高三化学计算专题复习

化学计算专题复习

化学计算是借助于数学计算方式，从量的方面加深对化学概念和原理的理解，进一步掌握物质的性质及其变化规律，培养学生化学计算的基本技能，发展思维，提高分析问题、解决问题的能力。高考综合科中化学计算题常用选择、填空、简答等基本题型。下面我们看几道近两年来的综合科高考试题：

6．1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是

A 该元素属于第七周期

B 该元素位于ⅢA族

C 该元素为金属元素，性质与82Pb相似

D 该同位素原子含有114个电子，184个中子（春季理综）

21．美国劳仑斯国家实验室曾在1999年宣布用86Kr离子轰击208Pb靶得到118号元素的一种原子，其质量数为293。其后，反复实验均未能重现118号元素的信号，因此该实验室在8月宣布收回该论文。但是科学家们相信，完成的第七周期包含的元素数目与第六周期相同。若118号元素将来被确认，则下列预测合理的是：

A 它的中子数是118

B 它是第八周期元素

C 它是活泼的金属元素

D 它的最外层电子数是8 （广东大综）

34．（16分）自然界中的铀和钴都有同位素。

（1）铀主要以三种同位素的形式存在，三种同位素的原子百分含量分别为234

92

U

0.005％、235

92U 0.72％、238

92

U 99.275％。请列出计算U元素近似原子量的计算式（不必算

出具体数值）：。（河南大综）

这两道题均是考察与核素的有关知识，它用到了核素的质量数、质子数、中子数间的相互关系，属于化学基本概念的有关计算，大纲要求掌握。

8．N A代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是

A 氯化氢气体的摩尔质量等于N A氯气分子和N A个氢分子的质量之和

B 常温常压下1mol NO2气体与水反应生成N A个NO3—离子

C 121g CCl2F2所含的氯原子数为2N A

D 62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2—离子数为N A（春季理综）

25．将H2、N2、O2三种气体分别放入不同容器中，使它们的温度、密度相同，则其压强（p）大小的关系，符合（原子量：H 1 N 14 O 16）

A p(H2)＞p(O2)＞P(N2)

B p(O2)＞P(N2)＞p(H2)

C p(H 2)＞P(N 2)＞p(O 2)

D P(N 2)＞p(O 2)＞p(H 2) （广东大综）

这两道题均考察有关阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律的有关知识，用到了物质的

量、摩尔质量、相对原子质量间的关系和根据化学方程式进行简单计算的知识。大纲要

求掌握。

11．今有0.1mol/L Na 2SO 4溶液300mL ，0.1mol/L MgSO 4溶液200mL 和0.1mol/L

Al 2(SO 4)3溶液100mL ，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是

A 1︰1︰1

B 3︰2︰1

C 3︰2︰3

D 1︰1︰3（春季理综）

7. 0.01 mol ·L －1的某一元弱酸溶液 pH ＝4，则它的电离度为

A. 1%

B. 2%

C. 5%

D. 10%（全国理综）

8．某温度下，100 g 饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g 。若向此溶液中添加3.5 g

氯化钠和6.5 g 水，则所得溶液的溶质质量分数是

A. 30%

B. 5

.61005.35.26++×100% C. 26.5% D. 5.35.61005.35.26+++×100％（全国理综）

这三道题都是有关溶液的计算，但考察的知识点又有所不同。考察了物质的量浓度、

溶解度、质量分数和电离度的有关知识，从考察的知识来看都是大纲要求掌握的内容，

从能力来看考察学生的审题能力和一定的解题技巧。

15．有机物甲可氧化生成羧酸，也可还原生成醇，由甲生成的羧酸和醇在一定条件

下，可以生成化合物乙，其分子式为C 2H 4O 2。下列叙述中不正确的是

A 甲分子中C 的质量分数为40%

B 甲在常温常压下为无色液体

C 乙比甲的沸点高

D 乙和甲的最简式相同（春季理综）

12．用足量的CO 还原32.0 g 某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得

到60 g 沉淀，则该氧化物是

A. FeO

B. Fe 2O 3

C. CuO

D. Cu 2O （全国理综）

13．化合价为n 的某元素的硝酸盐的式量为x ，其氢氧化物的式量为y ，则n 的值是

A. 45y x -

B. 45x y -

C. 79y x -

D. 79

x y -（全国理综） 23．充分燃烧某液态芳香烃Χ，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质

量跟原芳香烃X 的质量相等。则X 的分子式是（原子量：H -1 C -12 O -16）

A ．C 10H 14

B ．

C 11H 16 C ．C 12H 18

D ．C 13H 20（河南大综）

13．下列各组物质中各有两组份，两组份各取1摩尔，在足量氧气中燃烧，两者耗

氧量不相同的是

A 乙烯和乙醇

B 乙炔和乙醛

C 乙烷和乙酸甲酯

D 乙醇和乙酸（北

京春考理综）

这五道题均考察与确定物质组成有关的计算，能力要求掌握。但同时考察了学生巧解巧算的能力。

24．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是A．甲、乙中都是铝过量

B．甲中铝过量、乙中碱过量

C．甲中酸过量、乙中铝过量

D．甲中酸过量、乙中碱过量（河南大综）

25．在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0．01molCl2，有一半Br-变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2CO3的浓度都等于：A．0．0075mol?L-1B．0．008mol?L-1

C．0．075mol?L-1D．0．08mol?L-1（河南大综）

24．（14分）在25℃、101kPa条件下，将15LO2通入10L CO 和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。

⑴．若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中：

V(CO) = ________L，V(H2) = ________L

⑵．若剩余气体的体积是a L，则原CO和H2的混合气中：V(CO)：V(H2) = ________（全国理综）

25．（16分）取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840mL，点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.600g。计算：

（1）碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况下）

（2）原混和气体中CH4跟O2的体积比（北京春考理综）

这四道题均是考察有关化学方程的计算，计算出以后需要进行比较、讨论、推理，对思维能力要求很高，脑子不清楚不得分。大纲要求为掌握。

通过这些试题，我们可以看出：高考综合科中化学计算一方面运用所学的基本概念、规律、公式进行解答，用来考察学生的双基掌握情况；另一方面，运用简单的化学计算技巧进行巧解，考察学生思维的逻辑性、敏捷性、发散性和创造性。因此，建议化学计算专题的复习应安排两个专题进行讲解和训练。

一、以巩固双基知识点为主的计算训练

1、以微观的质子数、中子数、电子数、质量数、核外电子数、阴、阳离子的核电荷数、原子序数为主有有关原子结构的计算。

（1）科学家把不同的原子称为核素。最近，我国科学家又合成三种新核素，其中一

种新核素为18572Hf说法正确的是

A 其原子核内有185个质子

B 它是一种新的元素

C 其原子核内有185个中子

D 它是Hf的一种新的同位素

（2）某二价非金属阴离子，核外有18个电子，其质量数为32，中子数为

A 12

B 14

C 16

D 18

（3）X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则Wg X2+ 离子含有的电子的物质的量约为

A (m+n+2)w/m mol

B (m-n+2)w/m mol

C (m+n-2)w/m mol

D (m-n-2)w/m mol

（4）主族元素X、Y，已知X的原子序数为a，X2+比Y2—核外少8个电子，若Y原子的质量数为b，则Y原子核内中子数为

A b—a—10

B b—a—8

C b+a+8

D b—a—4

（5）有

a X n—和

b

Y m+-两种简单离子(X、Y为短周期元素)，且X n—比Y m+多一

个电子层，则下列关系式正确的是

A a－b＋m＋n=10

B a＋n=b－m

C a－b＋m＋n=8

D a－n=b＋m

2、判断氧化产物、还原产物的价态，以反应过程中原子守恒为主的有关化合价计算。

（1）某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原A产物。当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是

A、NO2

B、NO

C、N2O

D、N2

（2）某强氧化剂XO（OH）2+，被亚硫酸钠还原到较低价态。如果还原2.4×10-3 mol XO（OH）2+，需用30 ml 0.2 mol／L的亚硫酸钠溶液，还原后X的最终化合价为

