高中化学离子反应习题(含答案)
离子反应
１.下列反应的离子方程式书写正确的是[ ］
A．铁屑溶于足量稀硝酸:Fe＋4Ｈ＋+ＮO3－=Fe3+＋ＮO↑+2H2Ｏ
B.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液:HＣO3－＋ＯH－=ＣO３2-+H２O
Ｃ.过氧化钠固体与水反应：2Ｏ2２—+2H2Ｏ→ ４OH－+O2↑
D.向KＩ与稀硫酸的混合溶液中通入氧气:4H++O2+4I－===２I2＋2H2O
2．下列离子方程式书写正确的是【】
?A.向碳酸氢钙溶液中加入足量氨水：
Ca2+＋2HCO３-+2OH－=== CaＣＯ3↓+CO32－+2H2O
B.向ＫI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：４H+＋O2＋４I-==＝2I2＋2H2O
Ｃ.次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ＣlＯ-+SO2＋H２O=2HClＯ+SO3２－
D．高锰酸钾与乙醇制备Mn3O4纳米粉体,同时生成乙醛：
6MnO4—+１3CＨ3CH2OH→２Mn３O４＋1３CＨ3CHO+6OH—+10H2Ｏ
3．在含有大量Na+和NO3-的溶液中，能大量共存的离子组是【】
A.Ｈ＋ Fe3+CｌO- Cｌ－???B．H+ NH４+ Fe2+ Br－
Ｃ．Ag＋ K+ CO3２- SO4２-??? D.Ｋ+ AｌO2- Cｌ－ＯH－
４．下列离子方程式书写正确的是【】
?Ａ.向饱和NaHCO３溶液中通入过量SO2:SO2+HCO3-＝CＯ2+HＳO3－
B.NaHS水解:ＨS－＋H2O H3O++S2-
C．向苯酚钠溶液中通人少量的ＣO2:2Ｃ６H５O－+ＣO2＋H2O→2Ｃ6H5OＨ+CO３2－
D.NH4Al（SＯ4)2溶液中加入过量Ba（OH）２溶液:
Al3++2SO４2—＋2Ba2++4OH—=AｌＯ2—+2ＢaSＯ4↓+２H2Ｏ
5．下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是【】
A．在碱性溶液中:CＯ3２－、K＋、C１-、Nａ+
B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NＯ３-、Mｇ２＋、Ｎa+、SＯ４２－
Ｃ．在ｃ（H＋）／c（OH-)==1×1013的溶液中:NH4+、Ｃa２+、C1－、K+
Ｄ．在中性溶液中：Fe３+、C１－、ＮO3－、A1３+
6．下列反应的离子方程式书写正确的是［ ]
Ａ．铁屑溶于足量稀硝酸:Fｅ＋4H＋＋NＯ3－＝Ｆｅ3++NO↑＋2H2O
B.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液:ＨCO3－＋OH-=CO32-+H２O
C．金属钠溶于足量水中:Na+２Ｈ２O=Na++H2↑+2OH-
D．苯酚钠溶液中通入少量CO２:2C6H5O-＋CＯ2+H2O→２Ｃ6Ｈ5OH+CO３2－
7.下列离子方程式中正确的是【】
A.用氯化铁溶液腐蚀铜板:Fe３＋+Ｃu=Fe2＋+Cｕ2+
Ｂ．用烧碱溶液吸收氯气：Cl2＋2ＯH-=Cｌ－＋ClO—+H２Ｏ
C．用氢氧化钡溶液中和硫酸氢铵溶液：H＋+SO４2－+Ba2+＋OH－＝H2O＋ＢaSO４↓
D.向NaHCO3溶液中加入过量Cａ(OH）２溶液2HCO3－+Ca2++2ＯH-=2H2O+CａCO3↓+CO３2-
8.某无色溶液中可能含有Na＋、K+、Fe3＋、ＮH4+、Ｃu２＋、ＳO42－、SO３2-、CO3２-、Cl-、Br-这几种离子中的若干种，依次进行下列实验,观察到的现象记录如下：①pＨ试纸检验，溶液的pH>7。②取少量原溶液,向溶液中
加入过量的BaC ｌ2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水,无气体产生，再加入ＣCl 4振荡,静置后CC ｌ4层呈橙色，用分液漏斗分液。④向分液后的水溶液中加入Ba(NO 3)2和ＨＮO 3溶液,有白色沉淀产生，过滤。⑤在滤液中加入Ag ＮO 3和HNO ３的混合溶液有白色沉淀产生。则关于原溶液的判断中不正确．．．的是【 】 A.肯定不存在的离子是Ｆe 3+、Cu 2＋
、NH ４＋
、SO ４2-、CO ３2-
B.肯定存在的离子是Na ＋、K +、ＳO 32－、Ｂｒ－
C.无法确定原溶液中是否存在Cl －
D ．若步骤④改用ＢaCl 2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断有影响。 ９．下列离子方程式书写正确的是 ?( ) Ａ.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液:O H Cl 222+-
↑+↑+-
222Cl H OH
Ｂ．Cl ２与冷水反应:+
-
-
++=+H ClO Cl O H Cl 222 C ．往碘化钾溶液中滴入稀硫酸酸化的过氧化氢溶液:
↑++=+-22222222O O H I O H I
Ｄ．往苯酚钠溶液中通入二氧化碳：--+→++2356225622CO OH H C O H CO O H C
1０．下列离子方程式书写正确的是 ( ) A.N ａHSO 4溶液与Ba(OH)２溶液混合后溶液呈中性：
２Ｈ＋
+ SO 4
２-
＋ Ba 2+ + 2OH -
= BaS Ｏ4↓+ 2H 2Ｏ
B ．将标准状况下11２ ｍL 氯气通入１0 m Ｌ １ m ｏl ·L －1
的溴化亚铁溶液中:
2Fe
2＋
+ 4Br －+ 3Cl ２ ＝ 2Fe 3+ ＋ 6Cl -
＋ 2Br 2
Ｃ．实验室用浓盐酸和ＭｎO 2反应制Cl 2：Mn Ｏ２+2H ++2Cl － M ｎ２＋
+Cl 2↑+H ２Ｏ
Ｄ．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：
Ca
2＋
＋ O Ｈ- ＋ HCO 3－
= ＣaC Ｏ3↓ ＋ H 2O
1１.关于某无色透明溶液中所含离子的鉴别，下列叙述正确的是[ ] A ．加入Ｂa(NO 3）2溶液,生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失,则原溶液中一定有ＳO 4２-
B ．加入AgNO 3溶液，生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不消失,则原溶液中一定有Ｃl －
Ｃ．加入盐酸，生成的气体能使饱和的澄清石灰水变浑浊,则原溶液中一定有CO 3
２－
Ｄ.加入NaOH 溶液加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则原溶液中一定有NH 4＋
12.下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是 ( ) A ．p Ｈ＝1的无色溶液：N ａ+
、Cu 2＋
、NO 3-、S Ｏ4
2－
B.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：K +
、F ｅ２+
、SO ４2-、Ｃl －
C ．水电离出的c （H ＋
)=１０
-1２
mol/L 的溶液：B ａ2+、Na +、Cl -、NO 3
－
D.能溶解Al(OH)3固体的溶液：K +
、Na +
、HCO ３－
、NO 3-
13.某ＣｕS Ｏ4、Fe ２（SO 4）3、H 2SO 4的混合溶液100mL,已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解),且SO ４2
－的物质的量浓度为6mol·L -１,则此溶液最多溶解铁粉的质量为【 】
△ 电解
PH
A.5.6 g ?
B.11.２g ?
C.22.4g ?Ｄ.３３.6g
１4． MOH 和ＲＯＨ两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH 变化如右图所示。下列叙述中正确．．
的是【 】 ?A ．ＭＯH 和ＲOH 都是强碱 ?B ．稀释前，c （ＲOH ）＝10ｃ(MOH) Ｃ．常温下pH 之和为1４的醋酸和RO Ｈ溶液等体积混合, 所得溶液呈碱性
?Ｄ.在x 点，c (M +）＝c (R ＋
)
15．下列方程式写法正确的是【 】???
