化学一轮复习文档：第1章 化学中常用的物理量——物质的量 专题讲座一 含答案

专题讲座一化学计算的常用方法

方法一守恒法

(一)质量守恒(原子守恒)

依据化学反应的实质是原子的重新组合，因而反应前后原子的总数和质量保持不变。

[典例1](2019·石家庄调研)28 g铁粉溶于稀盐酸中，然后加入足量的Na2O2固体，充分反应后过滤，将滤渣加强热，最终得到的固体质量为()

A．36 g B．40 g C．80 g D．160 g

答案 B

解析28 g铁粉溶于稀盐酸中生成氯化亚铁溶液，然后加入足量的Na2O2固体，由于Na2O2固体溶于水后生成氢氧化钠和氧气，本身也具有强氧化性，所以充分反应后生成氢氧化铁沉淀，过滤，将滤渣加强热，最终得到的固体为Fe2O3，根据铁原子守恒，

n(Fe2O3)＝1

2n(Fe)＝

1

2×

28 g

56 g·mol－1

＝0.25 mol

所得Fe2O3固体的质量为：0.25 mol×160 g·mol－1＝40 g。

针对训练

1．(2018·长汀县校级月考)有14 g Na 2O 2、Na 2O 、NaOH 的混合物与100 g 质量分数为15%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为( ) A ．20.40 g B ．28.60 g C ．24.04 g D ．无法计算 答案 C

解析 混合物与盐酸反应后所得溶液为氯化钠溶液，蒸干后得到NaCl ，由Cl －质量守恒关系可得100 g ×15%×35.536.5＝m (NaCl)×35.558.5

，解得m (NaCl)≈24.04 g 。

2．(2018·奉贤区二模)一定量的H 2和Cl 2充分燃烧后，将反应生成的气体通入100 mL 1.0 mol·L －

1的NaOH 溶液中，两者恰好完全反应，生成NaClO 为0.01 mol ，则燃烧前H 2和Cl 2的物质的量之比为( )

A ．5∶4

B ．4∶5

C ．4∶3

D ．3∶4 答案 B

解析 100 mL 1.0 mol·L －1的NaOH 溶液中含有氢氧化钠的物质的量为1.0 mol·L －1×0.1 L ＝0.1 mol ；两者恰好完全反应，说明0.1 mol NaOH 完全反应，生成的0.01 mol NaClO 来自Cl 2与NaOH 的反应(Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O)，则氢气和氯气反应后剩余氯气的物质的量为0.01 mol ，消耗NaOH 的物质的量为0.02 mol ，发生反应NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O ，消耗NaOH 的物质的量为：0.1 mol －0.02 mol ＝0.08 mol ，则n (HCl)＝n (NaOH)＝0.08 mol ，n (H 2)＝n (Cl 2)＝12n (HCl)＝0.08 mol ×1

2＝0.04 mol ，所以原混合气体中含有Cl 2的物质的量为：0.01 mol

＋0.04 mol ＝0.05 mol ，氢气的物质的量为0.04 mol ，燃烧前H 2和Cl 2的物质的量之比＝0.04 mol ∶0.05 mol ＝4∶5。

(二)电荷守恒

依据电解质溶液呈电中性，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数或离子方程式前后离子所带电荷总数不变。

[典例2] 将a g Fe 2O 3、Al 2O 3样品溶解在过量的200 mL pH ＝1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液，使Fe 3＋

、Al 3＋

刚好沉淀完全，用去NaOH 溶液100 mL ，则NaOH 溶液的浓度为________________。 答案 0.2 mol·L －

1

解析 当Fe 3＋ 、Al 3＋刚好沉淀完全时，溶液中溶质只有硫酸钠，而Na ＋全部来源于NaOH ，且变化过程中Na ＋的量不变。根据电荷守恒可知：

n (Na ＋)

n (SO 2－4)＝2

1，所以，n (NaOH)＝n (Na ＋)＝2n (SO 2－4)＝n (H ＋)＝0.1 mol·L －1×0.2 L ＝0.02 mol ，c (NaOH)＝0.02 mol 0.1 L

＝0.2 mol·L －1。

针对训练

3．在一定条件下，RO n －

3和F 2可发生如下反应： RO n

－

3＋F 2＋2OH －

===RO －

4＋2F －

＋H 2O ，从而

可知在RO n －

3中，元素R 的化合价是( ) A ．＋4价 B ．＋5价 C ．＋6价 D ．＋7价 答案 B

解析 要求RO n －3中R 的化合价，若知道n 值，计算R 的化合价则变得很简单。依据离子方程式中电荷守恒，n ＋2＝1＋2，n ＝1，RO n －3中氧显－2价，因此R 的化合价为＋5价。

4．若测得雨水所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

根据表中数据判断试样的pH ＝________。 答案 4

解析 根据表格提供的离子可知，NH ＋4水解导致试样溶液呈酸性，再根据电荷守恒可知，

[K ＋]＋[NH ＋4 ]＋[Na ＋]＋[H ＋]＝2[SO 2－4]＋[Cl －]＋[NO －3]，将表格中的数据代入得H ＋浓度为

10－4 mol·L －1，则pH 值为4。

易错警示 列式时不要忘了离子浓度前乘上离子所带电荷数。 方法二 化学方程式计算中的巧思妙解——差量法

化学反应前后物质的量发生变化时均可用差量法，解题的一般步骤为： (1)准确写出有关反应的化学方程式。

(2)深入细致地分析题意，关键在于有针对性地找出产生差量的“对象”及“理论差量”。该“理论差量”可以是质量、物质的量、气体体积、压强等，且该差量的大小与参加反应的物质的有关量成正比。

(3)根据反应方程式，从“实际差量”寻找比例关系，列比例式求解。

[典例3] 为了检验某含有NaHCO 3杂质的Na 2CO 3样品的纯度，现将w 1 g 样品加热，其质量变为w 2 g ，则该样品的纯度(质量分数)是( ) A.84w 2－53w 131w 1

B.84(w 1－w 2)31w 1

C.73w 2－42w 131w 1

D.115w 2－84w 131w 1

答案 A

解析 由题意知(w 1－w 2)g 应为NaHCO 3分解生成的CO 2和H 2O 的质量，设样品中NaHCO 3质量为x g ，由此可得如下关系：

2NaHCO 3=====△

Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 2×84 62 x w 1－w 2 则x ＝84(w 1－w 2)31

，

故样品纯度为m (Na 2CO 3)m (样品)

＝w 1－x w 1＝84w 2－53w 1

31w 1。

针对训练

5．将12 g CO 和CO 2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18 g ，则原混合气体中CO 的质量分数为________。 答案 87.5%

解析 设原混合气体中CO 的质量分数为x 。

CuO ＋CO =====△

Cu ＋CO 2 气体质量增加(差量) 28 g 44 g 44 g －28 g ＝16 g 12x g 18 g －12 g ＝6 g 2816＝12x

6

，解得x ＝0.875。 6．(2018·山东省实验中学高三模拟)16 mL 由NO 与NH 3组成的混合气体在催化剂作用下于400 ℃左右可发生反应：6NO ＋4NH 3

