【化学知识点】原子的结构知识点
【化学知识点】原子的结构知识点
原子指化学反应不可再分的基本微粒，原子在化学反应中不可分割。但在物理状态中
可以分割，原子由原子核和绕核运动的电子构成。
原子由原子核和核外电子构成的，其中原子核位于原子的核心部分，由质子和中子两
种微粒构成。而质子又是由两个上夸克和一个下夸克组成，中子又是由两个下夸克和一个
上夸克组成。
原子被认为是由电子、质子、中子(氢原子由质子和电子构成)构成，它们被统称为亚
原子粒子。几乎所有原子都含有上述三种亚原子粒子，但氕(氢的同位素)没有中子，其离
子(失去电子后)只是一个质子。
质子带有一个正电荷，质量是电子质量的1836倍，为1.6726×10⁻²⁷kg，然而部分质
量可以转化为原子结合能。中子不带电荷，自由中子的质量是电子质量的1839倍，为
1.6929×10⁻²⁷kg。电子是最早发现的亚原子粒子，到目前为止，电子是所有粒子中最轻的，只有9.11×10⁻³¹kg。
原子的静止质量通常用统一原子质量单位(u)来表示，也被称作道尔顿(Da)。这个单
位被定义为电中性的碳12质量的十二分之一，约为1.66×10⁻²⁷kg。一个原子的质量约是
质量数与原子质量单位的乘积。
元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值。元素周期表中最下
面的数字为相对原子质量。
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化学原子结构知识点
化学原子结构知识点 化学原子结构是化学的基础知识之一。它按照电子结构原理，揭示了元素周期表中各元素化学性质的规律，弥补了经典化学理论的不足，是现代化学的核心概念之一。本文将介绍化学原子结构的知识点及其相关应用。 一、原子的组成 原子是组成物质的基本单位。它由质子、中子和电子三种粒子组成。质子和中子组成了原子核，电子则绕着原子核旋转。质子带正电荷，中子带中性，而电子带负电荷。原子的质量数由质子和中子的数目决定，原子序数由质子的数目决定。同位素是指，质量数相同但原子序数不同的元素。 二、电子结构 原子的电子结构是指原子中电子的排布情况，通常用原子轨道模型来描述。原子轨道最初是由波尔提出的，后由德布罗意波长假设和哈密顿力学理论证实。按照波尔定理，电子围绕原子核作匀速运动，所需的轨道半径与电子与核之间的相互作用能成正比。 从轨道能量角度来看，原子轨道可以分为不同的壳层、子层和轨道。原子的壳层数目由原子序数决定，每个壳层可以包含不同数量的子层和轨道，每个子层可以包含不同数量的轨道。根据原子轨道角动量量子数（l）的不同取值和最大电子数，式子n=1,2,3,4,5,6,7 …表示原子的壳层数。s轨道在每个壳层中仅
有一个；p轨道在第二层及以上的壳层中有三个；d轨道在第三层及以上的壳层中有五个；f轨道则在第四层及以上的壳层中出现。因此，重要的化学元素大多以p、s和d轨道为特征，这些轨道不仅在化学反应中起重要作用，也在材料科学和纳米技术领域中应用广泛。 三、原子能级 原子能级是描述原子内外电子能量的一种综合指标。当电子被激发时，它们可以由低能级向高能级跃迁，或者由高能级向低能级跃迁。在跃迁时，电子会发出光（或其他电磁波），从而形成物质光谱图。物质光谱图是一种将物质分光的技术，是分析化学的重要工具。在化学反应过程中，原子能级的变化特征可以解释反应物转化为产物的机制和能量变化。 四、静电作用与共价键 静电作用是描述同电荷或异电荷之间电力相互作用的物理学概念。在化学中，静电作用可以用来解释分子内和分子间的相互作用。在共价键中，静电作用是分子中原子之间电子共享的重要力量，是促使原子共享电子构成共价键的主要驱动力。共价键是一种相当强的化学键，它是形成分子的基础。两个原子之间固定共享的电子数目被称为化学键的价数。 五、化学键理论 化学键理论是描述原子间或分子间相互作用的一组概念和规律。其中，最重要的理论包括共价键理论、化钙键理论和离子键理论等。共价键理论是描述原子间电子共享过程的理论，是分子和晶体结构的基础。
《原子的结构》知识点
