初中化学常见的酸和碱知识荟萃

初中化学常见的酸和碱知识荟萃

1、（1）酸碱指示剂定义：跟酸和碱作用显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。紫色石蕊试液和无色酚酞试液是常见的酸碱指示剂。

（2）酸碱指示剂与酸碱作用：紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色。 一、酸

2、常见的酸：盐酸（HCl ）、硫酸（42SO H ）、硝酸(3HNO )、醋酸(COOH CH 3)。 （1）盐酸：纯净的盐酸是无色有刺鼻性气味，有酸味的液体，工业盐酸因含3FeCl 呈黄色，浓盐酸具有挥发性，打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会有白雾产生（浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶解在空气中的水蒸气中，形成了盐酸小液滴，瓶口的白雾就是盐酸小液滴）,能与水任意比互溶。用途：金属除锈、制药、人体胃液中的胃酸的主要成分，帮助消化。

（2）硫酸：无色黏稠状液体，无气味，能溶于水，溶于水时放出大量的热。用途：重要的化工原料、金属除锈、实验室中的干燥剂。

浓硫酸的性质：A:浓硫酸具有很强的腐蚀性，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤等物质中的水分（把物质中的氢氧元素按水的组成比脱去），生成炭黑，故使用浓硫酸时应特别注意。B:吸水性：浓硫酸具有将强的吸水性，能够吸取空气中的水蒸气，故长时间放在空气中的浓硫酸质量会增重，浓度会变稀。故浓硫酸可以用来干燥一些气体。C:浓硫酸具有强氧化性。

浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时不能见水往浓硫酸中加（浓硫酸溶于水时放出大量的热，足以使溶液沸腾，液体溅出伤人），应把浓硫酸往水中加，边加边用玻璃棒（玻璃棒作用：散热）搅拌，如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用大量水冲洗，再涂上3%-5%

的碳酸氢钠溶液（O H CO SO Na NaHCO SO H 2242342222+↑+=+），稀硫酸沾到皮肤上或衣服上也要这样处理（因为稀硫酸水分蒸发后也会变成浓硫酸）。 3、酸的化学性质:

(1)酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液遇酸不变色。 (2)酸与金属的反应：

(3)酸与金属氧化物的反应：

(4)和碱的反应：

4、为什么酸具有相同的化学性质:因为酸中具有相同的+

H ,但并不是所有的酸都具有向的化学性质，不同的酸含有不同的酸根离子，故性子也有差异，即物质的组成决定物质的性质。 二、碱

1、常见的碱：NaOH 、2)(OH Ca 、KOH 、O H NH 23?

2，一些常见碱的物理性质：（1）（NaOH ）氢氧化钠：白色固体，极易溶于水，溶于水后放出大量的热，故极易吸收空气中水蒸气而潮解。（2）(2)(OH Ca )氢氧化钙：白色粉末状固体，微溶于水，溶液俗称石灰水。 3、常见碱的一些化学性质：

