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(完整)高中化学所有化学反应方程式

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高中化学所有化学反应方程式

一、非金属单质（ F 2， Cl 2,O 2,S,N 2,P,C,S ，i H ） 1、氧化性：

F 2+H 2===2HF （阴暗处爆炸） F 2+Xe （过量）==XeF 2

2F 2（过量）+Xe==XeF 4 （XeF 4 是强氧化剂，能将 Mn 2+氧化为 MnO 4–

） nF 2+2M===2MFn （M 表示大部分金属） 2F 2+2H 2O===4HF+O 2 （水是还原剂） 2F 2+2NaOH===2NaF+OF 2+H 2O F 2+2NaCl===2NaF+Cl 2 F 2+2NaBr===2NaF+Br 2 F 2+2NaI===2NaF+I 2

7F 2（过量）+I 2===2IF 7

F 2+Cl 2（等体积）===2ClF （ClF 属于类卤素： ClF+H 2O==HF+HClO ）

3F 2（过量）+Cl 2===2ClF 3 （ClF 3+3H 2O==3HF+HClO 3 ）

Cl 2+H 2 2HCl （将H 2在 Cl 2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸）

Cl 2+2KI===2KCl+I 2 Cl 2+2I =2Cl +I 2

3Cl 2（过量）+2KI+3H 2O===6HCl+KIO 3

3Cl 2+I –

+3H 2O=6H ++6Cl –

+IO 3–

5Cl 2+I 2+6H 2O===2HIO 3+10HCl

5Cl 2+I 2+6H 2O=10Cl –

+IO 3–

+12H +

Cl 2+Na 2S===2NaCl+S ↓ Cl 2+S 2–

=2Cl –

+S ↓

Cl 2+H 2S===2HCl+S ↓ （水溶液中： Cl 2+H 2S=2H +

+2Cl –

+S ↓ Cl 2+SO 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl

Cl 2+SO 2+2H 2O=4H ++SO 42

–

+2Cl –

Cl 2+H 2O 2===2HCl+O 2 Cl 2+H 2O 2=2H ++Cl –

+O 2

2O 2+3Fe Fe 3O 4 O 2+K===KO 2

S+H 2 H 2S 2S+C CS 2 S+Zn ZnS S+Fe FeS （既能由单质制取，又能由离子制取） S+2Cu Cu 2S （只能由单质制取，不能由离子制取） 3S+2Al Al 2S 3 （只能由单质制取，不能由离子制取）

3Cl 2+2P 2PCl 3 Cl 2+PCl 3 PCl 5 Cl 2+2Na

2NaCl

3Cl 2+2Fe 2FeCl 3

Cl 2+Cu CuCl 2

Cl 2+2FeC 2l ===2FeCl 3

（在水溶液中： Cl 2+2Fe 2+===2Fe 3+

+3Cl ） Cl 2+2NaBr===2NaCl+Br 2 Cl 2+2Br =2Cl +Br 2

N 2+3Ba Ba 3N 2

N 2+6Rb 2Rb 3N

P 4+6H 2 4PH 3

H 2+2Li 2LiH

2、还原性 N 2+6Na 2Na 3N

N 2+2Al 2AlN

P+3Na Na 3P

S+6HNO 3（浓） H 2SO 4+6NO 2↑ +2H 2O

S+4H ++6==6NO 2↑+2H 2O+SO 24- 3S+4HNO 3（稀） 3SO 2+4NO ↑+2H 2O

3S+4H ++4 NO 3 3SO 2+4NO ↑+2H 2O N 2+O 2 2NO

4P+5O 2 P 4O 10（常写成 P 2O 5）

2P+3X 2

2PX 3（X 表示 F 2，Cl 2，Br 2） PX 3+X 2 PX 5

P 4+20HNO 3（浓） 4H 3PO 4+20NO 2↑+4H 2O C+2F 2 CF 4 C+2Cl 2 CCl 4 C+O 2（足量）

CO 2

2C+O 2（少量） 2CO

C+CO 2 2CO C+H 2O CO+H 2（生成水煤气） 2C+SiO 2 Si+2CO （制得粗硅）

Si （粗）+2Cl 2 SiC 4l （SiCl 4+2H 2===Si （纯）+4HCl ） Si （粉）+O 2 SiO 2

Si+C SiC （金刚砂）

11P+15CuSO 4+24H 2O==5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 4

CaC 2+CO ↑

催化剂

N 2+3H 2 高温高压 2NH 3

N 2+3Mg Mg 3N 2 N 2+3Ca Ca 3N 2

S+H 2SO 4（浓） 3SO 2↑ +2H 2O

3C+Si O 2 SiC+2CO ↑

N 2+6K 2K 3N

2P+3Zn Zn 3P 2

Si+2NaOH+H 2O==Na 2SiO 3+2H 2↑ （Si+2OH +H 2O=SiO 32

+2H 2↑ ）

3、歧化反应

Cl 2+H 2O==HCl+HClO （加碱或光照促进

歧化：

Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+H 2O

Cl 2+2Ca （OH ）2==CaC 2l+Ca （ClO ）

2+2H 2O

3Cl 2+6KOH （浓） 5KCl+KClO 3+3H 2O

–

（Cl 2+H 2O H ++Cl

+HClO ）（Cl 2+2OH –

=Cl –

+ClO –

+H 2O ）（Cl 2+2OH –

=Cl –

+ClO –

+H 2O ）（3Cl 2+6OH –

5Cl –

+ClO 3–

+3H 2O ）（3S+6OH –

2S 2–

+SO 32

–

+3H 2O ）（4P+3OH –

+3H 2O==PH 3↑+3H 2PO 2–

）

．金属单质 (Na,Mg,Al,Fe,Cu)的还原性

2Mg+O 2 2MgO Mg+S MgS 2Cu+S Cu 2S （Cu 2S 只能由单质制备）

Mg+2H 2O Mg （OH ）2+H 2↑

4Al+3O 2===2Al 2O 3 （常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧） 4Al （Hg ）+3O 2+2xH 2O===2（Al 2O 3.xH 2O ）+4Hg （铝汞齐） 4Al+3MnO 2 2Al 2O 3+3Mn 2Al+Cr 2O 3 Al 2O 3+2Cr （铝热反应）

