水分析化学的期末考试试题选择题
《水分析化学》试题选择题
选择题
1、在滴定分析法测定中出现的下列情况，哪种导致系统误差?( ) D
A 试样未经充分混匀；
B 滴定管的读数读错；
C 滴定时有液滴溅出；
D 砝码未经校正；一5
2、分析测定中出现的下列情况，何种属于系统误差?( ) C
A 滴定管未经校准；
B 砝码读错；
C 天平的两臂不等长；
D 滴定时有溶液溅出；一5
3、分析测定中出现的下列情况，何种属于偶然误差?( ) D
A 某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致；
B 某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低；
C 甲乙两人用同样的方法测定，但结果总不能一致；
D 滴定时发现有少量溶液溅出。一5
4、可用下法中哪种方法减小分析测定中的偶然误差?( ) D
A 进行对照试验；
B 进行空白试验；
C 进行仪器校准；
D 增加平行试验的次数。一5
5、分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，其( ) C
A 数值固定不变；
B 有重复性；
C 大误差出现的几率小，小误差出现的几率大；
D 正误差出现的几率大于负误差一5
6、用电光天平称物，天平的零点为，当砝码和环码加到时，天平停点为+。此物重为：( ) B
A B C D 九 1
7、滴定分析的相对误差一般要求为%，滴定时耗用标准溶液的体积应控制在：( ) C
A 10ml 以下；
B 10ml；
C 10~40ml ；
D 50ml；一5
8、由计算器算得× /×的结果为，按有效数字运算规则应将结果修约为：( C )
A B ； C ； D 一6
9、今欲配制一升L K2Cr2O7(摩尔质量为mol) 溶液。所用分析天平的准确度为±。若相对误差要求为± %，则称取K2Cr2O7应称准至：( C )
A ；
B ；
C ;
D ；一5
10、滴定分析法要求相对误差为± %，若称取试样的绝对误差为，则一般至少称取试样：( ) B
A ；
B ；
C ；
D ；一5
11、欲测某水泥熟料中的SO3 含量，由五人分别进行测定。试样称取量皆为，五人获得五份报告如下。哪一份报告是合理的?( )
A %；
B %；
C %；\
D %；一5
12、用25ml 移液管移出的溶液体积应记录为：( )
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20、既可用来标定 NaOH D NaOH 。一 7
A 25ml ；
B ；
C ； \
13、下列计算式的计算结果 (X) 应取几位有效数
字 ?( X=[ ×× A 一位； B 二位
14、对某试样进行三次平行测定，得 CaO 平均含量
为
A 相对误差；
B 相对偏差；
C 绝对误差； \
D 15、对某试样进行多次平行测定，获得其中硫的平均含量为 为该次测定的 ( )
A 绝对误差；
B 相对误差； 16、某学生分析纯纯碱试样时， 称取
含 求得相对误差为： ( )
D 。九 2
)
C 三位； \
D 四位。一 6
%，而真实含量为 %，则 %%=%为： (
)
绝对偏差 ;一 5 %，则其中某个测定值与此平均值之
差
C 相对偏差；
D 绝对偏差。 一 5
Na 2CO 3(摩尔质量为 106g/mol) 为%的试样，滴定时用去溶
液，
A +% ；
B +% ； \
17、可用下列哪种方法减少测定中的偶然误差 ?( B 空白试验；
A 进行对照试验；
D 进行仪器校正。一 5 18、EDTA 与 Zn 2+形成配合物时， A 1 ；
B 2 ；
19、可用于直接配制标准溶液的
是
A KMnO 4 ；
增加平行试验次数； \
Zn 2+的配位数为
B K 2Cr 2O 7.)；\ 溶液，也可用作标
定
B Na 2
C 2O 4； \C
D 6\
Na 2S 2O 3· 5H 2O ；
KMnO 4 的物质为 (
A H 2C 2O 4· 2H 2O ；
21、测定水中微量氟，最为合适的方法有 (
A 沉淀滴定法；
B 离子选择电极法 D 发射光谱法。七 4
HCl ；D H 2SO 4一7
火焰光度法；
22、进行已知成分的有机混合物的定量分析，宜
采用
B 红外光谱法；
A 极谱法；
D 色谱法。 八 1 23
、在
Fe 3+
、Al 3+、 Ca 2+、 干
扰，最简便的方法是 (
Mg 2+的混合液
中，
EDTA )?
)
紫外光谱法；
法测定 Fe 3+、 Al 3+的含量，消除 Ca 2+
、 Mg
2+
A 沉淀分离；
B 控制酸度； \
C 24、用滴定的甲酸
(PKa = ，适用的指示剂为
A 甲基橙 ;
B 百里酚兰 ；
C 甲基红； 25、间接碘量法测定水中 Cu 2+含量，介质的 pH 值应控制在 (
络合掩蔽；
A 强酸性；
B 弱酸性； \
C 弱碱性；
26、CuSO4 溶液呈现兰色是由于它吸收了白光中的
A 黄色光； \
B 青色光；
强碱性。五 9
D C 兰色光；
离子交换。三 5
酚酞。二 3
绿色光 六 1
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27、在滴定反应K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K 2SO4+H2O 达到等当点时，下列各说法哪些是正确的?( )?
A 溶液中Fe2(SO4)3与Cr2(SO4)3的浓度(单位：mol/L) 相等；
B 溶液中Fe2(SO4)3与Cr2(SO4)3的浓度(单位：mol/L) 之比为3：1；\
C 溶液中不存在Fe2+和Cr2O72-；
D 溶液中两个电对“ Fe3+/Fe2+”和“ Cr2O27-/Cr3+”的电位不相等五7
28、在酸性溶液中KBrO 3 与过量的KI 反应，达到平衡时的溶液中( )
A 两电对BrO -3/Br -与I2／I -的电位相等；\
B 电对BrO -3/Br -的电位大于电对I2／I-的电位；
C 反应产物I2 与KBr 的物质的量相等；
D 溶液中已绝无BrO -3离子存在；五9
29、用同一高锰酸钾溶液分别滴定容积相等的FeSO4 和H2C2O4溶液，消耗的容积相等，则说明两溶液的浓度 c (单位：mol/L ，下同)的关系是：( )
A C (FeSO4)=C(H 2C2O4)；
B C (FeSO4)=2C(H 2C2O4)；\
C C (H2C2O4)=2C(FeSO4)；
D C (FeSO4)=4C(H 2C2O4)；五 6
30、用同一NaOH 溶液分别滴定容积相等的H2SO4 和HAc 溶液，消耗的容积相等。说明H2SO4 和HAc 两溶液( )
A 氢离子浓度( 单位：mol/L ，下同)相等；
B H2SO4 和HAc 的浓度相等；
C H2SO4 的浓度为HAc 的浓度的1/2；\
D H2SO4 和HAc 的电离度相等；二 2
31、用同一盐酸溶液分别滴定容积相等的NaOH 溶液和NH 3·H2O 溶液，消耗盐酸溶液的容积相等。说明两溶液(NaOH 和NH3·H2O)中的( )
A [ OH -]相等；
B NaOH 和NH 3·H2O的浓度(单位：mol/L) 相等；\
C 两物质的pK b 相等；
D 两物质的电离度相等；二2
32、ppm 的表达式为：( ) A
A (溶质质量/溶液质量)× 106；
B (溶质质量/溶液质量)× 10-6；
C (溶质质量/溶液质量)× 109；
D (溶质质量/ 溶液质量)；
33、ppb 的表达式为：( )
A 溶质质量(g)/1000g 溶剂；
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B (溶质质量/溶液质量)× 106；
C (溶质质量/溶液质量)× 10-6；
D (溶质质量/溶液质量)× 109；\ 一7
34、某含铅试样，经过处理后获得一定重量的PbO2 的含量。计算时使用的化学因数为：
(PbSO4，并由此PbSO4 重量计算试样中
3Pb/PbO2； D PbO2/PbSO4。
A PbSO4/PbO2；
B 3PbSO4/PbO2； C
35、欲配制1000ml L HCl 溶液，应取浓盐酸(12mol/L HCl) 多少毫升?( )
A ；
B ；\
C ；
D 12ml ；
36、欲配制2mol/LHCl 溶液,应在10ml 6 mol/L HCl 溶液中加水：( )
A 100ml ；
B 50ml；
C 30ml；
D 20ml ；\
37、欲配制6mol/L H 2SO4溶液，在100ml纯水中应加入18mol/LH 2SO4 多少毫升?(
； B 20ml； C 10ml； D 5ml ；
38、欲配制一升L NaOH 溶液，应称取NaOH(其摩尔质量为mol)多少克?(
A ；\
B 1g；
C 4g；\
39、欲配制LNa2S2O3溶液，约需称取多少克
的
A ；
B 5g；
C ；\
40、下列物质中可用于直接配制标准溶液的是：
A 固体NaOH.) ；
C 固体K2Cr2O7.)；\
41、标定HCl 溶液常用的基准物
有：
A 无水Na2CO3；\
10g；
Na2S2O3· 5H2O(其摩尔质量为248g/mol)?( 25g；
：( )
浓HCl.) ；
固体Na2S2O3· 5H2O(A .R.)。一7
草酸(H2C2O4·2H2O)；
D 邻苯二甲酸氢钾。一
C CaCO3；
42、标定NaOH 溶液常用的基准物有：( )
B 邻苯二甲酸氢钾；\
A 无水Na2CO3；
C 硼砂；
43、已知邻苯二甲酸氢钾
甲酸氢钾为：(
A 左右；
D 左右；\ 44、若某基准物质基准物的称取量应为：
D CaCO3 ；一7
(KHC 8H4O4)的摩尔质量为mol，用它来标定L NaOH 溶液，宜称取邻苯二
B 1g 左右；左
右；
A 的摩尔质量为100g/mol ，用它标定
( )
L 的 B 溶液，假定反应为A+B=P ，则每份
B
7
D ～；
45、某基准物质 A 的摩尔质量为50g/mol ，用来标定L 物的称取量应为：(的 B 溶液，设反应为A+2B=P ，则每份基准
A ～；\
B ～；
D ～；一7
46、共轭酸碱对的Ka 和Kb 的关系是：( )
A Ka=Kb ；