《原子的结构》必记知识点 知识点一原子的结构 1．原子是由居于原子中心的__原子核__与__核外电子__构成的。原子核是由__质子__和__中子__构成的，每个质子带1个单位的__正__电荷，每个电子带1个单位的__负__电荷，中子__不带电__。 2．原子核内质子所带电荷与核外电子所带电荷__数量相等__，__电性相反__，因此原子__不显电性__。 3．原子中，__核电荷数＝核内质子数＝核外电子数__。 4．__核内质子数__不同，原子的种类不同。 知识点二原子核外电子的排布 1．(1)原子是一个__空心__球体，原子核体积很__小__，原子内部大部分空间被__电子__占据。 (2)原子核外电子是__分层__排布的。原子的核外电子最少的只有一层，最多的有七层，最外层电子数不超过__8__个(只有一层的，电子数不超过__2__个)。 (3)原子核外电子的分层排布可以用__原子结构示意图__ 来表示。以钠原子的结构示意图 为例，各部分表示的含义分别为：①圆圈表示__原子核__；②圆圈内“＋”表示__原子核带正电荷__；③数字“11”表示__核电荷数__；④弧线表示__电子层__；⑤弧线上的数字表示__各电子层上的电子数__。(原子结构示意图的五个要素) 知识点三离子 1．带正电的原子或原子团叫做__阳离子__，带负电的原子或原子团叫做__阴离子__。2．离子也是构成物质的一种微粒，由离子构成的物质，其化学性质由离子保持。如保持NaCl 化学性质的最小粒子是__Na＋__和__Cl－__。 3．离子符号： 钠离子__Na＋__；镁离子__Mg2＋__；氯离子__Cl－__；硫离子__S2－__。 4．离子符号中数字的意义： Na＋__每个钠离子带1个单位的正电荷__； Mg2＋__每个镁离子带2个单位的正电荷__； Cl－__每个氯离子带1个单位的负电荷__； 3Fe2＋__3个亚铁离子，每个亚铁离子带2个单位的正电荷__。
高考化学原子结构必备知识点
高考化学原子结构必备知识点 升上高中，我们学生会学习更多的化学知识，化学元素、化学方程式和化学反应等，而且这些知识点都是要记牢的。下面是小编为大家整理的关于高考化学原子结构必备知识点，希望对您有所帮助。欢迎大家阅读参考学习! 高考化学原子结构必备知识点 主要知识有：原子的结构、构成原子后离子粒子间的数量关系、元素与同位素、核外电子排布的一般规律、核外电子的运动特征、核外电子的构造原理、有关相对原子质量的计算等知识，知识的特点是抽象。在学习时要注意理解。 1、原子结构与元素在周期表中的位置关系(元素在周期表中的位置由原子结构决定)原子核外电子层数决定元素所在的周期：周期序数=原子核外电子层数;原子的价电子总数决定元素所在的族，周期表上的外围电子排布称为“价电子层”，这是由于这些能级上的电子数可在化学反应中发生变化，“价电子”即与元素化合价有关的电子，元素周期表的每个纵列的价电子层上电子总数相同，对于主族元素，价电子指的就是最外层电子，所以主族元素其族序数=价电子数=最外层电子数。而副族元素的族序数不等于其最外层电子数，其族序数跟核外电子的排布有关。 2、原子半径：原子半径的大小取决于两个相反的因素：一是电子的能层数，另一个是核电荷数。电子层数越多，电子间的排斥将使原子半径增大;而当电子层数相同时，核电荷数越大，核对电子的吸引力也越大，将使原子半径缩小。①电子能层数：电子能层数越多，原子半径越大;②核电荷数：核电荷数越大，原子半径越小。 3、在原子里，原子核位于整个原子的中心，电子在核外绕核作高速运动，因为电子在离核不同的区域中运动，我们可以看作电子是在核外分层排布的。经过大量的科学实验和理论分析，我们得知核外电子的排布遵循以下规律： (1)核外电子是分层排布的，并且电子总是尽先排布在能量最低的
原子结构基础知识点
物质结构与性质--原子结构与性质 一、 原子结构 1、原子的构成 中子N 原子核 质子Z 原子结构 决定原子呈电性 电子数（Z 个） 核外电子 运动特征 电子云（比喻） 小黑点的意义、小黑点密度的意义。 排布规律 → 电子层数 周期序数及原子半径 表示方法 → 原子（离子）的电子式、原子结构示意图 2、三个基本关系 （1）数量关系：质子数 = 核电荷数 = 核外电子数（原子中） （2）电性关系：①原子中：质子数=核电荷数=核外电子数 ②阳离子中：质子数>核外电子数 或 质子数=核外电子数+电荷数 ③阴离子中：质子数<核外电子数 或 质子数=核外电子数-电荷数 [例1]一定量的锎（98252Cf ）是有用的中子源，1mg （98252Cf ）每秒约放出2. 34xl99个中子，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关锎的说法错误的是（ ） A.98252Cf 原子中，中子数为154 B.98252Cf 原子中，质子数为98 C.98252Cf 原子中，电子数为 98 D.锎元素的相对原子质量为252 二 原子核外电子排布规律 [例2]X 和Y 属短周期元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y 位于X 的前一周期，且最外层上只有一个电子，下列说法正确的是（ ） A ．X 可能是第二周期的非金属元素 B ．X 可能是第三周期的金属元素 C ．Y 可能与X 同主族 D ．Y 一定是金属元素 三、 相对原子质量 决定 X) (A Z