Fe+I 2 FeI 2

Fe+S FeS （FeS 既能由单质制备，又能由离子制备） 3Fe+4H 2O （g ） Fe 3O 4+4H 2↑

Fe+2HCl===FeC 2l+H 2↑

Fe+CuC 2l===FeCl 2+Cu

Fe+SnC 4l===FeCl 2+SnCl 2（铁在酸

性环境下 , 不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe+SnC 2l==FeCl 2+Sn ↓ Fe+Sn 2+=Fe 2++Sn ↓

三．非金属氢化物（HF,HCl,H 2O,H 2S,NH 3）金属氢化物（NaH ） 1、还原性 :

4HCl （浓）+MnO 2 MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O

2Na+H 2 2NaH

2Na+O 2 Na 2O 2

4Na+O 2==2Na 2O 2Na+S==Na 2S （爆

炸） 2Na 2O+O 2 2Na 2O 2

2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑

2Na+2NH 3==2NaNH 2+H 2↑

4Na+TiCl 4

4NaCl+Ti 2Na+2H 2O=2Na +

+2OH ―+H 2↑ 2Na+2NH 3=2Na +

+2NH 2―

+H 2↑ Mg+Cl 2 MgCl 2 Mg+Br 2 MgBr 2

2Mg+TiCl 4

Ti+2MgCl 2 2Mg+C O 2 2MgO+C

2Mg+SiO 2 2MgO+Si Mg+H 2S==MgS+H 2

Mg+H 2SO 4==MgSO 4+H 2↑ 2Al+3Cl 2 2AlCl 3

（ Mg+2H +=Mg 2++H 2↑）

2Al+Fe 2O 3 Al 2O 3+2Fe

2Al+3FeO

Al 2O 3+3Fe

2Al+6HCl===2AlCl 3+3H 2↑

2Al+3H 2SO 4===Al 2（SO 4）+3H ↑ 2Al+6H +=2Al 3+

+3H 2↑ 2Al+6H +=2Al 3+

+3H 2Al+6H 2SO 4（浓）===Al 2（SO 4）3+3SO 2+6H 2O

Al+4HNO 3（稀）===Al （NO 3）+NO ↑+2H O

（Al,Fe

在冷,浓的 H 2SO 4,HNO 3中钝化）

Al+4H ++NO 3–

=Al 3++NO ↑+2H 2O 2Al+2OH +2H O=2AlO +3H ↑ 2Fe+3Br 2===2FeBr 3 3Fe+2O 2

Fe 3O 4 2Fe+O 2 2FeO （炼钢过程）

Fe+2H +=Fe 2+

+H 2↑ Fe+Cu 2+=Fe 2+

+Cu ↓ Mg+2Rb MgCl 2+2Rb

4H ++2Cl –+MnO 2 Mn 2++Cl 2↑+2H 2O 4HCl （浓）+PbO 2 4H +

+2Cl –

+PbO 2

4HCl （g ）+O 2 2Cl 2+2H 2O

16HCl+2KMnO 4===2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O

16 H ++10Cl -+2MnO 4–

=2Mn 2++5Cl 2↑ +8H 2O 6HCl+KClO 3==KCl+3C 2l ↑+3H 2O

6H ++5Cl +ClO 3 =3Cl 2↑ +3H 2O

14HCl+K 2Cr 2O 7===2KCl+2CrCl 3+3Cl 2↑+7H 2O

14H ++6Cl –

+Cr 2O 72–

=2Cr 3++5Cl 2↑+7H 2O 2H 2O+2F 2===4HF+O 2

2HCl+F 2=2HF+Cl 2 （F 2气与 HCl 、HBr 、HI 、H 2S 、NH 3 气体不能共存） 2HBr+Cl 2=2HCl+Br 2 （Cl 2气与 HBr 、 HI 、H 2S 、 NH 3 气体不能共存）

2H 2S+3O 2（足量） 2SO 2+2H 2O 2H 2S+O 2（少量） 2S ↓+2H 2O

2H 2S+SO 2===3S ↓+2H 2O H 2S+H 2SO 4（浓）===S ↓ +SO 2↑+2H 2O 3H 2S+2HNO 3（稀）===3S ↓+2NO ↑+4H 2O

3H 2S+2H +

+2NO 3 =3S ↓ +2NO ↑+4H 2O

5H 2S+2KMnO 4+3H 2SO 4===2MnSO 4+K 2SO 4+5S ↓+8H 2O

5H 2S+2MnO 4–+6H +=2Mn 2++5S ↓ +8H 2O

3H 2S+K 2Cr 2O 7+4H 2SO 4===Cr 2（SO 4）3+K 2SO 4+3S ↓+7H 2O

3H 2S+Cr 2O 72–

+8H +===2Cr 3+

+3S ↓+7H 2O H 2S+4Na 2O 2+2H 2O===Na 2SO 4+6NaOH

H 2S+4Na 2O 2+2H 2O=8Na ++ SO 24 +OH

2NH 3+3CuO 3Cu+N 2+3H 2O

2NH 3+3Cl 2===N 2+6HCl 8NH 3+3Cl 2===N 2+6NH 4Cl NH 3+NaNO 2+HCl==NaCl+N 2↑+2H 2O

NH 3+NO 2–

+H +=N 2↑+2H 2O

催化剂

4NH 3+3O 2（纯氧） 2N 2+6H 2O 4NH 3+5O 2 △

4NO+6H 2O

4NH 3+6NO===5N 2+6H 2O （用氨清除 NO ） NaH+H 2O===NaOH+H 2↑ （生氢剂）

NaH+H 2O=Na +

+OH –

+H 2↑

4NaH+TiCl 4 Ti+4NaCl+2H 2↑ CaH 2+2H 2O=Ca （OH ）2↓+2H 2↑

2、酸性 :

4HF+SiO 2===SiF 4+2H 2O （可测定矿样或钢样中 SiO 2 的含量，玻璃雕刻） 4HF+Si===SiF 4+2H 2↑ 2HF+CaC 2l===CaF 2+2HCl H 2S+Fe===FeS ↓+H 2 ↑ H 2S+CuC 2l===CuS ↓+2HCl （弱酸制强酸的典型反应）