B Ka·Kb=1 ；
C Ka/Kb=Kw ；
D Ka· Kb=Kw 。二1
47、某25℃的水溶液，
pH 值为，则此溶液中的OH -的浓度为( ) D
其
A L ；
B L ；
C L ；
D L 。二1
48、某弱酸H A的Ka=×10-4，则其1mol/L 水溶液的pH值为：( )
A ；\
B ；
C ；
D ；二1
49、某弱酸H A 的Ka=× 10-5，则其L 水溶液的pH 值为：( )
A ；
B ；
C ；\
D ；二1
50、NH4+的Ka=，则L NH 3水溶液的pH 值为：( )
A ；
B ；\
C ；
D ；二2
51、某弱碱MOH 的Kb=1 ×10-5，其L 溶液的pH值为：( )
A ；
B ；
C ；
D ；\ 二2
52、以NaOH 滴定H3PO4(Ka1=×10-3；Ka2=×10-8；Ka3=×10-13)至生成NaH 2PO4时溶液的pH 值为：( )
A ；
B ；
C ；
D ；\ 二 2
53、以NaOH 滴定H3PO4(Ka1=×10-3；Ka2=×10-8；Ka3=×10-13)至生成Na2HPO4时溶液的pH 值为：( )
A ；
B ；\
C ；
D ；二2
54、以NaOH 滴定H2SO3(K a1=×10-2；K a2=×10-7)至生成NaHSO 3 时溶液的pH 值为：( )
A ；
B ；
C ；\
D ；二2
55、L NaOH溶液的p H值是：( )
A 12；
B ；
C ；\
D ；二2
56、将pH=与pH=的两种强电解质溶液以等体积混合，混合后溶液的pH 值为：( )
A ；
B ；\
C ；
D ；二2
57、将pH=的强碱溶液与pH=的强酸溶液以等体积混合，混合后溶液的pH 值为：( )
A ；
B ；
C ；\
D ；二2
58、将pH=与pH=的强电解质溶液以等体积混合，混合后溶液的pH 值为：( )
A ；
B ；
C ；
D ；\ 二2
59、在一升纯水(25℃)中加入 1 mol/L NaOH 溶液，则此溶液的pH 值为( )
A ；
B ；
C ；
D \ 二2
61、将20ml 某NaCl 溶液通过氢型离子交换树脂，经定量交换后，流出液用L NaOH 溶液滴定时耗去40ml 。该NaCl 溶液的浓度(单位：mol/L) 为：( )
A ；
B ；
C ；\
D ；二 2
62、以Bi(NO 3)3溶液滴定L EDTA 溶液，当滴定到终点时，溶液的体积恰为原来的一倍。则原Bi(NO 3)3 溶液的浓度为：( ) B
A L ；
B L ；
C l ；
D L ；。三4
63、以FeCl3溶液滴定L EDTA 溶液至计量点时它们的体积比是V EDTA／V FeCl3=，则FeCl3溶液的浓
度(单位：mol/L) 为：( )
A ；
B ；\
C ；
D ；三4
64、人体血液平均每100ml 中含K+19mg，则血液中K+(K+的摩尔质量为39g/mol) 的浓度(单位：mol/L) 约为：( )
A ；
B ；
C ；
D ；\ 一7
65、以L Fe2+溶液滴定L Br2溶液(2Fe2++Br 2=2Fe3++2Br -)，当滴定到计量点时溶液中Br-离子的浓度(单位：mol/L) 为：( )
A ；\
B 2；
C 3；
D 4 ；五1
66、某水溶液中含Ca2+40ppm。设其溶液密度(25℃)为ml，则Ca2+的浓度(单位：mol/L)为多少?(Ca 的摩尔质量为mol。)( )
A ；
B ；
C ；
D × 10-3；\ 一7
67、某浓氨水的密度(25℃)为ml，含NH3量为29%(W/W) ，则此氨水的浓度(单位：mol/L)约为多少?(NH3 的摩尔质量为17g/mol 。)( )
A ；
B ；
C ；
D 15 。一7
68、· 5H2O(M ＝mol)配制成一升溶液。其浓度(单位：mol/L)约为：( )
A ；
B ；
C ；
D ；一7
69、用NH 4SCN 溶液滴定L AgNO 3溶液。当滴定至计量点时两溶液的体积比为，则NH4SCN的浓
度(单位：mol/L) 为：( )
A ；
B ；\
C ；
D ；四3
70、某AgNO 3溶液，恰好与的氯离子(Cl的摩尔质量为mol)反应完全。AgNO 3溶液的浓度(单位：mol/L) 为：( )
A ；
B ；
C ；\
D ；四 3
71、100ml 含Ca2+试液(不含其他阳离子)通过氢型阳离子树脂交换柱。流出液以甲基橙为指示剂，用LNaOH 溶液滴定，耗去。此试液每毫升含Ca2+(Ca 的摩尔质量为mol)为多少毫克?( )
A ；
B ；
C ；
D 。二4
72、以络合滴定法测定铝。的EDTA 溶液相当于Al 2O3(其摩尔质量为mol) 多少毫克的计算式为：( )
A ××；
B ×× 2)；\
C ×× 2000) ；
D ××× (2/6) ；三 4
73、以L K 2Cr2O7溶液滴定+溶液，耗去K2Cr2O7 溶液。每毫升Fe2+溶液含铁(Fe 的摩尔质量为mol)多少毫克?( )
A ；
B ；
C ；
D ；\ 五7
74、用重铬酸钾法测定铁。L K2Cr2O7 溶液相当于Fe2O3(其摩尔质量为mol)多少克的计算式为：( )
A ××× (2/6)/1000 ；
B ××× (6/2)/1000 ；\
C ××× (1/2000) ；
D ××× (1/6000) ；
75、计算／L K 2Cr 2O7溶液对Fe2O3(其摩尔质量为mol) 的滴定度(单位：mg/ml)?( )
A ；
B ；\C
D ；五7
76、L HCl 溶液以Na2O(其摩尔质量为mol)表示的滴定度(单位：g/ml)为：()
A ；\
B ；
C ；
D ；二4
77、分别用浓度C(NaOH) 为L 和浓度C((1/5)KMnO 4)为L 的两种溶渡滴定相同质量的KHC
2O4·H2C2O4·2H2O，则滴定消耗的两种溶液的体积(V)关系是：( )
A V(NaOH)=V(KMnO 4) ；
B 5V(NaOH)=V(KMnO 4)；
C 3V(NaOH)=4V(KMnO 4) ；
D 4V(NaOH)=3V(KMnO 4) ；五 6
78、用物质的量浓度相同的NaOH 和KMnO 4 两溶渡分别滴定相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。滴定消耗的两种溶液的体积(V) 关系是：( )
A V(NaOH)=V(KMnO 4) ；
B 3V(NaOH)=4V(KMnO 4) ；
C 4× 5V(NaOH)=3V(KMnO 4)；
D 4V(NaOH)=5 × 3V(KMnO 4)；\
79、用L HCl 溶液滴定纯Na2CO3(其摩尔质量为106g/mol)至甲基橙变色为终点，约需HCl 溶液：( )
A 10ml；
B 20ml；
C 30ml ；\
D 40ml ；二 4
80、(SO4)3(其摩尔质量为342g/mol) 溶解成一升水溶液(酸性)，则此溶液中SO24-离子的总浓度(单位：mol/L) 为：( )
A ；
B ；
C ；
D ；\ 一7
81、将含钙试样溶解成250ml 试液。移取25ml 试液，用L EDTA 标准溶液滴，耗去30ml ，则试样中CaO(其摩尔质量为56g/mol) 含量约为：( )
A 3% ；
B 6%；
C 12% ；
D 30% ；三4
82、用L EDTA 溶液滴定含有(其摩尔质量为mol)试样的溶液时，耗去，则试样中ZnSO4含量为：( )
A %；
B %；\
C %；
D % ；三6
83、用L AgNO 3溶液滴定试样中的Cl-(Cl -的摩尔质量为mol)，耗去，则试样中Cl-的含量约为( )：
A 7% ；
B 14%；
C ；
D 35% ；四 3
84、由于硼酸的离解常数(Ka1=×10-10)太小，为测定H3BO3(其摩尔质量为mol)含量，需加入甘露醇
使硼酸转变为较强的一元络合酸(Ka=×10-6)后，再用准确浓度为C(单位：mol/L) 的NaOH 溶液滴定。若硼酸试样重为Gg，耗用NaOH 溶液的体积为V(单位：ml) ，则硼酸含量的计算式为：( )
A %H 3BO 3=(cV ×× 100)/(G × 1000)\
B %H 3BO 3=(cV ×× 100)/(G × 2000)
C %H 3BO 3=(cV ×× 100)/(G × 3000)
D %H3BO3=(cV×2××100)/(G×1000)二 4
85、用重铬酸钾法测定铁。将铁矿样溶解于酸中并还原为Fe2+后，用浓度C((1/6)K 2Cr2O7)为L 的溶液滴定，耗去，则该铁矿中Fe3O4(其摩尔质量为mol) 的百分含量计算式为：( )
A [×× /]×100%；
B [×× /× 1000)] × 100%；
C [×× /× 3000)] × 100%；\
D [×× /×2000)]×100%；五7
86、称取过磷酸钙肥料试样，经处理后得到Mg2P2O7(其摩尔质量为mol)。试样中磷(P 的摩尔质量
为mol) 含量为：( )
A %；
B %；\
C %；
D %；
87、用甲醛法测定工业(NH4)2SO4(其摩尔质量为132g/mol)中的NH 3(其摩尔质量为mol)含量。将试样溶解后用250容量瓶定容，移取25ml用L NaOH 标准溶液滴定，则试样称取量应为：( )
A ～；\
B ～；
C ～；
D ～；
88、以EDTA 法测定某试样中MgO( 其摩尔质量为mol)含量，用L EDTA 滴定。设试样中含MgO 约50%，试样溶解后定容成250ml 。吸取25ml 进行滴定，则试样称取量应为：( )
C ～；\
A ～；\
89、以EDTA 法测定石灰石中CaO(其摩尔质量为mol)含量，用L EDTA 滴定。设试样中含CaO约
50%，试样溶解后定容成250ml, 吸取25ml 进行滴定，则试样称取量应为：( ) A ； B ～； C ～；\
90、以K2Cr2O7法测定铁矿石中铁含量时，用LK2Cr2O7 滴定。设试样含铁以Fe2O3(其摩尔质量为mol) 计约为50% ，则试样称取量应为：( )
A 左右；
B 左右；
C 1g 左右；
D 左右
91、以重量法测定BaCl 2·2H2O(其摩尔质量为mol) 的纯度，要求获得BaSO4(其摩尔质量为mol)沉淀约，则试样称取量应
为：
( )
A ×
B × \
C 2) ×
D (2 ××
