当前位置：文档库 › 最新人教版九年级下册化学知识点汇总

最新人教版九年级下册化学知识点汇总

人教版初三化学下册知识点总汇

第八单元金属和金属材料

考点一、金属材料：金属材料包括纯金属和合金

1. 金属的物理性质及用途：

（1）物理性质：①大多数的金属呈__银白_色，（但是铜呈_黄_色，金呈_金_色）；②常温下为_固体（但是汞为_液体_体）；③具有良好的_导电_性、_导热_性和_延展_性。

决定金属用途的因素有：是否经济、是否有害、是否美观、使用是否便利，以及是否污染环境和是否便于废物回收2. 合金：（1）概念：在金属中加热熔合某些__金属_和_非金属__而形成的具有金属特性的物质。例如：生铁和钢是含__碳量_不同的铁的两种合金，其中生铁的含碳量约为_2%~4.3%，钢的含碳量为_0.03%~2%_。

（2）合金的性质与金属相比具有的优点是硬度大、耐腐蚀性好、熔点低。

1、通过观察上面的表格，你对金属的物理性质又有哪些新的认识？

一般情况下，金属的密度比较大、熔点比较高、硬度比较大

2、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？

答：铅的硬度小,而铁的硬度大

3.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？

钨的熔点高，锡的熔点低；如果用锡，则锡丝易烧断。

4.为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样?

铬硬度大, 耐磨、美观，又防锈；金的价格高、硬度小如果镀金则会增加成本且不耐用。

5、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？

银的价格比铜高许多

6、考虑物质的用途时，首先要考虑物质的__性质___，还需要考虑那些因素？

是否美观、使用是否便利、资源、废料是否易于回收、价格、对环境的影响

7地壳中含量最高的金属元素──铝

8人体中含量最高的金属元素──钙

9目前世界年产量最高的金属──铁

10导电、导热性最好的金属──银

11硬度最大的金属──铬

12熔点最高的金属──钨

13熔点最低的金属──汞

14、电炉丝是用金属钨制成的，你认为它利用了钨的哪些性质？

答：导电性、导热性、熔点高

考点二、金属的化学性质

1. 金属的化学性质（请完成化学方程式）

2. 金属活动性顺序K Ca Na Mg Al, Zn Fe Sn Pb (H) , Cu Hg Ag Pt Au.

钾钙钠镁铝, 锌铁锡铅(氢), 铜汞银铂金.

（1）金属活动性顺序中位于_H_前面的金属才能置换出酸中的氢（注意：不是氢气）。

（2）排在H前_的金属能把位于后面的金属从它们的__水_溶液中置换出来。但K、Ca、Na不与化合物发生置换出金属的反应。因为这些金属在常温下就能与水反应，不能置换出化合物溶液中的金属。

（3）铁与酸、盐溶液发生置换反应时，生成__+2__价的_____铁离子__化合物。

16用来铸造硬币的金属材料需要具有什么性质？

资源丰富、无毒轻便、耐磨耐腐蚀、美观、易加工

17日常生活中，用于家用热水瓶内胆壁上的银白色金属是__银(Ag) ，温度计中填充的金属是_汞_。家用铁制的锅铲上部，常加一木柄或塑料柄，这说明铁具有_导热性_性，铁能拉成铁丝，说明铁具有_延展_性。

18合金：就是在金属中加热熔合某些金属或非金属形成的具有金属特征的物质。注意：合金中并非都是非金属，组成合金的元素中可能有非金属；合金是一种混合物而不是化合物。

19合金与组成它们的金属的性质比较，有哪些有点？

答：合金的熔点比组成它的纯金属的熔点都低、合金的硬度一般比组成它们的纯金属更高，耐腐蚀性强。

20结论：合金与纯金属相比

更大的硬度、较低的熔点、更高的强度(韧性好,耐拉伸、耐弯曲、耐压打)、更好的抗腐蚀性能

22、生活中为什么大量使用铝合金做门窗，而不用纯铝？

铝合金的硬度比铝大。

23、铝合金用于制造飞机是利用了什么性质？

铝合金的硬度大、密度小。

24、钛和钛合金：被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备、制造人造骨等

25、用钛-镍形状记忆合金制成的人造卫星天线：形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金，被广泛用于做人造卫星和

宇宙飞船的天线，水暖系统、防火门和电路断电的自动控制开关，以及牙齿矫正等医疗材料。金属的性质：4Al + 3O 2 = 2Al 2O 3 26为什么铝制品不易生锈？

铝很容易跟氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。这层薄膜可以阻止内部的铝跟氧气接触，从而对铝制品起到保护作用。

28大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。 1.镁、铝在常温下就能与氧气反应。

2.铁、铜在常温下不能与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。

3.金即使在高温时也不能与氧气反应

29、铝的化学性质比铁活泼，为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈？

答：铝在空气中能与氧气反应，使其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止里层的铝进一步被氧化，所以铝器本身有良好的抗腐蚀性能；而铁在潮湿的空气中易生锈，疏松的铁锈不能阻止里层的铁继续被氧化，所以铁器需要涂油漆来防锈。

7、加快铁生锈速率的情况：离子化合物的存在(氯化钠)、酸性污染物的存在(酸雨)、高溫(加快化学反应速度)、经刮擦或凹凸扭曲表面(增加接触面)、较不活泼金属接触（置换反应)。

5、铁生锈：1．铁生锈是铁与氧气、水等物质相互作用。（缓慢氧化,放热）；2.在有酸性和盐条件下会加快生锈速率；3．铁锈（混合物）的主要成分是氧化铁Fe 2O 3,红棕色.

铁生锈的条件：与氧气（或空气）接触、与水接触；其它影响因素：温度、盐等 6、根据铜绿的化学式Cu 2(OH)2CO 3分析铜生锈的条件又是什么？答、与氧气、水和二氧化碳接触考点三、金属资源的利用和保护

1. 炼铁：（赤铁矿：Fe 2O 3、磁铁矿：Fe 3O 4、铝土矿：Al 2O 3、辉铜矿：Cu 2S ）（1）工业炼铁的原理：在高温下，用_炭_作还原剂把铁从铁矿石中还原出来；

（2）工业炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气。设备是高炉。

（3）写出炼铁高炉内炼赤铁矿的主要化学方程式 ① Fe 2O 3+3CO=2Fe+3CO 2 ；② CO 2+C=2CO ；

③ C+O 2=CO 2 2、实验室用CO 还原氧化铁的实验：

（1）实验现象是；黑色固体逐渐变成红色；澄清石灰水边浑浊。（2）反

应

的

化

学

方

程

式

：

Fe 2O 3+3CO=2Fe+3CO 2 ；

CO 2+Ca （OH ）2=CaCO 3↓+H 2O

（3）实验中应先进行的步骤是：先通CO ，目的是排除管内的空气（4）澄清石灰水的目的是吸收CO 2 ；

（5）放置最后一个酒精灯的目的是：除去多余的CO ，防止CO 污染空气。 3、金属资源的保护：（1）金属的腐蚀与防护

铁生锈的条件：铁与__水__和__空气___共同发生化学反应，生成铁锈（主要成分Fe 2O 3），该反应属于__化合__反应。

? （2）防止铁生锈的方法：铁制品常保持_干燥__和___隔绝空气__外，常采用a. 形成保护层；b. _改善腐蚀环境_；c.在铁制品中加入金属_铬、镍__，改变内部结构等。（3）保护金属资源的有效途径：

高温高温

高温

a. 防止金属的腐蚀_；

b. 回收利用废旧金属；

c. 合理有效开采矿物；

d. _寻找金属的代用品__。

（4）废旧金属回收利用的意义：a. _节约金属资源_；b. _减少对环境的污染_；

溶液的性质

考点一、溶液的定义、组成和特征

1、溶液是指由一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的___均一的__、_稳定___的混合物。

