第6章 金属材料

第6章金属材料

一、学习指导

（一）内容提要

本章介绍钢的冶炼与分类；建筑钢材的主要技术性能；钢的组织与化学成分对其性能的影响；钢材的强化机理及强化方法；建筑钢材的分类、标准与选用；钢材的防护；铝合金与铜合金

（二）基本要求

1、了解钢的分类；

2、掌握钢的冶炼对钢材质量的影响；熟练掌握建筑钢材的技术性能（包括：抗拉性能、冲击韧性、耐疲劳性、硬度、冷弯性能、焊接性能、冷加工及热处理等）；

3、熟悉建筑钢材的强化机理及强化方法；

4、掌握钢材的化学成分对钢材性能的影响；

5、掌握土木工程中常用建筑钢材的分类、主要品种及其选用原则；

6、了解建筑钢材的晶体组织对钢材性质的影响；

7、熟悉钢材的锈蚀与防护方法以及钢材的防火。

（三）重、难点提示

1、重点提示：钢材的冶炼对钢材质量的影响；建筑钢材的主要技术性能：抗拉性能、冲击韧性、冷弯性能；化学成分对其性能的影响；钢材的强化机理及强化方法；建筑钢材的分类、主要品种、标准与选用。

2、难点提示：钢材的强化机理及强化方法；化学成分对其性能的影响。

二、习题

（一）判断题

1、钢材的屈强比越大，反映结构的安全性越高，但钢材的有效利用率越低。

（）

2、钢材的伸长率表明钢材的塑性变形能力，伸长率越大，钢材的塑性越好。（）

3、钢材在焊接时产生裂纹，原因之一是钢材中含磷较高所致。（）

4、建筑钢材的基本晶体组织是随着含碳质量分数的提高而珠光体增加渗碳体减少。（）

5、钢中含磷影响钢材的塑性变形能力，而含硫则影响钢材的冷脆性。（）

6、钢中N、O等杂质越多，越容易引起钢材的时效敏感性。（）

7、钢材冷拉是指在常温下将钢材拉断，且以伸长率作为性能指标。（）

8、某厂生产钢筋混凝土梁，配筋需用冷拉钢筋，但现有冷拉钢筋不够长，因此将此钢

筋对焊接长使用。（）

9、钢筋的回火处理总是紧接着退火处理进行的。

（）

10、钢材主要是遭受到化学腐蚀，其结果是使钢材表面生成氧化铁而失去金属光泽。（）

11、在结构设计时，屈服点是确定钢材强度取值的依据。（）

12、钢材的品种相同时，其伸长率δ10>δ5。（）

13、钢材的屈强比越大，表示使用时的安全度越低。（）

14、碳素钢的牌号越大，其强度越高，塑性越好。（）

15、对钢材冷拉处理，其强度提高，而塑性和韧性降低。（）

16、所有钢材都会出现屈服现象。（）

17、屈服强度的大小表明钢材塑性变形能力。（）

18、根据有害杂质的不同，将钢材可分为镇静钢、沸腾钢及特殊镇静钢。（）

19、所有钢材都是韧性材料。（）

20、硬钢无明显屈服点，因此无法确定其屈服强度大小。（）

21、与伸长率一样，冷弯性能也可以表明钢材的塑性大小。（）

22、碳素钢中含碳量越高，强度越高，塑性越差。（）

（二）名词解释

1、沸腾钢；

2、镇静钢；

3、屈服点；

4、抗拉强度；

5、屈强比；

6、伸长率；

7、冲击韧性；

8、冷脆性及脆性临界温度；

9、时效与时效敏感性；10、疲劳破坏；11、冷弯性能；

12、冷加工强化；13、时效处理

（三）填空题

1、碳素钢按含碳量的多少分为_______、________和________。建筑上多采用_________。

2、合金钢按按合金元素的含量多少分为_______、________和________。建筑上多采用_________。

3、按冶炼时脱氧程度由低到高，钢可分为_______、________和________三种。

4、低碳钢受拉直至破坏，经历了四个阶段_______、________、________和________。

5、钢材抗拉性能的三项主要指标是_______、________、________，结构设计中一般以________作为强度取值依据。

6、随着时间的延长，钢材的强度、硬度提高，塑性、韧性下降的现象称为钢材的_______。

7、对承受振动冲击荷载的重要结构（如吊车梁、桥梁等），应选用冲击韧性较_______、时效敏感性较_______的钢材。

8、钢中有害元素主要有______、________、________、________、_______。P常使钢材的_______性增大，而S的增加使钢材产生_______性。