3、氢氧化钠的吸水性：氢氧化钠具有吸水性，故能够干燥一些气体，长期放置在空气中的氢氧化钠会变质成碳酸钠：O H NaCO CO NaIOH 2322+=+

4、溶液的导电性：由于溶液中有带电 阴阳离子，故溶液能够导电。

初中化学推断题常用知识点汇总

一、物质的学名、俗名及化学式 1、单质：金刚石、石墨、炭黑：C 汞、水银：Hg 硫、硫磺：S 2、氧化物：固体二氧化碳、干冰：CO2氧化钙、生石灰：CaO 氧化铁、铁锈的主要成份：Fe2O3 3、酸：盐酸：HCl的水溶液碳酸（汽水）：H2CO3 4、碱：氢氧化钠、苛性钠、火碱、烧碱：NaOH 氢氧化钙、熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）5、盐：碳酸钠、苏打、纯碱（不是碱，是盐）：Na2CO3，碳酸钠晶体、纯碱晶体Na2CO3·10H2O 碳酸氢钠、小苏打：NaHCO3大理石，石灰石的主要成份是CaCO3 食盐的主要成分是NaCl 亚硝酸钠、工业用盐：NaNO2（有毒） 硫酸铜晶体、胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 碳酸钾、草木灰的主要成份：K2CO3 碱式碳酸铜、铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） 6、有机物：甲烷、CNG、沼气、天然气的主要成份：CH4乙醇、酒精：C2H5OH 葡萄糖：C6H12O6甲醇：CH3OH 有毒、致失明、死亡 乙酸、醋酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（具有酸的通性） 二、常见物质的颜色和状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO 4、铁、镁为银白色 （汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲ Fe(OH) 3为红褐色 4、蓝色固体：硫酸铜晶体（胆矾）、氢氧化铜 ▲硫：淡黄色▲ 碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3为绿色 5、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，高锰酸钾 溶液为紫红色；其余溶液一般无色。 6、沉淀( 即不溶于水的盐和碱）： ①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）； AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等 ②碱：蓝色↓：Cu(OH)2；红褐色↓：Fe(OH)3 ；白色↓：其余碱。 7、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 三、物质的某些性质和用途（用于判断物质） 1、单质：①N2：空气中含量最多、焊接金属作保护气，填充灯泡和食品包装袋、液氮作医疗冷冻麻醉剂 ②O2：供给呼吸（航天、登山、潜水、救病人，富氧炼钢）、食物腐败、金属生锈 ③H2：最轻的气体、清洁能源、冶炼金属 ④碳：金刚石：划玻璃；石墨：电极、润滑剂；活性炭（吸附性）：除异味、除色素、防毒面具 ⑤P：红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数、发令枪、烟幕弹 白磷燃烧探究质量守恒定律、探究燃烧条件 ⑥S：制火药、火柴、鞭炮⑦Mg：作照明弹 2、氧化物：①H2O：生命必须物质、常温下呈液态的氧化物、最常用的溶剂，遇到硫酸铜变蓝 ②CO：煤气的主要成份、作燃料、冶炼金属、有毒 ③CO2：引起温室效应。气体：灭火、汽水、温室化肥干冰：人工降雨、致冷剂、舞台烟幕 ④SO2：引起酸雨，硫磺燃烧或放鞭炮、点燃火柴时产生的气体 ⑤NO2：引起酸雨和光化学烟雾、汽车排放的尾气中含有 ⑥P2O5：白磷或红磷燃烧产生的大量白烟，能吸水，可作干燥剂 ⑦CaO：食品干燥剂、建筑材料，和水反应放出大量热 3、酸：①碳酸：制碳酸饮料（汽水、雪碧等） ②盐酸：金属除锈、除水垢、胃液中助消化、

初中化学常见的酸和碱

初中化学常见的酸和碱2019年4月20日 （考试总分：300 分考试时长： 120 分钟） 一、填空题（本题共计 10 小题，共计 40 分） 1、（4分）用化学方程式说明下列化学原理 （1）工业上用赤铁矿为原料炼铁__________________________________ （2）铝制品在空气中具有强抗腐蚀性___________________________ （3）氢氧化钠固体不能用来干燥CO2_______________________________ （4）用熟石灰中和硫酸厂排放的酸性废水_________________________ 2、（4分）“化学扑克”牌的玩法是：上家出牌，如果下家牌中的物质在常温下能与上家的发生反应，即可出牌。下图表示的是某局牌的最后一轮，桌面上是一张“氢氧化钠”的牌，A、B、C、D四位玩家手中都剩下一张牌（如图）。 （1）若本局每一位玩家的牌都能出掉，则四位玩家的出牌顺序为：甲→_____（填玩家编号）。 （2）写出（1）出牌顺序中氢氧化钠与下一位玩家的牌发生的化学方程式______________；B玩家的牌与上一位玩家的牌所发生的化学方程式______________________________，该反应的基本类型为_____反应。 （3）如果本局只有最末一位玩家的牌出不掉，你认为该玩家是___________（填化学式），他们的出牌顺序可能为：甲→_____________（填化学式）。 3、（4分）如图是实验室的部分实验装置图，回答有关问题： （1）写出仪器名称：a是_______________________。 （2）用A装置制取二氧化碳时长颈漏斗插入液面以下的目的是__________________，A中发生反应的化学方程式为_____________________________________；收集二氧化碳应选用的装置是________（填序号）。

初中化学六大元素和有机物,白色污染

?在人体中元素的存在形式： ①碳、氢、氧、氮主要以水、糖类、蛋白质、维生素和脂肪的形式存在。 ②其他的元素主要以无机盐的形式存在于水溶液中。 ③钙元素主要以羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2] 晶体的形式存在。 ?常量元素：在人体中含量超过0．01％的元素，称为常量元素。 ①人体中的常量元素：氧O；碳C；氢H；氮N；钙Ca；磷P；钾K；硫S；钠Na；氯Cl；镁Mg ②一些常量元素在人体中的作用及每天适宜摄入量 ? 微量元素：在人体中含量在0.01%以下的元素。 ①一些人体必需的微量元素：铁Fe；钴Co；铜Cu；锌Zn；铬Cr；锰Mn；钼Mo；氟F；碘I；硒Se ?②一些必需微量元素对人体的作用及14—18岁人群每天的适宜摄入量