2、溶液的特征：_均一_、_稳定_、混合物。均一性是指溶液形成后，各部分的_组成_相同；稳定性是指外界条件不变时溶质不会从溶剂中__分离_出来。

3、组成：溶液是由_溶剂_和__溶质__组成。溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量

a. 当固体、气体与液体形成溶液时，一般将固体和气体当作_溶质__，液体当作_溶剂_。

b. 一般有水，水都是_溶剂_。两种液体形成溶液，量多的做_溶剂_，量少的做_溶质_。

c根据溶液的名称可以区别溶质和溶剂，一般将溶质放在前面，溶剂放在后面。如碘酒中__碘_是溶质，；__酒_是溶剂。d物质溶于水并且与水反应所形成的溶液，溶质不是原物质，而是_反应的生成物质_，如CaO与水反应后形成的溶液，溶质是_Ca（OH）2_，CO2与水反应后形成的溶液，溶质是H2CO3。

e当两种物质完全反应并形成溶液时，生成物中如有可溶物、沉淀、气体或水时，其中__可溶物__为溶质，沉淀或逸出的气体不是溶质，生成的水成为溶剂的一部分，如盐酸和碳酸钠反应：2HCl+Na2CO3 === 2NaCl+H2O+CO2↑，反应后形成的溶液中，溶质是_ NaCl __，生成的水和原溶液中的水是__溶剂___。

f、有的物质溶解时可能吸热，有的物质溶解时可能放热：扩散过程: 会吸热；水合过程: 会放热，扩散过程=水合过程：温度变化不明显吸热=放热，

扩散过程>水合过程：温度降低吸热>放热

扩散过程<水合过程：温度升高吸热<放热

10、浊液：1、乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物

2、悬浊液：固体小颗粒分散到液体里形成的混合物

3、特征：不均一、不稳定

4、用途：医药上的钡餐是BaSO4的悬浊液;粉刷墙的涂料也是悬浊液;农业上,把农药配成乳浊液或悬浊液节约农药,提高药效(如,波尔多药是悬浊液).

11、饱和溶液、不饱和溶液：1.定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的的溶液，叫做不饱和溶液。

2、不饱和溶液与饱和溶液间的转化关系

判断溶液是否饱和的方法：（1）一般说来，可以向原溶液中再加入少量原溶质，如果不能再溶解，则说明是饱和溶液；如果还能再溶解，则说明是不饱和溶液。（2）有未溶解的溶质时为饱和溶液。

饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液吗？

答：对于不同溶质来说，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。对于同一种溶质来说，在一定温度时，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。

1.不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。

答：不同。例如食盐在水中溶解能力较大，而熟石灰在水溶解能力很差。

2.同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？

答：不同。例如油易溶于汽油而难溶于水。

12、1溶解性：通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性；2、影响因素：溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关。且受温度等外界条件的影响。3、表示方法：溶解性能力的大小常用溶解度来表示

13、固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质的在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度（符号S）。

四个因素：

14、溶解度与溶解性的关系

4.固体溶解度的表示方法

溶解度随温度变化有两种表示方法：

①列表法；②溶解度曲线。

5.溶解度曲线的意义：1：同种物质在不同温度下的溶解度不同。2：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。3：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。4、大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，例如硝酸钾等。少数固体物质溶解度受温度影响不大，例如食盐。极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如熟石灰。

6、溶液饱和方法：1、降温结晶（又叫冷却热饱和溶液法），适用于溶解度随温度变化较大的物质如:KNO3；2、蒸发溶剂

法，适用于溶解度随温度变化较小的物质如:NaCl ；3、升温结晶，适合溶解度随温度升高而减小，如熟石灰。

7、粗盐提纯：1、使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？答：溶解、过滤

2、除去泥沙后，再怎样操作才能得到食盐晶体？答：蒸发结晶

3、蒸发操作过程中的注意事项：a、注意蒸发皿的溶液不超过蒸发皿容积的2／3；b、加热过程中要不断搅拌，以免溶液溅出；c、不能蒸干，应当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干

三、气体的溶解度

1、定义：通常讲的气体溶解度是指该气体在压强为101KPa, 一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

2、影响气体溶解度的因素：气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。

一、溶质质量分数

1、定义：是溶质质量和溶液质量之比。

2、公式：

溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数

1,、质量分数的是否改变

2、用固体配制一定溶质质量分数的溶液

主要仪器：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒

实验步骤：1、计算所需溶质和溶剂的质量；

2、分别称或量出所需的溶质和溶剂；

3、将溶质和溶剂在烧杯中混合，搅拌至溶质完全溶解。

4、溶质质量分数与溶解度的比较：溶质的质量分数36% 是指：100g溶液中含有36g溶质。溶质T0C时溶解度36g是

指：在T0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。

5、饱和溶液的溶解度和质量分数的额关系：

6、对于某温度下的不饱和溶液：

7、对于某温度下的饱和(或过饱和)溶液

(未溶解的固体不能当成溶质来计算)

8、溶液稀释问题

稀释方法：向浓溶液中加水

解题突破口：溶液稀释前后溶质的质量不变,但溶液质量改变

即：M浓×W浓=M稀×W稀

M=pv M稀=M浓+M水

3、溶液变浓问题

?变浓的方法：

加溶质或蒸发溶剂、

?解题突破口：

?（1）加溶质：

?变浓后的溶液中溶质的质量=原溶液中溶质的质量+加入的溶质质量，溶液的质量改变?（2）蒸发溶剂：

?无晶体析出时，蒸发前后溶质质量不变，溶液质量改变

4、浓、稀溶液混合问题

?解题突破口：

?混合后的溶液中溶质的质量=浓溶液中溶质的质量+稀溶液中溶质的质量

混合后溶液的总质量=浓溶液的质量+稀溶液的质量

4、乳化现象

洗涤剂有_乳化_作用，它能使小液滴（如植物油）_分散到液体里面形成混合物，而不聚集成大的油珠。这些细小的液滴能随着水流走，因此可用洗涤剂洗去油污。用洗涤剂和汽油能除去油污，但二者原理不同，前者是_乳化__，后者是_溶解___，还可以用_肥皂、洗衣粉_除油污，其原理是__乳化_。

考点二、溶液的应用

（1）在溶液中进行化学反应，可使反应速率变_快_。

（2）动植物对养料的运输、吸收只有在_溶液_的环境中才能进行。

考点三、饱和溶液与不饱和溶液

1、概念：一定__温度_下，在一定量的__溶剂_里，不能再继续溶解某种__溶质_的溶液，叫做这种溶质的饱和__溶液，还能再继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的__不饱和_溶液。

2、判断方法

①当溶液中有未溶的固体溶质时，若固体溶质不再减少，那么该溶液是_饱和_的，若固体物质在减少，那么该溶液是__不饱和_的；

②当溶液中没有未溶的固体溶质时，可向溶液中加入少量相应的溶质，若不溶解，则原溶液是_饱和__的，若继续溶解，则原溶液是_不饱和_的。

（3）饱和溶液变成不饱和溶液一般方法是_加溶剂__或_减少溶质_、升高温度。不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是_蒸发溶剂_或_加溶质_、_降低温度。其中改变温度的方法对气体、少数固体（如_Ca(OH)2_）等溶解度随温度升高而减小的物质是不适合的。

3、饱和溶液__不一定_是浓溶液，不饱和溶液_不一定_是稀溶液。对于同一溶质来说，在一定温度下，它的饱和溶液总比不饱和溶液要_浓__。

4、不同的物质在水中的溶解能力不同，同种物质在不同的溶剂中溶解能力也不同

考点四、固体物质的溶解度

（1）概念：在_一定温度_下，某固态物质在_100克__溶剂里达到__饱和状态_时所溶解的_质量_，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度，如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是物质在_水_中的溶解度。

