2020年高考化学计算题专题复习 (精选高考真题+详细教案讲义，值得下载) 1．(2019·唐山一模)阿伏加德罗常数的值用N A表示，下列叙述正确的是() A．室温时，1 L pH＝2的NH4Cl溶液中所含H＋的数目为1×10－12N A B．1 mol LiAlH4在125 ℃时完全分解生成LiH、H2、Al，转移电子数为3N A C．1.7 g氨气中含有共价键的数目为0.4N A D．标准状况下，22.4 L NO2含有的原子数小于3N A 解析：选B A项，室温时，1 L pH＝2的NH4Cl溶液中所含H＋的数目为0.01N A；B项，1 mol LiAlH4在125 ℃时完全分解生成LiH、H2、Al，反应中Al元素的化合价从＋3价降低到0价，因此转移电子数为3N A；C项，1.7 g氨气的物质的量是0.1 mol，其中含有共价键的数目为0.3N A；D项，标准状况下，NO2不是气体。 2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是() A．常温常压下，30.0 g氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5N A B．标准状况下，33.6 L乙烯与乙炔的混合物中含有碳原子的数目为3N A L－1的Na2CO3溶液中含有氧原子的数目为3N A C．1 L 1 mol· D．某密闭容器中0.1 mol Na2O2和0.1 mol CO2充分反应，转移电子的数目为0.1N A mol－1＝1.5 mol，含有 20 g· 解析：选C30.0 g氟化氢的物质的量为30.0 g÷ 氟原子的数目为 1.5N A，故A正确；标准状况下，33.6 L乙烯与乙炔的混合气体的物质的量为 1.5 mol，它们分子中均含有2个碳原子，则混合物中含有碳原子

经典复合场练习题

电场与磁场 模型1：偏转电场与偏转磁场 1如图所示，在矩形ABCD 区域内，对角线BD 以上的区域存在有平行于AD 向下的匀强电场，对角线BD 以下的 区域存在有垂直于纸面的匀强磁场(图中未标出)，矩形AD 边长为L ，AB 边长为2L.一个质量为m 、电荷量为＋ q 的带电粒子(重力不计)以初速度v0从A 点沿AB 方向进入电场，在对角线BD 的中点P 处进入磁场，并从DC 边上以垂直于DC 边的速度离开磁场(图中未画出)，求： (1) 带电粒子经过P 点时速度v 的大小和方向； (2) 电场强度E 的大小； (3) 磁场的磁感应强度B 的大小和方向． 2在如图所示的x o y --坐标系中，0y >的区域内存在着沿y 轴正方向、场强为E 的匀强电场，0y <的区 域内存在着垂直纸面向里、磁感应强度为B 的匀强磁场．一带电粒子从 y 轴上的(0,)P h 点以沿x 轴正方向的初速度射出，恰好能通过x 轴上的 (,0)D d 点．己知带电粒子的质量为m ，带电量为q -．h d q 、、均大于0．不计重力的影响． （1）若粒子只在电场作用下直接到达D 点，求粒子初速度的大小 0v ； （2）若粒子在第二次经过x 轴时到达D 点，求粒子初速度的大小 0v （3）若粒子在从电场进入磁场时到达D 点，求粒子初速度的大小0v ； 3如图，与水平面成45°角的平面MN 将空间分成I 和II 两个区域。一质量为m 、电荷量为q （q ＞0）的粒子以 速度0v 从平面MN 上的0p 点水平右射入I 区。粒子在I 区运动时，只受到大小不变、方向竖直向下的电场作用， 电场强度大小为E ；在II 区运动时，只受到匀强磁场的作用，磁感应强度大小为B ，方向垂直于纸面向里。求粒 子首次从II 区离开时到出发点 0p 的距离。粒子的重力可以忽略。 4如图所示，xoy 平面内存在着沿y 轴正方向的匀强电场，一个质量为m 、电荷量为+q 的粒子从坐标原点O 以速度v0沿x 轴正方向开始运动。当它经过图中虚线上的(23,)M L L 点时，撤去电场，粒子继续运动一段时间进入一个矩形匀强磁场区域（图中未画出），后又从虚线上的某一位置N 处沿y 轴负方向运动并再次经过M 点，已知磁场方向垂直xOy 平面向里，磁感应强度大小为B ，不计粒子的重力。求： （1）电场强度的大小； （2）N 点的坐标； （3）矩形磁场的最小横截面积。