定义：以12C原子质量的1/12（约1.66×10-27kg）作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值。其国际单位制（SI）单位为1，符号为1（单位1一般不写） 原子质量：指原子的真实质量，也称绝对质量，是通过精密的实验测得的。 如：一个氯原子的m(35Cl)=5.81×10-26kg。 核素的相对原子质量：各核素的质量与12C的质量的1/12的比值。一种元素有几种 同位素，就应有几种不同的核素的相对原子质量，相对诸量如35Cl为34.969,37Cl为36.966。 原子比较核素的近似相对原子质量：是对核素的相对原子质量取近似整数值，数值上与该质量核素的质量数相等。如：35Cl为35,37Cl为37。 元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子个数百分比算 出的平均值。如：Ar(Cl)=Ar(35Cl)×a% + Ar(37Cl)×b% 元素的近似相对原子质量：用元素同位素的质量数代替同位素相对原子质量与其 原子个数百分比的乘积之和。 注意①、核素相对原子质量不是元素的相对原子质量。 ②、通常可以用元素近似相对原子质量代替元素相对原子质量进行必要的计算。[例3]某元素一种同位素的原子的质子数为m，中子数为n，则下列说法正确的是( ) A.不能由此确定该元素的原子量 B.这种元素的原子量为(m+n) C.若碳原子质量为w g，此原子的质量为(m+n)w g D.核内中子的总质量小于质子的总质量 [规律总结]分清相对原子质量、质量数的有关概念，切不可用核素的相对原子质量代替元素的相对原子质量。 五、微粒半径的大小比较和10电子、18电子微粒 （1）分子：Ne、CH4、NH3、H2O、HF ； （2）离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、NH2-、H3O+、OH-、O2-、F-。 3．18电子的微粒： （1）分子：Ar、SiH4、PH3、H2S、HCl、CH3CH3、N2H4、H2O2、F2、CH3OH、CH3F 等； 2--+- A.LiI B.NaBr C.KCl D.CsF [巩固练习]
原子结构元素周期表知识点
第一章物质结构元素周期表 一、原子结构 质子（Z个） 原子核注意： 中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 1.）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外 电子数 核外电子（Z个） ★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。 电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同 ．．．．．．的各元素从左到右排成一横行 ．．。（周期序数＝原子的电子层数） ③把最外层电子数相同 ．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行 ．．。 主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点： 核外电子层数元素种类 第一周期 1 2种元素 短周期第二周期 2 8种元素 周期第三周期 3 8种元素 元（7个横行）第四周期 4 18种元素 素（7个周期）第五周期 5 18种元素 周长周期第六周期 6 32种元素 期第七周期 7 未填满（已有26种元素） 表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族 族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族 （18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间 （16个族）零族：稀有气体 三、化学键 化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。
原子结构知识点总结