92、以重量法测定某铁矿中铁含量(约含50%Fe)，要求获得Fe2O3 约，则试样称取量应为：( )
A × (2Fe/Fe2O3) ；\
B × (Fe/Fe2O3)；
C × (Fe2O3/2Fe) ；
D 2×× (2Fe/Fe2O3) ；
93、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断等当点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这
一点称为：( )
A 计量点
B 滴定分
析；
C滴定误差；
D 滴定终点；
94、H2PO-4的共轭碱是
()
A H3PO4；
B HPO42-；\
C PO34-；
D OH-；
95、NH3 的共轭酸是：()
A NH -2；
B NH 2OH；
C N2H4；
D NH4+；
96、下列阴离子的水溶液，若浓度(单
位：
mol/L) 相
同，
则何者碱性最强?( )
A CN -(K HCN =× 10-10)；
B S2-(K HS-=× 10-15，K H2S=×10-7)；\
C F-(K HF= × 10-4) ；
D CH3COO-(K HAc =×10-5)；
97、物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，其pH 值最高的是：(
)
A NaAc ；
B Na 2CO 3；
C NH 4Cl ；
D NaCl；
98、中性溶液严格地说是
指：
( )
A pH=的溶液；
B pOH=7的溶液；
C pH·pOH= 的溶液；
D [H+] =[OH-]的溶液。\
99、在纯水中加入一些酸，则溶液中：( )
A ［H+］［OH-］的乘积增大；
B ［H+］［OH-］的乘积减小；
C OH -的浓度增大;
D H+浓度增大；\
100、在1mol/L HAc 溶液中，欲使H+浓度增大，可采取下列何种方法?( )
A 加水；
B 加NaAc；
C 加NaOH ；
D 加L HCl ；\
101、用纯水把下列溶液稀释 2 倍时，其中pH 值变化最小的是：( )
A L HCl ；
B 1mol/L NH 3· H2O；
C 1mol/L HAc ；
D 1mol/L HAc+1mol/L NaAc ；\
102、人体血液的pH 值总是维持在～。这是由于( )
A 人体内含有大量水分；
B 血液中的HCO-3和H2CO3 起缓冲作用；\
C 血液中含有一定量的Na+离子；
D 血液中含有一定量的O2。
103、下列这些盐中，哪种不能用标准强酸溶液直接滴定?( )
A Na2CO3(H2CO3的K a1＝×10-7，K a2＝× 10-11)
B Na2B4O7·10H2O(H3BO3 的K a1＝× 10-10)；
C HCOONa(K a1＝× 10-4)；\
D Na3PO4(H3PO4的K a1＝，K a2＝，K a3＝；
104、某碱样为NaOH 和Na2CO3 的混合液，用HCl 标准溶液滴定。先以酚酞指示剂，耗去HCl 溶液V1ml，继以甲基橙为指示剂，又耗去HCl 溶液V2ml。V 1和V 2的关系是：( )
A V1＝V 2；
B V 1＝2V2；
C 2V1＝V 2；
D V1> V2；
105、某碱样溶液，以酚酞指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点时，耗去V1ml ，继以甲基橙为指示剂，又耗去盐酸V 2ml。若V2 小于V 1，则此碱样溶液是：( )
A Na2CO3；
B NaHCO 3
C NaOH+Na 2CO3；
D Na2CO3+NaHCO 3\
106、有一碱液，可能为NaOH 或NaHCO 3 或Na2CO 3或它们的混合物，用标淮HCl 滴定至酚酞终点时
耗去酸
V1ml，继以甲基橙为指剂又耗去盐酸V 2ml ，且V1 小于V 2 ，则此碱液为：( )
A Na2CO3；
B NaHCO 3；
C NaOH+Na 2CO3； D
Na2CO3+NaHCO 3。\
107、用HCl 标准液滴定碳酸盐混合碱液。V1 为滴定到酚酞终点时所用的HCl 溶液容积，V2是从酚酞终点滴定到甲基橙终点时所用的HCl 溶液容积。若混合液中所含的Na 2CO 3和NaHCO 3 的浓度(单位：mol/l) 相等，则：( )
A V1＝2V 2；
B V1＝V2；
C 2V 1＝V 2\
D V1＝0；108、下列说法中，何者是正确的?( )
A NaHCO 3 中含有氢，故其水溶液呈酸性；
B 浓HAc(17mol/L) 的酸度大于17mol/L H 2SO4 水溶液的酸度；
C 浓度( 单位：mol/L) 相等的一元
酸和一元碱反应后，其溶液呈中性； D 当［H+］大于［OH-］时，溶液呈酸性。\
109、下列说法中，何者是正确的?( )
A 某L H2SO4 溶液，其H+浓度为L；
B H3BO3的K a1＝× 10-10，不能用标准碱溶液直接滴定；
C 在L HAc 溶液中［H+］＝L；
D NaAc 水溶液呈碱性；\
110、反应式：Ba(OH) 2(aq)+H2C2O4(aq)→2H2O(l)+BaC 2O4(s)表示发生了下列何种反应?( ) A 氧化还原； B 配位；
C 歧化；
D 沉淀。\
111、下列哪些属于共轭酸碱对?( )
A HCO -3和CO 23-；\
B NH 4+和NH-2；
C HCl 和Cl-
D H3O+和OH-。
112、EDTA 的酸效应系数α在一定酸度下等于：( )
A ［Y-4］/［Y］总；
B ［Y］总/［Y4-］；\
C ［H+］/［Y］总；
D ［Y］总/［H4Y］；
1
1 A ； B ；\
3 C ； D ；
1、14、在pH 值为13 的水溶液中，EDTA 存在的主要形式是：( ) K A H3Y -；B H2Y2-；
C C HY 3-；
D Y 4-；\
a115、用EDTA 滴定金属离子M ，若要求相对误差小于%，则滴定的酸度条件必须满足：( ) Y
=A C C M K MY ≥106； D C M K MY ≤106；
1。16、当溶液中有两种(M ，N) 金属离子共存时，欲以EDTA 滴定M 而N 不干扰，则要求( )
当 A (C M K MY/C N K NY )≥105；\
pC B (C M K MY /C N K NY ) ≥10-5；
M H C (C M K MY /C N K NY)≥103；
= D (C M K MY /C N K NY) ≥10-3；
1K时17、某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+，Al 3+。今在pH＝10，加入三乙醇胺后以M，
用铬黑T 为指示剂，则测出的是：( ) l Y
1g≥1
A Mg 2+含量；
B Ca2+含量；
C Mg 2+和Ca2+的总量；\
D Fe3+，Al 3+，Ca2+，Mg2+总量。
118、在Fe3+、Al 3+、Ca2+、Mg2+的混合液中，用EDTA 法测定Ca2+、Mg2+，要消除Fe3+，Al 3+的干
扰，在下列方法中有哪两种较适用?( )
A 沉淀分离法；
B 控制酸度法；
C 络合掩蔽法；\
D 离子交换法；
119、可用于测定水硬度的方法有：( )
A 碘量法；
B K2Cr2O7；
C EDTA 法；\
D 酸碱滴定法；
120、在Ca2+、Mg 2+的混合液中，用EDTA 法测定Ca2+，要消除Mg2+的干扰，宜用：( )
A 离子交换法。
B 络合掩蔽法；
C 氧化还原掩蔽法；
D 沉淀掩蔽法；\
121、在EDTA 络合滴定中，下列有关酸效应的叙述，何者是正确的?( )
A 酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大；
B pH 值愈大，酸效应系数愈大；
C 酸效应曲线表示的是各金属离子能够准确滴定的最高pH 值；\
D 酸效应系数愈大，络合滴定曲线的pM 突跃范围愈大。
122、条件电位是：( )
A 标准电极电位；
B 任意温度下的电极电位；
C 任意浓度下的电极电位；
D 在特定条件下，氧化形和还原形的总浓度均为1mol/L 时，校正了各种外界因素( 酸度、络合、??等)影响后的实际电极电位。\
123、影响化学反应平衡常数数值的因素是：( )
A 反应物的浓度；
B 温度；\
C 催化剂；
D 反应产物的浓度；
124、在Nernst 公式φ＝φ Φ+(RT/nF)lg( ［氧化形］/［还原形］)中的物理量中，何者既可能是正值也可能是负值?( )
A φ；\
B T ；
C R ；
D F；
1
2 A B C D \
5126、根据电极电位数据指出下列说法何者是正确的。
＝，φ° Cl2／2Cl -＝，
已、知：φ°F
2／2F-
已φ°Br2／2Br-＝，φ° I2／2I-＝，φ° Fe3+／Fe2+＝。( )
知
1在2
A 在卤离子中只有I-能被Fe3+氧化；\
B 在卤离子中只有Br -和I-能被Fe3+氧化；
C 在卤离子中F-外，都能被Fe3+氧化；
D 全部卤离子都能被Fe3+氧化；
127、将氯水慢慢加入到含溴离子和碘离子的溶液中，所产生的现象是( )
(φ°
Br2／2Br-＝，φ°Cl 2／2Cl-＝，φ°I2／2I-＝，)
A 无任何反应
B 首先析出I2；\
C Br2 先析出；
D Br2、I2 同时析出；
128、在酸性介质中，用KMnO 4 溶液滴定草酸盐，滴定应( )
A 象酸碱滴定那样快速进行；
B 在开始时缓慢进行，以后逐渐加快；\
C 始终缓慢地进行；
D 开始时快，然后缓慢；
129、100ml ·L-1氨水中慢慢滴入· L-1盐酸，当滴入HCl 溶液80ml时，溶液中H+浓度为( )mol ·L -1
A 10-4；
B 10-7；
C ；\
D 10-10。
130、用L 滴定·L-1NaOH 时的p H 突跃范围是～，用·L-1HCl 滴定· L-1NaOH 时的pH 突跃范围
是( )
A ～；
B ～；
C ～；
D ～。\
131、用mol·L-1NaOH滴定mol·L-1HAc(P Ka=时的pH 突跃范围为～，由此可以推断用mol ·L -1NaOH 滴定P Ka为的mol· L-1某一元酸的pH 突跃范围是( )
A ～；
B ～；\
C ～；
D ～。