5N 2＋6H 2O(g)，达到平衡时在相同条件下气体体积变

为17.5 mL ，则原混合气体中NO 与NH 3的物质的量之比有四种情况：①5∶3 ②3∶2 ③4∶3 ④9∶7。其中正确的是( )

A ．①②

B ．①④

C ．②③

D ．③④ 答案 C

解析 根据反应前后气体的总体积，可用差量法直接求解。 6NO ＋4NH 3

5N 2＋6H 2O(g) ΔV (气体的体积差)

6 mL 4 mL 5 mL 6 mL (5＋6)－(4＋6) ＝1 mL(理论差量) 9 mL 6 mL 17.5－16

＝1.5 mL(实际差量)

由此可知共消耗15 mL 气体，还剩余1 mL 气体，假设剩余的气体全部是NO ，则V (NO)∶V (NH 3)＝(9 mL ＋1 mL)∶6 mL ＝5∶3，假设剩余的气体全部是NH 3，则V (NO)∶V (NH 3)＝9 mL ∶(6 mL ＋1 mL)＝9∶7，但因该反应是可逆反应，剩余气体实际上是NO 、NH 3的混合气体，故V (NO)∶V (NH 3)介于5∶3与9∶7之间，对照所给的数据知3∶2与4∶3在此区间内。 方法三 解答连续反应类型计算题的捷径——关系式法

关系式法是一种巧妙利用已知量与未知量之间关系进行解题的一种方法，一般适用于多步进行的连续反应，因前一个反应的产物是后一个反应的反应物，可以根据中间物质的传递关系，找出原料和最终产物的相应关系式。它是化学计算中的基本解题方法之一，利用关系式法可以将多步计算转化为一步计算，免去逐步计算中的麻烦，简化解题步骤，减少运算量，且计算结果不易出错，准确率高。

针对训练

题组一根据原子守恒找关系式

7．碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4 g上述混合物，消耗1 mol·L－1盐酸500 mL。煅烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是()

A．35 g B．30 g C．20 g D．15 g

答案 C

解析碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜，溶解28.4 g该混合物，消耗1 mol·L－1盐酸500 mL，HCl的物质的量为0.5 mol，根据氯元素守恒，则CuCl2的物质的量为0.25 mol。根据Cu元素守恒可知，原混合物中含有Cu元素的物质的量为0.25 mol，煅烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的物质的量为0.25 mol，则m(CuO)＝0.25 mol×80 g·mol－1＝20 g。8．在氧气中燃烧0.22 g硫和铁组成的混合物，使其中的硫全部转化为二氧化硫，把这些二氧

化硫全部氧化成三氧化硫并转变为硫酸，这些硫酸可用10 mL 0.5 mol·L－1氢氧化钠溶液完全中和，则原混合物中硫的百分含量为()

A．72% B．40% C．36% D．18%

答案 C

解析由S原子守恒和有关反应可得出：

S～H2SO4～2NaOH

32 g 2 mol

m(S) 0.5×10×10－3 mol

得m(S)＝0.08 g

原混合物中w(S)＝0.08 g

0.22 g×100%＝36%。

题组二根据电子守恒找关系式

9．将Mg和Cu组成的2.64 g混合物投入适量的稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到NO气体0.896 L (标准状况)，向反应后的溶液中加入NaOH溶液使金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀的质量为________。

答案 4.68 g

解析最终生成的沉淀是Mg(OH)2和Cu(OH)2，其质量等于合金的质量加上两金属离子所结合的OH－的质量。关键是求增加的n(OH－)，n(OH－)等于金属单质所失电子的物质的量，金属所失电子数，等于硝酸所得电子数。即n(OH－)＝0.896 L

×3＝0.12 mol，故形成沉淀

22.4 L·mol－1

的质量＝2.64 g＋0.12 mol×17 g·mol－1＝4.68 g。

10．将1.08 g FeO完全溶解在100 mL 1.00 mol·L－1硫酸中，然后加入25.00 mL K2Cr2O7溶液，恰好使Fe2＋全部转化为Fe3＋，且Cr2O2－7中的铬全部转化为Cr3＋。则K2Cr2O7的物质的量浓度是________。

答案0.100 mol·L－1

解析由电子守恒知，FeO中＋2价铁所失电子的物质的量与Cr2O2－7中＋6价铬所得电子的物质的量相等， 1.08 g

×(3－2)＝0.025 00 L×c(Cr2O2－7)×(6－3)×2，得c(Cr2O2－7)＝0.100 mol·L－1。

72 g·mol－1

题组三根据相关反应找关系式

11．金属锡的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为Sn＋2HCl===SnCl2＋H2↑，再加入过量的FeCl3溶液，发生如下反应：SnCl2＋2FeCl3===SnCl4＋2FeCl2，最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2＋，反应的化学方程式为6FeCl2＋

K 2Cr 2O 7＋14HCl===6FeCl 3＋2KCl ＋2CrCl 3＋7H 2O 。现有金属锡试样0.613 g ，经上述反应后，共用去0.100 mol·L －

1 K 2Cr 2O 7溶液16.0 mL 。求试样中锡的百分含量(假定杂质不参加反应，锡的相对原子质量为119)。

答案 Sn 与K 2Cr 2O 7物质的量的关系： 3Sn ～3SnCl 2～6FeCl 2～K 2Cr 2O 7 3×119 g 1 mol

x 0.100×0.016 mol x ＝3×119 g ×0.100×0.016 mol 1 mol ＝0.571 2 g

w (Sn)＝0.571 2

0.613

×100%≈93.2%。

12．黄铁矿的主要成分是FeS 2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.100 0 g 样品在空气中充分灼烧，将生成的SO 2气体与足量Fe 2(SO 4)3溶液完全反应后，用浓度为0.020 00 mol·L －1

的

K 2Cr 2O 7标准溶液滴定至终点，消耗K 2Cr 2O 7标准溶液25.00 mL 。

已知：SO 2＋2Fe 3＋

＋2H 2O===SO 2－

4＋2Fe 2＋

＋4H ＋

Cr 2O 2－

7＋6Fe 2＋

＋14H ＋

===2Cr 3＋

＋6Fe 3＋

＋7H 2O

(1)样品中FeS 2的质量分数是(假设杂质不参加反应)________(保留1位小数)。

(2)煅烧10 t 上述黄铁矿，理论上产生SO 2的体积(标准状况)为________L ，制得98%的硫酸质量为________t 。

答案 (1)90.0% (2)3.36×106 15

解析 (1)根据方程式：4FeS 2＋11O 2=====高温

2Fe 2O 3＋8SO 2

SO 2＋2Fe 3＋＋2H 2O===SO 2－4＋2Fe 2＋＋4H ＋ Cr 2O 2－7＋6Fe 2＋＋14H ＋===2Cr 3＋＋6Fe 3＋＋7H 2

