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高二上学期期中考试化学试题

北京市一0一中学2020-2021学年度第一学期期中考试卷

高二化学

满分100分；答题时间为90分钟

友情提示：本试卷分为I 卷、II 卷两部分，共19个小题，8页; 请将答案写在答题纸上，交答题纸。

I 卷选择题（共42分）

每题一个正确选项，3分/题，共14题，共42分。

1. 下列电池工作时，O 2在正极放电的是（） A. 锌锰电池 B. 氢燃料电池 C. 铅蓄电池 D. 镍镉电池

【答案】B 【解析】

【详解】A ．锌锰干电池中电极反应式，负极反应为2Zn 2e Zn -+-=，正极反应为

2423322MnO 2NH 2e Mn O 2NH H O +

-++=++，故A 不符合题意；

B ．酸性氢氧燃料电池电极反应式为22H 4e 4H -+-=、22O 4H 4e 2H O +-

++=，碱性氢氧燃料电池电极反应式为222H 4e 4OH 4H O ---+=、22O 2H O 4e 4OH --

++=，故B 符合题意； C ．铅蓄电池放电时负极电极反应为244Pb 2e SO PbSO --

-+=，正极电极反应为22442PbO 2e 4H SO PbSO 2H O -+-

+++=+，故C 不符合题意；

D ．镍镉电池放电正极反应为222NiOOH 2H O 2e 2Ni(OH)2OH --

++=+，负极反应为

2Cd 2OH 2e Cd(OH)--+-=，故D 不符合题意；

故答案选B 。

2. 下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是

A. 电解水

B. 水力发电

C. 太阳能热水器

D. 干电池

【答案】D 【解析】

【详解】A. 电解是将电能转化为化学能，不符合题意，故A 不选；

B. 水力发电是将势能转化为电能，不符合题意，故B不选；

C. 太阳能热水器是将太阳能转化为热能，不符合题意，故C不选；

D. 干电池将化学能转化为电能，符合题意，故D选；

答案选D。

。

3. 铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是

A. 正极电极反应式为：2H++2e—→H2↑

B. 此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

C. 此过程中铜并不被腐蚀

D. 此过程中电子从Fe移向Cu

【答案】A

【解析】

【详解】A.正极电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故A错误；

B.电化学腐蚀过程中生成的Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，故B正确；

C.铜为正极，被保护起来了，故C正确；

D. 此过程中电子从负极Fe移向正极Cu，故D正确；

故选A。

4. 依据图示关系，下列说法不正确的是

A. 石墨燃烧是放热反应

B. 1molC(石墨)和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多

C. C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH=ΔH1-ΔH2

D. 化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关

【答案】C

【解析】

【详解】A．所有的燃烧都是放热反应，根据图示，C(石墨)+O2(g)= CO2(g) ΔH1=-393.5kJ/mol，ΔH1＜0，则石墨燃烧是放热反应，故A正确；

B．根据图示，C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ/mol，CO(g)+1

O2(g)=CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol，

根据反应可知都是放热反应，1molC(石墨)和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，1molC(石墨)放热多，故B正确；

C．根据B项分析，①C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ/mol，②CO(g)+1

O2(g)=CO2(g)

ΔH2=-283.0kJ/mol，根据盖斯定律①-②ｘ2可得：C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH=ΔH1-2ΔH2，故C错误；

D．根据盖斯定律可知，化学反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，故D 正确；

答案选C。

5. 将如图所示实验装置的K闭合(已知：盐桥中装有琼脂凝胶，内含KCl)，下列判断正确的是

A. Cu电极上发生氧化反应

B. 电子沿Zn→a→b→Cu路径移动

C. 片刻后甲池中c(Cl-)增大

D. 片刻后可观察到滤纸b处变红色

【答案】C

【解析】

【详解】甲、乙装置能自发的进行氧化还原反应，所以是原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，

则含有硫酸钠溶液的滤纸是电解池，a 是阴极，b 是阳极。

A ．该原电池中锌作负极，铜作正极，正极上发生得电子的还原反应，该A 错误；

B ．电子从Zn →a ，b →Cu 路径流动，电子不进入电解质溶液，故B 错误；

C ．原电池中阴离子向负极移动，即盐桥中的Cl -移向甲烧杯，所以片刻后甲池中c （Cl -）增大，故C 正确；

D ．电解池中，a 电极上氢离子放电生成氢气，同时a 电极附近生成氢氧根离子，导致溶液碱性增强，所以a 极变红色，故D 错误；故答案选C 。

6. 下列反应在任何温度下都无法自发进行的是( ) A. 2SO 2(g ) + O 2(g ) = 2SO 3(g ) ΔH = -19

7.78 kJ /mol B. C (s ) + CO 2(g ) = 2CO (g ) ΔH = +172.47 kJ /mol

C. AgCl (s ) + Br -(aq ) = AgBr (s ) + Cl -(aq ) ΔH = -18.9 kJ /mol

D. 3O 2(g ) ? 2O 3(g ) ΔH = +285.4 kJ /mol 【答案】D 【解析】【分析】

反应自发进行的判断依据是：△H -T △S ＜0，据此分析解答。

【详解】A .反应是放热反应△H ＜0，△S ＜0，低温下能自发进行，故A 不选； B .反应是吸热反应△H ＞0，△S ＞0，高温下能自发进行，故B 不选；

C .反应是放热反应△H ＜0，且溴化银的溶解度小于氯化银，任何温度下都能自发进行，故C 不选；

D .反应是吸热反应△H ＞0，△S ＜0，任何温度下不能自发进行，故D 选；答案选D 。

7. 电石(主要成分为2CaC )是重要的基本化工原料。已知2000℃时，电石生产原理如下：

()()()()11CaO s +C s =Ca g +CO g ΔH akJ mol -=?①平衡常数1K ()()()2Ca g 2C s CaC s +=②12ΔH bkJ mol -=? 平衡常数2K

以下说法不正确的是（） A. 反应()()1K c Ca c CO =?①

B. 反应

()()()211

Ca g C s CaC s 22

+=平衡常数2K K = C. 2000℃时增大压强，1K 减小、2K 增大

D. 反应()()()()()1

22CaO s CaC s 3Ca g 2CO g ΔH 2a b kJ mol -+=+=-?

【答案】C 【解析】

【详解】 A.已知()()()()1

1CaO s C s Ca g CO g ΔH akJ mol

-+=+=?①，则反应

()()1K c Ca c CO =?①，故A 正确；

B.已知()()()2Ca g 2C s CaC s +=②，1

2ΔH bkJ mol -=?平衡常数2K ，则反应

()()()211

Ca g C s CaC s 22

+=平衡常数2K K = ，故B 正确； C.平衡常数只随温度改变而改变，则2000℃时增大压强，平衡常数不变，故C 错误； D.已知()()()()1

1CaO s +C s =Ca g +CO g ΔH =akJ mol -?①，

()()()2Ca g +2C s =CaC s ②12ΔH bkJ mol -=?，根据盖斯定律x2-①②的热化学方程式()()()()()122CaO s +CaC s =3Ca g +2CO g ΔH 2a b kJ mol -=-?，故D 正确；

答案选C 。

8. 在一密闭容器中，CO 和H 2O 混合加热到800℃达到下列平衡：CO （g ）+H 2O （g ）?CO 2（g ）＋H 2(g)，K ＝1.0，若反应开始时CO 和H 2O 的浓度分别为0.20mol/L 和1.00mol/L ，则CO 转化为CO 2的转化率为（） A 80% B. 83%

C. 75%

D. 91%

【答案】B 【解析】

【详解】设CO 转化为CO 2的物质的量浓度为xmol/L ，根据三段式

222CO g +H O g CO g +H g c mol/L)0.2100c mol/L)x x x x c mol/L)