132、用mol·L-1HCl 滴定mol·L-1NH3·H2O(P Kb=的pH 突跃范围为～，用mol ·L -1HCl 滴定mol·L-1 的某碱(P Kb= 的pH 突跃范围则是：( )
A ～；
B ～；\
C ～；
D ～
133、酸碱滴定中选择指示剂的原则是( )
A K a=K HIn ；
B 指示剂的变色范围与计量点完全重合；
C 指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH 突跃范围之内；\
D 指示剂应在pH ＝时变色。
134、某酸碱指示剂的K HIn＝× 10-5，则从理论上推算，其pH 变色范围是：( )
A 4～5
B 5～6
C 4～6 \
D 5～7
135、用mol ·L -1NaOH 滴定mol·L-1HCOOH(PK a=。对此滴定最适用的指示剂是：( )
A 酚酞(P Ka=；
B 中性红(P Ka=；\
C 甲基橙(P Ka=；
D 溴酚蓝(P Ka=
136、用mol ·L -1HCl 滴定Na2CO3 至第一计量点，此时可选用的指示剂是：( )
A 甲基橙；
B 甲基红；
D 中性红；
137、对 EDTA 滴定法中所用的金属离子指示剂， 要求它与被测离子形成的配合物条件稳定常数 K
MIn
： ( )
A >K ＇MY ；
B C = K ＇MY ； D ≥108 138、间接碘量法 ( 即滴定碘法 ) 中加入淀粉指示剂的适宜时间是： ( ) A 滴定开始时； B 滴定至时溶液呈浅黄色时； \ C 滴定至 I 3-离子的红棕色退尽，溶液呈无色时； D 在标准溶液滴定了近 50% 。 139、莫尔法测定 Cl - 含量时，要求介质的 pH 在～范围内，若酸度过高，则 ( ) A AgCl 沉淀不完全； B AgCl 沉淀易胶溶； C AgCl 沉淀吸附 Cl -增强； D Ag 2CrO 4沉淀不易形成； \ 140、以铁铵矾为指示剂，用 NH 4CNS 标准液滴定 Ag +时，应在下列哪种条件下进行 ?( ) A 酸性； \ B 弱酸性； D 弱碱性； 141、人眼能感觉到的光称为可见光，其波长范围是 A 400～780nm ； \ B 200～ 400nm ； D 600 ～ 1000nm ； 142、符合比耳定律的有色溶液稀释时，其最大吸收峰的波长位置 ( ) A 向长波方向移动； B 向短波方向移动； C 不移动，但高峰值降低； \ D 不移动，但高峰值增大。 143、某符合比耳定律的有色溶液，当浓度为 0 时，其透光率为 T 0，若浓度增大 1 倍，则此溶液的 透光率的对数为： ( ) A T 0/2； B 2T 0； C ( 1/2)lgT 0； D 2lgT 0。 \ 144、有甲、乙两个不同浓度的同一有色物质的溶液，用同一波长的光测定，当甲溶液用 1Cm 比色 皿、乙溶液用 2Cm 比色皿时获得的吸光度值相同，则它们的浓度关系为： ( ) A 甲是乙的二分之一； B 甲等于乙； C 甲是乙的两倍； \ D 乙是甲的两倍； 145、有甲、乙两个不同浓度的同一有色物质的溶液，用同一厚度的比色皿，在同一波长下测得 的 吸光度分别为：甲；乙。若甲的浓度为× 10-4mol/L, 则乙的浓度为： ( ) A ×10-4mol/L ； B ×10-4mol/L ； C × 10 -4mol/L ； D × 10-4 mol/L ；\ 146、用双硫腙光度法测定 Pb 2+(其摩尔质量为 mol) ，若 50ml 溶液中含有 +。用 1Cm 比色皿在 520nm 下测得透光度为 10% ，则此有色物的摩尔吸光系数为： ( ) A ×102； B ×103； C × 104； C 酚酞； \ C 中性； ( ) C 200～600nm ； D × 105；\ 147、某金属离子X 与R试剂形成一有色配合物，若溶液中X 的浓度为× 10-4mol/L ，用1Cm 比色皿在525nm 处测得吸光度为，则此络合物在525nm 处的摩尔吸光系数为：( ) A 4× 10-3； B 4×103；\ C 4× 10-4； D 4× 104； 148、Fe和Cd的摩尔质量分别为mol 和mol，各用一种显色反应用分光光度法测定。同样重量的两元素分别被发色成容积相同的溶液，前者用2Cm 比色皿，后者用1Cm 比色皿，所得吸光度相等。 此两种显色反应产物的摩尔吸光系数为：( ) A 基本相同； B Fe 的约为Cd 的两倍； C Cd 的约为Fe的两倍； D Cd 的约为Fe的 4 倍；\ 149、某物质的摩尔吸光系数ε很大，表明( ) A 该物质溶液的浓度很大； B 光通过该物质溶液的光程长； C 该物质的灵敏度高；\ D 测定该物质的灵敏度低。 150、在分光光度法中，宜选用的吸光度读数范围为( ) A 0 ～； B ～； C ～；\ D ～。 151、比色分析时，下述操作中正确的是( ) A 比色皿外壁有水珠； B 手捏比色皿的毛面； C 用普通白报纸擦比色皿外壁的水； D 待测溶液注到比色皿的三分之二高度处。\ 152、定量分析法，按试样用量分可以分为常量、微量、半微量、超微量等分析方法。常量分析的试样取用量的范围为：( ) A 小于或小于； B 大于或大于10ml ；\ C 在～或1～10ml ； D 大于或大于35ml 154、欲测定矿物中的痕量金属含量，宜采用：( ) A 红外光谱法； B 原子吸收光谱法；\ C 核磁共振法； D 气相色谱法； 155、欲进行合成氨原料气的定量分析，宜采用：( ) A 薄层色谱法； B 气相色谱法；\ C 紫外光谱法； D 原子吸收光谱法。 156、进行已知成分的有机混合物的定量分析， A 极谱法； B 色谱法； D 紫外光谱法； 157、欲进行苯系物的定量分析，宜采用： 宜采 用： （ ） C 红外光谱法； A 极谱法； B 发射光谱法； 158、下列水质指标中不属于化学指标的是 （ ） 气相色谱 法； 紫外光谱法 A PH 值； B 硬度； C 碱度； D 色度 \ 159、下列水质指标中不属于物理指标的是（ A 水温； B 色度； C 浊度； D 游离性余 氯 160、生活饮用水规 定 PH 应在（ ） A 6~9 ； B ≤ 7； C ； D ≥7 161、反映水样中钙镁离子含量的水质指标是（ ） A 硬度 ； B 碱度； C 色度； D 浊度 162、反映水样中能与盐酸反应物质含量的水质指标是（ ） A 硬度； B 碱度 ； C 色度； D 浊度 163、反映水样中混浊程度的水质指标是 （ ） A 矿化度； B 浊度 ； C 色度； D 臭阈值 164、反映水样颜色的水质指标是（ ） A 矿化度； B 浊度； C 色度 ； D 臭阈值 165、电导的大小可间接反映（ ） A 矿化度 ； B 浊度； C 色度 ； D 臭阈值 ） 166、我国对集中式给水出厂水管网末梢含余氯量 应（ ） m g/L A ≥； B ＞； C ≤； 167.某试样真实重量为，称量重为，则称量时（ A 误差 + ； B 误差； C 偏差 +； 168、标定盐酸溶液，全班同学测定结果平均值为 l ，某同学为 A 相对误差 +% ； B 相对误差 %； C 相对偏差 +%； 169．、 某水样 PH 值〉 10，可能存在的碱度组成是（ ） A OH -+HCO 3-； B HCO 3-； C CO 32-+HCO 3-； D 偏差 l ，则（ 相对偏差 ）C OH -+ CO 32- \ 170、某水样 PH 值约为 7，可能存在的碱度组成是 （ A CO 32-； B HCO 3-； \ ) C CO 32-+HCO 3-； OH -+ CO 32- 171、某水样用连续酸碱滴定法测碱度 时， A CO 32-； B HCO 3-+OH -； V 甲〉 V 酚，则碱度组成为 （ C CO 32-+HCO 3-； ) \ D OH -+ CO 32- 172、某水样用连续酸碱滴定法和分别滴定法测碱度时， A CO 32-； B HCO 3-+OH -； C HCO 3-；\ 甲 〉0， V 酚=0，则碱度组成为（ ） D OH -+ CO 32- 173、 某水样碱度组成为含 CO 32-碱度为 l ，HCO 3-碱度为 l ，则总碱度以 CaCO 3 计为（ ） 174 、 B ； C ； 过去碱度曾用现 已淘汰的“ meq/l ”单位，则 1 meq/l 相当于以 CaCO 3 计 mg/l 。（ ） A In ； B ； 某水样加酚酞指示剂呈无色，表明水样 （ A 含氢氧化物碱度； 度等于 0 175 、 含碳酸盐碱 度； C 仅含酸式碳酸盐碱度； D 总 碱 176、测定总硬度时， A ； \ 177、测定钙硬度 时， 用缓冲溶液控制 PH 值为（ B ； 控制 PH 值为 （ ） D A ； 178、采用铬黑 T 作指示剂终点颜色变化为（ A 紫红→蓝色； 179、测定钙硬度时， A 氧化还原掩蔽剂； 剂混合使用 180、测定总硬度 时， ）A B 蓝色→紫红； C 无色→蓝色； 水样中的镁被掩蔽不干扰滴定，其掩蔽剂 是（ B 沉淀掩蔽剂； 无色→紫 红 ）B 以上三种掩蔽 溶液呈蓝色为终点， 则这蓝色化合为（ 配位掩蔽剂； D ）D A MY ； 181、一般来说水样调 节 B MIn ； PH 值为 10， B CaIn ； \ In C H 4Y ； 加入铬黑 T 溶液呈紫红色，则该紫红色化合物为 C MgIn ； CaY 、MgY 182、测定总硬度 时， A Mg 2+ ； 183、测定总硬度 时， 常加入三乙醇胺以防止（ ）干扰 B Al 3+ ；\ C Zn 2+； Cu 2+干扰滴定，可用于掩蔽的试剂是 （ Cu 2+ A 三乙醇胺； 184、已知 NH 3·H 2O PK b = B 盐酸羟胺； C 氨水； ，PH 值为的缓冲溶液中 硫化钠； \ C NH3· H2O /C NH4+比值为 ( ) A ； \ 185、当水样不 含 D ； OH -碱度，且总硬度大于总碱度，水样中非碳酸盐硬度（ A =0 ； 硬度； B 总硬度 - 总碱度； \ C 总硬度 + 总碱度； 总碱度 -总 186、当水样不含 OH -碱度，且总碱度大于总硬度，水样中非碳酸盐硬 度（ A =0 ； 硬度； \ 总硬度 -总碱度； C 总硬度 + 总碱度； 总碱度 -总 187、测定高锰酸钾指数 时， 每消耗 1mmol/lKMnO 4 相当于耗氧毫克数（ ） A 40； \ 188、测定 COD 时，每消耗 1mmol/lK2Cr 2O 7 相当于耗氧毫克数（ ） 8； C 16 ； D 32 ； A 40 ； C 48； \ D 32 ； 百度文库- 让每个人平等地提升自我 189、测定COD 的方法属于（）C A 直接滴定法； B 间接滴定法； C 返滴定法； D 置换滴定法； 190、碘量法测溶解氧时，每消耗1mmol/lS 2O32－相当于耗氧毫克数（）A A 8 ； B 16 ； C 24 ；D32； 191、通常情节水200C时的溶解氧 （ mg/l ）约为（）B A 8 ； B 9 ； C 10 ；D11； 哈工大2004春季学期水分析化学试题（A） 一、回答下列基本概念（2×5=10） 1.