A、+1

B、+2

C、-2

D、0

（3）硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100nol/LNa2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl—离子,则S2O32—将转化成

A、S2—

B、S

C、SO32—

D、SO42—

3、以物质的量、质量、气体体积、微观粒子数目为主的有关阿伏加德罗常数的计算。

（１）设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目的0.1N A

B.2g氢气所含原子数目为N A

C.25℃，压强为1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为N A

D.17g氨气所含电子数目为10 N A

（２）设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.1mol氯气参加氧化—还原反应，转移的电子数一定为2 N A

B.标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2 N A

C.1L1mol/LCuCl 2溶液中含有的Cu 2+的个数为N A

D.25℃，1.01×105Pa 时，1mol 氧气所含的原子数为N A

（３）设N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.由2H 和18O 所组成的水11g ，其中所含的中子数为N A

B.3 N A 个NO 2分子跟水分子充分作用，转移（偏移）的电子数为2 N A

C.在石英晶体中，N A 个硅原子与2 N A 个氧原子形成共价键

D.在标准状况下，11.2L 氖气含有N A 个氖原子

（４）N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.53gNa 2CO 3固体含有的CO 32-离子数为0.5 N A

B.0.5mol 氖气含有的原子数为N A

C.常温常压下，11.2L 氧气含有的分子数为0.5 N A

D.1molNa 2O 2与水充分反应后转移的电子数为N A

（5）设阿伏加德罗常数的符号为N A ，标准状况下某种O 2和N 2的混合气体m 克含

有b 个分子，则n 克该混合气体在相同状况下所占的体积（单位L ）应是

A 22.4nb/N A

B 22.4mb/bN A

C 22.4nN A /mb

D nbN A /22.4m

（6）若某钠原子的质量是ag ，12C 原子质量是bg ，用N A 表示阿伏加德罗常数，下

列说法中正确的是

A ．钠元素的原子量一定是b

a 12 B ．mg 该钠原子的物质的量一定是mol aN m A C ．该钠原子mg 中所含的质子数是a

m 11 D ．该钠原子的摩尔质量是aN A g

4、以多角度、多综合为主的有关化学反应速率和化学平衡的计算。

（1）反应4NH ()5O ()4NO()6H O()322气气气气+=+在2L 的密闭容器中进行，1

分钟后，NH 3减少了0.12mol ，则平均每秒钟变化正确的是

A ．NO ：0.001 mol ·L —1

B ．H 2O ：0.002 mol ·L —1

C ．NH 3：0.002 mol ·L —1

D ．O 2：0.00125 mol ·L —1

（2）在N 2 + 3H 2 2NH 3的反应中，经过一段时间后，NH 3的浓度增加了0.6 mol ·L

—1 ,在此时间内用H 2表示的反应速率为0.45 mol ·L —1·S －1。则此一段时间是：

A ．1秒

B ．2秒

C ．0.44秒

D ．1.33秒

（3）在一个6L 的密闭容器中，放入3LX(气)和2L Y （气），在一定条件下发生下列

反应4X(气)+3Y (气) 2Q(气)+nR(气)。达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的

压强比原来增加5%，X 的浓度减小1/3，则该反应式中n 值是

A. 3

B. 4

C. 5

D. 6

（4）把6mol 气体A 和5mol 气体B 混合充入4L 容器中，在一定条件下发生下列反

应。3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，达到平衡，需5min ，此时生成的D 为2mol ，测得C 的平均反应速率为0.1mol/(L· min)，下列说法中不正确的是

A ．A 的平均反应速率为0.15mol/(L· min)

B ．B 的转化率为10%

C ．平衡时B 的浓度为1mol/L

D ．x 的值为1

（5）将固体NH 4I 置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：

①HN 4I(固)NH 3(气)+HI(气)；②2HI(气)H 2(气)+I 2(气)。当反应达到平衡

时，(H 2)=0.5 mol ·L －1，(HI)= 4 mol ·L －1，则NH 3的浓度为

A ．3.5 mol ·L －1

B ．4 mol ·L －1

C ．4.5 mol ·L －1

D ．5 mol ·L －1

5、有关溶解度、溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度相互关系的计算。

（1）某温度下，在100g 水中加入mgCuSO 4或加入ngCuSO 4·5H 2O ，均可使溶液恰好达到饱和，则m 与n 的关系符合 A.m=160250n B.m=160025009n n + C.m=1600250016n n + D.m=1600250025n n

+ （2）t ℃时在一烧杯中盛有一定量KCl 溶液，若向该溶液中加X g KCl 晶体，充分搅拌后仍有Y g 晶体末溶：若将原溶液加热蒸发掉Z g 水，再冷却到t ℃,溶液恰好达到饱和.则t ℃时KCl 的溶解度为 A g z x 100 B g z z y x +- C g z y x )(100- D g z

y x - （3）在标准状况下，a L HCl 气体溶于1000g 水中，得到盐酸的密度为b g/cm -3,则该盐酸的物质的量浓度为

A.a/22.4mol/L

B.ab/22400mol/L

C.ab/(22400+36.5a)mol/L

D.1000ab/(22400+36.5a)mol/L

（4）现有质量分数为m%的KOH 溶液，加热使其蒸发掉n g 水后，体积浓缩到VmL,质量分数变为2m%,则加热后浓溶液的物质的量浓度为

A.5mn/14L mol/L

B.10mn/14 mol/L

C.56mn/V mol/L

D.mn/56V mol/L

（5）t o C 时，在VL 密度为dg/cm 3的FeCl 3（式量为M ）饱和溶液中，加入足量铁粉，充分搅拌后，测得溶液中有2molFeCl 2，则t o C 时FeCl 3的溶解度为

A.200M/（3Vd —2M ）g

B. 400M/（3000Vd －4M ）g

C. 100M/（1000Vd －M ）g

D.M/15Vd g

（6）碱金属溶于汞可形成良好的还原剂“汞齐”。取某种碱金属的汞齐46g 投入足量水中产生2.24L 气体（标准状况），并得到密度为ρg/cm 3的溶液1L ，则该溶液中溶质的质量分数为

A. 1.12/ρ%

B. 0.8/ρ%

C. 0.48/ρ%

D. 0.24/ρ%

6、以确定有机物分子组成为主的计算。

（1）10mL某气态烃，在50mL氧气中充分燃烧，得到液态水和35mL气体(气体体积均在同温同压下测定)此烃可能是

A．C2H6B．C4H8C．C3H8D．C3H6

（2）常温常压下，气体X与氧气的混合气体aL，充分燃烧后产物通过浓硫酸，并恢复到原来条件下时，体积为a/2 L，则气体X是(O2适量)

A．乙烯B．乙炔C．甲烷D．丁二烯

（3）室温下，1体积气态烃和一定量的氧气混合并充分燃烧后, 再冷却至室温，气体体积比反应前缩小了3体积，则气态烃是

A．丙烷B．丙烯C．丁烷D．丁烯

（4）含有C、H、O三元素的有机物完全燃烧时生成的CO2与消耗的O2的物质的量之比为4/5，并已知分子中氧原子与氢原子的物质的量之比小于1/2，则该有机物可能是A．CH3OH B．CH3CH2OH C．HOCH2—CH2OH D．HCHO

（5）据报道，1995年化学家合成了一种分子式为C200H200的含有多个碳碳叁键的链状烃，其分子含有碳碳叁键最多有可以是

A．49个B．50个C．51个D．100个

7、以处理图表数据、定量实验结果为主的应用性计算。

（1）右图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体

X（X = A、B、C ）的物质的量n（X），纵坐标表示

消耗O2 的物质的量n（O2 ），A、B是两种可燃气体，

C是A和B的混合气体，则C中n（A）：n（B）为

A．2：1 B．1：2

C．1：1 D．任意比

（2）有一种多聚硼酸盐为无限网状结构，右图为

其结构单元示意图。其结构基本单元可以表示为（B5On）

m—，则m、n的值分别为

A．2，4 B．3，6

C．2，5 D．3，9

（2）准确称取6g铝土矿样品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)