H 2S+Cu 2+=CuS ↓+2H + H 2S+2AgNO 3===Ag 2S↓+2HNO

PbCl 2+Cl 2↑+2H 2O

Pb 2++Cl 2↑+2H 2O

H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+

H 2S+HgC 2l===HgS ↓ +2HCl

H 2S+Hg 2+=HgS ↓+2H +

H 2S+Pb （NO 3）2===PbS ↓+2HNO 3 （铅试纸检验空气中 H 2S ） H 2S+Pb 2+=PbS ↓+2H +

H 2S+2Ag===Ag 2S+H 2↑ （银器在空气中变黑的原因）

2NH 3（液）+2Na==2NaNH 2+H 2↑ （NaNH 2+H 2O===NaOH+NH 3↑ ） 3、NH 3 的碱性：

NH 3+HX===NH 4X （X ： F 、Cl 、Br 、I 、S ） NH 3+HNO 3===NH 4NO 3 2NH 3+H 2SO 4===（NH 4）2SO 4 NH 3+NaCl+H 2O+CO 2===NaHCO 3+NH 4Cl NH 3+H 2S==NH 4HS

4、不稳定性：

2HI H 2+I 2 四．非金属氧化物（SO 3、SO 2、N 2O 、 NO 、N 2O 3、NO 2、N 2O 4、N 2O 5、CO 、

CO 2、SiO 2、P 2O 3、 P 2O 5、 Cl 2 O 、 Cl 2O 3、 Cl 2O 5、Cl 2O 7、ClO 2）

1、低价态的还原性：（SO

2、 CO 、NO ） 2SO 2+O 2+2H 2O===2H 2SO 4（这是 SO 2 在大气中缓慢发生的环境化学反应）

催化剂

2SO 2+O 2 加热

2SO 3 SO 2+NO 2===SO 3+NO

2NO+O 2===2NO 2

NO+NO 2+2NaOH===2NaNO 2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的 NO 和 NO 2）

NO+NO 2+2OH =2NO 2

2、氧化性：

SO 2+2H 2S===3S+2H 2O SO 3+2KI

K 2SO 3+I 2

NO 2+2KI+H 2O===NO+I 2+2KOH （不能用淀粉 KI 溶液鉴别溴蒸气和 NO 2） 4NO 2+H 2S===4NO+SO 3+H 2O 2NO 2+Cu 4CuO+N 2

N 2O+Zn

ZnO+N 2

CO 2+2Mg

2MgO+C （CO 2 不能用于扑灭由 Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾）

NH 3+H +=NH 4+

侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）

NH +H S=NH ++HS -

2HF H 2+F 2 2HCl H 2+Cl 2 2H 2O 2H 2+O 2

2H 2O 2===2H 2O+O 2

H 2S H 2+S

催化剂

2NH 3

N 2+3H 2

SO 2+Cl 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl

SO 2+Br 2+2H 2O===H 2SO 4+2HBr

SO 2+I 2+2H 2O===H 2SO 4+2HI

Cl 2+SO 2+2H 2O=4H ++SO 42

–

+2Cl Br 2+SO 2+2H 2O=4H ++SO 42

–

+2Br –

I 2+SO 2+2H 2O=4H ++SO 42

+2I CO+CuO

Cu+CO 2

3CO+Fe 2O 3

2Fe+3CO 2

催化剂

CO+H 2O

加热

CO 2+H 2

2CO+ 2CO 2

（工业制取尿素）

2OH -+CO 2=CO 32–

+H 2O

OH -+CO 2=HCO 3–

Ca 2+

+2OH +CO 2=CaCO 3↓ +H 2O

OH ―

+CO 2=HCO 3–

CO 2+CaCO 3+H 2O=Ca 2++2HCO 3–

CO 2（不足）+2NaAlO 2+3H 2O===2Al （OH ）3↓+Na 2CO 3 CO 2+3H 2O+AlO 2–=Al （OH ）3↓+CO 32–

CO 2（足）+NaAlO 2+2H 2O===Al （OH ）3↓+NaHCO 3

CO 2+2H 2O+AlO 2–

=Al （OH ）3↓+HCO 3–

CO 2+C 6H 5ONa+H 2O===C 6H 5OH↓+NaHCO 3

CO 2+C 6H 5O ―

+H 2O=C 6H 5OH↓+HCO 3–

SiO 2+CaO CaSiO 3 （炼钢造渣）

SiO 2+2NaOH===Na 2SiO 3+H 2O （常温下强碱缓慢腐蚀玻璃 SiO 2+Na 2CO 3 Na 2SiO 3+CO 2 （制取玻璃） SiO 2+CaCO 3

CaSiO 3+CO 2 （制取玻璃）

2NO 2+2NaOH==NaNO 2+NaNO 3+H 2

SiO 2+2H 2 Si+2H 2O

SiO 2+2Mg 2MgO+Si

3、与水的作用 SO 2+H 2O===H 2SO 3 SO 3+H 2O===H 2SO 4 SO 3+H 2O=2H ++SO 42–

3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO （NO 2 不是硝酸的酸酐）

N 2O 5+H 2O===2HNO 3 N 2O 5+H 2O=2H +

+2NO 3 –

P 2O 5+H 2O （冷水）===2HPO 3

P 2O 5+3H 2O （热水）===2H 3PO 4 （P 2O5极易吸水 ,可作气体干燥剂）

P 2O 5+3H 2SO 4（浓）===2H 3PO 4+3SO 3 CO 2+H 2O===H 2CO 3

Cl 2O+H 2O==2HClO

Cl 2O 7+H 2O==2HClO 4

Cl 2O 7+H 2O=2H +

+2ClO 4 4、与碱性物质的作用 : SO 2+2NH 3+H 2O===（NH 4）2SO 3

SO 2+（NH 4）2SO 3+H 2O===2NH 4HSO 3

2NH 4HSO 3+H 2SO 4===（NH 4）2SO 4+2H 2O+2SO 2↑ （硫酸工业尾气处理）

SO 2+Ca （OH ）2===CaSO 3↓+H 2O （不能用澄清石灰水鉴别 SO 2和 CO 2.可用品红鉴别）

SO 3+MgO===MgSO 4

SO 3+Ca （OH ）2===CaSO 4↓+H 2O

CO 2+2NH 3（过量）+H 2O===（NH 4）2CO 3 （NH 4）2CO 3 （NH 2）2CO+2H 2O CO 2+2NH 3

（NH 2）2CO+H 2O

CO 2+2NaOH （过量）==Na 2CO 3+H 2O

CO 2（过量）+NaOH==NaHCO 3 CO 2+Ca （OH ）2（过量）

==CaCO 3+H 2O 2CO 2（过量）

+Ca （OH ）==Ca （HCO ）

2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2O

NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O （制取硝酸工业尾气吸收）

NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O

五．金属氧化物 1、低价态的还原性 6FeO+O2===2Fe3O4

FeO+4HNO3===Fe（NO3）3+NO2+2H2O

FeO+4H++NO3 =Fe3++NO2↑ +2H2O

2、氧化性 :