Ａ.高温煅烧石英和纯碱混合物：SiO 2+ Ｎa ２ＣO 3
Na 2Si Ｏ3+ CO 2↑
B ．过量SO 2通入到Ba(ＮＯ3)2溶液中：3 SO 2+2 ＮO 3—＋３ Ｂa 2+＋2H 2O = 3 BaSO 4↓＋２NO+4H + ?C.一定量的Ｃl 2通入到FeBr ２溶液中：FeBr 2＋
C ｌ2 = ＦeC ｌ2 + B ｒ２
?D.金属Ｎａ投入到CuSO 4溶液中：２Ｎa + Cu ２+ = 2Ｎa ＋
+ Cu 16、在由水电离出来的c (Ｈ+)=1×１０
-１４
ｍol ·L -
1的溶液中,一定能大量共存,且溶液为无色的离子组的是：
【 】
A 、 NH 4+、Fe 2+、Ｃl －
、NO 3- B 、 N ａ+、Ba ２
+、C ｌ-、ＮＯ3－
Ｃ、 K ＋
、Ｍg 2+、HCO ３-、SO ４2- D 、 K ＋
、Ｎa ＋
、M ｎO 4－
、ＳＯ4２- 17、下列离子方程式或化学方程式,正确的是【 】
Ａ、铝与氢氧化钾溶液反应: 2Al ＋2O Ｈ-+2H 2O=2AlO 2-＋３Ｈ2↑ B 、向F ｅ(N O 3)2稀溶液中加入醋酸：3Fe
２＋+4H ＋+N Ｏ3－＝3Fe 3＋
+NO ?＋2Ｈ2O
Ｃ、向F e (ＯＨ)3中加入氢碘酸:F ｅ(O H )3+３Ｈ+=Ｆｅ3++３H ２O
Ｄ、向石灰水中加入过量ＮaHCO 3溶液：C ａ２
++OH -+H ＣO 3－
=CaC Ｏ３ ＋H ２Ｏ 18.下列离子方程式中正确的是[ ］
A.?氢氧化钡溶液与硫酸混合：Ｂa 2+＋OH -＋ H +＋SO ４2- ＝== Ba ＳO 4↓+H 2O
B.饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳后,溶液浑浊:
2Na ++C Ｏ3２－
+CO ２+H ２Ｏ === 2ＮaHCO 3↓ C.氯化铝溶液与过量的氨水反应:A ｌ3++４ＮH 3·Ｈ2O=Al Ｏ２—＋４NH 4+
+２H ２Ｏ
D ．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:Ｃl 2 + 2O Ｈ－ = Cl － ＋ ClO －
＋ H 2O 19．在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是 [ ]
A.使酚酞试液变红的溶液: Na +、Cl －、SO 42-、Ｆｅ3＋
B ．澄清透明的无色溶液:
C ｌＯ-、M ｎＯ4-、Al 3＋、S Ｏ4２-
Ｃ. c （H +)=１0-12 mol ·L -１的溶液：K +、B ａ2＋、Ｃl -、B ｒ-
D.碳酸氢钠溶液:K +、S Ｏ4２-、Ｃｌ－、H +
20．下列各种情况下，溶液中一定能大量存在的离子组是［ ]
A ．能使 ｐH 试纸变深蓝色的溶液中： S 2一、SO 32－、CO 32-、Na +
Ｂ．含有大量 ＮO ３-的溶液: H ＋、 Fe 2+、 S Ｏ42－、Cl
-
C ．由水电离出的 ｃ(H 十)= l×l０－12 mol / L 的溶液中: Ｋ＋、N ａ＋、Cl 一、SO 3
2-
Ｄ．含有大量A ｌO 2-的溶液: Ｎa ＋、N Ｈ４+、ＳO 4２－、HCO 3－
21．下列离子方程式正确的是[ ]
A.过氧化钠和水反应：2Ｏ2- 2+2Ｈ2Ｏ=４ＯH －
＋O ２↑
Ｂ．亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应：ＮH 4＋+ＯＨ－
=NH 3↑＋H 2O
C ．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe ２＋+４B ｒ-＋3Cl 2=3Fe 3＋+2Br ２＋6Cl －
D ．碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水:
Mg 2+
+2ＨCO 3-+2Ca ２＋
+4ＯH -
＝M ｇ(ＯＨ)2↓＋2CaCO ３↓+2Ｈ2Ｏ
2２.(10分）离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题: (1)在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在有
①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
（2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应(溶液中)和氧化还原反应三者之间的关系。
（3）离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的
“离子方程式”否定这些观点。（不能相同） ①所有的离子方程式均可以表示一类反应
②酸碱中和反应均可表示为:H ++O Ｈ－
=H 2O
③离子方程式中凡是难溶性酸碱盐(产物)均要用
24．某无色溶液中可能含有Na +、K +、F ｅ３
+、NH 4+、Ｃu ２＋
、ＳO 4２
-、SO 32-、CO 3２
-、C ｌ-、Br - 这几种离子中
的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下:①ｐH 试纸检验，溶液的ｐH ＞7。②取少量原溶液，向溶液中加入过量的B ａCl 2和盐酸的混合溶液,无白色沉淀生成。③另取少量原溶液,向溶液中滴加足量氯水，无气体产生,再加入CCl 4振荡,静置后ＣCl 4层呈橙色,用分液漏斗分液。④向分液后的水溶液中加入Ba(NO ３)2和HN Ｏ3溶液，有白色沉淀产生,过滤。⑤在滤液中加入Ag ＮＯ３和HNO ３的混合溶液有白色沉淀产生。则关于原溶液的判断中不正确．．．的是【 】 Ａ．肯定不存在的离子是Ｆe 3+、Ｃu 2+、NH 4＋
、S Ｏ４2-、C Ｏ３２
-
B.肯定存在的离子是Na ＋、K +、SO 3２-、Br - 、Cl －
C.无法确定原溶液中是否存在Ｃｌ-
D ．若步骤④改用BaCl ２和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响。
2５ 25℃时，在含有大量B ａ2＋
的某澄清透明溶液中，由水电离产生的OH -物质的量浓度为1×10-12ｍol/L ，
则在此溶液中还可能大量共存的离子组有【 】
A.N ａ+、Fe 2＋、NO 3- Ｂ．K ＋、CH ３C ＯO －
、SO 42-
C ．NH 4+、HCO 3-、SCN - Ｄ．Ｃu ２+、Ｍg 2+、Cl －
26．下列离子方程式正确的是【 】
A.向碳酸氢钙（ａq)中加入少量氢氧化钾(ａq ）: Ca ２
++2ＨCO 3-+2OH －
=CaCO ３↓＋2Ｈ2O ＋CO 32- Ｂ．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热ＯH
—
+ ＮＨ+
4 △ H 2O + NH 3↑
Ｃ．少量金属钠投入水中：Ｎa ＋2Ｈ２O ＝Na +＋2OH -＋H 2↑
D ．单质铜与稀硝酸反应 Cu + ２ H +＋ ２ＮO -
3 = Ｃu 2+ + 2NO ↑+H 2O
２７.两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X,X 溶于水能电离出K +、Ｃr ３
+、SO ４2-,若将2.83 g X 中的Cr ３
+全部氧化为Cr 2O ７2-后,溶液中的C ｒ2O 7
２－
可和过量K Ｉ溶液反应,得到3．81gI 2,反应的离子方程式
为:C ｒ２O 72－
＋６Ｉ-＋１4H +＝2 C ｒ3＋
＋3I ２＋７H 2O 。若向溶有2．83 gX 的溶液中，加入过量的B ａCl 2
溶液，可得到４.66 g 白色沉淀.由此可推断出X 的化学式为 【 】 A ．34242)(SO 2Cr SO K ? Ｂ．34242)(SO Cr SO 2K ? C.34242)(SO Cr SO K ? D ．3424
2)(SO Cr 2
1SO K ?