加入100mL硫酸溶液，充分反应后向滤液中加入10mol/L

的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积

关系如图所示，则所用硫酸溶液的物质的量浓度为

A.3.50mol/L

B.1.75mol/L

C.0.85mol/L

D.无法计算

二、以典型解法为主的解题技能训练

1、守恒法

所谓“守恒”就是以化学反应过程中存在的某些守恒关系如质量守恒、元素守恒、得失电子守恒等作为依据，寻找化学式中正负化合价总数绝对值相等；复分解反应中阴阳离子所带正负电荷总量相等；氧化还原反应中氧化剂与还原剂得失电子总数相等；几个连续或平行反应前后某种微粒的物质的量相等作为解题的基本思路。运用守恒法解题既可避免书写繁琐的化学方程式，提高解题的速度，又可避免在纷纭复杂的解题背景中寻找关系式，提高解题的准确度。

中学化学计算中常见的守恒问题有如下几种情况：

1)、根据反应前后某一微粒的物质的量保持不变进行巧解运算；

2)、根据化学式中正负化合价总数相等，确立化学式；

3)、根据化学式中阴、阳离子所带电荷总数相等，求离子所带的电荷或某离子的物质的量或物质的量浓度；

4)、根据氧化还原反应中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等而进行的有关计算；

5)、根据原电池中正负两极得失电子总数相等的规律，求两极产物的量或未知金属的相对原子质量等。

（1）某硅酸盐的组成可表示为:K2Al6Si6H4O x,则x的值为

A.2

B.12

C.24

D.无法判断

（2）密度为1.45g/cm3的硫酸溶液中,逐滴加入BaCl2溶液,直到沉淀完全为止,已知沉淀的质量与原硫酸溶液相等,则原硫酸溶液的浓度为

A.29.6%

B.42.1%

C.14.8mol/L

D.6.22mol/L

（3）在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl-各为1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42-的物质的量为

A.0.1mol

B.0.5mol

C.0.15mol

D.0.25mol

（4）将3.20gCu跟30.0mL10.0mol/L的硝酸反应，产物只有NO和NO2。若反应后溶液中有a mol H+，则此时溶液中含有NO3—离子的物质的量为

A.a/2 mol

B.2a mol

C.0.1a mol

D.(a+0.1) mol

（5）碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL。燃烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是

A.35g

B.30 g

C.20 g

D.15 g

2、差量法

差量法是根据化学变化前后物质的量发生的变化，找出所谓的“理论差量”。其中的差量主要包括：质量差、物质的量之差、气体体积差、压强差、反应过程中的热量差等。这种差量跟化学方程式中的物质的相应的量成比例关系，差量法就是借助于这种比例关系，解决一定量变的计算题。解此类题的关键根据题意确定“理论差量”，再根据题目提供的“实际差量”，列出比例式，然后求解。解题关键是能从反应方程式中正确找出对应于题目中“实际差量”的“理论差量”。

（1）标准状况下，一个装满氯气的容器质量为74.6 g，若装满氮气质量为66 g ，则此容器的容积为

A、22.4 L

B、44.8 L

C、1.12 L

D、4.48 L

（2）将15 L NO2通过水后(未完全反应)可收集到7 L气体(体积均在同温、同压下测定),被氧化的NO2有

A、4 L

B、6 L

C、8 L

D、12 L

（3）已知NaNO3的溶解度20o C时为87.5g，65o C时为130 g。把20o C时饱和NaNO3溶液150 g加热到65o C（假设不蒸发），欲使其达到饱和需要加NaNO3的质量为

A.43g

B.34 g

C.17 g

D.68 g

(4)在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中氨气的体积分数为0.25。若反应前后条件不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物的体积比值是

A.1/5

B.1/4

C.1/3

D.1/2

（5）现有KCl、KBr的混合物3.87g，将混合物全部溶解于水，并加入过量的AgNO3溶液，充分反应后产生6.63g沉淀物，则原混合物中钾元素的质量分数为

A.0.241

B.0.259

C.0.403

D.0.487

（6）3g镁、铝合金与100mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得到无水硫酸盐17.4g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为

A.1 mol/L

B.1.5 mol/L

C.2mol/L

D.2.5mol/L

3、参照法

所谓“参照法”就是对乍看很难，似乎数据不足无从下手的求算或判断混合物的组成的题，找一个适当的“参考对照数”，参照题目以外的化学原理、定理，采用“平均值原理”、“极端假设法(即极限法)”、“设一法”、“相关迁移法”等方法进行“拓宽解题思路、缩小答案范围”的处理，在有限的小范围内依据客观事实和某些规律加以推算、分析求解的一种方法。

（1）把含有某一氯化物杂质的MgCl2粉末95mg溶于水后，与足量的AgNO3溶液反应，生成AgCl沉淀300mg，则该氯化镁中的杂质可能是

A.NaCl

B.AlCl3

C.KCl

D.CaCl2

（2）X和Y两元素组成的化合物A和B，A的分子组成为XY2，其中X的质量分数为44.1%,B中X的质量分数为34.5%,则B的分子式为

A.X2Y

B.XY3

C.XY

D.X3Y

（3）由10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol，则此样品中可能含有的杂质是

A.KHCO3和MgCO3

B.MgCO3和SiO2

C.K2CO3和SiO2

D.无法计算

（4）1摩CO与2摩H2O(气)在一定条件下发生可逆反应:CO+H2O(气) CO2+H2,反应达到平衡时生成0.6摩CO2。若在相同条件下将H2O(气)由2摩改为4摩,反应达到平衡时生成的CO2的物质的量为

A.0.3mol

B.0.6mol

C.0.9mol

D.1.2mol

（5）两种金属粉末的混合物2g ，与足量稀硫酸反应，生成0.1gH 2，则这种混合物的可能组成是

A.Fe 、Mg

B.Mg 、Al

C.Fe 、Zn

D.Al 、Cu

（5）质量为25.6g 的KOH 和KHCO 3混合物在250o C 的密闭容器中充分煅烧后排出气体，冷却，残留固体20.7g ，原混合物中KOH 和KHCO 3的物质的量关系正确的是

A.大于

B.小于

C.等于

D.任意比

4、十字交叉法

十字交叉法作为一种简化的解题方法，应用于某些基于二元混合体系所产生的具有平均意义的数值的计算问题，表现出简化思路、简便运算等显著优点。

若a 、b 分别表示某二元混合物中的两种组分A 、B 的量，c 为a 、b 的相对平均值，nA / nB 为二元混合体系中A 和B 的组成比，根据平均值的计算原理：

a

nA nA+nB +b nB nA+nB

= c,

整理得：a nA+b nB = c (nA+nB)，∴ nA nB = c —b a —c

a c-

b 即

c = nA nB

b a-c

(1)十字交叉法的适用范围:凡是能满足a nA+b nB = c (nA+nB)关系的混合问题,均能使用十字交叉法。

(2) nA nB

表示什么量之比,要视参加交叉的a 、b 、c 的意义而定，a 或b 或c 的单位中分母是以何种物理量为标准的，nA nB

就是什么量之比。 确定 nA nB 的含义是运用十字义叉法解题的关键，常见的采用交叉法计算所得的 nA nB 的含义如下：①当a 、b 、c 为质量分数、质量百分比浓度、每克物质放出热量时， nA nB