(完整版)高中化学计算题

专题四：中学化学计算题常见方法及策略 二. 知识要点及例题： （一）化学计算中的转化策略 1. 由陌生转化为熟悉。 在解题过程中，当接触到一个难以解决的陌生问题时，要以已有知识为依据，将所要求解的问题与已有知识进行比较、联系，异中求同，同中求异，将陌生转化为熟悉，再利用旧知识，解决新问题。 [例1] 现有25℃的硫酸铜饱和溶液300克，加热蒸发掉80克水后，再冷却到原来的温度，求析出CuSO4·5H2O多少克（已知25℃时，CuSO4的溶解度为20克）。 [例2] 溶质质量分数为3x％和x％的两种硫酸等体积混合后，混合液中溶质的质量分数是（） A. 2x％ B. 大于2x％ C. 小于2x％ D. 无法计算 2. 由局部转化为整体。 复杂的化学问题，往往是由几个小问题组合而成，若将这些小问题孤立起来，逐个分析解决，不但耗时费力，且易出错。如能抓住实质，把所求问题转化为某一整体状态进行研究，则可简化思维程序，收到事半功倍之效。 [例3] 有一包FeSO4和Fe2（SO4）3的固体混合物，已测得含铁元素的质量分数为31％，则混合物中硫元素的质量分数是____。

[例4] 有一放置在空气中的KOH固体，经测定，其中含 KOH 84.9％，KHCO35.1％，K2CO32.38％，H2O 7.62％。将此样品若干克投入 98克10％的盐酸中，待反应完全后，再需加入20克10％的KOH溶液方能恰好中和。求蒸发中和后的溶液可得固体多少克。 3. 由复杂转化为简单 著名数学家华罗庚教授曾经说过：“把一个较复杂的问题‘退’成最简单、最原始的问题，把这最简单、最原始的问题想通了，想透了……”然后各个击破，复杂问题也就迎刃而解，不攻自破了。华罗庚教授所说的“退”，就是“转化”，这种“退”中求进的思维策略常被用于解决复杂的化学问题。 [例5] 向1000克未知溶质质量分数的硫酸铜溶液中加入一定量的氢氧化钠溶液，过滤、干燥后得到蓝色固体19.6克。在所得滤液中加入过量铁粉，充分反应后，再加入足量盐酸，最后得到6.4克固体，求原溶液中硫酸铜的质量分数。 4. 由隐含转化为显露。 有些题目从表面看来似缺条件而无法求解，实际上解题条件就隐含在语言叙述、化学现象、化学原理之中。解答此类题目的关键，是充分挖掘题中的隐含条件，化隐为显，架设由未知到已知的“桥梁”。 [例6] 将镁粉和碳酸镁的混合物置于氧气中灼烧，直至质量不再改变为止。经测定，灼烧 后所得固体质量与原混合物质量相同，求原混合物中镁粉和碳酸镁的质量比。

高考化学试题及答案

高考化学试题及答案 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】

2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学 2019-6-9 H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是

A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为g·cm?3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H 2A的K a1 =×10?3 ， K a2 =×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2 +2MV2+2H++2MV+ C．正极区，固氮酶为催化剂，N 2发生还原反应生成NH 3 D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动