物质结构与性质（鲁科版）知识点总结 第一章原子结构 第1节原子结构模型 一、原子结构认识的演变过程 1 .道尔顿原子模型（1803年）:原子是组成物质的基本的粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球。 2 .汤姆逊原子模型（1903年）:原子是一个平均分布着正电荷的粒子,其中镶嵌着许多电子，中和了 正电荷，从而形成了中性原子。 3 .卢瑟福原子模型（1911年）:在原子的中心有一个带正电荷的原子核，它的质量几乎等于原子的 全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样。 4 .玻尔原子模型（1913年）:电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动。 原子结构的量子力学模型（20世纪20年代中期）:现代物质结构学说。 二、原子光谱和波尔的原子结构模型 1 .基态、激发态与原子光谱 （1） 处于能量最低 （2）原子光谱形成原因： 不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收或释放不同波长的光。 （3）氢原子光谱是最简单的光谱。 2 .玻尔的原子结构模型 （1）原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上绕原子核运动并且不辐射能量,所以原子是稳 定的。 （2）只有电子在原子轨道间跃迁时才会辐射或吸收能量，并且以光的形式进行。 （3）在原子核外不同轨道上运动的电子具有不同的能量，而且能量是量子化的。玻尔只引入 一个量子数n,n 越大，轨道的能量越高,n 取1、2、3、4…的正整数，所以原子核外轨道的能量 是量子化的，当电子在原子轨道间的跃迁所吸收或放出的能量是量子化的，是不连续的。 三、电子层、能级、原子轨道 原子 释放青缰 吸收青缰 （发射光诺）（吸收光谱） 处于较高能量 《电子跃迁到较高能 全激发态原子
原子结构与性质知识点总结
原子结构与性质知识点总结 一、原子的基本组成 原子是物质的最小单位，由原子核和电子组成。原子核位于原子的中心，由质子和中子组成。质子带正电荷，中子没有电荷。电子位于原子核 外部，带有负电荷。 二、核结构 原子核的直径约为10^-14米，但它含有原子几乎所有的质量。原子 核的质量数为A，等于质子数Z和中子数N的和，即A=Z+N。原子核的电 荷数等于质子数Z，即原子核的电荷数等于原子中正电子的数目。 三、电子结构 电子分布在原子核外部的空间中，遵循能量最低原则填充电子壳层。 电子壳层是原子核的轨道，具有不同的能量级别。电子壳层分为K、L、M、N等壳层，其中K壳层能量最低，L壳层次之，以此类推。每个壳层可以 容纳不同数量的电子，即2n^2个电子，其中n为壳层的编号。 四、周期表 元素周期表是化学元素系统的组织形式，将元素按照化学性质和原子 结构进行排列。周期表分为横向周期和纵向族。横向周期代表原子核中质 子数增加的顺序。纵向族指的是具有相似化学性质的元素列。 五、元素性质 元素的性质与其原子结构密切相关。原子中质子数Z决定了元素的原 子序数，而原子核外电子的排布则决定了元素的化学性质。元素的性质包 括物理性质和化学性质。
1.物理性质：物理性质是不改变物质化学组成的性质。它们包括原子半径、电离能、电负性、金属性等。原子半径指的是原子的大小，随着周期上升而减小，周期内从左到右逐渐减小，从上到下逐渐增大。电离能是电子从原子中被移除所需的能量，随着周期上升而增大，周期内从左到右逐渐增大，从上到下逐渐减小。电负性是原子对电子的吸引能力，随着周期上升而增大，周期内从左到右逐渐增大，从上到下逐渐减小。金属性指的是元素在化合物中释放电子的能力，金属元素通常具有良好的导电性和导热性。 2.化学性质：化学性质是物质变化组成的性质。它们包括元素周期表中元素的活动性和化合价等。元素的活动性指的是元素与其他元素进行化学反应的倾向。活动性依赖于元素的电子层结构和原子尺寸。另一个重要的性质是化合价，它指的是一个原子能够结合其他原子的能力。 本文对原子结构与性质的知识点进行了总结，包括原子的基本组成、核结构、电子结构、周期表和元素性质等。这些知识对于理解化学反应和化学物质之间的相互作用至关重要。通过深入学习和理解这些知识，我们可以更好地理解和应用化学原理。
原子结构知识点
原子结构知识点 原子是构成物质的基本单位，理解原子结构对于理解物质的性质 和相互作用起着重要的作用。本文将介绍原子结构的基本概念、组成 以及相关的理论和实验。 一、原子的概念 原子是由质子、中子和电子组成的基本微粒，是构成元素的最小单位。质子带正电荷，中子不带电荷，电子带负电荷。质子和中子都存在于 原子的核心，即原子核，电子则绕着核心旋转。 二、原子的组成 1. 原子核：原子核由质子和中子组成。质子和中子都具有质量，而且 质子带正电荷，中子不带电荷。质子的质量约为 1.67×10^(-27)千克，中子的质量约为1.67×10^(-27)千克。 2. 电子：电子是原子中带负电荷的基本粒子，绕原子核的轨道 上运动。电子质量很小，约为9.1×10^(-31)千克。 三、原子结构的发现历程 1. 原子核的发现：电子是最早被人们发现的基本粒子之一。1897年，英国物理学家汤姆孙通过实验证明了存在带负电荷的粒子，即电子。1909年，英国物理学家拉瑟福进行了著名的金箔散射实验，发现了原 子具有一个核心，并以此提出了原子核理论。 2. 量子力学的发展：20世纪初，量子力学的发展使得我们对原 子结构有了更深入的认识。通过研究原子在不同能级上的行为，科学 家们发现原子的电子只能处于特定的能级上，且能向更高能级跃迁吸 收能量，向较低能级跃迁释放能量。 四、原子结构相关理论 1. 玻尔模型：玻尔在1913年提出了一个简化的原子模型，称为玻尔 模型。该模型将电子看作绕原子核旋转的粒子，且只能在特定的能级 上存在。同时，玻尔模型还解释了原子光谱现象。 2. 量子力学：量子力学是对微观粒子行为的描述理论。通过量