（2）溶解度四要素：_一定温度_、_100克溶剂_、_饱和状态、_质量_。

（3）影响因素：①内因：___溶质__；②外因：主要是_温度____。

（4）溶解性与溶解度的关系：

（5）规律：①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而__增大__，如KNO3；少数固体物质的溶解度受温度的影响_不大__，如NaCl；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而__降低__，如Ca(OH)2；

②气体物质的溶解度随着温度的升高而_降低_，随着压强的增大而_增大_。

（6）物质在溶解过程中，总伴有热量的变化，如_氧化钙__、_NaOH 在溶解过程中会放热使溶液温度升高，_硝酸铵_、_氯化铵_等（含NH4+的盐）溶解后会吸热使溶液温度降低。

考点五、气体的溶解度

（1）概念：是指该气体在压强为101 kPa，一定温度时，溶解在_1__体积的水中达到__饱和状态时的气体_体积__。（2）影响因素：①内因：气体和水的性质；②外因：主要是__温度_和__压强____。

（3）应用：打开汽水时（或某些含有二氧化碳气体的饮料）盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与压

强有关；喝了汽水以后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与温度有关，用用石灰水，把汽水通入澄清石灰水

中，看石灰水是否变浑浊，如果有的话，那汽水就有二氧化碳（CO2+Ca（OH2)====CaCo3↓+H2O）方法可以确定汽水溶解的气体是二氧化碳。

考点六、溶解度曲线

1、点表示的意义：

A点：表示t0C时，物质X的_饱和_溶液，且有固体未溶解。

B点：表示t0C时，物质X的_溶解度_为a克，（此时也表示表示t0C时，物质X的_B_溶液）。

C点：表示t0C时，物质X的_不饱和_溶液。

2、交点的意义：

D点：表示t0C时，X、Y两物质的_溶解度_相同，都为a克。

3、获得提纯的方法：

物质X溶解度受温度影响__大__，提纯用_冷却热饱和溶液（降温结晶）的方法（如KNO3）

物质Y溶解度受温度影响__小__，提纯用_蒸发溶剂__的方法（如NaCl）

考点七、关于溶质质量分数的计算

1、定义：溶质质量分数是_溶质的__质量与_溶液的_质量之比。

考点八、关于溶液的稀释、浓缩的计算

计算原理：稀释（浓缩）溶液的过程中，__溶质的__质量不会发生变化。

计算公式：浓溶液质量×浓溶液质量分数=稀溶液质量×稀溶液质量分数

考点九、配制一定溶质的质量分数的溶液

1. 用食盐和水配制10%的食盐水100g（即固体溶质与水配成溶液）

（1）仪器：_托盘天平_、_试剂瓶_、_烧杯、_玻璃棒、量筒、药匙。

（2）配制过程：①计算：需氯化钠___10__g，水___90__g

②称量：用_托盘天平_称量所需的氯化钠。用量程为__100_ml的__量筒__量取_90__ml的水。

③溶解：把称好的氯化钠和量好的水倒入烧杯里，并用__玻璃棒_搅拌，使氯化钠完全溶解。

④装瓶贴标签（写清溶液质量分数和标明溶液名称）。

第十单元酸和碱

1常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从结构上看都含有氢元素。

2常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜[Cu(OH)2]、氨水(NH3·H2O)等。从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根(OH)

3能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质叫做酸碱指示剂。石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂。石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。

4浓盐酸:无色液体在空气中会形成白雾[挥发性]有刺激性气味; 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。

浓硫酸:无色黏稠状油状液体不易挥发[ 吸水性]无味;重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼

金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。

如何稀释浓硫酸:将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。

考点1 酸碱指示剂和pH试纸。

常见的酸碱指示剂有紫色石蕊试纸、无色酚酞溶液。其中紫色石蕊试液遇酸变__红_色，遇碱变_蓝_色；无色酚酞溶液遇酸_不变_色，遇碱变_红_色。

【注意】①指示剂遇到酸溶液和碱溶液时，变色的是__指示剂__，而不是酸溶液和碱溶液。②根据指示剂颜色的变化，只能判断溶液的__酸碱性__不能确定此溶液一定是酸或一定是碱。

考点2 溶液酸碱度的表示方法——pH。

1、溶液的酸碱度指的是溶液中氢离子的浓度，常用PH表示。

（1）pH的范围通常在0~14 之间；常用PH试纸来测定。

（2）酸性溶液的pH__< 7_，pH越小，酸性越强。碱性溶液的pH__> 7_。pH越大，碱性越强。中性溶液的pH_=7_。

2、测定溶液pH的方法：在__滤纸_上放一片pH试纸，将被测液体滴到_PH试纸_上，把__PH试纸_与__比色卡_对比，即可看出被测溶液的pH，此法测得的pH为整数值。

3、溶液酸碱度的应用

①在农业生产中，农作物一般适宜在pH为_7或者接近7_的土壤中生长。

②测定雨水的pH可以了解空气的污染情况。因溶解有CO2，正常雨水的pH =__<7_酸雨的pH_<5.6，胃液的pH_0.9~1.5_，因其中含有_胃酸（HCl）_。

考点3 酸碱盐的定义

1、酸碱盐的溶液能（填能、不能）导电，是因为含有带电的离子。

2.常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。从结构上看都含有氢元素。

3．常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜[Cu(OH)2]、氨水(NH3·H2O)等。从结构上看都含有氢氧根(OH)

考点4 浓盐酸、浓硫酸的特殊性质。

（1）浓盐酸是无色有刺激性气味的液体，打开瓶盖后可看到__白雾，具有挥发性。

（2）浓硫酸是无色无味的体，易溶于水，溶解时放出大量的热，具有_吸水_性、_脱水性_性和腐蚀性。

【注意】①稀释浓硫酸时，一定要把_浓硫酸_沿着器壁慢慢倒入__水___中，并不断搅动。原因是浓硫酸密度大且溶于水时会放出大量的热，会使液体向四周飞溅，发生危险。

②由于浓硫酸具有吸水性，常在实验室用做干燥剂，可干燥O2、H2、CO 等气体。

③由于浓盐酸具有挥发性，所以在制取气体时不能使用浓盐酸，否则制得的气体里会混有HCl 气体。

④敞口盛放的浓盐酸和浓硫酸，浓盐酸因挥发性而使其质量_变轻_，质量分数变小；浓硫酸因吸水性，而使其质量_变大_，质量分数变小，所以它们都要_密封_保存。

【辨析】白雾和白烟

白雾：白雾的成分是小液滴。如浓盐酸敞口时，可看到_盐酸小液滴_，这是挥发出来的HCl 气体与空气中的水蒸气结成的盐酸小液滴。

白烟：白烟的成分是固体小颗粒。如磷在空气中燃烧冒_白烟_，这是五氧化二磷的固体小颗粒。

考点5 稀盐酸、稀硫酸的化学性质和用途。

【注意】浓硫酸、硝酸与金属反应不生成氢气

考点6 氢氧化钠、氢氧化钙

碱潮湿_ _CH4_、N2 等，

氢氧

化钙

Ca（OH）2↓_白_色固体，_易溶于水，水溶

液俗称_石灰水__，有_强碱_性

可用于改良酸性土壤，水

溶液用于检验CO2，石灰

浆用于粉墙，

一水

合氨

NH3·H2O 氨水_无_色有刺激性味气体，常用作化肥

【注意】①氢氧化钠固体不仅易吸水潮解，而且还能与空气中的__CO2_反应，使氢氧化钠转变为碳酸钠而变质。所以氢氧化钠必须_密封__保存，氢氧化钙也同样要__密封_保存。

②氢氧化钠不能干燥_CO2_、__H2S_等气体，因为它们会发生化学反应。

2、氢氧化钙的制取：可由____CaO_与水反应制得，其反应的方程式CaO+H2O=Ca（OH）2，该反应放出大量的热，可将鸡蛋煮熟。

【注意】NaOH和CO2反应时，由于无明显现象，无法肯定反应是否发生。所以需要借助简单的实验，通过明显的现象来判断反应是否发生。下图中的一些装置可以帮助我们判断NaOH和CO2发生了反应：