物质的量浓度； 2.拉平效应； 3. EDTA的酸效应； 4. 参比电极； 5. 色谱峰高 二、讨论下面命题（ 4× 5=20 分） 1.以钙指示剂 NN 为例，说明金属指示剂的必备条件。 2.对比高锰酸盐指数和化学需氧量测定过程中掩蔽和催化作用的异同。 3.什么是吸收光谱（曲线）？什么是标准曲线？它们有何实际意义？ 4.简述气相色谱法的定量方法。 三、填空（ 1×15=15 分） （1. 原子吸收光谱仪由（ ）组成。 ）、（）、（）和 （2. 影响络合滴定的主要因素有（ ）。 ）和 3. ECD和 FPD的中文称谓分别为（）和（）。 4.在分光光度计中，常因波长范围不同加选用不同材料的容器。现 有下面两种材料的容器，各适用于哪个光区： A．石英比色皿用于（）；B．玻璃比色皿用于（）。 5.水中的余氯采用（）法测定，水中余氯在酸性溶液中与（） 作用，释放出等化学计量的（），以（）为指示剂，用（ 准溶液滴定至终点，由消耗的标准溶液的用量求出水中的余氯。 ）标 四、实验设计题（ 5×3=15 分） 1.氯离子测定中空白实验和加入碳酸钙的作用。 2.设计一个测定铝盐混凝剂中三氧化二铝含量的方案。 3.pH 计的使用及注意事项。 五、计算题（ 10×4=40 分） 1.取水样 100.0mL，以酚酞为指示剂，用 0.100mol/L HCl溶液滴定至指示剂刚好褪色，用去 13.00mL，再加甲基橙指示剂，继续用盐酸溶液滴定至 终点，又消耗 20.00mL问水样中有何种碱度？其含量为多少（mg/L表示）？ 华南农业大学期末考试试卷（A卷） 一填空题(14*1.5’=21’) 1.对于生物来说，任何物质包括机体需要的宏量和微量元素，只有 时才是有益的。过量和不足对生物都会引起危害，这就是化学物质的生物效应。 2.积聚膜的粒子不易被干、湿沉降去除，其归宿主要是。3如果在光化学系统的初级过程中，激发态分子分解产生了后，可引发进一步的暗反应。 4在大气污染物的颗粒物中，可吸入颗粒物的粒径范围是< μm。 5在水环境中，溶质离子以的形式与胶体物质进行作用，从而被吸附的过程被称为专性吸附。 6多氯代二苯并二恶英和苯并a芘的化学结构式分别为 和。 7 水中含有机质的固体物质对溶解在水中的憎水有机化合物的吸附特征 是。8从根系和叶片吸收的F最终会积累在植物的部位。 9一般地，砷酸盐的沉积量与水中磷酸盐含量成比例关系。 10生物转化和是多氯联苯的主要转化过程，随取代的氯原子数目的增加，降解和转化都会越来越难。 11 氟对牙齿和骨骼的形成与结构均有很重要的功能，因在牙齿中会形成， 在牙齿表面形成坚硬的保护层，但摄入过量的氟化物会出现症状。 12 在常规的简单化学沉淀物中，以各类金属离子的形态沉淀的溶度积最低，常用来去除污水中的重金属。 13 硒是人体必须的营养元素，原因是 。 14 环境激素的阻碍对象主要是，它可能抑制该类物质合成过程中某些酶的活性，使酶的功能丧失，致使该类物质不能合成。 二请从备选答案中选出一个或多个正确答案的代码，填入括号中。（10*1.5’=15’） 1 以下关于气溶胶粒子的三模态的叙述正确的是( ) A爱根核模的粒径小于2.5μm, 积聚模的粒径为2.5～10μm, 粗粒子模的粒径为大于10μm; B爱根核模的粒径小于0.05μm,积聚模的粒径为大于2μm, 粗粒子模的粒径为0.05～2μm; C爱根核模的粒径为0.05～2μm, 积聚膜的粒径小于0.05μm, 粗粒子模的粒径为大于2μm; D爱根核模的粒径小于0.05μm, 积聚模的粒径为0.05～2μm, 粗粒子模的粒径为大于2μm; 2 对流层大气中最重要的吸光物质是( ) A. NO2 ; B. O3; C. HCHO; D. HNO2 ; E. SO2; F. ROOR’. 3 SO 2被氧化成SO 3 形成酸雨的方式主要有（） A.SO 2 的气相氧化; B.SO 2 的间接光氧化; C.微生物氧化; D.SO 2 的液相氧化; 4若水体中的酸碱度只是以碳酸和碳酸盐构成，则关于酸度可表示为下式( ) A酸度[ CO 32 -]+[HCO 3 -]+[ OH-]-[H+] B. 酸度=2[H 2 CO 3 ]+[HCO 3 -]+[H+]-[ OH-] C酸度=2[ CO 32 -]+[HCO 3 -]+[ OH-]-[H+] D. 酸度= [H 2 CO 3 ]+[HCO 3 -]+[H+]-[ OH-] 5 重金属污染最大的一个特点是( ) A. 会在生物体内蓄积富集; B.毒性大,污染严重; C. 不能被降解而消除; D.迁移转化的形式多种多样. 6 以下元素已经证实属于会干扰内分泌的环境激素包括（） A．Cd； B. Cr; C. Pb; D. Hg; E. Cu. 7当亨利常数在下列哪个范围内，挥发作用受液相控制（）。 A. K H > 1.013*102 Pa·m3/mol ； B. K H > 1.013 Pa·m3/mol ； C. K H <1.013*102 Pa·m3/mol； D. K H < 1.013 Pa·m3/mol。 《分析化学》考试试卷 1.以下说法错误的是：( ) (A) 摩尔吸光系数κ随浓度增大而增大(B) 吸光度A随浓度增大而增大 (C) 透射比T随浓度增大而减小(D) 透射比T随比色皿加厚而减小 2.某NaOH和Na2CO3混合液，用HCl溶液滴定，以酚酞为指示剂，耗去HCl V1(mL), 继以甲基橙为指示剂继续滴定，又耗去HCl V2(mL)，则V1与V2的关系是：( ) (A) V1 = V2(B) V1 = 2V2(C) 2V2 = V2(D) V1> V2 3.当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少相差：( ) (A) 0.09V(B) 0.18V(C) 0.27V(D) 0.36V 4.已知二甲酚橙（XO）金属指示剂在pH＜6.0时为黄色，pH>6.3时为红色，Zn2+-XO配合物为红色，滴定Zn2+的最高酸度为pH=4.0，最低酸度为pH=7.0，问用EDTA滴定Zn2+时，应控制的酸度围是（）。 (A)pH=4.0~6.0 (B)pH<7.0 (C)pH=4.0~7.0 (D)pH>4.0 5.符合比尔定律的有色溶液，浓度为c时，透射比为T0，浓度增大一倍时，透射比的对数为：( ) (A) T0/ 2(B) 2T0(C) (lg T0)/2(D) 2lg T0 6.配制含锰0.1000mg/mL的KMnO4溶液100.0mL，需取0.01800mol/L KMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为：[M KMnO4=158.03，M Mn=54.94] ( ) (A) 14.15mL(B) 8.09mL(C) 10.11mL(D) 6.07mL 7.用重量法测定磷肥中P2O5的含量时，称量形式是(NH4)3PO4?12H2O，化学因数F的正确表达式是：( ) (A)P2O5 / 2(NH4)3PO4?12H2O (B) P2O5 / (NH4)3PO4?12H2O (C)2(NH4)3PO4?12H2O / P2O5(D)2P2O5 / (NH4)3PO4?12H2O 复旦大学2004~2005学年第二学期期末试卷（A卷） （2005年6月）课程名称: 分析化学(Ⅱ) 课程代码: 322.112.2.01 开课院系：化学系 姓名：标准答案_ 学号：_________________ 专业: 03级化学系 一、选择题：（选择最合适的一个答案，每题2分，共10分） 1、比耳定律只有当溶液浓度<0.01mol/L时才成立，其原因之一是由于高浓度时___a____。 (a)吸光邻近质点的电荷分布相互影响，改变了辐射的吸收能力的缘故 (b) 入射光的非单色性影响增大之故(c) 仪器的光度误差变得太人之故 (d) 溶液晌杂散光增大之故(e) 容易受外部实验条件的影响之故 2、使用火焰原子化器时，原子吸收谱线的洛仑兹变宽主要由__c______决定。 (a) 原子在激发态有较长的停留时间(b) 原子的热运动(c) 原子与其它种类粒子的碰撞 (d) 原子与同类粒子的碰撞(e) 外部电场对原子的作用 3、对于难挥发电中性物质进行分离定性时，首选的分析的方法为b。 (a) 气相色谱质谱法（b）高效液相色谱质谱法（c）区带毛细管电泳质谱法 (d)超临界流体色谱法(e) 经典离子交换树脂法 4、测定农药六六六(C6Cl6)使用气相色谱法，选用的最佳检测器应是 c 。 （a）热导池（b）氢火焰离子化（c）电子捕获（d）火焰光度(e) 吸光光度 5、卢浦大桥使用钢材的要求苛刻，其关键是要防止现场焊接时因热胀冷缩引起的裂纹。为此，钢材 中的含硫量要控制在0.007％以下，冶炼钢时的现场检测，你估计选用的最佳方法是_____d______。 (a) 滴定分析法(b) ICP光源的原子发射光谱法(c) 原子吸收光谱法 摩尔吸收系数:吸光物质溶液浓度为1mol/L,液层厚度为1cm时的吸光度,单位为L/ 《环境化学》总复习题 第一章 绪论 一、填空 1、造成环境污染的因素有物理、化学和生物的三方面，其中化学物质引起的约占80%-90%。 2、污染物的性质和环境化学行为取决于它们的化学性质和在环境中的迁移。 3、环境中污染物的迁移主要有机械、物理化学和生物三种方式。 4、人为污染源可分为工业、农业、交通运输和生活。 二、选择题 1、 属于环境化学效应的是C A 热岛效应 B 温室效应 C 土壤的盐碱化 D 噪声 2、五十年代日本出现的痛痛病是由A 污染水体后引起的。 A Cd B Hg C Pb D As 3、五十年代日本出现的水俣病是由B 污染水体后引起的。 A Cd B Hg C Pb D As 三、问答题 1、 环境中主要的化学污染物有哪些？ 