知识拓展： 如果人体所需的元素仅从食物中摄取还不足时，可通过食品添加剂和保健药剂来予以补充。 如在食品巾添加含钙、锌、硒、锗的化合物，或制成补钙、补锌等的保健药剂或制成加碘食盐，来增加对这些元素的摄人量。但要注意即使是人体必需的元素，也要注意适宜的摄入量，摄人量过高和过低对人体健康都有不良的影响。 有机化合物： (1)概念：通常人们将含有碳元素的化合物称为有机化合物，简称有机物，如甲烷、乙醇、葡萄糖、淀粉等。 (2)组成和结构：有机物都含碳元素，多数含有氢元素，可能还含有氧、氮、氯、硫、磷等元素。原子的排列方式不同，形成有机物的结构就不同，所表现出来的性质也不同。 (3)特点：大多数有机化合物都难溶于水，易溶于有机溶剂，大多数有机化合物受热易分解，且容易燃烧，燃烧产物有CO2和水；绝大多数有机化合物不易导电、熔点低。 (4)分类：①有机物小分子：相对分了质量较小，如乙醇，甲烷、葡萄糖等。 ②有机高分子化合物：简称有机高分子，其相对分子质量比较大，如淀粉、蛋白质等。 无机化合物： (1)概念：无机化合物简称无机物，通常指不含碳元素的化合物，但少数含碳元素的化合物，如CO,CO2, H2CO3,CaCO3等，不具有有机化合物的特点，归在无机化合物中。 (2)分类：无机化合物根据元素组成及在水中离解成的粒子特点分为氧化物、酸、碱，盐。 有机化合物与无机化合物的主要区别：

初中化学知识点总结归纳

初中化学知识点总结归 纳 集团标准化工作小组 #Q8QGGQT-GX8G08Q8-GNQGJ8-MHHGN#

化学知识点的归纳总结。 一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 二、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。 2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。 3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。 4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。 5、物质组成与构成的三种说法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； （3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。 6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。 7、造成水污染的三种原因： （1）工业“三废”任意排放， （2）生活污水任意排放 （3）农药化肥任意施放 8、收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。 9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。 10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。 11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀 12、三大化学肥料：N、P、K

初三化学常见的酸和碱

年级初三学科化学版本人教新课标版课程标题第十单元课题1 常见的酸和碱 编稿老师杨洪响一校黄楠二校林卉审核王慧姝 课标扫描考点展示常考题型分值能叙述常见酸碱指示剂 及其变色情况 指示剂遇酸碱溶液的颜色变化选择题、实验题1~5分知道盐酸、硫酸的一些物 理性质；能用实验说明浓酸浓 碱的腐蚀性；掌握酸的化学性 质 常见酸及酸的性质 选择题、填空简 答题、实验探究 题、计算题 2~6分 知道氢氧化钠、氢氧化钙 等碱的物理性质；掌握碱的化 学性质，并能写出相关的化学 方程式 常见碱及碱的性质；氢氧化钠、 氢氧化钙的变质；生石灰的变质 选择题、填空简 答题、实验探究 题、计算题 2~6分 了解溶液的导电性及酸、 碱具有相似化学性质的原因 酸、碱具有相似化学性质的原因选择题、填空题1~2分 二、重难点提示 重点：指示剂遇酸碱溶液的颜色变化；酸的性质；碱的性质。 难点：关于酸、碱化学性质的探究。 酸 盐酸、硫酸的物理 性质和用途 氢氧化钠、氢氧化钙的 物理性质和用途 碱的化学性质 酸的化学性质 碱 一、酸碱指示剂

酸性碱性中性紫色石蕊试液红色蓝色紫色 无色酚酞试液无色红色无色 【注意】①酸碱指示剂与酸、碱溶液作用变色的实质是酸碱指示剂变色，而不是酸、碱变色。 ②酚酞试液在酸性和中性溶液中都是无色，这里不要忽视中性溶液。 随堂练习 绪言课上，老师在滤纸上用酚酞溶液画漫画，然后再喷洒某种液体X，滤纸上立即显示出红色图象，则X可能是（） A．稀盐酸B．蒸馏水C．石灰水D．食盐水 思路导航：酚酞遇碱性溶液会变红色，而遇中性物质和酸性物质都不变色，可以据此结合题中所给物质的酸碱性来解答即可。A、稀盐酸呈酸性，所以不能使酚酞变红，故A错误； B、蒸馏水呈中性，不能使酚酞变红，故B错误； C、石灰水呈碱性，可以使酚酞变红，故C正确； D、食盐水呈中性，不能使酚酞变红，故D错误。 答案：C 二、酸及酸的化学性质 盐酸硫酸 物理性质无色液体，有挥发性，有刺激性气味无色、黏稠液体，不易挥发，有吸水性 用途金属表面的除锈，制造药物，人体的 胃液中含有少量盐酸，可以帮助消化 金属表面的除锈，重要的化工原料 【注意】 浓盐酸在空气中挥发形成的是白雾，而不是白烟。 【说明】 浓盐酸放置在空气中因挥发出氯化氢气体而导致质量减少，溶质质量分数也减少；浓硫 酸放置在空气中因吸收水蒸气而导致质量增加，但溶质质量分数减少。 2. 浓硫酸的特性 吸水性：吸收空气中的水蒸气，可作某些气体的干燥剂。 浓硫酸 脱水性：按水的组成夺取纸张、木柴、衣服、皮肤里的氢、氧元素，具有腐蚀性。 3. 浓硫酸的稀释：