其中A的现象是试管内形成一段水柱；B的现象是烧杯中的水有一部分被压倒锥形瓶中；

C的现象是形成一段水柱；D的现象是气球变大。

产生以上现象的共同原理是二氧化碳与氢氧化钠反应了。

考点8 中和反应的概念和对反应的实质的探究。

1、定义：酸和碱作用生成_盐_和_水___的反应，叫做中和反应。反应的实质是H+和OH-反应生成H2O 。【注意】①在做中和反应实验时，没有明显的实验现象，为了防止加入的酸过量或不足，使中和反应恰好完全进行，就需在_碱__中加入_紫色石蕊_试液，使溶液变红。在滴加酸的过程中，溶液由红色刚刚变为无色时，说明酸碱恰好完全反应。②发生中和反应时，会放出_热量__。③中和反应属于基本反应类型中的_复分解反应__。

2、中和反应在实际中的应用。

（1）改良土壤的酸碱性：在农业上人们用适量的__Ca（OH）2_中和土壤的酸性。

（2）处理工厂的废水：用Ca（OH）2中和硫酸厂的污水，有关反应的化学方程式为：Ca(OH)2 +H2SO4 == CaSO4 +2H2O

（3）用于医药：蚊虫叮咬肿痛可涂碱性物质；用含_碱性_物质的药物中和过多的胃酸。如用含氢氧化镁的药物治胃酸过多Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O ；

第十一单元盐化肥

化学名称氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙

俗称食盐纯碱、苏打或碱灰小苏打石灰石、大理石

化学式NaCl Na2CO3NaHCO3CaCO3

A B C D

1. 氯化钠

（1）用途：是常用的_食盐_。生理盐水是0.9%的__ NaCl _溶液，还可用于消除积雪等。（2）误食工业用盐会引起人体中毒，主要因为工业用盐的成分为亚硝酸钠（NaNO 2）。（3）粗盐提纯：_溶解、_过滤_、__蒸发_、__结晶_。

①蒸发：蒸发时，要用_玻璃棒_不断搅拌，以防_溶液沸腾飞溅_，当蒸发皿中出现_白色固体_时，停止加热。利用_余温_使滤液蒸干。

②玻璃棒的作用。溶解时搅拌，加速食盐溶解：过滤时引流，蒸发时搅拌，防止液滴飞溅 2. 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙（1）与盐酸反应（请写化学方程式）：

①碳酸钙： CaCO 3 + 2 HCl === CaCl 2 + CO 2+H 2O ②碳酸氢钠： NaHCO 3+HCl=NaCl+ H 2O+CO 2↑ ③碳酸钠： Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+ H 2O+CO 2↑

（2）23CO -和3HCO -的检验

将少量待测样品加入试管中，再滴加_HCl_，若观察到有_气泡_产生，将产生的气体通入_澄清石灰水_中，若观察

到溶液_变浑浊__，则样品中有23CO -或3HCO -。

3、硫酸铜：__蓝_色固体，能溶于水，水溶液呈_蓝_色，所以可用于检验_Cu +_。农业上用硫酸铜与__生石灰__混合制成波尔多液，可用于杀菌消毒。考点二、复分解反应

1. 概念：由两种_化合物_相互_交换成分__，生成_另外两种化合物_的反应。

2. 发生条件：当两种化合物相互交换成分后有_沉淀_或有_气体_或有_水生成。

3. 酸碱盐的溶解性规律：酸溶解性：酸类一般都可溶；

碱溶解性：可溶的有氢氧化钾、氢氧化铵、氢氧化钡、氢氧化钠_，其他均难溶。

盐溶解性：_铵盐_、_钾盐、_钠盐均可溶；盐酸盐只有_AgCl_难溶；硫酸盐只有_BaSO 4、Ag 2SO 4_难溶；碳酸盐除__钾盐_、钠盐__、_铵盐可溶外，其余均难溶。

考点三、盐的相似化学性质（在横线上写出2个化学方程式） ① 盐+金属→新盐+新金属 Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu ；Zn + CuSO 4==ZnSO 4 + Cu

② 盐+酸→新盐+新酸CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑；H 2SO 4+BaCl 2==BaSO 4↓+2HCl ；

③ 盐+碱→新盐+新碱 2NaOH+MgCl 2==Mg(OH)2+2NaCl ；Ba(OH)2+Na2SO4==BaSO4↓+ NaOH ；

④盐+盐→两种新盐_ Na 2SO 4+BaCl 2=2NaCl+BaSO 4↓_；Na 2CO 3+CaCl 2=2NaCl+CaCO 3↓；

考点五、化学肥料

1. 化肥的种类及作用（口诀：叶氮茎钾果磷）：化肥可分为：_氮_肥、_钾_肥、_磷肥，复合肥，可分别促进植物__叶、_茎_、_果_的生长。

复混肥与复合肥的区别：复混肥是把氮肥、磷肥、钾肥按一定的比例机械的混合，而复合肥是指化合物中含N 、P 、K 三种元素中的至少两种

化肥和农药使用的利与弊：利：化肥和农药对提高农作物的产量具有重要作用。

弊：化肥和农药的不合理使用会带来很多的环境问题。如土壤污染、水污染、大气污、对人类健康的危害。一、如何合理的使用化肥和农药：

1.合理使用、

2.有机肥与化肥混合使用、

3.减少剧毒农药的使用,开发高效低毒农药、

4.大力发展无土栽培植物。

二、不合理使用化肥、农药对环境的污染

（1）化肥：一方面化肥中含有一些_重金属_元素。有毒_有机物__和_放射性物质_物质，形成潜在的土壤污染；另一方面造成土壤退化和水_、_大气的污染。

（2）农药：农药本身就是有毒的物质，在杀灭病虫害的同时，也带来了对农作物的污染和对_人体_的危害。

3. 使用注意事项

铵态氮肥不能与_碱性物质_混合使用或接触，因为

NH+与OH-能发生反应，放出氨气，使肥效降低。

如：Ca(OH)2+(NH4)2SO4 === CaSO4↓+2H2O·NH3 检验铵根离子的方法是：,加入浓氢氧化钠溶液,加热

1、离子共存:即互相不发生反应

常见不能共存的离子：

?与H+不能共存的离子：OH-、CO32-、HCO3-

?OH-：H+、NH4+及结合形成不溶性碱的金属离子Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+

?CO32-：H+及结合形成不溶性碳酸盐的金属离子Ba2+、Ca2+

?Cl-：Ag+

?SO42-：Ba2+

?钾钠铵盐水中溶，硝酸盐入水影无踪，

?盐酸盐除银亚汞，硫酸铅钡水不溶。

第十二单元化学与生活

1．人类摄取的食物中含有_蛋白质_、_糖类、_油脂_、_维生素_、_无机盐_、_水六大营养素，其中能为人体提供能量的是_蛋白质_、_糖类_、__油脂__三种。

2．蛋白质是构成__细胞基本物质，是__机体生长及修补受损组织___的主要原料。

人体的肌肉、皮肤、毛发、激素等主要成份都是蛋白质。蛋白质的结构很复杂，但它经过一系列

反应能生成一类结构较简单的含氮有机物——氨基酸

3．人要保持身体健康，首先要适当的摄取蛋白质。婴儿和青少年在成长过程中更要补充蛋白质，豆类、花生、肉类、乳类、蛋类、鱼虾类等都含有较多的蛋白质。

4．血红蛋白的作用是_载体__，酶是一类重要的蛋白质，是_催化剂_，能催化物质体内的反应，如_葡萄糖的氧化5．在人体中提供能量的最基本的糖类物质是葡萄糖。人体内葡萄糖（化学式为C6H12O6）在酶