0.2-x

1-x

（）（）

（）（）（起始）（（转化）（（平衡）（

则

2x (0.2-x)(1-x) =1，解得x=1

，CO 转化为CO 2的转化率为1

60.2

×100%=83%，答案选B 。

9. 把lmol CO 2 和3mol H 2通入1L 的密闭容器中，在某温度下发生反应:CO 2 (g)+3H 2 (g)CH 3OH

(g) +H 2O(g)(△H ＜0)。测得CO 2和CH 3OH 的浓度随时间变化如图所示，下列说法正确的是

A. 3min 时，v 正=v 逆

B. 0-10mim 内，用H 2表示的反应速率为2.25 mol·L·min -1

C. 该温度下，反应达到平衡时，H 2的转化率为75%

D. 若升高温度，则CO 2的转化率增大【答案】C 【解析】

【详解】A ．3min 时，交点后二氧化碳的浓度继续减小、甲醇的浓度继续增大，反应向正反应进行，未达平衡，正逆反应速率不相等，故A 错误； B ．0-10mim 内，从反应开始到平衡，CO 2的平均速率v (CO 2)=

()1-0.25/L

c t 10min

mol =

=0.075mol/(L?min)，v (H 2)=3v (CO 2)=3×0.075mol/(L?min)=0.225 mol?L -1?min -1，故B 错误；

C ．该温度下，根据图像数据，列三段式：

()()()()()()()

2232CO g +3H g CH OH g +H O g mol/L 1300mol/L 0.75 2.250.750.75mol/L 0.25

0.75

始变平

反应达到平衡时，H 2的转化率=

2.25

100%3

?=75%，故C 正确； D ．根据C 项三段式数据，原温度下CO 2的平衡转化率=

0.75

100%1

?=75%，因正反应放热，若升高温度，平衡向逆反应方向移动，CO 2的平衡转化率减小，故D 错误；答案选C 。

10. 下列实验方案不能达到相应目的的是

A B C D

目

的

探究温度对化学平

衡的影响

研究浓度对化学平衡

的影响

实现铜棒镀银

证明化学反应存在一定

的限度

实

验

方

案

A. A

B. B

C. C

D. D

【答案】D

【解析】

【详解】A．通过对比实验可以发现，热水中温度较高，气体的颜色变深，冰水中温度较低，气体的颜色变浅，因此该方案可以用于探究温度对化学平衡的影响，故A不符题意；

B．通过对比实验可以发现，增大增大硫氰化钾浓度，溶液的颜色变深，因此该方案可以用于研究浓度对化学平衡的影响，故B不符题意；

C．镀件是铜棒，其连接电源负极作阴极，镀层金属是银，银棒连接电源正极作阳极，电解质溶液含有镀层金属的离子，因此该方案可实现铜棒镀银，故C不符题意；

D．碘化钾和氯化铁反应后，氯化铁是过量的，加入硫氰化钾，溶液一定呈红色，因此该方案不能证明碘化钾和氯化铁之间的反应存在一定的限度，故D符合题意；

故选D。

11. 如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中.下列分析正确的是()

A. 1K 闭合，铁棒上发生的反应为22H 2e H +-

+→↑

B. 1K 闭合，石墨棒周围溶液pH 逐渐降低

C. 2K 闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法

D. 2K 闭合，电路中通过A 0.4N 个电子时，两极共产生4.48L 气体【答案】C 【解析】

【详解】A. 若闭合K 1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子，Fe?2e ?=Fe 2+，故A 错误；

B. 若闭合K 1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；不活泼的石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应，电极反应式为2H 2O+O 2+4e ?=4OH ?，所以石墨棒周围溶液pH 逐渐升高，故B 错误；

C. K 2闭合，Fe 与负极相连为阴极，铁棒不会被腐蚀，属于外加电源的阴极保护法，故C 正确；

D. K 2闭合，电路中通过0.4N A 个电子时，阴极生成0.2mol 氢气，阳极生成0.2mol 氯气，两极共产生0.4mol 气体，状况不知无法求体积，故D 错误。本题选C 。

【点睛】若闭合K 1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；组成原电池时，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应；石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应；若闭合K 2，该装置有外接电源，所以构成了电解池，Fe 与负极相连为阴极，碳棒与正极相连为阳极，据此判断。

12. 控制合适的条件，将反应2Fe 3+ + 2I -2Fe2+ + I 2设计成如图所示原电池，下列判断不正确的

是

A. 反应开始时，电流方向是从甲池石墨棒流向乙池石墨棒

B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe 3+被还原

C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D. 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl 2固体，乙中石墨电极为负极

【答案】D 【解析】【分析】

由总反应方程式得，I -被氧化，Fe 3+被还原，因此甲中石墨正极，乙中石墨为负极。

【详解】A ．乙中I -被氧化，Fe 3+被还原，因此甲中石墨为正极，乙中石墨为负极，电流方向是从正经导线流向负极，所以从甲池石墨棒流向乙池石墨棒，故A 项正确； B ．由总反应方程式知，Fe 3+被还原成Fe 2+，故B 项正确；

C ．当电流计为零时，说明没有电子发生转移，反应达到平衡，故C 项正确；

D ．加入Fe 2+，导致平衡逆向移动，则Fe 2+失去电子生成Fe 3+，作为负极，故D 项错误；故选D 。

13. 用如图所示装置及试剂进行铁的

电化学腐蚀实验探究，测定具支锥形瓶中压强随时间变化关系以及溶解氧随时间变化关系的曲线如下。

下列说法不正确的是

A. 压强增大主要是因为产生了H 2

B. 整个过程中，负极电极反应式为：Fe –2e - = Fe 2+

C. pH= 4.0时，不发生析氢腐蚀，只发生吸氧腐蚀

D. pH= 2.0时，正极电极反应式为：2H + + 2e - = H 2↑ 和 O 2 + 4e - + 4H + = 2H 2O 【答案】C 【解析】

【分析】

Fe 在酸性环境下会发生析氢腐蚀，产生氢气；若介质的酸性很弱或呈中性，并且有氧气参与，此时Fe 就会发生吸氧腐蚀，吸收氧气。

【详解】A ．pH=2.0的溶液，酸性较强，因此锥形瓶中的Fe 粉能发生析氢腐蚀；析氢腐蚀产生氢气，因此会导致锥形瓶内压强增大，A 项正确；

B ．锥形瓶中的Fe 粉和

C 粉以及酸溶液构成了原电池，Fe 粉作为原电池的负极；由于溶液均为酸性，所以发生的电极反应式为：2Fe 2e e =F -+-，B 项正确；

C ．若pH=4.0时只发生吸氧腐蚀，那么锥形瓶内的压强会有下降；而图中pH=4.0时，锥形瓶内的压强几乎不变，说明除了吸氧腐蚀，Fe 粉还发生了析氢腐蚀；消耗氧气的同时也产生了氢气，因此锥形瓶内压强几乎不变，C 项错误；

D ．由图可知，pH=2.0时，锥形瓶内的溶解氧减少，说明有消耗氧气的吸氧腐蚀发生；同时锥形瓶内的气压增大，说明有产生氢气的析氢腐蚀发生；因此，正极反应式有：22H 2e =H +

+↑和

22O 4e 4H =2H O -+++，D 项正确；

答案选C 。

14. 一定温度下，反应I 2(g)+H 2(g)=2HI(g)在密闭容器中达到平衡时，测得

c(I 2)=0.11mmol ·L -1,c(HI)=0.78mmo·L -1。相同温度下，按下列4组初始浓度进行实验，反应最有可能逆向进行的是(注: lmmol·L -1=10-3mol·L -1)

A B C D 12c(I )mmol L -?