原子的结构知识点九年级
原子的结构知识点九年级 原子是构成物质的基本单位，它的结构对物质的性质和行为有 着重要的影响。以下是九年级学生需要了解的关于原子结构的知 识点： 1. 原子的组成 原子由电子、质子和中子组成。电子带负电荷，质子带正电荷，中子是电荷中性的。 2. 原子核 原子核位于原子的中心，由质子和中子组成。它呈正电荷，质 子数量决定了原子的元素。 3. 电子壳层 电子围绕原子核以不同的能级分布，称为电子壳层。第一层能 容纳最多2个电子，第二层能容纳最多8个电子，第三层能容纳 最多18个电子。 4. 元素的原子序数
元素的原子序数等于其原子核中质子的数量。原子序数决定了元素的特性和在元素周期表中的位置。 5. 同位素 拥有相同原子序数但质量不同的同种元素称为同位素。同位素的存在使得元素具有不同的质量数。 6. 原子的质量数 原子的质量数等于其质子和中子的总数。质量数决定了原子的相对质量。 7. 原子的电子排布 根据能级填充规则，电子会按照一定顺序填充到电子壳层中。其中最外层的电子称为价电子，它们决定了原子的化学性质。 8. 原子的离子 当原子失去或获得电子时会变成带电离子。失去电子的原子形成正离子，获得电子的原子形成负离子。
9. 原子的键合 原子之间通过共价键或离子键形成化学键。共价键是通过共享电子形成的，离子键是由正负离子间的电荷吸引力形成的。 10. 原子的核反应 核反应是指原子核的变化，包括核裂变和核聚变。核裂变是原子核分裂成较小的核片段，核聚变是原子核合并形成较大的核。 这些是九年级学生需要了解的关于原子结构的基本知识点。通过深入学习和理解这些知识，学生将能够更好地理解物质的组成以及不同元素之间的化学反应。
原子结构知识点
原子结构知识点(总8页) --本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可-- --内页可以根据需求调整合适字体及大小--
随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化： ①、原子最外层电子数呈周期性变化 元素周期律 ②、原子半径呈周期性变化 ③、元素主要化合价呈周期性变化 ④、元素的金属性与非金属性呈周期性变化 ①、按原子序数递增的顺序从左到右排列； 元素周期律和 排列原则 ②、将电子层数相同的元素排成一个横行； 元素周期表 ③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。 ①、短周期（一、二、三周期） 周期（7个横行） ②、长周期（四、五、六周期） 周期表结构 ③、不完全周期（第七周期） ①、主族（ⅠA ～ⅦA 共7个） 元素周期表 族（18个纵行） ②、副族（ⅠB ～ⅦB 共7个） ③、Ⅷ族（8、9、10纵行） ④、零族（稀有气体） 同周期同主族元素性质的递变规律 ①、核电荷数，电子层结构，最外层电子数 ②、原子半径 性质递变 ③、主要化合价 ④、金属性与非金属性 ⑤、气态氢化物的稳定性 ⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性 电子层数： 相同条件下，电子层越多，半径越大。 判断的依据 核电荷数 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。 最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。 微粒半径的比较 1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如： Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl. 2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如： Li
高中化学-原子结构知识点汇总