的作用下与氧气经过一系列复杂反应，最终生成CO2和H2O，并放出大量的能量请写出

酶

反应的化学方程式6O2+C6H12O6=6CO2+6H2O

6．淀粉属于__糖类_、__C、_H、O三种元素组成的化合物，淀粉在人体内经酶的催化作用下，与水发生一系列反应，最终变成__水和二氧化碳_，

7．油脂是重要的营养物质，植物油脂呈_液_态，称为__油__，动物油脂呈__固_态，称为__脂肪__。与糖相比，脂肪产生的能量更高。脂肪主要来自于肉类。

8．维生素有20多种，它们多数在人体内_不能__（填“能”或“不能”）合成，需要从__食物_中摄取。它们在人体内的需要量__很小__（填“很大”或“很小”），但它们可以起到__调节新陈代谢_、_预防疾病__和_维持身体健康_的作用。9．根据元素在人体内含量的多少，通常将生命必需元素分为__常量元素_和_微量元素_两类，在人体内含量较多的生命必需元素称为常量元素，像C、H、O、N、S、P、Ca等；含量仅为人体体重的0.01%以下的生命必需元素称为微量元素，如Fe、_Zn、Cu、I等。

10．在人体内，氧、碳、氢、氮几种元素以水、糖类、油脂、蛋白质和维生素的形式存在，其余的元素主要以__无机盐_的形式存在于水溶液中。

11．糖、脂肪、蛋白质都含有碳元素。通常我们把含有碳元素的化合物称为_有机化合物_，简称

__有机物_，把H2O、H2SO4、NaCl等不含碳的化合物叫做__无机化合物_，简称_无机物。而CO、CO2、CaCO3等，虽然它们也含有碳元素，但由于其性质与无机物相似，常将其归类为无机化合物。

12、工业用盐因含_NaNO2_而不能食用；工业酒精因含_甲醇_而不能饮用，霉变的大米、花生因含_有毒的黄曲霉素_而不能食用；甲醛_的水溶液（福尔马林）可用来制作动物标本，便用它的水溶液来浸泡水产品再食用是危害人体健康

的。

14．自然界中有许多元素不是人体所需要的，而且会在一定程度上毒害有机体，我们把这类元

素称之为有毒元素，如铅（Pb）、镉（Cd）、汞（Hg）等金属元素。

15、有机高分子化合物是相对分子质量很大的有机化合物。_棉花_、__羊毛__、__天然橡胶__等都属于天然的有机高

分子材料，而日常生活中用得最多的是_塑料_、_合成纤维_和_合成橡胶等则属于_合成_高分子材料，简称__合成材料

__。

16、制造下列物品用热塑性塑料的是①②③，用热固性塑料的是④。①雨衣②食品或包装袋③手电筒

的外壳④炒菜用的锅的手柄

17、回收废弃塑料的好处是节约资源、减少废弃塑料的数量；回收和利用塑料的最大困难是塑料的分类。

人教版九年级化学下册教案

第八单元金属和金属材料课题1 金属材料教学目标 1、知识与技能：使学生了解金属的物理性质，了解常见合金的成分性能和用途。 2、过程与方法: 指导学生用实验的方法认识事物的性质，培养学生科学的认知方法。 3、情感态度与价值观通过情景设置，使学生具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题。通过学生动手实验，培养学生的实验能力和分析问题的能力。通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生实事求是的科学态度。培养学生将化学知识应用于生活实践的意识，能够对与化学有关的社会问题和生活问题做出合理的解释。指导学生用实验的方法认识事物的性质，培养学生科学的认知方法。从生活中的金属制品，感受其丰富多彩的形状、颜色美。教学重点 1、金属材料的物理性质 2、物质性质与用途的关系教学难点 1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力 2、提高学生综合分析问题的能力教学方法采用实验探究法：按照问题—实验—观察—分析—结论的程序实行探究式讨论教学。仪器、药品铁片、铜片、铝片、干电池、小灯泡、导线、酒精灯、火柴、砂纸、黄铜、铜，与钛有关的资料和新型的合金的资料。

【板书设计】第八单元课题1 金属材料一、物理性质 1、共性：常温下大部分为固体（汞是液体），有金属光泽，大多为电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔点教高。 2、特性：二、性质决定用途三、合金 1、常见合金──生铁和钢。 2、常见合金的主要成份、性能和用途。课后反思：课题2 金属的化学性质教学目标 1、知识与技能（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。（3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 2、过程与方法

2017年新人教版初三化学下册重要知识点

2017年新人教版初三化学下册重要知识点第八单元金属和金属材料考点1 金属材料（2页） 1.★金属材料包括纯金属和合金两类。★纯金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。 2.金属制品是由金属材料制成的，★铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。考点2 金属的物理性质（2页-3页） 1.共性：★在常温下除汞为液体，其余金属均为固体。都具有金属光泽，都有导电性、导热性和延展性。 2.差异性：大多数金属都呈银白色，★铜呈紫红色，★金呈黄色；常温下大多数金属都是固体，汞却是液体；不同金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大；考点3★金属之最（4页） 1.银的导电性和导热性最好； 2.锇的密度最大； 3.锂的密度最小； 4.钨的熔点最高； 5.汞的熔点最低； 6.铬的硬度最大。 7.地壳中含量最高的金属元素是铝元素； 8人体中含量最高的金属元素是钙元素；9.目前世界年产量最高的金属是铁考点4 物质的性质与物质的用途之间的关系（4页） 1.物质的性质决定物质的用途，而物质的用途又反映出物质的性质。 2.物质的性质很大程度上决定了物质的用途。但这不是唯一的决定因素，★在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环紧的影响等多种因素。考点5 合金（4页-5页） 1.合金：★在金属中加热熔合某些金属和非金属，形成具有金属特性的物质。注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。（2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。（3）日常使用的金属材料，大多数为合金。（4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。 2.合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。 3.合金与组成它们的纯金属性质比较。（1）铁合金：主要包括生铁和钢，它们的区别是含碳量不同， ★生铁含碳量2%-4.3%， ★钢的含碳量为0.03%—2%。钢比生铁具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。（2）铝合金：铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金。广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等，可增加它们的载重量以及提高运行速度，并具有抗海水腐蚀、避磁性等特点。（3）铜合金：黄铜：铜、锌的合金；青铜：铜、锡的合金；白铜：铜、镍的合金。（4）★钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料。性质：优异的耐腐蚀性，对海水、空气和若干腐蚀介质都稳定，可塑性好，强度大，有密度小，又称亲生物金属。用途：喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、造纸、人造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等。

2020最新人教版九年级下册化学知识点汇总

人教版初三化学下册知识点总汇第八单元金属和金属材料考点一、金属材料：金属材料包括纯金属和合金 1. 金属的物理性质及用途：（1）物理性质：①大多数的金属呈__银白_色，（但是铜呈_黄_色，金呈_金_色）；②常温下为_固体（但是汞为_液体_体）；③具有良好的_导电_性、_导热_性和_延展_性。决定金属用途的因素有：是否经济、是否有害、是否美观、使用是否便利，以及是否污染环境和是否便于废物回收 2. 合金：（1）概念：在金属中加热熔合某些__金属_和_非金属__而形成的具有金属特性的物质。例如：生铁和钢是含__碳量_不同的铁的两种合金，其中生铁的含碳量约为_2%~4.3%，钢的含碳量为_0.03%~2%_。（2）合金的性质与金属相比具有的优点是硬度大、耐腐蚀性好、熔点低。 1、通过观察上面的表格，你对金属的物理性质又有哪些新的认识？一般情况下，金属的密度比较大、熔点比较高、硬度比较大 2、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？答：铅的硬度小,而铁的硬度大 3.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？钨的熔点高，锡的熔点低；如果用锡，则锡丝易烧断。 4.为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样? 铬硬度大, 耐磨、美观，又防锈；金的价格高、硬度小如果镀金则会增加成本且不耐用。 5、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？银的价格比铜高许多 6、考虑物质的用途时，首先要考虑物质的__性质___，还需要考虑那些因素？是否美观、使用是否便利、资源、废料是否易于回收、价格、对环境的影响 7地壳中含量最高的金属元素──铝 8人体中含量最高的金属元素──钙