Na2O2+2Na 2Na2O（此反应用于制备 Na2O）

MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制 Mg 和 Al. Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O（制还原铁粉）

Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O CuO+H2 Cu+H2O 2Fe3O4+16HI ==6FeI2+8H2O+2I2 2Fe3O4+16H++4I ―=6Fe2++8H2O+2I2

Fe2O3+Fe 3FeO （炼钢过程中加入废钢作氧化剂）

FeO+C Fe+CO 高（温炼钢调节 C含量）

2FeO+Si 2Fe+SiO2 （高温炼钢调节 Si含量）

3、与水的作用 :

Na2O+H2O==2NaOH

Na2O+H2O=2Na++2OH–

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑

（此反应分两步 :Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2 H2O2 的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4（稀）===BaSO4+H2O2）

MgO+H2O===Mg（OH）2（缓慢反应）

4、与酸性物质的作用 :

Na2O+SO3==Na2SO4 Na2O+CO2==Na2CO3 MgO+SO3===MgSO4

Na2O+2HCl==2NaCl+H2O

Na2O+2H+=2Na++H2O

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑ Na2O2+H2SO4（冷,稀）===Na2SO4+H2O2

MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

MgO+2H+=Mg2++H2O

Al2O3+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2O

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O （Al2O3 两性氧化物）

Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O

FeO+2HCl===FeC2l+H2O

FeO+2H+=Fe2++H2O

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

Fe3O4+8HCl===FeC2l+2FeCl3+4H2O

Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

六．含氧酸

1、氧化性 :

4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl

ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–

HClO3+HI===HIO3+HCl

ClO3–+I–=IO3–+Cl–3HClO+HI===HIO3+3HCl

3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–

HClO+H2SO3===H2SO4+HCl

HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–

HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑

HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑

（氧化性 :HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓 ,热的 HClO4 氧化性很强） 2H2SO4（浓）+C CO2↑+2SO2↑ +2H2O

2H2SO4（浓）+S 3SO2↑+2H2O

H2SO4+Fe（Al）室温下钝化 6H2SO4（浓）+2Fe Fe2（SO4）3+3SO2↑ +6H2O

2H2SO4（浓）+Cu C uSO4+SO2 ↑+2H2O

H2SO4（浓）+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O （不能用浓硫酸与 NaBr 制取 HBr） H2SO4

（浓）+2HI===SO2↑+I2+2H2O （不能用浓硫酸与 NaI 制取 HI）

H2SO4（稀）+Fe===FeSO4+H2↑

2H++Fe=Fe2++H2↑

H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O

4HNO3（浓）+C CO2↑+4NO2↑ +2H2O

6HNO3（浓）+S H2SO4+6NO2↑ +2H2O

5HNO3（浓）+P H3PO4+5NO2↑ +H2O

5HNO3（稀）+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑

5H++5NO3-+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑

6HNO3（浓足）+Fe===Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O

4HNO3（浓）+Fe（足）===Fe（NO3）2+NO2↑+2H2O（先得 Fe3+,在 Fe过量时再生成

Fe2+的盐） 4HNO3（稀足）+Fe===Fe（NO3）3+NO↑+2H2O

4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O 30HNO3+8Fe===8Fe（NO3）3+3N2O↑+15H2O

30 H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O 36HNO3+10Fe===10Fe（NO3）3+3N2↑+18H2O

36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O 30HNO3+8Fe===8Fe（NO3）3+3NH4NO3+9H2O

30 H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O

4Zn+10HNO3（稀）==4Zn（NO3）2+N2O↑ +5H2O

4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑ +5H2O 4Zn+10HNO3（稀）==4Zn（NO3）

2+NH4NO3+3H2O

4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O

2、还原性 :

H 2SO 3+X 2+H 2O===H 2SO 4+2HX （X 表示 Cl 2,Br 2,I 2）

H 2SO 3+X 2+H 2O=4H ++SO 42-+X –

2H 2SO 3+O 2==2H 2SO 4

2H 2SO 3+O 2=4H ++SO 42- H 2SO 3+H 2O 2===H 2SO 4+H 2O

H 2SO 3+H 2O 2=2H ++SO 42–

+H 2O

5H 2SO 3+2KMnO 4===2MnSO 4+K 2SO 4+2H 2SO 4+3H 2O

5H 2SO 3+2MnO 4–

=2Mn 2++4H ++3SO 42–

+3H 2O

4、不稳定性： 2HClO 2HCl+O 2↑ （保存在棕色瓶中） 4HNO 3

4NO 2↑+O 2↑+2H 2O （保存在棕色瓶中）

H 2SO 3 H 2O+SO 2↑ （在加热或酸性条件下分解） H 2CO 3 H 2O+CO 2↑ （在加热或酸性条件下分解）

H 4SiO 4 H 2SiO 3+H 2O H 2SiO 3 SiO 2↓ +H 2O

H 2S 2O 3 H 2O+S ↓+SO 2↑（在加热或酸性条件下分解）七．碱 1、低价态的还原性： 4Fe （OH ）2+O 2+2H 2O===4Fe （OH ）3 2、与酸性物质的作用：

2NaOH+SO 2（少量）==Na 2SO 3+H 2O

OH –

+SO 2=SO 32

–

+H 2O NaOH+SO 2（足）==NaHSO 3

OH -+SO 2（足）=HSO 3–

2NaOH+SiO 2==Na 2SiO 3+H 2O

H 2SO 3+2FeCl 3+H 2O===H 2SO 4+2FeCl 2+2HCl

H 2SO 3+2Fe 3++H 2O=4H ++2Fe 2+ +SO 42–

3、酸性 :