9、碳素结构钢随着牌号的增大，其拉伸试验三个指标中_______和_______提高，_______降低。

（四）选择题

1、钢与生铁的区别在于其含碳量应小于（）。

A.4.0%

B.3.5%

C.2.5%

D.2.06%

2、在下列所述的钢材特点中，哪一条是正确的？（）

A.抗拉强度与抗压强度基本相等

B.冷拉后使钢材的技术性能大大提高

C.所有的钢材都可以焊接

D.耐火性能好

3、低碳钢的含碳量为（）。

A.小于0.25%

B.0.25%~0.60%

C.0.60%~2.06%

D.2.06%~2.50%

4、伸长率是反映钢材（）的指标。

A.弹性

B.塑性

C.脆性

D.韧性

5、下列关于钢材性质的叙述，哪一项不正确？（）

A.使钢材产生热脆性的有害元素是硫；使钢材产生冷脆性的有害元素是磷

B.钢结构设计时，碳素结构钢以屈服强度作为设计计算的依据

C.碳素结构钢分为四个牌号：Q195、Q215、Q235、Q275，牌号越大含碳量越多，钢的强度与硬度越高，但塑性和韧性越低

D.检测碳素结构钢时，必须做拉伸、冲击、冷弯及硬度试验

6、钢材抵抗冲击荷载的能力称为（）。

A.塑性

B.弹性

C.冲击韧性

D.硬度

7、既能揭示钢材内部组织缺陷又能反映钢材在静载下的塑性的试验是（）

A.拉伸试验

B.冲击试验

C.冷弯试验

D.硬度试验

8、钢材经冷加工强化及时效处理后，其性能会产生下列何种变化？（）

A.弹性模量提高

B.冲击韧性提高

C.塑性提高

D.屈服点大幅度提高

9、有关低结构合金钢及合金元素的内容，下列哪一项是错误的？（）

A.锰是我国低合金结构钢的主加合金元素，可提高钢的强度并消除脆性

B.低合金高强度结构钢中加入的合金元素总量小于15%

C.低合金高强度结构钢具有较高的强度，较好的塑性、韧性和可焊性，在大跨度、承受动荷载和冲击荷载的结构物中更为适用

D.硅是我国合金钢的主加合金元素

10、工程使用钢筋时不必检测的项目是（）。

A.屈服点

B.抗拉强度

C.冷弯

D.冲击韧性

11、含碳量直接影响钢材的可焊性，为使碳素结构钢具有良好的可焊性，其含碳量应（）。

A.小于0.50%

B.小于0.25%

C.在0.25%~0.60%之间

D.在0.60%~2.06%之间

12、钢材的疲劳破坏是（）断裂。

A.弹性

B.塑性

C.韧性

D.脆性

13、对于建筑用碳素钢，其主要强化的晶体组织是（）。

A.铁素体

B.奥氏体

C.渗碳体

D.珠光体

14、对于承受冲击及振动荷载的结构不允许使用（）。

A.冷拉钢筋

B.热轧钢筋

C.热处理钢筋

D.冷轧带肋钢筋

15、要防止钢筋混凝土结构中的钢筋生锈，不能采用下列什么措施？（）

A.严格控制钢筋、钢丝的质量

B.设置足够的钢筋保护层厚度

C.掺入重铬酸盐防锈剂

D.加入氯盐外加剂

16、热轧钢筋按其力学性能分为四级，随级别增大，则钢材的（）。

A.强度增大，塑性降低

B.强度增大，塑性增大

C.强度增大，韧性增大

D.强度增大，可焊性增大

17、在计算温度为-20°C以下的严寒地区使用的承受动荷载的焊接钢结构宜用（）钢。

A.Q235-A

B.Q235-B

C.Q235-C

D.Q235-D

18、钢材经冷加工（冷拉、冷拔、冷轧）强化处理后，性能将发生显著改变，主要是()。

Ⅰ强度提高；Ⅱ塑性、韧性增大；Ⅲ变硬；Ⅳ变脆

A.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

B.Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ

C.Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ

D.Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ

19、在配制大跨度或重荷载的预应力钢筋混凝土结构时，其预应力钢筋宜选用（）。

A.冷拉热轧钢筋

B.冷轧带肋钢筋

C.热处理钢筋

D.钢绞线

20、钢结构防止锈蚀的方法通常是表面刷漆。下列哪种是正确的做法？（）

A.刷调和漆

B.刷沥青漆

C.用沥青漆打底，机油抹面

D.用红丹做底漆，灰铅漆作面漆

21、在下列钢材热处理方法中，何者能使钢材的硬度大大提高？

A.正火

B.回火

C.淬火

D.退火

（五）问答题

1、下列符号的含义是什么：σS，σb，σ0.2，δ5，δ10，HB，αk？对同种钢材来说，δ5和δ10有何关系？

2、钢材有哪些主要力学性能?试述它们的定义及测定方法。

3、碳素结构钢如何划分牌号？牌号与性能之间有何关系？为什么Q235号钢被广泛应用于建筑工程？

4、低合金高强度结构钢较之碳素结构钢有何优点？建筑上常用哪些牌号？

5、解释下列钢牌号的含义（所属钢种及各符号、数字的意义），若以Q235的力学性能为基准，试估计其它牌号钢的力学性能。

1）Q235AF

2）Q235DZ

3）Q420D

4）45

6、钢筋混凝土用热轧带肋钢筋有几个牌号？技术要求有哪些方面？工程中常对热轧钢筋进行冷拉及时效处理，其主要目的和主要方法是什么？

7、试述钢的主要化学成分，并说明钢中主要元素对性能的影响。

8、钢中的主要有害元素有哪些?它们造成危害的原因是什么?

9、何谓钢材的强屈比?其大小对使用性能有何影响?

10、金属材料有哪些强化方法?并说明其强化机理。

11、钢材的冲击韧性与哪些因素有关?何谓冷脆临界温度和时效敏感性?

12、钢材的冷加工对力学性能有何影响？

13、试述钢材锈蚀的原因与防锈的措施？

14、在普通碳素钢中，随含碳量的增加，对其机械强度有何影响？

（六）计算题

1、从进货的一批热轧带肋钢筋中抽样，并截取两根钢筋作拉伸试验，测得如下结果：达到屈服下限的荷载分别为42.4kN和41.5kN，拉断时荷载分别为62.0kN和61.6kN。钢筋公称直径为12mm，标距为60mm，拉断时长度分别为71.1mm和71.5mm。试确定其牌号，并说明其利用率及使用中的安全可靠程度。

2、从新进货的一批钢筋中抽样，并截取两根钢筋做拉伸试验，测得如下结果：屈服下限荷载分别为27.8kN，26.8kN；抗拉极限荷载分别为44.4kN，43.8kN,钢筋公称直径为12mm，标距为60mm，拉断时长度分别为67.0mm，66.0mm。分别计算这两根钢筋的屈服强度、极限抗拉强度、屈强比及断后伸长率δ5。（强度精确到0.1MPa，伸长率精确到0.1%）。

东华大学2018年硕士《无机非金属材料物理化学》考试大纲

东华大学2018年硕士《无机非金属材料物理化学》考试大纲 参考书目: 《无机材料科学基础》(硅酸盐物理化学)重排版，陆佩文主编，武汉工业大学出版社,1996第一版,2009年重印 第一章结晶学基础 1-1晶体的基本概念与性质 1-2晶体的宏观对称性 1-3晶体的对称分类 1-4晶体定向和结晶符号 1-6晶体结构的基本特征 1-7晶体化学基本原理 掌握:基本概念,晶体的对称要素,对称类型，晶体结构的基本特征，配位法则（鲍林规则）。 第二章晶体结构与晶体中的缺陷 2-1典型结构类型 2-2硅酸盐晶体结构 2-3晶体结构缺陷 掌握：基本概念，典型晶体结构配位形式和特性，硅酸盐晶体结构类型机典型代表，缺陷化学方程等。 第三章熔体和玻璃体 3-2熔体的性质 3-3玻璃的通性 3-5玻璃的结构 掌握：基本概念，熔体的粘度和表面张力，玻璃的结构学说。 第四章表面与界面 4-1固体的表面 4-2界面行为 4-3晶界 4-4粘土——水系统胶体化学 掌握：基本概念，利用界面表面性能解释实际现象，黏土的离子吸附与交换。 第六章相平衡 6-1硅酸盐系统相平衡特点 6-2单元系统 6-3二元系统

6-4三元系统 掌握：基本概念和规则，理解并解释相图。 第七章扩散和固相反应 7-1晶体中扩散的基本特点与宏观动力学方程 7-2扩散过程的推动力 7-3固体材料的扩散及影响扩散的诸因素 7-4固相反应及其动力学特征 7-6影响固相反应的因素 掌握：基本概念，扩散过程的基本特征及其影响因素。 第八章相变 8-1相变的分类 8-2液-固相变过程热力学 8-3液-固相变过程动力学 8-4液-液相变过程 掌握：基本概念，在不同体系中晶体析出的动力及热力学，影响析晶能力的因素等。 第九章烧结 9-1概念 9-2固态烧结 9-3液相参与的烧结 9-4晶体生长和二次再结晶 9-5影响烧结的因素 掌握：基本概念，烧结过程激励及其影响因素。 文章来源：文彦考研