O 得关系式：

Cr 2O 2－7～6Fe 2＋～3SO 2～32FeS 2 1

3

2

0.020 00 mol·L －1×0.025 00 L m (FeS 2)120 g·mol －1 m (FeS 2)＝0.090 00 g

样品中FeS 2的质量分数为90.0%。 (2)4FeS 2＋11O 2=====高温

2Fe 2O 3＋8SO 2

4 mol 8 mol

10×106×90.0%

120mol n(SO2)

n(SO2)＝1.5×105 mol

V(SO2)＝3.36×106 L

由硫元素守恒SO2～SO3～H2SO4

1 mol 98 g

1.5×105 mol m(H2SO4)×98% 得m(H2SO4)＝1.5×107 g＝15 t。

高考化学物质的量(大题培优)

高考化学物质的量(大题培优) 一、高中化学物质的量 1．①同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为_________； ②同质量的氨气和硫化氢气体的体积比为_______________，其中含有的氢的原子个数比为___________； ③若二者氢原子数相等，它们的体积比为_____________； ④在相同条件下，在5.6g氮气中应添加___________g氨气所组成的混合气体与16g氧气所占的体积相等。 【答案】1:2 2:1 3:1 2:3 5.1 【解析】 【分析】 【详解】 ①同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，根据m=nM可知，同体积的氨气和硫化氢气体(H2S)的质量比为17g/mol：34g/mol= 1：2 ； ②根据n=m M 可知，同质量的氨气与硫化氢的物质的量之比为34g/mol: 17g/mol=2:1；相同 条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，二者体积之比为2:1，所含氢原子数目之比为(2?3):(1?2)=3:1； ③假设H原子为3mol，氨气为1mol，硫化氢为1.5mol，二者体积之比为 1mol: 1.5mol=2:3； ④氮气物质的量n= 5.6g 0.2mol 28g/mol =，氧气物质的量n= 16g 32g/mol = 0.2mol，则氨气物 质的量为=0.5mol-0.2mol=0.3mol ，氨气的质量为0.3mol?17g/mol=5.1g。 2．实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。 (1)如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，图中可选用的发生装置是 ______ (填写字母)。 (2)若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36 L(标准状况)二氧化硫，如果已有40%亚硫酸钠(质量分数)，被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠 ______ g (保留一位小数)。 (3)某热电厂上空大气中所含二氧化硫严重超标，现对该区域雨水样品进行探究。首先用pH 试纸测定雨水样品的pH，操作方法为______，测得样品pH约为3；为进一步探究由SO2所形成酸雨的性质，将一定量的SO2通入蒸馏水中，配成pH为3的溶液，然后将溶液分

初中物理公式和常用物理量大全

【热学部分】 1、吸热：Q吸＝Cm(t－t0)＝CmΔt 2、放热：Q放＝Cm(t0－t)＝CmΔt 3、热值：q＝Q/m 4、炉子和热机的效率：η＝Q有效利用/Q燃料 5、热平衡方程：Q放＝Q吸 【力学部分】 1、速度：V=S/t 2、重力：G=mg 3、密度：ρ=m/V 4、压强：p=F/S 5、液体压强：p=ρgh 6、浮力：（1）、F浮＝F’－F (压力差) （2）、F浮＝G－F (视重力) （3）、F浮＝G (漂浮、悬浮) （4）、阿基米德原理：F浮=G排＝ρ液gV排 7、杠杆平衡条件：F1 L1＝F2 L2 8、理想斜面：F/G＝h/L 9、理想滑轮：F=G/n 10、实际滑轮：F＝(G＋G动)/ n (竖直方向) 11、功：W＝FS＝Gh (把物体举高) 12、功率：P＝W/t＝FV 13、功的原理：W手＝W机 14、实际机械：W总＝W有＋W额外15、机械效率：η＝W有/W总16、滑轮组效率：（1）、η＝G/ nF(竖直方向) （2）、η＝G/(G＋G动) (竖直方向不计摩擦) （3）、η＝f / nF (水平方向) 1、速度：V=S/t 2、重力：G=mg 3、密度：ρ=m/V 4、压强：p=F/S 5、液体压强：p=ρgh 6、浮力：（1）、F浮＝F’－F (压力差) （2）、F浮＝G－F (视重力) （3）、F浮＝G (漂浮、悬浮)

（4）、阿基米德原理：F浮=G排＝ρ液gV排 7、杠杆平衡条件：F1 L1＝F2 L2 8、理想斜面：F/G＝h/L 9、理想滑轮：F=G/n 10、实际滑轮：F＝(G＋G动)/ n (竖直方向) 11、功：W＝FS＝Gh (把物体举高) 12、功率：P＝W/t＝FV 13、功的原理：W手＝W机 14、实际机械：W总＝W有＋W额外 15、机械效率：η＝W有/W总 16、滑轮组效率：（1）、η＝G/ nF(竖直方向) （2）、η＝G/(G＋G动) (竖直方向不计摩擦) （3）、η＝f / nF (水平方向) 2、【电学部分】 1、电流强度：I＝Q电量/t 2、电阻：R=ρL/S 3、欧姆定律：I＝U/R 4、焦耳定律：（1）、Q＝I2Rt普适公式) （2）、Q＝UIt＝Pt＝UQ电量＝U2t/R (纯电阻公式) 5、串联电路：（1）、I＝I1＝I2 （2）、U＝U1＋U2 R＝R1＋R2 （1）、W＝UIt＝Pt＝UQ (普适公式) （2）、W＝I2Rt＝U2t/R (纯电阻公式)

高考化学 物质的量 综合题及详细答案

高考化学 物质的量 综合题及详细答案 一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析） 1．在实验室里，用足量的浓盐酸与一定量的高锰酸钾反应(不加热)，来制取氯气。 反应：2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O (1)“双线桥法”标出电子转移情况________ 。 (2)若生成2.24L 标准状况时的氯气，请计算（写出必要的计算过程）： ①理论上需要多少克KMnO 4参加反应？________。 ②被氧化的HCl 的物质的量为多少？________。 【答案】 6.32g 0.2 mol 【解析】 【分析】 (1)根据元素化合价升降数目等于反应过程中电子转移数目分析，标出电子转移情况； (2)先计算Cl 2的物质的量，然后根据方程式中KMnO 4、HCl 与Cl 2之间的反应转化关系计算。 【详解】 (1)在该反应中，Mn 元素化合价由反应前KMnO 4中的+7价变为反应后MnCl 2中的+2价，化合价降低，得到5个电子，Cl 元素化合价由反应前HCl 中的-1价变为反应后Cl 2中的0价，化合价升高，失去2个电子，电子得失最小公倍数是10，所以KMnO 4、MnCl 2前的系数是2，HCl 前的系数是10，Cl 2前的系数是5，根据原子守恒，KCl 的系数是2，这样反应中有6个Cl 原子未参加氧化还原反应，所有Cl 原子都是由HCl 提供，因此HCl 前的系数为10+6=16，结合H 原子反应前后相等，可知H 2O 的系数是8，用“双线桥”表示电子转移为： ； (2)在标准状态下， 2.24LCl 2的物质的量n(Cl 2)=m V 2.24L V 22.4L /mol =0.1mol 。 ①根据反应的化学方程式可知：生成0.1molCl 2时，参与反应的KMnO 4的物质的量为0.1mol×25 =0.04mol ，则参与反应的KMnO 4的质量m(KMnO 4)=0.04mol×158g/mol=6.32g ； ②由反应化学方程式可知，HCl 被氧化后生成Cl 2，因此根据Cl 元素守恒可知：被氧化的HCl 的物质的量n(HCl)氧化=0.1mol×2=0.2mol 。 【点睛】 本题考查了氧化还原反应中电子转移的表示方法及有关计算。氧化还原反应的特征是元素