H 2SO 4（浓）+CaF 2 CaSO 4+2HF ↑

H 2SO 4（浓）+NaCl NaHSO 4+HCl ↑

H 2SO 4（浓）+2NaCl Na 2SO 4+2HCl ↑

H 2SO 4（浓）+NaNO 3 NaHSO 4+HNO 3↑

3H 2SO 4（浓）+Ca 3（PO 4）2 3CaSO 4+2H 3PO 4

2H 2SO 4（浓）+Ca 3（PO 4）2 2CaSO 4+Ca

（H PO ）3HNO 3+Ag 3PO 4==H 3PO 4+3AgNO 3

3H ++Ag 3PO 4=H 3PO 4+3Ag + 2HNO 3+CaCO 3==Ca （NO 3）2+H 2O+CO 2↑

2H ++CaCO =Ca 2++H O+CO ↑ 用 HNO 3 和浓 H 2SO 4 不能制备

H 2S ，HI ，HBr ， 4H 3PO 4+Ca 3（PO 4）2 3Ca （H 2PO 4）2 （不挥发性酸制取挥发性酸）（不挥发性酸制取挥发性酸）（不挥发性酸制取挥发性酸）（不挥发性酸制取挥发性酸）（强酸制弱酸酸）（工业制磷肥） SO 2等还原性气体） ,磷酸是非氧化性酸）重钙）

H 3PO 4（浓）+NaBr NaH 2PO 4+HBr ↑ （不挥发性酸制取挥

发性酸 H PO （浓） +NaI NaH PO +HI ↑

OH -+SiO 2=SiO 32–

+H 2O 2NaOH+Al 2O 3==2NaAlO 2+H 2O

2OH +Al 2O 3=2AlO 2 +H 2O 2KOH+C 2l==KCl+KClO+H 2O Cl 2+2OH =Cl +ClO +H 2O NaOH+HCl==NaCl+H 2O

H ++OH =H 2O NaOH+H 2S (足)==NaHS+H 2O

OH +H 2S=HS +H 2O 2NaOH+H 2S (少量 )==Na 2S+2H 2O

2OH –

+H 2S=S 2

–

+2H 2O 3NaOH+AlCl 3==Al(OH)3↓+3NaCl 3OH –+Al 3+=Al(OH)3↓

NaOH+Al(OH)3==NaAlO 2+2H 2O ( AlCl 3 和 Al(OH)3 哪个酸性强？)

OH –

+Al(OH)3=AlO 2–

+2H 2O

Ca(OH)2+2NH 4Cl 2CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O (实验室制 NH 3) NaOH+NH 4Cl NaCl+NH 3↑+H 2O

Mg(OH)2+2NH 4Cl==MgCl 2+2NH 3·H 2O (Al(OH)3+NH 4Cl 不溶解 ) Ba(OH)2+H 2SO 4==BaSO 4↓+2H 2O

2H ++2OH –

+Ba 2++SO 42–

=BaSO 4↓2H 2O 2FeCl 3+Cu===2FeC 2l +CuC 2l (用于雕刻铜线路版 ) 2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+

2FeCl 3+Zn (少量 )===2FeCl 2+ZnCl 2 2Fe 3++Zn=2Fe 2++Zn 2+

2FeCl 3+2KI===2FeCl 2+2KCl+I 2 FeCl 2+Mg===Fe+MgCl 2 Fe 2++Mg=Fe+Mg 2+

NaNO 2+NH 4Cl==NaCl+N 2↑+2H 2O (实验室制氮气 ) NH 4++NO 2-=N 2↑+2H 2O 2、还原性： 2FeCl 2+3Cl 2===2FeCl 3 (在水溶液中不需加热 )

2Fe 2++3Cl 2=2Fe 3++6Cl - 3Na 2S+8HNO 3(稀)===6NaNO 3+2NO ↑+3S+4H 2O

3S 2-+8H ++2NO 3-=2NO ↑+3S+4H 2O 3Na 2SO 3+2HNO 3(稀)===3Na 2SO 4+2NO ↑+H 2O

3SO 32-+2H ++2NO 3-=3SO 42-+2NO ↑+H 2O 2Na 2SO 3+O 2===2Na 2SO 4 (Na 2SO 3 在空气中易变质 )

Na 2SO 3+S Na 2S 2O 3

3、不稳定性 : Mg(OH)2 MgO+H 2O 2Fe(OH)3 Fe 2O 3+3H 2O 八．盐

1、氧化性： (在水溶液中 )

2FeCl 3+Fe==3FeCl 2

2Al(OH)3 Al 2O 3+3H 2O Cu(OH)2 CuO+H 2O 2AgOH==Ag 2O+H 2O 2Fe 3++Fe=3Fe 2+

FeCl 3+Ag===FeC 2l+AgCl ↓ 2Fe 3++Cl -+2Ag=2Fe 2++2AgCl ↓ Fe 2(SO 4)3+2Ag===FeSO 4+Ag 2SO 4↓ (较难反应 ) Fe(NO 3)3+Ag 不反应 2Fe 3++H S=2Fe 2++2H ++S ↓ 2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2

Na 2S+Cl 2==2NaCl+S ↓（在水溶液中） S 2-+Cl 2=2Cl -

+S ↓ 3、与碱性物质的作用：

Ca(OH)2+CuSO 4==Cu(OH)2↓ +CaSO 4↓ ( 波尔多液 ) MgCl 2+2NH 3·H 2O===Mg(OH)2↓+2NH 4Cl

Mg 2++2NH 3·H 2O=Mg(OH)2↓+2NH 4+ AlCl 3+3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓+3NH 4Cl

Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)2↓+3NH 4+ FeCl 3+3NH 3·H 2O===Fe(OH)3↓+3NH 4Cl

Fe 3++3NH 3· H 2O=Fe(OH)3↓+3NH 4+ CuSO 4+2NH 3·H 2O (不足)==Cu(OH)2↓+(NH 4)2SO 4 Cu 2++2NH 3·H 2O=Cu(OH)2↓+2NH 4+ Cu(OH)2+4NH 3·H 2O=Cu(NH 3)4(OH)2+4H 2O