(完整版)无机及分析化学课后习题第六章答案

一、选择题 1．如果要求分析结果的相对误差在 0.1%以下，使用万分之一分析天平称取试 样时，至少应称取（ ）A. 0.1g B. 0.2g C. 0.05g D. 0.5g 解：选B 。根据下列公式可求得最少称样量： 相对误差×100% 试样质量 绝对误差 万分之一分析天平称量的绝对误差最大范围为±0.0002g ，为了使测量时的相对 误差在±0.1%以下，其称样量应大于0.2g 。 2．从精密度好就可断定分析结果准确度高的前提是（ ）A. 随机误差小 B. 系统误差小 C. 平均偏差小 D. 相对偏差小解：选B 。精密度是保证准确度的先决条件，精密度差说明测定结果的重现性 差，所得结果不可靠；但是精密度高不一定准确度也高，只有在消除了系统 误差之后，精密度越高，准确度才越高。 3．下列有关随机误差的论述不正确的是（ ）A.随机误差具有可测性 B.随机误差在分析中是不可避免的 C.随机误差具有单向性 D.随机误差是由一些不确定偶然因素造成的 解：选C 。分析测定过程中不可避免地造成随机误差。这种误差可大可小，可 正可负，无法测量, 不具有单向性。但从多次重复测定值来看，在消除系统 误差后，随机误差符合高斯正态分布规律，特点为：单峰性、有限性、对称 性、抵偿性。 4．下列各数中，有效数字位数为四位的是（ ）A. 0.0030 B. pH=3.24 C. 96.19% D. 4000 解：选C 。各个选项的有效数字位数为：A 两位 B 两位 C 四位 D 不确定 5．将置于普通干燥器中保存的Na 2B 4O 7.10H 2O 作为基准物质用于标定盐酸的浓 度，则盐酸的浓度将（ ） A.偏高 B.偏低 C.无影响 D.不能确定解：选B 。普通干燥器中保存的Na 2B 4O 7·10H 2O 会失去结晶水，以失水的 Na 2B 4O 7·10H 2O 标定HCl 时，实际消耗V （HCl ）偏高，故c （HCl ）偏低。

第六章金属及金属材料专题复习

第六章金属及金属材料专题复习 【教学目标】 知识目标： 1．了解金属的物理性质和金属材料的主要用途。 2．掌握金属的化学性质。 3. 掌握并熟练运用金属活动性顺序。 4．了解铁矿石炼铁的方法和金属防锈的原理和措施。 能力目标：培养学生归纳、解决问题的能力； 情感目标：培养学生严谨的学习态度，激发学生学习的积极性。 【教学重难点】金属活动性的应用 【教学方法】问题探究、合作展示、点评归纳 【教学过程】 【PPT】展示课题及复习目标 【师】同学们，这节课我们来复习《金属及金属材料》先请同学们看本章的复习目标。 第一阶段：考点知识梳理 【师】1、根据大屏幕上的考点提示进行基础知识复习。 2、同桌之间互相提问。 3、每个知识点复习2-3分钟不等。 【生】：根据大屏幕填空。（其他同学补充或矫正） 第二阶段：对应知识点简单应用 【师】PPT展示针对考点的简单应用题目（1-12题） 看哪位同学做的又快又正确，完成的举手 【生】做题，完成后举手 【师】分别找三名学生起立，展示答案。（7题、10题答案不一样）分别请认为第7题选A、B的同学起来解释理由； 【生】合成材料又称人造材料，是人为地把不同物质经化学方法或聚合作用加工而成的材料，其特质与原料不同，如塑料、玻璃等。 【师】这位同学解释的非常好,同学们要注意概念的差别。 【师】请认为第10题选C的同学起来解释理由； 【生】以前我们做过类似的题，此类型题解题方法是，抓住中间物质，要么选它的单质，其它两种金属用它们的盐溶液；要么选中间金属的盐溶液，其它两种金属用它们的单质。 【师】对于此题中物质的活动性排序我们还可以选用什么样的物质？ 【生】Zn、FeCl2、Cu 第三阶段：中考典例分析 考点一：金属与酸的反应的有关计算 【师】我们一起来回想一下金属与酸反应需要用到的知识点： 1.等质量的金属与足量酸反应，产生氢气的量由多到少依次是：铝、镁、铁、锌。 2.足量的金属与等质量的酸反应，产生氢气的量相等。

兰叶青 无机及分析化学课后答案 第六章

第六章 习题答案 6－1解：C. 6－2解：A. 6－3解：D. 6－4解：C. 6－5解：A. 6－6解：A. 6－7解：① +- 3[H ][N H ][O H ]=+ ② + - 3[H ][N H ][O H ][H Ac]=+- ③ -+ -2[O H ][H ][H S ]2[H S]=++ ④ + --2[H ][O H ][C N ]C =+- ⑤ + -2-3-4434[H ][O H ][H PO ]2[PO ][H PO ]=++- ⑥ + 2---4[H ]2[SO ][H C O O ][O H ]=++ 6－8解：① 35 (NH ) 1.7910b K Θ-=? +4 1410 5 (N H ) 1.0010 5.5910 1.7910 a K Θ ---?∴= =?? 又 +4 7 (N H ) 10a K Θ- ∴NH 4Cl 不能直接用酸碱滴定法滴定。 ② 4 (HF) 3.5310a K Θ-=? - 1411 4 (F ) 1.0010 2.8310 3.5310 b K Θ ---∴= =?? 又- 7 (F )10 b K Θ - ∴NaF 不能被直接用酸碱滴定法滴定。 ③ 3310 H BO 7.310 K Θ -=?；不能用强碱直接滴定。 ④ 见教科书P. 6－9解：酸：H 3PO 4, HCl 碱：AC -, OH - 既是酸又是碱：H 2PO 4-

6－10解：HCl NaAc HAc NaCl +=+ 由-(Ac )pH p lg (H Ac)a c c K c c ΘΘΘ =+ 得- (Ac )4.44 4.75lg (H Ac)c c c c ΘΘ =+ - (Ac )(HAc)0.50c c ∴= 为和HCl 反应而生成HAc 需加入NaAc 的物质的量： 1 0.10 1.00.10m ol L L m ol -??= 设为得到缓冲溶液需再加入的量为x mol 的NaAc 0.10 0.50x mol mol = 0.050()x m ol = 即NaAc 的总加入量为：0.100.0500.15()m ol += 即：1 0.1582.0312.3mol g mol g -??= 6－11解：2HB NaOH NaB H O ++ 加入0.2 g NaOH 的浓度为：1 0.2400.10.05()mol L -÷=? 设原溶液中抗碱成分B -为x mol/L 0.055.6 5.3lg 0.250.05 x +=+- 0.0520.20 x += ，0.35()x mol L = 设原溶液pH 为y ： 0.355.3lg 0.25 5.30.15 5.4 y =+=+= 6－12解：要配制 5.00pH =的缓冲溶液，首先选择共轭酸碱对中酸的(HAc)p a K Θ 尽可能和 p H 5.00=k 接近。查附录四，(HAc)p 4.75a K Θ =。故选用HAc-NaAc 缓冲对。 0.20(N a A c )5.004.75 l g 0.20(H A c ) V V ?∴=+? (H A c )(N a A c )0 .575V V =