则为质量之比。②当a 、b 、c 为物质的量浓度、密度、气体摩尔质量时，nA nB

为体积比。③当a 、b 、c 为摩尔质量以及含义具有物质的量意义的量时， nA nB

为物质的量之比，气体物质则为体积比。④a 、b 、c 为相对原子质量或相对分子时， nA nB

为原子或分子个数之比。

]1:3)(:)([2 CO V CO V

（1）用 N 2 和CO 2 组成的混合气体，其相对于氢气的密度为18，则此混合气体中 N 2和CO 2 的物质的量之比为

A 、1∶1

B 、1∶2

C 、2∶3

D 、3∶4

（2）有Wg 浓度为15%的NaNO 3的溶液，若想将其浓度变为30%，可采取的方法是

A.蒸发掉溶剂的1/2

B.蒸发掉W/2 g 溶剂

C.加入3/14 W gNaNO3

D.加入2W g40%的NaNO3溶液

（3）电解普通水和重水的混合物,通电一定时间后,两极共生成气体18.5g,其体积为33.6L(标况),在所生成的气体中重氢和普通氢的原子个数比为

A.2:3

B.2:5

C.1:2

D.1:3

（4）用足量CO 还原11.52gFeO 和Fe 2O 3的混合物,将产生的CO 2通入足量石灰水中,得到18.8g 沉淀,则混合物中FeO 的质量分数为

A.25%

B.50%

C.60%

D.75%

（5）KHCO 3和CaCO 3的混合物同与之等质量的NaHCO 3,二者分别与酸完全反应时,所消耗酸的量相等,则KHCO 3和CaCO 3的质量比为

A.17:8

B.1:1

C.17:4

D.任意比

5、关系式法

对于多步进行的连续反应，尽管每一步反应都是各自独立的(反应条件和设备可能不同),但前一个反应的产物是后一个反应的反应物,可根据中间产物的传递关系,找出原料和最终产物的关系式。由关系式进行计算带来很大的方便，并且可以保证计算结果的准确性。寻找关系式时要特别注意原料中的某些元素是否都转入了产物中去，中间产物是否又有原始原料参与，不可盲目地根据起始物和产物中的原子守恒直接得出关系式。常进行如下的相当量处理：①化合物中某元素的损失率=该化合物的损失率；②中间产物的损失率=原料的损失率；③中间产物的转化率=原料的转化率。

另外，有些题目中常出现一些教材中未见过的化学反应方程式，以信息的形式作为解题的某些条件，此时要耐心地寻找物质或元素之间的转化关系，以便得出正确的关系式。

（1）往148g 浓度为0.1%的澄清石灰水中通入CO 2气体，得到白色沉淀物0.1g ，若CO 2充分利用，则通入的CO 2气体的体积为

A.22.4mL

B.33.6mL

C.44.8mL

D.67.2mL

（2）ag 铁与含bg 硝酸的硝酸溶液恰好完全反应生成NO ，若a:b=1:3，则被还原的硝酸的质量为

A.ag

B.3a/4g

C.b/4g

D.bg

（3）在标准状况下，将CO 和CO 2的混合气体充满一容积为22.4L 且盛有足量的密闭容器中,用间断的电火花引发到反应完全。下列对容器里最后存在的物质及其物质的量的判断均正确的是(忽略固体物质占有的体积)

A.存在0.5molNa2CO3,0.25molCO

B.存在0.125molO2, ,1mol Na2CO3

C.存在0.5molCO, 0.5molNa2CO3

D.存在0.75molNa2CO3,0.25molCO

（4）已知乙醛、乙酸、甲酸甲酯和2—甲基—1—戊烯组成的混合物中，氧元素的质量分数为a%，则该混合物中碳元素的质量分数为

A.3a/4%

B.3a/2%

C.6（100—a）/7%

D.a/4%

（5）有一氧化铁样品，用5mol/L的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气，亚铁离子全部转变为铁离子，则该氧化物可能的化学式为

A.Fe2O3

B. Fe3O4

C.Fe4O5

D.Fe5O7

6、估算法

此法主要用于选择题的解答。有些计算选择题表面上看起来似乎需要计算，但只要注意审题，稍加分析，便可以目测心算，得到准确答案。

（1）相同温度和压强下，体积比为1：9的HCl和H2O(g)混合气体，完全冷凝后所得盐酸的质量分数是

A.5%

B.10%

C.15.6%

D.18.4%

（2）铁的四种化合物FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeS中铁元素的质量分数由大到小的顺序是

A.FeO>Fe3O4>Fe2O3>FeS

B. Fe3O4> Fe2O3> FeS> FeO

C.FeO>Fe2O3>Fe3O4>FeS

D. FeO> FeS> Fe2O3> Fe3O4

（3）向足量饱和CuSO4溶液中加入3.2g无水CuSO4,保持条件不变(该条件下硫酸铜的溶解度为20g),放置一段时间后,固体质量为

A.3.2g

B.4.5g

C.5g 5.6g

（4）0.6molCu2S与足量稀HNO3反应,生成物为Cu(NO3)2、H2SO4、NO、H2O，则被还原和未被还原的HNO3的物质的量分别为

A.0.6mol、0.3mol

B.1.2mol、0.6mol

C.2mol、0.6mol

D.2mol、1.2mol

（5）下列化合物中氯的质量分数为47.65%的是

A.NaCl

B.KCl

C.KClO3

D.MgCl2

（6）合成氨过程中将N2和H2按1:3体积比混合后通过合成塔。若合成塔排出的混合气体中NH3占12%,则N2所占的体积分数应为(气体在同温同压条件测得)

A.12%

B.6%

C.22%

D.44%

高三化学计算

专题：化学计算常用方法和技巧 一、关系式法 【例1】在O2中燃烧0.22g硫和铁组成的化合物，使其中的硫全部转化为SO2，将这些SO2全部转化为SO3，生成的SO3完全被水吸收，所得的H2SO4可用10.0ml 0.5mol/L的NaOH溶液完全中和，则原化合物中硫元素的质量分数为（） A.45% B.36% C.20% D.40% 【练习】一定量的铁粉和9g硫粉混合加热，待其反应后再加入过量盐酸，将生成的气体完全燃烧，共收集得9g水，则加入的铁粉质量为（） A.14g B.42g C.56g D.28g 二、差量法 【例2】把氯气通入浓氨水中，会立即发生下列反应： 3Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H20 在标准状况下，把1.12L Cl2、N2的混合气体通入浓氨水中，实验测得逸出气体的体积为0.672L，此反应中被氧化的NH3的质量为（） A.3.4g B.0.34g C.1.36g D.4.48g 【练习】将19g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热至质量不再减少为止，称得剩余固体质量为 15.9g，则原混合物中碳酸氢钠的质量分数是？ 三、守恒法 【例3】为了测定某铜银合金的成分，将30.0ｇ合金溶于80ｍL 13.5mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到6.72L（标准状况）气体，并测得溶液中H+浓度为1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80ｍL，试计算：被还原硝酸的物质的量。求合金中银的质量分数。【练习】足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体4.48L（标准

状况），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，完全被吸收生成了硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是60ml。下列说法不正确的是（） A.参加反应的硝酸是0.5mol B.消耗氧气的体积为1.68L C.此反应过程中转移的电子为0.6mol D.混合气体中含NO2 3.36L 四、极值法 “极值法”即“极端假设法”，是用数学方法解决化学问题的常用方法，一般解答有关混合物计算时采用。可分别假设原混合物是某一纯净物，进行计算，确定最大值、最小值，再进行分析、讨论、得出结论。 【例4】现有浓度各为1mol·L-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，对下列各情况填空： （1）反应完毕，铁粉有剩余。反应后的溶液中一定含阳离子。 （2）反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余。反应后的溶液中一定含阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围是；反应后的溶液中可能含阳离子。 （3）反应完毕后，无固体沉积物存在，反应后的溶液中一定含和阳离子。【练习】.由两种金属组成的合金10g投入足量的稀硫酸中，反应完全后得到氢气11.2L(标准状况下)，此合金可能是（） A. 镁铝合金 B. 镁铁合金 C. 铝铁合金 D. 镁锌合金 课后作业： 1．700℃时，向容积为1 L的密闭容器中充入一定量的CO2和H2，发生反应：CO2＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）:

高三化学计量数专题

化学计量数专题 2 ★如何做关于物质的量及阿伏伽德罗常数的选择题？要注意什么？ 1、弄清几个有关物质的量的计算的公式以及相应公式应用的条件; 物质的量 n=N/NA（粒子数除以阿伏加德罗常数）=m/M（质量除以摩尔质量）=V/Vm =C*V液（物质的量浓度乘以溶液的体积） 2、了解物质的量和微粒间的对应关系; 3、清楚各微粒间的关系,能够灵活的应用物质的量换算目标微粒数; 在数值上：1 mol=1 N A≈6.02×1023 4、注意一些重要的理论知识,如转移电子计算,电离水解平衡,电化学等. ★气体摩尔体积的适用范围是什么使用气体摩尔体积时应注意什么 ①必须是标准状况.在高中化学学习中取22.4L/mol ②对象是任何气体，既包括纯净物又包括气体混合物. ③22.4升是个近似数值. ④单位是L/mol,而不是L. 本人觉得；百炼成刚，多做题，做多了就会啦！ 1．设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是 A．7.80g Na 2O 2 与5.85g NaCl所含阴离子数相等 B．15g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中氧原子数为0. 5N A C．一定条件下，1.4g N 2和0.2mol H 2 混合充分反应，转移的电子数为0.3N A D．常温下，2L pH=12的Na 2CO 3 溶液中含有OH—数目为0.02N A 2、N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A．在密闭容器中加入1．5molH 2和0．5molN 2 ，充分反应后可得NH 3 分子数目 为N A

B． 1．0L 0．1molL—1水玻璃溶液中含有的阴离子数目为0．1N A C．一定条件下，2．3gNa完全与O 2反应生成3．6g产物时失去电子数目为0．1N A D．在标准状况下，2．24L的CH 3CH 2 OH含有N A 个分子 3、下列有关阿伏伽德罗常数说法正确的是 A．含0.2mol H 2SO 4 的浓硫酸与足量锌反应，生成气体的分子数小于0.1N A B．标况下，22.4L四氯化碳所含分子数大于N A C．0.1mol/L 的AgNO 3溶液中，阳离子所带正电荷数目为0.1N A D．电解267g熔融AlCl 3，能生成3mol Cl 2 和54g金属铝 4、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，33.6L HF中含有氟原子的数目为1.5N A B．常温常压下，9.2g二氧化氮和四氧化二氮的混合物含有氮原子的数目为 0.2N A C．50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO 2分子的数目为0.46N A D．0.1mol铁溶于足量氯水中，转移电子的总数为0.2N A 5、用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是( ) A．16.9 g过氧化钡（BaO 2）固体中阴、阳离子总数为0.3N A B．在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 N A C．标准状况下，2.24 L Cl 2分别与足量 Fe或Cu反应转移的电子数均为0.2N A D．常温常压下，28 g乙烯和环丁烷（C 4H 8 ）的混合气体原子间的共用电子共 6N A 对 6、设N A 为阿伏加德罗常的数值，下列说法正确的是 A．常温常压下，16g O 3气体含有氧原子数为N A B．标准状况下，44.8L 四氯化碳含有的分子数为2N A C．0.1mol·L—1氧化铝溶液中含有Al3+数为0.1N A

高考化学二轮复习专题十九化学平衡及其计算(含解析)

高考化学二轮复习专题十九化学平衡及其计算（含解析） 1、一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图 所示:下列描述正确的是( ) A.反应的化学方程式为: X(g)+Y(g)Z(g) B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C.反应开始到10s时,Y的转化率为79.0% D.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s) 2、(NH4)2S03氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间 内温度和(NH4)2S03，初始浓度对空气氧化(NH4)2S03速率的影响，结果如下图。 下列说法不正确的是( ) A. 60℃之前，氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关 B. 60℃之后，氧化速率降低可能与02的溶解度下降及(NH4)2SO3受热易分解有关 SO 水解程度增大有关 C. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，与2 3 D. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，可能与02的溶解速率有关 3、将1mol M和2mol N置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：M(s)+2N(g)P(g)+Q(g) △H 。反应过程中测得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法正确的 是( )

A．若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2 B．温度为T1时，N的平衡转化率为80%，平衡常数K =40 C．无论温度为T1还是T2，当容器中气体密度和压强不变时，反应达平衡状态 D．降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率 4、温度为一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl 5,反应PCl5(g)PCl3(g)+ Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法正确的是( ) t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 A.反应在前50s的平均速率v(PCl3) = 0.0032mol·L-1·s-1 B.保持其他条件不变，升高温度,平衡时c(PCl3) = 0.11mol·L-1,则反应的ΔH<0 C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2,反应达到平衡前v(正)> v(逆) D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0mol Cl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80% 5、T℃时,发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)+D(g) ΔH<0。现将1mol A和2mol B加入甲容器中,将4mol C和2mol D加入乙容器中。起始时,两容器中的压强相等,t1时两容器内均达到平衡状态(如图所示,隔板K固定不动)。下列说法正确的是( )

化学计量与化学计算专题练习

化学计量与化学计算 专题练习 1．[2019新课标Ⅱ] 已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A ．3 g 3He 含有的中子数为1N A B ．1 L 0.1 mol·L ?1磷酸钠溶液含有的34PO - 数目为0.1N A C ．1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N A D ．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 2．[2019新课标Ⅲ] 设N A 为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是 A ．每升溶液中的H +数目为0.02N A B ．c (H +)= c (42H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO - )+ c (OH ?) C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小 D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强 3．[2018新课标Ⅲ]下列叙述正确的是 A ．24 g 镁与27 g 铝中，含有相同的质子数 B ．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C ．1 mol 重水与1 mol 水中，中子数比为2∶1 D ．1 mol 乙烷和1 mol 乙烯中，化学键数相同 4．[2018新课标Ⅱ]N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．常温常压下，124 g P 4中所含P —P 键数目为4N A B ．100 mL 1mol·L ?1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1N A C ．标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D ．密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A 5．[2018新课标Ⅰ]N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．16.25 g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A B ．22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18N A C ．92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D ．1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0N A 6．[2018海南]N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

2020年高考化学计算题专题复习(带答案)

2020年高考化学计算题专题复习 (精选高考真题+详细教案讲义，值得下载) 1．(2019·唐山一模)阿伏加德罗常数的值用N A表示，下列叙述正确的是() A．室温时，1 L pH＝2的NH4Cl溶液中所含H＋的数目为1×10－12N A B．1 mol LiAlH4在125 ℃时完全分解生成LiH、H2、Al，转移电子数为3N A C．1.7 g氨气中含有共价键的数目为0.4N A D．标准状况下，22.4 L NO2含有的原子数小于3N A 解析：选B A项，室温时，1 L pH＝2的NH4Cl溶液中所含H＋的数目为0.01N A；B项，1 mol LiAlH4在125 ℃时完全分解生成LiH、H2、Al，反应中Al元素的化合价从＋3价降低到0价，因此转移电子数为3N A；C项，1.7 g氨气的物质的量是0.1 mol，其中含有共价键的数目为0.3N A；D项，标准状况下，NO2不是气体。 2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是() A．常温常压下，30.0 g氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5N A B．标准状况下，33.6 L乙烯与乙炔的混合物中含有碳原子的数目为3N A L－1的Na2CO3溶液中含有氧原子的数目为3N A C．1 L 1 mol· D．某密闭容器中0.1 mol Na2O2和0.1 mol CO2充分反应，转移电子的数目为0.1N A mol－1＝1.5 mol，含有 20 g· 解析：选C30.0 g氟化氢的物质的量为30.0 g÷ 氟原子的数目为 1.5N A，故A正确；标准状况下，33.6 L乙烯与乙炔的混合气体的物质的量为 1.5 mol，它们分子中均含有2个碳原子，则混合物中含有碳原子