2019年人教版九年级下册化学教学设计全套

2019年人教版九年级下册化学教学设计全套第八单元金属和金属材料课题1 金属材料教学【教学设计思路】根据课程标准要求，关于金属材料的学习，在认知领域的教学属于知道和了解水平，且学生已有关于金属和合金的不少生活常识，学习难度不大。为维护课标的严肃性，教学忌拔高知识难度，但在教学中，对于过程与方法，情感态度与价值观可考虑加强一些。使学生在学习过程中去深刻感知金属的物理性质及合金的巨大使用价值。从方法和情感层面获得加强和熏陶，不失为一种教学创新。这样做对知识学习而言，可以变枯燥为生动；对过程与方法而言，可以获得实验探究、调查研究、归纳分析等训练；还可透过关于中国冶金发展史的学习对爱国情感的熏陶等等。同时，本课题教材联系学生生活常识较多。为扩大学习成果，在课前、课中及课后力求安排一些学生活动，以激发化学学习的持久兴趣及升华科学情结。因此，本课题的教学，以指导学生探究学习、发展学生认知能力为出发点及归宿而设计。【教学目标】知识与技能： 1、通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 2、了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。 3、认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。过程与方法： 1、引导学生自主实验探究金属的物理性质（重点探究导电、导热性等）。 2、通过讨论探究物质的性质与用途的关系，培养学生综合分析问题的能力。 3、通过查阅合金的资料，培养学生独立获取知识的能力。情感态度与价值观：

人教版九年级化学下册知识点总结

人教版九年级化学下册知识点总结第八单元金属和金属材料课题1 金属材料 5分钟训练(预习类训练，可用于课前) 1.下列关于金属的物理性质的说法，错误的是( ) A.具有导热性 B.具有延展性 C.具有金属光泽 D.能溶于酸 2.常温下，____________是液体，____________是熔点最高的金属，通常用____________做电缆线。白炽灯泡用的灯丝是用_________制备的；日光灯则充入了低压_________蒸气，_________和_________可用作货币，古代用_________做镜子。 10分钟训练(强化类训练，可用于课中) 1.(2006中考，2) “21金维他”中含有铁、钾、钙等多种成分，这里的铁、钾、钙是指( ) A.分子 B.原子 C.单质 D.元素 2.下列各物质不属于铁合金的是( ) A.白口铁 B.磁铁矿 C.锰钢 D.球磨铸铁 3.下列各说确的是( ) A.在铁板表面镀上一层锌称为白铁，白铁是铁锌合金 B.铁是地壳中含量最多的金属元素 C.高炉炼出来的是生铁，不是钢 D.从高炉排出的废气，可以直接放空 4.在已发现的一百多种元素中，金属元素约占____________；在冶金工业上，把____________等金属称为黑色金属，其他金属称为____________。 5.今有四种处于固态的物质：钠、硅、氖、氯化钠。问下列四项性质的叙述各适用于哪种物质？ (1)熔点很低的非金属单质________________________； (2)电的良导体，熔点在100℃左右________________； (3)熔点很高的非金属单质________________________； (4)非导体，但熔融后可以导电____________________。 6.铝的下列用途主要是根据它的哪些主要物理性质？ (1)导线________________________。 (2)制造飞机____________________。 (3)家用炊具____________________。 (4)包装用铝箔__________________。 7.结合金属的物理性质，试列举常见金属或金属用途： (1)金属光泽： (2)导电性： (3)导热性： (4)延展性： 30分钟训练(巩固类训练，可用于课后)

新人教版九年级化学下册金属练习题

新人教版九年级化学下册第八章金属练习题 1、金属在日常生活中应用广泛，请利用金属的性质回答：①铝元素在地壳中的含量远比铜大，但铝的利用却比铜晚得多，其主要原因是什么？②假黄金首饰通常是用黄铜（含Cu、Zn和Pb的合金）制成的，从外观和密度上很难区别其真伪。请你利用家中现有条件，鉴别一件黄金首饰的真假。简述你的操作方法、现象及结论。 2、用哪种合理方法可以除去下列物质中的杂质。（1）铁屑中混有氧化铁。（2）一氧化碳中混有二氧化碳。 3、把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。这三种金属的活动性顺序为；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为。 3题6题 4、在自来水厂里，可以用硫酸铝[化学式为Al2（SO4）3]来进行水的净化。（1）计算硫酸铝中硫元素与氧元素的质量比是：（2）列式计算硫酸铝中铝元素的质量分数为多少？ 5、完成符合下列事实的相关化学反应方程式：（1）铝丝在氧气中点燃发出耀眼白光；（2）用铁屑除去工业废水中的有毒铜盐 [CuSO4] ；（3）如果血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血，市售某种麦片中含有微量的极细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃液（主要成分HCl）作用下转化成亚铁盐。 6、如上图所示，弹簧秤下挂着一重物A，烧杯中盛有溶液B，试根据要求回答下列问题：（1）若A为铁块，B为稀硫酸，则将A放入B中，过一会，弹簧秤的读数将（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）。（2）若A为铁块，B为硫酸铜溶液，则将A放入B中，过一会，弹簧秤的读数将。 7、把下列错误操作可能造成的后果填在横线上．（1）配制的硫酸铜溶液在铁制容器中保存_________；（2）配制一定溶质质量分数的稀盐酸，用量筒量取一定量浓盐酸，面对刻度线仰视读数；（3）取用过药品的药匙，没用纸擦拭；（4）氢气还原氧化铜实验，当看到黑色粉末全部变为红色固体时即停止通氢气 8、学校研究性学习小组测定Cu—Fe合金、Fe—Zn合金和Fe—Al合金中铁的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。他们取其中一种合金的粉末5.6g与足量该硫酸充分反应，经测定，产生了气体ag。请你参与讨论：（1）当粉末为Fe—Al合金时，a> ；（2）当粉末为Cu—Fe合金时，a< ；（3）当>a> 时，粉末可能是。 9、小红的家庭化学实验室有如下物品：①试管、②导管与橡皮塞、③煤气和煤气炉、④托盘天平、⑤筷子、 ⑥铁钉、⑦铜丝、⑧食盐、⑨食醋、⑩石灰水、⑾、硫酸铜、⑿水。请你与小红一起完成如下实验：(1)若要探究牙膏中是否含有碳酸钙，需要用到的物品是(填序号) 。(2)若要探究铁钉锈蚀的条件，除上述物品外，还需要的物品是。(3)若要利用上述物品证明铁的活动性比铜强，

人教版化学教材九年级(下册)课后习题答案.pdf

第八章--金属和金属材料（人教版）课题1---金属材料题号解析 1 密度小，具有抗腐蚀性。 2 铁：可用于做菜刀、镰刀、锤子等；利用了硬度大的性质。铜：可用于制电线、火锅等；利用了其导电性好，导热性好，熔点高的性质。金：可用于制作项链、戒指等饰品；利用了其具有较好的金属光泽的性质。点拨：物质的性质决定物质的用途。 3 需要有光泽好，抗腐蚀，硬度大的性质。提示：合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好。 4 (1)外科手术刀：不锈钢，因为其抗腐蚀性好。(2)防盗门：锰钢，硬度大。(3)门锁：黄铜，因为强度高，可塑性好、易加工、耐腐蚀。(4)自行车支架：锰钢，因为其韧性好，硬度大。 5 该金属可能的用途有：制作机器零件、火箭、飞机、轮船、电线、电榄、化工和通讯设备等。 6 解：1 000 kg铁红中铁的质量=1 000 kg××100％=1 000 kgX xl00％=700 kg答：1 000 kg铁红中最多含铁的质量为700 kg。点拨：利用化学式中某元素的质量分数来求物质中某元素的质量。课题2---金属的化学性质