高中化学-原子结构知识点汇总 1. 原子的组成 - 原子是物质最小的基本单位，由原子核和电子构成。 - 原子核包含了质子和中子，质子带正电荷，中子不带电荷。 - 电子带负电荷，围绕原子核的轨道上运动。 2. 原子尺寸 - 原子的尺寸非常小，一般以皮米（pm）为单位来表示。 - 原子的尺寸可以通过原子的半径来表示，常用皮米或安格斯 特罗姆（Å）作为单位。 3. 原子质量 - 原子的质量可以通过质子和中子的质量总和来表示。 - 原子的质量一般以原子质量单位（amu）来表示。 4. 元素周期表 - 元素周期表是一种按照元素的原子序数（或原子数）排列而 成的表格。 - 元素周期表按照元素的化学性质和电子结构进行分组和分类。
- 元素周期表包含了元素的基本信息，如元素符号、原子序数、原子质量等。 5. 原子的能级和电子排布 - 原子中的电子分布在不同能级上，能级从内到外依次增加。 - 每个能级最多可以容纳一定数量的电子，第一能级最多容纳 2个电子，第二能级最多容纳8个电子，以此类推。 - 电子的排布遵循一定的顺序和规律，如填充顺序、分区原则等。 6. 原子的离子与化合价 - 原子可以失去或获得电子形成带电的离子。 - 失去电子的原子形成正离子（阳离子），获得电子的原子形 成负离子（阴离子）。 - 原子的化合价是指原子与其他原子形成化合物时发生电荷转 移的能力。 7. 同位素 - 同位素是指原子核中质子数相同、中子数不同的同类原子。
- 同位素具有相同的化学性质，但物理性质和放射性性质可能会有所不同。 - 同位素常用质量数来表示，即中子数加上质子数的总和。 以上是高中化学中关于原子结构的知识点的汇总。希望对你有帮助！
初中化学知识点归纳原子的结构和性质
初中化学知识点归纳原子的结构和性质 初中化学知识点归纳：原子的结构和性质 化学作为一门探究物质本质和变化规律的科学，它的基础是对原子结构和性质的了解。本文将对初中化学中与原子相关的知识进行归纳总结。 一、原子的基本概念和认识 原子是构成一切物质的基本微粒，是化学元素的最小单位。原子的三个基本组成部分是：质子、中子和电子。 1. 质子：质子位于原子核中，具有正电荷，质量约为1.67×10^-27千克，符号为p+。 2. 中子：中子也位于原子核中，不带电荷，质量与质子相当，约为1.67×10^-27千克，符号为n^0。 3. 电子：电子位于原子外层的电子壳中，带有负电荷，质量约为 9.11×10^-31千克，符号为e^-。 二、原子的结构 原子的结构主要包括原子核和电子壳。 1. 原子核：原子核是由质子和中子组成的，是原子的中心部分，具有正电荷。其直径约为10^-14米，约占整个原子体积的1/10000。
2. 电子壳：电子壳是由电子组成的，围绕原子核的外部轨道运动。 根据电子能量不同，可以分为K壳、L壳、M壳等多个壳层。 三、原子的性质 原子的性质包括原子序数、元素符号、质量数、原子量、同位素等。 1. 原子序数：原子序数是元素在元素周期表中的位置，表示原子核 中质子或电子的数量，也叫做元素的序数，一般用字母Z表示。 2. 元素符号：元素符号是对元素名称的简称，采用拉丁字母表示， 如氧元素的符号为O。 3. 质量数：质量数是原子核中质子与中子的总数，一般用字母A表示。 4. 原子量：原子量是指元素相对于碳-12同位素的质量的比值，并 没有单位。例如，氧元素的相对原子量为16。 四、同位素 同位素是指具有相同原子序数（相同元素）但质量数不同的原子。 同位素具有相似的化学性质，但物理性质和核反应性可能会不同。 五、半衰期 半衰期是指放射性核素衰变活度减少到初始活度的一半所需要的时间。不同的放射性同位素具有不同的半衰期，而半衰期的长短决定了 放射性同位素的用途和特点。 六、原子的化合与分解
高中化学原子结构知识点总结
高中化学原子结构知识点总结 化学原子结构是化学学科中的基础概念之一，它是研究物质的组成、性质和变化的基础。本文将对高中化学原子结构的知识点进行总结，包括原子模型、电子结构、元素周期律等内容。 一、原子模型 原子模型是原子结构的基础，它描述了原子的基本构成和性质。经过多年的探索和实验，科学家们提出了多种原子模型，其中最有代表性的是卢瑟福原子模型和波尔原子模型。 卢瑟福原子模型认为，原子由一个带正电的小球（原子核）和围绕核运动的带负电荷的电子组成。这个模型解释了原子的尺寸和电荷分布，但无法解释光谱现象。 波尔原子模型基于卢瑟福原子模型，进一步提出了电子在原子中的能级结构。波尔认为，电子只能在特定的能级上运动，每个能级对应一定的能量。这个模型成功地解释了氢原子光谱现象。 二、电子结构 电子结构是原子结构的核心内容，它描述了电子在原子中的排布、能量和运动状态。电子结构的主要特点是电子云、能级和轨道。 电子云是电子在原子中的空间分布，它代表了电子存在的概率密度。