２8．将一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中,已知NaOH完全反应,若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到Ag沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液,得到Bg沉淀,则下列说法正确的是【】A.标准状况下,参加反应的CO2体积为０.２2４AL
Ｂ．用上述数据不能确定ＮａOH溶液的物质的量浓度
C.若A＝B,则CO2与NaOH溶液反应的产物只有Ｎａ２CO3
D．B可能等于Ａ、小于A或大于 A
2９.下列离子方程式正确的是【】
A.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合:ＨCＯ3-＋Ba2++ＯH-→BａＣO3↓+H2O
Ｂ．亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应:NＨ4＋+OH-＝NH3↑＋H２O
C．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应:２Fe２＋＋4Br－＋3Ｃｌ2＝３Fe3＋+2Bｒ2＋6Cl－
D.碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：
Mg2＋＋2HCO3-＋2Ｃa2＋＋4OＨ-=Mg(ＯH)２↓＋2CaCＯ3↓＋２Ｈ2Ｏ
30．向1００mL０.１mol·Ｌ-1硫酸铝铵［NH4Al（SO４)2］溶液中逐滴滴入０.1mol·Ｌ－1 Ba(OＨ）2溶
液。随着Ba（OH)2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化如右图所示。则下列说法中正确的是
【】Array A．a点的溶液呈中性
Ｂ．b点发生反应的离子方程式是:
Al3++２ＳＯ42-+２Ｂa2＋+３OH—== Ａl(OH)３↓+2BaSO４↓
C．ｃ点加入Ｂａ(OH)2溶液的体积为200 ｍL
D．c点溶液呈碱性
31.下列无色澄清的溶液中,可能大量共存的离子组是【】
Ａ.[Aｇ(ＮH3)2]+、K+、ＯH-、NO3－B．Ｆe3＋、NH4＋、Ｃl-、I－
C．Ｈ+、Al3＋、SO４２－、F－??Ｄ．ClO-、Nａ＋、ＡｌＯ2－、Ｓ2-
３2．下列反应最终无沉淀产生的是【】
①过量的ＣO2通入Ｎa2ＳiO３溶液中②向ＡｇNO3溶液中滴加稀氨水至过量
③少量的ＳO２通入BaCl2溶液中④向MgCl２溶液中滴加NaOH溶液至过量
A.①②B．②④Ｃ．②③Ｄ．①④
３3．下列各组离子一定能
．．．大量共存的是()
Ａ．在含大量Ｆe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN－
Ｂ．碳酸氢钠溶液:K＋、SO４２－、Cl-、H＋－
C．在c（OH-）＝1０—13moｌ/L 的溶液中:NH4＋、Al3+、ＳO４２-、ＮO３－
D.在ｐH =1的溶液中:K+、Ｆe２+、Cl-、NO3-
34、下列离子方程式一定正确的是()
A.NaＨSO３溶液显弱酸性是因为:ＨSO3-+H2O=SO32－＋Ｈ３O+
B.向Ｍｇ(H C O３)2溶液中加入足量的澄清石灰水:
Mg2++2HCＯ3－＋2ＯH－= MgCO3↓+ＣO32－+2H2O Ｃ.氯化铝溶液水解显酸性：Ａl3++3H２O Al(OＨ）3↓＋３H+
D．将０.1ｍol/LＮa2ＣO3溶液数滴缓缓滴入0．1moｌ/L２5mL盐酸中，并搅拌：
2H++CO3２－==CＯ2↑+Ｈ２Ｏ
35.25℃时，在含有大量Ba2+的某澄清透明溶液中,由水电离产生的OH－物质的量浓度为1×１０-12ｍol/L，则
在此溶液中还可能大量共存的离子组有
A.Na＋、Cl－、ＮO3-
B.Ｋ＋、CH3CＯO－、SO42－
C.NH4+、HCＯ3-、ＳCN－D．Ｎａ+、NO3－、Fe３+
３6.下列离子方程式书写正确的是???
A.硝酸银溶液中滴加过量氨水:Ag++NＨ３·H2O=AｇOＨ↓+NH4＋
B.硫化钠的水解反应:S2-+H3Ｏ+ HＳ-+H2Ｏ
C.4ｍol／L的KAl（SO4）２溶液与7mol/L的Ba（OH)2溶液等体积混合:
４Ａl3++7ＳO42—＋7Ｂａ2＋+14OH—=2Ａl（OＨ)3↓+2AｌＯ2—+7ＢaSO4↓+4H２O D．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H＋＋O2＋4I-=2Ｉ2+２Ｈ2O
3７. 下列反应的离子方程式书写正确的是【】
??Ａ.过量的铁与浓硝酸反应:
Fe + 6H＋+ ３NO3－＝ Fe3+十３NO２↑+ 3H2O
Ｂ. 次氯酸钙溶液中通入过量CO2：w.w.w.k.ｓ．5．u.c.o.ｍ
ClＯ－+CO２ + H2O= HCｌO+ HCO3-
C. 在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：
Mg2＋＋２HCO3－+Cａ２＋+2ＯＨ-= MgCＯ3↓＋ CaCO3↓＋２Ｈ２O
D．1ｍol·L-1的 NａAlO２溶液和2.５mol· L-1的盐酸等体积混合：
２AlO2－+ 5 H+＝ Al（OH）3↓+ Ａl3+＋ H2O
38.25℃时,在含有大量Bａ2+的某澄清透明溶液中,由水电离产生的ＯH－物质的量浓度为１×10-1２ｍol/L,则
在此溶液中还可能大量共存的离子组有【】
Ａ．Na+、Fｅ2+、ＮO3－B．K+、CＨ3COO－、SO42-
C．NH４+、HＣＯ3－、ＳCＮ- D.Cu2+、Mｇ２＋、Cl-
３9.有Fe２＋、ＮO3－、Ｆｅ3+、NH4+、Ｈ+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是【】
A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰8
B.该过程说明Ｆe（ NＯ3）2溶液不宜加酸酸化
C.若有ｌ mol ＮＯ3－发生氧化反应,则转移8ｍol e－
D.若把该反应设计为原电池，则负极反应为Ｆe２+-e－＝Ｆe3＋
４０. ２5℃时，下列各组离子因可能发生氧化还原反应而不能大量共存的是【】?
?A．Ｃa2+、Al3+、Cｌ-、CO32- B.Na＋、K+、ＡlO２-、HＣO3-
C.K+、Nａ＋、ClO-、S2-
D.H+、Ｂa2＋、Ｉ-、NO3-
41．下列反应的离子方程式正确的是【】
A．向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+Ｈ2O+2Ｃ6H5O-→2C６Ｈ５OH+CＯ3２－
B.向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3＋＋４OH－＝A１O2-+2Ｈ2O
C.硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水:Fe2＋+2H+＋H2O2 ＝Fe３＋＋2H2O
D.Ｎa2SO3溶液使酸性KMnO４溶液褪色：5SＯ３2- + 6Ｈ+＋２MｎＯ4-= 5SO42- + ２Mn２+ +3H2Ｏ
４2．下列根据实验现象所作出的结论中一定正确的是【】
A．无色试液使红色石蕊试纸变蓝,结论:该试液一定是碱性溶液
B.向无色试液加入过量NaOＨ溶液，无沉淀，结论：试液中一定含有Al３＋
C.无色试液焰色反应呈黄色,结论：试液中一定不含有K+
D．向无色试液加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，结论：试液一定有CO32-
４3.某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2＋、Au３+等离子。有人设计了图中的工艺流程,利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金,并生产一定量的铁红和氧化铜。
填写下面空白。
（1）图中标号处需加入的相应物质分别是:
①、②、③、④、⑤；
(2)写出①处发生反应的离子方程式；
写出③处发生反应的化学方程式;
(3)铁红的化学式为；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途:铁红;氧化铜。
４4．下列离子方程式书写正确的是【】
Ａ.石灰乳与Nａ2CO３溶液混合:Cａ２+＋CO32-＝CaCO3↓
B．ＮH4HSO3溶液与足量的NaOＨ溶液混合加热:
NＨ4＋+HＳO３－+2OH－NH３?＋SO32-+2H2O
C．酸性条件下KIＯ３溶液与KI溶液发生反应生成I２：ＩO3－＋5Ｉ－+6Ｈ＋＝３I2+3H2O
D．ＡgNO 3溶液中加入过量的氨水:Aｇ＋+NＨ3·H2Ｏ=AgOH?＋NH4+
45.能在溶液中大量共存，加入(NH4）2Ｆe（SO4)2·6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是【】
Ａ.Nａ＋、H+、Cl—、ＮＯ3—??Ｂ．Nａ+、Mｇ２+、Cl—、SO42—
C．K＋、Ba２＋、ＯＨ—、I—?? D.Cu２+、S2—、Br—、CｌＯ—
４6.下列离子方程式正确的是【】
Ａ.向Mg(HCO3）２溶液中加入过量的NａＯH溶液
Ｍｇ2++2HＣO-
3＋4ＯＨ—Mg(ＯH)２↓＋2CO-2
3
+２H２Ｏ
B．饱和碳酸钠溶液通入足量二氧化碳后溶液浑浊：CO2+CO-2
3+H2O 2HCO-
3
C.少量SO2用氨水吸收：2NH３·Ｈ2Ｏ+SＯ２2NＨ4++SO32-+H2O D．往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至Al3＋完全沉淀：Al3+＋2ＳＯ４2－+2Ba2＋+３Ｏ- Al(OH)3↓+2ＢaSO4↓
4７、下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是：【】
电解 A.10m Ｌ 0.５mol/L C Ｈ3COON ａ溶液与６mL 1ｍol/L 盐酸混合:
ｃ(Cl －）>c(Na ＋)＞c （H +）>c(ＯH -）
B ．0.1mo ｌ/L pH 为4的NaHB 溶液中：ｃ（HB -)＞c(H ２B)＞c(B 2-)
C ．在Ｎa ＨA 溶液中一定有：ｃ（Ｎａ+)＋c （Ｈ+)＝ｃ(HA －）+c （ＯH －)+c （A 2－
）
D.ｃ（NH 4＋
)相等的(ＮH 4)2SO 4溶液、(NH 4)2CO ３溶液和NH 4Cl 溶液:
c[(NH 4)２SO 4]＜c[(ＮH ４)２CO 3] 48、下列离予方程式书写正确的是【 】 ⑴M ｇSO ４溶液与B ａ(OH)２溶液混合:Mg ２＋+2ＯH － =Mg （OH)２↓ ⑵.用惰性电极电解Na 2S 溶液：S 2-＋2H 2O=＝S ↓＋H 2↑+2O Ｈ－ ⑶．FeBr ２溶液中通入过量氯气:２Ｆe ２＋＋Cl ２=2Ｆe 3+＋2Cl - ⑷．Ｆe Ｃl 3溶液中撒入CaCO 3粉末有气泡产生: 2F ｅ3+＋3CaCO 3+3H ２O=2F ｅ(OH)3↓＋3Ca 2＋ ＋3C Ｏ2↑ ⑸.氨水吸收少量的二氧化硫:NH 3·H 2O + S Ｏ2 = ＮH ４+ + HS Ｏ3－ ⑹.用两个铜片作电极电解盐酸：Ｃu + 2Ｈ+ H 2↑＋ Cu 2+ ⑺．用石墨作电极电解ＡlC ｌ3溶液:2Ｃｌ-+2H 2Ｏ Cl 2↑＋H ２↑＋2ＯH - ⑻．N ａ2O 2加入到足量H 2１8 O 中:２Na 2O 2+2H ２18 Ｏ = ４Na ＋ +4ＯH －+18 O ２↑ A 、2个 B 、3个 C 、4个 D 、5个 49、常温下,下列溶液中可能大量共存的离子组是【 】 A.含有大量S 2-的溶液：Na ＋、ClO ―、C ｌ―、CO 3２― B ．含有大量Fe ３+的溶液:Ｋ+、N ａ+、AlO 2―、S Ｏ42― Ｃ.能使p Ｈ试纸变红的溶液：NH ４+、Ｎa ＋、NO 3―、HC Ｏ3― D ．水电离产生的c (H ＋)＝1×10-12m ｏl ·L ―1的溶液：Ｍg 2＋、SO 4２―、NO 3―、Cl ― ５0.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ①无色溶液中:Ｋ＋、Ｃu ２+、Na ＋、MnO ４-、S Ｏ4２ - ②使p Ｈ=１1的溶液中:ＣO 32-、Ｎａ＋、AlO 2－、NO 3－ ③加入Ａl 能放出Ｈ2的溶液中：Ｃl -、HC Ｏ3－、NO 3－ 、NH 4+ ④在由水电离出的c (O Ｈ-)＝１0－１3mol·L －1的溶液中:Ｎａ＋、Ba 2+、Ｃｌ－、I － ⑤能使ｐH 试纸变为蓝色的溶液:Na +、Ｃ1-、S 2-、S Ｏ3２ - ⑥酸性溶液中：Fe 2+、A ｌ3+、NO 3－ 、I -、Ｃl - Ａ.①②⑤ B.①③⑥ Ｃ.②④⑤ D ．①②④ 51．能在溶液中大量共存,加入(NH 4)2Ｆe(SO 4)2·６H ２O 晶体后仍能大量存在的离子组是( ) Ａ.Ｎａ+、H +、Cl —、N Ｏ3—?? B.Na ＋ 、Mg 2+、Cl —、SO 42— Ｃ.K +、Ba 2+、OH —、I — ? D.Cu 2+、S 2—、Ｂｒ—、Ｃl Ｏ— 52.下列离子方程式书写正确的是（ ） A ．石灰乳与N ａ2CO 3溶液混合:C ａ2+＋CO 32-＝Ca ＣO 3↓ B ．N Ｈ4ＨSO 3溶液与足量的NaOH 溶液混合加热： ＮH 4＋ ＋H ＳO 3-＋２ＯH -NH 3·H 2O ＋SO 32-＋H ２O C ．酸性条件下KI Ｏ3溶液与KI 溶液发生反应生成I 2：ＩO ３－+5I － ＋6Ｈ+=３Ｉ2+3H 2O D.Ag ＮO 3溶液中加入过量的氨水:Ag ＋ +ＮH 3·H 2O ＝AgO Ｈ +ＮH 4+ ５3．某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是( ) A．原溶液中一定含有SO４2－离子??B．原溶液中一定含有NH4+离子 C．原溶液中一定含有Cl-离子? D.原溶液中一定含有Fe3+离子 答案 1 ２ 3 4 5 6 7 8 ９10 AD ＢD D A ＡC A B BＤＡ A １１１2 １3 14 １５16 1７18 １9 ２0 D C Ｃ D A B A BＤ C A 21 22 ２3 ２4 ２5 2６2７2８２9 30 D Ｂ D B C AC ＡD D 31 3２3３34 ３5 3６３7 38 ３９40 A C Ｃ D ＡD ＣＤBD D C ＣD ４1 42 43 44 45 ４6 47 48 49 50 BD A BＣ B A C AＤ B Ｄ C 51 5２53 B Ｂ B ２２答案．(10分)(每空２分) (1) ③⑤ （2) (3) ①如２Nａ+2H２O=２Na++2OＨ－+H2↑； ②如CH3ＣOOＨ+NH3 Ｈ２O=CH３COO－＋NH4++H2Ｏ； ③如Al3++3Ｈ2ＯAl（OH)3+3H+; ４３答案．(1）①铁屑?②稀硫酸③稀硝酸?④氢氧化钠?⑤氢氧化钠(2）①Fe+２H+＝Fe2+＋H2↑2Fｅ3++Ｆe＝3Fe２+ Cｕ2+＋Fe＝Cu+Fe２＋? 2Au3＋+３Ｆｅ＝2Ａｕ+3Fｅ2＋ ③3Cu+８HNO3（稀)=3Cｕ(ＮO3)2+2ＮO↑+4H2O 人教版高一化学上册必修一《离子反应》教案教案【一】 教学准备 教学目标 一、知识与技能 1、理解离子反应的概念， 2、掌握离子方程式的书写步骤，复分解型离子反应发生的条件 二、过程与方法 通过自学课文及练习，掌握离子方程式的书写方法。 三、情感态度与价值观 *投入，体验透过现象，发现本质的科学研究过程。 教学重难点 【教学重点】离子方程式的书写，离子反应发生的条件。 【教学难点】离子方程式的书写。 教学过程 1、离子反应--有离子参加的反应 设问： 1.BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能，试分析原因。 2.在实验“2”的滤液中存在大量的Cl-和Cu2+,能否用实验证明请简单设计。 BaCl2溶液与CuSO4溶液混合 反应本质：Ba2++SO2-4==BaSO4↓ CuCl2溶液与AgNO3溶液混合 反应本质：Ag++Cl-==AgCl↓ AgNO3与NaCl反应动画。请点击画面 2、离子反应方程式： --上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式 3、离子方程式的书写 ①“写”,写化学方程式 ②“拆”,把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。 ③“删”,删去两边没反应的离子， ④“查”,检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。 离子方程式书写步骤请点击观看 应该改写成离子形式的物质： 易溶于水、易电离的物质：a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等;b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2.Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。 c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。 仍用化学式表示的物质： a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等 b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。 c、气体：H2S、CO2、SO2等 d、单质：H2、Na、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等 写出离子方程式： ①在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液 ②向氨水中通入氯化氢 ③氧化铜粉末加入稀硫酸 ④铁屑放入硫酸铜溶液 离子反应离子方程式专题 高考考点： 1．掌握离子方程式概念，掌握离子方程式书写及判断依据。 2．注意微溶物的处理；离子间反应的先后次序； 3．涉及到定量与半定量的反应的离子方程式的书写与判断。 一、写出下列反应的化学方程式和离子方程式： 1．稀硫酸溶液与氯化钡溶液反应。 2．硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应。 3．稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应。 4．铜与浓硝酸反应。 5．二氧化锰与浓盐酸反应。 6．过氧化钠与水反应。 二、判断下列反应能否写为离子方程式，能写的请写出。 1．硫化亚铁与盐酸反应。 2．在澄清的石灰水中通入少量CO2。 3．在硝酸钙的浓溶液中加入较浓的硫酸钠溶液。 4．实验室用固体氯化钠与固体熟石灰反应制备氨气。 5．实验室用固体氯化钠与浓硫酸反应制备氯化氢气体。 6．氯化铝溶于水。 三、指出下列离子反应方程式正确与否；若不正确，请加以改正。 1．苯酚钠溶液中通入CO2气体：2C6H5O- + CO2 + H2O → 2C6H5OH + CO32- 2．钠投入硫酸铜溶液中：2Na + Cu2+ == Cu + 2Na+ 3．氢硫酸中加入FeCl2溶液：H2S + Fe2+== FeS↓+ 2H+ 4．CaCl2溶液中通入CO2气体：Ca2+ + CO2 + H2O == CaCO3 + 2H+ 5．氢氟酸与氢氧化钙溶液反应：HF + OH- == F- + H2O 6．明矾溶液中滴加溶液，至恰好全部形成沉淀： 2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- == 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓ 7．FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl- 8．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液作用：Ba2+ + SO42- == BaSO4↓ 9．NH4HCO3与足量NaOH溶液混合加热：NH4+ + OH- == NH3↑ + H2O 10．过量铁粉与稀H NO3溶液作用：Fe + NO3- + 4H+ == Fe3++ NO↓+ 4H2O 11．稀NH4Cl溶液和稀NaOH溶液作用：NH4+ + OH- == NH3↑ + H2O 12．AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓ 四、较复杂离子方程式的书写： 1．（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：（2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式： 2．向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量： 学科教师辅导学案 ③删除两边没有参加反应的离子，化简各物质的系数成最简整数比。 ④检查方程式两边各原子数是否守恒，电荷总数是否守恒。 B．离子反应实质法 ①分析反应物在水溶液中的存在形式。易溶于水、易电离的反应物写出其电离方程式；难溶于水、气体、难电离的物质写化学式。 ②判断反应物存在形式的微粒哪些能相互作用生成沉淀、水、气体或者发生氧化还原反应。 ③综合上述两步写出离子方程式并配平。 知识点三：离子方程式的书写及正误判断 1．离子方程式正误的判断方法 2．书写离子方程式时的注意要点 (1)离子反应要符合客观事实不要臆造。 (2)多元弱酸的酸式酸根离子不拆开写。如NaHSO3应拆分为Na＋和HSO－3。 (3)盐类水解的离子方程式书写易忽视符号“===”与“”、“↑”与“↓”的正确使用。 (4)注意几个涉及氧化还原反应的离子方程式，如少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，产物为CaSO4而不是CaSO3；向Fe(OH)3悬浊液中加入稀碘化氢溶液中，产物中的Fe元素应为Fe2＋而不是Fe3＋。 (5)注意“量”的条件，如漂白粉溶液通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO；通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3。 (6)注意反应环境，不在溶液中进行的离子反应不能写离子方程式，如实验室用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体反应制取NH3的反应。 (7)注意操作顺序，操作顺序不同，离子方程式有时也不同。如AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液和NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中的反应。 (8)注意是否漏掉了离子反应，如Ba(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应，既要写出OH－与HCO－3生成CO2－3的反应，又不能漏掉Ba2＋与CO32-生成BaCO3的反应。 (9)看是否遵循守恒规律，离子方程式中一定符合两个守恒、电荷守恒、质量(原子)守恒，如是氧化还原反应则还要遵循得失电子守恒。 【领悟·整合】 离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且还表示所有同一类的反应。例如：强酸、强碱之间的中和反应大都可以表示为：H+＋OH－＝H2O。书写离子方程式时要注意：（1）易溶、易电离的物质（强酸、强碱、大多数可溶性盐）以实际参加反应的离子符号表示；（2）离子方程式两边的原子个数、电荷数均应相等。 精讲精练 【例1】已知白色PbSO4难溶于水，也不溶于HNO3，却可溶于醋酸铵饱和溶液中，其反应式为： PbSO4+CH3COONH4(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4在无色的(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S气体，有黑色沉淀(PbS)生 高一化学 《离子反应》专题练习 一、离子方程式书写 1、Na 与H 2O 反应___________________________________________________ 2、过氧化钠与水反应_________________________________________________ 3、NH 3通入稀硫酸中__________________________________________________ 4、醋酸铵溶液与NaOH 溶液混合________________________________________ 5、CaCO 3加入CH 3COOH 溶液中_______________________________________________ 6、向碳酸氢镁溶液中加入足量澄清石灰水___________________________________________ 7、碳酸氢钙溶液中滴入少量NaOH 溶液______________________________________________ 8、碳酸氢钙溶液中滴入过量NaOH 溶液_____________________________________________ 9、氢氧化钡溶液与足量碳酸氢钠溶液反应_______________________________________________ 10、氢氧化钡溶液与少量碳酸氢钠溶液反应______________________________________________ 11、过量CO 2与NaOH 溶液反应___________________________________________________ 12、硫化氢与过量NaOH 溶液反应__________________________________________________ 离子方程式得书写方法: 1、写:写出正确得化学方程式; 2、拆:把易溶于水易电离得物质拆写成离子形式; 3、删:将不参加反应得离子从方程式两端删除; 4、查:检查方程式两端各元素得原子个数、电荷以及电子得失数目就是否相等 二、离子方程式正误判断 1、下列反应得离子方程式错误．． 得就是 ( ) A 、碳酸铵与稀硝酸: CO 32— + 2H + == H 2O + CO 2↑ B 、碳酸钙与盐酸反应:CaCO 3 + 2H + = H 2O + CO 2↑ C 、铁粉与稀硫酸: Fe + 2H + == Fe 3+ + H 2↑ D 、碳酸氢钠与稀硫酸反应: HCO 3-+H +=CO 2↑+H 2O 2、下列反应得离子方程式书写正确得就是 ( ) A 、钠与冷水反应 Na ＋2H 2O ＝Na +＋2OH -＋H 2↑ B.碳酸钙溶于醋酸中 23222CaCO H Ca H O CO +++===++↑ C 、金属铝溶于盐酸中:2Al ＋6H +＝2Al 3+＋3H 2↑ D 、亚硫酸钠与盐酸反应:Na 2SO 3+2H +===2Na + +SO 2↑+ H 2O 3.能用离子方程式H ＋＋OH －＝H 2O 表示得反应就是 ( ) 提交者：刘学涛 答题内容：授导型学习设计方案.doc及其课堂电子讲稿 高中化学离子反应教学设计 教学目标： 知识与技能：为了更好地美化PowerPoint,我们可以在PowerPoint里插入艺术字，使这篇演示文稿美观、别具一格。 过程与方法：采用任务驱动式教学，学生边上机操作，边探讨交流、边活动边总结的方法，教师及时点拨，让学生在动手实践的同时，发现问题、解决问题。 一、设计思想 化学新课程标准倡导以提高学生科学素养为宗旨，以科学探究活动为手段，以学生体验科学探究的过程、掌握学习或实验方法为目标的新理念，而离子反应是中学化学的重要理论，起着连接初中化学和高中化学的“纽带”作用，既是对义务教育阶段化学重要内容的复习，又为化学必修课程的学习，乃至整个高中阶段的化学学习奠定重要的基础。本节在全书占有重要地位，是整个高中化学教学的重点之一，概念多且抽象难懂，为避免枯燥，从实验入手,通过对实验现象的分析、微观粒子的分析，层层深入，引导学生了解有关概念。 1、教材分析 课程标准要求本节知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，并通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法，根据要求在新教材中删去了非电解质、强电解质、弱电解质的有关概念及应用，减轻了学生的负担，但对学生准确理解知识也带来了一定的难度，如离子方程式中弱酸的处理问题等等。 2、学情分析 学生刚刚进入高中，自纠学习的能力不是很强，乐于机械接受，为了避免这些情况，使学生积极性、主动性得到积极发挥，我采用实验、启发、讨论、对比、归纳相结合的方式，使学生确实成为教学的主体，引导学生自主学习、合作学习、探究学习。在设计时遵循由感性→理性→实践的认识规律。 二、教学目标 根据课程标准、教材要求、学生情况制定的教学目标为： 知识与技能目标：1、认识离子反应及其发生的条件，初步学会从微观的角度认识物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应。2、会书写易溶、易电离的酸、 2碱、盐之间发生的复分解反应的离子方程式。3、能利用离子反应检验Cl-、SO 4 2-等常见离子。4、根据离子反应学会判断溶液中离子的共存问题。 -、CO 3 过程与方法目标：通过观察实验现象，学会探究、分析化学反应的实质，培养学生抽象思维能力、归纳总结能力、分析问题能力、解决问题的能力；通过观察反应和反应事实，使学生了解研究事物从个别带一般的思想方法，体验研究问题寻找规律的方法。 情感态度与价值观目标：通过实验操作，培养学生动手参与能力，培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度和透过现象看本质的辩证和唯物主义教育。 三、教学重点与难点 离子反应是高中重要的理论之一，也是对化学反应本质的重要理解，根据课 高一化学上册必修1《离子反应》教案 教学目标 一、知识与技能 1、理解离子反应的概念， 2、掌握离子方程式的书写步骤，复分解型离子反应发生的条件 二、过程与方法 通过自学课文及练习，掌握离子方程式的书写方法。 三、情感态度与价值观 激情投入，体验透过现象，发现本质的科学研究过程。 教学重难点 【教学重点】离子方程式的书写，离子反应发生的条件。 【教学难点】离子方程式的书写。 1、离子反应--有离子参加的反应 设问： 1.BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能，试分析原因。 2.在实验“2”的滤液中存在大量的Cl-和 Cu2+,能否用实验证明?请简单设计。 BaCl2溶液与CuSO4溶液混合 反应本质：Ba2++SO2-4==BaSO4↓ CuCl2溶液与AgNO3溶液混合 反应本质：Ag++Cl-==AgCl↓ AgNO3与NaCl反应动画。请点击画面 2、离子反应方程式： --上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式 3、离子方程式的书写 ①“写”,写化学方程式 ②“拆”,把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。 ③“删”,删去两边没反应的离子， ④“查”,检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。 离子方程式书写步骤请点击观看 应该改写成离子形式的物质： 易溶于水、易电离的物质：a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等; b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2.Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。 c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。 仍用化学式表示的物质： a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等 b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。 c、气体：H2S、CO2、SO2等 d、单质：H2、Na、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等 最新高考化学离子反应专题训练答案 一、高中化学离子反应 1． 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A ． NaHCO 3、 Al （ OH ） 3 B ．AgCl 、 NaHCO 3 C ． Na 2SO 3、 BaCO 3 D ． Na 2CO 3、 CuSO 4 【答案】 C 【解析】 【详解】 A ． NaHCO 3、Al （ OH ） 3 中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在， A 项错误； B ． AgCl 不溶于酸，固体不能全部溶解， B 项错误； C ．亚硫酸钠和碳酸钡溶于水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐 酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸 和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意， C 项正确； D ． Na 2CO 3 、 CuSO 4 中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在， D 项错误； 答案选 C 。 2． 下列各反应对应的离子方程式正确的是（ ） 2 溶液中加入少量的 3 2+- 3- 3 32- 2 O A ．向 Ca(OH) NaHCO 溶液： Ca +2OH +2HCO =CaCO ↓ +CO +2H -1 的 Ba(OH)2 溶液中通入 2 2+ - 2 3- B ．向 100mL0.12mol L · 0.02molCO ： Ba +3OH +2CO =HCO 3 2 +BaCO ↓ +H O C ．硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后 pH 恰好为 7：H ++SO 42-+Ba 2++OH -=BaSO 4↓ +H 2O 23 的溶液中加入 -1 稀盐酸： OH - 32- D ．