物理学7个基本物理量及其导出量大全

国际单位制2008-01-09 14:35 国际单位制的SI基本单位为米、千克、秒、安培、开尔文、摩尔和坎德拉。 (1)米:米是光在真空中于1／299 792 458s时间间隔内所经路径的长度. 在1960年国际计量大会上,确定以上定义的同时,宣布废除1889年生效的以铂铱国际米原器为标准的米定义. (2)千克:国际千克原器的质量为1 kg. 国际千克原器是1889年第一届国际权度大会批准制造的.它是一个高度和直径均为39 mm 的,用铂铱合金制成的圆柱体.原型保存在巴黎国际计量局. (3)秒:铯—133原子基态的两个超精细能级之间跃迁所对应的辐射的9,192,631,770个周期的持续时间为1 s. 起初,人们把一昼夜划分为24 h,1 h为60 min,1 min为60 s.但一昼夜的周期,即太阳日是变动的,所以定义1 s等于平均太阳日.后来又发现,地球公转周期也是变动的,于是又需确定另外的定义.随着科学技术的发展,科学家们发现,原子能级跃迁时,吸收或发射一定频率的电磁波,其频率非常稳定.于是在1967年第十三届国际计量大会上确认了上述定义. (4)安培:在两条置于真空中的,相互平行,相距1米的无限长而圆截面可以忽略的导线中,通以强度相同的恒定电流,若导线每米长所受的力为2×10-7 N,则导线中的电流强度为1 A. 1948年国际度量衡委员会第九次会议作了这样的规定.1960年10月,第十一届国际权度大会上确认为国际单位制中的七种基本单位之一. (5)开尔文:水的三相点热力学温度的为1 K. 该单位是以英国物理学家开尔文的名字命名的."开尔文"的温度间隔与"摄氏度"的温度间隔相等.但开氏温标的零度(0 K),是摄氏温标的零下273度(-273℃). 1968年国际计量大会决定把"开尔文"作为七个基本单位之一. (6)摩尔:简称摩,摩尔是一系统的物质的量,该系统中所包含的基本单元数与0.012kg 12C的原子数目相等. 使用摩尔时,基本单元应予指明,可以是原子,分子,离子,电子及其他粒子,或这些粒子的特定组合. 摩尔拉丁文的原意是大量和堆量.它是用宏观的量来量度微观粒子的一个单位.1971年第十四届国际计量大会通过了对摩尔的定义.我国1977年国务院公布了介绍摩尔的文件,同时取消克原子,克分子,克分子浓度,克分子体积等概念. (7)坎德拉:简称坎,一个光源在给定方向上的发光强度.该光源发出的频率为540×1012赫兹的单色辐射,且在此方向上的辐射强度为瓦特每球面度. 国际单位制辅助单位 平面角弧度rad 弧度是一圆内两条半径之间的平面角，这两条半径在圆周上截取的弧长与半径相等 立体角球面度sr 球面度是一立体角，其顶点位于球心。而它在球面上所截取的面积等于以球半径为边长的正方形面积 国际标准单位制 2006-10-26 13:09 1. SI基本单位量的名称单位名称代号定义量纲代号 长度米m 米等于氪-86原子的2p10和5d5能级之间跃迁时所对应的辐射，在真空中的1650763.67个波长的长度。L 质量千克Kg 1千克等于国际千克原器的质量。M

高考化学物质的量(大题培优)及答案

高考化学物质的量(大题培优)及答案 一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析） 1．I．配制0.5 mol/L的NaOH溶液时，如果只存在下列问题，溶液的浓度如何变化？（填“偏大”“偏小”或“不变”） （1）向容量瓶中加蒸馏水低于刻度线，其结果_____________； （2）定容时观察刻度线仰视，其结果_____________。 II．（1）实验室加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨，反应的化学方程式为： __________________________。 （2）请在下列装置中选择实验室制备氨的发生装置：_____________（将编号字母填入空格处，下同）；为了得到纯净的氨，请在下列试剂中选择干燥氨的试剂：_____________。装置有： A B C D E F G H NaHCO溶液e．碱石灰 试剂有：a．NaOH溶液b．澄清石灰水c．浓硫酸d．饱和3 f．品红溶液g．湿润的红色石蕊试纸 【答案】偏大偏小 2NH4Cl+Ca(OH)2Δ 2NH3↑+CaCl2+2H2O A e 【解析】 【分析】 根据n=cV可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，在配制一定物质的量浓度溶液时，若V比理论值大时，会使所配溶液浓度偏小；若V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。 【详解】 I．（1）向容量瓶中加蒸馏水低于刻度线，水偏小，其结果偏大； （2）定容时观察刻度线仰视，视野随水位到达刻度线时，实际加水过量，其结果偏小。II．（1）实验室加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨，反应的化学方程式为： 2NH4Cl+Ca(OH)2Δ 2NH3↑+CaCl2+2H2O。 （2）实验室制备氨是固固加热型装置，即发生装置为A；为了得到纯净的氨，氨气为碱性气体，干燥氨的试剂具有吸水性，且不能与碱性物质发生反应，可选e。 2．以下涉及的物质中A、B、C都是化合物；请注意各小题之间可能有的联系。 (1)一定条件下，9.80g NH4Br跟3.60g的某钙盐A恰好反应，生成了4.48L（标准状况）气态产物B和固体产物C。标准状况下，B气体的密度为0.76g/L，氮的质量分数为82.35%，其余是氢。试求B的分子式_____________ 。 (2)25℃、101.3KPa时，气体摩尔体积为24.5L/mol. 该状况下，1体积水（密度为1g/cm3）