无机及分析化学第六章答案

第六章氧化还原平衡及氧化还原滴定法习题 1．下列物质中元素的氧化数。 （1）CrO42－中的Cr （2）MnO42－中的Mn （3）Na2O2 中的O （4）H2C2O4·2H2O中的C 解答：(1)Cr：＋6；(2)Mn：＋6；(3)O：－1；(4)C：＋3 2. 下列反应中，哪些元素的氧化数发生了变化？并标出氧化数的变化情况。 （1）Cl2＋H2O＝HClO＋HCl （2）Cl2＋H2O2＝2HCl＋O2 （3）Cu＋2H2SO4 (浓)＝CuSO4＋SO2＋2H2O （4）K2Cr2O7＋6KI＋14HCl＝2CrCl3＋3I2＋7H2O＋8KCl 解答：(1)Cl：from 0 to＋1and－1 (2)Cl：from 0to －1；O：from －1 to 0 (3)Cu：from 0 to ＋2；S：from ＋6 to +4 (4)Cr：from ＋6 to ＋3；I：from －1 to 0 3. 用离子电子法配平下列在碱性介质中的反应式。 （1）Br2＋OH－→BrO3－＋Br－ （2）Zn ＋ClO－→Zn(OH)42－＋Cl－ （3）MnO4－＋SO32－→MnO42－＋SO42－ (4) H2O2＋Cr(OH)4－→CrO42-＋H2O 解答：(1) Br2＋12OH－＝2BrO3－＋6H2O＋10e （2e＋Br2＝2Br－）×5 6Br2＋12OH－＝2BrO3－＋6H2O＋10 Br－ (2)Zn ＋4OH－＝Zn(OH)42－＋2e H2O＋ClO－＋2e＝2OH－＋Cl－ Zn ＋H2O＋2OH－＋ClO－＝Zn(OH)42－＋Cl－

金属学与热处理课后习题答案第六章

第六章金属及合金的塑性变形和断裂 2）求出屈服载荷下的取向因子，作出取向因子和屈服应力的关系曲线，说明取向因子对屈服应力的影响。 答： 1）需临界临界分切应力的计算公式：τk=σs cosυcosλ，σs为屈服强度=屈服载荷/截面积 需要注意的是：在拉伸试验时，滑移面受大小相等，方向相反的一对轴向力的作用。当载荷与法线夹角υ为钝角时，则按υ的补角做余弦计算。 2）c osυcosλ称作取向因子，由表中σs和cosυcosλ的数值可以看出，随着取向因子的增大，屈服应力逐渐减小。cosυcosλ的最大值是υ、λ均为45度时，数值为0.5，此时σs为最小值，金属最易发生滑移，这种取向称为软取向。当外力与滑移面平行（υ=90°）或垂直（λ=90°）时，cosυcosλ为0，则无论τk数值如何，σs均为无穷大，表示晶体在此情况下根本无法滑移，这种取向称为硬取向。 6-2 画出铜晶体的一个晶胞，在晶胞上指出： 1）发生滑移的一个滑移面 2）在这一晶面上发生滑移的一个方向 3）滑移面上的原子密度与{001}等其他晶面相比有何差别 4）沿滑移方向的原子间距与其他方向有何差别。 答： 解答此题首先要知道铜在室温时的晶体结构是面心立方。 1）发生滑移的滑移面通常是晶体的密排面，也就是原子密度最大的晶面。在面心立方晶格中的密排面是{111}晶面。 2）发生滑移的滑移方向通常是晶体的密排方向，也就是原子密度最大的晶向，在{111}晶面中的密排方向<110>晶向。 3）{111}晶面的原子密度为原子密度最大的晶面，其值为2.3/a2，{001}晶面的原子密度为1.5/a2 4）滑移方向通常是晶体的密排方向，也就是原子密度高于其他晶向，原子排列紧密，原子间距小于其他晶向，其值为1.414/a。 6-3 假定有一铜单晶体，其表面恰好平行于晶体的（001）晶面，若在[001]晶向

无机及分析化学_第六章_分析化学概述

分析化学概述 学习要求： 1．熟悉定量分析的一般程序；理解分析化学的任务和作用；掌握分析化学分类的方法。 2．掌握化学计量点、滴定终点及终点误差的基本概念； 3．掌握标准溶液配制方法、基准物质的用途及其应用符合的条件，了解常用基准物质的干燥条件和应用范围； 4．掌握滴定度和物质的量浓度的表示方法；掌握滴定分析中的定量依据及各种计算方法。了解分析化学的发展趋势。 第一节分析化学的任务、方法及发展趋势 分析化学是获取物质化学组成和结构信息的科学，分析化学包括成分分析和结构分析，成分分析是分析化学的基本内容。分析化学不仅对化学本身的发展起着重大的作用，而且在医药卫生、工业、农业、国防、资源开发等许多领域中都有广泛的应用（都需要分析化学的理论、知识和技术）。因此，人们常将分析化学称为生产、科研的“眼睛”，是认知“未知”的强有力手段，是让人们“放心”的科学，是打击“伪科学”和防伪科学、打击犯罪科学的有力工具。它在实现我国工业、农业、国防和科学技术现代化宏伟目标中具有举足轻重的作用。 一、分析化学的任务 分析化学是获取物质化学组成、含量、结构及相关信息的科学。分析化学是化学的一个重要分支。它的任务主要有三个方面：确定物质的化学组分（由那些元素、离子、官能团或化合物组成）、测定有关成分的含量、确定物质中原子间的结合方式（化学结构、晶体结构、空间分布等），它们分别属于分析化学的定性分析、定量分析及结构分析的内容。 二、分析化学方法的分类 按照不同的分类方法，可将分析化学方法归属于不同的类别。现将根据分析化学任务、分析对象、分析原理、操作方法等分类方法简要说明如下： (一) 定性、定量、结构分析 根据分析化学任务不同可分为定性、定量、结构分析。定性分析是根据反应现象、特征鉴定物质的化学组成，鉴定试样有哪些元素、原子、原子团、官能团或化合物；定量分析是根据反应中反应物与生成物之间的计量关系测定各组分的相对含量；结构分析是研究物质的分子结构或晶体结构。 (二) 无机分析与有机分析