电子云的形状可以用概率分布图或三维图像表示，其中概率分布图描述了电子云在不同方向上的密度分布。 能级是电子在原子中的能量状态，它代表了电子的稳定状态。能级分为基态和激发态，基态是电子的最低能量状态，激发态是电子的高能量状态。能级越高，电子的能量越大。 轨道是电子在原子中的运动状态，它代表了电子的运动轨迹。轨道分为s、p、d、f四种类型，每种类型有不同的形状和能量。s轨道是球形的，p轨道是双叶形的，d轨道是复杂的多叶形，f轨道更加复杂。 三、元素周期律 元素周期律是化学中最基本的规律之一，它描述了元素的周期性变化规律。元素周期律基于元素的原子结构和化学性质，将元素按照一定的顺序排列，形成周期表。 周期表中元素的排列方式是按照原子序数从小到大排列的。周期表分为横行和竖列两个方向，横行称为周期，竖列称为族。周期表中的元素按照周期和族的位置，具有一定的物理和化学性质。 周期表中，周期数代表了元素的能级数，元素的化学性质随着周期数的增加而变化。族数代表了元素的电子结构，元素的化学性质随着族数的增加而变化。
高三化学原子结构知识点归纳
高三化学原子结构知识点归纳在化学学科中，原子结构是一个基础且重要的概念。了解原子 结构的知识可以帮助我们更好地理解化学反应和物质的性质。在 高三阶段，学生通常需要对原子结构的相关知识进行更深入的学 习和理解。下面将对高三化学原子结构的知识点进行归纳和总结。 1. 原子的组成：原子是物质的基本单位，由原子核和电子组成。原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电荷。电子 带负电荷，绕着原子核的壳层运动。 2. 原子的电荷平衡：原子的质子数等于电子数，所以原子是电 中性的，没有净电荷。 3. 原子的构成元素：每种元素的原子都具有独特的原子核结构 和电子排布。通过质子数确定元素的种类，例如氢原子的原子核 只有一个质子，所以其原子序数为1，属于第一组元素。 4. 周期表：周期表是按照元素的原子序数排列而成的表格。周 期表将元素按照一定的规律归类，使我们更好地了解元素的性质。周期表横向排列的是周期，纵向排列的是族。
5. 壳层和能级：原子的电子围绕在一系列壳层内运动。原子壳层从内向外依次编号为K、L、M、N等。每个壳层可以容纳不同数量的电子，但是外层壳层一般只容纳不超过8个电子。 6. 壳层填充规则：电子在原子中的分布遵循一定的规则。根据填充顺序规则，原子依次填充壳层，先填充低能级的壳层再填充高能级的壳层。 7. 电子排布：元素的电子排布是指元素的原子中电子在各个壳层的分布情况。可以使用电子排布式来表示元素的电子排布。例如氢原子的电子排布式为1s1，表示氢原子的K壳层中只有一个电子。 8. 价电子和离子：在化学反应中，电子的转移和共用是基础。外层壳层中的电子称为价电子，其数量决定了元素的化学性质。通过失去或者获得电子，原子可以形成带电离子。 9. 同位素：同位素是指具有相同原子序数（即相同的质子数）但不同质量数（即不同的中子数）的元素。同位素具有相似的化学性质，但是有不同的核子组成。
人教版初三化学上册原子的结构知识点
人教版初三化学上册原子的结构知识点 原子的中心是一些带正电的粒子,外围是一些绕转着的电子，下面是查字典化学网整理的原子的结构知识点，希望对大家有帮助。 知识点 一、原子的构成 1. 原子的构成 原子由原子核和电子构成，原子核由质子和中子构成。 2. 每个质子带一个单位正电荷，每一个电子带一个单位负电荷，中子不带电。 原子核所带的正电荷数为核电荷数。电子的质量很小，可忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。 3. 构成原子的粒子一般是质子、中子、电子。构成原子的必要粒子是质子和电子，决定原子种类的是质子。 4. 原子核所带正电荷数(核电荷数)和核外电子所带负电荷数相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。 5. 在原子中 核电荷数=质子数=电子数， 原子核内质子数不一定等于中子数。 二、相对原子量 国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子量(Ar)。
注意：相对原子量只是一个比，不是原子的实际质量。 相对原子量的计算公式： 电子的质量很小，跟质子和中子相比可以忽略不计，所以 Ar≈质子数+中子数 课后练习 1.(2021年福州质检)11H、12H、13H、H+、H2是() A.氢的五种同位素 B.五种氢元素 C.氢的五种核素 D. 氢元素的五种不同粒子 2.下列有关钋(210 84Po)的说法正确的是 () A.钋原子的核外电子数是126 B.钋原子核内中子数与质 子数之差是42 C.钋是金属元素，最外层电子数小于4 D.钋元素的相对原子质量是210 3.四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和d Rm-(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m>n，则对下列叙述的判断正确的是 () ①a-b=n-m ②元素的原子序数a>b>c>d ③元素非金属性Z>R ④最高价氧化物对应水化物碱性X>Y A.②③ B.③ C.①②③④ D.①②③ 4.已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()