常用物理量

常用物理量 1.1 垂直速度ω 单位：百帕／秒（hPa·s-1），天气尺度的量级一般为10-3。 物理意义：ω＝dp／dt为p坐标里的垂直速度，负值表示上升运动，正值表示下沉运动。 应用：一定强度的上升运动是形成降水的条件之一，通常是诊断预报大雪、暴雨、强对流等天气的物理量之一。 1.2 散度D 常用的是水平风散度，单位：／秒（s-1）。 物理意义：由于水平风的不均匀造成空气在单位时间单位面积上的相对膨胀率。 应用：在诊断降水预报中有很重要的作用，低空辐合、高空辐散是构成上升运动的充分和必要条件，此外水汽的汇合主要也是靠低空流场的辐合。 1.3 涡度ζ 常用的是p坐标中的水平风的涡度，也就是涡度的垂直分量ζ=òv/òx-òu/òy。 物理意义：单位面积内空气旋转速率的平均情况。ζ>0表示气旋式旋转，ζ<0表示反气旋式旋转。单位：／秒（s-1），天气尺度的量级为10-5。 应用：通常用来表征天气系统涡旋度之强度。 1.4 比湿q 定义：单位质量湿空气实际含有的水汽质量。单位：g／kg(克／千克)。 1.5 相对湿度RH 定义：实际空气的湿度与在同一温度下达到饱和状况时的湿度之比值。单位：% 1.6 水汽通量 用来表示水汽水平输送的强度。 物理意义：每秒钟对于垂直于风向的、1厘米宽、1百帕高的截面所流过的水汽克数，它是一个向量，方向与风速相同。单位：克厘米·百帕·秒（g／cm·hPa·s）。 应用：通常用来判断水汽来源、水汽的输送方向和强度以及与环流系统的关系

等。 1.7 水汽通量散度 定义：单位时间、单位体积内辐合或辐散的水汽量。单位：克／厘米2·百帕·秒（g／cm2·hPa·s）。天气尺度量级为10-7～10-6。 应用：通常用来定量地判断水汽在某些地区的汇聚与辐合，是诊断降水的条件之一。 1.8 假相当位温θse 定义：空气微团绝热上升，将所含的水汽全部凝结放出，再干绝热下降到1000百帕时的温度。单位：绝对温度（°K）。 应用：θse随高度的分布能反映气层对流性稳定的情况。当òθse /òz >0时，气层上干下湿，呈对流性不稳定；当òθse /òz <0时，气层为上湿下干，呈对流性稳定。 1.9 K指数 确定大气静力稳定度的一个综合性的定量指标。因其单位以绝对温标K表示，故名。既考虑了铅直温度梯度，又考虑了低层的水汽，以及间接表示了湿层的厚度。 定义式：K=（T850-T500）+T d850-（T-T d）700 式中T850、T500分别是850百帕和500百帕等压面上的温度，T d850为850百帕等压面上的露点温度，（T-T d）700为700百帕等压面上的温度露点差。 应用：一般K值愈大，表示层结愈不稳定。若K<20，则无雷雨；K >30，可能有分散雷雨；K>35，可能有成片雷雨或暴雨。实践表明，暴雨常位于K指数最大中心附近。指数中心的移向与暴雨中心的移向基本一致。

化学中常用地物理量

第3节化学中常用的物理量----物质的量第一课时物质的量 【学习目标】 1．知道“物质的量”是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位 2．学会有关物质的量的简单计算，理解物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及有关计算 【学习过程】 一、物质的量及其单位——摩尔 1．物质的量是一个物理量，物质的量是国际单位制中七个_____________________之一，其符号为_______，单位，单位的表示符号____________。 [注意事项] （1）“物质的量”是专用名词，在表达中四个字不可增减、拆分，不能理解成物质的质量。 （2）物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示 如：等微粒及这些微粒的特定组合。 （3）物质的量是用来衡量微粒集体所含的物理量， 1mol任何微粒所含的微粒数与所含的原子数相等。 （4）使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明。例如： 1mol H2 表示的意义是 1mol H 表示的意义是 1mol H+ 表示的意义是 _ 【课堂练习】 1、判断正误，说明理由。 A. 1 mol氢（） B. 1 molCO2（） C. 1 mol小米（） 2、下列说法正确的是（） A. 物质的量可以理解为物质的质量 B. 物质的量就是物质的粒子数目 C.物质的量是度量物质所含微观粒子多少的一个物理量 D.物质的量的单位--摩尔只适用于分子原子和离子 2、阿伏加德罗常数 概念：_____________________________________________________________________， 符号：________________ ，单位___________________，数值___________________ 。 【课堂练习】 ① 1mol O 含有个O；② 1mol H2O含

初中物理常用物理量及其单位

初中物理常用物理量及其单位 3、6km/h质量(m)千克(kg)1t=103kg=106g=109mg密度(ρ)千克每立方米(kg/m3)1g/cm3=103kg/m3力(F)牛(N)浮力(F浮)重力(G) 摩擦力（f）压强(P)帕(Pa)1kPa=103Pa=103N/m2功(W)焦(J)1J=1Nm功率(P)瓦特(W)1W=1J/s机械效率（η）无热值(q)焦 每千克(J/kg)热量(Q)焦耳(J)比热容（C）焦每千克摄氏度 (J/(kg℃))电荷量(Q)库( c )电流(I)安(A)1A=103mA=106A电压(U)伏(V)1kV=103V106mV电阻（R欧(Ω)1MΩ=103kΩ=106Ω电功(W)焦(J)1kWh= 3、6106J电功率(P)瓦(W)1kW=103W=103J/s电热(Q)焦(J)名 称常用公式备注速度v=s/t匀速直线运动中V与s成正比，与t 成反比都是错误的说法，只能说s与t成正比。密度ρ=m/Vρ与m、V没有关系，由它们的比值决定重力G=mgg= 9、8N/kg合力F=F1F2同向取“+”，反向取“-”压强P=F/S 适用于固体液体压强p=ρgh适用于液体，h为液体深度阿基米德原理F浮=G排= m排g=ρ液gV排ρ液为液体密度，V排为物体所排开的液体体积浮力F浮=G排=ρ液gV排 F浮=G-F拉 F浮=G 物 F浮= F向上-F向下杠杆平衡F1l1=F2l2功W=Fs (W=Gh)适用 于力学中功率P=W/t P=Fv适用于力学中机械效率η=W有用/W总= Gh/ Fsη<1，用百分数表示，无单位热值q=Q/m热量Q=cm△t

Q=qm△t为温度差，等于高温减去低温电流I=Q/t=U/R电荷量 Q=It电压U=IR电阻R=U/IR大小与U、I没有关系，由它们的比值决定的电功W=Pt=UIt=I2Rt=(U2/R)t电功率P=W/t=UI=I2R=U2/R 焦耳定律Q=I2Rt(普遍适用) Q= W=Pt=UIt=I2Rt=(U2/R)t（只适用于纯电热器电路）需要记住的数值：水的比热容是：c＝ 4、2103J/（kg℃）我国照明电路电压220v；交流电频率 50HZ水的密度是：ρ＝ 1、0103kg/m3 安全电压不高于36v，安全电流不高于10mA在空气中：声速340m/s（15℃）；光速3108 m/s；一节干电池电压 1、5v，一节蓄电池电压2v一标准大气压： 1、013105pa=760mm汞柱步行速度 1、1 m/s；骑自行车速度5 m/s人耳能区分原声与回声的时间：不小于0、1s 普通照明灯功率40w，空调1000w，电视100w 人耳能听到的声音频率范围：20赫兹20000赫兹一标准大气压下水的沸点100℃，凝固点0℃。1 m/s= 3、6 km/h1kwh= 3、 6106J1km=103m=104dm=105cm=106mm1m2=102dm2=104cm2=106mm21m 3=103dm3=106cm3=109mm31 dm3=1L1g/cm3=103kg/m3