向含 0.1molNaOH 和 0.1molNa CO 1L0.4mol L · +CO + 2 2 +3H =CO ↑ +2H O 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A ．根据定少为一的原则，将 NaHCO 3 的系数定为 1，则向 Ca(OH)2 溶液中加入少量的 NaHCO 3 溶液，离子反应方程式应为： Ca 2++OH -+HCO 3-=CaCO 3↓ +H 2 O ， A 选项错误； B ．先算出 Ba(OH) 的物质的量为 0.012mol ，而 CO 的物质的量为 0.02mol ，二者的物质的 2 2 量为 3:5，按照 3:5 的化学计量比来写方程式： 3Ba 2+- 2 3- 3 2 +6OH +5CO =4HCO +BaCO ↓ +H O ， B 选项错误； C ．硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后 pH 恰好为 7，因此二者按 2:1 的系数来反应： + 42- 2+- 4 2 2H +SO +Ba +OH =BaSO ↓ +2H O ，C 选项错误； 高中化学离子反应的优秀教案 篇一：《离子反应》优秀教案 高xx级化学《离子反应》教案 （第一课时）（李季全） 一.教学目标 1.知识与技能目标 （1）让学生了解电解质和非电解质、强弱电解质的概念。 （2）让学生掌握电离方程式的书写，并从电离的角度理解酸、碱、盐的本质。 （3）通过设计探究性实验得到离子反应的实质和离子反应条件，并能分析离子共存的问题。 2.过程与方法目标 （1）通过探究实验和设想验证得到离子反应的条件，体验科学探究过程，从实验现象出发探寻反应本质。 （2）通过分析离子共存问题，让学生形成从现象到本质再到运用的思维意识。3.情感态度与价值观目标 （1）通过探究讨论活动激发学生的学习兴趣，提高学习质量。 （2）通过本节内容的学习，对于发展学生的科学素养起了非常重要的作用，是奠定高中阶段化学学习的重要基础。二.教学重点、 难点 电解质的概念、离子反应及其条件、离子的共存问题。三.教学方法 讨论＋探究＋实验四.教学过程 〔引入〕前面，我们在学习溶液中离子的物质的量浓度的计算时，简单介绍了酸碱盐在水溶液中的电离，生成了离子的知识。那么，请问：是不是所有的酸碱盐都能在水溶液中发生电离呢？哪些物质能发生电离呢？这节课，我们一起来解决这些问题。今天，我们学习新知识——离子反应。要学习离子反应的知识，我们首先要了解什么是电解质的问题。 〔讨论〕什么是电解质？什么是非电解质？一、酸、碱、盐在水溶液中的电离（一）电解质和非电解质 概念：电解质：凡是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。 非电解质：凡是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。分析：1.强调关键字。2.强调化合物，单质和混合物（溶液）既不是电解质也不是非电解质。讨论1：下列物质中哪些是电解质，那些是非电解质？ 稀硫酸、氯化氢气体、氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、铜、石墨、氧化镁固体、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖。小结：化合物： 1、电解质：（常见的电解质）酸、碱、盐和许多金属氧化物。 2、非电解质：（常见的非电解质）大多数非金属氧化物；大多数有机物，如蔗糖、酒精等。 讨论2：二氧化碳、氨气是否电解质？强调电解质必须自身电离而导电。 讨论3：BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质? 教案 课题：第二章第二节离子反应(一) 授课班级 课时 教学目的 知识 与 技能 1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离， 2、了解电解质和非电解质的概念 3、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能 力 过程 与 方法 1、通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形 成概念的分析方法； 2、引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定 义，通过独立思考探究碱与盐的定义。 情感 态度 价值观 1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感； 2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度； 3、对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育 重点电解质的概念 难点电解质的概念；探究碱和盐的定义 知识结构与板书设计 第二节离子反应 Flash演示：NaCl 的溶解和电离 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离( ionization) 1、电离( ionization ) 酸、碱、盐导电的条件：水溶液或熔融状态 2、、电解质( electrolyte )：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。 3、电离方程式： KCl == K＋ + Cl― Na2SO4 == 2 Na＋ +SO42― AgNO3 ==Ag＋ + NO3― BaCl2 == Ba2＋ + 2Cl―NaHSO4== Na＋+ H＋+SO42―NaHCO3== Na＋+ HCO3― 教学过程 教学步骤、内容教学方法、手段、 师生活动［引言］按照物质的分类，我们可以把纯净物分为 单质和化合物。按照化合物种类的划分，我们又可 以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物。在化学反应 中我们还有一种重要的分类方法，将有离子参加的 反应统称为离子反应，没有离子参加的反应叫做非离子反应。下面，我们就来学习离子反应。 ［板书］第二节离子反应 ［投影］据初中所学判断，下列物质中能导电吗？为什么？请大家思考。 盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液。 ［讲］石墨、铜能导电，是因为其中有自由移动的电子存在。盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电，是因为其中有自由移动的离子存在。这些自由的离子是如何产生的呢？为什么氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液可以？让我们一起进入微观世界，了解氯化钠溶解的过程发生了什么变化。 Flash演示：NaCl 的溶解和电离 ［讲］当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候，水分子在不停的做无规则的运动。加入氯化钠固体之后，水分子包围固体溶质并分布在固体表面。水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，这个时候吸收了一定的热量，请大家注意温度计温度的变化，钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。石墨、铜、盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电。 培养学生的阅读能力，让学生通过图片或录像或电脑动画，从实体中抽象出概念。 离子反应 1．下列反应的离子方程式书写正确的是[ ] A．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O B．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O C．过氧化钠固体与水反应：2O22—+2H2O → 4OH－+O2↑ D．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+＋O2＋4I－===2I2+2H2O 2．下列离子方程式书写正确的是【】 A．向碳酸氢钙溶液中加入足量氨水： ? Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=== CaCO3↓＋CO32－＋2H2O B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+＋O2＋4I－===2I2+2H2O C．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO－+SO2+H2O=2HClO+SO32－ D．高锰酸钾与乙醇制备Mn3O4纳米粉体，同时生成乙醛： 6MnO4—＋13CH3CH2OH→2Mn3O4＋13CH3CHO＋6OH—＋10H2O 3．在含有大量Na+和NO3－的溶液中，能大量共存的离子组是【】A．H+Fe3+ClO－Cl－B．H+NH4+ Fe2+Br－ C．Ag+K+CO32－SO42－D．K+AlO2－Cl－OH－" 4．下列离子方程式书写正确的是【】 A．向饱和NaHCO3溶液中通入过量SO2：SO2+HCO3－＝CO2+HSO3－ B．NaHS水解：HS－+H2O H3O++S2－ C．向苯酚钠溶液中通人少量的CO2：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－D．NH4Al(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液： Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—=AlO2—+2BaSO4↓+2H2O 5．下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是【】 A．在碱性溶液中：CO32－、K+、C1－、Na+ 【 B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3－、Mg2+、Na+、SO42－ C．在c(H+)／c(OH－)==1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+ D．在中性溶液中：Fe3+、C1－、NO3－、A13+ 6．下列反应的离子方程式书写正确的是[ ] A．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O B．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O C．金属钠溶于足量水中：Na＋2H2O＝Na＋＋H2↑＋2OH－ D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－ ： 7．下列离子方程式中正确的是【】 A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3+＋Cu＝Fe2++Cu2+ B．