高中物理带电粒子在复合场中的运动基础练习题及解析

一、带电粒子在复合场中的运动专项训练 1．如图所示，直径分别为D 和2D 的同心圆处于同一竖直面内，O 为圆心，GH 为大圆的水平直径。两圆之间的环形区域(Ⅰ区)和小圆内部(Ⅱ区)均存在垂直圆面向里的匀强磁场．间距为d 的两平行金属极板间有一匀强电场，上极板开有一小孔．一质量为m 、电量 为＋q 的粒子由小孔下方 2 d 处静止释放，加速后粒子以竖直向上的速度v 射出电场，由H 点紧靠大圆内侧射入磁场。不计粒子的重力。 (1)求极板间电场强度的大小； (2)若粒子运动轨迹与小圆相切，求Ⅰ区磁感应强度的大小； (3)若Ⅰ区、Ⅱ区磁感应强度的大小分别为2mv qD 、 4mv qD ,粒子运动一段时间后再次经过H 点，求这段时间粒子运动的路程． 【来源】2015年全国普通高等学校招生统一考试物理（山东卷带解析) 【答案】（1）2 mv qd （2）4mv qD 或43mv qD （3）5.5πD 【解析】 【分析】 【详解】 (1)粒子在电场中，根据动能定理2 122 d Eq mv ?=，解得2mv E qd = (2)若粒子的运动轨迹与小圆相切，则当内切时，半径为 /2 E R 由2 1 1 v qvB m r =，解得4mv B qD = 则当外切时，半径为 e R 由2 12 v qvB m r =，解得43mv B qD = (2)若Ⅰ区域的磁感应强度为220932qB L m U =，则粒子运动的半径为00 10016819 U U U ≤≤；Ⅱ

区域的磁感应强度为20 12qU mv =，则粒子运动的半径为 2 v qvB m r =； 设粒子在Ⅰ区和Ⅱ区做圆周运动的周期分别为T 1、T 2，由运动公式可得： 1112R T v π= ；03 4 r L = 据题意分析，粒子两次与大圆相切的时间间隔内，运动轨迹如图所示，根据对称性可知，Ⅰ区两段圆弧所对的圆心角相同，设为1θ，Ⅱ区内圆弧所对圆心角为2θ，圆弧和大圆的两 个切点与圆心O 连线间的夹角设为α，由几何关系可得：1120θ=o ；2180θ=o ； 60α=o 粒子重复上述交替运动回到H 点，轨迹如图所示，设粒子在Ⅰ区和Ⅱ区做圆周运动的时间 分别为t 1、t 2，可得：r U ∝；1056 U L U L = 设粒子运动的路程为s ，由运动公式可知：s=v(t 1+t 2) 联立上述各式可得：s=5.5πD 2．如图，绝缘粗糙的竖直平面MN 左侧同时存在相互垂直的匀强电场和匀强磁场，电场方向水平向右，电场强度大小为E ，磁场方向垂直纸面向外，磁感应强度大小为B ．一质量为m 、电荷量为q 的带正电的小滑块从A 点由静止开始沿MN 下滑，到达C 点时离开MN 做曲线运动．A 、C 两点间距离为h ，重力加速度为g ．

(word完整版)江苏高考化学计算题专题复习_[苏教版].

高考化学计算题专题复习一、涉及化工生产流程的计算 题型特点:以常见化工生产流程图为背景,根据不同反应步骤中反应物的利用率计算反应物的投料比或产率。 解题方法:以化学方程式为基础,应用守恒理论,对多个相关联的化学方程式进行简约(叠加,找出分散在不同化学反应中的不同物质之间的化学计量数关系,以此计量关系进行计算。 1.(08南通一检某化肥厂以氨和空气(其中氧气的体积分数为0.2为原料生产硝酸铵过程如下: 其中反应①为4NH 3+5O 2 4NO +6H 2O ⑴步骤②中发生了两个反应,将这两个化学方程式合并为一个化学方程式,可表示为___________________________。 ⑵若不考虑副反应且各步反应均完全,为使生产过程中不再补充空气,则原料气中氨(包括第③步被硝酸吸收的氨的体积分数最大值为____________。 ⑶假设实际生产中,反应①、②中含氮物质的利用率分别为a 、b ,反应③中氨的利用率为c 、硝酸的利用率为100%,则合成硝酸铵的整个流程中,氨的总利用率是多少? 解析:(14NO