1.00

0.22

0.44

0.11

12c(H )mmol L -? 1.00

0.22 0.44 0.44

1c(HI)mmol L -? 1.00

1.56 4.00 1.56

A. A

B. B

C. C

D. D

【答案】C 【解析】

【详解】由于平衡时H 2浓度未知，所以无法计算出该反应的平衡常数值，结合所学知识，当Q c ＞K 时，反应会向逆反应方向进行，所以Q 的值越大，反应越有可能逆向进行。

A．

1.00

Q==1

1.00 1.00

；

B．

1.56

Q==50.28

0.220.22

；

C．

4.00

Q==82.64

0.440.44

；

D．

1.56

Q==50.28

0.440.11

；

综上所述，本题正确答案为C。

II卷非选择题（共58分）

15. 某同学设计用碱性甲烷—空气燃料电池，研究电解饱和NaCl溶液和粗铜的精炼原理。

(1)甲池中b电极的电极反应式___________________。

(2)乙装置中物质A是______(填化学式)，乙池的总化学反应方程式___________________。

(3)请判断丙装置的连接是正确还是错误________(填写"正确"或“错误”)，如果错误，请指出错误之处__________ (如果正确，此空不填)。

【答案】(1). O2+4e-+2H2O＝4OH-(2). H2(3). 2NaCl+2H2O 电解

Cl2↑+H2↑+2NaOH

(4). 错误(5). 粗铜、精铜电极连接错误

【解析】

【详解】(1)碱性甲烷-空气燃料电池中，通入氧气的b电极为正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应式为O2+4e-+2H2O＝4OH-；

(2)电解饱和食盐水装置，左侧石墨电极为阳极，右侧石墨电极为阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气、并生成氢氧化钠，即气体物质A为H2，所以电解饱和食盐水的总反应为

2NaCl+2H2O 电解

Cl2↑+H2↑+2NaOH；

(3)丙装置为精炼铜装置，粗铜作阳极、精铜作阴极，含有铜离子的溶液作电解质溶液，则丙图中电极材料错误，应该是左侧电极为粗铜，右侧电极为纯铜。

16. 一定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入0.4 molSO2和0.2mol O2发生反应:

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196 kJ/mol. 当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题：

(1)判断该反应达到平衡状态的标志是__________(填字母)。

a. SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2:1:2

b.发容器内气体的压强不再变化

c.容器内混合气体的密度保持不变

d.SO3的物质的量不再变化

e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等

(2)①有利于提高SO2

的平衡转化率的措施有:______a.使用催化剂 b.降低温度 c.及时分离出SO3②其他条件不变时，减小压强(拉升容器使容积为原来的两倍)，平衡将向逆反应方向移动，请利用K、Q的关系说明理由:_________________。

(3)①SO2的平衡转化率为______________。

②此温度下该反应的平衡常数K=_____________。

(4)如图所示平衡时SO3的体积分数随压强和温度变化的曲线，则：

①温度关系:T1______T2(填“>”“<”“=”，下同)

②平衡常数文关系:K A_____K B，K A______K D。

【答案】(1). bde (2). bc (3). 温度下该反应的平衡常数K=20250，其他条件不变时，减小压强(拉升容器使容积为原来的两倍)，此时Q=40500＞K，则平衡将向逆反应方向移动(4). 90% (5). 20250 (6). ＜(7). = (8). ＞

【解析】

【详解】(1) a．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2，与它们的化学计量数之比相等，和反应是否达到平衡没关系，不能作为反应达到平衡状态的标志，故a不符合题意；

b．该反应体系，反应前后气体分子数不相等，恒容密闭容器中，达到平衡前体系压强不断变化，

当容器内气体的压强不再变化，能说明化学反应达到了化学平衡状态，能作为反应达到平衡状态的标志，故b 符合题意；

c ．恒容密闭容器中，体积不变，反应物和生成物均为气体，则气体质量恒定，则容器内混合气体的密度始终保持不变，不能作为反应达到平衡状态的标志，故c 不符合题意；

d ．SO 3的物质的量不再变化，符合平衡状态的特征，能说明反应达到平衡状态，故d 符合题意；

e ．SO 2的生成速率和SO 3的生成速率相等，即正、逆反应速率相等，说明化学反应达到了平衡状态，反应达到平衡状态的标志，故e 符合题意；答案选bde ；

(2)①a ．使用催化剂可加快反应速率，不影响平衡移动，SO 2的平衡转化率不变，故a 不符合题意； b ．该反应放热，降低温度，平衡正向移动，SO 2的平衡转化率增大，故b 符合题意；

c ．及时分离出SO 3，SO 3的浓度减小，平衡正向移动，SO 2的平衡转化率增大，故c 符合题意；答案选bc ；

②容积为5L 的恒容密闭容器中充入0.4 molSO 2和0.2mol O 2发生反应: 2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)，

设氧气的物质的量变化为xmol ，列三段式：

()()()()()()

223mol 0.40.20mol 2x x 2x mol 0.4-2x

0.2-x

22SO g +O g 2S x

O g 始变平

当反应达到平衡时，容器内压强为起始时的0.7倍，则有

0.4-2x+0.2-x+2x

0.4+0.2

=0.7，解得x=0.18，则

温度下该反应的平衡常数K =

0.3650.020.0455?? ???

??? ???

=20250，其他条件不变时，减小压强(拉升容器使容

积为原来的两倍)，容器的体积变为10L ，此时容器中SO 2的浓度为0.004mol/L ，O 2的浓度为0.002 mol/L ，SO 3的浓度为0.036mol/L ，则Q =()()2

0.0360.0040.002

?=40500＞K ，则平衡将向逆反应方向移

动；

(3)①根据(2)中三段式数据可知，SO 2的平衡转化率=

20.18

100%0.4

??=90%；

②根据(2)中三段式数据，此温度下该反应的平衡常数K=

0.36

0.020.04

? ?

=20250；

(4)①该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，三氧化硫的体积分数减小，则结合图示可得到温度关系：T1＜T2；

②由①分析可知，T1＜T2，化学平衡常数和温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，K A=K B，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K值减小，K A＞K D。

17. 随着人类社会的发展，氮氧化物的排做导致一系列环境问题。

(1)NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如图所示：

①NO

的作用是___________。②反应O3(g) + O(g) == 2O2(g) △H= -143 kJ/mol 反应1: O3(g)+ NO(g)==NO2(g) + O2(g) △H1= -200.2 kJ/mol 反应2:热化学方程式为___________________。(2)通过NO x，传感器可监测NO x的含量，其工作原理示意图如下:

①Pt电极上发生的是___反应(填氧化或还原)。

②写出NiO电极的电极反应式:____________。

(3)电解NO制备NH4NO3,是处理氨氧化物的排放的方法之一，其工作原理如图所示:

①阴极的电极反应式:______________

②为使电解产物全部转化为NH 4NO 3需补充物质A ______，说明理由: ______。

【答案】 (1). 催化剂 (2). NO 2(g)+O 2(g)=NO(g)+O 2(g) △H 2=+57.2 kJ/mol (3). 还原

(4). NO+O 2--2e -=NO 2 (5). NO+5e -+6H +=4NH +

+H 2O (6). NH 3 (7). 根据

8NO+7H 2O 电解3NH 4NO 3+2HNO 3，电解产生的HNO 3多【解析】

【详解】(1)①反应如图是臭氧在NO 的作用下生成二氧化氮和氧气，二氧化氮在氧原子的作用下生成了NO 和氧气，反应过程中NO 参与反应最后有生成，所以NO 的作用是催化剂，故答案为：催化剂；

②Ⅰ．O 3(g) + O(g) == 2O 2(g) △H = -143 kJ/mol ，Ⅱ．O 3(g)+ NO(g)==NO 2(g) + O 2(g) △H 1= -200.2 kJ/mol ，盖斯定律计算Ⅰ-Ⅱ得到反应2的热化学方程式：NO 2(g)+O 2(g)=NO(g)+O 2(g) △H 2=+57.2 kJ/mol ，故答案为：NO 2(g)+O 2(g)=NO(g)+O 2(g) △H 2=+57.2 kJ/mol ； (2) ①Pt 电极上氧气得电子生成氧离子而被还原，故答案为：还原；

②NiO 电极上NO 失去电子和氧离子反应生成二氧化氮，所以电极反应式为：NO+O 2--2e -=NO 2，故答案为：NO+O 2--2e -=NO 2；

(3)①电解NO 制备NH 4NO 3，阴极反应为NO+5e -+6H +=4NH +

+H 2O ，故答案为：NO+5e -+6H +=4NH +

+H 2O ；

②阳极反应为NO-3e -+2H 2O=NO 3-

+4H +，阴极反应为NO+5e -+6H +=NH 4+

+H 2O ，从两极可以看出，要使得失电子守恒，阳极产生的NO 3-的物质的量要大于阴极产生NH 4+

的物质的量，总反应方程式为8NO+7H 2O 电解3NH 4NO 3+2HNO 3，因此，若要使电解质产物全部转化为NH 4NO 3，需要补充NH 3，故答案为：NH 3，根据8NO+7H 2O 电解3NH 4NO 3+2HNO 3，电解产生的HNO 3多。 18. 碘及其化合物在生产中应用广泛。 (1)在2HI(g)