第6章 金属材料

第6章金属材料 一、学习指导 （一）内容提要 本章介绍钢的冶炼与分类；建筑钢材的主要技术性能；钢的组织与化学成分对其性能的影响；钢材的强化机理及强化方法；建筑钢材的分类、标准与选用；钢材的防护；铝合金与铜合金 （二）基本要求 1、了解钢的分类； 2、掌握钢的冶炼对钢材质量的影响；熟练掌握建筑钢材的技术性能（包括：抗拉性能、冲击韧性、耐疲劳性、硬度、冷弯性能、焊接性能、冷加工及热处理等）； 3、熟悉建筑钢材的强化机理及强化方法； 4、掌握钢材的化学成分对钢材性能的影响； 5、掌握土木工程中常用建筑钢材的分类、主要品种及其选用原则； 6、了解建筑钢材的晶体组织对钢材性质的影响； 7、熟悉钢材的锈蚀与防护方法以及钢材的防火。 （三）重、难点提示 1、重点提示：钢材的冶炼对钢材质量的影响；建筑钢材的主要技术性能：抗拉性能、冲击韧性、冷弯性能；化学成分对其性能的影响；钢材的强化机理及强化方法；建筑钢材的分类、主要品种、标准与选用。 2、难点提示：钢材的强化机理及强化方法；化学成分对其性能的影响。 二、习题 （一）判断题 1、钢材的屈强比越大，反映结构的安全性越高，但钢材的有效利用率越低。 （） 2、钢材的伸长率表明钢材的塑性变形能力，伸长率越大，钢材的塑性越好。（） 3、钢材在焊接时产生裂纹，原因之一是钢材中含磷较高所致。（） 4、建筑钢材的基本晶体组织是随着含碳质量分数的提高而珠光体增加渗碳体减少。（） 5、钢中含磷影响钢材的塑性变形能力，而含硫则影响钢材的冷脆性。（） 6、钢中N、O等杂质越多，越容易引起钢材的时效敏感性。（） 7、钢材冷拉是指在常温下将钢材拉断，且以伸长率作为性能指标。（） 8、某厂生产钢筋混凝土梁，配筋需用冷拉钢筋，但现有冷拉钢筋不够长，因此将此钢

分析化学第六章习题参考答案

第六章 习题参考答案 1 解：C 6H 5NH 3+ —C 6H 5NH 2 Fe(H 2O)63+—Fe(H 2O)5(OH)2+ R-NH 2+CH 2COOH —R-NH 2+CH 2COO -(R-NH-CH 2COOH) 2解：Cu(H 2O)2(OH)2—Cu(H 2O)3(OH)+ R-NHCH 2COO -—R-NHCH 2COOH 4 解：(1) MBE: [K +]=C [HP -]+[H 2P]+[P 2-]=C CBE: [K +]+[H +]=[HP -]+2[P 2-]+[OH -] PBE: [H +]+[H 2P]=[OH -]+[P 2-] (2) MBE: [Na +]=C [NH 3]+[NH 4+]=C [HPO 42-]+[H 2PO 4-]+[H 3PO 4]+[PO 43-]=C CBE: [Na +]+[NH 4+]+[H +]=[OH -]+[H 2PO 4-]+2[HPO 42-]+3[PO 43-] PBE: [H +]+[H 2PO 4-]+2[H 3PO 4]=[OH -]+[NH 3]+[PO 43-] (3) MBE: [NH 3]+[NH 4+]=C [HPO 42-]+[H 2PO 4-]+[H 3PO 4]+[PO 43-]=C CBE: [NH 4+]+[H +]=[OH -]+[H 2PO 4-]+2[HPO 42-]+3[PO 43-] PBE: [H +]+[H 3PO 4]=[OH -]+[NH 3]+[HPO 42-]+2[PO 43-] (4) MBE: [NH 3]+[NH 4+]=C [CN -]+[HCN]=C CBE: [NH 4+]+[H +]=[OH -]+[CN -] PBE: [H +]+[HCN]=[OH -]+[NH 3] (5) MBE: [NH 3]+[NH 4+]=2C [HPO 42-]+[H 2PO 4-]+[H 3PO 4]+[PO 43-]=C CBE: [NH 4+]+[H +]=[OH -]+[H 2PO 4-]+2[HPO 42-]+3[PO 43-] PBE: [H +]+[H 2PO 4-]+2[H 3PO 4]=[OH -]+[NH 3]+[PO 43-] 5 解：(1) HA(浓度为C A )+HB(浓度为C B ) 混合酸溶液的PBE:[H +]=[A -]+[B -]+[OH -] 因混合酸溶液呈酸性，故[OH -]可忽略。 [H +]=[A -]+[B -]= ] [][] [][+++ H HB K H HA K HB HA ∴ [H +]=][][HB K HA K HB HA + （1） 若两种酸都较弱（C A /K HA ?400, C B /K HB ?400），则可忽略其解离的影响，此时：[HA]≈C A ,[HB]≈C B (1)式简化为：[H +]=HB B HA A K C K C + （2） （2）NH 4Cl 10 5 141 106.5108.1101---?=??==b w a K K K , H 3BO 3 Ka 2=×10 -10

2019-2020学年科粤版九年级下册化学第六章 金属 测试试题

2019-2020学年度第六章金属测试题 可能用到的相对原子质量：C—12 O—16 H—1 Zn—65 Fe—56 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意。） 1.下列应用在高铁列车上的材料，不属于金属材料的是（） A.不锈钢 B.玻璃 C.铝合金 D.铜线 2.下列有关金属和金属材料的说法不正确的是（） A.不锈钢的抗腐蚀性强，可用来制作炊具、医疗器械 B.黄铜属于合金，它的硬度比铜小 C.铁的导热性好，可以制成锅 D.铝表面易形成致密的氧化膜，可阻止铝进一步被氧化 3.下列关于金属利用的说法错误的是（） A.用铝制高压电线 B.用钨制灯丝 C.用纯铁制机床底座 D.用铝粉制防锈漆 4.下列说法正确的是（） A.铁在潮湿的空气中容易生锈 B.金属的活动性：Zn＞Ag＞Cu C.合金属于纯净物 D.铝是地壳中含量最多的元素 5.新农村建设如火如荼，许多村庄道路两侧安装了太阳能路灯，关于太阳能路灯所用材料的叙述不正确的是（） A.铝合金灯柱属于金属材料 B.透明的塑料灯罩属于有机合成高分子材料 C.灯泡中填充氮气做保护气 D.硅电池板中的硅元素是地壳中含量最多的金属元素 6.下列有关合金的说法正确的是（） A.一般来说，合金的硬度比其纯金属大 B.一般来说，合金的熔点比其纯金属高 C.合金的性能都比纯金属好 D.合金是只由金属熔合而成的混合物 7.下表是一些金属熔点的数据： 金属锡铅铋镉 熔点/ 231.9 327.5 271.3 320.9 日常所用保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为( ) A.300-320℃ B.230-250℃ C.60-80℃ D.20-40℃ 8.下列对金属和金属材料的认识中，错误的是（）

材料化学复习资料

第一章材料科学基础 1.1 原子间的键合、分子间作用 1、原子的键合、分子间作用有哪些？ 原子：金属键、离子键 分子：共价键、氢键、德华键 2、各种键合有什么特点和特性？ 3、形成氢键的两个条件是什么？ 分子中必须含活性氢、另一个元素必须是显著的非金属元素 1.2 晶体结构与缺陷 1、晶态与非晶态之间的转化？ 非晶态所属的状态属于热力学亚稳态，所以非晶态固体总有向晶