备战高考化学物质的量综合经典题及答案

备战高考化学物质的量综合经典题及答案 一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析） 1．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，判定下列说法是否正确，打√或×？ ①22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N A__________ ②标准状况下，11.2 LCH4和C2H4混合物中含氢原子数目为2N A__________ ③标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N A__________ ④1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14N A__________ ⑤标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数目为0.5N A__________ ⑥1.6g由O2和O3组成的混合物中含有的O原子数目为0.1N A__________ ⑦常温常压下，8g O2含有的电子数为4N A__________ ⑧常温常压下，22.4LNO2和CO2的混合气体中O原子数目为2 N A__________ ⑨标准状况下，22.4LCCl4中含有的CCl4分子数为N A__________ ⑩常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3N A__________ ?标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N A__________ ?常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A__________ 【答案】√√ × √√√√ × × √ × × 【解析】 【分析】 运用n=m/M、V=n×V m、n= V/ V m等公式的应用转换，先求出物质的量，然后求出分子的总个数，在根据这个分子中含有多少个相关微粒。 【详解】 ①标准状况下，22.4L氩气的物质的量为1mol，1个氩气分子中含有18个电子，故22.4L （标准状况）氩气含有的质子数为18N A说法正确； ②标准状况下，11.2 LCH4和C2H4混合物的物质的量是：11.2L/(22.4L/mol)=0.5mol，1个CH4分子中、1个C2H4分子中都含有4个H原子，所含H原子的个数为0.5N A ×4=2N A，故标准状况下，11.2 LCH4和C2H4混合物中含氢原子数目为2N A说法正确； ③标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体的物质的量是：2.24L/(22.4L/mol)=0.1mol，所含分子数为0.1N A，故标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N A说法错误； ④1mol的CO和N2混合气体的分子数为N A，1个CO分子中和N2分子中都含有14个质子，故1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14N A说法正确； ⑤标准状况下，5.6LCO2气体的物质的量为5.6L/(22.4L/mol)=0.25mol，1个CO2分子中含有2个O原子，故标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数目为0.5N A说法正确； ⑥1.6g由O2和O3组成的混合物中O原子的物质的量为0.1mol，故1.6g由O2和O3组成的混合物中含有的O原子数目为0.1N A说法正确； ⑦常温常压下，8g O2的物质的量为8g/( 32g/mol)=0.25mol，1个O2分子中含有16个电子，故8g O2含有的电子数为4N A说法正确； ⑧常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol，故常温常压下，22.4LNO2和CO2的混合气

全国高考化学物质的量的综合高考真题分类汇总含详细答案

全国高考化学物质的量的综合高考真题分类汇总含详细答案 一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析） 1．用无水Na2CO3固体配制230mL0.1000mol·L-1的溶液。请回答： （1）在配制过程中不必要的玻璃仪器是___。 A．烧杯 B．量筒C．玻璃棒 D．胶头滴管 E.容量瓶 （2）定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，__，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。 （3）下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是___。 A．称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制 B．定容时俯视容量瓶的刻度线 C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制 【答案】B 用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切 ACD 【解析】 【分析】 （1）配制溶液在烧杯中溶解，需要玻璃棒搅拌，转移到容量瓶中定容，当液面接近容量瓶刻度线时，需用胶头滴管滴加液体； （2）当液面接近容量瓶刻度线时，改用胶头滴管滴加； （3）结合 n c V 及不当操作可知，n偏小或V偏大均使所配的Na2CO3溶液浓度偏低； 【详解】 （1）配制230mL0.1000mol/L的Na2CO3溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容等，使用的仪器为：托盘天平（带砝码）、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、250mL的容量瓶；不必要的玻璃仪器是量筒，故答案为：B。 （2）定容时，当液面接近容量瓶刻度线时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀，故答案为：用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切。 （3）A. 称取相同质量的Na2CO3?10H2O固体进行配制，n偏小，所配的Na2CO3溶液浓度偏低，A正确； B. 定容时俯视容量瓶的刻度线，V偏小，所配的Na2CO3溶液浓度偏大，B错误； C. 摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线，V偏大，所配的Na2CO3溶液浓度偏低，C正确； D. 转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续配制，n偏小，所配的Na2CO3溶液浓度偏低，D正确；故答案为：ACD。 【点睛】 配制一定物质的量浓度过程中误差分析：①向容量瓶中转移液体时有少量流出，n减小，c 偏小；②未洗涤烧杯和玻璃棒，n减小，c偏小；③定容时，水加多了，用胶头滴管吸

高考化学物质的量及计算专题整理

历年高考化学物质的量及计算专题整理 ①、定义：表示含有一定数目粒子的集体。 ②、符号：n 物质的量 ③、单位：摩尔、摩、符号mol ④、1mol 任何粒子（分、原、离、电、质、中子）数与0.012kg 12C 中所含碳原 子数相同。 ⑤、、架起微观粒子与宏观物质之间联系的桥梁。 定义：1mol 任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。 阿伏加德罗常数： ②、符号N A 黄河 ③、近似值：6.02×1023 ①、定义：单位物质的量气体所占的体积叫~ 基本概念 气体摩尔体积：②、符号：Vm ③、单位：L·mol -1 ①、定义：单位物质的量物质所具有的质量叫~ 摩尔质量：②、符号：M ③、单位：g·mol -1或kg·mol -1 ④、若以g·mol -1为单位，数值上与该物质相对原子质量或相对分子质量相等。 ①、定义：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理 量叫溶质B 的物质的量浓度。 物质的量浓度：②、符号：c(B) ③、单位：mol·L -1 ①、定律：在相同温度和压强下，相同体积的作何气体都含有相同数目的分子。 同温同压下：212121N N =n n =V V ②、推论： 同温同压下：212121Mr Mr =M M =ρρ 同温同体积下： 212121N N =n n =P P Ⅰ、气体休的密度和相对密度： 标况下：1-L ?g 4 .22Mr =mol ?.4L 22M =)(ρ气体 A 气体对B 气体的相对密度：) B (M )A (M =)B (ρ)A (ρ= )B (D Ⅱ、摩尔质量M （或平均摩尔质量M — ） ③、运用： 阿伏加德 罗定律及 其推论： 物 质 的 量

高中物理常见物理量

高中物理常见物理量 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

2 高中物理物理量总结 一、力学公式 1、弹簧弹力：F = Kx (x 为伸长量或压缩量,K 为劲度系数) 2、摩擦力的公式： (1 ) 滑动摩擦力： f =μF N 说明 ： a 、F N 为接触面间的弹力，可以大于G ；也可以等于G;也可以小于Gb 、μ为滑动摩擦系数，只与接触面材料和粗糙程度有关，与接触面积大小、接触面相对运动快慢以及正压力F N 无关. (2 ) 静摩擦力： 由物体的平衡条件或牛顿第二定律求解,与正压力无关. 大小范围： O