初中化学基础知识汇总(一)

初中化学基础知识汇总（一） 第一单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。 3、组成物质的基本成分———元素。门捷列夫发现了元素周期律和元素周期 表，使化学学习和研究变得有规律可循。 4、物理变化与化学变化的本质区别是是否有新物质生成，物质发生化学变化时常表现出来的现象有颜色改变、生成沉淀、放出气体等，而且还伴随能量的变化，因而还表现出吸热、放热、发光等。这些现象可以帮助我们判断有没有发生化学变化，但不能做唯一的标准。 5、物理性质主要有颜色、气味、状态、密度、熔点、沸点、硬度、溶解性、挥发性、吸附性等，化学性质主要有活泼性、可燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性等。 6、在化学变化中一定伴随物理变化，在物理变化中不一定伴随化学变化。 7、蜡烛燃烧时火焰分为三层，温度由高到低的顺序是外焰、内焰、焰心、 蜡烛燃烧的文字表达式是：石蜡+氧气--->二氧化碳+水，蜡烛熄灭时有白烟生成，白烟是蜡烛的固体小颗粒或蜡烛蒸汽。 8、人呼出来的气体比吸入的气体中二氧化碳和水蒸气多，氧气少。 9、药品的取用规则 (1)药品取用“三不”原则：不能用手直接触摸药品、不能直接闻药品.不能品尝任何药品。（2）节约原则：严格按实验规定用量取用药品。如果没有说明用量，一般取最少量，液体取1—2 mL，固体只要盖满试管底部即可。 (3) 处理原则：实验时剩余的药品不能放回原瓶、也不能随意丢弃，更不能带出实验室，要放入指定的容器。 10、药品取用方法 （1）固体药品：放在广口瓶中 ①块状：用镊子夹取；操作要领是：“一横、二放、三慢竖”。 ②粉末状：用药匙或纸槽取用；操作要领是：“一斜、二送、三直立” （2）液体药品：放在细口瓶中 ①倾倒法：取下瓶塞倒放，标签向着手心缓慢倒，用完盖紧原处放。 ②量取法：量液时，量筒必须放平，并使视线与液面凹面最低处保持水平，再读出液体的体积，读数可读到0.1ml。 ③滴加法：滴入试剂时，滴管要保持垂直悬空滴加，不能伸进容器内。使用过程中，橡胶乳头不能平放和倒放，以免被试剂腐蚀 11、酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心，用酒精灯的外焰加热物，酒精灯内酒精不能少于其容积1/4，也不能多余其容积的2/3；熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能吹灭。 12、用托盘天平称量时：称量物和砝码的位置为“左物右码”，称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张质量相等的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），应放在玻璃器皿中称量，托盘天平精确到0.1g. 13、物质的加热 （1）加热固体时试管口略向下倾斜，试管受热时先均匀预热再集中加热。

(完整版)初中化学最全的知识点及化学方程式总结

、常见物质的俗称和化学式： ①生石灰——CaO ②熟石灰——Ca(OH)2 ③石灰石、大理石-- CaCQ ④食盐——NaCl ⑤火碱、烧碱、苛性钠一一NaOH ⑥纯碱、苏打一一Na2CQ ⑦小苏打——NaHCO3 ⑧铁锈、赤铁矿一一Fe2O3 ⑨赤铁矿——Fe3O4 ⑩金刚石、石墨一一C (11) 干冰一一CO2 (12) 冰一一H2O (13) 天然气(甲烷)一一CH4 (14) 酒精(乙醇)——C2H5OH (15) 醋酸(乙酸)——CH3COOH 二、常见物质的颜色： 红色的固体——Cu、Fe2O3、P (红磷) 黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 、铁粉白色的固体——MgO、P2O5、P (白磷)、CuSQ (无水硫酸铜)、KC k NaCl等黄色的固体——S 蓝色的固体——CuSO4?5H2O 蓝色絮状沉淀——Cu( OH) 2 红褐色絮状沉淀——Fe( OH)3 常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl 溶于酸并二氧化碳气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3 等不溶性碳酸盐的沉淀 溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)2、AI(OH)3等不溶性碱的沉淀 蓝色的溶液——CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2 等含Cu2＋溶液 浅绿色的溶液——FeSQ、FeC2、Fe(NO3)2等含Fe2+溶液黄色的溶液——FeC3、Fe2(SQ)3、 Fe(NO3)3等含Fe3+溶液 三、常见气体 (1)具有刺激性气体的气体：N H s、SO2、HCI (皆为无色) (2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO (剧毒) ◎干燥剂的选择： 1 、浓硫酸可干燥：酸性气体(如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCI、) 中性气体(如：H2、O2、N2、CO) ※不能干燥碱性气体(如：NH3) 2 、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体 ( 如中性 NH3) 气体(如：H2、O2、N2、CO) ※不能干燥酸性气体(如：CC2、SQ、SO3、NO2、HCI、) 3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。 初中化学常见物质的颜色 (一)、固体的颜色 1 、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，胆矾(蓝矾、五水硫酸铜CuSO4.5H2O)