Cu(OH)2+4NH 3·H 2O=[Cu(NH 3)4]2++2OH - +4H 2O 铜氨溶液

CuSO 4+4NH 3· H 2O (足)==Cu(NH 3)4SO 4+4H 2O 总方程式

Cu 2++4NH 3· H 2O=[Cu(NH 3)4]2+

+4H 2O 铜氨溶液 AgNO 3+NH 3·H 2O==AgOH ↓+NH 4NO 3 2AgOH=Ag 2O (灰黑色 )+H 2O

Ag 2O+4NH 3· H 2O=2[Ag(NH 3)2]++2OH -+3H 2O 银氨溶液 AgNO 3+2NH 3· H 2O==Ag(NH 3)2NO 3+2H 2O

Ag ++2NH 3· H 2O=[Ag(NH 3)2]++2H 2O 总方程式 ZnSO 4+2NH 3·H 2O (不足)==Zn(OH)2↓ +(NH 4)2SO 4

Zn 2++2NH 3·H 2O=Zn(OH)2↓+2NH 4+ Zn(OH)2+4NH 3·H 2O=Zn(NH 3)4(OH)2+4H 2O ZnSO 4+4NH 3·H 2O (足)==Zn(NH 3)4SO 4+4H 2O

Zn 2++4NH 3· H 2O=[Zn(NH 3)4]2+

+4H 2O 总方程式 3Na 2CO 3+2AlCl 3+3H 2O==2Al(OH)3↓+3CO 2↑+6NaCl (物质之间的双水解反应 )

3CO 32- +2Al 3++3H 2O=2Al(OH)3↓+3CO 2↑

3Na 2CO 3+2FeCl 3+3H 2O===2Fe(OH)3↓+3CO 2+6NaCl 3CO 32- +2Fe 3++3H 2O=2Fe(OH)3↓+3CO 2↑

3NaHCO 3+AlCl 3===Al(OH)3↓+3CO 2↑ 3HCO 3-+Al 3+=2Al(OH)3↓+3CO 2↑ 3NaHCO 3+FeCl 3===Fe(OH)3↓+3CO 2↑ 3HCO 3-+Fe 3+=2Fe(OH)3↓+3CO 2↑

3Na 2S+Al 2(SO 4)3+6H 2O===2Al(OH)3↓ +3H 2S ↑ 3S 2-+2Al 3++3H 2O=2Al(OH)3↓+3H 2S ↑

4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸 Na 3PO 4+2HCl===Na 2HPO 4+2NaCl

Na 2HPO 4+HCl===NaH 2PO 4+NaCl

NaH 2PO 4+HCl===H 3PO 4+NaCl Na 2CO 3+HCl===NaHCO 3+NaCl

，或不挥发性酸制挥发性酸 PO 43-+2H +=H 2PO 4-

HPO 42-+H +=H 2PO 4- H 2PO 4-+H +

=H 3PO 4 CO 32-+H +=HCO 3- HCO 3-+H +

=CO 2↑+H 2O

（物质之间的双水解反应）

（物质之间的双水解反

3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl 3AlO2- +Al3++6H2O=4Al(OH)3↓ 3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl

3AlO2- +Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓

NaAlO 2+NH 4Cl+2H 2O==Al （OH ）3↓+NH 3·H 2O+NaCl

AlO 2-+NH 4+

+2H 2O=Al （OH ）3↓+NH 3·H 2O Na 2CO 3+H 2O+CO 2===2NaHCO 3

CO 32-+H 2O+CO 2=2HCO 3-

Na 2CO 3+H 2O+2SO 2==2NaHSO 3+CO 2↑ （1:2）

CO 32-+H 2O+2SO 2=2HSO 3-+CO 2↑

2Na 2CO 3（足）+H 2O+SO 2==Na 2SO 3+2NaHCO 3 （CO 2中的 SO 2不能用 Na 2CO 3洗气） 2CO 32-

+H 2O+SO 2=SO 32-+2HCO 3- （2:1） Na 2CO 3+SO 2==Na 2SO 3+CO 2 （1:1）

CO 32-+SO 2=SO 32-+CO 2

NaHCO 3+SO 2===NaHSO 3+CO 2 （CO 2中的 SO 2可能用 NaHCO 3 洗气）

2HCO 3-+SO 2=2HSO 3-+CO 2 2NaHCO 3+SO 2==Na 2SO 3+2CO 2+H 2O 2HCO 3-+SO 2=SO 32-+2CO 2+H 2O

Na 2SiO 3+2HCl===H 2SiO 3↓ +NaCl 或 Na 2SiO 3+2HCl+H 2O===H 4SiO 4↓ +2NaCl SiO 32-+2H +=H 2SiO 3↓ 或 SiO 32- +2H ++H 2O=H 4SiO 4↓ Na 2SiO 3+CO 2+2H 2O===H 2SiO 3↓+Na 2CO 3

SiO 32-+CO 2+2H 2O=H 4SiO 4↓+CO 32- 5、盐与盐复分解反应

Na 2SO 4+BaCl 2==BaSO 4↓ +2NaCl （沉淀不溶于盐酸、硝酸）

SO 32-+Ba 2+=BaSO 4↓

Na 2SO 3+BaCl 2==BaSO 3↓+2NaCl （沉淀溶于盐酸 ,在硝酸中生成新的沉淀

SO 32-+Ba 2+=BaSO 3↓ Na 2CO 3+BaCl 2==BaCO 3↓ +2NaCl （沉淀溶于盐酸、沉淀消失）

CO 32-+Ba 2+

=BaCO 3↓

Na 2CO 3 +CaC 2l ==CaCO 3 ↓ +2NaCl

CO 32-+Ca 2+

=CaCO 3↓

AgNO 3+NaCl==AgC↓l +NaNO 3 AgNO 3+NaBr==AgBr↓ +NaNO 3 AgNO 3+KI==AgC↓l +KNO 3 3AgNO 3+Na 3PO 4==Ag 3PO 4↓ +3NaNO 3 CuSO 4+Na 2S==CuS↓+Na 2SO 4 FeCl 3+3KSCN==Fe （SCN 3+）3KCl