全国高考化学物质的量的综合高考真题汇总附答案解析

全国高考化学物质的量的综合高考真题汇总附答案解析 一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析） 1．按要求完成下列填空。 （1）在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为___。 （2）将3.22g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为__g。 （3）在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，由于空气不可能排净，所以瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的 _______。 （4）100mL 0.3mol/L Na2SO4(密度为d1 g/cm3)和50mL 0.2mol/L Al2(SO4)3(密度为d2 g/cm3)混合，所得密度为d3 g/cm3的混合溶液中SO42-的浓度为___________。（用含d1,d2, d3的式子表示） （5）已知两种碱AOH和BOH的摩尔质量之比为5:7，现将7mol AOH与5mol BOH混合后，从中取出5.6g，恰好可以中和100ml浓度为1.2mol/L的盐酸，则AOH的摩尔质量为_____。 （6）标准状况下，用一定量的水吸收HCl气体后制得浓度为1.0mol/L，密度为 1.0365g/cm-3的盐酸。请计算1体积水吸收_______体积的HCl可制得上述氨水。 【答案】6：3：2 34.2 5 6 (或83.3%) 6d3/(10 d1+5 d2)mol/L 40g/mol 22.4 【解析】 【详解】 （1）设NaC1、MgCl2、A1Cl3的物质的量分别为x、y、z，由分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则种溶液中Cl-的物质的量相等，x=y×2=z×3，解得x：y：z=6：3：2，因溶液的体积相同，则物质的量之比等于浓度之比，所以浓度之比为6：3：2； 故答案是：6：3：2； （2）3.22g芒硝的物质的量为3.22/322=0.01mol，所以溶液中 n(Na+)=2n(Na2SO4·10H2O)=0.01×2=0.02mol，每100个水分子中溶有1个钠离子，所以 n(H2O)=100n(Na+)=2mol，0.01mol Na2SO4·10H2O 中含有水的物质的量为0.01×10=0.1mol，所以需要的水的物质的量为2-0.1=1.9mol，所以需要水的质量为1.9mol×18g/mol=34.2g；故答案是：34.2； （3）用排气法收集氨气后，收集到的氨气气体不纯，含有空气；空气的平均相对分子质量为29，混合气体的平均相对分子质量为: 9.5×2=19；设烧瓶的容积为V L，氨气的体积为x L，空气的体积为(V-x)L，则有:[17x/V m+(29×(V-x)/V m)]÷(V/V m)=19，解之得:x=5 6 V；将此瓶 气体倒置于水槽中，进入烧瓶的液体体积为氨气体积，即5 6 V，烧瓶内液面上升的体积占 烧瓶总体积为:(5 6 V)/V= 5 6 (或83.3%)；

高考化学物质的量(大题培优)附答案解析

高考化学物质的量(大题培优)附答案解析 一、高中化学物质的量 1．在实验室里，用足量的浓盐酸与一定量的高锰酸钾反应(不加热)，来制取氯气。 反应：2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O (1)“双线桥法”标出电子转移情况________ 。 (2)若生成2.24L 标准状况时的氯气，请计算（写出必要的计算过程）： ①理论上需要多少克KMnO 4参加反应？________。 ②被氧化的HCl 的物质的量为多少？________。 【答案】 6.32g 0.2 mol 【解析】 【分析】 (1)根据元素化合价升降数目等于反应过程中电子转移数目分析，标出电子转移情况； (2)先计算Cl 2的物质的量，然后根据方程式中KMnO 4、HCl 与Cl 2之间的反应转化关系计算。 【详解】 (1)在该反应中，Mn 元素化合价由反应前KMnO 4中的+7价变为反应后MnCl 2中的+2价，化合价降低，得到5个电子，Cl 元素化合价由反应前HCl 中的-1价变为反应后Cl 2中的0价，化合价升高，失去2个电子，电子得失最小公倍数是10，所以KMnO 4、MnCl 2前的系数是2，HCl 前的系数是10，Cl 2前的系数是5，根据原子守恒，KCl 的系数是2，这样反应中有6个Cl 原子未参加氧化还原反应，所有Cl 原子都是由HCl 提供，因此HCl 前的系数为10+6=16，结合H 原子反应前后相等，可知H 2O 的系数是8，用“双线桥”表示电子转移为： ； (2)在标准状态下， 2.24LCl 2的物质的量n(Cl 2)=m V 2.24L V 22.4L /mol =0.1mol 。 ①根据反应的化学方程式可知：生成0.1molCl 2时，参与反应的KMnO 4的物质的量为0.1mol×25 =0.04mol ，则参与反应的KMnO 4的质量m(KMnO 4)=0.04mol×158g/mol=6.32g ； ②由反应化学方程式可知，HCl 被氧化后生成Cl 2，因此根据Cl 元素守恒可知：被氧化的HCl 的物质的量n(HCl)氧化=0.1mol×2=0.2mol 。 【点睛】 本题考查了氧化还原反应中电子转移的表示方法及有关计算。氧化还原反应的特征是元素

生活中常见的物理量

生活中常见的物理量1.长度 分子直径------10-10m 头发直径和纸的厚度-----70μm 成年人腿长----1m 课桌高----0.8m 普通教室长---10m 住宅楼一层楼高---3m 物理课本长度----26cm 教室门高度---2m 一支铅笔长度---18cm 2.速度 人步行----1.1m/s 自行车---5 m/s 中学生长跑---5 m/s 小汽车正常行驶----20 m/s 通常情况下空气中的声速---340 m/s 真空中电磁波和光的速度------3×108 m/s 3.时间 人耳能够把回声与原声区分开的时间-----0.1s 4.面积 成人单只脚底面积----约250cm2

5.质量 一元硬币---6g 一个鸡蛋---50g 一瓶矿泉水---600g 一位中学生---50kg 物理课本质量---200g 一个篮球的质量---500g 苹果的质量---150-200g 6.体积 人---0.05m3 教室--180 m3 7.力 两个鸡蛋的重力---1N 一位中学生的重力---500N 物理课本的重力---2N 一个篮球的重力---5N 苹果的重力---1.5-2N 8.压强 人站立时对地面的压强---约为104pa 大气压强---105pa 标准大气压---1.013×105pa 9.电流

计算器---100μA 普通照明白炽灯---0.2A 空调---5A 10.电压 一节干电池的电压---1.5V 一节蓄电池的电压---2V 人体安全电压---不高于36V 我国家庭电路电压---220V 我国工业动力电压—380V 11.电功率 计算器---0.5mW 普通照明灯泡---60W 电冰箱平均功率---100W 洗衣机---500W 空调---2000W 电热水器---3000W 12.温度 人体的正常体温---37℃ 标准大气压下冰水混合物的温度---0℃标准大气压下沸水的温度---100℃13.频率 人耳听觉范围---20-20000Hz