初中化学基础知识

初中化学基础知识一、化学重要人物及其成就 二、常见的化学图标 1. 一些与燃烧和爆炸有关的图标

2. 常用危险化学品标志 3. 生活中常见的其他标识 三、初中化学易错汉字(加点字易错)

1. 仪器名称 锥形瓶酒精灯集气瓶铁架台长颈漏斗分液漏斗量筒烧杯试管蒸发皿试管夹药匙 橡胶塞砝码镊子坩埚钳 2. 物质名称 木炭活性炭蒸馏水水蒸气二氧化碳二氧化锰 石墨氢气碳酸氨气氯化铵天然纤维 合成橡胶二氧化氮甲烷乙醇天然气石蕊酚酞 金刚石汞维生素澄清石灰水 3. 其他 混合物化合物化学反应蒸发溶解置换反应 融化熔化熔点熔融蓝色吸附 冶炼沉淀煅烧原子元素干燥剂 制冷剂饱和溶液自燃爆炸腐蚀性催化剂 质量守恒定律 四、初中化学必背元素及其符号

1. 前二十号元素 氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖 H He Li Be B C N O F Ne 钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙 Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2. 补充元素14种 锰铁锌银钡汞铜锡铅铂 Mn Fe Zn Ag Ba Hg Cu Sn Pb Pt 金碘溴钛 Au I Br Ti 五、常见离子符号 名称符号名称符号名称符号名称符号 钠离子Na＋铝离子Al3＋银离子Ag＋铵根离子NH4＋钙离子Ca2＋钾离子K＋氢离子H＋氢氧根离子OH－钡离子Ba2＋亚铁离子Fe2＋氯离子Cl－硝酸根离子NO3－铜离子Cu2＋铁离子Fe3＋氧离子O2－硫酸根离子SO42－

六、常见物质名称及化学式 1. 单质 名称符号名称符号名称符号名称符号 氢气H2 氦气He 硫黄S 铁Fe 氧气O2 氖气Ne 红磷P 铜Cu 氮气N2 氩气Ar 镁Mg 铝Al 氯气Cl2 金刚石 C 锌Zn 银Ag 2. 氧化物 名称符号名称符号名称符号名称符号一氧化碳CO 水H2O 氧化铝Al2O3 氧化铁Fe2O3 二氧化碳CO2 过氧化氢H2O2 氧化铜CuO 氧化亚铁FeO 二氧化硫SO2 五氧化二磷P2O5 氧化钙CaO 四氧化三铁Fe3O4 三氧化硫SO3 二氧化氮NO2 氧化镁MgO 二氧化锰MnO2 3. 酸、碱、盐

初中化学知识点总结(化学式)

初中化学知识点总结 一基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结） ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如： A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 （反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。） 23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物 碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O） 27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里， 能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。

初三化学常见的酸和碱培优检测题及解析

初三化学常见的酸和碱培优检测题及解析 一、初中化学常见的酸和碱选择题 1．化学兴趣小组为了鉴别某黄色金属是黄金还是黄铜(铜锌合金)，如下方案不合理的是A．在空气中加热B．加入硝酸银溶液C．加入氢氧化钾溶液D．加入稀盐酸 2．金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是R+CuSO4=Cu+RSO4，下列说法错误的是() A．该反应属于置换反应B．金属R的活泼性比Cu要强 C．该金属可以是金属铝D．该金属可能是铁 3．有甲、乙、丙三种金属，其中只有甲在自然界中能以单质形态存在，将丙放入乙的盐溶液中，丙的表面有乙析出。则三种金属活动性由强到弱的顺序是（） A．乙>丙>甲B．甲>乙>丙 C．丙>乙>甲D．乙>甲>丙 4．下列小实验不正确的是（） A．可用稀盐酸比较金属铝和铜的活泼性 B．不用试剂可区分浓盐酸和浓硫酸 C．可用石灰水检验氢氧化钠是否变质 D．可用酚酞鉴别稀硫酸和蒸馏水 5．类推是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（） A．碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液 B．氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物 C．中和反应一定生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D．化学变化中一定有新物质生成，所以有新物质生成的变化一定是化学变化 6．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。由此分析下列说法不正确的是（） A．反应前后溶液对外不显电性 B．反应前后溶剂质量不变 C．反应后溶液呈中性 D．图中A代表水分子 7．向pH为5的白醋中加入下列物质，混合溶液的pH肯定增大的是（） A．硫酸B．硝酸C．pH为5的溶液D．烧碱溶液 8．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理合理的是（） A．氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 B．燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火 C．碱溶液能使酚酞变红，则能使酚酞变红的一定是碱溶液