2、 举例简述污染物在环境各圈的迁移转化过程。 第二章 大气环境化学 一、填空 1、写出下列物质的光离解反应方程式 （1）NO 2 + h ν NO + O · （2）HNO 2 + h ν HO · + NO 或HNO 2 + h ν H · + NO 2 （3）HNO 3 + h ν HO · + NO 2 （4）H 2CO + h ν H · + HCO · 或 H 2CO + h ν H 2 + CO 2、大气中的NO 2可以转化为HNO 3、N 2O 5和N 2O 3 。 3、碳氢化合物是大气中的重要污染物，是形成光化学烟雾的主要参与者。 4、乙烯在大气中与O 3的的反应机理如下： O 3 + CH 2 == CH 2 H 2CO+H 2COO CH 2(O 3)CH 2 5、大气颗粒物的去除与颗粒物的 粒度 和_化学性质_有关，去除方式有 干沉降 和 湿 沉降 。 6、制冷剂氯氟烃破坏臭氧层的反应机制是： CFmCln + hv CFmCln-1 + Cl · Cl · + O 3 O 2 + ClO · ClO · +O O 2 + Cl 7、当今世界上最引人瞩目的几个环境问题_温室效应_、_臭氧层破坏_、_光化学烟雾_等是 由大气污染所引起的。 8、许多大气污染事件都与逆温现象有关，逆温可分为_辐射逆温_、_平流逆温_、_融雪逆 温和地形逆温_。 9、SO 2的催化氧化速度与_催化剂_、_温度_和_浓度和PH 离子强度_有关。 10、大气中最重要的自由基为_HO ·_。 11、燃烧过程中NO 的生成量主要与_燃烧温度_和_空燃比_有关。 12、能引起温室效应的气体主要有_CO 2_、_CH 4_、_CO_、_氟氯烃_。 13、CFC-11的分子式为_CFCl 3_和_CF 2ClBr_。 14、大气的扩散能力主要受_风_和_湍流_的影响。 15、按污染成因分，气溶胶可分为_一次气溶胶_和_二次气溶胶_。 16、根据温度垂直分布可将大气圈分为对流层、平流层、_中间层_、热层和逃逸层。 17、伦敦烟雾事件是由_SO 2_和_颗粒物_引起的。 18、大气中CH 4主要来自_有机物的厌氧发酵_、_动物的呼吸作用_、_原油及天然气的泄漏_ 的排放。 19、富集因子法可以推断气溶胶污染源，如（EF ）地壳＞10，则表示待查元素i________。 20、降水中主要阴离子有_SO 42-_、_NO 3-_、_Cl -_、_HCO 3-_。 二、选择题 1、由污染源排放到大气中的污染物在迁移过程中受到ABCD 的影响。 无机及分析化学期末考试试题 一、判断题(每小题1分共10分 ) 1．σ键和π键在分子中均可单独存在。（） 2．系统误差是不可测的。（） 3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。（） 4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。（） 5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗透压引起的。（）6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。（） 7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。（） 8．CO2与CH4的偶极矩均为零。（） 9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。（） 10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。（） 二、选择题( 每小题2分，共30分) 1．质量摩尔浓度的单位是（）。 A. mol·L-1 B. mol·kg-1 C. g·L-1 D. mg·g-1 2．已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为Kψ1和Kψ2，则反应: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（）。 A. Kψ1＋Kψ2 B. Kψ1/Kψ2 C. Kψ1×Kψ2 D. Kψ1-Kψ2 3．下列量子数取值错误的是（）。 A. 3，2，2，+ψ B. 2，2，0，-ψ C. 3，2，1，+ψ D. 4，1，0，-ψ 4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（）。 A. 3和6 B. 3和9 C. 6和12 D. 9和18 5．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（）。 A. HCl > HBr>HI> HF B. HI> HBr >HCl> HF C. HF > HI> HBr > HCl D. HF> HCl>HBr>HI 6．Fe3O4中铁的氧化数是（）。 A. 2 B. -2 C. 8/3 D. 3 7．下列关于分子间力的说法正确的是（）。 A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加 B. 色散力存在于所有分子间 C. 极性分子间仅存在取向力 D. 大多数含氢化合物中都存在氢键 8．能组成缓冲溶液的是（）。 A. HAc-NaAc B. NaCl-HCl C. NaOH-NaCl D. HCl-H2O 9．定量分析工作要求测定结果的误差（）。 A. 在允许误差范围之内 B. 等于零 C. 略大于允许误差 D. 没有要求 10．下列各式中，有效数字位数正确的是（）。 A. 0.0978（4位） B. pH=3.24 (3位) C. pKa=1.80 (2位) D. 0.420（2位） 11．随机误差可通过（）方法减免。 A. 对照试验 B. 校正仪器 试卷一 一. 填空（每空 1 分。共 35 分） 1．写出下列各体系的质子条件式： (1)c (mol/L) NH+]+[H-]+[NH] +[HPO2-]+2[PO3-] 142434344 (2) 12 (mol/L)H 33+23-- ] c (mol/L)NaAc+ c BO[H ]+[HAc]=[H BO]+[OH 2.符合朗伯 -比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波 长不变，透射比减小。 3.检验两组结果是否存在显著性差异采用 t 检验法，检验两组数据的精密度是否存 在显著性差异采用 F 检验法。 4．二元弱酸 H B，已知 pH＝ 1.92 时，δ＝δ；pH＝6.22时δ＝δ, 则2H2B HB-HB-B2- H2 B 的 pK a1＝ 1.92，pK a2＝ 6.22。 5.已知3+2+4+3+)=1.44V，则在1mol/L24溶液中用 (Fe/Fe )=0.68V，(Ce/Ce H SO 0.1000 mol/L Ce4+滴定 0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5 时的电位为0.68V，化学计量点电位为 1.06V ，电位突跃范围是0.86-1.26V。 6.以二甲酚橙 (XO) 为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定 EDTA ，终点时溶液颜色由 ___黄______变为 ____红______。 7.某溶液含 Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则 Fe3+在两相中的分配比 =99:1。 8.容量分析法中滴定方式有直接滴定，反滴定，置换滴定和间接滴定 9.I与 Na S O 的反应式为I+ 2S O2-=2I-+ S O2-。 222322346 10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度， 所获得的曲线称谓吸收光谱曲线；光吸收最大处的波长叫做最大吸收波长，可用符号λmax表示。 11.紫外可见分光光度计主要由光源,单色器,吸收池,检测部分四部分组成. 12.桑德尔灵敏度以符号 S 表示 , 等于 M/ε；桑德尔灵敏度与溶液浓度 有关，与波长无关。 13.在纸色谱分离中，水是固定相。 14..定量分析过程包括：采样与制样，（称样）；样品分解；分离与测定；结 果计算和数据处理 二、简答题（每小题 4 分，共 20 分，答在所留空白处） 1.什么是基准物质 ?什么是标准溶液 ? 答：能用于直接配制或标定标准溶液的物质；是一种已知准确浓度的的溶液。 2.分别简单阐述酸碱滴定指示剂 ,络合滴定指示剂 , 氧化还原滴定指示剂和沉淀 滴定指示剂指示滴定终点的原理 . 答：酸碱指示剂变色是随着酸度的变化，指示剂结合或离解出 H+，结构发生变化， 从而发生颜色改变；络合指示剂与金属离子络合前后颜色不同，游离的试剂为一 种颜色，与金属离子形成络合物又一种颜色；氧化还原指示剂变色分为几种情况： 一种是随氧化还原电位变化的试剂，在氧化态和还原态，结构不同，各有不同颜色，如二苯胺磺酸钠，还原态无色，氧化态紫红色；另一种自身指示剂， 2008—2009第一学期分析化学期末试题（A） 一、选择题( 每题2分，共40分) 1．可以用下列中哪些方法减小分析测定中的偶然误差…( )。 A．进行对照试验B．进行空白试验C．进行仪器校准D．增加平行试验的次数 2. 为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是---------- ( ) A Na2S2O3 B Na2SO3 C FeSO4·7H2O D Na2C2O4 3．已知某标准NaOH溶液在保存过程中吸收了少量CO2，用此溶液标定HCl溶液的浓度，若以酚酞为指示剂，则对所标定的HCl溶液的浓度的影响是（） A.偏高 B.偏低 C.无影响 D.难预测 4. 0.05 mol/L SnCl2溶液10 mL 与0.10 mol/L FeCl3溶液20 mL 相混合, 平衡时体系的电 位是[已知此条件时 ? ' (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V, ? ' (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V] ( ) A 0.14 V B 0.32 V C 0.50 V D 0.68 V 5. 