H 2(g)+ I 2(g)反应中，三种分于化学健断裂时能量变化如图1所示。其他条件相同，

1 mol HI 在不同温度分解达平衡时，测得体系中I 2的物质的量随温度变化的曲线如图2所示。

分析图1和图2,比较2a ___b+c(填"<”、“>”或“=”)，理由是_________。

(2)碱性条件下I 2可以转化为IO -

3，电解KI 溶液制备KIO 3的工作原理如下图所示。电解过程中观察到阳极液变蓝，一段时间后又逐渐变浅。

①a 连接电源的_____极。

②结合实验现象和电极反应式说明制备KIO 3的原理:___________。

【答案】 (1). ＞ (2). 由图2可知，温度升高，碘单质的物质的量增多，平衡右移，因此该反应正向方向为吸热反应，则2HI(g)

2(g)+ I 2(g) △H=2a-b+c ＞0，因此2a ＞b+c (3). 正

(4). I -在阳极失电子，2I -－2e -=I 2，使阳极溶液变蓝，OH -透过阴离子交换膜移向阳极，在阳极室与I 2反应，反应式为3I 2+6OH -=5I -+IO 3

+3H 2O ，使阳极区域蓝色变浅，并且制备出KIO 3 【解析】

【详解】（1）由图2可知，温度升高，碘单质的物质的量增多，平衡右移，因此该反应正向方向为吸热反应，则2HI(g)

H 2(g)+ I 2(g) △H=2a-b+c ＞0，因此2a ＞b+c ，故答案为：＞；由图2可知，

温度升高，碘单质的物质的量增多，平衡右移，因此该反应正向方向为吸热反应，则2HI(g)H

2(g)+

I 2(g) △H=2a-b+c ＞0，因此2a ＞b+c ；

（2）①电解过程中观察到阳极变蓝，可知阳极生成I 2，因此电解池左边是阳极，即a 连接电源正极，故答案为：正；

②I -在阳极失电子，2I -－2e -=I 2，使阳极溶液变蓝，OH -透过阴离子交换膜移向阳极，在阳极室与I 2

反应，反应式为3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，使阳极区域蓝色变浅，并且制备出KIO3，故答案为：I-在阳极失电子，2I-－2e-=I2，使阳极溶液变蓝，OH-透过阴离子交换膜移向阳极，在阳极室与I2反应，反应式为3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，使阳极区域蓝色变浅，并且制备出KIO3；

19. 用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下（a、b、c代表电压值：）

序号电压/V阳极现象检验阳极产物

I x≥a电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3+、有Cl2

II a＞x≥b电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3+、无Cl2

III b＞x＞0无明显变化无Fe3+、无Cl2

（1）用KSCN溶液检验出Fe3+的现象是_______。

（2）I中，Fe2+产生的原因可能是Cl-在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化。写出有关反应的方程式_____。

（3）由II推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有_____性。

（4）II中虽未检测出Cl2，但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：

序号电压/V 阳极现象检验阳极产物

IV a＞x≥c无明显变化有Cl2

V c＞x≥b无明显变化无Cl2

①NaCl溶液的浓度是________mol/L。

②IV中检测Cl2的实验方法:____________________。

③与II对比，得出的结论（写出两点）：___________________。

【答案】(1). 溶液变为血红色(2). 2Cl--2e-=Cl2↑、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(3). 还原(4).

0.2 (5). 取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝(6). 通过控制电压，证实

了产生Fe3+的两种原因都成立，通过控制电压，验证了Fe2+先于Cl-放电

【解析】

【详解】（1）铁离子与KSCN反应生成血红色络合物，故现象为溶液变为血红色；

（2）Cl-在阳极放电，电解反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，生成的氯气氧化Fe2+为Fe3+，方程式为：

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

（3）因为阳极产物无Cl2，又Fe2+具有还原性，故也可能是Fe2+在阳极放电，被氧化为Fe3+；（4）①因为为对比实验，故Cl-浓度应与电解FeCl2的相同，即为0.1mol/L ×2=0.2mol/L；

②检测氯气可以用淀粉碘化钾试纸，可取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉KI试纸上，若试纸变蓝色，则说明有氯气存在；

③与II对比可知，IV中电解氯化亚铁时，电压较大a＞x≥c时，氯离子放电产生氯气，即说明Fe3+可能是由氯气氧化亚铁离子得到；电压较小c＞x≥b时，氯离子不放电，即还原性Fe2+＞Cl-，同时也说明了铁离子也可能是由亚铁离子直接放电得到的。故结论为：①通过控制电压，证实了产生Fe3+的两种原因都成立；②通过控制电压，验证了Fe2+先于Cl-放电。

初三化学期中考试试卷分析

初三化学第一次月考试卷分析一、试题特点 1．本次试卷的命题是以义务教育化学课程标准及义务教育课程标准教科书《化学》的有关内容为依据，重点考查学生化学基础知识和基本技能、基本方法和情感态度价值观，以及对化学、技术和社会之间相互关系的理解，运用化学知识解决简单实际问题的能力等。 2．试卷在重视考查基础知识的同时，加强对学生科学素养（知识与技能、过程与方法、情感态度价值观）的考查，引导学生改变学习方式。如选择题第8、9题，填空题最后一道和综合应用第一题，学生在解答这类开放性问题时，思维应该是发散的，富有创造性和个性的，同时也会明白许多科学道理，并受到潜移默化的教育。这类试题考查的不再是课程中单一的知识点，而是学生能否灵活运用所学的化学知识，分析解决实际问题的能力，同时也培养了学生的创造性思维能力。这些做法体现了初中化学课程新理念，对素质教育的推进具有导向作用。 3．体现学科渗透，融合科学精神和人文思想，也是本试题的一个特点。生活和生产中的问题大多数为学科间渗透的综合，打破学科界限，培养和提高学生解决实际问题的能力是社会、学科和学生自身发展的需要。这些综合性试题，注意学科间知识的相互渗透，体现了要培养学生综合运用各科知识分析解决实际问题能力的导向。二、答卷中主要问题的原因分析 1．基础知识和基本技能不扎实。表现在对化学式的意义表述不清；对化学反应的量的关系不能正确理解；对物质的分类混淆不清；计算能力非常薄弱；对化学用语的表达含义不能准确理解；不会书写化学反应的表达式等等。 2．实验基本技能差。不会组合正确的实验装置和排列合适的实验操作顺序等。 3．能力与方法问题。阅读理解、综合分析与归纳、语言表达、科学探究等能力较差，对化学学科中常用的科学方法不熟悉。表现在不会进行探究性学习；根据现象总结结论的能力较差。 4．用化学知识解决实际问题的能力较差。表现在不能根据所设计的问题情境，结合自身体验来思考问题，寻求解决问题的方法。 5．语言表述不清楚，逻辑性较差，缺乏条理性。表现在不能用精练的、准确的语言来描述具体的反应现象，或对反应现象叙述不清；回答问题不能抓住重点问题去阐述，不能答出关键点。 6．计算能力薄弱。表现在根据化学式计算元素的质量分数和元素的质量比，以及化学反应中有关量的计算。三、教学建议 1．增强质量意识