初中化学知识点清单

初中化学知识点清单 一、初中化学常见物质的分类 1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl2 2、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne，Ar，Kr，X e 3、化合物：氢化物居多：H2S，HCl，H3P，HF，HBr，HI 二、初中化学常见物质的颜色 (一)、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭) 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 (二)、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 (三)、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。 三、初中化学敞口置于空气中质量改变的 (一)质量增加的 1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸; 2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜; 3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙; (二)质量减少的 1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;

沪教初三化学常见的酸和碱过关测试

沪教初三化学常见的酸和碱过关测试 一、初中化学常见的酸和碱选择题 1．一次实验开放日活动中，小杨同学取出一无色溶液，向其中滴加酚酞试液后变红色．小杨同学做出的下列结论中，不正确的是（） A．该溶液能使石蕊试液变成蓝色 B．该溶液的pH大于7 C．该溶液中的溶质一定是某种碱 D．该溶液显碱性 2．下列小实验不正确的是（） A．可用稀盐酸比较金属铝和铜的活泼性 B．不用试剂可区分浓盐酸和浓硫酸 C．可用石灰水检验氢氧化钠是否变质 D．可用酚酞鉴别稀硫酸和蒸馏水 3．类推是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（） A．碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液 B．氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物 C．中和反应一定生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D．化学变化中一定有新物质生成，所以有新物质生成的变化一定是化学变化 4．取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液A，向其逐滴加入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如图（pH为纵坐标，时间为横坐标）。则下列说法不正确的是 （） A．溶液A中的溶质有两种 B．A、B段观察到有气泡产生 C．B、C段滴入紫色石蕊，溶液呈无色 D．D、E两点溶液中的溶质种类相同 5．小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理。下列小明的观点正确的是 A．若X为金属铜，则Y是氢气 B．若X为铁，则盐是Fe2(SO4)3 C．若X为BaCl2，则生成白色沉淀 D．若Y为水，该反应一定是中和反应 6．下列对有关事实的解释中，正确的是（） A．气体可压缩储于钢瓶中﹣﹣分子数目变少

初中化学基础知识荟萃

初中化学基础知识荟萃 常见物质的颜色 常见化合价记忆口诀 一价Cl、H、K、Na、Ag；二价O、Ca、Ba、Mg、Zn； 三Al四Si五价P；二三Fe二四C，二四六S都齐全； 四七Mn三五N，Cu、Hg二价最常见；单质为零记心间。SO42-、CO32-负二价，NO3-、OH-负一价，还有NH4+正一价。常见的物质： 单质：O2、C、Fe 有机物：CH4、C2H5OH 氧化物：H2O、H2O2、CO2、CO、Fe2O3、CaO 酸：HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3碱：NaOH、Ca(OH)2盐：CaCO3、Na2CO3、NaHCO3、NaCl 常见物质的名称、俗称、化学式 一些混合物的主要成分 酸碱盐溶解性 ①酸易溶于水，初中酸全溶； ②碱中溶五位，钾、钠、铵、钙、钡。[ KOH、NaOH、NH3·H2O、 Ca(OH)2、Ba(OH)2 ] ③可溶性盐，钾、钠、铵；硝酸盐，全盘端。 盐酸盐（Cl-），银靠边。硫酸盐（SO42-），除钡餐。 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca

碳酸盐，可溶的只有钾、钠、铵；其余不溶水，均能“溶于”酸。 离子相互不共存： Cl-和Ag+；SO42-和Ba2+；HCO3- 和H+；CO32-和H+、Ca2+、Ba2+； OH- 和H+、Cu2+、Fe3+、Mg2+、NH4+。化学之最： 1.最简单的有机物：CH4 2.密度最小的气体：H2 3.熔点最高的金属：W 4.熔点最低的金属：Hg 5.导电性最强的金属：Ag 6.人类冶炼最多的金属：Fe 7.形成化合物最多的金属：C 8.空气中含量最多的气体：N2 9.地壳中含量最多的元素：O 10.地壳中含量最多的金属元素：Al 11.人体中含量最多的金属元素：Ca 12.人体中含量最多的元素：O 13.单质硬度最大的物质：金刚石（C）常见物质的检验、鉴别： 1.O2：用带火星的木条伸入（集气瓶），复燃； 2.H2：点燃，淡蓝色火焰，干冷的烧杯壁有水珠（滴）； 3.CO2：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊； 4.CO：点燃（或通过灼热的氧化铜），将生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊； 5.CH4：点燃，干冷的烧杯罩在火焰上方，干冷的烧杯壁有水珠（滴），片刻，迅倒转烧杯，加入适量的澄清石灰水，石灰水变浑浊； 6.N2：用燃着的木条插入，再加入澄清石灰水振荡，木条熄灭，石灰水不变浑浊； 7.酸（H+）:滴加石蕊试液，变红；或加入活泼金属，产生气体； 8.碱（OH-）：滴加酚酞试液，变红：或加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀； 9.碳酸盐（CO32-）：加入适量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊； 10.水（H2O）：加无水硫酸铜，白色变蓝色。 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca

初三化学常见的酸和碱易错能力提升卷附答案

初三化学常见的酸和碱易错能力提升卷附答案 一、初中化学常见的酸和碱选择题 1．世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀已成为科学研究中的重要问题。下列有关金属锈蚀与保护措施不正确的是 A．铁生锈是铁与空气中的氧气和水发生化学反应的结果 B．回收利用废旧金属是保护金属资源的有效途径之一 C．铝的抗腐蚀能力比铁强，因为铝的金属活动性比铁强 D．铝的抗腐蚀能力比铁强，因为铝表面会形成致密而坚固的氧化膜 2．下列各组溶液中,不用其他试剂,只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的一组溶液是A．Na2SO4,BaC l2,KNO3,NaCl B．Na2SO4,Na2CO3,BaC l2,HCl C．NaOH,Na2SO4,FeC l3,BaC l2D．NaCl,AgNO3,NaNO3,HCl 3．下列化学方程式中属于复分解反应的是（） A．C＋O2CO2B．2H2O2H2↑＋O2↑ C．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2D．HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3 4．浓硫酸和氢氧化钠固体都可用作某些气体的干燥剂。下列气体混有水蒸气时，既可用浓硫酸作干燥剂，又可用氢氧化钠固体作干燥剂的是 A．O2B．NH3C．CO2D．SO2 5．“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。如图是金属钠投入水中所发生反应的微观示意图，以下解释或说法不正确的是 A．该反应属于置换反应 B．钠原子在该反应过程中得到电子 C．该反应前后元素的种类没有发生变化 D．反应后的溶液呈碱性，因为溶液中存在OH- 6．在天平两边各放一个盛有相同质量分数、等体积的足量稀硫酸的烧杯，把天平调到平衡，在左边烧杯中加入6.5g锌粒，为使天平最终保持平衡，右边的烧杯中应放入铝粉的质量为( ) A．5.4g B．5.68g C．6.5g D．7.09g 7．向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。下列说法不正确的是（） A．反应过程中溶液温度升高B．A点对应溶液的溶质为HCl、NaCl

初中化学必背知识点1

、化学用语 1、常见元素及原子团的名称和符号 非金属： O氧 H氢 N氮 Cl初中化学上册必背知识点一氯 C碳 P磷 S硫 金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡 原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根 OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ PO43－ NH4＋ 2、化合价口诀 (1) 常见元素化合价口诀： 一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝； 铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。 (2) 常见原子团(根)化学价口诀： 一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。 4、必须熟记的制取物质的化学方程式 （1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑ (3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑ （4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ （6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑ （7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （9）生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2 （10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑

二．金属活动性顺序： 金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au。 （按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。 三、常见物质的颜色、状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4； 铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。 2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫磺：淡黄色 4、溶液的颜色： 含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、（1）具有刺激性气体的气体： NH3（氨气）、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）、空气、稀有气体 ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸(即醋)；氨水；酒精为有特殊气体的液体。 6、有毒的：气体：CO ； 四、一些物质的特性及用途： 可燃性的气体：H2、CO、CH4 (甲烷) 都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。 还原性的物质：C、H2、CO 都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。 具有氧化性的物质：O2，CO2 助燃性物质：O2 能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。 有毒的气体：CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。 使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO2 最轻气体：H2也是唯一燃烧无污染的气体燃料 干冰（CO2固体）：用于人工降雨，致冷剂；CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等 盐酸（HCl）：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出HCl气体） 石灰石（CaCO3）：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO； 生石灰CaO：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。 熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH 五、化学与社会相关常识。 三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然气（气） 六大营养物质：糖类（主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、 油脂、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐 缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；缺铁：贫血 缺碘：甲状腺肿大（大脖子病）缺维生素A：夜盲症；缺维生素C：坏血病 合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金 铁生锈条件:铁同时与空气（主要是O2）和水接触 防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。可燃物燃烧条件：⑴是可燃物；⑵与空气（或O2）接触⑶温度达到可燃物着火点 灭火的方法：⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪；⑵隔绝空气（或O2），如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，用 CO2灭火⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。 环境污染名词： 酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金属被腐蚀。 臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成 温室效应：空气中CO2排放过多引起全球气温上升 白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。 空气质量日报：污染物主要指标是：总悬浮颗粒、SO2、氮氧化物（如NO2）

初中化学：常见的酸和碱

§7.2常见酸和碱第二课时 一、教材分析： 本节课具体介绍了几种常见的酸，通过活动与探究，分析总结酸的腐蚀性等性质和用途，并通过回忆总结的方式，简单归纳几种酸各自相似的化学性质。这是我们今天正要学习的，也是本章很重要的内容。 二、学情分析 对于有酸味的物质（白醋、柠檬汁、西红柿等）和有滑腻感的物质（熟石灰、肥皂、洗衣粉等）在前面一节我们已经学习过了，学生并不陌生。但这些物质为什么有的有酸味，而有的有滑腻感？它们具有什么性质？这些问题虽然学生以前没有认真思考过，但却最能激发学生的探究欲望，所以教学起点应定位于学生已有经验的基础上，设计有利于他们自主学习和创造的化学学习情境，让他们去观察、去透过表象看到事物的本质，并探索出规律来，在“做科学”的实践中逐形成终身学习的习惯和能力。在课本酸的化学性质探究实验中存在着一些问题： 1、很多同学取用药品过多，造成大量浪费。