浙江新高考29题化学计算题试题练习

浙江新高考29题——化学计算 1. 将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2体积（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑CO 2在水中的溶解）。 试计算：（无需书写计算步骤） (1)盐酸的物质的量浓度为mol/L。 (2)该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为。 2. 取1.19gK2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mLBa(OH)2溶液恰好使生成的 白色沉淀的量最多。反应后溶液的c(OH-)=0.3mol/L（混合溶液体积为50mL）。试计算： (1)反应后溶液中n(OH-)= mol。 (2)原混合物中n(K2CO3):n(KHCO3)= 。 3. 取2.74gNa2CO3和NaHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mLHCl溶液恰好完全反应生成标准状况下672mL气体。反应后溶液的c(Cl-)=0.8mol/L(混合溶液体积为50mL）。试计算： (1)反应后溶液中n(Cl-)= mol。 (2)原混合物中n(Na2CO3):n(NaHCO3)= 。 5. 取14.3g Na2CO3·xH2O溶于水配成100mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸20.0mL，并收集到1.12LCO2(标准状况)。试计算： (1) 稀盐酸物质的量的浓度为mol/L。 (2) x值是。 6. 取NaHCO3和Na2CO3的混合物8.22g，加热到质量不再发生变化，冷却后测得其质量为6.36g。 (1)取等质量的原混合物溶于水，配成80mL溶液，则c(Na+)= mol/L (2)向(1)所配的溶液中逐滴加入1mol/L的稀盐酸至过量， 生成CO2的体积(标准状况)与加入盐酸的体积有如右图所示 的关系（不考虑CO2的溶解），则a点消耗盐酸的体积为 mL。 7. 标准状况下，将7.84L HCl气体溶于水配得350mL 盐酸，然后与含17.9g Na2CO3和NaHCO3的溶液混合，充分反应后生成0.200mol CO2气体。 （1）盐酸的物质的量浓度 mol/L

初中化学图表型综合题解法例析

初中化学图表型综合题解法例析 图表型综合题是借助于数学模型，利用图像、图表的方式来呈现化学的有关问题的一类试题。能充分考查学生运用数学工具的能力、综合分析的能力以及运用一些重要的化学概念、规律与原理解决简单问题的能力，同时要求学生具备较强的识图能力，数据读取、处理能力和创新意识。这也体现了化学教学改革的最新理念，是当前化学课程、教学改革的走向之一。 一、解题技巧 图表型试题要求学生树立全面的、联系的、开放的观点，并能从文字、表格、图像中提取解决问题有用的信息。其中直角坐标系题的解题要点在于解题时要求学生首先弄清楚自变量和因变量到底是什么，注意理解起点，终点，转折点的含义。然后根据所学知识分析概念、图像、数值三者之间的关系。表格型题的解题要点在于通过审题，获取有用信息，然后对表格中数据进行比较分析，依据物质的性质，变化规律进行解答。 二、中考考点透视 考点一：金属与酸反应图像题 例1（2010肇庆市）12．相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H 质量和反应时间的 2 关系如右图。下列叙述正确的是（）

A．金属的活泼性N＞M B．两个反应生成H 的体积相等 2 C．相对原子质量N＞M D．两个反应消耗盐酸的质量一定相等 【解析】观察图像可以看出：M比N产生的氢气质量大，在两金属开始反应后的相同时间里，M产生的氢气质量比N多，表明M产生氢气的速率比N 快，即M与酸反应比N剧烈，说明M比N活泼；依据金属与酸反应的化学方程式可以推导出：化合价相同的两种金属与相同质量分数的盐酸反应，相对原子质量小的金属产生氢气的质量大，由此可知相对原子质量N＞M。正确答案为C 例2（2010江西南昌）15、将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢 气的质量与反应时间的关系如右图。关于甲、乙两金属判断合理的是A．铁、镁B．铁、锌C．锌、铁D．锌、镁 【解析】根据图像可以知道：甲金属与稀硫酸反应产生的氢气质量比乙大，且乙比甲活泼。符合题意的答案为B 考点二：化学反应趋势图像综合题

高三化学计算综合练习(一)

高三化学计算综合练习(一) 高三化学计算综合练习（一） 可能用到的相对原子质量： H: 1 O: 16 C: 12 N: 14 F:19 Cl: 35.5

Br:80 Na: 23 Mg: 24 Al:27 K:39 Cu:64 Ca:40 Fe:56 Zn:65 Ba:137 Ag:108 ）16分。分,共2一、选择题（下列各题只有1个选项符合题意。每小题N1．代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是A A．氯化氢气体的摩尔质量等于N氯气分子A和N个氢分子的质量之和A B．常温常压下1mol NO气体与水反应生成2— NO离子N个3A 2N121g CClF所含的氯原子数为．C A22—2O溶于水后所得溶液中含有ONa．D62g 2离子数为N A 2．将H、N、O三种气体分别放入不同容器222中，使它们的温度、密度相同，则其压强（p）大小的关系，符合 A．p(H)＞p(O)＞P(N) B．p(O)＞2222P(N)＞p(H) 22C．p(H)＞P(N)＞p(O) D．P(N)＞

2222p(O)＞p(H) 223．某硅酸盐的组成可表示为：KAlSiHO,则x2664x的值为 A．2 B．12 C．24 D．无法判断 4．将等物质的量的下列有机物分别在足量氧气中完全燃烧，立即使生成的产物全部通入足量NaO固体中，充分反应后，固体质量增重不相22等的是 A．CH CHOH 5622B．CH=CH-COOCH CH=CH-CH=CH2232 C．CHCHO D HCHO ．3 38 38 CHCOOH 35．某固体仅由一种元素组成，其密度为3。用0g/cmX射线研究该固体的结构时得知：5．-7cm的正方体中含有20个原子，则在边长为10此元素的相对原子质量最接近下列数据中的 A．32 B．120 C 150 ． 180 D ．n2+-离子MnO离子在一定条件下可以把6． R82n2---RO离子变为R，若反应后O氧化为MnO4284离子。又知反应

高三化学复习专题1---常用化学计量(精)

高三化学复习专题一物质的量 【考纲要求】 了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志,掌握化学常用计量方法。 1.了解物质的量的含义,并能进行简单的化学计算。 2.了解物质的量的单位——摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。 3.根据物质的量与微粒数目、气体体积(标准状况下之间的相互关系进行有关计算。 4.了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念,并能进行有关计算。【过程方法】要注意气体摩尔体积的适用条件、要注意物质的状态、要注意物质的组成形式、要注意晶体的结构、要注意微粒的种类、要注意氧化还原反应中电子转移数目与元素价态的变化、要注意可逆过程或化学平衡等等。【重点知识整合】【考点1】关于以物质的量为中心的各化学量的相互关系

特别提醒: 1.以物质的量为中心的计算需注意的问题(1 “一个中心”:以物质的量为中心。 (2 “两个前提”:在应用V m =22.4 L·mol -1时,一定要有“标准状况”和“气体及其状态”两个前提条件(混合气体也适用 。(3 “三个关系”: ①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等间的关系; ②摩尔质量与相对分子质量间的关系;

③“强、弱、非”电解质与溶质粒子(分子或离子数之间的关系。 (4“四个无关”:物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关;物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关。 1、(上海卷工业上将氨气和空气的混合气体通过铂-铑合金网发生氨氧化反应,若有标准状况下VL 氨气完全反应,并转移n 个电子,则阿伏加德罗常数N A 可表示为【】 A . 5V 11.2n B .11.2n 5V C .5n 22.4V D .5V 22.4n 班级:___________ 姓名:___________ 学号:___________ 2、(广东卷设N A 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是【】 A .常温下,4g CH 4含N A 个C —H 共价键 B .常温常压下,22.4L 的NO 2和CO 2混合气体含有2N A 个O 原子 C .1 mol Fe 与足量稀HNO 3反应,转移个2N A 个电子 D .1L 0.1 mol/L NaHCO 3溶液中含有0.1N A 个HCO 3—

(完整)初中化学图表型计算题+答案

第1题 第2题 第3题 第4题 图形类计算题 1、 用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样 品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g ，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示。求： （1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（精确到0.1%） （2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。 2、 已知Na 2CO 3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g Na 2CO 3和NaCl 组成的固体 混合物。向其中逐渐滴加溶质质分数为10％的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题： (1)当滴加稀盐酸至图中B 点时，烧杯中溶液的pH_____7（填＞、＝、＜）。 (2)当滴加稀盐酸至图中A 点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数。（计算结果保留一位小数） 3、 将29.1g 由NaCl 和BaCl 2组成的固体混合物溶解于94.2mL 水中（ =1g ／ cm 3 ），向所得溶液中滴加质量分数为14.2％的Na 2SO 4溶液，至恰好完全反应。下图是所加Na 2SO 4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算： （1）生成沉淀的质量是多少? （2）所得溶液中溶质的质量分数为多少? 4、 刘明用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化 碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na 2CO 3溶液，他决定利用该废液，测定Na 2CO 3溶液中溶质的质量分数。他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na 2CO 3溶液，加入Na 2CO 3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示。 （1）在加入Na 2CO 3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中 的溶质除含有CaCl 2外，还含有______________________； （2）计算Na 2CO 3溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）