高二化学期中考试题及答案

2010-20XX年度高二上学期期中考试化学试卷相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Si 28 Cl 35.5 Ba 137 一．选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1．下列各组物质全部是弱电解质的是 A．H2SiO3、H2S、CO2B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D．H2O、NH3·H2O、H3PO4 2．比较纯水在25℃和100℃的pH，前者与后者的关系 A．前者大B．前者小C．相等D．不能确定3．下列情况下的反应一定能自发进行的是 A．ΔH>０ΔS<０B．ΔH>０ΔS>０C．ΔH<０ΔS<０D．ΔH<０ΔS>０4．下列物质加入到氨水中，既能使氨水的电离程度增大，又能使溶液的pH降低的是 A．少量盐酸B．少量烧碱 C．少量NaCl固体D．少量NH4Cl固体 5．对于可逆反应：A2（g）＋3B 2（g ）2AB 3（g）ΔH<０下列图象中正确的是 6．能说明醋酸是弱电解质的事实是 A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 C．c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大 D．物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH 7．某酸溶液，其c(H+)=0.1mol/L，则该酸溶液的物质的量浓度 A．一定大于0.1mol/L B．一定小于0.1mol/L C．一定等于或小于0.1mol/L D．无法确定 8．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为 A．67% B．50% C．25% D．5% 9．人体胃液中含有一定浓度的盐酸，如大量喝水，则胃液的pH与所喝水的体积之间的关系表达正确的是 10．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X2气体和2mol Y2气体，发生如下反应： X 2（g）+2 Y2（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是 A．n mol X—X键断裂的同时2n mol Y—Y键断裂 B．容器内压强不随时间变化 C．X 2 、Y2、Z的浓度比为1:2:2 D．反应混合物的密度不随时间变化 11．下列叙述正确的是 A．锌与pH=3的醋酸反应比与pH=4的盐酸反应慢 B．c(H+)=10-3mol/L的强酸和c (OH-)=10-3mol/L的弱碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性 C．pH相等，体积也相等的硝酸溶液和硫酸溶液，n(H+)也相等 D．中和10mL0.1mol/L氨水与中和100mL0.01mol/L氨水，所用同一浓度盐酸的体积不同 12．等量的盐酸分别用pH=11和pH=10的氨水中和，设消耗氨水的体积前者为V a，后者为V b，则V a、V b 关系正确的是 A. 10Vｂ＜Ｖａ B. Vｂ＝10Ｖａ C. Vｂ＜10Ｖａ D. Vｂ＞10Ｖａ 13.某次酸雨的分析数据如下：c (NH4+)=2×10-5mol/L、c(Cl-)=6×10-5mol/L、c (Na+)=1.9×10-5mol/L、 c (NO3-)=2.3×10-5mol/L、c (SO42-)=2.8×10-5mol/L，则此酸雨的pH约为 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 14．可逆反应：A2(?) + B2(?)2AB(?)；ΔH＝－QkJ/mol，当温度和压强改变时n(AB)的变化如下图，下列叙述正确的是 A．A2、B2及AB均为气体，Q＞0 B．AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q＞0 C．AB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q＜0 D．AB为固体，A2、B2有一种为非气体，Q＞0 15.有甲、乙、丙三瓶体积相等，浓度均为1 mol/L的HCl溶液，将甲加热蒸发至体积减少一半；在乙中加入少量CH3COOK固体(加入后溶液仍呈强酸性)；丙不作改变。然后以酚酞作指示剂，用同浓度的NaOH溶液滴定上述三种溶液，则所消耗的NaOH溶液的体积 A.甲=乙=丙 B.丙﹥乙﹥甲 C.丙=乙﹥甲 D.甲=乙﹥丙 16．pH相同的醋酸与盐酸溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同，则m和n的关系是 A.m﹥n B.m=n C.m﹤n D.不能确定 17．用水稀释0.1 mol/L的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A．c(OH-)/c(NH3?H2O) B．c(NH3?H2O)/ c(OH-) C. c(H+)与c(OH-)的乘积D．n (OH-) 18．盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应速率明显加快的是 A．增加碳酸钠固体的量 B．一倍的增加碳酸钠固体的量和盐酸的量 C．减少一倍盐酸的用量且浓度加倍 D．增加一倍盐酸的用量且浓度减半 19．在一密闭体积可变的容器中，存在2NO + O22NO2（正反应放热）的可逆反应，在一定条件下达到平衡，再进行如下操作，平衡不发生移动的是 A．恒温恒压时充入NO B．恒温恒容时充入O2 C．恒温恒压时充入N2D．恒温恒容时充入N2 20．为了更好表示溶液酸碱性，科学家提出了酸度(AG)概念，AG=lg 以下叙述正确的是 c(H+) c(OH-) pH pH pH pH v正 V逆

【高中教育】最新高二化学下学期期中试题(等级)

——教学资料参考参考范本——【高中教育】最新高二化学下学期期中试题（等级） ______年______月______日 ____________________部门

（考试时间：60分钟满分：100分）相对原子质量： H-1 C-12 O-16 一、选择题（共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案）1．有关有机物的叙述中错误的是 A．熔点高 B．都含有碳元素 C．大多数属于非电解质 D．大多难溶于水，易溶于有机溶剂 2．“西气东输”工程中输送的气体是 A．氢气 B．水煤气 C．天然气 D．液化气 3．石油主要成分不包括 A．烷烃 B．卤代烃 C．环烷烃 D．芳香烃4．石油裂解的主要目的是 A．提高轻质液体燃料的产量 B．便于分馏 C．获得短链不饱和气态烃 D．提高汽油的质量 5．对乙烯用途描述错误的是 A．合成塑料 B．合成橡胶 C．果实催熟 D．气体燃料6．键线式是所表示的物质是 A．丙烯 B．丙烷 C．丁烯 D．丁烷 7．常温常压下密度小于水的液体是 A．溴苯 B．四氯化碳 C．硝基苯 D．乙酸乙酯8．含有两种官能团的有机物是 A．CH3CH3 B．CH2＝CHCH2OH C．CH2OHCH2OH D．CH≡CH 9．甲醇不能发生的反应是 A．消除反应 B．酯化反应 C．取代反应 D．氧化反应

10．检验酒精中是否含有水，可用的试剂是 A．金属钠 B．浓硫酸 C．无水硫酸铜 D．胆矾11．既能发生加成反应，又能发生酯化反应，还能被新制Cu(OH)2悬浊液氧化的物质是 A．CH3=CH－CHO B．CH3CH2COOH C．CH2=CH－COOCH3 D．CH2OHCHO 12．等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入以下溶液中，放置片刻后，与加热前相比，铜片质量不变的是 A．硝酸 B．无水乙醇 C．石灰水 D．盐酸13．苯的同系物C8H10，在铁作催化剂条件下与液溴反应，只能生成一种一溴代物的是 A．乙苯 B．邻二甲苯 C．间二甲苯 D．对二甲苯14．与氢氧化铜、金属钠、碳酸钠都能反应的物质是 A．乙二醇 B．乙醛 C．苯甲酸 D．乙酸乙酯15．在1。013×105Pa下，某些烷烃的沸点见下表。据表分析，正确的是物质名称沸点/℃ 正丁烷[CH3CH2CH2CH3] －0。5 正戊烷[CH3(CH2)3CH3] 36。1 异戊烷[CH3CH2CH(CH3)CH3] 27。8 新戊烷[CH3C(CH3)2CH3] 9。5 正己烷[CH3(CH2)4CH3] 69。0 A．在标准状况时，新戊烷是气体 B．在1。013×105Pa、20℃时，C5H12是液体 C．烷烃随碳原子数增加，沸点降低

(word完整版)高一化学期中考试试卷分析

武陟一中2011－2012学年上期高一期中考试化学试卷分析一、试卷结构 1、试卷结构本次期中考试共分Ⅰ、Ⅱ两卷，Ⅰ卷1—18题为选择题，分值54分，Ⅱ卷19、20、21为填空题，22、23题为推断题，24题为计算题，分值46分，共计100分。 2、试卷评价试题难度适中，知识覆盖面大，基本上覆盖了期中考试前所学的所有知识，突出主干知识、基础知识、基本技能和基本方法的考查，同时也对学生运用知识的要求有一定要求，整套试卷无难题、怪题、偏题，主要目的是考查学生对最基本的知识理解和掌握情况。二、试卷分析选择题主要是考查学生对基础理论、概念辨析以及重要元素化合物等知识的掌握。涉及化学用语、阿伏伽德罗常数、离子共存、电解质溶液、氧化还原反应等。学科特色浓郁，知识层次鲜明，既有描述性知识又有迁移性和创新性知识，各层次的考生都有一定发挥的空间。第12题和第14题命题意图：本题考查溶液中的电荷守恒，要求学生能够熟练的运用物质的量和物质的量浓度来表示溶液中的电荷守恒。试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是太好，经分析和调查后主要问题在于学生运用所学知识的能力较差。第17题命题意图：本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性的判断，是氧化还原反应中很基本的要求，也是命题时常考的题型之一，要求学生能准确找出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物，并能熟练比较其氧化性和还原性强弱。试卷中反映出的主要问题：大部分学生能准确的找出氧化剂和还原剂，但是不能找出氧化产物和还原产物，导致出错。相应措施：引导学生从两条线的变化来理解氧化还原反应，即在氧化还原反应中氧化剂得到电子，化合价降低，发生还原反应，得到还原产物；还原剂失去电子，发生氧化反应，得到氧化产物。第20题