2、试管的洗涤较麻烦，2月份天气较冷，许多同学不愿动手洗涤试管。并且试管使用 洗涤过程中都容易出现破损。 3、很多同学做实验时，取的盐酸量不相等（有些相差很大），不利于做对比实验。 为了改善这种情况，我们决定采用微型化学实验，这样做，既节省了药品，因取得盐酸很少（5滴），量基本相等，而且靠在一起，便于观察。 三、教学目标 1．知识与技能 (1)知道几种常见酸的主要性质和用途。 (2)认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项。 (3)能完成简单的探究实验。 2．过程与方法 (1)进一步认识和体验科学探究的过程。 (2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。 (3)增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。 3．情感态度与价值观 进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。 四、教学重点 酸相似的化学性质。 五、教学难点 酸具有相似化学性质的原因。 六、教学方法 复习、总结、联系实际、实验探究、巩固练习。 七、教具准备 教师用具：投影仪； 学生用具：仪器：滴管、药片铝塑板（去铝箔）（2块）、玻璃棒、镊子。 药品：稀盐酸、稀硫酸、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、铁锈、镁条、锌粒、铜片、石灰石。 八、教学过程 【复习提问】浓酸具有哪些物理性质？浓硫酸、浓盐酸敞口放置会发生什么样的变化？在实验活动中我们一般使用稀酸，它们具有哪些化学性质呢，你已经知道哪些？这节课我们将来

京改版(2013)初中化学九年级上册第五章整理与复习碳与碳的氧化物推断题学案

碳与碳的氧化物推断题 [知识分析]：物质推断题是初中化学试题中的一种重要的题型。这类题具有条件隐蔽，关系复杂，思维强度大、综合性强等特点。 [情感态度与价值观]：培养学生的合作意识及勤于思考的科学态度。 [学习目标]：进一步熟悉和巩固碳及碳的氧化物的性质及相互之间的转化关系。 [学习重点]：运用所学过的知识来解决有关问题的综合能力。 [学习难点]：找出有关推断题的突破口，从而进行推理解答。 [推断题的解题关键]： 解推断题时，要利用物质特殊的颜色、状态、气味和特性反应作为突破口，并从突破口出发，“顺藤摸瓜”，细致作答；最后将答案放回原题，若能自圆其说，则至少是一组正确解答。[注意]框图上“”和“”的应用。 [ 黑色固体主要有C、CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉 常见的红色固体铜Cu、红磷P、氧化铁Fe 2O 3 淡黄色固体硫磺S 暗紫色固体高锰酸钾KMnO4 常见可燃性气体有H2、CH4、CO 具还原性的物质H2、C、CO 生成黑色固体的反应 ①点燃条件3Fe+2O2Fe3O4 ②加热条件：2Cu+O2△2CuO 高温条件的反应 ①化合反应：C + CO2高温2CO ②分解反应：CaCO3高温CaO+CO2↑ 通电条件的反应通电 2H2O == 2H2↑ + O2↑ 燃烧现象 白烟：白磷、红磷火星四射：Fe 耀眼白光：Mg Al蓝色火焰: H2 CO CH4 1、常温下Y、M、N、P、Q是五种常见的无色气体，它们之间转化关系如图所示（图中反应条件已省

略，N 为造成温室效应的气体），Y 为天然气的主要成分。请回答以下问题： （1）写出下列物质的化学式： M 、N 、P 、Q ； （2）写出Y 与M 反应的化学方程式 ； （3）写出CuO 与Q 反应的化学方程式 ； （4）写出碳不完全燃烧生成P 的化学方程式 。 2、A 、B 、C 、D 按下图所示进行实验，请根据图中物质间的相互转化关系，回答有关问题： （1）写出下列物质的化学式: A 、 B 、 C 、 D ； （2）写出①的化学方程式： ； （3）写出②的化学方程式： ； （4）写出③的化学方程式： 。 3、有A 、B 、C 、D 四种无色气体，其中两种是单质，两种是化合物，E 是在常温下是液体。它们之间的反应关系是： 点燃 点燃 △ 高温 C+B===D A+B===E A+黑色粉末===E+Cu D+黑色粉末===C (1)根据以上变化关系，写出它们的化学式： A 、 B 、 C 、 D 、 E ； （2）写出C 和B 反应生成D 的化学方程式： 。 4、已知A 、B 为两种黑色粉末，D 为红色单质。A 、B 、C 、D 、E 、F 五种物质之间的转化关系如图 A 高 温 ① 气体B 白色固体C 气体D 加Fe 2O 3 高温 Fe ③ ② 高温