以下溶液稀释10倍时,pH改变最小的是---------------------------- ( ) A 0.1mol/L HAc B 0.1mol/L NH4Ac C 0.1mol/L NaAc D 0.1mol/L NH4Cl 6．当金属离子M和N共存时，欲以EDTA滴定其中的M，若CM=10CN，TE=0．1％,pM=0．2,则要求lgK为…( ) A 5 B 6 C 4 D 7 7. (1) 用0.02 mol/L KMnO4溶液滴定0.1 mol/L Fe2+溶液(2) 用0.002 mol/L KMnO4溶液滴定0.01 mol/L Fe2+溶液,上述两种情况下其滴定突跃将是------ ( ) A 一样大 B (1)>(2) C (2)>(1) D 缺电位值, 无法判断 8采用BaSO4重量法测Ba2+时，洗涤沉淀用的洗涤剂是（） A 稀H2SO4 B 稀HCl C 冷水 D 乙醇 9 pH=4时有莫尔法滴定含量，将使结果（） A 偏高 B 偏低 C 忽高忽低 D 无影响 10用同一NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的体积 相等，说明H2SO4和HAc两溶液中的（） A.氢离子浓度（mol/L下同）相等； B. H2SO4和HAc溶液的浓度相等； C. H2SO4浓度为HAc溶液浓度的1/2； D.两个滴定的pH突跃范围相同。 11.铬黑T在溶液中存在下列平衡,它与金属离子形成络合物显红色, pKa2=6.3 pKa3=11.6 H2In HIn2- In3- 紫红蓝橙 使用该指示剂的酸度范围是--------- ( ) A pH < 6.3 B pH > 11.6 C pH = 6.3~11.6 D pH = 6.3±1 12.在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成…( ) A 混晶 B 吸留 C 包藏 D 后沉淀 13．副反应系数αM(L)=1表示（） A.M与L没有副反应 B. M与L副反应相当严重 C.M的副反应较小 D.[M]=[L] 14在EDTA配位滴定中，如不存在共存离子，则Y的副反应系数αY和δY分布系数之间的关系为（） A. αY<δY B.αY=δY C.αY=δY–1 D.不能确定 15若两电对的电子转移数分别为1和2，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电势差至少应（）A.0.09V B.0.18V C.0.24V D.0.27V 环境化学试题集 一、填空题（10分，每空1分） 环境化学：主要研究有害化学物质在环境介质中的存在、化学特性、行为和效应及其控制的 化学原理和方法。 温室效应：大气中的CO 2等气体吸收了地球辐射出来的红外光，将能量截留于大气中，从而 使大气温度升高的现象，叫做温室效应。 酸沉降：大气中的酸性物质通过干、湿沉降两种途径迁移到地表的过程。 光化学烟雾：所谓光化学烟雾是指含有NO X 和HC 等一次污染物的大气，在阳光照射下发生 光化学反应而产生二次污染物，这种由一次污染物和二次污染物的混合物所形成的烟雾污染 现象，称为光化学烟雾。 大气中一氧化碳的去除由两种途径：土壤吸收和与HO 反应。 目前人们对于大气颗粒物的研究更侧重于，其中是指D p ≤μm 。 对于碳酸平衡，pH=时，体系中的碳酸的主要形态是HCO 3-。 在高pE 值的天然水中（pH=5~9），铁以Fe(OH)3形态存在。 二、简答题（35分，每题5分） 1、环境化学的研究内容：有害物质在环境介质中存在的浓度水平和形态；有害物质的 来源，以及在环境介质中的环境化学行为；有害物质对环境和生态系统及人体健康产生效应的机制和风险性；有害物质已造成影响的缓解和消除以及防止产生危害的方法和途径。 2、环境化学的研究特点研究的综合性；环境样品的低浓度性；环境样品的复杂性。 2、大气组分按停留时间分为哪几类，有什么意义 大气组成按停留时间分类：准永久性气体、可变化组分、强可变组分；其中属于环境化学研 究中关注的是可变化组分和强可变组分。 3、简述对流层大气的特点。.对流层温度随高度增加而降低，空气存在强烈的对流运动,绝大多数天气现象均发生在此层；密度大,占空气总质量的3/4；污染物的迁移转化均 发生在此层。 4、简述CFCs 在对流层中可以稳定存在的原因及其在平流层中的危害。解：CFCs 在对流层中可以稳定存在的原因：对波长λ〉290nm 的光不易吸收，不发生光解；不与HO 等反应，不易被氧化；不溶于水，不易随降水从大气中消失。平流层中危害：发生光化学反应，破坏臭氧层温室效应二氧化碳高得多。 4、大气中CO 的去除方式主要有土壤吸收和与HO 反应。（参考教材P31） 5、简述大气中HO 自由基的主要来源。解：清洁大气中， HO O O H O hv 2223+?→?+ 污染大气中，NO HO hv HNO +→+2 ，HO hv O H 222?→? + 6、简述大气中NO 向NO 2转化的各种途径。解：NO 向NO 2转化的主要途径有： 与O 3反应 NO+O 3NO 2+O 2 与氧化性自由基反应 NO+RO 2RO+NO 2 与NO 3反应 NO+NO 32NO 2 7、列出大气中RCHO 和RH 可能的反应途径。 解：参考教材P94图2-38 8、列出大气中由C 2H 6生成PAN 的反应途径。 《分析化学》考前复习题 选择题 1、以下试剂不能作为基准物质的是（ D ） A.优级纯的Na2B4O7·10H2O B.99.99％的纯锌 C.105-110°C烘干2h的Na2C2O4 D.烘干的Na2C03 2、下列各组混合液中，可作为缓冲溶液使用的是：（ C ） A.0.1mol.L-1HCl与0.05mol.L-1NaOH等体积混合 B.0.1mol.L-1HAc0.1mL与0.1mol.L-1NaAc1L相混合 C.0.2mol.L-1NaHC03与0.1mol.l-1NaOH等体积混合 D.0.1mol.L-1NH3·H20lmL与0.1mol.L-1NH4CllmL及1L水相混合 3、在EDTA直接滴定法中，终点所呈现的颜色是：（ B ） A.金属指示剂与待测金属离子形成的配合物的颜色 B.游离金属指示剂的颜色 C：EDTA与待测金属离子形成的配合物的颜色 D.上述A项与B项的混合色 4、可以用直接法配制的标准溶液是：（ C ） A.Na2S2O3 B.NaNO3 C.K2Cr2O7 D.KMnO4 5、使用碱式滴定管时，下列错误的是：（ C ） A.用待装液淌洗滴定管2－3次 B.左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管，中指、无名指和小指辅助夹住出口管 C.左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管 D.读数时滴定管应保持垂直，视线、刻度线、液面凹月面三点一线 6、滴定分析中，称样在0.1g以上，相对含量大于1%的分析称为（ D ） A.微量分析 B.半微量分析 C.痕量分析D．常量分析 7、0.2molN2中含有（ D ） A.0.2个氮分子 B.0.4个氮分子 C.0.2个氮原子 D.1.2×1023个氮分子 8、下列不是标准电极电位的条件是（ D ） A．温度为298.15K B.离子浓度是1mol/L C.温度为25℃ D.溶质的物质的量浓度为1mol/L 9、配制ρ（NaCl）==50g/L的NaCl溶液500mL，应称取NaCl固体质量是（ A ） A．25g B．250g C．0.5g D．2.5g 10、配制加合浓度（1+2）的HCl溶液300mL时，应加入浓HCl和水各是（ D ）A．200mLHCl+100ml水B．150mLHCl+150ml水 C．10mLHCl+290ml水D．100mLHCl+200ml水 11、在滴定分析中使用的准确量器是（ A ） A．容量瓶B．带刻度的烧杯C．量筒D．带刻度的三角瓶 12、化工分析中常用的滴定管称作（ D ） A．微量B．半微量C．痕量D．常量 13、滴定终点控制标准溶液体积半滴是为了减少（ B ） A．试剂误差B．终点误差C．方法误差D．偶然误差 14、不能用于加热溶液的器具是（ C ） 环境学院环境化学课程考试题 A盐度升高 B pH降低C增加水中配合剂的含量D改变氧化还原条件4、五十年代日本出现的水俣病是由___B—污染水体后引起的。 A Cd B Hg C Pb D As 5、由污染源排放到大气中的污染物在迁移过程中受到一、B、C、D _的影响。A风B湍流C天气形式D地理地势 6、大气中H0自由基的来源有A、C、D 的光离解。 一、填空（20分，每空1分） 1、污染物的性质和环境化学行为取决于它们的化学结构和在环境中的存在状态。 2、污染物在环境中的迁移、转化、归趋以及它们对生态系统的效应是环境化学的重要研究领域。 3、大气中的N02可以转化成HNO? 、NO 3 和___ 2O5 o 4、大气颗粒物的去除方式有干沉降和湿沉降° 5、水环境中胶体颗粒物的吸附作用有_________ 表面吸附________ 、离子交换吸附________ 和专 属吸附。 6、有机污染物一般诵过吸附作用、挥发作用、水解作用、光解作用、生物富 集和生物降解作用等过程进行迁移转化。 7、天然水的pE随水中溶解氧的减少而降低，因而表层水呈氧化性环境，深层水及底泥呈还 原性环境。 & 一般天然水环境中，决定电位的的物质是溶解氧，而在有机物累积的厌氧环境中，决定电位的物质是有机物。 9、土壤是由气、液、固三相组成的，其中固相可分为土壤矿物质、土壤有机质 。 10、土壤具有缓和其_ ____ 发生激烈变化的能力，它可以保持土壤反应的相对稳定，称 为土壤的缓冲性能。 二、不定项选择题（20分，每小题2分，每题至少有一个正确答案） 1、五十年代日本出现的痛痛病是由_A_污染水体后引起的。 A Cd B Hg C Pb D As 2、属于环境化学效应的是____ C ___ o A热岛效应 B 温室效应C 土壤的盐碱化 D 噪声 第 13、以下—A、B、C、D 因素可以诱发重金属从沉积物中释放出来？ 