Fe 3++3SCN -=Fe （SCN ）3 （血红色，用于 Fe 3+

的特性检验） 6、不稳定性 Na 2S 2O 3+H 2SO 4===Na 2SO 4+S ↓ +SO 2↑+H 2O

S 2O 32-+2H +=S ↓+SO 2↑+H 2O NH 4Cl NH 3↑ +HCl ↑ NH 4I NH 3↑ +HI↑ 2HI H 2+I 2 NH 4I NH 3↑ +H 2↑ +I 2↑

NH 4HCO 3 NH 3↑ +H 2O+CO 2↑ 2KNO 3 2KNO 2+O 2↑ 2Cu （NO 3）3 2CuO+4NO 2↑ +O 2↑ 2AgNO 3 2Ag+2NO 2↑+O 2↑（保存在棕色瓶中）5NH 4NO 3 4N 2↑+2HNO 3+9H 2O

10NH 4NO 3 8N 2↑ +4NO 2↑+O 2↑ +20H 2O ↑(硝酸铵爆炸反应 ) 2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑

,沉淀不消失 ) （NaHCO 3 不反应） Ag ++Cl -=AgCl ↓

Ag +

+Br =AgBr ↓ Ag ++I =AgI ↓

3Ag ++PO 43-=Ag 3PO 4↓

Cu 2+

+S 2 =CuS ↓

2KClO3 2KCl+3O2↑

2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑

Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2↑

CaCO3 CaO+CO2↑MgCO3 MgO+CO2↑

九、电离方程式

1、酸的电离 (H2SO4、HNO3、HCl、 HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、 HNO

2、C6H5OH、HCN、HClO)

H2SO4==2H++SO42-或： H2SO4+2H2O==2H3O++SO42-

HNO3==H++NO3-或： HNO3+H2O==H3O++NO3- (以下雷同 )

HCl==H++Cl

HBr==H++Br

HI==H++I

H3PO4 H++H2PO4H2PO4H++HPO42HPO24H++PO34

HF H++F

+ +

H2SO3 H++HSO3 HSO3 H++SO3

CH3COOH H++CH3COO

H2CO3 H++ HCO 3HCO 3H++CO32

H2S H++HS HS H++S2

HNO2 H++NO2 C6H5OH H++C6H5O- (苯酚不是酸，显酸性 )

HCN H++CN

HClO H++ClO

H2O H++OH

2H2O H3O++OH

2、碱的电离 (NaOH、KOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、 Al(OH)

3、NH3·H2O)

NaOH==Na++OH KOH==K++OH Ba(OH)2==Ba2++2OH

Mg(OH)2 Mg2++2OH

Al（OH）3 Al3++3OH 酸式电离： Al（OH）3 H++ AlO 2 +H2O

NH3·H2O NH 4+2OH

Ca（OH）2==Ca2++2OH （澄清石灰水）

Ca（OH）2 Ca2++2OH （石灰悬浊液）

3、盐的电离（NaCl、 Na2SO

4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO4、CaSO4、 Al2（SO4）3、 CuSO4、 AlCl3、AgNO3、CH3COONa、NH4NO3、FeCl3、Na2CO3、NaHCO3、Na2S、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4、 Na3PO4、KI、NaBr、NaClO、AgCl、 CaCO3）

NaCl==Na++Cl

Na2SO4==2Na++SO24

NaHSO4==H++Na++SO24

Na2SO3==2Na++SO24

NaHSO3==Na++HSO3-（错误书写： NaHSO3==Na++H++SO42-）

MgSO4==Mg 2++ SO24

Al2（SO4）3==2Al3++3SO24

CuSO4==Cu2++ SO24

AlCl3==Al3++3Cl

AgNO3==Ag++NO3

CH3COONa==CH3COO +Na+

NH4NO3==NH4++NO3-

FeCl3==Fe3++3Cl

Na2CO3==2Na++CO23

NaHCO3==Na++HCO 3 （错误书写： NaHCO3==Na++H++CO 32）

Na2S==2Na++S2

NaHS==Na++HS （错误书写： NaHS==Na++H+S2）

NaH2PO4==Na++H2PO4

CaSO 4 Ca 2+

+SO 24

(错误书写： CaSO 4==Ca 2+

+SO 4

2 )

3、熔融电离 NaCl

Na +

+Cl

Na 2O 2Na +

+O 2

十、水解反应

1、单水解 --- 可逆水解

NH 4Cl+H 2O NH 3· H 2O+HCl NH 4++H 2O H ++NH 3·H 2O

FeCl 3+3H 2O Fe(OH)3+3HCl Fe 3++3H 2O Fe(OH)3+3H +

AlCl 3+3H 2O Al(OH)3+3HCl Al 3++3H 2O Al(OH)3+3H +

CuSO 4+2H 2O Cu(OH)2+H 2SO 4 (金属活动顺序表中 Mg 2+

以后的阳离子均水解 ) NaHCO 3+H 2O H 2CO 3+NaOH (NaHSO 4 不水解， NaHSO 3电离大于水解 )

Na 2CO 3+H 2O NaHCO 3+NaOH CO 32-+H 2O HCO 3-+OH – NaHCO 3+H 2O H 2CO 3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加 ) Na 2SO 3+H 2O NaHSO 3+NaOH SO 32- +H 2O HSO 3- +OH – NaHSO 3+H 2O H 2SO 3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加 )

HSO 3-+H 2O H 2SO 3+OH -

Na 2S+H 2O NaHS+NaOH S 2- +H 2O HS -+OH –

NaHS+H 2O

H 2S+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加 )

HS - +H 2O H 2S+OH - Na 3PO 4+H 2O Na 2HPO 4+NaOH PO 43- +H 2O HPO 42-+OH –

NaH 2PO 4+H 2O H 3PO 4+NaOH H 2PO 4 +H 2O H 3PO 4+OH CH 3COONa+H 2O CH 3COOH+NaOH CH 3COO - +H 2O CH 3COOH+OH –

C 6H 5ONa+H 2O C 6H 5OH+NaOH C 6H 5O -+H 2O C 6H 5OH+OH –

2、双水解 CH 3COONH 4+H 2O CH 3COOH+NH 3· H 2O NH 4F+H 2O HF+NH 3· H 2O

Al 2S 3+6H 2O==Al(OH)3↓ +H 2S ↑ ( 隔绝空气，密封保存 ) Mg 3N 2+6H 2O==Mg(OH)2↓+NH 3↑( 隔绝空气，密封保存 ) Na 3P+3H 2O==3NaOH+PH 3↑ ( 隔绝空气，密封保存 )