态转化的趋势，即非晶态固体在一定温度下会自发地结晶，转化到稳定性更高的晶体状态。通常呈晶体的物质如果将它从液态快速冷却下来也可能得到非晶态。 2、晶格常数（晶系）？ 例如：正交晶系的晶格常数特征是什么？（选择题） 3、按几何形态分晶体缺陷有哪几种？ 点缺陷（零维缺陷）：缺陷尺寸处于原子大小的数量级上，即三维方向上缺陷的尺寸都很小。包括：空位；间隙质点；错位原子或离子。线缺陷（一维缺陷）：指在一维方向上偏离理想晶体中的周期性、规则性排列所产生的缺陷，即缺陷尺寸在一维方向较长，另外二维方向上很短。 面缺陷(二维缺陷)：是指在二维方向上偏离理想晶体中的周期性、规则性排列而产生的缺陷。如晶界、堆积层错等。

1.3 材料的亚稳态 1、为什么纯金属做玻璃不可能？ 因为可用于做玻璃的多元合金需满足以下条件： 合金系有三个以上组元、主要组元要有12%以上的尺寸差、各元素间要有大的混合热 第三章高分子材料学基础 3.1.1 高分子链近程结构 1、常见的高分子的缩写及单体？ 聚氯乙烯：PVC，CHCLl=CH2 有机玻璃：PMMA聚甲基丙烯酸甲酯， 塑料王：PTFE,聚四氟乙烯，CF2=CF2 2、聚乙烯醇在水中可不可以水解？ 3、链的原子种类和排列特点及举例？ 特点举例 碳链高分子不溶于水，可塑性（可加 工性）但耐热性差PP聚丙烯, PE聚乙烯,PS聚苯乙烯.PVC聚氯乙烯、PMMA聚甲基丙烯酸甲酯 杂链高分子具有极性，易水解、醇解， 耐热性比较好，强度高PA（尼龙）、PET（涤纶）、PPO（聚苯醚）、PSU （聚砜）、POM（聚甲醛）、PPS（聚苯硫醚）。 元素有机高分子具有无机物的热稳定性， 有机物的弹性和塑性 硅橡胶 4、几何异构：顺式异构和反式异构举例？ 顺式聚异戊二烯: 弹性大，是一种橡胶 反式聚异戊二烯:由于结构对称，极易结晶，为坚硬塑料

无机及分析化学作业集6

第六章氧化还原平衡与氧化还原滴定法(一) 是非题 1．目前，单个电极的电极电势的绝对值还无法直接测定。（√）2．高锰酸钾法一般都在强酸性条件下进行。（√）3．条件电极电势值的大小，说明了在外界因素影响下氧化还原电对的实际氧化还原能力。（√）4．原电池：Pt|Fe2+,Fe3+‖Ce4+,Ce3+|Pt表明是进行了下列反应: Ce4+ + Fe2+== Ce3+ + Fe3+（√）5．在氧化还原反应中，若两电对的E0值相差越大，则反应进行得越快。 （×）(二) 选择题 1．已知: Cr3+ + e = Cr2+E o= -0.410V Pb2+ + 2e = Pb E o= -0.126V Cu2+ + e = Cu E o= +0.158V Fe3+ + e = Fe2+E o= +0.771V 则在标态下,下列氧化剂中仅能氧化Cr2+而不能氧化Pb、Cu、Fe2+的是（ C ）A. Cu2+ B. Fe3+ C. Pb2+ D. 无 -+4H++3e-NO+2H2O，E(NO3-/NO)=0.96V。当 2．已知电极反应NO .L-1，p(NO)=100kPa，c(H+)=1.0?10-7mol.L-1，上述电极反应c(NO3-)=1.0mol 的电极电势是（A ）A. 0.41V B. -0.41V C. 0.82V D. 0.56V 3．采用碘量法标定Na2S2O3溶液浓度时，必须控制好溶液的酸度。Na2S2O3 与I2发生反应的条件必须是（D）A. 在强碱性溶液中 B. 在强酸性溶液中 C. 在中性或微碱性溶液中 D. 在中性或微酸性溶液

(三)填充题 1．在氧化还原滴定中，常用的指示剂有 氧化还原指示剂 、 自身指示剂 、 特殊指示剂 三种类型。 2．氧化还原反应的实质是 电子的转移反应 。在HCl/Cl -、Cl 2/Cl -中，属于共轭酸碱对的是 HCl/Cl - ，属氧化还原电对的是 Cl 2/Cl - 。 3．任何电对的电极电势的绝对值都不能直接测定，在理论上，某电对的标 准电极电势E 是将其与___标准氢___电极组成原电池测定该电池的电动势而得到的。国际上规定上述电极的标准电极电势为 _0.0000V _。 4．在H 2SO 4 介质中，用KMnO 4 法测定绿矾( FeSO 4.7H 2O)中的铁含量，终点时的颜色变化是__由无色至出现粉红色，且半分钟不褪色__。 5．1.0mol .L -1的H 2SO 4介质中，E '(Ce 4+/Ce 3+)= 1.44V , E '(Fe 3+/Fe 2+)=0.68V 。则用 Ce 4+ 氧化 Fe 2+ 时，反应的平衡常数为 _ _6.9×1012_ _，反应至化学计量点时的电势为_____1.06 V ____。 (四)计算题 1．含KI 的试液50.00ml ，用20.00ml ，0.5mol .L -1 KIO 3溶液处理后，煮沸溶液除去I 2，冷却后加入过量的KI 使其与KIO 3反应，然后将溶液调至中性。最后以0.2016mol .L -1 NaS 2O 3溶液滴定，用去22.26ml ，求KI 试液的浓度。 解：加入的KIO 3分两部分别与待测的KI （1）和以后的KI （2）起反应 IO -3+5I -+6H + 3I 2+3H 2O (1) IO -3+5I -+6H + 3I 2+3H 2O (2) 第二步反应生成的I 2又NaS 2O 3被滴定： I 2+2S 2O 32- 2I -+S 4O 62- 反应（1）消耗的KIO 3为总的KIO 3量减去反应（2）所消耗的KIO 3