高二上学期化学期中考试试卷及参考答案

高二第一学期期中考试理科综合化学试卷 7．已知热化学方程式：SO2(g)+ 1 2 O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为（）A．196.64kJ B．196.64kJ／mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ 8．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 9．已知热化学方程式： H2O(g)＝H2(g) + 1 2 O2(g) △H = +241.8kJ／mol H2(g)+ 1 2 O2(g) ＝ H2O(1) △H = －285.8kJ／mol 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（） A．吸热88kJ B．吸热 2.44kJ C．放热44kJ D．吸热44kJ 10．已知4NH3 + 5O 2 ＝ 4NO + 6H2O，若反应v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是（） A．4 v(NH3)＝5v(O2) B．5 v(O2)＝6 v(H2O) C．2 v(NH3)＝3v(H2O) D．4 v(O2)＝5v(NO) 11．在可逆反应中，改变下列条件一定能使反应速率增大的是（）A．增大反应物的质量 B．升高温度 C．增大压强D．使用催化剂 12．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：（） xA(g) + yB(g)zC(g) 平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A．x + y ＜ z B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率提高 D．C的体积分数下降

高一化学学科试卷分析

宿州市十三所重点中学2020-2021学年度第一学期期中质量检测高一化学学科试卷分析灵璧一中高一化学学科组一、试卷结构 1、试卷结构本次期中考试共分Ⅰ、Ⅱ两卷，Ⅰ卷1—16题为选择题，分值48分，Ⅱ卷17、18为填空题，19题为推断题，20题为实验题，21题为计算题，分值52分，共计100分。 2、试卷评价试卷有一定的区分度，试卷总体难度稍偏难，抽样分析难度系数在0.6左右。试卷能结合教材注重基础知识的考查，偏重于化学基础知识和化学实验运用的考查，较好体现在新课标的三维能力考查的要求。整套试卷无难题、怪题、偏题，主要目的是考查学生对最基本的知识理解和掌握情况，但试卷中基础偏易题相对较少，试卷适合对将来选修化学学生的知识和能力的考查，不太适合将来不选修化学学生学习兴趣和学习信心的培养。二、试卷分析 1、整体分析

满分有3人，90-99有92人，80-89有187人，70-79有260人，60-69有320人，不及格有1249人，从及格以上来看符合正态分布，数据合理。从考试情况来看，第4、9、11、12、13和20题得分率较低选择题主要是考查学生对基础理论、概念辨析以及重要元素化合物等知识的掌握。涉及化学用语、阿伏伽德罗常数、离子共存、电解质溶液等。学科特色浓郁，知识层次鲜明，既有描述性知识又有迁移性和创新性知识，各层次的考生都有一定发挥的空间。第4题

命题意图：本题考查分散系的相关知识，要求学生知道溶液、胶体和浊液的区别和联系，知道肢体与其它分散系的本质区别，还要了解胶体中胶粒概念。试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是很好，主要是学生不了解胶粒的概念，误以为1molNaCl中有1mol胶粒。第9题和第11题：命题意图：考查物质的量相关概念。试卷中反映出的主要问题：学生审题不清，误把原子数看成分子数做题导致错误较多。对于气体摩尔体积与温度和压强有关，质量是物质的固有属性，不能很好掌握标准状况和气体与22.4的关系。第12题和第13题命题意图：本题考查电解质的概念与离子方程式的书写，溶液中的离子共存，要求学生能够熟练的判断离子方程式，以及运用离子共存条件判断溶液中的离子共存情况。试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是太好，经分析和调查后主要问题在于学生运用所学知识的能力较差。第18题命题意图：本题是一道溶液配制的填空题。以一定物质的量浓度溶液的配制为载体，涉及具体考点有实验仪器的使用、实验误差的判断、电解质和非电解质的判断、物质的量浓度的相关计算等。试卷中反映出的主要问题：1、回答言语不够严谨，如在第(2)小题中很多学生都回答出了量筒，但没有指明量筒的规格，导致失分；2、第（4）小题得分情况很不好，不理解溶液配制的具体顺序；3、误差分析中仰视与俯视导致的误差容易颠倒。相应措施：训练学生严谨的解题习惯，化学用语要规范，不丢三拉四。第19题命题意图：本题为离子推断题。重点考察通过物质之间反应时的不同现象来推断离子，特别突出常见反应的考察。试卷中反映出的主要问题：1、不会书写离子方程式，氢氧化镁不知道写沉淀符号。2、离子共存条件不熟练，不会根据现象判断何种离子在反应。3、离子检验不熟悉，检验氯离子时只知道加入硝酸银而不知道加入硝酸来检验。相应措施：离子共存和离子检验是高考的必考内容，应进行专题讲练，使学生在熟练掌握基础知识的基础上能够准确书写离子方程式。第20题命题意图：本题主要考查物质探究的过程与实验顺序。试卷中反映出的主要问题：学生对物质探究不熟悉，心生胆怯。对化学反应实验装置看不懂，不知道各种装置的作用，不会从对比实验中得出结论，还有审题不清，从而得出相反的结论。