用烧碱溶液吸收氯气：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO—＋H2O 第二节离子反应 教学目的： 1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离； 2、了解电解质和非电解质的概念； 3、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力； 4、通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法； 5、引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定义，通过独立思考探究碱与盐的定义； 6、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感； 7、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度； 8、对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育； 9、让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件； 10、在学生掌握复分解型离子反应发生条件的基础上，能够分析溶液中离子的共存问题； 11、培养学生科学探究的思维方式和能力； 12、通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件，并在此基础上掌握溶液中离子共存问题； 13、学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工； 14、通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣； 15、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。教学重点： 1、电解质的概念； 2、离子反应发生的条件的探究和提出问题、解决问题的方法与能力。 教学难点： 1、电解质的概念； 2、探究碱和盐的定义； 3、引导学生设计离子反应发生的条件的探究方案。 课时安排：2课时 第一课时 教学过程：［引言］按照物质的分类，我们可以把纯净物分为单质和化合物。按照化合物种类的划分，我们又可以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物。在化学反应中我们还有一种重要的分类方法，将有离子参加的反应统称为离子反应，没有离子参加的反应叫做非离子反应。下面，我们就来学习离子反应。 ［板书］第二节离子反应 据初中所学判断，下列物质中能导电吗？为什么？请大家思考。 盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液。 ［讲述］石墨、铜能导电，是因为其中有自由移动的电子存在。盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电，是因为其中有自由移动的离子存在。这些自由的离子是如何产生的呢？为什么氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液可以？让我们一起进入微观世界，了解氯化钠溶解的过程发生了什么变化。 ［讲述］当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候，水分子在不停的做无规则的运动。加入氯化钠固体之后，水分子包围固体溶质并分布在固体表面。水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，这个时候吸收了一定的热量，钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离( ionization) 1、电离 ( ionization ) ［讲述］把氯化钠投入水中，我们观察到的是氯化钠溶解的现象，这个现象本质上是氯化钠在水分子的作用下电离出了钠离子和氯离子并结合生成水合离子。这些自由移动的离子在电场的作用下定向移动，就是他们能够导电的本质原因。 [考纲要求] 1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。2.能正确书写化学方程式、离子方程式并能进行有关计算；了解常见离子的检验方法。 考点一离子方程式的书写与正误判断 离子方程式书写的基本规律要求 (1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 (2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 (3)号实际：“===”、“”、“―→”、“↑”、“↓”等符号符合实际。 (4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒、氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。 (5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。 (6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 题组一滴加顺序不同离子反应方程式的书写 1．按要求书写下列反应的离子方程式 (1)AlCl3溶液和NaOH溶液 ①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓， Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O； ②向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至过量 Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O， 3AlO－2＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓。 (2)NaAlO2溶液和盐酸溶液 ①向NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸溶液直至过量 AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓， Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O； ②向盐酸溶液中逐滴滴入NaAlO2溶液直至过量 AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O， Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓。 (3)Na2CO3溶液和稀盐酸 ①向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量 湖南省株洲市第四中学高一化学离子反应教案 一、教学目标： 知识与技能 1.使学生了解电离、电解质。 2.使学生理解酸、碱、盐的概念。 3.掌握电离方程式的书写。 过程与方法 培养学生通过实验探究问题、分析问题、归纳问题的能力。 情感、态度与价值观 通过观看微观动画，培养学生通过现象认识物质本质的能力。 二、教学重、难点： 重点：电离、电解质的概念；电离方程式的书写方法。 难点：电解质、非电解质的判断。 三、教学方法 实验探究、讨论、分析、对比、设疑、讲解、练习。 四、教具准备 多媒体、电解实验装置、常见的酸、碱、盐等。 五、教学过程 [引言］通过第一节内容的学习，我们知道物质可以分为纯净物、混合物；纯净物又分为单质和化合物； 同时我们在初中曾观察过酸、碱、盐在水溶液中导电的实验现象。 [板书］酸碱盐在水溶液中的电离 [演示实验]溶液导电性实验： 请同学们认真观察实验并根据实验现象完成下表。 物质NaCl 固体 NaCl 溶液 水氨水 NaOH 固体 NaOH 溶液 盐酸 溶液 蔗糖 溶液 酒精 溶液 能否导 电不导电导电不导电导电不导电导电导电 不导 电 不导 电 盐酸溶液、NaOH溶液、NaCl溶液和氨水能导电。蔗糖溶液、酒精溶液不导电。 [提问并小结］为什么有的物质能导电，有的物质在相同的条件下不能导电呢？ 这就是我们今天要学的：电解质 [板书］1、电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 这里各位同学要注意，定义里面的“或”字和“化合物”！电解质是要什么情况下能够导电呢？（1）水溶液状态或者熔融状态。（2）一定要是化合物。 （2）电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态。只要满足在其中一种情况下能够导电的化合物就是电解质。 [板书] 2、非电解质： 非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。 [分析]电解质、非电解质都应是化合物，混合物、单质就不属于这两者的范畴。比如石墨、铜能导电，但是它是单质，所以不属于电解质，也不属于非电解质。 [练习] 已知：CO2的水溶液能导电，那么它是电解质吗？ [分析] 电解质还应是在一定条件下本身电离而导电的电解质化合物。怎么理解这个本身电离？某些化合物，像SO2、CO2、NH3，它们的水溶液虽能导电，但他们不是电解质。如二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸发生电离导电，并非二氧化碳本身电离导电。 [分析]某些难溶于水的化合物，如BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，难测其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，另外，这些难溶于水的化合物和金属的氧化物，他们在熔融状态都是能够导电的，所以是电解质。 [小结] 电解质要注意以下几点： 1、在水溶液里或熔融状态下能导电 2、电解质是化合物 3、电解质必须是本身电离出离子 那么电解质又为什么能导电呢？物质导电要何条件呢？ [提问］金属为什么能导电呢？ [回答］因为其中有能自由移动的电子存在。 [提问］为什么NaCl溶液能导电，NaCl固体不能导电呢？又能说明什么？ 