+3O 2+2H 2O =4HNO 3 (2①、②、③步反应叠加 4NH 3+5O 4NO +6H 2O 4NO +3O 2+2H 2O =4HNO 3 4NH 3+4HNO 3=4NH 4NO 3 4NH 3+4O 2+H 2O=2NH 4NO 3+3H 2O NH 3%=4/(4+4/0.2=1/6(或16.7% (3解法一:假设消耗NH 3的总物质的量为1mol ,其中用于制取HNO 3的NH 3的物质的量为x mol ,被HNO 3吸收的NH 3的物质的量为y mol ,则有:x +y =1、abx =cy 。解得:x =c ab c + y = c ab ab + 氨的总利用率=(xab +yc /1= c ab abc +2 解法二:假设第①步参加反应的氨气的物质的量为4mol ,则: 生成硝酸的物质的量4ab mol ; 第③步需要氨气的物质的量为 c

高三电磁复合场计算题(共23道题,有答案)

学进辅导高三物理学习资料---带电粒子在电、磁场中的运动 2012-11-17 1．在图所示的坐标系中，x 轴水平，y 轴垂直，x 轴上方空间只存在重力场，第Ⅲ象限存在沿y 轴正方向的匀强电场和垂直xy 平面向里的匀强磁场，在第Ⅳ象限由沿x 轴负方向的匀强电场，场强大小与第Ⅲ象限存在的电场的场强大小相等。一质量为m ，带电荷量大小为q 的质点a ，从y 轴上y=h 处的P 1点以一定的水平速度沿x 轴负方向抛出，它经过x = -2h 处的P 2点进入第Ⅲ象限，恰好做匀速圆周运动，又经过y 轴上方y = -2h 的P 3点进入第Ⅳ象限，试求： ?质点a 到达P 2点时速度的大小和方向； ?第Ⅲ象限中匀强电场的电场强度和匀强磁场的磁感应强度的大小； ?质点a 进入第Ⅳ象限且速度减为零时的位置坐标 解．（2分）如图所示。 （1）质点在第Ⅱ象限中做平抛运动，设初速度为v 0，由 2 12 h gt = ……① （2分） 2h =v 0t …… ② （2分） 解得平抛的初速度 0v = （1分） 在P 2点，速度v 的竖直分量 y v gt == （1分） 所以，v =2gh ，其方向与x 轴负向夹角 θ=45° （1分） （2）带电粒子进入第Ⅲ象限做匀速圆周运动，必有 mg =qE ……③ （2分） 又恰能过负y 轴2h 处，故23P P 为圆的直径，转动半径 R= h h OP 22 222 22 =?= ? …… ④ （1分） 又由 2 v q v B m R = ……⑤ （2分）． 可解得 E =mg /q （1分）； B = h g q m 2（2分） （3）带电粒以大小为v ，方向与x 轴正向夹45°角进入第Ⅳg ，方向与过P 3点的速度方向相反，故带电粒做匀减速直线运动，设其加速度大小为a ，则： g a m = = …… ⑥ （2分）； 由2 22 2,2v O v as s a -=-== =得（2分） 由此得出速度减为0时的位置坐标是(),h h -（1分） 2．如图所示的坐标系，x 轴沿水平方向，y 轴沿竖直方向在x 轴上空间 第一、 第二象限内，既无电场也无磁场，在第三象限，存在沿y 轴正方向的匀强电场和垂直xy 平面（纸面）向里的均强磁场，在第四象限，存在沿y 轴负方向、场强大小与第三象限电场场强相等的匀强电场。一质量为m 、电荷量为q 的带电质点，从y 轴上y =h 处的P 1点以一定的水平初速度沿x 轴负方向进入第二象限。然后经过x 轴上x = -2h 处的P 2点进入第三象限，带电质点恰好能做匀速圆周运动．之后经过y 轴上y = －2h 处的P 3点进入第四象限。已知重力加速度为 g ．求： （1）粒子到达P 2点时速度的大小和方向； （2）第三象限空间中电场强度和磁感应强度的大小； （3）带电质点在第四象限空间运动过程中最小速度的大小和方向。 分析和解： （1）参见图,带电质点从P 1到P 2，由平抛运动规律 2 2 1gt h =……①（2分）； v 0=2h /t ……②（1分） gt v y =v y =gt ……③（1分） 求出gh v v v y O 22 2 =+= ……④（2分）

