陕西省黄陵中学2021届高三(本部)上学期期中考试化学试题Word版

黄陵中学2020-2021学年度本部高三第一学期期中考试

化学试题

可能用到的相对原子质量： H：1 C:12 O:16 Na：23 Fe：56 Cl:35.5 一、选择题（共20小题，每题只有一个正确的答案，各3分，共60分）

1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A．煤、石油、天然气是不可再生资源，应该合理利用不能浪费

B．硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂

C．新冠病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理相同

D．晶体硅常用来做光导纤维

2.下列反应属于氧化还原反应的是( )

A．2NaHCO

3Na

2

CO

3

+CO

2

↑+H

2

O B．Na

2

O+H

2

O2NaOH

C．2KI+Br

22KBr+I

2

D．MgO+2HCl MgCl

2

+H

2

O

3．下列说法中正确的是( )

A．1 mol钠在足量的氧气中燃烧转移N A个电子B．1 mol任何气体中都含有相同的原子数

C．2 mol CH

4的质量和O

2

的摩尔质量都是32 g

D．1 mol/L KCl溶液中含有1 molK+

4.下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( )

A．CO＋H

2O=====

高温

CO

2

＋H

2

B．3NO

2

＋H

2

O===2HNO

3

＋NO

C．2Na

2O

2

＋2H

2

O===4NaOH＋O

2

↑ D．2F

2

＋2H

2

O===4HF＋O

2

5．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A．标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5N A B．100 mL 0.2 mol·L－1的FeCl

3

溶液中，含Fe3＋数为0.02N A

C．1 mol Cl

2

与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为N A

D．密闭容器中加入0.5 mol N

2和1.5 mol H

2

，充分反应后可得到NH

3

分子数为N A

6．已知下述三个实验均能发生化学反应。

①②③

将铁钉放入硫酸铜向硫酸亚铁溶液中滴入几将铁钉放入氯化铁溶

溶液中滴浓硝酸液中

A．实验①和③中的铁钉只作还原剂

B．上述实验证明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋

C．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性

D．实验③中反应的离子方程式为Fe＋Fe3＋===2Fe2＋

7．下列反应的离子方程式书写正确的是( )

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH

3·H

2

O===AlO－

2

＋4NH＋

4

＋2H

2

O

B．浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH－===AlO－

2＋H

2

↑

C．用浓NaOH溶液溶解Al

2O

3

：2OH－＋Al

2

O

3

===2AlO－

2

＋H

2

O

D．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO2－

3＋2H＋===CO

2

↑＋H

2

O

8.下列说法中正确的是 ( )

A．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物B．硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质

C．CO

2、NH

3

的水溶液可以导电，所以CO

2

、NH

3

是电解质

D．强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱

9.下列关于金属元素的叙述正确的是()

A．金属元素的单质只有还原性，其离子只有氧化性

B．金属元素的单质在常温下均为固体

C．金属元素在不同化合物中化合价均相同

D．大多数金属元素的单质为电的良导体

10.下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如下图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不

科学的是()

A．甲为小苏打，乙为纯碱

B．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花

球

C．整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊

D．加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊

11．某小组用打磨过的铝片进行如下实验，下列分析不合理的是( )

A．①中无明显现象说明常温下铝与浓硝酸不反应

B．②中产生的气泡是氮氧化合物，不是氢气

C．②中反应体现了硝酸的酸性和强氧化性

D．③中沉淀溶解的离子方程式是Al(OH)

3+OH—＝AlO

2

—+ 2H

2

O

12．下列关于铁的叙述正确的是()

①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀②铁在潮湿的空气中容易生锈③铁位于元

素周期表中第四周期第ⅧB族④铁在氯气中燃烧生成FeCl2 ⑤铁能在氧气中剧烈燃烧生成Fe3O4 ⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3

A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥

13．陕西省将于2021年承办中华人民共和国第十四届运动会。下列措施不利于节能减排、改善环境质量的是( )

A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料

B．引进电动汽车，减少汽车尾气排放

C．积极推行和使用能被微生物降解的新型聚合物材料

D．使用填埋法处理未经分类的生活垃圾

14.下列制备金属单质的方法或原理正确的是( )

A．在通电条件下，电解熔融Al

2O

3

制备单质Al

B．在高温条件下，用H

2

还原MgO制备单质Mg

C．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质Na

D．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu 15．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )

A．某无色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO－

4

B．pH＝2的溶液中可能大量存在Na＋、NH＋

4、CO2－

3

C．Fe2＋与H

2O

2

在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H

2

O

2

＋2H＋===2Fe3＋＋2H

2

O

D．稀硫酸和Ba(OH)

2溶液的反应：H＋＋SO2－

4

＋Ba2＋＋OH－===BaSO

4

↓＋H

2

O

16．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是()

A．将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液

B．将40g NaOH溶于水并配成1 L溶液

C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液

D．含K＋为2 mol的K2SO4溶液

17.下列有关溶液组成的描述合理的是( )

A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH＋

4

、Cl－、Cu2＋

B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO2－

4

、I－

C．中性溶液中可能大量存在Ba2＋、K＋、Cl－、SO2－

4

D. 无色溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO－

3

18．下列实验操作中，正确的是 ( )