古 A O3 B H2CO C H2O2 D HNO2 7、烷烃与大气中的HO自由基发生氢原子摘除反应，生成B、C 。 A RO B R 自由基 C H2O D HO2 &两种毒物死亡率分别是M1和M2,其联合作用的死亡率M （ ） ． 47.0 E= ，选择指示剂的原则是使指示剂 通过管线不仅可试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料试卷相互作用与相互关系，根据生产工艺高中电力保护装置调试技术，电力保护高中资料试卷 2．下列各酸碱对中，属于共轭酸碱对的是（ C ） A ．H 2CO 3——CO 32- B ．H 3O +——OH — C ．HPO 42-——PO 43- D ．+NH 3CH 2COOH——NH 2CH 2COO — 3．已知H 3PO 4的p K a 1=2.12，p K a 2=7.20, p K a 3=12.36，若用NaOH 滴定H 3PO 4，则第二个化学计量点的pH 值约为（ B ） A ．10.7 B ．9.7 C ．7.7 D ．4.9 4．能用HCl 标准溶液直接滴定的碱是（ D ） A ．NaF (HF, p K a =3.46) B ．NaAc (HAc, p K a =4.74) C ．苯甲酸钠（p K a =4.21） D ．苯酚钠（p K a =9.95） 5．金属离子M ，能够用EDTA 直接滴定的条件是（ B ）A ．cK a ≥10-8 B ． C ． D ． 6．佛尔哈德法则Ag +，所用滴定标准溶液、pH 条件和应选择的指示剂是（B ）A ．NH 4SCN ，碱性，K 2CrO 4； B ．NH 4SCN ，酸性，NH 4Fe(SO 4)2C ．AgNO 3，酸性，NH 4Fe(SO 4)2； D ．AgNO 3，酸性，K 2Cr 2O 7；E ．NH 4SCN ，碱性，NH 4Fe(SO 4)2 7．若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于（ C ） A ．0.09V B ．0.18V C ．0.27V D ．0.36V 8．用Fe 3+滴定Sn 2+时，下列有关滴定曲线的叙述中，不正确的（ A ） A ．滴定百分率为25%处的电位为Sn 4+/Sn 2+电对的标准电位； B ．滴定百分率为50%处的电位为Sn 4+/Sn 2+电对的标准电位； C ．滴定百分率为100%处的电位为计量点电位； D ．滴定百分率为200%处的电位为Fe 3+/Fe 2+电对的条件电位。 9．氧化还原滴定中为使反应进行完全（反应程度>99.9%），必要条件是 （ D ） A ． B ． C ． D ． 、管路敷设技术通过管线不仅可以解决吊顶层配置不规范高中资料试卷问题，而且可保障各类管路习题到位。在管路敷设过程中，要加强看护关于管路高中资料试卷连接管口处理高中资料试卷弯扁度固定盒位置保护层防腐跨接地线弯曲半径标等，要求技术交底。管线敷设技术中包含线槽、管架等多项方式，为解决高中语文电气课件中管壁薄、接口不严等问题，合理利用管线敷设技术。线缆敷设原则：在分线盒处，当不同电压回路交叉时，应采用金属隔板进行隔开处理；同一线槽内强电回路须同时切断习题电源，线缆敷设完毕，要进行检查和检测处理。、电气课件中调试对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行 高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料试卷相互作用与相互关系，根据生产工艺高中资料试卷要求，对电气设备进行空载与带负荷下高中资料试卷调控试验；对设备进行调整使其在正常工况下与过度工作下都可以正常工作；对于继电保护进行整核对定值，审核与校对图纸，编写复杂设备与装置高中资料试卷调试方案，编写重要设备高中资料试卷试验方案以及系统启动方案；对整套启动过程中高中资料试卷电气设备进行调试工作并且进行过关运行高中资料试卷技术指导。对于调试过程中高中资料试卷技术问题，作为调试人员，需要在事前掌握图纸资料、设备制造厂家出具高中资料试卷试验报告与相关技术资料，并且了解现场设备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况 ，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。 、电气设备调试高中资料试卷技术电力保护装置调试技术，电力保护高中资料试卷配置技术是指机组在进行继电保护高中资料试卷总体配置时，需要在最大限度内来确保机组高中资料试卷安全，并且尽可能地缩小故障高中资料试卷破坏范围，或者对某些异常高中资料试卷工况进行自动处理，尤其要避免错误高中资料试卷保护装置动作，并且拒绝动作，来避免不必要高中资料试卷突然停机。因此，电力高中资料试卷保护装置调试技术，要求电力保护装置做到准确灵活。对于差动保护装置高中资料试卷调试技术是指发电机一变压器组在发生内部故障时，需要进行外部电源高中资料试卷切除从而采用高中资料试卷主要保护装置。 分析化学课程期末考试试卷 命题人：分析化学教研室复核人：分析化学教研室 姓名：学院级班学号： 一.单项选择题（每小题2分，本项共32分） （）1.某试样含有约5%的硫（质量分数），将其氧化为硫酸根，然后沉淀为硫酸钡，若要求在一台感量为0.1mg的天平上称量硫酸钡的质量的相对误差不超过0.1%，至少应称 取试样的质量为 A.0.27g B.1.54g C.0.55g D.15g （）2.某试样含Cl-的质量分数的平均值的置信区间为36.45%±0.10%（置信度为90%）， 对此结果应理解为 A.有90%的测定结果落在36.35%～36.55%范围内 B.总体平均值μ落在此区间的概率为90% C.若再做一次测定，落在此区间的概率为90% D.在此区间内，包括总体平均值μ的把握为90% （）3.今有0.20mol·L-1二元弱酸H2B溶液30mL，加入0.20mol·L-1NaOH溶液15mL时的pH=4.70；当加入30mLNaOH 时，达到第一化学计量点的pH=7.20，则H2B的pK a2是A.9.70 B.9.30C.9.40D.9.00 （）4.用0.20mol·L-1NaOH溶液滴定0.10mol·L-1草酸（pK a1=1.22，pK a2=4.19）和 0.10mol·L-1酒石酸（pK a1=3.04，pK a2=4.37）的混合溶液时，在滴定曲线上出现几个突跃？ A.1 B.2 C.3 D.4 （）5.计算0.080mol·L-1二氯乙酸和0.12mol·L-1二氯乙酸钠缓冲溶液的pH值。（已知 二氯乙酸的K a=5.0×10-2） A.1.48 B.1.68 C.1.20 D.1.91 （）6.为测定水中钙、镁离子的含量，以下消除少量铁、铝离子干扰的方法中，正确 的一种是 试卷一 一.填空（每空1分。共35分） 1．写出下列各体系的质子条件式： (1)c1(mol/L) NH4 H2PO4 [H+]+[H3PO4]= [OH-]+[NH3] +[HPO42-]+2[PO43-] (2)c1(mol/L)NaAc+ c2(mol/L)H3BO3 [H+]+[HAc]=[H2BO3-]+[OH-] 2.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长不变，透射比减小。 3. 检验两组结果是否存在显著性差异采用 t 检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用 F 检验法。 4．二元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δH2B ＝δHB-；pH＝6.22时δHB-＝δB2-, 则H2B的p K a1＝ 1.92 ，p K a2＝ 6.22 。 5.已知?Φ(Fe3+/Fe2+)=0.68V，?Φ(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H2SO4溶液中用0.1000 mol/L Ce4+滴定0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为 0.68V，化学计量点电位为 1.06V ，电位突跃范围是 0.86-1.26V 。 6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜色由___黄______变为____红______。 7.某溶液含Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则Fe3+在两相中的分配比= 99:1 。 8.容量分析法中滴定方式有直接滴定，反滴定，置换滴定和间接滴定 9.I2与Na2S2O3的反应式为 I2 + 2S2O32-=2I- + S4O62-。 10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓吸收光谱曲线；光吸收最大处的波长叫做最大吸收波长，可用符号λmax表示。 11.紫外可见分光光度计主要由光源, 单色器 , 吸收池 , 检测部分四部分组成. 12.桑德尔灵敏度以符号 S 表示,等于M/ε；桑德尔灵敏度与溶液浓度有关，与波长无关。 13.在纸色谱分离中，水是固定相。 14..定量分析过程包括：采样与制样，（称样）；样品分解；分离与测定；结果计算和数据处理 二、简答题（每小题4分，共20 分，答在所留空白处） 1.什么是基准物质?什么是标准溶液? 答：能用于直接配制或标定标准溶液的物质；是一种已知准确浓度的的溶液。 2.分别简单阐述酸碱滴定指示剂,络合滴定指示剂, 氧化还原滴定指示剂和沉淀滴定指示剂指示滴定终点的原理. 答：酸碱指示剂变色是随着酸度的变化，指示剂结合或离解出H+，结构发生变化，从而发生颜色改变；络合指示剂与金属离子络合前后颜色不同，游离的试剂为一种颜色，与金属离子形成络合物又一种颜色；氧化还原指示剂变色分为几种情况：一种是随氧化还原电位变化的试剂，在氧化态和还原态，结构不同，各有不同颜色，如二苯胺磺酸钠，还原态无色，氧化态紫红色；另一种自身指示剂，水分析化学的期末考试试题四套期末考试题
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