(完整)2018高考化学计算题专项训练

化学二卷计算专项练习 1、[2011全国卷]为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50毫克的碘酸钾(M=214g·mol-1)。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下： IO3－＋5I－＋6 H＋=3I2＋3H2O I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－ 2、[2015·全国卷Ⅰ36]氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反应中Cr2O72—被还原为Cr3＋。样品中CuCl的质量分数为__ __%。 3、[2017全国卷Ⅰ26]凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。 取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m 克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol·L-1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为_________%。 4、[2017全国卷Ⅲ27]某工厂用m1kg铬铁矿粉（含Cr2O340%，M=152g·mol-1）制备K2Cr2O7（M=294g·mol-1），最终得到产品m2kg，产率为 5、[2017全国卷Ⅱ28]水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下： Ⅰ.取样、氧的固定：用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。 Ⅱ.酸化，滴定：将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I?还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2 S2O32?+I2=2I?+ S4O62?）。 取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L?1Na2S2O3溶液滴定，若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为_________mg·L?1。 6、[2017北京卷27]尿素[CO(NH2)2]溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素（M=60g?mol-1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1mL c1mol·L ?1H SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mL c2mol·L?1NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中2 溶质的质量分数是_________。 7、[2016全国卷Ⅱ26]联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联

浙江新高考29题化学计算题试题练习

浙江新高考29题——化学计算 1. 将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2体积（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑CO 2在水中的溶解）。 试计算：（无需书写计算步骤） (1)盐酸的物质的量浓度为mol/L。 (2)该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为。 2. 取1.19gK2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mLBa(OH)2溶液恰好使生成的 白色沉淀的量最多。反应后溶液的c(OH-)=0.3mol/L（混合溶液体积为50mL）。试计算： (1)反应后溶液中n(OH-)= mol。 (2)原混合物中n(K2CO3):n(KHCO3)= 。 3. 取2.74gNa2CO3和NaHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mLHCl溶液恰好完全反应生成标准状况下672mL气体。反应后溶液的c(Cl-)=0.8mol/L(混合溶液体积为50mL）。试计算： (1)反应后溶液中n(Cl-)= mol。 (2)原混合物中n(Na2CO3):n(NaHCO3)= 。 5. 取14.3g Na2CO3·xH2O溶于水配成100mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸20.0mL，并收集到1.12LCO2(标准状况)。试计算： (1) 稀盐酸物质的量的浓度为mol/L。 (2) x值是。 6. 取NaHCO3和Na2CO3的混合物8.22g，加热到质量不再发生变化，冷却后测得其质量为6.36g。 (1)取等质量的原混合物溶于水，配成80mL溶液，则c(Na+)= mol/L (2)向(1)所配的溶液中逐滴加入1mol/L的稀盐酸至过量， 生成CO2的体积(标准状况)与加入盐酸的体积有如右图所示 的关系（不考虑CO2的溶解），则a点消耗盐酸的体积为 mL。 7. 标准状况下，将7.84L HCl气体溶于水配得350mL 盐酸，然后与含17.9g Na2CO3和NaHCO3的溶液混合，充分反应后生成0.200mol CO2气体。 （1）盐酸的物质的量浓度 mol/L