题号解析 1 常温下铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此铝具有良好的抗腐蚀性能。如果刷洗铝制品时，用钢刷、沙等来摩擦，就会破坏铝制品表面的致密氧化膜，使铝被腐蚀的速度加快。 2 配制波尔多液的硫酸铜溶于水可制成硫酸铜溶液，铁与硫酸铜在溶液中反应，使铁制品被腐蚀，硫酸铜变质发生反应的化学方程式为Fe+CuS04=FeS04+Cu，所以不能用铁制容器配制波尔多液，也不能在配制时用铁棒搅拌。 3 ①C+O2CO2。(化合反应)或C+2CuO2Cu+CO2 (置换反应) ②CO2+C2CO (化合反应) ③3Fe+2O2Fe3O4 (化合反应)④Fe3O4+4CO3Fe+4CO2⑤Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(置换反应)或 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(置换反应)⑥Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(置换反应)Fe+CuCl2=FeCl2+Cu(置换反应)点拨：本题主要熟练掌握有关化学方程式的书写，并会判断反应类型。 4 2Mg+O22MgO (化合反应) Mg+2HCl=MgCl2+H2↑(置换反应)2Cu+O22CuO (化合反应) 5 (1)不反应(2) Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu(3)不反应 (4)Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag点拨：利用金属活动性顺序的应用判断金属能否与化合物的溶液反应。

人教版九年级化学下册教案 (1)

课题1 金属材料一，教学目标 1.知识目标：使学生了解金属的物理性质，了解常见合金的成分性能和用途。 2.能力目标：通过情景设置，使学生具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题。通过学生动手实验，培养学生的实验能力和分析问题的能力。 3.情感态度与价值观目标：指导学生用实验的方法认识事物的性质，培养学生科学的认知方法。二，教学重点 1、金属材料的物理性质 2、物质性质与用途的关系三，教学难点 1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力四，教学方法采用实验探究法：按照问题—实验—观察—分析—结论的程序实行探究式讨论教学。五，实验准备药品：铁片、铜片、铝片、黄铜、铜仪器：干电池、小灯泡、导线、酒精灯、火柴、砂纸六，课时安排 1课时七，教学内容 1，【引入】展示生活中常见的金属制品，得出：人类的生活离不开金属材料的结论。 2，【新授课】人类使用金属材料的小知识 1.人类最早使用的金属材料—青铜（铜锡合金） 2.现在应用最多的金属—铁 3.地壳中含量最多的金属，世界上金属产量第二位—铝

一、金属材料纯金属（90多种） 1、金属材料合金（几千种） 2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性【阅读P3相关内容，讨论】物质的性质很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素。还需考虑：价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收、对环境的影像等等。 3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属 4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。【过渡】现在人们使用金属材料大多不是纯金属，而是合金。二、合金合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。【演示实验8-1】【讨论金属及其合金的熔点比较】 ★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好

人教版九年级化学课后习题(全上下册)及答案

人教版九年级化学课后习题(全上下册)及答案第一单元走进-化学世界课题1物质的变化和性质 1.下列现象哪些是物理变化，哪些是化学变化？并简要说明判断的理由。（1）铁生锈有新物质（Fe2O3）生成，为化学变化（2）石蜡熔化没有新物质生成，为物理变化（3）纸张燃烧有新物质（二氧化碳和水）生成，为化学变化（4）瓷碗破碎没有新物质生成，为物理变化（5）铜在潮湿的空气里生成铜绿有新物质（Cu2（OH）2CO3）生成，为化学变化（6）潮湿的衣服被晒干了没有新物质生成，为物理变化（7）下雪后天气晴暖，雪融化没有新物质生成，为物理变化（8）在寒冷的冬天向窗玻璃上哈气，会出现一层水雾。没有新物质生成，为物理变化 2.物理变化和化学变化的主要区别是什么？如何判断物质是否发生化学变化？举例说明。物理变化和化学变化的主要区别是：是否新物质生成。有新物质生成的变化为化学变化，如：铁生锈、铜在潮湿的空气里生成铜绿、物质燃烧、食物腐烂、酿酒、新陈代谢、工业制碱、浓硫酸脱水、石灰浆刷墙，墙面变硬、玩火自焚、烈火焚烧若等闲、用酸除铁锈、烽火戏诸侯、动植物呼吸、中毒和解毒等 3.下列有关物质性质的描述中，哪些是指物理性质，哪些是指化学性质？为什么？（1）酒精能燃烧。化学变化中表现的性质（燃烧为化学变化），所以为化学性质（2）酒精能挥发物理变化中表现的性质（挥发为物理变化），所以为物理性质（3）水变成水蒸气物理变化中表现的性质（变为水蒸气为物理变化），所以为物理性质（4）以粮食为原料能酿酒化学变化中表现的性质（酿酒为化学变化），所以为化学性质（5）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊化学变化中表现出来的性质，所以为化学性质（6）空气是没有颜色、没有气味的气体不发生化学变化即表现出来的性质，所以为物理性质

人教版九年级化学下册全册综合测试题

第八～十二单元可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16Na－23 S－32Cl－35.5Ca－40Fe－56Cu－64Zn－65Se－79 一、选择题(每小题2分，共30分) 1．在你所做的课外实验中，主要发生物理变化的是() 图QM－1 2．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，下列选项分类正确的是() A．复合肥：Ca(HPO4)2、KNO3、KH2PO4 B．氧化物：干冰、氯酸钾、氧化铜 C．与水反应：二氧化碳、氧化钙、二氧化锰 D．糖类：淀粉、葡萄糖、蔗糖 3．下列对化学知识的归纳正确的是() A．含碳元素的化合物一定是有机物 B．有发光、放热现象的变化一定是燃烧 C．含有一种元素的纯净物一定是单质

D．氮肥与熟石灰混合研磨都能放出氨气 4．加“硒”食盐中添加有亚硒酸钠(Na2SeO3)，亚硒酸钠能消除加速人体衰老的活性氧，下列说法中正确的是() A．Na2SeO3中钠、硒、氧元素的质量比为2∶1∶3 B．Na2SeO3中含有两种金属元素 C．硒是人体必需的微量元素，尽可能多吃含硒的营养补剂 D．Na2SeO3中Se显＋4价 5．类推是化学中常用的学习方法，以下类推结果正确的是() A．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 B．盐中含有金属离子和酸根离子，NH4NO3中没有金属离子，故其不属于盐类 C．厨房洗涤剂对油污有乳化作用，汽油去油污利用的也是乳化作用 D．点燃H2和O2的混合气体可能会爆炸，则点燃CH4和O2的混合气体也可能爆炸 6．正确的实验操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是() 图QM－2

7．小兵同学利用棉签设计了如图QM －3所示实验，a 处滴浓氨水，b 处滴酚酞溶液，过一会儿他观察到b 处的棉花变红，a 处的棉花不变红。下列说法不正确的是( ) 图QM －3 A ．氨分子在不断地运动 B ．所有分子的运动速率相等 C ．氨水的pH 大于7 D ．该实验药品用量少并能有效防止氨气逸出 8．下列排序正确的是( ) A ．地壳中元素的含量：――→Si O Fe 由多到少 B ．硫元素的化合价：――→SO 2 S H 2S 由高到低 C ．溶液的pH ：――→ 汽水糖水肥皂水由大到小 D ．溶解时放出的热量：――→NH 4NO 3 NaCl NaOH 由多到少 9．中国科学技术大学的龙冉博士凭借在光催化二氧化碳转化领域的研究成果，入选2019年度“世界最具潜力女科学家计划”。龙冉博士所做的主要工作，就是利用高效催化剂将二氧化碳转化为气体或液体燃料。如图QM －4是将CO 2转化为化工原料乙烯(C 2H 4)的微观示意图：