第六章 金属材料

Chapter 6 Metallic Materials 1.名词解释：Explain the concepts: 1）黑色金属: 指铁、铬、锰金属及其合金，以铁及铁合金为主。Blank metals: refers to Fe, Cr, Mn and their alloys, mainly are Fe and its alloy. 2）有色金属：除铁、铬、锰以外的金属成为有色金属。Non-ferrous metals: refers to metals except iron, chromium, manganese and their alloys. 3）奥氏体：碳溶解在γ－Fe中的间隙固溶体，它仍保持γ－Fe的面心立方晶格，晶界比较直，呈规则多边形。Austenite: interstitial solid solution formed by carbon dissolves in γ-Fe, it remains face-centered cubic lattice of γ-Fe, the grain boundary is relatively straight, and is regular polygon. 4）马氏体：碳在α－Fe中的过饱和固溶体，晶体结构为体心四方结构，中高碳钢中加速冷却通常能够得到这种组织。Martensite: supersaturated solid solution formed by the carbon dissolves in α-Fe, the crystal structure is body-centered tetragonal structure, it can be obtained by accelerated cooling the high-carbon steel. 5）超耐热合金：在700～1200℃高温下能长时间保持所需力学性能，具抗氧化、抗腐蚀能力，且能满意工作的金属材料。Super heat-resistant alloys: materials that can maintain the required mechanical properties at high temperature of 700 to 1200 ℃ for a long time. They are antioxidant, corrosion resistant and can work satisfactory. 6）金属固溶体：指一种溶质元素（金属或非金属）原子溶解到另一种溶剂金属元素（较大量的）的晶体中形成的一种均匀的固态溶液。Metal solid solutions: refers to a homogeneous solid solution that formed by a solute elements (metal or nonmetal) atoms dissolve into a solvent metal element (relatively large). 7）金属间化合物：指金属和金属之间，类金属和金属原子之间以共价键形式结合生成的化合物，具有不同于其组成元素的长程有序晶体结构和金属基本特性。Intermetallic compounds: refers to compounds that formed between the metal and the metal atoms by covalent binding. They have basic characteristics of metal and long-range ordered crystal structure. 2.简述形状记忆合金原理。Describe the principle of shape memory alloys. 答：形状记忆合金是指具有一定初始形状的材料经形变并固定成另一形状后，通过热、光、电等物理刺激或化学刺激的处理又可恢复成初始形状的合金。其形状记忆效应源于某些特殊

【免费下载】 无机及分析化学(董元彦)第六章选择题及答案

12. 在0.10 dm30.10 mol·dm-3HAc溶液中，加入0.10 mol NaCl晶体，溶液的 pH将会（B） A. 升高 B. 降低 C. 不变 D. 无法判断 15．H2C2O4水溶液的质子条件式为（ B ） A. c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(OH-) B. c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-) C. c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+2c(OH-) D. c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+2c(OH-) 1.下列溶液不能组成缓冲溶液的是 ( C) （A）NH3和NH4Cl （B）H2PO4- 和HPO42- （C）氨水和过量HCl （D）HCl和过量氨水 7. 在酸碱滴定中，选择指示剂可不必考虑的因素是（D） A. pH 突跃范围 B. 指示剂变色范围 C. 指示剂颜色变化 D. 指示剂分子结构 2．已知H3PO4的K a1=7.6?10-3，K a2=6.3?10-8，K a3=4.4?10-13。用 NaOH溶液滴定H3PO4至生成NaH2PO4时，溶液的pH值约为（B ）（A）2.12;（B）4.66;（C）7.20;（D）9.86 （） 4．由等浓度HB和B-组成的缓冲系，若B-的K bΘ=1.0×10-10，则此缓冲溶液的 PH值为 （A）4.00 （B）5.00 （C）7.00 （D）10.00 （A） 9. 在HAc溶液中，加入NaAc会导致： ( B) A. 同离子效应 B.同离子效应和盐效应 C.盐效应 D.降低溶液中Ac－浓度 7、下述何种物质不能起酸的作用：D （1）HSO4－（2）NH4+ （3）H2O （4）NaH 8、决定弱酸和强酸因素是？C （1）浓度（2）电离度（3）电离常数（4）溶解度 19、0.02mol·L-1的NH4Cl溶液的pH值是：C （1）4 （2）8.2 （3）5.47 （4）6.8

无机及分析化学：第六章 原子结构

第八章原子结构和元素周期系 8.1、人类认识原子结构的简单历史 元素互相化合时质量关系的基本定律 1、质量守恒定律 2、定组成定律 3、倍比定律 Dalton原子论在化学发展中的作用。 十九世纪原子分子论的论点的归纳。 二十世纪初，量子论和光子学说的发展。 8.2、核外电子的运动状态 8.2.1核外电子运动的量子化特征 ――氢原子光谱和Bohr（玻尔）理论 它们的特征是：P123 （１）不连续的线状光谱，从红外区到紫外区呈现多条具有特征波长的谱线。 （２）从长波到短波，Hα至Hδ等谱线间的距离越来越小，表现出明显的规律性。 这几条谱线称为Balmer系。 Bohr提出的原子模型的假设，成功地解释了氢原子线状光谱的成因和规律。

8.2.2、核外电子运动的波粒二象性 光具有波粒二象性。 1924年，De Broglie预言： 假如光具有二象性，那么微观粒子在某些情况下，也能呈现波动性。 例如：目前，电子衍射显微镜等。 波长：λ = h / mυ m粒子的质量，υ，粒子运动速度， h = 6.626×10－34 Js ， Planck, M. （普朗克）常数 式左边是电子的波长，表明它的波动性的特征。 右边是电子的动量，代表它的粒子性。 通过Planck常数h，把电子的粒子性和波动性定量地联系起来了。 8.2.3、测不准原理 电子具有波粒二象性。 微观粒子与经典力学中的宏观物体的运动状态不同。 不能用位置和速度的物理量来准确地描述电子的运动状态。 Heisenberg（海森堡）提出微观粒子的位置和动量之间的测不准原理。

8.2.4、核外电子运动状态的描述 １、波函数 拿住一条绳子的一头，上下摆动，就可以看到在一维平面上的波动。 在纵坐标的方向可以度量出波的振幅的大小。 在横坐标方向则不存在什么波动。 每个波的振幅是其位置坐标的函数。 这个函数就波函数。 电子在原子核外空间运动的波动性，也可以用波函数来描述。 为了描述电子的运动规律， Schrodinger（薛定谔）提出了一种波动方程。 p127： ψ为波函数，E是总能量，V 是势能，m是电子的质量，h是Planck常数，x，y，z是空间方程。这就是所说的薛定谔方程。 方程中包含着体现微粒性（如：m，E，V）和波动性（ψ）的两个物理量。 所以它能正确地反映微粒的运动状态。 ２、四个量子数 从Schrodinger 方程中求出ψ(x,y,z)的具体函

材料化学复习题

材料化学 第二章化学基础知识 一、填空题 1.热力学第三定律的具体表述为纯物质完美晶体在0K时的熵值为零，数学表达式为S*（T） =0 J·K-1。 2.理想稀溶液存在依数性质，即溶剂的蒸气压下降、凝固点降低、沸点升高、渗透压的量 值均与溶液中溶质的数量有关，而与溶质的种类无关。 3.人们将存在于两相间厚度为几个分子大小的薄层称为界面层，简称界面，有液-气、固- 气、固-液、液-液、固-固界面，通常把固-气界面及液-气界面称为表面。 4.表面张力一般随温度和压力的增加而降低。 5.按照氧化态、还原态物质的状态不同，一般将电极分成第一类电极（金属电极、气体电 极）、第二类电极（金属-难溶盐电极、金属-难溶氧化物电极）、氧化还原电极三类。6.相律是描述相平衡系统中自由度、组分数、相数之间关系的法则。其有多种形式，其中 最基本的是吉布斯相律，其通式为f=c-p+2。 二、名词解释 1.拉乌尔定律 气液平衡时,稀溶液中溶剂A在气相中的蒸气压pA等于同一温度下该纯溶剂的饱和蒸气压与溶液中溶剂的摩尔分数xA的乘积 2.基元反应 反应物生成生成物的中间步骤反应称为基元反应 3.稳态近似处理 假设中间物浓度不随时间变化而改变的处理方法 4.相图 相图(phase diagram)又称平衡状态图，是用几何(图解)的方式来描述处于平衡状态下，物质的成分、相和外界条件相互关系的示意图 三、简答题 1.简述物理吸附与化学吸附的区别。