高考全国卷1化学试题附答案-全国卷1

201６年全国统一考试(新课标I 卷) 一、选择题: 7. 化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是( ） ?A.?用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B.?食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 ? C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 ? D.?医用消毒酒精中乙醇的浓度为９5% 8. 设A N 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ) A.?14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为A 2N B.?１mol 2N 与4mol 2H 反应生成的3NH 分子数为A 2N C. １mol Fe 溶于过量硝酸,电子转移数为A 2N ?Ｄ. 标准状况下，2.24L 4CCl 含有的共价键数为A 0.4N 9. 下列关于有机化合物的说法正确的是( ） ?Ａ. 2-甲基丁烷也称为异丁烷?B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应 C.?49C H Cl 有3种同分异构体 D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物 10. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ) ?A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C ．?配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D. 将2Cl 与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的2Cl 11. 三室式电渗析法处理含24Na SO 废水的原理如图所示,采用惰性电极,a ｂ、ｃd 均为离子交 换膜，在直流电场的作用下,两膜中间的+Na 和24SO - 可通过离子交换膜,而两端隔室中离子 被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是( ） ?Ａ．?通电后中间隔室的24SO - 离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大 ?B.?该法在处理含24Na SO 废水时可以得到NaOH 和24H SO 产品 ?C. 负极反应为+222H O 4O +4H e ===--，负极区溶液pH 降低 ?D.?当电路中通过1mol 电子的电量时,会有0.5mol 的2O 生成 12. 298K 时，在20.0mL 10.10mol L -?氨水中滴入10.10mol L -?的盐酸。溶液的pH 与所加盐酸 的体积关系如图所示。已知10.10mol L -?氨水的电离度为１.3２％，下列有关叙述正确的是 ?A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 ?B.?M 点对应的盐酸体积为20.0mL

带电粒子在复合场中的运动计算题(3)教学内容

1．如图所示的坐标系，x 轴沿水平方向，y 轴沿竖直方向。在x 轴上方空间的第一、第二象限内，既无电场也无磁场，在第三象限内存在沿y 轴正方向的匀强电场和垂直xy 平面向里的匀强磁场，在第四象限内存在沿y 轴负方向、场强大小与第三象限电场场强相等的匀强电场。一质量为m 、电量为q 的带电质点，从y 轴上y =h 处的P 1点以一定的水平初速度沿x 轴负向进入第二象限，然后经过x 轴上x =-2h 处的P 2点进入第三象限，带电质点恰能做匀速圆周运动，之后经过y 轴上y =-2h 处的的P 3点进入第四象限。试求： (1)第三象限空间中电场强度和磁感应强度的大小； (2)带电质点在第四象限空间运动过程中的最小速度 【答案】(1) h g q m 2(2) gh 2 2．如图所示，在直角坐标系xoy 的第一、四象限区域内存在两个有界的匀强磁场：垂直纸面向外的匀强磁场Ⅰ、垂直纸面向里的匀强磁场Ⅱ，O 、M 、P 、Q 为磁场边界和x 轴的交点，OM=MP =L .在第三象限存在沿y 轴正向的匀强 电场. 一质量为m 带电量为q +的带电粒子从电场中坐标为（-2L ,-L ）的点以速度v 0沿+x 方向出，恰好经过原点O 处射入区域Ⅰ又从M 点射出区域Ⅰ（粒子的重力忽略不计）. （1）求第三象限匀强电场场强E 的大小； （2）求区域Ⅰ内匀强磁场磁感应强度B 的大小； （3）如带电粒子能再次回到原点O ，问区域Ⅱ内磁场的宽度至少为多少？粒子两次经过原点O 的时间间隔为多少？ 【答案】（1）qL mv E 220=（2）qL mv qR mv B 012==（3）0321)22()(2v L t t t t π+=++=总 3．如图下图所示，坐标空间中有场强为E 的匀强电场和磁感应强度为B 的匀强磁场，y 轴为两种场的分界 面，图中虚线为磁场区的右边界。现有一质量为m.电量为-q 的带电粒子，从电场中的P 点以初速度V 0