高考化学专题复习 物质的量

第一单元常用化学计量 第一单元│知识框图 容特点 1．物质的量是一种以“堆量”计量微观粒子的物理量，不仅难以理解，而且其涉及的知识面也很广泛。阿伏加德罗常数是物质的量的计量标准，有关它的判断是历年高考题的热点。 2．摩尔质量是在物质的量概念建立的基础上，连接微粒数目和物质质量的一个物理量，从定量角度了解或计算实验或反应中各物质的量的关系。 3．标况下气体摩尔体积是22.4 L·mol－1，是阿伏加德罗定律的特例。 4．物质的量浓度是便于了解溶液中分散质粒子的存在数量的物理量，以此可以了解溶液中离子的量的关系。 5．本单元的重点是物质的量、质量、气体体积、物质的量浓度及其他物理量之间的换算关系，这部分也是高考计算类命题的核心。 第1讲物质的量气体摩尔体积

探究点一 物质的量 摩尔质量 【知识梳理】 一、物质的量 1．物质的量：物质的量是一个表示含有____________粒子集合体的物理量，它的符号是___，物质的量的单位是摩尔(简称摩，符号是_____ )。物质的量适用于微观粒子，如原子、分子、_______、________、电子、质子、中子等。 2．阿伏加德罗常数：国际上规定，1 mol 粒子所含的粒子数与0.012 kg 12C 中所含的碳原子数相同，符号为________，通常用 _____________________表示。 3．关系式：物质所含粒子数目(N )、物质的量(n )、阿伏加德罗常数(N A)三者之间的关系式：_______。 二、摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量叫____________。符号为____，单位为__________ (或_______)。表达式：M ＝____。摩尔质量单位为g/mol 时，在数值上与物质的________________ ____________ 相等。 【要点深化】 1．洞悉阿伏加德罗常数的误区 (1)状况条件 在对气体的体积与物质的量关系考查时，题目经常给出非标准状况，如常温常压下或不指明温度和压强等，要特别注意。 (2)物质状态 考查气体摩尔体积时，常结合在标准状况下非气态的物质，如H 2O 、SO 3、己烷、辛烷、CHCl 3等。SO 3标准状况下为固态。 (3)物质结构 考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、电子、质子、中子、离子等)，常涉及稀有气体He 、Ne 等单原子分子，Cl 2、N 2、O 2、H 2等双原子分子及O 2、18O 2、D 2O 、Na 2O 2等特殊物质，也会考查一些物质中的化学键数目，如Si 、CH 4、P 4、CO 2、Na 2O 2等。 (4)氧化还原反应 考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移(得失)数目方面的陷阱。如Na 2O 2与H 2O 的反应，Cl 2与NaOH 的反应，电解AgNO 3溶液等。 (5)弱电解质的电离或盐类的水解 考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡。如NH 4Cl 溶液中n (NH 4+)＜n (Cl －)。 2．计算摩尔质量的技巧 (1)利用质量和物质的量：M ＝m n 。 (2)利用相对密度： M 1M 2＝ρ1 ρ2 ＝D ，M 1＝M 2·D 。

初中物理常用物理量、单位、单位换算、重要规律.

初中物理-----常用物理量、单位、单位换算、重要常数、重要规律ⅰ、物理量

ⅱ、单位换算 一、长度（L ）、路程（s ） 国际单位： 米（m ） 常用单位：千米（km ）、分米（dm ）、厘米（cm ）、毫米（mm ）、 微米（цm ）、钠米（nm ） 十进位：1m dm cm mm 千进位：1km m mm цm nm 1 m ＝ 10 3mm ＝ 10 6 μm ＝ 10 9nm 二、面积（s ） 国际单位 平方米（ m2 ） 面积公式：s=ab 常用单位：平方分米dm2 、平方厘米c m2、 平方毫米mm2 百进位：1m 2 dm 2 c m 2 mm 2 1m2 = dm2 = cm2= mm2 三、体积单位 国际单位 立方米（ m3 ） 体积公式：v=sh 常用单位：立方分米dm3 、立方厘米（cm3）、毫升（ml ）、升（L ） 千进位：1m3 dm3（1L ） 1cm3（1ml ） 1 m 3 = 10 3 dm 3（升L ）= 10 6 cm 3（毫升mL ）= 10 9 mm 3 1L=1dm 3 1mL=1cm 3 四、速度（v ） 国际单位 米每秒（m/s ） 常用单位：千米/小时（h km /） 1m/s=h km h km s m /6.33600 110001 11== 1m/s= 3.6km/h 五、时间（t ） 国际单位 秒（s ） 常用单位：小时（h ）、分钟（min ） 1h=60min ，1min=60s ，1h=3600s （ 六、质量（m ） 国际单位：千克（kg ） 常用单位：吨（t ）、克（g ）、毫克（mg ） 千进位：1t 103 1kg 103 1g 103 1mg 1t=1 x 103kg 1g=1 x 10-3kg 1mg=1 x 10-6kg

高考化学易错题专题复习-物质的量练习题附答案

高考化学易错题专题复习-物质的量练习题附答案 一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析） 1．用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3，物质的量浓度为18.4 mol·L-1）配制100mL 1.0mol·L-1稀硫酸，现有下列实验仪器备用：A．100mL量 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶 E．10mL量筒 F．胶头滴管 G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶。 请回答： （1）通过计算，需用量筒量取浓硫酸的体积为________mL； （2）实验时选用的仪器有______（填序号），使用容量瓶时第一步的操作是 ________________； （3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是________（填序号）； ①定容时俯视刻度线观察液面 ②容量瓶使用时未干燥 ③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 （4）实验步骤如下： ①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④恢复至室温⑤转移、洗涤⑥定容、摇匀⑦装瓶贴标签。 其中，第⑤步中“洗涤”操作的目的是_______________________。 【答案】5.4 CFGEH 检查容量瓶是否漏水①减少溶质损失，减小实验误差 【解析】 【分析】 ⑴根据稀释前后溶质物质的量不变进行计算。 ⑵配制溶液时需要用到100mL容量瓶、玻璃棒、10mL量筒、胶头滴管、50mL烧杯，使用容量瓶前要检漏。 ⑶①定容时俯视刻度线观察液面，溶液体积偏小，溶液溶度偏高；②容量瓶使用时未干燥，与结果无影响；③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低。 ⑷溶质黏在烧杯内壁或玻璃棒上，要洗涤。 【详解】 ⑴用物质的量浓度为18.4 mol·L-1的浓硫酸配制100mL 1.0mol·L-1稀硫酸，根据稀释前后溶质物质的量不变得到18.4 mol·L?1 ×V= 1.0 mol·L?1×0.1 L，V=0.0054L =5.4mL，因此需用量筒量取浓硫酸的体积为5.4mL；故答案为：5.4。 ⑵配制溶液时需要用到100mL容量瓶、玻璃棒、10mL量筒、胶头滴管、50mL烧杯，因此实验时选用的仪器有CFGEH，使用容量瓶时第一步的操作是检查容量瓶是否漏水；故答案为：CFGEH；检查容量瓶是否漏水。 ⑶①定容时俯视刻度线观察液面，溶液体积偏小，溶液溶度偏高，故①符合题意；②容量瓶使用时未干燥，与结果无影响，故②不符合题意；③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，故③不符合题