A. 把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pH

B. 称NaOH固定质量时。将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量

C. 配制100 mL 2 mol·L－1的NaOH溶液时，应将称量好的固体在烧杯中溶解后再

将溶液转移入容量瓶定容

D. 浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗

19. 油条配方中的主要成分为KAl(SO

4)

2

·12H

2

O、Na

2

CO

3

、NaCl，发生反应为：

2KAl(SO

4)

2

·12H

2

O+3Na

2

CO

3

=2Al(OH)

3

↓+3Na

2

SO

4

+K

2

SO

4

+3CO

2

↑+21H

2

O。

下列判断正确的是（）

A．发生的反应为氧化还原反应

B．油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐C．发生的反应中，反应物和生成物均为电解质

D．反应的离子方程式为2Al3++3CO

32－=2Al(OH)

3

↓+3CO

2

↑

20．能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A．向水中通入氯气：Cl

2+H

2

O?2H++Cl﹣+ClO﹣

B．二氧化锰与浓盐酸反应：MnO

2+4HCl（浓）Mn2++2Cl

2

↑+2H

2

O

C．碳酸氢钠溶液加过量澄清石灰水：2HCO

3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO

3

↓+2H

2

O+CO

3

2﹣

D．金属钠与硫酸铜溶液反应：2Na+2H

2O+Cu2+═2Na++Cu（OH）

2

↓+H

2

↑

二、填空题（4小题，共计40分）

21.（每空1分，共8分）按要求填空：

（1）已知NaNO

2能发生如下反应：2NaNO

2

＋4HI===2NO↑＋I

2

＋2NaI＋2H

2

O。

①.上述反应中氧化剂是________（填化学式，下同），还原产物是________，若反应中生成的气体在标准状况下的体积是2.24L，则反应中转移的电子数________。

②.根据上述反应，鉴别NaNO

2

和NaCl。可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。

（2）实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，

①.写出该反应的化学方程式

②.用________（填名称）除去氯气中的杂质氯化氢气体，用________（填化学式）溶液吸收尾气，

③．足量的二氧化锰与40ml10 mol·L－1的浓盐酸充分反应，收集到的氯气在标准状况下的体积________2.24L（填“大于”“等于”或“小于”）。

22.（每空2分，共10分）下列图像中，纵坐标为沉淀量，横坐标为某溶液中加入的反应物的物质的量，选择合适图像对应的序号填空。

(1)AlCl

3

溶液中加入NaOH溶液至过量________。

(2)AlCl

3

溶液中加入氨水至过量________。

(3)AlCl

3、MgCl

2

混合溶液中加入NaOH溶液至过量________。

(4)含有少量盐酸的AlCl

3

溶液中加入过量NaOH溶液________；

(5)澄清石灰水中通入过量CO

2

________。

23.（每空2分，共10分）过去电子工业常用30%的FeCl

3

溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，

制成印刷线路板，发生反应的化学方程式为：2FeCl

3＋Cu===2FeCl

2

＋CuCl

2

。

(1)检验腐蚀后的溶液中是否含有Fe3＋应选用的试剂是_________，该反应说明Fe3

＋氧化性比Cu2+氧化性_________(填“强”或“弱”）。

(2)采用下列实验步骤从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新制得纯净的FeCl

3

溶液，其中步骤①中加过量的铁粉，③中加过量的盐酸，⑤中通入过量的氯气，请按要求填空。

C处物质的化学式为__________________

分别写出写出步骤①、⑤中反应的离子方程式①__________________、__________________ ⑤ __________________

24.（每空2分，共12分）某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：

探究一设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验。

(1)硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_______________________________

(2)反应前A中投放碎瓷片的目的是_____________________________

(3)装置E中的现象是____________________________________________

探究二设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分。

(4)待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于________后，将所得溶液分成两份，其中一份滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为_____(选填序号，下同)；若溶液未变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为________。

①一定有Fe

3O

4

②一定有Fe ③只有Fe

3

O

4

④只有Fe

黄陵中学本部2020--2021学年度第一学期高三期中考试化学答案

一、选择题（每个3分，共60分，每小题只有一个正确答案）

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C A A C A C D D D 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A C D A C B D C B D

二、填空题(共40分)

21.（每空1分，共8分）

（1）①NaNO2 、NO、 0.1N A

②①②⑤

（2）①MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

②饱和食盐水、NaOH

③小于

22.（每空2分，共10分）

(1) ⑥、（2）③、(3)①、(4)⑤、（5）②

23、（每空2分，共10分）（1）硫氰化钾溶液或KSCN 强

（2）Cu

①中Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋Fe＋Cu 2＋===Fe2＋＋Cu(各1分）

===2Fe3＋＋2Cl-

⑤中2Fe2＋＋Cl

2

24、（每空2分，共12分）

(1) 3Fe＋4H2O Fe3O4+4H2

（2）防止爆沸

（3）黑色固体变成红色，玻璃管壁有水珠

（4）盐酸或稀硫酸①②