2012届高三高考化学一轮复习专题训练——专题三《化学计算》

专题三 基础计算 Ⅰ.有关物质的量的计算 一、选择题 1．质量相等的两份气体样品，一份是CO ，另一份是CO 2，这两份气体样品中，CO 与CO 2 所含氧原子的原子个数之比是 ( ) A ．1：2 B ．1：4 C ．11：14 D ．1l ：28 2．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是 ( ) A ．温度相同、体积相同的O 2和N 2 B ．质量相等、密度不等的N 2和 C 2H 4 C ．体积相同、密度相等的CO 和C 2H 4 D ．压强相同、体积相同的O 2和H 2 3．由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离子(O 22-) 和超氧离子(O 2-)两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为 ( ) A ．2：l B ．1：l C ．1：2 D ．1：3 4．由CO 2、H 2和CO 组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO 2、 H 2和CO 的体积比为 ( ) A ．29：8：13 B ．22：l ：14 C ．13：8：29 D ．26：16：57 5．由X 、Y 两元素组成的气态化合物XY 4，在一定条件下完全分解为A 、B 两种气体物质， 己知标准状况下20mLXY 4分解可产生标准状况下30mL A 气体(化学式为Y 2)和10mL B 气体，则B 的化学式为 （ ） A ．X 2 B ．Y 2X 2 C ．XY 2 D ．X 2Y 4 6．将N02、NH 3、O 2混合气22．4L 通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7g ，气体体积缩小 为4．48L ．(气体体积均在标况下测定)剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的 平均分子量为 ( ) A ．28.1 B ．30.2 C ．33.1 D ．34.0 7．为方便某些化学计算，有人将98％浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是 ( ) A ．H 2SO 4·19 B ．H 2SO 4 ·H 2O C ．H 2SO 4·SO 3 D ．SO 3· 109 H 2O 8．两种气态烃组成的混合气体0.1mol ，完全燃烧得O.16molCO 2 T3.6g 水。下列说法正确的 是：混合气体中 ( ) A ．一定有甲烷 B ．一定是甲烷和乙烯 C ．一定没有乙烷 D ．一定有乙炔 9．用惰性电极电解M(NO 3)x 的水溶液，当阴极上增重ag 时，在阳极上同时生b L 氧气(标 准状况)，从而可知M 的原子量为 ( ) 22.4ax A.b 11.2ax B.b 5.6ax C.b 2.8ax D.b

2021届高中化学高三二轮复习——化学计量专题训练(含答案)

2021届高中化学高三二轮复习——化学计量专题训练 一、单选题 1．在浓度均为4.0mol·L-1的盐酸和硫酸各100mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体体积比为2∶3，则加入铁粉的质量是( ) A．5.6g B．11.2g C．14g D．16.8g 2．用图装置测定气体摩尔体积，反应结束后包括3个步骤。①调整b，使a、b液面相平；②冷却至室温； ③读数。正确的顺序是( ) A．①②③B．②①③C．①②③D．②③① 3．在一定温度和压强下，分别用质量均为mg的CH4、CO2、O2和SO2四种气体吹出的气球体积大小不同，下列说法中正确的是( ) A．气球②中装的是O2B．气球③和④中气体密度之比为2：1 C．气球①和③中气体分子数相等D．气球①和④中气体物质的量之比为4∶1 4．VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ag，取1 4 VmL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO2- 4 的物质的量浓 度是( ) A．125a 36V mol/L B． 125a 18V mol/L C． 125a 54V mol/L D． 125a 9V mol/L

5．有BaCl2和NaCl的混合溶液V L，将它分成两等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反应中消耗a molH2SO4、b mol AgNO3。 则原混合溶液中的c(Na+)为 A．2b-4a V mol/L B． b-a V mol/L C． 2b-2a V mol/L D． b-2a V mol/L 6．某1L溶液中含有大量的C1-、Br-、I-，向该溶液中通入一定量的氯气后，溶液中C1-、Br-、I-的物质的量与通入氯气的体积(标准状况)关如表所示： 下列说法错误的是 A．当通入氯气的体积为2.8L时，溶液中发生的离子反应只有：Cl2+2I- =2Cl- +I2 B．表中a的值为0.15 C．原溶液中C1-、Br-、I-物质的量之比为10：15：4 D．原溶液中I-的物质的量浓度为0.4mol·L-1 7．已知X－离子含a个中子，其质量数为b，则cg X－含电子的物质的量为()mol A．c(b-a) b B． c(b-a+1) b C． b-a+1 a b D． c(b-a-1) b 8．0.2 mol/LAl2(SO4)3溶液100 mL与0.3 mol/L K2SO4溶液200 mL混合，假设混合溶液体积等于混合前两溶液的体积之和，则所得溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为( ) A．1.2 moL/L B．0.9 mol/L C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L 9．将0.46g钠用铝箔包好并刺一些小孔，放入足量水中充分反应后生成0.08gH2，此时溶液体积为100ml，则下列说法正确的是( )

高三化学计算专题练习

高三化学计算专题练习 1、反应热的计算 （1）、键能也可以用于估算化学反应的反应热(ΔH)，下表是部分化学键的键能数据： 化学键P—P P—O O===O P===O 键能/(kJ·m ol－1) 172 335 498 X 已知白磷及完全燃烧后的产物结构如下图 经测定 1 mol白磷完全燃烧时，释放 2 378 kJ的能量，则上表中X＝________。 （2）、已知1 molCO气体完全燃烧生成CO2 气体放出283 kJ热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量；1 molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量。 ①写出氢气燃烧的热化学方程式 （3）、二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂等。工业上可利 用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。 （1）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： ① 2H2(g) + CO(g)CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol－1 ② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH＝－23.5 kJ·mol－1 ③ CO(g) + H2O(g) C O2(g) + H2(g) ΔH＝－41.3 kJ·mol－1 总反应：3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + C O2 (g) 的ΔH＝。 2、溶液浓度与pH的计算 （1）若在0.1mol/L硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+ 浓度是mol·Ｌ-1。 （2）某工厂排放出的废水，经测定含有0.001mol/L的游离氯和0.008mol/L的[H+]。现采用Na2SO3除去其中的游离氯，若要处理5L这种废水， ①需加入0.5mol/L的Na2SO3溶液____mL才能将Cl2除尽； ②处理后的废水的pH约为____。 3、化学平衡与反应速率的计算 (1)乙醇是重要有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。 乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g)= C2H5OH(g). 回答下列问题： 如图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中