化学原子结构知识点
化学原子结构知识点 化学原子结构知识点 化学原子结构是化学研究的基础内容之一，它关乎化学物质的组成和性质，是化学科学的基石之一。下面将介绍几个重要的化学原子结构知识点。 1. 原子核 原子核是原子的核心部分，由质子和中子组成。原子核中的质子数称为原子序数，原子核的大小约为原子半径的十万分之一左右，但它包含了原子质量的绝大部分。 2. 电子云 电子云是由原子核和电子组成的，它是原子的外层区域。电子云可以分为不同的壳层，每个壳层可以容纳一定数量的电子。电子云的形状非常复杂，但它的存在非常重要，因为它决定了原子的化学性质和反应性质。 3. 元素周期表 元素周期表是化学原子结构里非常重要的一部分。它是一张表格，列出了所有已知的元素，按照它们的原子序数从小到大排列，并根据电子结构的相似性划分成不同的周期和族。 周期表的划分让我们可以很容易地了解元素的性质。对于同一周期的元素，由于它们的壳层数目相同，因此它们的电子结构也相似，这表明这些元素具有类似的化学性质。同时，对
于同属一个族的元素，由于它们的外层电子数相同，因此它们也有类似的化学性质。 4. 光谱分析 光谱分析是一种常用的工具，它可以帮助我们确定原子的组成和结构。通过加热样品或者用电弧激发样品产生特定的光谱，然后通过分析光谱的形式和特征来确定样品的零件构成和结构。这种方法在大量的应用中已经得到了证明，并被广泛应用于各种领域的化学和物理研究。 5. 原子轨道和电子的量子数 原子轨道是描述电子云的态函数，它们是一组由薛定谔方程求得的波函数。电子的量子数包括四个主要的参数：主量子数、角量子数、磁量子数和自旋量子数。 主量子数决定了电子的壳层数目，角量子数决定了电子的轨道角动量，磁量子数决定了电子在空间中的朝向，而自旋量子数则决定了电子自转的方向。这些量子数构成了电子的全套“地址”，通过它们我们可以确定电子在电子云中的位置和性质。 总结 化学原子结构涉及多个知识点，包括原子核、电子云、元素周期表、光谱分析、原子轨道和电子的量子数等。这些知识点相互关联，构成了化学研究的基础知识体系，对于理解化学现象和反应机理具有重要意义。
初中化学原子结构知识点系统整理
初中化学原子结构知识点系统整理原子结构是化学的基础知识点之一，它对于我们理解化学现象和探索物质世界具有重要的作用。本文将对初中化学原子结构知识点进行系统整理，帮助读者更好地掌握和理解这一内容。 一、原子的概念与组成 在化学中，原子是构成物质的基本单位。它是由电子、质子和中子组成的，其中电子带负电荷，质子带正电荷，中子是电荷中性。原子的数目决定了物质的性质，不同元素之间的原子数目不同，因此具有不同的性质。 二、原子的基本结构 原子由原子核和围绕核外轨道的电子构成。原子核是由质子和中子组成的，质子位于核心位置，中子与质子有着相同的质量，但没有电荷。电子以能量层级的形式环绕在原子核周围。 三、质子与原子序数 质子是原子中带正电荷的粒子，它决定了原子的特性。每个元素的原子核中的质子数目是固定的，称为原子序数。原子序数越大，元素的性质越重。例如，氢的原子核中只有一个质子，其原子序数为1，而金的原子序数为79。 四、电子与能级
电子是带负电荷的粒子，其数目与质子数目相等，保持着原子整体 的电中性。电子以能级（壳层）的形式存在，能级从内向外依次为K、L、M、N层。每个能级都有特定的能量和最大电子容纳量。K层能级 最近核心，容纳最多2个电子；L层次之后，容纳最多8个电子。 五、原子的核外电子分布 根据电子排布规律，我们可以得知原子的核外电子分布。例如，氢 原子只有一个能级K，因此其核外电子排布为1个；氧原子的核外电 子排布为2、6；钠原子为2、8、1。不同原子的核外电子分布决定了 它们的化学性质。 六、同位素与质量数 同位素是指具有相同的原子序数、不同的质量数的原子。质量数是 指原子核中质子和中子的总数。同一元素的同位素具有相同的化学性质，但质量有所不同。例如，碳的同位素有碳-12、碳-13和碳-14。 七、原子的相对质量与相对原子质量 为了方便测量和比较原子的质量，科学家引入了相对质量的概念， 即以质子为标准，质子的质量为1，其他粒子的质量相对于质子而言。相对原子质量是指一个元素相对于碳-12的质量比值。通过相对原子质量，我们可以计算出任意物质的摩尔质量。 总结：原子结构是化学学习的基础，理解原子的组成和结构对我们 理解物质的性质和化学反应有着重要的作用。通过对本文所述的原子