2019年高考化学计算专题

化学计算定量探究 一、单选题（本大题共7小题，共42分） 1.为证明铝与盐酸的反应是放热反应，下列实验装置可达到实验目的，且方案最佳的 是（） A. B. C. D. （化学备课组整理）A （备课组长教学指导）解：A．铝与盐酸产生的氢气从试管中溢出，锥形瓶内的空气受热压强增大，U形管中左边红墨水低，右边红墨水高，说明该反应是放热反应，故A 正确； B．烧杯中产生气泡，反应完成并冷却后导管会产生液柱，也能说明放热，但分析太复杂，不直观，效果不理想，故B错误； C．装置未形成密闭体系，无现象，故C错误； D．铝与盐酸产生的氢气会使红墨水的液面变化，该装置不能说明反应时放出热量，故D错误； 故选A． 铝与盐酸反应是放热反应，利用热胀冷缩可设计装置验证，但铝与盐酸反应产生氢气，装置内的压强同样会增大，须将这两个因素分开设计，据此解答． 本题考查了实验方案评价，为高考常见题型，明确实验原理是解本题关键，根据物质的性质结合实验装置来分析解答，答题时注意把握实验的严密性和可行性的评价，把握实验的操作原理和方法，题目难度不大． 2.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10m L2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到 50mL，假设混合和稀释是瞬间完成的，则开始的瞬间反应速率最大的是（） A.20mL3mol/L的X溶液 B.20mL2mol/L的X溶液 C.10mL4mol/L的X溶液 D.10mL2mol/L的X溶液 （化学备课组整理）A （备课组长教学指导）解：均加水稀释到50mL， A．n（X）=0.02L×3mol/L=0.06mol； B．n（X）=0.02L×2mol/L=0.04mol； C．n（X）=0.01L×4mol/L=0.04mol； D．n（X）=0.01L×2mol/L=0.02mol， 物质的量最大的是A，则A浓度最大，反应速率最大，故选A． 化学反应中，反应物浓度越大，单位体积活化分子数目越多，则反应速率越大，因溶液均加水稀释到50mL，则可计算X的物质的量，物质的量越多，浓度越大． 本题主要考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，注意从比较浓度的角度解答该题，难度不大． 3.常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/LH2X溶液，溶液的pH与NaOH 溶液的体积关系如图所示，下列说法不正确的是（） 第1页，共15页

高中有机化学计算题方法总结(修正版)

方程式通式 ＣＸＨＹ ＋（ｘ＋ 4y ）Ｏ２ →ｘＣＯ２＋ 2y Ｈ２Ｏ ＣＸＨＹＯz ＋(x+24z y -) Ｏ２ →ｘＣＯ２＋2 y Ｈ２Ｏ 注意 1、有机物的状态：一般地，常温C 1—C 4气态； C 5—C 8液态(新戊烷C 5常温气态， 标况液态)； C 9以上固态(不严格) 1、有机物完全燃烧时的耗氧量 【引例】完全燃烧等物质的量的下列有机物，在相同条件下，需要O 2最多的是（ B ） A. 乙酸乙酯 CH 3COOC 2H 5 B. 异丁烷 CH(CH 3)3 C. 乙醇 C 2H 5OH D. 葡萄糖 C 6H 12O 6 ①等物质的量的烃C X H Y 完全燃烧时，耗氧量决定于的ｘ＋ 4 y 值，此值越大，耗氧量越多； ②等物质的量的烃的含氧衍生物C X H Y O Z 完全燃烧耗氧量决定于的x+24z y -值，此值越大，耗氧量越多； 【注】C X H Y 和C X H Y O Z 混搭比较——把衍生物C X H Y O Z 分子式写成残基·不耗氧的 CO 2 · H 2O 后,剩余残基再跟烃C X H Y 比较。如比较乙烯C 2H 4和乳酸C 3H 6O 3,后者就可写成 C 2H 4?1CO 2?1H 2O ，故等物质的量的二者耗氧量相同。 【练习】燃烧等物质的量的下列各组物质，耗氧量不相同的是( B ) A ．乙烷CH 3CH 3与丙酸C 2H 5COOH B ．乙烯CH 2=CH 2与乙二醇CH 2OH CH 2OH C ．乙炔HC ≡CH 与乙醛CH 3CHO D ．乙炔HC ≡CH 与乙二醇CH 2OH CH 2OH 【引例】等质量的下列烃完全燃烧生成CO 2和H 2O 时，耗氧量最多的是（ A ） A ．C 2H 6 B ． C 3H 8 C ．C 4H 10 D ．C 5H 12 ③等质量的烃CxHy 完全燃烧时，耗氧量决定于x y 的值，此值越大，耗氧量越多； ④等质量的烃的含氧衍生物CxHyOz 完全燃烧时，先化成 Cx Hy ?mCO2?nH2O 的形式，耗 氧量决定于 ' 'x y 的值，此值越大，耗氧量越多；