(完整版)高三化学计算专项练习

高三化学计算专项练习 一、根据化学方程式计算：关键熟练书写有关方程式，理清关系。 、实验室用100mL 12mol·L盐酸与足量二氧化锰加热制取氯气，被氧化的氯化氢物质的量为－11 （） A．小于0.6mol B．0.6mol C．0.6mol—1.2mol之间 D．1.2mol 、在一定体积的的18mol·L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9mol,则浓-12 硫酸的实际体积为（） A、等于50 mL B、大于50 mL C、等于100 mL D、大于100 mL 3、有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol/L，含硝酸的浓度为1mol/L，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标况下的气体的体积为（） A．89.6mL B．112mL C．168mL D．224mL 4、在FeCl和CuCl的混和溶液中，加入过量Fe粉，完全反应后，余下固体的质量与所的23加Fe 粉质量相等，则原混和液中FeCl和CuCl的物质的量浓度之比为（）23A、7：2 B、2：7 C、1：2 D、2：1 二、根据原子守恒计算：不要局限于方程式计算，要从全局出发，考虑整体。 5、已知某KOH样品中含水7.62%，含KCO 2.23%，含KOH 90%。现将1.00g样品加入3246.00ml 1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/L的KOH中和。蒸发溶剂，蒸发到无水时，可得到的固体的质量为（） A、3.00g B、3.43g C、4.50g D、无法计算 6、有5.1g镁、铝合金，投入500mL、2mol/LHCl溶液中，金属全部溶解后，再加入4mol/LNaOH 溶液，若要求达到沉淀最大值，则加入NaOH溶液应为（） A．250mL B．425mL C．500mL D．560mL 7、一定量的铁和三氧化二铁的混合物投入250 mL 2mol/L的足量硝酸溶液中，反应完成后，生成1.12L NO（标况下）。再向反应后的溶液中加入1mol/L氢氧化钠溶液，要使铁元素完全沉淀，加入氢氧化钠溶液的体积最少是（） A．450mL B．500mL C．400mL D．不能确定 8、向一定量的Fe、FeO、FeO的混合物中，加入100mL l moL／L的盐酸；恰好使混合物32完全溶解并放出标准状况下224mL气体。向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO 在高温下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为（） A．11．2g B．2．8g C．5．6g D．无法计算 三、转化法：把宏观物质之间的数量关系转化为与电子或其他微观粒子之间的关系 9、镁铝合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl，在标准状况下放出气体的体积为5.6L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为（） A．5.1g B．10.2g C．13.6g D．15.3g －1 10、将质量为m g的铁与铜粉的混合物，溶于100mL 4mol·LHNO溶液(过量)，充分反3应后所得还原产物为0.05mol NO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全。则沉淀质量为（） (m+12.0)g

2017高中高考化学分类试卷试题专题1常用化学计量.doc

2017 年高考化学真题分类汇编 专题 1 常用化学计量Ⅰ—阿伏伽德罗常数和物质的量 1．（2017?新课标Ⅱ -8 ）阿伏加德罗常数的值为 N A ．下列说法正确的是 A ．1L0.1mol?L ﹣1 4 4 + 0.1N A NHCL 溶液中， NH 的数量为 B ． 2.4gMg 与 H 2SO 4 完全反应，转移的电子数为 0.1N A 0.2N C ．标准状况下， 2.24LN 2 和 O 的混合气体中分子数为 A 2 D ． 0.1mol H 2 和 0.1mol I 2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A 2． ( 2017?新课标Ⅲ -10) N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ． 0.1 mol 的 11 B 中，含有 0.6N A 个中子 B ． pH=1 的 H 3PO 4 溶液中，含有 0.1N A 个 H + C ． 2.24L （标准状况）苯在 O 中完全燃烧，得到 0.6N A 个 CO 分子 2 2 D ．密闭容器中 1 mol PCl 3 与 1 mol Cl 2 反应制备 PCl 5(g) ，增加 2N A 个 P ﹣ Cl 键 3．（2017?浙江 -22 ）设 N 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A A ．标准状况下， 2.24 L 乙醇中碳氢键的数目为 0.5 N A B ．1 L 0.1 mol?L ﹣ 1 硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4 N A C ． 0.1 mol KI 与 0.1 mol FeCl 3 在溶液中反应转移的电子数为 0.1 N D ． 0.1 mol 乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为 0.3 N A A Ⅲ—常用化学计量综合 1. （15 分）（2017?新课标Ⅰ -26 ）凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓 硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴 定测量。已知： NH 3 H 3BO 3 NH 3 H 3BO 3 ； NH 3 H 3BO 3 HCl NH 4Cl H 3BO 3 回答下列问题： （ 1）a 的作用是 。 （ 2）b 中放入少量碎瓷片的目的是 。 f 的名称是 。 （ 3）清洗仪器： g 中加蒸馏水；打开 k 1 ，关闭 k 2 、k 3 ，加热 b ，蒸气充满管路；停止加热， 关闭 k 1 ，g 中蒸馏水倒吸进入 c ，原因是 ；打开 k 2 放掉水，重复操作 2 ~ 3 次。 （ 4）仪器清洗后， g 中加入硼酸（ H 3 BO 3 ）和指示剂。铵盐试样由 d 注入 e ，随后注入氢 氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗 d ，关闭 k 3 ，d 中保留少量水。打开 k 1 ，加热 b ，使水蒸 气进入 e 。 ① d 中保留少量水的目的是 。 ② e 中主要反应的离子方程式为 ，e 采用中空 双层玻璃瓶的作用是 。 （ 5）取某甘氨酸（ C 2 H 5 NO 2 ）样品 m 克进行测定，滴定 g 中吸收液时消耗浓度为 c mol L 1 的盐酸 V mL ，则样品中氮的质量分数为 % ，样品的纯度 ≤ % 。 2．（ 14 分）（2017?新课标Ⅱ -26 ）水泥是重要的建筑材料．水泥熟料的主要成分为 CaO 、 SiO 2，

2020年高考化学微专题《物质结构与性质-晶体密度计算》复习

高考化学微专题《物质结构与性质-晶 体密度计算》复习 1、Ge 单晶具有金刚石型结构，已知Ge 单晶的晶胞参数a =565.76 pm ，其密度为_________________________g·cm ?3（列出计算式即可）。 2 某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。 ①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_______________________。 ②若合金的密度为d g·cm –3，晶胞参数a =_____________________nm 。 3、 GaAs 的熔点为1238℃，密度为ρg·cm ?3，其 晶胞结构如图所示。该晶体的类型为___________,Ga 与As 以________键键合。Ga 和As 的摩尔质量分别为M Ga g?mol ?1和M As g?mol ?1，原子半径分别为r Ga pm 和r As pm ，阿伏加德罗常数值为N A ，则GaAs 晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________。 4 Y （Cu ）与M （Cl ）形成的一种化合物的立方晶胞 如图所示。①该化合物的化学式为______________________，已知晶胞参数a =0.542 nm ，此晶体的密度为______________________g·cm –3。（写出计算式，不 Cu Ni Y M

要求计算结果。阿伏加德罗常数为N A） 5、 （O）和B（Na）能够形成化合物F，其晶胞结构如 图所示，晶胞参数，a＝0.566nm，F的化学式为____________；晶胞中A原子的配位数为____________；列式计算晶体F的密度(g·c mˉ3)___________________________________。 6、Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为_________，列式表示Al单质的密度为________________________g·cmˉ3（不必计算出结果） 7、金刚石晶胞含有_______个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r＝_________a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率________________________（不要求计算结果）。 8 （F）、B（K）和C（Ni）三种元素责成的 一个化合物的晶胞如图所示。 ①该化合物的化学式为__________；C的配位数为__________； ②列式计算该晶体的密度_________________________g·cmˉ3。

贵州省高考化学二轮专题复习 专题二：常用的化学计量C卷

贵州省高考化学二轮专题复习专题二：常用的化学计量C卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共19题；共39分) 1. （3分） (2016高三上·大连期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（） A . 标准状况下，33.6L氯气与56g铁充分反应，转移电子数为3NA B . 常温常压下，22.4L丙烷中共价键数目为10NA C . 通常状况下，2.24LNO2和N2O4的混合气体中氮原子和氧原子数比为1：2 D . 1mol L﹣1的Na2CO3溶液中所含阴离子数大于NA个 2. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 设阿伏加德罗常数为NA ，则下列说法正确的是（） A . 常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NA B . 标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有的氧原子数为0.3NA C . 常温常压下，2 g H2的分子数为NA D . 常温常压下，1 molNaCl中的分子数为NA 3. （2分） (2019高三上·吕梁期末) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A . 常温下，60g SiO2分子中含有Si-O极性共价键的数目为4NA B . 常温下，16.8g铁粉与足量的浓硝酸反应转移电子数为0.9NA C . 叠氮化铵(NH4N3)发生爆炸反应：NH4N3=2N2↑+2H2↑，则每收集标况下89.6L气体，爆炸时转移电子数为4NA D . 0.1 mol·L?1的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的粒子总数为0.1NA 4. （2分） (2017高二上·芗城期末) NA为阿伏伽德罗常数，下列物质所含分子数最多的是（） A . 0.8 mol二氧化碳