第三章材料的制备 一、填空题 1.熔体生长法主要有提拉法、坩埚下降法、区熔法、焰熔法等。 2.物理气体沉积法是利用高温热源将原料加热，使之汽化或形成等离子体，在基体上冷却 凝聚成各种形态的材料（如晶须、薄膜、晶粒等）的方法。其中以阴极溅射法、真空蒸镀较为常用。 3.PECVD所采用的等离子种类有辉光放电等离子体、射频等离子体、电弧等离子体。 4.固相反应按反应物状态不同为纯固相反应、气固相反应、液固相反应及气液固相反应， 按反应机理不同分为扩散控制过程、化学反应速度控制过程、晶核成核速率控制过程和升华控制过程等，按反应性质分为为氧化反应、还原反应、加成反应、置换反应和分解反应。 二、名词解释 1.水热法 水热法指在高压釜中，通过对反应体系加热、加压，产生相对高温、高压的反应环境，使通常难溶或不溶的物质溶解而达到过饱和、进而析出晶体的方法 2.高温溶液生长法 高温溶液生长法又称熔盐法，是采用液态金属或熔融无机化合物为溶剂，在高温下把晶体原料溶解，形成均匀的饱和溶液，通过缓慢降温或其他方法析出晶体的技术 3.离子镀 离子镀指蒸发物质的分子被电子碰撞电离后以离子形式沉积在固体表面的方法，是真空蒸镀与阴极溅射技术的结合 4.化学气相沉积 化学气相沉积法是指通过气相化学反应生成固态产物并沉积在固体表面的方法 三、简答题： 1.简述溶胶-凝胶法的原理及优缺点 原理： 溶胶-凝胶法一般以含高化学活性结构的化合物为前驱体，其主要反应步骤是先将前驱体溶于溶剂中，形成均匀的溶液，并进行水解、缩合，在溶液中形成稳定的透明溶胶体系，经陈化胶粒间缓慢聚合，形成三维空间网络结构，网络间充满了失去流动性的溶剂，形成凝胶。 优点： （1）由于溶胶-凝胶法中所用的原料首先被分散到溶剂中形成低黏度的溶液，因此可在很短的时间内获得分子水平的均匀性，在形成凝胶时，反应物之间 很可能是在分子水平上被均匀的混合 （2）经过溶液反应步骤，很容易均匀的定量的掺入一些微量元素，实现分子水平上的均匀掺杂

第六章金属材料及热处理

第六章答案 1．用 45 钢制造机床齿轮，其工艺路线为：锻造—正火—粗加工一调 质一精加工—高频感应加热表面淬火一低温回火—磨加工。说明各热处理 工序的目的及使用状态下的组织。 答：锻造后的 45 钢硬度较高，不利于切削加工，正火后将其硬度控制 在 160-230HBS 围，提高切削加工性能。组织状态是索氏体。粗加工后， 调质处理整个提高了 45 钢强度、硬度、塑性和韧性，组织状态是回火索氏 体。高频感应加热表面淬火是要提高 45 钢表面硬度的同时，保持心部良好 的塑性和韧性。低温回火的组织状态是回火马氏体，回火马氏体既保持了 45 钢的高硬度、高强度和良好的耐磨性，又适当提高了韧性。2．常用的合金元素有哪些？其中非碳化物形成元素有一一一：碳化物 形成元素有一一一；扩大 A 区元素有——；缩小 A 区元素在一一。答：常用的合金元素有：锰、铬、钼、钨、钒、铌、锆、钛、镍、硅、铝、钴、镍、氮等。其中非碳化物形成元素有：镍、硅、铝、钴等；

形成元素有：锰、铬、钼、钨、钒、铌、锆、钛等；扩大 A 区元素有：镍、 锰、碳、氮等；小 A 区元素有：铬、铝、硅、钨等。 3．用 W18Cr4V 钢制作盘形铣刀，试安排其加工工艺路线，说明各热加工工序的目的，使用状态下的显微组织是什么？为什么淬火温度高达 1280℃？淬火后为什么要经过三次 560℃回火？能否用一次长时间 回火代 替？ 答：工艺路线: 锻造十球化退火→切削加工→淬火+多次 560℃回火→喷砂→磨 削加工→成品 热处理工艺： 球化退火:高速钢在锻后进行球化退火，以降低硬度，消除锻造应力，便于切削加工，并为淬火做好组织准备。球化退火后的组织为球状珠光体。 淬火和回火:高速钢的优越性能需要经正确的淬火回火处理后才能获得。 淬火温度高（1220-1280℃）的原因是：合金元素只有溶入钢中才能有 效提高红硬性，高速钢量的 W、MO、Cr、V 的是难熔碳化物，它们只

无机及分析化学第六章 化学反应速率和化学平衡课后练习与答案

第六章 化学反应速率与化学平衡 一、选择题 1．下列哪个选项是因为通过提高反应物的能量来使活化分子的百分数增大，从而达到速率加快的目的（ ）。 A ．增大某一组分的浓度 B ．增大体系的压力 C ．使用合适的催化剂 D ．升高体系的温度 2．某基元反应dD C +→+c bB aA ，其反应速率ν=（ ） A ．a A kC B ．b B kC C ．b B a A C kC D ．b B a A kC kC + 3．当可逆反应处于平衡时，下列说法正确的是（ ） A ．正、逆反应已经停止 B ． 各物质的浓度不随时间而改变 C ．反应物和生成物的平衡浓度相等 D ．反应物和生成物的消耗量相等 4．对于一定温度下的反应） （）（）（g C 4g 2g 3→+B A ，随着反应的进行，下列叙述正确的是（ ） A ．正反应速率常数k 变小 B ．逆反应速率常数k 变大 C ．正、逆反应速率常数k 相等 D ．正、逆反应速率常数k 均不变 5．已知反应 2NH 3= N 2+ 3H 2在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应 (1/2) N 2+(3/2) H 2= NH 3 的标准平衡常数为： ( ) A ．4 B ．0.5 C ．2 D ．1 6．恒温下，反应2NO 2(g) = N 2O 4(g) 达到平衡后，改变下列条件能使平衡向右移动的是（ ） A ．增加压强 B ．减小压强 C ．增加N 2O 4浓度 D ．都不对 7．对于密闭容器中进行的反应CO H O g CO g H g ++222()()()，达平衡时，其它条件不变，增大CO 的浓度，下列说法不正确的是 （ ） A ．正反应速率增大 B ．化学平衡常数不变