高中化学常见离子方程式 1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag ++Cl -=AgCl ↓ 2、钠与水反应：2Na+2H 2O=2Na ++2OH –+H 2↑ 3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H 2O+Cu 2+=2Na ++Cu(OH)2↓+H 2↑ 4、过氧化钠与水反应：2Na 2O+2H 2O=4Na ++4OH –+O 2↑ 5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO 3-+H +=CO 2↑+H 2O 6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO 3-+CH 3COOH=CO 2↑+H 2O+CH 3COO - 7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应： Ca 2++2OH -+2HCO 3-+Mg 2+=Mg(OH)2↓+CaCO 3↓ 8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠： 2HCO 3-+Ca 2++2OH –=CaCO 3↓+2H 2O+CO 32– 9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca 2++HCO 3-+OH – =CaCO 3↓+H 2O 10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2++OH –+HCO 3-=CaCO 3↓+H 2O 11、澄清石灰水通入少量CO 2：Ca 2++2OH –+CO 3=CaCO 3↓+H 2O 12、澄清石灰水通入过量CO 2：OH –+CO 2=HCO 3- 13、酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca 2++2OH –+2HCO 3-=CaCO 3↓+CO 32– +2H 2O 14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO 3-+OH –+Ca 2+=CaCO 3↓+H 2O 15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合： Ba 2++2OH –+NH 4++HCO 3-=BaCO 3↓+H 2O+NH 3?H 2O 16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO 32–+H +=HCO 3- 或CO 32–+2H +=CO 2↑+H 2O 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO 2：CO 2+2OH –=CO 32–+H 2O 18、过量的CO 2通入氢氧化钠溶液中：CO 2+OH –=HCO 3- 19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液： NH 4++HCO 3-+2OH –=NH 3↑+CO 32–+2H 2O 20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2O 21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2++2CH 3COO -+CO 2↑+H 2O 22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H ++OH –=H2O 23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H 3PO 4+OH –=H 2O+H2PO4– 24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H 3PO 4+3Ca 2++6OH –=Ca 3(PO 4)2↓+6H 2O 25、碳酸镁溶于强酸：MgCO 3+2H +=Mg 2++CO 2↑+H 2O 26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： Ba 2++2OH –+Mg 2++SO 42–=BaSO 4↓+Mg(OH)2↓ 27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba 2++2OH –+2H ++SO 42–=BaSO 4↓+2H 2O 28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H ++SO 42–+2OH –+Ba 2+=2H 2O+BaSO 4↓ 29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀： H ++SO 42–+OH –+Ba 2+=BaSO 4↓+H 2O 30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液： 2Al 3++3SO 42–+8OH –+3Ba 2+=3BaSO 4↓+2AlO 2–+4H 2O 31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H +=Mg 2++2H 2O 32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH –+2H 2O=2AlO 2–+3H 2↑ 33、物质的量之比为1：1NaAl 合金置于水中：Na+Al+2H 2O=Na ++AlO 2–+2H 2↑ 34、氧化铝溶于强碱溶液：Al 2O 3+2OH –=2AlO 2–+H 2O 35、氧化铝溶于强酸溶液：Al 2O 3+6H +=2Al 3++3H 2O 新课标化学必修1(人教版) §2.2离子反应 (第一课时)——酸、碱、盐在水溶液中的电离 一、教材分析 在初中化学中，学生已做过溶液导电性实验。在此基础上，介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化后能导电，这样很顺利地引出电解质的概念。然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出氯化钠的离方程式的书写，以及HCl、H2SO4、HNO3三种酸的的离方程式，从电离的角度得出酸的定义。最后安排“思考与交流”活动，引导学生从电离的角度概括出碱和盐的本质。 二、三维教学目标 知识与技能 1.让学生理解电解质的概念。 2.让学生理解电离的概念，会书写离方程式。 过程与方法 1.引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义。 2.通过学生独立思考探究碱与盐的定义。 情感、态度、价值观 发展学生学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。 三、教学重点与难点 教学重点 电解质的概念。 教学难点 探究碱与盐的定义。 四、教学过程 【导入新课】在初中化学中，我们已做过溶液导电性实验。演示初中已做过实验“物质的导电性实验”。 （通过观察思考，得出电解质的概念。） 【板书】一、电解质 定义：略。 【讲解新课】 （提问）酸、碱、盐的水溶液为什么能导电、 （展示）展示氯化钠电离的动画。（根据条件也可用简笔画展示） （学生思考、讨论。教师加以引导。） 【结论】在水溶液中产生了自由移动的离子。 【练习1】下列物质哪些属于电解质？ ①NaCl ②NaOH ③H2SO4④H2O ⑤盐酸⑥小苏打⑦Fe ⑧C a(O H)2⑨蔗糖⑩CaCO3 学生独立练习。 【教师精讲】电解质属于一个重要的概念，在判断时，要严格按照定义来分析，做出正确的结论。 首先，“电解质”是化合物，不是单质，不是混合物，应是纯净物。所以，⑤⑦不属于电解质。小苏打是俗名，是纯净物，属于电解质。另外④⑨它们在熔融状态及水溶液中都不能导电所以也不是电解质。⑩虽然难溶于水，但总会溶极少量，用灵敏电量计会测出，并且其熔融状态也能导电。所以是电解质。 答案：②③④⑥⑧⑩ （请一位同学用化学符号来表示在水溶液中产生自由移动的离子的过程。） 【提问】那么什么叫电离方程式呢？ （师生共同总结，体会并得出其概念） 【板书】二、电离方程式 【练习2】请同学们写出硫酸、氢氧化钠、硫酸钠的电离方程式。 （巡视、检查学生中存在的问题并指正） 【合作探究】 【练习3】请同学们写出硫酸、盐酸、硝酸、磷酸的电离方程式。 检查同学们完成情况。 【提问】根据上述电离方程式同学们仔细观察它们的共同特点是什么？ 【自主学习】请同学们阅读课本第31页，自己得出结论。 【提问】当你得出酸的定义后，你还会提出什么新的问题？ 【学生】也可以得出碱和盐的定义。 （请同学们讨论给出碱和盐的定义。） 【板书】三、酸、碱、盐的定义 【练习4】1.下面说法正确的是( ) A.硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质 B.二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质 C.固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔化时或溶于时都能导电 D.液体氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质 2.下面说法正确的是( ) A.氨气溶于水能导电，氨气是电解质 B.将硫酸钡溶于水，不导电，所以硫酸钡是非电解质 C.氢硫酸溶液中，c（H+）=2c(S2-) D.醋酸在溶液中主要以醋酸分子形式存在 3.重金属粒子有毒性，实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈 碱性，主要有毒离子为钡离子，如将甲、乙两种废液按一定比例混合，毒性明显降 低。乙废液中可能含有的离子是（） A.Cu2+和SO42- B.Cu2+和Cl- C.K+和SO42- D.Ag+和NO3-【小结】指导学生自主总结。 【布置作业】教材课后练习。 【板书设计】略。 离子反应（第1课时） 一、教学目标 【知识目标】电解质和非电解质的概念，能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，并从电离理论的角度认识酸、碱、盐 【能力目标】通过酸、碱、盐本质探究，感悟科学探究的基本方法，提高科学探究能力 【道德情感目标】体验从更深的层面研究物质发生化学反应的意义二、重点与难点 【重点】电解质、电离以及电离方程式的书写 【难点:】电离方程式的书写 三、教学器材： 投影仪 四、教学方法与过程: 探究式教学、讨论式教学 许多化学反应是在水溶液中进行的，参加反应的物质主要是酸、碱、盐，因此我们有必要对酸、碱、盐在水溶液里的反应的特点和规律进行研究。 [实验与探究] 如果提供下列物品：直流电源、导线、烧杯、电灯泡、开关，你能设计实验来验证下表中物质的导电性吗？将实验结果填写在下表中： [思考与交流] 1．上述哪些物质是电解质？ 2．电解质在什么情况下导电？为什么能导电？ [归纳与整理] 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1.电解质和非电解质 在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质 在水溶液或熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质 2.酸、碱、盐是电解质 [思考与交流] 铜片、石墨能导电，它们是电解质吗？ SO3的水溶液能导电，SO3是电解质吗？ [归纳与整理] ①电解质和非电解质研究的是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 ②电解质导电是有条件的，即电解质必须在水溶液或熔化状态下才能导电 ③能导电的物质不一定是电解质 ④酸、碱、盐和部分金属氧化物是电解质 ⑤非金属氧化物、大部分有机物为非电解质 [思考与交流] 以NaCl溶液为例说明为什么有些电解质溶液能导电？ [归纳与整理] 3、电离：电解质离解成自由移动的离子的过程 4、电离方程式的书写 [实践与探究] 用电离方程式表示下列物质的电离 HCl、HNO3、H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、NaCl、KNO3、MgCl2 [思考与交流] 1．根据HCl、HNO3、H2SO4的电离，我们对酸的本质有什么新的认识？2．能从电离的角度概括出碱和盐的本质吗？ [归纳与整理] 5、酸、碱、盐人教版高一化学上册必修一离子反应教案
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