高考化学试题及答案

2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学2019-6-9 H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是

A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl垐? 噲?H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b 点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2+2MV2+2H++2MV+ C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3 D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 13．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短

高三电磁复合场计算题(教案)

带电粒子在复合场中的运动（教案） 1．（易）在图所示的坐标系中，x 轴水平，y 轴垂直，x 轴上方空间只存在重力场，第Ⅲ象限存在沿y 轴正方向的匀强电场和垂直xy 平面向里的匀强磁场，在第Ⅳ象限由沿x 轴负方向的匀强电场，场强大小与第Ⅲ象限存在的电场的场强大小相等。一质量为m ，带电荷量大小为q 的质点a ，从y 轴上y=h 处的P 1点以一定的水平速度沿x 轴负方向抛出，它经过x = -2h 处的P 2点进入第Ⅲ象限，恰好做匀速圆周运动，又经过y 轴上方y = -2h 的P 3点进入第Ⅳ象限，试求： ?质点a 到达P 2点时速度的大小和方向； ?第Ⅲ象限中匀强电场的电场强度和匀强磁场的磁感应强度的大小； ?质点a 进入第Ⅳ象限且速度减为零时的位置坐标 解：（2分）如图所示。 （1）质点在第Ⅱ象限中做平抛运动，设初速度为v 0，由 2 12 h gt = ……① （2分） 2h =v 0t …… ② （2分） 解得平抛的初速度 0v = （1分） 在P 2点，速度v 的竖直分量 y v gt ==（1分） 所以，v =2 gh ，其方向与x 轴负向夹角 θ=45° （1分） （2）带电粒子进入第Ⅲ象限做匀速圆周运动，必有 mg =qE ……③ （2分） 又恰能过负y 轴2h 处，故23P P 为圆的直径，转动半径 R= h h OP 22 22222 =?=? …… ④（1分） 又由 2 v qvB m R =……⑤ （2分）． 可解得 E =mg /q （1分）； B = h g q m 2（2分） （3）带电粒以大小为v ，方向与x 轴正向夹45°角进入第Ⅳ，方向与过P 3点的速度方向 相反，故带电粒做匀减速直线运动，设其加速度大小为a ，则： a m ==…… ⑥（2分）； 由222 2,2v O v as s a -=-===得（2分） 由此得出速度减为0时的位置坐标是 (),h h -（1分） 2．（易）如图所示的坐标系，x 轴沿水平方向，y 轴沿竖直方向在x 轴上空间第一、第二象限内，既无电场也无磁场，在第三象限，存在沿y 轴正方向的匀强电场和垂直xy 平面（纸面）向里的均强磁场，在第四象限，存在沿y 轴负方向、场强大小与第三象限电场场强相等的匀强电场。一质量为m 、电荷量为q 的带电质点，从y 轴上y =h 处的P 1点以一定的水平初速度沿x 轴负方向进入第二象限。然后经过x 轴上x = -2h 处的P 2点进入第三象限，带电质点恰好能做匀速圆周运动．之后经过y 轴上y = －2h 处的P 3点进入第四象限。已知重力加速度为g ．求： （1）粒子到达P 2点时速度的大小和方向； （2）第三象限空间中电场强度和磁感应强度的大小； （3）带电质点在第四象限空间运动过程中最小速度的大小和方向。 解：（1）参见图,带电质点从P 1到P 2，由平抛运动规律 22 1gt h =…①（2分）； v 0=2h /t ……② （1分） gt v y =v y =gt ……③（1分） 求出gh v v v y O 222=+=……④（2分）