高二化学期中试题

拜城县二中2009～2010学年度第二学期高二化学期中测试卷可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷选择题一、单项选择题：本题包括12小题，每小题2分，共计24分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 现阶段我国的能源结构仍以化石能源为主，为减少化石能源消耗、实现可持续发展，我国提出了“构建节约型社会”的口号。下列节约化石能源的措施不切实际．．．．的是( ) A ．大力开发氢能源 B ．充分利用太阳能 C ．不使用含碳的能源 D ．提高能源利用率 2.下列液体pH ＞7的是（） A ．人体血液 B ．蔗糖溶液 C ．橙汁 D ．胃液 3．某温度时，测得纯水中c(H +)=2.4×10-7mol/L ，则c(OH -)为( ) A ．2.4×10-7 mol/L B. 0.1×10-7 mol/L C. 7 14104.2100.1--??mol/L D. 无法确定 4．体积相同、pH 相同的HCl 溶液和CH 3COOH 溶液，与NaOH 溶液中和时两者消耗NaOH 的物质的量( ) A ．二者消耗NaOH 溶液相同 B ． HCl 溶液消耗NaOH 溶液的多 C ． CH 3COOH 溶液消耗NaOH 溶液的多 D ．无法比较 5．室温时某无色溶液pH ＝6.0，则向该溶液中分别滴入甲基橙、石蕊试液、酚酞试液，该溶液颜色分别为( ) A. 红色、紫色、红色 B. 黄色、红色、无色 C. 黄色、紫色、红色 D. 黄色、紫色、无色 6．pH ＝4的醋酸和氯化铵溶液中水的电离程度前者与后者的比较（） A ．大于 B ．小于 C ．相等 D ．无法确定 7．下列离子方程式中，属于水解反应的是 ( ) A ．HS — + H 2O S 2— + H 3O + B ．CO 2+H 2O HCO 3— + H + C ．HS — + H 2O H 2S + OH — D ．H 2O+H 2O OH — + H 3O + 8. 反应2SO 2+O 2=2SO 3，经一段时间后，SO 3的浓度增加了0.4mol·L -1 ，在这段时间内用O 2表示的反应速率为 0.04mol·L -1·s -1 ，则这段时间为( ) A ．0.1s B ．2.5s C ．5s D ．10s 9. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A ．溴水中有下列平衡Br 2+H 2O HBr+HBrO ，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 B ．合成氨反应（正反应为放热反应），为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 C ．反应CO （g ）+NO 2（g ）CO 2（g ）+NO （g ）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深 D ．对于2HI （g ）H 2（g ）+I 2（g ），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 10.下列有关实验操作的叙述正确的是：( ) A ．中和滴定实验中指示剂不宜加入过多，通常量控制在1-2mL B ．用50mL 酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO 4 溶液 C ．用量筒量取5.00mL1.00mol·L －1 盐酸于50mL 容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol·L － 1 盐酸 D ．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出 11. 下列说法错误的是( ) A. NH 4NO 3 溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程 B. 过热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓变解释。 C. 对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小 D. 由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程 12. 将固体NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH 4I(s)NH 3(g)+HI(g) ②2HI(g)H 2(g)+I 2(g) 达到平衡时，c(H 2)＝0.5 mol·L -1，c(HI)＝4 mol·L -1，，则此温度下反应①的平衡常数为( ) A. 9 B. 16 C. 20 D. 25 二、不定项选择题：本题包括9小题，每小题3分，共计27分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 13. 向纯水中加入少量的KHSO 4固体（温度不变），则溶液的( ) A 、pH 值减小 B 、c （H +）和c （OH -）的乘积增大 C 、酸性减弱 D 、OH -离子浓度减小 14. 对将待测液置于锥形瓶的滴定实验，下列错误操作中，能造成中和滴定结果偏低的是( ) A ．未用标准液润洗滴定管 B ．盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定 C ．往锥形瓶中加待测液时，锥形瓶中有少许水 D ．振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来 15. 25℃时，将水不断滴入0.1mol/L 的氨水中，下列变化的图象合理的( ) 16. 已知0.1mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋要使溶液中c(H ＋ )/c(CH 3COOH)值增大，可以采取的措施是( ) A . 加少量烧碱固体 B . 升高温度 C . 加少量冰醋酸 D . 加CH 3COONa 17. 在一个固定容积的密闭容器中，加入2molA 和1molB ，发生 2A(g)＋ B (g)3C(g) +D(g)，达到化学平衡时，C 的浓度为wmol/L 。若保持温度容积不变，改变起始物质的用量，达到平衡后，C 的浓度仍为wmol/L 的是：( ) A.4molA+2molB B.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD C.3molC+1molD+1molB D.3molC+1molD 18.为了除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是（） A. NH 3．H 2O B.NaOH C. Na 2CO 3 D.MgCO 3 19. I 2在KI 溶液中存在下列平衡：I 2(aq)＋I － (aq) I 3－(aq) ，某 I 2、KI 混合溶液中， I 3－的物质的量浓度c(I 3－ )与温度T 的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是：( ) A ．反应I 2(aq)＋I － (aq) I 3－ (aq)的△H ＞0 B ．若温度为T 1、T 2，反应的平衡常数分别为K 1、K 2，则K 1＞K 2 C ．若反应进行到状态 D 时，一定有v 正＞v 逆 D ．状态A 与状态B 相比，状态A 的c(I 2)大

高二化学期中考试试卷分析

在反思中 -----高一化学期中检测质量分析矿务局中学刘花一、试题的整体结构与难度: 1、试题的结构: 试题范围包括了化学选修4《化学反应原理》中第一章《化学反应与能量》与第二章《化学反应速率与化学平衡》的内容。 2、试题的难度及特点: 本试题难度适中,考查的虽然都就是基本知识与实验,但就是比较灵活。试卷体现了新课标的教学理念,能注重基础与能力,注重考查学生知识的应用性、解题的规律性、思维的灵活性,体现了新高考对能力与素质的要求。试题既较好的检测了学生化学基础知识掌握情况,又对学生学习起到了一定的诊断、指导与激励作用。二、试卷结构与特点 1.试卷结构第一大题选择题1—15题共45分。第二大题填空及简答题16—19题共31分。第三题实验及探究性题20题共12分。第四题计算及分析题21题共8分。卷面分4分。本次试题总分为100分。 2.试卷特点 (1)坚持了对化学主干知识的考查 ①试卷的结构及各知识块的赋分及试题难度比例与《考试大纲》的要求基本保持一致,试卷长度适中,题量恰当,答案的书写量也较为合适,给学生留有较多分析与思考的时间。 ②化学能量与反应、化学反应速率与化学平衡等。 (2)提高了对化学学科内综合知识的考查本份试卷不管从内容还就是形式上都有一种高考试卷的风格,试题的质量、试题的新颖度、对考点的要求、对学生能力点的要求以及对学生情感态度价值观的渗透等做的均比较到位。 3.试题分析 1、单项选择题1、 2、 3、5、8做得相对好些。 4、7、10、12、14做得较好。 5、9、11、13、15做得较差。第5小题考查同一反应中不同物质表示其反应速率的大小比较,学生算错的较多。第9题考察化学键断裂时需要吸收能量的多少。11题考察外界条件改变对可逆反映的影响。13题同11题考察内容一样形式不同。15题图像的方式考察外界条件的改变可逆反应的影响。 2、非选择题答题情况比较差。

高二上学期期中考试化学试卷及参考答案

高二上学期期中考试试卷化学时间90分钟满分100 一、选择题(本题共30小题，每小题2分，共60分；每小题只有一个选项符合题意) 1.下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（） ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋1 2 O2(g)===CO(g) △H2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2 ③H2(g)＋1 2 O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 2.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。现有以下四个化学反应方程式，其中放出的热量为 57.3 kJ的是( ) ①Ｈ2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)②Ｈ2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)③HCl(aq)+NH3·Ｈ2O (aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)④CH3COOH(aq)+NH3·Ｈ2O(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l) A.①和② B.③ C.④ D.以上都不对 3.已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol-1,P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol-1,P4具有正四面体结构,PCl5中P—Cl键的键能为 c kJ·mol-1,PCl3中P—Cl键的键能为 1.2c kJ·mol-1。下列叙述正确的是( ) A.P—P键的键能大于P—Cl键的键能 B.可求Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(s)的反应热ΔH C.Cl—Cl键的键能为kJ·mol-1 D.P—P键的键能为kJ·mol-1 4.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ 5.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是( ) t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 A.反应前 2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol·(L·min)-1

期中考试化学试卷质量分析

期中考试化学试卷质量分析针对我校本次期中考试试卷及学生答题情况，本组教师进行了认真分析，具体情况如下：一、得分率及通过率符合哈尔滨市试题题型和难度要求，试题既有利于建立科学的化学教学评价体系，又能发挥考试的选拔功能，具备较好的层次与区分度。二、答题中体现出的教师的教学和学生学习方面的成就 1、基础知识扎实，知识掌握准确从统计结果看第1、2、6、10题得分率和高超过了90%，第3、4、5、7、8、9、13、14题得分率比较高，超过了80%。这些题主要考察了学生对基础知识和基本技能的掌握的情况，学生的成绩较为理想，反映出学生在平时学习过程中对“双基”的掌握情况达到了课标的要求，试题将双基的考察置于问题情境中。试题注重从学生日常生活、社会生产和新闻报道的社会热点问题中提取素材，生成问题，图文并茂使学生感到亲切，增强了学生对自然和社会的责任感。 2、学生具有收集和处理信息的能力，化学语言表达能力，达到了课程改革目标之一。例如：第34题B到C 过程中气球由小变大，再由大变小图示信息提炼出镁与稀盐酸反应为放热反应，这个信息的获取，再结合理化知识来解释A到B过程中现象产生的原因，培养了学生的科学素养。 3、注意审题、思路清晰，体现出热爱祖国、热爱社会，关爱他人的积极情感。第31题第（1）增大煤粉与氧气的接触面积，供给燃烧充足的氧气，使煤粉充分燃烧，提高燃料的利用率，在烟囱上安装净化过滤装置，建议有的同学使用清洁能源，采用脱硫没技术，风力发电，太阳能发电等。第35提连接成一个五角星，体现了公平、公正和希望，实现了知识性和思想性的结合。体现了热爱祖国的积极情感。第29题从微观的角度解释魔术中的奥秘，体现了学生具有宏观与微观、具体与抽象的思维的结合能力，并能用较准确的化学语言来表达一个化学变化发生的实质过程。 4、学生运用知识的能力、逻辑思维能力、探究能力逐渐提高第36题：表格部分 5、具备一定的计算能力试卷中的第15题和37为计算题，第15题的难度不大，通过率为57%，第37题最后一问有一定的区分性，通过率为25.7%，体现了平时教学中注重了学生基本计算能力的培养，达到了考试说明的要求，学生的过程计算、综合司思维能力得到发展。三、答卷中发现的问题与今后的对策在成绩的背后还存在着一些问题，为全面提升学生的各项能力，更好地服务于今后的教育教