人教版初三化学教案下册全套

§5－1 碳的几种单质【教学目的】 1．了解金刚石、石墨、木炭等碳的单质的物理性质和用途 2．通过分析金刚石、石墨是由碳元素组成的两种不同单质，进一步理解元素和单质这两个基本概念的区别和联系【教学重点】金刚石、石墨在物理性质方面的特征与用途【教学用具】集气瓶、氧化钠、木炭、品红、水、烧杯【教学难点】金刚石、石墨物理性质方面的特征与用途之间的联系【教学方法】讲述法、练习法、实验法【教学过程】写出下列物质中碳元素的化合价： H2CO3 CaCO3 C CO CO ２碳及碳的化合物是化学世界最庞大的家庭，有碳单质，如金刚石、石墨、无定形炭，还有无机含碳物质，和有机物等，所有有机物都有碳，氢两种元素。如天然气的主要成份甲烷（CH4），还有酒精、醋酸等，今天，我们来学习碳的几种单质。以单质形式存在的碳有金刚石、石墨，还有无定形碳如木炭、活性炭、焦炭和炭黑等。（注意：碳和炭）问：金刚石、石墨，无定形碳都是以碳元素组成的单质，如果把石墨和金刚石混合在一起，是混合物还纯净物？是混合物，它也说明了以前学习过的单质的概念，应该是指同种元素组成的纯净

物，而不能光光说由同种元素组成的物质。下列我们分别讨论一下这几种碳的单质的物理性质以及它们的用途：一、金刚石 1．物理性质纯净的金刚石是一种无色透明的，正八面体形状的固体，经仔细琢磨会带上光泽，成为璀灿夺目的装饰品－－钻石，它是一种不导电、不导热的固体，是自然存在的最硬的一种物质。 2．用途坚硬是金刚石最重要的性质，可以利用这个性质，将金刚石做为切割玻璃的玻璃刀，还可用来切割石，加工坚硬的金属，作为钻探机的探头。二、石墨 1．物理性质石墨是一种深灰色的有金属光泽，不透明的细鳞片状固体，质地很软，是最软的矿物之一，可以导电，具有良好的导电性能，它具有滑腻的感觉。 2．用途利用它具导电性能可作为电极，如电池中的石墨电极等，因为它具有滑腻的感觉所以它可用来作为润滑剂。金刚石和石墨都是碳的单质，但它们的性质（物理性质）却截然不同，它主要是因为其中碳原子的排列不同，它们的物理性质才会这么大的差异。三、无定形碳无定形碳中有木炭、焦炭、炭黑、活性炭等，而木炭是我们最经常接触的一种，现在主要以木炭为代表研究一下木炭的物理性质及它的一些主要用途。

人教版九年级化学(下册)(全册)教案

第八单元金属和金属材料课题1金属材料教学目标了解金属的物理特征,能区分常见的金属和非金属，认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用；了解常见金属的特征及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性；知道生铁和钢等重要的合金。通过比较学习，帮助学生形成获取信息和处理信息的能力，并构建出与金属材料相关联的知识体系。通过资源共享，激励学生的合作参与意识；通过对金属物理性质与用途关系的学习，使学生体会到学习化学的价值。重点和难点重点：认识金属物理性质的相似性和差异性。难点：如何合理开发金属物质的用途。实验准备教师：镁条、黄铜片、纯铜片、纯锡、硫磺等。学生：易拉罐（铝镁合金）、带封口的娃哈哈塑料瓶、焊锡、铁锅碎片、不锈钢制品以及自主选择的其他材料。

课时安排2课时教学设计

课题2金属的化学性质教学目标知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应。通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神重点和难点

通过学生自己提岀问题T 猜想T 探究T 交流T 分析归纳T 小结，使学生觉得金属活动性顺序好像是自己刚发现的，既有所获，又体验了成功金属与氧气反应；金属活动性顺序；置换反应的判断实验准备镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铁丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和多媒体课件。课时安排 2课时教学设计多媒体展示下列实物照片：黄金项链、银戒指、铁匠铺刚打制岀的镰刀、镁条问题：是否为各种金属的本质颜色？不是本质颜色的原因是什么？ ①学生讨论并填写下列表格并交流：（任选两种）点燃 3Fe+2O 2 Fe 3O 4。学生猜想：金属与酸可能会发生反应教学过程第三课时点评从学生熟悉的装饰品入手，有力地激发了学生寻求金属为什么会变色”的欲望。 ② 猜想镁条、镰刀变色的原因。 ③ 链接民间谚语：真金不怕火炼”的具体含义是什么？从生活中的普通现象得到金属能与酸反应这一性质，无生硬感和灌输感，可谓水到渠成。学生讨论、小结：有的金属能与氧气发生反应 ,有的不能。如（化学方程式）

(完整版)人教版九年级化学下册教学计划

人教版九年级化学下册教学计划一、指导思想新课程认为：教学的根本目的不在于教师教了多少，而在于学生学会了多少。因此在教学中，要从学生实际出发，尊重学生原有知识结构，对于学生能力所及的教学内容应大胆放手，让学生去自主学习。落实新课程理念，把握命题主旋律。关注社会与生活，做到学以致用。教学中，强化学生基础知识，训练学生思维方式，培养学生实验技能，提升学生应试水平，贯穿“从生活走向化学，从化学走向社会”理念，突出化学知识与生活、社会、科技之间的联系，拓展学生化学思维，实施有效教学。二、学生情况简析本学期继续担任九年级两个班的化学教学工作，从上学期的学习成绩看出，这些学生基础高低参差不齐，学生对问题的分析能力、计算能力、实验操作能力、概括能力存在严重的不足，尤其是所涉及的知识拓展和知识的综合能力方面不够好，学生反应能力弱。不会进行知识的梳理，导致学生掉队，同时学生面临毕业和升学的双重压力等，致使许多学生产生了厌学心理。在这学期里，我根据教学内容设计难度适宜的课外练习，强化一下基础，为中考复习打下扎实的基础。我坚信会有新的发现和收获，使学生在探索实践中增长自己的聪明才智。以提高学生的综合素质为宗旨，以培养学生的创新精神和实践能力为核心，坚持以学生为主体，创建以学生为主体的创新教学，使学生在获得知识的同时，发展学生的能力，让学生学会思考，学会学习，培养他们的自信心，培养学生的动手实验能力，养成动脑思考的习惯，充分发挥教师的特长，深化创新教育，优化课堂教学，面向全体学生，全面提高教学质量。三、教材总体分析现行教材体系的第一个特点是分散难点，梯度合理，又突出重点。以学生生活中须臾离不开的实际知识引入，学习元素和化合物知识，同时有计划地穿插安排部分基本概念，基本理论和定律。这样使教材内容的理论与实际很好地结合，有利于培养学生运用化学基本理论和基本概念解决生活和生产中常见的化学问题的能力，还可以分散学习基本概念和基本理论，以减轻学习时的困难。为了有利于教师安排教学和便于学生学习和掌握，每章教材的篇幅力求短小，重点较突出。第二个特点，突出了以实验为基础的，以动手操作能力要求，每一块中都有许多学生实验和实验探究，同时又注意了学生能力的培养。九年级下册的教学内容共包括五个单元。其中，第八单元：金属和金属材料。介绍了金属的物理性质、化学性质、金属的冶炼、金属资源的保护及有关化学方程式计算中杂质问题的计算。第九单元：溶液。介绍了溶液的形成、溶解度与溶质质量分数的计算。第十单元：酸和碱。介绍了常见的酸和碱及酸碱中和反应。第十一单元：盐和化肥。介绍了生活中常见的盐及化肥。第十二单元：化学与生活。介绍了人类重要的营养物质、化学元素与人体健康及有机合成材料。