Zn 3P 2+6H 2O==Zn(OH)2↓+PH 3↑(Zn 3P 2一种老鼠药， PH 3剧毒神经毒剂 ) CaC 2+2H 2O==Ca(OH)3↓+C 2H 2↑( 隔绝空气，密封保存 )

C 2H 5ONa+H 2O==C 2H 5OH+NaOH 十一、电解及电极方程式 1、电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解

2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑

(- )2H 2O+2e- ==H 2↑ +2OH - 或 2H +

+2e -

==H 2↑

(+)2Cl -- 2e- ==Cl 2↑ 2Cl -+2H 2O

2OH -+H 2↑ +Cl 2↑

Na 2HPO 4+H 2O NaH 2PO 4+NaOH

HPO 42-+H 2O H 2PO 4-+OH MgCl 2

Mg 2++2 Cl Al 2O 3

2Al 3++3O 2

(- )Cu 2++2e- ==Cu ↓ (+)2Cl - - 2e- ==Cl 2↑

2CuSO 4+2H 2O 2Cu↓ +O 2↑+2H 2SO 4

(- )2Cu 2+ + 4e- ==2Cu ↓

(+)2H 2O - 4e- ==O 2↑+4H + 或： 4OH - -4e-==O 2↑+2H 2O 4H 2O 4H ++4OH

2+ +

2Cu 2++2H 2O 2Cu ↓ +O 2↑+4H +

2H 2O

2H 2↑ +O 2↑

(-) 4H ++4e- ==2H 2↑

(+)4OH -4e-==O 2↑ +2H 2O 中性电解 4H 2O 4H ++4OH -

2H 2O H 2↑ +O 2↑ 酸性水解：

(-) 4H ++4e -==2H 2↑ (+)2H 2O-4e -==O 2↑+4H + 4OH - - 4e- ==O 2↑+2H 2O 2H 2O H 2↑ +O 2↑

碱性水解：

(-) 4H 2O+4e- ==2H 2↑+4OH - 或： 4H ++4e -==2H 2↑ (+)4OH -- 4e- ==O 2↑+2H 2O

2H 2O

H 2↑ +O 2↑

2、电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液镀铜： CuSO 4 电镀液

镀件(-) Cu 2++2e - ==Cu ↓

纯铜(+) Cu –2e -==Cu 2+

镀锌： ZnSO 4 电镀液镀件(-) Zn 2++2e -==Zn ↓

纯锌(+) Zn –2e -==Zn 2+ 镀银： AgNO 3 电镀液镀件(-) Ag ++e - ==Ag ↓

纯银 (+) Ag –e - ==Ag +

镀镍： NiSO 4 电镀液镀件(-) Ni 2++2e -==Ni ↓

纯镍 (+) Ni –2e ==Ni 2+

3、熔融状态下的电解： 2NaCl (熔融 ) 2Na+Cl 2↑

CuCl 2 Cu+Cl 2↑

Cu 2++2Cl -

Cu ↓+Cl 2↑

2Al 2O 3(熔融 ) 4Al+2O 2↑

(- )4Al 3+

+12e –

==4Al

(+)6O

2- - 12e- ==3O 2↑

4Al 3+ +6O 2- 4Al+3O 2↑

NaHF 2(熔融)

H 2↑+F 2↑

(- )2H +

+2e –

==H 2↑ (+)2F - 2e- ==F 2↑

十二、原电池反应 X —Y(电解质溶液 ) 或 X// 电解质溶液 //Y (1)不可逆

电池

苏打电池： Zn — Cu(H 2SO 4)

Zn 极 (-) Zn – 2e ==Zn 2+ ( 氧化反应 )

Cu 极(+) 2H +

+2e ==H 2↑ (还原反应 )

离子方程式 Zn+2H +==H 2↑ +Zn 2+ 化学方程式 Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ 铁碳电池： Fe — C(H 2CO 3)

Fe 极(-) Fe –2e ==Fe 2+ (氧化反应 ) C 极 (+) 2H ++2e -==H 2↑ (还原反应 )

离子方程式 Fe+2H +==H 2↑+Fe 2+ (析氢腐蚀 ) 铁碳电池： Fe — C(H 2O 、 O 2)

Fe 极(-) 2Fe –4e -==2Fe 2+ (氧化反应 ) C 极 (+) O 2+2H 2O+4e ==4OH (还原反应 )

化学方程式 2Fe+O 2+2H 2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀 )

4Fe(OH)2+O 2+2H 2O==4Fe(OH)3

2Fe(OH)3==Fe 2O 3·nH 2O+(3-n)H 2O (铁锈的生成过程 ) 铝镍电池： Al — Ni(NaCl 溶液、 O 2)

Al 极(-) 4Al – 12e - ==4Al 3+ (氧化反应 )

Ni 极 (+)3O 2+6H 2O+12e -==12OH (还原反应 )

化学方程式 4Al+3O 2+6H 2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池 ) 干电池： Zn —MnO 2(NH 4Cl 糊状物 ) NH 4Cl+H 2O==NH 3·H 2O+HCl

Zn 极 (-) Zn – 2e ==Zn 2+ (氧化反应 )

Cu 极(+) 2MnO 2+2H ++2e -==Mn 2O 3+H 2O (还原反应 ) 化学方程式

Zn+2NH 4Cl+2MnO 2=ZnCl 2+Mn 2O 3+2NH 3↑

H 2↑ +F 2↑

(- )2Na ++2e- ==2Na (+)2Cl --4e -==Cl ↑ 2Na +

+2Cl -

(熔融

2Na+Cl 2

(2)可逆电池铅蓄电池： Pb— PbO2(浓硫酸 )放电

Pb 极 (-) Pb+H2SO4–2e-==PbSO4+2H+(氧化反应 )