高二期中考试化学试题

高二期中考试化学试题时间： 90分钟分值： 100分一、单选题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）。 1、下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是 ①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)＋1 2O 2(g)===CO(g) △H 2 ②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 2 ③H 2(g)＋1 2O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △H 2 ④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2 A ．① B ．④ C ．②③④ D ．①②③ 2、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) 12 N 2(g)＋CO 2(g) ΔH ＝－373.2 kJ ·mol －1达到平衡后，为提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的正确措施是( ) A ．加催化剂同时升高温度 B ．加催化剂同时增大压强 C ．升高温度同时充入N 2 D ．降低温度同时增大压强 3、下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是( ) A.NH 3(g)+ 4 5 O 2(g)NO(g)+ 4 6 H 2O(g)；ΔH =-a kJ ·mol -1 B.C 6H 12O 6(s)+6O 2(g)6CO 2(g)+6H 2O(l)；ΔH =-b kJ ·mol -1 C.2CO(g)+O 2(g)2CO 2(g)； ΔH =-c kJ ·mol -1 D.CH 3CH 2OH(l)+ 2 1 O 2(g)CH 3CHO(l)+H 2O(l)；ΔH =-d kJ ·mol -1 4、将浓度为0.1 mol ·L －1 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A ．c (H ＋) B ．K a (HF) C.c F － c H ＋ D. c H ＋c HF 5、下列说法正确的是( ) A ．ΔH <0、ΔS >0的反应在温度低时不能自发进行 B ．NH 4HCO 3(s)===NH 3(g)＋H 2O(g)＋CO 2(g) ΔH ＝＋185.57 kJ/mol 能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C ．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D ．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 6、在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A 和1 mol B 发生反应2A(g)＋B(g) 3C(g) ＋D(s)，达到平衡时C 的浓度为1.2 mol ·L －1。若维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质的物质的量，达到平衡时C 的浓度仍为1.2 mol ·L －1的是( ) A ．4 mol A ＋2 mol B B ．3 mol C ＋1 mol D ＋1 mol B C ．3 mol C ＋0.5 mol D D ．1.6 mol A ＋0.8 mol B ＋0.6 mol C ＋0.6 mol D

高二化学选修4期中考试试卷

期中测试模拟题一、不定项选择题 1.在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热2 2.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（） A.CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8 kJ/mol B.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol C.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/mol D.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol 2.已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol ②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol下列结论正确的是 A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol B.①的反应热为221 kJ/mol C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 3.将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将b g（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（）

4.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋ CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( ) A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强 C 升高温度同时充入N2 D 降低温度同时增大压强

高二下学期期中考试化学试题

新泰一中北校高二下学期期中考试化学试题注意事项 1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。选择题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试卷上。 2. 第Ⅱ卷所有题目的答案，必须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（包括20小题，每题只有一个选项符合题意,1-10题每题2分， 11-20题每题3分，共50分） 1、下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（） A ．CH 4O B ．C 7H 8O C ．C 2H 4Cl 2 D ．C 5H 10 2．有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法不正确的是（） A ．甘油加水作护肤剂 B ．医用酒精的浓度为75% （体积比浓度） C ．福尔马林是甲醛的水溶液，具有杀菌防腐能力，因此可以用其保鲜鱼肉等食品 D ．苯酚有毒但可以制成药皂，具有杀菌消毒的功效 3.下列文字表述与化学反应方程式对应正确的是( ) A.溴乙烷中滴入AgNO 3溶液检验其中的溴元素：Br -+Ag + = AgBr↓ B.用醋酸除去水垢：CaCO 3 + 2H + === Ca 2+ + H 2O + CO 2↑ C.实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+ Br 2 FeBr 3 Br + HBr D.聚丙烯的结构简式为：CH 2-CH 2-CH 2 4. 有机化合物A 只由C 、H 两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。A 、B 、C 、D 、E 有下图所示的关系。则下列推断不．正确的是（） A ．鉴别A 和甲烷可选择酸性高锰酸钾溶液 B ．B 、D 均能与金属钠反应 C ．物质C 的结构简式为CH 3CHO D ．B ＋D→ E 的化学方程式为：CH 3CH 2OH ＋CH 3COOH ――→浓硫酸 △CH 3COOC 2H 5 5．下列各有机物的分类或命名正确的是（）

(新人教版)高二化学选修4期中考试试题附答案

（新人教版）高二化学选修4期中考试试题附答案可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 一、单项选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只是一个．．．．选项符合题意）1、在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热 kJ,下列热化学方程式正确的是（）（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+ kJ/mol （l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol （l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－ kJ/mol （l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol 2、已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol ②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH= kJ/mol 下列结论正确的是 A.碳的燃烧热大于 kJ/mol B.①的反应热为221 kJ/mol C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为 kJ/mol D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出 kJ热量 3、将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将b g（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（） 4.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－ kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( ) A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强 C 升高温度同时充入N2 D 降低温度同时增大压强 5、对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是 A.达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO） B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

2017年下学期高一化学期中考试试卷分析

湘乡一中12月考化学试卷分析化学试卷分析一：试卷结构本次月考按照高考要求命题，考查所有知识内容，试卷分为二卷，总分为100分，考试时间90分钟。第I卷为客观题，有16个选择题，每个选择题只有一个正确答案，前10个每小题3分，后6个每小题2分，共计42分; 第II卷为主观题，包括5个题，共计58分。化学试卷分析二：总体试卷评价本次高三化学月考试题总体难度适中，但是题量比较大，一部分学生反映做不完试题。总共911人参考，其中最高分为96分，而最低分只有12分。人平分54.94，总得分80804分，人平均分53.62；最高分99分，优秀人数127人，优秀率8.43﹪；及格人数557，及格率36.96﹪不及格950人。高一化学试卷分析三：试卷中存在的主要问题我校该主观题19题，满分13分，人均得分5.7分左右。从卷面的结果看出学生中普遍存在的思维不严谨、表达能力差、基础知识差、缺乏规范意识等问题。

第1小题学生的主要错误是对混合物与化合物概念理解不够透彻，导致不能很好判断Na CO·10H O是什么物质，导致部分学生认为是化合物而失分。 232 Na CO·10H O溶于水的电离方程式书写不正确，其实很简单，失分住主要原232 因审题不仔细。第3小题错的主要原因是对氧化剂和还原剂的概念理解不够透彻,以及离子方程式的书写掌握不好，练习少的缘故。第4小题错的主要原因是给出化学方程式能写出离子方程式，这道题却给出了离子方程式但是有部分同学不能够准确的写出化学方程式，导致很多同学失分。高一化学试卷分析四：对新课教学的建议 1、正确定位，立足基础，低起点，小坡度，用螺旋上升的方式稳步推进学生基础知识和基本技能的培养。要尽可能降低新课学习过程中的难度，让学生用充足的时间夯实基础，在宏观把握物质的性质及其变化的基础上，从微观上细化知识与技能，避免无谓失分，氧化剂和还原剂等概念的考查中都暴露出基础不扎实的问题。 2、加强答题规范性的培训，在网上阅卷的时候，有很多同学答题是不按要求作答，将答案错填在其它空格中，导致失分，由于高考使用答题卷，应让学生养成在规定格式中答题的好习惯，避免无谓失误。 3.加强对学生解题规范性、条理性的培养。学生在解题中所暴露出来的基本功不扎实、概念和原理不清晰、文字表达不规范、化学式表达不到位、逻辑性混乱等问题。要进行深刻的教学反思，调整和改进自己的教学方法。要针对学生的实际进行精心备课、突出重点、精讲精练、讲究方法、规范学习形为，运用联想、体验，建立个性思维模型，加强思维与方法的训练和积累，从而提高教学效率。总之，在教学中，要注重一个加强(加强客观题的训练)、两个突出(突出基础知识的灵活应用、突出阅读分析能力的提高。)、三个转变(全面复习转

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